Shihni se çfarë është "fluori" në fjalorë të tjerë. Reaktiviteti i halogjeneve Reaksioni i halogjeneve me ujin

Reagimet e të rriturve Shumë prindër jo gjithmonë dinë të reagojnë ndaj veprimeve dhe disa veprimeve të fëmijëve të tyre. Kur hasim probleme, reagojmë në tre mënyra të ndryshme.1. Ne bëjmë sikur nuk ka ndodhur asgjë.2. Identifikojmë armikun dhe sulmojmë.3. Ne jemi të vërtetë

Atomi i hidrogjenit ka formulën elektronike të nivelit elektronik të jashtëm (dhe të vetëm) 1 s 1 . Nga njëra anë, nga prania e një elektroni në nivelin e jashtëm elektronik, atomi i hidrogjenit është i ngjashëm me atomet e metaleve alkali. Megjithatë, ashtu si halogjenët, atij i mungon vetëm një elektron për të mbushur nivelin e jashtëm elektronik, pasi në nivelin e parë elektronik nuk mund të vendosen më shumë se 2 elektrone. Rezulton se hidrogjeni mund të vendoset njëkohësisht në grupin e parë dhe të parafundit (të shtatë) të tabelës periodike, gjë që ndonjëherë bëhet në versione të ndryshme të sistemit periodik:

Nga pikëpamja e vetive të hidrogjenit si një substancë e thjeshtë, ai megjithatë ka më shumë të përbashkëta me halogjenet. Hidrogjeni, si dhe halogjenet, është një jometal dhe formon molekula diatomike (H2) në mënyrë të ngjashme me to.

Në kushte normale, hidrogjeni është një substancë e gaztë, joaktive. Aktiviteti i ulët i hidrogjenit shpjegohet me forcën e lartë të lidhjes midis atomeve të hidrogjenit në molekulë, e cila kërkon ose ngrohje të fortë ose përdorimin e katalizatorëve, ose të dy në të njëjtën kohë, për ta thyer atë.

Ndërveprimi i hidrogjenit me substanca të thjeshta

me metale

Nga metalet, hidrogjeni reagon vetëm me alkalin dhe tokën alkaline! Metalet alkaline përfshijnë metale të nëngrupit kryesor të grupit I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), dhe metalet alkaline tokësore janë metale të nëngrupit kryesor të grupit II, me përjashtim të beriliumit dhe magnezit (Ca, Sr, Ba , Ra)

Kur ndërvepron me metale aktive, hidrogjeni shfaq veti oksiduese, d.m.th. ul gjendjen e tij të oksidimit. Në këtë rast, formohen hidride të metaleve alkaline dhe tokësore alkaline, të cilat kanë një strukturë jonike. Reagimi vazhdon kur nxehet:

Duhet të theksohet se ndërveprimi me metalet aktive është i vetmi rast kur hidrogjeni molekular H2 është një agjent oksidues.

me jometale

Nga jometalet, hidrogjeni reagon vetëm me karbonin, azotin, oksigjenin, squfurin, selenin dhe halogjenet!

Karboni duhet të kuptohet si grafit ose karbon amorf, pasi diamanti është një modifikim alotropik jashtëzakonisht inert i karbonit.

Kur bashkëvepron me jometalet, hidrogjeni mund të kryejë vetëm funksionin e një agjenti reduktues, domethënë mund të rrisë vetëm gjendjen e tij të oksidimit:

Ndërveprimi i hidrogjenit me substanca komplekse

me okside metali

Hidrogjeni nuk reagon me oksidet metalike që janë në serinë e aktivitetit të metaleve deri në alumin (përfshirë), megjithatë, ai është në gjendje të reduktojë shumë okside metalike në të djathtë të aluminit kur nxehet:

me okside jometale

Nga oksidet jometale, hidrogjeni reagon kur nxehet me oksidet e azotit, halogjeneve dhe karbonit. Nga të gjitha ndërveprimet e hidrogjenit me oksidet jometale, duhet theksuar veçanërisht reagimi i tij me monoksidin e karbonit CO.

Përzierja e CO dhe H 2 madje ka emrin e vet - "gaz sintetik", pasi, në varësi të kushteve, prej tij mund të merren produkte industriale të tilla të kërkuara si metanoli, formaldehidi dhe madje edhe hidrokarburet sintetike:

me acide

Hidrogjeni nuk reagon me acidet inorganike!

