1) Oksidi i kromit (III).

Oksidi i kromit mund të merret:

Zbërthimi termik i dikromatit të amonit:

(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Reduktimi i dikromatit të kaliumit me karbon (koks) ose squfur:

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

Oksidi i kromit (III) ka veti amfoterike.

Oksidi i kromit (III) formon kripëra me acide:

Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

Kur oksidi i kromit (III) shkrihet me oksidet, hidroksidet dhe karbonatet e metaleve alkaline dhe tokës alkaline, kromate (III) (kromite) formohen:

Сr 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(CrO 2) 2 + H 2 O

Сr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2 NaCrO 2 + CO 2

Me shkrirje alkaline të agjentëve oksidues - kromatet (VI) (kromatet)

Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O

Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Сr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) Hidroksidi i kromit (III).

Hidroksidi i kromit (III) ka veti amfoterike.

2Cr(OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

3) Kripërat e kromit (III).

2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O

2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.

2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O

Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (konc.) = 2Cr(NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O

2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2

Kromatet (III) reagojnë lehtësisht me acidet:

NaCrO 2 + HCl (mangësi) + H 2 O = Cr (OH) 3 + NaCl

NaCrO 2 + 4HCl (teprica) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O

K 3 + 3CO 2 = Cr (OH) 3 ↓ + 3 NaHCO 3

Në tretësirë ​​ato i nënshtrohen hidrolizës së plotë

NaCrO 2 + 2H 2 O = Cr(OH) 3 ↓ + NaOH

Shumica e kripërave të kromit janë shumë të tretshme në ujë, por hidrolizohen lehtësisht:

Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +

СrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl

Kripërat e formuara nga kationet e kromit (III) dhe një anion acid i dobët ose i paqëndrueshëm hidrolizohen plotësisht në tretësirat ujore:

Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Komponimet e kromit (VI).

1) Oksidi i kromit (VI).

Oksidi i kromit (VI). Shumë helmuese!

Oksidi i kromit (VI) mund të përgatitet nga veprimi i acidit sulfurik të koncentruar në kromatet ose dikromatet e thata:

Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O

Oksid acid që ndërvepron me oksidet bazë, bazat, ujin:

CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4

2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7

Oksidi i kromit (VI) është një agjent i fortë oksidues: oksidon karbonin, squfurin, jodin, fosforin, duke u kthyer në oksid kromi (III).

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2

Oksidimi i kripërave:

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Oksidimi i përbërjeve organike:

4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

Agjentët e fortë oksidues janë kripërat e acideve kromike - kromatet dhe dikromatet. Produktet e reduktimit të të cilave janë derivatet e kromit (III).

Në një mjedis neutral, formohet hidroksidi i kromit (III):

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH

Në hidroksokromate alkaline (III):

2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH = 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O = 3S + 2Na 3 + 4NaOH

Në kripërat acido-kromi (III):

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl

Produkti i rikuperimit në mjedise të ndryshme mund të paraqitet në mënyrë skematike:

H 2 O Cr(OH) 3 precipitat gri-jeshile

K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)

OH – 3 – tretësirë ​​jeshile smeraldi

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ tretësirë ​​blu-vjollcë

Kripërat e acidit kromik - kromatet - janë të verdha, dhe kripërat e acidit dikromi - dikromatet - janë portokalli. Duke ndryshuar reaksionin e tretësirës, ​​është e mundur të kryhet shndërrimi i ndërsjellë i kromateve në dikromate:

2K 2 CrO 4 + 2HCl (i holluar) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 = K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

mjedis acid

2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

mjedis alkalik

Krom. Komponimet e kromit.

1. Sulfidi i kromit (III) u trajtua me ujë, u lirua gaz dhe mbeti një substancë e patretshme. Në këtë substancë u shtua një tretësirë ​​e hidroksidit të natriumit dhe u kalua gaz klor dhe tretësira mori një ngjyrë të verdhë. Tretësira u acidifikua me acid sulfurik, si rezultat, ngjyra ndryshoi në portokalli; Gazi i lëshuar kur sulfidi u trajtua me ujë kaloi përmes tretësirës që rezulton dhe ngjyra e tretësirës ndryshoi në jeshile. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

2. Pas ngrohjes së shkurtër të një lënde pluhuri të panjohur të një lënde portokalli, një substancë me ngjyrë portokalli fillon një reaksion spontan, i cili shoqërohet me ndryshimin e ngjyrës në jeshile, lëshimin e gazit dhe shkëndija. Mbetja e ngurtë u përzie me hidroksid kaliumi dhe u ngroh, substanca që rezulton u shtua në një zgjidhje të holluar të acidit klorhidrik dhe u formua një precipitat i gjelbër, i cili tretet në acid të tepërt. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

3. Dy kripëra e kthejnë flakën ngjyrë vjollce. Njëri prej tyre është i pangjyrë dhe kur nxehet pak me acid sulfurik të përqendruar, lëngu në të cilin tretet bakri distilohet; transformimi i fundit shoqërohet me lëshimin e gazit kafe. Kur tretësirës i shtohet një kripë e dytë e tretësirës së acidit sulfurik, ngjyra e verdhë e tretësirës ndryshon në portokalli dhe kur tretësira që rezulton neutralizohet me alkali, ngjyra origjinale rikthehet. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

4. Hidroksidi i kromit trivalent u trajtua me acid klorhidrik. Në tretësirën që rezulton u shtua kalium, precipitati që u formua u nda dhe u shtua në një tretësirë ​​të koncentruar të hidroksidit të kaliumit, si rezultat i së cilës precipitati u tret. Pas shtimit të acidit klorhidrik të tepërt, u përftua një zgjidhje e gjelbër. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

5. Kur tretësirës së një kripe të verdhë, e cila ngjyros flakën ngjyrë vjollce, iu shtua acid klorhidrik i holluar, ngjyra ndryshoi në portokalli-të kuqe. Pas neutralizimit të tretësirës me alkali të koncentruar, ngjyra e tretësirës u kthye në ngjyrën e saj origjinale. Kur klorur bariumi shtohet në përzierjen që rezulton, formohet një precipitat i verdhë. Precipitati u filtrua dhe një tretësirë ​​e nitratit të argjendit iu shtua filtratit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

