Pyetje për vetëkontroll. Fraksionet molare të një lënde dhe uji Përcaktimi i masës molare të një lënde

2.10.1. Llogaritja e masës relative dhe absolute të atomeve dhe molekulave

Masat relative të atomeve dhe molekulave përcaktohen duke përdorur ato të dhëna në tabelë nga D.I. Vlerat e Mendelejevit të masave atomike. Në të njëjtën kohë, gjatë kryerjes së llogaritjeve për qëllime edukative, vlerat e masave atomike të elementeve zakonisht rrumbullakosen në numra të plotë (me përjashtim të klorit, masa atomike e të cilit merret 35.5).

Shembulli 1. Masa atomike relative e kalciumit A r (Ca) = 40; masa atomike relative e platinit A r (Pt)=195.

Masa relative e një molekule llogaritet si shuma e masave atomike relative të atomeve që përbëjnë një molekulë të caktuar, duke marrë parasysh sasinë e substancës së tyre.

Shembulli 2. Masa molare relative e acidit sulfurik:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) = 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Masat absolute të atomeve dhe molekulave gjenden duke pjesëtuar masën e 1 mol të një lënde me numrin e Avogadros.

Shembulli 3. Përcaktoni masën e një atomi kalciumi.

Zgjidhje. Masa atomike e kalciumit është A r (Ca) = 40 g/mol. Masa e një atomi të kalciumit do të jetë e barabartë me:

m(Ca)= A r (Ca) : N A =40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10-23 vjet

Shembulli 4. Përcaktoni masën e një molekule të acidit sulfurik.

Zgjidhje. Masa molare e acidit sulfurik është M r (H 2 SO 4) = 98. Masa e një molekule m (H 2 SO 4) është e barabartë me:

m(H 2 SO 4) = M r (H 2 SO 4) : N A = 98: 6.02 · 10 23 = 16,28· 10-23 vjet

2.10.2. Llogaritja e sasisë së substancës dhe llogaritja e numrit të grimcave atomike dhe molekulare nga vlerat e njohura të masës dhe vëllimit

Sasia e një lënde përcaktohet duke pjesëtuar masën e saj, të shprehur në gram, me masën e saj atomike (molare). Sasia e një lënde në gjendje të gaztë në nivelin zero gjendet duke pjesëtuar vëllimin e saj me vëllimin e 1 mol gaz (22,4 l).

Shembulli 5. Përcaktoni sasinë e substancës së natriumit n(Na) që përmbahet në 57,5 ​​g metal natriumi.

Zgjidhje. Masa atomike relative e natriumit është e barabartë me A r (Na) = 23. Sasinë e substancës e gjejmë duke pjesëtuar masën e metalit të natriumit me masën atomike të tij:

n(Na)=57,5:23=2,5 mol.

Shembulli 6. Përcaktoni sasinë e substancës së azotit nëse vëllimi i saj në kushte normale. është 5.6 l.

Zgjidhje. Sasia e substancës azotike n(N 2) gjejmë duke pjesëtuar vëllimin e tij me vëllimin e 1 mol gaz (22.4 l):

n(N 2)=5,6:22,4=0,25 mol.

Numri i atomeve dhe molekulave në një substancë përcaktohet duke shumëzuar sasinë e substancës së atomeve dhe molekulave me numrin e Avogadro-s.

Shembulli 7. Përcaktoni numrin e molekulave që përmban 1 kg ujë.

Zgjidhje. Sasinë e substancës ujore e gjejmë duke e pjesëtuar masën e saj (1000 g) me masën molare (18 g/mol):

n(H 2 O) = 1000:18 = 55,5 mol.

Numri i molekulave në 1000 g ujë do të jetë:

N(H2O) = 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Shembulli 8. Përcaktoni numrin e atomeve që përmban 1 litër (n.s.) oksigjen.

Zgjidhje. Sasia e substancës së oksigjenit, vëllimi i së cilës në kushte normale është 1 litër, është e barabartë me:

n(O 2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10-2 mol.

