1. Pentin-1 reagon me një zgjidhje amoniaku të oksidit të argjendit (formohet një precipitat):
HCºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 + H 2 O
2. Ciklopenteni çngjyros ujin me brom:
3. Ciklopentani nuk reagon as me ujin e bromit, as me tretësirën e amoniakut të oksidit të argjendit.
Shembulli 3. Pesë epruveta me numër përmbajnë heksen, metil ester të acidit formik, etanol, acid acetik dhe një tretësirë ujore të fenolit.
Është vërtetuar se kur natriumi metalik vepron në substanca, gazi lirohet nga epruvetat 2, 4, 5. Substancat nga epruvetat 3, 5 reagojnë me ujin e bromit; me një tretësirë amoniaku të oksidit të argjendit - substanca nga epruvetat 1 dhe 4. Substancat nga epruvetat 1, 4, 5 reagojnë me një tretësirë ujore të hidroksidit të natriumit.
Përcaktoni përmbajtjen e tubave të numëruar.
Zgjidhje. Për njohje, le të hartojmë Tabelën 2 dhe menjëherë të bëjmë një rezervë që kushtet e këtij problemi nuk marrin parasysh mundësinë e një sërë ndërveprimesh, për shembull, formatin metil me ujin e bromit, fenolin me një zgjidhje të hidroksidit të argjendit diammin. Shenja - tregon mungesën e ndërveprimit, dhe shenja + tregon reaksionin kimik në vazhdim.
tabela 2
Ndërveprimet e analiteve me reagentët e propozuar
Shembulli 4. Gjashtë epruveta me numër përmbajnë solucione: alkool izopropil, bikarbonat natriumi, acid acetik, hidroklorur aniline, glicerinë, proteina. Si të përcaktohet se cila epruvetë përmban secilën substancë?
Zgjidhje. .
Kur uji me brom u shtohet tretësirave në epruveta me numër, formohet një precipitat në epruvetën me hidroklorur aniline si rezultat i ndërveprimit të tij me ujin me brom. Zgjidhja e identifikuar e acidit klorhidrik aniline përdoret në pesë tretësirat e mbetura. Dioksidi i karbonit lëshohet në një provëz që përmban tretësirë bikarbonat natriumi. Tretësira e krijuar e bikarbonatit të natriumit vepron në katër tretësirat e tjera. Dioksidi i karbonit lirohet në një epruvetë që përmban acid acetik. Tre tretësirat e mbetura trajtohen me një tretësirë të sulfatit të bakrit (II), i cili shkakton shfaqjen e një precipitati si rezultat i denatyrimit të proteinave. Për të identifikuar glicerinën, hidroksidi i bakrit (II) përgatitet nga tretësirat e sulfatit të bakrit (II) dhe hidroksidit të natriumit. Hidroksidi i bakrit (II) i shtohet njërës nga dy tretësirat e mbetura. Kur hidroksidi i bakrit (II) shpërndahet për të formuar një zgjidhje blu të qartë dhe të ndritshme të gliceratit të bakrit, identifikohet glicerina. Zgjidhja e mbetur është një zgjidhje e alkoolit izopropil.
Shembulli 5. Shtatë epruvetat me numër përmbajnë tretësirë të përbërjeve organike të mëposhtme: acid aminoacetik, fenol, alkool izopropil, glicerinë, acid trikloroacetik, hidroklorur aniline, glukozë. Duke përdorur vetëm tretësirat e substancave inorganike të mëposhtme si reagentë: 2% tretësirë sulfate bakri (II), 5% solucion klorur hekuri (III), 10% tretësirë hidroksid natriumi dhe 5% tretësirë karbonat natriumi, përcaktoni substancat organike që përmban çdo epruvetë. .
Zgjidhje. Ju paralajmërojmë menjëherë se këtu ofrojmë një shpjegim verbal të identifikimit të substancave .
Kur tretësira e klorurit të hekurit (III) shtohet në tretësirat e marra nga epruvetat e numëruara, formohet një ngjyrë e kuqe me acid aminoacetik dhe një ngjyrë vjollce me fenol. Kur shtohet një tretësirë e karbonatit të natriumit në mostrat e tretësirave të marra nga pesë epruvetat e mbetura, dioksidi i karbonit lirohet në rastin e acidit trikloroacetik dhe hidroklorurit të anilinës; nuk ka reagim me substanca të tjera. Hidrokloridi i anilinës mund të dallohet nga acidi trikloroacetik duke shtuar hidroksid natriumi në to. Në këtë rast, një emulsion i anilinës në ujë formohet në një epruvetë me hidroklorur aniline; në një epruvetë me acid trikloroacetik nuk vërehen ndryshime të dukshme. Përcaktimi i alkoolit izopropil, glicerinës dhe glukozës kryhet si më poshtë. Në një provëz të veçantë, duke përzier 4 pika të një tretësire 2% të sulfatit të bakrit (II) dhe 3 ml të një tretësire 10% të hidroksidit të natriumit, përftohet një precipitat blu i hidroksidit të bakrit (II), i cili ndahet në tre. pjesët.