Nga acidet organike, hidrogjeni reagon vetëm me acide të pangopura, si dhe me acide që përmbajnë grupe funksionale të afta të reduktohen nga hidrogjeni, në veçanti grupet aldehide, keto ose nitro.

me kripëra

Në rastin e tretësirave ujore të kripërave, ndërveprimi i tyre me hidrogjenin nuk ndodh. Megjithatë, kur hidrogjeni kalohet mbi kripëra të ngurta të disa metaleve me aktivitet të mesëm dhe të ulët, reduktimi i tyre i pjesshëm ose i plotë është i mundur, për shembull:

Vetitë kimike të halogjeneve

Halogjenet janë elementet kimike të grupit VIIA (F, Cl, Br, I, At), si dhe substancat e thjeshta që formojnë. Në vijim, nëse nuk përcaktohet ndryshe, halogjenet do të kuptohen si substanca të thjeshta.

Të gjithë halogjenët kanë një strukturë molekulare, e cila çon në pika të ulëta të shkrirjes dhe vlimit të këtyre substancave. Molekulat halogjene janë diatomike, d.m.th. formula e tyre mund të shkruhet në formë të përgjithshme si Hal 2 .

Duhet të theksohet një veti fizike e tillë specifike e jodit si aftësia e tij për të sublimimi ose, me fjalë të tjera, sublimimi. sublimimi, ata e quajnë fenomenin në të cilin një substancë në gjendje të ngurtë nuk shkrihet kur nxehet, por, duke anashkaluar fazën e lëngshme, kalon menjëherë në gjendje të gaztë.

Struktura elektronike e nivelit të jashtëm të energjisë së një atomi të çdo halogjeni ka formën ns 2 np 5, ku n është numri i periudhës së tabelës periodike në të cilën ndodhet halogjeni. Siç mund ta shihni, vetëm një elektron mungon në shtresën e jashtme me tetë elektron të atomeve të halogjenit. Nga kjo është logjike të supozojmë vetitë kryesisht oksiduese të halogjenëve të lirë, gjë që konfirmohet edhe në praktikë. Siç e dini, elektronegativiteti i jometaleve zvogëlohet kur lëviz poshtë nëngrupit, dhe për këtë arsye aktiviteti i halogjeneve zvogëlohet në seri:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2

Ndërveprimi i halogjeneve me substanca të thjeshta

Të gjithë halogjenët janë shumë reaktivë dhe reagojnë me shumicën e substancave të thjeshta. Megjithatë, duhet theksuar se fluori, për shkak të reaktivitetit jashtëzakonisht të lartë, mund të reagojë edhe me ato substanca të thjeshta me të cilat halogjenet e tjerë nuk mund të reagojnë. Substanca të tilla të thjeshta përfshijnë oksigjenin, karbonin (diamantin), azotin, platinin, arin dhe disa gazra fisnikë (ksenon dhe kripton). ato. në fakt, fluori nuk reagon vetëm me disa gazra fisnikë.

Halogjenët e mbetur, d.m.th. klori, bromi dhe jodi janë gjithashtu substanca aktive, por më pak aktive se fluori. Ata reagojnë me pothuajse të gjitha substancat e thjeshta përveç oksigjenit, azotit, karbonit në formën e diamantit, platinit, arit dhe gazeve fisnike.

Ndërveprimi i halogjeneve me jometalet

hidrogjeni

Të gjithë halogjenët reagojnë me hidrogjenin për të formuar halogjenet e hidrogjenit me formulën e përgjithshme HHal. Në të njëjtën kohë, reagimi i fluorit me hidrogjen fillon spontanisht edhe në errësirë ​​dhe vazhdon me një shpërthim në përputhje me ekuacionin:

Reagimi i klorit me hidrogjen mund të fillojë me rrezatim intensiv ultravjollcë ose ngrohje. Gjithashtu rrjedh me një shpërthim:

Bromi dhe jodi reagojnë me hidrogjenin vetëm kur nxehen, dhe në të njëjtën kohë, reagimi me jod është i kthyeshëm:

fosforit

Ndërveprimi i fluorit me fosforin çon në oksidimin e fosforit në gjendjen më të lartë të oksidimit (+5). Në këtë rast, formimi i pentafluoridit të fosforit ndodh:

Kur klori dhe bromi ndërveprojnë me fosforin, është e mundur të merren halogjene të fosforit si në gjendjen e oksidimit + 3 ashtu edhe në gjendjen e oksidimit + 5, e cila varet nga përmasat e reaktantëve:

Në rastin e fosforit të bardhë në një atmosferë me fluor, klor ose brom të lëngshëm, reaksioni fillon spontanisht.

