Cilat tema lidhen me kiminë fizike. Kimi fizike

Histori 
  • 7. VarĂ«sia e efekteve termike tĂ« reaksioneve kimike nga temperatura. ekuacioni Kirgoff. PĂ«rcaktimi i reaksionit nĂ« temperaturĂ« jo standarde.
  • 9. Puna e zgjerimit pĂ«r gazet ideale nĂ« njĂ« proces adiabatik. Nxjerr barazimet adiabatike.
  • 11. Ligji II i termodinamikĂ«s pĂ«r proceset e kthyeshme dhe tĂ« pakthyeshme. VetitĂ« e entropisĂ«.
  • 12.Llogaritja e ndryshimeve tĂ« entropisĂ« pĂ«r procese tĂ« ndryshme fizike dhe kimike: nxehja, kalimet fazore, pĂ«rzierja e gazeve ideale, proceset izobarike, izotermike, izokorike.
  • 13. Llogaritja e ndryshimeve nĂ« entropinĂ« e njĂ« reaksioni nĂ« temperatura standarde dhe jo standarde (duke pĂ«rdorur shembullin e reaksioneve qĂ« pĂ«rfshijnĂ« substanca inorganike)
  • 14.Potenciali izokorik-izotermik, vetitĂ« e tij, pĂ«rdorimi si kriter pĂ«r drejtimin e procesit.
  • 15. Potenciali izobarik-isentropik, vetitĂ« e tij, zbatimi si kriter pĂ«r drejtimin e procesit.
  • 16) Potenciali izobarizotermik, vetitĂ« e tij, pĂ«rdorimi si kriter pĂ«r drejtimin e procesit.
  • 17. Potenciali izokorik-isentropik, vetitĂ« e tij, zbatimi si kriter pĂ«r drejtimin e procesit.
  • 17. Potenciali izokorik-isentropik, vetitĂ« e tij, zbatimi si kriter pĂ«r drejtimin e procesit.
  • 18) Ekuacioni Gibbs – Helmholtz. PĂ«rcaktimi i ndryshimit tĂ« energjisĂ« Gibbs tĂ« njĂ« reaksioni nĂ« njĂ« temperaturĂ« jo standarde.
  • 19) Potenciali kimik, pĂ«rkufizimi, gjendja e ekuilibrit nĂ« sistemet e hapura. Potenciali kimik i sistemeve ideale dhe reale (gazet, tretĂ«sirat).
  • 20) Ekuilibri kimik, derivimi i ekuacionit izotermik tĂ« njĂ« reaksioni kimik. PĂ«rcaktimi i vlerĂ«s standarde tĂ« konstantĂ«s sĂ« ekuilibrit tĂ« reaksioneve.
  • 23) Ndikimi i temperaturĂ«s nĂ« konstantĂ«n e ekuilibrit, derivimi i ekuacionit izobar van’t Hoff. Parimi i Le Chatelier.
  • 25) Llogaritja e nxehtĂ«sisĂ« Ef. Bazuar nĂ« izobarin Van't Hoff (metodat e llogaritura dhe grafike).
  • 26) Llogaritja e nxehtĂ«sisĂ«. Bazuar nĂ« izokoren Van't Hoff (metodat e llogaritjes dhe tĂ« grafikut).
  • 27) PĂ«rkufizimet themelore tĂ« ekuilibrit tĂ« fazĂ«s:
  • 28) Ekuilibri i numrit tĂ« substancave nĂ« 2 faza tĂ« njĂ« sistemi me njĂ« dhomĂ«.
  • 29) PĂ«rcaktimi i nxehtĂ«sisĂ« sĂ« çiftĂ«zimit me metoda llogaritĂ«se dhe grafike bazuar nĂ« ekuacionin Clausius – Clapeyron.
  • 30) Ekuilibri heterogjen. Sistemet binare. Ligjet e Raoult. Ligjet e Konovalovit.
  • 31) Konceptet themelore tĂ« kinetikĂ«s kimike: shpejtĂ«sia, mekanizmi i reaksionit.
  • 32) Postulati kryesor i kinetikĂ«s kimike. Reaksione homogjene, heterogjene. Rendi dhe molekulariteti i reaksionit, dallimi midis tyre.
  • 33) Ndikimi i pĂ«rqendrimit nĂ« shpejtĂ«sinĂ« e njĂ« reaksioni kimik. Kuptimi fizik, dimensioni i konstantĂ«s sĂ« shpejtĂ«sisĂ«.
  • 34) Analiza kinetike e reaksioneve tĂ« pakthyeshme tĂ« rendit tĂ« parĂ« nĂ« sisteme tĂ« mbyllura.
  • 35) Analiza kinetike e reaksioneve tĂ« pakthyeshme tĂ« rendit tĂ« dytĂ« nĂ« sisteme tĂ« mbyllura.
  • 36) Analiza kinetike e reaksioneve tĂ« pakthyeshme tĂ« rendit zero nĂ« sisteme tĂ« mbyllura.
  • 37) Reaksionet e rendit tĂ« tretĂ«
  • 41. Ndikimi i temperaturĂ«s nĂ« shpejtĂ«sinĂ« e njĂ« reaksioni kimik, rregulli i Van't Hofit, ligji i Arrhenius-it.
  • 42. Energjia e aktivizimit, kuptimi fizik i saj. Metodat pĂ«r pĂ«rcaktimin e energjisĂ« sĂ« aktivizimit.
  • 43.Kataliza, vetitĂ« themelore tĂ« njĂ« katalizatori
  • 44. Reaksionet katalitike biogjene. Analiza kinetike e reaksionit katalitik homogjen.
  • 45. Elektrokimia, veçoritĂ« e reaksioneve elektrokimike.
  • 48. PĂ«rafrimet e teorisĂ« Debye-HĂŒckel, kufijtĂ« e tyre tĂ« pĂ«rqendrimit tĂ« zbatueshmĂ«risĂ«.
  • 49) Bazat e teorisĂ« sĂ« disociimit elektrolitik
  • 50) PĂ«rparĂ«sitĂ« dhe disavantazhet kryesore tĂ« Ted Arrhenius. Energjia e rrjetĂ«s kristalore, energjia e tretĂ«sirĂ«s.
  • 51) VetitĂ« e tretĂ«sirave buferike, pĂ«rcaktimi i pH-sĂ« sĂ« tyre, kapaciteti buferik, diagrami.
  • 52) PĂ«rcaktimi i pH-sĂ« sĂ« formimit tĂ« hidratit dhe produktit tĂ« tretshmĂ«risĂ« sĂ« hidroksideve tĂ« metaleve.
  • 53. PĂ«rçueshmĂ«ria elektrike specifike e tretĂ«sirave tĂ« elektrolitit, varĂ«sia nga temperatura dhe pĂ«rqendrimi.
  • 54. PĂ«rçueshmĂ«ria elektrike molare. Ligji i Kohlrausch. PĂ«rcaktimi i pĂ«rçueshmĂ«risĂ« elektrike molare me hollim tĂ« pafund tĂ« tretĂ«sirave tĂ« forta dhe elektroliteve.
  • 55. PĂ«rçueshmĂ«ria elektrike molare. Ndikimi i temperaturĂ«s dhe pĂ«rqendrimit nĂ« pĂ«rçueshmĂ«rinĂ« elektrike molare tĂ« tretĂ«sirave tĂ« elektroliteve tĂ« fortĂ« dhe tĂ« dobĂ«t.
  • 56. Elektroliza, ligjet e elektrolizes. Elektroliza e tretĂ«sirave ujore tĂ« kripĂ«s me njĂ« anodĂ« inerte (jep njĂ« shembull).
  • 57. PĂ«rcaktimi i vlerĂ«s standarde tĂ« potencialeve tĂ« elektrodĂ«s. Ekuacioni Nernst pĂ«r pĂ«rcaktimin e emf tĂ« qarqeve.
  • 58. Klasifikimi i elektrodave, rregullat pĂ«r regjistrimin e elektrodave dhe qarqeve.
  • 59. ZinxhirĂ«t kimikĂ« (celula galvanike), klasifikimi i tyre.
  • 60.Qeli galvanike. Termodinamika e njĂ« qelize galvanike.

