Oksidi i kalciumit (CaO) - gëlqere e gjallë ose gëlqere e djegur– një substancë e bardhë, rezistente ndaj zjarrit e formuar nga kristalet. Kristalizohet në një rrjetë kristalore kubike të përqendruar në fytyrë. Pika e shkrirjes – 2627 °C, pika e vlimit – 2850 °C.
Quhet gëlqere e djegur për shkak të metodës së përgatitjes së saj - djegia e karbonatit të kalciumit. Pjekja kryhet në furra me bosht të lartë. Shtresat e gurit gëlqeror dhe karburantit vendosen në furrë dhe më pas ndizen nga poshtë. Kur nxehet, karbonati i kalciumit dekompozohet për të formuar oksid kalciumi:
Meqenëse përqendrimet e substancave në fazat e ngurta janë të pandryshuara, konstanta e ekuilibrit të këtij ekuacioni mund të shprehet si më poshtë: K=.
Në këtë rast, përqendrimi i gazit mund të shprehet duke përdorur presionin e tij të pjesshëm, domethënë, ekuilibri në sistem vendoset në një presion të caktuar të dioksidit të karbonit.
Presioni i shpërbërjes së substancave– presioni i pjesshëm i ekuilibrit të një gazi që rezulton nga shpërbërja e një substance.
Për të provokuar formimin e një pjese të re të kalciumit, është e nevojshme të rritet temperatura ose të hiqet një pjesë e rezultatit. CO2, dhe presioni i pjesshëm do të ulet. Duke mbajtur një presion të pjesshëm konstant më të ulët se presioni i disociimit, mund të arrihet një proces i vazhdueshëm i prodhimit të kalciumit. Për ta bërë këtë, kur digjet gëlqere në furra, sigurohet ventilim i mirë.
Faturë:
1) gjatë bashkëveprimit të substancave të thjeshta: 2Ca + O2 = 2CaO;
2) gjatë zbërthimit termik të hidroksidit dhe kripërave: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.
Karakteristikat kimike:
1) bashkëvepron me ujin: CaO + H2O = Ca(OH)2;
2) reagon me oksidet jometale: CaO + SO2 = CaSO3;
3) tretet në acide duke formuar kripëra: CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O.
Hidroksid kalciumi (Ca(OH)2 – gëlqere e shuar, push)– një substancë kristalore e bardhë, kristalizohet në një rrjetë kristalore gjashtëkëndore. Është një bazë e fortë, pak e tretshme në ujë.
Ujë gëlqereje– një zgjidhje e ngopur e hidroksidit të kalciumit, e cila ka një reaksion alkalik. Në ajër bëhet i turbullt si rezultat i përthithjes së dioksidit të karbonit, duke u formuar karbonat kalciumi.
Faturë:
1) formohet nga tretja e kalciumit dhe oksidit të kalciumit në hyrje: CaO + H2O = Ca(OH)2 + 16 kcal;
2) gjatë bashkëveprimit të kripërave të kalciumit me alkalet: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.
Karakteristikat kimike:
1) kur nxehet në 580 °C, zbërthehet: Ca(OH)2 = CaO + H2O;
2) reagon me acidet: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
58. Fortësia e ujit dhe mënyrat për ta eliminuar atë
Meqenëse kalciumi është i shpërndarë gjerësisht në natyrë, kripërat e tij gjenden në sasi të mëdha në ujërat natyrore. Uji që përmban kripëra të magnezit dhe kalciumit quhet ujë i fortë. Nëse kripërat janë të pranishme në ujë në sasi të vogla ose mungojnë, atëherë uji quhet i butë. Në ujin e fortë, sapuni nuk shkumon mirë, pasi kripërat e kalciumit dhe magnezit formojnë përbërje të patretshme me të. Nuk e gatuan mirë ushqimin. Gjatë zierjes, në muret e kaldajave me avull formohen shkallë, të cilat përçojnë dobët nxehtësinë, shkaktojnë një rritje të konsumit të karburantit dhe konsumimin e mureve të bojlerit. Uji i fortë nuk mund të përdoret kur kryhen një sërë procesesh teknologjike (vdekje). Formimi i shkallës: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.
