Epoka e hekurit Ndryshe nga argjendi, ari, bakri dhe metalet e tjera, hekuri gjendet rrallë në natyrë në formën e tij të pastër, kështu që ai u zotërua nga njeriu relativisht vonë. Mostrat e para të hekurit që paraardhësit tanë mbanin në duar ishin të çuditshme, meteorit

Konvertuesi i gjatësisë dhe distancës Konvertuesi i masës Konvertuesi i masave të vëllimit të produkteve me shumicë dhe produkteve ushqimore Konvertuesi i sipërfaqes Konvertuesi i vëllimit dhe njësitë matëse në recetat e kuzhinës Konvertuesi i temperaturës Konvertuesi i presionit, stresit mekanik, moduli i Young Konvertuesi i energjisë dhe i punës Konvertuesi i fuqisë Konvertuesi i forcës Konvertuesi i kohës Konvertuesi i shpejtësisë lineare Këndi i sheshtë Konvertuesi i efikasitetit termik dhe efikasiteti i karburantit Konvertuesi i numrave në sisteme të ndryshme numrash Konvertuesi i njësive të matjes së sasisë së informacionit Normat e valutave Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për femra Madhësitë e veshjeve dhe këpucëve për meshkuj dhe përmasat e këpucëve Konvertuesi i shpejtësisë këndore dhe i frekuencës së rrotullimit Konvertuesi i nxitimit këndor Konvertuesi i densitetit Konvertuesi specifik i volumit Konvertuesi i momentit të inercisë Konvertuesi i momentit të forcës Konvertuesi i rrotullimit të nxehtësisë specifike të djegies (sipas masës) Dendësia e energjisë dhe nxehtësia specifike e djegies Konvertuesi (sipas vëllimit) Konvertuesi i ndryshimit të temperaturës Koeficienti i konvertuesit të zgjerimit termik Konvertuesi i rezistencës termike Konvertuesi i përçueshmërisë termike Konvertuesi specifik i kapacitetit të nxehtësisë Konvertuesi i fuqisë së ekspozimit të energjisë dhe rrezatimit termik Konvertuesi i densitetit të fluksit të nxehtësisë Konvertuesi i koeficientit të transferimit të nxehtësisë Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së vëllimit Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së masës Konvertuesi i shpejtësisë së rrjedhës së masës Konvertuesi i densitetit të rrjedhës së masës Konvertuesi i përqendrimit molar Përqendrimi i masës në konvertuesin e tretësirës Dinamik (absolut) Konvertuesi i viskozitetit Konvertuesi kinematik i viskozitetit Konvertuesi i tensionit sipërfaqësor Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit Konvertuesi i përshkueshmërisë së avullit Konvertuesi i densitetit të rrjedhës së avullit të ujit Konvertuesi i nivelit të zërit Konvertuesi i ndjeshmërisë së mikrofonit Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit (SPL) Konvertuesi i nivelit të presionit të zërit me presionin e zgjedhur të presionit Konvertuesi i ndritshmërisë i referencës Konvertuesi i ndritshmërisë Konvertuesi i ndritshëm Konvertimi i rikonvertimit Konvertuesi i gjatësisë valore të fuqisë dhe gjatësisë fokale të dioptrës Fuqia dhe zmadhimi i lenteve të dioptrës (×) Ngarkesa elektrike e konvertuesit Konvertuesi i densitetit të ngarkesës lineare Konvertuesi i densitetit të ngarkesës sipërfaqësore Konvertuesi i densitetit të ngarkesës së volumit Konvertuesi i densitetit të rrymës elektrike Konvertuesi linear i densitetit të rrymës Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi i densitetit të rrymës sipërfaqësore Konvertuesi potencial i forcës së fushës elektrike Konvertuesi i potencialit të fuqisë së fushës elektrike dhe Electrovoltsta Konvertuesi i rezistencës elektrike Konvertuesi i rezistencës elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Konvertuesi i përçueshmërisë elektrike Konvertuesi i induktivitetit të kapacitetit elektrik Konvertuesi amerikan i matësit të telave Nivelet në dBm (dBm ose dBm), dBV (dBV), watts, etj. njësi Konvertuesi i forcës magnetomotive Konvertuesi i forcës së fushës magnetike Konvertuesi i fluksit magnetik Konvertuesi me induksion magnetik Rrezatimi. Konvertuesi i shpejtësisë së dozës së absorbuar nga rrezatimi jonizues Radioaktiviteti. Konvertuesi i zbërthimit radioaktiv Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së ekspozimit Rrezatimi. Konvertuesi i dozës së absorbuar Konvertuesi i prefiksit dhjetor Transferimi i të dhënave Konvertuesi i njësisë së përpunimit të tipografisë dhe imazhit Konvertuesi i njësisë së vëllimit të drurit Llogaritja e masës molare Tabela periodike e elementeve kimike nga D. I. Mendeleev

