Detyra 1.
Kur 560 ml (n.s.) acetilen digjen sipas ekuacionit termokimik:
2C 2 H 2 (G) + 5O 2 (G) = 4CO 2 (G) + 2H 2 O (G) + 2602,4 kJ
spikati:
1) 16.256 kJ; 2) 32,53 kJ; 3) 32530 kJ; 4) 16265 kJ
E dhënë:
vëllimi i acetilenit: V(C 2 H 2) = 560 ml.
Gjeni: sasinë e nxehtësisë së çliruar.
Zgjidhja:
Për të zgjedhur përgjigjen e saktë, është më e përshtatshme për të llogaritur sasinë e kërkuar në problem dhe për ta krahasuar atë me opsionet e propozuara. Llogaritja duke përdorur një ekuacion termokimik nuk është i ndryshëm nga llogaritja duke përdorur një ekuacion reaksioni konvencional. Mbi reaksion tregojmë të dhënat në gjendje dhe sasitë e kërkuara, nën reaksion - marrëdhëniet e tyre sipas koeficientëve. Nxehtësia është një nga produktet, kështu që ne e konsiderojmë vlerën e saj numerike si një koeficient.
Duke krahasuar përgjigjen e marrë me opsionet e propozuara, shohim se përgjigja nr. 2 është e përshtatshme.
Një truk i vogël që i çoi studentët e pavëmendshëm drejt përgjigjes së gabuar nr. 3, ishin njësitë matëse për vëllimin e acetilenit. Vëllimi i treguar në gjendje në mililitra duhej të shndërrohej në litra, pasi vëllimi molar matet në (l/mol).
Herë pas here ka probleme në të cilat një ekuacion termokimik duhet të përpilohet në mënyrë të pavarur bazuar në vlerën e nxehtësisë së formimit të një substance komplekse.
Problemi 1.2.
Nxehtësia e formimit të oksidit të aluminit është 1676 kJ/mol. Përcaktoni efektin termik të reaksionit në të cilin, kur alumini ndërvepron me oksigjenin,
25,5 g A1 2 O 3.
1) 140 kJ; 2) 209,5 kJ; 3) 419 kJ; 4) 838 kJ.
E dhënë:
nxehtësia e formimit të oksidit të aluminit: Qrev (A1 2 O 3) = = 1676 kJ/mol;
masa e oksidit të aluminit që rezulton: m(A1 2 O 3) = 25,5 g.
Gjeni: efekt termik.
Zgjidhja:
Ky lloj problemi mund të zgjidhet në dy mënyra:
Metoda I
Sipas përkufizimit, nxehtësia e formimit të një substance komplekse është efekti termik i reaksionit kimik të formimit të 1 mol të kësaj substance komplekse nga substanca të thjeshta.
Shkruajmë reaksionin e formimit të oksidit të aluminit nga A1 dhe O2. Kur renditim koeficientët në ekuacionin që rezulton, marrim parasysh se para A1 2 O 3 duhet të ketë një koeficient "1"
, që korrespondon me sasinë e substancës në 1 mol. Në këtë rast, ne mund të përdorim nxehtësinë e formimit të specifikuar në kusht:
2A1 (TV) + 3/2O 2(g) -----> A1 2 O 3(TV) + 1676 kJ
Ne morëm një ekuacion termokimik.
Në mënyrë që koeficienti i A1 2 O 3 të mbetet i barabartë me "1", koeficienti i oksigjenit duhet të jetë i pjesshëm.
Gjatë shkrimit të ekuacioneve termokimike, lejohen koeficientët thyesorë.
Ne llogarisim sasinë e nxehtësisë që do të lirohet gjatë formimit të 25,5 g A1 2 O 3:
Le të bëjmë një proporcion:
me marrjen e 25,5 g A1 2 O 3, x kJ lëshohet (sipas kushtit)
kur merr 102 g A1 2 O 3, lirohet 1676 kJ (sipas ekuacionit)
Përgjigja numër 3 është e përshtatshme.
Kur zgjidhej problemi i fundit në kushtet e Provimit të Unifikuar të Shtetit, ishte e mundur të mos krijohej një ekuacion termokimik. Le të shqyrtojmë këtë metodë.
