გოგირდი: FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O აზოტი: 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe (NO 3) 3 + NO + 5H 2 O Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2

ისინი გამოიყენება მაგნიტური მონაცემთა მატარებლების წარმოებაში (მაგნიტური ლენტები აუდიო, ვიდეო და კომპიუტერული მოწყობილობებისთვის, ფლოპი დისკები, მყარი დისკები).

ფონდი ვიკიმედია. 2010 წ.

ნახეთ, რა არის "რკინის ოქსიდები" სხვა ლექსიკონებში:

რკინის ოქსიდები: FeO Fe2O3 და Fe3O4. ბუნებრივი რკინის ოქსიდები (ჰემატიტი და მაგნეტიტი) არის ნედლეული რკინის წარმოებისთვის. ისინი გამოიყენება მაგნიტური მასალების წარმოებაში, როგორც პიგმენტები, კერამიკის უგულებელყოფის კომპონენტები ... დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი

რკინის ოქსიდები: FeO, Fe2O3 და Fe3O4. ბუნებრივი რკინის ოქსიდები (ჰემატიტი და მაგნეტიტი) არის ნედლეული რკინის წარმოებისთვის. ისინი გამოიყენება მაგნიტური მასალების წარმოებაში, როგორც პიგმენტები, კერამიკის უგულებელყოფის კომპონენტები ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი

რკინის ოქსიდები- წყალში უხსნადი ნაერთები FeO, Fe203 და მათი ნარევი Fe304 (ბუნებრივი მინერალური მაგნეტიტი), რომლებიც გამოიყენება თუჯის, ფოლადის, ფერიტების და ა.შ. დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია

FeO, Fe2O3 და Fe3O4. ბუნებრივი რკინის ოქსიდები (ჰემატიტი და მაგნეტიტი) არის ნედლეული რკინის წარმოებისთვის. ისინი გამოიყენება მაგნიტური მასალების წარმოებაში, როგორც პიგმენტები, კერამიკის უგულებელყოფის კომპონენტები ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი

წყალში უხსნადი რკინის ნაერთები: შავი FeO (მოძველებული შავი ოქსიდი), tnl 1368 °C; შავი Fe2O3 (მოძველებული შავი ოქსიდი, ბუნებაში მინერალი მაგნეტიტი), tnl 1538 ° С; ყვითელი, ყავისფერი ან მუქი წითელი Fe3O4 (ბუნებაში მინერალი ჰემატიტი ან ... დიდი ენციკლოპედიური პოლიტექნიკური ლექსიკონი

FeO ოქსიდი (ვუსტიტის ტექნიკა). კრისტალურში ვუსტიტის გისოსს აქვს ცარიელი ადგილები და მისი შემადგენლობა შეესაბამება FexO-ს, სადაც x= 0,89 0,95; დაშლის წნევის ტემპერატურული დამოკიდებულების განტოლება არის: log p(O2, mmHg-ში) = 26730/T+ 6.43 (T > 1813 K);… … ქიმიური ენციკლოპედია

FeO, Fe2O3 და Fe3O4. ბუნებრივი ჟ.-ს შესახებ. (ჰემატიტი და მაგნეტიტი) ნედლეული რკინის წარმოებისთვის. ისინი გამოიყენება ჯადოქრების, მასალების წარმოებაში, როგორც პიგმენტები, კერამიკის უგულებელყოფის კომპონენტები ... ბუნებისმეტყველება. ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ოქსიდები: FeO (შავი, mp 1369shC); Fe2O3 (მუქი წითელიდან შავი იისფერი ან ყავისფერი, mp 1565shC; მინერალური ჰემატიტი და ა.შ.); Fe3O4 (შავი, mp 1594shC; მაგნეტიტის მინერალი). ბუნებრივი რკინის ოქსიდები არის ნედლეული რკინის წარმოებაში, ... ... თანამედროვე ენციკლოპედია

იხილეთ რკინის ოქსიდები... ქიმიური ენციკლოპედია

რკინის ოქსიდები, სამი ნაერთიდან ერთ-ერთი, რომელიც არსებობს სამ მდგომარეობაში: რკინის ოქსიდი (II) (რკინის ოქსიდი, FeO); რკინის (III) ოქსიდი (რკინის ოქსიდი, Fe2O3), რომელიც ბუნებრივად გვხვდება ჰემატიტის სახით; და რკინის ოქსიდი (Fe3O4), რომელიც ... ... სამეცნიერო და ტექნიკური ენციკლოპედიური ლექსიკონი

შესავალი

ეს ნაშრომი ეძღვნება რკინის ოქსიდის (III) Fe-ს თვისებების შესწავლას 2ო 3ასევე ცნობილია როგორც მინერალები: ჰემატიტი ( ?-ფე 2ო 3), ლიმონიტი (ფე 2ო 3H2O), არის მაგნეტიტის ნაწილი (FeOFe2 ო 3).

საკურსო სამუშაოს თემა წარმოადგენს პრაქტიკულ და თეორიულ ინტერესს. პროექტი სასარგებლო იქნება Fe ნივთიერების სინთეზირებული საწარმოებისთვის 2ო 3სამრეწველო მასშტაბით.

პროექტი ასევე სასარგებლოა როგორც ინფორმაციის კრებული რკინის, მისი ზოგიერთი ოქსიდის, კერძოდ რკინის ოქსიდის (III) და მინერალების შესახებ, რომლის ნაწილია.