    • 1. Kimia fizike: qĂ«llimi, objektivat, metodat e kĂ«rkimit. Konceptet themelore tĂ« kimisĂ« fizike.

    Fiz. kimisë - shkenca e ligjeve të proceseve kimike dhe kimisë. dukuritë.

    Lënda e kimisë fizike shpjegimi i kimisë. dukuri të bazuara në ligje më të përgjithshme të fizikës. Kimia fizike shqyrton dy grupe kryesore pyetjesh:

    1. Studimi i strukturës dhe vetive të materies dhe grimcave përbërëse të saj;

    2. Studimi i proceseve të bashkëveprimit të substancave.

    Kimia fizike synon të studiojë lidhjet midis dukurive kimike dhe fizike. Njohja e lidhjeve të tilla është e nevojshme për të studiuar thellësisht reaksionet kimike që ndodhin në natyrë dhe përdoren në teknologji. proceset, kontrollojnë thellësinë dhe drejtimin e reaksionit. Qëllimi kryesor i disiplinës Kimi Fizike është studimi i lidhjeve të përgjithshme dhe ligjeve të kimisë. procese të bazuara në parimet themelore të fizikës. Kimia fizike përdor fizike. teoritë dhe metodat për dukuritë kimike.

    Ai shpjegon PSE dhe SI ndodhin transformimet e substancave: kimia. reaksionet dhe kalimet fazore. PSE – termodinamika kimike. SI - kinetika kimike.

    Konceptet themelore të kimisë fizike

    Objekti kryesor i kimisĂ«. termodinamika Ă«shtĂ« njĂ« sistem termodinamik. Termodinamik sistemi – çdo trup ose grup trupash tĂ« aftĂ« pĂ«r tĂ« shkĂ«mbyer energji dhe lĂ«ndĂ« me veten dhe me trupat e tjerĂ«. Sistemet ndahen nĂ« tĂ« hapura, tĂ« mbyllura dhe tĂ« izoluara. Hapur edhe une - Sistemi termodinamik shkĂ«mben si substanca ashtu edhe energji me mjedisin e jashtĂ«m. Mbyllur edhe une - njĂ« sistem nĂ« tĂ« cilin nuk ka shkĂ«mbim tĂ« materies me mjedisin, por mund tĂ« shkĂ«mbejĂ« energji me tĂ«. I izoluar edhe une -vĂ«llimi i sistemit mbetet konstant dhe i privohet mundĂ«sia pĂ«r tĂ« shkĂ«mbyer energji dhe lĂ«ndĂ« me mjedisin.

    Sistemi mund të jetë homogjen (homogjen) ose heterogjen (heterogjen) ). Faza - kjo është pjesë e një sistemi që, në mungesë të një fushe të jashtme forcash, ka të njëjtën përbërje në të gjitha pikat e tij dhe të njëjtën termodinamikë. St. ju dhe është i ndarë nga pjesët e tjera të sistemit nga një ndërfaqe. Faza është gjithmonë uniforme, d.m.th. homogjen, prandaj një sistem njëfazor quhet homogjen. Një sistem i përbërë nga disa faza quhet heterogjen.

    Karakteristikat e sistemit ndahen në dy grupe: të gjerë dhe intensive.

    Termodinamika përdor konceptet e ekuilibrit dhe proceseve të kthyeshme. Ekuilibri është një proces që kalon nëpër një seri të vazhdueshme gjendjesh ekuilibri. Procesi termodinamik i kthyeshëm është një proces që mund të kryhet në të kundërt pa lënë asnjë ndryshim në sistem ose mjedis.

    2. Ligji i parë i termodinamikës. Energjia e brendshme, nxehtësia, puna.

    Ligji i parë i termodinamikës të lidhura drejtpërdrejt me ligjin e ruajtjes së energjisë. Bazuar në këtë ligj, rezulton se në çdo sistem të izoluar furnizimi me energji mbetet konstant. Nga ligji i ruajtjes së energjisë rrjedh një formulim tjetër i ligjit të parë të termodinamikës - pamundësia e krijimit të një makine me lëvizje të përhershme (perpetuum mobile) e llojit të parë, e cila do të prodhonte punë pa shpenzuar energji për të. Një formulim veçanërisht i rëndësishëm për termodinamikën kimike

    Parimi i parĂ« Ă«shtĂ« ta shprehim atĂ« pĂ«rmes konceptit tĂ« energjisĂ« sĂ« brendshme: energjia e brendshme Ă«shtĂ« funksion i gjendjes, d.m.th. ndryshimi i tij nuk varet nga rruga e procesit, por varet vetĂ«m nga gjendja fillestare dhe pĂ«rfundimtare e sistemit. Ndryshimi i energjisĂ« sĂ« brendshme tĂ« sistemit  U mund tĂ« ndodhĂ« pĂ«r shkak tĂ« shkĂ«mbimit tĂ« nxehtĂ«sisĂ« P dhe puna W me mjedisin. Pastaj nga ligji i ruajtjes sĂ« energjisĂ« del se nxehtĂ«sia Q e marrĂ« nga sistemi nga jashtĂ« shpenzohet nĂ« rritjen e energjisĂ« sĂ« brendshme ΔU dhe punĂ«s W qĂ« kryen sistemi, d.m.th. Q =Δ U+P. E dhĂ«nĂ« nĂ« shtrirja Ă«shtĂ«

    shprehja matematikore e ligjit të parë të termodinamikës.

    Ifillimi i termodinamikës formulimi i tij:

    në çdo sistem të izoluar furnizimi me energji mbetet konstant;

    forma të ndryshme të energjisë shndërrohen në njëra-tjetrën në sasi rreptësisht ekuivalente;

    makinë me lëvizje të përhershme (perpetuum celular) e llojit të parë është e pamundur;

    energjia e brendshme është funksion i gjendjes, d.m.th. ndryshimi i tij nuk varet nga rruga e procesit, por varet vetëm nga gjendja fillestare dhe përfundimtare e sistemit.

    shprehje analitike: P = D U + W ; për një ndryshim pafundësisht të vogël në sasi d P = dU + d W .

