Synimi: thellojnë njohuritë e nxënësve për temën e mësimit.
Detyrat:
- karakterizojnë kromin si një substancë të thjeshtë;
- njohin nxënësit me përbërjet e kromit me gjendje të ndryshme oksidimi;
- të tregojë varësinë e vetive të përbërjeve nga shkalla e oksidimit;
- të tregojë vetitë redoks të përbërjeve të kromit;
- të vazhdojë të zhvillojë aftësitë e nxënësve për të shkruar ekuacionet e reaksioneve kimike në formë molekulare dhe jonike dhe krijimin e një ekuilibri elektronik;
- vazhdojnë të zhvillojnë aftësitë për të vëzhguar një eksperiment kimik.
Formulari i mësimit: leksion me elemente të punës së pavarur të studentëve dhe vëzhgim i një eksperimenti kimik.
Ecuria e mësimit
I. Përsëritje e materialit nga ora e mëparshme.
1. Përgjigjuni pyetjeve dhe plotësoni detyrat:
Cilët elementë i përkasin nëngrupit të kromit?
Shkruani formulat elektronike të atomeve
Çfarë lloj elementësh janë ata?
Çfarë gjendjesh oksidimi shfaqin komponimet?
Si ndryshon rrezja atomike dhe energjia e jonizimit nga krom në tungsten?
Ju mund t'u kërkoni studentëve të plotësojnë tabelën duke përdorur vlerat e tabeluara të rrezeve atomike, energjitë e jonizimit dhe të nxjerrin përfundime.
Shembull i tabelës:
2. Dëgjoni raportin e një studenti mbi temën "Elementet e nëngrupit të kromit në natyrë, përgatitje dhe zbatim".
II. Ligjërata.
Skica e ligjëratës:
- Krom.
- Komponimet e kromit. (2)
- Oksidi i kromit; (2)
- Hidroksidi i kromit. (2)
- Komponimet e kromit. (3)
- Oksidi i kromit; (3)
- Hidroksidi i kromit. (3)
- Përbërjet e kromit (6)
- Oksidi i kromit; (6)
- Acidet kromike dhe dikromatike.
- Varësia e vetive të përbërjeve të kromit nga shkalla e oksidimit.
- Vetitë redoks të përbërjeve të kromit.
1. Krom.
Kromi është një metal i bardhë, me shkëlqim, me nuancë kaltërosh, shumë i fortë (dendësia 7,2 g/cm3), pika e shkrirjes 1890˚C.
Karakteristikat kimike: Kromi është një metal joaktiv në kushte normale. Kjo shpjegohet me faktin se sipërfaqja e saj është e mbuluar me një film oksid (Cr 2 O 3). Kur nxehet, filmi i oksidit shkatërrohet dhe kromi reagon me substanca të thjeshta në temperatura të larta:
- 4Сr +3О 2 = 2Сr 2 О 3
- 2Сr + 3S = Сr 2 S 3
- 2Сr + 3Cl 2 = 2СrСl 3
Ushtrimi: të hartojë ekuacione për reaksionet e kromit me azotin, fosforin, karbonin dhe silicin; Hartoni një bilanc elektronik për një nga ekuacionet, tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
Ndërveprimi i kromit me substanca komplekse:
Në temperatura shumë të larta, kromi reagon me ujin:
- 2Сr + 3Н2О = Сr2О3 + 3Н2
Ushtrimi:
Kromi reagon me acide të holluara sulfurik dhe klorhidrik:
- Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2
- Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2
Ushtrimi: hartoni një bilanc elektronik, tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
Acidet klorhidrike dhe nitrik sulfurik të koncentruar pasiivojnë kromin.
2. Përbërjet e kromit. (2)
1. Oksidi i kromit (2)- CrO është një substancë e ngurtë, e kuqe e ndezur, një oksid bazë tipik (korrespondon me hidroksidin e kromit (2) - Cr(OH) 2), nuk tretet në ujë, por tretet në acide:
- CrO + 2HCl = CrCl 2 + H 2 O
Ushtrimi: të hartojë një ekuacion reaksioni në formë molekulare dhe jonike për bashkëveprimin e oksidit të kromit (2) me acidin sulfurik.
Oksidi i kromit (2) oksidohet lehtësisht në ajër:
- 4CrO+ O 2 = 2Cr 2 O 3
Ushtrimi: hartoni një bilanc elektronik, tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
Oksidi i kromit (2) formohet nga oksidimi i amalgamës së kromit me oksigjenin atmosferik:
2Сr (amalgamë) + O 2 = 2СrО
2. Hidroksidi i kromit (2)- Cr(OH) 2 është një substancë e verdhë, pak e tretshme në ujë, me karakter bazë të theksuar, prandaj ndërvepron me acidet:
- Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 = CrSO 4 + 2H 2 O
Ushtrimi: të hartojë ekuacionet e reaksionit në formë molekulare dhe jonike për bashkëveprimin e oksidit të kromit (2) me acidin klorhidrik.
Ashtu si oksidi i kromit (2), hidroksidi i kromit (2) oksidohet:
- 4 Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Cr(OH) 3
Ushtrimi: hartoni një bilanc elektronik, tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues.
Hidroksidi i kromit (2) mund të merret nga veprimi i alkaleve në kripërat e kromit (2):
- CrCl 2 + 2KOH = Cr(OH) 2 ↓ + 2KCl
Ushtrimi: shkruani ekuacionet jonike.
3. Përbërjet e kromit. (3)
1. Oksidi i kromit (3)- Cr 2 O 3 – pluhur jeshil i errët, i patretshëm në ujë, zjarrdurues, i afërt në fortësi ndaj zmerilit (hidroksidi i kromit (3) – Cr(OH) 3) korrespondon me të. Oksidi i kromit (3) ka natyrë amfoterike, por është pak i tretshëm në acide dhe alkale. Reaksionet me alkalet ndodhin gjatë shkrirjes:
- Cr 2 O 3 + 2KOH = 2KSrO 2 (kromit K)+ H 2 O
Ushtrimi: të hartojë një ekuacion reaksioni në formë molekulare dhe jonike për bashkëveprimin e oksidit të kromit (3) me hidroksidin e litiumit.
Është e vështirë të ndërveprosh me solucione të përqendruara të acideve dhe alkaleve:
- Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6 ]
- Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Ushtrimi: të hartojë ekuacionet e reaksionit në formë molekulare dhe jonike për bashkëveprimin e oksidit të kromit (3) me acidin sulfurik të koncentruar dhe një tretësirë të koncentruar të hidroksidit të natriumit.
Oksidi i kromit (3) mund të merret nga dekompozimi i dikromatit të amonit:
- (NН 4)2Сr 2 О 7 = N 2 + Сr 2 О 3 +4Н 2 О
2. Hidroksid kromi (3) Cr(OH) 3 përftohet nga veprimi i alkaleve në tretësirat e kripërave të kromit (3):
- CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl
Ushtrimi: shkruani ekuacionet jonike
Hidroksidi i kromit (3) është një precipitat gri-jeshile, pas marrjes së të cilit alkali duhet të merret në mungesë. Hidroksidi i kromit (3) i përftuar në këtë mënyrë, në ndryshim nga oksidi përkatës, bashkëvepron lehtësisht me acidet dhe alkalet, d.m.th. shfaq veti amfoterike:
- Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O
- Cr(OH) 3 + 3KOH = K 3 [Cr(OH)6] (heksahidroksokromit K)
Ushtrimi: të hartojë ekuacionet e reaksionit në formë molekulare dhe jonike për bashkëveprimin e hidroksidit të kromit (3) me acidin klorhidrik dhe hidroksidin e natriumit.
