Klorur ferrik- kripë mesatare e hekurit ferrik dhe acidit klorhidrik. Në pamje, kjo lëndë e parë kimike është një masë e butë kristalore me ngjyrë të ndryshkur-kafe-të zezë. Pika e tij e vlimit është 319°C, pika e shkrirjes është 309°C. Kloruri i hekurit formohet duke ngrohur hekurin me klor. Mund të merret gjithashtu si nënprodukt në prodhimin e klorurit të titanit TiCl4 dhe klorurit të aluminit AlCl3. Një mënyrë tjetër për të marrë klorur ferrik është klorifikimi i nxehtë ose oksidimi i një solucioni FeCl2 i ndjekur nga avullimi i tretësirës FeCl3.
Shtrirja e aplikimit të klorurit të hekurit është mjaft e gjerë. Përdoret si koagulant për pastrimin e ujit, si katalizator në sintezën organike, si agjent në procesin e ngjyrosjes së pëlhurave, si dhe për përgatitjen e pigmenteve të hekurit dhe kripërave të tjera të hekurit. Zgjidhja e klorurit të hekurit përdoret gjithashtu për gdhendjen e pllakave të qarkut të printuar.
Kloruri i hekurit është bërë mjaft i përhapur si një mpiksës në procesin e trajtimit të ujërave të zeza industriale dhe komunale. Krahasuar me koagulantët e tjerë, në veçanti sulfatin e aluminit, ky produkt kimik ka një avantazh të rëndësishëm - klorur hekuri të pajisura me një shkallë të lartë të depozitimit të papastërtive të ndryshme. Si rezultat i hidrolizës, kloruri i hekurit formon hidroksid hekuri pak të tretshëm. Gjatë formimit të tij, kapen papastërti të ndryshme organike dhe inorganike, duke formuar thekon të lirshëm që hiqen lehtësisht nga ujërat e zeza që trajtohen. Të tilla thekon, me një densitet 1001-1100 g/l dhe një madhësi 0,5-3,0 milimetra, kanë një sipërfaqe mjaft të madhe me aktivitet të shkëlqyer thithjeje. Në procesin e formimit të tyre, në strukturë përfshihen substanca të pezulluara (mikroorganizma të mëdhenj, qeliza planktoni, llum, mbetje bimore), grimca koloidale, si dhe disa nga jonet ndotëse të lidhura në sipërfaqen e këtyre grimcave. Me ndihmën e këtij produkti, procesi i sedimentimit të llumit vazhdon shumë më shpejt dhe më thellë. Një avantazh tjetër i klorurit të hekurit është efekti i tij i dobishëm në dekompozimin biokimik të llumit. Për trajtimin e ujërave të zeza me cilësi të lartë, nevojiten 30 g klorur hekuri për metër kub. Pastrimi i ujit me klorur hekuri zvogëlon përmbajtjen e papastërtive të tretshme në 25 përqind dhe papastërtitë e patretshme në 95 përqind. Gjatë trajtimit të ujërave të zeza industriale dhe komunale, përbërjet toksike dhe mikroorganizmat shkatërrohen nga hipokloriti i natriumit.
Për shkak të vetive të theksuara acidike, kloruri i hekurit përdoret si katalizator në proceset e sintezës organike, në prodhimin e rrëshirave rezistente ndaj nxehtësisë dhe në oksidimin e bitumit të naftës. Kloruri i hekurit është një agjent klorinues energjik, kështu që përdoret për nxjerrjen selektive të disa përbërësve të xehes. Në veçanti, ky lëndë ushqyese kimike kërkohet në hidrokarburet aromatike për reaksionet e zëvendësimit elektrofilik. Përdorimi i tretësirave ujore të klorurit të hekurit është gjithashtu i njohur. Duke pasur karakteristika mjaft të buta gravurë, ato përdoren në industrinë e elektronikës dhe në prodhimin e instrumenteve për gdhendjen e pllakave të qarkut të printuar, pjesëve metalike dhe fletës së bakrit. E aplikueshme klorur hekuri dhe në ndërtim. Përdoret si një aditiv i çimentos Portland për të përshpejtuar procesin e ngjitjes. Shtimi i klorurit të hekurit rrit ndjeshëm forcën e betonit. Ky produkt përdoret gjithashtu në fusha të tjera të veprimtarisë njerëzore, në veçanti:
me ndihmën e tij, qartësohen ujërat natyrore në sistemet e trajtimit të ujit;
vaji hiqet nga ujërat e zeza të bimëve vajore dhe yndyrore;
përdoret në pastrimin e ujërave të zeza nga ndërmarrjet e lëkurës dhe leshit nga komponimet e kromit;
për zbutjen e ujit të pijshëm;
si dhe në sintezën e klorur organike
Informacion i përgjithshëm për hidrolizën e klorurit të hekurit (III).