Metoda II
Sipas përcaktimit të nxehtësisë së formimit, 1676 kJ lirohet kur formohet 1 mol A1 2 O 3. Masa e 1 mol A1 2 O 3 është 102 g, prandaj, proporcioni mund të bëhet:
1676 kJ lirohet kur formohen 102 g A1 2 O 3
x kJ lirohet kur formohen 25,5 g A1 2 O 3
Përgjigja numër 3 është e përshtatshme.
Përgjigje: Q = 419 kJ.
Problemi 1.3.
Kur 2 mole CuS formohen nga substanca të thjeshta, lirohet 106,2 kJ nxehtësi. Kur formohen 288 g CuS, nxehtësia lirohet në sasinë:
1) 53,1 kJ; 2) 159,3 kJ; 3) 212,4 kJ; 4) 26,6 kJ
Zgjidhja:
Gjeni masën prej 2 mol CuS:
m(СuS) = n(СuS) . M(CuS) = 2. 96 = 192 g.
Në tekstin e kushtit, në vend të vlerës së sasisë së substancës CuS, zëvendësojmë masën e 2 moleve të kësaj substance dhe marrim proporcionin e përfunduar:
kur formohen 192 g CuS, lirohet 106,2 kJ nxehtësi
kur formohen 288 g CuS, lirohet nxehtësia në sasi X kJ.
Përgjigja numër 2 është e përshtatshme.
Lloji i dytë i problemit mund të zgjidhet si duke përdorur ligjin e marrëdhënieve vëllimore ashtu edhe pa e përdorur atë. Le të shohim të dyja zgjidhjet duke përdorur një shembull.
Detyrat për zbatimin e ligjit të marrëdhënieve vëllimore:
Problemi 1.4.
Përcaktoni vëllimin e oksigjenit (n.o.) që do të kërkohet për të djegur 5 litra monoksid karboni (n.o.).
1) 5 l; 2) 10 l; 3) 2,5 l; 4) 1,5 l.
E dhënë:
vëllimi i monoksidit të karbonit (n.s.): VCO) = 5 l.
Gjeni: vëllimin e oksigjenit (jo): V(O 2) = ?
Zgjidhja:
Para së gjithash, ju duhet të krijoni një ekuacion për reagimin:
2CO + O 2 = 2CO
n = 2 mol n =1 mol
Ne zbatojmë ligjin e marrëdhënieve vëllimore:
Marrëdhënien e gjejmë nga ekuacioni i reaksionit dhe
Marrim V(CO) nga kushti. Duke zëvendësuar të gjitha këto vlera në ligjin e marrëdhënieve vëllimore, marrim:
Prandaj: V(O 2) = 5/2 = 2,5 l.
Përgjigja numër 3 është e përshtatshme.
Pa përdorur ligjin e marrëdhënieve vëllimore, problemi zgjidhet duke përdorur llogaritjen duke përdorur ekuacionin:
Le të bëjmë një proporcion:
5 l CO2 ndërveprojnë me x l O2 (sipas kushtit) 44,8 l CO2 bashkëveprojnë me 22,4 l O2 (sipas ekuacionit):
Ne morëm të njëjtën përgjigje nr. 3.
Detyra 88.
Efekti termik i cilit reaksion është i barabartë me nxehtësinë e formimit të metanit? Llogaritni nxehtësinë e formimit të metanit bazuar në ekuacionet termokimike të mëposhtme:
A) H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l); = -285,84 kJ;
b) C (k) + O 2 (g) = CO 2 (g); = -393,51 kJ;
c) CH4 (g) + 2O 2 (g) = 2H2O (l) + CO2 (g); = -890,31 kJ.
Përgjigje: -74,88 kJ.
Zgjidhja:
.
105 Pa). Formimi i metanit nga hidrogjeni dhe karboni mund të përfaqësohet si më poshtë:
C (grafit) + 2H2 (g) = CH4 (g); = ?
