Faturë
- Reagimi i oksidit të selenit (VI) me ujë:
tekstvc nuk u gjet; Shiko matematikën/README për ndihmën e konfigurimit.): \mathsf(SeO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SeO_4)
- Ndërveprimi i selenit me ujin me klor ose brom:
Nuk mund të analizohet shprehja (skedar i ekzekutueshëm tekstvc nuk u gjet; Shikoni matematikën/README për ndihmën e konfigurimit.): \mathsf(Se + 3 Cl_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HCl)
Nuk mund të analizohet shprehja (skedar i ekzekutueshëm tekstvc nuk u gjet; Shiko matematikën/README për ndihmën e konfigurimit.): \mathsf(Se + 3 Br_2 + 4 H_2O \longrightarrow H_2SeO_4 + 6 HBr)
- Ndërveprimi i acidit selen ose oksidit të selenit (IV) me peroksid hidrogjeni:
Nuk mund të analizohet shprehja (skedar i ekzekutueshëm tekstvc nuk u gjet; Shiko matematikën/README për ndihmën e konfigurimit.): \mathsf(SeO_2 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 )
Nuk mund të analizohet shprehja (skedar i ekzekutueshëm tekstvc nuk u gjet; Shiko matematikën/README për ndihmën e konfigurimit.): \mathsf(H_2SeO_3 + H_2O_2 \longrightarrow H_2SeO_4 + H_2O )
Vetitë kimike
- Ndryshimi i ngjyrës së treguesve acido-bazë
- Acidi selenik i nxehtë dhe i koncentruar mund të shpërndajë arin, duke formuar një tretësirë të kuqe-verdhë të selenatit të arit (III):
Nuk mund të analizohet shprehja (skedar i ekzekutueshëm tekstvc nuk u gjet; Shiko matematikën/README për ndihmën e konfigurimit.): \mathsf(2Au + 6 H_2SeO_4 \longrightarrow Au_2(SeO_4)_3 + 3 H_2SeO_3 + 3 H_2O)
Për të marrë acidin anhidrik në një gjendje të ngurtë kristalore, tretësira që rezulton avullohet në temperatura nën 140 °C (413 K, 284 °F) në vakum.
Tretësira të koncentruara të këtij acidi viskoz. Njihen mono- dhe dihidratet kristalore. Monohidrati shkrihet në 26 °C, dihidrati në -51.7 °C.
Selenat
Kripërat e acidit selenik quhen selenate:
- Selenati i amonit - (NH 4) 2 SeO 4
- Selenat ari (III) - Au 2 (SeO 4) 3
- Selenat natriumi - Na 2 SeO 4
Aplikacion
Acidi selenik përdoret kryesisht për prodhimin e selenateve.
Shkruani një përmbledhje në lidhje me artikullin "Acidi selenik"
Shënime
| Enë kimike | Ky është një draft artikull për lëndën inorganike. Ju mund ta ndihmoni projektin duke e shtuar atë. |
Fragment që karakterizon acidin selenik
Me sa duket Christina kishte mendime të ngjashme, sepse papritur më pyeti për herë të parë:– Të lutem bëj diçka!
Unë iu përgjigja menjëherë: "Sigurisht!" Dhe mendova me vete: "Sikur ta dija çfarë!!!"... Por më duhej të veproja dhe vendosa që të përpiqesha derisa të arrij diçka - ose më në fund do të më dëgjojë, ose (në rastin më të keq ) do të hidhet sërish nga dera.
- Pra do flasim apo jo? – e pyeta qëllimisht me inat. "Unë nuk kam kohë për ju, dhe jam këtu vetëm sepse ky burrë i vogël i mrekullueshëm është me mua - vajza juaj!"
Burri u ul papritur në një karrige aty pranë dhe, duke shtrënguar kokën në duar, filloi të qante... Kjo vazhdoi për një kohë mjaft të gjatë dhe ishte e qartë se ai, si shumica e burrave, nuk dinte të qante. fare. Lotët e tij ishin dorështrënguar dhe të rëndë dhe me sa duket ishin shumë, shumë të vështira për të. Vetëm atëherë kuptova për herë të parë se çfarë do të thotë shprehja "lotët e njeriut"...
U ula në buzë të një tavoline pranë shtratit dhe shikoja i hutuar këtë rrjedhë lotësh të të tjerëve, pa e ditur absolutisht se çfarë të bëja më pas?..
- Mami, mami, pse po ecin këtu përbindësha të tillë? – pyeti qetësisht një zë i frikësuar.
Dhe vetëm atëherë vura re krijesa shumë të çuditshme që ishin fjalë për fjalë "në grumbuj" që rrinin pezull rreth Arthurit të dehur...