Faktorët e listuar më sipër tregojnë nevojën për të hequr kripërat e kalciumit dhe magnezit nga uji. Procesi i heqjes së këtyre kripërave quhet zbutjen e ujit, është një nga fazat e trajtimit të ujit (trajtimit të ujit).
Trajtimi i ujit– trajtimi i ujit që përdoret për procese të ndryshme shtëpiake dhe teknologjike.
Fortësia e ujit ndahet në:
1) fortësia e karbonatit (e përkohshme), e cila shkaktohet nga prania e bikarbonateve të kalciumit dhe magnezit dhe eliminohet me zierje;
2) Fortësia jokarbonate (konstante), e cila shkaktohet nga prania e sulfiteve dhe klorureve të kalciumit dhe magnezit në ujë, të cilat nuk largohen me zierje, prandaj quhet fortësi konstante.
Formula e saktë është: Fortësia totale = Fortësia karbonate + Fortësia jokarbonate.
Fortësia e përgjithshme eliminohet duke shtuar kimikate ose duke përdorur shkëmbyes kationesh. Për të eliminuar plotësisht ngurtësinë, uji ndonjëherë distilohet.
Kur përdorni metodën kimike, kripërat e tretshme të kalciumit dhe magnezit shndërrohen në karbonate të patretshme:
Një proces më modern për eliminimin e ngurtësisë së ujit - përdorimi shkëmbyesit e kationeve.
Shkëmbyesit e kationeve– substanca komplekse (përbërje natyrore të silikonit dhe aluminit, përbërje organike me molekulare të lartë), formula e përgjithshme e të cilave është Na2R, ku R - mbetje komplekse acidike.
Kur uji kalon nëpër një shtresë të rrëshirës shkëmbyese të kationeve, jonet Na (kationet) shkëmbehen për jonet Ca dhe Mg: Ca + Na2R = 2Na + Car.
Jonet e Ca kalojnë nga tretësira në shkëmbyesin e kationeve dhe jonet e Na kalojnë nga shkëmbyesi i kationeve në tretësirë. Për të rivendosur shkëmbyesin e kationit të përdorur, ai duhet të lahet me një zgjidhje të kripës së tryezës. Në këtë rast ndodh procesi i kundërt: 2Na + 2Cl + Car = Na2R + Ca + 2Cl.
Komponim inorganik, alkali i kalciumit. Formula e tij është Ca(OH) 2. Meqenëse kjo substancë ka qenë e njohur për njerëzimin që nga kohërat e lashta, ajo ka emra tradicionalë: gëlqere e shuar, ujë gëlqere, qumësht gëlqereje, push.
Puthi është një pluhur i grirë imët. Qumështi i gëlqeres është një suspension ujor i alkalit, një lëng i bardhë i errët. Uji i gëlqeres është një zgjidhje e qartë ujore e alkalit, e marrë pas filtrimit të qumështit gëlqeror.
Gëlqereja e shuar është emërtuar sipas metodës së prodhimit të saj: gëlqere e gjallë (oksid kalciumi) derdhet me ujë (shuar).
Vetitë
Pluhur kristalor i imët, i bardhë, pa erë. Shumë dobët i tretshëm në ujë, i patretshëm në alkool, lehtësisht i tretshëm në acide nitrik dhe klorhidrik të holluar. I papërshkueshëm nga zjarri dhe madje parandalon zjarrin. Kur nxehet, dekompozohet në ujë dhe oksid kalciumi.
Alkali i fortë. Ai hyn në reaksione neutralizimi me acide për të formuar kripëra - karbonate. Kur ndërveproni me metale, lëshohet hidrogjen shpërthyes dhe i ndezshëm. Reagon me oksidet e karbonit (IV) dhe (II), me kripërat.
Reagimi i prodhimit të hidroksidit të kalciumit me metodën e "shuarjes" ndodh me një lëshim të madh të nxehtësisë, uji fillon të ziejë, tretësira kaustike spërkatet në drejtime të ndryshme - kjo duhet të merret parasysh gjatë punës.