Ndërveprimi i fosforit me jodin mund të çojë në formimin e vetëm trijodidit të fosforit për shkak të aftësisë oksiduese dukshëm më të ulët se halogjenët e tjerë:

gri

Fluori oksidon squfurin në gjendjen më të lartë të oksidimit +6, duke formuar heksafluorid squfuri:

Klori dhe bromi reagojnë me squfur, duke formuar komponime që përmbajnë squfur në gjendje oksidimi që janë jashtëzakonisht të pazakonta për të +1 dhe +2. Këto ndërveprime janë shumë specifike dhe për të kaluar provimin në kimi, aftësia për të shkruar ekuacionet e këtyre ndërveprimeve nuk është e nevojshme. Prandaj, tre ekuacionet e mëposhtme janë dhënë më tepër për udhëzim:

Ndërveprimi i halogjeneve me metalet

Siç u përmend më lart, fluori është në gjendje të reagojë me të gjitha metalet, madje edhe ato joaktive si platini dhe ari:

Halogjenët e mbetur reagojnë me të gjitha metalet përveç platinit dhe arit:

Reaksionet e halogjeneve me substanca komplekse

Reaksionet e zëvendësimit me halogjene

Halogjenët më aktivë, d.m.th. Elementet kimike të të cilëve ndodhen më lart në tabelën periodike, janë në gjendje të zhvendosin halogjenet më pak aktive nga acidet hidrohalike dhe halogjenet metalike që formojnë:

Në mënyrë të ngjashme, bromi dhe jodi zëvendësojnë squfurin nga tretësirat e sulfurit dhe ose sulfurit të hidrogjenit:

Klori është një agjent oksidues më i fortë dhe oksidon sulfurin e hidrogjenit në tretësirën e tij ujore jo në squfur, por në acid sulfurik:

Ndërveprimi i halogjeneve me ujin

Uji digjet në fluor me një flakë blu në përputhje me ekuacionin e reagimit:

Bromi dhe klori reagojnë ndryshe me ujin sesa fluori. Nëse fluori vepron si një agjent oksidues, atëherë klori dhe bromi janë në disproporcion në ujë, duke formuar një përzierje acidesh. Në këtë rast, reagimet janë të kthyeshme:

Ndërveprimi i jodit me ujin vazhdon në një shkallë kaq të parëndësishme saqë mund të neglizhohet dhe të konsiderohet se reaksioni nuk vazhdon fare.

Ndërveprimi i halogjeneve me tretësirat alkaline

Fluori, kur ndërvepron me një zgjidhje ujore të alkalit, përsëri vepron si një agjent oksidues:

Aftësia për të shkruar këtë ekuacion nuk kërkohet për të kaluar provimin. Mjafton të dihet fakti për mundësinë e një ndërveprimi të tillë dhe rolin oksidues të fluorit në këtë reaksion.

Ndryshe nga fluori, halogjenet e mbetur janë në disproporcion në tretësirat alkaline, domethënë ato njëkohësisht rritin dhe ulin gjendjen e tyre të oksidimit. Në të njëjtën kohë, në rastin e klorit dhe bromit, në varësi të temperaturës, rrjedhja në dy drejtime të ndryshme është e mundur. Në veçanti, në të ftohtë, reagimet zhvillohen si më poshtë:

dhe kur nxehet:

Jodi reagon me alkalet ekskluzivisht sipas opsionit të dytë, d.m.th. me formimin e jodatit, sepse hipojoditi është i paqëndrueshëm jo vetëm kur nxehet, por edhe në temperatura të zakonshme dhe madje edhe në të ftohtë.

Halogjenët janë grupi më reaktiv i elementeve në tabelën periodike. Ato përbëhen nga molekula me energji shumë të ulët të ndarjes së lidhjeve (shih tabelën 16.1) dhe atomet e tyre kanë shtatë elektrone në shtresën e jashtme të tyre dhe për këtë arsye janë shumë elektronegative. Fluori është elementi jometalik më elektronegativ dhe më reaktiv në tabelën periodike. Reaktiviteti i halogjenëve zvogëlohet gradualisht ndërsa lëvizni drejt fundit të grupit. Seksioni tjetër do të shqyrtojë aftësinë e halogjeneve për të oksiduar metalet dhe jometalet dhe do të tregojë se si kjo aftësi zvogëlohet në drejtimin nga fluori në jod.

Halogjenet si agjentë oksidues

Kur sulfuri i gaztë i hidrogjenit kalon përmes ujit me klor, squfuri precipitohet. Reaksioni vazhdon sipas ekuacionit

Në këtë reagim, klori oksidon sulfid hidrogjeni, duke marrë hidrogjen prej tij. Klori gjithashtu oksidohet në Për shembull, nëse përzieni klorin me një tretësirë ​​ujore të sulfatit duke tundur, formohet sulfat.

