BAKRI DHE PËRBËRJET E TIJ
MËSIM NË KLASËN E 11-të të SHKENCAVE NATYRORE
Për të rritur aktivitetin njohës dhe pavarësinë e studentëve, ne përdorim mësime për studimin kolektiv të materialit. Në këto mësime, çdo nxënës (ose dyshe nxënësish) merr një detyrë, përfundimin e së cilës duhet të raportojë në të njëjtin mësim, dhe raporti i tij regjistrohet nga pjesa tjetër e nxënësve të klasës në fletore dhe është një element i përmbajtjes. të materialit edukativ të mësimit. Çdo nxënës kontribuon në mësimin e klasës rreth temës.
Gjatë mësimit, mënyra e punës së nxënësve ndryshon nga intraaktive (një mënyrë në të cilën rrjedhat e informacionit mbyllen brenda nxënësve, tipike për punën e pavarur) në interaktive (një mënyrë në të cilën rrjedhat e informacionit janë të dyanshme, d.m.th. informacioni shkon të dyja nga studenti dhe studenti shkëmbehet informacion). Në këtë rast mësuesi vepron si organizator i procesit, korrigjon dhe plotëson informacionin e dhënë nga nxënësit.
Mësimet për studimin kolektiv të materialit përbëhen nga fazat e mëposhtme:
Faza 1 - instalimi, në të cilin mësuesi shpjegon qëllimet dhe programin e punës për mësimin (deri në 7 minuta);
Faza 2 – punë e pavarur e nxënësve sipas udhëzimeve (deri në 15 minuta);
Faza 3 - shkëmbimi i informacionit dhe përmbledhja e mësimit (merr të gjithë kohën e mbetur).
Mësimi "Bakri dhe përbërjet e tij" është krijuar për klasa me studim të thelluar të kimisë (4 orë kimi në javë), zhvillohet në dy orë akademike, mësimi përditëson njohuritë e studentëve për temat e mëposhtme: "Vetitë e përgjithshme të metale”, “Qëndrimi ndaj metaleve me acid sulfurik të koncentruar” acid, acid nitrik”, “Reaksione cilësore ndaj aldehideve dhe alkooleve polihidrike”, “Oksidimi i alkooleve monohidrike të ngopura me oksid bakri(II), “Përbërjet komplekse”.
Përpara mësimit nxënësit marrin detyra shtëpie: përsërisin temat e renditura. Përgatitja paraprake e mësuesit për mësimin konsiston në hartimin e kartave udhëzuese për studentët dhe përgatitjen e grupeve për eksperimente laboratorike.
GJATË KLASËVE
Faza e instalimit
Mësuesja pozon para nxënësve qëllimi i mësimit: bazuar në njohuritë ekzistuese për vetitë e substancave, parashikoni, konfirmoni praktikisht, përmblidhni informacionin rreth bakrit dhe përbërjeve të tij.
Nxënësit hartojnë formulën elektronike të atomit të bakrit, zbulojnë se çfarë gjendje oksidimi mund të shfaqë bakri në përbërje, çfarë veti (redoks, acid-bazë) do të kenë përbërjet e bakrit.
Në fletoret e nxënësve shfaqet një tabelë.
Vetitë e bakrit dhe përbërjeve të tij
| Metal | Cu 2 O – oksid bazë | CuO – oksid bazë |
| Agjent reduktues | CuOH është një bazë e paqëndrueshme | Cu(OH) 2 – bazë e patretshme |
| CuCl – kripë e patretshme | CuSO 4 – kripë e tretshme | |
| Zotëron dualitet redoks | Agjentët oksidues |
Faza e punës së pavarur
Për të konfirmuar dhe plotësuar supozimet, nxënësit kryejnë eksperimente laboratorike sipas udhëzimeve dhe shkruajnë ekuacionet e reaksioneve të kryera.