Numri i molekulave të oksigjenit në 1 litër (n.s.) do të jetë:

N(O 2) = 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Duhet të theksohet se 26.9 · 10 22 molekula do të përmbahen në 1 litër çdo gaz në kushte ambienti. Meqenëse molekula e oksigjenit është diatomike, numri i atomeve të oksigjenit në 1 litër do të jetë 2 herë më i madh, d.m.th. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Llogaritja e masës mesatare molare të një përzierjeje gazi dhe fraksionit vëllimor
gazrat që përmbahen në të

Masa mesatare molare e një përzierjeje gazi llogaritet në bazë të masave molare të gazrave që përbëjnë këtë përzierje dhe fraksioneve të tyre vëllimore.

Shembulli 9. Duke supozuar se përmbajtja (në përqindje nga vëllimi) e azotit, oksigjenit dhe argonit në ajër është përkatësisht 78, 21 dhe 1, llogaritni masën mesatare molare të ajrit.

Zgjidhje.

M ajër = 0,78 · Mr (N2)+0,21 · M r (O 2) + 0,01 · M r (Ar)= 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Ose afërsisht 29 g/mol.

Shembulli 10. Përzierja e gazit përmban 12 l NH 3, 5 l N 2 dhe 3 l H 2, të matura në nr. Llogaritni fraksionet vëllimore të gazeve në këtë përzierje dhe masën mesatare molare të saj.

Zgjidhje. Vëllimi i përgjithshëm i përzierjes së gazit është V=12+5+3=20 litra. Fraksionet vëllimore j të gazeve do të jenë të barabarta:

φ(NH 3)= 12:20=0.6; φ(N 2)=5:20=0.25; φ(H 2)=3:20=0.15.

Masa mesatare molare llogaritet në bazë të fraksioneve vëllimore të gazrave që përbëjnë këtë përzierje dhe peshës së tyre molekulare:

M=0.6 · M(NH 3)+0,25 · M(N 2)+0,15 · M(H2) = 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Llogaritja e pjesës masive të një elementi kimik në një përbërje kimike

Pjesa masive ω e një elementi kimik përcaktohet si raporti i masës së një atomi të një elementi të caktuar X që përmbahet në një masë të caktuar të një substance me masën e kësaj substance m. Pjesa masive është një sasi pa dimension. Shprehet në fraksione të unitetit:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

ose si përqindje

ω(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),

ku ω(X) është pjesa masive e elementit kimik X; m(X) – masa e elementit kimik X; m është masa e substancës.

Shembulli 11. Llogaritni pjesën masive të manganit në oksidin e manganit (VII).

Zgjidhje. Masat molare të substancave janë: M(Mn) = 55 g/mol, M(O) = 16 g/mol, M(Mn 2 O 7) = 2M(Mn) + 7M(O) = 222 g/mol. . Prandaj, masa e Mn 2 O 7 me sasinë e substancës 1 mol është:

m(Mn 2 O 7) = M(Mn 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) = 222 · 1= 222 g.

Nga formula Mn 2 O 7 del se sasia e atomeve të manganit është dy herë më e madhe se sasia e oksidit të manganit (VII). Do të thotë,

n(Mn) = 2n(Mn 2 O 7) = 2 mol,

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 g.

Kështu, pjesa masive e manganit në oksidin e manganit (VII) është e barabartë me:

ω(X)=m(Mn) : m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0.495 ose 49.5%.

2.10.5. Përcaktimi i formulës së një përbërjeje kimike bazuar në përbërjen e tij elementare

Formula më e thjeshtë kimike e një substance përcaktohet në bazë të vlerave të njohura të fraksioneve masive të elementeve të përfshira në përbërjen e kësaj substance.

Le të themi se ekziston një mostër e substancës Na x P y Oz me masë m o g. Le të shqyrtojmë se si përcaktohet formula e saj kimike nëse sasitë e substancës së atomeve të elementeve, masat e tyre ose fraksionet e masës në Dihet masa e njohur e substancës. Formula e një substance përcaktohet nga relacioni:

x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).

Ky raport nuk ndryshon nëse secili term pjesëtohet me numrin e Avogadro-s:

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

Kështu, për të gjetur formulën e një substance, është e nevojshme të dihet marrëdhënia midis sasive të substancave të atomeve në të njëjtën masë të substancës:

x: y: z = m(Na)/M r (Na) : m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O).

Nëse e ndajmë secilin term të ekuacionit të fundit me masën e mostrës m o, marrim një shprehje që na lejon të përcaktojmë përbërjen e substancës:

x: y: z = ω(Na)/M r (Na) : ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O).

