Abstrakt mbi temën:
Formula kimike
Formula kimike- pasqyrimi i informacionit për përbërjen dhe strukturën e substancave me ndihmën e shenjave kimike, numrave dhe shenjave ndarëse - kllapa.
Përbërja e molekulave të substancave komplekse shprehet duke përdorur formula kimike.
Bazuar në formulën kimike, mund të jepni emrin e substancës.
Formula kimike do të thotë:
- 1 molekulë ose 1 mol të një lënde;
- përbërja cilësore (nga cilët elementë kimikë përbëhet substanca);
- përbërja sasiore (sa atome të secilit element përmban një molekulë e një lënde).
- Formula H N O 3 do të thotë:
- acid nitrik;
- 1 molekulë acidi nitrik ose 1 mol acid nitrik;
- përbërja cilësore: molekula e acidit nitrik përbëhet nga hidrogjeni, azoti dhe oksigjeni;
- Përbërja sasiore: një molekulë e acidit nitrik përmban një atom të elementit të hidrogjenit, një atom të elementit të azotit dhe tre atome të elementit të oksigjenit.
Llojet
Aktualisht, dallohen llojet e mëposhtme të formulave kimike:
- Formula më e thjeshtë. Mund të merret në mënyrë empirike duke përcaktuar raportin e elementeve kimike në një substancë duke përdorur vlerat e masës atomike të elementeve. Pra, formula më e thjeshtë e ujit do të jetë H 2 O, dhe formula më e thjeshtë e benzenit CH (ndryshe nga C 6 H 6 - e vërtetë, shih më poshtë). Atomet në formula shënohen me shenja të elementeve kimike, dhe numri i tyre relativ - me numra në formatin e nënshkrimeve.
- Formula e vërtetë. Mund të merret nëse dihet pesha molekulare e substancës. Formula e vërtetë e ujit është H 2 O, e cila përkon me më të thjeshtën. Formula e vërtetë e benzenit është C 6 H 6, e cila ndryshon nga më e thjeshta. Formulat e vërteta quhen edhe formula bruto ose formula empirike. Ato pasqyrojnë përbërjen, por jo strukturën e molekulave të substancës. Formula e vërtetë tregon numrin e saktë të atomeve të secilit element në një molekulë. Ky numër korrespondon me indeksin - një numër i vogël pas simbolit të elementit përkatës. Nëse indeksi është 1, domethënë ka vetëm një atom të një elementi të caktuar në molekulë, atëherë një indeks i tillë nuk tregohet.
- formulë racionale. Në formulat racionale, dallohen grupe atomesh që janë karakteristike për klasat e përbërjeve kimike. Për shembull, për alkoolet, dallohet grupi -OH. Kur shkruani një formulë racionale, grupe të tilla atomesh mbyllen në kllapa (OH). Numri i grupeve të përsëritura tregohet me numra në formatin e nënshkrimit, të cilët vendosen menjëherë pas kllapës mbyllëse. Kllapat katrore përdoren për të pasqyruar strukturën e përbërjeve komplekse. Për shembull, K4 është hekzacianokobaltoat i kaliumit. Formulat racionale shpesh gjenden në një formë gjysmë të zgjeruar, kur një pjesë e atomeve identike tregohet veçmas për të pasqyruar më mirë strukturën e një molekule të substancës.
- Formula strukturore. Tregon grafikisht renditjen e ndërsjellë të atomeve në një molekulë. Lidhjet kimike midis atomeve tregohen me vija. Ekzistojnë formula dy-dimensionale (2D) dhe tre-dimensionale (3D). Dy-dimensionale paraqesin një pasqyrim të strukturës së materies në një plan. Tredimensionale na lejon të përfaqësojmë përbërjen e saj, rregullimin e ndërsjellë, lidhjet dhe distancat midis atomeve më afër modeleve teorike të strukturës së materies.
- etanol
- Formula më e thjeshtë C 2 H 6 O
- Formula e vërtetë, empirike ose bruto: C 2 H 6 O
- Formula racionale: C 2 H 5 OH
- Formula racionale në formë gjysmë të zgjeruar: CH 3 CH 2 OH
- Formula strukturore (2D):
Ka mënyra të tjera për të shkruar formula kimike. Metodat e reja u shfaqën në fund të viteve 1980 me zhvillimin e kompjuterëve personalë (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN, etj.). Kompjuterët personalë përdorin gjithashtu softuer special të quajtur redaktorë molekularë për të punuar me formulat kimike.
Shënime
- 1 2 3 Konceptet themelore të kimisë - de.gubkin.ru/chemistry/ch1-th/node6.html
Ky abstrakt bazohet në një artikull nga Wikipedia ruse. Sinkronizimi përfundoi në 07/10/11 17:38:37
Abstrakte të ngjashme:
· Artikuj të ngjashëm ·
Aktualisht, dallohen llojet e mëposhtme të formulave kimike:
- Formula më e thjeshtë. Mund të merret në mënyrë empirike duke përcaktuar raportin e elementeve kimike në një substancë duke përdorur vlerat e masës atomike të elementeve. Pra, formula më e thjeshtë e ujit do të jetë H 2 O, dhe formula më e thjeshtë e benzenit CH (ndryshe nga C 6 H 6 - e vërtetë, shih më poshtë). Atomet në formula shënohen me shenja të elementeve kimike, dhe numri i tyre relativ - me numra në formatin e nënshkrimeve.
- Formula empirike. Autorë të ndryshëm mund ta përdorin këtë term për t'iu referuar më e thjeshta, e vërtetë ose racionale formulat
- Formula e vërtetë. Mund të merret nëse dihet pesha molekulare e substancës. Formula e vërtetë e ujit është H 2 O, e cila përkon me më të thjeshtën. Formula e vërtetë e benzenit është C 6 H 6, e cila ndryshon nga më e thjeshta. Quhen edhe formulat e vërteta formulat bruto. Ato pasqyrojnë përbërjen, por jo strukturën e molekulave të substancës. Formula e vërtetë tregon numrin e saktë të atomeve të secilit element në një molekulë. Ky numër korrespondon me indeksin - një numër i vogël pas simbolit të elementit përkatës. Nëse indeksi është 1, domethënë ka vetëm një atom të një elementi të caktuar në molekulë, atëherë një indeks i tillë nuk tregohet.
