Shumë kanë dëgjuar për Dmitry Ivanovich Mendeleev dhe për "Ligji Periodik i Ndryshimeve në Vetitë e Elementeve Kimike në Grupe dhe Seri" që ai zbuloi në shekullin e 19-të (1869) (emri i autorit për tabelën është "Sistemi periodik i elementeve në Grupet dhe Seritë”).
Zbulimi i tabelës së elementeve kimike periodike ishte një nga momentet e rëndësishme në historinë e zhvillimit të kimisë si shkencë. Zbuluesi i tabelës ishte shkencëtari rus Dmitry Mendeleev. Një shkencëtar i jashtëzakonshëm me një këndvështrim të gjerë shkencor arriti të kombinojë të gjitha idetë për natyrën e elementeve kimike në një koncept të vetëm koherent.
Historia e hapjes së tabelës
Nga mesi i shekullit të 19-të, 63 elementë kimikë ishin zbuluar dhe shkencëtarët në mbarë botën kanë bërë vazhdimisht përpjekje për të kombinuar të gjithë elementët ekzistues në një koncept të vetëm. U propozua vendosja e elementeve sipas rendit të rritjes së masës atomike dhe ndarja e tyre në grupe sipas vetive kimike të ngjashme.
Në 1863, kimisti dhe muzikanti John Alexander Newland propozoi teorinë e tij, i cili propozoi një plan urbanistik të elementeve kimike të ngjashme me atë të zbuluar nga Mendeleev, por puna e shkencëtarit nuk u mor seriozisht nga komuniteti shkencor për faktin se autori ishte larguar. nga kërkimi i harmonisë dhe lidhja e muzikës me kiminë.
Në 1869, Mendeleev publikoi diagramin e tij të tabelës periodike në Journal of the Russian Chemical Society dhe dërgoi njoftim për zbulimin tek shkencëtarët kryesorë të botës. Më pas, kimisti rafinoi dhe përmirësoi vazhdimisht skemën derisa ajo fitoi pamjen e saj të zakonshme.
Thelbi i zbulimit të Mendelejevit është se me rritjen e masës atomike, vetitë kimike të elementeve ndryshojnë jo në mënyrë monotone, por periodike. Pas një numri të caktuar elementësh me veti të ndryshme, vetitë fillojnë të përsëriten. Kështu, kaliumi është i ngjashëm me natriumin, fluori është i ngjashëm me klorit dhe ari është i ngjashëm me argjendin dhe bakrin.
Më 1871, Mendeleev më në fund i kombinoi idetë në ligjin periodik. Shkencëtarët parashikuan zbulimin e disa elementeve të rinj kimikë dhe përshkruan vetitë e tyre kimike. Më pas, llogaritjet e kimistit u konfirmuan plotësisht - galiumi, skandiumi dhe germaniumi korrespondonin plotësisht me vetitë që Mendeleev u atribuoi atyre.
Por jo gjithçka është kaq e thjeshtë dhe ka disa gjëra që nuk i dimë.
Pak njerëz e dinë se D.I. Mendeleev ishte një nga shkencëtarët e parë rusë me famë botërore të fundit të shekullit të 19-të, i cili mbrojti në shkencën botërore idenë e eterit si një entitet universal universal, i cili i dha atij rëndësi themelore shkencore dhe aplikative në zbulimin e sekretet e Ekzistencës dhe për të përmirësuar jetën ekonomike të njerëzve.
Ekziston një mendim se tabela periodike e elementeve kimike të mësuara zyrtarisht në shkolla dhe universitete është një falsifikim. Vetë Mendeleev, në veprën e tij me titull "Një përpjekje për një kuptim kimik të eterit botëror", dha një tabelë paksa të ndryshme.
Herën e fundit që Tabela Periodike e vërtetë u botua në një formë të pashtrembëruar ishte në vitin 1906 në Shën Petersburg (libër mësuesi “Bazat e kimisë”, botimi VIII).
Dallimet janë të dukshme: grupi zero është zhvendosur në 8, dhe elementi më i lehtë se hidrogjeni, me të cilin duhet të fillojë tabela dhe i cili në mënyrë konvencionale quhet Njutonium (eter), është plotësisht i përjashtuar.
Të njëjtën tavolinë e përjetëson shoku “TIRANI I GJAKUT”. Stalini në Shën Petersburg, Avenue Moskovsky. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Instituti Kërkimor Gjith-Rus i Metrologjisë)
Monumenti-tabela e Tabelës Periodike të Elementeve Kimike nga D. I. Mendeleev është bërë me mozaikë nën drejtimin e profesorit të Akademisë së Arteve V. A. Frolov (projekt arkitektonik nga Krichevsky). Monumenti bazohet në një tabelë nga botimi i 8-të i jetës së fundit (1906) i Bazave të Kimisë të D. I. Mendeleev. Elementet e zbuluara gjatë jetës së D.I. Mendeleev tregohen me të kuqe. Elementë të zbuluar nga 1907 deri në 1934 , treguar me ngjyrë blu.
Pse dhe si ndodhi që na gënjejnë kaq paturpësisht dhe hapur?
Vendi dhe roli i eterit botëror në tabelën e vërtetë të D. I. Mendeleev
Shumë kanë dëgjuar për Dmitry Ivanovich Mendeleev dhe për "Ligji Periodik i Ndryshimeve në Vetitë e Elementeve Kimike në Grupe dhe Seri" që ai zbuloi në shekullin e 19-të (1869) (emri i autorit për tabelën është "Sistemi periodik i elementeve në Grupet dhe Seritë”).
Shumë kanë dëgjuar gjithashtu se D.I. Mendeleev ishte organizatori dhe udhëheqësi i përhershëm (1869-1905) i shoqatës shkencore publike ruse të quajtur "Shoqëria Kimike Ruse" (që nga viti 1872 - "Shoqëria Fiziko-Kimike Ruse"), e cila gjatë gjithë ekzistencës së saj botoi revistën me famë botërore ZhRFKhO, derisa deri në likuidimin e Shoqërisë dhe të revistës së saj nga Akademia e Shkencave e BRSS në 1930.
Por pak njerëz e dinë që D.I. Mendeleev ishte një nga shkencëtarët e fundit rusë me famë botërore të fundit të shekullit të 19-të, i cili mbrojti në shkencën botërore idenë e eterit si një entitet thelbësor universal, i cili i dha atij rëndësi themelore shkencore dhe aplikative në zbulimin sekretet Qenia dhe për të përmirësuar jetën ekonomike të njerëzve.
Akoma më pak janë ata që e dinë se pas vdekjes së papritur (!!?) të D.I. Mendeleev (27.01.1907), i njohur më pas si shkencëtar i shquar nga të gjitha komunitetet shkencore në mbarë botën, përveç Akademisë së Shkencave të Shën Petersburgut, Zbulimi kryesor ishte "Ligji periodik" - u falsifikua qëllimisht dhe gjerësisht nga shkenca akademike botërore.
Dhe janë të paktë ata që e dinë se të gjitha sa më sipër janë të lidhura së bashku me fillin e shërbimit sakrificë të përfaqësuesve dhe bartësve më të mirë të mendimit fizik të pavdekshëm rus për të mirën e njerëzve, përfitimin publik, pavarësisht nga vala në rritje e papërgjegjshmërisë. në shtresat më të larta të shoqërisë së asaj kohe.
Në thelb, disertacioni aktual i kushtohet zhvillimit të gjithanshëm të tezës së fundit, sepse në shkencën e vërtetë, çdo neglizhencë e faktorëve thelbësorë çon gjithmonë në rezultate të rreme.
Elementet e grupit zero fillojnë çdo rresht të elementeve të tjerë, të vendosur në anën e majtë të tabelës, "... që është një pasojë rreptësisht logjike e të kuptuarit të ligjit periodik" - Mendeleev.
Një vend veçanërisht i rëndësishëm dhe madje ekskluziv në kuptimin e ligjit periodik i përket elementit "x" - "Njutoni" - eterit botëror. Dhe ky element i veçantë duhet të vendoset në fillim të të gjithë Tabelës, në të ashtuquajturin "grupi zero i rreshtit zero". Për më tepër, duke qenë një element sistemformues (më saktë, një thelb sistemformues) i të gjithë elementëve të Tabelës Periodike, eteri botëror është argumenti thelbësor i të gjithë diversitetit të elementeve të Tabelës Periodike. Vetë Tabela, në këtë drejtim, vepron si një funksional i mbyllur pikërisht i këtij argumenti.
Burimet:
Bazat e kimisë nga D. Mendeleev, profesor në Imperial St. universiteti. Pjesa 1-2. Shën Petersburg, shtypshkronja e ndërmarrjes “Përfitimi publik”, 1869-71.
Pjesa e parë: 4[n.n.], III, 1[n.n.], 816 f., 151 politipe. Shën Petersburg, 1869. Zoti Nikitin shkroi pothuajse të gjithë pjesën e parë të veprës në stenografi nga fjalët e autorit. Shumica e vizatimeve janë prerë nga zoti Udgof. Lektorimi u krye nga zotërinjtë Ditlov, Bogdanovich dhe Pestreçenko. Pjesa e parë përmban të ashtuquajturën tabelë të vogël të “Përvoja e një sistemi elementësh bazuar në peshën atomike dhe ngjashmërinë kimike të tyre” me 66 elementë!
Pjesa e dytë: 4[n.n.], 1[n.n.], 951 f., 1[n.n.], 28 politipe. Shën Petersburg, 1871. Zotërinjtë Verigo, Marcuse, Kikin dhe Leontiev shkruan pjesën e dytë të veprës. Vizatimet janë prerë nga zoti Ugdof. Zoti Demin korrigjoi pothuajse të gjithë vëllimin. Pjesa e dytë përmban një sistem të palosshëm natyror të elementeve nga D. Mendeleev dhe një Indeks të Elementeve. Vërtetë, numri i elementeve është rritur në 96, 36 prej të cilëve janë vakantë (ato do të gjenden dhe do të merren më vonë). Lidhur me lidhje letre të zezë të kohës me stampim floriri në gjemba. Në fund është e stampuar A.Sh e pronarit. Gjendja eshte e mire. Formati: 18x12 cm Në gjysmën e dytë të letrës së parë është autografi i D.I. Mendeleev: "I dashur mik...autor."
