Kimi organike - degë e kimisë që studion përbërjet e karbonit, strukturën, vetitë e tyre , metodat e sintezës, si dhe ligjet e shndërrimeve të tyre. Komponimet organike janë komponime të karbonit me elementë të tjerë (kryesisht H, N, O, S, P, Si, Ge, etj.).

Aftësia unike e atomeve të karbonit për t'u lidhur me njëri-tjetrin, duke formuar zinxhirë me gjatësi të ndryshme, struktura ciklike të madhësive të ndryshme, përbërje kornizë, përbërje me shumë elementë, të ndryshëm në përbërje dhe strukturë, përcakton shumëllojshmërinë e përbërjeve organike. Deri më sot, numri i përbërjeve organike të njohura i kalon shumë 10 milion dhe rritet çdo vit me 250-300 mijë.Bota rreth nesh është e ndërtuar kryesisht nga komponimet organike, ku përfshihen: ushqimi, veshmbathja, karburantet, ngjyrat, ilaçet, detergjentët, materialet. për një shumëllojshmëri të gjerë të degëve të teknologjisë dhe ekonomisë kombëtare. Përbërjet organike luajnë një rol kyç në ekzistencën e organizmave të gjallë.

Në kryqëzimin e kimisë organike me kiminë inorganike, biokiminë dhe mjekësinë, u ngrit kimia e komponimeve të metaleve dhe elementeve organike, kimia bioorganike dhe mjekësore dhe kimia e përbërjeve me molekulare të lartë.

Metoda kryesore e kimisë organike është sinteza. Kimia organike studion jo vetëm përbërjet e marra nga burime bimore dhe shtazore (substanca natyrore), por kryesisht përbërjet e krijuara artificialisht nëpërmjet sintezës laboratorike dhe industriale.

Historia e zhvillimit të kimisë organike

Metodat për marrjen e substancave të ndryshme organike janë të njohura që nga kohërat e lashta. Kështu, egjiptianët dhe romakët përdorën ngjyra me origjinë bimore - indigo dhe alizarin. Shumë popuj zotëronin sekretet e prodhimit të pijeve alkoolike dhe uthullës nga lëndët e para që përmbajnë sheqer dhe niseshte.

Gjatë Mesjetës, praktikisht asgjë nuk iu shtua kësaj njohurie; njëfarë përparimi filloi vetëm në shekujt XVI dhe XVII (periudha e iatrokimisë), kur u izoluan komponime të reja organike përmes distilimit të produkteve bimore. Në 1769-1785 K.V. Scheele izoloi disa acide organike: malik, tartarik, citrik, galik, laktik dhe oksalik. Në 1773 G.F. Ruel ure e izoluar nga urina e njeriut. Substancat e izoluara nga materialet shtazore dhe bimore kishin shumë të përbashkëta me njëra-tjetrën, por ndryshonin nga përbërjet inorganike. Kështu lindi termi "kimi organike" - një degë e kimisë që studion substancat e izoluara nga organizmat (përkufizimi J.Ya. Berzelius, 1807). Në të njëjtën kohë, besohej se këto substanca mund të merreshin vetëm në organizmat e gjallë falë "forcës jetike".

Në përgjithësi pranohet se kimia organike si shkencë u shfaq në vitin 1828, kur F. Wöhler së pari u përftua një substancë organike - ure - si rezultat i avullimit të një tretësire ujore të një substance inorganike - cianati i amonit (NH 4 OCN). Puna e mëtejshme eksperimentale tregoi argumente të pamohueshme për mospërputhjen e teorisë së "forcës së jetës". Për shembull, A. Kolbe acid acetik të sintetizuar M. Berthelot mori metan nga H 2 S dhe CS 2, dhe JAM. Butlerov substanca të sintetizuara me sheqer nga formaldehidi.

Në mesin e shekullit të 19-të. Zhvillimi i shpejtë i kimisë organike sintetike vazhdon, po krijohet prodhimi i parë industrial i substancave organike ( A. Hoffman, W. Perkin Sr.- ngjyra sintetike, ngjyra fuchsin, cianine dhe aza). Përmirësimi i hapur N.N. Zinin(1842) metoda për sintezën e anilinës shërbeu si bazë për krijimin e industrisë së ngjyrosjes së anilinës. Në laborator A. Bayer U sintetizuan ngjyra natyrale - indigo, alizarin, indigoid, xanthene dhe antraquinone.

Një fazë e rëndësishme në zhvillimin e kimisë organike teorike ishte zhvillimi F. Kekule teoria e valencës në 1857, si dhe teoria klasike e strukturës kimike JAM. Butlerov në 1861, sipas të cilit atomet në molekula janë të lidhura në përputhje me valencën e tyre, vetitë kimike dhe fizike të përbërjeve përcaktohen nga natyra dhe numri i atomeve të përfshira në to, si dhe nga lloji i lidhjeve dhe ndikimi i ndërsjellë i drejtpërdrejtë atome të palidhura. Në vitin 1865 F. Kekule propozoi formulën strukturore të benzenit, e cila u bë një nga zbulimet më të rëndësishme në kiminë organike. V.V. Markovnikov Dhe JAM. Zaitsev formuloi një sërë rregullash që lidhnin për herë të parë drejtimin e reaksioneve organike me strukturën e substancave që hynin në to. Në 1875 Van't Hoff Dhe Le Bel propozoi një model tetraedral të atomit të karbonit, sipas të cilit valencat e karbonit drejtohen në kulmet e tetraedrit, në qendër të të cilit ndodhet atomi i karbonit. Bazuar në këtë model, kombinuar me studime eksperimentale I. Vislicenus(!873), i cili tregoi identitetin e formulave strukturore të (+)-acidit laktik (nga qumështi i thartë) dhe (±)-acidit laktik, u ngrit stereokimia - shkenca e orientimit tredimensional të atomeve në molekula, e cila parashikoi prania e 4 zëvendësuesve të ndryshëm në atomin e karbonit (strukturat kirale) mundësia e ekzistencës së izomerëve të pasqyrës hapësinore (antipode ose enantiomere).

Në vitin 1917 Lewis propozohet të merret në konsideratë lidhja kimike duke përdorur çifte elektronike.

Në vitin 1931 Hückel aplikoi teorinë kuantike për të shpjeguar vetitë e sistemeve aromatike jo-benzenoide, të cilat themeluan një drejtim të ri në kiminë organike - kiminë kuantike. Kjo shërbeu si një shtysë për zhvillimin e mëtejshëm intensiv të metodave kimike kuantike, në veçanti metodën e orbitaleve molekulare. Faza e depërtimit të koncepteve orbitale në kiminë organike u zbulua nga teoria e rezonancës L. Pauling(1931-1933) dhe vepra të tjera K. Fukui, R. Woodward Dhe R. Hoffman për rolin e orbitaleve kufitare në përcaktimin e drejtimit të reaksioneve kimike.

Mesi i shekullit të 20-të karakterizohet nga një zhvillim veçanërisht i shpejtë i sintezës organike. Kjo u përcaktua nga zbulimi i proceseve themelore, siç është prodhimi i olefinave duke përdorur ylide ( G. Wittig, 1954), sinteza e dienit ( O. Dils Dhe K. Alder, 1928), hidroborimi i komponimeve të pangopura ( G. Brown, 1959), sinteza e nukleotideve dhe sinteza e gjeneve ( A. Todd, H. Kurani). Përparimet në kiminë e përbërjeve metal-organike janë kryesisht për shkak të punës së A.N. Nesmeyanova Dhe G.A. Razuvaeva. Në vitin 1951, u krye sinteza e ferrocenit, struktura "sanduiç" e së cilës u krijua. R. Woodward Dhe J. Wilkinson hodhi themelet për kiminë e përbërjeve të metalocenit dhe kiminë organike të metaleve kalimtare në përgjithësi.

Në 20-30 A.E. Arbuzov krijon themelet e kimisë së përbërjeve organofosforike, të cilat më pas çuan në zbulimin e llojeve të reja të përbërjeve fiziologjikisht aktive, komplekseve, etj.

Në vitet 60-80 Ch. Pedersen, D. Kram Dhe J.M. Liri po zhvillojnë kiminë e etereve të kurorës, kriptandeve dhe strukturave të tjera të lidhura me to, të afta për të formuar komplekse të forta molekulare, dhe në këtë mënyrë i afrohen problemit më të rëndësishëm të "njohjes molekulare".

Kimia organike moderne vazhdon zhvillimin e saj të shpejtë. Në praktikën e sintezës organike futen reagentë të rinj, metoda dhe teknika sintetike thelbësisht të reja, katalizatorë të rinj dhe sintetizohen struktura organike të panjohura më parë. Kërkimi për komponimet e reja organike biologjikisht aktive është vazhdimisht duke u zhvilluar. Shumë probleme të tjera të kimisë organike janë në pritje të zgjidhjes, për shembull, një vendosje e detajuar e marrëdhënies strukturë-veti (përfshirë aktivitetin biologjik), vendosja e strukturës dhe sinteza stereodrejtuese e përbërjeve komplekse natyrore, zhvillimi i sintetikëve të rinj rajonalë dhe stereoselektivë. metodat, kërkimi i reagentëve dhe katalizatorëve të rinj universalë.

Interesi i komunitetit botëror për zhvillimin e kimisë organike u demonstrua qartë me dhënien e çmimit Nobel në Kimi në vitin 2010. R. Heku, A. Suzuki dhe E. Negishi për punën në përdorimin e katalizatorëve të paladiumit në sintezën organike për formimin e lidhjeve karbon-karbon.

Klasifikimi i përbërjeve organike

Klasifikimi bazohet në strukturën e përbërjeve organike. Baza për përshkrimin e strukturës është formula strukturore.

