Bariumi është një element i nëngrupit kryesor të grupit të dytë, periudha e gjashtë e sistemit periodik të elementeve kimike të D.I. Mendeleev, me numër atomik 56. Përcaktohet me simbolin Ba (lat. Barium). Substanca e thjeshtë barium (numri CAS: 7440-39-3) është një metal alkaline tokësor i butë dhe i lakueshëm me ngjyrë të bardhë argjendi. Ka aktivitet të lartë kimik.
Të qenit në natyrë
Mineralet e rralla të bariumit: feldspat celsian ose barium (aluminosilikat bariumi), hialofani (barium i përzier dhe aluminosilikat i kaliumit), nitrobariti (nitrat bariumi), etj.
Marrja e bariumit
Metali mund të merret në mënyra të ndryshme, veçanërisht nga elektroliza e një përzierjeje të shkrirë të klorurit të bariumit dhe klorurit të kalciumit. Është e mundur të merret barium duke e reduktuar atë nga oksidi i tij duke përdorur një metodë aluminotermike. Për ta bërë këtë, vyeriti është djegur me qymyr dhe merret oksidi i bariumit:
BaCO 3 + C > BaO + 2CO.
Pastaj përzierja e BaO me pluhur alumini nxehet në vakum në 1250°C. Avulli i reduktuar i bariumit kondensohet në pjesët e ftohta të tubit në të cilin ndodh reaksioni:
3BaO + 2Al > Al 2 O 3 + 3Ba.
Është interesante që përbërja e përzierjeve të ndezjes për aluminoterminë shpesh përfshin peroksid bariumi BaO 2.
Është e vështirë të përftohet oksidi i bariumit thjesht duke kalcinuar witheritin: witheriti dekompozohet vetëm në temperatura mbi 1800°C. Është më e lehtë të merret BaO duke kalcinuar nitratin e bariumit Ba(NO 3) 2:
2Ba (NO 3) 2 > 2BaO + 4NO 2 + O 2.
Si elektroliza ashtu edhe reduktimi me alumin prodhojnë një metal të bardhë të butë (më të fortë se plumbi, por më i butë se zinku) me shkëlqim. Shkrihet në 710°C, vlon në 1638°C dhe dendësia e tij është 3,76 g/cm3. E gjithë kjo korrespondon plotësisht me pozicionin e bariumit në nëngrupin e metaleve alkaline tokësore.
Barium- një element i nëngrupit kryesor të grupit të dytë, periudha e gjashtë e sistemit periodik të elementeve kimike të D.I. Mendeleev, me numër atomik 56. Shënohet me simbolin Ba (lat. Barium). Substanca e thjeshtë është një metal alkaline tokësor i butë, i lakueshëm me një ngjyrë të bardhë argjendi. Ka aktivitet të lartë kimik. Historia e zbulimit të bariumit
1 element i tabelës periodike Bariumi u zbulua si oksid BaO në 1774 nga Karl Scheele. Në 1808, kimisti anglez Humphry Davy përftoi amalgamë bariumi nga elektroliza e hidroksidit të bariumit të lagësht me një katodë merkur; Pasi merkuri u avullua kur nxehej, ai lëshoi metal barium.
Në 1774, kimisti suedez Carl Wilhelm Scheele dhe shoku i tij Johan Gottlieb Hahn hetuan një nga mineralet më të rënda - sparin e rëndë BaSO4. Ata arritën të izolojnë "tokën e rëndë" të panjohur më parë, e cila më vonë u quajt barit (nga greqishtja βαρυς - e rëndë). Dhe 34 vjet më vonë, Humphry Davy, pasi kishte nënshtruar tokën e lagësht të baritit në elektrolizë, mori një element të ri prej tij - barium. Duhet të theksohet se në të njëjtin 1808, disi më herët se Davy, Jene Jacob Berzelius dhe kolegët e tij morën amalgame të kalciumit, stronciumit dhe bariumit. Kështu u shfaq elementi barium.
Alkimistët e lashtë kalcinuan BaSO4 me dru ose qymyr dhe përftuan "gurë të çmuar bolognese" fosforeshente. Por kimikisht këto gurë të çmuar nuk janë BaO, por sulfid bariumi BaS.
Ai mori emrin e tij nga bari grek, "i rëndë", pasi oksidi i tij (BaO) karakterizohej se kishte një densitet jashtëzakonisht të lartë për substanca të tilla.
Korja e tokës përmban 0,05% barium. Kjo është shumë - dukshëm më shumë se, të themi, plumbi, kallaji, bakri ose mërkuri. Nuk gjendet në tokë në formën e tij të pastër: bariumi është aktiv, i përket nëngrupit të metaleve alkaline tokësore dhe, natyrisht, është i lidhur mjaft ngushtë në minerale.
Mineralet kryesore të bariumit janë spari i rëndë i përmendur tashmë BaSO4 (më shpesh i quajtur barit) dhe thartimi BaCO3, i quajtur sipas anglezit William Withering (1741...1799), i cili e zbuloi këtë mineral në 1782. Kripërat e bariumit gjenden në përqendrime të vogla në shumë ujëra minerale dhe ujë deti. Përmbajtja e ulët në këtë rast është një plus, jo një minus, sepse të gjitha kripërat e bariumit, përveç sulfatit, janë helmuese.