Të gjithë e dinë për ekzistencën e Tabelës Periodike dhe Ligjit Periodik të Elementeve Kimike, autori i të cilit është kimisti i madh rus D.I. Mendelejevi. Në 1867, Mendelejevi mori departamentin e kimisë inorganike (të përgjithshme) në Imperial St. Universiteti si profesor i zakonshëm.Më 1868, Mendelejevi filloi punën në “Bazat e Kimisë”. Gjatë punës në këtë kurs, ai zbuloi ligjin periodik të elementeve kimike. Sipas legjendës, më 17 shkurt 1869, pas një leximi të gjatë, papritur e zuri gjumi në divan në zyrën e tij dhe ëndërroi sistemin periodik të elementeve... Versioni i parë i tabelës së elementeve kimike, që shpreh ligjin periodik. , Dmitry Ivanovich botoi në formën e një flete të veçantë me titull "Përvoja e sistemit të elementeve, bazuar në peshën e tyre atomike dhe ngjashmërinë kimike" dhe ia dërgoi këtë fletëpalosje në mars 1869 shumë kimistëve rusë dhe të huaj. Një mesazh në lidhje me marrëdhëniet midis vetive të elementeve dhe peshave të tyre atomike të zbuluara nga Mendeleev u bë më 6 mars (18), 1869 në një takim të Shoqërisë Kimike Ruse (nga N.A. Menshutkin në emër të Mendeleev) dhe u botua në Journal of Shoqëria Kimike Ruse ("Marrëdhënia e vetive me peshën atomike të elementeve"), 1869. Në verën e vitit 1871, Dmitry Ivanovich përmblodhi kërkimet e tij në lidhje me vendosjen e ligjit periodik në veprën "Ligji Periodik për Elementet Kimike". Në vitin 1869, asnjë person në botë nuk mendonte më shumë për klasifikimin e elementeve kimike sesa Mendeleev dhe ndoshta asnjë kimist nuk dinte më shumë për elementët kimikë se ai. Ai e dinte se ngjashmëria e formave kristalore, e manifestuar në izomorfizëm, nuk është gjithmonë një bazë e mjaftueshme për të gjykuar ngjashmërinë e elementeve. Ai e dinte se vëllimet specifike gjithashtu nuk ofronin një udhëzim të qartë për klasifikimin. Ai e dinte se në përgjithësi studimi i kohezioneve, kapaciteteve të nxehtësisë, dendësisë, indekseve të thyerjes dhe fenomeneve spektrale nuk kishte arritur ende një nivel që do të lejonte që këto veti të përdoren si bazë për klasifikimin shkencor të elementeve. Por ai dinte edhe diçka tjetër - se një klasifikim i tillë, një sistem i tillë duhet të ekzistojë domosdoshmërisht. Ata e morën me mend, shumë shkencëtarë u përpoqën ta deshifrojnë atë, dhe Dmitry Ivanovich, i cili ndoqi nga afër punën në fushën me interes për të, nuk mund të mos dinte për këto përpjekje. Fakti që disa elementë shfaqin ngjashmëri shumë të dukshme nuk ishte sekret për asnjë kimist të atyre viteve. Ngjashmëritë midis litiumit, natriumit dhe kaliumit, midis klorit, bromit dhe jodit, ose midis kalciumit, stronciumit dhe bariumit ishin të habitshme për këdo. Dhe marrëdhëniet interesante midis peshave atomike të elementëve të tillë të ngjashëm nuk i kanë shpëtuar vëmendjes së Dumas. Kështu, pesha atomike e natriumit është e barabartë me gjysmën e shumës së peshave të litiumit dhe kaliumit fqinjë. E njëjta gjë mund të thuhet për stronciumin dhe fqinjët e tij, kalciumin dhe bariumin. Për më tepër, Dumas zbuloi analogji të tilla dixhitale të çuditshme në elementë të ngjashëm që kujtonin përpjekjet e pitagorianëve për të gjetur thelbin e botës në numra dhe kombinime të tyre. Në fakt, pesha atomike e litiumit është 7, natriumi - 7 + (1 x 16) = 23, kaliumi - 7 + (2 x 16) = 39! Në 1853, kimisti anglez J. Gladstone tërhoqi vëmendjen për faktin se elementët me pesha atomike të ngjashme janë të ngjashme në vetitë kimike: si platini, rodiumi, iridiumi, osmiumi, paladiumi dhe ruteniumi ose hekuri, kobalti, nikeli. Katër vjet më vonë, Lensep suedez bashkoi disa "triada" nga ngjashmëria kimike: rutenium - rodium - paladium; osmium - platin - iridium; mangan - hekur - kobalt. Gjermani M. Pettenkofer vuri në dukje rëndësinë e veçantë të numrave 8 dhe 18, pasi ndryshimet midis peshave atomike të elementeve të ngjashëm shpesh rezultonin të ishin afër 8 dhe 18 ose shumëfish të tyre. Madje janë bërë përpjekje për të përpiluar tabela të elementeve. Biblioteka e Mendelejevit përmban një libër të kimistit gjerman L. Gmelin, në të cilin një tabelë e tillë u botua në 1843. Në 1857, kimisti anglez W. Odling propozoi versionin e tij. Por... "Të gjitha marrëdhëniet e vëzhguara në shkallët atomike të analogëve," shkroi Dmitry Ivanovich, "megjithatë, nuk kanë çuar në ndonjë pasojë logjike dhe nuk kanë marrë as të drejtën e qytetarisë në shkencë për shkak të shumë mangësive. Së pari, me sa di unë, nuk kishte asnjë përgjithësim të vetëm që lidhte të gjitha grupet e njohura natyrore në një tërësi, dhe për këtë arsye konkluzionet e nxjerra për disa grupe vuanin nga fragmentimi dhe nuk çuan në ndonjë përfundim logjik të mëtejshëm; ato dukeshin të nevojshme dhe fenomene të papritura. ... Së dyti, u vunë re fakte të tilla... ku elementë të ngjashëm kishin peshë atomike të ngjashme. Në fund, pra, mund të thuhet vetëm se ngjashmëria e elementeve ndonjëherë shoqërohet me afërsinë e peshave atomike, dhe nganjëherë me rritjen e saktë të madhësisë së tyre. Së treti, ata nuk kërkuan as marrëdhënie të sakta dhe të thjeshta në peshat atomike midis elementëve të ndryshëm...” Biblioteka e Mendelejevit përmban ende librin e kimistit gjerman A. Strecker “Teori dhe eksperimente për përcaktimin e peshave atomike të elementeve”. të cilën e solli Dmitry Ivanovich nga udhëtimi i tij i parë i biznesit jashtë vendit. Dhe ai e lexoi me kujdes. Kjo dëshmohet nga shënime të shumta në margjina, siç dëshmohet nga fraza e shënuar nga Dmitry Ivanovich: "Marrëdhëniet e lartpërmendura midis peshave atomike... të elementeve kimikisht të ngjashëm, natyrisht, vështirë se mund t'i atribuohen rastësisë, por tani ne duhet t'ia lëmë të ardhmes për të gjetur modelin që është i dukshëm
ndërmjet numrave të treguar." Këto fjalë u shkruan në vitin 1859, dhe pikërisht dhjetë vjet më vonë erdhi koha për zbulimin e këtij modeli. "Më pyetën vazhdimisht," kujton Mendeleev, "në bazë të asaj që, në bazë të cilit mendim, gjeta dhe mbroja me kokëfortësi ligjin periodik?.. Mendimi im personal në çdo kohë... u ndal në faktin se materia, forca dhe shpirtin ne jemi të pafuqishëm për të kuptuar në thelbin e tyre ose në veçimin e tyre, se ne mund t'i studiojmë ato në manifestime, ku ato kombinohen në mënyrë të pashmangshme dhe se në to, përveç përjetësisë së natyrshme në to, ka edhe të tyret - të kuptueshme - shenjat ose vetitë origjinale të zakonshme, të cilat duhen studiuar në çdo mënyrë. Pasi i kam kushtuar energjitë e mia studimit të materies, unë shoh në të dy shenja ose veti të tilla: masën,
duke zënë hapësirë dhe duke u shfaqur... më e qartë apo më realisht në peshë, dhe individualitet ,
e shprehur në transformimet kimike, dhe më qartë në konceptin e elementeve kimike. Kur mendon për materien... është e pamundur, për mua, t'i shmangesh dy pyetjeve: sa dhe çfarë lloj lënde jepet, së cilës i përgjigjen konceptet e masës dhe elementeve kimike... Prandaj, në mënyrë të pavullnetshme lind mendimi se duhet të ketë një lidhje midis masës dhe elementeve kimike, dhe meqë masa e një lënde... më në fund shprehet në formën e atomeve, atëherë duhet të kërkojmë një korrespondencë funksionale midis vetive individuale të elementeve dhe peshave të tyre atomike. Kështu fillova të zgjedh, duke shkruar në letra të veçanta elementet me peshën e tyre atomike dhe vetitë themelore, elementët e ngjashëm dhe peshat e afërta atomike, gjë që çoi shpejt në përfundimin se vetitë e elementeve varen periodikisht nga pesha e tyre atomike... Në këtë përshkrim çdo gjë duket shumë e thjeshtë, por për të imagjinuar qoftë edhe në distancë vështirësinë e jashtëzakonshme të asaj që është bërë, duhet kuptuar se çfarë fshihet pas konceptit disi të paqartë të "individualitetit të shprehur në transformime kimike". Në fakt, pesha atomike është një sasi e kuptueshme dhe lehtësisht e shprehshme në numër. Por si, në çfarë numrash, mund të shprehet aftësia e një elementi për t'iu nënshtruar reaksioneve kimike? Tani një person që është i njohur me kiminë të paktën në nivelin e shkollës së mesme mund t'i përgjigjet lehtësisht kësaj pyetjeje: aftësia e një elementi për të prodhuar lloje të caktuara të përbërjeve kimike përcaktohet nga valenca e tij. Por këto ditë është e lehtë ta thuash këtë vetëm sepse ishte sistemi periodik që kontribuoi në zhvillimin e idesë moderne të valencës. Siç kemi thënë tashmë, koncepti i valencës (Mendeleev e quajti atë atomicitet) u fut në kimi nga Frankland, i cili vuri re se një atom i një ose një elementi tjetër mund të lidhë një numër të caktuar atomesh të elementeve të tjerë. Le të themi, një atom klori mund të lidhë një atom hidrogjeni, kështu që të dy këta elementë janë njëvalent. Oksigjeni në një molekulë uji lidh dy atome hidrogjeni monovalente, prandaj oksigjeni është dyvalent. Në amoniak ka tre atome hidrogjeni për atom të azotit, kështu që në këtë përbërje azoti është trevalent. Së fundi, në një molekulë metani, një atom karboni mban katër atome hidrogjeni. Tetravalenca e karbonit vërtetohet edhe nga fakti se në dioksidin e karbonit, në përputhje të plotë me teorinë e valencës, atomi i karbonit mban dy atome dyvalente të oksigjenit. Vendosja e tetravalencës së karbonit luajti një rol kaq të rëndësishëm në zhvillimin e kimisë organike dhe sqaroi aq shumë pyetje konfuze në këtë shkencë, saqë kimisti gjerman Kekule (i njëjti që shpiku unazën e benzenit) deklaroi: valenca e një elementi është po aq konstante sa pesha e tij atomike. Nëse ky besim do të ishte i vërtetë, detyra me të cilën përballet Mendeleev do të thjeshtohej deri në ekstrem: atij thjesht do t'i duhej të krahasonte valencën e elementeve me peshën e tyre atomike. Por kjo ishte e gjithë vështirësia: Kekule kishte tejkaluar detin. Ky përgjim, i domosdoshëm dhe i rëndësishëm për kiminë organike, ishte i dukshëm për çdo kimist. Edhe karboni në molekulën e monoksidit të karbonit lidhi vetëm një atom oksigjeni dhe, për rrjedhojë, nuk ishte katërvalent, por dyvalent. Azoti dha një varg të tërë përbërjesh: M 2 O, N0, M 2 O 3, MO 2, N2O5, në të cilat ishte në gjendje një, dy, tre, katër dhe pesëvalente. Për më tepër, ekzistonte një rrethanë tjetër e çuditshme: klori, i kombinuar me një atom hidrogjeni, duhet të konsiderohet një element monovalent. Natriumi, dy atome të të cilit kombinohen me një atom të oksigjenit dyvalent, duhet të konsiderohet gjithashtu njëvalent. Rezulton se grupi monovalent përfshin elementë që jo vetëm nuk kanë asgjë të përbashkët me njëri-tjetrin, por janë antipodë të çiltër kimik. Për të dalluar disi elementë të tillë po aq valent, por jo shumë të ngjashëm, kimistët u detyruan në secilin rast të bënin një rezervë: monovalente në hidrogjen ose monovalente në oksigjen. Mendeleev zvogëloi qartë të gjithë "lëkundjen e doktrinës së atomicitetit të elementeve", por ai gjithashtu e kuptoi qartë se atomiciteti (d.m.th., valenca) është çelësi i klasifikimit. “Për të karakterizuar një element, mes të dhënave të tjera, kërkohen dy përmes vëzhgimit të përvojës dhe krahasimit të të dhënave të marra: njohuri për peshën atomike dhe njohuri për atomicitetin”. Pikërisht atëherë, përvoja e Mendelejevit për të punuar në "Kiminë Organike" erdhi në ndihmë, atëherë ideja e të pangopurave dhe të ngopura, kufizuese.