Klasat kryesore të përbërjeve organike

Hidrokarburet - komponimet që përbëhen vetëm nga karboni dhe hidrogjeni. Ata nga ana tjetër ndahen në:

I ngopur- përmbajnë vetëm lidhje të vetme (σ-lidhje) dhe nuk përmbajnë lidhje të shumëfishta;

Të pangopura- përmbajnë të paktën një lidhje të dyfishtë (π-lidhje) dhe/ose trefishe;

Zinxhiri i hapur(aliciklik);

Qarku i mbyllur(ciklike) - përmbajnë një cikël

Këto përfshijnë alkanet, alkenet, alkinet, dienet, cikloalkanet, arenet

Komponimet me heteroatome në grupe funksionale- komponimet në të cilat radikali i karbonit R është i lidhur me një grup funksional. Komponime të tilla klasifikohen sipas natyrës së grupit funksional:

Alkooli, fenolet(përmban grupin hidroksil OH)

Eteret(përmbajnë grupimin R-O-R ose R-O-R

Komponimet karbonil(përmbajnë grupin RR"C=O), këtu bëjnë pjesë aldehidet, ketonet, kinonet.

Komponimet që përmbajnë një grup karboksil(COOH ose COOR), këto përfshijnë acide karboksilike, estere

Komponimet elementare dhe organometrike

Komponimet heterociklike - përmbajnë heteroatome si pjesë e unazës. Ato ndryshojnë në natyrën e ciklit (të ngopur, aromatike), në numrin e atomeve në ciklin (cikle tre, katër, pesë, gjashtë anëtarësh, etj.), në natyrën e heteroatomit, në numri i heteroatomeve në cikël. Kjo përcakton shumëllojshmërinë e madhe të përbërjeve të njohura dhe të sintetizuara çdo vit të kësaj klase. Kimia e heterocikleve përfaqëson një nga fushat më magjepsëse dhe më të rëndësishme të kimisë organike. Mjafton të thuhet se më shumë se 60% e barnave me origjinë sintetike dhe natyrore i përkasin klasave të ndryshme të përbërjeve heterociklike.

Komponimet natyrore - komponimet, si rregull, kanë një strukturë mjaft komplekse, që shpesh i përkasin disa klasave të përbërjeve organike. Ndër to janë: aminoacidet, proteinat, karbohidratet, alkaloidet, terpenet etj.

Polimere- substanca me peshë molekulare shumë të lartë, të përbëra nga fragmente që përsëriten periodikisht - monomere.

Struktura e përbërjeve organike

Molekulat organike formohen kryesisht nga lidhje kovalente jopolare C-C, ose lidhje kovalente polare si C-O, C-N, C-Hal. Polariteti shpjegohet nga një zhvendosje në densitetin e elektroneve drejt atomit më elektronegativ. Për të përshkruar strukturën e komponimeve organike, kimistët përdorin gjuhën e formulave strukturore të molekulave, në të cilën lidhjet midis atomeve individuale përcaktohen duke përdorur një (lidhje të thjeshtë ose të vetme), dy (dyshe) ose tre (tre) valenca kryesore. Koncepti i një prime të valencës, i cili nuk e ka humbur kuptimin e tij deri më sot, u fut në kiminë organike. A. Cooper në 1858

Koncepti i hibridizimit të atomeve të karbonit është shumë thelbësor për të kuptuar strukturën e përbërjeve organike. Atomi i karbonit në gjendjen bazë ka një konfigurim elektronik prej 1s 2 2s 2 2p 2, në bazë të të cilit është e pamundur të shpjegohet valenca e natyrshme e 4 për karbonin në përbërjet e tij dhe ekzistenca e 4 lidhjeve identike në alkane të drejtuara për kulmet e tetraedrit. Në kuadrin e metodës së lidhjes valente, kjo kontradiktë zgjidhet duke prezantuar konceptin e hibridizimit. Kur emocionohet, kryhet s→fq tranzicioni elektronik dhe i ashtuquajturi pasues sp- hibridizimi, dhe energjia e orbitaleve të hibridizuara është e ndërmjetme midis energjive s- Dhe fq-orbitalet. Kur formohen lidhje në alkane, tre R-elektronet ndërveprojnë me një s-elektroni ( sp 3-hibridizimi) dhe lindin 4 orbitale identike, të vendosura në kënde tetraedrale (109 rreth 28") me njëra-tjetrën. Atomet e karbonit në alkenet janë në sp Gjendja 2 hibride: çdo atom karboni ka tre orbitale identike të shtrira në të njëjtin rrafsh në një kënd prej 120° me njëri-tjetrin ( sp 2 orbitale), dhe e katërta ( R-orbitale) është pingul me këtë rrafsh. Mbivendosja R-orbitalet e dy atomeve të karbonit formojnë një lidhje të dyfishtë (π). Atomet e karbonit që mbajnë një lidhje të trefishtë janë brenda sp- gjendje hibride.

Karakteristikat e reaksioneve organike

Reaksionet inorganike zakonisht përfshijnë jone, dhe reaksione të tilla vazhdojnë shpejt dhe përfundojnë në temperaturën e dhomës. Në reaksionet organike, lidhjet kovalente shpesh thyhen dhe formohen të reja. Në mënyrë tipike, këto procese kërkojnë kushte të veçanta: temperatura të caktuara, kohë reagimi, tretës të caktuar dhe shpesh prania e një katalizatori. Zakonisht, jo një, por disa reaksione ndodhin në të njëjtën kohë.Prandaj, gjatë paraqitjes së reaksioneve organike nuk përdoren ekuacione, por diagrame pa llogaritur stoikiometrinë. Rendimentet e substancave të synuara në reaksionet organike shpesh nuk kalojnë 50%, dhe izolimi i tyre nga përzierja e reaksionit dhe pastrimi kërkon metoda dhe teknika specifike. Për të pastruar lëndët e ngurta, zakonisht përdoret rikristalizimi nga tretës të zgjedhur posaçërisht. Substancat e lëngshme pastrohen me distilim në presion atmosferik ose në vakum (në varësi të pikës së vlimit). Për të monitoruar ecurinë e reaksioneve dhe përzierjet e veçanta të reaksioneve komplekse, përdoren lloje të ndryshme kromatografie [kromatografia me shtresë të hollë (TLC), kromatografia përgatitore e lëngshme me performancë të lartë (HPLC), etj.].

Reagimet mund të ndodhin shumë komplekse dhe në disa faza. Radikalet R·, karbokacionet R+, karbanionet R-, karbenet:СХ2, kationet radikale, anionet radikale dhe grimcat e tjera aktive dhe të paqëndrueshme, që zakonisht jetojnë për një fraksion të sekondës, mund të shfaqen si përbërje të ndërmjetme. Një përshkrim i detajuar i të gjitha transformimeve që ndodhin në nivelin molekular gjatë një reaksioni quhet mekanizmi i reagimit. Në bazë të natyrës së ndarjes dhe formimit të lidhjeve, dallohen proceset radikale (homolitike) dhe jonike (heterolitike). Sipas llojeve të transformimeve dallohen reaksionet zinxhir radikale, reaksionet nukleofile (alifatike dhe aromatike) të zëvendësimit, reaksionet e eliminimit, shtimi elektrofilik, zëvendësimi elektrofilik, proceset e kondensimit, ciklizimit, rirregullimit etj. Reaksionet klasifikohen edhe sipas metodave të tyre. inicimi (ngacmimi), renditja kinetike e tyre (monomolekulare, bimolekulare, etj.).

Përcaktimi i strukturës së përbërjeve organike

Gjatë gjithë ekzistencës së kimisë organike si shkencë, detyra më e rëndësishme ka qenë përcaktimi i strukturës së përbërjeve organike. Kjo do të thotë të zbulosh se cilët atome janë pjesë e strukturës, në çfarë rendi dhe si janë të lidhur këto atome me njëri-tjetrin dhe si ndodhen në hapësirë.

Ka disa mënyra për të zgjidhur këto probleme.