    Ligji i parĂ« i termodinamikĂ«s vendos lidhjen. m / y ngrohje Q, puna A dhe ndryshimi nĂ« tĂ« brendshme. energjia e sistemit ΔU. Ndryshimi i brendshĂ«m energjia e sistemit Ă«shtĂ« e barabartĂ« me sasinĂ« e nxehtĂ«sisĂ« qĂ« i jepet sistemit minus sasinĂ« e punĂ«s sĂ« bĂ«rĂ« nga sistemi kundĂ«r forcave tĂ« jashtme.

    Ekuacioni (I.1) është një paraqitje matematikore e ligjit të 1-rë të termodinamikës, ekuacioni (I.2) është për një ndryshim pafundësisht të vogël në gjendje. sistemeve.

    Int. energjia Ă«shtĂ« funksion i gjendjes; kjo do tĂ« thotĂ« se ndryshimi Ă«shtĂ« i brendshĂ«m. energjia ΔU nuk varet nga rruga e kalimit tĂ« sistemit nga gjendja 1 nĂ« gjendjen 2 dhe Ă«shtĂ« e barabartĂ« me diferencĂ«n nĂ« vlerat e brendshme. energjitĂ« U2 dhe U1 nĂ« kĂ«to gjendje: (I.3)

    Int. Energjia e sistemit Ă«shtĂ« shuma e energjisĂ« potenciale tĂ« bashkĂ«veprimit. tĂ« gjitha grimcat e trupit nĂ« raport me njĂ«ra-tjetrĂ«n dhe energjinĂ« kinetike tĂ« lĂ«vizjes sĂ« tyre (pa marrĂ« parasysh energjitĂ« kinetike dhe potenciale tĂ« sistemit nĂ« tĂ«rĂ«si). Int. energjia e sistemit varet nga natyra e substancĂ«s, masa e saj dhe parametrat e gjendjes sĂ« sistemit. Ajo Ă«shtĂ« nĂ« moshĂ«. me njĂ« rritje tĂ« masĂ«s sĂ« sistemit, pasi Ă«shtĂ« njĂ« pronĂ« e gjerĂ« e sistemit. Int. energjia shĂ«nohet me shkronjĂ«n U dhe shprehet nĂ« xhaul (J). NĂ« pĂ«rgjithĂ«si, pĂ«r njĂ« sistem me njĂ« sasi prej 1 mol. Int. energji, si çdo termodinamik. ShenjtĂ«ria e sistemit Ă«shtĂ« funksion i shtetit. VetĂ«m ndryshimet e brendshme shfaqen drejtpĂ«rdrejt nĂ« eksperiment. energji. Prandaj nĂ« llogaritje operojnĂ« gjithmonĂ« me ndryshimin e tij U2 –U1 = U.

    Të gjitha ndryshimet e brendshme energjitë ndahen në dy grupe. Grupi i parë përfshin vetëm formën e parë të kalimit të lëvizjes përmes përplasjeve kaotike të molekulave të dy trupave kontaktues, d.m.th. nga përcjellja termike (dhe në të njëjtën kohë nga rrezatimi). Masa e lëvizjes së transmetuar në këtë mënyrë është nxehtësia. Koncepti ngrohtësi shoqërohet me sjelljen e një numri të madh të grimcave - atomeve, molekulave, joneve. Janë në lëvizje të vazhdueshme kaotike (termike). Nxehtësia është një formë e transferimit të energjisë. Mënyra e dytë për të shkëmbyer energji është Punë. Ky shkëmbim energjie shkaktohet nga një veprim i kryer nga sistemi ose një veprim i kryer mbi të. Zakonisht puna tregohet me simbolin W. Puna, si nxehtësia, nuk është një funksion i gjendjes së sistemit, prandaj sasia që korrespondon me punën infinite vogël shënohet me simbolin e derivatit të pjesshëm - W.

    KIMIA FIZIKE - një degë e kimisë e përkushtuar për studimin e marrëdhënieve midis dukurive kimike dhe fizike në natyrë. Dispozitat dhe metodat e F. x. janë të rëndësishme për mjekësinë dhe shkencat biomjekësore, metodat e Fizikës. përdoren për të studiuar proceset jetësore si normalisht ashtu edhe në patologji.

    Lëndët kryesore të studimit të Ph. x. janë struktura e atomeve (shih vëllimin A) dhe molekulat (shih molekulën), natyra e kimikateve. lidhjet, kimia ekuilibri (shih Ekuilibri kimik) dhe kinetika (shih Kinetika kimike, Kinetika e proceseve biologjike), kataliza (shih), teoria e gazeve (shih), lëngjet dhe tretësirat (shih), struktura dhe kimia. vetitë e kristaleve (shih) dhe polimereve (shih Komponimet me molekulare të larta), termodinamika (shih) dhe efektet termike të kimisë. reaksionet (shih Termokimia), dukuritë sipërfaqësore (shih Detergjentët, Tensioni sipërfaqësor, Lagja), vetitë e tretësirave të elektrolitit (shih), proceset e elektrodave (shih Elektrodat) dhe forcat elektromotore, korrozioni i metaleve, fotokimike. dhe proceset e rrezatimit (shih Reaksionet fotokimike, Rrezatimi elektromagnetik). Shumica e teorive të F. x. bazohet në ligjet e statikës, mekanikës kuantike (valore) dhe termodinamikës. Gjatë studimit të problemeve të paraqitura në F. x. Përdoren gjerësisht kombinime të ndryshme të metodave eksperimentale të fizikës dhe kimisë, të ashtuquajturat. Fiz.-Kimik. metodat e analizës, bazat e të cilave u zhvilluan në 1900-1915.

    Tek metodat më të zakonshme fizike dhe kimike të gjysmës së dytë të shekullit të 20-të. përfshijnë rezonancën paramagnetike të elektroneve (shih), rezonancën magnetike bërthamore (shih), spektrometrinë e masës (shih), përdorimin e efektit Mössbauer (rezonancën gama bërthamore), spektroskopinë e radios (shih spektroskopinë), spektrofotometrinë (shih) dhe fluorimetrinë (shih), Analiza e difraksionit me rreze X (shih), mikroskop elektronik (shih), centrifugim (shih), kromatografi me gaz dhe lëng (shih), elektroforezë (shih), fokusim izoelektrik (shih), polarografi (shih), potenciometri (shih titrimin potenciometrik) , konduktometria (shih), osmometria (shih presioni osmotik), ebuliometria (shih) etj.