Gjysmë-reaksioni oksidativ që ndodh në këtë rast përshkruhet nga ekuacioni

Si një shembull tjetër i veprimit oksidues të klorit, ne paraqesim sintezën e klorurit të natriumit duke djegur natriumin në klor:

Në këtë reagim, natriumi oksidohet pasi çdo atom natriumi humbet një elektron për të formuar një jon natriumi:

Klori bashkon këto elektrone, duke formuar jone klorur:

Tabela 16.3. Potencialet standarde të elektrodave të halogjeneve

Tabela 16.4. Entalpitë standarde të formimit të halogjeneve të natriumit

Të gjithë halogjenët janë agjentë oksidues, ndër të cilët fluori është agjenti më i fortë oksidues. Në tabelë. 16.3 tregon potencialet standarde të elektrodës të halogjenëve. Nga kjo tabelë shihet se fuqia oksiduese e halogjeneve zvogëlohet gradualisht drejt fundit të grupit. Ky model mund të demonstrohet duke shtuar një zgjidhje të bromurit të kaliumit në një enë me gaz klor. Klori oksidon jonet e bromit, duke rezultuar në formimin e bromit; Kjo bën që një ngjyrë të shfaqet në një zgjidhje më parë pa ngjyrë:

Kështu, mund të shihet se klori është një agjent oksidues më i fortë se bromi. Në mënyrë të ngjashme, nëse një zgjidhje e jodidit të kaliumit përzihet me bromin, formohet një precipitat i zi i jodit të ngurtë. Kjo do të thotë që bromi oksidon jonet e jodurit:

Të dy reagimet e përshkruara janë shembuj të reaksioneve të zhvendosjes (zëvendësimit). Në secilin rast, sa më reaktiv, domethënë agjenti oksidues më i fortë, halogjeni e zhvendos halogjenin më pak reaktiv nga tretësira.

Oksidimi i metaleve. Halogjenet oksidojnë lehtësisht metalet. Fluori oksidon lehtësisht të gjitha metalet përveç arit dhe argjendit. Ne kemi përmendur tashmë se klori oksidon natriumin, duke formuar klorur natriumi me të. Për të dhënë një shembull tjetër, kur një rrymë gazi klori kalon mbi sipërfaqen e tallasheve të hekurit të nxehur, formohet një klorur i ngurtë kafe:

Edhe jodi është i aftë, megjithëse ngadalë, të oksidojë metalet poshtë tij në serinë elektrokimike. Lehtësia e oksidimit të metaleve nga halogjene të ndryshme zvogëlohet kur lëvizni në pjesën e poshtme të grupit VII. Kjo mund të verifikohet duke krahasuar energjitë e formimit të halogjenëve nga elementët fillestarë. Në tabelë. 16.4 tregon entalpitë standarde të formimit të halogjeneve të natriumit sipas rendit të lëvizjes deri në fund të grupit.

Oksidimi i jometaleve. Me përjashtim të azotit dhe shumicës së gazeve fisnike, fluori oksidon të gjitha jometalet e tjera. Klori reagon me fosfor dhe squfur. Karboni, azoti dhe oksigjeni nuk reagojnë drejtpërdrejt me klorin, bromin ose jodin. Reaktiviteti relativ i halogjeneve ndaj jometaleve mund të gjykohet duke krahasuar reaksionet e tyre me hidrogjenin (Tabela 16.5).

Oksidimi i hidrokarbureve. Në kushte të caktuara, halogjenet oksidojnë hidrokarburet.

Tabela 16.5. Reaksionet e halogjeneve me hidrogjen

dorëzimi. Për shembull, klori largon plotësisht hidrogjenin nga molekula e terpentinës:

Oksidimi i acetilenit mund të vazhdojë me një shpërthim:

Reaksionet me ujin dhe alkalet

Fluori reagon me ujin e ftohtë për të formuar fluorid hidrogjeni dhe oksigjen:

Klori shpërndahet ngadalë në ujë, duke formuar ujë me klor. Uji i klorit ka një aciditet të lehtë për shkak të faktit se në të ndodh një disproporcion (shih seksionin 10.2) të klorit me formimin e acidit klorhidrik dhe acidit hipoklorik:

Bromi dhe jodi janë në disproporcion në ujë në mënyrë të ngjashme, por shkalla e disproporcionit në ujë zvogëlohet nga klori në jod.

Klori, bromi dhe jodi janë gjithashtu disproporcionale në alkalet. Për shembull, në alkalin e ftohtë të holluar, bromi shpërpjesëtohet në jone bromidi dhe jone hipobromit (jonet bromate):

Kur bromi ndërvepron me alkalet e përqendruara të nxehta, disproporcioni vazhdon më tej:

Jodi (I), ose joni hipojodit, është i paqëndrueshëm edhe në alkalet e holluara të ftohta. Ai shpërpjesëtohet spontanisht për të formuar një jon jodur dhe një jon jodate(I).