• Analiza elementare konsiston në faktin se një substancë zbërthehet në molekula më të thjeshta, nga numri i të cilave mund të përcaktohet numri i atomeve që përbëjnë përbërjen. Kjo metodë nuk bën të mundur vendosjen e rendit të lidhjeve midis atomeve. Shpesh përdoret vetëm për të konfirmuar strukturën e propozuar.
• Spektroskopia infra të kuqe (spektroskopia IR) dhe spektroskopia Raman (spektroskopia Raman). Metoda bazohet në faktin se substanca ndërvepron me rrezatimin elektromagnetik (dritën) në rrezen infra të kuqe (përthithja vërehet në spektroskopinë IR, dhe shpërndarja e rrezatimit vërehet në spektroskopinë Raman). Kjo dritë, kur absorbohet, ngacmon nivelet vibruese dhe rrotulluese të molekulave. Të dhënat e referencës janë numri, frekuenca dhe intensiteti i dridhjeve të molekulës që lidhen me një ndryshim në momentin e dipolit (IR) ose polarizueshmërinë (PC). Metoda lejon që dikush të përcaktojë praninë e grupeve funksionale, dhe gjithashtu përdoret shpesh për të konfirmuar identitetin e një substance me disa substanca tashmë të njohura duke krahasuar spektrat e tyre.
• Spektrometria e masës. Substanca në kushte të caktuara (ndikimi i elektronit, jonizimi kimik etj.) shndërrohet në jone pa humbje atomesh (jonet molekulare) dhe me humbje (copëtim, jone fragmentesh). Metoda bën të mundur përcaktimin e masës molekulare të një substance, përbërjen e saj izotopike dhe ndonjëherë praninë e grupeve funksionale. Natyra e fragmentimit na lejon të nxjerrim disa përfundime rreth veçorive strukturore dhe të rindërtojmë strukturën e përbërjes në studim.
• Metoda e rezonancës magnetike bërthamore (NMR). bazohet në bashkëveprimin e bërthamave që kanë momentin e tyre magnetik (spin) dhe vendosen në një fushë magnetike të jashtme konstante (riorientim spin) me rrezatim elektromagnetik të alternuar në diapazonin e radiofrekuencave. NMR është një nga metodat më të rëndësishme dhe informuese për përcaktimin e strukturës kimike. Metoda përdoret gjithashtu për të studiuar strukturën hapësinore dhe dinamikën e molekulave. Në varësi të bërthamave që ndërveprojnë me rrezatimin, ata dallojnë, për shembull, metodën e rezonancës së protonit (PMR, 1 H NMR), e cila lejon që dikush të përcaktojë pozicionin e atomeve të hidrogjenit në molekulë. Metoda 19 F NMR ju lejon të përcaktoni praninë dhe pozicionin e atomeve të fluorit. Metoda 31 P NMR jep informacion në lidhje me praninë, gjendjen e valencës dhe pozicionin e atomeve të fosforit në molekulë. Metoda 13 C NMR ju lejon të përcaktoni numrin dhe llojet e atomeve të karbonit; përdoret për të studiuar skeletin e karbonit të një molekule. Ndryshe nga tre të parat, metoda e fundit përdor një izotop të vogël të elementit, pasi bërthama e izotopit kryesor 12 C ka rrotullim zero dhe nuk mund të vëzhgohet nga NMR.
• Metoda e spektroskopisë ultraviolet (spektroskopia UV) ose spektroskopia e tranzicioneve elektronike. Metoda bazohet në thithjen e rrezatimit elektromagnetik në rajonet ultravjollcë dhe të dukshme të spektrit gjatë kalimit të elektroneve në një molekulë nga nivelet e sipërme të energjisë së mbushur në ato vakante (ngacmimi i molekulës). Më shpesh përdoret për të përcaktuar praninë dhe karakterizimin e sistemeve π të konjuguara.
• Metodat e kimisë analitike bëjnë të mundur përcaktimin e pranisë së grupeve të caktuara funksionale me reaksione kimike (cilësore) specifike, shfaqja e të cilave mund të regjistrohet vizualisht (për shembull, pamja ose ndryshimi i ngjyrës) ose duke përdorur metoda të tjera. Krahas metodave kimike të analizës, në kiminë organike përdoren gjithnjë e më shumë metoda analitike instrumentale si kromatografia (me shtresë të hollë, gaz, lëng). Kromatografia-spektrometria e masës zë një vend nderi midis tyre, duke lejuar jo vetëm vlerësimin e shkallës së pastërtisë së përbërjeve që rezultojnë, por edhe marrjen e informacionit spektral masiv në lidhje me përbërësit e përzierjeve komplekse.
• Metodat për studimin e stereokimisë së përbërjeve organike. Që nga fillimi i viteve 80. Mundësia e zhvillimit të një drejtimi të ri në farmakologji dhe farmaci në lidhje me krijimin e barnave enantiomerisht të pastra me një ekuilibër optimal të efikasitetit terapeutik dhe sigurisë u bë e dukshme. Aktualisht, afërsisht 15% e të gjithë farmaceutikëve të sintetizuar përfaqësohen nga enantiomere të pastër. Ky trend reflektohet në paraqitjen në literaturën shkencore të viteve të fundit të mandatit kirale kaloni, që në përkthimin rusisht do të thotë "kalimi në molekulat kirale". Në këtë drejtim, metodat për vendosjen e konfigurimit absolut të molekulave organike kirale dhe përcaktimin e pastërtisë së tyre optike marrin një rëndësi të veçantë në kiminë organike. Metoda kryesore për përcaktimin e konfigurimit absolut duhet të jetë analiza e difraksionit me rreze X (XRD), dhe pastërtia optike duhet të jetë kromatografia në kolonat me një fazë stacionare kirale dhe metoda NMR duke përdorur reagentë të veçantë kiralë shtesë.

Marrëdhënia midis kimisë organike dhe industrisë kimike

Metoda kryesore e kimisë organike - sinteza - lidh ngushtë kiminë organike me industrinë kimike. Bazuar në metodat dhe zhvillimet e kimisë organike sintetike, u ngrit sinteza organike në shkallë të vogël (të imët), duke përfshirë prodhimin e barnave, vitaminave, enzimave, feromoneve, kristaleve të lëngëta, gjysmëpërçuesve organikë, qelizave diellore, etj. Zhvillimi i shkallës së gjerë Sinteza (bazë) organike bazohet edhe në arritjet e kimisë organike. Sinteza kryesore organike përfshin prodhimin e fibrave artificiale, plastikës, përpunimin e lëndëve të para të naftës, gazit dhe qymyrit.

Lexim i rekomanduar

• G.V. Bykov, Historia e kimisë organike, M.: Mir, 1976 (http://gen.lib/rus.ec/get?md5=29a9a3f2bdc78b44ad0bad2d9ab87b87)
• J. Mars, Kimia organike: reaksionet, mekanizmat dhe struktura, në 4 vëllime, M.: Mir, 1987
• F. Carey, R. Sandberg, Kurs i avancuar në kiminë organike, në 2 vëllime, M.: Kimi, 1981
• O.A. Reutov, A.L. Kurtz, K.P. Butin, Kimi organike, në 4 pjesë, M.: “Binom, Laboratori i Dijes”, 1999-2004. (http://edu.prometey.org./library/autor/7883.html)
• Enciklopedia kimike, ed. Knunyantsa, M.: "Enciklopedia e madhe ruse", 1992.

një degë e shkencës kimike që studion substancat hidrokarbure që përmbajnë karbon dhe hidrogjen, si dhe derivate të ndryshëm të këtyre komponimeve, duke përfshirë atomet e oksigjenit, azotit dhe halogjeneve. Të gjitha komponimet e tilla quhen organike.

Kimia organike u ngrit në procesin e studimit të atyre substancave që u nxorrën nga organizmat bimorë dhe shtazorë, të përbërë kryesisht nga komponime organike. Kjo është ajo që përcaktoi emrin thjesht historik të përbërjeve të tilla (organizëm organik). Disa teknologji të kimisë organike u ngritën në kohët e lashta, për shembull, fermentimi i acidit alkoolik dhe acetik, përdorimi i ngjyrave organike indigo dhe alizarin, proceset e rrezitjes së lëkurës, etj. Për një kohë të gjatë, kimistët dinin vetëm të izolonin dhe analizonin përbërjet organike. por nuk mund t'i merrte ato artificialisht, Si rezultat, lindi besimi se komponimet organike mund të prodhoheshin vetëm nga organizmat e gjallë. Duke filluar nga gjysma e dytë e shekullit XIX. metodat e sintezës organike filluan të zhvillohen intensivisht, gjë që bëri të mundur tejkalimin gradualisht të keqkuptimit të vendosur. Për herë të parë, sinteza e përbërjeve organike në laborator u krye nga F. Wöhler ne (në periudhën 1824-1828); duke hidrolizuar cianogjenin, ai përftoi acid oksalik, të izoluar më parë nga bimët, dhe duke ngrohur cianatin e amonit për shkak të për rirregullimin e molekulës ( cm. ISOMERIA) mori ure, një produkt i mbeturinave të organizmave të gjallë (Fig. 1).

Oriz. 1. SINTEZA E PARË E PËRBËRJEVE ORGANIKE

Shumë nga komponimet që gjenden në organizmat e gjallë tani mund të prodhohen në laborator dhe kimistët po marrin vazhdimisht komponime organike që nuk gjenden në natyrë.

Shfaqja e kimisë organike si një shkencë e pavarur ndodhi në mesin e shekullit të 19-të, kur, falë përpjekjeve të kimistëve, filluan të formohen idetë për strukturën e përbërjeve organike. Rolin më të dukshëm e kanë luajtur veprat e E. Frankland (përcaktoi konceptin e valencës), F. Kekule (krijoi tetravalencën e karbonit dhe strukturën e benzenit), A. Cooper (propozoi simbolin e vijës së valencës që lidh atomet kur përshkruan formulat strukturore, e cila përdoret ende sot), A.M. Butlerov (krijoi një teori të strukturës kimike, e cila bazohet në pozicionin se vetitë e një përbërjeje përcaktohen jo vetëm nga përbërja e tij, por edhe nga rendi në të cilin atomet janë të lidhura).

Faza tjetër e rëndësishme në zhvillimin e kimisë organike lidhet me punën e J. Van't Hoff, i cili ndryshoi vetë mënyrën e të menduarit të kimistëve, duke propozuar kalimin nga një imazh i sheshtë i formulave strukturore në rregullimin hapësinor të atomeve në një molekulë, si rezultat, kimistët filluan t'i konsideronin molekulat si trupa vëllimorë.

Idetë për natyrën e lidhjeve kimike në përbërjet organike u formuluan fillimisht nga G. Lewis, i cili sugjeroi se atomet në një molekulë janë të lidhur me elektrone: një palë elektronesh të përgjithësuara krijon një lidhje të thjeshtë dhe dy ose tre palë formojnë një dyshe dhe trefish. obligacion, respektivisht. Duke marrë në konsideratë shpërndarjen e densitetit të elektroneve në molekula (për shembull, zhvendosja e tij nën ndikimin e atomeve elektronegative O, Cl, etj.), kimistët arritën të shpjegojnë reaktivitetin e shumë komponimeve, d.m.th. mundësinë e pjesëmarrjes së tyre në reagime të caktuara.

Marrja parasysh e vetive të elektronit të përcaktuara nga mekanika kuantike çoi në zhvillimin e kimisë kuantike, duke përdorur konceptin e orbitaleve molekulare. Tani kimia kuantike, e cila ka demonstruar fuqinë e saj parashikuese në shumë shembuj, po bashkëpunon me sukses me kiminë organike eksperimentale.

Një grup i vogël i përbërjeve të karbonit nuk klasifikohet si organik: acidi karbonik dhe kripërat e tij (karbonatet), acidi hidrocianik HCN dhe kripërat e tij (cianidet), karbidet e metaleve dhe disa përbërje të tjera të karbonit që studiohen në kiminë inorganike.