Disa pika alkool izopropil, glicerinë dhe glukozë shtohen veçmas në secilën pjesë. Në një provëz me shtimin e alkoolit izopropil, nuk vërehen ndryshime; në epruvetat me shtimin e glicerinës dhe glukozës, precipitati shpërndahet me formimin e përbërjeve komplekse me ngjyrë blu intensive. Komponimet komplekse të formuara mund të dallohen duke ngrohur pjesën e sipërme të tretësirave në epruveta në një djegës ose llambë alkooli derisa të fillojnë të ziejnë. Në këtë rast, në epruvetën me glicerinë nuk do të vërehet ndryshim i ngjyrës dhe në pjesën e sipërme të tretësirës së glukozës shfaqet një precipitat i verdhë i hidroksidit të bakrit (I), i cili kthehet në një precipitat të kuq të oksidit të bakrit (I); pjesa e poshtme e lëngut, e cila nuk është ngrohur, mbetet blu.
Shembulli 6. Gjashtë epruveta përmbajnë solucione ujore të glicerinës, glukozës, formalinës, fenolit, acetikës dhe acidit formik. Duke përdorur reagentët dhe pajisjet në tavolinë, identifikoni substancat në epruvetat. Përshkruani procesin e përcaktimit. Shkruani ekuacionet e reaksionit në bazë të të cilave përcaktohen substancat.
Reagentët: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHCO 3 10%, ujë me brom.
Pajisjet: raft me epruveta, pipeta, banjë uji ose pllakë të nxehtë.
Zgjidhje
1. Përcaktimi i acideve.
Kur acidet karboksilike ndërveprojnë me një zgjidhje të bikarbonatit të natriumit, lirohet dioksidi i karbonit:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Acidet mund të dallohen nga reagimi me ujin me brom. Acidi formik çngjyros ujin me brom
HCOOH + Br 2 = 2HBr + CO 2.
Bromi nuk reagon me acid acetik në një tretësirë ujore.
2. Përcaktimi i fenolit.
Kur glicerina, glukoza, formalina dhe fenoli ndërveprojnë me ujin me brom, vetëm në një rast tretësira turbullohet dhe formohet një precipitat i bardhë prej 2,4,6-tribromofenol.
Glicerina, glukoza dhe formalina oksidohen nga uji me brom dhe vërehet çngjyrosja e tretësirës. Glicerina në këto kushte mund të oksidohet në gliceraldehid ose 1,2-dihidroksiaceton
.
Oksidimi i mëtejshëm i gliceraldehidit çon në acid glicerik.
HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.
Reagimi me precipitatin e sapopërgatitur të hidroksidit të bakrit (II) mundëson dallimin midis glicerinës, glukozës dhe formaldehidit.
Kur glicerina i shtohet hidroksidit të bakrit (II), precipitati blu i djathit tretet dhe formohet një zgjidhje blu e ndritshme e gliceratit kompleks të bakrit. Kur nxehet, ngjyra e tretësirës nuk ndryshon.
Shtimi i glukozës në hidroksidin e bakrit (II) prodhon gjithashtu një zgjidhje blu të ndritshme të kompleksit
.
Megjithatë, kur nxehet, kompleksi shkatërrohet dhe grupi aldehid oksidohet, duke rezultuar në një precipitat të kuq të oksidit të bakrit (I).
.
Formalina reagon me hidroksidin e bakrit (II) vetëm kur nxehet për të formuar një precipitat portokalli të oksidit të bakrit (I).
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Të gjitha ndërveprimet e përshkruara mund të paraqiten në Tabelën 3 për lehtësinë e përcaktimit.
Tabela 3
Rezultatet e përcaktimit
Letërsia
1. Traven V. F. Kimi organike: Libër mësuesi për universitetet: Në 2 vëllime / V. F. Traven. – M.: ICC “Akademkniga”, 2006.
2. Smolina T. A. etj Punë praktike në kiminë organike: Punëtori e vogël. Libër mësuesi për universitetet. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya. – M.: Arsimi, 1986.
3. Kucherenko N. E. et al Biokimia: Workshop / N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev dhe të tjerë - K.: Shkolla e mesme, Shtëpia Botuese Kiev. Univ., 1988.
4. Shapiro D.K Workshop mbi kiminë biologjike. – Mn: Shkolla e lartë, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Zgjidhja e problemeve të kompleksitetit të shtuar në kiminë e përgjithshme dhe inorganike: Një manual për mësuesit, Ed. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. S. S. Çuranov. Olimpiadat e Kimisë në shkollë: Një manual për mësuesit. – M.: Arsimi, 1962.