Bazuar në këto ekuacione sipas kushteve të problemit, duke marrë parasysh që hidrogjeni digjet në ujë, karboni në dioksid karboni, metani në dioksid karboni dhe uji dhe, bazuar në ligjin e Hesit, ekuacionet termokimike mund të operohen në të njëjtën mënyrë si algjebrike. ato. Për të marrë rezultatin e dëshiruar, duhet të shumëzoni ekuacionin e djegies së hidrogjenit (a) me 2, dhe më pas të zbritni shumën e ekuacioneve të djegies së hidrogjenit (a) dhe karbonit (b) nga ekuacioni i djegies së metanit (c):
CH 4 (g) + 2O 2 (g) - 2 H 2 (g) + O 2 (g) - C (k) + O 2 (g) =
= 2H2O (l) + CO2 - 2H2O - CO2;
= -890,31 – [-393,51 + 2(-285,84).
CH4 (g) = C (k) + 2H2 (k); = +74,88 kJ.2
Meqenëse nxehtësia e formimit është e barabartë me nxehtësinë e zbërthimit me shenjën e kundërt, atëherë
(CH 4) = -74,88 kJ.
Përgjigje: -74,88 kJ.
Detyra 89.
Efekti termik i cilit reaksion është i barabartë me nxehtësinë e formimit të hidroksidit të kalciumit? Llogaritni nxehtësinë e formimit të hidroksidit të kalciumit bazuar në ekuacionet termokimike të mëposhtme:
Ca (k) + 1/2O (g) = CaO (k); = -635,60 kJ;
H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (l); = -285,84 kJ;
CaO (k) + H2O (l) = Ca (OH) 2 (k); = -65,06 kJ.
Përgjigje: -986,50 kJ.
Zgjidhja:
Nxehtësia standarde e formimit është e barabartë me nxehtësinë e reaksionit të formimit të 1 mol të kësaj substance nga substanca të thjeshta në kushte standarde (T = 298 K; p = 1,0325 .
105 Pa). Formimi i hidroksidit të kalciumit nga substanca të thjeshta mund të përfaqësohet si më poshtë:
Ca (k) + O2 (g) + H2 (g) = Ca (OH) 2 (k); = ?
Bazuar në ekuacionet që jepen sipas kushteve të problemit dhe duke pasur parasysh se hidrogjeni digjet në ujë, dhe kalciumi duke reaguar me oksigjenin, formon CaO, atëherë, bazuar në ligjin e Hesit, ekuacionet termokimike mund të operohen në të njëjtën mënyrë. si ato algjebrike. Për të marrë rezultatin e dëshiruar, duhet të shtoni të tre ekuacionet së bashku:
CaO (k) + H 2 O (l) + Ca (k) + 1/2O (g) + H 2 (g) + 1/2O 2 (g = (OH) 2 (k) + CaO (k) + H2O (l);
= -65,06 + (-635,60) + (-285,84) = -986,50 kJ.
Meqenëse nxehtësia standarde e formimit të substancave të thjeshta supozohet në mënyrë konvencionale të jetë zero, nxehtësia e formimit të hidroksidit të kalciumit do të jetë e barabartë me efektin termik të reagimit të formimit të tij nga substanca të thjeshta (kalcium, hidrogjen dhe oksigjen):
== (Ca(OH) 2 = -986.50 kJ.2
Përgjigju: -986,50 kJ.
Detyra 90.
Efekti termik i reaksionit të djegies së benzinës së lëngshme me formimin e avullit të ujit dhe dioksidit të karbonit është i barabartë me -3135,58 kJ. Krijoni një ekuacion termokimik për këtë reaksion dhe llogaritni nxehtësinë e formimit të C 6 H 6 (l). Përgjigje: +49,03 kJ.
Zgjidhja:
Ekuacionet e reaksionit në të cilat gjendja e tyre e grumbullimit ose modifikimit të kristalit, si dhe vlera numerike e efekteve termike tregohen pranë simboleve të përbërjeve kimike, quhen termokimike. Në ekuacionet termokimike, përveç nëse thuhet në mënyrë specifike, vlerat e efekteve termike në presion konstant Qp tregohen të barabarta me ndryshimin në entalpinë e sistemit. Vlera zakonisht jepet në anën e djathtë të ekuacionit, e ndarë me presje ose pikëpresje. Pranohen emërtimet e mëposhtme të shkurtuara për gjendjen e grumbullimit të një substance: g - e gaztë, g - e lëngshme, j - kristalore. Këto simbole hiqen nëse gjendja agregative e substancave është e dukshme, për shembull, O 2, H 2, etj.