Kur Cr(OH) 3 shkrihet me alkalet, fitohen metakromite dhe ortokromite:
- Cr(OH) 3 + KOH = KCrO 2 (metakromit K)+ 2H 2 O
- Cr(OH) 3 + KOH = K 3 CrO 3 (ortokromit K)+ 3H 2 O
4. Përbërjet e kromit. (6)
1. Oksidi i kromit (6)- CrO 3 – substancë kristalore e kuqe e errët, shumë e tretshme në ujë – një oksid tipik acid. Ky oksid korrespondon me dy acide:
- CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 (acidi krom - formohet kur ka ujë të tepërt)
- CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 (acidi dikromik - formohet në një përqendrim të lartë të oksidit të kromit (3)).
Oksidi i kromit (6) është një agjent oksidues shumë i fortë, prandaj ndërvepron energjikisht me substancat organike:
- C 2 H 5 OH + 4CrO 3 = 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O
Gjithashtu oksidon jodin, squfurin, fosforin, qymyrin:
- 3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3
Ushtrimi: të hartojë ekuacionet e reaksioneve kimike të oksidit të kromit (6) me jod, fosfor, qymyr; krijoni një bilanc elektronik për një nga ekuacionet, tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues
Kur nxehet në 250 0 C, oksidi i kromit (6) dekompozohet:
- 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2
Oksidi i kromit (6) mund të merret nga veprimi i acidit sulfurik të përqendruar në kromatet dhe dikromatet e ngurta:
- K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O
2. Acidet kromike dhe dikromatike.
Acidet kromike dhe dikromatike ekzistojnë vetëm në tretësirat ujore dhe formojnë përkatësisht kripëra të qëndrueshme, kromate dhe dikromate. Kromatet dhe tretësirat e tyre kanë ngjyrë të verdhë, dikromatet janë portokalli.
Jonet e kromit - CrO 4 2- dhe dikromati - Cr 2O 7 2- shndërrohen lehtësisht në njëri-tjetrin kur ndryshon mjedisi i tretësirës
Në një tretësirë acidike, kromatet shndërrohen në dikromate:
- 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
Në një mjedis alkalik, dikromatet kthehen në kromate:
- K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O
Kur hollohet, acidi dikromik kthehet në acid krom:
- H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 CrO 4
5. Varësia e vetive të përbërjeve të kromit nga shkalla e oksidimit.
| Gjendja e oksidimit | +2 | +3 | +6 |
| Oksid | CrO | Cr 2 O 3 | СrО 3 |
| Karakteri i oksidit | bazë | amfoterike | acid |
| Hidroksidi | Cr(OH) 2 | Cr(OH) 3 – H 3 CrO 3 | H2CrO4 |
| Natyra e hidroksidit | bazë | amfoterike | acid |
|
→ dobësim i vetive themelore dhe forcimi i vetive acidike→ |
|||
6. Vetitë redoks të përbërjeve të kromit.
Reaksionet në një mjedis acid.
Në një mjedis acid, komponimet Cr +6 shndërrohen në përbërje Cr +3 nën veprimin e agjentëve reduktues: H 2 S, SO 2, FeSO 4
- K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
- S -2 – 2e → S 0
- 2Cr +6 + 6e → 2Cr +3
Ushtrimi:
1. Barazoni ekuacionin e reaksionit duke përdorur metodën e bilancit elektronik, tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues:
- Na 2 CrO 4 + K 2 S + H 2 SO 4 = S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O
2. Shtoni produktet e reaksionit, barazoni ekuacionin duke përdorur metodën e bilancit elektronik, tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues:
- K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 =? +? +H 2 O
Reaksionet në një mjedis alkalik.
Në një mjedis alkalik, komponimet e kromit Cr +3 shndërrohen në përbërje Cr +6 nën veprimin e agjentëve oksidues: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:
- 2KCrO 2 +3 Br 2 +8NaOH =2Na 2 CrO 4 + 2KBr +4NaBr + 4H 2 O
- Cr +3 - 3e → Cr +6
- Br2 0 +2e → 2Br -
Ushtrimi:
Barazoni ekuacionin e reaksionit duke përdorur metodën e bilancit elektronik, tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues:
- NaCrO 2 + J 2 + NaOH = Na 2 CrO 4 + NaJ + H 2 O
Shtoni produktet e reaksionit, barazoni ekuacionin duke përdorur metodën e bilancit elektronik, tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues:
- Cr(OH) 3 + Ag 2 O + NaOH = Ag + ? + ?
Kështu, vetitë oksiduese rriten vazhdimisht me një ndryshim në gjendjet e oksidimit në seri: Cr +2 → Cr +3 → Cr +6. Përbërjet e kromit (2) janë agjentë të fortë reduktues dhe oksidohen lehtësisht, duke u shndërruar në përbërje të kromit (3). Përbërjet e kromit (6) janë agjentë të fortë oksidues dhe reduktohen lehtësisht në përbërje të kromit (3). Përbërjet e kromit (3) kur ndërveprojnë me agjentë të fortë reduktues shfaqin veti oksiduese, duke u shndërruar në komponime kromi (2), dhe kur bashkëveprojnë me agjentë të fortë oksidues shfaqin veti reduktuese, duke u kthyer në komponime kromi (6)
Për metodologjinë e ligjëratës:
- Për të rritur aktivitetin njohës të studentëve dhe për të ruajtur interesin, këshillohet që gjatë leksionit të kryhet një eksperiment demonstrues. Në varësi të aftësive të laboratorit arsimor, eksperimentet e mëposhtme mund t'u demonstrohen studentëve:
- marrja e oksidit të kromit (2) dhe hidroksidit të kromit (2), vërtetimi i vetive të tyre themelore;
- marrja e oksidit të kromit (3) dhe hidroksidit të kromit (3), duke vërtetuar vetitë e tyre amfoterike;
- marrja e oksidit të kromit (6) dhe tretja e tij në ujë (përgatitja e acideve kromi dhe dikromi);
- kalimi i kromateve në dikromate, dikromatet në kromate.
- Detyrat e punës së pavarur mund të diferencohen duke marrë parasysh aftësitë reale të të nxënit të nxënësve.
- Ju mund ta përfundoni leksionin duke kryer detyrat e mëposhtme: shkruani ekuacionet e reaksioneve kimike që mund të përdoren për të kryer transformimet e mëposhtme:
.III. Detyre shtepie: përmirësoni leksionin (shtoni ekuacionet e reaksioneve kimike)
- Vasilyeva Z.G. Punë laboratori në kiminë e përgjithshme dhe inorganike. -M.: “Kimi”, 1979 – 450 f.
- Egorov A.S. Tutor i kimisë. – Rostov-on-Don: “Phoenix”, 2006.-765 f.
- Kudryavtsev A.A. Shkrimi i ekuacioneve kimike. - M., “Shkolla e lartë”, 1979. - 295 f.
- Petrov M.M. Kimi inorganike. – Leningrad: “Kimi”, 1989. – 543 f.
- Ushkalova V.N. Kimia: detyrat dhe përgjigjet e konkursit. - M.: “Iluminizmi”, 2000. – 223 f.
17.doc
Krom. Oksidet e kromit (II), (III) dhe (VI). Hidroksidet dhe kripërat e kromit (II) dhe (III). Kromate dhe dikromate. Komponimet komplekse të kromit (III).
17.1. Karakteristikat e shkurtra të elementeve të nëngrupit të kromit
Nëngrupi i kromit është një nëngrup anësor i grupit VI të tabelës periodike të elementeve D.I. Mendelejevi. Nëngrupi përfshin kromin Cr, molibden Mo, tungsten W.
Këto elemente janë edhe metale kalimtare, sepse ato ndërtojnë nënnivelin d të shtresës para-eksterne. Në shtresën e jashtme të atomeve të këtyre elementeve ka një (për kromin dhe molibdenin) ose dy (për tungstenin) elektrone. Kështu, atomet e elementeve të nëngrupit të kromit kanë gjashtë elektrone valente që mund të marrin pjesë në formimin e një lidhjeje kimike (shih Tabelën 30).