Formula kimike

Masa molare e FeS, sulfidi i hekurit(II). 87.91 g/mol

Fraksionet masive të elementeve në përbërje

Duke përdorur kalkulatorin e masës molare

• Formulat kimike duhet të futen me ndjeshmëri ndaj shkronjave të vogla
• Abonimet futen si numra të rregullt
• Pika në vijën e mesit (shenja e shumëzimit), e përdorur, për shembull, në formulat e hidrateve kristalore, zëvendësohet me një pikë të rregullt.
• Shembull: në vend të CuSO4·5H2O në konvertues, për lehtësinë e hyrjes, përdoret drejtshkrimi CuSO4.5H2O.

Llogaritësi i masës molare

Nishani

Të gjitha substancat përbëhen nga atome dhe molekula. Në kimi, është e rëndësishme të matet me saktësi masa e substancave që reagojnë dhe prodhohen si rezultat. Sipas përkufizimit, moli është njësia SI e sasisë së një substance. Një nishan përmban saktësisht 6,02214076×10²³ grimca elementare. Kjo vlerë është numerikisht e barabartë me konstanten N A të Avogadro-s kur shprehet në njësi mol-1 dhe quhet numri i Avogadro-s. Sasia e substancës (simbol n) i një sistemi është një masë e numrit të elementeve strukturorë. Një element strukturor mund të jetë një atom, molekulë, jon, elektron ose ndonjë grimcë ose grup grimcash.

Konstanta e Avogadros N A = 6,02214076×10²3 mol-1. Numri i Avogadro është 6.02214076×10²³.

Me fjalë të tjera, një mol është një sasi lënde e barabartë në masë me shumën e masave atomike të atomeve dhe molekulave të substancës, shumëzuar me numrin e Avogadro-s. Njësia e sasisë së një lënde, nishani, është një nga shtatë njësitë bazë SI dhe simbolizohet nga nishani. Meqenëse emri i njësisë dhe simboli i tij janë të njëjtë, duhet të theksohet se simboli nuk është refuzuar, ndryshe nga emri i njësisë, i cili mund të refuzohet sipas rregullave të zakonshme të gjuhës ruse. Një mol karbon-12 të pastër është saktësisht i barabartë me 12 g.

Masa molare

Masa molare është një veti fizike e një substance, e përcaktuar si raporti i masës së kësaj substance me sasinë e substancës në mol. Me fjalë të tjera, kjo është masa e një mol të një substance. Njësia SI e masës molare është kilogram/mol (kg/mol). Megjithatë, kimistët janë mësuar të përdorin njësinë më të përshtatshme g/mol.

masë molare = g/mol

Masa molare e elementeve dhe komponimeve

Komponimet janë substanca të përbëra nga atome të ndryshme që janë të lidhur kimikisht me njëri-tjetrin. Për shembull, substancat e mëposhtme, të cilat mund të gjenden në kuzhinën e çdo amvise, janë komponime kimike:

• kripë (klorur natriumi) NaCl
• sheqer (saharozë) C12H22O11
• uthull (tretësirë ​​e acidit acetik) CH3COOH

Masa molare e një elementi kimik në gram për mol është numerikisht e njëjtë me masën e atomeve të elementit të shprehur në njësi të masës atomike (ose dalton). Masa molare e komponimeve është e barabartë me shumën e masave molare të elementeve që përbëjnë përbërjen, duke marrë parasysh numrin e atomeve në përbërje. Për shembull, masa molare e ujit (H2O) është afërsisht 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Masa molekulare

Masa molekulare (emri i vjetër është pesha molekulare) është masa e një molekule, e llogaritur si shuma e masave të çdo atomi që përbën molekulën, shumëzuar me numrin e atomeve në këtë molekulë. Pesha molekulare është pa dimensione një sasi fizike numerikisht e barabartë me masën molare. Kjo do të thotë, masa molekulare ndryshon nga masa molare në dimension. Megjithëse masa molekulare është pa dimensione, ajo ende ka një vlerë të quajtur njësia e masës atomike (amu) ose dalton (Da), e cila është afërsisht e barabartë me masën e një protoni ose neutroni. Njësia e masës atomike është gjithashtu numerikisht e barabartë me 1 g/mol.

Llogaritja e masës molare

Masa molare llogaritet si më poshtë:

• të përcaktojë masat atomike të elementeve sipas tabelës periodike;
• të përcaktojë numrin e atomeve të secilit element në formulën e përbërjes;
• Përcaktoni masën molare duke shtuar masat atomike të elementeve të përfshirë në përbërje, shumëzuar me numrin e tyre.

Për shembull, le të llogarisim masën molare të acidit acetik

Ai përbëhet nga:

• dy atome karboni
• katër atome hidrogjeni
• dy atome oksigjeni

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogjen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksigjen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• masa molare = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Llogaritësi ynë kryen pikërisht këtë llogaritje. Ju mund të futni formulën e acidit acetik në të dhe të kontrolloni se çfarë ndodh.

A e keni të vështirë të përktheni njësitë matëse nga një gjuhë në tjetrën? Kolegët janë të gatshëm t'ju ndihmojnë. Postoni një pyetje në TCTerms dhe brenda pak minutash do të merrni një përgjigje.

Abstrakt mbi temën:

Sulfidet e hekurit ( FeS , FeS 2 ) dhe kalcium ( CaS )

Përfunduar nga Ivanov I.I.

Prezantimi

Vetitë

Origjina (gjeneza)

Sulfidet në natyrë

Vetitë

Origjina (gjeneza)

Përhapja

Aplikacion

Pirrotit

Vetitë

Origjina (gjeneza)

Aplikacion

Markaziti

Vetitë

Origjina (gjeneza)

Vendi i lindjes

Aplikacion

Oldhamite

Faturë

Vetitë fizike

Vetitë kimike

Aplikacion

Koha kimike

Analiza termike

Termogravimetria

Derivatografia

Analiza derivatografike e piritit

Sulfidet

Sulfidet janë komponime natyrale të squfurit të metaleve dhe disa jometaleve. Kimikisht konsiderohen si kripëra të acidit hidrosulfurik H 2 S. Një sërë elementësh formojnë polisulfide me squfur, të cilat janë kripëra të acidit polisulfurik H 2 S x. Elementet kryesore që formojnë sulfide janë Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Vetitë

Struktura kristalore e sulfideve është për shkak të paketimit më të dendur kub dhe gjashtëkëndor të joneve S 2-, midis të cilave ndodhen jonet metalike. Strukturat kryesore përfaqësohen nga llojet e koordinimit (galena, sfalerit), ishullore (pirit), zinxhir (stibdenit) dhe shtresa (molibdenit).

Karakteristikat e mëposhtme të përgjithshme fizike janë karakteristike: shkëlqimi metalik, reflektueshmëria e lartë dhe mesatare, fortësia relativisht e ulët dhe graviteti specifik i lartë.