PËRKUFIZIM
Klorur hekuri (III).– një kripë mesatare e formuar nga një bazë e dobët – hidroksidi i hekurit (III) (Fe(OH) 3) dhe një acid i fortë – klorhidrik (klorhidrik) (HCl). Formula - FeCl 3.
Është një substancë me një strukturë kristalore në ngjyrë kafe të zezë, të kuqe të errët, vjollcë ose jeshile, në varësi të këndit të dritës rënëse. Masa molare – 162 g/mol.
Oriz. 1. Klorur hekuri (II). Pamja e jashtme.
Hidroliza e klorurit të hekurit (III).
Hidrolizohet në kation. Natyra e mjedisit është acid. Teorikisht, faza e dytë dhe e tretë janë të mundshme. Ekuacioni i hidrolizës është si më poshtë:
Faza e parë:
FeCl 3 ↔ Fe 3+ +3Cl - (shpërbërja e kripës);
Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + (hidrolizë me kation);
Fe 3+ +3Cl - + HOH ↔ FeOH 2+ +3Cl - + H + (ekuacioni jonik);
FeCl 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl 2 + HCl (ekuacion molekular).
Faza e dytë:
Fe(OH)Cl2 ↔ FeOH 2+ + 2Cl - (shpërbërja e kripës);
FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + H + (hidroliza me kation);
FeOH 2+ + 2Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + 2Cl - + H + (ekuacioni jonik);
Fe(OH)Cl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH) 2 Cl+ HCl (ekuacion molekular).
Faza e tretë:
Fe(OH) 2 Cl ↔ Fe(OH) 2 + + Cl - (shpërbërja e kripës);
Fe(OH) 2 + + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + H + (hidrolizë me kation);
Fe(OH) 2 + + Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + Cl - + H + (ekuacion jonik);
Fe(OH) 2 Cl + H 2 O ↔ Fe(OH) 3 ↓ + HCl (ekuacion molekular).
Shembuj të zgjidhjes së problemeve
SHEMBULL 1
| Ushtrimi | Një zgjidhje e klorurit të hekurit (III) u shtua në një zgjidhje të hidroksidit të natriumit me peshë 150 g (ω = 10%), duke rezultuar në formimin e një precipitati kafe - hidroksid hekuri (III). Përcaktoni masën e tij. |
| Zgjidhje | Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit për bashkëveprimin e hidroksidit të natriumit dhe klorurit të hekurit (III): 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl. Le të llogarisim masën e hidroksidit të natriumit të tretur në tretësirë: ω = m tretësirë / m tretësirë ×100%; m tretësirë = m tretësirë ×ω/100%; m lëndë e tretur (NaOH) = m tretësirë (NaOH) × ω(NaOH)/100%; m lëndë e tretur (NaOH) = 150× 10/100% = 15g. Le të gjejmë sasinë e hidroksidit të natriumit (masa molare - 40 g/mol): υ(NaOH) = m lëndë e tretur (NaOH)/ M(NaOH) = 15/40 = 0,375 mol. Sipas ekuacionit të reaksionit υ(Fe(OH) 3) = 3×υ(NaOH) =3×0.375=1.125 mol. Më pas llogarisim masën e precipitatit të hidroksidit të hekurit (III) (masa molare – 107 g/mol): m(Fe(OH) 3) = υ(Fe(OH) 3) × M(Fe(OH) 3) = 1,125 × 107 = 120,375 g. |
| Përgjigju | Masa e hidroksidit të hekurit (III) është 120,375 g. |
SHEMBULL 2
| Ushtrimi | Llogaritni pjesët masive të secilit prej elementeve që përbëjnë klorurin e hekurit (III). |