- formulë racionale. Në formulat racionale, dallohen grupe atomesh që janë karakteristike për klasat e përbërjeve kimike. Për shembull, për alkoolet, dallohet grupi -OH. Kur shkruani një formulë racionale, grupe të tilla atomesh mbyllen në kllapa (OH). Numri i grupeve të përsëritura tregohet me numra në formatin e nënshkrimit, të cilët vendosen menjëherë pas kllapës mbyllëse. Kllapat katrore përdoren për të pasqyruar strukturën e përbërjeve komplekse. Për shembull, K4 është hekzacianokobaltat i kaliumit. Formulat racionale shpesh gjenden në një formë gjysmë të zgjeruar, kur një pjesë e atomeve identike tregohet veçmas për të pasqyruar më mirë strukturën e një molekule të substancës.
- Formula strukturore. Tregon grafikisht renditjen e ndërsjellë të atomeve në një molekulë. Lidhjet kimike midis atomeve tregohen me vija. Ekzistojnë formula dy-dimensionale (2D) dhe tre-dimensionale (3D). Dy-dimensionale paraqesin një pasqyrim të strukturës së materies në një plan. Tredimensionale na lejon të përfaqësojmë përbërjen e saj, rregullimin e ndërsjellë, lidhjet dhe distancat midis atomeve më afër modeleve teorike të strukturës së materies.
- etanol
- Formula më e thjeshtë C 2 H 6 O
- Formula e vërtetë, empirike ose bruto: C 2 H 6 O
- Formula racionale: C 2 H 5 OH
- Formula racionale në formë gjysmë të zgjeruar: CH 3 CH 2 OH
- Formula strukturore (2D):
Ka mënyra të tjera për të shkruar formula kimike. Metodat e reja u shfaqën në fund të viteve 1980 me zhvillimin e teknologjisë kompjuterike personale (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN, etj.). Kompjuterët personalë përdorin gjithashtu softuer special të quajtur redaktorë molekularë për të punuar me formulat kimike.
Formulat bruto, strukturore dhe elektronike të përbërjeve
Postulati i dytë i Vutlerov. Reaktiviteti kimik i grupeve të caktuara të atomeve varet në thelb nga mjedisi i tyre kimik, domethënë nga cilat atome ose grupe atomesh është ngjitur një grup i caktuar.
Formulat e komponimeve që kemi përdorur në studimin e kimisë inorganike pasqyrojnë vetëm numrin e atomeve të një elementi të veçantë në një molekulë. Formula të tilla quhen "formula bruto", ose "formula molekulare".
Siç vijon nga postulati i parë i Vutlerov, në kiminë organike, jo vetëm numri i atomeve të caktuara në një molekulë është i rëndësishëm, por edhe rendi i lidhjes së tyre, domethënë nuk këshillohet gjithmonë përdorimi i formulave empirike për përbërjet organike. Për shembull, për qartësi, kur shqyrtojmë strukturën e molekulës së metanit, kemi përdorur formula strukturore - një paraqitje skematike e rendit të lidhjes së atomeve në një molekulë. Kur përshkruhen formulat strukturore, një lidhje kimike tregohet me një vizë, një lidhje e dyfishtë me dy pika, etj.
Formula elektronike (ose formula Lewis) është shumë e ngjashme me formulën strukturore, por në këtë rast nuk paraqiten lidhjet e formuara, por elektronet, si ato që formojnë një lidhje, ashtu edhe ato që nuk e formojnë atë.
Për shembull, acidi sulfat i konsideruar tashmë mund të shkruhet duke përdorur formulat e mëposhtme. Formula bruto është H 2 80 4 , formulat strukturore dhe elektronike janë si më poshtë:
Formulat strukturore komponimet organike
Pothuajse të gjitha substancat organike përbëhen nga molekula, përbërja e të cilave shprehet me formula kimike, për shembull, CH 4, C 4 H 10, C 2 H 4 O 2. Cila është struktura e molekulave organike? Kjo pyetje u bë në mesin e shekullit të 19-të nga themeluesit e kimisë organike, F. Kekule dhe A. M. Vutlerov. Duke hetuar përbërjen dhe vetitë e substancave të ndryshme organike, ata arritën në përfundimet e mëposhtme:
Atomet në molekulat e substancave organike janë të lidhura me lidhje kimike në një sekuencë të caktuar, sipas valencës së tyre. Kjo sekuencë quhet struktura kimike;
Atomet e karbonit në të gjitha përbërjet organike janë chotivalente, dhe elementët e tjerë shfaqin valencën e tyre karakteristike.
Këto dispozita janë baza e teorisë së strukturës së përbërjeve organike, e formuluar nga O. M. Butlerov në 1861.
Struktura kimike e përbërjeve organike paraqitet qartë nga formula strukturore në të cilat lidhjet kimike ndërmjet atomeve tregohen me viza. Numri i përgjithshëm i vizave që shtrihen nga simboli i secilit element është i barabartë me valencën e tij të atomit. Lidhjet e shumta përfaqësohen nga dy ose tre vija.
Duke përdorur shembullin e një propani të ngopur hidrokarbure C 3 H 8, ne do të shqyrtojmë se si të përpilojmë formulën strukturore të një lënde organike.
1. Paraqet një skelet karboni. Në këtë rast, zinxhiri përbëhet nga tre atome karboni:
S-S- ME
2. Karboni është katërvalent, kështu që nga secili atom i karbonit ne përshkruajmë karakteristika të pamjaftueshme në atë mënyrë që të ketë katër veçori pranë secilit atom:
3. Shtojmë simbolet e atomeve të hidrogjenit:
Shpesh, formulat strukturore shkruhen në formë të shkurtuar, pa përshkruar lidhjet C-H. Formulat strukturore të shkurtuara janë shumë më kompakte se ato të zgjeruara:
CH 3 - CH 2 - CH 3.
