Nga 1 deri më 7 Prill, faza përfundimtare e Olimpiadës Gjith-Ruse të Kimisë për nxënësit e shkollave u mbajt në Belgorod në Institutin e Teknologjive Inxhinierike dhe Shkencave Natyrore të Universitetit Shtetëror Belgorod. Nxënësit e klasave 9, 10 dhe 11 nga 57 entitete përbërëse të Federatës Ruse erdhën në Olimpiadë: rajoni Astrakhan, Territori Khabarovsk, Okrug Autonome Yamalo-Nenets, Moskë, Shën Petersburg, Sverdlovsk, rajone Novosibirsk dhe rajone të tjera të vendit - gjithsej 242 nxënës.
Më 1 prill u zhvillua ceremonia e hapjes së Olimpiadës. Shefi i Departamentit të Arsimit, Zëvendës Guvernatori i Rajonit të Belgorodit Sergei Andreevich Bozhenov u dha fjalë ndarëse pjesëmarrësve të Olimpiadës , Zëvendës-rektori i Universitetit Kombëtar të Kërkimit BelSU për mësimin në distancë dhe arsimin shtesë Vladimir Anatolyevich Shapovalov dhe dekani i Fakultetit të Kimisë të Universitetit Shtetëror të Moskës me emrin M.V. Lomonosov, Akademik i Akademisë Ruse të Shkencave Valery Vasilievich Lunin.
Juria e Olimpiadës drejtohej nga Zëvendës Drejtoresha për Aktivitetet Ndërkombëtare dhe Menaxhimin e Cilësisë të Institutit të Teknologjive Inxhinierike dhe Shkencave Natyrore të Universitetit Kombëtar të Kërkimeve BelSU, Doktor i Shkencave Kimike, Profesor Olga Evgenievna Lebedeva. Më 7 prill, juria e Olimpiadës shpalli 18 nga djemtë më të fortë nga Moska, Saransk, Kazan, Novosibirsk, Lipetsk dhe Shën Petersburg, të cilët morën titullin e fituesve. 90 nxënës të tjerë nga qytete të ndryshme të Rusisë u bënë medalje olimpike. Anëtar i Komitetit të Këshillit të Federatës për Shkencën, Arsimin dhe Kulturën Genadi Aleksandrovich Savinov, Zëvendës Shefi i Parë i Departamentit të Arsimit të Rajonit Belgorod - Shef i Departamentit të Arsimit të Përgjithshëm, Parashkollor dhe Shtesë Olga Ilyinichna Medvedeva dhe Zëvendës-Rektor i Belgorod Universiteti Shtetëror për Edukimin me Korrespondencë dhe edukimin shtesë Vladimir Anatolyevich Shapovalov.
Duhet të theksohen fituesit absolut nga klasat 10 dhe 11. Alexander Zhigalin nga klasa e 10-të fitoi 99 pikë nga 100 në raundin e parë teorik dhe në fund shënoi 26.5 pikë më shumë se ndjekësi i tij më i afërt. Ulyana Khodaeva nga klasa e 11-të shënoi gjithsej 240 pikë nga 250 në 3 raunde, hendeku ishte 11 pikë ndaj pjesëmarrësve të tjerë.
Nga fituesit, juria e Olimpiadës përzgjodhi fëmijët për të marrë pjesë në Olimpiadën e 50-të Ndërkombëtare të Mendelejevit, e cila do të mbahet nga 2-9 maj në Moskë (Rusi). Nga fituesit dhe fituesit e çmimeve u formuan edhe ekipet për kampet stërvitore verore dhe dimërore për Olimpiadën Ndërkombëtare (Botërore).