    Termi "kimi fizike" u shfaq për herë të parë në veprat gjermane. alkimist Kuhnrath (H. Kuhnrath, 1599), por për një kohë të gjatë kuptimi i vendosur në këtë term nuk korrespondonte me kuptimin e tij të vërtetë. Problemet e kimisë fizike, afër kuptimit të tyre modern, u formuluan për herë të parë nga M. V. Lomonosov në lëndën "Hyrje në kiminë e vërtetë fizike", të cilën ai ua lexoi në 1752 studentëve të Akademisë së Shkencave të Shën Petersburgut: kimia fizike, sipas M. V. Lomonosov, ekziston një shkencë që shpjegon, në bazë të parimeve dhe eksperimenteve të fizikës, se çfarë ndodh në trupat e përzier gjatë reaksioneve kimike. reagimet. Mësimdhënia sistematike e fizikës. filloi në vitin 1860 në Universitetin e Kharkovit nga N. N. Beketov, i cili ishte i pari që organizoi një departament fiziko-kimik në departamentin e shkencave natyrore të këtij universiteti. Pas Universitetit të Kharkovit, mësimi i fizikës. u prezantua në çizmet e larta me gëzof Kazan (1874), Yuryevsky (1880) dhe Moskë (1886). Që nga viti 1869, filloi të botohej revista e Shoqatës Ruse Fiziko-Kimike. Jashtë vendit, Departamenti i Kimisë Fizike u krijua për herë të parë në Leipzig në 1887.

    Formimi i F. x. si një disiplinë e pavarur shkencore lidhet me shkencën atomo-molekulare, d.m.th., kryesisht me zbulimin në 1748-1756. M.V. Lomonosov dhe në 1770-1774. Ligji i A. Lavoisier për ruajtjen e masës së substancave në kimi. reagimet. Veprat e Richter (J. B. Richter, 1791 - 1802), i cili zbuloi ligjin e aksioneve (ekuivalentët), Proust (J. L. Proust, 1808), i cili zbuloi ligjin e qëndrueshmërisë së përbërjes dhe të tjerë kontribuan në krijimin në 1802-1810 . Teoria atomike e J. Dalton dhe zbulimi i ligjit të raporteve të shumëfishta, i cili vendos ligjet e formimit kimik. lidhjet. Në 1811, A. Avogadro prezantoi konceptin e "molekulës", duke lidhur teorinë atomike të strukturës së materies me ligjet e gazeve ideale. Përfundimi logjik i formimit të pikëpamjeve atomiste mbi natyrën e materies ishte zbulimi nga D. I. Mendeleev në 1869 i ligjit periodik të kimisë. elementet (shih tabelën periodike të elementeve kimike).

    Kuptimi modern i strukturës së atomit u zhvillua në fillim

    Shekulli 20 Pikat më të rëndësishme në këtë rrugë janë zbulimi eksperimental i elektronit dhe vendosja e ngarkesës së tij, krijimi i teorisë kuantike (shih) nga Planck (M. Plank) në 1900, vepra e Bohr (N. Bohr, 1913) , i cili supozoi ekzistencën e një shtrese elektronike në atom dhe që krijoi modelin e tij planetar, dhe studime të tjera që shërbyen si konfirmim i teorisë kuantike të strukturës atomike. Faza e fundit në formimin e ideve moderne për strukturën e atomit ishte zhvillimi i mekanikës kuantike (valore), me ndihmën e metodave të prerjes më pas u bë e mundur të shpjegohej natyra dhe drejtimi i kimisë. lidhjet, teorikisht njehsojnë fiziko-kimike. konstante të molekulave më të thjeshta, zhvillojnë teorinë e forcave ndërmolekulare etj.

    Zhvillimi fillestar i kim. termodinamika, e cila studion ligjet e transformimeve të ndërsjella të formave të ndryshme të energjisë në sistemet e ekuilibrit, shoqërohet me kërkimin e S. Carnot në 1824. Puna e mëtejshme nga R. Mayer, J. Joule dhe G. Helmholtz çoi në zbulimin e ligji i ruajtjes së energjisë - i ashtuquajturi. ligji i parë, ose ligji i parë i termodinamikës. Prezantimi nga R. Clausius në 1865 i konceptit të "entropisë" si një masë e energjisë së lirë çoi në zhvillimin e ligjit të dytë të termodinamikës. Ligji i tretë themelor i termodinamikës u nxor nga teorema termike e Nernst-it mbi konvergjencën asimptotike të energjisë së lirë dhe përmbajtjes së nxehtësisë së një sistemi; në vitin 1907, A. Ajnshtajni përpiloi ekuacionin për kapacitetin e nxehtësisë së oshilatorëve të thjeshtë harmonikë, dhe në

    1911 Planck arriti në përfundimin: entropia e substancave të pastra në zero absolute është zero.

    Fillimi i ekzistencës së pavarur të termokimisë - shkenca e efekteve termike të kimisë. reagimet, u themelua nga veprat e G.I. Hess, i cili vendosi në 1840 ligjin e qëndrueshmërisë së sasive të nxehtësisë. Për zhvillimin e termokimisë patën një rëndësi të madhe punimet e R. E. M. Berthelot, i cili zhvilloi metoda kalorimetrike të analizës (shih Kalorimetria) dhe zbuloi parimin e punës maksimale. Në 1859, H. Kirchhoff formuloi një ligj që lidh efektin termik të një reaksioni me kapacitetin e nxehtësisë së substancave reaguese dhe produkteve të reaksionit. Në vitin 1909 -

    1912 Nernst (W. H. Nernst), Einstein dhe Debye (P. Debye) zhvilluan teorinë e kapacitetit kuantik të nxehtësisë.

    Zhvillimi i elektrokimisë, e cila merret me studimin e lidhjes ndërmjet dukurive kimike dhe elektrike dhe studimin e ndikimit të rrymës elektrike në substanca të ndryshme në tretësirë, lidhet me krijimin e Voltës (A. Volta) në vitet 1792-1794. qelizë galvanike. Në vitin 1800 u shfaqën veprat e para për zbërthimin e ujit nga V. Nicolson dhe Carlyle, dhe në 1803-1807. punimet e I. Berzelius dhe W. Hisinger mbi elektrolizën (shih) tretësirat e kripërave. Në 1833-1834. Faraday (M. Faraday) formuloi ligjet bazë të elektrolizës që lidhen me rendimentin e elektrokimikave. reaksionet me sasinë e energjisë elektrike dhe kimike. ekuivalentët e substancave. Në 1853-1859. Hittorf (J. W. Hittorf) vendosi marrëdhëniet ndërmjet elektrokimike. veprimi dhe lëvizshmëria e joneve, dhe në 1879 F. W. Kohlrausch zbuloi ligjin e lëvizjes së pavarur të joneve (shih) dhe vendosi një lidhje midis përçueshmërisë elektrike ekuivalente dhe lëvizshmërisë së kationeve dhe anioneve. Në 1875 - 1878 Gibbs (J. VV. Gibbs) dhe në 1882 G. Helmholtz zhvilluan një model matematikor që lidh forcën elektromotore të një qelize galvanike me energjinë e brendshme të një kimikati. reagimet. Në 1879, G. Helmholtz krijoi doktrinën e shtresës së dyfishtë elektrike. Në vitet 1930-1932 Volmer (M. Vol-mer) dhe A. N. Frumkin propozuan një teori sasiore të proceseve të elektrodës.