Masat paraprake
Kontakti i grimcave të pluhurit të thatë ose pikave të solucionit të hidroksidit të kalciumit në lëkurë shkakton acarim, kruajtje, djegie kimike, ulçera dhe dhimbje të forta. Dëmtimi i syve mund të shkaktojë humbje të shikimit. Gëlltitja e substancës shkakton djegie të mukozës së fytit, të vjella, diarre të përgjakshme, ulje të mprehtë të presionit dhe dëmtim të organeve të brendshme. Thithja e grimcave të pluhurit mund të shkaktojë ënjtje të fytit që vështirëson frymëmarrjen.
Para se të telefononi një ambulancë:
- në rast helmimi, jepini viktimës qumësht ose ujë për të pirë;
- nëse kimikati hyn në sy ose në lëkurë, zonat e dëmtuara duhet të lahen me shumë ujë për të paktën një çerek ore;
- nëse reagenti thithet aksidentalisht, viktima duhet të hiqet nga dhoma dhe t'i sigurohet akses në ajër të pastër.
Punoni me hidroksid kalciumi në zona të ajrosura mirë duke përdorur pajisje mbrojtëse: doreza gome, syze sigurie dhe respiratorë. Eksperimentet kimike duhet të kryhen në një kapak tymi.
Aplikacion
Në industrinë e ndërtimit, një reagent kimik i shtohet solucioneve lidhëse, suvasë, zbardhjes dhe solucioneve të gipsit; bazuar në të, bëhen tulla rërë-gëlqere dhe betoni; përdoret për përgatitjen e tokës përpara shtrimit të sipërfaqeve të rrugës. Zbardhja e pjesëve prej druri të strukturave dhe gardheve u jep atyre veti rezistente ndaj zjarrit dhe i mbron nga kalbja.
- Për neutralizimin e gazeve acide në metalurgji.
- Për prodhimin e vajrave të ngurta dhe aditivëve të naftës - në industrinë e përpunimit të naftës.
- Në industrinë kimike - për prodhimin e alkaleve të natriumit dhe kaliumit, zbardhues ("zbardhues"), stearat kalciumi, acide organike.
- Në kiminë analitike, uji i gëlqeres shërben si tregues i dyoksidit të karbonit (duke e thithur atë bëhet i turbullt).
- Me anë të hidroksidit të kalciumit pastrohen mbeturinat dhe ujërat industriale; neutralizoni acidet e ujit që hyjnë në sistemet e furnizimit me ujë për të zvogëluar efektet e tij gërryese; hiqni karbonatet nga uji (zbutni ujin).
- Duke përdorur Ca(OH) 2, flokët hiqen nga lëkura gjatë rrezitjes. 
- Shtesa ushqimore E526 në industrinë ushqimore: rregullator i aciditetit dhe viskozitetit, ngurtësues, konservues. Përdoret në prodhimin e lëngjeve dhe pijeve, ëmbëlsirave dhe produkteve të miellit, marinadave, kripës dhe ushqimit për fëmijë. Përdoret në prodhimin e sheqerit.
- Në stomatologji, qumështi i gëlqeres përdoret për dezinfektimin e kanaleve të rrënjëve.
- Për trajtimin e djegieve me acid - në mjekësi.
- Në bujqësi: mjet për rregullimin e pH të tokës; si insekticid natyral kundër rriqrave, pleshtave dhe brumbujve; për përgatitjen e fungicidit popullor "Përzierja Bordeaux"; për zbardhjen e trungjeve të pemëve nga dëmtuesit dhe djegiet nga dielli; si një ilaç antimikrobik dhe antimykotik për ruajtjen e perimeve në magazina; si pleh mineral.
- Hidroksidi i kalciumit zvogëlon rezistencën elektrike të tokës, kështu që përdoret për trajtimin e dheut gjatë instalimit të tokëzimit.
- Reagenti kimik përdoret në prodhimin e gomës së fortë, veshjeve të frenave dhe kremrave për heqjen e qimeve.
Mund të blini gëlqere të shuar me një çmim të mirë, me pakicë dhe me shumicë, me dorëzim ose marrje në dyqanin kimik të Prime Chemicals Group.
Përbërjet natyrore të kalciumit (shumës, mermer, gëlqeror, gips) dhe produktet e përpunimit më të thjeshtë të tyre (gëlqere) janë të njohura për njerëzit që nga kohërat e lashta. Në 1808, kimisti anglez Humphry Davy elektrolizoi gëlqere të lagur të shuar (hidroksid kalciumi) me një katodë merkuri dhe përftoi amalgamë kalciumi (një aliazh i kalciumit dhe merkurit). Nga kjo aliazh, pasi kishte distiluar merkurin, Davy mori kalcium të pastër.