7. Olimpiadat kimike të qytetit të Moskës: Rekomandime metodologjike. Përpiluar nga V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M,: 1988
8. Kimia moderne në problemet e olimpiadave ndërkombëtare. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Kimi, 1993
9. E. A. Shishkin. Mësimi i nxënësve për zgjidhjen e problemeve cilësore në kimi. - Kirov, 1990.
10. Olimpiadat e Kimisë në problema dhe zgjidhje. Pjesët 1 dhe 2. Përpiluar nga Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: Shtëpia Botuese KGSHA, 2000.
11. S. N. Perchatkin, A. A. Zaitsev, M. V. Dorofeev. Olimpiadat Kimike në Moskë - M.: Shtëpia Botuese MIKPRO, 2001.
12. Kimia 10-11: Koleksioni i problemeve me zgjidhje dhe përgjigje / V.V. Sorokin, I.V. Svitanko, Yu.N. Sychev, S.S. Churanov. – M.: Shtëpia Botuese AST: Shtëpia Botuese LLC ASTREL", 2001.
Ky problem iu propozua studentëve të klasës së 11-të në raundin praktik të fazës III (rajonale) të Olimpiadës Gjith-Ruse për Nxënësit në Kimi në vitin akademik 2009-2010.
Emri "argjend" vjen nga asirian "sartsu" (metal i bardhë). Fjala "argentum" ka të ngjarë të lidhet me greqishten "argos" - "e bardhë, me shkëlqim".
Të qenit në natyrë. Argjendi është shumë më pak i zakonshëm në natyrë sesa bakri. Në litosferë, argjendi përbën vetëm 10 -5% (në masë).
Argjendi vendas është shumë i rrallë; shumica e argjendit merret nga përbërjet e tij. Miniera më e rëndësishme e argjendit është shkëlqimi i argjendit, ose argjentiti Ag 2 S. Argjendi është i pranishëm si papastërti pothuajse në të gjitha mineralet e bakrit dhe plumbit.
Faturë. Pothuajse 80% e argjendit përftohet si nënprodukt me metale të tjera gjatë përpunimit të xeheve të tyre. Argjendi ndahet nga papastërtitë me anë të elektrolizës.
Vetitë. Argjendi i pastër është një metal shumë i butë, i bardhë, i lakueshëm, i karakterizuar nga përçueshmëri jashtëzakonisht e lartë elektrike dhe termike.
Argjendi është një metal me aktivitet të ulët, i cili klasifikohet si i ashtuquajturi metal fisnik. Në ajër nuk oksidohet as në temperaturën e dhomës as kur nxehet. Nxjerrja e vërejtur e sendeve të argjendit është rezultat i formimit të sulfurit të zi argjendi Ag 2 S në sipërfaqe nën ndikimin e sulfurit të hidrogjenit në ajër:
Ngjyrosja e argjendit ndodh gjithashtu kur objektet e bëra prej tij bien në kontakt me produktet ushqimore që përmbajnë përbërje squfuri.
Argjendi është rezistent ndaj acideve sulfurik dhe klorhidrik të holluar, por është i tretshëm në acidet sulfurik nitrik dhe të koncentruar:
Aplikacion. Argjendi përdoret si përbërës i lidhjeve për bizhuteri, monedha, medalje, saldime, enë tavoline dhe enë laboratorike, për argjendimin e pjesëve të aparateve në industrinë ushqimore dhe pasqyra, si dhe për prodhimin e pjesëve për pajisjet elektrike me vakum, kontaktet elektrike, elektroda, për trajtimin e ujit dhe si katalizator në sintezën organike.
Le të kujtojmë se jonet e argjendit, edhe në përqendrime të papërfillshme, karakterizohen nga një efekt baktericid shumë i theksuar. Përveç trajtimit të ujit, kjo përdoret në mjekësi: solucionet koloidale të argjendit (protargol, kolargol, etj.) përdoren për dezinfektimin e mukozave.
Komponimet e argjendit. Oksidi i argjendit (I) Ag 2 O është pluhur me ngjyrë kafe të errët, shfaq veti themelore, është pak i tretshëm në ujë, por i jep tretësirës një reaksion pak alkalik.
Ky oksid fitohet duke kryer një reaksion ekuacioni i të cilit është
Hidroksidi i argjendit (I) i formuar në reaksion, një bazë e fortë por e paqëndrueshme, zbërthehet në oksid dhe ujë. Oksidi i argjendit (I) mund të prodhohet duke trajtuar argjendin me ozon.
Ju e dini një zgjidhje amoniaku të oksidit të argjendit (I) si një reagent: 1) për aldehidet - si rezultat i reagimit, formohet një "pasqyrë argjendi"; 2) te alkinet me një lidhje të trefishtë në atomin e parë të karbonit - si rezultat i reaksionit, formohen komponime të patretshme.
Një tretësirë amoniaku e oksidit të argjendit (I) është një përbërje komplekse e hidroksidit të argjendit diamine (I) OH.