Reagimi i fluorit me alkalet, si reagimi i tij me ujin, nuk është i ngjashëm me reagimet e ngjashme të halogjenëve të tjerë. Në alkalin e ftohtë të holluar, reagimi i mëposhtëm vazhdon:

Në alkalin e përqendruar të nxehtë, reagimi me fluorin vazhdon si më poshtë:

Analiza për halogjenet dhe me pjesëmarrjen e halogjeneve

Analiza cilësore dhe sasiore për halogjenet zakonisht kryhet duke përdorur një zgjidhje nitrat argjendi. Për shembull

Për përcaktimin cilësor dhe sasior të jodit, mund të përdoret një tretësirë ​​niseshteje. Meqenëse jodi është shumë pak i tretshëm në ujë, ai zakonisht analizohet në prani të jodidit të kaliumit. Kjo është bërë sepse jodi formon një jon triiodid të tretshëm me jonin jodur.

Tretësirat e jodit me jodidet përdoren për përcaktimin analitik të agjentëve të ndryshëm reduktues, për shembull, si dhe të disa agjentëve oksidues p.sh.. Agjentët oksidues zhvendosin ekuilibrin e mësipërm majtas, duke çliruar jod. Më pas, jodi titrohet me tiosulfat (VI).

Pra, le ta bëjmë përsëri!

1. Atomet e të gjithë halogjenëve kanë shtatë elektrone në shtresën e tyre të jashtme.

2. Për marrjen e halogjeneve në laborator mund të përdoret oksidimi i acideve hidrohalike përkatëse.

3. Halogjenet oksidojnë metalet, jometalet dhe hidrokarburet.

4. Halogjenet disproporcionale në ujë dhe alkale, duke formuar jone halogjene, hipohalogjenit dhe halogjenate (-jone.

5. Modelet e ndryshimeve në vetitë fizike dhe kimike të halogjeneve kur lëvizin në fund të grupit janë paraqitur në tabelë. 16.6.

Tabela 16.6. Modelet e ndryshimeve në vetitë e halogjeneve me rritjen e numrit atomik

6. Fluori ka veti anormale midis halogjenëve të tjerë për arsyet e mëposhtme:

a) ka një energji të ulët disociimi të lidhjes;

b) në përbërjet e fluorit, ekziston vetëm në një gjendje oksidimi;

c) fluori është më elektronegativi dhe më reaktivi ndër të gjithë elementët jometalikë;

d) reaksionet e tij me ujin dhe alkalet ndryshojnë nga reaksionet e ngjashme të halogjenëve të tjerë.

Fluori

FLUORIN-A; m.[nga greqishtja. phthoros - vdekje, shkatërrim] Element kimik (F), gaz i verdhë i lehtë me erë të fortë. Shto në ujin e pijshëm f.

(lat. Fluorum), një element kimik i grupit VII të sistemit periodik, i referohet halogjeneve. Fluori i lirë përbëhet nga molekula diatomike (F 2); gaz i verdhë i zbehtë me erë të fortë t pl –219.699°C, t balon –188.200°C, dendësia 1.7 g/l. Jometali më aktiv: reagon me të gjithë elementët përveç heliumit, neonit dhe argonit. Ndërveprimi i fluorit me shumë substanca shndërrohet lehtësisht në djegie dhe shpërthim. Fluori shkatërron shumë materiale (nga rrjedh emri: phthóros grek - shkatërrim). Mineralet kryesore janë fluoriti, krioliti, fluorapatiti. Fluori përdoret për të marrë komponime organofluorike dhe fluoride; fluori është pjesë e indeve të organizmave të gjallë (kockat, smalti i dhëmbëve).