Ekuacioni termokimik i reaksionit është:
C6H6 (l) + 7/2O2 = 6CO2 (g) + 3H2O (g); = -3135,58 kJ.
Vlerat e nxehtësisë standarde të formimit të substancave jepen në tabela të veçanta. Duke marrë parasysh se nxehtësitë e formimit të substancave të thjeshta supozohen në mënyrë konvencionale të jenë zero. Efekti termik i një reaksioni mund të llogaritet duke përdorur një përfundim të ligjit të Hess:
6 (CO 2) + 3 =0 (H 2 O) - (C 6 H 6)
(C6H6) = -;
(C 6 H 6) = - (-3135,58) = +49,03 kJ.
Përgjigje:+49,03 kJ.
Nxehtësia e formimit
Detyra 91.
Llogaritni sa nxehtësi do të lirohet gjatë djegies së 165 litrave (n.s.) acetilen C 2 H 2 nëse produktet e djegies janë dioksidi i karbonit dhe avujt e ujit? Përgjigje: 924,88 kJ.
Zgjidhja:
Ekuacionet e reaksionit në të cilat gjendja e tyre e grumbullimit ose modifikimit të kristalit, si dhe vlera numerike e efekteve termike tregohen pranë simboleve të përbërjeve kimike, quhen termokimike. Në ekuacionet termokimike, përveç nëse thuhet në mënyrë specifike, vlerat e efekteve termike në presion konstant Qp tregohen të barabarta me ndryshimin në entalpinë e sistemit. Vlera zakonisht jepet në anën e djathtë të ekuacionit, e ndarë me presje ose pikëpresje. Pranohen emërtimet e mëposhtme të shkurtuara për gjendjen e grumbullimit të një substance: G- i gaztë, dhe- lëngshme, te-- kristalore. Këto simbole hiqen nëse gjendja agregative e substancave është e dukshme, për shembull, O 2, H 2, etj.
Ekuacioni i reagimit është:
C2H2 (g) + 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2O (g); = ?
2(CO 2) + (H2O) – (C2H2);
= 2(-393,51) + (-241,83) – (+226,75) = -802,1 kJ.
Nxehtësia e lëshuar gjatë djegies së 165 litrave acetilen nga ky reaksion përcaktohet nga proporcioni:
22.4: -802.1 = 165: x; x = 165 (-802.1)/22.4 = -5908.35 kJ; Q = 5908,35 kJ.
Përgjigje: 5908.35 kJ.
Detyra 92.
Kur gazi i amoniakut digjet, prodhon avuj uji dhe oksid azoti. Sa nxehtësi do të lirohet gjatë këtij reaksioni nëse në kushte normale fitohen 44,8 litra NO? Përgjigje: 452.37 kJ.
Zgjidhja:
Ekuacioni i reagimit është:
NH 3 (g) + 5/4O 2 = NO (g) + 3/2H 2 O (g)
Vlerat e nxehtësisë standarde të formimit të substancave jepen në tabela të veçanta. Duke marrë parasysh se nxehtësitë e formimit të substancave të thjeshta supozohen në mënyrë konvencionale të jenë zero. Efekti termik i një reaksioni mund të llogaritet duke përdorur një përfundim të ligjit të Hess:
= (NO) + 3/2 (H 2 O) - (NH 3);
= +90,37 +3/2 (-241,83) – (-46,19) = -226,185 kJ.
Ekuacioni termokimik do të jetë:
Ne llogarisim nxehtësinë e lëshuar gjatë djegies së 44.8 litra amoniak nga proporcioni:
22.4: -226.185 = 44.8: x; x = 44,8 (-226,185)/22,4 = -452,37 kJ; Q = 452,37 kJ.