6. Sode hiri i është shtuar tretësirës së sulfatit të kromit trivalent. Precipitati që rezulton u nda, u transferua në një zgjidhje të hidroksidit të natriumit, u shtua brom dhe u nxeh. Pas neutralizimit të produkteve të reaksionit me acid sulfurik, tretësira fiton një ngjyrë portokalli, e cila zhduket pasi kalon dioksidin e squfurit nëpër tretësirë. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

7) Pluhuri i sulfurit të kromit (III) u trajtua me ujë. Precipitati i përftuar gri-jeshile u trajtua me ujë me klor në prani të hidroksidit të kaliumit. Një zgjidhje e sulfitit të kaliumit iu shtua tretësirës së verdhë që rezulton dhe u formua përsëri një precipitat gri-jeshile, i cili u kalcinua derisa masa të ishte konstante. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

8) Pluhuri i sulfurit të kromit (III) u tret në acid sulfurik. Në të njëjtën kohë, gazi u lirua dhe u formua një zgjidhje. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton, dhe gazi kaloi përmes një tretësire të nitratit të plumbit. Precipitati i zi që rezulton u bë i bardhë pas trajtimit me peroksid hidrogjeni. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

9) Dikromati i amonit dekompozohet kur nxehet. Produkti i dekompozimit të ngurtë u tret në acid sulfurik. Një zgjidhje e hidroksidit të natriumit iu shtua tretësirës së përftuar derisa të formohej një precipitat. Me shtimin e mëtejshëm të hidroksidit të natriumit në precipitat, ai u tret. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

10) Oksidi i kromit (VI) ka reaguar me hidroksid kaliumi. Substanca që rezulton u trajtua me acid sulfurik dhe një kripë portokalli u izolua nga zgjidhja që rezulton. Kjo kripë u trajtua me acid hidrobromik. Substanca e thjeshtë që rezulton reagoi me sulfid hidrogjeni. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

11. Kromi u dogj në klor. Kripa që rezulton reagoi me një zgjidhje që përmban peroksid hidrogjeni dhe hidroksid natriumi. Acidi sulfurik i tepërt iu shtua tretësirës së verdhë që rezulton dhe ngjyra e tretësirës ndryshoi në portokalli. Kur oksidi i bakrit (I) reagon me këtë tretësirë, ngjyra e tretësirës u kthye në blu-jeshile. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

12. Nitrat natriumi u shkri me oksid kromi (III) në prani të karbonatit të natriumit. Gazi i lëshuar reagoi me një tepricë të tretësirës së hidroksidit të bariumit, duke formuar një precipitat të bardhë. Precipitati u shpërnda në një tepricë të tretësirës së acidit klorhidrik dhe nitrat argjendi u shtua në tretësirën që rezulton derisa reshjet u ndalën. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

13. Kaliumi u shkri me squfur. Kripa që rezulton u trajtua me acid klorhidrik. Gazi i lëshuar kaloi përmes një tretësire të bikromatit të kaliumit në acid sulfurik. substanca e verdhë e precipituar filtrohet dhe shkrihet me alumin. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

14. Kromi u dogj në një atmosferë klori. Hidroksidi i kaliumit u shtua me pika në kripën e përftuar derisa reshjet u ndalën. Precipitati që rezulton u oksidua me peroksid hidrogjeni në hidroksid natriumi dhe u avullua. Një tepricë e një tretësire të nxehtë të acidit klorhidrik të përqendruar iu shtua mbetjes së ngurtë që rezulton. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.

Krom. Komponimet e kromit.

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O

KCrO 2 + H 2 O + HCl = KCl + Cr(OH) 3 ↓

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

3) KNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) HNO 3 + KHSO 4

4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

Cr(OH) 3 + 3KOH = K3

K 3 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O

5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O

8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

H2S + Pb(NO 3) 2 = PbS + 2HNO 3

PbS + 4H 2 O 2 = PbSO 4 + 4H 2 O

9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (i holluar) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr

Br 2 + H 2 S = S + 2HBr

11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O

12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Ba(NO 3) 2

13) 2K + S = K 2 S

K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3S + 2Al = Al 2 S 3

14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3

CrCl 3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH) 3 ↓

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O

jometalet.

IV Një grup (karboni, silikoni).

Karboni. Komponimet e karbonit.

I. Karboni.

Karboni mund të shfaqë veti reduktuese dhe oksiduese. Karboni shfaq veti reduktuese me substanca të thjeshta të formuara nga jometale me një vlerë elektronegativiteti më të lartë krahasuar me të (halogjene, oksigjen, squfur, azot), si dhe me oksidet e metaleve, ujin dhe agjentët e tjerë oksidues.

Kur nxehet me ajër të tepërt, grafiti digjet për të formuar monoksid karboni (IV):

kur ka mungesë oksigjeni, mund të merrni CO

Karboni amorf reagon me fluorin tashmë në temperaturën e dhomës.

C + 2F 2 = CF 4

Kur nxehet me klor:

C + 2Cl 2 = CCl 4

Me ngrohje më të fortë, karboni reagon me squfur dhe silikon:

Nën veprimin e një shkarkimi elektrik, karboni bashkohet me azotin, duke formuar diacinë:

2C + N 2 → N ≡ C – C ≡ N

Në prani të një katalizatori (nikelit) dhe pas ngrohjes, karboni reagon me hidrogjen:

C + 2H 2 = CH 4

Me ujë, koksi i nxehtë formon një përzierje gazesh:

C + H 2 O = CO + H 2

Vetitë reduktuese të karbonit përdoren në pirometalurgji:

C + CuO = Cu + CO

Kur nxehet me okside të metaleve aktive, karboni formon karbide:

3C + CaO = CaC 2 + CO

9C + 2Al 2 O 3 = Al 4 C 3 + 6CO

2C + Na 2 SO 4 = Na 2 S + CO 2

2C + Na 2 CO 3 = 2Na + 3CO

Karboni oksidohet nga agjentë të tillë oksidues të fortë si acidet sulfurik dhe nitrik të përqendruar, dhe agjentë të tjerë oksidues:

C + 4HNO 3 (konc.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (konc.) = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

Në reaksionet me metale aktive, karboni shfaq vetitë e një agjenti oksidues. Në këtë rast, karbidet formohen:

4C + 3Al = Al 4 C 3

Karbitet i nënshtrohen hidrolizës, duke formuar hidrokarbure:

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

Stabiliteti i sulfideve të metaleve të grupit të gjashtë rritet me një ulje të vetive oksiduese të atomit të metalit, domethënë me uljen e gjendjes së oksidimit dhe kur lëvizni poshtë grupit. Pamundësia e marrjes së kalkogjenideve të kromit (VI) shpjegohet me aftësinë e lartë oksiduese të kromit në gjendjen më të lartë të oksidimit, ndërsa përbërje të tilla njihen për molibdenin dhe tungstenin.

Kur kromi shkrihet me squfur, formohet një masë e zezë me shkëlqim, e përbërë nga një përzierje sulfidesh - përveç CrS dhe Cr 2 S 3, ai gjithashtu përmban faza të ndërmjetme sulfide Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S. 8 (Fig. 5.33 Diagrami fazor i sistemit Cr–S). (Shënimi: disulfidi i kromit CrS 2 njihet gjithashtu: A. Lafond, C. Deudon et al, Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Sulfidi i zi i kromit (II) mund të precipitohet nga një ujor tretësirë ​​kripe e kromit (II) me sulfur natriumi ose e përftuar duke kaluar sulfid hidrogjeni mbi klorurin anhidrik të kromit (II) në 440 ºC, duke reduktuar sulfidin e kromit (III) me hidrogjen dhe monoksid karboni. Ashtu si sulfidet e kationeve të tjera me ngarkesë të dyfishtë, ai ka strukturën e arsenidit të nikelit. Në të kundërt, sulfuri i kromit (III) nuk mund të precipitohet nga tretësirat ujore për shkak të hidrolizës së plotë të pakthyeshme. Cr 2 S 3 kristalor i pastër përftohet duke kaluar një rrymë të sulfurit të hidrogjenit të thatë mbi klorurin e kromit anhidrik:

3H 2 S + 2CrCl 3 = Cr 2 S 3 + 6HCl.

Sulfidi i përftuar në këtë mënyrë është kristale të zezë në formë pllake gjashtëkëndore, si sulfuri i kromit (II), i patretshëm në ujë dhe acide jooksiduese. Të dy sulfidet dekompozohen nga solucione të përqendruara të alkaleve, acidit nitrik dhe aqua regia:

Cr 2 S 3 + 24HNO 3 = 2Cr(NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O.

Janë të njohura edhe tiosaltet e kromit (III), të cilat në fakt janë sulfide të përziera. Në tretësirat ujore ato janë të qëndrueshme vetëm në një mjedis alkalik dhe në një tepricë të joneve sulfide. Pluhuri i tiokromatit të natriumit (III) gri i errët NaCrS 2 përftohet duke reduktuar kromatin me squfur në karbonat natriumi të shkrirë në 800 ºC ose duke shkrirë oksidin e kromit (III) me squfur dhe karbonat natriumi:

Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 = 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2

Substanca ka një strukturë shtresore në të cilën shtresat e oktaedrave CrS 6, të lidhura me skaje, ndahen nga jonet e natriumit. Një derivat të ngjashëm të litiumit LiCrS 2 ka (B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590). Gjatë zierjes së tretësirave alkaline të tiokromateve të metaleve alkaline me kripëra hekuri (II), kobalt, nikel, argjend, zink, kadmium, mangan (II) dhe metale të tjera, tiokromatet M I CrS 2 dhe M II Cr 2 S 4 precipitojnë. Tiokromati i kadmiumit (III) formohet gjithashtu nga reagimi i tiuresë me një kripë kromi (III) dhe amoniak kadmiumi:

2Cr 3 + Cd(NH 3) 4 2+ + 4 (NH 2) 2 CS + 8OH – = CdCr 2 S 4 + 4CH 2 N 2 + 8H 2 O + 4NH 3.

(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Lokhande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035).

Tiokromatet (III) janë gjysmëpërçues me veti antiferromagnetike dhe mund të përdoren si materiale magneto-optike, vetitë optike të të cilave ndryshojnë nën ndikimin e një fushe magnetike.

Për molibdenin dhe tungstenin, përshkruhen sulfide në gjendje të ndryshme oksidimi nga +2 në +6. Kur sulfidi i hidrogjenit kalon nëpër solucione të acidifikuara dobët të molibdateve dhe tungstateve, hidratet trisulfide kafe precipitojnë:

(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 = 7MoS 3 ¯ + 3(NH 4) 2 SO 4 + 24H 2 O.

Struktura e këtyre komponimeve nuk është studiuar ende. Në një mjedis shumë acid, tretësira kthehet në blu ose kafe për shkak të reduktimit të joneve të molibdatit. Nëse tretësirës fillestare të molibdatit i shtohet alkali, atomet e oksigjenit në jonet e molibdatit zëvendësohen në mënyrë të njëpasnjëshme nga atomet e squfurit MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2–, MoS 4 2– – tretësirë ​​Në të njëjtën kohë, fillimisht zverdhet dhe më pas bëhet e kuqe e errët. Në të ftohtë, kristalet e kuqe të tiosaltit, për shembull, (NH 4) 2 MoS 4, mund të izolohen prej tij. Ashtu si tiosaltet e tjera, tiomolibdatet dhe tiotungstatet janë të qëndrueshme vetëm në një mjedis neutral dhe alkalik, dhe pas acidifikimit ato dekompozohen, duke lëshuar sulfid hidrogjeni dhe duke u shndërruar në sulfide:

(NH 4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4 Cl + H 2 S.

Jonet e tiomolibdatit dhe tiotungstatit kanë formën e një tetraedri të rregullt.