Kromi, molibdeni dhe tungsteni janë të ngjashëm në shumë veti fizike dhe kimike: kështu, në formën e substancave të thjeshta, ato janë të gjitha metale zjarrduruese në ngjyrë argjendi të bardhë që kanë fortësi të madhe dhe një sërë vetive të vlefshme mekanike - aftësinë për të rrokullisur, tërhequr. , dhe forma povke.
Nga pikëpamja kimike, të gjitha metalet e nëngrupit të kromit janë rezistent ndaj ajrit dhe ujit (në kushte normale); kur nxehen, të gjithë ndërveprojnë me oksigjenin, halogjenet, fosforin dhe karbonin.
Nën ndikimin e acideve të përqendruara (HNO 3, H 2 SO 4) në temperatura të zakonshme, metalet e nëngrupit të kromit pasiivohen.
Për të gjithë elementët e nëngrupit të kromit, përbërjet më tipike janë ato ku janë gjendjet e tyre të oksidimit +2, +3, +6 (edhe pse ka komponime ku shkallët e tyre mund të jenë gjithashtu +4 dhe +5, dhe për kromin +1). Elementet e nëngrupit të kromit nuk kanë një gjendje negative oksidimi dhe nuk formojnë komponime hidrogjeni të paqëndrueshme. Hidridet e ngurta si CrH 3 njihen vetëm për kromin. Komponimet e elementeve dyvalente janë të paqëndrueshme dhe oksidohen lehtësisht në gjendje më të larta oksidimi.
Me një rritje të shkallës së oksidimit, natyra acidike e oksideve rritet; me një gjendje maksimale oksidimi +6, formohen okside të llojit RO 3, të cilat korrespondojnë me acidet H 2 RO 4. Forca e acideve zvogëlohet natyrshëm nga kromi në tungsten. Shumica e kripërave të këtyre acideve janë pak të tretshme në ujë; vetëm kripërat e metaleve alkali dhe amoniumit treten mirë.
Si në raste të tjera, vetitë metalike të elementeve të nëngrupit të kromit rriten me rritjen e numrit atomik.
Stva. Aktiviteti kimik i metaleve në serinë krom - molibden - tungsten zvogëlohet ndjeshëm.
Të gjitha metalet e nëngrupit të kromit përdoren gjerësisht në teknologjinë moderne, veçanërisht në industrinë metalurgjike për prodhimin e çeliqeve speciale.
17.2. Krom
Të qenit në natyrë
Kromi është një element mjaft i zakonshëm; përmbajtja e tij në koren e tokës është afërsisht 0.02% (vendi i 22-të). Kromi gjendet ekskluzivisht në përbërje; mineralet kryesore janë kromit FeCr 2 O 4 (ose FeO Cr 2 O 3), ose mineral hekuri i kromit dhe krokoiti PbCtO 4 (ose PbO CrO 3). Ngjyra e shumë elementeve është për shkak të pranisë së kromit në to. Kështu, për shembull, toni i artë-jeshile i një smeraldi ose toni i kuq i një rubini jepet nga një përzierje e oksidit të kromit Cr 2 O 3.
Faturë
Lënda e parë për prodhimin industrial të kromit është minerali i hekurit të kromit. Përpunimi i tij kimik çon në Cr 2 O 3. Reduktimi i Cr 2 O 3 me alumin ose silikon prodhon krom metalik me pastërti të ulët:
Cr 2 O 3 +Al=Al 2 O 3 +2Cr
2Cr 2 O 3 +3Si=3SiO 2 +4Cr
Metali më i pastër përftohet nga elektroliza e tretësirave të koncentruara të përbërjeve të kromit.
^ Vetitë fizike
Kromi është një metal gri-çelik, i fortë, mjaft i rëndë. ( = 7,19 g/cm 3), plastik, i lakueshëm, shkrihet në 1890°C, vlon në 2480°C. Ndodh në natyrë si një përzierje e katër izotopeve të qëndrueshme me numra masiv 50, 52, 53 dhe 54. Izotopi më i zakonshëm është 52 Cr (83,76%).
Vetitë kimike
Rregullimi i elektroneve në orbitalet 3d dhe 4s të atomit të kromit mund të përfaqësohet nga diagrami:
Kjo tregon se kromi mund të shfaqë gjendje të ndryshme oksidimi në komponimet nga +1 në +6; Nga këto, më të qëndrueshmet janë përbërjet e kromit me gjendje oksidimi +2, +3, +6. Kështu, jo vetëm s-elektroni i nivelit të jashtëm, por edhe pesë d-elektrone të nivelit para-jashtëm marrin pjesë në formimin e lidhjeve kimike.
Në kushte normale, kromi është rezistent ndaj oksigjenit, ujit dhe disa kimikateve të tjera. Në temperatura të larta, kromi digjet në oksigjen:
4Cr+3O 2 =2Cr 2 O 3
Kur nxehet, ai reagon me avujt e ujit:
2Cr+3H 2 O=Cr 2 O 3 +3H 2
Kur nxehet, metali i kromit reagon edhe me halogjenet, squfurin, azotin, fosforin, karbonin, silicin dhe borin. Për shembull: 2Cr+N 2 =2CrN 2Cr+3S=Cr 2 S 3 Cr+2Si=CrSi 2
Metali tretet në temperaturë të zakonshme në acide të holluara (HCl, H 2 SO 4) me çlirimin e hidrogjenit. Në këto raste, në mungesë të ajrit, formohen kripërat e kromit (II):
Cr+2HCl=CrCl2+H 2 Dhe në ajër - kripërat e kromit (III): 4Cr+12НCl+3О 2 =4CrСl+6Н 2 O
Nëse metali zhytet për ca kohë në acid nitrik (i përqendruar ose i holluar), atëherë ai pushon së treturi në HCl dhe H 2 SO 4, nuk ndryshon kur nxehet me halogjene, etj. Ky fenomen - pasivizimi - shpjegohet me formimin e një shtrese mbrojtëse në sipërfaqen e metalit - një film shumë i dendur dhe mekanikisht i fortë (megjithëse shumë i hollë) i oksidit të kromit Cr 2 O 3.
Aplikacion
Konsumatori kryesor i kromit është metalurgjia. Me shtimin e kromit, çeliku bëhet shumë më rezistent ndaj reagentëve kimikë; Vetitë e tilla të rëndësishme të çelikut si forca, fortësia dhe rezistenca ndaj konsumit gjithashtu rriten. Veshja elektrolitike e produkteve të hekurit me krom (kromuar) gjithashtu u jep atyre rezistencë ndaj korrozionit.
Familja e lidhjeve të kromit është shumë e madhe. Nikromi (lidhjet me nikel) dhe lami (me alumin dhe hekur) janë rezistent
Chivas kanë rezistencë të lartë dhe përdoren për prodhimin e ngrohësve në furrat me rezistencë elektrike. Stellite - një aliazh i kromit (20-25%), kobaltit (45-60%), tungstenit (5-20%), hekurit (1-3%) - shumë i fortë, rezistent ndaj konsumit dhe korrozionit; përdoret në industrinë e përpunimit të metaleve për prodhimin e veglave prerëse. Çeliqet krom-molibden përdoren për të krijuar gypat e avionëve.
^ 17.3. Oksidet e kromit (II), (III) dhe (VI).
Kromi formon tre okside: CrO, Cr 2 O 3, CrO 3.
Oksidi i kromit (II) CrO është një pluhur i zi pirofor. Ka veti themelore.
Në reaksionet redoks ajo sillet si një agjent reduktues:
CrO fitohet nga dekompozimi i kromit karbonil Cr(CO) 6 në vakum në 300°C.