Origjina (gjeneza)

Shpërndarë gjerësisht në natyrë, duke përbërë rreth 0,15% të masës së kores së tokës. Origjina është kryesisht hidrotermale; disa sulfide formohen gjithashtu gjatë proceseve ekzogjene në një mjedis reduktues. Ato janë xehe të shumë metaleve - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, etj. Klasa e sulfideve përfshin antimonide, arsenide, selenide dhe teluride, të cilat janë të ngjashme për nga vetitë.

Sulfidet në natyrë

Në kushte natyrore, squfuri gjendet në dy gjendje valore të anionit S2, i cili formon sulfide S2- dhe kationit S 6+, i cili është pjesë e radikalit sulfat S0 4.

Si rezultat, migrimi i squfurit në koren e tokës përcaktohet nga shkalla e oksidimit të tij: një mjedis reduktues nxit formimin e mineraleve sulfide dhe kushtet oksiduese nxisin formimin e mineraleve sulfate. Atomet neutrale të squfurit vendas përfaqësojnë një lidhje kalimtare midis dy llojeve të përbërjeve, në varësi të shkallës së oksidimit ose reduktimit.

Piriti

Piriti është një mineral, disulfidi i hekurit FeS 2, sulfuri më i zakonshëm në koren e tokës. Emra të tjerë për mineralin dhe varietetet e tij: ari i maces, ari i budallait, pirit hekuri, markasite, bravoite. Përmbajtja e squfurit zakonisht është afër teorisë (54.3%). Shpesh ka papastërti të Ni, Co (një seri izomorfike e vazhdueshme me CoS; zakonisht piriti i kobaltit përmban nga të dhjetat e përqindjes deri në disa përqind të Co), Cu (nga të dhjetat e përqindjes deri në 10%), Au (zakonisht në formë të përfshirjeve të vogla të arit vendas), As (deri në disa%), Se, Tl (~ 10-2%), etj.

Vetitë

Ngjyra është bronzi e lehtë dhe e verdhë e artë, që të kujton arin ose kalkopiritin; ndonjëherë përmban përfshirje mikroskopike ari. Piriti kristalizohet në sistemin kub. Kristalet në formën e një kubi, pesëkëndësh-dodekahedron, më rrallë - tetëkëndësh, gjenden gjithashtu në formën e agregateve masive dhe kokrrizore.

Fortësia në shkallën mineralogjike është 6 - 6,5, dendësia 4900-5200 kg/m3. Në sipërfaqen e Tokës, piriti është i paqëndrueshëm, oksidohet lehtësisht nga oksigjeni atmosferik dhe ujërat nëntokësore, duke u shndërruar në gëtit ose limonit. Shkëlqimi është i fortë, metalik.

Origjina (gjeneza)

Instaluar pothuajse në të gjitha llojet e formacioneve gjeologjike. Është i pranishëm në shkëmbinjtë magmatikë si një mineral ndihmës. Zakonisht një komponent thelbësor në venat hidrotermale dhe depozitat metasomatike (temperatura e lartë, e mesme dhe e ulët). Në shkëmbinjtë sedimentarë, piriti shfaqet në formën e kokrrave dhe nyjeve, të tilla si rreshpe të zeza, thëngjij dhe gëlqerorë. Njihen shkëmbinj sedimentarë, të përbërë kryesisht nga piriti dhe stralli. Shpesh formon pseudomorfe në dru fosil dhe amonit.