| Zgjidhje | Pjesa masive e një elementi llogaritet si më poshtë: ω(X) = n×Ar(X)/Mr×100%, ato. raporti i masës atomike relative, duke marrë parasysh numrin e atomeve që përbëjnë një substancë, me masën molekulare të kësaj lënde, i shprehur në përqindje. Pesha molekulare e klorurit të hekurit (III) është 162. Le të llogarisim fraksionet masive të elementeve: hekuri : ω(Fe) = n×Ar(Fe)/Mr (FeCl 3) ×100%; ω(Fe) = 1×56/162×100% =34,27%. klorin: ω(Cl) = n×Ar(Cl)/Mr (FeCl3) ×100%; ω(Cl) = 3×35,5/162×100% = 65,73%. Për të kontrolluar korrektësinë e llogaritjes, duke shtuar fraksionet e masës që rezultojnë, duhet të marrim 100%: ω(Fe) +ω(Cl) = 34,27 +65,73 = 100%. |
| Përgjigju | Pjesa masive e hekurit është 34,27%, pjesa masive e klorit është 65,73. |
Tretësira e klorurit të hekurit (III) mund të përgatitet në laborator ose në shtëpi. Ju do të keni nevojë për enët jo metalike rezistente ndaj nxehtësisë dhe enët e pastra të nxehta ose të distiluara). Pas tretjes dhe vendosjes, fitohet një lëng kafe e errët. Ekzistojnë një sërë veçorish të përgatitjes së një solucioni të klorurit të hekurit, për të cilat duhet të mësoni përpara se të filloni të punoni me të.
Klorur ferrik
Klorur hekuri anhidrik, i prodhuar nga industria kimike - FeCl 3 - kristalet kanë ngjyrë kafe të errët me nuanca të kuqe, vjollcë, jeshile të errët. Masa molare - 162,21 g/mol. Substanca shkrihet në një temperaturë prej 307,5 °C dhe fillon të dekompozohet në 500 °C. Një mostër e kripës anhidër shpërndahet në 100 g ujë:
- 74,4 g (0 °C);
- 99 g (25 °C);
- 315 g (50 °C);
- 536 g (100 °C).
Anhydrous (III) është një substancë shumë higroskopike që tërheq shpejt lagështinë nga mjedisi. Në ajër ndërvepron me ujin, duke u kthyer në kristale të verdha të heksahidratit FeCl 3 + 6H 2 O. Pjesa masive e klorurit të hekurit anhidrik në substancën e blerë në zinxhirin e shitjes me pakicë arrin në 95%. Ekziston një sasi e vogël e klorurit ferrik FeCl 2 dhe papastërtive të patretshme. Emri tregtar: Klorur ferri. Substanca është rezistente ndaj zjarrit dhe shpërthimit, por zgjidhja e saj ka një efekt gërryes në objektet metalike.
Heksahidrat klorur hekuri (III).
Përveç anhidrit, industria prodhon hidrat kristal, në të cilin fraksioni masiv i klorurit të hekurit (III) është 60%. Substanca është një masë kristalore e verdhë-kafe ose copa të lirshme të së njëjtës hije. Një tipar i rëndësishëm dallues i joneve dyvalente dhe trevalente të hekurit është ngjyra. Gjendja e oksidimit të Fe 2+ karakterizohet nga një nuancë e gjelbër, kloruri i hekurit kristalor heksahidrat është një substancë kaltërosh-jeshile. Në gjendjen e oksidimit të joneve Fe 3+, ngjyra varion nga e verdha në kafe. Për përcaktimin cilësor, tretësira e klorurit të hekurit trajtohet me reagentët e mëposhtëm:
- NaOH (shfaqet një precipitat kafe i Fe(OH) 3);
- K 4 (shfaqet një precipitat blu KFe);
- KCNS, NaCNS (formohet tiocianat i kuq i hekurit Fe(CNS) 3).