Oksidi i kromit (III) Cr 2 O 3 është një pluhur jeshil zjarrdurues. Për nga fortësia është afër korundit, për këtë arsye përfshihet në agjentët lustrues. Formuar nga ndërveprimi i Cr dhe O 2 në temperaturë të lartë. Në laborator, oksidi i kromit (III) mund të përgatitet duke ngrohur dikromatin e amonit:
(N -3 H 4) 2 Cr +6 2 O 7 =Cr +3 2 O 3 +N 0 2 +4H 2 O
Oksidi i kromit (III) ka veti amfoterike. Kur ndërveprojnë me acidet, formohen kripërat e kromit (III): Cr 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +3H 2 O
Kur ndërveprojnë me alkalet në shkrirje, formohen komponime të kromit (III) - kromite (në mungesë të oksigjenit): Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Oksidi i kromit (III) është i patretshëm në ujë.
Në reaksionet redoks, oksidi i kromit (III) sillet si një agjent reduktues:
Oksidi i kromit (VI) CrO 3 - anhidrid kromi, është një kristal i kuq i errët në formë gjilpëre. Kur nxehet në rreth 200°C, dekompozohet:
4CrO 3 =2Cr 2 O 3 +3O 2
Shkrihet lehtësisht në ujë, duke qenë me natyrë acidike, formon acide kromike. Me ujë të tepërt, formohet acidi krom H 2 CrO 4:
CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4
Në një përqendrim të lartë të CrO 3, formohet acidi dikromik H 2 Cr 2 O 7:
2CrO 3 +H 2 O = H 2 Cr 2 O 7
I cili, kur hollohet, kthehet në acid krom:
H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2 H 2 CrO 4
Acidet kromike ekzistojnë vetëm në tretësirë ujore; asnjë nga këto acide nuk është i izoluar në gjendje të lirë. Megjithatë, kripërat e tyre janë shumë të qëndrueshme.
Oksidi i kromit (VI) është një agjent i fortë oksidues:
3S+4CrO 3 =3SO 2 +2Cr 2 O 3
Oksidon jodin, squfurin, fosforin, qymyrin, duke u shndërruar në Cr 2 O 3. CrO 3 fitohet nga veprimi i një tepricë të acidit sulfurik të koncentruar në një tretësirë ujore të ngopur të dikromatit të natriumit: Na 2 Cr 2 O 7 +2H 2 SO 4 =2CrO 3 +2NaHSO 4 +H 2 O Duhet theksuar se kromi (VI) oksidi është shumë toksik.
^ 17.4. Hidroksidet dhe kripërat e kromit (II) dhe (III). Komponimet komplekse të kromit (III).
Hidroksidi i kromit (II) Cr(OH) 2 përftohet në formën e një precipitati të verdhë duke trajtuar tretësirat e kripërave të kromit (II) me alkalet në mungesë të oksigjenit:
CrСl 2 +2NaOH=Cr(OH) 2 +2NaCl
Cr(OH) 2 ka veti themelore tipike dhe është një agjent i fortë reduktues:
2Cr(OH) 2 +H 2 O+1/2O 2 =2Cr(OH) 3
Tretësirat ujore të kripërave të kromit (II) fitohen pa qasje në ajër duke tretur metalin e kromit në acide të holluara në një atmosferë hidrogjeni ose duke reduktuar kripërat e kromit trevalent me zink në një mjedis acid. Kripërat anhidër të kromit (II) janë të bardha, dhe tretësirat ujore dhe hidratet kristalore janë blu.
Në vetitë e tyre kimike, kripërat e kromit (II) janë të ngjashme me kripërat dyvalente të hekurit, por ndryshojnë nga këto të fundit në vetitë reduktuese më të theksuara, d.m.th. oksidohen më lehtë se komponimet përkatëse të hekurit me ngjyra. Kjo është arsyeja pse është shumë e vështirë të merren dhe të ruhen komponimet dyvalente të kromit.
Hidroksidi i kromit (III) Cr(OH) 3 është një precipitat xhelatinoz me ngjyrë gri-jeshile, përftohet nga veprimi i alkaleve në tretësirat e kripërave të kromit (III):
Cr 2 (SO 4) 3 +6NaOH=2Cr(OH) 3 +3Na 2 SO 4
Hidroksidi i kromit (III) ka veti amfoterike, duke u tretur të dyja në acide për të formuar kripërat e kromit (III):
2Cr(OH) 3 +3H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +6H 2 O dhe te alkalet me formimin e hidroksikromiteve: Cr(OH) 3 +NaOH=Na 3
Kur Cr(OH) 3 shkrihet me alkalet, formohen metakromite dhe ortokromite:
Cr(OH) 3 +NaOH=NaCrO 2 +2H 2 O Cr(OH) 3 +3NaOH=Na 3 CrO 3 +3H 2 O
Kur hidroksidi i kromit (III) kalcinohet, formohet oksidi i kromit (III):
2Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 +3H 2 O
Kripërat e kromit trevalent, si në gjendje të ngurtë ashtu edhe në tretësirat ujore, janë të ngjyrosura. Për shembull, sulfati anhidrik i kromit (III) Cr 2 (SO 4) 3 ka ngjyrë vjollce-të kuqe; tretësira ujore të sulfatit të kromit (III), në varësi të kushteve, mund të ndryshojnë ngjyrën nga vjollca në jeshile. Kjo shpjegohet me faktin se në tretësirat ujore kationi Cr 3+ ekziston vetëm në formën e një joni të hidratuar 3+ për shkak të tendencës së kromit trivalent për të formuar komponime komplekse. Ngjyra vjollcë e tretësirave ujore të kripërave të kromit (III) është pikërisht për shkak të kationit 3+. Kur nxehen, kripërat komplekse të kromit (III) mund
Humbni pjesërisht ujin, duke formuar kripëra me ngjyra të ndryshme, madje edhe jeshile.
Kripërat e kromit trivalent janë të ngjashme me kripërat e aluminit në përbërje, strukturë të rrjetës kristalore dhe tretshmëri; Kështu, për kromin (III), si dhe për aluminin, formimi i alumit krom-kalium KCr(SO 4) 2 12H 2 O është tipik; ato përdoren për rrezitje lëkure dhe si lëndë djegëse në tekstile.
Kripërat e kromit (III) Cr 2 (SO 4) 3, CrCl 3, etj. e qëndrueshme kur ruhet në ajër, por i nënshtrohet hidrolizës në tretësirë:
Cr 3+ +3Сl - +ННCr(ОН) 2+ +3Сl - +Н +
Hidroliza ndodh në fazën I, por ka kripëra që hidrolizohen plotësisht:
Cr 2 S 3 + H 2 O = Cr (OH) 3 + H 2 S
Në reaksionet redoks në një mjedis alkalik, kripërat e kromit (III) sillen si agjentë reduktues:
Duhet theksuar se në serinë e hidroksideve të kromit me gjendje të ndryshme oksidimi Cr(OH) 2 - Cr(OH) 3 - H 2 CrO 4, vetitë bazë dobësohen natyrshëm dhe forcohen vetitë acidike. Ky ndryshim i vetive është për shkak të rritjes së shkallës së oksidimit dhe uljes së rrezeve jonike të kromit. Në të njëjtën seri, vetitë oksiduese rriten vazhdimisht. Komponimet Cr (II) janë agjentë të fortë reduktues dhe oksidohen lehtësisht, duke u shndërruar në përbërje të kromit (III). Përbërjet e kromit (VI) janë agjentë të fortë oksidues dhe reduktohen lehtësisht në përbërje të kromit (III). Komponimet me gjendje të ndërmjetme oksidimi, d.m.th. Komponimet e kromit (III), kur ndërveprojnë me agjentë të fortë reduktues, mund të shfaqin veti oksiduese, duke u shndërruar në komponime të kromit (II), dhe kur ndërveprojnë me agjentë të fortë oksidues, të shfaqin veti reduktuese, duke u shndërruar në përbërje të kromit (VI).