პროექტის დასრულებისას მისაღწევი მიზნები: რკინის ოქსიდის (III) შესახებ ყველაზე სრულყოფილი ინფორმაციის შეგროვება, მისი თვისებებისა და სინთეზის მეთოდების შესწავლა.

პროექტის მიზნები:

შეაგროვეთ სრული და უახლესი ინფორმაცია თემაზე.

რკინისა და მისი ოქსიდის (III) Fe-ს თვისებების შესწავლა 2ო 3რის საფუძველზეც გაეცნონ ამ ნივთიერებების გამოყენებას.

რაკეტების მოდელირებაში იგი გამოიყენება კატალიზებული კარამელის საწვავის მისაღებად, რომელსაც აქვს წვის სიჩქარე 80%-ით უფრო სწრაფად, ვიდრე ჩვეულებრივი საწვავი.

ეს არის რკინის მინიუმის (კოლკოტარის) მთავარი კომპონენტი.

2 კოლკოტარი

კოლკოტარი - ყავისფერი მინერალური საღებავი. სხვა სახელები: პარიზული ან ინგლისური წითელი საღებავი, caput mortuum vitrioli, crocus, iron minium; ალქიმიაში წითელი ლომი.

შემადგენლობის თვალსაზრისით კოლკოტარი მეტ-ნაკლებად სუფთა უწყლო რკინის ოქსიდია. მიუხედავად იმისა, რომ უწყლო რკინის ოქსიდი ბუნებაში გვხვდება ძალიან დიდი რაოდენობით (რკინის წითელი მადანი, რკინის ბრწყინვალება), ამ საღებავის ძვირფასი სახეობები წარმოიქმნება ხელოვნურად ან მიიღება როგორც სუბპროდუქტი შავი სულფატიდან ნორდჰაუზენის მჟავის მოპოვებისას, ასევე დროს. ვიტრიოლის ქვისგან რკინის სულფატის მომზადებისას ხსნარიდან გამოთავისუფლებული ძირითადი გოგირდის რკინის მარილების კალცინაცია.

4.3 მომზადება და სინთეზი

ფე 2ო 3წარმოიქმნება ჰაერში რკინის ყველა ჰიდრატის და ჟანგბადის ნაერთების, აგრეთვე Fe(NO) კალცინაციით. 3)3და FeSO 4. ასე, მაგალითად, კალცინირებული 2 საათის განმავლობაში. სრული ალი ბუნსენის სანთურა Fe(OH) 3, მიღებული გ.გუტიგისა და გ.გარსაიდის მეთოდით.

Fe (OH) 3= Fe 2O3 + 3 სთ 2ო

D.N. Finkelstein-ის მიხედვით, 100 გ Fe (NO 3)39სთ 2O თბება დიდი ფაიფურის ჭურჭელში ელექტრო ღუმელზე. თავდაპირველად მარილი წყნარად დნება, წარმოქმნის ყავისფერ სითხეს, რომელიც თანდათან აორთქლდება. 121°-ზე სითხე იწყებს დუღილს, გამოყოფს მუდმივად მდუღარე 68% HNO3.

თანდათანობით, სითხე იწყებს შესქელებას და ხშირი მორევა აუცილებელია, რათა თავიდან იქნას აცილებული დარტყმა და დაფეთება. 130°-დან სითხეს განუწყვეტლივ ურევენ ფაიფურის სპატულით და სქელდება, წარმოქმნის პასტას (მორევის გარეშე სითხე უეცრად მყარდება უწყვეტ მასად). 132°-ზე პასტა მაშინვე იშლება ფხვნილად და აგრძელებს HNO3 ორთქლის გამოყოფას.

შერევის შეწყვეტის გარეშე გააგრძელეთ გათბობა სრულ გაშრობამდე; მთელი პროცესი 20-25 წუთი სჭირდება. მშრალ მასას ატრიალებენ, გადააქვთ ჭურჭელში და ადუღებენ მაფლში 600-700°C ტემპერატურაზე 8-10 საათის განმავლობაში. საწყისი რკინის ნიტრატის საკმარისი სისუფთავით, მიღებული პროდუქტი აკმაყოფილებს x კვალიფიკაციას. თ მოსავლიანობა 95-98% თეორიული, ანუ დაახლოებით 19 გ.

სუფთა პრეპარატის მოსამზადებლად, ოქსილის მჟავას ცხელი ხსნარის გამოთვლილი რაოდენობა ემატება დუღილამდე გაცხელებულ რკინის შავი მარილის ხსნარს და ადუღდება შავი ოქსილის მჟავა. მას ფილტრავენ, კარგად რეცხავენ წყლით, აშრობენ და ადუღებენ ჰაერის თანდასწრებით, განუწყვეტლივ ურევენ. მოსავლიანობა 90-93% თეორიული. მიღებული პრეპარატი შეიცავს 99,79-99,96% Fe2O 3.

500 გ Fe-ის ხსნარი (NO 3)3 9სთ 2დაახლოებით 2 ლიტრ წყალში. NH-ის არც თუ ისე ძლიერი დენი გადის ქოთნის ძირამდე მიმავალ მილში. 3გარეცხილია ტუტეთა და წყლით. დროდადრო სითხეს ურევენ გაზის გამომავალი მილით.

ნალექის დასასრულს სითხეს აძლევენ დადნებას, ხსნარს ასხამენ და ნალექს რეცხავენ ცხელი წყლით, სანამ NO არ მოიხსნება. 3სარეცხი წყლებში. გამორეცხილი Fe(OH) 3აშრობენ ფაიფურის ჭიქებში და შემდეგ ადუღებენ 5-6 საათის განმავლობაში. 550-600°-ზე. მოსავლიანობა 96 გ (96-97% თეორიული).