FLUORIN (lat. Fluorum), F (lexo “fluor”), element kimik me numër atomik 9, masë atomike 18,998403. Fluori natyror përbëhet nga një nuklid i qëndrueshëm (cm. NUKLIDI) 19 F. Konfigurimi i shtresës së jashtme elektronike 2 s 2 fq 5 . Në komponimet, ai shfaq vetëm gjendjen e oksidimit -1 (valenca I). Fluori ndodhet në periudhën e dytë në grupin VIIA të sistemit periodik të elementeve të Mendelejevit, i referohet halogjeneve (cm. HALOGJENET).
Rrezja e atomit neutral të fluorit është 0,064 nm, rrezja e jonit F është 0,115 (2), 0,116 (3), 0,117 (4) dhe 0,119 (6) nm (vlera e numrit të koordinimit tregohet në kllapa) . Energjitë e njëpasnjëshme të jonizimit të një atomi neutral të fluorit janë përkatësisht 17.422, 34.987, 62.66, 87.2 dhe 114.2 eV. Afiniteti i elektroneve 3,448 eV (më i madhi midis atomeve nga të gjithë elementët). Sipas shkallës Pauling, elektronegativiteti i fluorit është 4 (vlera më e lartë midis të gjithë elementëve). Fluori është jometali më aktiv.
Në formën e tij të lirë, fluori është një gaz i pangjyrë me një erë të fortë dhe mbytëse.
Historia e zbulimit
Historia e zbulimit të fluorit është e lidhur me mineralin fluorit (cm. FLUORIT), ose fluospar. Përbërja e këtij minerali, siç dihet tani, korrespondon me formulën CaF 2, dhe është substanca e parë që përmban fluor që filloi të përdoret nga njeriu. Në kohët e lashta, u vu re se nëse fluorit i shtohet xehes gjatë shkrirjes së metaleve, atëherë temperatura e shkrirjes së mineralit dhe skorjes zvogëlohet, gjë që lehtëson shumë procesin (prandaj emri i mineralit - nga latinishtja fluo - rrjedh).
Në vitin 1771, duke trajtuar fluoritin me acid sulfurik, kimisti suedez K. Scheele (cm. SCHEELE Karl Wilhelm) përgatiti acid, të cilin e quajti acid fluorik. Shkencëtari francez A. Lavoisier (cm. Lavoisier Antoine Laurent) sugjeroi që ky acid të përfshijë një element të ri kimik, të cilin ai propozoi ta quante "fluor" (Lavoisier besonte se acidi fluorik është një përbërje e fluorit me oksigjen, sepse, sipas Lavoisier, të gjitha acidet duhet të përmbajnë oksigjen). Megjithatë, ai nuk mundi të zgjidhte një element të ri.
Elementit të ri iu dha emri "fluor", i cili pasqyrohet edhe në emrin e tij latin. Por përpjekjet afatgjata për të izoluar këtë element në një formë të lirë nuk ishin të suksesshme. Shumë shkencëtarë që u përpoqën ta merrnin atë në një formë të lirë vdiqën gjatë eksperimenteve të tilla ose u bënë të paaftë. Këta janë vëllezërit kimistë anglezë T. dhe G. Knox, dhe francezët J.-L. Gay Lussac (cm. GAY LUSSAC Joseph Louis) dhe L. J. Tenard (cm. TENAR Louis Jacques), dhe shume te tjere. Sam G. Davy (cm. DEVI Humphrey), i cili mori i pari natrium, kalium, kalcium dhe elementë të tjerë në formë të lirë, si rezultat i eksperimenteve për prodhimin e fluorit me elektrolizë, u helmua dhe u sëmur rëndë. Ndoshta, nën përshtypjen e të gjitha këtyre dështimeve, në 1816, një emër i ngjashëm në tingull, por krejtësisht i ndryshëm në kuptim, u propozua për elementin e ri - fluorin (nga greqishtja phtoros - shkatërrim, vdekje). Ky emër i elementit pranohet vetëm në Rusisht, francezët dhe gjermanët vazhdojnë ta quajnë fluorin "fluor", britanikët - "fluor".
Edhe një shkencëtar i tillë i shquar si M. Faraday nuk mund të merrte fluor të lirë (cm. FARADEUS Michael). Vetëm në vitin 1886 kimisti francez A. Moissan (cm. Moissan Henri), duke përdorur elektrolizën e fluorit hidrogjen të lëngshëm HF, të ftohur në një temperaturë prej -23 ° C (lëngu duhet të përmbajë pak fluorid kaliumi KF, i cili siguron përçueshmërinë e tij elektrike), ishte në gjendje të merrte pjesën e parë të një të re, jashtëzakonisht reaktive. gaz në anodë. Në eksperimentet e para, Moissan përdori një elektrolizer shumë të shtrenjtë të bërë nga platini dhe iridiumi për të marrë fluorin. Në të njëjtën kohë, çdo gram i fluorit që rezulton "hëngri" deri në 6 g platin. Më vonë, Moissan filloi të përdorë një elektrolizer bakri shumë më të lirë. Fluori reagon me bakër, por gjatë reaksionit formohet një shtresë shumë e hollë fluori, e cila parandalon shkatërrimin e mëtejshëm të metalit.
Të qenit në natyrë
Përmbajtja e fluorit në koren e tokës është mjaft e lartë dhe arrin në 0,095% të peshës (dukshëm më shumë se analogu më i afërt i fluorit në grup - klori (cm. KLORI)). Për shkak të aktivitetit të lartë kimik të fluorit në formë të lirë, natyrisht, nuk gjendet. Mineralet më të rëndësishme të fluorit janë fluori (fluorparti), si dhe fluorapatiti 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 dhe krioliti (cm. KRIOLIT) Na 3 AlF 6 . Fluori si papastërti është pjesë e shumë mineraleve dhe gjendet në ujërat nëntokësore; në ujin e detit 1.3 10 -4% fluor.
Faturë
Në fazën e parë të marrjes së fluorit, izolohet fluori i hidrogjenit HF. Përgatitja e fluorit të hidrogjenit dhe acidit fluorik (cm. ACIDI HIDROFLUORIK) Acidi (hidrofluorik) ndodh, si rregull, së bashku me përpunimin e fluorapatitit në plehra fosfate. Fluori i gaztë i hidrogjenit i formuar gjatë trajtimit me acid sulfurik të fluorapatitit më pas mblidhet, lëngohet dhe përdoret për elektrolizë. Elektroliza mund t'i nënshtrohet si një përzierjeje të lëngshme të HF dhe KF (procesi kryhet në një temperaturë prej 15-20 °C), dhe një shkrirjeje KH 2 F 3 (në një temperaturë prej 70-120 ° C) ose një KHF 2 shkrihet (në temperaturën 245-310°C) .