Detyrat dhe zgjidhjet
I RRUMBULLI TEORIK
| Detyrat | Zgjidhjet |
II RRUMBULLI TEORIK
| Detyrat | Zgjidhjet |
TUR EKSPERIMENTAL
| Detyrat dhe zgjidhjet |
Foto reportazh
Qëllimet dhe objektivat kryesore të Olimpiadës së industrisë për nxënësit e shkollave janë identifikimi i nxënësve të talentuar të fokusuar në specialitete inxhinierike dhe teknike, të aftë për kreativitet teknik dhe të menduarit inovativ dhe planifikimin e aktiviteteve të tyre profesionale në industrinë e gazit.
Olimpiada mbahet nga institucione arsimore të arsimit të lartë nga universitetet kryesore të Federatës Ruse së bashku me PJSC Gazprom. Olimpiada e Kimisë mbahet nga Universiteti Shtetëror Rus i Naftës dhe Gazit (Universiteti Kombëtar i Kërkimeve) me emrin I.M. Gubkin dhe Universiteti Teknologjik Kombëtar i Kërkimit Kazan. Fazat personale të Olimpiadës mbahen në shumë vende rajonale.
Kjo olimpiadë nuk ka status për pranim në universitete. Sidoqoftë, ai ofron një mundësi unike për të testuar forcën tuaj përpara se të merrni Provimin e Unifikuar të Shtetit, të merrni informacionin e nevojshëm për kushtet e studimit në universitet dhe fituesit e tij marrin çmime të vlefshme. Fituesit dhe fituesit e çmimeve të Olimpiadës do të marrin pikë shtesë për rezultatet e Provimit të Unifikuar të Shtetit, si pjesë e marrjes parasysh të arritjeve individuale të aplikantit (deri në 10 pikë).
Olimpiada zhvillohet në dy faza:
- regjistrimi dhe faza e parë (në distancë) – nga 05.11.2019 deri më 12.01.2020;
- Faza e dytë (përfundimtare) kryhet personalisht nga data 1 shkurt deri më 31 mars 2020. Fituesit dhe fituesit e çmimeve të fazës së parë (kualifikuese) të Olimpiadës lejohen të marrin pjesë në të.
Për t'u njohur me shembuj detyrash dhe për t'u përgatitur për raundin kualifikues të Lojërave Olimpike, pjesëmarrësit ftohen të marrin një raund përgatitor. Pjesëmarrja në të nuk është e detyrueshme dhe rezultatet nuk merren parasysh më tej.
Faza shkollore e Olimpiadës Gjith-Ruse të Kimisë 2016.
KLASA E 9-të
PJESA 1 (test)
Për secilën detyrë jepen disa përgjigje, prej të cilave vetëm një është e saktë. Zgjidh pergjigjen e sakte. Shkruani numrin e detyrës dhe shkruani numrin e përgjigjes së zgjedhur.
1. Ka peshën më të madhe molekulare
1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2. (1 pikë)
2. Një substancë me tre elementë është...
1) acid sulfurik; 2) gëlqere e gjallë (oksid kalciumi);
3) klorur hekuri (III); 4) sulfat bakri. (1 pikë)
Z. Shuma e koeficientëve në një ekuacion të reaksionit molekular
(CuOH) 2 C0 3 + HC1 = CuC1 2 + C0 2 + ... (2 pikë)
1)10: 2)11; 3)12; 4)9.
4. Sasia e substancës (mol) që përmbahet në 6,255 g klorur fosfori (V) (2 pikë)
1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.
5. Masa (në gram) e një kampioni të nitratit të aluminit, i cili përmban 3,612∙10 23 atome të azotit
1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 pikë)
6. Numri i protoneve dhe neutroneve në bërthamën e izotopit 40 K
1) p = 20, n=19; 2)p = 40, n = 19; 3)p= 19,n=21: 4)p=21,n=19. (2 pikë)
7. Reaksioni që rezulton në formimin e një precipitati
1) KOH + HC1; 2) K2C03 + H2S04;3) Cu(OH) 2 + HNO3; 4) Na 2 S + Pb (N0 3) 2. (2 pikë)
8. Kur një përzierje e zinkut (5,2 g) dhe karbonatit të zinkut (5,0 g) reagon me acid klorhidrik, gazrat lëshohen në vëllim (n.s.) (2 pikë)
1)0,896 l; 2) 1.792 l; 3) 2,688 l: 4) 22,4 l.