Nitrati i argjendit AgNO 3, i quajtur gjithashtu lapis, përdoret si një agjent baktericid astringent në prodhimin e materialeve fotografike dhe në elektrik.
Fluori i argjendit AgF është një pluhur i verdhë, i vetmi halid i këtij metali që është i tretshëm në ujë. Përftohet nga veprimi i acidit fluorik mbi oksidin e argjendit (I). Përdoret si një përbërës i fosforeve dhe një agjent fluorinues në sintezën e fluorokarboneve.
Kloruri i argjendit AgCl është një lëndë e ngurtë e bardhë që formohet si një precipitat i bardhë djathë kur zbulohen jone klorur që reagojnë me jonet e argjendit. Kur ekspozohet ndaj dritës, dekompozohet në argjend dhe klor. Përdoret si material fotografik, por dukshëm më pak se bromidi argjendi.
Bromidi i argjendit AgBr është një substancë kristalore e verdhë e lehtë, e formuar nga reaksioni midis nitratit të argjendit dhe bromit të kaliumit. Më parë, ajo ishte përdorur gjerësisht në prodhimin e letrës fotografike, filmit dhe filmit fotografik.
Kromati i argjendit Ag 2 CrO 4 dhe dikromati i argjendit Ag 2 Cr 2 O 7 janë substanca kristalore të kuqe të errët që përdoren si ngjyra në prodhimin e qeramikës.
Acetati i argjendit CH 3 COOAg përdoret në elektrik për argjendimin e metaleve.
Dioksid karboni
1. aldehid
Zgjidhja e amoniakut të oksidit të argjendit
Oksidative
2. restauruese
3. amfoterike
4. acidike
Acidi lipoik
2.acidi hidroksilipoik
3. acidi nitrolipoik
4. acid aminolipoik
Acidi A-2-hidroksibutanedioik, acidi B-2-oksobutanedioik
2. Acidi A-2-oksobutanedioik, acidi B-2-hidroksibutanedioik
3. A – acid dihidroksibutanedioik, B – acid 2-oksobutanedioik
4. A - acid 2-hidroksibutanedioik, B - acid butanedioik
21. Produkti përfundimtar i reduktimit të 5-nitrofurfuralit është..
1. 5-hidroksifurfural
Aminofurfural
3. 5-metoksifurfural
4. 5-metilaminofurfural
22. Acidi malik oksidohet me pjesëmarrjen e NAD + in
Acidi oksaloacetik
2. acid acetik
3. acidi succinic
4. acid oksalik
23. Një substancë me përbërje C 4 H 8 O, kur ndërvepron me një tretësirë të sapopërgatitur të Cu(OH) 2, prodhon acid izobutirik, quhet...
Metilpropanal
2) Butanone
3) 2-metilpropanol-1
Butanal
24. Deaminimi i varur nga NAD + oksidativ i aminoacideve vazhdon në fazën e formimit...
5.acidet hidroksi
Imino acidet
7. acidet e pangopura
8. acidet polihidrike
25. Formimi i cistinës nga cisteina i referohet...
1. reaksionet e shtimit
2. reaksionet e zëvendësimit
3. reaksionet e oksidimit
Reaksionet e shtimit nukleofilik
26. Gjatë NAD oksidativ + deaminimi i varur i acidit 2-aminopropanoik
eshte formuar...
1. 2 – acid hidroksipropanoik
2. 2 – acid oksopropanik
3. 2 – acid metilpropanoik
4. 2 - acid metoksipropanoik
27. Aldehidet reduktohen në...
1. acidet karboksilike
Alkoolet primare
3. alkoolet dytësore
4. epoksidet
28. Kur ketonet reduktohen,…
1. alkoolet primare
2. alkoolet polihidrike
Alkoolet dytësore
4. acidet karboksilike
29.Epoksidet formohen nga oksidimi i lidhjeve me oksigjen:
4. C = C
30. Një reaksion cilësor ndaj hidrokarbureve të pangopura është oksidimi i tyre me permanganat kaliumi. Kjo krijon:
1. acidet karboksilike
2. aldehidet
Diolet
4. komponimet aromatike
31. Oksidimi i alkoolit etilik në trup ndodh me pjesëmarrjen e një koenzime:
1. MBI +
3.hidrokinoni
4. cianokobalaminë
31. Kur alkooli etilik oksidohet në organizëm, formohet:
1. hemoglobina
Acetaldehidi
3. aminoacide
4. karbohidratet
32. NAD + dhe NADH përmbajnë bazën nukleike____:
Adenina
4. citozina
33. Struktura e riboflavinës përfshin një heterociklik ______...
1.porfirina
3. kinolina
Izoaloksazina
34. Gjatë oksidimit të 4-metilpiridinës formohet….
Një acid nikotinik
2. acidi izonikotinik
3. acid stearik
4. acidi butirik
35. Iminoacidi është një produkt i ndërmjetëm në....
1. gjatë oksidimit të përbërjeve aromatike me oksigjen
Gjatë deaminimit oksidativ të aminoacideve
3. gjatë reduktimit të disulfideve
4. gjatë oksidimit të tioalkooleve
36. Laktoza i përket biozave reduktuese dhe oksidohet në...
1. Acidi laktonik
Laktona
3. acidi laktobionik
4. laktidi
37. Kur nitrofurfural reduktohet,… formohet.
1. furatsilin
2. furallidone
Aminofurfural
4. amidopirina
38. Gjatë deaminimit oksidativ të α-alaninës,...
Acidi piruvik
2. acid oksalik
3. Acidi laktik
4. acid oksaloacetik
39. Kur glukoza reduktohet,...
Sorbitol
2. acidi glukuronik
4. acidet glukonike
40. Tirozina formohet gjatë reaksionit të hidroksilimit...
Aminoacidet e fenilalaninës
2. Amino acid triptofan
3. komponim heterociklik piridine
4. hormoni adrenalin
41. Komponimet nitro transformohen në trup duke reduktuar në
1. nitritet
Aminov
3. hidroksilamina
4. oksimat
42. Aminat mund të përgatiten nga reaksioni...
1.oksidimi i komponimeve nitro
Reduktimi i komponimeve nitro
3. polimerizimi i komponimeve nitro
4. dehidratimi i komponimeve nitro
43. Disulfidet fitohen si rezultat i reaksionit të oksidimit...
Acidet sulfonike
2. tioalkoolet
3. aminoalkoolet
4. sulfate
44. Në trup, acidi laktik nën ndikimin e NAD + ……. ndaj acidit piruvik:
Oksidohet
2. restauruar
4.hidrolizon
45. Në trup, acidi piruvik nën ndikimin e NADH……. ndaj acidit laktik:
1. oksidohet
Duke u rikuperuar
4.hidrolizon
46. Izoalaksosina në përbërjen e riboflavinës rikthehet në trup në:
1. dihidroksisoalaksina
Dihidroizoalaksozina
3. alaksosin
4. dihidroksialaksozina
47. Koenzima NAD + është...
Forma e oksiduar
2. formë e rivendosur
3. formë tautamerike
4. forma mezomerike
48. NADH është forma _________ e koenzimës
1. oksidohet
E restauruar
3. tautamerike
4. mezomerike
49. Koenzima NAD + përmban karbohidrate….
1. fruktofuranoza
2. glukofuranoza
3.glukopiranozë
Ribofuranoza
50. Sa mbetje të acidit fosforik përfshihen në koenzimën nikotinamide adenine dinukleotidi.
51. Nikotinamidi, i cili është pjesë e NAD +, NADH, NADP +, NADPH, quhet vitaminë:
52. In vivo, acidi 2-oksoglutarik reduktohet në acid glutamik me pjesëmarrjen e koenzimës ...
NADH
53. Në trup alkooli etilik oksidohet në acetaldehid me pjesëmarrjen e një koenzime...
1. MBI +
54. Glukonati i kalciumit që përdoret në mjekësi është një kripë e acidit D-glukonik. D – acidi glukonik formohet gjatë oksidimit të glukozës me ujë bromi. Cili grup karakteristik oksidohet nga bromi për të formuar këtë acid?
1. alkooli
Aldehidike
3. hidroksil
4. sulfhidril
55. Reaksionet e oksidimit të glukozës përdoren për zbulimin e saj në lëngjet biologjike (urinë, gjak). Ai oksidohet më lehtë në molekulën e glukozës...
1. grupet e alkoolit
Skeleti i hidrokarbureve
3. grupi karbonil
4. atomet e hidrogjenit
54. Komponimet nitrozo janë një produkt i ndërmjetëm…..
1. reduktimi i amineve
2. oksidimi i amineve
Nikotina
2. parafine
3. molle
4. guaninë
56. Cilit fragment të koenzimës NAD + dhe NADH i referohet shenja “+”?
1. mbetjet e acidit fosforik
1. nikotinamidi
Ribozë
4. adenina
57. Hidrokinonet përmbajnë...
1. dy grupe aldehide
2. dy grupe karboksile
Dy grupe hidroksil
4. dy amino grupe
58. FAD është forma aktive…..
1. Koenzima Q
2. Vitamina K 2
3. Vitamina B 2
4. adrenalinë
59. FAD në procesin e oksidimit në trup….
1. pranon dy protone dhe dy elektrone (+ 2H +, +2e)
2. dhuron dy protone dhe dy elektrone (-2H +, - 2e)
3.ose jep ose merr ne varesi te substratit
4. nuk jep dhe nuk merr protone
60. Zgjidhni sistemin heterociklik aromatik që është pjesë e koenzimës FADN 2.
Izoalaksosin
2. nikotinamidi
3. dihidroizoalaksozina
4. dihidrokinoni
61. Zgjidhni bazën nukleike që është pjesë e FAD.
Adenina
4. citozina
62. Zgjidhni produktin që formohet gjatë oksidimit të suksinatit (një kripë e acidit succinic) me pjesëmarrjen e NAD +.
1. malat (kripë e acidit malik)
2. piruvat (kripë e acidit piruvik)
Oksoacidet
4. acidet karboksilike
68. Zgjidhni produktin që formohet gjatë deaminimit oksidativ të acidit glutamik.
1. Acidi 2-oksoglutarik
Acidi oksoglutarik
3. acid citrik
4. acid malik
69. Flavin adenine dinukleotidi (FAD +) shfaq... në reaksionet redoks...
1. vetitë restauruese
2. vetitë amfoterike
Vetitë oksiduese.