Flokët filluan të më lëviznin - këto ishin "përbindësh" të vërtetë nga përrallat e fëmijëve, vetëm këtu për disa arsye madje dukeshin shumë, shumë reale... Ata dukeshin si shpirtra të këqij të lëshuar nga një enë, të cilat disi arritën të "lidheshin" drejtpërdrejt. te gjinjtë e të varfërit dhe, i varur në tufa, me kënaqësi të madhe “përpiu” vitalitetin e tij gati të rraskapitur...
Ndjeva se Vesta ishte e frikësuar deri në pikëllimin e një qenushi, por ajo po përpiqej të mos e tregonte. E gjora shikonte me tmerr se si këto "përbindësh" të tmerrshëm "hëngrën" me gëzim dhe pa mëshirë babanë e saj të dashur mu para syve të saj... Nuk arrija të kuptoja se çfarë të bëja, por e dija që duhej të veproja shpejt. Duke parë me shpejtësi përreth dhe duke mos gjetur asgjë më të mirë, rrëmbeva një grumbull pjatash të pista dhe i hodha në dysheme me gjithë forcën time... Arturi u hodh në karrige i habitur dhe më nguli me sy të çmendur.
- Nuk ka kuptim të bëhesh i lagur! – bërtita, shiko çfarë “miq” ke sjellë në shtëpinë tënde!
Nuk isha i sigurt nëse ai do të shihte të njëjtën gjë që pamë ne, por kjo ishte shpresa ime e vetme që disi "të vij në vete" dhe kështu ta bëj të paktën pak të kthjellët.
Meqë i erdhën sytë befas deri te balli, doli se pa... I tmerruar, u tërhoq në qoshe, nuk mund t'i hiqte sytë nga mysafirët e tij "të lezetshëm" dhe, në pamundësi për të thënë asnjë fjalë, vetëm i drejtoi me dorën që i dridhej. Ai po dridhej pak dhe kuptova se po të mos bëhej asgjë, i gjori do të kishte një atak të vërtetë nervor.
U përpoqa t'i drejtohem mendërisht këtyre krijesave të çuditshme monstruoze, por asgjë e dobishme nuk doli prej saj; ata vetëm “ulërinin” në mënyrë ogurzezë, duke më përqafuar me putrat e tyre me kthetra dhe pa u kthyer, më dërguan një goditje energjie shumë të dhimbshme drejt e në gjoks. Dhe më pas, njëri prej tyre “u ngec” nga Arturi dhe, duke i vënë syrin asaj që mendonte se ishte gjahu më i lehtë, u hodh drejt Vestas... Vajza bërtiti egërsisht e habitur, por - duhet t'i bëjmë haraç guximit të saj - ajo menjëherë filloi të luftonte, që ishte forcë Të dy, ai dhe ajo, ishin të njëjtat entitete jotrupore, kështu që ata "kuptuan" njëri-tjetrin në mënyrë të përsosur dhe mund t'i shkaktonin lirisht goditje energjike njëri-tjetrit. Dhe duhet ta kishit parë me çfarë pasioni u vërsul në betejë kjo vogëlushe e patrembur!.. Nga “përbindëshi” i gjorë strukur vetëm shkëndija binin nga goditjet e saj të stuhishme dhe ne të tre që shikonim, për turpin tonë, mbetëm të shtangur. se ne nuk reaguam menjëherë, në mënyrë që megjithëse do të doja ta ndihmoja disi. Dhe pikërisht në të njëjtin moment, Vesta filloi të dukej si një gungë e artë e shtrydhur plotësisht dhe, duke u bërë plotësisht transparente, u zhduk diku. Kuptova se ajo kishte dhënë të gjithë forcën e saj të fëmijërisë, duke u përpjekur të mbrohej, dhe tani nuk i mjaftonte për të mbajtur thjesht kontaktin me ne... Christina shikonte përreth e hutuar - me sa duket vajza e saj nuk e kishte zakon të thjesht duke u zhdukur, duke e lënë atë vetëm. Edhe unë shikova përreth dhe pastaj... pashë fytyrën më të tronditur që kisha parë ndonjëherë në jetën time, si atëherë ashtu edhe gjatë shumë viteve të mëvonshme... Arturi qëndroi i tronditur dhe e shikoi drejt gruan e tij!.. Me sa duket alkooli i tepërt, stresi i jashtëzakonshëm dhe të gjitha emocionet e mëvonshme, për një moment hapën "derën" midis botëve tona të ndryshme dhe ai pa të ndjerën e tij Christina, aq të bukur dhe "reale" siç e kishte njohur gjithmonë... Asnjë fjalë nuk do ta bënte. ka qenë e mundur të përshkruani shprehjet në sytë e tyre!.. Ata nuk folën, megjithëse, siç e kuptova, Arturi me shumë gjasa mund ta dëgjonte. Unë mendoj se në atë moment ai thjesht nuk mund të fliste, por në sytë e tij kishte gjithçka - dhe dhimbja e egër që e kishte mbytur për kaq shumë kohë; dhe lumturia e pakufishme që e mahniti me habinë e saj; dhe lutje, e aq shumë saqë nuk do të kishte fjalë për t'i treguar të gjitha!..