Në laborator, për të përgatitur sasi të vogla të fluorit të lirë, mund të përdoret ose ngrohja e MnF 4, gjatë së cilës eliminohet fluori, ose ngrohja e një përzierjeje të K 2 MnF 6 dhe SbF 5:
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2 .
Vetite fizike dhe kimike
Në kushte normale, fluori është një gaz (dendësia 1.693 kg / m 3) me një erë të fortë. Pika e vlimit -188,14°C, pika e shkrirjes -219,62°C. Në gjendje të ngurtë, ai formon dy modifikime: formën a, e cila ekziston nga pika e shkrirjes deri në –227,60°C dhe formën b, e cila është e qëndrueshme në temperatura më të ulëta se –227,60°C.
Ashtu si halogjenët e tjerë, fluori ekziston si molekula diatomike F2. Distanca ndërbërthamore në molekulë është 0.14165 nm. Molekula F 2 karakterizohet nga një energji anomalisht e ulët e ndarjes në atome (158 kJ/mol), e cila, në veçanti, përcakton reaktivitetin e lartë të fluorit.
Aktiviteti kimik i fluorit është jashtëzakonisht i lartë. Nga të gjithë elementët me fluor, vetëm tre gaze inerte të lehta nuk formojnë fluoride - helium, neoni dhe argoni. Në të gjitha përbërjet, fluori shfaq vetëm një gjendje oksidimi -1.
Fluori reagon drejtpërdrejt me shumë substanca të thjeshta dhe komplekse. Pra, pas kontaktit me ujin, fluori reagon me të (shpesh thuhet se "uji digjet në fluor"):
2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2.
Fluori reagon në mënyrë shpërthyese në kontakt të thjeshtë me hidrogjenin:
H 2 + F 2 \u003d 2HF.
Në këtë rast, formohet gaz fluori hidrogjeni HF, i cili është i tretshëm pafundësisht në ujë me formimin e një acidi hidrofluorik relativisht të dobët.
Fluori ndërvepron me shumicën e jometaleve. Pra, në reaksionin e fluorit me grafit, formohen komponime të formulës së përgjithshme CF x, në reaksionin e fluorit me silic, fluorid SiF 4 dhe me bor, trifluorid BF 3. Kur fluori ndërvepron me squfurin, formohen përbërjet SF 6 dhe SF 4, etj. (shih Fluori (cm. FLUORID)).
Një numër i madh i komponimeve të fluorit me halogjenë të tjerë janë të njohur, për shembull, BrF 3, IF 7, ClF, ClF 3 dhe të tjerë, për më tepër, bromi dhe jodi ndizen në një atmosferë fluori në temperaturë të zakonshme, dhe klori ndërvepron me fluorin kur nxehet në 200-250 ° C.
Mos reagoni drejtpërdrejt me fluorin, përveç gazeve inerte të treguara, edhe azotit, oksigjenit, diamantit, dioksidit të karbonit dhe monoksidit të karbonit.
Trifluoridi i azotit NF 3 dhe fluoridet e oksigjenit О 2 F 2 dhe OF 2 janë marrë në mënyrë indirekte, në të cilat oksigjeni ka gjendje të pazakonta oksidimi +1 dhe +2.
Kur fluori ndërvepron me hidrokarburet, ndodh shkatërrimi i tyre, i shoqëruar me prodhimin e fluorokarbureve të përbërjeve të ndryshme.
Me ngrohje të lehtë (100-250°C) fluori reagon me argjendin, vanadiumin, reniumin dhe osmiumin. Me arin, titanin, niobiumin, kromin dhe disa metale të tjera, reaksioni që përfshin fluorin fillon të vazhdojë në temperatura mbi 300-350°C. Me ato metale, fluoridet e të cilëve janë të paqëndrueshëm (alumini, hekuri, bakri etj.), fluori reagon me një shpejtësi të dukshme në temperaturat mbi 400-500°C.
Disa fluoride metalike më të larta, të tilla si heksafluoridi i uraniumit UF 6, përftohen duke vepruar me fluorin ose një agjent fluorinues si BrF 3 në halide më të ulëta, për shembull:
UF 4 + F 2 = UF 6
Duhet të theksohet se jo vetëm fluoridet e mesme të llojit NaF ose CaF 2, por edhe fluoridet acidike - hidrofluoride të llojeve NaHF 2 dhe KHF 2, korrespondojnë me acidin hidrofluorik HF të përmendur tashmë.
Një numër i madh i komponimeve të ndryshme organofluorine janë sintetizuar gjithashtu. (cm. komponimet organofluorike), duke përfshirë Teflonin e famshëm (cm. TEFLON)- material, i cili është një polimer i tetrafluoroetilenit (cm. TETRAFLUOROETILEN) .
Aplikacion
Fluori përdoret gjerësisht si një agjent fluorinues në prodhimin e fluorideve të ndryshme (SF 6 , BF 3 , WF 6 dhe të tjerë), duke përfshirë përbërjet e gazeve inerte (cm. GAZET FISNIKE) ksenon dhe kripton (shih Fluorinimi (cm. FLUORINIMI)). Heksafluoridi i uraniumit UF 6 përdoret për të ndarë izotopet e uraniumit. Fluori përdoret në prodhimin e Teflonit dhe fluoroplastikëve të tjerë. (cm. Fluoroplastikë), fluororuber (cm. fluorogome), substanca organike me fluor dhe materiale që përdoren gjerësisht në inxhinieri, veçanërisht në rastet kur kërkohet rezistencë ndaj mjediseve agresive, temperaturave të larta etj.
Roli biologjik
Si një element gjurmë (cm. MIKROELMENTET) Fluori gjendet në të gjithë organizmat. Tek kafshët dhe njerëzit, fluori është i pranishëm në indet e eshtrave (te njerëzit, 0,2-1,2%) dhe, veçanërisht, në dentinë dhe smaltin e dhëmbëve. Trupi i një personi mesatar (pesha trupore 70 kg) përmban 2,6 g fluor; kërkesa ditore është 2-3 mg dhe plotësohet kryesisht me ujë të pijshëm. Mungesa e fluorit çon në karies. Prandaj, komponimet e fluorit shtohen në pastat e dhëmbëve, ndonjëherë futen në ujin e pijshëm. Megjithatë, fluori i tepërt në ujë është gjithashtu i dëmshëm për shëndetin. Ajo çon në fluorozë (cm. FLUOROSIS)- ndryshime në strukturën e smaltit dhe indit kockor, deformim kockor. MPC për përmbajtjen e joneve të fluorit në ujë është 0,7 mg/l. Kufiri maksimal i përqendrimit për fluorin e gaztë në ajër është 0.03 mg/m3. Roli i fluorit në bimë është i paqartë.