    Studimi i tretĂ«sirave filloi me punĂ«n e J. H. Hassenfratz (1798) dhe J. Gay-Lussac (1819) mbi tretshmĂ«rinĂ« e kripĂ«rave. NĂ« 1881-1884. D. P. Konovalov hodhi themelet shkencore pĂ«r teorinĂ« dhe praktikĂ«n e distilimit tĂ« tretĂ«sirave, dhe nĂ« 1882, F. M. Raoult zbuloi ligjin e uljes sĂ« pikĂ«s sĂ« ngrirjes sĂ« tretĂ«sirave (shiko Kriometria). Matjet e para sasiore tĂ« presionit osmotik (shih) u bĂ«nĂ« nĂ« 1877 nga W. F. Ph. Pfeffer, dhe nĂ« 1887 J. Van't Hoff krijoi teorinĂ« termodinamike tĂ« tretĂ«sirave tĂ« holluara dhe nxori njĂ« ekuacion qĂ« lidh presionin osmotik me pĂ«rqendrimin p-ra, vĂ«llimi dhe temperatura absolute. S. Arrhenius nĂ« 1887 formuloi teorinĂ« e disociimit elektrolitik dhe jonizimit tĂ« kripĂ«rave nĂ« tretĂ«sirĂ« ​​(shih Elektrolitet), dhe Nernst nĂ« 1888 - teorinĂ« osmotike. Ostwald (W. Ostwald) zbuloi modele qĂ« lidhin shkallĂ«n e disociimit tĂ« elektrolitit me pĂ«rqendrimin e tij. NĂ« vitin 1911, Donnan (F. G. Don-pap) krijoi teorinĂ« e shpĂ«rndarjes sĂ« elektroliteve nĂ« tĂ« dy anĂ«t e njĂ« membrane gjysmĂ« tĂ« pĂ«rshkueshme (shih ekuilibrin e membranĂ«s), e cila gjeti aplikim tĂ« gjerĂ« nĂ« kiminĂ« biofizike (shih) dhe kiminĂ« e koloideve (shih). NĂ« vitin 1923, Debye dhe E. Huckel zhvilluan njĂ« teori statistikore tĂ« elektroliteve tĂ« forta.

    Zhvillimi i doktrinës së kinetikës kimike. reaksionet, ekuilibri dhe kataliza filluan me punën e L. Wilhelmy, i cili krijoi teorinë e parë sasiore të kimisë në 1850. reaksionet, dhe Williamson (A. W. Williamson), i cili paraqiti ekuilibrin si një gjendje barazie të shkallës së reaksioneve të përparme dhe të kundërta. Koncepti i "katalizës" u prezantua në kiminë fizike nga I. Berzelius në

    1835 Parimet themelore të doktrinës

    rreth kim. ekuilibri u formulua në veprat e Berthollet (C. L. Beg-thollet). Fillimi i teorisë dinamike të ekuilibrave u hodh nga veprat e Williamson dhe Clausius, parimi i ekuilibrit lëvizës u zhvillua nga J. Ant-Goff, Gibbs dhe H. Le Chatelier. Berthelot dhe L. Pean-saint-Gilles vendosën një lidhje midis shpejtësisë së reaksionit dhe gjendjes së ekuilibrit. Ligji bazë i kimisë. Kinetika rreth proporcionalitetit të shpejtësisë së reagimit me produktin e masave aktive (d.m.th., përqendrimet) e substancave reaguese - ligji i veprimit të masës - u formulua në 1864-1867. Guldberg (S. M. Guldberg) dhe Waa-ge (P. Waage). Në 1893-1897 A. N. Bach dhe K. Engler krijuan teorinë e peroksidit të oksidimit të ngadaltë (shih Peroksidet), në 1899-1904. Abegg dhe H. Bodlander zhvilluan idenë e valencës si aftësia e një atomi për të pranuar ose hequr dorë nga elektronet në 1913-1914. L.V. Pisarzhevsky dhe S.V. Dain zhvilluan teorinë elektronike të reaksioneve redoks (shih). Në vitet 1903-1905 N. A. Shilov propozoi teorinë e reaksioneve të konjuguara, dhe në 1913 Bodenstein (M. Bodenstein) zbuloi reaksionet zinxhir (shih), bazat teorike të të cilave u zhvilluan në 1926 -1932. N. N. Semenov dhe S. N. Hinsheiwood.

    Fenomeni i zbërthimit radioaktiv të atomeve (radioaktiviteti) u zbulua në vitin 1896 nga A. Becquerel. Që atëherë, shumë vëmendje i është kushtuar studimit të radioaktivitetit (shih), dhe është arritur përparim i rëndësishëm në këtë fushë, duke filluar me ndarjen artificiale të atomeve dhe duke përfunduar me zhvillimet në shkrirjen e kontrolluar termonukleare. Ndër problemet e F. x. është e nevojshme të theksohet studimi i ndikimit në molekulat e rrezatimit gama (shih), rrjedha e grimcave me energji të lartë (shih rrezatimi alfa, rrezatimi Yasic, rrezatimi neutron, rrezatimi roton), rrezatimi lazer (shih Laser), si dhe si studimi i reaksioneve në shkarkimet elektrike dhe plazma me temperaturë të ulët (kimia e plazmës). Fiz.-Kimia po zhvillohet me sukses. mekanika, e cila studion ndikimin e dukurive sipërfaqësore në vetitë e trupave të ngurtë.

    Një nga seksionet e fotokimisë është fotokimia (shih), e cila studion reaksionet që ndodhin kur një substancë thith energjinë e dritës nga një burim i jashtëm rrezatimi.