Seleni u zbulua në 1817 nga Jens Jakob Berzelius. Historia e vetë Berzelius-it për mënyrën se si ndodhi ky zbulim është ruajtur: "Unë hetova, në bashkëpunim me Gottlieb Hahn, metodën e përdorur për prodhimin e acidit sulfurik në Gripsholm. Ne zbuluam një precipitat në acidin sulfurik, pjesërisht të kuq, pjesërisht kafe të hapur. . .. Kurioziteti, i nxitur nga shpresa për të zbuluar një metal të ri të rrallë në këtë sediment kafe, më shtyu të hetoja sedimentin... zbulova se masa (domethënë sedimenti) përmbante një metal të panjohur deri më tani, shumë të ngjashëm në në përputhje me këtë analogji trupin e ri e quajta selenium (Selenium) nga greqishtja. selhnh(hëna), pasi teluri e ka marrë emrin nga Tellus - planeti ynë."
Duke qenë në natyrë, duke marrë:
Përmbajtja e selenit në koren e tokës është rreth 500 mg/t. Seleni formon 37 minerale, ndër të cilët të parët që vihen re janë ashavaliti FeSe, klusthaliti PbSe, timaniti HgSe, guanajuatiti Bi 2 (Se, S) 3, hastiti CoSe 2, platiniti PbBi 2 (S,Se) 3. Seleni vendas gjendet herë pas here. Depozitat sulfide janë të një rëndësie të madhe industriale për selenin. Përmbajtja e selenit në sulfide varion nga 7 deri në 110 g/t. Përqendrimi i selenit në ujin e detit është 4*10 -4 mg/l.
Seleni përftohet nga mbetjet nga acidi sulfurik dhe prodhimi i pulpës dhe letrës, si dhe sasi të konsiderueshme përftohen nga llumi nga prodhimi i elektrolitit të bakrit, në të cilin seleniumi është i pranishëm në formën e selenidit të argjendit. Për marrjen e selenit nga llumi përdoren disa metoda: pjekja oksidative me sublimim të SeO 2; sinterizimi oksidativ me sodë, shndërrimi i përzierjes së përftuar të përbërjeve të selenit në përbërje Se(IV) dhe reduktimi i tyre në selen elementar nga veprimi i SO 2.
Vetitë fizike:
Diversiteti i strukturës molekulare përcakton ekzistencën e selenit në modifikime të ndryshme alotropike: amorf (pluhur, koloidal, qelqor) dhe kristalor (monoklinik, a- Dhe b-forma dhe gjashtëkëndore g-formë). Seleni amorf (i kuq) pluhur dhe koloidal përftohet nga reduktimi nga një zgjidhje e acidit selenoz me ftohje të shpejtë të avullit të selenit. Seleni i qelqtë (i zi) përftohet duke ngrohur çdo modifikim të selenit mbi 220°C, i ndjekur nga ftohja e shpejtë. Ka një shkëlqim xhami dhe është i brishtë. Termodinamikisht, seleni gjashtëkëndor (gri) është më i qëndrueshëm. Përftohet nga forma të tjera të selenit duke u ngrohur deri në shkrirje, duke u ftohur ngadalë në 180-210°C dhe duke mbajtur në këtë temperaturë. Rrjeta e saj është e ndërtuar nga zinxhirë spirale paralele atomesh.
Karakteristikat kimike:
Në temperatura të zakonshme, seleni është rezistent ndaj oksigjenit, ujit dhe acideve të holluara. Kur nxehet, seleni reagon me të gjitha metalet, duke formuar selenide. Në oksigjen, me ngrohje shtesë, digjet ngadalë me një flakë blu, duke u kthyer në dioksid SeO 2.
Ai reagon me halogjenet, me përjashtim të jodit, në temperaturën e dhomës për të formuar përbërjet SeF 6, SeF 4, SeCl 4, Se 2 Cl 2, SeBr 4, etj. Me ujin e klorit ose të bromit, seleniumi reagon sipas ekuacionit:
Se + 3Br 2 + 4H 2 O = H 2 SeO 4 + 6 HBr
Hidrogjeni reagon me selenin në t >200°C, duke dhënë H 2 Se.
Në përmbledhje. H 2 SO 4 në të ftohtë, seleni tretet, duke dhënë një tretësirë të gjelbër që përmban katione polimer Se 8 2+.
Me ujë kur nxehet dhe në fund. Në tretësirat alkaline, seleni është në disproporcion:
3Se + 3H 2 O = 2H 2 Se + H 2 SeO 3 dhe 3Se + 6KOH = K 2 SeO 3 + 2K 2 Se + 3H 2 O
duke formuar komponime të selenit(-2) dhe selenit(+4).