komponimet organike. Në fakt, një analogji e drejtpërdrejtë i tha atij se nga të gjitha vlerat e valencës që mund të ketë një element i caktuar, ajo karakteristike, ajo që duhet të përdoret si bazë për klasifikimin, duhet të konsiderohet valenca më e lartë kufizuese. Për sa i përket pyetjes se nga cila valencë - hidrogjeni apo oksigjeni - të udhëhiqej, Mendeleev e gjeti shumë lehtë përgjigjen për të. Ndërsa relativisht pak elementë kombinohen me hidrogjenin, pothuajse të gjithë elementët kombinohen me oksigjenin, prandaj forma e përbërjeve të oksigjenit - oksidet - duhet të përdoret për të udhëhequr ndërtimin e sistemit. Këto konsiderata nuk janë aspak supozime të pabaza. Kohët e fundit, në arkivin e shkencëtarit u zbulua një tabelë interesante, e përpiluar nga Dmitry Ivanovich në 1862, menjëherë pas botimit të Kimisë Organike. Kjo tabelë tregon të gjitha përbërjet e oksigjenit të 25 elementeve të njohura për Mendelejevin. Dhe kur, shtatë vjet më vonë, Dmitry Ivanovich filloi fazën përfundimtare, kjo tryezë padyshim i shërbeu atij në shërbim të shkëlqyer. Duke shtruar kartat, duke i riorganizuar ato, duke ndryshuar vendet, Dmitry Ivanovich shikon nga afër shënimet dhe numrat e pakët të shkurtuar. Këtu janë metalet alkali - litium, natrium, kalium, rubidium, cezium. Sa qartë shprehet “metaliteti” në to! Jo "metaliciteti", me të cilin çdo person kupton shkëlqimin karakteristik, lakueshmërinë, forcën e lartë dhe përçueshmërinë termike, por "metaliciteti" është kimik. "Metaliciteti", duke bërë që këto metale të buta dhe të shkrirë të oksidohen shpejt dhe madje të digjen në ajër, duke prodhuar okside të forta. Kur kombinohen me ujin, këto okside formojnë alkale kaustike, të cilat kthehen në lakmus blu. Të gjitha ato janë monovalente në oksigjen dhe japin ndryshime çuditërisht të rregullta në densitet, pika shkrirjeje dhe vlimi në varësi të rritjes së peshës atomike. Por antipodet e metaleve alkali janë halogjene - fluor, klor, brom, jod. Dmitry Ivanovich mund të marrë me mend se më e lehta prej tyre është fluori, i cili ka shumë të ngjarë të jetë një gaz. Sepse në 1869, askush nuk kishte arritur ende në izolimin e fluorit nga komponimet - më tipike dhe më energjike nga të gjithë jometalet. Pasohet nga gazi i klorit më i rëndë, i studiuar mirë, më pas një lëng kafe e errët me erë të fortë - bromi dhe jodi kristalor me shkëlqim metalik. Halogjenet janë gjithashtu njëvalente, por ato janë njëvalente në hidrogjen. Me oksigjen japin një numër oksidesh të paqëndrueshme, prej të cilave ai kufizues ka formulën R2O7. Kjo do të thotë: valenca maksimale e halogjeneve për oksigjen është 7. Një tretësirë e C1 2 O7 në ujë prodhon acid të fortë perklorik, i cili e kthen letrën e lakmusit në të kuqe. Syri i stërvitur i Mendelejevit identifikon disa grupe të tjera elementësh, megjithëse jo aq të ndritshëm sa metalet alkali dhe halogjenet. Metalet alkaline tokësore - kalcium, stroncium dhe barium, duke dhënë okside të llojit RO; squfur, selen, telurium, duke formuar një oksid më të lartë të tipit RO3; azoti dhe fosfori me oksid më të lartë R2O5. Ekziston, megjithëse jo e dukshme, një ngjashmëri kimike midis karbonit dhe silikonit, të cilët japin okside të tipit RO2, dhe midis aluminit dhe borit, oksidi më i lartë i të cilit është R2O3. Por më pas gjithçka ngatërrohet, dallimet mjegullohen, individualiteti humbet. Dhe megjithëse ekzistenca e grupeve individuale, familjet individuale mund të konsiderohej një fakt i vërtetuar, "lidhja midis grupeve ishte plotësisht e paqartë: këtu janë halogjenet, këtu janë metalet alkali, këtu janë metalet si zinku - ato nuk shndërrohen në njëri-tjetrin në në të njëjtën mënyrë si një familje në tjetrën. Me fjalë të tjera, nuk dihej se si këto familje kishin lidhje me njëra-tjetrën”. Në ditët e sotme është e lehtë të vërtetohet: kuptimi i ligjit periodik është të vendosë marrëdhënien midis valencës më të lartë të oksigjenit dhe peshës atomike të një elementi. Por atëherë, më shumë se njëqind vjet më parë, nga 104 elementët aktualë, Mendelejevi i njihte vetëm 63; peshat atomike të dhjetë prej tyre rezultuan të nënvlerësuara me 1,5-2 herë; nga 63 elementë, vetëm 17 të kombinuar me hidrogjen dhe oksidet më të larta që formojnë kripëra të shumë elementeve u dekompozuan aq shpejt sa ishin të panjohur, kështu që valenca e tyre më e lartë e oksigjenit doli të nënvlerësohej. Por vështirësia më e madhe u paraqit nga elementët me veti të ndërmjetme. Merrni aluminin, për shembull. Për sa i përket vetive fizike, është një metal, por për sa i përket vetive kimike, nuk mund ta kuptoni se çfarë. Kombinimi i oksidit të tij me ujin është një substancë e çuditshme, ose një alkali i dobët ose një acid i dobët. E gjitha varet nga ajo me çfarë reagon. Me një acid të fortë sillet si një alkali, dhe me një alkali të fortë sillet si një acid. Një ekspert i thellë në veprat e Mendelejevit për ligjin periodik, akademiku B. Kedrov, beson se Dmitry Ivanovich në kërkimin e tij shkoi nga e njohura në të panjohurën, nga e qartë në të nënkuptuar. Së pari, ai ndërtoi një seri horizontale të metaleve alkali, të cilat i kujtuan aq shumë serinë homoologjike të kimisë organike.
Lf = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85,4; Cs=133.