|
|||
| Vetitë e atomit | |||
|---|---|---|---|
| Emri, simboli, numri |
Barium / Barium (Ba), 56 |
||
| Masa atomike (masa molare) |
137,327 (7) (g/mol) |
||
| Konfigurimi elektronik | |||
| Rrezja atomike | |||
| Vetitë kimike | |||
| Rrezja kovalente | |||
| Rrezja e joneve | |||
| Elektronegativiteti |
0,89 (shkalla Pauling) |
||
| Potenciali i elektrodës | |||
| Gjendjet e oksidimit | |||
| Energjia e jonizimit (elektroni i parë) |
502.5 (5.21) kJ/mol (eV) |
||
| Vetitë termodinamike të një lënde të thjeshtë | |||
| Dendësia (në kushte normale) | |||
| Temperatura e shkrirjes | |||
| Temperatura e vlimit | |||
| Ud. nxehtësia e shkrirjes |
7,66 kJ/mol |
||
| Ud. nxehtësia e avullimit |
142,0 kJ/mol |
||
| Kapaciteti molar i nxehtësisë |
28,1 J/(K mol) |
||
| Vëllimi molar |
39,0 cm³/mol |
||
| Rrjetë kristalore e një lënde të thjeshtë | |||
| Struktura e rrjetës |
kub |
||
| Parametrat e rrjetës | |||
| Karakteristika të tjera | |||
| Përçueshmëri termike |
(300 K) (18,4) W/(m K) |
||
Bariumi është një element i nëngrupit kryesor të grupit të dytë, periudha e gjashtë e sistemit periodik të elementeve kimike të D.I. Mendeleev, me numër atomik 56. Përcaktohet me simbolin Ba (lat. Barium). Substanca e thjeshtë është një metal alkaline tokësor i butë, i lakueshëm me një ngjyrë të bardhë argjendi. Ka aktivitet të lartë kimik.
Historia e zbulimit të bariumitBariumi u zbulua si oksid BaO në 1774 nga Karl Scheele. Në 1808, kimisti anglez Humphry Davy përftoi amalgamë bariumi nga elektroliza e hidroksidit të bariumit të lagësht me një katodë merkur; Pasi merkuri u avullua kur nxehej, ai lëshoi metal barium.
Në 1774, kimisti suedez Carl Wilhelm Scheele dhe shoku i tij Johan Gottlieb Hahn hetuan një nga mineralet më të rënda - sparin e rëndë BaSO 4. Ata arritën të izolojnë "tokën e rëndë" të panjohur më parë, e cila më vonë u quajt barit (nga greqishtja βαρυς - e rëndë). Dhe 34 vjet më vonë, Humphry Davy, pasi kishte nënshtruar tokën e lagësht të baritit në elektrolizë, mori një element të ri prej tij - barium. Duhet të theksohet se në të njëjtin 1808, disi më herët se Davy, Jene Jacob Berzelius dhe kolegët e tij morën amalgame të kalciumit, stronciumit dhe bariumit. Kështu u shfaq elementi barium.
Alkimistët e lashtë kalcinuan BaSO 4 me dru ose qymyr dhe përftuan "gurë të çmuar bolognese" fosforeshente. Por kimikisht këto gurë të çmuar nuk janë BaO, por sulfid bariumi BaS.
origjina e emrit
Ai mori emrin e tij nga bari grek - "i rëndë", pasi oksidi i tij (BaO) karakterizohej se kishte një densitet jashtëzakonisht të lartë për substanca të tilla.
Gjetja e bariumit në natyrëKorja e tokës përmban 0,05% barium. Kjo është shumë - dukshëm më shumë se, të themi, plumbi, kallaji, bakri ose mërkuri. Nuk gjendet në tokë në formën e tij të pastër: bariumi është aktiv, i përket nëngrupit të metaleve alkaline tokësore dhe, natyrisht, është i lidhur mjaft ngushtë në minerale.
Mineralet kryesore të bariumit janë spari i rëndë i përmendur tashmë BaSO 4 (më shpesh i quajtur barit) dhe thartimi BaCO3, i quajtur sipas anglezit William Withering (1741...1799), i cili zbuloi këtë mineral në 1782. Një përqendrim i vogël i kripërave të bariumit Përmbahet në shumë ujëra minerale dhe në ujin e detit. Përmbajtja e ulët në këtë rast është një plus, jo një minus, sepse të gjitha kripërat e bariumit, përveç sulfatit, janë helmuese.
Llojet e depozitave të bariumitNë bazë të lidhjeve minerale, mineralet e baritit ndahen në monominerale dhe komplekse. Komplekset komplekse ndahen në barit-sulfid (përmbajnë sulfide të plumbit, zinkut, ndonjëherë bakër dhe pirit hekuri, më rrallë Sn, Ni, Au, Ag), barit-kalcit (përmbajnë deri në 75% kalcit), hekur-barit (përmbajnë magnetit, hematit dhe në zonat e sipërme gëtit dhe hidrogoetit) dhe barit-fluorit (përveç baritit dhe fluoritit, ato zakonisht përmbajnë kuarc dhe kalcit, dhe sulfide të zinkut, plumbit, bakrit dhe merkurit ndonjëherë janë të pranishme në formën e papastërtive të vogla. ).
Nga pikëpamja praktike, depozitimet monominerale të venës hidrotermale, barit-sulfid dhe barit-fluorit janë me interes më të madh. Disa depozitime të shtresave metasomatike dhe vendosje eluviale janë gjithashtu të një rëndësie industriale. Depozitimet sedimentare, të cilat janë sedimente kimike tipike të pellgjeve ujore, janë të rralla dhe nuk luajnë një rol të rëndësishëm.
Si rregull, xehet e baritit përmbajnë përbërës të tjerë të dobishëm (fluorit, galena, sfalerit, bakër, ar në përqendrime industriale), kështu që ato përdoren në kombinim.
Izotopet e bariumitBariumi natyror përbëhet nga një përzierje e shtatë izotopeve të qëndrueshme: 130 Ba, 132 Ba, 134 Ba, 135 Ba, 136 Ba, 137 Ba, 138 Ba. Kjo e fundit është më e zakonshme (71,66%). Janë të njohur edhe izotopet radioaktive të bariumit, më i rëndësishmi prej të cilëve është 140 Ba. Formohet nga kalbja e uraniumit, toriumit dhe plutoniumit.
Marrja e bariumitMetali mund të merret në mënyra të ndryshme, veçanërisht nga elektroliza e një përzierjeje të shkrirë të klorurit të bariumit dhe klorurit të kalciumit. Është e mundur të merret barium duke e reduktuar atë nga oksidi i tij duke përdorur një metodë aluminotermike. Për ta bërë këtë, vyeriti është djegur me qymyr dhe merret oksidi i bariumit:
BaCO 3 + C → BaO + 2CO.