Formulat strukturore tregojnë vetëm sekuencën e atomeve lidhëse, por nuk pasqyrojnë strukturën hapësinore të molekulave, në veçanti këndet e lidhjes. Dihet, për shembull, se këndi midis lidhjeve C në propan është 109.5°. Megjithatë, formula strukturore për propanin duket sikur ky kënd është 180°. Prandaj, do të ishte më e saktë të shkruanim formulën strukturore të propanit në një formë më pak të përshtatshme, por më të vërtetë:
Kimistët profesionistë përdorin formulat strukturore të mëposhtme, në të cilat nuk tregohen fare atomet e karbonit dhe ato të hidrogjenit, por vetëm skeleti i karbonit tregohet në formën e lidhjeve të ndërlidhura C-C, si dhe grupet funksionale. Në mënyrë që shtylla kurrizore të mos duket si një vijë e vazhdueshme, lidhjet kimike përshkruhen në një kënd me njëra-tjetrën. Pra, në molekulën e propanit C 3 H 8, ka vetëm dy lidhje C-C, kështu që propani përfaqësohet nga dy viza.
Seritë homologe të përbërjeve organike
Konsideroni formulat strukturore të dy përbërjeve të së njëjtës klasë, për shembull, alkoolet:
Molekulat e alkooleve metil CH 3 OH dhe etil C 2 H 5 OH kanë të njëjtin grup funksional OH, të përbashkët për të gjithë klasën e alkooleve, por ndryshojnë në gjatësinë e skeletit të karbonit: në etanol ka një atom karboni më shumë. Duke krahasuar formulat strukturore, mund të shihet se me një rritje të zinxhirit të karbonit me një atom karboni, përbërja e substancës ndryshon në një grup CH 2, me një zgjatim të zinxhirit të karbonit me dy atome, me dy grupe CH 2. , etj.
Komponimet e së njëjtës klasë që kanë një strukturë të ngjashme, por ndryshojnë në përbërje nga një ose më shumë grupe CH 2, quhen homologë.
Grupi CH 2 quhet dallim homolog. Bashkësia e të gjithë homologëve formon një seri homologe. Metanoli dhe etanoli i përkasin serisë homologe të alkooleve. Të gjitha substancat e së njëjtës seri kanë veti kimike të ngjashme, dhe përbërja e tyre mund të shprehet me një formulë të përgjithshme. Për shembull, formula e përgjithshme për serinë homologe të alkooleve është C n H 2 n +1 FITUAR, ku n - numri natyror.
|
Klasa e lidhjes |
Formula e përgjithshme |
Formula e përgjithshme me ndarjen e një grupi funksional |
|
Alkanet |
C n H 2 n + 2 |
|
|
Cikloalkanet |
C n H 2 n |
|
|
Alkenet |
C n H 2 n |
|
|
Alkadieni |
C n H 2 n-2 |
|
|
Alkini |
C n H 2 n-2 |
|
|
Arena mononukleare (seri homologe të benzenit) |
C n H 2 n-6 |
|
|
Alkoolet monohidrike janë blu |
C n H 2 n + 2 V |
C n H 2 n +1 B H |
|
Alkoolet polihidrike |
C n H 2 n + 2 O x |
C n H 2 n + 2-x (B H) x |
|
Aldehidet |
C n H 2 n B |
C n H 2 n +1 CHO |
|
Acidet karboksilike monobazike |
C n H 2 n O 2 |
C n H 2 n +1 COOH |
|
esteret |
C n H 2 n B |
C n H 2 n +1 COOC n H 2n+1 |
|
Karbohidratet |
C n (H 2 O) m |
|
|
Aminet, primare |
C n H 2 n + 3 N |
C n H 2 n +1 NH 2 |
|
Aminoacidet |
C n H 2 n +1 JO |
H 2 NC n H 2n COOH |
Formula bruto e substancës dhe shndërrimi i saj në toluen tregojnë se është metilciklohexadien. Është në gjendje të shtojë anhidrid aleinik, i cili është tipik për dienet e konjuguara.
Formula empirike e një substance përcaktohet në mënyrë të besueshme vetëm nga një kombinim i analizës elementare me përcaktimin e peshës molekulare.
Përcaktimi i formulës empirike të një substance kërkon kështu një analizë të serisë homologe të joneve të fragmenteve dhe dallimeve karakteristike.
Si përcaktohet formula bruto e një substance.
Përveç spektrit PMR dhe formulës bruto të një substance, ekzistojnë të dhëna për natyrën ose origjinën e saj për të vendosur formulën strukturore, pa të cilën një interpretim i qartë i spektrit do të ishte i pamundur.
Në fillim të çdo artikulli, jepet formula bruto e substancës, emri i saj dhe formula strukturore. Kërkimi i substancës së kërkuar në drejtori kryhet sipas formulës së njohur bruto dhe indeksit të formulës ose sipas emrit të njohur dhe indeksit alfabetik të vendosur në fund të drejtorisë.
Në kolonën e parë të të gjitha tabelave, jepet formula bruto e substancës, në kolonën tjetër - formula e saj kimike. Më pas tregohet temperatura në të cilën janë marrë matjet. Për halogjenet (përveç jodit), jepen vetëm të dhënat e marra në temperaturën standarde të azotit të lëngshëm për NQR (77 K) - Të dhënat për temperaturat e tjera jepen në mungesë të matjeve në 77 K, e cila është e specifikuar në shënime.
Metodat e spektrometrisë së masës përdoren për të identifikuar substancat, për të përcaktuar formulat bruto të substancave dhe strukturën e tyre kimike. Të rëndësishme për kiminë janë karakteristika të tilla fizike si potenciali i jonizimit dhe energjia e thyerjes së lidhjeve kimike.
Për të gjetur ndonjë përbërje në indeksin e formulës, së pari duhet të llogarisni formulën bruto të substancës dhe t'i rregulloni elementet sipas sistemit Hill: për substancat inorganike sipas rendit alfabetik, për shembull H3O4P (acid fosforik), CuO4S (sulfat bakri), O7P2Zn2 (pirofosfat zinku), etj.
Për të gjetur ndonjë përbërje në indeksin e formulës, së pari duhet të llogarisni formulën bruto të substancës dhe t'i rregulloni elementet sipas sistemit Hill: për substancat inorganike sipas rendit alfabetik, për shembull H3O4P (acid fosforik), CuO4S (sulfat bakri), O7P2Zn2 (pirofosfat zinku), etj.