Përhapja

Piriti është minerali më i zakonshëm i klasës sulfide në koren e tokës; gjenden më shpesh në depozitimet me origjinë hidrotermale, vendburimet e piritit. Akumulimet më të mëdha industriale të xeheve të piritit ndodhen në Spanjë (Rio Tinto), BRSS (Ural), Suedi (Buliden). Ndodhet si kokrra dhe kristale në rreshpe metamorfike dhe shkëmbinj të tjerë metamorfikë hekurmbajtës. Depozitat e piritit zhvillohen kryesisht për të nxjerrë papastërtitë që ai përmban: ari, kobalt, nikel dhe bakër. Disa depozita të pasura me pirit përmbajnë uranium (Witwatersrand, Afrika e Jugut). Bakri nxirret gjithashtu nga depozitat masive sulfide në Ducktown (Tennessee, SHBA) dhe në luginën e lumit. Rio Tinto (Spanjë). Nëse një mineral përmban më shumë nikel se hekur, ai quhet bravoite. Kur oksidohet, piriti shndërrohet në limonit, kështu që depozitat e piritit të groposura mund të zbulohen me kapak limoniti (hekuri) në sipërfaqe.Depozitimet kryesore: Rusi, Norvegji, Suedi, Francë, Gjermani, Azerbajxhan, SHBA.

Aplikacion

Xeherorët e piritit janë një nga llojet kryesore të lëndëve të para që përdoren për prodhimin e acidit sulfurik dhe sulfatit të bakrit. Prej tij nxirren njëkohësisht metale me ngjyra dhe të çmuara. Për shkak të aftësisë së tij për të prodhuar shkëndija, piriti u përdor në bravat e rrotave të armëve dhe pistoletave të para (çift çelik-pirit). Material i vlefshëm koleksionues.

Pirrotit

Vetitë

Pirrotiti është me ngjyrë të kuqe të zjarrtë ose portokalli të errët, pirit magnetik, mineral nga klasa e sulfideve me përbërje Fe 1-x S. Si papastërti përfshihen Ni dhe Co. Struktura kristalore ka një paketim të dendur gjashtëkëndor të atomeve S.

Struktura është me defekt sepse jo të gjitha boshllëqet tetëedrale janë të zëna nga Fe, për shkak të së cilës një pjesë e Fe 2+ ka kaluar në Fe 3+. Mangësia strukturore e Fe në pirotit është e ndryshme: jep kompozime nga Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) në FeS (përbërja stoikiometrike FeS - troilit). Në varësi të mungesës së Fe, parametrat dhe simetria e qelizës kristalore ndryshojnë, dhe në x ~ 0,11 e më poshtë (deri në 0,2) pirotina ndryshon nga një modifikim gjashtëkëndor në një monoklinik. Ngjyra e pirotitit është e verdhë bronzi me njollë kafe; shkëlqim metalik. Në natyrë, masat e vazhdueshme dhe sekrecionet kokrrizore janë të zakonshme, të përbërë nga mbirje të të dy modifikimeve.

Fortësia në shkallën mineralogjike 3,5-4,5; dendësia 4580-4700 kg/m3. Vetitë magnetike ndryshojnë në varësi të përbërjes: pirrotitët gjashtëkëndor (S-poor) janë paramagnetikë, monoklinikë (të pasur me S) janë ferromagnetikë. Mineralet individuale të pirotinës kanë një anizotropi të veçantë magnetike - paramagnetizëm në një drejtim dhe ferromagnetizëm në një tjetër, pingul me të parin.

Origjina (gjeneza)

Pirrotiti formohet nga tretësirat e nxehta me ulje të përqendrimit të joneve S 2- të disociuar.

Është i përhapur në depozitat hipogjene të xeheve bakër-nikel të shoqëruar me shkëmbinj ultramafik; edhe në depozitimet kontakto-metasomatike dhe trupat hidrotermikë me mineralizim bakër-polimetalik, sulfide-kasitit dhe mineralizime të tjera. Në zonën e oksidimit shndërrohet në pirit, markazit dhe xehe hekuri në ngjyrë kafe.