Pastaj përzierja e BaO me pluhur alumini nxehet në vakum në 1250°C. Avulli i reduktuar i bariumit kondensohet në pjesët e ftohta të tubit në të cilin ndodh reaksioni:
3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba.
Është interesante që përbërja e përzierjeve të ndezjes për aluminoterminë shpesh përfshin peroksid bariumi BaO 2.
Është e vështirë të përftohet oksidi i bariumit thjesht duke kalcinuar witheritin: witheriti dekompozohet vetëm në temperatura mbi 1800°C. Është më e lehtë të merret BaO duke kalcinuar nitratin e bariumit Ba(NO 3) 2:
2Ba (NO 3) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2.
Si elektroliza ashtu edhe reduktimi me alumin prodhojnë një metal të bardhë të butë (më të fortë se plumbi, por më i butë se zinku) me shkëlqim. Shkrihet në 710°C, vlon në 1638°C dhe dendësia e tij është 3,76 g/cm3. E gjithë kjo korrespondon plotësisht me pozicionin e bariumit në nëngrupin e metaleve alkaline tokësore.
Janë të njohura shtatë izotope natyrore të bariumit. Më i zakonshmi prej tyre është barium-138; është më shumë se 70%.
Bariumi është shumë aktiv. Ai ndizet vetë në momentin e goditjes dhe dekompozon lehtësisht ujin për të formuar hidrat të tretshëm të oksidit të bariumit:
Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.
Një tretësirë ujore e hidratit të oksidit të bariumit quhet ujë barit. Ky "ujë" përdoret në kiminë analitike për përcaktimin e CO 2 në përzierjet e gazit. Por kjo është tashmë nga tregimi për përdorimin e komponimeve të bariumit. Bariumi metalik nuk gjen pothuajse asnjë përdorim praktik. Futet në sasi jashtëzakonisht të vogla në lidhjet mbajtëse dhe printuese. Një aliazh i bariumit dhe nikelit përdoret në tubat e radios, bariumi i pastër përdoret vetëm në teknologjinë e vakumit si marrës (absorbues gazi).
Bariumi metalik përftohet nga oksidi duke reduktuar me alumin në vakum në 1200-1250°C:
4BaO + 2Al = 3Ba + BaAl 2 O 4.
Bariumi pastrohet me distilim me vakum ose me shkrirje në zonë.
Përgatitja e titanit të bariumit. Është relativisht e lehtë për t'u marrë. Witherite BaCO 3 në 700...800°C reagon me dioksid titani TiO 2, rezultati është pikërisht ai që nevojitet:
BaCO 3 + TiO 2 → BaTiO 3 + CO 2.
bazë mbrëmja e maturës. Metoda për marrjen e metalit të bariumit nga BaO është reduktimi i tij me pluhur A1: 4BaO + 2A1 -> 3Ba + BaO*A1 2 O 3. Procesi kryhet në një reaktor në 1100-1200 °C në një atmosferë Ar ose në vakum (metoda e fundit është e preferueshme). Raporti molar i BaO:A1 është (1,5-2):1. Reaktori vendoset në një furrë në mënyrë që temperatura e "pjesës së ftohtë" të tij (avujt e bariumit që rezultojnë të kondensohen në të) të jetë rreth 520 ° C. Nga distilimi në vakum, bariumi pastrohet në një përmbajtje papastërtie më pak se 10 ~ 4% ndaj peshës, dhe kur përdorni shkrirjen e zonës - deri në 10 ~ 6%.
Sasi të vogla bariumi përftohen gjithashtu nga reduktimi i BaBeO 2 [sintetizuar nga shkrirja e Ba(OH) 2 dhe Be(OH) 2 ] në 1300°C me titanin, si dhe nga zbërthimi në 120°C i Ba( N 3) 2 i formuar gjatë shkëmbimit të ptioneve të kripërave të bariumit me NaN 3.
Ba acetate (OOСSN 3), - pa ngjyrë. kristale; m.p. 490°C (me dekompozim); të dendura 2,47 g/cm3; sol. në ujë (58,8 g për 100 g në 0°C). Nën 25 °C, trihidrati kristalizohet nga tretësirat ujore, në 25-41 °C - monohidrat, mbi 41 °C - kripë anhidër. Merr ndërveprim. Ba(OH)2, BaCO3 ose BaS me CH3CO2H Përdoret si lyer për lyerjen e leshit dhe basmës.
Manganat (VI) BaMnO 4 - kristale jeshile; nuk dekompozohet deri në 1000°C. Përftohet nga kalcinimi i një përzierje të Ba(NO 3) 2 me MnO 2. Një pigment (Cassel, ose jeshile mangani) që përdoret zakonisht për pikturimin e afreskeve.
Kromate(VI) BaСrO 4 - kristale të verdha; m.p. 1380°C; - 1366,8 kJ/mol; sol. në jo-org. k-tah, jo sol. në ujë. Merr ndërveprim. tretësirat ujore të Ba(OH) 2 ose BaS me kromatet e metaleve alkali(VI). Pigment (barite i verdhë) për qeramikë. MPC 0.01 mg/m 3 (në terma të Cr0 3). Pirkonat BaZrO 3 - pa ngjyrë. kristale; m.p. ~269°C; - 1762 kJ/mol; sol. në ujë dhe tretësirat ujore të alkaleve dhe NH 4 HCO 3, zbërthehet nga inorg të fortë. to-tami. Merr ndërveprim. ZrO 2 me BaO, Ba(OH) 2 ose BaCO 3 kur nxehet. Ba zirkonati i përzier me BaTiO 3 është një piezoelektrik.
Bromid BaBr 2 - kristale të bardha; m.p. 847°C; të dendura 4,79 g/cm3; -757 kJ/mol; mirë sol. në ujë, metanol, më keq - në etanol. Dihidrati kristalizohet nga tretësirat ujore, duke u kthyer në monohidrat në 75°C, në kripë anhidër - mbi 100°C. Në tretësirat ujore, ndërveprim. me CO 2 dhe O 2 të ajrit, duke formuar BaCO 3 dhe Br 2. Merrni ndërveprimin BaBr 2. tretësirat ujore të Ba(OH) 2 ose BaCO 3 me acid hidrobromik.