Mundësitë e spektrometrisë së masës me rezolucion të ulët nuk lejojnë ndarjen e fazës së dytë dhe të tretë të identifikimit të grupit, dhe përcaktimi i formulës bruto të një substance kryhet njëkohësisht me kufizimin e numrit të opsioneve të mundshme për caktimin e saj në seri specifike homologe. . Sipas përkufizimit, një grup homolog kombinon një seri përbërjesh, numri i masës së të cilëve është i krahasueshëm me modulin 14, duke përfshirë ato izobare. Në disa raste, komponimet izobarike të serive të ndryshme kanë modele të ngjashme fragmentimi, gjë që manifestohet në ngjashmërinë e spektrave të tyre të masës me rezolucion të ulët.
Masa e jonit molekular (180 1616) është matur me saktësi të lartë, gjë që bën të mundur përcaktimin e menjëhershëm të formulës bruto të substancës.
Bazuar nga sa më sipër, metodat pa peshë për përcaktimin e stoikiometrisë së molekulave që karakterizojnë formulën bruto të një substance janë propozuar në analizën elementare të përbërjeve organike. Në thelb, këto metoda janë krijuar për të përcaktuar stoikiometrinë e elementeve organogjene: karbonit, hidrogjenit dhe azotit. Ato bazohen në një krahasim të sinjaleve analitike të produkteve të mineralizimit të një kampioni të një substance. Sinjale të tilla janë, për shembull, zonat e majave kromatografike, vëllimet e titrantit të përbashkët për dy elementë, etj. Kështu, është e mundur të punohet pa balanca me sasi mikro dhe ultra mikro.
Analiza sasiore e polimereve përfshin këto çështje: 1) analizën sasiore elementare, e cila bën të mundur vendosjen e formulës bruto të një substance; 2) përcaktimi i numrit të grupeve funksionale dhe fundore në zinxhirët polimer; 3) përkufizimi i një skele.
Vlerat e sakta të peshës molekulare mund të merren nga spektri i masës dhe nënvizojnë supozime të caktuara alternative në lidhje me formulën bruto të substancës, përbërjen e saj cilësore dhe sasiore. Pra, në veçanti, një peshë molekulare tek mund të shërbejë si dëshmi e pranisë së një atomi azoti (tre, pesë, përgjithësisht një numër tek) në një molekulë: azoti është i vetmi element organogjen me një valencë tek në një atom çift. Përkundrazi, një peshë molekulare e barabartë tregon mungesën e azotit ose mundësinë e një numri çift të atomeve të tij. Kështu, për shembull, një substancë organike me M 68 mund të ketë vetëm tre formula empirike: CsHs, 4 6, ose C3H, dhe marrja në konsideratë e tyre do të lehtësojë shumë interpretimin e të dhënave spektrale dhe zgjedhjen përfundimtare të strukturës.
Një burim edhe më i vlefshëm i informacionit të nevojshëm shtesë janë të dhënat e analizës sasiore (elementare), të cilat, në kombinim me përcaktimin e peshës molekulare, bëjnë të mundur vendosjen e formulës bruto të një substance.
Një burim edhe më i vlefshëm i informacionit të nevojshëm shtesë janë të dhënat e analizës sasiore (elementare), të cilat, në kombinim me përcaktimin e peshës molekulare, bëjnë të mundur vendosjen e formulës bruto të një substance. Metodat klasike (kimike) për vendosjen e formulës empirike tani gjithnjë e më shumë po zëvendësohen nga metodat spektrometrike të masës bazuar në matjen e saktë të intensitetit të linjave izotopike të joneve molekulare ose matjen shumë të saktë të numrave të masës në spektrometrat me rezolucion të lartë.
Një burim edhe më i vlefshëm i informacionit të nevojshëm shtesë janë të dhënat e analizës sasiore (elementare), të cilat, në kombinim me përcaktimin e peshës molekulare, bëjnë të mundur vendosjen e formulës bruto të një substance.
Vini re se ky është një rast i rrallë kur formula bruto korrespondon me një substancë. Zakonisht, bazuar në këto të dhëna, ne mund të tregojmë vetëm formulën bruto të substancës, por jo formulën strukturore. Dhe shpesh ne as nuk mund t'i caktojmë një substancë një klase të caktuar. Për të marrë formulën strukturore të një substance, nevojiten të dhëna shtesë për vetitë kimike të kësaj substance.
Analiza elementare përdoret për përcaktimin sasior të përbërjeve organike dhe organoelementore që përmbajnë azot, halogjene, squfur, si dhe arsenik, bismut, merkur, antimon dhe elementë të tjerë. Analiza elementare mund të përdoret gjithashtu për të konfirmuar në mënyrë cilësore praninë e këtyre elementeve në përbërjen e përbërjes së testuar ose për të vendosur ose konfirmuar formulën bruto të një substance.
Rreshti i fundit është më pak i mundshëm, pasi shenja e tij është prania në spektrat e majave intensive të grupit të 4-të homolog, të cilat mungojnë në rastin në shqyrtim. Specifikimi i mëvonshëm i caktimit mund të kryhet pa mëdyshje duke përdorur spektrat e serive të joneve (shih seksionin 5.5), megjithatë, duke marrë parasysh intensitetin e lartë të majave të joneve molekulare në këtë spektër, këshillohet të përsoset formula empirike e substanca duke përdorur sinjale izotopike.
Koncepti i homologjisë është një nga më të rëndësishmit në kiminë organike dhe seritë homologjike përbëjnë bazën e klasifikimit modern të përbërjeve organike. Çështjet e përkatësisë së komponimeve në seri të ndryshme homologe janë shumë të rëndësishme dhe lidhen, për shembull, me problemet e izomerizmit në kiminë organike, veçanërisht me krijimin e algoritmeve efektive për përcaktimin e numrit të izomerëve të mundshëm me formulën empirike të një substanca duke përdorur një kompjuter.
Skema për analizën sasiore elementare. Në analizën elementare, ka një tendencë për të zvogëluar punën manuale dhe për të rritur saktësinë e përcaktimeve. Zhvillimi i teknologjisë instrumentale ka bërë të mundur në vitet e fundit zhvillimin e një pajisjeje për analizën automatike elementare, në të cilën dioksidi i karbonit, uji dhe azoti i formuar gjatë djegies së një kampioni drejtohen nga një rrymë helium në një kromatograf gazi të bashkangjitur. pajisjes, me ndihmën e së cilës kryhet përcaktimi i njëkohshëm sasior i tyre. Nga ana tjetër, përdorimi i një spektometri masive me rezolucion të lartë (shih seksionin 1.1.9.3) bën të mundur përcaktimin e formulës bruto të një substance në një mënyrë të thjeshtë pa kryer një analizë elementare sasiore.