Duke shikuar në rreshtin e dytë të theksuar - halogjenet - ai zbuloi një model të mahnitshëm; çdo halogjen është 4-6 njësi më i lehtë se metali alkali afër tij në peshën atomike. Kjo do të thotë se një seri halogjenesh mund të vendosen mbi një seri metalesh alkali:
F Cl Br J
Li Ns K Rb Cs
Р С1 Вг J
Li Na K Rb Cs
Cs Sr Ba
Pesha atomike e fluorit është 19, më e afërta me të është oksigjeni - 16. A nuk është e qartë se mbi halogjenët duhet të vendosim familjen e analogëve të oksigjenit - squfur, selen, telur? Edhe më e lartë është familja e azotit: fosfori, arseniku, antimoni, bismuti. Pesha atomike e secilit anëtar të kësaj familjeje është 1-2 njësi më e vogël se pesha atomike e elementeve nga familja e oksigjenit. Ndërsa shtrohet rresht pas rreshti, Mendelejevi bëhet gjithnjë e më i bindur se është në rrugën e duhur. Valenca e oksigjenit nga 7 për halogjenet zvogëlohet në mënyrë të njëpasnjëshme ndërsa lëviz lart. Për elementët nga familja e oksigjenit është 6, azoti - 5, karboni - 4. Prandaj, bor trivalent duhet të vijë më pas. Dhe me siguri: pesha atomike e borit është një më pak se pesha atomike e karbonit të tij paraardhës... Në shkurt 1869, Mendeleev u dërgoi shumë kimistëve, të shtypur në një fletë të veçantë letre, "Një përvojë e një sistemi elementësh Bazuar në peshën e tyre atomike dhe ngjashmërinë kimike. Dhe më 6 mars, nëpunësi i Shoqatës Ruse Kimike, N. Menshutkin, në vend të Mendelejevit që mungonte, lexoi në një mbledhje të shoqërisë një mesazh për klasifikimin e propozuar nga Dmitry Ivanovich. Duke studiuar këtë version vertikal të tabelës periodike, i cili është i pazakontë për sytë modernë, nuk është e vështirë të sigurohemi që është, si të thuash, i hapur, që shtylla kurrizore e tij e ngurtë - metale alkali dhe halogjene të vendosura krah për krah - sipër dhe poshtë. , është ngjitur me rreshtat e elementeve me veti kalimtare më pak të theksuara. Në këtë version të parë kishte edhe disa elementë të vendosur gabimisht: për shembull, merkuri ra në grupin e bakrit, uraniumit dhe arit - në grupin e aluminit, taliumit - në grupin e metaleve alkali, mangani - në të njëjtin grup me rodium. dhe platini, dhe kobalti dhe nikeli zinin një vend. Pikëpyetjet e vendosura pranë simboleve të disa elementeve tregojnë se vetë Mendelejevi dyshoi në korrektësinë e përcaktimit të peshave atomike të toriumit, telurit dhe arit dhe e konsideroi pozicionin e erbiumit, itrit dhe indiumit në tabelë të diskutueshme. Por të gjitha këto pasaktësi nuk duhet ta heqin aspak rëndësinë e vetë përfundimit: ishte ky versioni i parë, ende i papërsosur që e çoi Dmitry Ivanovich në zbulimin e ligjit të madh, i cili e shtyu atë të vendoste katër pikëpyetje ku simbolet e katër elemente duhet të ishin... Krahasimi i elementeve të vendosura në kolona vertikale, e çoi Mendelejevin në idenë se vetitë e tyre ndryshojnë periodikisht me rritjen e peshës atomike. Ky ishte një përfundim thelbësisht i ri dhe i papritur, pasi paraardhësit e Mendelejevit, të cilët ishin të prirur të mendonin për ndryshimin linear në vetitë e elementeve të ngjashëm në grupe, e shmangën këtë periodicitet, i cili bëri të mundur lidhjen së bashku të të gjitha grupeve në dukje të ndryshme. Në "Bazat e Kimisë", botuar në 1903, ekziston një tabelë me ndihmën e së cilës Dmitry Ivanovich e bëri periodicitetin e vetive të elementeve kimikë jashtëzakonisht të qartë. Në një kolonë të gjatë, ai shkroi të gjithë elementët e njohur deri në atë kohë, dhe djathtas dhe majtas vendosi numra që tregojnë vëllimet specifike dhe pikat e shkrirjes, dhe formulat e oksideve dhe hidrateve më të larta, dhe sa më e lartë të jetë valenca, aq më larg. formula përkatëse është nga simboli. Një vështrim i shpejtë në këtë tabelë tregon menjëherë se si numrat që pasqyrojnë vetitë e elementeve rriten dhe zvogëlohen periodikisht ndërsa pesha atomike rritet në mënyrë të qëndrueshme. Më 1869, ndërprerjet e papritura në këtë rritje dhe ulje të qetë të numrave i shkaktuan Mendeleevit shumë vështirësi. Duke vendosur një rresht pas tjetrit, Dmitry Ivanovich zbuloi se në kolonën që ngrihet nga rubidiumi, zinku dyvalent pason arsenikun pesëvalent. Një ndryshim i mprehtë në peshën atomike - 10 njësi në vend të 3-5, dhe një mungesë e plotë e ngjashmërisë midis. Vetitë e zinkut dhe karbonit, që është në krye të këtij grupi, e shtynë Dmitry Ivanovich të mendojë: në kryqëzimin e rreshtit të pestë horizontal dhe kolonës së tretë vertikale duhet të ketë një element katërvalent të pazbuluar, që të kujton në vetitë e karbonit dhe silikonit. . Dhe meqenëse zinku nuk kishte asgjë të përbashkët me grupin tjetër të borit dhe aluminit, Mendeleev sugjeroi që shkenca ende nuk njihte një element trevalent - një analog të borit. Të njëjtat konsiderata e shtynë atë të sugjeronte ekzistencën e dy elementeve të tjera me pesha atomike 45 dhe 180. U desh intuita kimike vërtet e mahnitshme e Mendelejevit për të bërë supozime të tilla të guximshme dhe iu desh erudicioni i tij vërtet i jashtëzakonshëm kimik për të parashikuar vetitë e elementeve të pazbuluara ende. dhe korrigjojnë shumë keqkuptime, në lidhje me elementë që janë pak të studiuar. Nuk ishte rastësi që Dmitry Ivanovich e quajti tryezën e tij të parë "përvojë"; me këtë ai dukej se theksoi paplotësinë e saj; por në vitin pasardhës ai i dha sistemit periodik të elementeve atë formë të përsosur, e cila, pothuajse e pandryshuar, është ruajtur deri më sot. "Hapja" e versionit vertikal, me sa duket, nuk korrespondonte me idetë e Mendeleev për harmoninë. Ai ndjeu se kishte arritur të montonte një makinë nga një grumbull kaotik pjesësh, por e pa qartë se sa larg ishte kjo makinë nga përsosja. Dhe ai vendosi të ridizajnonte tryezën, të thyente rreshtin e dyfishtë që ishte shtylla kurrizore e saj dhe të vendoste metalet alkali dhe halogjenet në skajet e kundërta të tabelës. Atëherë të gjithë elementët e tjerë do të shfaqen, si të thuash, brenda strukturës dhe do të shërbejnë si një kalim gradual natyror nga një ekstrem në tjetrin. Dhe siç ndodh shpesh me veprat gjeniale, ristrukturimi në dukje formal zbuloi befas lidhje dhe krahasime të reja, të padyshuara dhe të pamenduara më parë. Deri në gusht 1869, Dmitry Ivanovich po hartonte katër drafte të reja të sistemit. Duke punuar në to, ai identifikoi të ashtuquajturat marrëdhënie të dyfishta të ngjashme midis elementeve, të cilat fillimisht i vendosi në grupe të ndryshme. Pra, grupi i dytë - grupi i metaleve alkaline tokësore - doli të përbëhet nga dy nëngrupe: i pari - berilium, magnez, kalcium, stroncium dhe barium dhe i dyti - zink, kadmium, merkur. Më tej, kuptimi i marrëdhënies periodike i lejoi Mendelejevit të korrigjonte peshat atomike të 11 elementeve dhe të ndryshonte vendndodhjen e 20 elementeve në sistem! Si rezultat i kësaj pune të furishme, artikulli i famshëm "Ligji Periodik për Elementet Kimike" u shfaq në 1871 dhe ai version klasik i tabelës periodike që tani zbukuron laboratorët kimikë dhe fizikë në mbarë botën. Vetë Dmitry Ivanovich ishte shumë krenar për këtë artikull. Në pleqërinë e tij ai shkroi: “Kjo është përmbledhja më e mirë e pikëpamjeve dhe mendimeve të mia për periodicitetin e elementeve dhe origjinalin, sipas të cilit më vonë u shkrua aq shumë për këtë sistem. Kjo është arsyeja kryesore për famën time shkencore – sepse shumë gjëra u justifikuan shumë më vonë.” Dhe vërtet, më vonë shumë gjëra u justifikuan, por e gjithë kjo u bë më vonë, dhe më pas... Tani jeni të habitur kur mësoni se shumica e kimistëve e perceptuan tabelën periodike vetëm si një mjet mësimor të përshtatshëm për studentët. Në letrën e cituar për Zinin, Dmitry Ivanovich shkruante: "Nëse gjermanët nuk i njohin veprat e mia... do të sigurohem që ata t'i dinë." Duke përmbushur këtë premtim, ai i kërkoi kolegut të tij kimist F. Wreden të përkthente veprën e tij themelore mbi ligjin periodik në gjermanisht dhe, pasi mori provat më 15 nëntor 1871, ia dërgoi ato shumë kimistëve të huaj. Por, mjerisht, Dmitry Ivanovich nuk mori jo vetëm një gjykim kompetent, por asnjë përgjigje fare për letrat e tij. As nga J. Dumas, as nga A. Wurtz, as nga S. Cannizzaro, J. Marignac, V. Odling, G. Roscoe, H. Blomstrand, A. Bayer dhe kimistë të tjerë. Dmitry Ivanovich nuk mund ta kuptonte se çfarë ishte çështja. Ai e shfletoi artikullin e tij përsëri dhe përsëri dhe përsëri dhe përsëri zbuloi se ishte plot me interes emocionues. A nuk është për t'u habitur që, pa bërë asnjë eksperiment apo matje dhe bazuar vetëm në ligjin periodik, ai vërtetoi se beriliumi, që më parë konsiderohej trevalent, është në fakt dyvalent? A nuk vërtetohet korrektësia e ligjit periodik nga fakti se, bazuar në të, Mendelejevi vendosi trivalencën e taliumit, i cili më parë konsiderohej një metal alkali? A nuk është bindëse që Mendeleev, bazuar në ligjin periodik, i caktoi një valencë prej tre indiumit të studiuar pak, gjë që u konfirmua disa muaj më vonë nga matjet e Bunsenit të kapacitetit të nxehtësisë së indiumit? E megjithatë kjo nuk e bindi për asgjë "Papa Bunsen". Kur një nga studentët e rinj u përpoq t'i tërhiqte vëmendjen te tabela periodike, ai thjesht e tundi atë