Jodid BaI 2 - pa ngjyrë. kristale; m.p. 740°C (me dekompozim); të dendura 5,15 g/cm3; . -607 kJ/mol; mirë sol. në ujë dhe etanol. Nga tretësirat e ujit të nxehtë, dihidrati kristalizohet (dehidratohet në 150°C), nën 30°C - heksahidrati. Merrni ndërveprimin BaI 2. tretësirat ujore të Ba(OH) 2 ose BaCO 3 me acid hidrojodik.
Vetitë fizike të bariumitBariumi është një metal i lakueshëm me ngjyrë të bardhë argjendi. Nëse goditet fort, thyhet. Ekzistojnë dy modifikime alotropike të bariumit: α-Ba me një rrjetë kub me qendër trupin (parametri a = 0,501 nm) është i qëndrueshëm deri në 375 °C; β-Ba është i qëndrueshëm mbi të.
Fortësia në shkallën mineralogjike 1,25; Shkalla Mohs 2.
Ruani metalin e bariumit në vajguri ose nën një shtresë parafine.
Vetitë kimike të bariumitBariumi është një metal alkalik i tokës. Ai oksidohet intensivisht në ajër, duke formuar oksid bariumi BaO dhe nitrid barium Ba 3 N 2 dhe ndizet me ngrohje të lehtë. Reagon fuqishëm me ujin, duke formuar hidroksid barium Ba(OH) 2:
Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
Ndërvepron në mënyrë aktive me acide të holluara. Shumë kripëra të bariumit janë të patretshme ose pak të tretshme në ujë: sulfati i bariumit BaSO 4, sulfiti i bariumit BaSO 3, karbonati i bariumit BaCO 3, fosfati i bariumit Ba 3 (PO 4) 2. Sulfidi i bariumit BaS, ndryshe nga sulfidi i kalciumit CaS, është shumë i tretshëm në ujë.
Natyra Bariumi përbëhet nga shtatë izotope të qëndrueshme që nga maji. pjesët 130, 132, 134-137 dhe 138 (71,66%). Seksioni kryq i kapjes së neutronit termik është 1,17-10 28 m 2. Konfigurimi i jashtëm predha elektronike 6s 2 ; gjendja e oksidimit + 2, rrallë + 1; energjia e jonizimit Ba°->Ba + ->Ba 2+ përsh. 5.21140 dhe 10.0040 eV; Elektronegativiteti Pauling 0,9; rrezja atomike 0,221 nm, rrezja jonike Ba 2+ 0,149 nm (numri i koordinimit 6).
Reagon lehtësisht me halogjenet për të formuar halogjene.
Kur nxehet me hidrogjen, ai formon hidridin e bariumit BaH 2, i cili nga ana tjetër formon kompleksin Li me hidridin e litiumit LiH.
Reagon kur nxehet me amoniak:
6Ba + 2NH 3 = 3BaH 2 + Ba 3 N 2
Kur nxehet, nitridi i bariumit Ba 3 N 2 reagon me CO, duke formuar cianid:
Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO
Me amoniak të lëngshëm jep një tretësirë blu të errët, nga e cila mund të izolohet amoniaku, i cili ka një shkëlqim të artë dhe dekompozohet lehtësisht me eliminimin e NH 3. Në prani të një katalizatori platini, amoniaku dekompozohet për të formuar amidin e bariumit:
Ba(NH 2) 2 + 4NH 3 + H 2
Karbidi i bariumit BaC 2 mund të merret duke ngrohur BaO me qymyr në një furrë me hark.
Me fosfor formon fosfid Ba 3 P 2 .
Bariumi redukton oksidet, halogjenët dhe sulfidet e shumë metaleve në metalin përkatës.
Aplikimet e bariumitNjë aliazh bariumi me A1 (aliazh Alba, 56% Ba) është baza e marrësve (amortizuesit e gazit). Për të marrë vetë marrësin, bariumi avullohet nga aliazhi me ngrohje me frekuencë të lartë në një balonë të evakuuar të pajisjes; si rezultat, i ashtuquajturi barium formohet në pjesët e ftohta të balonës. pasqyrë bariumi (ose veshje difuze gjatë avullimit në një mjedis azoti). Pjesa aktive e shumicës dërrmuese të katodave termionike është BaO. Bariumi përdoret gjithashtu si një agjent deoksidues për Cu dhe Pb, dhe si një aditiv për agjentët kundër fërkimit. lidhjet, metalet me ngjyra dhe me ngjyra, si dhe lidhjet nga të cilat janë bërë shkronjat e printimit për të rritur fortësinë e tyre. Lidhjet e bariumit me Ni përdoren për prodhimin e elektrodave të kandelave në motorët e brendshëm. djegie dhe në radio tuba. 140 Va (T 1/2 12,8 ditë) është një tregues izotop që përdoret në studimin e përbërjeve të bariumit.
Metali i bariumit, shpesh i lidhur me alumin, përdoret si marrës në pajisjet elektronike me vakum të lartë.
Material kundër korrozionitBariumi shtohet së bashku me zirkonin në ftohësit e lëngshëm të metaleve (lidhjet e natriumit, kaliumit, rubidiumit, litiumit, ceziumit) për të zvogëluar agresivitetin e këtij të fundit në tubacione dhe në metalurgji.
Fluori i bariumit përdoret në formën e kristaleve të vetme në optikë (thjerrëza, prizma).
Peroksidi i bariumit përdoret për piroteknikë dhe si agjent oksidues. Nitrati i bariumit dhe klorati i bariumit përdoren në piroteknikë për të ngjyrosur flakët (zjarri i gjelbër).
Kromati i bariumit përdoret në prodhimin e hidrogjenit dhe oksigjenit me metodën termokimike (cikli Oak Ridge, SHBA).
Oksidi i bariumit, së bashku me oksidet e bakrit dhe metaleve të rralla të tokës, përdoret për të sintetizuar qeramika superpërçuese që veprojnë në temperatura të azotit të lëngshëm dhe më lart.