9. 150 g klorur kalciumi u tretën në 250 ml ujë. Pjesa masive e kripës në tretësirë (në përqindje) është e barabartë me:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 pikë)
10. Masa molare e një gazi me peshë 0,84 g që zë një vëllim prej 672 ml (n.s.) është e barabartë me
1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 pikë)
Gjithsej 18 pikë
PJESA 2 (zinxhirët e transformimit)
Lexo tekstin.
Një ushtar po ecte nëpër fushë, ai vendosi të ndalonte dhe t'i shkruante një letër familjes së tij, por nuk kishte asnjë lidhje me të. Pastaj gjeti një guralec të zi, e provoi dhe e vizatoi. Shkrova një letër me këtë gur dhe vendosa të fle. Ai hodhi një guralec në zjarr - u ndez, vetëm tym doli. Tymi e ndali shiun dhe e gozhdoi në tokë; Uji rridhte i rëndë dhe me shkumës. Uji filloi të thahej, në disa vende mbeti dhe ku u tha, tashmë kishte guralecë të bardhë. Ushtari u zgjua dhe u befasua sesi shiu e ktheu një guralec të zi në të bardhë. Mori një guralec të bardhë, e kaloi mbi një gur të bardhë dhe ja, po vizatonte. Ushtari u befasua dhe vazhdoi.
Bëni një zinxhir transformimesh dhe zgjidhni atë. (8 pikë )
(10 pikë)
PJESA 3 (detyrat)
Projektuesit e anijeve kozmike dhe nëndetëseve të para u përballën me një problem: si të ruani një përbërje konstante ajri në një anije ose stacion hapësinor, d.m.th. Si të shpëtojmë nga dioksidi i tepërt i karbonit dhe të rivendosni furnizimin me oksigjen? U gjet një zgjidhje elegante - ne duhet ta kthejmë CO 2 në O 2! Për këtë, u propozua përdorimi i superoksidit të kaliumit (KO 2), i cili formohet gjatë djegies së kaliumit në oksigjen. Kur superoksidi i kaliumit reagon me dioksidin e karbonit, oksigjeni i lirë lirohet (atomet e oksigjenit janë njëkohësisht një agjent oksidues dhe një agjent reduktues). Shkruani ekuacionet për reaksionet e diskutuara në tekst. Duke ditur që një person do të lëshojë mesatarisht 0,51 m 3 dioksid karboni në ditë, llogaritni se sa superoksid kaliumi duhet të ketë në stacionin hapësinor për të siguruar jetesën e një ekuipazhi prej tre personash për një muaj (30 ditë). (24 pikë)
Kimisti i ri mori nga mësuesi i tij katër shishe pa etiketa që përmbanin zgjidhje të hidroksidit të kaliumit, klorurit të zinkut, klorurit të bariumit dhe sulfurit të kaliumit. Përqendrimi i substancave në secilën prej tretësirave të shpërndara ishte 0,1 mol/l. Si, pa përdorur reagentë shtesë dhe pa pasur vetëm letër fenolftaleinë (letër e njomur në një tretësirë alkoolike të fenolftaleinës), të përcaktoni përmbajtjen e shisheve? Sugjeroni një sekuencë veprimesh për kimistin e ri. Shkruani ekuacionet për reaksionet që ndodhin. ( 40 pikë)
Faza shkollore e Olimpiadës Gjith-Ruse të Kimisë PËRGJIGJE
KLASA E 9-të
PJESA 1 Test.
| Numri i punes | Përgjigje e mundshme | Numri i pikëve |
| Gjithsej 18 pikë |
||
PJESA 2 Zinxhirët e transformimeve.