me bezdi: “Largohu nga unë me këto hamendje. Ju do të gjeni një korrektësi të tillë midis numrave në fletën e bursës.” Dhe korrigjimi i peshave atomike të uraniumit dhe një sërë elementësh të tjerë, të diktuar nga ligjshmëria periodike, që i pëlqente vetë Dmitry Ivanovich, shkaktoi vetëm një qortim nga fizikani gjerman Lothar Meyer, të cilit, me një ironi të çuditshme të fatit, ata më pas u përpoq t'i jepte përparësi në krijimin e sistemit periodik. "Do të ishte e nxituar," shkroi ai në "Liebig Annals" për artikujt e Mendeleev, "të ndryshohen peshat atomike të pranuara deri më tani mbi bazën e një pikënisjeje kaq të brishtë". Mendelejevi filloi të fitonte përshtypjen se këta njerëz dëgjojnë dhe nuk dëgjojnë, shikojnë dhe nuk shohin. Ata nuk i shohin fjalët e shkruara bardh e zi: “Sistemi i elementeve ka jo vetëm rëndësi pedagogjike, jo vetëm që lehtëson studimin e fakteve të ndryshme, duke i sjellë ato në rregull dhe lidhje, por ka edhe një rëndësi thjesht shkencore, duke hapur analogji dhe duke vënë në dukje mënyra të reja për studimin e elementeve." Ata nuk e shohin se “deri tani nuk kemi pasur arsye të parashikojmë vetitë e elementeve të panjohura, nuk mund të gjykonim as mungesën ose mungesën e njërit apo tjetrit prej tyre... Vetëm rastësia e verbër dhe depërtimi dhe vëzhgimi i veçantë çuan në zbulimi i elementeve të reja. Nuk kishte pothuajse asnjë interes teorik për zbulimin e elementeve të rinj, dhe për këtë arsye fusha më e rëndësishme e kimisë, përkatësisht studimi i elementeve, deri më tani ka tërhequr vetëm disa kimistë. Ligji i periodicitetit hap një rrugë të re në këtë aspekt të fundit, duke u dhënë një interes të veçantë, të pavarur edhe elementëve të tillë si ittriumi dhe erbiumi, të cilët deri më tani, duhet pranuar, kanë qenë me interes vetëm për shumë pak." Por ajo që e goditi më shumë Mendelejevin ishte indiferenca e tij ndaj asaj që ai vetë shkroi me krenari në vitet e tij në rënie: "Ishte një rrezik, por i saktë dhe i suksesshëm". I bindur për të vërtetën e ligjit periodik, në një artikull dërguar shumë kimistëve në mbarë botën, ai jo vetëm parashikoi me guxim ekzistencën e tre elementeve ende të pazbuluar, por gjithashtu përshkroi vetitë e tyre në mënyrën më të detajuar. Duke parë që ky zbulim i mahnitshëm gjithashtu nuk u interesonte kimistëve, Dmitry Ivanovich bëri një përpjekje për t'i bërë vetë të gjitha këto zbulime. Ai udhëtoi jashtë vendit për të blerë minerale që përmbanin, siç i dukej, elementët që ai kërkonte. Ai filloi të hulumtojë elemente të rralla të tokës. Ai udhëzoi studentin N. Bauer që të prodhonte metal uranium dhe të masë kapacitetin e tij të nxehtësisë. Por një mori temash të tjera shkencore dhe çështjesh organizative e lanë mbi të dhe e larguan lehtësisht nga puna e pazakontë për shpirtin e tij. Në fillim të viteve 1870, Dmitry Ivanovich filloi të studionte elasticitetin e gazeve dhe la kohë dhe ngjarje për të testuar dhe verifikuar sistemin periodik të elementeve, në të vërtetën për të cilin ai vetë ishte absolutisht i sigurt. "Duke shkruar një artikull në 1871 mbi zbatimin e ligjit periodik për përcaktimin e vetive të elementeve të pazbuluara ende, nuk mendoja se do të jetoja për të justifikuar këtë pasojë të ligjit periodik," kujtoi Mendeleev në një nga botimet e fundit. i "Bazat e Kimisë", por realiteti u përgjigj ndryshe. Përshkrova tre elementë: eka-borin, eka-aluminin dhe eka-silikonin, dhe më pak se 20 vjet më vonë pata gëzimin më të madh kur i pashë të tre të zbuluar...” Dhe i pari nga të tre ishte eka-alumini - galiumi. Pastaj zbulimet e elementeve ranë si nga një kornukopi! Në veprën klasike "Bazat e kimisë", e cila kaloi në 8 botime në rusisht dhe disa botime në shumë gjuhë të huaja gjatë jetës së autorit, Mendeleev së pari përvijoi kiminë inorganike në bazë të ligjit periodik. Prandaj, natyrisht, botimi i parë i "Bazat e Kimisë" 1869-71. është një artikull i lakmuar për shumë koleksionistë dhe bibliofilë në mbarë botën që mbledhin tema shkencore, teknike dhe prioritare. Natyrisht, “Bazat e Kimisë” u përfshinë në të famshmen PMM, Nr. 407 dhe DSB, vëllimi IX, f. 286-295. Natyrisht, ata janë të pranishëm në ankandet e Sotheby's dhe Christie's. Kopjet me autograf të autorit janë jashtëzakonisht të rralla!
1. Kudryavtsev P.S., Confederatov I.Ya. Historia e fizikës dhe teknologjisë. M.: Shteti. mësuesi botuar Min. Arsimi i RSFSR, 1960.
2. Mendeleev D.I. Ese. Në 25 vëllime. L.-M., 1934-1954.
3. Njerëz të shkencës ruse. Ese mbi figurat kryesore në shkencën dhe teknologjinë natyrore. [Komp. dhe ed. I.V. Kuznetsov]; Pjesa II. M.-L.: OGIZ, 1948.
4. Teknologjia në zhvillimin e saj historik (vitet 70 të shekullit XIX - fillimi i shekullit të 20-të). M.: Nauka, 1982.
5. Shukhov V.G. Tubacionet e naftës // Buletini i Industrisë, 1884. Nr. 7. S. 5.
6. Shukhov V.G. Tubacionet dhe aplikimi i tyre në industrinë e naftës. M.: Shtëpia botuese. Shoqëria Politeknike, 1894. 84 f.
M. 3. Ziyatdinova
Universiteti Kimiko-Teknologjik Rus me emrin. DI. Mendeleev, Moskë, Rusi
RËNDËSIA E LIBRIT MËSIMOR TË DMITRY IVANOVICH MENDELEEV "BAZAT E KIMISË" PËR TRAJNIMIN E INXHINIERËVE TË TEKNOLOGJISË
Mënyra e kaluar nga D.I.Mendeleev, ku e ka origjinën manuali i tij "Osnovy himii" ("Baza e kimisë") përshkruhet hap pas hapi në raport. Rëndësia e këtij manuali dhe e ligjit periodik ilustrohet me shembuj të njohur. "Osnovy himii" kishte një rëndësi të veçantë në shekullin e 19-të, kur nuk kishte manuale të metodizuara të kimisë së përgjithshme. Në atë kohë përdoreshin vetëm tekste specifike të kimisë. Ligji periodik, i zbuluar nga Mendeleev, vështirë se mbivlerësohet edhe sot - zbulohen shumë elementë kimikë, sjellja kimike e të cilave do të ishte e panjohur nëse nuk do të kishte ligj periodik.
Artikulli përshkruan rrugën e D.I. Mendeleev drejt krijimit të librit të tij shkollor "Bazat e kimisë". Shembujt e njohur tregojnë rëndësinë e këtij teksti dhe të ligjit periodik. "Bazat e kimisë" kishin një rëndësi të veçantë në shekullin e 19-të, kur nuk kishte tekste sistematike për kiminë e përgjithshme. Në atë kohë, ishin në dispozicion vetëm manuale për aspekte specifike të aplikuara të kimisë. Ligji periodik i zbuluar nga Mendelejevi është i vështirë të mbivlerësohet edhe sot - tashmë dihen shumë elementë, për vetitë e të cilave nuk do të dinim asgjë nëse nuk do të ishte për ligjin periodik.
Prezantimi. Në shekullin e 19-të, kimia filloi të marrë rrugën e zbatimit të gjerë në praktikën njerëzore. Kjo është koha e formimit të bazave teorike të lëndës: shkenca atomike-molekulare, teoria e strukturës së lëndës organike, doktrina e procesit kimik, ligji periodik. Mendeleev theksoi më shumë se një herë se në vend të punës specifike në fushën e sintezës organike, e cila atëherë ishte e përhapur në botën shkencore, duhet të përpiqet për përgjithësimin e punës: të kuptojë natyrën e procesit kimik dhe të sqarojë arsyet që ndikojnë në përparimin e tij.
C B § X II Në kimi dhe teknologji kimike. Vëllimi XXIII. 2С09. Nr. 5 (98)
Ishte ky mendim që ai ndoqi kur krijoi ligjin periodik dhe tekstin e tij "Bazat e kimisë", i cili e ngriti mësimin e kimisë në një nivel krejtësisht të ri zhvillimi. Në atë kohë, për nga pasuria dhe guximi i mendimit shkencor, origjinaliteti i mbulimit të lëndës dhe ndikimi në zhvillimin dhe mësimdhënien e kimisë, ky tekst nuk kishte të barabartë në literaturën kimike botërore.
Punimet kryesore. Mendeleev ia kushtoi tërë jetën shkencës. Gama e tij e interesave ishte jashtëzakonisht e gjerë dhe e larmishme. Kur ishte ende në shkollë të mesme, ai ishte i interesuar për shkencat fiziko-matematikore, historinë dhe gjeografinë. Në institut dhe aktivitetet shkencore të mëvonshme, ai gjithashtu nuk u kufizua vetëm në kiminë e përgjithshme, megjithëse pjesa më e madhe e punimeve shkencore lidhen posaçërisht me këtë disiplinë. Kështu Mendeleev kreu kërkime në fushën e fizikës, teknologjisë kimike, ekonomisë, bujqësisë, metrologjisë, gjeografisë, meteorologjisë.
Në 1854-1856, shkencëtari studioi fenomenet e izomorfizmit, duke zbuluar marrëdhënien midis formës kristalore dhe përbërjes kimike të përbërjeve, si dhe varësinë e vetive të elementeve nga madhësia e vëllimeve të tyre atomike.
Në 1859 ai projektoi një piknometër, një pajisje për përcaktimin e densitetit të një lëngu.
Në 1860 ai zbuloi "pikën absolute të vlimit të lëngjeve", ose temperaturën kritike.
Në 1865-1887 ai krijoi teorinë shkencore të zgjidhjeve dhe zhvilloi ide për ekzistencën e komponimeve me përbërje të ndryshueshme.
Në 1874, ndërsa studionte gazet, Mendeleev gjeti ekuacionin e përgjithshëm të gjendjes së një gazi ideal, duke përfshirë si një varësi të veçantë të gjendjes së gazit nga temperatura, të zbuluar në 1834 nga fizikani B. P. E. Clapeyron (ekuacioni Clapeyron-Mendeleev).
Ai la mbi 500 vepra të botuara, duke përfshirë klasiken "Bazat e kimisë" - prezantimi i parë harmonik i kimisë inorganike. Autor i kërkimit themelor: kimia, teknologjia kimike, fizika, metrologjia, aeronautika, meteorologjia, bujqësia, ekonomia, arsimi publik - të lidhura ngushtë me nevojat e zhvillimit të forcave prodhuese të Rusisë.