Oksidi i bariumit përdoret për shkrirjen e një lloji të veçantë xhami - përdoret për të veshur shufrat e uraniumit. Një nga llojet e përhapura të gotave të tilla ka përbërjen e mëposhtme - (oksid fosfori - 61%, BaO - 32%, oksid alumini - 1,5%, oksid natriumi - 5,5%). Fosfati i bariumit përdoret gjithashtu në shkrirjen e qelqit për industrinë bërthamore.
Fluori i bariumit përdoret në bateritë e fluorit në gjendje të ngurtë si një përbërës i elektrolitit të fluorit.
Oksidi i bariumit përdoret në bateritë e oksidit të bakrit me fuqi të lartë si një përbërës i masës aktive (oksid bariumi-oksid bakri).
Sulfati i bariumit përdoret si një zgjerues i masës aktive të elektrodës negative në prodhimin e baterive me acid plumbi.
Karbonat barium BaCO 3 shtohet në masën e qelqit për të rritur indeksin e thyerjes së xhamit. Sulfati i bariumit përdoret në industrinë e letrës si mbushës; Cilësia e letrës përcaktohet kryesisht nga pesha e saj; bariti BaSO 4 e bën letrën më të rëndë. Kjo kripë përfshihet domosdoshmërisht në të gjitha llojet e shtrenjta të letrës. Për më tepër, sulfati i bariumit përdoret gjerësisht në prodhimin e litoponit të bojës së bardhë - një produkt i reagimit të zgjidhjeve të sulfurit të bariumit me sulfat zinku:
BaS + ZnSO 4 → BaSO 4 + ZnS.
Të dyja kripërat, të cilat janë të bardha, precipitojnë, duke lënë ujë të pastër në tretësirë.
Kur shponi puset e thella të naftës dhe gazit, një pezullim i sulfatit të bariumit në ujë përdoret si një lëng shpimi.
Një tjetër kripë bariumi ka përdorime të rëndësishme. Ky është titanati i bariumit BaTiO 3 - një nga ferroelektrikët më të rëndësishëm (ferroelektrikët polarizohen vetë, pa ndikimin e një fushe të jashtme. Ata dallohen midis dielektrikëve në të njëjtën mënyrë si materialet feromagnetike midis përçuesve. Aftësia për një polarizim të tillë është mbahen vetëm në një temperaturë të caktuar.Feroelektrikët e polarizuar ndryshojnë konstante më të lartë dielektrike), të cilat konsiderohen si materiale elektrike shumë të vlefshme.
Në 1944, kjo klasë u plotësua me titanat barium, vetitë ferroelektrike të të cilit u zbuluan nga fizikani sovjetik B.M. Vulom. E veçanta e titanatit të bariumit është se ruan vetitë ferroelektrike në një gamë shumë të gjerë temperaturash - nga afër zeros absolute deri në +125°C.
Bariumi ka gjetur aplikim edhe në mjekësi. Kripa e saj sulfate përdoret në diagnostikimin e sëmundjeve të stomakut. BaSO 4 përzihet me ujë dhe i jepet pacientit për të gëlltitur. Sulfati i bariumit është i errët ndaj rrezeve X, dhe për këtë arsye ato pjesë të traktit tretës nëpër të cilat kalon "qullja e bariumit" mbeten të errëta në ekran. Në këtë mënyrë mjeku merr një ide për formën e stomakut dhe zorrëve dhe përcakton vendin ku mund të shfaqet ulçera.
Efekti i bariumit në trupin e njeriut
Rrugët e hyrjes në trup.
Rruga kryesore e hyrjes së bariumit në trupin e njeriut është ushqimi. Kështu, disa banorë detarë janë në gjendje të grumbullojnë barium nga uji përreth, dhe në përqendrime 7-100 (dhe për disa bimë detare deri në 1000) herë më të larta se përmbajtja e tij në ujin e detit. Disa bimë (për shembull, soja dhe domatet) janë gjithashtu të afta të grumbullojnë barium nga toka 2-20 herë. Megjithatë, në zonat ku përqendrimet e bariumit në ujë janë të larta, uji i pijshëm mund të kontribuojë gjithashtu në konsumin total të bariumit. Marrja e bariumit nga ajri është e parëndësishme.
Rrezik për shëndetin.
Studimet shkencore epidemiologjike të kryera nën kujdesin e OBSH-së nuk konfirmuan lidhjen midis vdekshmërisë nga sëmundjet kardiovaskulare dhe niveleve të bariumit në ujin e pijshëm. Në studimet afatshkurtra në vullnetarë, nuk u zbuluan efekte të dëmshme në sistemin kardiovaskular në përqendrime të bariumit deri në 10 mg/l. Vërtetë, në eksperimentet me minjtë, kur këta të fundit konsumonin ujë edhe me përmbajtje të ulët bariumi, u vu re një rritje e presionit sistolik të gjakut. Kjo tregon një rrezik potencial të rritjes së presionit të gjakut tek njerëzit me konsum afatgjatë të ujit që përmban barium (USEPA ka të dhëna të tilla).
Të dhënat e USEPA sugjerojnë gjithashtu se edhe një pije e vetme e ujit që përmban nivele të bariumit shumë mbi nivelet maksimale të lejueshme mund të çojë në dobësi të muskujve dhe dhimbje barku. Sidoqoftë, është e nevojshme të merret parasysh se standardi për bariumin i vendosur nga standardi i cilësisë USEPA (2.0 mg/l) tejkalon ndjeshëm vlerën e rekomanduar nga OBSH (0.7 mg/l). Standardet sanitare ruse vendosin një vlerë edhe më të rreptë MPC për bariumin në ujë - 0,1 mg/l. Teknologjitë për heqjen e ujit: shkëmbimi i joneve, osmoza e kundërt, elektrodializa.