Udhëzime për punë të pavarur në dyshe
1. Ngrohni telin e bakrit në një flakë. Vini re se si ka ndryshuar ngjyra e tij. Vendosni tela bakri të kalcinuar të nxehtë në alkool etilik. Vini re ndryshimin në ngjyrën e tij. Përsëritni këto manipulime 2-3 herë. Kontrolloni nëse aroma e etanolit ka ndryshuar.
Shkruani dy ekuacione reaksionesh që korrespondojnë me shndërrimet e kryera. Cilat veti të bakrit dhe oksidit të tij konfirmohen nga këto reaksione?2. Shtoni acid klorhidrik në oksidin e bakrit (I).
Çfarë po vëzhgoni? Shkruani ekuacionet e reaksionit, duke marrë parasysh se kloruri i bakrit (I) është një përbërje e patretshme. Cilat veti të bakrit(I) konfirmohen nga këto reaksione?3. a) Vendosni një kokrrizë zinku në një tretësirë të sulfatit të bakrit (II). Nëse reaksioni nuk vazhdon, ngrohni tretësirën. b) Shtoni 1 ml acid sulfurik në oksidin e bakrit (II) dhe ngroheni.
Çfarë po vëzhgoni? Shkruani ekuacionet e reaksionit. Cilat veti të përbërjeve të bakrit konfirmohen nga këto reaksione?4. Vendosni një shirit tregues universal në tretësirën e sulfatit të bakrit (II).
Shpjegoni rezultatin. Shkruani ekuacionin jonik për hidrolizën në hapin I.
Shtoni një tretësirë të sulfatit të mjaltit (II) në tretësirën e karbonatit të natriumit.
Çfarë po vëzhgoni? Shkruani ekuacionin për reaksionin e hidrolizës së përbashkët në forma molekulare dhe jonike.5.
Çfarë po vëzhgoni?
Shtoni tretësirën e amoniakut në precipitatin që rezulton.
Çfarë ndryshimesh kanë ndodhur? Shkruani ekuacionet e reaksionit. Cilat veti të përbërjeve të bakrit vërtetojnë këto reaksione?6. Shtoni një tretësirë të jodidit të kaliumit në sulfat bakri (II).
Çfarë po vëzhgoni? Shkruani një ekuacion për reaksionin. Çfarë vetie të bakrit(II) provon ky reaksion?7. Vendosni një copë të vogël teli bakri në një provëz me 1 ml acid nitrik të koncentruar. Mbyllni epruvetën me një tapë.
Çfarë po vëzhgoni? (Merrni epruvetën nën tërheqje.) Shkruani ekuacionin e reaksionit.
Hidhni acid klorhidrik në një provëz tjetër dhe vendosni një copë të vogël teli bakri në të.
Çfarë po vëzhgoni? Shpjegoni vëzhgimet tuaja. Cilat veti të bakrit konfirmohen nga këto reaksione?8. Shtoni hidroksid natriumi të tepërt në sulfat bakri (II).
Çfarë po vëzhgoni? Ngrohni precipitatin që rezulton. Cfare ndodhi? Shkruani ekuacionet e reaksionit. Cilat veti të përbërjeve të bakrit konfirmohen nga këto reaksione?9. Shtoni hidroksid natriumi të tepërt në sulfat bakri (II).
Çfarë po vëzhgoni?
Shtoni tretësirën e glicerinës në precipitatin që rezulton.
Çfarë ndryshimesh kanë ndodhur? Shkruani ekuacionet e reaksionit. Cilat veti të përbërjeve të bakrit vërtetojnë këto reaksione?10. Shtoni hidroksid natriumi të tepërt në sulfat bakri (II).
Çfarë po vëzhgoni?
Shtoni tretësirën e glukozës në precipitatin që rezulton dhe ngroheni.
Cfare ndodhi? Shkruani ekuacionin e reaksionit duke përdorur formulën e përgjithshme të aldehideve për të treguar glukozënÇfarë vetie të përbërjes së bakrit provon ky reaksion?