Detyra 11
| Numri i pikëve |
||
| Është krijuar një zinxhir | C-CO 2 -H 2 CO 3 -CaCO 3 | |
| 1 ekuacion | ||
| 2 ekuacioni | CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 | |
| 3 ekuacioni | H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 O | |
| Gjithsej 8 pikë |
||
Detyra 12
| shkruhet ekuacioni i reaksionit 1 | CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 | 2 pikë |
| shkruhet ekuacioni 2 i reaksionit | Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (ngrohje) | 2 pikë |
| shkruhet ekuacioni 3 i reaksionit | CuO + H 2 = Cu + H 2 O | 2 pikë |
| shkruhet ekuacioni i reaksionit 4 | Cu + HgSO 4 = CuSO 4 + Hg | 2 pikë |
| shkruhet ekuacioni 5 i reaksionit | CuSO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ +Cu(NO 3) 2 | 2 pikë |
| Gjithsej 10 pikë |
||
PJESA 3 Detyrat.
Detyra 13.
| Është shkruar ekuacioni për reaksionin e djegies së kaliumit në oksigjen | 5 pikë |
|
| Është shkruar ekuacioni i reaksionit për bashkëveprimin e superoksidit të kaliumit me dioksidin e karbonit | 4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2 | 5 pikë |
| Llogaritet sasia e superoksidit të kaliumit që duhet të jetë në bord. | Një person lëshon 0,51 m 3 = 510 l dioksid karboni në ditë, që është 510 l: 22,4 l/mol = 22,77 mol; për ta shfrytëzuar duhet 2 herë më shumë superoksid kaliumi, d.m.th. 45.54 mol ose 3.23 kg. | 14 pikë |
| Gjithsej 24 pikë |
||
Detyra 14
| Fenolftalini merr një ngjyrë të kuqërremtë në një mjedis alkalik. Ngjyra shfaqet në tretësirat e hidroksidit të kaliumit dhe sulfurit të kaliumit: Ne përcaktojmë se cila shishe përmban hidroksid kaliumi dhe sulfid kaliumi. | |
| Nëse formohet një precipitat xhelatinoz, i tretshëm me tepricë të reagentit, atëherë tretësira e shtuar përmban hidroksid kaliumi dhe tretësira e analizuar përmban klorur zinku. | |
| Balonja, në mostrat e së cilës nuk ndodhin ndryshime të dukshme kur shtohen tretësirat e K 2 S dhe KOH, përmban klorur bariumi. | |
| Gjithsej 40 pikë |
|
1
OLIMPIADË GJITHËRUSE PËR NXËNËS SHKOLLËS
NË KIMI. Viti akademik 2016-2017 G.
FAZA SHKOLLORE. KLASA E 8-të
Detyrat, përgjigjet dhe kriteret e vlerësimit
Nga 6 probleme, 5 zgjidhje për të cilat pjesëmarrësi
shënoi pikët më të larta, domethënë një nga problemet me pikën më të ulët nuk e kishte
duke marrë parasysh.
Problemi 1. Substancat dhe përzierjet e pastra
1) Plotësoni frazat: (a) Përbërja e një substance individuale në krahasim me përbërjen
përzierjet __________ dhe mund të shprehen kimikisht __________;
(b) __________, ndryshe nga __________, vlon në një konstante __________.
2) Cilin nga dy lëngjet - acetoni dhe qumështi - përfaqëson
një substancë individuale dhe cila është një përzierje?
3) Duhet të vërtetoni se substanca që keni zgjedhur (një nga të dyja në paragrafin 2) -
përzierje. Përshkruani shkurtimisht veprimet tuaja.
1) (a) Përbërja e një substance individuale, ndryshe nga përbërja e një përzierjeje, është konstante
dhe mund të shprehet me një formulë kimike; (b) substancë individuale në
Ndryshe nga një përzierje e substancave, ajo vlon në një temperaturë konstante.