Shembulli 12. Substanca përmban 85,71 wt. % karbon dhe 14,29 wt. % hidrogjen. Masa molare e tij është 28 g/mol. Përcaktoni formulën kimike më të thjeshtë dhe të vërtetë të kësaj substance.

Zgjidhje. Marrëdhënia midis numrit të atomeve në një molekulë C x H y përcaktohet duke pjesëtuar fraksionet masive të secilit element me masën e tij atomike:

x:y = 85,71/12:14,29/1 = 7,14:14,29 = 1:2.

Kështu, formula më e thjeshtë e substancës është CH 2. Formula më e thjeshtë e një substance nuk përkon gjithmonë me formulën e saj të vërtetë. Në këtë rast, formula CH2 nuk korrespondon me valencën e atomit të hidrogjenit. Për të gjetur formulën e vërtetë kimike, duhet të dini masën molare të një lënde të caktuar. Në këtë shembull, masa molare e substancës është 28 g/mol. Duke pjesëtuar 28 me 14 (shuma e masave atomike që korrespondon me njësinë e formulës CH 2), marrim marrëdhënien e vërtetë midis numrit të atomeve në një molekulë:

Marrim formulën e vërtetë të substancës: C 2 H 4 - etilen.

Në vend të masës molare për substancat e gazta dhe avujt, deklarata e problemit mund të tregojë dendësinë për disa gaz ose ajër.

Në rastin në shqyrtim, dendësia e gazit në ajër është 0.9655. Bazuar në këtë vlerë, masa molare e gazit mund të gjendet:

M = M ajër · D ajër = 29 · 0,9655 = 28.

Në këtë shprehje, M është masa molare e gazit C x H y, M ajri është masa molare mesatare e ajrit, D ajri është dendësia e gazit C x H y në ajër. Vlera e masës molare që rezulton përdoret për të përcaktuar formulën e vërtetë të substancës.

Deklarata e problemit mund të mos tregojë pjesën masive të njërit prej elementeve. Gjendet duke zbritur pjesët masive të të gjithë elementëve të tjerë nga njësia (100%).

Shembulli 13. Përbërja organike përmban 38.71 wt. % karbon, 51,61 wt. % oksigjen dhe 9,68 wt. % hidrogjen. Përcaktoni formulën e vërtetë të kësaj substance nëse dendësia e avullit të saj për oksigjenin është 1,9375.

Zgjidhje. Ne llogarisim raportin midis numrit të atomeve në një molekulë C x H y O z:

x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226= 1:3:1.

Masa molare M e një substance është e barabartë me:

M = M(O2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

Formula më e thjeshtë e substancës është CH 3 O. Shuma e masave atomike për këtë njësi formule do të jetë 12 + 3 + 16 = 31. Ndani 62 me 31 dhe merrni raportin e vërtetë midis numrit të atomeve në një molekulë:

x:y:z = 2:6:2.

Kështu, formula e vërtetë e substancës është C 2 H 6 O 2. Kjo formulë korrespondon me përbërjen e alkoolit dihidrik - etilenglikol: CH 2 (OH) - CH 2 (OH).

2.10.6. Përcaktimi i masës molare të një lënde

Masa molare e një substance mund të përcaktohet bazuar në vlerën e densitetit të avullit të saj në një gaz me një masë molare të njohur.

Shembulli 14. Dendësia e avullit të një përbërje të caktuar organike në lidhje me oksigjenin është 1,8125. Përcaktoni masën molare të këtij përbërësi.

Zgjidhje. Masa molare e një lënde të panjohur M x është e barabartë me produktin e dendësisë relative të kësaj substance D nga masa molare e substancës M, nga e cila përcaktohet vlera e densitetit relative:

M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.

Substancat me një vlerë të gjetur të masës molare mund të jenë acetoni, propionaldehidi dhe alkooli alilik.

Masa molare e një gazi mund të llogaritet duke përdorur vëllimin e tij molar në nivelin e tokës.

Shembulli 15. Masa prej 5,6 litra gaz në nivelin e tokës. është 5.046 g Njehsoni masën molare të këtij gazi.