Jonet MoS 4 2-, për shkak të pranisë së atomeve të squfurit, janë në gjendje të veprojnë si ligandë lidhës, duke formuar komplekse me metale kalimtare që kanë një strukturë polimerike, për shembull, n n - . Është interesante se tioanalogët e izopolimolibdateve dhe izopolitungstateve nuk janë marrë ende.

Energjitë e orbitaleve d të Mo dhe W janë më afër në energji me orbitalet p të squfurit sesa të oksigjenit, prandaj lidhja M═S rezulton të jetë kovalente dhe më e fortë se lidhja M═O (M = Mo, W) për shkak të lidhjes së fortë pp-dp. Kjo shpjegon faktin se bazat e buta, për shembull, S 2 - formojnë komponime të forta me molibden dhe tungsten, të cilat janë acide të buta.

Trisulfidet anhidër formohen duke ngrohur butësisht tiosaltet e amonit:

(NH 4) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S.

Kur nxehen fort, ata humbasin squfurin:

MoS 3 ¾¾→ MoS 2 + S.

Tiometalatet përdoren për sintezën e tiokomplekseve komplekse, për shembull, kubane që përmbajnë një grup M 4 S 4.

Njihen edhe selenometalatet, të formuara nga bashkëveprimi i triselenidit të kaliumit K 2 Se 3 me heksakarbonilet e molibdenit dhe tungstenit M(CO) 6 . Komponimet që përmbajnë jone nuk janë marrë.

Kur molibdeni ose tungsteni ndërvepron me squfurin në një gamë të gjerë temperaturash, faza më e qëndrueshme janë disulfidet MS 2 me shtresa të dyfishta atomesh squfuri, në qendër të të cilave atomet e molibdenit ndodhen në zbrazëti prizmatike trigonale (Fig. 5.34. Struktura kristalore e MoS 2: (a) pamje e përgjithshme, (b, c) projeksione përgjatë planeve koordinative) (V.L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Inorganic Materials, 1983, 19(7), 1060). Shtresat e dyfishta janë të lidhura me njëra-tjetrën vetëm nga forcat e dobëta van der Waals, gjë që shkakton një anizotropi të fortë në vetitë e substancës - është e butë, si grafiti, dhe ndahet lehtësisht në thekon individuale. Struktura e shtresuar dhe inertiteti kimik shpjegojnë ngjashmërinë e MoS 2 me grafitin dhe vetitë e tij si një lubrifikant i ngurtë. Ashtu si grafiti, disulfidet formojnë komponime të ndërthurura me metale alkali, për shembull, Li x MoS 2. Në ujë, ndërthurjet dekompozohen, duke formuar një pluhur të imët të disulfidit të molibdenit.

Molibdeniti mineral natyral MoS 2 është aq i butë sa mund të lërë gjurmë në një fletë letre. Për shkak të koeficientit të ulët të fërkimit, pluhuri i tij përdoret si një komponent i lubrifikantëve për motorët me djegie të brendshme, kushinetat e thjeshta dhe njësitë instrumentale që funksionojnë nën ngarkesa të rënda. Disulfidet janë lëndë zjarrduruese (T mp. MoS 2 2100 o C) dhe mjaft inerte që shpërbëhen vetëm nën veprimin e alkaleve dhe acideve oksiduese - aqua regia, acid sulfurik i koncentruar që zien, një përzierje e acideve nitrik dhe fluorik. Kur nxehen fort në ajër, ato digjen, duke u oksiduar në okside më të larta:

2MoS 2 + 7O 2 = 2MoO 3 + 4SO 2,

dhe në një atmosferë klori - te kloruret MoCl 5 dhe WCl 6.

Metodat e përshtatshme për prodhimin e disulfideve janë shkrirja e oksideve MO 3 me squfurin e tepërt në prani të potasës K 2 CO 3

2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO 2

ndërveprimi i pentaklorurit të molibdenit me sulfid natriumi (P.R. Bonneau et al, Inorg. Synth. 1995, 30, 33):

2MoCl 5 + 5Na 2 S = 2MoS 2 + 10NaCl + S.

Për të filluar këtë reagim kërkohet nxehtësi, por më pas lëshimi i nxehtësisë bën që përzierja e përbërësve të digjet shumë shpejt.

Nga tretësirat që përmbajnë jone molibden (V), për shembull, 2–, sulfidi Mo 2 S 5 mund të precipitohet me sulfid hidrogjeni. Monsulfidi MoS formohet nga ngrohja e sasive stoikiometrike të molibdenit dhe squfurit në një ampulë të evakuuar.

Shtesa. Fazat Chevreul dhe grupe të tjera tiomolibene. Sulfidi Mo 3 S 4 është një përbërje grupore e përbërë nga grupe Mo 6 S 8 në të cilat atomet e molibdenit ndodhen në majat e një tetëkëndëshi shumë të shtrembëruar. Arsyeja e shtrembërimit të Mo 6 S 8 është natyra e tij me mungesë elektronesh - katër elektrone mungojnë për të mbushur të gjitha orbitalet e lidhjes. Kjo është arsyeja pse kjo përbërje reagon lehtësisht me metalet dhuruese të elektroneve. Në këtë rast, formohen fazat Chevreul M x Mo 6 S 8, ku M është një d- ose p-metal, për shembull, Cu, Co, Fe, Pb, Sn. Shumë prej tyre kanë një rrjetë kristalore të tipit CsCl, në nyjet e së cilës ka katione metalike dhe anione grupore 2 - (Fig. 5.35. Struktura e fazës Chevreul PbMo 6 S 8). Tranzicioni elektronik Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - çon në forcimin e strukturës kristalore dhe forcimin e lidhjes Mo-Mo. Fazat Chevreul janë me interes praktik për shkak të vetive të tyre gjysmëpërçuese - ato ruajnë superpërçueshmëri deri në një temperaturë prej 14 K në prani të fushave të forta magnetike, gjë që u lejon atyre të përdoren për prodhimin e magneteve ultra të fuqishëm. Sinteza e këtyre komponimeve zakonisht kryhet duke pjekur sasi stekiometrike të elementeve:

Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S 8

Substanca të ngjashme janë marrë në rastin e selenit dhe teluriumit, por analogët e tungstenit të fazave Chevreul janë aktualisht të panjohur.