Barium(lat. Baryum), Ba, element kimik i grupit II të sistemit periodik të Mendelejevit, numri atomik 56, masa atomike 137,34; metal i argjendtë në të bardhë. Ai përbëhet nga një përzierje e 7 izotopeve të qëndrueshme, ndër të cilat mbizotëron 138 Ba (71,66%). Ndarja bërthamore e uraniumit dhe plutoniumit prodhon izotopin radioaktiv 140 Va, i cili përdoret si gjurmues radioaktiv. Bariumi u zbulua nga kimisti suedez K. Scheele (1774) në formën e oksidit BaO, i quajtur "tokë e rëndë", ose barit (nga greqishtja barys - i rëndë). Bariumi metalik (në formën e një amalgame) u përftua nga kimisti anglez G. Davy (1808) nga elektroliza e hidroksidit të lagësht Ba(OH)2 me një katodë merkuri. Përmbajtja e bariumit në koren e tokës është 0.05% ndaj peshës; ai nuk gjendet në natyrë në gjendje të lirë. Nga mineralet e bariumit, bariti (spar i rëndë) BaSO 4 dhe tharti më pak i zakonshëm BaCO 3 janë me rëndësi industriale.
Vetitë fizike të bariumit. Rrjeta kristalore e bariumit është e përqendruar në trup kub me një periodë a = 5,019 Å; dendësia 3,76 g/cm 3, tnl 710°C, pika e vlimit 1637-1640°C. Bariumi është një metal i butë (më i fortë se plumbi, por më i butë se zinku), fortësia e tij në shkallën mineralogjike është 2.
Vetitë kimike të bariumit. Bariumi i përket metaleve alkaline të tokës dhe është i ngjashëm në vetitë kimike me kalciumin dhe stronciumin, duke i tejkaluar ato në aktivitet. Bariumi reagon me shumicën e elementeve të tjerë, duke formuar komponime në të cilat zakonisht është 2-valent (ka 2 elektrone në shtresën e jashtme elektronike të atomit të bariumit, konfigurimi i tij është 6s 2). Në ajër, bariumi oksidohet shpejt, duke formuar një film oksidi (si dhe peroksidi dhe nitridi Ba 3 N 2) në sipërfaqe. Kur nxehet, ndizet lehtë dhe digjet me një flakë të verdhë-jeshile. Zbërthen fuqishëm ujin, duke formuar hidroksid bariumi: Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2. Për shkak të aktivitetit të tij kimik, bariumi ruhet nën një shtresë vajguri. Oksid BaO - kristale pa ngjyrë; në ajër shndërrohet lehtësisht në karbonat BaCO 3 dhe reagon fuqishëm me ujin, duke formuar Ba(OH) 2. Duke ngrohur BaO në ajër në 500 °C, fitohet peroksid BaO 2, i cili zbërthehet në 700 °C në BaO dhe O 2. Me ngrohjen e peroksidit me oksigjen nën presion të lartë, fitohet peroksid më i lartë BaO 4 - një substancë e verdhë që zbërthehet në 50-60°C. Bariumi kombinohet me halogjenet dhe squfurin, duke formuar halogjene (për shembull, BaCl 2) dhe sulfide BaS, me hidrogjen - hidrid BaH 2, i cili dekompozohet shpejt me ujë dhe acide. Nga kripërat e bariumit të përdorura zakonisht, kloruri i bariumit BaCl 2 dhe halogjenët e tjerë, nitrat Ba(NO 3) 2, sulfidi BaS, klorati Ba(ClO 3) 2 janë shumë të tretshëm, sulfati i bariumit BaSO 4, karbonati i bariumit BaCO 3 dhe kromati BaCrO 4 janë pak të tretshëm..
Marrja e bariumit. Lënda e parë kryesore për prodhimin e bariumit dhe përbërjeve të tij është bariti, i cili reduktohet me qymyr në furrat e zjarrta: BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO. BaS i tretshëm që rezulton përpunohet në kripëra të tjera të bariumit. Metoda kryesore industriale për prodhimin e bariumit metalik është reduktimi termik i oksidit të tij me pluhur alumini: 4BaO + 2Al = 3Ba + BaO·Al 2 O 3 .
Përzierja nxehet në 1100-1200°C në vakum (100 mn/m 2, 10 -3 mm Hg). Bariumi avullon, duke u depozituar në pjesët e ftohta të pajisjes. Procesi kryhet në aparate periodike vakum elektrike, të cilat bëjnë të mundur kryerjen e njëpasnjëshme të reduktimit, distilimit, kondensimit dhe derdhjes së metalit, duke marrë një shufër bariumi në një cikël teknologjik. Me distilim të dyfishtë në vakum në 900°C, metali pastrohet në një përmbajtje papastërtie më pak se 1·10 -4%.
Aplikimi i bariumit. Përdorimi praktik i metalit të bariumit është i vogël. Kufizohet gjithashtu nga fakti se manipulimi me barium të pastër është i vështirë. Në mënyrë tipike, bariumi ose vendoset në një guaskë mbrojtëse të një metali tjetër, ose lidhet me ndonjë metal që i jep rezistencë Bariumit. Ndonjëherë Bariumi metalik përftohet drejtpërdrejt në pajisje duke vendosur tableta të një përzierjeje të oksideve të bariumit dhe aluminit në to dhe më pas kryhet reduktimi termik në vakum. Bariumi, si dhe lidhjet e tij me magnez dhe alumin, përdoren në teknologjinë me vakum të lartë si një absorbues i gazrave të mbetur (marrës). Bariumi përdoret në sasi të vogla në metalurgjinë e bakrit dhe plumbit për deoksidimin dhe pastrimin e tyre nga squfuri dhe gazrat. Një sasi e vogël bariumi i shtohet disa materialeve kundër fërkimit. Kështu, shtimi i bariumit në plumb rrit ndjeshëm fortësinë e lidhjes së përdorur për printimin e shkronjave. Lidhjet e barium-nikelit përdoren në prodhimin e elektrodave për kandelat e motorit dhe në tuba radio.