Zgjidhje. Vëllimi molar i gazit në zero është 22.4 litra. Prandaj, masa molare e gazit të dëshiruar është e barabartë me

M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Gazi i dëshiruar është Neoni.

Ekuacioni Clapeyron–Mendeleev përdoret për të llogaritur masën molare të një gazi, vëllimi i të cilit është dhënë në kushte të ndryshme nga ato normale.

Shembulli 16. Në temperaturën 40 o C dhe presionin 200 kPa, masa e 3,0 litrave gaz është 6,0 g Përcaktoni masën molare të këtij gazi.

Zgjidhje. Duke zëvendësuar sasitë e njohura në ekuacionin Clapeyron–Mendeleev, marrim:

M = mRT/PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Gazi në fjalë është acetilen C 2 H 2 .

Shembulli 17. Nga djegia e 5,6 litrave (n.s.) hidrokarbure prodhohen 44,0 g dioksid karboni dhe 22,5 g ujë. Dendësia relative e hidrokarbureve në lidhje me oksigjenin është 1,8125. Përcaktoni formulën e vërtetë kimike të hidrokarbureve.

Zgjidhje. Ekuacioni i reagimit për djegien e hidrokarbureve mund të përfaqësohet si më poshtë:

C x H y + 0,5 (2x+0,5y)O 2 = x CO 2 + 0,5 y H 2 O.

Sasia e hidrokarbureve është 5,6:22,4=0,25 mol. Si rezultat i reaksionit formohen 1 mol dioksid karboni dhe 1,25 mol ujë, i cili përmban 2,5 mol atome hidrogjeni. Kur një hidrokarbur digjet me një sasi prej 1 mol të substancës, fitohen 4 mol dioksid karboni dhe 5 mol ujë. Kështu, 1 mol hidrokarbur përmban 4 mol atome karboni dhe 10 mol atome hidrogjeni, d.m.th. formula kimike e hidrokarbureve është C 4 H 10. Masa molare e këtij hidrokarburi është M=4 · 12+10=58. Dendësia e tij relative e oksigjenit D=58:32=1.8125 korrespondon me vlerën e dhënë në deklaratën e problemit, e cila konfirmon korrektësinë e formulës kimike të gjetur.

Problemi 427.
Llogaritni fraksionet molore të alkoolit dhe ujit në një tretësirë ​​96% (nga pesha) e alkoolit etilik.
Zgjidhja:
Pjesa e nishanit(N i) - raporti i sasisë së substancës së tretur (ose tretësit) me shumën e sasive të të gjitha
substanca në tretësirë. Në një sistem të përbërë nga alkooli dhe uji, fraksioni mol i ujit (N 1) është i barabartë me

Dhe fraksioni mol i alkoolit , ku n 1 është sasia e alkoolit; n 2 - sasia e ujit.

Le të llogarisim masën e alkoolit dhe ujit që përmban 1 litër tretësirë, me kusht që dendësia e tyre të jetë e barabartë me një nga proporcionet:

a) masa e alkoolit:

b) masa e ujit:

Sasinë e substancave e gjejmë duke përdorur formulën: , ku m(B) dhe M(B) janë masa dhe sasia e substancës.

Tani le të llogarisim fraksionet molore të substancave:

Përgjigju: 0,904; 0,096.

Problemi 428.
666 g KOH të tretur në 1 kg ujë; dendësia e tretësirës është 1.395 g/ml. Gjeni: a) fraksionin masiv të KOH; b) molariteti; c) molaliteti; d) fraksionet molore të alkalit dhe ujit.
Zgjidhja:
A) Pjesa masive- përqindja e masës së substancës së tretur ndaj masës totale të tretësirës përcaktohet me formulën:

Ku

m (tretësirë) = m(H 2 O) + m(KOH) = 1000 + 666 = 1666 g.

b) Përqendrimi molar (vëllim-molar) tregon numrin e moleve të lëndës së tretur që përmban 1 litër tretësirë.

Le të gjejmë masën e KOH për 100 ml tretësirë ​​duke përdorur formulën: formulë: m = fq V, ku p është dendësia e tretësirës, ​​V është vëllimi i tretësirës.

m(KOH) = 1.395 . 1000 = 1395 g.