Një numër i madh i grupimeve të tiomolibdenit u përftuan në tretësirat ujore gjatë reduktimit të tiomolibdateve. Më i njohuri është grupi tetranuklear 5+, në të cilin atomet e squfurit dhe molibdenit zënë kulme të kundërta të kubit (Fig. 5.36. n+). Sfera e koordinimit të molibdenit plotësohet me deri në gjashtë molekula uji ose ligandë të tjerë. Grupi Mo 4 S 4 ruhet gjatë oksidimit dhe reduktimit:

E – – e –

4+ ¾ 5+ ¾® 6+.

Atomet e molibdenit mund të zëvendësohen nga atomet e metaleve të tjera, për shembull, bakri ose hekuri, me formimin e grupimeve heterometalike si [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10 ] 5+. Tioklustera të tillë janë qendra aktive të shumë enzimave, për shembull, ferrodoksina (Fig. 5.37. Qendra aktive e ferrodoksinës). Studimi i përbërjeve që ato përmbajnë do të zbulojë mekanizmin e veprimit të nitrogjenazës, një enzimë hekur-molibden që luan një rol kritik në fiksimin e azotit të ajrit nga bakteret.

FUNDI I SHTESJES

5.11. Karbidet, nitridet dhe boridet e elementeve të grupit 6

Me karbonin, kromin, molibdenin dhe tungstenin, si metalet e tjera d, formojnë karbide - komponime të forta dhe me shkrirje të lartë (2400-2800 o C) me lidhje metalike të delokalizuara. Ato përftohen nga bashkëveprimi i sasive të duhura të substancave të thjeshta në temperatura të larta (1000-2000 o C), si dhe nga reduktimi i oksideve me karbonin, p.sh.

2MoO 3 + 7C = Mo 2 C + 6CO.

Karbitet janë komponime jo-stekiometrike me një gamë të gjerë homogjeniteti (deri në disa në % C). Në karbitet e tipit M 2 C, atomet e metaleve formojnë një paketim të ngushtë gjashtëkëndor, në zbrazëtirat tetëkëndëshe të të cilave janë të ngulitura statistikisht atomet C. Monokarbitet MC i përkasin tipit strukturor NiAs dhe nuk janë faza intersticiale. Së bashku me rezistencën e jashtëzakonshme ndaj nxehtësisë dhe refraktaritetin, karbitet kanë rezistencë të lartë ndaj korrozionit. Për shembull, WC nuk tretet as në një përzierje të acideve nitrike dhe hidrofluorike; deri në 400 o C nuk reagon me klorin. Në bazë të këtyre substancave prodhohen lidhje super të forta dhe zjarrduruese. Fortësia e monokarbitit të tungstenit është afër ngurtësisë së diamantit, kështu që përdoret për të bërë pjesën prerëse të prerësve dhe stërvitjeve.

Nitridet MN dhe M 2 N fitohen nga reaksioni i metaleve me azot ose amoniak, dhe fosfidet MP 2 , MP 4 , M 2 P fitohen nga substanca të thjeshta, si dhe nga ngrohja e halogjeneve me fosfinë. Ashtu si karbidet, këto janë substanca jo stoikiometrike, shumë të forta, kimikisht inerte dhe refraktare (2000-2500 o C).

Boridet e metaleve të grupit të gjashtë, në varësi të përmbajtjes së borit, mund të përmbajnë të izoluar (M 2 B), zinxhirë (MB) dhe rrjete (MB 2) dhe korniza tredimensionale (MB 12) të atomeve të borit. Ato karakterizohen gjithashtu nga fortësi e lartë, rezistencë ndaj nxehtësisë dhe rezistencë kimike. Termodinamikisht janë më të fortë se karbitet. Boridet përdoren për prodhimin e pjesëve të motorit reaktiv, teheve të turbinave me gaz, etj.

Oksidi i kromit (III) Kr 2 O 3 . Mikrokristale gjashtëkëndore jeshile. t pl =2275°C, t vlim =3027°C, dendësia është 5,22 g/cm 3 . Shfaq veti amfoterike. Antiferromagnetike nën 33°C dhe paramagnetike mbi 55°C. Shkrihet në dioksid squfuri të lëngët. Pak i tretshëm në ujë, acide të holluara dhe alkale. Përftohet nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i elementeve në temperatura të ngritura, ngrohja e CrO në ajër, kalcinimi i kromatit ose dikromatit të amonit, hidroksidit ose nitratit të kromit (III), kromatit të merkurit (I), kromatit të merkurit. Përdoret si pigment jeshil në lyerje dhe për ngjyrosjen e porcelanit dhe xhamit. Pluhuri kristalor përdoret si material gërryes. Përdoret për të prodhuar rubin artificial. Shërben si katalizator për oksidimin e amoniakut në ajër, sintezën e amoniakut nga elementët dhe të tjerë.

Tabela 6.

Mund të merret nga ndërveprimi i drejtpërdrejtë i elementeve, nga kalcinimi i nitratit të kromit (III) ose anhidridi kromi, dekompozimi i kromatit ose dikromatit të amonit, ngrohja e kromateve metalike me qymyr ose squfur:

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO.

Oksidi i kromit (III) shfaq veti amfoterike, por është shumë inert dhe i vështirë për t'u tretur në acide ujore dhe alkale. Kur shkrihet me hidroksidet ose karbonatet e metaleve alkaline, ai shndërrohet në kromatet përkatëse:

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O.

Fortësia e kristaleve të oksidit të kromit (III) është e krahasueshme me ngurtësinë e zmerilit, prandaj Cr 2 O 3 është parimi aktiv i shumë pastave bluarëse dhe mbuluese në industrinë e inxhinierisë mekanike, optike, bizhuterive dhe orëve. Përdoret gjithashtu si pigment jeshil në pikturë dhe për ngjyrosjen e disa gotave, si katalizator për hidrogjenizimin dhe dehidrogjenizimin e disa përbërjeve organike. Oksidi i kromit (III) është mjaft toksik. Nëse bie në lëkurë, mund të shkaktojë ekzemë dhe sëmundje të tjera të lëkurës. Thithja e aerosolit oksid është veçanërisht e rrezikshme, pasi mund të shkaktojë sëmundje serioze. MPC 0,01 mg/m3. Parandalimi - përdorimi i pajisjeve mbrojtëse personale.