4. vetitë e acidit
70. Koenzima Q është një derivat i….
1. naftokinoni
Benzoquinone
3. kinolina
4. molle
71. Menaquinone (vitamina K 2) është një derivat i….
Naftokinoni
2. benzokinon
3. kinolina
4. molle
72. Si quhet produkti i ndërmjetëm i oksidimit të lidhjeve dyfishe:
1. hidroksid
Epoksid
73. Zgjidhni emrin e saktë për produktin përfundimtar të transformimit të mëposhtëm:
1. hidroksilaminë
Amine
3. nitrosil
4. nitrozamine
74. Zgjidhni emrin e saktë të produktit përfundimtar të reagimit:
Acidi lipoik
2. acidi dehidrolipoik
3. acid citrik
4. acid yndyror
75. Zgjidhni emrin e saktë për lidhjen e propozuar:
1. flavin adenine dinukleotid
2. izoalaksosin
Riboflavina
4. mononukleotid flavin adenine
76. Zgjidhni vazhdimin e saktë të përkufizimit: një agjent oksidues në kiminë organike është një përbërje që...
3. jep vetëm elektrone
Pranon vetëm elektrone
77. Zgjidhni vazhdimin e saktë të përkufizimit: një agjent reduktues në kiminë organike është një përbërje që...
1. dhuron dy protone dhe dy elektrone
2. pranon dy protone dhe dy elektrone
Jep vetëm elektrone
4. pranon vetëm elektrone
78. Çfarë lloj reaksioni mund t'i atribuohet shndërrimit të alkoolit etilik në acetaldehid me pjesëmarrjen e NAD +.
1. neutralizimi
2. dehidratim
Oksidimi
4. shtesa – shkëputje
79. Çfarë acidi formohet gjatë oksidimit të etilbenzenit:
1. toluidinë
2. benzoinë + formike
3. salicilik
4. benzoinë + uthull
80. Në cilat produkte reduktohen ubikinonet në organizëm? Zgjidh pergjigjen e sakte.
Hidrokinonet
2.menokinone
3. filokinonet
4. naftokinonet
81. Tregoni reaksionin me të cilin formohet në trup radikali hidroksil më aktiv
1. H 2 O 2 + Fe 2+
2. O 2 . +O 2 . + 4 N +
82. Cili radikal quhet radikal anion superoksid?
2. O 2 .
83. Tregoni reaksionin me të cilin formohet radikal anion superoksid në trup
1. O 2 + e
84. Tregoni reagimin me të cilin kryhet dismutimi
radikalet e anionit superoksid
3. O 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
85. Tregoni reagimin me të cilin peroksidi i hidrogjenit shkatërrohet në trup pa formimin e radikaleve të lira
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. O 2 . + O 2 . + 4 N +
4.RO 2. +RO 2.
Dioksid karboni
17. Agjenti oksidues në reaksionin e një pasqyre argjendi është _____...
1. aldehid
2. tretësirë amoniaku e nitratit të argjendit
tretësirë amoniaku e oksidit të argjendit
4. tretësirë amoniaku e klorurit të argjendit
18. Në reaksionin e pasqyrës së argjendit, aldehidet shfaqin veti _________.
Oksidative
2. restauruese
3. amfoterike
4. acidike
19. Acidi dihidrolipoik oksidohet në ____….
Acidi lipoik
2.acidi hidroksilipoik
3. acidi nitrolipoik
4. acid aminolipoik
20. Zgjidhni produktet e reaksionit A dhe B nga përgjigjet e dhëna
Drita ime, pasqyrë, më thuaj, më trego të gjithë të vërtetën... si të dha zgjidhja e amoniakut aftësinë e mrekullueshme për të reflektuar dritën dhe për të treguar fytyrën që të shikon? Në fakt, nuk ka asnjë sekret. i njohur që nga fundi i shekullit të 19-të falë punës së kimistëve gjermanë.
- Metali është mjaft i qëndrueshëm, nuk ndryshket dhe nuk tretet në ujë. Mund të bësh ujë argjendi, por askush nuk do të thotë se është një zgjidhje argjendi. Uji do të mbetet ujë, edhe nëse trajtohet dhe dezinfektohet. Ata mësuan të pastronin ujin në këtë mënyrë në kohët e lashta dhe ende e përdorin këtë metodë në filtra.