fjalor enciklopedik. 2009 .

Shihni se çfarë është "fluori" në fjalorë të tjerë:

fluorin- fluor, dhe ... Fjalori drejtshkrimor rus

fluorin- fluor/… Fjalor drejtshkrimor morfemik

- (lat. Fluorum) F, element kimik i grupit VII të sistemit periodik të Mendelejevit, numri atomik 9, masa atomike 18,998403, i përket halogjenëve. Gaz i verdhë i zbehtë me erë të athët, mp? 219.699 .C, tbp? 188.200 .C, dendësia 1.70 g/cm & sup3. ... ... Fjalori i madh enciklopedik

F (nga greqishtja phthoros vdekje, shkatërrim, lat. Fluorum * a. fluor; n. Fluor; f. fluor; dhe. fluor), kim. element i grupit VII periodik. sistemi i Mendelejevit, i referohet halogjeneve, në. n. 9, në. m. 18.998403. Në natyrë, 1 izotop i qëndrueshëm 19F ... Enciklopedia Gjeologjike

- (Fluorum), F, element kimik i grupit VII të sistemit periodik, numri atomik 9, masa atomike 18,9984; i referohet halogjeneve; gaz, pika e vlimit 188.2shC. Fluori përdoret në prodhimin e uraniumit, freoneve, ilaçeve dhe të tjerëve, si dhe në ... ... Enciklopedia moderne