Hidroksidi i kromit (III) Cr(OH) 3 . Ka veti amfoterike. Pak i tretshëm në ujë. Shndërrohet lehtësisht në një gjendje koloidale. Shkrihet në alkale dhe acide. Përçueshmëria elektrike molare në hollimin e pafund në 25 o C është 795,9 S.cm 2 /mol. Përftohet në formën e një precipitati jeshil xhelatinoz gjatë trajtimit të kripërave të kromit (III) me alkale, gjatë hidrolizës së kripërave të kromit (III) me karbonate të metaleve alkali ose sulfur amoniumi.

Tabela 7.

Fluori i kromit (III) CrF 3 . Kristale rombike jeshile paramagnetike. t pl =1200°C, t vlimi =1427°C, dendësia është 3,78 g/cm 3. Është i tretshëm në acid hidrofluorik dhe pak i tretshëm në ujë. Përçueshmëria elektrike molare në hollimin e pafund në 25 o C është 367,2 cm 2 /mol. Përftohet nga veprimi i acidit hidrofluorik në oksidin e kromit (III), duke kaluar fluorin e hidrogjenit mbi klorurin e kromit (III) të ngrohur në 500-1100 o C. Tretësirat ujore përdoren në prodhimin e mëndafshit, në përpunimin e leshit dhe në fluorimin e derivateve halogjene të etanit dhe propanit.

Klorur kromi (III) CrCl 3 . Kristalet paramagnetike gjashtëkëndore kanë një ngjyrë peme pjeshke. Ata treten në ajër. t pl =1150°C, dendësia është 2,87 g/cm 3. CrCl 3 anhydrous është pak i tretshëm në ujë, alkool, eter, acetaldehid dhe aceton. Reduktohet në temperatura të larta në krom metalik nga kalciumi, zinku, magnezi, hidrogjeni dhe hekuri. Përçueshmëria elektrike molare në hollimin e pafund në 25 o C është 430,05 cm 2 /mol. Përftohet nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i elementeve kur nxehet, nga veprimi i klorit në një përzierje të oksidit të kromit (III) të ngrohur në 700-800 o C me qymyr ose në sulfurin e kromit (III) të ndezur në nxehtësi të kuqe. Përdoret si katalizator në reaksionet e sintezës organike.

Tabela 8.

në gjendje anhydrous, një substancë kristalore me ngjyrën e luleve të pemës së pjeshkës (afër vjollcës), pak e tretshme në ujë, alkool, eter etj., edhe kur zihet. Megjithatë, në prani të sasive gjurmë të CrCl 2, shpërbërja në ujë ndodh shpejt me një çlirim të madh të nxehtësisë. Mund të merret nga ndërveprimi i elementeve në një temperaturë të nxehtë, duke trajtuar një përzierje oksidi metali dhe qymyri me klor në 700–800°C, ose duke reaguar CrCl 3 me avujt CCl 4 në 700-800 ° C:

Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO

2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2.

Formon disa heksahidrate izomere, vetitë e të cilave varen nga numri i molekulave të ujit të vendosura në sferën e brendshme të koordinimit të metalit. Klorur heksaquakrom (III) (klorur Recourt vjollce) Cl 3 - kristale gri-blu, klorur kloropentaquachrome (III) (klorur i Bjerrum-it) Cl 2 H 2 O - substancë higroskopike jeshile e lehtë; klorur diklortetraakrokrom (III) (klorur Recourt i gjelbër) Cl 2H 2 O – kristale jeshile të errët. Në tretësirat ujore, vendoset një ekuilibër termodinamik midis tre formave, në varësi të shumë faktorëve. Struktura e izomerit mund të përcaktohet nga sasia e klorurit të argjendit që precipiton nga një tretësirë ​​e ftohtë nitrati AgNO 3, pasi anioni i klorurit i përfshirë në sferën e brendshme nuk ndërvepron me kationin Ag +. Kloruri i kromit anhidrik përdoret për të aplikuar veshjet e kromit në çelik me anë të depozitimit kimik të avullit dhe është një përbërës i disa katalizatorëve. Hidratet CrCl 3 janë një mjet për ngjyrosjen e pëlhurave. Kloruri i kromit (III) është toksik.

Bromidi i kromit (III) CrBr 3 . Kristale gjashtëkëndore jeshile. t pl =1127°C, dendësia është 4,25 g/cm 3. Sublimohet në 927°C. Reduktohet në CrBr 2 nga hidrogjeni kur nxehet. Ai zbërthehet nga alkalet dhe tretet në ujë vetëm në prani të kripërave të kromit (II). Përçueshmëria elektrike molare në hollimin e pafund në 25 o C është 435,3 cm 2 /mol. Përftohet nga veprimi i avullit të bromit në prani të azotit në metalin e kromit ose në një përzierje të oksidit të kromit (III) me qymyr në temperaturë të lartë.

Jodidi i kromit (III) CrI 3 . Kristale vjollce-zi. E qëndrueshme në ajër në temperatura normale. Në 200°C reagon me oksigjen për të çliruar jod. Shkrihet në ujë në prani të kripërave të kromit (II). Përçueshmëria elektrike molare në hollimin e pafund në 25 o C është 431,4 cm 2 /mol. Përftohet nga veprimi i avullit të jodit në kromin e ndezur në nxehtësi të kuqe.

Oksifluoridi i kromit (III) CrOF. Substanca e gjelbër e ngurtë. Dendësia është 4.20 g/cm3. E qëndrueshme në temperatura të larta dhe dekompozohet kur ftohet. Përftohet nga veprimi i fluorit të hidrogjenit në oksidin e kromit (III) në 1100 o C.