Por kripërat dhe oksidet e argjendit hyjnë lehtësisht në reaksione kimike dhe treten në lëngje, duke rezultuar në formimin e substancave të reja që kërkohen si në teknologji ashtu edhe në jetën e përditshme.
Formula është e thjeshtë - Ag 2 O. Dy atome argjendi dhe një atom oksigjeni formojnë oksid argjendi, i cili është i ndjeshëm ndaj dritës. Megjithatë, komponimet e tjera kanë gjetur përdorim më të madh në fotografi, por oksidi ka treguar afinitet për reagentët e amoniakut. Në veçanti, amoniaku, të cilin gjyshet tona e përdornin për të pastruar produktet kur ato errësoheshin.
Amoniaku është një përbërës i azotit dhe hidrogjenit (NH 3). Azoti përbën 78% të atmosferës së tokës. Është kudo, si një nga elementët më të bollshëm në Tokë. Zgjidhja e amoniakut-ujë përdoret aq gjerësisht sa ka marrë disa emra: ujë amoniak, hidroksid amoniumi, hidroksid amoniumi, hidroksid amoniaku. Është e lehtë të ngatërrohesh në një seri të tillë sinonimish. Nëse holloni ujin e amoniakut në një zgjidhje të dobët 10%, ju merrni amoniak.
Kur kimistët shpërndanë oksidin në ujin e amoniakut, një substancë e re u shfaq në botë - një përbërje komplekse e hidroksidit të diaminës së argjendit me veti shumë tërheqëse.
Procesi përshkruhet me formulën kimike: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Procesi dhe formula e reaksionit kimik të ujit të amoniakut dhe oksidit të argjendit
Në kimi, kjo substancë njihet edhe si reagjenti i Tollens-it dhe është emëruar sipas kimistit gjerman Bernhard Tollens, i cili e përshkroi reagimin në 1881.
Sikur të mos shpërthente laboratori
Shpejt u bë e qartë se tretësira e amoniakut të oksidit të argjendit, edhe pse jo e qëndrueshme, është e aftë të formojë komponime shpërthyese gjatë ruajtjes, kështu që rekomandohet që të shkatërrohen mbetjet në fund të eksperimenteve. Por ka edhe një anë pozitive: përveç metalit, përbërja përmban azot dhe oksigjen, të cilët gjatë dekompozimit bëjnë të mundur çlirimin e nitratit të argjendit, i njohur për ne si lapis mjekësor. Nuk është aq popullor tani, por dikur përdorej për të kauterizuar dhe dezinfektuar plagët. Aty ku ekziston rreziku i shpërthimit, ka mjete trajtimi.
E megjithatë, tretësira e amoniakut të oksidit të argjendit fitoi famë falë fenomeneve të tjera, jo më pak të rëndësishme: nga eksplozivët dhe argjendimi i pasqyrave deri te kërkimet e gjera në anatominë dhe kiminë organike.
- Kur acetilen kalon nëpër një zgjidhje amoniaku të oksidit të argjendit, prodhimi është acetilid argjendi shumë i rrezikshëm. Është në gjendje të shpërthejë kur nxehet dhe mekanikisht, edhe nga një copëz që digjet. Gjatë kryerjes së eksperimenteve, duhet pasur kujdes që acetilenidi të izolohet në sasi të vogla. Mënyra e pastrimit të qelqit laboratorik përshkruhet në detaje në udhëzimet e sigurisë.
- Nëse hidhni nitrat argjendi në një balonë me fund të rrumbullakët, shtoni tretësirë amoniak dhe glukozë dhe ngroheni në një banjë uji, pjesa metalike do të vendoset në mure dhe në fund, duke krijuar një efekt reflektimi. Procesi u quajt "reagimi i pasqyrës së argjendit". Përdoret në industri për prodhimin e topave të pemës së Krishtlindjes, termozave dhe pasqyrave. Glukoza e ëmbël ndihmon në sjelljen e produktit në një shkëlqim pasqyre. Por fruktoza nuk e ka këtë veti, megjithëse është më e ëmbël.
- Reagenti Tollens përdoret në anatominë patologjike. Ekziston një teknikë e veçantë (metoda Fontana-Masson) për ngjyrosjen e indeve, me të cilën, pas autopsisë, përcaktohen në inde melanina, qelizat argentaffin dhe lipofuscina (një pigment i plakjes i përfshirë në metabolizmin ndërqelizor).
- Përdoret në kiminë organike për analizën dhe identifikimin e aldehideve, sheqernave reduktuese, acideve hidroksikarboksilike, polihidroksifenoleve, ketoalkooleve primare, aminofenoleve, α-diketone, alkil- dhe arilhidroksilaminat, alkil- dhe arilhidrazina. Ky është një reagent i rëndësishëm dhe i nevojshëm. Ai kontribuoi shumë në kërkimin organik.