Ai propozoi gjithashtu emrin e një elementi të ri kimik, nga latinishtja "calx" që tregon emrin e gurit gëlqeror, shkumës dhe gurëve të tjerë të butë.
Gjetja në natyrë dhe marrja e:
Kalciumi është elementi i pestë më i bollshëm në koren e tokës (më shumë se 3%), formon shumë shkëmbinj, shumë prej të cilëve bazohen në karbonat kalciumi. Disa nga këta shkëmbinj janë me origjinë organike (shkëmb guaskë), duke treguar rolin e rëndësishëm të kalciumit në natyrën e gjallë. Kalciumi natyror është një përzierje e 6 izotopeve me numër masiv nga 40 në 48, me 40 Ca që përbëjnë 97% të totalit. Reaksionet bërthamore kanë prodhuar edhe izotope të tjerë të kalciumit, për shembull radioaktiv 45 Ca.
Për të marrë një substancë të thjeshtë kalciumi, përdoret elektroliza e kripërave të shkrirë të kalciumit ose aluminotermia:
4CaO + 2Al = Ca(AlO 2) 2 + 3Ca
Vetitë fizike:
Një metal gri argjendi me një grilë kub në qendër të fytyrës, shumë më i fortë se metalet alkali. Pika e shkrirjes 842°C, pika e vlimit 1484°C, dendësia 1,55 g/cm3. Në presione të larta dhe temperatura rreth 20 K kalon në gjendjen e superpërçuesit.
Karakteristikat kimike:
Kalciumi nuk është aq aktiv sa metalet alkaline, por duhet të ruhet nën një shtresë vaji mineral ose në kazane metalike të mbyllura fort. Tashmë në temperatura normale ai reagon me oksigjen dhe azot në ajër, si dhe me avujt e ujit. Kur nxehet, digjet në ajër me një flakë të kuqe-portokalli, duke formuar një oksid me një përzierje nitritesh. Ashtu si magnezi, kalciumi vazhdon të digjet në një atmosferë të dioksidit të karbonit. Kur nxehet, ai reagon me jometale të tjera, duke formuar komponime që nuk janë gjithmonë të dukshme në përbërje, për shembull:
Ca + 6B = CaB 6 ose Ca + P => Ca 3 P 2 (gjithashtu CaP ose CaP 5)
Në të gjitha përbërjet e tij, kalciumi ka një gjendje oksidimi prej +2.
Lidhjet më të rëndësishme:
Oksidi i kalciumit CaO- ("lirë i shpejtë") një substancë e bardhë, një oksid alkalik, i cili reagon fuqishëm me ujin ("shuar") duke u shndërruar në hidroksid. Përftohet nga zbërthimi termik i karbonatit të kalciumit.
Hidroksid kalciumi Ca(OH) 2- ("gëlqere e shuar") pluhur i bardhë, pak i tretshëm në ujë (0,16g/100g), alkali i fortë. Një zgjidhje ("ujë gëlqere") përdoret për të zbuluar dioksidin e karbonit.
Karbonat kalciumi CaCO 3- baza e shumicës së mineraleve natyrore të kalciumit (shumës, mermer, gur gëlqeror, shkëmb guaskë, kalcit, spar Islanda). Në formën e tij të pastër, substanca është e bardhë ose e pangjyrë. kristalet.Kur nxehet (900-1000 C) dekompozohet duke formuar oksid kalciumi. Jo p-rim, reagon me acide, është në gjendje të shpërndahet në ujë të ngopur me dioksid karboni, duke u shndërruar në bikarbonat: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2. Procesi i kundërt çon në shfaqjen e depozitave të karbonatit të kalciumit, në veçanti formacione të tilla si stalaktitet dhe stalagmitet
Gjendet gjithashtu në natyrë si pjesë e dolomitit CaCO 3 * MgCO 3
Sulfati i kalciumit CaSO 4- një substancë e bardhë, në natyrë CaSO 4 * 2H 2 O ("gips", "selenit"). Ky i fundit, kur nxehet me kujdes (180 C), kthehet në CaSO 4 * 0.5H 2 O ("gips i djegur", "alabaster") - një pluhur i bardhë, i cili, kur përzihet me ujë, përsëri formon CaSO 4 * 2H 2 O. në formën e një materiali të fortë, mjaft të qëndrueshëm. Pak i tretshëm në ujë, mund të shpërndahet në acid sulfurik të tepërt, duke formuar sulfat hidrogjeni.