Ngjashëm me squfurin, seleni tretet kur nxehet në tretësirat e Na 2 SO 3 ose KCN, duke formuar, përkatësisht, Na 2 SSeO 3 (një analog i tiosulfatit) ose KCNSe (një analog i tiosulfatit).
Lidhjet më të rëndësishme:
Gjendjet më tipike të oksidimit për selenin janë -2, +4, +6.
Oksidi i selenit (IV) SeO 2- kristale me shkëlqim të bardhë me një molekulë polimeri (SeOsub>2)sub>n, m.p. 350°C. Avujt kanë ngjyrë të verdhë-jeshile dhe kanë erën e rrepkës së kalbur.Trihet lehtësisht në ujë për të formuar H 2 SeO 3 .
Acidi selen, H 2 SeO 3- Kristale rombike të bardha, shumë higroskopik. Shumë i tretshëm në ujë. E paqëndrueshme, kur nxehet mbi 70°C dekompozohet në ujë dhe oksid seleniumi (IV). Kripërat janë selenite.
Seleniti i natriumit, Na 2 SeO 3– kristale pa ngjyrë, m.p. 711°C. Higroskopik, shumë i tretshëm në ujë. Kur nxehet në një atmosferë inerte, dekompozohet në okside. Kur nxehet në ajër, oksidohet për t'u selenuar: 2Na 2 SeO 3 + O 2 = 2Na 2 SeO 4
Oksidi i selenit (VI) SeO 3- - kristale pa ngjyrë, m.p. 121°C. Është higroskopik, reagon me ujin me çlirim të madh të nxehtësisë dhe formimin e H 2 SeO 4. Agjent i fortë oksidues, reagon dhunshëm me substanca organike
Acidi selenik, H 2 SeO 4- një substancë kristalore pa ngjyrë, shumë e tretshme në ujë. Është toksik, higroskopik dhe një agjent i fortë oksidues. Acidi selenik është një nga përbërësit e paktë që, kur nxehet, shpërndan arin, duke formuar një tretësirë të kuqe-verdhë të selenatit të arit (III).
2Au + 6H 2 SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O
Selenat- kripërat e acidit selenik. Selenati i natriumit Na 2 SeO 4 - kristale të sistemit ortorhombik; shkrihet 730 °C. Përftohet duke neutralizuar acidin me oksid natriumi, hidroksid ose karbonat ose duke oksiduar selenitin e natriumit. Pak i tretshëm në ujë, nën 32 °C kristalizohet nga tretësirat ujore në formën e dekahidratit Na 2 SeO 4 10H 2 O
Selenidi i hidrogjenit, H 2 Se- gaz i ndezshëm pa ngjyrë me erë të pakëndshme. Përbërja më toksike e selenit. Në ajër oksidohet lehtësisht në temperatura të zakonshme për të çliruar selen. Ai gjithashtu oksidohet në selen të lirë nga klori, bromi dhe jodi. Kur digjen në ajër ose oksigjen, formohen oksidi i selenit (IV) dhe uji. Acid më i fortë se H2S.
Selenidet- komponimet e selenit me metalet. Substanca kristalore, shpesh me një shkëlqim metalik. Ka monoselenide të përbërjes M 2 Se, MSe; poliselenide M 2 Se n (përveç Li), ku n = 2-6; hidroselenidet MHSe. Oksigjeni i ajrit oksidohet në selen: 2Na 2 Se n + O 2 + 2H 2 O = 2n Se + 4NaOH
Aplikacion:
Seleni përdoret në ndreqjen e diodave gjysmëpërçuese, si dhe për pajisje fotovoltaike, pajisje kopjuese elektrofotografike, si fosfore në televizion, pajisje optike dhe sinjalizuese, termistorë, etj. Seleni përdoret gjerësisht për çngjyrosjen e xhamit të gjelbër dhe prodhimin e syzeve rubin; në metalurgji - për t'i dhënë çelikut një strukturë të imët dhe për të përmirësuar vetitë e tyre mekanike; në industrinë kimike - si katalizator.
Izotopi i qëndrueshëm selenium-74 bëri të mundur krijimin e një lazeri plazmatik me përforcim kolosal në rajonin ultravjollcë (rreth një miliard herë).
Izotopi radioaktiv selenium-75 përdoret si një burim i fuqishëm i rrezatimit gama për zbulimin e defekteve.
Roli biologjik dhe toksiciteti:
Seleni është i pranishëm në qendrat aktive të disa proteinave në formën e aminoacidit selenocisteinë. Ka veti antioksiduese, rrit perceptimin e dritës nga retina dhe ndikon në shumë reaksione enzimatike. Kërkesat e njerëzve dhe kafshëve për selen nuk i kalojnë 50-100 mcg/kg dietë.
Polkovnikov A.A.