Është zhvilluar një mënyrë ndërvepruese e funksionimit të sistemit RASTER. Shkëmbimi i informacionit midis një personi dhe një kompjuteri kryhet përmes një ekrani alfanumerik. Programi anketon punëtorin, duke treguar në të njëjtën kohë formën e përgjigjes. Kërkohet informacion mbi llojet e spektrave eksperimentale të disponueshme, për veçoritë dhe parametrat spektralë të tyre. Pas futjes së të gjithë informacionit spektral dhe formulës bruto të substancës, operatori tregon mënyrën e ndërtimit të implikimeve - marrëdhëniet logjike midis veçorive të spektrit dhe strukturës së përbërjes. Operatori ka aftësinë të bëjë çdo ndryshim në to: të përjashtojë ose të shtojë informacion në fragmente të bibliotekës, të heqë çdo implikim ose të shtojë të reja. Si rezultat i zgjidhjes së sistemit të ekuacioneve logjike të qëndrueshme, grupe fragmentesh shfaqen në ekran që plotësojnë spektrat dhe informacionin kimik.
Gjatë përpunimit manual të spektrit të masës, faza e nevojshme e identifikimit është përcaktimi i klasës së substancës. Kjo fazë, në mënyrë të qartë ose të nënkuptuar, përfshihet gjithashtu në shumë algoritme komplekse identifikimi të krijuara për kompjuterë. Një operacion i ngjashëm mund të kryhet edhe në rastin kur spektri masiv i analitit nuk ishte i njohur më parë, por modelet e fragmentimit të klasës së përbërjeve të cilës i përket janë studiuar mirë. Kjo është e mundur në bazë të modeleve cilësore dhe sasiore të fragmentimit të përbashkëta për një klasë të caktuar ose seri homologe. Nëse për një komponent të panjohur ishte e mundur të regjistrohej një kulm aq i rëndësishëm për identifikim sa kulmi i një joni molekular, atëherë, në kombinim me informacionin për klasën e përbërjes, pesha molekulare bën të mundur përcaktimin e formulës bruto të substancë. Duhet të theksohet se përdorimi i pikut të izotopit për përcaktimin e formulës empirike në analizën kromato-masë-spektrometrike është me vlerë të kufizuar dhe është i mundur vetëm në një intensitet të lartë të këtyre majave dhe pikut të jonit molekular. Për grupe individuale izomerësh të hidrokarbureve aromatike dhe parafinike, janë zhvilluar algoritme për identifikimin individual, të ndërtuara duke marrë parasysh disa veçori sasiore të spektrave të tyre të masës.
Epo, për të përfunduar njohjen tonë me alkoolet, do të jap një formulë tjetër të një substance tjetër të njohur - kolesterolit. Jo të gjithë e dinë se është një alkool monohidrik!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
E shënova me të kuqe grupin hidroksil në të.
acidet karboksilike
Çdo prodhues i verës e di se vera duhet të mbahet jashtë ajrit. Përndryshe do të thahet. Por kimistët e dinë arsyen - nëse shtoni një atom oksigjen më shumë në alkool, ju merrni një acid.Le të shohim formulat e acideve që përftohen nga alkoolet tashmë të njohura për ne:
| Substanca | Formula e skeletit | Formula bruto | ||
|---|---|---|---|---|
| Acidi metanoik (acidi formik) |
H/C`|O|\OH | HCOOH | O//\OH | |
| Acidi etanoik (acid acetik) |
H-C-C\O-H; H|#C|H | CH3-COOH | /`|O|\OH | |
| acid propanoik (acid metilacetik) |
H-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H | CH3-CH2-COOH | \/`|O|\OH | |
| Acidi butanoik (acidi butirik) |
H-C-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H | CH3-CH2-CH2-COOH | /\/`|O|\OH | |
| Formula e përgjithësuar | (R)-C\O-H | (R)-COOH ose (R)-CO2H | (R)/`|O|\OH |
Një tipar dallues i acideve organike është prania e një grupi karboksil (COOH), i cili u jep substancave të tilla veti acidike.
Të gjithë ata që kanë provuar uthull e dinë që ajo është shumë e thartë. Arsyeja për këtë është prania e acidit acetik në të. Në mënyrë tipike, uthulla e tryezës përmban 3 deri në 15% acid acetik, me pjesën tjetër (kryesisht) ujë. Ngrënia e acidit acetik të paholluar është kërcënuese për jetën.
Acidet karboksilike mund të kenë grupe të shumta karboksilike. Në këtë rast ato quhen: dybazike, trepalëshe etj...
Produktet ushqimore përmbajnë shumë acide të tjera organike. Këtu janë vetëm disa prej tyre:
Emri i këtyre acideve korrespondon me ato produkte ushqimore në të cilat ato përmbahen. Nga rruga, vini re se këtu ka acide që gjithashtu kanë një grup hidroksil karakteristik për alkoolet. Substancat e tilla quhen acidet hidroksikarboksilike(ose acide hidroksi).
Më poshtë secili prej acideve është i nënshkruar, duke specifikuar emrin e grupit të substancave organike të cilit i përket.
Radikalët
Radikalët janë një tjetër koncept që ka ndikuar në formulat kimike. Vetë fjala është ndoshta e njohur për të gjithë, por në kimi radikalët nuk kanë asnjë lidhje me politikanët, rebelët dhe qytetarët e tjerë me pozicion aktiv.
Këtu ato janë vetëm fragmente molekulash. Dhe tani do të kuptojmë se cila është veçantia e tyre dhe do të njihemi me një mënyrë të re të shkrimit të formulave kimike.
Më lart në tekst, formulat e përgjithësuara tashmë janë përmendur disa herë: alkoolet - (R) -OH dhe acidet karboksilike - (R) -COOH. Më lejoni t'ju kujtoj se -OH dhe -COOH janë grupe funksionale. Por R është radikali. Nuk është çudi që përshkruhet në formën e shkronjës R.