11. Shtoni në sulfatin e bakrit (II): a) tretësirën e amoniakut; b) tretësira e fosfatit të natriumit.
Çfarë po vëzhgoni? Shkruani ekuacionet e reaksionit. Cilat veti të përbërjeve të bakrit vërtetojnë këto reaksione?
Faza e shkëmbimit dhe përmbledhjes së informacionit
Mësuesi/ja bën një pyetje në lidhje me vetitë e një lënde të caktuar. Nxënësit që kanë kryer eksperimentet përkatëse raportojnë për eksperimentin e kryer dhe shënojnë në tabelë ekuacionet e reagimit. Më pas mësuesi dhe nxënësit shtojnë informacione për vetitë kimike të substancës, të cilat nuk mund të vërtetoheshin nga reagimet në laboratorin e shkollës.
Procedura për diskutimin e vetive kimike të përbërjeve të bakrit
1. Si reagon bakri me acidet, me cilat substanca të tjera mund të reagojë bakri?
Ekuacionet e reagimit për bakër shkruhen me:
Acidi nitrik i koncentruar dhe i holluar:
Cu + 4HNO 3 (konc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (i holluar) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;
Acidi sulfurik i koncentruar:
Cu + 2H2SO4 (konc.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O;
Oksigjen:
2Cu + O 2 = 2CuO;
Cu + Cl 2 = CuCl 2;
Acidi klorhidrik në prani të oksigjenit:
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;
Klorur hekuri (III):
2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2 FeCl 2.
2. Çfarë veti shfaqin oksidi dhe kloruri i bakrit (I)?
Tërhiqet vëmendja tek vetitë themelore, aftësia për të formuar komplekse dhe dualiteti redoks.Ekuacionet për reaksionet e oksidit të bakrit (I) me janë shkruar:
Acidi klorhidrik derisa të formohet CuCl:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;
Teprica e HCl:
CuCl + HCl = H;
Reaksionet e reduktimit dhe oksidimit të Cu 2 O:
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O,
2Cu2O + O2 = 4CuO;
Disproporcioni kur nxehet:
Cu 2 O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl 2 .
3. Çfarë veti shfaq oksidi i bakrit (II)?
Tërhiqet vëmendja për vetitë themelore dhe oksiduese.Shkruhen barazimet për reaksionet e oksidit të bakrit(II) me:
Acidi:
CuO + 2H + = Cu 2+ + H2O;
Etanol:
C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;
Hidrogjeni:
CuO + H2 = Cu + H2O;
Alumini:
3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3.
4. Çfarë veti shfaq hidroksidi i bakrit(II)?
Tërhiqet vëmendja tek vetitë oksiduese, themelore, aftësia për të formuar komplekse me përbërje organike dhe inorganike.Ekuacionet e reaksionit shkruhen me:
Aldehidi:
RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;
Acidi:
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H2O;
Amoniaku:
Cu(OH) 2 + 4NH3 = (OH) 2;
Glicerina:
Ekuacioni i reaksionit të zbërthimit:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
5. Çfarë veti shfaqin kripërat e bakrit (II)?
Tërhiqet vëmendja ndaj reaksioneve të shkëmbimit të joneve, hidrolizës, vetive oksiduese dhe kompleksimit. Ekuacionet për reaksionet e sulfatit të bakrit me:
Hidroksid natriumi:
Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;
Fosfati i natriumit:
3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;
Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+;
Jodidi i kaliumit:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4;
Amoniaku:
Cu 2+ + 4NH 3 = 2+;
dhe ekuacionet e reagimit:
Hidroliza:
Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;
Bashkë-hidroliza me karbonat natriumi për të formuar malakitin:
2Cu 2+ + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.