Universiteti Shtetëror HF Tyumen, grupi 581. 2011
Faqja e internetit e Manualit të Kimikut:
§ 12. Oksoacidet e kalkogjeneve E(VI): përgatitja, struktura, vetitë.
Oksoacidet kalkogjenet(VI) H2SO4, H2SeO4 dhe H 6 TeO 6 sintetizohen nga oksidimi i dioksideve të tyre (ose acideve përkatëse):
H 2 SeO 3 + H 2 O 2 H 2 SeO 4 + H 2 O
5TeO 2 + 2KMnO 4 + 6HNO 3 + 12 H 2 O 5H 6 TeO 6 + 2KNO 3 + 2Mn(NO 3) 2,
si dhe oksidimi i substancave të thjeshta me agjentë të fortë oksidues:
5Te + 6HClO 3 + 12H 2 O 5H 6 TeO 6 + 3Cl 2,
ose reagimet e shkëmbimit:
BaTeO 4 + H 2 SO 4 + 2H 2 O H 6 TeO 6 + BaSO 4 .
Në molekulën H 2 SO 4, squfuri është i rrethuar në mënyrë tetraedrale nga dy grupe hidroksil (OH) dhe dy atome oksigjeni. Gjatësia e lidhjes (distanca S-OH është 1,54 dhe distanca S-O është 1,43) në molekulën H 2 SO 4 janë të tilla që lidhjet S-O mund të konsiderohen të dyfishta dhe lidhjet S-OH mund të konsiderohen të vetme. Kristalet pa ngjyrë, të ngjashme me akullin e H 2 SO 4 kanë një strukturë shtresore në të cilën çdo molekulë H 2 SO 4 është e lidhur me katër molekula fqinje me lidhje të forta hidrogjeni, duke formuar një kornizë të vetme hapësinore. Në një temperaturë prej 10,48 o C, H 2 SO 4 shkrihet për të formuar një lëng vajor të rëndë (d = 1,838 g/ml në 15 o C), i cili zihet në 280 o C. Lëngu H 2 SO 4 ka një strukturë pothuajse të njëjtë me ai i ngurtë, vetëm integriteti i kornizës hapësinore është prishur dhe mund të përfaqësohet si një koleksion mikrokristalesh që ndryshojnë vazhdimisht formën e tyre. H 2 SO 4 përzihet me ujë në çdo raport, i cili shoqërohet me formimin e hidratit H 2 SO 4. nH2O (Fig. 8). Nxehtësia e hidratimit është aq e madhe sa që përzierja mund edhe të vlojë.
Fig.8. Diagrami T-x i sistemit H 2 O-H 2 SO 4.
Lëngu H 2 SO 4 është çuditërisht i ngjashëm me ujin me të gjitha tiparet strukturore dhe anomalitë e tij. Këtu ekziston i njëjti sistem lidhjesh të forta hidrogjeni si në ujë, pothuajse i njëjti kornizë e fortë hapësinore, i njëjti viskozitet anormalisht i lartë, tensioni sipërfaqësor, pikat e shkrirjes dhe vlimit. Konstanta dielektrike e H 2 SO 4 është e lartë (100). Për këtë arsye, disociimi i brendshëm ( autoionizimi) për acidin sulfurik është dukshëm më i madh se për ujin: 2H 2 SO 4 H 3 SO 4 + + HSO 4-, K = 2.7 . 10 -4 .
Për shkak të polaritetit të saj të lartë, lidhja H-O thyhet lehtësisht dhe heqja e një protoni kërkon më pak energji se ajo e ujit. Për këtë arsye, vetitë acidike të H 2 SO 4 janë të shprehura fort dhe, kur treten në H 2 SO 4 anhidër, shumica e përbërjeve të konsideruara tradicionalisht acide (CH 3 COOH, HNO 3, H 3 PO 4, etj.) sillen si baza , duke hyrë në reaksionin e neutralizimit dhe duke rritur përqendrimin e anioneve:
H 2 O + H 2 SO 4 H 3 O + + ,
bazë
CH 3 COOH + H 2 SO 4 CH 3 C(OH) 2 + + ,
bazë
HNO 3 + 2 H 2 SO 4 NO 2 + + H 3 O + +2,
bazë
Vetëm disa përbërës (HClO 4, FSO 3 H) kur treten në H 2 SO 4 sillen si acide të dobëta, domethënë, protoni i tyre hiqet më lehtë se ai i H 2 SO 4, gjë që çon në një rritje të përqendrimit të protoni i tretur, për shembull,
HSO 3 F + H 2 SO 4 + SO 3 F-.
Disa veti të oksoacideve të kalkogjenit (VI) janë dhënë në tabelën 9.
Tabela 9. Vetitë e oksoacideve të kalkogjeneve E(VI).