^ 17.5. Kromate dhe dikromate
Acidet kromike formojnë dy seri përbërjesh: kromatet - të ashtuquajturat kripëra të acidit kromik dhe dikromatet - të ashtuquajturat kripëra të acidit dikromik. Kromatet kanë ngjyrë të verdhë (ngjyra e jonit të kromatit CrO 2-4), dikromatet kanë ngjyrë portokalli (ngjyra e jonit të dikromatit Cr 2 O 2-7) .
Kromatet dhe dikromatet shpërndahen, duke formuar jone kromate dhe dikromate, përkatësisht:
K 2 CrO 4 2K + +CrO 2- 4
K 2 Cr 2 O 7 2K + +Cr 2 O 2- 7
Kromatet përftohen duke reaguar CrO 3 me alkalet:
CrO3 +2NaOH=Na2CrO4 +H2O
Dikromatet formohen duke shtuar acide në kromate:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Tranzicioni i kundërt është gjithashtu i mundur kur shtohen alkalet në zgjidhjet e dikromateve:
Na 2 Cr 2 O 7 + 2 NaOH = 2 Na 2 CrO 4 + H 2 O
Kështu, në tretësirat acidike, mbizotërojnë dikromatet (ato e ngjyrosin tretësirën portokalli), dhe në tretësirat alkaline ekzistojnë kromatet (tretësirat e verdha). Ekuilibri në sistemin kromate-dikromate mund të përfaqësohet nga ekuacioni i mëposhtëm në formë jonike të reduktuar:
2CrO 2- 4 +2H + Cr 2 O 2- 7 +H 2 O Cr 2 O 2- 7 +2OH - 2CrO 2- 4 +H 2 O
Kripërat e acideve kromike në një mjedis acid janë agjentë të fortë oksidues. Ato zakonisht reduktohen në komponime të kromit (III), për shembull:
Aplikacion
Komponimet e kromit (VI) janë shumë toksike: ato prekin lëkurën, traktin respirator dhe shkaktojnë inflamacion të syve. Në laboratorë, një përzierje kromi përdoret shpesh për larjen e enëve kimike të qelqit.
I cili përbëhet nga vëllime të barabarta të një tretësire ujore të ngopur të K 2 Cr 2 O 7 dhe H 2 SO 4 të përqendruar.
Kromatet e natriumit dhe kaliumit të tretshëm në ujë përdoren në prodhimin e tekstilit dhe lëkurës si ruajtës druri. Kromatet e pazgjidhshme të disa metaleve janë ngjyra të shkëlqyera artistike. Këto janë kurora të verdha (PbCrO 4, | ZnCrO 4, SrCrO 4), dhe kurora të kuqe plumb-molibden (përmban PbCrO 4 dhe MoCrO 4) dhe shumë të tjera. SnCrO 4 është i famshëm për pasurimin e nuancave të tij - nga rozë-e kuqe në vjollcë, e përdorur në pikturimin e porcelanit.
1) Oksidi i kromit (III).
Oksidi i kromit mund të merret:
Zbërthimi termik i dikromatit të amonit:
(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Reduktimi i dikromatit të kaliumit me karbon (koks) ose squfur:
2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2
K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
Oksidi i kromit (III) ka veti amfoterike.
Oksidi i kromit (III) formon kripëra me acide:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Kur oksidi i kromit (III) shkrihet me oksidet, hidroksidet dhe karbonatet e metaleve alkaline dhe tokës alkaline, kromate (III) (kromite) formohen:
Сr 2 O 3 + Ba(OH) 2 Ba(CrO 2) 2 + H 2 O
Сr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2 NaCrO 2 + CO 2
Me shkrirje alkaline të agjentëve oksidues - kromatet (VI) (kromatet)
Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O
Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O
Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Сr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2
Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2
2) Hidroksidi i kromit (III).
Hidroksidi i kromit (III) ka veti amfoterike.
2Cr(OH) 3 = Cr 2 O 3 + 3H 2 O
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
3) Kripërat e kromit (III).
2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O
2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O.
2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O
2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O
Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (konc.) = 2Cr(NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O
2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2
Kromatet (III) reagojnë lehtësisht me acidet:
NaCrO 2 + HCl (mangësi) + H 2 O = Cr (OH) 3 + NaCl
NaCrO 2 + 4HCl (teprica) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O
K 3 + 3CO 2 = Cr (OH) 3 ↓ + 3 NaHCO 3
Në tretësirë ato i nënshtrohen hidrolizës së plotë
NaCrO 2 + 2H 2 O = Cr(OH) 3 ↓ + NaOH
Shumica e kripërave të kromit janë shumë të tretshme në ujë, por hidrolizohen lehtësisht:
Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +
СrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
Kripërat e formuara nga kationet e kromit (III) dhe një anion acid i dobët ose i paqëndrueshëm hidrolizohen plotësisht në tretësirat ujore:
Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Komponimet e kromit (VI).
1) Oksidi i kromit (VI).
Oksidi i kromit (VI). Shumë helmuese!
Oksidi i kromit (VI) mund të përgatitet nga veprimi i acidit sulfurik të koncentruar në kromatet ose dikromatet e thata:
Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O
Oksid acid që ndërvepron me oksidet bazë, bazat, ujin:
CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO 4
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4
2CrO 3 + H 2 O = H 2 Cr 2 O 7
Oksidi i kromit (VI) është një agjent i fortë oksidues: oksidon karbonin, squfurin, jodin, fosforin, duke u kthyer në oksid kromi (III).
4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2.
4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2
Oksidimi i kripërave:
2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Oksidimi i përbërjeve organike:
4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O
Agjentët e fortë oksidues janë kripërat e acideve kromike - kromatet dhe dikromatet. Produktet e reduktimit të të cilave janë derivatet e kromit (III).
Në një mjedis neutral, formohet hidroksidi i kromit (III):
K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH
2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH
Në hidroksokromate alkaline (III):
2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O
2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH = 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O = 3S + 2Na 3 + 4NaOH
Në kripërat acido-kromi (III):
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl
K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl
Produkti i rikuperimit në mjedise të ndryshme mund të paraqitet në mënyrë skematike:
H 2 O Cr(OH) 3 precipitat gri-jeshile
K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)
OH – 3 – tretësirë jeshile smeraldi
K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ tretësirë blu-vjollcë
Kripërat e acidit kromik - kromatet - janë të verdha, dhe kripërat e acidit dikromi - dikromatet - janë portokalli. Duke ndryshuar reaksionin e tretësirës, është e mundur të kryhet shndërrimi i ndërsjellë i kromateve në dikromate:
2K 2 CrO 4 + 2HCl (i holluar) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 = K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3
mjedis acid
2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O
mjedis alkalik
Krom. Komponimet e kromit.