Tipari kryesor i kimisë organike është shumëllojshmëria e jashtëzakonshme e komponimeve që lindën për shkak të aftësisë së atomeve të karbonit për t'u kombinuar me njëri-tjetrin në sasi pothuajse të pakufizuara, duke formuar molekula në formën e zinxhirëve dhe cikleve. Diversitet edhe më i madh arrihet përmes përfshirjes së atomeve të oksigjenit, azotit etj., ndërmjet atomeve të karbonit.Dukuria e izomerizmit, për shkak të së cilës molekulat me përbërje të njëjtë mund të kenë struktura të ndryshme, rrit më tej diversitetin e përbërjeve organike. Tani njihen më shumë se 10 milionë komponime organike dhe numri i tyre rritet çdo vit me 200-300 mijë.

Klasifikimi i përbërjeve organike. Hidrokarburet janë marrë si bazë për klasifikim; ato konsiderohen përbërës bazë në kiminë organike. Të gjitha përbërjet e tjera organike konsiderohen si derivate të tyre.

Gjatë klasifikimit të hidrokarbureve, merret parasysh struktura e skeletit të karbonit dhe lloji i lidhjeve që lidhin atomet e karbonit.

I. ALIFATIKE (aleiphatos. greke vaj) hidrokarburet janë vargje lineare ose të degëzuara dhe nuk përmbajnë fragmente ciklike; ato formojnë dy grupe të mëdha.

1. Hidrokarburet e ngopura ose të ngopura (të quajtura kështu sepse nuk janë në gjendje të lidhin asgjë) janë zinxhirë atomesh karboni të lidhura me lidhje të thjeshta dhe të rrethuara nga atome hidrogjeni (Fig. 1). Në rastin kur zinxhiri ka degë, emrit i shtohet prefiksi iso. Hidrokarburi më i thjeshtë i ngopur është metani, dhe këtu fillojnë një numër i këtyre komponimeve.

Oriz. 2. HIDROKARBONET E NGOGUR

Burimet kryesore të hidrokarbureve të ngopura janë nafta dhe gazi natyror. Reaktiviteti i hidrokarbureve të ngopura është shumë i ulët; ato mund të reagojnë vetëm me substancat më agresive, për shembull, halogjenet ose acidin nitrik. Kur hidrokarburet e ngopura nxehen mbi 450 C° pa akses ajri, lidhjet C-C thyhen dhe formohen komponime me një zinxhir të shkurtuar karboni. Ekspozimi në temperaturë të lartë në prani të oksigjenit çon në djegien e tyre të plotë në CO 2 dhe ujë, gjë që i lejon ato të përdoren në mënyrë efektive si lëndë e gaztë (metan propan) ose lëndë djegëse e lëngshme motorike (oktan).

Kur një ose më shumë atome hidrogjeni zëvendësohen nga ndonjë grup funksional (d.m.th., i aftë për transformime të mëvonshme), formohen derivatet përkatëse të hidrokarbureve. Komponimet që përmbajnë grupin C-OH quhen alkoole, aldehide HC=O, acide karboksilike COOH (fjala "karboksilike" është shtuar për t'i dalluar ato nga acidet minerale të zakonshme, për shembull, klorhidrik ose sulfurik). Një përbërje mund të përmbajë njëkohësisht grupe të ndryshme funksionale, për shembull, COOH dhe NH 2; komponime të tilla quhen aminoacide. Futja e halogjeneve ose grupeve nitro në përbërjen hidrokarbure çon, përkatësisht, në derivatet e halogjenit ose nitro (Fig. 3).

Oriz. 4. SHEMBUJ TË HIDROKARBONEVE të Ngopur me grupe funksionale

Të gjithë derivatet e hidrokarbureve të paraqitura formojnë grupe të mëdha të përbërjeve organike: alkoolet, aldehidet, acidet, derivatet e halogjenit, etj. Meqenëse pjesa hidrokarbure e molekulës ka reaktivitet shumë të ulët, sjellja kimike e përbërjeve të tilla përcaktohet nga vetitë kimike të grupeve funksionale OH, -COOH, -Cl, -NO2, etj.

2. Hidrokarburet e pangopura kanë të njëjtat opsione të strukturës së zinxhirit kryesor si ato të ngopura, por përmbajnë lidhje të dyfishta ose të trefishta midis atomeve të karbonit (Fig. 6). Hidrokarburi më i thjeshtë i pangopur është etilen.

Oriz. 6. HIDROKARBONET E PAPOSTUARA

Më tipike për hidrokarburet e pangopura është shtimi nëpërmjet një lidhjeje të shumëfishtë (Fig. 8), e cila bën të mundur sintetizimin e një sërë përbërjesh organike mbi bazën e tyre.

Oriz. 8. SHTIMI I REAGENTËVE te komponimet e pangopura nëpërmjet lidhjeve të shumta

Një veçori tjetër e rëndësishme e përbërjeve me lidhje dyfishe është aftësia e tyre për të polimerizuar (Fig. 9), lidhjet dyfishe hapen, duke rezultuar në formimin e zinxhirëve të gjatë hidrokarbure.

Oriz. 9. POLIMERIZIMI I ETILENIT

Futja e grupeve funksionale të përmendura më parë në përbërjen e hidrokarbureve të pangopura, si në rastin e hidrokarbureve të ngopura, çon në derivatet përkatëse, të cilat gjithashtu formojnë grupe të mëdha të përbërjeve organike përkatëse - alkoolet e pangopura, aldehidet, etj. (Fig. 10).

Oriz. 10. HIDROKARBONET E PAPOSTUARA me grupe funksionale

Për komponimet e treguara, jepen emra të thjeshtuar; pozicioni i saktë në molekulën e lidhjeve të shumta dhe grupeve funksionale tregohet në emrin e përbërjes, e cila është përpiluar sipas rregullave të zhvilluara posaçërisht.

Sjellja kimike e komponimeve të tilla përcaktohet si nga vetitë e lidhjeve të shumta ashtu edhe nga vetitë e grupeve funksionale.

II. HIDROKARBONET KARBOCIKLIKE përmbajnë fragmente ciklike të formuara vetëm nga atomet e karbonit. Ata formojnë dy grupe të mëdha.

1. Hidrokarburet aliciklike (d.m.th. edhe alifatike edhe ciklike në të njëjtën kohë). Në këto komponime, fragmentet ciklike mund të përmbajnë lidhje të thjeshta dhe të shumëfishta; përveç kësaj, përbërjet mund të përmbajnë disa fragmente ciklike; emrit të këtyre përbërjeve i shtohet prefiksi "ciklo"; përbërja aliciklike më e thjeshtë është ciklopropani (Fig. 12) .

Oriz. 12. HIDROKARBONET ALICIKLIKE

Përveç atyre të treguara më sipër, ka mundësi të tjera për lidhjen e fragmenteve ciklike, për shembull, ato mund të kenë një atom të përbashkët (të ashtuquajturat komponime spirociklike), ose të lidhen në atë mënyrë që dy ose më shumë atome të jenë të përbashkëta për të dy ciklet ( komponimet biciklike), kur kombinohen tre e më shumë cikle, është i mundur edhe formimi i kornizave hidrokarbure (Fig. 14).

Oriz. 14. OPSIONET E LIDHJES SË CIKLIT në përbërjet aliciklike: spirocikleta, biçikleta dhe korniza. Emri i komponimeve spiro dhe biciklike tregon se hidrokarburet alifatike që përmbajnë të njëjtin numër total të atomeve të karbonit, për shembull, cikli spiro i paraqitur në figurë përmban tetë atome karboni, kështu që emri i tij bazohet në fjalën "oktan". Në adamantan, atomet janë rregulluar në të njëjtën mënyrë si në rrjetën kristalore të diamantit, i cili përcaktoi emrin e tij ( greke diamant adamantos)

Shumë hidrokarbure aliciklike mono- dhe biciklike, si dhe derivatet e adamantanit, janë pjesë e naftës; emri i tyre i përgjithshëm është naften.

Për sa i përket vetive kimike, hidrokarburet aliciklike janë afër përbërjeve alifatike përkatëse, megjithatë, ato kanë një veti shtesë që lidhet me strukturën e tyre ciklike: unazat e vogla (36 anëtarësh) janë të afta të hapen, duke shtuar disa reagjentë (Fig. 15) .

Oriz. 15. REAKSIONET E HIDROKARBONEVE ALICIKLIKE, që ndodh me hapjen e ciklit

Futja e grupeve të ndryshme funksionale në përbërjen e hidrokarbureve aliciklike çon në derivatet përkatëse: alkoolet, ketonet, etj. (Fig. 16).

Oriz. 16. HIDROKARBONET ALICIKLIKE me grupe funksionale

2. Grupi i dytë i madh i përbërjeve karbociklike formohet nga hidrokarbure aromatike të llojit të benzenit, d.m.th që përmbajnë një ose më shumë unaza benzeni (ka edhe komponime aromatike të llojit jo benzen cm. AROMATICITETI). Për më tepër, ato mund të përmbajnë edhe fragmente zinxhirësh hidrokarburesh të ngopura ose të pangopura (Fig. 18).

Oriz. 18. HIDROKARBONET AROMATIKE.

Ekziston një grup përbërësish në të cilët unazat e benzenit, si të thuash, janë të bashkuara së bashku; këto janë të ashtuquajturat përbërje aromatike të kondensuar (Fig. 20).

Oriz. 20. PËRBËRJET AROMATIKE TË KONDENSUARA

Shumë komponime aromatike, duke përfshirë ato të kondensuar (naftalinë dhe derivatet e tij), janë pjesë e naftës; burimi i dytë i këtyre përbërjeve është katrani i qymyrit.

Unazat e benzenit nuk karakterizohen nga reaksione shtimi, të cilat zhvillohen me vështirësi të mëdha dhe në kushte të vështira; reaksionet më tipike për to janë reaksionet e zëvendësimit të atomeve të hidrogjenit (Fig. 21).

Oriz. 21. REAKSIONET E ZËVENDËSIMIT atomet e hidrogjenit në unazën aromatike.