Fe-ს მიღებისას 2ო 3, რომელიც ემსახურება როგორც ნედლეულს მაღალი სისუფთავის Fe-ის მოსამზადებლად, საწყისი რკინის ნიტრატი უნდა იყოს განსაკუთრებულად სუფთა. Fe-ის (NO.) განმეორებითი რეკრისტალიზაციის გზით 3)39სთ 2O Cleaves-მა და Thompson-მა მიიღეს პრეპარატი, რომელიც შეიცავს მხოლოდ 0,005% Si და 0,001% სხვა მინარევებს.

ბრანდტის აზრით, ყველაზე მიზანშეწონილია ქიმიურად სუფთა რკინისგან. ამ უკანასკნელს ხსნიან HCl-ში, ხსნარს ამუშავებენ წყალბადის სულფიდით გაცხელებისას, ფილტრავენ და ფილტრატში შავი რკინა იჟანგება სამვალენტიან ადუღებამდე მცირე რაოდენობით HNO-ით. 3. ნარევი ორჯერ აორთქლდება კონცენტრირებული HCl-ით და ნარჩენის დაშლის შემდეგ გაზავებული HCl-ის ჭარბი რაოდენობით, ხსნარი რამდენჯერმე შეირყევა ეთერით დიდ გამყოფ ძაბრში.

თუ საწყისი მასალა შეიცავდა Co-ს, მაშინ ძაბრის შიგთავსი ნებადართულია დაბინძურდეს, ქვედა (წყლიანი) ფენა ჩამოსხმული ონკანით და მოცულობითი ნარევის ნაწილი, რომელიც მიიღება HCl-ით (sp. w. 1.104) შერყევის შედეგად. ეთერი ემატება ძაბრში დარჩენილ ეთერულ ექსტრაქტს. ენერგიულად შეანჯღრიეთ, ისევ გადაწურეთ ქვედა ფენა და გაიმეორეთ ოპერაცია.

გაწმენდილი ეთერის ექსტრაქტი იფილტრება, ეთერი გამოხდილია (ან უბრალოდ ამოღებულია წყლის აბაზანაზე გაცხელებით) და დარჩენილი FeCl ხსნარი. 3რამდენჯერმე აორთქლდა HNO-ით 3. ბოლო აორთქლება ხორციელდება NH4NO-ს დამატებით 3.

აორთქლება მიზანშეწონილია ფაიფურის ბრტყელ თასში.

აორთქლების შემდეგ რჩება მტვრევადი მარილის მასა, რომელიც ადვილად გამოიყოფა ჭიქიდან. მას ფქვავენ ნაღმტყორცნებში და ზომიერად კალცინებენ 40-50 გ ნაწილებად პლატინის თასში. ნარჩენს რამდენჯერმე ურევენ მშრალ ამონიუმის კარბონატს და კვლავ აანთებენ დაბალ წითელ ცეცხლზე, ხშირად ურევენ.

ეს ოპერაცია მეორდება დაახლოებით მუდმივ წონამდე (ზუსტად მუდმივი წონის მიღწევა შეუძლებელია, რადგან მცირე რაოდენობით Fe 2ო 3ორთქლებით გატაცებული (NH 4)2ᲘᲡᲔ 3).

რკინის ლითონის ოქსიდის მინერალი

დასკვნა

კვლევითი მუშაობის დასაწყისში დასახული მიზნები სრულად იქნა მიღწეული:

)შეგროვებული ინფორმაცია რკინის, მისი ოქსიდების და მინერალების შესახებ:

რკინა არის მოქნილი, მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონი მაღალი რეაქტიულობით. ნაერთებში იგი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს +2, +3, +6. აქვს ოქსიდები: Fe +2ო, ფე 2+3ო 3, ფე 3ო 4 (ფე +2O Fe +32ო 3). რკინის (III) ოქსიდი Fe 2ო 3გარდა იმისა, რომ იგი სინთეზური გზით არის მიღებული, ის გვხვდება ბუნებრივი მადნების საბადოებში. ის ზოგიერთი მინერალის ნაწილია, როგორიცაა: ჰემატიტი, ლიმონიტი, მაგნეტიტი.

)Fe-ის თვისებები 2ო 3და დასკვნები მისი გამოყენების შესახებ გაკეთებულია:

ნივთიერება Fe 2ო 3იგი გამოიყენება წყალბადის შემცირებით სუფთა, ოდნავ ჟანგვის რკინის მისაღებად, აგრეთვე ელექტრონული ინფორმაციის მატარებლებში (მაგნიტიზმის გამო), როგორც გასაპრიალებელი საშუალება (კროკუსის წითელი) ფოლადისა და მინის, კვების მრეწველობაში და წარმოადგენს ძირითად კომპონენტს. კოლკოტარი (რადგან ნაერთი შეღებილია) .

)შესწავლილია ნივთიერების სინთეზის რამდენიმე მეთოდი. პროდუქტის ყველაზე მაღალი მოსავლიანობა არის თეორიულის 98%. ამ შედეგის მიღწევა შესაძლებელია D.N-ის მეთოდით. ფინკელშტეინი, Fe (NO 3)39სთ 2O დიდი ფაიფურის ჭურჭელში ელექტრო ღუმელზე მუდმივი მორევით.