2) Acetoni është një substancë individuale, qumështi është një përzierje.
3) Vendosni pika të të dy lëngjeve në mikroskop. Qumështi nën një mikroskop
do të jetë heterogjene. Është një përzierje. Acetoni do të jetë homogjen nën një mikroskop.
Një zgjidhje tjetër e mundshme: zieni acetonin në një temperaturë konstante. Nga
Kur qumështi zihet, uji avullon dhe uji formohet në sipërfaqen e qumështit.
film - shkumë. Pranohen edhe prova të tjera të arsyeshme.
Sistemi i notimit:
1) 2 pikë për secilën frazë 4 pikë
2) Për përgjigjen e saktë 2 pikë
3) Për motivim 4 pikë
Gjithsej - 10 pikë
Problemi 2. Substanca e përbashkët
“Kjo substancë komplekse është e përhapur në natyrë. Ndodh në
anembanë globit. Nuk ka erë. Në presionin atmosferik substanca
mund të ekzistojë vetëm në gjendje të gaztë dhe të ngurtë. Shumë shkencëtarë
Besohet se kjo substancë ka një efekt në rritjen e temperaturës
të planetit tonë. Përdoret në industri të ndryshme, duke përfshirë
Industria ushqimore. Përdoret për shuarjen e zjarreve. Megjithatë
në një laborator kimik nuk mund të shuajnë metalet që digjen, për shembull
magnezi. Fëmijëve u pëlqejnë pijet e përgatitura me këtë substancë. Por
Faza e shkollës. klasa e 8-të
2
Konsumimi i vazhdueshëm i pijeve të tilla mund të shkaktojë acarim të mureve
stomak."
1) Identifikoni substancën bazuar në përshkrimin e saj.
2) Cilat emra të kësaj substance dini?
3) Jepni shembuj të aplikacioneve të njohura për ju dhe emërtoni burimet
formimi i kësaj substance.
1. Substanca quhet dioksid karboni (monoksid karboni (IV)) (4 pikë).
Përgjigja e mundshme - uji - konsiderohet e pasaktë. Uji nuk irriton stomakun.
2. Akulli i thatë, dioksidi i karbonit, anhidridi karbonik (1 pikë për secilën përgjigje).
3. Dioksidi i karbonit përdoret në prodhimin e pijeve të gazuara,
prodhimi i sheqerit, gjatë shuarjes së zjarreve si ftohës etj. Formohet
gjatë frymëmarrjes së organizmave shtazorë, fermentimit, kalbjes së mbetjeve organike,
në prodhimin e gëlqeres së gjallë, djegia e substancave organike (torfe,
dru, gaz natyror, vajguri, benzinë etj.). (Një pikë për
shembull, por jo më shumë se 3 pikë).
Gjithsej - 10 pikë.
Problemi 3. Thyesat atomike
Përbërja e komponimeve kimike shpesh karakterizohet duke përdorur atomike
aksionet Kështu, një molekulë e dioksidit të karbonit CO2 përbëhet nga një atom C dhe dy
O atome, ka gjithsej tre atome në molekulë. Atëherë fraksioni atomik i C është 1/3, atomik
proporcioni i O është 2/3.
Jepni një shembull të substancave në të cilat fraksionet atomike
elementët përbërës të tyre janë të barabartë:
a) 1/2 dhe 1/2;
b) 2/5 dhe 3/5;
c) 1/3, 1/3 dhe 1/3;
d) 1/6, 1/6 dhe 2/3;
e) 1.
a) Dy elemente, numri i atomeve në molekulë (njësia e formulës) është i njëjtë:
HCl, HgO, CO.
b) Dy elemente, atomet e njërit prej tyre në një molekulë (njësi formule) - 2,
një tjetër - 3: Al2O3, Fe2O3.
c) Tre elementë, të gjithë atomet në mënyrë të barabartë: KOH, NaOH.
d) Tre elementë: ka numër të barabartë të atomeve të dy prej tyre në një molekulë (njësi formule),
dhe elementi i tretë është 4 herë më shumë: KMnO4, CuSO4.
d) Çdo substancë e thjeshtë.