Përveç grupeve funksionale (grupet halogjene, nitro dhe acetil) të lidhura me unazën e benzenit (Fig. 21), mund të futen edhe grupe të tjera, duke rezultuar në derivatet përkatëse të përbërjeve aromatike (Fig. 22), duke formuar klasa të mëdha organike komponimet - fenolet, aminat aromatike etj.

Oriz. 22. PËRBËRJE AROMATIK me grupe funksionale. Komponimet në të cilat grupi ne-OH është i lidhur me një atom karboni në unazën aromatike quhen fenole, në ndryshim nga përbërjet alifatike, ku komponimet e tilla quhen alkoole.

III. HIDROKARBONET HETEROCIKLIKE përmbajnë në cikël (përveç atomeve të karbonit) heteroatome të ndryshëm: O, N, S. Ciklet mund të jenë të madhësive të ndryshme, përmbajnë lidhje të thjeshta dhe të shumëfishta, si dhe zëvendësues hidrokarbure të bashkangjitur në heterocikli. Ka opsione kur heterocikli "bashkohet" me unazën e benzenit (Fig. 24).

Oriz. 24. PËRBËRJET HETEROCIKLIKE. Emrat e tyre u formuan historikisht, për shembull, furani mori emrin e tij nga furfural furan aldehidi, i marrë nga krundet ( lat. krunde furfuri). Për të gjitha komponimet e treguara, reaksionet e shtimit janë të vështira, por reaksionet e zëvendësimit janë mjaft të lehta. Kështu, këto janë komponime aromatike të llojit jo benzen.

Diversiteti i përbërjeve të kësaj klase rritet më tej për faktin se heterocikli mund të përmbajë dy ose më shumë heteroatome në unazë (Fig. 26).

Oriz. 26. HETEROCIKLET me dy ose më shumë heteroatome.

Ashtu si hidrokarburet alifatike, aliciklike dhe aromatike të konsideruara më parë, heterociklet mund të përmbajnë grupe të ndryshme funksionale (-OH, -COOH, -NH 2, etj.), dhe heteroatom në unazë në disa raste mund të konsiderohet gjithashtu si grup funksional. meqenëse është në gjendje të marrë pjesë në transformimet përkatëse (Fig. 27).

Oriz. 27. HETEROATOM N si grup funksional. Në emër të përbërjes së fundit, shkronja "N" tregon se cilit atom është bashkangjitur grupi metil.

Reaksionet e kimisë organike. Ndryshe nga reaksionet në kiminë inorganike, ku jonet reagojnë me shpejtësi të lartë (nganjëherë në çast), reaksionet e përbërjeve organike zakonisht përfshijnë molekula që përmbajnë lidhje kovalente. Si rezultat, të gjitha ndërveprimet zhvillohen shumë më ngadalë sesa në rastin e komponimeve jonike (nganjëherë dhjetëra orë), shpesh në temperatura të ngritura dhe në prani të substancave që përshpejtojnë procesin - katalizatorët. Shumë reagime zhvillohen përmes hapave të ndërmjetëm ose në disa drejtime paralele, gjë që çon në një rënie të dukshme të rendimentit të përbërjes së dëshiruar. Prandaj, kur përshkruhen reaksionet, në vend të ekuacioneve me koeficientë numerikë (që tradicionalisht pranohet në kiminë inorganike), shpesh përdoren skemat e reagimit pa treguar raportet stoikiometrike.

Emri i klasave të mëdha të reaksioneve organike shpesh shoqërohet me natyrën kimike të reagentit aktiv ose me llojin e grupit organik të futur në përbërje:

a) futja e halogjenimit të një atomi halogjen (Fig. 8, skema e reaksionit të parë),

b) hidroklorinimi, d.m.th. ekspozimi ndaj HCl (Fig. 8, skema e dytë e reagimit)

c) futja e nitrimit të grupit nitro NO 2 (Fig. 21, drejtimi i dytë i reaksionit)

d) futja e një atomi metalik me metalim (Fig. 27, faza e parë)

a) futja e alkilimit të një grupi alkil (Fig. 27, faza e dytë)

b) futja e acilimit të grupit acil RC(O)- (Fig. 27, faza e dytë)

Ndonjëherë emri i reaksionit tregon veçoritë e rirregullimit të molekulës, për shembull, formimi i unazës së ciklimit, hapja e unazës së deciklimit (Fig. 15).

Një klasë e madhe formohet nga reaksionet e kondensimit ( lat. ngjeshje condensatio, trashje), në të cilën ndodh formimi i lidhjeve të reja C-C me formimin e njëkohshëm të përbërjeve inorganike ose organike lehtësisht të lëvizshme. Kondensimi i shoqëruar me lëshimin e ujit quhet dehidratim. Proceset e kondensimit mund të ndodhin edhe në mënyrë intramolekulare, pra brenda një molekule (Fig. 28).

Oriz. 28. REAKSIONET E KONDENSIMIT

Në kondensimin e benzenit (Fig. 28), rolin e grupeve funksionale e luajnë fragmentet C-H.

Klasifikimi i reaksioneve organike nuk është i rreptë, për shembull, i paraqitur në Fig. 28 kondensimi intramolekular i acidit maleik gjithashtu mund t'i atribuohet reaksioneve të ciklizimit, dhe kondensimi i benzenit dehidrogjenimit.

Ka reaksione intramolekulare, disi të ndryshme nga proceset e kondensimit, kur një fragment (molekulë) shkëputet si një përbërës lehtësisht i lëvizshëm pa pjesëmarrjen e dukshme të grupeve funksionale. Reaksione të tilla quhen eliminim ( lat. eliminare expel), ndërkohë që krijohen lidhje të reja (Fig. 29).

Oriz. 29. REAKSIONET E ELLIMINIMIT

Opsionet janë të mundshme kur disa lloje transformimesh realizohen së bashku, gjë që tregohet më poshtë duke përdorur shembullin e një përbërjeje në të cilën ndodhin lloje të ndryshme procesesh kur nxehen. Gjatë kondensimit termik të acidit të mukusit (Fig. 30), ndodh dehidrimi intramolekular dhe eliminimi i mëvonshëm i CO 2.

Oriz. tridhjetë. KONVERTIMI I ACIDIT MUCIKOAL(përftohet nga shurupi i lisit) në acid pirosmucik, i quajtur kështu sepse përftohet nga ngrohja e mukusit. Acidi piroslitik është një përbërës heterociklik i furanit me një grup funksional të bashkangjitur (karboksil). Gjatë reaksionit, lidhjet C-O dhe C-H thyhen dhe krijohen lidhje të reja C-H dhe C-C.

Ka reaksione në të cilat molekula riorganizohet pa ndryshuar përbërjen e saj ( cm. IZOMERIZIMI).

Metodat e kërkimit në kiminë organike. Kimia organike moderne, përveç analizës elementare, përdor shumë metoda të kërkimit fizik. Përzierjet komplekse të substancave ndahen në përbërësit e tyre duke përdorur kromatografinë, e cila bazohet në lëvizjen e tretësirave ose avujve të substancave përmes një shtrese sorbente. Transmetimi i spektroskopisë infra të kuqe i rrezeve infra të kuqe (termike) përmes një solucioni ose përmes një shtrese të hollë të një substance lejon që dikush të përcaktojë praninë e fragmenteve të caktuara molekulare në një substancë, për shembull, grupet C 6 H 5, C=O, NH 2, etj.

Spektroskopia ultravjollcë, e quajtur edhe elektronike, mbart informacion në lidhje me gjendjen elektronike të molekulës; është e ndjeshme ndaj pranisë së lidhjeve të shumta dhe fragmenteve aromatike në substancë. Analiza e substancave kristalore duke përdorur rrezet X (analiza e difraksionit me rreze X) jep një pamje tre-dimensionale të renditjes së atomeve në një molekulë, të ngjashme me ato të paraqitura në vizatimet e animuara më sipër, me fjalë të tjera, ju lejon të shihni struktura e molekulës me sytë tuaj.

Metoda spektrale e rezonancës magnetike bërthamore, bazuar në ndërveprimin rezonant të momenteve magnetike të bërthamave me një fushë magnetike të jashtme, bën të mundur dallimin e atomeve të një elementi, për shembull, hidrogjenit, të vendosur në fragmente të ndryshme të molekulës (në hidrokarbur skelet, në grupin hidroksil, karboksil ose amino), si dhe të përcaktojë marrëdhënien e tyre sasiore. Një analizë e ngjashme është gjithashtu e mundur për bërthamat C, N, F, etj. Të gjitha këto metoda moderne fizike kanë çuar në kërkime intensive në kiminë organike, është bërë e mundur të zgjidhen shpejt problemet që më parë kërkonin shumë vite.

Disa seksione të kimisë organike janë shfaqur si zona të mëdha të pavarura, për shembull, kimia e substancave natyrore, ilaçet, ngjyrat dhe kimia e polimerit. Në mesin e shekullit të 20-të. Kimia e përbërjeve organoelementare filloi të zhvillohet si një disiplinë e pavarur që studion substancat që përmbajnë një lidhje C-E, ku simboli E tregon çdo element (përveç karbonit, hidrogjenit, oksigjenit, azotit dhe halogjeneve). Ka pasur përparime të mëdha në biokimi, e cila studion sintezën dhe transformimet e substancave organike që ndodhin në organizmat e gjallë. Zhvillimi i të gjitha këtyre fushave bazohet në ligjet e përgjithshme të kimisë organike.

Sinteza organike moderne industriale përfshin një gamë të gjerë procesesh të ndryshme, këto janë, para së gjithash, prodhimi në shkallë të gjerë i rafinimit të naftës dhe gazit dhe prodhimi i lëndëve djegëse motorike, tretësve, ftohësve, vajrave lubrifikues, përveç kësaj, sinteza e polimereve, fibrave sintetike. , rrëshira të ndryshme për veshje, ngjitës dhe smalt. Prodhimi në shkallë të vogël përfshin prodhimin e ilaçeve, vitaminave, ngjyrave, aditivëve ushqimorë dhe substancave aromatike.