Përveç kësaj, ju mund t'u tregoni studentëve për bashkëveprimin e oksidit të bakrit (II) dhe hidroksidit me alkalin, gjë që vërteton natyrën e tyre amfoterike:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (konc.) = Na 2,
Cu + Cl 2 = CuCl 2,
Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg,
2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,
CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2,
(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2,
2CuCl = CuCl 2 + Cu,
CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4.)
Ushtrimi 3. Bëni zinxhirë transformimesh që korrespondojnë me skemat e mëposhtme dhe kryeni ato:
Detyra 1.
Një aliazh bakri dhe alumini u trajtua fillimisht me një tepricë alkali dhe më pas me një tepricë të acidit nitrik të holluar. Llogaritni fraksionet masive të metaleve në aliazh nëse dihet se vëllimet e gazrave të çliruar në të dy reaksionet (në të njëjtat kushte) janë të barabarta.
.
(Përgjigju . Pjesa masive e bakrit - 84%).
Detyra 2. Kur u kalcinua 6,05 g hidrat kristalor i nitratit të bakrit (II), u përftuan 2 g mbetje. Përcaktoni formulën e kripës origjinale.
(Përgjigju. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)
Detyra 3. Një pjatë bakri me peshë 13.2 g u zhyt në 300 g tretësirë nitrat hekuri (III) me një fraksion masiv kripe prej 0.112. Kur u hoq, rezultoi se fraksioni masiv i nitratit të hekurit (III) u bë i barabartë me fraksionin masiv të kripës së bakrit (II) të formuar. Përcaktoni masën e pllakës pasi të jetë hequr nga tretësira.
(Përgjigju. 10 vite)
Detyre shtepie. Mësoni materialin e shkruar në fletore. Bëni një zinxhir transformimesh për përbërjet e bakrit, që përmban të paktën dhjetë reaksione dhe kryeni atë.
LITERATURA
1. Puzakov S.A., Popkov V.A. Një manual mbi kiminë për aplikantët në universitete. Programet. Pyetje, ushtrime, detyra. Shembuj të letrave të provimit. M.: Shkolla e Lartë, 1999, 575 f.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2000 probleme dhe ushtrime në kimi. Për nxënësit e shkollave dhe aplikantët. M.: 1st Federative Book Trading Company, 1998, 512 f.
Substanca binare klorur bakri (monoklorur), formula e së cilës është CuCl, është një kripë e acidit klorhidrik. Ky është një pluhur, zakonisht me ngjyrë të bardhë ose jeshile, shumë pak i tretshëm në ujë. Ngjyra e gjelbër e kristaleve monokloride është për shkak të pranisë së papastërtive të një substance dyvalente të quajtur klorur bakri ii.
Ky përbërës u përftua për herë të parë nga kimisti i madh Robert Boyle. Kjo ngjarje ka ndodhur shumë kohë më parë dhe për ta marrë atë shkencëtari përdori bakër të thjeshtë metalik dhe dyvalent.Më pas, në vitin 1799, Joseph Proust izoloi kristalet e diklorurit nga monokloruri. Ky reagim ishte një proces i ngrohjes graduale të tretësirës, si rezultat i të cilit kloruri i bakrit (II) humbi një pjesë të klorit, rreth gjysmën e pranisë së tij. Ndarja e diklorurit nga monokloruri u krye me larje konvencionale.
Monokloruri i bakrit është një substancë kristalore e bardhë që, në një temperaturë prej 408 °C, ndryshon formën e rrjetës kristalore. Meqenëse ky përbërës shkrihet dhe vlon praktikisht pa dekompozim, formula e tij kimike ndonjëherë shkruhet si Cu2Cl2. Monokloruri, megjithatë, si komponimet e tjera të bakrit, është toksik.