ბიბლიოგრაფია

1) Ripan R. არაორგანული ქიმია: 2 ტომში / რ. რიპანი, ი.ჩეტიანუ; თარგმნა. რომით. დ.გ. ბატირა, ხ.მ. ხარიტონი; რედ. და. სპიცინა, ი.დ. კოლი. - მ .: გამომცემლობა "მირ" 1972. - 2 ტომი.

)კნუნიანც ი.ლ. მოკლე ქიმიური ენციკლოპედია: 5 ტომად / რედ. ითვლიან ი.ლ. კნუნიანცი (პასუხისმგებელი რედაქტორი) და სხვები - მ .: გამომცემლობა "საბჭოთა ენციკლოპედია", 1967 - 5 ტომი.

)ლიდინი, რ.ა. არაორგანული ნივთიერებების ქიმიური თვისებები: სახელმძღვანელო. შემწეობა უნივერსიტეტებისთვის / რ.ა. ლიდინი, მოლოჩკო, ლ.ლ. ანდრეევა. რედ. რ.ა. ლიდინა.- მ.: ქიმია, 2000 - 480 გვ.

)ნეკრასოვი ბ.ვ. ზოგადი ქიმიის საფუძვლები T. I. ed. მე-3, რევ. და დამატებითი გამომცემლობა "ქიმია", 1973 - 656 გვ.

) Remy G. არაორგანული ქიმიის კურსი 2 ტომად / G. Remy; ა.პ. გრიგორიევა, ა.გ. რიკოვი; რედ. A.V. ნოვოსელოვა. - მ.: გამომცემლობა მირი, 1966 - 2 ტ.

)პაფენგოლც კ.ნ. გეოლოგიური ლექსიკონი: 2 ტომად / რედ. com. კ.ნ. პაფენგოლცი (პასუხისმგებელი რედაქტორი), ლ.ი. ბოროვიკოვი, ა.ი. ჟამაიდა, ი.ი. კრასნოვი და სხვები - მ .: გამომცემლობა ნედრა, 1978 - 2 ტომი.

) ეფიმოვი ა.ი. არაორგანული ნაერთების თვისებები. დირექტორია / A.I. ეფიმოვი და სხვები - ლ.: ქიმია, 1983 - 392 გვ.

) Brower G. არაორგანული სინთეზის გზამკვლევი: 6 ტომად. გერმანულიდან / ედ. G ბროუერი. - მ.: გამომცემლობა მირი, 1985 - 6 ტ.

)კარიაკინი იუ.ვ. სუფთა ქიმიური რეაგენტები / Yu.V. კარიაკინი, ი.ი. ანგელოზები. - მ.: ქიმიური ლიტერატურის სახელმწიფო სამეცნიერო და ტექნიკური გამომცემლობა, 1955 - 585 გვ.

) კლიუჩნიკოვი ნ.გ. სემინარი არაორგანული სინთეზის შესახებ. - მ .: გამომცემლობა "განმანათლებლობა", 1979 - 271 გვ.

) ტერენტიევა ე.ა. არაორგანული სინთეზები: 2 ტომად / პერ. ინგლისურიდან. ე.ა. ტერენტიევა, რედ. DI. რიაბჩიკოვი, - მ .: უცხოური ლიტერატურის გამომცემლობა, 1951 - 2 ტომი.

) გლინკა ნ.ლ. ზოგადი ქიმია: სახელმძღვანელო უმაღლესი სკოლებისთვის. - 23-ე გამოცემა, რევ. / რედ. ვ.ა. რობინოვიჩი. - ლ .: ქიმია 1983-704 გვ .: ილ.

)ზახაროვი ლ.ნ. ლაბორატორიული მუშაობის ტექნიკის დასაწყისი. - ლ.: ქიმია, 1981 - 192 გვ.

) სპიცინი V.I. არაორგანული ქიმია. ნაწილი I: სახელმძღვანელო - მ .: MGU გამომცემლობა, 1991 - 480 გვ.: ილ.

)რაბინოვიჩ V.A. მოკლე ქიმიური საცნობარო წიგნი. - ლ.: ქიმია, 1977 წ.

) ახმეტოვი ნ.ს. ზოგადი და არაორგანული ქიმია. - მ.: უმაღლესი სკოლა, 2004 წ.

)კარაპეტიანცი მ.ხ., დრაკინი ს.ი. ზოგადი და არაორგანული ქიმია. - მ.: ქიმია, 1981 წ.

) სემინარი ზოგადი და არაორგანული ქიმიის შესახებ / რედ. ვორობიევა ა.ა., დრაკინა ს.ი. - მ.: ქიმია, 1984 წ.

) ჟარსკი ი.მ., ნოვიკოვი გ.ი. ფიზიკური კვლევის მეთოდები არაორგანულ ქიმიაში. - მ.: უმაღლესი სკოლა, 1988 წ.

)კრასნოვი კ.ს. მოლეკულები და ქიმიური ბმები. - მ.: უმაღლესი სკოლა, 1974 წ.

) Cotton F., Wilkinson J. არაორგანული ქიმიის საფუძვლები. - მ.: გამომცემლობა მირი, 1979 წ.

) ისიდოროვი ვ.ა. ეკოლოგიური ქიმია. - სანკტ-პეტერბურგი: Himizdat, 2001 წ.

)Cotton F., Wilkinson J. თანამედროვე არაორგანული ქიმია. ნაწილი 1 მ.: მირი, 1969 წ.

) ღვიძლის E. არაორგანული ნაერთების ელექტრონული სპექტროსკოპია, M.: Mir, 1987, 2 ტ.