2 pikë për çdo pikë.
Gjithsej - 10 pikë.
Olimpiada Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në kimi vitin akademik 2016-2017. G.
Faza e shkollës. klasa e 8-të
3
Detyra 4. Thith dhe nxjerr
Gjatë procesit të frymëmarrjes, një person konsumon oksigjen dhe nxjerr dioksid karboni.
Është dhënë përmbajtja e këtyre gazrave në ajrin e thithur dhe të nxjerrë
ne tavoline.
Ajri O2 (% nga vëllimi) CO2 (% nga vëllimi)
Inhaluar 21% 0,03%
Nxjerrja 16,5% 4,5%
Vëllimi i frymëmarrjes-nxjerrjes është 0,5 l, frekuenca normale e frymëmarrjes është 15 frymëmarrje në minutë.
1) Sa litra oksigjen konsumon njeriu në orë dhe sa çliron ai?
dioksid karboni?
2) Në një klasë me vëllim 100 m
3 janë 20 persona. Dritaret dhe dyert jane te mbyllura. Çfarë
do të jetë përmbajtja vëllimore e CO2 në ajër pas një kohëzgjatjeje mësimi
45 minuta? (Përmbajtje plotësisht e sigurt - deri në 0.1%).
1) Në një orë, një person merr 900 frymëmarrje dhe 450 litra ajër kalon nëpër mushkëri.
1 pikë
Jo i gjithë oksigjeni i thithur konsumohet, por vetëm
21% - 16,5% = 4,5% e vëllimit të ajrit, pra afërsisht 20 litra. 2 pikë
Lëshohet e njëjta sasi e dioksidit të karbonit
sa oksigjen u konsumua, 20 litra. 2 pikë
2) Në 45 minuta (3/4 orë) 1 person lëshon 15 litra CO2. 1 pikë
20 persona emetojnë 300 litra CO2. 1 pikë
Fillimisht ajri përmbante 0.03% të 100 m
3
, 30 l CO2, 1 pikë
pas mësimit u bë 330 litra. Përmbajtja e CO2:
330 l / (100,000 l) 100% = 0,33% 2 pikë
Kjo përmbajtje tejkalon pragun e sigurt, prandaj kërkohet klasa
ventiloj.
Shënim. Llogaritja në pyetjen e dytë përdor përgjigjen e pyetjes së parë.
Nëse merrni numrin e gabuar në pyetjen e parë, por pastaj me të
kryhen veprimet e sakta në pikën e dytë, jepet kjo pikë
rezultati maksimal pavarësisht përgjigjes së gabuar.
Gjithsej - 10 pikë.
Problemi 5. Përbërjet e uraniumit
Ku ka më shumë uranium - në 1.2 g klorur uranium (IV) ose 1.0 g oksid uranium (VI)?
1) Shkruani formulat e këtyre përbërjeve.
2) Arsyetoni përgjigjen tuaj dhe konfirmoni atë me llogaritje.
3) Shkruani ekuacionet e reaksionit për prodhimin e këtyre substancave nga uraniumi.
Olimpiada Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në kimi vitin akademik 2016-2017. G.
Faza e shkollës. klasa e 8-të
4
1) UCl4, UO3.
2) UCl4 (U) = 62,6%, që do të thotë 1,2 g të kësaj substance përmban 0,75 g uranium
UO3 (U) = 83,2%, që do të thotë se 1,0 g e kësaj lënde përmban 0,83 g uranium.
Më shumë uranium përmbahet në 1.0 g oksid uranium (VI).