Përgjigje: 452,37 kJ
Ekuacionet termokimike. Sasia e nxehtësisë. i cili lirohet ose absorbohet si rezultat i reaksionit midis sasive të caktuara të reagentëve, të përcaktuara me koeficientë stekiometrikë, quhet efekt termik i një reaksioni kimik dhe zakonisht shënohet me simbolin Q. Reaksionet ekzotermike dhe endotermike. Ligji termokimik hesian Reaksionet që ndodhin me çlirimin e energjisë në formë nxehtësie quhen ekzotermike; reaksionet që ndodhin me thithjen e energjisë në formë të nxehtësisë janë endotermike. Është vërtetuar se në proceset kimike izobarike, nxehtësia e çliruar (ose e absorbuar) është një masë e uljes (ose, në përputhje me rrethanat, rritjes) në entalpinë e reaksionit. Kështu, në reaksionet ekzotermike, kur lëshohet nxehtësia, AN është negativ. Në reaksionet endotermike (nxehtësia përthithet), AN është pozitiv. Madhësia e efektit termik të një reaksioni kimik varet nga natyra e substancave fillestare dhe produkteve të reaksionit, gjendja e tyre e grumbullimit dhe temperatura. Një ekuacion reaksioni, në anën e djathtë të të cilit, së bashku me produktet e reaksionit, tregohet ndryshimi i entalpisë AN ose efekti termik i reaksionit Qp, quhet termokimik. Një shembull i një reaksioni ekzotermik është reaksioni i formimit të ujit: 2H2(G) + 02(g) = 2H20(G) Për të kryer këtë reaksion, është e nevojshme të shpenzohet energji për të thyer lidhjet në molekulat H2 dhe 02. Këto sasi energjie janë përkatësisht 435 dhe 494 kJ/mol. Nga ana tjetër, kur formohet një lidhje O - H, lirohet 462 kJ/mol energji. Sasia totale e energjisë (1848 kJ) e çliruar gjatë formimit të lidhjeve O - H është më e madhe se sasia totale e energjisë (1364 kJ) e shpenzuar për thyerjen e lidhjeve H - H dhe O = O, prandaj reaksioni është ekzotermik, d.m.th. , me formimin e dy moleve të ujit me avull do të lëshojnë 484 kJ energji. Ekuacioni për reaksionin e formimit të ujit, i shkruar duke marrë parasysh ndryshimin e entalpisë.Reaksionet ekzotermike dhe endotermike. Ligji termokimik Hessian do të jetë tashmë një ekuacion termokimik i reaksionit. Një shembull i një reaksioni endotermik është formimi i oksidit nitrik (II).Për të kryer këtë reaksion është e nevojshme të shpenzohet energji për të thyer lidhjet N = N dhe 0 = 0 në molekulat e substancave fillestare. Ato janë përkatësisht të barabarta me 945 dhe 494 kJ/mol. Kur krijohet lidhja N = O, lirohet energji në masën 628,5 kJ/mol. Sasia totale e energjisë e nevojshme për thyerjen e lidhjeve në molekulat e substancave fillestare është 1439 kJ dhe është më e madhe se energjia e çliruar për formimin e lidhjeve në molekulat e produktit të reaksionit (1257 kJ). Prandaj, reaksioni është endotermik dhe kërkon thithjen e energjisë në masën 182 kJ nga mjedisi që të ndodhë. Ekuacionet termokimike Reaksionet ekzotermike dhe endotermike. Ligji termokimik Hessian Kjo shpjegon se oksidi i azotit (II) formohet vetëm në temperatura të larta, për shembull, në gazrat e shkarkimit të makinave, në shkarkimet e rrufesë dhe nuk formohet në kushte normale.
Nga materialet e mësimit do të mësoni se cili ekuacion i reaksionit kimik quhet termokimik. Mësimi i kushtohet studimit të algoritmit të llogaritjes për ekuacionin e reaksionit termokimik.
Tema: Substancat dhe shndërrimet e tyre
Mësimi: Llogaritjet duke përdorur ekuacionet termokimike
Pothuajse të gjitha reagimet ndodhin me çlirimin ose thithjen e nxehtësisë. Sasia e nxehtësisë që lirohet ose absorbohet gjatë një reaksioni quhet efekti termik i një reaksioni kimik.