Mikhail Levitsky

LITERATURA Karrer P. Kursi i kimise organike, përkth. nga gjermanishtja, GNTI Khimlit, L., 1962
Cram D., Hammond J. Kimi organike, përkth. nga anglishtja, Mir, M., 1964

Kimi organike -është shkenca e përbërjeve që përmbajnë karbon dhe mënyrave të sintezës së tyre. Meqenëse diversiteti i substancave organike dhe transformimet e tyre është jashtëzakonisht i madh, studimi i kësaj dege të madhe të shkencës kërkon një qasje të veçantë.

Nëse nuk jeni të sigurt për aftësinë tuaj për të zotëruar me sukses një lëndë, mos u shqetësoni! 🙂 Më poshtë janë disa këshilla që do t'ju ndihmojnë të largoni këto frikë dhe të arrini sukses!

• Skemat përgjithësuese

Shkruani të gjitha shndërrimet kimike që hasni kur studioni këtë ose atë klasë të përbërjeve organike në diagrame përmbledhëse. Ju mund t'i vizatoni sipas dëshirës tuaj. Këto diagrame, të cilat përmbajnë reaksione bazë, do të shërbejnë si udhëzues për t'ju ndihmuar të gjeni lehtësisht mënyra për të transformuar një substancë në një tjetër. Diagramet mund t'i varni pranë vendit tuaj të punës në mënyrë që t'ju tërheqin më shpesh syrin dhe të jetë më e lehtë t'i mbani mend. Është e mundur të ndërtohet një diagram i madh që përmban të gjitha klasat e përbërjeve organike. Për shembull, si kjo: ose ky diagram:

Shigjetat duhet të numërohen dhe shembujt e reaksioneve dhe kushteve duhet të jepen më poshtë (nën diagram). Mund të keni disa reagime, lini shumë hapësirë ​​paraprakisht. Vëllimi do të jetë i madh, por do t'ju ndihmojë shumë në zgjidhjen e detyrave USE 32 në kimi "Reaksionet që konfirmojnë marrëdhënien e përbërjeve organike" (më parë C3).

• Rishikoni kartat

Kur studioni kiminë organike, duhet të mësoni një numër të madh reaksionesh kimike, do të duhet të mbani mend dhe të kuptoni se sa transformime ndodhin. Kartat speciale mund t'ju ndihmojnë me këtë.

Merrni një paketë letrash me përmasa afërsisht 8 X 12 cm. Shkruani reagentët në njërën anë të kartës dhe produktet e reagimit në anën tjetër:

Ju mund t'i mbani këto karta me vete dhe t'i rishikoni ato disa herë në ditë. Është më e dobishme t'i referoheni kartave disa herë për 5-10 minuta sesa një herë, por për një periudhë të gjatë kohore.

Kur keni shumë karta të tilla, duhet t'i ndani në dy grupe:

grupi nr 1 - ato që i njihni mirë, i shikoni një herë në 1-2 javë dhe

grupi nr 2 - ato që shkaktojnë vështirësi, i shikoni çdo ditë derisa të "pompohen" në grupin nr.1.

Kjo metodë mund të përdoret edhe për të mësuar një gjuhë të huaj: në njërën anë të një karte shkruani një fjalë, në anën e pasme përkthimin e saj, në këtë mënyrë ju mund të zgjeroni shpejt fjalorin tuaj. Në disa kurse gjuhësore, karta të tilla lëshohen të gatshme. Pra, kjo është një metodë e provuar!

• Tabela strumbullar

Kjo tabelë duhet të rishkruhet ose printohet (kopjimi është i disponueshëm pas autorizimit në faqe), nëse reagimi nuk është tipik për këtë klasë të përbërjes, atëherë vendosni një shenjë minus, dhe nëse është tipike, atëherë një shenjë plus dhe një numër me radhë, dhe poshtë tabelës shkruani shembuj që i përgjigjen numërimit. Kjo është gjithashtu një mënyrë shumë e mirë për të sistemuar njohuritë organike!

• Përsëritje e vazhdueshme

Kimia organike, si një gjuhë e huaj, është një disiplinë kumulative. Materiali pasues bazohet në njohuritë e asaj që u trajtua më parë. Prandaj, kthehuni periodikisht te temat e trajtuara.

• Modelet molekulare

Meqenëse forma dhe gjeometria e molekulave janë të rëndësishme në kiminë organike, është një ide e mirë që studenti të ketë një grup modelesh molekulare. Modele të tilla, të cilat mund të mbahen në duart tuaja, do të ndihmojnë në studimin e veçorive stereokimike të molekulave.

Mos harroni se kushtimi i vëmendjes ndaj fjalëve dhe termave të rinj është po aq i rëndësishëm në kiminë organike sa në disiplinat e tjera. Mbani në mend se leximi jo-fiction është gjithmonë më i ngadalshëm se leximi i trillimeve. Mos u mundoni të mbuloni gjithçka shpejt. Për të kuptuar plotësisht materialin e paraqitur, është i nevojshëm leximi i ngadaltë dhe i menduar. Mund ta lexoni dy herë: herën e parë për një vështrim të shpejtë, herën e dytë për një studim më të kujdesshëm.

Paç fat! Ju do të keni sukses!

Nëse keni hyrë në universitet, por deri më tani nuk e keni kuptuar këtë shkencë të vështirë, ne jemi gati t'ju zbulojmë disa sekrete dhe t'ju ndihmojmë të studioni kiminë organike nga e para (për bedelet). Gjithçka që duhet të bëni është të lexoni dhe dëgjoni.

Bazat e kimisë organike

Kimia organike dallohet si nënlloj më vete për faktin se objekt studimi i saj është gjithçka që përmban karbon.

Kimia organike është një degë e kimisë që merret me studimin e përbërjeve të karbonit, strukturën e përbërjeve të tilla, vetitë e tyre dhe metodat e bashkimit.

Siç doli, karboni më shpesh formon komponime me elementët e mëposhtëm - H, N, O, S, P. Nga rruga, këta elementë quhen organogjenet.

Përbërjet organike, numri i të cilave sot arrin në 20 milionë, janë shumë të rëndësishme për ekzistencën e plotë të të gjithë organizmave të gjallë. Sidoqoftë, askush nuk dyshoi, përndryshe personi thjesht do ta kishte hedhur studimin e kësaj të panjohure në flakë të pasme.

Qëllimet, metodat dhe konceptet teorike të kimisë organike janë paraqitur si më poshtë:

• Ndarja e materialeve fosile, shtazore ose bimore në substanca individuale;
• Pastrimi dhe sinteza e komponimeve të ndryshme;
• Identifikimi i strukturës së substancave;
• Përcaktimi i mekanikës së reaksioneve kimike;
• Gjetja e marrëdhënies ndërmjet strukturës dhe vetive të substancave organike.

Pak histori e kimisë organike

Ju mund të mos e besoni, por në kohët e lashta, banorët e Romës dhe Egjiptit kuptonin diçka për kiminë.

Siç e dimë, ata përdorën ngjyra natyrale. Dhe shpesh ata duhej të përdornin jo një bojë natyrale të gatshme, por ta nxirrnin duke e izoluar nga një bimë e tërë (për shembull, alizarin dhe indigo që përmbahen në bimë).

Ne gjithashtu mund të kujtojmë kulturën e pirjes së alkoolit. Sekretet e prodhimit të pijeve alkoolike janë të njohura në çdo komb. Për më tepër, shumë popuj të lashtë dinin receta për përgatitjen e "ujit të nxehtë" nga produktet që përmbajnë niseshte dhe sheqer.

Kjo vazhdoi për shumë e shumë vite dhe vetëm në shekujt 16 dhe 17 filluan disa ndryshime dhe zbulime të vogla.

Në shekullin e 18-të, një Scheele mësoi të izolonte acidin malik, tartarik, oksalik, laktik, galik dhe citrik.

Më pas u bë e qartë për të gjithë se produktet që ishin izoluar nga lëndët e para bimore ose shtazore kishin shumë karakteristika të përbashkëta. Në të njëjtën kohë, ato ishin shumë të ndryshme nga komponimet inorganike. Prandaj, shërbëtorët e shkencës duhej urgjentisht t'i ndanin në një klasë të veçantë, dhe kështu u shfaq termi "kimi organike".

Përkundër faktit se vetë kimia organike si shkencë u shfaq vetëm në 1828 (ishte atëherë që Z. Wöhler arriti të izolonte urenë duke avulluar cianatin e amonit), në 1807 Berzelius futi termin e parë në nomenklaturën në kiminë organike për dummies:

Dega e kimisë që studion substancat e marra nga organizmat.

Hapi tjetër i rëndësishëm në zhvillimin e kimisë organike është teoria e valencës, e propozuar në 1857 nga Kekule dhe Cooper, dhe teoria e strukturës kimike e z. Butlerov nga 1861. Edhe atëherë, shkencëtarët filluan të zbulonin se karboni ishte katërvalent dhe i aftë për të formuar zinxhirë.

Në përgjithësi, që atëherë, shkenca ka përjetuar rregullisht tronditje dhe eksitim falë teorive të reja, zbulimeve të zinxhirëve dhe përbërjeve, të cilat lejuan zhvillimin aktiv të kimisë organike.

Vetë shkenca u shfaq për faktin se përparimi shkencor dhe teknologjik nuk ishte në gjendje të qëndronte ende. Ai vazhdoi me radhë, duke kërkuar zgjidhje të reja. Dhe kur nuk kishte më katran të mjaftueshëm të qymyrit në industri, njerëzit thjesht duhej të krijonin një sintezë të re organike, e cila me kalimin e kohës u rrit në zbulimin e një substance tepër të rëndësishme, e cila edhe sot e kësaj dite është më e shtrenjtë se ari - nafta. Nga rruga, ishte falë kimisë organike që lindi "vajza" e saj - një shkencë që u quajt "petrokimi".