Më konkretisht, një radikal njëvalent është një pjesë e një molekule pa një atom hidrogjeni. Epo, nëse hiqni dy atome hidrogjeni, ju merrni një radikal dyvalent.
Radikalët në kimi kanë emrat e tyre. Disa prej tyre madje morën emërtime latine, të ngjashme me emërtimet e elementeve. Dhe përveç kësaj, ndonjëherë radikalët në formula mund të tregohen në një formë të shkurtuar, që të kujton më shumë formulat bruto.
E gjithë kjo tregohet në tabelën e mëposhtme.
| Emri | Formula strukturore | Emërtimi | Formula e shkurtër | shembull alkooli | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Metil | CH3-() | Unë | CH3 | (Unë)-OH | CH3OH | |
| Etil | CH3-CH2-() | Et | C2H5 | (Et)-OH | C2H5OH | |
| Propil | CH3-CH2-CH2-() | Pr | C3H7 | (Pr)-OH | C3H7OH | |
| Izopropil | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr)-OH | (CH3)2CHOH | |
| Fenili | `/`=`\//-\\-{} | Ph | C6H5 | (Ph)-OH | C6H5OH | |
Unë mendoj se gjithçka është e qartë këtu. Unë thjesht dua të tërheq vëmendjen tuaj në rubrikën që jep shembuj të alkooleve. Disa radikale janë shkruar në një formë që i ngjan një formule empirike, por grupi funksional shkruhet veçmas. Për shembull, CH3-CH2-OH konvertohet në C2H5OH.
Dhe për zinxhirët e degëzuar si izopropili, përdoren konstruksione me kllapa.
Ka një fenomen tjetër radikalet e lira. Këta janë radikale që për disa arsye janë ndarë nga grupet funksionale. Në këtë rast, shkelet një nga rregullat me të cilat filluam studimin e formulave: numri i lidhjeve kimike nuk korrespondon më me valencën e njërit prej atomeve. Epo, ose mund të thuash që një nga lidhjet hapet nga njëra anë. Zakonisht, radikalet e lira jetojnë për një kohë të shkurtër, sepse molekulat priren të kthehen në një gjendje të qëndrueshme.
Hyrje në azot. Aminat
Unë propozoj të njiheni me një element tjetër që është pjesë e shumë përbërjeve organike. Kjo azotit.
Shënohet me shkronjën latine N dhe ka një valencë prej tre.
Le të shohim se cilat substanca fitohen nëse azoti u shtohet hidrokarbureve të njohura:
| Substanca | Formula strukturore e zgjeruar | Formula e thjeshtuar strukturore | Formula e skeletit | Formula bruto |
|---|---|---|---|---|
| Aminometani (metilaminë) |
H-C-N\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| Aminoetani (etilaminë) |
H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| Dimetilaminë | H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H | $L(1,3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | /N<_(y-.5)H>\ | |
| Aminobenzen (Aniline) |
H\N|C\\C|C<\H>`//C<|H>`\C<`/H>`||C<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| Trietilaminë | $slope(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|C<`-H><-H>`|H | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/N<`|/>\| |
Siç e keni marrë me mend nga emrat, të gjitha këto substanca kombinohen nën emrin e zakonshëm aminet. Grupi funksional ()-NH2 quhet amino grup. Këtu janë disa formula të përgjithshme për aminet:
Në përgjithësi, këtu nuk ka risi të veçanta. Nëse këto formula janë të qarta për ju, atëherë mund të angazhoheni me siguri në studimin e mëtejshëm të kimisë organike duke përdorur ndonjë tekst shkollor ose internet.
Por unë do të doja të flisja më shumë për formulat në kiminë inorganike. Do të shihni se sa e lehtë do të jetë t'i kuptoni ato pasi të keni studiuar strukturën e molekulave organike.
Formula racionale
Nuk duhet konkluduar se kimia inorganike është më e thjeshtë se ajo organike. Sigurisht, molekulat inorganike zakonisht duken shumë më të thjeshta, sepse ato nuk priren të formojnë strukturat komplekse që bëjnë hidrokarburet. Por nga ana tjetër, duhet të studiohen më shumë se njëqind elementë që përbëjnë tabelën periodike. Dhe këta elementë priren të kombinohen sipas vetive të tyre kimike, por me përjashtime të shumta.
Pra, nuk do të them asgjë nga këto. Tema e artikullit tim janë formulat kimike. Dhe me ta, gjithçka është relativisht e thjeshtë.
Më të përdorurat në kiminë inorganike janë formulat racionale. Dhe tani do të kuptojmë se si ndryshojnë ato nga ato tashmë të njohura për ne.
Së pari, le të njihemi me një element tjetër - kalciumin. Ky është gjithashtu një artikull shumë i zakonshëm.
Është caktuar Ca dhe ka një valencë prej dy. Le të shohim se çfarë përbërjesh formon me karbonin, oksigjenin dhe hidrogjenin e njohur për ne.
| Substanca | Formula strukturore | formulë racionale | Formula bruto |
|---|---|---|---|
| oksid kalciumi | Ca=O | CaO | |
| hidroksid kalciumi | H-O-Ca-O-H | Ca(OH)2 | |
| Karbonat kalciumi | $slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| Bikarbonat kalciumi | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HCO3)2 | |
| Acidi karbonik | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
Në shikim të parë, mund të shihet se formula racionale është diçka ndërmjet formulave strukturore dhe bruto. Por deri më tani nuk është shumë e qartë se si janë marrë ato. Për të kuptuar kuptimin e këtyre formulave, duhet të merrni parasysh reaksionet kimike në të cilat marrin pjesë substancat.
Kalciumi në formën e tij më të pastër është një metal i bardhë i butë. Nuk ndodh në natyrë. Por është mjaft e mundur ta blini atë në një dyqan kimik. Zakonisht ruhet në kavanoza të posaçme pa akses ajri. Sepse reagon me oksigjenin në ajër. Në fakt, kjo është arsyeja pse nuk ndodh në natyrë.
Pra, reagimi i kalciumit me oksigjen:
2Ca + O2 -> 2CaO
Numri 2 para formulës së një substance do të thotë se 2 molekula janë të përfshira në reaksion.