)ლიდინ რ.ა. და არაორგანული ნივთიერებების სხვა ქიმიური თვისებები. - მე-3 გამოცემა, რევ. - მ .: ქიმია, 2000 - 480 გვ.

) ტრიფონოვი დ.ნ., ტრიფონოვი ვ.დ. როგორ აღმოაჩინეს ქიმიური ელემენტები - მ.: განმანათლებლობა, 1980 წ.

) ქიმია: რფ. რედ. / W. Schroeter, K.-H. ლაუტენშლეგერი, ჰ.ბიბრაკი და სხვები: პერ. მასთან. მე-2 გამოცემა, სტერეოტიპი. - მ.: ქიმია, 2000 წ.

ავტორი ქიმიური ენციკლოპედია ბ.ბ. ი.ლ.კნუნიანც

რკინის ოქსიდები . ოქსიდი FeO (ტექნიკაში - wustite). კრისტალურში wustite გისოსს აქვს თავისუფალი ადგილები და მისი შემადგენლობა შეესაბამება Fe x O ფორმულას, სადაც x = 0.89-0.95; დაშლის წნევის ტემპერატურული დამოკიდებულების განტოლება: lg p (O 2, მმ Hg-ში) \u003d - 26730 / T + 6.43 (T\u003e 1813 K); აგრეთვე ცხრილი. პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში, თავისუფლად იხსნება მჟავებში, ტუტე ხსნარებში. ადვილად იჟანგება; პიროფორული. კალცინაციის შემდეგ FeO-ს რეაქტიულობა და პიროფორულობა მცირდება. ბუნებაში - უკიდურესად იშვიათი მინერალი იოციტი. მიღებულია Fe 2 O 3 წყალბადით ან CO შემცირებით ან კალცინაციით N 2 2FeC 2 O 4 * 3H 2 O ატმოსფეროში. Fe 2 O 3 სესქვიოქსიდი არსებობს სამ პოლიმორფულ მოდიფიკაციაში: ყველაზე სტაბილური a (ჰემატიტის მინერალი) , g (მაგემიტი, ოქსიმაგნიტიტი) და d (ტრიგონალური ბროლის გისოსით); გარდამავალი ტემპერატურა a: g 677°C, g: d 777°C; D H 0 გადასვლა a: g 0,67 კჯ / მოლ. a -Fe 2 O 3 მოდიფიკაციისთვის, დაშლის წნევის ტემპერატურული დამოკიდებულების განტოლება: lg p (O 2, მმ Hg-ში) \u003d - 10291 / T + 5.751gT - 1.09 * 10 - 3 T -0.75 * 10 5 T - 2 - 12.33; ხსნადი ჰიდროქლორინის და გოგირდის მჟავებში, ოდნავ - HNO 3-ში; პარამაგნიტი, Neel point 953 K. მოდიფიკაციები g - და d -Fe 2 O 3 არის ფერმაგნიტური; g -Fe 2 O 3 წარმოიქმნება Fe 3 O 4 და Fe 3 O 3 დაბალტემპერატურული დაჟანგვით, d -Fe 2 O 3 შეიძლება მიღებულ იქნას Fe (II) მარილების ხსნარების ჰიდროლიზით და დაჟანგვით. ოქსიდი Fe (II, III) - ნაერთი ფორმულის Fe 3 O 4, ან FeO * Fe 2 O 3, Fe II (Fe III O 2) 2 (მაგნიტიტის მინერალი), გაცხელებისას იშლება; 627 ° C ტემპერატურაზე a-ფორმა გადადის b-ში; დაშლის წნევის ტემპერატურული დამოკიდებულების განტოლება: lgp (O 2, მმ Hg-ში) \u003d - 33265 / T + 13.37 (T > 843 K); ფერმაგნიტი, კურიის წერტილი 900 K; აქვს მაღალი ელექტრო გამტარობა. ხსნადი მჟავებში Fe(II) და Fe(III) მარილების წარმოქმნით; ჰაერში გაცხელებისას ის იჟანგება Fe 2 O 3-მდე. მიიღება ცხელ რკინაზე წყლის ორთქლის მოქმედებით, Fe 2 O 3-ის შემცირებით, FeO-ს დაჟანგვით. რკინის ოქსიდები დაახლოებით. შეესაბამება ჰიდროქსიდების რაოდენობას. ჰიდროქსიდი Fe (OH) 2 წარმოიქმნება ტუტეების მოქმედებით Fe (II) მარილების წყალხსნარებზე; სწრაფად იჟანგება FeO(OH)-მდე. წყალში ხსნადობა 0,00015 გ 100 გ-ზე (18 ° C), ხსნადი მჟავებში, ტუტე ხსნარებში ჰიდროქსოფერატების (II) წარმოქმნით, მაგალითად Na 2 და NH 4 Cl ხსნარებით. Fe (III) ჰიდროქსიდები ბუნებაში ქმნიან ყავისფერ რკინის მადნის მთელ რიგს: ჰიდროჰემატიტი Fe 2 O 3 * 0.1H 2 O (წყლის მყარი ხსნარი ჰემატიტში), ტურიტი 2Fe 2 O 3 * H 2 O (გოეთიტის თხელი მექანიკური ნარევი და ჰიდროჰემატიტი), გოეთიტი a -FeO (OH), ან Fe 2 O 3 * H 2 O, ლეპიდოკროციტი g -FeO (OH), ჰიდროგოეთიტი 3Fe 2 O 3 * 4H 2 O, ლიმონიტი 2Fe 2 O 3 * 3H 2 O, ქსანტოსიდერიტი Fe 2 O 3 * 2H 2 O და ლიმნიტი Fe 2 O 3 * 3H 2 O (წყლის მყარი ხსნარები გოეთიტში).