Si të holloni klorurin e hekurit
Kloruri i hekurit (III) në formën e një solucioni kafe ose të kuqe mund të gjendet në dyqane, të përgatitur në laborator ose në shtëpi. Në rastin e fundit, do t'ju duhet patjetër enët jo metalike rezistente ndaj nxehtësisë (qelqi, plastika, qeramika). Uji për të tretur kripën mund të merret nga rubineti. Më e sigurt - e zier ose e distiluar. Uji i ngrohur në 50-70 °C vendoset në një enë dhe më pas substanca derdhet në pjesë të vogla. Përqindjet e klorurit të hekurit dhe ujit janë 1:3. Nëse përgatitni një tretësirë nga hidrat kristalor, atëherë do të nevojitet më pak ujë, sepse ai përmbahet në hidrat kristalor (40% ndaj peshës). Shtoni substancën në tretësirë pak nga pak, çdo porcion është rreth 5-10 g. Nuk rekomandohet derdhja e gjithë kampionit menjëherë për shkak të natyrës së dhunshme të reaksionit të hidratimit. Mos përdorni enë metalike (lugë, spatula). Kripa duhet të tretet plotësisht në ujë të ngrohtë, për të cilin kristalet duhet të përzihen mirë me lëngun. Procesi përshpejtohet me shtimin e acidit klorhidrik (1/10 e masës së kristaleve). Pas vendosjes për disa orë, një sediment mund të shfaqet në fund për shkak të pranisë së hidroksidit të hekurit në mostër dhe formimit të hidroksidit të hekurit gjatë reaksionit. Tretësira e përgatitur me ngjyrë kafe të errët duhet të filtrohet dhe të ruhet në një enë plastike të mbyllur mirë në temperatura mesatare dhe larg rrezeve të diellit direkte.
Aplikimi i klorurit të hekurit në industri dhe shërbimet publike. Përdorimi shtëpiak
Kripërat e hekurit përdoren në shumë fusha. Kloruri i metalit trevalent përdoret për trajtimin e ujit, metaleve dhe bojrave. Substanca përdoret në sintezën organike industriale (katalizator, oksidues). Vetitë koaguluese të jonit Fe 3+ vlerësohen veçanërisht në trajtimin e ujërave të zeza komunale dhe industriale. Nën ndikimin e klorurit të hekurit, grimcat e vogla të patretshme të papastërtive ngjiten së bashku dhe precipitojnë. Gjithashtu, disa nga ndotësit e tretshëm janë të lidhur, të cilët hiqen në impiantet e trajtimit të ujërave të zeza. Hidrati kristalor dhe kripa anhidër FeCl 3 përdoren në proceset e gravimit të pllakave shtypëse metalike. Një substancë i shtohet betonit për të forcuar forcën e tij.
Dukuritë kimike gjatë gdhendjes së dërrasave. Masat e sigurisë
Një kimikat i njohur për gdhendjen e pllakave të qarkut të printuar është kloruri i hekurit. Një zgjidhje për këto qëllime përgatitet nga 0,150 kg kripë dhe 0,200 litra ujë të ngrohtë. Ai përmban jone Fe 3+ dhe Cl-, dhe pas hidrolizës formohet një përbërje kafe - hidroksidi i hekurit. Procesi ndjek skemën e mëposhtme: FeCl 3 + 3HOH↔ Fe(OH) 3 + 3Cl - + 3H +. Disavantazhi i kësaj metode është se pllaka është e ndotur me nënprodukte të reaksionit, të cilat e bëjnë të vështirë gravimin e mëtejshëm. Kripa në vetvete është një substancë jo e paqëndrueshme, por kur ndërvepron me ujin lëshon tym kaustik. Puna duhet të kryhet në ajër të pastër ose në një dhomë të ajrosur mirë. Kontakti i tretësirës me lëkurën dhe mukozën çon në acarim dhe mund të shkaktojë dermatit. Duhet të përdoren pajisje mbrojtëse personale (syze, doreza). Nëse bini në kontakt me një tretësirë kaustike, shpëlajeni lëkurën me shumë ujë.
SEKSIONI II. KIMIA INORGANIKE
8.