Siç mund ta shihni, argjendi nuk është vetëm bizhuteri, monedha dhe reagentë fotografish. Zgjidhjet e oksideve dhe kripërave të tij janë të kërkuara në një sërë fushash të veprimtarisë njerëzore.
Ndërveprimi me një zgjidhje të amoniakut të oksidit të argjendit (I) - "reagimi i pasqyrës së argjendit".
Oksidi i argjendit (I) formohet nga reaksioni i nitratit të argjendit (I) me NH 4 OH.
Argjendi metalik depozitohet në muret e epruvetës në formën e një shtrese të hollë, duke formuar një sipërfaqe pasqyre.
Ndërveprimi me hidroksidin e bakrit (II).
Për reaksionin përdoret Cu(OH) 2 i sapopërgatitur me alkali - shfaqja e një precipitati me ngjyrë të kuqe tulle tregon reduktimin e bakrit dyvalent në bakër monovalent për shkak të oksidimit të grupit aldehid.
Reaksionet e polimerizimit (karakteristikë e aldehideve të ulëta).
Polimerizimi linear.
Kur një tretësirë e formaldehidit avullon ose qëndron për një kohë të gjatë, formohet një polimer - paraformaldehid: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (paraformaldehid, paraform)
Polimerizimi i formaldehidit anhidrik në prani të një katalizatori – hekuri pentakarbonil Fe(CO) 5 – çon në formimin e një përbërjeje me peshë të lartë molekulare me n=1000 – poliformaldehid.
Polimerizimi ciklik (trimerizimi, tetrametrizim).
Polimer ciklik
Reaksionet e polikondensimit.
Reaksionet e polikondensimit janë procese të formimit të substancave me peshë të lartë molekulare, gjatë të cilave kombinimi i monomereve origjinale të molekulave shoqërohet me çlirimin e produkteve me peshë të ulët molekulare si H2O, HCl, NH3, etj.
Në një mjedis acid ose alkalik, kur nxehet, formaldehidi formon produkte me peshë të lartë molekulare me rrëshira fenol - fenol-formaldehid të strukturave të ndryshme. Së pari, në prani të një katalizatori, ndërveprimi ndodh midis një molekule formaldehidi dhe një molekule fenoli për të formuar alkool fenolik. Kur nxehen, alkoolet fenol kondensohen për të formuar polimere fenol-formaldehid.
Rrëshirat fenol-formaldehid përdoren për të prodhuar plastikë.
Metodat e marrjes:
1. oksidimi i alkooleve primare:
a) katalitik (kat. Cu, t);
b) nën ndikimin e agjentëve oksidues (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 në një mjedis acid).
2. dehidrogjenimi katalitik i alkooleve primare (kat. Cu, 300 o C);
3. hidroliza e dihaloalkaneve që përmbajnë 2 atome halogjene në atomin e parë të karbonit;
4. Formaldehidi mund të merret nga oksidimi katalitik i metanit:
CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (kat. Mn 2+ ose Cu 2+, 500 o C)
5. Acetaldehidi përftohet nga reaksioni i Kucherov nga acetilen dhe uji në prani të kripërave të merkurit (II).
Mësimi praktik nr.5.
Tema: “Acidet karboksilike”.
Lloji i mësimit: të kombinuara (të mësuarit e materialit të ri, duke përsëritur dhe sistemuar atë që është mësuar).
Lloji i mësimit: mësim praktik.
Shpenzimi i kohës: 270 minuta.
Vendndodhja: klasë për punë praktike në kimi (nr. 222).
Objektivat e mësimit:
arsimore:
1. të kërkojë të kuptojë marrëdhënien e ndërsjellë ndërmjet strukturës së substancave dhe vetive kimike të tyre;
2. të konsolidojë njohuritë për vetitë kimike të acideve karboksilike;
3. të mësojnë të hartojnë ekuacione reaksionesh që karakterizojnë vetitë kimike të këtyre serive homologe;
4. të konsolidojë njohuritë për reaksionet cilësore ndaj grupeve funksionale të substancave organike dhe aftësinë për të konfirmuar këto veti duke regjistruar ekuacionet e reaksionit.
arsimore– të zhvillojë te nxënësit aftësinë për të menduar logjikisht, për të parë marrëdhëniet shkak-pasojë dhe cilësitë e nevojshme në punën e një farmacisti.
Pas mësimit, nxënësi duhet të dijë:
1. klasifikimi, izomeria, nomenklatura e acideve karboksilike;
2. Vetitë themelore kimike dhe metodat për prodhimin e acideve karboksilike;
3. reaksionet cilësore ndaj acideve karboksilike.
Pas mësimit, nxënësi duhet të jetë i aftë:
1. shkruani ekuacionet e reaksioneve kimike që karakterizojnë vetitë e acideve karboksilike.
Plani dhe struktura e mësimit