Nëse efekti termik shkruhet në ekuacionin e një reaksioni kimik, atëherë një ekuacion i tillë quhet termokimike.
Në ekuacionet termokimike, ndryshe nga ato kimike të zakonshme, duhet të tregohet gjendja agregate e substancës (e ngurtë, e lëngët, e gaztë).
Për shembull, ekuacioni termokimik për reagimin midis oksidit të kalciumit dhe ujit duket si ky:
CaO (s) + H 2 O (l) = Ca (OH) 2 (s) + 64 kJ
Sasia e nxehtësisë Q e çliruar ose e absorbuar gjatë një reaksioni kimik është në përpjesëtim me sasinë e substancës së reaktantit ose produktit. Prandaj, duke përdorur ekuacionet termokimike, mund të bëhen llogaritje të ndryshme.
Le të shohim shembuj të zgjidhjes së problemeve.
Detyra 1:Përcaktoni sasinë e nxehtësisë së shpenzuar për dekompozimin e 3.6 g ujë në përputhje me TCA të reaksionit të dekompozimit të ujit:
Ju mund ta zgjidhni këtë problem duke përdorur proporcionin:
gjatë zbërthimit të 36 g ujë janë përthithur 484 kJ
gjatë zbërthimit u thithën 3,6 g ujë x kJ
Në këtë mënyrë, mund të shkruhet një ekuacion për reaksionin. Zgjidhja e plotë e problemit është paraqitur në figurën 1.
Oriz. 1. Formulimi i zgjidhjes së problemit 1
Problemi mund të formulohet në atë mënyrë që do t'ju duhet të krijoni një ekuacion termokimik për reaksionin. Le të shohim një shembull të një detyre të tillë.
Problemi 2: Kur 7 g hekur ndërvepron me squfurin, lirohet 12,15 kJ nxehtësi. Bazuar në këto të dhëna, krijoni një ekuacion termokimik për reaksionin.
Unë tërheq vëmendjen tuaj për faktin se përgjigja për këtë problem është ekuacioni termokimik i vetë reaksionit.
Oriz. 2. Formalizimi i zgjidhjes së problemit 2
1. Përmbledhje problemash dhe ushtrimesh në kimi: klasa e 8-të: për tekstet shkollore. P.A. Orzhekovsky dhe të tjerë.“Kimia. Klasa e 8-të” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegeli. - M.: AST: Astrel, 2006. (f.80-84)
2. Kimia: inorganike. kimia: tekst shkollor. për klasën e 8-të arsimi i përgjithshëm themelimi /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Arsimi, OJSC "Tekstet e Moskës", 2009. (§23)
3. Enciklopedi për fëmijë. Vëllimi 17. Kimia / Kapitulli. ed.V.A. Volodin, Ved. shkencore ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Burime shtesë në internet
1. Zgjidhja e problemave: llogaritjet duke përdorur ekuacionet termokimike ().
2. Ekuacionet termokimike ().
Detyre shtepie
1) fq. 69 problema nr.1,2 nga libri shkollor "Kimia: inorganike". kimia: tekst shkollor. për klasën e 8-të arsimi i përgjithshëm institucioni." /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Arsimi, OJSC "Tekstet e Moskës", 2009.
2) fq 80-84 nr 241, 245 nga Përmbledhja e problemave dhe ushtrimeve në kimi: klasa e 8-të: për tekstet shkollore. P.A. Orzhekovsky dhe të tjerë.“Kimia. Klasa e 8-të” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegeli. - M.: AST: Astrel, 2006.
Ekuacionet e reaksioneve kimike, të cilat tregojnë termike të tyre
efektet quhen ekuacionet termokimike.
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Ekuacionet termokimike kanë një numër karakteristikash:
a) Meqenëse gjendja e sistemit varet nga gjendjet agregate të substancave
në përgjithësi, në ekuacionet termokimike duke përdorur nënshkrimet e shkronjave
(j), (g), (p) dhe (d) tregojnë gjendjet e substancave (kristalore, të lëngshme, të tretura dhe të gazta). Për shembull,
b) Kështu që efekti termik i reaksionit shprehet në kJ/mol të një prej substancave fillestare ose produkteve të reaksionit, në ekuacionet termokimike.