Përbërja e klorurit të bakrit, formula e të cilit është shkruar si CuCl2, shfaqet në pamje si kristale të vetme në formë pykë kafe të errët. Kur ndërveprojnë edhe me një sasi shumë të vogël uji, kristalet e përbërjes ndryshojnë ngjyrën: nga kafe e errët ajo kthehet në të gjelbër, dhe më pas në blu. Shtë interesante që nëse shtoni shumë pak në një zgjidhje të tillë ujore, kristalet do të kthehen në një nga gjendjet e ndërmjetme - ato do të bëhen të gjelbërta.
Pika e shkrirjes së substancës është 537 °C, dhe në një temperaturë prej 954 - 1032 °C, ajo vlon. Përbërja është e tretshme në substanca të tilla si uji, alkooli dhe amoniaku. Dendësia e tij është 3.054 g/cm3. Me hollimin e vazhdueshëm të tretësirës dhe ruajtjen e temperaturës në 25 ° C, përçueshmëria elektrike molare e substancës është 265.9 cm2/mol.
Kloruri i bakrit përftohet nga veprimi i klorit në bakër, si dhe nga kryerja e reaksionit (II) me prodhimin industrial bazohet në pjekjen e përzierjeve të sulfurit të bakrit me klorur natriumi. Në këtë rast, gjatë procesit të reagimit, duhet të sigurohet një temperaturë prej 550-600 ° C, si rezultat i së cilës, përveç vetë substancës, prania në gjendje të gaztë të përbërësve të tillë si HCl, gazrat e squfurit dhe arseniku. zbulohen komponimet. Ka prodhime të njohura ku kloruri i bakrit prodhohet duke filluar një reaksion shkëmbimi midis sulfatit të bakrit dhe BaCl2.
Në një temperaturë prej 993 °C, substanca dekompozohet në CuCl dhe Cl2, tretshmëria e saj në tretësirat ujore karakterizohet nga:
Kur treten në një tretësirë ujore në një temperaturë prej 25 gradë, 77,4 gram klorur bakri tretet plotësisht në 100 gram ujë;
Kur temperatura e tretësirës arrin 100 °C, 120 gram substancë tashmë janë tretur në të. Në të dyja rastet, supozohet se dendësia e CuCl2 ishte e njëjtë.
Kloruri i bakrit përdoret gjerësisht si katalizator kimik, përbërës i përzierjeve piroteknike dhe në prodhimin e ngjyrave të ndryshme minerale. Duke qenë se përdoret si analizues i gazrave të gripit, ndihmon në llogaritjen e përqendrimit të gazit të gripit dhe niveleve të dioksidit të karbonit. Dikloruri përdoret gjithashtu si bartës i oksigjenit në faza të ndryshme të prodhimit kimik; kjo teknologji, për shembull, është e zakonshme në prodhimin e ngjyrave organike.
Kripa e klorurit të bakrit, megjithë tretshmërinë e saj të patretshme, është në gjendje të formojë një sërë hidratesh kristalore. Në këtë rast, një zgjidhje e përqendruar e substancës ka aftësinë të shtojë oksid nitrik, i cili përdoret gjithashtu gjerësisht në prodhimin e ilaçeve dhe në industrinë kimike.
Klorur bakri 2
Vetitë kimike
Produkti është një substancë inorganike binare dhe i përket klasës kripërat Dhe halogjenet . Mund të konsiderohet si një kripë e formuar acid klorhidrik Dhe bakri .
Formula racemike e klorurit të bakrit: CuCl2.
Pesha molekulare e këtij përbërësi = 134,5 gram për mol. Substanca shkrihet në 498 gradë Celsius. Produkti formon hidrate kristalore të formës CuCl2 nH2O .
Përdoret në mjekësi Dihidrat i klorurit të bakrit.
Produkti në formë të ngurtë është kristale të verdhë-kafe. Kompleksi hidratet kristalore varet nga temperatura në të cilën ndodh kristalizimi. Substanca është shumë e tretshme në alkool etilik, ujë, aceton Dhe metanol .