Komponimet e bariumit përdoren gjerësisht. Peroksidi BaO 2 përdoret për të prodhuar peroksid hidrogjeni, për zbardhjen e fibrave të mëndafshit dhe bimëve, si dezinfektues dhe si një nga përbërësit e përzierjeve të ndezjes në aluminotermi. Sulfidi BaS përdoret për të hequr qimet nga lëkura. Perklorati Ba(ClO 4) 2 është një nga tharësit më të mirë. Nitrati Ba(NO 3) 2 përdoret në piroteknikë. Kripërat e bariumit me ngjyrë - kromat BaCrO 4 (e verdhë) dhe manganat BaMnO 4 (jeshile) - janë pigmente të mira për të bërë bojëra. Platinocianati i bariumit Ba përdoret për të mbuluar ekranet kur punoni me rreze X dhe rrezatim radioaktiv (fluoreshenca e verdhë-jeshile e ndezur ngacmohet në kristalet e kësaj kripe nën ndikimin e rrezatimit). Titanati i bariumit BaTiO 3 është një nga ferroelektrikët më të rëndësishëm. Meqenëse barium thith mirë rrezet X dhe rrezatimin gama, ai përfshihet në materialet mbrojtëse në objektet me rreze X dhe reaktorët bërthamorë. Komponimet e bariumit janë bartës inerte për nxjerrjen e radiumit nga mineralet e uraniumit. Sulfati i pazgjidhshëm i bariumit është jo toksik dhe përdoret si material kontrasti për ekzaminimin me rreze X të traktit gastrointestinal. Karbonati i bariumit përdoret për të vrarë brejtësit.
Barium në trup. Bariumi është i pranishëm në të gjitha organet e bimëve; përmbajtja e tij në hirin e bimëve varet nga sasia e Bariumit në tokë dhe varion nga 0,06-0,2 deri në 3% (në depozitimet e baritit). Koeficienti i grumbullimit të bariumit (Barium në hi / Barium në tokë) për bimët barishtore është 0,2-6, për bimët drunore 1-30. Përqendrimi i bariumit është më i madh në rrënjë dhe degë, më pak në gjethe; rritet me rritjen e moshës së lastarëve. Bariumi (kripërat e tij të tretshme) është helmues për kafshët, kështu që barishtet që përmbajnë shumë barium (deri në 2-30% në hi) shkaktojnë helmim te barngrënësit. Bariumi depozitohet në kocka dhe në sasi të vogla në organet e tjera të kafshëve. Një dozë prej 0,2-0,5 g klorur bariumi shkakton helmim akut te njerëzit, 0,8-0,9 g shkakton vdekje.
Barium
BARIUM-Unë; m.[lat. Barium nga greqishtja. barys - i rëndë].
1. Element kimik (Ba), një metal reaktiv i butë argjendtë-bardhë (përdoret në teknologji, industri, mjekësi).
2. Razg. Rreth kripës sulfate të këtij elementi (merret nga goja si agjent kontrasti për ekzaminimin me rreze x të stomakut, zorrëve, etj.). Pini një gotë barium.
◁ Barium, -aya, -oe (1 shifër). B-kripërat. B. katodë.
barium(lat. Barium), një element kimik i grupit II të tabelës periodike, i përket metaleve alkaline tokësore. Emri vjen nga greqishtja barýs - i rëndë. Metal i butë i bardhë argjendtë; dendësia 3.78 g/cm 3, t mp 727°C. Kimikisht shumë aktiv, ndizet kur nxehet. Mineralet: bariti dhe thartimi. Përdoret në teknologjinë e vakumit si thithës gazi, në aliazhe (printim, mbajtës); kripërat e bariumit - në prodhimin e bojrave, qelqit, smaltit, piroteknikës, mjekësisë.
BARIUMBARIUM (lat. Baryum), Ba (lexo “barium”), element kimik me numër atomik 56, masë atomike 137.327. Ndodhet në periudhën e gjashtë në grupin IIA të tabelës periodike. I referohet elementeve të tokës alkaline. Bariumi natyror përbëhet nga shtatë izotope të qëndrueshme me numra masiv 130 (0.101%), 132 (0.097%), 134 (2.42%), 135 (6.59%), 136 (7.81%), 137 (11. 32%) dhe 138 ( 71.66%). Konfigurimi i shtresës së jashtme elektronike 6 s 2
. Gjendja e oksidimit +2 (valenca II). Rrezja e atomit është 0,221 nm, rrezja e jonit Ba 2+ është 0,138 nm. Energjitë sekuenciale të jonizimit janë 5.212, 10.004 dhe 35.844 eV. Elektronegativiteti sipas Pauling (cm. PAULING Linus) 0,9.
Historia e zbulimit
Emri i elementit vjen nga greqishtja "baris" - e rëndë. Në vitin 1602, një artizan Bolonez tërhoqi vëmendjen te bariti i rëndë mineral. (cm. BARIT) BaSO 4 (dendësia 4,50 kg/dm 3). Në vitin 1774 suedezi K. Scheele (cm. SCHEELE Karl Wilhelm) Nga kalcinimi i baritit, përftova oksid BaO. Vetëm në vitin 1808 anglezi G. Davy (cm. DAVY Humphrey) përdori elektrolizën për të rikuperuar metalet aktive nga kripërat e shkrira.
Prevalenca në natyrë
Përmbajtja në koren e tokës është 0,065%. Mineralet më të rëndësishëm janë bariti dhe tharti (cm. VITERITE) BaCO 3.
Faturë
Lënda e parë kryesore për prodhimin e bariumit dhe përbërjeve të tij është koncentrati i baritit (80-95% BaSO 4). Ngrohet në një zgjidhje të ngopur të sode Na 2 CO 3:
BaSO 4 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + Na 2 SO 4
Precipitati i karbonatit të bariumit të tretshëm në acid përpunohet më tej.
Metoda kryesore industriale për marrjen e metalit të bariumit është reduktimi i tij me pluhur alumini (cm. ALUMINI) në 1000-1200 °C:
4BaO + 2Al = 3Ba + BaOAl 2 O 3
Duke reduktuar baritin me qymyr ose koks gjatë ngrohjes, fitohet BaS:
BaSO 4 + 4С = BaS + 4СО
Sulfidi i bariumit që rezulton i tretshëm në ujë përpunohet në komponime të tjera të bariumit, Ba(OH) 2, BaCO 3, Ba(NO 3) 2.