H2TeO4. 2H 2 O = H 6 TeO 6 |
|||
| pK 1: H 2 EO 4 =
H + + NEO 4 - pK 2: |
|||
| E o, B; pH = 0: | |||
| E o, B; pH = 14: |
Acidet sulfurik dhe selenik janë acide dibazike të forta dhe janë të ngjashme në strukturë dhe veti me njëri-tjetrin. Konstantat e tyre të disociimit në tretësirat ujore janë të të njëjtit rend (K2 për dhe janë të barabarta me 1.2.10 -2 dhe 2.19.10 -2, përkatësisht), selenatet janë izomorfe me sulfate, duke formuar, për shembull, alum të përbërja МAl(SeO 4) 3 . 12H 2 O, ku M - metal i rëndë alkali .
Struktura acid ortotelurik H 6 TeO 6 ndryshon në strukturë nga acidet sulfurik dhe selenik (krahaso me acidet e oksigjenit të halogjeneve HClO 4 , HBrO 4 dhe H 5 IO 6 ). Struktura kristalore e H 6 TeO 6 të ngurtë (mp 136 o C) është ndërtuar nga molekula të formës së rregullt tetëedrale, të cilat ruajnë formën e tyre në tretësirë. Telluratet nuk janë izomorfe me sulfatet dhe selenatet. Acidi ortotelurik titrohet me alkalin si acid monobazik për të formuar kripërat M I TeO(OH) 5; është më i dobët se acidi karbonik. Janë marrë produktet e produkteve të plota (Ag 6 TeO 6, Na 6 TeO 6) dhe të pjesshme (NaH 5 TeO 6, Na 2 H 4 TeO 6, Na 4 H 2 TeO 6). zëvendësimi i protoneve me jone metalike.
Acidi selenik një agjent oksidues më i fortë se H 2 SO 4 dhe H 6 TeO 6 (Tabela 9). Ai shpërndan Cu dhe madje edhe Au pa ngrohur: 2Au + 6H 2 SeO 4 Au 2 (SeO 4) 3 + 3 H 2 SeO 3 + 2H 2 O, oksidon jonet halide, përveç fluorit, në halogjene të lirë dhe nën ndikimin e tij fibrën. ndizet. Acidi ortotelurik është gjithashtu një agjent oksidues më i fortë se acidi sulfurik. Produkti më i zakonshëm i reduktimit është H 2 SeO 4 dhe H 6 TeO 6 janë substanca të thjeshta.
Acid sulfurik ka veti të forta oksiduese vetëm në formë të koncentruar dhe kur nxehet:
Cu + 2 H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O.
Produktet e zvogëlimit të tij, në varësi të kushteve të reaksionit, mund të jenë SO 2 (me një tepricë prej H 2 SO 4 ), H 2 S , S , polithionate (me mungesë të H 2 SO 4).
Në serinë - - H 5 Te, vërehet një anomali në sekuencën e ndryshimeve në stabilitetin termodinamik dhe aftësinë oksiduese: acidi selenik dhe kripërat e tij janë termodinamikisht më pak të qëndrueshëm dhe agjentë oksidues më të fortë se acidet dhe kripërat përkatëse S(VI) dhe Te. (VI). Pjerrësia e linjës që lidh çiftet volt-ekuivalente 
, më e madhe se pjerrësia e vijave përkatëse për H 6 TeO 6 - H 2 TeO 3 dhe - H 2 SO 3 (Fig. 7). Potenciali më i madh i çiftit / krahasuar me çiftet H 6 TeO 6 / H 2 TeO 3 dhe / H 2 SO 3 çon në faktin se H 2 SeO 4, për shembull, lëshon klor nga HCl i përqendruar: H 2 SeO 4 + . 
, dhe nganjëherë quhen periodiciteti dytësor. Mund të supozohet se anomalitë në shqyrtim shoqërohen me një ulje të forcës së lidhjes Se-O në krahasim me lidhjen S-O. Nga ana tjetër, kjo shkaktohet nga një rritje në madhësinë dhe energjitë e orbitaleve 4s dhe 4p të atomi i selenit në krahasim me madhësinë dhe energjitë e orbitaleve 2s dhe 2p -oksigjen, dhe për këtë arsye me një ulje të ndërveprimit (mbivendosje) 4s-,
4 f -
orbitalet e selenit dhe orbitalet 2s, 2p-orbitalet e oksigjenit (energjitë e orbitaleve atomike 2s-, 2p-, 3s-, 3p-, 4s- dhe 4p janë - 32,4, - 15,9, - 20,7, - 117,6, - - 9.1 eV, përkatësisht). Rritja e stabilitetit dhe zvogëlimi i kapacitetit oksidues të përbërjeve okso pas kalimit nga Se(VI) në Te(VI) )
për shkak të veçorive strukturore dhe një rritje të forcës së lidhjes Te-O në jonet TeO 6 tetëedrale në krahasim me lidhjen Se-O në tetraedra. Atomi i telurit ka një rreze më të madhe se atomi i selenit dhe karakterizohet nga një numër koordinues prej 6. Një rritje në numrin e atomeve të koordinuara të oksigjenit çon në një rritje të numrit të elektroneve në orbitalet molekulare të lidhjes dhe, në përputhje me rrethanat, në një rritja e forcës së lidhjes.