Fosfat kalciumi Ca 3 (PO 4) 2- (“fosforit”), i patretshëm, nën ndikimin e acideve të forta shndërrohet në fosfate më të tretshme të kalciumit hidro- dhe dihidrogjen. Lëndë fillestare për prodhimin e fosforit, acidit fosforik, plehrave fosfate. Fosfatet e kalciumit përfshihen gjithashtu në apatitet, komponime natyrore me formulën e përafërt Ca 5 3 Y, ku Y = F, Cl ose OH, përkatësisht, fluor, klor ose hidroksiapatit. Së bashku me fosforitin, apatitet janë pjesë e skeletit kockor të shumë organizmave të gjallë, përfshirë. dhe njeriu.
Fluori i kalciumit CaF 2 - (natyrore:"fluorit", "fluorspar"), një substancë e patretshme me ngjyrë të bardhë. Mineralet natyrore kanë një larmi ngjyrash për shkak të papastërtive. Shkëlqen në errësirë kur nxehet dhe nën rrezatim UV. Rrit rrjedhshmërinë ("fusbilitetin") e skorjeve gjatë prodhimit të metaleve, gjë që shpjegon përdorimin e saj si fluks.
Klorur kalciumi CaCl 2- pa ngjyrë krishtin. Është mirë i tretshëm në ujë. Formon hidrat kristalor CaCl 2 *6H 2 O. Kloruri i kalciumit anhidrik ("i shkrirë") është një desikant i mirë.
Nitrat kalciumi Ca(NO 3) 2- ("nitrat kalciumi") pa ngjyrë. krishtin. Është mirë i tretshëm në ujë. Pjesë përbërëse e kompozimeve piroteknike që i jep flakës një ngjyrë të kuqe-portokalli.
Karbidi i kalciumit CaС 2- reagon me ujin, duke formuar acetilen, për shembull: CaС 2 + H 2 O = С 2 H 2 + Ca(OH) 2
Aplikacion:
Kalciumi metalik përdoret si një agjent i fortë reduktues në prodhimin e disa metaleve të vështirë për t'u reduktuar ("kalciotermia"): kromi, elementët e tokës së rrallë, toriumi, uraniumi etj. Në metalurgjinë e bakrit, nikelit, çeliqeve speciale dhe bronzeve , kalciumi dhe lidhjet e tij përdoren për të hequr papastërtitë e dëmshme të squfurit, fosforit, karbonit të tepërt.
Kalciumi përdoret gjithashtu për të lidhur sasi të vogla të oksigjenit dhe azotit kur përftohet vakum i lartë dhe pastron gazrat inerte.
Jonet e tepërta të neutroneve 48 Ca përdoren për sintezën e elementeve të reja kimike, për shembull elementi nr. 114, . Një tjetër izotop i kalciumit, 45Ca, përdoret si gjurmues radioaktiv në studimet e rolit biologjik të kalciumit dhe migrimit të tij në mjedis.
Fusha kryesore e aplikimit për komponimet e shumta të kalciumit është prodhimi i materialeve të ndërtimit (çimento, përzierje ndërtimi, karton gipsi, etj.).
Kalciumi është një nga makroelementët në organizmat e gjallë, duke formuar komponime të nevojshme për ndërtimin e skeletit të brendshëm të vertebrorëve dhe skeletit të jashtëm të shumë jovertebrorëve, lëvozhgës së vezëve. Jonet e kalciumit marrin pjesë gjithashtu në rregullimin e proceseve ndërqelizore dhe përcaktojnë koagulimin e gjakut. Mungesa e kalciumit në fëmijëri çon në rakit, në pleqëri - në osteoporozë. Burimi i kalciumit janë prodhimet e qumështit, hikërrori, arrat dhe përthithja e tij lehtësohet nga vitamina D. Në mungesë të kalciumit përdoren barna të ndryshme: kalcex, tretësirë klorur kalciumi, glukonat kalciumi etj.