Tani le të llogarisim molaritetin e zgjidhjes:

Ne gjejmë sa gram HNO 3 ka për 1000 g ujë duke bërë proporcionin:

d) Fraksioni mol (Ni) – raporti i sasisë së substancës së tretur (ose tretësit) me shumën e sasive të të gjitha substancave në tretësirë. Në një sistem të përbërë nga alkooli dhe uji, fraksioni mol i ujit (N 1) është i barabartë me fraksionin mol të alkoolit, ku n 1 është sasia e alkalit; n 2 - sasia e ujit.

100 g nga kjo tretësirë ​​përmban 40 g KOH dhe 60 g H2O.

Përgjigju: a) 40%; b) 9,95 mol/l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0,824.

Problemi 429.
Dendësia e tretësirës 15% (në masë) H 2 SO 4 është 1,105 g/ml. Njehsoni: a) normalitetin; b) molariteti; c) molaliteti i tretësirës.
Zgjidhja:
Le të gjejmë masën e tretësirës duke përdorur formulën: m = fq V, ku fq- dendësia e tretësirës, ​​V - vëllimi i tretësirës.

m(H2SO4) = 1,105 . 1000 = 1105 g.

Masa e H 2 SO 4 e përmbajtur në 1000 ml tretësirë ​​gjendet nga proporcioni:

Le të përcaktojmë masën molare të ekuivalentit të H 2 SO 4 nga marrëdhënia:

ME (V) - masë molare e ekuivalentit të acidit, g/mol; M(B) është masa molare e acidit; Z(B) - numër ekuivalent; Z (acidet) është i barabartë me numrin e joneve H+ në H 2 SO 4 → 2.

a) Përqendrimi (ose normaliteti) ekuivalent molar tregon numrin e ekuivalentëve të një lënde të tretur që përmbahet në 1 litër tretësirë.

b) Përqendrimi molal

Tani le të llogarisim molalitetin e tretësirës:

c) Përqendrimi i molalit (ose molaliteti) tregon numrin e moleve të lëndës së tretur që përmban 1000 g tretës.

Gjejmë sa gram H 2 SO 4 përmbahen në 1000 g ujë, duke përbërë proporcionin:

Tani le të llogarisim molalitetin e tretësirës:

Përgjigju: a) 3,38n; b) 1,69 mol/l; 1,80 mol/kg.

Problemi 430.
Dendësia e një tretësire saharoze 9% (nga pesha) C 12 H 22 O 11 është 1,035 g/ml. Njehsoni: a) përqendrimin e saharozës në g/l; b) molariteti; c) molaliteti i tretësirës.
Zgjidhja:
M(C 12 H 22 O 11) = 342 g/mol. Le të gjejmë masën e tretësirës duke përdorur formulën: m = p V, ku p është dendësia e tretësirës, ​​V është vëllimi i tretësirës.

m(C 12 H 22 O 11) = 1.035. 1000 = 1035 g.

a) Ne llogarisim masën e C 12 H 22 O 11 që përmbahet në tretësirë ​​duke përdorur formulën:

Ku
- pjesa masive e substancës së tretur; m (in-va) - masë e substancës së tretur; m (tretësirë) - masë e tretësirës.

Përqendrimi i një lënde në g/l tregon numrin e gramëve (njësive të masës) që përmbahen në 1 litër tretësirë. Prandaj, përqendrimi i saharozës është 93.15 g/l.

b) Përqendrimi molar (vëllim-molar) (CM) tregon numrin e moleve të një lënde të tretur që përmbahet në 1 litër tretësirë.

V) Përqendrimi molal(ose molaliteti) tregon numrin e moleve të lëndës së tretur që përmbahet në 1000 g tretës.

Gjejmë sa gram C 12 H 22 O 11 përmbahen në 1000 g ujë, duke përbërë proporcionin:

Tani le të llogarisim molalitetin e tretësirës:

Përgjigju: a) 93,15 g/l; b) 0,27 mol/l; c) 0,29 mol/kg.

Quhen vetitë e tretësirave të holluara që varen vetëm nga sasia e lëndës së tretur jo të avullueshme vetitë koligative. Këto përfshijnë një ulje të presionit të avullit të tretësit mbi tretësirën, një rritje në pikën e vlimit dhe një ulje të pikës së ngrirjes së tretësirës, ​​si dhe presionin osmotik.