1. Sulfidi i kromit (III) u trajtua me ujë, u lirua gaz dhe mbeti një substancë e patretshme. Në këtë substancë u shtua një tretësirë e hidroksidit të natriumit dhe u kalua gaz klor dhe tretësira mori një ngjyrë të verdhë. Tretësira u acidifikua me acid sulfurik, si rezultat, ngjyra ndryshoi në portokalli; Gazi i lëshuar kur sulfidi u trajtua me ujë kaloi përmes tretësirës që rezulton dhe ngjyra e tretësirës ndryshoi në jeshile. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
2. Pas ngrohjes së shkurtër të një lënde pluhuri të panjohur të një lënde portokalli, një substancë me ngjyrë portokalli fillon një reaksion spontan, i cili shoqërohet me ndryshimin e ngjyrës në jeshile, lëshimin e gazit dhe shkëndija. Mbetja e ngurtë u përzie me hidroksid kaliumi dhe u ngroh, substanca që rezulton u shtua në një zgjidhje të holluar të acidit klorhidrik dhe u formua një precipitat jeshil, i cili tretet në acid të tepërt. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
3. Dy kripëra e kthejnë flakën ngjyrë vjollce. Njëri prej tyre është i pangjyrë dhe kur nxehet pak me acid sulfurik të përqendruar, lëngu në të cilin tretet bakri distilohet; transformimi i fundit shoqërohet me lëshimin e gazit kafe. Kur tretësirës i shtohet një kripë e dytë e tretësirës së acidit sulfurik, ngjyra e verdhë e tretësirës ndryshon në portokalli dhe kur tretësira që rezulton neutralizohet me alkali, ngjyra origjinale rikthehet. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
4. Hidroksidi i kromit trivalent u trajtua me acid klorhidrik. Në tretësirën që rezulton u shtua kalium, precipitati që u formua u nda dhe u shtua në një tretësirë të koncentruar të hidroksidit të kaliumit, si rezultat i së cilës precipitati u tret. Pas shtimit të acidit klorhidrik të tepërt, u përftua një zgjidhje e gjelbër. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
5. Kur tretësirës së një kripe të verdhë, e cila ngjyros flakën ngjyrë vjollce, iu shtua acid klorhidrik i holluar, ngjyra ndryshoi në portokalli-të kuqe. Pas neutralizimit të tretësirës me alkali të koncentruar, ngjyra e tretësirës u kthye në ngjyrën e saj origjinale. Kur klorur bariumi shtohet në përzierjen që rezulton, formohet një precipitat i verdhë. Precipitati u filtrua dhe një tretësirë e nitratit të argjendit iu shtua filtratit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
6. Sode hiri i është shtuar tretësirës së sulfatit të kromit trivalent. Precipitati që rezulton u nda, u transferua në një zgjidhje të hidroksidit të natriumit, u shtua brom dhe u nxeh. Pas neutralizimit të produkteve të reaksionit me acid sulfurik, tretësira fiton një ngjyrë portokalli, e cila zhduket pasi kalon dioksidin e squfurit nëpër tretësirë. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
7) Pluhuri i sulfurit të kromit (III) u trajtua me ujë. Precipitati i përftuar gri-jeshile u trajtua me ujë me klor në prani të hidroksidit të kaliumit. Një zgjidhje e sulfitit të kaliumit iu shtua tretësirës së verdhë që rezulton dhe u formua përsëri një precipitat gri-jeshile, i cili u kalcinua derisa masa të ishte konstante. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
8) Pluhuri i sulfurit të kromit (III) u tret në acid sulfurik. Në të njëjtën kohë, gazi u lirua dhe u formua një zgjidhje. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton, dhe gazi kaloi përmes një tretësire të nitratit të plumbit. Precipitati i zi që rezulton u bë i bardhë pas trajtimit me peroksid hidrogjeni. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
9) Dikromati i amonit dekompozohet kur nxehet. Produkti i dekompozimit të ngurtë u tret në acid sulfurik. Një zgjidhje e hidroksidit të natriumit iu shtua tretësirës së përftuar derisa të formohej një precipitat. Me shtimin e mëtejshëm të hidroksidit të natriumit në precipitat, ai u tret. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
10) Oksidi i kromit (VI) ka reaguar me hidroksid kaliumi. Substanca që rezulton u trajtua me acid sulfurik dhe një kripë portokalli u izolua nga zgjidhja që rezulton. Kjo kripë u trajtua me acid hidrobromik. Substanca e thjeshtë që rezulton reagoi me sulfid hidrogjeni. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
11. Kromi u dogj në klor. Kripa që rezulton reagoi me një zgjidhje që përmban peroksid hidrogjeni dhe hidroksid natriumi. Acidi sulfurik i tepërt iu shtua tretësirës së verdhë që rezulton dhe ngjyra e tretësirës ndryshoi në portokalli. Kur oksidi i bakrit (I) reagon me këtë tretësirë, ngjyra e tretësirës u kthye në blu-jeshile. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
12. Nitrat natriumi u shkri me oksid kromi (III) në prani të karbonatit të natriumit. Gazi i lëshuar reagoi me një tepricë të tretësirës së hidroksidit të bariumit, duke formuar një precipitat të bardhë. Precipitati u shpërnda në një tepricë të tretësirës së acidit klorhidrik dhe nitrat argjendi u shtua në tretësirën që rezulton derisa reshjet u ndalën. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
13. Kaliumi u shkri me squfur. Kripa që rezulton u trajtua me acid klorhidrik. Gazi i lëshuar kaloi përmes një tretësire të bikromatit të kaliumit në acid sulfurik. substanca e verdhë e precipituar filtrohet dhe shkrihet me alumin. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
14. Kromi u dogj në një atmosferë klori. Hidroksidi i kaliumit u shtua me pika në kripën e përftuar derisa reshjet u ndalën. Precipitati që rezulton u oksidua me peroksid hidrogjeni në hidroksid natriumi dhe u avullua. Një tepricë e një tretësire të nxehtë të acidit klorhidrik të përqendruar iu shtua mbetjes së ngurtë që rezulton. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
Krom. Komponimet e kromit.
1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O
2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O
KCrO 2 + H 2 O + HCl = KCl + Cr(OH) 3 ↓
Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
3) KNO 3 (tv.) + H 2 SO 4 (konc.) HNO 3 + KHSO 4
4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
Cr(OH) 3 + 3KOH = K3
K 3 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O
5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl
KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3
6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O
7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH
2Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 + 3H 2 O
8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4
H2S + Pb(NO 3) 2 = PbS + 2HNO 3
PbS + 4H 2 O 2 = PbSO 4 + 4H 2 O
9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (i holluar) = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr
Br 2 + H 2 S = S + 2HBr
11) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O
12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2
CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O
BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Ba(NO 3) 2
13) 2K + S = K 2 S
K 2 S + 2HCl = 2KCl + H 2 S
3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
3S + 2Al = Al 2 S 3
14) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3
CrCl 3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH) 3 ↓
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O
jometalet.
IV Një grup (karboni, silikoni).
Karboni. Komponimet e karbonit.
I. Karboni.
Karboni mund të shfaqë veti reduktuese dhe oksiduese. Karboni shfaq veti reduktuese me substanca të thjeshta të formuara nga jometale me një vlerë elektronegativiteti më të lartë krahasuar me të (halogjene, oksigjen, squfur, azot), si dhe me oksidet e metaleve, ujin dhe agjentët e tjerë oksidues.
Kur nxehet me ajër të tepërt, grafiti digjet për të formuar monoksid karboni (IV):
kur ka mungesë oksigjeni, mund të merrni CO
Karboni amorf reagon me fluorin edhe në temperaturën e dhomës.
C + 2F 2 = CF 4
Kur nxehet me klor:
C + 2Cl 2 = CCl 4
Me ngrohje më të fortë, karboni reagon me squfur dhe silikon:
Nën veprimin e një shkarkimi elektrik, karboni bashkohet me azotin, duke formuar diacinë:
2C + N 2 → N ≡ C – C ≡ N
Në prani të një katalizatori (nikelit) dhe pas ngrohjes, karboni reagon me hidrogjen:
C + 2H 2 = CH 4
Me ujë, koksi i nxehtë formon një përzierje gazesh:
C + H 2 O = CO + H 2
Vetitë reduktuese të karbonit përdoren në pirometalurgji:
C + CuO = Cu + CO
Kur nxehet me okside të metaleve aktive, karboni formon karbide:
3C + CaO = CaC 2 + CO
9C + 2Al 2 O 3 = Al 4 C 3 + 6CO
2C + Na 2 SO 4 = Na 2 S + CO 2
2C + Na 2 CO 3 = 2Na + 3CO
Karboni oksidohet nga agjentë të tillë oksidues të fortë si acidet sulfurik dhe nitrik të përqendruar, dhe agjentë të tjerë oksidues:
C + 4HNO 3 (konc.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (konc.) = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O
Në reaksionet me metale aktive, karboni shfaq vetitë e një agjenti oksidues. Në këtë rast, karbidet formohen:
4C + 3Al = Al 4 C 3
Karbitet i nënshtrohen hidrolizës, duke formuar hidrokarbure:
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4
CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
Kromi formon tre okside: CrO, Cr 2 O 3, CrO 3.