Pjesa masive e kalciumit në trupin e njeriut është 1,4-1,7%, kërkesa ditore është 1-1,3 g (në varësi të moshës). Marrja e tepërt e kalciumit mund të çojë në hiperkalcemi - depozitimin e përbërjeve të tij në organet e brendshme dhe formimin e mpiksjes së gjakut në enët e gjakut. Burimet:
Kalciumi (element) // Wikipedia. URL: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (data e hyrjes: 01/3/2014).
Biblioteka popullore e elementeve kimike: Kalciumi. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (01/3/2014).
Kalciumi- elementi i periudhës së 4-të dhe grupi PA i tabelës periodike, numri serial 20. Formula elektronike e atomit [18 Ar]4s 2, gjendjet e oksidimit +2 dhe 0. I referohet metaleve tokësore alkaline. Ka elektronegativitet të ulët (1.04) dhe shfaq veti metalike (bazike). Formon (si kation) kripëra të shumta dhe përbërje binare. Shumë kripëra të kalciumit janë pak të tretshme në ujë. Në natyrë - i gjashti Për sa i përket bollëkut kimik, elementi (i treti midis metaleve) gjendet në formë të lidhur. Element jetik për të gjithë organizmat Mungesa e kalciumit në tokë kompensohet me aplikimin e plehrave gëlqere (CaC0 3, CaO, cianamid kalciumi CaCN 2, etj.). Kalciumi, kationi i kalciumit dhe përbërjet e tij ngjyrosin flakën e një djegësi gazi portokalli të errët ( zbulimi cilësor).
Kalciumi Ca
Metal i bardhë argjendi, i butë, duktil. Në ajër të lagësht zbehet dhe mbulohet me një shtresë CaO dhe Ca(OH) 2. Shumë reaktive; ndizet kur nxehet në ajër, reagon me hidrogjen, klor, squfur dhe grafit:
Redukton metalet e tjera nga oksidet e tyre (një metodë e rëndësishme industriale - kalciumtermia):
Faturë kalcium në industrisë:
Kalciumi përdoret për të hequr papastërtitë jometale nga lidhjet metalike, si një përbërës i lidhjeve të lehta dhe kundër fërkimit, dhe për të ndarë metalet e rralla nga oksidet e tyre.
Oksidi i kalciumit CaO
Oksid bazë. Emri teknik: gëlqere e gjallë. E bardhë, shumë higroskopike. Ka strukturë jonike Ca 2+ O 2- . Refraktor, termikisht i qëndrueshëm, i paqëndrueshëm kur ndizet. Thith lagështinë dhe dioksidin e karbonit nga ajri. Reagon fuqishëm me ujin (me të lartë ekzo- efekt), formon një zgjidhje fort alkaline (është i mundur një precipitat hidroksid), një proces i quajtur shuarja e gëlqeres. Reagon me acide, okside metalike dhe jometale. Përdoret për sintezën e përbërjeve të tjera të kalciumit, në prodhimin e Ca(OH) 2, CaC 2 dhe plehrave minerale, si fluks në metalurgji, katalizator në sintezën organike dhe përbërës i materialeve lidhëse në ndërtim.
Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:
Faturë SaO në industri— pjekja e gurit gëlqeror (900-1200 °C):
CaCO3 = CaO + CO2
Hidroksid kalciumi Ca(OH) 2
Hidroksidi bazë. Emri teknik është gëlqere e shuar. E bardhë, higroskopike. Ka një strukturë jonike: Ca 2+ (OH -) 2. Zbërthehet kur nxehet mesatarisht. Thith lagështinë dhe dioksidin e karbonit nga ajri. Pak i tretshëm në ujë të ftohtë (formohet një zgjidhje alkaline), dhe akoma më pak e tretshme në ujë të valë. Një tretësirë e qartë (ujë gëlqereje) bëhet shpejt e turbullt për shkak të precipitimit të precipitatit hidroksid (suspensioni quhet qumësht i gëlqeres). Një reagim cilësor ndaj jonit Ca 2+ është kalimi i dioksidit të karbonit përmes ujit gëlqeror me shfaqjen e një precipitati CaCO 3 dhe kalimi i tij në tretësirë. Reagon me acide dhe okside acide, hyn në reaksionet e shkëmbimit të joneve. Përdoret në prodhimin e qelqit, gëlqeres zbardhuese, plehrave minerale gëlqereje, për kausticizimin e sodës dhe zbutjen e ujit të ëmbël, si dhe për përgatitjen e llaçit gëlqeror - përzierjeve të ngjashme me brumin (rërë + gëlqere e shuar + ujë), që shërben si material lidhës. për punime me gurë dhe tulla, mbarim (suvatim) muresh dhe qëllime të tjera ndërtimi. Ngurtësimi ("vendosja") e zgjidhjeve të tilla është për shkak të thithjes së dioksidit të karbonit nga ajri.
Hidroksidi i kalciumit, ose gëlqere e shuar siç njihet tradicionalisht, është një përbërës inorganik me formulën kimike Ca(OH)2.
Është e mundur të prodhohet hidroksidi i kalciumit në një shkallë industriale duke përzier oksidin e kalciumit me ujin, një proces i quajtur shuarje.
Në kushte laboratorike, hidroksidi i kalciumit mund të merret duke përzier një tretësirë ujore të klorurit të kalciumit dhe hidroksidit të natriumit. Në formë minerali, hidroksidi i kalciumit gjendet në disa shkëmbinj vullkanikë, plutonikë dhe metamorfikë. Hidroksidi i kalciumit prodhohet gjithashtu nga djegia e qymyrit.
Hidroksidi i kalciumit gjendet me tepricë në ujin agresiv, i cili mund të shpërndajë gurët.
Aplikimet e hidroksidit të kalciumit
Hidroksidi i kalciumit përdoret gjerësisht në prodhimin e materialeve të ndërtimit si gëlqere, suva dhe llaç gipsi. Përdoret si zëvendësues i lirë i alkalit në formën e slurit (qumështi i gëlqeres) të cilat përdoren në fabrikë lëkurësh për të hequr qimet nga lëkura, si dhe në prodhimin e sheqerit dhe për zbardhjen e trungjeve të pemëve.
Uji gëlqeror është një zgjidhje ujore e ngopur, e bardhë, e hidroksidit të kalciumit. Vetitë antacide të hidroksidit të kalciumit përdoren në mjekësi për të trajtuar djegiet me acid.
Një veti e dobishme e hidroksidit të kalciumit është aftësia e tij për të vepruar si një flokulant që pastron ujërat e zeza nga grimcat e pezulluara dhe koloidale. Përdoret gjithashtu për të rritur pH-në e ujit, pasi në formën e tij origjinale uji përmban acide që mund të gërryejnë tubat hidraulik.
Hidroksidi i kalciumit përdoret gjithashtu gjerësisht në industri të tilla si:
- Ndërtimi i rrugëve - për të përmirësuar cilësinë e tokës prej balte;
- Prodhimi i metaleve - hidroksidi i kalciumit futet në rrjedhën e gazit të shkarkimit për të neutralizuar acidet si fluoridet dhe kloruret përpara lëshimit në atmosferë;
- Në industrinë e përpunimit të naftës - për prodhimin e aditivëve të naftës;
- Në industrinë kimike - për prodhimin e stearatit të kalciumit;
- Në industrinë petrokimike - për prodhimin e vajrave të ngurta të llojeve të ndryshme;
- Prodhimi i konservuesve antimykotikë dhe antimikrobikë – për ruajtjen e perimeve në hangare.
Hidroksidi i kalciumit përdoret si një shtesë në ujin e detit për të reduktuar CO2 atmosferike dhe për të zbutur efektin serë.
Hidroksidi i kalciumit përdoret gjithashtu si një alternativë natyrale ndaj insekticideve, efektive në luftën kundër rriqrave, pleshtave, brumbujve dhe fytyrave të tyre.
Në ndërtim, hidroksidi i kalciumit përdoret për të zbardhur gardhe druri dhe mahi për të mbrojtur materialet nga kalbja dhe zjarri, si dhe për të përgatitur beton silikat dhe llaç gëlqereje.