Reaksionet e klorurit të bakrit
Substanca ndërvepron me alkali , në këtë rast, si rregull, formohet një bazë e patretshme dhe një kripë e tretshme. Kloruri i bakrit reagon me metalet që ndodhen në të majtë të metalit në serinë elektrokimike Cu . Komponimi gjithashtu shfaq reaksione shkëmbimi i joneve me kripëra të tjera, duke rezultuar në formimin e një lënde të patretshme dhe lirimin e gazit.
Në një shkallë industriale, produkti fitohet nga reaksioni Oksidi i bakrit 2 me acid klorhidrik ose me reaksion shkëmbimi Klorur bariumi Me Sulfat bakri .
Ekziston edhe një lidhje Klorur bakri 1 , në të cilin bakri është njëvalent. Monoklorur Ky metal është një përbërje mjaft toksike.
efekt farmakologjik
Metabolike.
Farmakodinamika dhe farmakokinetika
Bakri është i nevojshëm për trupin. Për shembull, ai merr pjesë në një numër reaksionesh kimike që ndodhin në indet e mëlçisë. Pas hyrjes në trup, substanca metabolizohet pothuajse plotësisht.
Indikacionet për përdorim
Zgjidhja e klorurit të bakrit përfshihet në tretësirat e përdorura për të ushqyerit parenteral , dhe plotëson nevojën e trupit për mikroelementet .
Kundërindikimet
Barnat që përmbajnë tretësirë nuk mund të përdoren nëse pacienti është i ndjeshëm ndaj substancave në përbërje, për fëmijët nën 10 vjeç. Duhet treguar kujdes në rast të insuficiencës renale ose hepatike.
Efekte anësore
Zakonisht ilaçi tolerohet mirë nga pacientët. Rrallë, nauze dhe dhimbje në vendin e injektimit ndodhin gjatë infuzionit.
Klorur bakri, udhëzime për përdorim (Metoda dhe doza)
Ilaçi administrohet në mënyrë intravenoze.
Nëse ilaçi është fillimisht në formë pluhuri, ai hollohet në tretësirë glukozë ose .
Zgjidhja që rezulton duhet të përdoret brenda 24 orëve.
Regjimi i dozimit dhe regjimi i trajtimit varen nga ilaçi dhe sëmundja.
Mbidozimi
Mbidozimi i barit ndodh rrallë. Më shpesh përdoret nën mbikëqyrjen mjekësore. stafit dhe në spital.
Nëse ilaçi administrohet shumë shpejt, mund të ndodhin: të vjella, djersitje, hiperemia lëkurën. Reaksionet zhduken pas uljes së shkallës së administrimit të barit.
Ndërveprim
Ju mund ta përzieni substancën në një shiringë ose qese vetëm me solucione glukozë ose aminoacidet , përqendrimi i të cilave nuk kalon 50%.
Gjatë shtatzënisë dhe laktacionit
Ilaçi mund t'u përshkruhet grave shtatzëna.
Nuk ka të dhëna të mjaftueshme për përdorimin e këtij komponenti gjatë ushqyerjes me gji.
Barna që përmbajnë (analoge)
Kodi ATX i nivelit 4 përputhet:Kloruri i bakrit përfshihet në formën e dihidratit në përbërjen e koncentratit për përgatitjen e solucioneve për infuzione. Addamel N.
Informacion i përgjithshëm për hidrolizën e klorurit të bakrit (II).
PËRKUFIZIM
Klorur bakri (II).– një kripë mesatare e formuar nga një bazë e dobët – hidroksidi i bakrit (II) (Cu(OH) 2) dhe një acid i fortë – klorhidrik (klorhidrik) (HCl). Formula - CuCl 2.
Përfaqëson kristale me ngjyrë të verdhë-kafe (kafe të errët); në formën e hidrateve kristalore - jeshile. Masa molare – 134 g/mol.
Oriz. 1. Klorur bakri (II). Pamja e jashtme.
Hidroliza e klorurit të bakrit (II).