Elementet metalike dhe përbërjet e tyre. Metalet
8.5. Ferum
8.5.2. Komponimet e hekurit ( III)
Oksidi i ferumit (III) Fe 2 O 3 është spora natyrale më e qëndrueshme e hekurit, një pluhur kafe, ka rrjeta atomike kristalore dhe nuk tretet në ujë. Oksidi i ferumit (III) shfaq veti të dobëta amfoterike (me mbizotërim të atyre bazike) - reagon lehtësisht me acidet:
Aliazhi shfaq veti të dobëta acidike kur kombinohet me alkalet dhe karbonatet e elementeve të metaleve alkali:
Ferriti i natriumit i formuar në një tretësirë ujore dekompozohet plotësisht nga uji (hidrolizohet):
Agjentët reduktues reduktojnë oksidin e hekurit (III) në hekur:
Nxjerrja e oksidit të hekurit (III) Oksidi i ferrumit (III) përftohet nga zbërthimi termik i hidroksidit të ferumit (III) ose nitratit të hekurit (III):
Përftohet edhe gjatë pjekjes së piritit FeS2:
Hidroksid ferri (III). Fe(OH) 3 1 - një substancë kafe e patretshme në ujë me veti të dobëta amfoterike (me një mbizotërim të atyre bazike):
Reaksionet me solucione të përqendruara të alkaleve ndodhin vetëm me ngrohje të zgjatur. Në këtë rast, formohet një kompleks hidrokso i qëndrueshëm K3[Fe(OH)6]:
Nxjerrja e hidroksidit të ferrit (III).
Hidroksidi i ferumit (III) përftohet nga kripërat e hekurit (III) të tretshme në ujë kur ato reagojnë me alkalet:
Kripërat e hekurit (III) të formuara nga acide të forta janë shumë të tretshme në ujë dhe mund të formojnë hidrate kristalore: Fe (N O 3 ) 3 9H 2 O, Fe 2 (S O 4 ) 3 9H 2 O, FeCl 3 6H 2 O. Fe 3+ kripëra hidrolizo me kation:
Përbërjet e hekurit (III) shfaqin veti oksiduese, dhe për këtë arsye kur ndërveprojnë me agjentët reduktues Fe 3+ kthehet në Fe 2+:
Reagimet cilësore ndaj një joni Fe3+:
1. Reagent - heksacyanoferat kaliumi (II) (kripë e verdhë e gjakut). Formohet një precipitat blu i errët - blu prusiane:
2. Reagent - tiocianat kaliumi (ose amoniumi). Tiocianati i ferumit (III) me ngjyrë të kuqe të gjakut formohet:
Përdorimi i hekurit dhe komponimeve të hekurit
Metalurgjia e zezë (prodhimi i hekurit dhe lidhjeve të tij) përbën 90% të metalurgjisë botërore. Metalurgjia e zezë është baza për zhvillimin e shumë industrive: inxhinieria mekanike përdor një të tretën e metalit me ngjyra, ndërtimi (si material strukturor, për prodhimin e betonit të armuar) - një e katërta; një pjesë e konsiderueshme përdoret edhe në transport.
Lidhjet me bazë hekuri (ferromagnetike) përdoren në inxhinierinë elektrike në prodhimin e transformatorëve dhe motorëve elektrikë.
Oksidi i ferumit (II) FeO është një nga komponentët e qeramikës, një pigment për bojëra dhe smalt rezistent ndaj nxehtësisë.
Oksid i ferumit (III) Fe 2 O 3 okër përdoret si bojë minerale.
Magnetit Fe 3 O 4 përdoret në prodhimin e disqeve të ngurtë, dhe pluhuri ultra i hollë përdoret si tonik në printerët lazer bardh e zi.
Sulfat hekuri (heptahidrat sulfat hekuri (II)) FeS B 4 7H 2 O përdoret për të kontrolluar dëmtuesit e bimëve, në prodhimin e bojrave minerale dhe në ndërtim.
Kloruri i Ferrumit (III) përdoret për pastrimin e ujit, si një agjent për ngjyrosjen e pëlhurave, në inxhinierinë radio për gdhendjen e pllakave të qarkut të printuar dhe në sintezën organike si katalizator.
Tretësira ujore të FeCl 2, FeCl 3, FeS B4 përdoret si koagulant për pastrimin e ujit për ndërmarrjet industriale.
Nonitrati i ferumit (III) johidrat Fe (N O 3 ) 3 · 9H 2B përdoret si zbutës në procesin e ngjyrosjes së pëlhurave.