Aplikacion

Luan një rol të rëndësishëm në prodhimin e sulfatit të hekurit dhe krokusit; Si mineral për marrjen e hekurit, është më pak i rëndësishëm se piriti. Përdoret në industrinë kimike (prodhimi i acidit sulfurik).Pirrotiti zakonisht përmban papastërti të metaleve të ndryshme (nikel, bakër, kobalt etj.), gjë që e bën atë interesant nga pikëpamja e përdorimit industrial. Së pari, ky mineral është një mineral i rëndësishëm hekuri. Dhe së dyti, disa nga varietetet e tij përdoren si mineral nikeli... I vlerësuar nga koleksionistët.

Markaziti

Emri vjen nga arabishtja "marcasitae", të cilën alkimistët e përdornin për të përcaktuar përbërjet e squfurit, duke përfshirë piritin. Një emër tjetër është "pirit rrezatues". Emërtuar spektropirit për ngjashmërinë e tij me piritin në ngjyrë dhe njollosjen e ylbertë.

Markaziti, si piriti, është sulfid hekuri - FeS2, por ndryshon prej tij në strukturën e tij të brendshme kristalore, brishtësinë më të madhe dhe më pak ngurtësi. Kristalizohet në sistemin rombik. Markaziti është opak, ka një ngjyrë të verdhë bronzi, shpesh me një nuancë të gjelbër ose gri dhe shfaqet në formën e kristaleve tabelare, në formë gjilpëre dhe në formë heshte, që mund të formojnë ndërrritje të bukura në formë ylli radiale-rrezatuese; në formë nyjesh sferike (nga madhësia e arrës deri në madhësinë e kokës), nganjëherë të sinteruara, formacione në formë veshkash dhe rrushi, kore. Shpesh zëvendëson mbetjet organike, të tilla si predhat e amonitit.

Vetitë

Ngjyra e linjës është e errët, gri-jeshile, shkëlqimi është metalik. Fortësia 5-6, dekolte e brishtë, e papërsosur. Markaziti nuk është shumë i qëndrueshëm në kushtet sipërfaqësore dhe me kalimin e kohës, veçanërisht në lagështi të lartë, dekompozohet, duke u shndërruar në limonit dhe duke çliruar acid sulfurik, ndaj duhet ruajtur veçmas dhe me kujdes të jashtëzakonshëm. Kur goditet, markaziti lëshon shkëndija dhe një erë squfuri.

Origjina (gjeneza)

Në natyrë, markaziti është shumë më pak i zakonshëm se piriti. Vërehet në depozitimet hidrotermale, kryesisht venoze, më së shpeshti në formën e druzave të kristaleve të vogla në zbrazëtira, në formën e pluhurave në kuarc dhe kalcit, në formën e kores dhe formave të sinterit. Në shkëmbinjtë sedimentarë, kryesisht depozitime qymyrmbajtëse, ranore-argjilore, markaziti gjendet kryesisht në formë konkrecionesh, pseudomorfesh nga mbetjet organike, si dhe lëndë e imët blozë. Bazuar në veçoritë e tij makroskopike, markaziti shpesh ngatërrohet me piritin. Përveç piritit, sfaleriti, galena, kalkopiriti, kuarci, kalciti dhe të tjerët zakonisht gjenden në lidhje me markazitin.

Vendi i lindjes

Ndër depozitat e sulfurit hidrotermal, mund të vërehet Blyavinskoye në rajonin e Orenburgut në Uralet Jugore. Depozitat sedimentare përfshijnë depozitat e thëngjillit Borovichekiye të argjilave ranore (rajoni i Novgorodit), që përmbajnë nyje të formave të ndryshme. Depozitat Kuryi-Kamensky dhe Troitsko-Bainovsky të depozitave argjilore në shpatin lindor të Uraleve të Mesme (në lindje të Sverdlovsk) janë gjithashtu të famshme për shumëllojshmërinë e tyre të formave. Për t'u shënuar janë depozitat në Bolivi, si dhe në Clausthal dhe Freiberg (Westfali, North Rhine, Gjermani), ku gjenden kristale të formuara mirë. Në formën e nyjeve ose thjerrëzave të sheshta veçanërisht të bukura, rrezatuese me rreze në shkëmbinj sedimentarë dikur të baltë (argjila, merla dhe qymyr kafe), depozitat e markazitit gjenden në Bohemi (Republika Çeke), pellgun e Parisit (Francë) dhe Styria (Austri, mostrat deri në 7 cm). Marcasite është minuar në Folkestone, Dover dhe Tevistock në MB, në Francë, dhe në SHBA shembuj të shkëlqyer janë marrë nga Joplin dhe vende të tjera në rajonin e minierave Tri-Shtet (Misuri, Oklahoma dhe Kansas).