    Në F. x. Nuk ka asnjë seksion të tillë që nuk do të ishte i rëndësishëm për mediko-biol. disiplina dhe në fund të fundit për mjekësinë praktike (shih Kimia biofizike). Fiz.-Kimik. metodat bëjnë të mundur studimin e qelizave dhe indeve të gjalla in vivo pa i nënshtruar ato në shkatërrim. Fizika dhe kimia nuk janë më pak të rëndësishme për mjekësinë. teoritë dhe idetë. Kështu, doktrina e vetive osmotike të solucioneve doli të jetë jashtëzakonisht e rëndësishme për të kuptuar metabolizmin e ujit (shiko Metabolizmi i kripës së ujit) te njerëzit në kushte normale dhe në patologji. Krijimi i teorisë së disociimit elektrolitik ndikoi ndjeshëm në idenë e fenomeneve bioelektrike (shih) dhe hodhi themelet për teorinë jonike të ngacmimit (shih) dhe frenimit (shih). Teoria e acideve dhe bazave (q.v.) bëri të mundur shpjegimin e qëndrueshmërisë së mjedisit të brendshëm të trupit dhe shërbeu si bazë për studimin e ekuilibrit acid-bazë (q.v.). Për të kuptuar energjinë e proceseve jetësore (për shembull, funksionimin e ATP), përdoren gjerësisht studimet e kryera duke përdorur metoda kimike. termodinamika. Zhvillimi fiziko-kimik Idetë për proceset sipërfaqësore (tensioni sipërfaqësor, lagështimi, etj.) janë thelbësore për të kuptuar reaksionet e imunitetit qelizor (shih), përhapjen e qelizave në sipërfaqet joqelizore, ngjitjen, etj. Teoria dhe metodat e kimisë. kinetika është baza për studimin e kinetikës së proceseve biologjike, kryesisht enzimatike. Një rol të madh në kuptimin e thelbit të biol. proceset luhen nga studimi i biolumineshencës, kimilumineshencës (shih Biokimilumineshencës), përdorimi i antitrupave lumineshent (shih Imunofluoreshenca), fluorokromeve (shih) etj. për të studiuar vetitë e indeve dhe lokalizimin nënqelizor të proteinave, acideve nukleike etj. Fizike..-kimi. Metodat për përcaktimin e intensitetit të metabolizmit bazal (shih) janë jashtëzakonisht të rëndësishme në diagnostikimin e shumë sëmundjeve, përfshirë ato endokrine.

    Duhet theksuar se studimi fizik dhe kimik. vetitë e biol. sistemet dhe proceset që ndodhin në një organizëm të gjallë, bën të mundur vështrimin më të thellë në thelbin dhe identifikimin e specifikave të materies së gjallë dhe të këtyre fenomeneve.

    Qendrat kryesore kërkimore në fushën e kimisë fizike në BRSS janë institutet kërkimore të Akademisë së Shkencave të BRSS, degët dhe departamentet e saj, Akademia e Shkencave e Republikave të Bashkimit: Instituti Fiziko-Kimik me emrin. L. Ya. Karpova, Instituti i Kimisë Fizike, Instituti i Fizikës Kimike, Instituti i Problemeve të Reja Kimike, Instituti i Kimisë Organike dhe Fizike me emrin. A. E. Arbuzova, Instituti i Katalizës, Instituti i Kinetikës Kimike dhe Djegia, Instituti i Kimisë Fizike të Akademisë së Shkencave të SSR-së së Ukrainës, etj., si dhe departamentet përkatëse në çizme me lesh të lartë.

    Publikimet kryesore qĂ« publikojnĂ« sistematikisht artikuj mbi kiminĂ« fizike janĂ«: Journal of Physical Chemistry, Kinetics and Catalysis, Journal of Structural Chemistry, Radiochemistry dhe Electrochemistry. JashtĂ« vendit, artikuj mbi Ph. x. botuar nĂ« “Zeitschrift fiir physi-kalische Chemie”, “Journal of Physical Chemistry”, “Journal de chimie physique et de physico-chimie bio-logique”.

    Bibliografia: Babko A.K. et al.

    Metodat fiziko-kimike të analizës, M., 1968; Kireev V. A. Kursi i kimisë fizike, M., 1975; Melvin-Hughes

    E. A. Kimi fizike, përkth. nga anglishtja, vëll.1 - 2, M., 1962; Nikolaev L. A. Kimi fizike, M., 1972; Zhvillimi

    kimia fizike në BRSS, ed. Ya. I. Gerasimova, M., 1967; Solo

    Viev Yu. I. Ese mbi historinë e kimisë fizike, M., 1964; Fizike

    kimia, Probleme moderne, ed. Ya. M. Kolotyrkina, M., 1980.

    Revista periodike - Journal of Structural Chemistry, M., që nga viti 1960; Journal of Physical Chemistry, M., që nga viti 1930; Kinetika dhe kataliza, M., që nga viti 1960; Radiokimi, M.-L., që nga viti 1959; Elektrokimi, M., që nga viti 1965; Journal de chimie physique et de physico-chimie biologique, P., që nga viti 1903; Journal of Physical Chemistry, Baltimore, që nga viti 1896; Zeitschrift fiir physikalische Chemie, Lpz., që nga viti 1887.

    Kimia fizike filloi në mesin e shekullit të 18-të. Termi "Kimi Fizike", në kuptimin modern të metodologjisë së shkencës dhe çështjeve të teorisë së dijes, i përket M. V. Lomonosov, i cili për herë të parë lexoi "Kursin e Kimisë së Vërtetë Fizike" për studentët e Universitetit të Shën Petersburgut. . Në preambulën e këtyre leksioneve, ai jep përkufizimin e mëposhtëm: "Kimia fizike është një shkencë që, në bazë të parimeve fizike dhe eksperimenteve, duhet të shpjegojë arsyen e asaj që ndodh përmes operacioneve kimike në trupa komplekse". Shkencëtari, në punimet e teorisë së tij korpuskulare-kinetike të nxehtësisë, merret me çështje që korrespondojnë plotësisht me detyrat dhe metodat e mësipërme. Pikërisht kjo është natyra e veprimeve eksperimentale që shërbejnë për të konfirmuar hipotezat individuale dhe dispozitat e këtij koncepti. M.V. Lomonosov ndoqi parime të tilla në shumë fusha të kërkimit të tij: në zhvillimin dhe zbatimin praktik të "shkencës së qelqit", të cilën ai e themeloi, në eksperimente të ndryshme kushtuar konfirmimit të ligjit të ruajtjes së materies dhe forcës (lëvizjes); - në punimet dhe eksperimentet që lidhen me studimin e tretësirave - ai zhvilloi një program të gjerë kërkimi për këtë fenomen fizik dhe kimik, i cili është në proces zhvillimi deri në ditët e sotme.

    Kjo u pasua nga një pushim prej më shumë se një shekulli, dhe D.I. Mendeleev ishte një nga të parët në Rusi që filloi kërkimet fizike dhe kimike në fund të viteve 1850.

    Kursi tjetër në kiminë fizike u mësua nga N. N. Beketov në Universitetin e Kharkovit në 1865.

    Departamenti i parë i kimisë fizike në Rusi u hap në 1914 në Fakultetin e Fizikës dhe Matematikës të Universitetit të Shën Petersburgut; në vjeshtë, studenti i D. P. Konovalov M. S. Vrevsky filloi të jepte një kurs të detyrueshëm dhe klasa praktike në kiminë fizike.

    Revista e parë shkencore që synonte të botonte artikuj mbi kiminë fizike u themelua në 1887 nga W. Ostwald dhe J. van't Hoff.