Oksidi i kalciumit formohet nga kalciumi dhe oksigjeni. Kjo substancë gjithashtu nuk gjendet në natyrë sepse reagon me ujin:
CaO + H2O -> Ca(OH2)
Rezulton hidroksid kalciumi. Nëse shikoni nga afër formulën e saj strukturore (në tabelën e mëparshme), mund të shihni se ajo është formuar nga një atom kalciumi dhe dy grupe hidroksil, me të cilët tashmë jemi njohur.
Këto janë ligjet e kimisë: nëse një grup hidroksili është i lidhur me një substancë organike, fitohet alkool, dhe nëse në një metal, atëherë hidroksid.
Por hidroksidi i kalciumit nuk gjendet në natyrë për shkak të pranisë së dioksidit të karbonit në ajër. Unë mendoj se të gjithë kanë dëgjuar për këtë gaz. Formohet gjatë frymëmarrjes së njerëzve dhe kafshëve, djegies së qymyrit dhe produkteve të naftës, gjatë zjarreve dhe shpërthimeve vullkanike. Prandaj, është gjithmonë i pranishëm në ajër. Por gjithashtu shpërndahet mjaft mirë në ujë, duke formuar acid karbonik:
CO2 + H2O<=>H2CO3
Shenjë<=>tregon se reaksioni mund të vazhdojë në të dy drejtimet në të njëjtat kushte.
Kështu, hidroksidi i kalciumit i tretur në ujë reagon me acidin karbonik dhe shndërrohet në karbonat kalciumi pak të tretshëm:
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
Shigjeta poshtë do të thotë që substanca precipiton si rezultat i reaksionit.
Pas kontaktit të mëtejshëm të karbonatit të kalciumit me dioksidin e karbonit në prani të ujit, ndodh një reaksion i kthyeshëm për të formuar një kripë acidi - bikarbonat kalciumi, i cili është shumë i tretshëm në ujë.
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2
Ky proces ndikon në ngurtësinë e ujit. Me rritjen e temperaturës, bikarbonati kthehet përsëri në karbonat. Prandaj, në rajonet me ujë të fortë, luspa formohet në kazan.
Shkuma, guri gëlqeror, mermeri, shtufi dhe shumë minerale të tjera përbëhen kryesisht nga karbonat kalciumi. Gjendet edhe në koralet, guaskat e molusqeve, kockat e kafshëve etj...
Por nëse karbonati i kalciumit nxehet në një nxehtësi shumë të lartë, ai do të kthehet në oksid kalciumi dhe dioksid karboni.
Kjo histori e shkurtër për ciklin e kalciumit në natyrë duhet të shpjegojë pse nevojiten formula racionale. Pra, formulat racionale shkruhen në atë mënyrë që grupet funksionale të jenë të dukshme. Në rastin tonë, kjo është:
Për më tepër, elementët individualë - Ca, H, O (në okside) - janë gjithashtu grupe të pavarura.jonet
Unë mendoj se është koha për t'u njohur me jonet. Kjo fjalë është ndoshta e njohur për të gjithë. Dhe pas studimit të grupeve funksionale, nuk na kushton asgjë për të kuptuar se cilat janë këto jone.
Në përgjithësi, natyra e lidhjeve kimike është zakonisht që disa elementë dhurojnë elektrone ndërsa të tjerët i marrin ato. Elektronet janë grimca me ngarkesë negative. Një element me një grup të plotë elektronesh ka ngarkesë zero. Nëse ai jep një elektron, atëherë ngarkesa e tij bëhet pozitive, dhe nëse ai e pranon atë, atëherë bëhet negative. Për shembull, hidrogjeni ka vetëm një elektron, të cilin e heq fare lehtë, duke u kthyer në një jon pozitiv. Për këtë, ekziston një rekord i veçantë në formulat kimike:
H2O<=>H^+ + OH^-
Këtu e shohim si rezultat disociimi elektrolitik uji shpërbëhet në një jon hidrogjeni të ngarkuar pozitivisht dhe një grup OH të ngarkuar negativisht. Joni OH^- quhet jon hidroksid. Nuk duhet ngatërruar me grupin hidroksil, i cili nuk është jon, por pjesë e një molekule. Shenja + ose - në këndin e sipërm të djathtë tregon ngarkesën e jonit.
Por acidi karbonik nuk ekziston kurrë si një substancë e pavarur. Në fakt, është një përzierje e joneve të hidrogjenit dhe joneve karbonate (ose joneve bikarbonate):
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
Joni karbonat ka një ngarkesë prej 2-. Kjo do të thotë se dy elektrone janë bashkuar me të.
Jonet e ngarkuara negativisht quhen anionet. Zakonisht këto përfshijnë mbetje acidike.
Jone të ngarkuar pozitivisht kationet. Më shpesh është hidrogjen dhe metale.
Dhe këtu ndoshta mund ta kuptoni plotësisht kuptimin e formulave racionale. Në to fillimisht shkruhet kationi dhe më pas anioni. Edhe nëse formula nuk përmban asnjë tarifë.
Ju ndoshta tashmë mendoni se jonet mund të përshkruhen jo vetëm me formula racionale. Këtu është formula skeletore e anionit bikarbonat:
Këtu, ngarkesa tregohet drejtpërdrejt pranë atomit të oksigjenit, i cili mori një elektron shtesë, dhe për këtë arsye humbi një rresht. E thënë thjesht, çdo elektron shtesë zvogëlon numrin e lidhjeve kimike të përshkruara në formulën strukturore. Nga ana tjetër, nëse një nyje e formulës strukturore ka një shenjë +, atëherë ajo ka një shkop shtesë. Si gjithmonë, ky fakt duhet të tregohet me një shembull. Por midis substancave të njohura për ne, nuk ka asnjë kation të vetëm që do të përbëhej nga disa atome.
Dhe një substancë e tillë është amoniaku. Zgjidhja ujore e saj shpesh quhet amoniaku dhe është pjesë e çdo pakete të ndihmës së parë. Amoniaku është një përbërës i hidrogjenit dhe azotit dhe ka formulën racionale NH3. Merrni parasysh reaksionin kimik që ndodh kur amoniaku tretet në ujë:
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
E njëjta gjë, por duke përdorur formula strukturore:
H|N<`/H>\H + H-O-H<=>H|N^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
Në anën e djathtë shohim dy jone. Ato u formuan si rezultat i faktit se një atom hidrogjeni kaloi nga një molekulë uji në një molekulë amoniaku. Por ky atom lëvizi pa elektronin e tij. Anioni është tashmë i njohur për ne - është joni hidroksid. Dhe kationi quhet amonit. Ajo shfaq veti të ngjashme me metalet. Për shembull, mund të kombinohet me një mbetje acidi. Substanca e formuar nga kombinimi i amonit me një anion karbonat quhet karbonat amonit: (NH4)2CO3.