Hidrolizohet në kation. Natyra e mjedisit është acid. Teorikisht, një fazë e dytë është e mundur. Ekuacioni i hidrolizës është si më poshtë:
Faza e parë:
CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (shpërbërja e kripës);
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (hidroliza me kation);
Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (ekuacioni jonik);
CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (ekuacion molekular).
Faza e dytë:
Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (shpërbërja e kripës);
CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (hidroliza me kation);
CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (ekuacioni jonik);
Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (ekuacioni molekular).
Shembuj të zgjidhjes së problemeve
SHEMBULL 1
SHEMBULL 2
| Ushtrimi | Shkruani ekuacionin për elektrolizën e një tretësire të klorurit të bakrit (II). Çfarë mase lënde do të lirohet në katodë nëse 5 g klorur bakri (II) i nënshtrohet elektrolizës? |
| Zgjidhje | Le të shkruajmë ekuacionin e disociimit për klorurin e bakrit (II) në një tretësirë ujore: CuCl 2 ↔ Cu 2+ +2Cl - . Le të shkruajmë në mënyrë konvencionale skemën e elektrolizës: (-) Katodë: Cu 2+, H 2 O. (+) Anode: Cl - , H 2 O. Cu 2+ +2e → Cu o; 2Cl - -2e → Cl 2. Pastaj, ekuacioni i elektrolizës për një zgjidhje ujore të klorurit të bakrit (II) do të duket kështu: CuCl 2 = Cu + Cl 2. Le të llogarisim sasinë e klorurit të bakrit (II) duke përdorur të dhënat e specifikuara në deklaratën e problemit (masa molare - 134 g/mol): υ(CuCl 2) = m(CuCl 2)/M(CuCl 2) = 5/134 = 0,04 mol. Sipas ekuacionit të reaksionit υ(CuCl 2) = υ(Cu) =0,04 mol. Më pas llogarisim masën e bakrit të lëshuar në katodë (masa molare – 64 g/mol): m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0,04 ×64 = 2,56 g. |
| Përgjigju | Masa e bakrit të lëshuar në katodë është 2,56 g. |
Informata themelore:
| Mbrojtës, duke ndaluar sporet e kërpudhave dhe patogjenët të hyjnë në indet kryesore |
| Trupi i verdhë korona (anhidër) deri në kristale blu-jeshile (dihidrat) |
Lëshimi:
klorur bakri: sjellja në mjedis
| Indeksi | Kuptimi | Shpjegim | ||
| Tretshmëria në ujë në 20 o C (mg/l) | 757000 Q4 Lartë||||
| Tretshmëria në tretës organikë në 20 o C (mg/l) | 680000 Q4 - Metanol -||||
| Pika e shkrirjes (o C) | - - -||||
| Pika e vlimit (o C) | - - -||||
| Temperatura e dekompozimit (o C) | - - -||||
| Pika e ndezjes (o C) | - - -||||
| Koeficienti i ndarjes në sistemin oktanol/ujë në pH 7, 20 o C | P: - - -||||
| Graviteti specifik (g/ml) / Graviteti specifik | 3.39 T3 -||||
| Konstanta e disociimit (pKa) në 25 o C | - - -||||
| Shënim: | ||||
| Presioni i avullit në 25 o C (MPa) | 1,00 X 10 -10 Q1 Jo e paqëndrueshme||||
| Konstanta e ligjit të Henrit në 25 o C (Pa*m 3 /mol) | - - -||||