Acidi selenik është një substancë inorganike e përbërë nga një anion selenat dhe një kation hidrogjeni. Formula e tij kimike është H 2 SeO 4. Acidi selenik, si çdo përbërës tjetër, ka veti unike për shkak të të cilave ka gjetur aplikim të gjerë në zona të caktuara. Dhe kjo duhet të diskutohet më në detaje.
Karakteristikat e përgjithshme
Acidi selenik i përket klasës së fortë. Në kushte standarde, duket si kristale pa ngjyrë që treten mirë në ujë. Duhet të keni kujdes me këtë substancë, pasi është helmuese dhe higroskopike (thith avujt e ujit nga ajri). Ky përbërës është gjithashtu një agjent i fuqishëm oksidues. Karakteristikat e tjera mund të identifikohen në listën e mëposhtme:
- Masa molare është 144,97354 g/mol.
- Dendësia është 2,95 g/cm³.
- Pika e shkrirjes arrin 58°C, dhe pika e vlimit - 260°C.
- Konstanta e disociimit është -3.
- Tretshmëria në ujë arrihet në 30 °C.
Është interesante se acidi selenik është një nga substancat e pakta që mund të shpërndajë arin. Kjo listë përfshin gjithashtu cianidin, solucionin e Lugol dhe aqua regia. Por midis acideve është i vetmi i tillë.
Marrja e substancës
Më shpesh, acidi selenik sintetizohet sipas formulës SeO 3 + H 2 O → H 2 SeO 4. Ai tregon ndërveprimin midis ujit dhe oksidit të selenit. Është një substancë inorganike që tretet lehtësisht në anhidrid acetik, acid sulfurik dhe dioksid squfuri. Nga rruga, përbërja e selenit mund të dekompozohet në oksid dhe ujë nën ndikimin e anhidridit të fosforit (P 2 O 5).
Përveç kësaj, acidi fitohet edhe si rezultat i reaksioneve kur substanca kryesore reagon me klorin ose ujin me brom. Këtu janë formulat e përdorura për të marrë acid selenik në këto dy raste:
- Se + 3Cl 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HCl.
- Se + Br 2 + 4H 2 O → H 2 SeO 4 + 6HBr.
Por këto nuk janë metodat e fundit. Janë edhe dy të tjera. Prodhimi i acidit selenik nga seleni është i mundur për shkak të reagimit të tij me peroksid hidrogjeni. Duket kështu: SeO 3 + H 2 O 2 → H 2 SeO 4 .
Aplikacion
Tani mund të flasim për të. Pse është kaq e rëndësishme marrja e acidit selenik? Sepse pa të sinteza e kripërave të saj është e pamundur. Ata njihen më mirë si selenate. Ne do të flasim për to pak më vonë.
Përdorimi i acidit selenik si një agjent oksidues është shumë i zakonshëm, pasi në këtë proces ai shfaq shumë më tepër veti sesa acidi sulfurik. Edhe nëse është i holluar. Nëse acidi sulfurik ka potencial elektrodë të barabartë me afërsisht ~ 0,169 V, atëherë për acidin selenik kjo shifër arrin ~ 1,147 V. Dhe çdo person, edhe ata që nuk janë të aftë në kimi, do ta vërejnë ndryshimin.
Eshtë e panevojshme të thuhet se acidi selenik oksidon lehtësisht acidin klorhidrik dhe gjithashtu shpërndan arin, duke rezultuar në formimin e selenatit të këtij metali, i cili është një lëng i kuq në të verdhë.
Selenati i amonit
Formula e kësaj kripe është (NH 4) 2SeO 4. Kjo substancë përfaqësohet nga kristale pa ngjyrë. Ato treten mirë në ujë, por jo në aceton apo etanol. Ato shfaqin vetitë e përgjithshme të kripërave.
Ato përdoren si insekticide. Ky është emri i substancave që përdoren për të vrarë insektet. Selenati i amonit përdoret në mënyrë aktive në dezinfektim. Por duhet të përdoret me shumë kujdes, pasi kjo substancë është veçanërisht toksike. Por kjo është arsyeja pse është efektive.
Selenati i bariumit
Formula e tij është BaSeO 4. Kjo kripë, ndryshe nga ajo e mëparshme, nuk tretet në ujë. Por reagon me të, duke rezultuar në formimin e selenit dhe sulfatit të bariumit. Këtu ai është me interes të veçantë. Në fund të fundit, sulfati i bariumit është një substancë pozitive me rreze X që përdoret në mënyrë aktive në radiologji.