    Lënda e studimit të kimisë fizike

    Kimia fizike është baza kryesore teorike e kimisë moderne, duke përdorur metoda teorike të degëve të tilla të rëndësishme të fizikës si mekanika kuantike, fizika statistikore dhe termodinamika, dinamika jolineare, teoria e fushës, etj. Ajo përfshin doktrinën e strukturës së materies, duke përfshirë: struktura e molekulave, termodinamika kimike, kinetika kimike dhe kataliza. Si seksione të veçanta në kiminë fizike, dallohen edhe elektrokimia, fotokimia, kimia fizike e dukurive sipërfaqësore (përfshirë adsorbimi), kimia e rrezatimit, studimi i korrozionit të metaleve, kimia fizike e komponimeve me molekulare të lartë (shih fizikën e polimereve) etj. janë të lidhura shumë ngushtë me kiminë fizike dhe nganjëherë konsiderohen si seksione të pavarura të saj kimia koloidale, analiza fiziko-kimike dhe kimia kuantike. Shumica e degëve të kimisë fizike kanë kufij mjaft të qartë për sa i përket objekteve dhe metodave të kërkimit, veçorive metodologjike dhe aparaturave të përdorura.

    Dallimi midis kimisë fizike dhe fizikës kimike

    Një shkencë që shpjegon fenomenet kimike dhe vendos modelet e tyre bazuar në parimet e përgjithshme të fizikës. Emri i shkencës Kimia fizike u prezantua nga M. V. Lomonosov, i cili për herë të parë (1752 1753) formuloi lëndën dhe detyrat e saj dhe vendosi një... ... Fjalori i madh enciklopedik

    KIMIA FIZIKE- KIMIA FIZIKE, “shkencĂ« qĂ« shpjegon, mbi bazĂ«n e dispozitave dhe eksperimenteve, shkakun fizik tĂ« asaj qĂ« ndodh nĂ«pĂ«rmjet kimisĂ«. operacionet nĂ« trupa komplekse." Ky pĂ«rkufizim iu dha nga kimisti i parĂ« fizik M.V. Lomonosov nĂ« njĂ« kurs tĂ« lexuar ... Enciklopedia e Madhe MjekĂ«sore

    KIMIA FIZIKE, shkenca që studion ndryshimet fizike që lidhen me REAKSIONET KIMIKE, si dhe marrëdhëniet midis vetive fizike dhe përbërjes kimike. Degët kryesore të kimisë fizike TERMODINAMIKA, e cila merret me ndryshimet e energjisë në ... ... Fjalor enciklopedik shkencor dhe teknik

    Kimi fizike- - një degë e kimisë në të cilën vetitë kimike të substancave studiohen në bazë të vetive fizike të atomeve dhe molekulave përbërëse të tyre. Kimia fizike moderne është një fushë e gjerë ndërdisiplinore që kufizohet me degë të ndryshme të fizikës... Enciklopedi e termave, përkufizimeve dhe shpjegimeve të materialeve të ndërtimit

    KIMIA FIZIKE, shpjegon dukuritë kimike dhe vendos modelet e tyre bazuar në parimet e përgjithshme të fizikës. Përfshin termodinamikën kimike, kinetikën kimike, studimin e katalizës etj. Termi kimi fizike u prezantua nga M.V. Lomonosov në 1753 ... Enciklopedi moderne

    Kimi fizike- KIMIA FIZIKE, shpjegon dukuritĂ« kimike dhe vendos modelet e tyre bazuar nĂ« parimet e pĂ«rgjithshme tĂ« fizikĂ«s. PĂ«rfshin termodinamikĂ«n kimike, kinetikĂ«n kimike, studimin e katalizĂ«s, etj. Termi “kimi fizike” u prezantua nga M.V. Lomonosov nĂ«... ... Fjalor Enciklopedik i Ilustruar

    KIMIA FIZIKE- seksioni i kimisë shkencë, duke studiuar kiminë. dukuritë e bazuara në parimet e fizikës (shih (1)) dhe fizike. metodat eksperimentale. F. x. (si kimia) përfshin studimin e strukturës së materies, kiminë. termodinamika dhe kimia kinetika, elektrokimia dhe kimia e koloideve, mësimdhënia... ... Enciklopedia e Madhe Politeknike

    Emri, numri i sinonimeve: 1 kimi fizike (1) Fjalor sinonimish ASIS. V.N. Trishin. 2013
 Fjalor sinonimik

    kimia fizike- — SHK kimia fizike NjĂ« shkencĂ« qĂ« merret me efektet e fenomeneve fizike nĂ« vetitĂ« kimike. (Burimi: LEE) 

 UdhĂ«zues teknik i pĂ«rkthyesit

    kimia fizike- është një shkencë që shpjegon dukuritë kimike dhe vendos modelet e tyre në bazë të parimeve fizike. Fjalori i kimisë analitike... Termat kimike

    librat

    • Kimi fizike, A. V. Artemov. Teksti shkollor Ă«shtĂ« krijuar nĂ« pĂ«rputhje me Standardin Federal tĂ« Arsimit ShtetĂ«ror nĂ« fushat e trajnimit bachelor qĂ« pĂ«rfshijnĂ« studimin e disiplinĂ«s "Kimi Fizike".

    • Kimi fizike, Yu. Ya. Kharitonov. Teksti mĂ«simor pĂ«rshkruan bazat e kimisĂ« fizike nĂ« pĂ«rputhje me programin e pĂ«rafĂ«rt pĂ«r disiplinĂ«n "Kimi fizike dhe koloidale" pĂ«r specialitetin 060301 "Farmaci". Publikimi ka pĂ«r qĂ«llim...

    Ekziston një shkencë që shpjegon, në bazë të parimeve dhe eksperimenteve të fizikës, se çfarë ndodh në trupa të përzier gjatë operacioneve kimike." Revista e parë shkencore e destinuar për botimin e artikujve mbi kiminë fizike u themelua në 1887 nga W. Ostwald dhe J. Van't Hoff.

    F Kimia fizike është ajo teorike kryesore. themeli i modernes kimia, bazuar në degë të tilla të rëndësishme të fizikës si mekanika kuantike, statistikore. fizika dhe termodinamika, dinamika jolineare, teoria e fushës, etj. Ai përfshin doktrinën e strukturës së materies, përfshirë. për strukturën e molekulave, termodinamikën kimike, kinetikën kimike dhe katalizën. Elektrokimia, fotokimia, kimia fizike e dukurive sipërfaqësore (përfshirë adsorbimin), kimia e rrezatimit, studimi i korrozionit të metaleve, kimia fizike me peshë të lartë molekulare gjithashtu shpesh dallohen si seksione të veçanta në kiminë fizike. lidhje. etj. Ato janë shumë të lidhura me kiminë fizike dhe nganjëherë konsiderohen si të pavarura prej saj. seksionet kimia koloidale, analiza fiziko-kimike dhe kimia kuantike. Shumica e degëve të kimisë fizike kanë kufij mjaft të qartë për sa i përket objekteve dhe metodave të kërkimit, metodologjikisht. veçoritë dhe pajisja e përdorur.

    Moderne Faza e zhvillimit të kimisë fizike karakterizohet nga një analizë e thellë e ligjeve të përgjithshme të kimisë. transformimet në skelë niveli, përdorimi i gjerë i mat. modelimi, duke zgjeruar gamën e jashtme ndikimet në kimike sistemi (temperaturat e larta dhe kriogjenike, presionet e larta, rrezatimi i fortë dhe ndikimet magnetike), studimi i proceseve ultra të shpejta, metodat e akumulimit të energjisë në kimikate. v-vah etj.