Hidroksidi i kalciumit përdoret gjithashtu në prodhimin e gomës së fortë, zbardhuesit, përzierjeve të rezervuarëve, kremrave depilues dhe veshjeve të frenave.
Vetia e hidroksidit të kalciumit për të zvogëluar rezistencën e tokës përdoret në ndërtimin e qendrave të tokëzimit për inxhinierinë elektrike.
Në stomatologji, hidroksidi i kalciumit përdoret si dezinfektues për kanalet e rrënjëve.
Në industrinë ushqimore, hidroksidi i kalciumit përdoret me tepricë si një aditiv ushqimor E526, i cili shtohet gjatë prodhimit:
- Kallam sheqeri;
- Pije alkoolike dhe joalkoolike;
- Punëtorët e energjisë;
- Lëngje frutash;
- Ushqim për fëmijë;
- Kastravecat turshi;
- Kripë e tryezës;
- Ëmbëlsirat dhe ëmbëlsirat;
- Produktet e kakaos;
- Tortillat e misrit;
- Produktet e miellit dhe produktet e pjekura.
Në Spanjë, hidroksidi i kalciumit përdoret për të përgatitur mamaligën, pasi besohet se promovon përthithjen më të mirë të gjellës.
Fiset indiane vendase të Amerikës përdorin hidroksid kalciumi si një përbërës në Yapu, një duhan psikedelik që rrjedh nga farat e pemëve bishtajore të specieve Anadenanthera.
Në Afganistan, hidroksidi i kalciumit përdoret në prodhimin e duhanit të Niswarit, i bërë nga gjethet e duhanit të freskët, indigo, kardamom, mentol, vaj, hidroksid kalciumi dhe hiri i drurit. Banorët e Afganistanit përdorin gjithashtu hidroksid kalciumi si bojë për shtëpitë e tyre prej qerpiçi. Konsumatorët më të mëdhenj të hidroksidit të kalciumit në botë janë vende si Afganistani, Pakistani, India, Suedia dhe Norvegjia.
Vetitë e hidroksidit të kalciumit
Hidroksidi i kalciumit është kristale pa ngjyrë ose pluhur i bardhë pa erë, i cili, kur nxehet në 580°C, shpërbëhet në oksid kalciumi dhe ujë.
Masa molare e hidroksidit të kalciumit është 74,093 g/mol, dendësia 2,211 g/cm3, tretshmëria në ujë 0,189 g/100 ml, aciditeti (pKa) 12,4, indeksi i thyerjes 1,574.
Hidroksidi i kalciumit nuk tretet në alkool.
Dëmi i hidroksidit të kalciumit
Kur hidroksidi i kalciumit bie në kontakt me lëkurën, shfaqen acarime të rënda, kruajtje, djegie kimike dhe nekrozë të lëkurës.
Gëlltitja aksidentale e hidroksidit të kalciumit rezulton në dhimbje të forta të fytit, djegie në gojë, dhimbje barku, të vjella, jashtëqitje të përgjakshme dhe rënie të presionit të gjakut. PH i gjakut gjithashtu rritet dhe bëhet shumë alkalik, gjë që mund të shkaktojë dëmtim të organeve të brendshme.
Thithja e pluhurit të hidroksidit të kalciumit përmes hundës ose gojës shkakton ënjtje në fyt, gjë që mund të kufizojë ose të vështirësojë frymëmarrjen. Nëse grimcat e hidroksidit të kalciumit hyjnë në mushkëri, nevojitet kujdes urgjent mjekësor.
Kur hidroksidi i kalciumit futet në sy, ndodh humbja e shikimit, e shoqëruar me dhimbje të forta.
Dhënia e ndihmës së parë për helmimin me hidroksid kalciumi
Nëse është gëlltitur hidroksidi i kalciumit, duhet të pini një gotë ujë ose qumësht.
Nëse hidroksidi i kalciumit bie në kontakt me lëkurën ose sytë tuaj, shpëlajeni lëkurën dhe sytë e prekur tërësisht me shumë ujë për të paktën 15 minuta.
Nëse hidroksidi i kalciumit thithet, lëvizni menjëherë në ajër të pastër dhe telefononi një ambulancë.