Sulfidi i kromit (III) Kr 2 S 3 . Kristale të zeza paramagnetike. Dendësia është 3.60 g/cm3. Hidrolizohet me ujë. Reagon dobët me acidet, por oksidohet nga acidi nitrik, aqua regia ose nitratet e metaleve alkali të shkrirë. Përftohet nga veprimi i avullit të squfurit në metalin e kromit në temperatura mbi 700 o C, duke shkrirë Cr 2 O 3 me squfur ose K 2 S, duke kaluar sulfur hidrogjeni mbi Cr 2 O 3 ose CrCl 3 shumë të nxehtë.

Sulfati i kromit (III) Kr 2 (KËSHTU QË 4 ) 3 . Kristalet paramagnetike vjollce-të kuqe. Dendësia është 3.012 g/cm3. Sulfati i kromit anhidrik (III) është pak i tretshëm në ujë dhe acide. Zbërthehet në temperatura të larta. Tretësirat ujore janë të purpurta kur janë të ftohta dhe jeshile kur nxehen. Janë të njohura hidrate kristalore CrSO 4 nH 2 O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18). Përçueshmëria elektrike molare në hollimin e pafund në 25 o C është 882 cm 2 /mol. Përftohet nga dehidratimi i hidrateve kristalore ose nga ngrohja e Cr 2 O 3 me metil sulfat në temperaturën 160-190 o C. Përdoret për rrezitje të lëkurës dhe si lyer për ngjyrosjen në prodhimin e kalikos.

Krom (III) Ortofosfat CrPO 4 . Pluhur i zi. t pl =1800°C, dendësia është 2,94 g/cm 3. Pak i tretshëm në ujë. Reagon ngadalë me acidin sulfurik të nxehtë. Njihen hidrate kristalore CrPO 4 nH 2 O (n=2, 3, 4, 6). Përçueshmëria elektrike molare në hollimin e pafund në 25 o C është 408 cm 2 /mol. Fitohet nga dehidratimi i hidrateve kristalore.

Krom-kalium alum K 2 KËSHTU QË 4 Kr 2 (KËSHTU QË 4 ) 3 24H 2 O, kristale ngjyrë vjollce të errët, mjaft të tretshme në ujë. Mund të merret duke avulluar një tretësirë ​​ujore që përmban një përzierje stoikiometrike të sulfateve të kaliumit dhe kromit, ose duke reduktuar dikromatin e kaliumit me etanol:

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ (me avullim)

K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O→K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO

Alumi krom-kalium përdoret kryesisht në industrinë e tekstilit, për rrezitje të lëkurës.

Nga zbërthimi i kujdesshëm i oksidit të kromit (VI) CrO 3 në kushte hidrotermale, përftohet oksidi krom( IV ) CrO 2, i cili është feromagnetik dhe ka përçueshmëri metalike.

Konvertuesi i gjatësisë dhe distancës Konvertuesi i masës Konvertuesi i masave të vëllimit të produkteve me shumicë dhe produkteve ushqimore Konvertuesi i sipërfaqes Konvertuesi i vëllimit dhe njësitë matëse në recetat e kuzhinës Konvertuesi i temperaturës Konvertuesi i presionit, stresit mekanik, moduli i Young Konvertuesi i energjisë dhe i punës Konvertuesi i fuqisë Konvertuesi i forcës Konvertuesi i kohës Konvertuesi i shpejtësisë lineare Këndi i sheshtë Konvertuesi i efikasitetit termik dhe efikasiteti i karburantit Konvertuesi i numrave në sisteme të ndryshme numrash Konvertuesi i njësive të matjes së sasisë së informacionit Normat e valutave Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për femra Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për meshkuj dhe përmasat e këpucëve Konvertuesi i shpejtësisë këndore dhe i frekuencës së rrotullimit Konvertuesi i nxitimit këndor Konvertuesi i densitetit Konvertuesi specifik i volumit Konvertuesi i momentit të inercisë Konvertuesi i momentit të forcës Konvertuesi i rrotullimit të nxehtësisë specifike të djegies (sipas masës) Dendësia e energjisë dhe nxehtësia specifike e djegies Konvertuesi (sipas vëllimit) Konvertuesi i ndryshimit të temperaturës Koeficienti i konvertuesit të zgjerimit termik Konvertuesi i rezistencës termike Konvertuesi i përçueshmërisë termike Konvertuesi specifik i kapacitetit të nxehtësisë Konvertuesi i fuqisë së ekspozimit të energjisë dhe rrezatimit termik Konvertuesi i densitetit të fluksit të nxehtësisë Konvertuesi i koeficientit të transferimit të nxehtësisë Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së vëllimit Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së masës Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së masës Konvertuesi i densitetit të rrjedhës së masës Konvertuesi i përqendrimit molar Përqendrimi i masës në konvertuesin e tretësirës Dinamik (absolut) Konvertuesi i viskozitetit Konvertuesi kinematik i viskozitetit Konvertuesi i tensionit sipërfaqësor Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit Konvertuesi i densitetit të rrjedhës së avullit të ujit Konvertuesi i nivelit të zërit Konvertuesi i ndjeshmërisë së mikrofonit Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit (SPL) Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit me presionin e zgjedhur të presionit Konvertuesi i ndritshmërisë i referencës Konvertuesi i ndritshmërisë Konvertuesi i ndritshëm Konvertimi i rikonvertimit Konvertuesi i gjatësisë valore të fuqisë dhe gjatësisë fokale të dioptrës Fuqia dhe zmadhimi i lenteve të dioptrës (×) Ngarkesa elektrike e konvertuesit Konvertuesi i densitetit të ngarkesës lineare Konvertuesi i densitetit të ngarkesës sipërfaqësore Konvertuesi i densitetit të ngarkesës së volumit Konvertuesi i densitetit të rrymës elektrike Konvertuesi linear i densitetit të rrymës Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi potencial i forcës së fushës elektrike Konvertuesi i potencialit të fuqisë së fushës elektrike dhe Electrovoltsta Konvertuesi i rezistencës elektrike Konvertuesi i rezistencës elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Konvertuesi i induktivitetit të kapacitetit elektrik Konvertuesi amerikan i matësit të telave Nivelet në dBm (dBm ose dBm), dBV (dBV), watts, etj. njësi Konvertuesi i forcës magnetomotive Konvertuesi i forcës së fushës magnetike Konvertuesi i fluksit magnetik Konvertuesi me induksion magnetik Rrezatimi. Konvertuesi i shpejtësisë së dozës së absorbuar nga rrezatimi jonizues Radioaktiviteti. Konvertuesi i zbërthimit radioaktiv Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së ekspozimit Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së absorbuar Konvertuesi i prefiksit dhjetor Transferimi i të dhënave Konvertuesi i njësisë së përpunimit të tipografisë dhe imazhit Konvertuesi i njësisë së vëllimit të drurit Llogaritja e masës molare Tabela periodike e elementeve kimike nga D. I. Mendeleev