ლიმნიტი კომპოზიციაში ემთხვევა ხელოვნებას. ჰიდროგელი Fe(OH) 3, რომელიც მიიღება ტუტეებით დალექვით Fe(III) მარილების ხსნარებიდან. როდესაც კალცინდება, Fe ჰიდროქსიდები გარდაიქმნება -Fe 2 O 3-ად. Fe(OH) 3 ჰიდროქსიდი არის ძალიან სუსტი ბაზა; ამფოტერენი, ტუტეებთან ან ძირითად ოქსიდებთან შერწყმისას ისინი ქმნიან შავი მჟავას HFeO 2 მარილებს, რომლებიც არ არის იზოლირებული თავისუფალ მდგომარეობაში - ფერატები (III), ან ფერიტები, მაგალითად NaFeO 2. როდესაც Fe (OH) 3 იჟანგება ტუტე გარემოში ძლიერი ჟანგვის აგენტებით, წარმოიქმნება არარსებული რკინის მჟავას H 2 FeO 4 (FeO 3 ტრიოქსიდი ასევე უცნობია) მარილები - ფერატები (VI), მაგალითად K 2 FeO. 4 - წითელ-იისფერი კრისტალები; 120-200 °C ტემპერატურაზე ისინი იშლება Fe 2 O 3 , M 2 O და O 2 ; უფრო ძლიერი ჟანგვითი აგენტები ვიდრე KMnO4. ბუნებრივი Fe-ის ოქსიდები და ჰიდროქსიდები - ნედლეული Fe-ს წარმოებაში, ბუნებრივი და სინთეზური - მინერალური პიგმენტები (იხ. რკინის მიკა, რკინის ოქსიდის პიგმენტები, რკინის მინიუმი, მუმია, ოხერი, ქარვა); FeO - შუალედური პროდუქტი Fe-ს და ფერიტების წარმოებაში, კერამიკის და სითბოს მდგრადი მინანქრების კომპონენტი; a -Fe 2 O 3 - კერამიკის, ცემენტის, თერმიტის შემადგენელი კომპონენტი შეიწოვება. მასები აირების გასაწმენდად, გასაპრიალებელი მასალა (კროკუსი), გამოიყენება ფერიტების მისაღებად; g -Fe 2 O 3 - მაგნიტური ლენტების სამუშაო ფენა; Fe 3 O 4 - მასალა ელექტროდებისთვის ტუტე მეტალის ქლორიდების ელექტროლიზისთვის, ტუტე ბატარეების აქტიური მასის კომპონენტი, ფერადი ცემენტი, უგულებელყოფა კერამიკა, თერმიტი; Fe (OH) 2 - შუალედური პროდუქტი რკინის ოქსიდების მომზადებაში o. და რკინა-ნიკელის ბატარეების აქტიური მასა; Fe(OH) 3 - შთამნთქმელი მასის კომპონენტი გაზის გასაწმენდად, კატალიზატორი ორგანულ სინთეზში.