Ky përbërës nuk është toksik. Rrit kontrastin e imazhit të marrë gjatë x-rrezeve. Sulfati nuk absorbohet nga trakti tretës dhe nuk hyn në qarkullimin e gjakut. Ekskretohet me jashtëqitje, kështu që është i padëmshëm për njerëzit. Kjo substancë përdoret në formën e një suspensioni nga goja, së bashku me citrat natriumi dhe sorbitol.
Selenati i beriliumit
Kjo kripë me formulën BeSeO 4 formon hidrate kristalore. Vetë substanca është formuar në një mënyrë shumë interesante. Është rezultat i hidroksidit të beriliumit amfoterik në acid selenik. Disociimi rezulton në formimin e kristaleve të pangjyrë, të cilët dekompozohen kur nxehen.
Ku përdoren hidroksidet famëkeqe? Ato zakonisht përdoren si lëndë të para për të marrë berilium. Ose përdoret si katalizator për polimerizimin dhe reaksionet Friedel-Crafts.
Selenat ari
Kjo substancë ka formulën e mëposhtme - Au 2 (SeO 4) 3. Duket si kristale të vogla të verdha. Natyrisht, kjo "kripë" nuk tretet në ujë. Mund të ndikohet vetëm nga acidi selenik i koncentruar i nxehtë. Oksidi i selenit nuk formohet si rezultat i këtij reaksioni, por shfaqet një zgjidhje e kuqërremtë në të verdhë.
Kripa "e artë" është gjithashtu e tretshme në acidet nitrik dhe sulfurik. Por kloruri i hidrogjenit mund ta shkatërrojë atë.
Marrja e selenatit të arit është mjaft e shpejtë dhe e thjeshtë. Një temperaturë prej 230 °C është e mjaftueshme për të kryer reaksionin.
Selenati i bakrit
Formula e kësaj kripe duket si kjo - CuSeO 4. Kjo substancë është e bardhë, e tretshme në kristalet e ujit (por jo në etanol), të cilat gjithashtu formojnë hidrate kristalore.
Kjo kripë përftohet sipas formulës së mëposhtme: CuO + H2SeO 4 → 40-50°C CuSeO 4 + H 2 O. Kjo pasqyron tretjen e oksidit në acidin selenik, si rezultat i të cilit lirohet edhe uji. Nga rruga, hidratet kristalore që rezultojnë humbasin më pas një pjesë të H 2 O. Për ta bërë këtë, mjafton të rritet temperatura në 110 ° C. Dhe nëse është mbi 350°C, atëherë hidrati kristalor do të fillojë plotësisht të dekompozohet.
Selenati i natriumit
Kjo është kripa e fundit në formimin e së cilës përfshihet acidi në fjalë. Formula e tij është Na 2 SeO 4. Ky përbërës është me interes të veçantë sepse është rezultat i reaksionit të një metali alkali dhe një acidi të fortë. Nga rruga, kripa është e tretshme në ujë dhe gjithashtu formon një hidrat kristalor.
Ata e marrin atë në mënyra të ndryshme. Më e zakonshme përfshin shpërbërjen e selenit në peroksid hidrogjeni. Sipas formulës, duket kështu: Se + 2NaOH + 3H 2 O 2 → Na 2 SeO 4 + 4H 2 O.
Ata gjithashtu përdorin oksidimin e selenitit të natriumit, i kryer duke përdorur peroksid hidrogjeni, elektrolizë ose oksigjen. Por metoda më e thjeshtë përfshin ndërveprimin e acidit në fjalë me karbonat natriumi. Ndonjëherë zëvendësohet me hidroksid.
Ky është ndoshta selenati më i përdorur në mënyrë aktive. Përdoret si ilaç. Sipas ATC, selenati i natriumit është një shtesë minerale. Sidoqoftë, as në SHBA dhe as në Rusi nuk është regjistruar asnjë ilaç i vetëm që e përmban atë. Por në Letoni dhe Danimarkë ka barna të tilla. I njëjti "Bio-Selenium + Zink", për shembull. Një ilaç i shkëlqyer për forcimin e sistemit imunitar.
Por selenati përfshihet në shtesat biologjike të shitura në Rusi. I njëjti “Supradin Kids Junior” e përmban atë në sasinë 12.5 mcg për tabletë.
Në përgjithësi, është përmes përdorimit të kësaj substance që mjekët rekomandojnë trajtimin e mungesës së selenit në trup. Por, natyrisht, para përdorimit është e nevojshme t'i nënshtrohet një ekzaminimi dhe konsultimit mjekësor.
Siç mund ta shihni, edhe pse acidi selenik nuk përdoret në formën e tij të pastër, rëndësia e derivateve të tij në kimi, mjekësi dhe industri është e dukshme.