1 Si në rastin e Fe 3 O 4, substanca me formulë Fe(OH ) 3 nuk ekziston. Kur përpiqeni ta merrni atë, ai gjeneron Fe 2 O 3 n H 2 O ose FeO (OH ) - metahidroksid ferri (III).
Klorur ferrik (FeCl3, klorur ferrik, triklorur ferrik) është një kripë e hekurit dhe. Është një substancë e butë me një nuancë të kuqe-kafe, të gjelbër ose vjollcë me një shkëlqim metalik karakteristik. Kur ekspozohet ndaj ajrit, kloruri i hekurit merr një nuancë dhe në ngjyrë dhe konsistencë bëhet e ngjashme me atë të lagësht.
Një sërë vetive që posedon kloruri i hekurit për shkak të përbërjes së tij kimike e bëjnë këtë substancë të domosdoshme në industri. Kështu, kloruri i hekurit përdoret në radio elektronike për të helmuar bordet e qarkut; në industrinë ushqimore merr pjesë në procesin e prodhimit dhe pjekjes së produkteve të furrës; është pjesë e reagentëve që përdoren gjatë printimit të fotografive; në industrinë e tekstilit merr pjesë në prodhimin e pëlhurave; përdorimi i klorurit të hekurit për të pastruar ujin në shkallë industriale; Kloruri i hekurit është një element i rëndësishëm në industrinë metalurgjike dhe kimike.
Përveç kësaj, kloruri i hekurit është i nevojshëm që një person të funksionojë normalisht. Ndihmon trupin të plotësojë mungesën e hekurit të lidhur me humbjen e gjakut ose përthithjen e dëmtuar të hekurit. Meqenëse mungesa e klorurit të hekurit mund të ndikojë negativisht në funksionimin e trupit, ka shumë ilaçe në farmakologji që përmbajnë FeCl3.
Metodat e marrjes
Ka disa mënyra për të marrë triklorur hekuri. Kështu, kloruri i hekurit është rezultat i bashkëveprimit të hekurit monovalent me klorin e pastër: 2Fe + 3Cl2 = FeCl3.
Përveç kësaj, kloruri i hekurit mund të merret duke oksiduar klorurin hekuri me klor: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.
Kloruri i hekurit prodhohet gjithashtu nga oksidimi i klorurit të hekurit (II) me dioksid squfuri. Në këtë rast, ndodh një reaksion kimik më kompleks: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O.
Në shtëpi, mund të kryeni disa eksperimente interesante në të cilat mund të merrni klorur hekuri.
Eksperimenti 1.
Do t'ju duhen tallash hekuri shumë të ndryshkura (ndryshku i zakonshëm nga një tub i vjetër do të bëjë) dhe një zgjidhje e acidit klorhidrik në një raport 1:3. Hekuri duhet të vendoset në një enë qelqi dhe të mbushet me acid klorhidrik. Meqenëse reaksioni kimik në këtë rast vazhdon mjaft ngadalë, do t'ju duhet të prisni disa ditë. Kur reagenti fiton një nuancë karakteristike të verdhë-kafe, lëngu kullohet nga ena dhe precipitati që rezulton filtrohet.Eksperimenti 2.
Në një enë qelqi, përzieni një tretësirë 30% të peroksidit të hidrogjenit, acidit klorhidrik dhe ujit në një raport 2:2:6. Si rezultat i një reaksioni kimik, formohet një zgjidhje e klorurit të hekurit.Eksperimenti 3.
Kloruri i hekurit mund të merret edhe nga reaksioni i acidit klorhidrik dhe oksidit të hekurit Fe2O3. Për ta bërë këtë, acidi klorhidrik vendoset në një enë qelqi. Kujdes, i shtohet oksid hekuri (plumb hekuri) në pjesë të vogla.Është e rëndësishme të mbani mend se acidi klorhidrik është shumë toksik dhe shkakton djegie serioze nëse bie në kontakt me lëkurën. Përveç kësaj, gjatë reaksioneve kimike, lirohen avujt e hekurit, të cilët mund të shkaktojnë dëmtim të organeve të frymëmarrjes dhe të shikimit. Dorezat e gomës, një maskë mbrojtëse dhe syze do të ndihmojnë në parandalimin e këtyre pasojave negative.