Krijimi i ligjit periodik dhe librit shkollor "Bazat e kimisë" Në 1867, Dmitry Ivanovich Mendeleev drejtoi departamentin e kimisë së përgjithshme në universitet. Në përgatitjen për të paraqitur lëndën e tij, ai duhej të krijonte jo një kurs kimie, por një shkencë të vërtetë, integrale të kimisë me një teori të përgjithshme dhe konsistencë të të gjitha pjesëve të kësaj shkence. Ai e realizoi këtë detyrë shkëlqyeshëm në veprën e tij kryesore, librin shkollor "Bazat e kimisë".
Mendeleev filloi të punojë në tekstin shkollor në 1867 dhe e përfundoi atë në 1871. Libri u botua në botime të veçanta, i pari u shfaq në fund të majit - fillim të qershorit 1868.
Në procesin e punës në pjesën e dytë të "Bazat e kimisë", Mendeleev kaloi gradualisht nga grupimi i elementeve sipas valencës në rregullimin e tyre sipas ngjashmërisë së vetive dhe peshës atomike. Në mesin e shkurtit 1869, Mendeleev, ndërsa vazhdoi të mendonte për strukturën e pjesëve pasuese të librit, iu afrua problemit të krijimit të një sistemi racional të elementeve kimike.
Gjatë punës së tij, Mendeleev përdori karta në të cilat u regjistruan vetitë themelore të elementeve. Duke shtruar letrat në një lojë diamant, ai ishte në gjendje të krijonte një version të tabelës që mbulonte pothuajse të gjithë elementët. Në qendër ndodheshin (horizontalisht poshtë njëri-tjetrit) grupe të metaleve alkali dhe halogjeneve. Duke nënshkruar më tej grupet e mbetura (sipër dhe poshtë atyre qendrore) me ndryshimin e peshave atomike, Mendeleev vuri në dukje: një rritje e vazhdueshme e peshave atomike të elementeve shoqërohet me një ndryshim periodik në vetitë e tyre. Deri në verën e vitit 1870, u gjetën vende në sistem për të gjithë elementët e njohur në atë kohë.
Tabela u botua në formën e saj përfundimtare në fillim të 1871 në numrin e fundit të edicionit të parë të "Bazat e Kimisë". Edicioni i tretë i "Bazat e Kimisë", i cili u botua në 1877, mund të konsiderohet një rezultat unik i punës së Mendeleev në fushën e zhvillimit dhe përmirësimit të ligjit periodik në vitet '70. Kjo vepër, duke ruajtur stilin dhe frymën e përgjithshme të botimeve të mëparshme, përmbante një formë të re, më të avancuar të paraqitjes së ligjit periodik.
Ligji periodik dhe "Bazat e kimisë" hapën një epokë të re jo vetëm në kimi, por në të gjithë shkencën natyrore. Sot ky ligj ka rëndësinë e ligjit më të thellë të natyrës.
Por problemi i gjetjes së shkaqeve fizike të fenomenit të periodicitetit mbeti. Në kërkim të mënyrave për ta zgjidhur atë, Mendeleev vazhdoi nga gjëja kryesore: vetitë e elementeve vareshin periodikisht nga pesha e tyre atomike, d.m.th., nga masa.
Në 1869-1871 ai zhvilloi idenë e periodicitetit, prezantoi konceptin e vendit të një elementi në Tabelën Periodike si një grup i vetive të tij në krahasim me vetitë e elementeve të tjerë.
Mbi këtë bazë, korrigjova vlerat e masave atomike të shumë elementeve (berilium, indium, uranium, etj.).
Parashikoi ekzistencën në 1870, llogariti masat atomike dhe përshkroi vetitë e tre elementëve ende të pazbuluar - "ekaaluminium" (i zbuluar në 1875 dhe u emërua galium), "ekabor" (zbuluar në 1879 dhe u emërua scandium) dhe "ekasilica" (zbuluar në 1885 dhe u emërtua germanium).
Pastaj ai parashikoi ekzistencën e tetë elementëve të tjerë, duke përfshirë "dwitellurium" - polonium (zbuluar në 1898), "ecaiod" - astatine (zbuluar në 1942-1943), "dimangan" - teknetium (zbuluar në 1937), "ekacesia" - Francë (hapur më 1939).
Ligji periodik dhe sistemi periodik u bënë kontributi më i rëndësishëm i Mendelejevit në zhvillimin e shkencës natyrore. Zbulimi i ligjit ishte rezultat i studimit të vetive fiziko-kimike të elementeve. Ai pasqyronte si një analizë të problemeve të shkencës së shekullit të 19-të, ashtu edhe kërkimin eksperimental
komponimet me përbërje të ndryshueshme. Pasioni i shkencëtarit për metrologjinë dhe prirja e tij për matje dhe llogaritje të sakta luajtën një rol të caktuar në këtë. Studimi i përvojës mbi 15-vjeçare të punës së Mendelejevit dhe i gjendjes së shkencës në atë kohë dëshmoi se ai ishte studiuesi që mund të bënte një sintezë krijuese të rezultateve të arritura tashmë, duke përcaktuar saktë qëllimet dhe rrugët e punës së tij. Metoda e tij shkencore luajti një rol vendimtar në tejkalimin e kësaj. Shkencëtari besonte se ligji periodik dhe shumë ligje të tjera të kimisë duhet të zhvillohen si rezultat i një depërtimi më të thellë në strukturën e materies. Shkencëtari ishte absolutisht i sigurt në korrektësinë e ligjit dhe e përdori atë pa frikë.
Teksti shkollor "Bazat e kimisë" kaloi në 8 botime gjatë jetës së autorit dhe u përkthye në gjuhë të huaja më shumë se një herë. Mendelejevi dha mësim në shumë institucione arsimore në Shën Petersburg.
Vitet e fundit të jetës së tij D. I. Mendeleev punoi kryesisht në botimet e reja të "Bazat e Kimisë"
Duke redaktuar botimin e 8-të, Mendelejevi në hyrje theksoi: “Në lidhje me botimin aktual të 8-të të këtij libri, e konsideroj shumë të rëndësishme të tërheq vëmendjen për faktin se në thelb ai përfaqëson vetëm një përsëritje të botimeve të mëparshme, të plotësuar në kuptimin të sukseseve aktuale të shkencës sonë në vitet e fundit dhe faktit që këtu për herë të parë i gjithë fillimi i librit i kushtohet vetëm themeleve elementare të doktrinës së elementeve... Më duket se rendi i miratuar tani është më në përputhje me thelbin e çështjes, sepse është më mirë dhe më frytdhënëse për fillestarët të lexojnë shtesat vetëm pasi të jenë njohur me të gjithë shumëllojshmërinë e elementeve... Duke dorëzuar librin tim për gjykim të përgjithshëm, e di se do të ketë shumë gabime dhe lëshime në të, por shpresoj se do të ketë njerëz që do të kujtojnë se shkencat janë të gjera, dhe forca e një individi është e kufizuar... Në shtesat, përsëri u përpoqa të shmang jo vetëm gjithçka që e konsideroj të dyshimtë. , por edhe ato detaje që përfshihen si në degë të veçanta të kimisë (për shembull, në pjesët analitike, organike, fizike, teorike, fiziologjike, agronomike dhe teknike të kimisë), ashtu edhe në disiplina individuale të shkencës natyrore, të cilat në shumë mënyrat janë gjithnjë e më shumë në kontakt të ngushtë me kiminë, e cila, për mendimin tim, duhet të zërë vend në shkencën e natyrës pranë mekanikës. Për këtë të fundit, materia është një sistem pikash me peshë, pothuajse të huaj ndaj individualitetit dhe që ekziston vetëm në një ekuilibër të caktuar lëvizës. Për kiminë, kjo është një botë e tërë e gjallë me një larmi të pafund individualitetesh si në vetë elementët ashtu edhe në kombinimet e tyre. Duke studiuar uniformitetin e përgjithshëm nga pikëpamja mekanike, mendoj se pikën më të lartë në njohjen e natyrës nuk mund ta arrijë pa i kushtuar vëmendje të madhe individit, në të cilin kimia gjen ligje të përgjithshme”.
Vlerësimi i arritjeve të D.I. bashkëkohësit e Mendelejevit. Ja vlerësimi i kësaj vepre nga A. Le Chatelier: “Të gjithë tekstet e kimisë të gjysmës së dytë të shekullit të 19-të janë ndërtuar mbi të njëjtin model, por vetëm përpjekja e vetme për t'u larguar me të vërtetë nga ato klasike meriton të përmendet. ”
traditat është një përpjekje e Mendelejevit; manuali i tij për kiminë ishte konceptuar sipas një plani krejtësisht të veçantë”.
Përveç nevojës së shfaqur për të korrigjuar masat atomike të elementeve, për të sqaruar formulat e oksideve dhe valencën e elementeve në përbërje, Ligji Periodik drejtoi punën e mëtejshme nga kimistët dhe fizikantët për të studiuar strukturën e atomeve, duke përcaktuar shkaqet e periodicitetit dhe kuptimi fizik i ligjit.
Më 1911 u organizua Muzeu D. I. Mendeleev.
Në vitin 1917, të dërguarit e Smolny-t mbrojtën bibliotekën dhe arkivin e shkencëtarit nga plaçkitjet dhe shkatërrimet. Qytetet, fabrikat, institucionet shkencore dhe anijet janë emëruar pas D.I. Mendeleev. Shoqëria Gjithë Bashkimi Kimike me emrin D.I. Mendeleev organizon Kongrese Mendeleev dhe Lexime Mendeleev. Shumë ide të D.I. Mendeleev në dritën e shkencës moderne marrin një justifikim dhe shpjegim më të thellë. Gazeta Pravda shkroi: "Vendi ynë ka nevojë për Mendeleevët e tij - revolucionarë dhe novatorë të mëdhenj dhe të shkëlqyer të shkencës, të aftë për ta çuar përpara me të njëjtat hapa gjigantë si Mendeleev në kohën e tij".
Shumë akademi të huaja të shkencave, duke nderuar kontributin e Mendelejevit në shkencë, e bënë atë anëtar ose anëtar korrespondues të komuniteteve të tyre shkencore gjatë jetës së tij.