Por kjo është një histori krejtësisht e ndryshme që mund ta studioni vetë. Më pas, ju ftojmë të shikoni një video shkencore popullore në lidhje me kiminë organike për dummies:

Epo, nëse nuk keni kohë dhe keni nevojë urgjente për ndihmë profesionistët, ju gjithmonë dini ku t'i gjeni.

KOLEGJI POLITEKNIK SIBERIAN

DORACAK PËR NXËNËSIN

në KIMI ORGANIKE

për specialitete të profileve tekniko-ekonomike

Përpiluar nga: mësuesi

2012

Struktura «UDHËZUES PËR STUDENTIN E KIMISË ORGANIKE"

SHËNIM SHPJEGUES

SS në kiminë organike u përpilua për të ndihmuar studentët në krijimin e një tabloje shkencore të botës përmes përmbajtjes kimike, duke marrë parasysh lidhjet ndërdisiplinore dhe ndërdisiplinore dhe logjikën e procesit arsimor.

SS në kiminë organike siguron një përmbajtje minimale në vëllim, por funksionalisht të plotë për zotërimin e standardit shtetëror kimike arsimimi.

SS në kiminë organike kryen dy funksione kryesore:

I. Funksioni i informacionit i lejon pjesëmarrësit në procesin arsimor të kuptojnë përmbajtjen, strukturën e lëndës dhe marrëdhëniet e koncepteve përmes diagrameve, tabelave dhe algoritmeve.

II. Funksioni i planifikimit organizativ përfshin nxjerrjen në pah të fazave të trajnimit, strukturimin e materialit arsimor dhe krijimin e ideve për përmbajtjen e certifikimit të ndërmjetëm dhe përfundimtar.

SS përfshin formimin e një sistemi të njohurive, aftësive dhe metodave të veprimtarisë, dhe zhvillon aftësinë e studentëve për të punuar me materiale referuese.

	Emri		Emri
	Tabela kronologjike “Zhvillimi i kimisë organike”.		Vetitë kimike të alkeneve (hidrokarburet e etilenit).
	Parimet themelore të teorisë së strukturës së përbërjeve organike		Vetitë kimike të alkineve (hidrokarburet e acetilenit).
	Izomerët dhe homologët.		Vetitë kimike të areneve (hidrokarburet aromatike).
	Vlera TSOS
	Klasifikimi i hidrokarbureve.		Marrëdhënia gjenetike e substancave organike.
	Seri homologe ALKANET (HIDROKARBONET E SARITIZUARA).		Marrëdhënia "Struktura - vetitë - aplikimi."
	Seri homologe RADIKALET E FORMUARA NGA ALKANET.		Peshat molekulare relative të substancave organike
			Fjalor i termave në kiminë organike. Reaksionet nominale.
	Izomerizmi i klasave të substancave organike.		Algoritmi për zgjidhjen e problemeve. Madhësitë fizike për zgjidhjen e problemeve.
	Vetitë kimike të alkaneve (hidrokarburet e ngopura).		Nxjerrja e formulave të përbërjeve. Shembuj të zgjidhjes së problemeve.

TABELA KRONOLOGJIKE “ZHVILLIMI I KIMISË ORGANIKE”

Periudha/viti. OBSH?	Natyra e hapjes
I lashte	Njeri i lashtë	Gatuaj ushqim, nxije lëkurën, bëj ilaçe
	Paracelsus dhe të tjerët	Prodhimi i medikamenteve më komplekse, studimi i vetive të substancave organike. origjina, pra mbetjet
shekujt XY-XYIII. V.	Procesi i vazhdueshëm	Grumbullimi i njohurive për substanca të ndryshme. Primati i “KONCEPJEVE VITALISTIKE”
		Një shpërthim i mendimit shkencor, detonatori i të cilit ishin nevojat e njerëzve për ngjyra, veshje dhe ushqim.
	Jons Jakob Berzelius (kimist suedez)	Termi "kimi organike"
	Friedrich Wöhler (gjermanisht)	Sinteza e acidit oksalik
	Koncepti	Kimia organike është një degë e shkencës kimike që studion përbërjet e karbonit.
	Friedrich Wöhler (gjermanisht)	Sinteza e uresë
		Sinteza e anilinës
	Adolf Kulbe (gjermanisht)	Sinteza e acidit acetik nga karboni
	E. Frankland	Koncepti i "sistemit lidhës" - valenca
	Pierre Berthelot (Frëngjisht)	Alkool etilik i sintetizuar nga hidratimi i etilenit. Sinteza e yndyrës. "Kimia nuk ka nevojë për vitalitet!"
		Sinteza e substancës me sheqer
		Bazuar në teori të ndryshme (Frankland, Gerard, Kekule, Cooper) krijoi TSOS
		Libër mësuesi "Hyrje në studimin e plotë të kimisë organike". Kimia organike është një degë e kimisë që studion hidrokarburet dhe derivatet e tyre .

PIKAT THEMELORE

TEORITË E STRUKTURËS SË PËRBËRJEVE ORGANIKE

A. M. BUTLEROVA

1. A. në M. janë të lidhura në një sekuencë të caktuar, sipas valencës së tyre.

2. Vetitë e substancave varen jo vetëm nga përbërja cilësore dhe sasiore, por edhe nga struktura kimike. Izomeret. Izomerizmi.

3. Grupet A. dhe A. ndikojnë reciprokisht në njëri-tjetrin.

4. Nga vetitë e një lënde, ju mund të përcaktoni strukturën, dhe nga struktura, ju mund të përcaktoni vetitë.

Izomerët dhe homologët.

	Përbërje me cilësi të lartë	Përbërja sasiore	Struktura kimike	Vetitë kimike
Izomeret	njëjtë	njëjtë	të ndryshme	të ndryshme
Homologët	njëjtë	të ndryshme	i ngjashëm	i ngjashëm

Vlera TSOS

1. Shpjegoi strukturën e M. substancave të njohura dhe vetitë e tyre.

2. Bën të mundur parashikimin e ekzistencës së substancave të panjohura dhe gjetjen e mënyrave për sintetizimin e tyre.

3. Shpjegoni shumëllojshmërinë e substancave organike.

Klasifikimi i hidrokarbureve.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image003_147.gif" width="708" height="984 src=">

Seri homologe

ALKANET (HIDROKARBONET E SARITIZUARA)

Formula	Emri
	METANI
С2Н6	ETAN
С3Н8	PROPANI
	BUTANI
	PENTANI
	HEKSANI
	HEPTANI
	OKTANI
	NONAN
S10N22	DEKAN

Seri homologe

RADIKALET E FORMUARA NGA ALKANET

Formula	Emri
	METIL
С2Н5	ETIL
С3Н7	I PIHUR
	BUTILI
	PENTIL
	HEXYL
	HEPTYL
	OCTIL
	NONIL
S10N21	DECIL

Informacione të përgjithshme për hidrokarburet.

DIV_ADBLOCK31">

Vetitë kimike të alkaneve

(hidrokarburet e ngopura).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image007_73.gif" width="610" height="835 src=">

Vetitë kimike të alkineve

(hidrokarburet e acetilenit).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image009_68.gif" width="646" height="927 src=">

Marrëdhënia gjenetike midis hidrokarbureve.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image011_36.jpg" width="696" height="919 src=">

Marrëdhënia “Strukturë – veti – aplikim”.	Metodat marrjen
	Struktura
Kompleksi		Gjetja në natyrë
	Vetitë	Aplikacion

MASAT MOLEKULARE TË DISA SUBSTANCAVE ORGANIKE.

Emri
Alkanet
Derivatet halogjene
Alkoolet dhe Fenolet
Eteret
Aldehidet
Acidet karboksilike
Komponimet nitro

Algoritmi për zgjidhjen e problemeve

1. Studioni me kujdes kushtet e problemit: përcaktoni se me cilat sasi do të kryhen llogaritjet, caktoni ato me shkronja, vendosni njësitë e tyre të matjes, vlerat numerike, përcaktoni se cila sasi është e dëshiruara.

2. Shkruani këto detyra në formën e kushteve të shkurtra.

3. Nëse kushtet problematike përfshijnë bashkëveprimin e substancave, shkruani ekuacionin e reaksionit(eve) dhe balanconi koeficientët e tij (të tyre).

4. Gjeni marrëdhëniet sasiore midis të dhënave të problemit dhe vlerës së dëshiruar. Për ta bërë këtë, ndani veprimet tuaja në faza, duke filluar me pyetjen e problemit, duke zbuluar modelin me të cilin mund të përcaktoni vlerën e dëshiruar në fazën e fundit të llogaritjeve. Nëse të dhënave burimore i mungojnë ndonjë sasi, mendoni se si mund të llogariten, d.m.th., përcaktoni fazat paraprake të llogaritjes. Mund të ketë disa nga këto faza.

5. Përcaktoni sekuencën e të gjitha fazave të zgjidhjes së problemit, shkruani formulat e nevojshme të llogaritjes.

6. Zëvendësoni vlerat numerike përkatëse të sasive, kontrolloni dimensionet e tyre dhe bëni llogaritjet.

Nxjerrja e formulave të përbërjeve.

Ky lloj llogaritjeje është jashtëzakonisht i rëndësishëm për praktikën kimike, sepse lejon, bazuar në të dhënat eksperimentale, të përcaktojë formulën e një substance (të thjeshtë dhe molekulare).

Bazuar në të dhënat nga analizat cilësore dhe sasiore, kimisti së pari gjen raportin e atomeve në një molekulë (ose njësi tjetër strukturore të një substance), d.m.th., formulën e saj më të thjeshtë.
Për shembull, analiza tregoi se substanca është një hidrokarbur
CxHy, në të cilin fraksionet masive të karbonit dhe hidrogjenit janë përkatësisht 0,8 dhe 0,2 (80% dhe 20%). Për të përcaktuar raportin e atomeve të elementeve, mjafton të përcaktohet sasia e substancës së tyre (numri i moleve): Numrat e plotë (1 dhe 3) fitohen duke pjesëtuar numrin 0,2 me numrin 0,0666. Ne marrim numrin 0,0666 si 1. Numri 0,2 është 3 herë më i madh se numri 0,0666. Pra CH3 është më e thjeshta formula e kësaj substance. Raporti i atomeve C dhe H, i barabartë me 1:3, korrespondon me formula të panumërta: C2H6, C3H9, C4H12, etj., por nga kjo seri vetëm një formulë është molekulare për një substancë të caktuar, d.m.th., duke pasqyruar numrin e vërtetë të atomeve në molekulën e saj. Për të llogaritur formulën molekulare, përveç përbërjes sasiore të një lënde, është e nevojshme të dihet masa molekulare e saj.