Ulja e pikës së ngrirjes dhe rritja e pikës së vlimit të një tretësire në krahasim me një tretës të pastër:

T zv = = K TE. m 2 ,

T kip. = = K E. m 2 .

Ku m 2 – molaliteti i tretësirës, K K dhe K E – konstante tretës krioskopike dhe ebulioskopike, X 2 – fraksioni mol i lëndës së tretur, H pl. Dhe H Spanjisht - entalpia e shkrirjes dhe avullimit të tretësit, T pl. Dhe T kip. - pikat e shkrirjes dhe të vlimit të tretësit, M 1 – masa molare e tretësit.

Presioni osmotik në tretësirat e holluara mund të llogaritet duke përdorur ekuacionin

Ku X 2 është fraksioni molar i substancës së tretur dhe është vëllimi molar i tretësit. Në tretësirat shumë të holluara ky ekuacion bëhet ekuacioni van't Hoff:

Ku C– molariteti i tretësirës.

Ekuacionet që përshkruajnë vetitë koligative të joelektroliteve mund të aplikohen gjithashtu për të përshkruar vetitë e tretësirave të elektroliteve duke futur faktorin korrigjues Van't Hoff i, Për shembull:

= iCRT ose T zv = iK TE. m 2 .

Koeficienti izotonik lidhet me shkallën e disociimit të elektrolitit:

i = 1 + ( – 1),

ku është numri i joneve të formuara gjatë shpërbërjes së një molekule.

Tretshmëria e një lëndë të ngurtë në një tretësirë ​​ideale në temperaturë T përshkruar ekuacioni i Shrëderit:

,

Ku X- fraksioni mol i lëndës së tretur në tretësirë, T pl. – temperatura e shkrirjes dhe H pl. – entalpia e shkrirjes së lëndës së tretur.

SHEMBUJ

Shembulli 8-1. Llogaritni tretshmërinë e bismutit në kadmium në 150 dhe 200 o C. Entalpia e shkrirjes së bismutit në temperaturën e shkrirjes (273 o C) është 10,5 kJ. mol – 1. Supozoni se është formuar një zgjidhje ideale dhe entalpia e shkrirjes nuk varet nga temperatura.

Zgjidhje. Le të përdorim formulën .

Në 150 o C , ku X = 0.510

Në 200 o C , ku X = 0.700

Tretshmëria rritet me temperaturën, e cila është karakteristikë e një procesi endotermik.

Shembulli 8-2. Tretësira prej 20 g hemoglobinë në 1 litër ujë ka presion osmotik 7,52 10 –3 atm në 25 o C. Përcaktoni masën molare të hemoglobinës.

65 kg. mol – 1.

DETYRAT

1. Llogaritni punën minimale osmotike të kryer nga veshkat për të nxjerrë ure në 36,6 o C, nëse përqendrimi i uresë në plazmë është 0,005 mol. l –1, dhe në urinë 0,333 mol. l – 1.
2. 10 g polistiren treten në 1 litër benzen. Lartësia e kolonës së tretësirës (dendësia 0,88 g cm–3) në osmometër në 25 o C është 11,6 cm Llogaritni masën molare të polistirenit.
3. Proteina e albuminës së serumit të njeriut ka një masë molare prej 69 kg. mol – 1. Llogaritni presionin osmotik të një tretësire prej 2 g proteinash në 100 cm 3 ujë në 25 o C në Pa dhe në mm të kolonës së tretësirës. Supozojmë se dendësia e tretësirës është 1,0 g cm–3.
4. Në 30 o C, presioni i avullit të një tretësire ujore të saharozës është 31.207 mm Hg. Art. Presioni i avullit të ujit të pastër në 30 o C është 31.824 mm Hg. Art. Dendësia e tretësirës është 0,99564 g cm–3. Sa është presioni osmotik i kësaj tretësire?
5. Plazma e gjakut të njeriut ngrin në -0,56 o C. Sa është presioni osmotik i saj në 37 o C, i matur duke përdorur një membranë të përshkueshme vetëm nga uji?
6. *Masa molare e enzimës u përcaktua duke e tretur atë në ujë dhe duke matur lartësinë e kolonës së tretësirës në një osmometër në 20 o C, dhe më pas duke i ekstrapoluar të dhënat në përqendrim zero. Të dhënat e mëposhtme janë marrë:

C, mg. cm -3
h, cm

7. Masa molare e një lipidi përcaktohet nga rritja e pikës së vlimit. Lipidi mund të tretet në metanol ose kloroform. Pika e vlimit të metanolit është 64,7 o C, nxehtësia e avullimit është 262,8 kalori. g – 1 . Pika e vlimit të kloroformit është 61,5 o C, nxehtësia e avullimit është 59,0 kalori. g – 1 . Llogaritni konstantet ebulioskopike të metanolit dhe kloroformit. Cili tretës është më mirë të përdoret për të përcaktuar masën molare me saktësi maksimale?
8. Llogaritni pikën e ngrirjes së një tretësire ujore që përmban 50,0 g etilen glikol në 500 g ujë.
9. Një tretësirë ​​që përmban 0,217 g squfur dhe 19,18 g CS 2 vlon në 319,304 K. Pika e vlimit të CS 2 të pastër është 319,2 K. Konstanta ebulioskopike e CS 2 është 2,37 K. kg. mol – 1. Sa atome squfuri ka në një molekulë squfuri të tretur në CS 2?
10. 68,4 g saharozë e tretur në 1000 g ujë. Njehsoni: a) presionin e avullit, b) presionin osmotik, c) pikën e ngrirjes, d) pikën e vlimit të tretësirës. Presioni i avullit të ujit të pastër në 20 o C është 2314.9 Pa. Ujërat konstante krioskopike dhe ebullioskopike janë 1,86 dhe 0,52 K. kg. mol –1 përkatësisht.
11. Një tretësirë ​​që përmban 0,81 g hidrokarbur H(CH 2) nH dhe 190 g brom etilik ngrin në 9,47 o C. Pika e ngrirjes së etil bromit është 10,00 o C, konstanta krioskopike është 12,5 K. kg. mol – 1. Llogarit n.
12. Kur 1,4511 g acid dikloroacetik treten në 56,87 g tetraklorur karboni, pika e vlimit rritet me 0,518 gradë. Pika e vlimit CCl 4 76,75 o C, nxehtësia e avullimit 46,5 kal. g – 1 . Sa është masa molare e dukshme e acidit? Çfarë e shpjegon mospërputhjen me masën molare të vërtetë?
13. Një sasi e caktuar e një lënde e tretur në 100 g benzen ul pikën e ngrirjes me 1,28 o C. E njëjta sasi e një lënde të tretur në 100 g ujë ul pikën e ngrirjes me 1,395 o C. Substanca ka një masë molare normale në benzen, dhe në ujë të shpërbërë plotësisht. Në sa jone shpërndahet një substancë në një tretësirë ​​ujore? Konstantat krioskopike për benzenin dhe ujin janë 5,12 dhe 1,86 K. kg. mol – 1.
14. Llogaritni tretshmërinë ideale të antracenit në benzen në 25 o C në njësi molaliteti. Entalpia e shkrirjes së antracenit në pikën e shkrirjes (217 o C) është 28,8 kJ. mol – 1.
15. Llogaritni tretshmërinë P-dibromobenzeni në benzen në 20 dhe 40 o C, duke supozuar se formohet një tretësirë ​​ideale. Entalpia e shkrirjes P-dibromobenzeni në pikën e shkrirjes (86,9 o C) është 13,22 kJ. mol – 1.
16. Llogaritni tretshmërinë e naftalinës në benzen në 25 o C, duke supozuar se është formuar një tretësirë ​​ideale. Entalpia e shkrirjes së naftalinës në temperaturën e shkrirjes (80,0 o C) është 19,29 kJ. mol – 1.
17. Llogaritni tretshmërinë e antracenit në toluen në 25 o C, duke supozuar se është formuar një tretësirë ​​ideale. Entalpia e shkrirjes së antracenit në pikën e shkrirjes (217 o C) është 28,8 kJ. mol – 1.
18. Llogaritni temperaturën në të cilën kadmiumi i pastër është në ekuilibër me një tretësirë ​​Cd – Bi, fraksioni mol i Cd në të cilin është 0,846. Entalpia e shkrirjes së kadmiumit në pikën e shkrirjes (321,1 o C) është 6,23 kJ. mol – 1.