Shkencëtarët amerikanë që sintetizuan elementin nr. 101 në vitin 1955, i dhanë emrin Mendelevium “... në njohje të përparësisë së kimistit të madh rus, i cili ishte i pari që përdori tabelën periodike të elementeve për të parashikuar vetitë kimike të elementeve të pazbuluar atëherë. .” Ky parim ishte kyç në zbulimin e pothuajse të gjithë elementëve të transuraniumit,
Në vitin 1964, emri i Mendeleev u përfshi në Bordin e Nderit të Shkencës në Universitetin e Bridgeport (Connecticut, SHBA) midis emrave të shkencëtarëve më të mëdhenj në botë.
konkluzioni. Duke promovuar prej shumë vitesh trashëgiminë shkencore të D.I. Mendeleev, “ne e dimë mirë se ajo ndihmoi mijëra të rinj e të reja në zgjedhjen e një rruge në jetë, në studim e punë, në kapërcimin e vështirësive dhe së fundi në vetëorganizim, pa e cila punë krijuese është e pamundur. Çfarë e mahnit shembullin e jetës së një shkencëtari të madh, çfarë tërheq vëmendjen, e bën atë të imitojë?
Para së gjithash, natyrisht, arritje të jashtëzakonshme në veprimtarinë shkencore.
Jeta dhe. vepra e D. I. Mendeleev është një shembull i një kombinimi organik të fluturimeve të fantazisë, imagjinatës dhe aftësisë për të punuar dhe menduar në mënyrë specifike, të përqendruar, pa shpërndarje. Mendeleev i mishëroi të gjitha këto parime në veprën e tij "Bazat e kimisë". Kështu, përgatitja e një baze të gjerë shkencore për atë kohë dhe e një fushe kërkimore që ishte thelbësisht e ndryshme nga puna e paraardhësve dhe e bazuar në ligjin periodik, i krijuar në procesin e punës për një tekst shkollor për studentët dhe i krijuar për të lehtësuar asimilimin e informacion në lidhje me mësimin e kimisë së përgjithshme.
Lexim i rekomanduar për materiale mbi rrugën e jetës dhe veprimtarinë krijuese të D.I. Mendeleev përfshin burime të tilla si: D.I. Mendelejevi. Bazat e Kimisë (D.I.Mendeleev. Baza e kimisë); Yu.I. Soloviev, D.N. Trifonov, A.N. Shamin. Historia e kimisë (U.I.Soloviev, D.N.Trifonov, A.N.Shamm. Historia e kimisë); Altshuler S. Si u zbulua ligji periodik nga Mendelejevi. (Altshuler S. Si e zbuloi Mendelejevi ligjin periodik); Makarenya A.A, Rysev Yu.V. DI. Mendeleev (Makarenya A. A., Rysev U. V. D. I. Mendeleev); Pegryanov I.V., Trifonov D.N., Ligji i Madh (Petryanov I.V., Trifonov D.N. Ligji i madh); Averbukh A.Ya. D.I.Mendeleev dhe zhvillimi i industrisë vendase (Averbuh A.Ya. D.I.Mendeleev dhe zhvillimi i industrisë vendase); Makarenya A.A., Rysev Yu.V. D.I.Mendeleev: libër. për studentët (Makarenya A.A., Rysev U.V. D.I.Mendeleev: studentë")
1. [Burimi elektronik]. // URL: http://www.rustest.spb.ru. (Data e hyrjes: 03/01/2009).
2. [Burimi elektronik]. // URL: http://greatestbook.info. (Data e hyrjes: 03/01/2009).
3. [Burimi elektronik]. // URL: http://schooIchemistry.by.ru. (Data e hyrjes: 03/01/2009).
E. S. Koyava, N. Yu. Denisova
Universiteti Kimiko-Teknologjik Rus me emrin. D. I. Mendeleev, Moskë, Rusi
SAVVA IVANOVICH ZOLOTUKHA - "MBRETI I ATOMIT RUS"
Në këtë vepër ka hulumtime të jetës dhe veprimtarisë së personit më të rëndësishëm në fushën e industrisë atomike në mesin e shekullit të njëzetë, Savva Ivanovich Zolo-tukha. Analizohet depozitimi i tij në zhvillimin e industrisë së mineralit të uraniumit me frekuencën më të lartë. Ai luajti një rol të veçantë në hapjen e municioneve të ndryshme dhe futjen e pajisjeve të reja teknologjike në vitet e Luftës së Dytë Botërore. Tregohen cilësitë personale, mendimi i bashkëkohësve. Ka burime dokumentare, arkiva, fotografë, ekstrakte nga çështja personale.
Kjo vepër studion jetën dhe veprën e një prej njerëzve më domethënës në industrinë bërthamore në mesin e shekullit të 20-të, Savva Ivanovich Zolotukha. Është analizuar kontributi i tij në zhvillimin e prodhimit të xeheve të uraniumit dhe prodhimin e metalit të uraniumit me frekuencë të lartë. Vërehet roli i saj i veçantë në zhvillimin e municioneve të ndryshme dhe futjen e teknologjive të reja të pajisjeve gjatë Luftës së Dytë Botërore. Tregohen cilësitë personale dhe komentet nga bashkëkohësit. Ofrohen burime dokumentare, arkiva, fotografi dhe ekstrakte nga dosjet personale.
Ligji periodik u zbulua nga D.I. Mendelejevi gjatë punës për tekstin e librit shkollor “Bazat e kimisë”, kur hasi në vështirësi në sistemimin e materialit faktik. Nga mesi i shkurtit 1869, duke menduar për strukturën e librit shkollor, shkencëtari gradualisht arriti në përfundimin se vetitë e substancave të thjeshta dhe masat atomike të elementeve janë të lidhura me një model të caktuar.
Zbulimi i tabelës periodike të elementeve nuk u bë rastësisht; ishte rezultat i punës së madhe, punës së gjatë dhe të mundimshme, e cila u shpenzua nga vetë Dmitry Ivanovich dhe shumë kimistë nga paraardhësit dhe bashkëkohësit e tij. “Kur fillova të finalizoja klasifikimin tim të elementeve, shkrova në karta të veçanta çdo element dhe përbërjet e tij dhe më pas, duke i renditur sipas renditjes së grupeve dhe serive, mora tabelën e parë vizuale të ligjit periodik. Por ky ishte vetëm akordi i fundit, rezultat i gjithë punës së mëparshme...” tha shkencëtari. Mendeleev theksoi se zbulimi i tij ishte rezultat i njëzet viteve të të menduarit për lidhjet midis elementeve, duke menduar për marrëdhëniet e elementeve nga të gjitha anët.
Më 17 shkurt (1 mars), dorëshkrimi i artikullit, që përmban një tabelë me titull "Një eksperiment mbi një sistem elementësh bazuar në peshën e tyre atomike dhe ngjashmëritë kimike", u plotësua dhe iu dorëzua printerit me shënime për shtypësit dhe datën. "17 shkurt 1869." Mesazhi për zbulimin e Mendelejevit u bë nga redaktori i Shoqatës Ruse Kimike, Profesor N.A. Menshutkin në një mbledhje të shoqërisë më 22 shkurt (6 mars) 1869. Vetë Mendeleev nuk ishte i pranishëm në takim, pasi në atë kohë, me udhëzimet e Shoqërisë së Lirë Ekonomike, ai ekzaminoi fabrikat e djathit të Tverit dhe Novgorodit. provincat.
Në versionin e parë të sistemit, elementët u renditën nga shkencëtarët në nëntëmbëdhjetë rreshta horizontale dhe gjashtë kolona vertikale. Më 17 shkurt (1 mars), zbulimi i ligjit periodik nuk u përfundua aspak, por vetëm filloi. Dmitry Ivanovich vazhdoi zhvillimin dhe thellimin e tij për gati tre vjet të tjerë. Në 1870, Mendeleev publikoi versionin e dytë të sistemit në "Bazat e Kimisë" ("Sistemi Natyror i Elementeve"): kolonat horizontale të elementeve analoge u shndërruan në tetë grupe të rregulluara vertikalisht; gjashtë kolonat vertikale të versionit të parë u bënë periudha duke filluar me metal alkali dhe duke përfunduar me halogjen. Çdo periudhë u nda në dy seri; elementet e serive të ndryshme të përfshira në grup formuan nëngrupe.
Thelbi i zbulimit të Mendelejevit ishte se me një rritje të masës atomike të elementeve kimike, vetitë e tyre nuk ndryshojnë në mënyrë monotone, por periodike. Pas një numri të caktuar elementësh me veti të ndryshme, të renditur në rritjen e peshës atomike, vetitë fillojnë të përsëriten. Dallimi midis punës së Mendelejevit dhe punës së paraardhësve të tij ishte se Mendelejevi nuk kishte një bazë për klasifikimin e elementeve, por dy - masën atomike dhe ngjashmërinë kimike. Në mënyrë që periodiciteti të vëzhgohej plotësisht, Mendeleev korrigjoi masat atomike të disa elementeve, vendosi disa elementë në sistemin e tij në kundërshtim me idetë e pranuara në atë kohë për ngjashmërinë e tyre me të tjerët dhe la qeliza boshe në tabelë ku elementët nuk ishin zbuluar ende. duhej të vendosej.
Në 1871, bazuar në këto vepra, Mendeleev formuloi Ligjin Periodik, forma e të cilit u përmirësua disi me kalimin e kohës.
Tabela periodike e elementeve pati një ndikim të madh në zhvillimin e mëvonshëm të kimisë. Jo vetëm që ishte klasifikimi i parë natyror i elementeve kimike, duke treguar se ato formojnë një sistem harmonik dhe janë në lidhje të ngushtë me njëri-tjetrin, por ishte gjithashtu një mjet i fuqishëm për kërkime të mëtejshme. Në kohën kur Mendelejevi përpiloi tabelën e tij bazuar në ligjin periodik që zbuloi, shumë elementë nuk njiheshin ende. Gjatë 15 viteve të ardhshme, parashikimet e Mendelejevit u konfirmuan shkëlqyeshëm; u zbuluan të tre elementët e pritshëm (Ga, Sc, Ge), që ishte triumfi më i madh i ligjit periodik.