| Konstanta e ligjit të Henrit në 20 o C (pa dimension) | 7,29 X 10 -21 Llogaritur Jo e paqëndrueshme||||
| Periudha e kalbjes në tokë (ditë) | DT50 (tipike) - - -||||
| - | ||||
| Fotoliza ujore DT50 (ditë) në pH 7 | Kuptimi: - - -||||
| - | ||||
| Hidroliza ujore DT50 (ditë) në 20 o C dhe pH 7 | Kuptimi: - - -||||
| - | ||||
| Depozitimi i ujit DT50 (ditë) | - - -||||
| Vetëm faza ujore DT50 (ditë) | - - -||||
| Indeksi i kullimit të mundshëm GUS | - - -||||
| Indeksi i rritjes së përqendrimit në ujërat nëntokësore SCI (µg/l) në një dozë aplikimi prej 1 kg/ha (l/ha) | Kuptimi: - - -||||
| - | ||||
| Potenciali për indeksin e transportit të lidhur me grimcat | - - -||||
| Koc - koeficienti i shpërndarjes së karbonit organik (ml/g) | - - -||||
| Stabiliteti i pH: | ||||
| Shënim: | ||||
| Izotermi i adsorbimit Freundlich | Kf: -- | -|||
| - | ||||
| Thithja maksimale UV (l/(mol*cm)) | - - -||||
klorur bakri: ekotoksicitet
| Indeksi | Kuptimi | Burimi / Treguesit cilësorë / Informacione të tjera | Shpjegim | |
| Faktori i biokcentrimit | BCF: -- | -|||
| Potenciali i bioakumulimit | - - -||||
| LD50 (mg/kg) | 140 V3 Rat E moderuar||||
| Gjitarët - Ushqim afatshkurtër NOEL | (mg/kg): -- | -|||
| Zogjtë - LD50 akut (mg/kg) | - - -||||
| Zogjtë - Toksiciteti akut (CK50/LD50) | - - -||||
| Peshku - Akut 96 orë CK50 (mg/l) | 0,24 F4 trofte e ylberit Në mënyrë të moderuar||||
| Peshku - NOEC kronik 21-ditor (mg/l) | - - -||||
| Jovertebrorët ujorë - EC50 akute 48 orëshe (mg/l) | - - -||||
| Jovertebrorët ujorë - NOEC kronike 21-ditore (mg/L) | - - -||||
| Krustacet ujorë - CK50 akute 96 orëshe (mg/l) | 0,134 F3 Karkaleca Mysis Në mënyrë të moderuar||||
| Mikroorganizmat e poshtëm - CK50 akute 96 orëshe (mg/l) | 0,043 F4 Mushkonja Chironomus Lartë||||
| NOEC, statike, Ujë (mg/l) | - - -||||
| Mikroorganizmat bentik - NOEC kronike 28 ditore, Sediment (mg/kg) | - - -||||
| Bimët ujore - EC50 akute 7-ditore, biomasa (mg/l) | - - -||||
| Algat - Akute 72 orë EC50, rritje (mg/l) | 0,55 H1 Lloje e panjohur E moderuar||||
| Algat - Kronike 96 orë NOEC, rritje (mg/l) | - - -||||
| Bletët - LD50 akute 48 orëshe (µg/individ) | - - -||||
| Krimbat e tokës - CK50 akute 14-ditore (mg/kg) | - - -||||
| Krimbat e tokës - Përqendrimi maksimal joaktiv kronik 14-ditor i substancës, riprodhimi (mg/kg) | 15 A4 Krimbi i tokës, si Cu, 8 javë E moderuar||||
| Artropodë të tjerë (1) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Artropodë të tjerë (2) | LR50 (g/ha): - - -||||
| Mikroorganizmat e tokës | - - -||||
| Të dhënat e disponueshme për mesoworld (mesocosm) | NOEAEC mg/l: - - -||||
klorur bakri: shëndeti i njeriut
Treguesit bazë:
| Indeksi | Kuptimi | Burimi / Treguesit cilësorë / Informacione të tjera | Shpjegim | |
| Gjitarët - LD50 akut oral (mg/kg) | 140 V3 Rat E moderuar||||
| Gjitarët - LD50 e lëkurës (mg/kg peshë trupore) | - - -||||
| Gjitarët - Inhalimi | ||||