3) U+ 2Cl2 = UCl4; 2U + 3O2 = 2UO3
Sistemi i notimit:
1) 1 pikë për formulë 2 pikë
2) 2 pikë për çdo llogaritje dhe 1 pikë për përgjigjen e saktë me arsyetim
6 pikë
3) 1 pikë për ekuacionin e reaksionit 2 pikë
Gjithsej - 10 pikë.
Problemi 6. Pesë pluhura
Pesë gota me numra përmbajnë pluhur të substancave të mëposhtme: bakër,
oksid bakri (II), qymyr druri, fosfor i kuq dhe squfur. Ngjyra e substancave
e vendosur në gota tregohet në figurë.
e zezë e zezë e verdhë e errët
e kuqe e kuqe
Nxënësit hetuan vetitë e substancave të dhëna pluhur, rezultatet
Të dhënat e vëzhgimeve të tyre janë paraqitur në tabelë.
Numri
syzet
“Sjellja” e pluhurit kur
duke e vendosur në një gotë me
ujë
Ndryshimet e vërejtura me
ngrohja e pluhurit në studim
ne ajer
1 noton në sipërfaqen e ujit fillon të digjet
2 Mbytja në ujë nuk ndryshon
3 noton në sipërfaqen e ujit shkrihet, digjet kaltërosh
flaka, gjatë djegies formohet
gaz pa ngjyrë me erë të fortë
4 mbytet në ujë digjen me një flakë të bardhë të ndritshme, kur
djegia prodhon tym të trashë
të bardhë
5 mbytet në ujë gradualisht bëhen të zeza
1) Përcaktoni se cili gotë përmban secilën nga substancat e dhëna
kërkimore. Arsyetoni përgjigjen tuaj.
Olimpiada Gjith-Ruse për nxënësit e shkollave në kimi vitin akademik 2016-2017. G.
Faza e shkollës. klasa e 8-të
5
2) Shkruani ekuacionet e reaksioneve që ndodhin me pjesëmarrjen e dhënë
substancat kur nxehen në ajër.
3) Dihet se dendësia e substancave në gotat nr.1 dhe nr.3
më e madhe se dendësia e ujit, pra këto substanca duhet të zhyten në ujë. Megjithatë
pluhurat e këtyre substancave notojnë në sipërfaqen e ujit. Sugjeroni çfarë është e mundur
shpjegim për këtë fakt.
1) Xhami nr. 1 përmban pluhur qymyri. Ngjyra e zezë, digjet në ajër kur
ngrohje.
Nr. 2 - oksid bakri(II); Ka ngjyrë të zezë dhe nuk ndryshon kur nxehet.
Nr. 3 - squfur; ngjyrë e verdhë, djegie karakteristike me formimin e dyoksidit të squfurit.
Nr. 4 - fosfor i kuq; ngjyrë e kuqe e errët, djegie karakteristike me imazh
oksidi i fosforit (V).
Nr 5 - bakër; Ngjyra e kuqe; shfaqja e ngjyrës së zezë kur nxehet për shkak të
formimi i oksidit të bakrit (II).
0,5 pikë për çdo përkufizim të saktë dhe 0,5 pikë tjetër për një përkufizim të arsyeshëm
justifikim
Gjithsej - 5 pikë
2) C + O2 = CO2
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
2Cu + O2 = 2CuO
1 pikë për çdo ekuacion
Gjithsej - 4 pikë
3) Në gotat nr.1 dhe nr.3 ka pluhura qymyr druri dhe
squfuri. Grimcat e qymyrit depërtohen nga kapilarët e mbushur me
ajrit, pra dendësia mesatare e tyre është më e vogël se 1 g/ml.
Përveç kësaj, sipërfaqja e qymyrit, si sipërfaqja e squfurit, nuk laget nga uji, d.m.th.
është hidrofobe. Grimcat e vogla të këtyre substancave mbahen në
sipërfaqja e ujit nga forca e tensionit sipërfaqësor.
1 pikë
Gjithsej - 10 pikë