Këtu është ekuacioni i reaksionit për bashkëveprimin e amonit me një anion karbonat, i shkruar në formën e formulave strukturore:
2H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>H|N^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|H
Por në këtë formë, ekuacioni i reagimit jepet për qëllime demonstrimi. Zakonisht ekuacionet përdorin formula racionale:
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3
Sistemi i kodrës
Pra, mund të supozojmë se ne kemi studiuar tashmë formulat strukturore dhe racionale. Por ka një çështje tjetër që ia vlen të merret në konsideratë më në detaje. Cili është ndryshimi midis formulave bruto dhe atyre racionale?
Ne e dimë pse formula racionale për acidin karbonik është shkruar H2CO3 dhe jo ndryshe. (Dy kationet e hidrogjenit vijnë së pari, pasuar nga anioni karbonat.) Por pse formula bruto shkruhet si CH2O3?
Në parim, formula racionale e acidit karbonik mund të konsiderohet fare mirë një formulë e vërtetë, sepse nuk ka elementë të përsëritur në të. Ndryshe nga NH4OH ose Ca(OH)2.
Por një rregull shtesë shpesh zbatohet për formulat bruto, i cili përcakton rendin e elementeve. Rregulli është shumë i thjeshtë: vendosni karbonin në fillim, pastaj hidrogjenin dhe më pas pjesën tjetër të elementeve sipas rendit alfabetik.
Kështu që del CH2O3 - karboni, hidrogjeni, oksigjeni. Ky quhet sistemi Hill. Përdoret pothuajse në të gjithë librat e referencës kimike. Dhe në këtë artikull gjithashtu.
Pak për sistemin easyChem
Në vend që të përfundoj, do të doja të flisja për sistemin easyChem. Është krijuar në mënyrë që të gjitha ato formula që diskutuam këtu të mund të futen lehtësisht në tekst. Në fakt, të gjitha formulat në këtë artikull janë nxjerrë duke përdorur easyChem.
Pse na duhet ndonjë sistem për nxjerrjen e formulave? Gjë është se mënyra standarde për të shfaqur informacionin në shfletuesit e Internetit është Gjuha e Markupimit të Hypertext (HTML). Ai fokusohet në përpunimin e tekstit.
Formulat racionale dhe bruto mund të përshkruhen me ndihmën e tekstit. Edhe disa formula strukturore të thjeshtuara mund të shkruhen gjithashtu në tekst, për shembull alkooli CH3-CH2-OH. Edhe pse për këtë ju duhet të përdorni këtë shënim në HTML: CH 3-CH 2-Oh.
Kjo sigurisht krijon disa vështirësi, por ju mund t'i duroni ato. Por si të përfaqësohet formula strukturore? Në parim, mund të përdoret një font monospace:
H H | | H-C-C-O-H | | H H Sigurisht që nuk duket shumë bukur, por është gjithashtu e realizueshme.
Problemi i vërtetë lind kur përpiqeni të përfaqësoni unazat e benzenit dhe kur përdorni formulat skeletore. Nuk ka rrugë tjetër veç lidhjes së bitmap-it. Rastet ruhen në skedarë të veçantë. Shfletuesit mund të përfshijnë imazhe gif, png ose jpeg.
Për të krijuar skedarë të tillë, kërkohet një redaktues grafik. Për shembull, Photoshop. Por unë jam njohur me Photoshop për më shumë se 10 vjet dhe mund të them me siguri se është shumë i dobët për të përshkruar formulat kimike.
Redaktorët molekularë janë shumë më të mirë në këtë detyrë. Por me një numër të madh formulash, secila prej të cilave ruhet në një skedar të veçantë, është mjaft e lehtë të ngatërrohesh në to.
Për shembull, numri i formulave në këtë artikull është . Ato shfaqen në formën e imazheve grafike (pjesa tjetër duke përdorur mjete HTML).
easyChem ju lejon të ruani të gjitha formulat drejtpërdrejt në një dokument HTML në formë teksti. Unë mendoj se është shumë i përshtatshëm.
Për më tepër, formulat bruto në këtë artikull llogariten automatikisht. Sepse easyChem funksionon në dy faza: së pari, përshkrimi tekstual shndërrohet në një strukturë informacioni (grafik), dhe më pas mund të kryhen veprime të ndryshme me këtë strukturë. Midis tyre, mund të vërehen funksionet e mëposhtme: llogaritja e peshës molekulare, shndërrimi në një formulë bruto, kontrollimi i mundësisë së prodhimit si tekst, grafik dhe përkthim teksti.
Kështu, për përgatitjen e këtij artikulli, përdora vetëm një redaktues teksti. Për më tepër, nuk më duhej të mendoja se cila nga formulat do të ishte grafike dhe cila do të ishte tekstuale.
Këtu janë disa shembuj që zbulojnë sekretin e përgatitjes së tekstit të artikullit: Përshkrimet nga kolona e majtë konvertohen automatikisht në formula në kolonën e dytë.
Në rreshtin e parë, përshkrimi i formulës racionale është shumë i ngjashëm me rezultatin e shfaqur. Dallimi i vetëm është se koeficientët numerikë dalin si interlinearë.
Në rreshtin e dytë, formula e zgjeruar jepet si tre vargje të veçanta, të ndara me një simbol; Mendoj se është e lehtë të shihet se një përshkrim teksti është shumë i ngjashëm me atë që do të kërkohej për të vizatuar një formulë me laps në letër.
Rreshti i tretë demonstron përdorimin e linjave të pjerrëta duke përdorur karakteret \ dhe /. Shenja ` (backtick) do të thotë që vija është tërhequr nga e djathta në të majtë (ose nga poshtë lart).
Këtu ka dokumentacion shumë më të detajuar për përdorimin e sistemit easyChem.
Mbi këtë, më lejoni të përfundoj artikullin dhe t'ju uroj fat të mirë në studimin e kimisë.