Shanset thyesore janë të lejuara. Për shembull,
=−46,2 kJ/mol.
c) Shpesh nxehtësia e reaksionit (efekti termik) shkruhet ως ∆H
Indeksi i sipërm 0 nënkupton vlerën standarde të efektit termik (vlera e marrë në kushte standarde, d.m.th., në një presion prej 101 kPa), dhe indeksi më i ulët nënkupton temperaturën në të cilën ndodh ndërveprimi.
E veçanta e ekuacioneve termokimike është se kur punoni me to, mund të transferoni formulat e substancave dhe madhësinë e efekteve termike nga një pjesë e ekuacionit në tjetrin. Si rregull, kjo nuk mund të bëhet me ekuacionet e zakonshme të reaksioneve kimike.
Lejohet gjithashtu mbledhja dhe zbritja term-pas-term e ekuacioneve termokimike. Kjo mund të jetë e nevojshme për të përcaktuar efektet termike të reaksioneve që janë të vështira ose të pamundura për t'u matur eksperimentalisht.
11. Formuloni ligjin e Hesit dhe një pasojë të ligjit të Hesit.
Ligji i Hess-it formulohet si më poshtë: efekti termik i një reaksioni kimik nuk varet nga rruga e shfaqjes së tij, por varet vetëm nga natyra dhe gjendja fizike (entalpia) e substancave fillestare dhe produkteve të reaksionit.
Përfundim 1. Efekti termik i reaksionit është i barabartë me diferencën midis shumave të nxehtësisë së formimit të produkteve të reaksionit dhe nxehtësisë së formimit të substancave fillestare, duke marrë parasysh koeficientët e tyre stoikiometrikë.
Përfundimi 2. Nëse dihen efektet termike të një sërë reaksionesh, atëherë është e mundur të përcaktohet efekti termik i një reaksioni tjetër, i cili përfshin substancat dhe komponimet e përfshira në ekuacionet për të cilat dihet efekti termik. Në të njëjtën kohë, me ekuacionet termokimike mund të kryeni një sërë veprimesh aritmetike (mbledhje, zbritje, shumëzim, pjesëtim) si me ekuacionet algjebrike.
12.Cila është entalpia standarde e formimit të një substance?
Entalpia standarde e formimit të një substance është efekti termik i reaksionit të formimit të 1 mol të një substance të caktuar nga sasia përkatëse e substancave të thjeshta në kushte standarde.
13.Çka është entropia? Si matet?
Entropiaështë një funksion termodinamik i gjendjes së sistemit dhe vlera e tij varet nga sasia e substancës (masës) në shqyrtim, temperatura dhe gjendja e grumbullimit.
Njësitë J/C
14.Formuloni ligjet e 2-të dhe të 3-të të termodinamikës.
Ligji i dytë i termodinamikës
Në sistemet e izoluara (Q= 0, A= 0, U= konst) ndodhin spontanisht
vetëm ato procese që shoqërohen me një rritje të entropisë së sistemit, pra S>0.
Procesi spontan përfundon kur maksimumi në
të dhëna të kushteve të entropisë S max, d.m.th. kur ∆S= 0.
Kështu, në sistemet e izoluara, kriteri për një proces spontan është rritja e entropisë, dhe kufiri i një procesi të tillë është -∆S = 0.
Ligji i tretë i termodinamikës
Entropia e çdo elementi kimik në një gjendje ideale kristalore në një temperaturë afër zeros absolute është afër zeros.
Entropia e kristaleve joideale është më e madhe se zero, pasi ato mund të konsiderohen
si përzierje me entropinë e përzierjes. Kjo është gjithashtu e vërtetë për kristalet që kanë defekte në strukturën kristalore. Kjo çon në parim
paarritshmëria e temperaturës zero absolute. Aktualisht i arritur
temperatura më e ulët 0.00001 K.