Oksidi i kromit (II) CrO është një pluhur i zi pirofor. Ka veti themelore.
Në reaksionet redoks ajo sillet si një agjent reduktues:
CrO fitohet nga dekompozimi i kromit karbonil Cr(CO) 6 në vakum në 300°C.
Oksidi i kromit (III) Cr 2 O 3 është një pluhur jeshil zjarrdurues. Për nga fortësia është afër korundit, për këtë arsye përfshihet në agjentët lustrues. Formohet nga bashkëveprimi i Cr dhe O 2 në temperatura të larta. Në laborator, oksidi i kromit (III) mund të përgatitet duke ngrohur dikromatin e amonit:
(N -3 H 4) 2 Cr +6 2 O 7 =Cr +3 2 O 3 +N 0 2 +4H 2 O
Oksidi i kromit (III) ka veti amfoterike. Kur ndërveprojnë me acidet, formohen kripërat e kromit (III): Cr 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Cr 2 (SO 4) 3 +3H 2 O
Kur ndërveprojnë me alkalet në shkrirje, formohen komponime të kromit (III) - kromite (në mungesë të oksigjenit): Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Oksidi i kromit (III) është i patretshëm në ujë.
Në reaksionet redoks, oksidi i kromit (III) sillet si një agjent reduktues:
Oksidi i kromit (VI) CrO 3 - anhidrid kromi, është një kristal i kuq i errët në formë gjilpëre. Kur nxehet në rreth 200°C, dekompozohet:
4CrO 3 =2Cr 2 O 3 +3O 2
Shkrihet lehtësisht në ujë, duke qenë me natyrë acidike, formon acide kromike. Me ujë të tepërt, formohet acidi krom H 2 CrO 4:
CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4
Në një përqendrim të lartë të CrO 3, formohet acidi dikromik H 2 Cr 2 O 7:
2CrO 3 +H 2 O = H 2 Cr 2 O 7
i cili, kur hollohet, kthehet në acid kromik:
H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2 H 2 CrO 4
Acidet kromike ekzistojnë vetëm në tretësirë ujore; asnjë nga këto acide nuk është i izoluar në gjendje të lirë. Megjithatë, kripërat e tyre janë shumë të qëndrueshme.
Oksidi i kromit (VI) është një agjent i fortë oksidues:
3S+4CrO 3 =3SO 2 +2Cr 2 O 3
Oksidon jodin, squfurin, fosforin, qymyrin, duke u shndërruar në Cr 2 O 3. CrO 3 fitohet nga veprimi i një tepricë të acidit sulfurik të koncentruar në një tretësirë ujore të ngopur të dikromatit të natriumit: Na 2 Cr 2 O 7 +2H 2 SO 4 =2CrO 3 +2NaHSO 4 +H 2 O Duhet theksuar se kromi (VI) oksidi është shumë toksik.
Kromi është një element kimik me numër atomik 24. Është një metal i fortë, me shkëlqim, ngjyrë gri çeliku që lustrohet mirë dhe nuk njollos. Përdoret në lidhje të tilla si çelik inox dhe si një shtresë. Trupi i njeriut kërkon sasi të vogla të kromit trevalent për të metabolizuar sheqerin, por Cr(VI) është shumë toksik.
Komponime të ndryshme të kromit, si oksidi i kromit (III) dhe kromati i plumbit, janë me ngjyra të ndezura dhe përdoren në bojëra dhe pigmente. Ngjyra e kuqe e rubinit është për shkak të pranisë së këtij elementi kimik. Disa substanca, veçanërisht natriumi, janë agjentë oksidues që përdoren për të oksiduar komponimet organike dhe (së bashku me acidin sulfurik) për të pastruar enët e qelqit laboratorike. Përveç kësaj, oksidi i kromit (VI) përdoret në prodhimin e shiritit magnetik.
Zbulimi dhe etimologjia
Historia e zbulimit të elementit kimik kromi është si më poshtë. Në 1761, Johann Gottlob Lehmann gjeti një mineral të kuq portokalli në malet Ural dhe e quajti atë "plumb i kuq siberian". Megjithëse gabimisht u identifikua si një përbërje e plumbit me selen dhe hekur, materiali ishte në të vërtetë kromati i plumbit me formulën kimike PbCrO 4. Sot njihet si minerali croconte.
Në vitin 1770, Peter Simon Pallas vizitoi vendin ku Lehmann gjeti mineralin e plumbit të kuq, i cili kishte veti shumë të dobishme si pigment në bojëra. Përdorimi i plumbit të kuq siberian si bojë u zhvillua me shpejtësi. Përveç kësaj, ngjyra e verdhë e ndritshme e crocont është bërë në modë.
Në vitin 1797, Nicolas-Louis Vauquelin mori mostra të ngjyrës së kuqe dhe duke përzier krokontin me acid klorhidrik, ai përftoi oksid CrO 3. Kromi u izolua si një element kimik në 1798. Vauquelin e përftonte duke e ngrohur oksidin me qymyr. Ai ishte gjithashtu në gjendje të zbulonte gjurmë të kromit në gurë të çmuar si rubini dhe smeraldi.
Në vitet 1800, Cr u përdor kryesisht në ngjyra dhe kripëra për rrezitje. Sot, 85% e metalit përdoret në lidhje. Pjesa tjetër përdoret në industrinë kimike, refraktare dhe shkritore.
Shqiptimi i elementit kimik krom korrespondon me greqishten χρῶμα, që do të thotë "ngjyrë", për shkak të shumëllojshmërisë së përbërjeve me ngjyra që mund të përftohen prej tij.
Minierave dhe prodhimit
Elementi prodhohet nga kromi (FeCr 2 O 4). Rreth gjysma e xehes botërore është nxjerrë në Afrikën e Jugut. Përveç kësaj, Kazakistani, India dhe Turqia janë prodhuesit kryesorë të saj. Ka mjaft depozita të hulumtuara të kromit, por gjeografikisht ato janë të përqendruara në Kazakistan dhe Afrikën Jugore.
Depozitat e metalit vendas të kromit janë të rralla, por ato ekzistojnë. Për shembull, ajo është minuar në minierën Udachnaya në Rusi. Është i pasur me diamante dhe mjedisi reduktues ndihmoi në prodhimin e kromit të pastër dhe diamanteve.
Për prodhimin industrial të metaleve, mineralet e kromit trajtohen me alkali të shkrirë (sode kaustike, NaOH). Në këtë rast, formohet kromat natriumi (Na 2 CrO 4), i cili reduktohet nga karboni në oksid Cr 2 O 3. Metali prodhohet duke ngrohur oksidin në prani të aluminit ose silikonit.
Në vitin 2000, rreth 15 milion ton mineral kromi u minuan dhe u përpunuan në 4 milion ton ferrokrom, një aliazh 70% krom-hekur, me një vlerë të përafërt tregu prej 2.5 miliardë dollarë amerikanë.
Karakteristikat kryesore
Karakteristikat e elementit kimik të kromit janë për faktin se ai është një metal kalimtar i periudhës së katërt të tabelës periodike dhe ndodhet midis vanadiumit dhe manganit. Përfshirë në grupin VI. Shkrihet në një temperaturë prej 1907 °C. Në prani të oksigjenit, kromi formon shpejt një shtresë të hollë oksidi, e cila mbron metalin nga ndërveprimi i mëtejshëm me oksigjenin.