Formula kimike

Masa molare e Cr 2 S 3, sulfuri i kromit (III). 200.1872 g/mol

51.9961 2+32.065 3

Fraksionet masive të elementeve në përbërje

Duke përdorur kalkulatorin e masës molare

• Formulat kimike duhet të futen me ndjeshmëri ndaj shkronjave të vogla
• Abonimet futen si numra të rregullt
• Pika në vijën e mesit (shenja e shumëzimit), e përdorur, për shembull, në formulat e hidrateve kristalore, zëvendësohet me një pikë të rregullt.
• Shembull: në vend të CuSO4·5H2O në konvertues, për lehtësinë e hyrjes, përdoret drejtshkrimi CuSO4.5H2O.

Llogaritësi i masës molare

Nishani

Të gjitha substancat përbëhen nga atome dhe molekula. Në kimi, është e rëndësishme të matet me saktësi masa e substancave që reagojnë dhe prodhohen si rezultat. Sipas përkufizimit, moli është njësia SI e sasisë së një substance. Një nishan përmban saktësisht 6,02214076×10²³ grimca elementare. Kjo vlerë është numerikisht e barabartë me konstanten N A të Avogadro-s kur shprehet në njësi mol-1 dhe quhet numri i Avogadro-s. Sasia e substancës (simbol n) i një sistemi është një masë e numrit të elementeve strukturorë. Një element strukturor mund të jetë një atom, molekulë, jon, elektron ose ndonjë grimcë ose grup grimcash.

Konstanta e Avogadros N A = 6,02214076×10²3 mol-1. Numri i Avogadro është 6.02214076×10²³.

Me fjalë të tjera, një mol është një sasi lënde e barabartë në masë me shumën e masave atomike të atomeve dhe molekulave të substancës, shumëzuar me numrin e Avogadro-s. Njësia e sasisë së një lënde, nishani, është një nga shtatë njësitë bazë SI dhe simbolizohet nga nishani. Meqenëse emri i njësisë dhe simboli i tij janë të njëjtë, duhet të theksohet se simboli nuk është refuzuar, ndryshe nga emri i njësisë, i cili mund të refuzohet sipas rregullave të zakonshme të gjuhës ruse. Një mol karbon-12 të pastër është saktësisht i barabartë me 12 g.

Masa molare

Masa molare është një veti fizike e një substance, e përcaktuar si raporti i masës së kësaj substance me sasinë e substancës në mol. Me fjalë të tjera, kjo është masa e një mol të një substance. Njësia SI e masës molare është kilogram/mol (kg/mol). Megjithatë, kimistët janë mësuar të përdorin njësinë më të përshtatshme g/mol.

masë molare = g/mol

Masa molare e elementeve dhe komponimeve

Komponimet janë substanca të përbëra nga atome të ndryshme që janë të lidhur kimikisht me njëri-tjetrin. Për shembull, substancat e mëposhtme, të cilat mund të gjenden në kuzhinën e çdo amvise, janë komponime kimike:

• kripë (klorur natriumi) NaCl
• sheqer (saharozë) C12H22O11
• uthull (tretësirë ​​e acidit acetik) CH3COOH

Masa molare e një elementi kimik në gram për mol është numerikisht e njëjtë me masën e atomeve të elementit të shprehur në njësi të masës atomike (ose dalton). Masa molare e komponimeve është e barabartë me shumën e masave molare të elementeve që përbëjnë përbërjen, duke marrë parasysh numrin e atomeve në përbërje. Për shembull, masa molare e ujit (H2O) është afërsisht 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa molekulare

Masa molekulare (emri i vjetër është pesha molekulare) është masa e një molekule, e llogaritur si shuma e masave të çdo atomi që përbën molekulën, shumëzuar me numrin e atomeve në këtë molekulë. Pesha molekulare është pa dimensione një sasi fizike numerikisht e barabartë me masën molare. Kjo do të thotë, masa molekulare ndryshon nga masa molare në dimension. Megjithëse masa molekulare është pa dimensione, ajo ende ka një vlerë të quajtur njësia e masës atomike (amu) ose dalton (Da), e cila është afërsisht e barabartë me masën e një protoni ose neutroni. Njësia e masës atomike është gjithashtu numerikisht e barabartë me 1 g/mol.

Llogaritja e masës molare

Masa molare llogaritet si më poshtë:

• të përcaktojë masat atomike të elementeve sipas tabelës periodike;
• të përcaktojë numrin e atomeve të secilit element në formulën e përbërjes;
• Përcaktoni masën molare duke shtuar masat atomike të elementeve të përfshirë në përbërje, shumëzuar me numrin e tyre.

Për shembull, le të llogarisim masën molare të acidit acetik

Ai përbëhet nga:

• dy atome karboni
• katër atome hidrogjeni
• dy atome oksigjeni

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogjen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksigjen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masa molare = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Llogaritësi ynë kryen pikërisht këtë llogaritje. Ju mund të futni formulën e acidit acetik në të dhe të kontrolloni se çfarë ndodh.

A e keni të vështirë të përktheni njësitë matëse nga një gjuhë në tjetrën? Kolegët janë të gatshëm t'ju ndihmojnë. Postoni një pyetje në TCTerms dhe brenda pak minutash do të merrni një përgjigje.