ქიმიური ენციკლოპედია. ტომი 2 >>

რკინის ოქსიდები ოქსიდი FeO (ტექნიკაში - wustite). კრისტალურში wustite გისოსს აქვს თავისუფალი ადგილები და მისი შემადგენლობა შეესაბამება f-le Fe x O, სადაც x = 0.89-0.95; დაშლის წნევის ტემპერატურული დამოკიდებულების ურ-ცია: lg p (O 2, მმ Hg-ში) \u003d - 26730 / T + 6.43 (T\u003e 1813 K); აგრეთვე ცხრილი. პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში, ძალიან ხსნადი. ტო-ტაში, ტუტეების ხსნარები. ადვილად იჟანგება; პიროფორული. კალცინის შემდეგ ქიმ. მცირდება FeO-ს აქტივობა და პიროფორულობა. ბუნებაში - უკიდურესად იშვიათი მინერალი იოციტი. მიიღება Fe 2 O 3 წყალბადით ან CO შემცირებით ან კალცინაციით N 2 2FeC 2 O 4 .3H 2 O. Sesquioxide Fe 2 O 3 არსებობს სამ პოლიმორფულ მოდიფიკაციაში: მაქს. სტაბილური a (მინერალური ჰემატიტი), g (მაგემიტი, ოქსიმაგნიტიტი) და d (ტრიგონალური კრისტალური გისოსით); გარდამავალი ტემპერატურა a: g 677°C, g: d 777°C; DH 0 გადასვლა ა: გ 0,67 კჯ/მოლი. a-Fe 2 O 3 მოდიფიკაციისთვის, დაშლის წნევის ტემპერატურული დამოკიდებულების განტოლება: lg p (O 2, მმ Hg-ში) \u003d - 10291 / T + 5.751gT - 1.09.10 - 3 T -0.75. 10 5 T - 2 - 12.33; სოლ. ჰიდროქლორინის და გოგირდის მჟავებში, სუსტად HNO 3-ში; პარამაგნიტი, Neel point 953 K. g- და d-Fe 2 O 3 ცვლილებები ფერმაგნიტურია; g-Fe 2 O 3 წარმოიქმნება Fe 3 O 4 და Fe, d-Fe 2 O 3 m დაბალტემპერატურული დაჟანგვის დროს b. მიღებული Fe (II) მარილების ხსნარების ჰიდროლიზითა და დაჟანგვით. Fe(II,III) ოქსიდი - კომმ. f-ly Fe 3 O 4, ან FeO.Fe 2 O 3, Fe II (Fe III O 2) 2 (მინერალური მაგნეტიტი), გაცხელებისას. იშლება; 627 °C-ზე a-ფორმა გარდაიქმნება b-ად; დაშლის წნევის ტემპერატურული დამოკიდებულების ურ-ცია: lgp (O 2, მმ Hg-ში. არტ.) \u003d - 33265 / T + 13.37 (T > 843 K); ფერმაგნიტი, კურიის წერტილი 900 K; აქვს მაღალი ელექტრო გამტარობა. გადაჭრა in to-tah მარილების Fe (II) და Fe (III) წარმოქმნით, კალცინირებული 1200-1300 ° C-ზე პრირ. მაგნეტიტი პრაქტიკულად უხსნადია. ტო-ტაში და მათი ნარევები. ჩატვირთვისას ჰაერში ის იჟანგება Fe 2 O 3-მდე. მიიღება ცხელ რკინაზე წყლის ორთქლის მოქმედებით, Fe 2 O 3-ის შემცირებით, FeO-ს დაჟანგვით. ჯ.ო. შეესაბამება ჰიდროქსიდების რაოდენობას. ჰიდროქსიდი Fe (OH) 2 წარმოიქმნება ტუტეების მოქმედებით Fe (II) მარილებზე; სწრაფად იჟანგება FeO(OH)-მდე. ხსნარი წყალში 0,00015გრ 100გრ (18°C), სოლ. მაგალითად, ტუტეების ხსნარები ჰიდროქსოფერატების წარმოქმნით (II). Na 2 და ხსნარები NH 4 Cl. Fe (III) ჰიდროქსიდები ბუნებაში ქმნიან ყავისფერ რკინის მადნის მთელ რიგს: ჰიდროჰემატიტი Fe 2 O 3 .0.1H 2 O (წყლის მყარი ხსნარი ჰემატიტში), ტურიტი 2Fe 2 O 3 .H 2 O (გოეთიტის და გოეთიტის წვრილი მექანიკური ნარევი. ჰიდროჰემატიტი), გოეთიტი a-FeO(OH), ან Fe 2 O 3 .H 2 O, ლეპიდოკროციტი g-FeO(OH), ჰიდროგოეთიტი 3Fe 2 O 3 .4H 2 O, ლიმონიტი 2Fe 2 O 3 .3H 2 O, ქსანტოსიდერიტი Fe 2 O 3 .2H 2 O და ლიმნიტი Fe 2 O 3 .3H 2 O (წყლის მყარი ხსნარები გოეთიტში).

ლიმნიტი კომპოზიციაში ემთხვევა ხელოვნებას. ჰიდროგელი Fe (OH) 3, რომელიც მიიღება ტუტეთან ერთად ნალექით Fe (III) მარილების ხსნარებიდან. როდესაც კალცინირებულია, Fe ჰიდროქსიდები გარდაიქმნება a-Fe 2 O 3-ად. Fe(OH) 3 ჰიდროქსიდი არის ძალიან სუსტი ბაზა; ამფოტერენი, როდესაც შერწყმულია ტუტეებთან ან ძირითად ოქსიდებთან, ისინი ქმნიან მარილებს, რომლებიც არ არის იზოლირებული თავისუფლად. შავი ფერის მდგომარეობაში HFeO 2 - ფერატები (W), ან ფერიტები,მაგალითად. NaFeO 2. როდესაც Fe (OH) 3 იჟანგება ტუტე გარემოში, ძლიერი ჟანგვის აგენტები წარმოქმნიან არარსებული რკინის მარილებს - თქვენ H 2 FeO 4 (FeO 3 ტრიოქსიდი ასევე უცნობია) - ფერატები (VI), მაგალითად. K 2 FeO 4, - წითელ-იისფერი კრისტალები; 120-200 °C ტემპერატურაზე ისინი იშლება Fe 2 O 3 , M 2 O და O 2 ; უფრო ძლიერი ჟანგვითი აგენტები ვიდრე KMnO4. ბუნებრივი Fe-ის ოქსიდები და ჰიდროქსიდები - ნედლეული Fe-ის წარმოებაში, ბუნებრივი და სინთეზური - მაინერი. პიგმენტები (იხ რკინის მიკა, რკინის ოქსიდის პიგმენტები, მინიუმის რკინა, მუმია, ოხერი, ქარვა); FeO - ინტ. პროდუქტი Fe-ისა და ფერიტების წარმოებისთვის, კერამიკის და სითბოს მდგრადი მინანქრების კომპონენტი; a-Fe 2 O 3 - კერამიკის, ცემენტის, თერმიტის შემადგენელი კომპონენტი შეიწოვება. მასები აირების გასაწმენდად, გასაპრიალებელი მასალა (კროკუსი), გამოიყენება ფერიტების მისაღებად; g-Fe 2 O 3 - სამუშაო ფენა მაგნი. ფირები; Fe 3 O 4 - მასალა ელექტროდებისთვის ტუტე მეტალის ქლორიდების ელექტროლიზისთვის, ტუტე ბატარეების აქტიური მასის კომპონენტი, ფერადი ცემენტი, უგულებელყოფა კერამიკა, თერმიტი; Fe(OH) 2 -შუალედური. პროდუქტის მიღებისას J. o. და რკინა-ნიკელის ბატარეების აქტიური მასა; Fe(OH) 3 - აბსორბციული მასის კომპონენტი გაზის გამწმენდისთვის, კატალიზატორი ორგ. სინთეზი. ნათ.:იხილეთ ხელოვნებაში. რკინა. E.F. Wegman. ქიმიური ენციკლოპედია. - მ.: საბჭოთა ენციკლოპედია რედ. ი.ლ.კნუნიანცი 1988

E-172 რკინის ოქსიდები და ჰიდროქსიდები- საკვები დანამატი, საღებავი.