Si një element kalimtar, ai reagon me substanca në përmasa të ndryshme. Kështu, ai formon komponime në të cilat ka gjendje të ndryshme oksidimi. Kromi është një element kimik me gjendjet bazë +2, +3 dhe +6, nga të cilat +3 është më e qëndrueshme. Përveç kësaj, në raste të rralla vërehen kushte +1, +4 dhe +5. Përbërjet e kromit në gjendje oksidimi +6 janë agjentë të fortë oksidues.
Çfarë ngjyre është kromi? Elementi kimik jep nuancën e rubinit. Cr 2 O 3 i përdorur për përdoret gjithashtu si një pigment i quajtur jeshile kromi. Kripërat e saj kanë ngjyrë të gjelbër smerald xhami. Kromi është elementi kimik, prania e të cilit i bën rubinët të kuq. Prandaj, përdoret në prodhimin e rubinëve sintetikë.
Izotopet
Izotopet e kromit kanë pesha atomike që variojnë nga 43 në 67. Në mënyrë tipike, ky element kimik përbëhet nga tre forma të qëndrueshme: 52 Cr, 53 Cr dhe 54 Cr. Nga këto, 52 Cr është më i zakonshmi (83.8% e të gjithë kromit natyror). Përveç kësaj, janë përshkruar 19 radioizotope, nga të cilët më i qëndrueshëm është 50 Cr me një gjysmë jete që kalon 1.8x10 17 vjet. 51 Cr ka gjysmë jetë prej 27,7 ditësh dhe për të gjithë izotopet e tjera radioaktive nuk i kalon 24 orë dhe për shumicën prej tyre zgjat më pak se një minutë. Elementi gjithashtu ka dy gjendje meta.
Izotopet e kromit në koren e tokës, si rregull, shoqërojnë izotopet e manganit, i cili përdoret në gjeologji. 53 Cr formohet gjatë zbërthimit radioaktiv të 53 Mn. Raporti i izotopit Mn/Cr përforcon të dhëna të tjera rreth historisë së hershme të Sistemit Diellor. Ndryshimet në raportet 53 Cr/ 52 Cr dhe Mn/Cr nga meteoritë të ndryshëm dëshmojnë se bërthamat e reja atomike u krijuan pak para formimit të Sistemit Diellor.
Elementi kimik krom: vetitë, formula e përbërjeve
Oksidi i kromit (III) Cr 2 O 3, i njohur gjithashtu si sesquioxide, është një nga katër oksidet e këtij elementi kimik. Përftohet nga kromi. Përbërja e ngjyrës së gjelbër zakonisht quhet "jeshile kromi" kur përdoret si pigment për lyerjen e smaltit dhe xhamit. Oksidi mund të shpërndahet në acide, duke formuar kripëra, dhe në alkali të shkrirë - kromite.
Dikromat kaliumi
K 2 Cr 2 O 7 është një agjent i fuqishëm oksidues dhe preferohet si mjet për pastrimin e qelqeve laboratorike nga lënda organike. Për këtë përdoret tretësira e ngopur e tij, por ndonjëherë zëvendësohet me bikromat natriumi, bazuar në tretshmërinë më të lartë të këtij të fundit. Përveç kësaj, ai mund të rregullojë procesin e oksidimit të përbërjeve organike, duke shndërruar alkoolin primar në aldehid dhe më pas në dioksid karboni.
Dikromati i kaliumit mund të shkaktojë dermatit të kromit. Kromi ka të ngjarë të shkaktojë sensibilizimin që çon në zhvillimin e dermatitit, veçanërisht të duarve dhe parakrahëve, i cili është kronik dhe i vështirë për t'u kuruar. Ashtu si komponimet e tjera të Cr(VI), dikromati i kaliumit është kancerogjen. Duhet të trajtohet me doreza dhe pajisje të përshtatshme mbrojtëse.
Acidi krom
Komponimi ka strukturë hipotetike H 2 CrO 4 . As acidet kromike dhe as dikromi nuk ndodhin në natyrë, por anionet e tyre gjenden në substanca të ndryshme. "Acidi kromik" që mund të gjendet në shitje është në fakt anhidridi i tij acid - trioksidi CrO 3.
Kromati i plumbit (II).
PbCrO 4 ka një ngjyrë të verdhë të ndezur dhe është praktikisht i patretshëm në ujë. Për këtë arsye, ajo ka gjetur përdorim si një pigment ngjyrosës i quajtur kurora e verdhë.
Cr dhe lidhja pesëvalente
Kromi dallohet nga aftësia e tij për të formuar lidhje pesëvalente. Komponimi krijohet nga Cr(I) dhe një radikal hidrokarbur. Një lidhje pesëvalente formohet midis dy atomeve të kromit. Formula e tij mund të shkruhet si Ar-Cr-Cr-Ar, ku Ar përfaqëson një grup aromatik specifik.
Aplikacion
Kromi është një element kimik, vetitë e të cilit i kanë dhënë shumë përdorime të ndryshme, disa prej të cilave janë renditur më poshtë.
I jep metaleve rezistencë ndaj korrozionit dhe një sipërfaqe me shkëlqim. Prandaj, kromi përfshihet në lidhje të tilla si çeliku inox, i përdorur, për shembull, në takëm. Përdoret edhe për kromim.
Kromi është një katalizator për reaksione të ndryshme. Përdoret për të bërë kallëpe për pjekjen e tullave. Kripërat e saj përdoren për nxirjen e lëkurës. Bikromati i kaliumit përdoret për oksidimin e përbërjeve organike si alkoolet dhe aldehidet, si dhe për pastrimin e qelqeve laboratorike. Shërben si një agjent fiksues për ngjyrosjen e rrobave dhe përdoret gjithashtu në fotografi dhe printim fotografish.
CrO 3 përdoret për të bërë kaseta magnetike (për shembull, për regjistrim audio), të cilat kanë karakteristika më të mira se filmat me oksid hekuri.
Roli në biologji
Kromi trivalent është një element kimik i nevojshëm për metabolizmin e sheqerit në trupin e njeriut. Në të kundërt, Cr gjashtëvalent është shumë toksik.
Masat paraprake
Përbërjet e metalit të kromit dhe Cr(III) në përgjithësi nuk konsiderohen si rrezik për shëndetin, por substancat që përmbajnë Cr(VI) mund të jenë toksike nëse gëlltiten ose thithen. Shumica e këtyre substancave janë irrituese për sytë, lëkurën dhe mukozën. Me ekspozimin kronik, komponimet e kromit (VI) mund të shkaktojnë dëmtim të syve nëse nuk trajtohen siç duhet. Përveç kësaj, është një kancerogjen i njohur. Doza vdekjeprurëse e këtij elementi kimik është rreth gjysmë luge çaji. Sipas rekomandimeve të Organizatës Botërore të Shëndetësisë, përqendrimi maksimal i lejuar i Cr (VI) në ujin e pijshëm është 0.05 mg për litër.
Për shkak se komponimet e kromit përdoren në ngjyra dhe për të nxirë lëkurën, ato shpesh gjenden në tokë dhe ujëra nëntokësore nga zona të braktisura industriale që kërkojnë pastrim dhe riparim mjedisor. Primeri që përmban Cr(VI) përdoret ende gjerësisht në industrinë e hapësirës ajrore dhe automobilave.
Karakteristikat e elementit
Karakteristikat kryesore fizike të kromit janë si më poshtë:
- Numri atomik: 24.
- Pesha atomike: 51.996.
- Pika e shkrirjes: 1890 °C.
- Pika e vlimit: 2482 °C.
- Gjendja e oksidimit: +2, +3, +6.
- Konfigurimi i elektroneve: 3d 5 4s 1.