ARTIKU "MENDELEEV"
Mendeleev (Dmitri Ivanovich) - prof., f. në Tobolsk, 27 janar 1834). Babai i tij, Ivan Pavlovich, drejtori i gjimnazit Tobolsk, shpejt u verbua dhe vdiq. Mendeleev, një djalë dhjetë vjeçar, mbeti nën kujdesin e nënës së tij, Maria Dmitrievna, e mbilindja Kornilieva, një grua me inteligjencë të jashtëzakonshme dhe përgjithësisht e respektuar në shoqërinë e inteligjencës lokale. Fëmijëria dhe vitet e shkollës së M. kalojnë në një mjedis të favorshëm për formimin e një karakteri origjinal dhe të pavarur: nëna e saj ishte mbështetëse e zgjimit të lirë të vokacionit natyror. Dashuria për të lexuar dhe për të studiuar u shpreh qartë tek M. vetëm në fund të kursit të gjimnazit, kur nëna, pasi kishte vendosur ta drejtonte djalin e saj në shkencë, e mori atë si një djalë 15-vjeçar nga Siberia, fillimisht në Moskë. , dhe pastaj një vit më vonë në Shën Petersburg, ku e vendosi atë në një shkollë pedagogjike. kursi në institut, për shkak të shëndetit të dobët, ai u nis për në Krime dhe u emërua mësues gjimnazi, fillimisht në Simferopol, pastaj në Odessa. Por tashmë në 1856. U kthye sërish në Shën Petersburg dhe u bë asistent profesor privat në Shën Petersburg. Univ. dhe mbrojti disertacionin “Për vëllime specifike” për master në kimi dhe fizikë... Më 1859 M. u dërgua jashtë vendit... Më 1861 M. u bë sërish asistent profesor privat në Shën Petersburg. universiteti. Menjëherë më pas ai botoi një kurs në "Kimi Organike" dhe një artikull "Për kufirin e hidrokarbureve CnH2n+". Më 1863 M. u emërua profesor në Shën Petersburg. Instituti Teknologjik dhe për disa vite u përfshi shumë në çështje teknike: ai shkoi në Kaukaz për të studiuar naftë afër Baku, kreu eksperimente bujqësore Imp. Shoqëria e Lirë Ekonomike, botoi manuale teknike, etj. Në vitin 1865, ai kreu kërkime mbi tretësirat e alkoolit bazuar në peshën specifike të tyre, të cilat shërbyen si temë e një disertacioni doktorature, të cilën e mbrojti vitin e ardhshëm. Profesor i Shën Petersburgut. Univ. në Departamentin e Kimisë M. zgjidhet dhe emërohet në vitin 1866. Që atëherë veprimtaria e tij shkencore ka marrë përmasa dhe larmi të tilla, saqë në një përvijim të shkurtër është e mundur të tregohen vetëm veprat më të rëndësishme. Në 1868-1870 ai shkruan "Bazat e kimisë", ku për herë të parë prezantohet parimi i sistemit të tij periodik të elementeve, i cili bëri të mundur parashikimin e ekzistencës së elementeve të rinj, ende të pazbuluar dhe parashikimin e saktë të vetive të tyre dhe të tyre. komponimet e tyre më të ndryshme. Në 1871 - 1875 u angazhua në kërkime mbi elasticitetin dhe zgjerimin e gazeve dhe botoi esenë e tij "Mbi elasticitetin e gazeve". Në 1876, në emër të qeverisë, ai udhëtoi në Pensilvani për të inspektuar fushat e naftës amerikane dhe më pas disa herë në Kaukaz për të studiuar kushtet ekonomike të prodhimit të naftës dhe kushtet e prodhimit të naftës, gjë që çoi në zhvillimin e gjerë të industrisë së naftës. në Rusi; Ai vetë është i angazhuar në studimin e hidrokarbureve të naftës, boton disa ese për gjithçka dhe në to shqyrton çështjen e origjinës së naftës. Pothuajse në të njëjtën kohë, ai studioi çështje që lidhen me aeronautikën dhe rezistencën e lëngjeve, duke i shoqëruar studimet e tij me botimin e veprave individuale. Në vitet '80 ai përsëri iu drejtua studimit të zgjidhjeve, gjë që rezultoi në op. "Studimi i tretësirave ujore nga graviteti specifik", përfundimet e të cilit gjetën kaq shumë ndjekës midis kimistëve të të gjitha vendeve. Në vitin 1887, gjatë një eklipsi të plotë diellor, ai u ngjit i vetëm me një tullumbace në Klin, bëri vetë rregullimin e rrezikshëm të valvulave, e bëri balonën të bindur dhe futi në kronikat e këtij fenomeni gjithçka që mundi të vinte re. Në 1888, ai studioi në vend kushtet ekonomike të rajonit të qymyrit Donetsk. Në vitin 1890, M. ndërpreu mësimin e kursit të tij në kiminë inorganike në Shën Petersburg. universiteti. Që nga kjo kohë, filluan ta zënë veçanërisht detyra të tjera të gjera ekonomike dhe qeveritare. I emëruar si anëtar i Këshillit të Tregtisë dhe Prodhimeve, ai merr një pjesë aktive në zhvillimin dhe zbatimin sistematik të një tarife që është mbrojtëse për industrinë prodhuese ruse dhe boton esenë "Tarifa shpjeguese e 1890", e cila shpjegon në të gjitha respekton pse një mbrojtje e tillë u bë e nevojshme për Rusinë. Në të njëjtën kohë, ai u tërhoq nga ministritë ushtarake dhe detare për çështjen e riarmatimit të ushtrisë dhe marinës ruse për të zhvilluar një lloj baruti pa tym, dhe pas një udhëtimi pune në Angli dhe Francë, të cilat atëherë kishin tashmë barutin e tyre. , ai u emërua në vitin 1891 si konsulent i menaxherit të ministrisë së marinës për çështjet e barutit dhe, duke punuar së bashku me punonjësit (ish-studentët e tij) në laboratorin shkencor dhe teknik të departamentit detar, u hap posaçërisht për studimin e kësaj çështjeje. , tashmë në fillim të vitit 1892 ai tregoi llojin e kërkuar të barutit pa tym, të quajtur pyrocollodion, universal dhe lehtësisht i adaptueshëm për të gjitha armët e zjarrit. Me hapjen e Dhomës së Peshave dhe Masave në Ministrinë e Financave, në vitin 1893, në të u emërua rojtari shkencor i peshave dhe masave dhe filloi botimi i “Vremennikut”, në të cilin të gjitha studimet matëse të kryera në dhomë. janë publikuar. I ndjeshëm dhe i përgjegjshëm ndaj të gjitha çështjeve shkencore të një rëndësie të madhe, M. ishte shumë i interesuar edhe për fenomene të tjera të jetës aktuale shoqërore ruse dhe kudo që ishte e mundur, ai thoshte fjalën e tij... Që nga viti 1880, ai filloi të interesohej për botën artistike, sidomos ruse, duke mbledhur koleksione arti etj., dhe në vitin 1894 u zgjodh anëtar i rregullt i Akademisë Perandorake të Arteve... Me rëndësi parësore, çështjet e ndryshme shkencore që ishin objekt i studimit të M. nuk mund të renditen këtu. për shkak të numrit të madh të tyre. Ai shkroi deri në 140 vepra, artikuj dhe libra. Por koha për të vlerësuar rëndësinë historike të këtyre veprave nuk ka ardhur ende, dhe M., le të shpresojmë, nuk do të ndalojë së hulumtuari dhe shprehur fjalën e tij të fuqishme për çështje të reja të shkencës dhe jetës për një kohë të gjatë...
SHOQËRIA KIMIKE RUSE
Shoqëria Ruse Kimike është një organizatë shkencore e themeluar në Universitetin e Shën Petersburgut në 1868 dhe ishte një shoqatë vullnetare e kimistëve rusë.
Nevoja për krijimin e Shoqërisë u njoftua në Kongresin e I-rë të Natyralistëve dhe Mjekëve Ruse, të mbajtur në Shën Petersburg në fund të dhjetorit 1867 - fillimi i janarit 1868. Në Kongres u njoftua vendimi i pjesëmarrësve në Seksionin Kimik:
"Seksioni Kimik shprehu një dëshirë unanime për t'u bashkuar në Shoqërinë Kimike për komunikimin e forcave tashmë të krijuara të kimistëve rusë. Seksioni beson se kjo shoqëri do të ketë anëtarë në të gjitha qytetet e Rusisë dhe se botimi i saj do të përfshijë veprat e të gjithë kimistëve rusë, të botuara në rusisht".
Në këtë kohë, shoqëritë kimike ishin krijuar tashmë në disa vende evropiane: Shoqëria Kimike e Londrës (1841), Shoqëria Franceze Kimike (1857), Shoqëria Kimike Gjermane (1867); Shoqëria Amerikane Kimike u themelua në 1876.
Karta e Shoqërisë Kimike Ruse, e përpiluar kryesisht nga D.I. Mendelejevi, u miratua nga Ministria e Arsimit Publik më 26 tetor 1868 dhe mbledhja e parë e Shoqatës u zhvillua më 6 nëntor 1868. Fillimisht, në të përfshiheshin 35 kimistë nga Shën Petersburg, Kazan, Moskë, Varshavë, Kiev, Kharkovit dhe Odesës. Në vitin e parë të ekzistencës së saj, RCS u rrit nga 35 në 60 anëtarë dhe vazhdoi të rritet pa probleme në vitet në vijim (129 në 1879, 237 në 1889, 293 në 1899, 364 në 1909, 565 në 1917).
Në 1869, Shoqëria Ruse Kimike kishte organin e saj të shtypur - Revistën e Shoqërisë Ruse Kimike (ZHRKhO); Revista botohej 9 herë në vit (në muaj, me përjashtim të muajve të verës).
Në 1878, Shoqëria Ruse Kimike u bashkua me Shoqërinë Ruse Fizike (e themeluar në 1872) për të formuar Shoqërinë Ruse Fiziko-Kimike. Presidentët e parë të RFHO ishin A.M. Butlerov (në 1878-1882) dhe D.I. Mendeleev (në 1883-1887). Në lidhje me bashkimin në 1879 (nga vëllimi i 11-të), "Revista e Shoqërisë Kimike Ruse" u riemërua në "Revista e Shoqërisë Fiziko-Kimike Ruse". Frekuenca e botimit ishte 10 numra në vit; revista përbëhej nga dy pjesë - kimike (ZhRKhO) dhe fizike (ZhRFO).
Shumë vepra të klasikëve të kimisë ruse u botuan për herë të parë në faqet e ZhRKhO. Veçanërisht mund të vëmë re veprat e D.I. Mendeleev për krijimin dhe zhvillimin e tabelës periodike të elementeve dhe A.M. Butlerov, lidhur me zhvillimin e teorisë së tij për strukturën e përbërjeve organike... Gjatë periudhës 1869-1930, në ZhRKhO u botuan 5067 studime kimike origjinale, përmbledhje dhe artikuj rishikues për çështje të caktuara të kimisë, si dhe përkthime nga më të shumtët. u botuan edhe punime interesante nga revista të huaja.
RFCS u bë themeluesi i Kongreseve të Mendelejevit për Kiminë e Përgjithshme dhe të Aplikuar; Tre kongreset e para u mbajtën në Shën Petersburg në 1907, 1911 dhe 1922. Në 1919, botimi i ZHRFKhO u pezullua dhe rifilloi vetëm në 1924.