Aplikacion

Nëse ka masa të mëdha, markaziti mund të zhvillohet për prodhimin e acidit sulfurik. Një koleksion i bukur por i brishtë.

Oldhamite

Sulfidi i kalciumit, sulfidi i kalciumit, CaS - kristale pa ngjyrë, dendësia 2,58 g/cm3, pika e shkrirjes 2000 °C.

Faturë

I njohur si minerali Oldhamite, i përbërë nga sulfur kalciumi me papastërti të magnezit, natriumit, hekurit dhe bakrit. Kristalet janë kafe të zbehtë, duke u kthyer në kafe të errët.

Sinteza e drejtpërdrejtë nga elementët:

Reagimi i hidridit të kalciumit në sulfid hidrogjeni:

Nga karbonati i kalciumit:

Reduktimi i sulfatit të kalciumit:

Vetitë fizike

Kristale të bardha, rrjetë kubike me qendër fytyrën e tipit NaCl (a = 0,6008 nm). Kur shkrihet, dekompozohet. Në një kristal, çdo jon S 2- është i rrethuar nga një tetëedron i përbërë nga gjashtë jone Ca 2 +, ndërsa çdo jon Ca 2 + është i rrethuar nga gjashtë jone S 2-.

Pak i tretshëm në ujë të ftohtë, nuk formon hidrate kristalore. Ashtu si shumë sulfide të tjera, sulfuri i kalciumit i nënshtrohet hidrolizës në prani të ujit dhe ka erën e sulfurit të hidrogjenit.

Vetitë kimike

Kur nxehet, zbërthehet në përbërës:

Në ujë të vluar hidrolizohet plotësisht:

Acidet e holluara zhvendosin sulfid hidrogjeni nga kripa:

Acidet oksiduese të përqendruara oksidojnë sulfid hidrogjeni:

Sulfidi i hidrogjenit është një acid i dobët dhe mund të zhvendoset nga kripërat edhe nga dioksidi i karbonit:

Me një tepricë të sulfurit të hidrogjenit, formohen hidrosulfide:

Ashtu si të gjitha sulfidet, sulfidi i kalciumit oksidohet nga oksigjeni:

Aplikacion

Përdoret për përgatitjen e fosforeve, si dhe në industrinë e lëkurës për heqjen e qimeve nga lëkura, dhe përdoret gjithashtu në industrinë mjekësore si ilaç homeopatik.

Koha kimike

Motikimi kimik është një kombinim i proceseve të ndryshme kimike, si rezultat i të cilave ndodh shkatërrimi i mëtejshëm i shkëmbinjve dhe një ndryshim cilësor në përbërjen e tyre kimike me formimin e mineraleve dhe përbërjeve të reja. Faktorët më të rëndësishëm në motin kimik janë uji, dioksidi i karbonit dhe oksigjeni. Uji është një tretës energjik i shkëmbinjve dhe mineraleve.

Reaksionet që ndodhin kur sulfidi i hekurit piqet në oksigjen:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reaksionet që ndodhin kur disulfidi i hekurit piqet në oksigjen:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Kur piriti oksidohet në kushte standarde, formohet acidi sulfurik:

2FeS 2 + 7O 2 + H 2 O → 2 FeSO 4 + H 2 SO 4

Kur sulfuri i kalciumit hyn në kutinë e zjarrit, mund të ndodhin reagimet e mëposhtme:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

me formimin e sulfatit të kalciumit si produkt përfundimtar.