Vetite fizike dhe kimike
Bariumi është një metal i lakueshëm i bardhë në argjend, rrjeta e kristalit është kub, me qendër trupin, A= 0,501 nm. Në një temperaturë prej 375 °C ai shndërrohet në b-modifikimin. Pika e shkrirjes 727 °C, pika e vlimit 1637 °C, dendësia 3.780 g/cm3. Potenciali standard i elektrodës Ba 2+ /Ba është –2,906 V.
Ka aktivitet të lartë kimik. Ai oksidohet intensivisht në ajër, duke formuar një shtresë që përmban oksid bariumi BaO dhe peroksid BaO2.
Reagon fuqishëm me ujin:
Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
Kur nxehet, ai reagon me azotin (cm. Azoti) me formimin e nitridit Ba 3 N 2:
Ba + N 2 = Ba 3 N 2
Në një rrjedhë hidrogjeni (cm. HIDROGJEN) kur nxehet, bariumi formon hidrid BaH 2. Me karbonin, bariumi formon karabit BaC2. Me halogjene (cm. HALOGJEN) bariumi formon halide:
Ba + Cl 2 = BaCl 2,
Ndërveprim i mundshëm me squfurin (cm. SQUFUR) dhe jometale të tjera.
BaO është oksidi bazë. Ai reagon me ujin për të formuar hidroksid bariumi:
BaO + H2O = Ba(OH) 2
Kur bashkëvepron me oksidet acide, BaO formon kripëra:
BaO + CO 2 = BaCO 3
Hidroksidi bazë Ba(OH) 2 është pak i tretshëm në ujë dhe ka veti alkaline.
Jonet Ba 2+ janë të pangjyrë. Kloruri i bariumit, bromidi, jodidi dhe nitratet janë shumë të tretshëm në ujë. Karbonati i bariumit, sulfati dhe ortofosfati mesatar i bariumit janë të patretshëm. Sulfati i bariumit BaSO 4 është i patretshëm në ujë dhe acide. Prandaj, formimi i një precipitati të bardhë gjizë të BaSO 4 është një reagim cilësor ndaj joneve Ba 2+ dhe joneve sulfate.
BaSO 4 shpërndahet në një tretësirë të nxehtë të H 2 SO 4 të koncentruar, duke formuar sulfat acid:
BaSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ba(HSO 4) 2
Jonet Ba 2+ e ngjyrosin flakën në të verdhë-jeshile.
Aplikacion
Një aliazh i Ba me Al është baza e marrësve (absorbuesve të gazit). BaSO 4 është një përbërës i bojrave të bardha, shtohet kur prodhohen disa lloje letre, të përdorura në shkrirjen e aluminit dhe në mjekësi - për ekzaminime me rreze x.
Komponimet e bariumit përdoren në prodhimin e qelqit dhe në prodhimin e ndezjeve të sinjalit.
Titanati i bariumit BaTiO 3 është një komponent i elementeve piezoelektrike, kondensatorëve me përmasa të vogla dhe përdoret në teknologjinë lazer.
Veprim fiziologjik
Përbërjet e bariumit janë toksike, përqendrimi maksimal i lejuar në ajër është 0.5 mg/m 3.
fjalor enciklopedik. 2009 .
Sinonime:Shihni se çfarë është "barium" në fjalorë të tjerë:
barium- hydrototys. kimi. Suda eritin, tussiz kristaldy zat (KSE, 2, 167). Karbonatet e bariumit. kimi. Thuz zhane nitrogjen kyshkyldarynda onay eritin, thussiz kristal. B a r i c a r b o n a t s – barium ote manyzdy kosylystarynyn biri (KSE, 2, 167). Sulfatet e bariumit… Kazak tilinin tүsіndіrme сөздігі
- (latinisht barium, nga greqishtja barys rëndë). Një metal i verdhë, i quajtur kështu sepse prodhon komponime të rënda kur kombinohet me metale të tjera. Fjalori i fjalëve të huaja të përfshira në gjuhën ruse. Chudinov A.N., 1910. BARIUM lat. barium, nga greqishtja... ... Fjalori i fjalëve të huaja të gjuhës ruse
Ba (lat. Baryum, nga greqishtja barys rëndë * a. barium; n. Barium; f. barium; i. bario), kimik. element i nëngrupit kryesor 11 të grupit periodik. Sistemi i elementeve të Mendelejevit, në. n. 56, në. m 137,33. Natyral B. përbëhet nga një përzierje e shtatë të qëndrueshme... Enciklopedia gjeologjike
- (nga greqishtja barys rëndë; lat. Barium), Ba, kimik. element i grupit II periodik. sistemet e elementeve të nëngrupit të elementeve alkaline tokësore, në. numri 56, në. pesha 137.33. B. natyral përmban 7 izotopë të qëndrueshëm, ndër të cilët mbizotëron 138Ba... ... Enciklopedia fizike
BARIUM- (nga greqishtja barys rëndë), metal diatomik, në. V. 137,37, kim. emërtimi Ba, që gjendet në natyrë vetëm në formën e kripërave, kap. arr., në formën e kripës sulfate (spar i rëndë) dhe kripës së dioksidit të karbonit (witherite); ne sasi te vogla kripe B... ... Enciklopedia e Madhe Mjekësore
- (Barium), Ba, element kimik i grupit II të sistemit periodik, numri atomik 56, masa atomike 137,33; i përket metaleve alkaline tokësore. Zbuluar nga kimisti suedez K. Scheele në 1774, marrë nga G. Davy në 1808 ... Enciklopedi moderne
- (lat. Barium) Ba, element kimik i grupit II të sistemit periodik, me numër atomik 56, me peshë atomike 137,33, i përket metaleve alkaline tokësore. Emër nga greqishtja. Barys është i rëndë. Metal i butë i bardhë argjendtë; dendësia 3,78 g/cm³, tpl…… Fjalori i madh enciklopedik barium - emër, numri i sinonimeve: 2 metal (86) element (159) ASIS Fjalor sinonimish. V.N. Trishin. 2013… Fjalor sinonimik