Për të përcaktuar këtë vlerë shpesh përdoret vlera e densitetit relativ të gazit D. Pra, për rastin e mësipërm, DH2 = 15. Pastaj M(CxHy) = 15µM(H2) = 152 g/mol = 30 g/mol.
Meqenëse M(CH3) = 15, nënshkrimet në formulë duhet të dyfishohen që të përputhen me peshën e vërtetë molekulare. Prandaj, molekulare formula e substancës: C2H6.

Përcaktimi i formulës së një substance varet nga saktësia e llogaritjeve matematikore.

Gjatë gjetjes së vlerës n elementi duhet të marrë parasysh të paktën dy shifra dhjetore dhe numra të rrumbullakosur me kujdes.

Për shembull, 0,8878 ≈ 0,89, por jo 1. Raporti i atomeve në një molekulë nuk përcaktohet gjithmonë thjesht duke pjesëtuar numrat që rezultojnë me një numër më të vogël.

sipas fraksioneve masive të elementeve.

Detyra 1. Përcaktoni formulën e një lënde që përbëhet nga karboni (w=25%) dhe alumini (w=75%).

Le të ndajmë 2.08 me 2. Numri që rezulton 1.04 nuk përshtatet me një numër të plotë herë në numrin 2.78 (2.78:1.04=2.67:1).

Tani le të ndajmë 2.08 me 3.

Kjo prodhon numrin 0.69, i cili përshtatet saktësisht 4 herë në numrin 2.78 dhe 3 herë në numrin 2.08.

Prandaj, indekset x dhe y në formulën e substancës AlxCy janë përkatësisht 4 dhe 3.

Përgjigje: Al4C3(karabit alumini).

Algoritmi për gjetjen e formulës kimike të një lënde

nga dendësia dhe fraksionet masive të elementeve.

Një version më kompleks i problemeve për nxjerrjen e formulave të përbërjeve është rasti kur përbërja e një substance specifikohet përmes produkteve të djegies së këtyre përbërjeve.

Problemi 2. Kur u dogj një hidrokarbur me peshë 8,316 g, u formuan 26,4 g CO2. Dendësia e substancës në kushte normale është 1,875 g/ml. Gjeni formulën e tij molekulare.

Informacione të përgjithshme për hidrokarburet.

(vazhdim)

https://pandia.ru/text/78/431/images/image025_32.gif" width="696" height="983">

Burimet natyrore të hidrokarbureve.

Vaj – lëndë djegëse fosile, të lëngshme, një përzierje komplekse substancash organike: hidrokarbure të ngopura, parafina, naften, aromatike etj. Përbërja e vajit zakonisht përfshin substanca që përmbajnë oksigjen, squfur dhe azot.

Lëng vajor me erë karakteristike, me ngjyrë të errët, më i lehtë se uji. Burimi më i rëndësishëm i karburantit, vajrave lubrifikues dhe produkteve të tjera të naftës. Procesi kryesor (primar) i përpunimit është distilimi, i cili rezulton në prodhimin e benzinës, naftës, vajgurit, vajrave dizel, mazutit, vazelinës, parafinës dhe katranit. Proceset dytësore të riciklimit ( plasaritje, pirolizë) bëjnë të mundur marrjen e lëndës djegëse të lëngshme shtesë, hidrokarbureve aromatike (benzen, toluen, etj.) etj.

Gazrat e naftës – një përzierje e hidrokarbureve të ndryshme të gaztë të tretur në vaj; ato lirohen gjatë nxjerrjes dhe përpunimit. Ato përdoren si lëndë djegëse dhe lëndë të para kimike.

Benzine- lëng i pangjyrë ose i verdhë, përbëhet nga një përzierje hidrokarburesh ( C5 – C11 ). Përdoret si lëndë djegëse motorike, tretës, etj.

Nafta– një lëng transparent me ngjyrë të verdhë, një përzierje hidrokarburesh të lëngëta. Përdoret si karburant dizel, tretës, lëng hidraulik etj.

Vajguri– lëng transparent, i pangjyrë ose i verdhë me nuancë blu. Përdoret si lëndë djegëse për motorët e avionëve, për nevoja shtëpiake etj.

Diellore- lëng i verdhë. Përdoret për prodhimin e vajrave lubrifikues.

Naftë– lëndë djegëse e rëndë e naftës, përzierje parafinash. Përdoret në prodhimin e vajrave, vajit për ngrohje, bitumit dhe për përpunimin në lëndë djegëse të lehta motorike.

Benzeni– lëng i lëvizshëm pa ngjyrë me erë karakteristike. Përdoret për sintezën e përbërjeve organike, si lëndë e parë për prodhimin e plastikës, si tretës, për prodhimin e eksplozivëve, në industrinë e bojës aniline

Tolueni- analog i benzenit. Përdoret në prodhimin e kaprolaktamës, lëndëve plasëse, acidit benzoik, sakarinës, si tretës, në industrinë e ngjyrosjes së anilinës etj.

Vajra lubrifikues– Përdoret në fusha të ndryshme të teknologjisë për të reduktuar fërkimin. pjesë për të mbrojtur metalet nga korrozioni, si një lëng prerës.

Katrani- masë rrëshirë e zezë. Përdoret për lubrifikimin etj.

Naftë– një përzierje vaji mineral dhe parafine. Përdoret në inxhinierinë elektrike, për të lubrifikuar kushinetat, për të mbrojtur metalet nga korrozioni, etj.

Parafine– një përzierje e hidrokarbureve të ngurtë të ngopura. Përdoret si izolues elektrik në aplikimet kimike. industria - për prodhimin e acideve dhe alkooleve më të larta, etj.

Plastike– materiale të bazuara në komponime me peshë të lartë molekulare. Përdoret për prodhimin e produkteve të ndryshme teknike dhe sendeve shtëpiake.

Xehja e asfaltit– një përzierje e hidrokarbureve të oksiduara. Përdoret për prodhimin e llaqeve, në inxhinierinë elektrike dhe për shtrimin e rrugëve.

Dyll mali– një mineral nga grupi i bitumeve të naftës. Përdoret si izolues elektrik, për përgatitjen e lubrifikantëve dhe pomadave të ndryshme etj.

Dylli artificial– dyll mali i pastruar.

Qymyri – një fosil lëndë djegëse e ngurtë me origjinë bimore, e zezë ose gri e zezë. Përmban 75-97% karbon. Përdoret si lëndë djegëse dhe si lëndë e parë për industrinë kimike.

Coca-Cola- një produkt i ngurtë i sinterizuar i formuar kur thëngjij të caktuar nxehen në furrat e koksit 900–1050° C. Përdoret në furrat e zjarrit.

Gaz koks– produkte të gazta të koksimit të qymyrit fosil. Përmban CH4, H2, CO etj., përmban edhe papastërti jo të ndezshme. Përdoret si lëndë djegëse me kalori të lartë.

Uji me amoniak– produkt i lëngshëm i distilimit të thatë të qymyrit. Përdoret për prodhimin e kripërave të amonit (plehrave azotike), amoniakut etj.

Qymyr katran– lëng i trashë i errët me erë karakteristike, produkt i distilimit të thatë të qymyrit. Përdoret si lëndë e parë për kimikate. industrisë.

Benzeni– lëng i lëvizshëm pa ngjyrë me erë karakteristike, një nga produktet e katranit të qymyrit. Përdoren për sintezën e përbërjeve organike, si lëndë shpërthyese, si lëndë të para për prodhimin e plastikës, si ngjyrues, si tretës etj.

Naftalinë– lëndë e fortë kristalore me erë karakteristike, një nga produktet e katranit të qymyrit. Derivatet e naftalinës përdoren për prodhimin e ngjyrave dhe eksplozivëve, etj.

Barna- industria e koksit prodhon një sërë barnash (acidi karbolik, fenacitina, acidi salicilik, sakarina, etj.).

Katrani– masë e zezë e ngurtë (viskoze), mbetje nga distilimi i katranit të qymyrit. Përdoret si hidroizolues, për prodhimin e briketave të karburantit, etj.

Tolueni– një analog i benzenit, një nga produktet e katranit të qymyrit. Përdoret për prodhimin e lëndëve plasëse, kaprolaktamë, acid benzoik, sakarinë, si ngjyrues etj.

Ngjyrat– një nga produktet e prodhimit të koksit, i marrë nga përpunimi i benzenit, naftalinës dhe fenolit. Përdoret në ekonominë kombëtare.

Anilina– lëng vajor pa ngjyrë, helmues. Përdoret për prodhimin e lëndëve të ndryshme organike, ngjyrave aniline, ngjyrave të ndryshme azo, sintezës së barnave etj.

Sakarina– një lëndë e ngurtë kristalore e bardhë me shije të ëmbël, e përftuar nga tolueni. Përdoret në vend të sheqerit për diabetin etj.

BB– derivatet e qymyrit të përftuara nëpërmjet procesit të distilimit të thatë. Ato përdoren në industrinë ushtarake, miniera dhe sektorë të tjerë të ekonomisë kombëtare.

Fenolit– një substancë kristalore e bardhë ose rozë me erë karakteristike të fortë. Përdoret në prodhimin e plastikës fenol-formaldehid, fibrave sintetike të najlonit, ngjyrave, ilaçeve etj.

Plastike– materiale të bazuara në komponime me molekulare të lartë. Përdoret për prodhimin e produkteve të ndryshme teknike dhe sendeve shtëpiake.