Kur sulfuri i kalciumit reagon me dioksidin e karbonit dhe ujin, formohen karbonat kalciumi dhe sulfidi i hidrogjenit:

Aktivizimi prej 5 sekondash i piritit çon në një rritje të dukshme të zonës ektotermike, një ulje të intervalit të temperaturës së oksidimit dhe humbje më të madhe të masës gjatë ngrohjes. Rritja e kohës së trajtimit në furrë në 30 s shkakton transformime më të forta të piritit. Konfigurimi i kthesave DTA dhe drejtimi i kurbave TG ndryshojnë dukshëm dhe diapazoni i temperaturës së oksidimit vazhdon të ulet. Në kurbën e ngrohjes diferenciale shfaqet një ngërç që korrespondon me një temperaturë prej 345 º C, e cila shoqërohet me oksidimin e sulfateve të hekurit dhe squfurit elementar, të cilët janë produkte të oksidimit mineral. Shfaqja e kthesave DTA dhe TG të një kampioni mineral të trajtuar për 5 minuta në një furrë ndryshon ndjeshëm nga ato të mëparshme. Efekti i ri ekzotermik i përcaktuar qartë në kurbën e ngrohjes diferenciale me një temperaturë prej afërsisht 305 º C duhet t'i atribuohet oksidimit të formacioneve të reja në intervalin e temperaturës 255 - 350 º C. Fakti që fraksioni i marrë si rezultat i 5- aktivizimi minutë është një përzierje fazash.

Përshkrimi dhe struktura

Faturë

Reagimi fillon kur një përzierje hekuri dhe squfuri nxehet në një flakë djegëse, dhe më pas mund të vazhdojë pa u ngrohur, duke lëshuar nxehtësi.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash djathtas\; shigjetë\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Vetitë kimike

1. Ndërveprimi me HCl të koncentruar:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash djathtas\; shigjetë\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Ndërveprimi me HNO 3 të përqendruar:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash shigjeta\; e\; gjatë\; djathtas\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Aplikacion

Sulfidi i hekurit (II) është një material fillestar i zakonshëm në prodhimin laboratorik të sulfurit të hidrogjenit. Hidrosulfidi i hekurit dhe/ose kripa e tij bazë është përbërësi më i rëndësishëm i disa baltës mjekësore.

Shkruani një përmbledhje të artikullit "Sulfidi i hekurit (II)"

Shënime

Letërsia

• Lidin R. A. “Doracak për nxënësit e shkollës. Kimi" M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V. Bazat e kimisë së përgjithshme. - Botimi i 3-të. - Moskë: Kimi, 1973. - T. 2. - F. 363. - 688 f.

Lidhjet

Fragment që karakterizon sulfidin e hekurit(II).

Për një kohë të gjatë atë natë, Princesha Marya u ul në dritaren e hapur në dhomën e saj, duke dëgjuar tingujt e burrave që flisnin që vinin nga fshati, por ajo nuk mendoi për ta. Ajo ndjeu se sado të mendonte për ta, nuk mund t'i kuptonte. Ajo vazhdoi të mendonte për një gjë - për pikëllimin e saj, i cili tani, pas pushimit të shkaktuar nga shqetësimet për të tashmen, tashmë i ishte bërë e kaluar. Ajo tani mund të kujtohej, ajo mund të qante dhe ajo mund të lutej. Me perëndimin e diellit, era u shua. Nata ishte e qetë dhe e freskët. Në orën dymbëdhjetë zërat filluan të shuheshin, këndoi gjeli, hëna e plotë filloi të dilte nga pas blirit, u ngrit një mjegull e freskët e bardhë vese dhe heshtja mbretëroi mbi fshat e mbi shtëpi.