    Zbatimi i teorisë kuantike, kryesisht mekanika kuantike, në shpjegimin e kimisë. dukuritë përfshijnë mjetet. vëmendja e shtuar ndaj nivelit të interpretimit çoi në identifikimin e dy drejtimeve në kimi. Një drejtim i bazuar në mekanikën kuantike. teorisë dhe operimit në mikroskop. niveli i shpjegimit të dukurive, shpesh i quajtur kimik. fizikë, por një drejtim që operon me ansamble të një numri të madh grimcash, ku hyjnë në fuqi parimet statistikore. ligjet - kimia fizike. Me këtë ndarje, kufiri midis kimisë fizike dhe kimisë. fizika jo m.b. kryhet ashpër, gjë që është veçanërisht e dukshme në teorinë e normave kimike. rrethe.

    Doktrina e strukturës së materies dhe strukturës së molekulave përmbledh një eksperiment të gjerë. materiali i marrë duke përdorur të tilla fizike metoda të tilla si spektroskopia molekulare, e cila studion ndërveprimet. elektromagnetike rrezatimi me substanca në të ndryshme diapazoni i gjatësisë valore, spektroskopia e elektroneve me rreze foto dhe x, metodat e difraksionit të elektroneve, difraksionit të neutronit dhe difraksionit me rreze x, metodat e bazuara në magneto-optike. efektet etj.. Këto metoda bëjnë të mundur marrjen e të dhënave strukturore për konfigurimin elektronik të molekulave, për pozicionet ekuilibër dhe amplituda të dridhjeve të bërthamave në molekula dhe kondensatorë. in-ve, në lidhje me sistemin energjetik. nivelet e molekulave dhe kalimet ndërmjet tyre, ndryshimet në gjeom. konfigurimet kur ndryshon mjedisi i molekulës ose i fragmenteve të saj individuale, etj.

    Së bashku me detyrën e lidhjes së vetive të substancave me strukturën e tyre moderne. Kimia fizike është gjithashtu e përfshirë në mënyrë aktive në problemin e kundërt të parashikimit të strukturës së përbërjeve me vetitë e dhëna.

    Një burim shumë i rëndësishëm informacioni për strukturën e molekulave, karakteristikat e tyre në pjesë të ndryshme. gjendjet dhe karakteristikat e kimisë. transformimet janë rezultat i kimisë kuantike. llogaritjet. Kimia kuantike ofron një sistem konceptesh dhe idesh që përdoren në kiminë fizike kur merret parasysh sjellja e kimikateve. lidhjet për mol. niveli dhe kur vendosen korrelacione ndërmjet karakteristikave të molekulave që formojnë një substancë dhe vetive të kësaj substance. Falë rezultateve të kimisë kuantike. llogaritjet e sipërfaqeve të energjisë potenciale kimike. sisteme në të ndryshme gjendjet kuantike dhe eksperimentet. Me mundësitë e viteve të fundit, kryesisht zhvillimin e kimisë lazer, kimia fizike i është afruar një studimi gjithëpërfshirës të St. në gjendje të ngacmuara dhe shumë të ngacmuara, në analizën e veçorive strukturore të lidhjes. në gjendje të tilla dhe specifikat e manifestimit të këtyre veçorive në dinamikën e kimikateve. transformimet.

    Një kufizim i termodinamikës konvencionale është se ajo mund të përshkruajë vetëm gjendjet e ekuilibrit dhe proceset e kthyeshme. Proceset reale të pakthyeshme janë subjekt i teorisë që u ngrit në vitet '30. Shekulli 20 termodinamika e proceseve të pakthyeshme. Kjo fushë e kimisë fizike studion fenomenet makroskopike jo ekuilibër. sisteme në të cilat shkalla e gjenerimit të entropisë në nivel lokal mbetet konstante (sisteme të tilla janë lokalisht afër ekuilibrit). Kjo ju lejon të konsideroni sisteme me kimikate r-tionet dhe transferimi i masës (difuzioni), nxehtësia, energjia elektrike. tarifat etj.

    Kinetika kimike studion transformimet kimike. në kohë, pra shpejtësia kimike. r-tionet, mekanizmat e këtyre shndërrimeve, si dhe varësia e kimikatit. proces nga kushtet e zbatimit të tij. Ajo vendos modele tradhtiendryshimet në përbërjen e sistemit transformues me kalimin e kohës, zbulon lidhjen midis shkallës së kimikatit. r-tion dhe kushtet e jashtme, si dhe studion faktorët që ndikojnë në shpejtësinë dhe drejtimin e reaksioneve kimike. rrethe.

    Shumica e kim. p-tionet janë procese komplekse me shumë faza që përbëhen nga akte kimike elementare individuale. transformimi, transporti i reagentëve dhe transferimi i energjisë. Teorike kimi. kinetika përfshin studimin e mekanizmave të proceseve elementare dhe llogarit konstantet e shpejtësisë së proceseve të tilla bazuar në idetë dhe aparatet e klasikëve. mekanika dhe teoria kuantike, merret me ndërtimin e modeleve të kimisë komplekse. përpunon, vendos një lidhje midis strukturës së kimikateve. komponimet dhe reaksionet e tyre. aftësia. Identifikimi i kinetikës modelet për procese komplekse (kinetika formale) shpesh bazohen në matematikë. modelimi dhe ju lejon të testoni hipoteza në lidhje me mekanizmat e proceseve komplekse, si dhe të krijoni një sistem diferenciale. ekuacionet që përshkruajnë rezultatet e procesit në kushte të ndryshme. ext. kushtet.

    Për kim. kinetika karakterizohet nga përdorimi i shumë fizike. metodat e kërkimit që bëjnë të mundur kryerjen e ngacmimeve lokale të molekulave reaguese, studimin e transformimeve të shpejta (deri në femtosekondë), automatizimin e regjistrimit të kinetikës. të dhënat me përpunimin e tyre të njëkohshëm në kompjuter etj.Akumulimi kinetik grumbullohet intensivisht. informacion përmes bankave kinetike konstante, përfshirë. për kim. r-tionet në kushte ekstreme.

    Një degë shumë e rëndësishme e kimisë fizike, e lidhur ngushtë me kiminë. kinetika është studimi i katalizës, d.m.th., ndryshimi në shpejtësinë dhe drejtimin e kimisë. r-tion kur ekspozohet ndaj substancave (

    Ju gjithashtu mund të pëlqeni...
    Funksionet e organeleve qelizore

    Funksionet e organeleve qelizore

    Algoritmi për të shkruar një ese në studimet sociale

    Algoritmi për të shkruar një ese në studimet sociale

    Çernobili nĂ« kujtimet e dĂ«shmitarĂ«ve okularĂ« Tregime tĂ« frikshme tĂ« Çernobilit

    Çernobili nĂ« kujtimet e dĂ«shmitarĂ«ve okularĂ« Tregime tĂ« frikshme tĂ« Çernobilit