დამახასიათებელი:

რკინის ოქსიდები არის არაორგანული პიგმენტები, რომლებიც წარმოადგენენ რკინისა და ჟანგბადის ქიმიურ ნაერთებს. დანამატი კვების მრეწველობაში E-172გამოიყენება როგორც საღებავი საკვები პროდუქტების ყვითელი, ნარინჯისფერი, წითელი, ყავისფერი და შავი ფერის შესაღებად. საერთო ჯამში ცნობილია რკინის ოქსიდისა და ჰიდროქსიდის 16 სახეობა. ამასთან, კვების მრეწველობაში გამოიყენება ოქსიდების 3 ფორმა, რათა პროდუქტებს განსხვავებული ჩრდილები მისცენ: E-172(i) - რკინის ოქსიდი (II,III) - რთული ოქსიდი, რომელიც ერთდროულად შეიცავს რკინის (II) და რკინის (III) იონებს. მას აქვს ქიმიური ფორმულა Fe3O4 და ბუნებრივად გვხვდება მინერალური მაგნეტიტის სახით. შავად ხატავს. E-172(ii) - რკინის ოქსიდი (III) ქიმიური ფორმულით Fe2O3. ის ბუნებრივად გვხვდება ჰემატიტის სახით. საერთო ენაზე - ჟანგი. ფერები წითელი. E-172(iii) რკინის (II) ოქსიდი ქიმიური ფორმულით FeO. ის ბუნებრივად გვხვდება, როგორც მინერალი ვუსტიტი. ფერები ყვითელი. ისინი ადვილად ხსნადია კონცენტრირებულ არაორგანულ მჟავებში, უხსნად წყალში, ორგანულ გამხსნელებში, მცენარეულ ზეთებში. ძალიან კარგი წინააღმდეგობა სინათლის, სითბოს და ტუტეების მიმართ, კარგი გამძლეობა ხილის მჟავების მიმართ. რკინის ოქსიდები გვხვდება ბუნებაში, მაგრამ კვების მრეწველობაში, დანამატის მისაღებად E-172გამოიყენეთ რკინის (II) და (III) ოქსიდების კალციაციის მეთოდი ან რკინის ურთიერთქმედებით წყლის ორთქლთან მაღალ ტემპერატურაზე -570°C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე.

განაცხადი:

რკინის ოქსიდები და ჰიდროქსიდებიფართოდ არის გავრცელებული ბუნებაში და გამოიყენება ხალხის მიერ წარმოების სხვადასხვა დარგში. წონა რკინის ოქსიდები და ჰიდროქსიდები (E-172) ნებადართულია ყველა QS საკვებისთვის. რუსეთის ფედერაციაში, დანამატი ნებადართულია, როგორც საღებავი საკვებ პროდუქტებში TI-ს მიხედვით TI-ის მიხედვით ოდენობით (პუნქტები 3.2.14, 3.11.3 SanPiN 2.3.2.1293-03). რკინის ოქსიდები ძირითადად გამოიყენება დრაჟეების, ორნამენტების და საფარის შეღებვისთვის დაახლოებით 0,1 გ/კგ დოზით. კვების მრეწველობის გარდა, რკინის ოქსიდები გამოიყენება:

• მეტალურგიულ მრეწველობაში, როგორც ლითონების წარმოების ნედლეული;
• საღებავებისა და ლაქების ინდუსტრიაში, როგორც პიგმენტი საღებავებში და საღებავებში;
• ქიმიურ მრეწველობაში კატალიზატორების სახით;
• კოსმეტიკურ ინდუსტრიაში კოსმეტიკური პროდუქტების სასურველი ჩრდილების მიცემა (წამწამების საღებავის, ტონალური კრემების, მაკიაჟის და პუდრის შესაღებად);
• ფარმაცევტულ საწარმოებში ჰემოგლობინის დონის გაზრდის წამლების წარმოებისთვის, ფარმაცევტული საშუალებების შეღებვისთვის დრაჟეების, ფხვნილებისა და კრემების სახით. და რკინის ოქსიდები და ჰიდროქსიდებიგამოიყენება ტუალეტის საპნის შეღებვისთვის, როგორც პიგმენტები ფერწერაში, ფერადი ცემენტი, როგორც კერამიკის საფარის კომპონენტი.

  გავლენა ადამიანის სხეულზე:

  დანამატის მაქსიმალური დასაშვები ყოველდღიური მიღება E-172არის 0,5 მგ/კგ ადამიანის სხეულის წონაზე. მცირე დოზებით რკინა სასარგებლოა ორგანიზმისთვის (ზრდის ჰემოგლობინის დონეს სისხლში). მაგრამ რკინის ჭარბი დოზით, მას შეუძლია ჯანმრთელობისთვის მნიშვნელოვანი ზიანი მიაყენოს. ორგანიზმში რკინის მაღალი შემცველობა წარმოქმნის თავისუფალ რადიკალებს, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს გულის შეტევა და ინსულტი. გარდა ამისა, ღვიძლში რკინის დაგროვება იწვევს ღვიძლის კიბოს პროვოცირებას, მაგრამ ეს ხშირია გენეტიკური დაავადების ჰემოქრომოტოზის მქონე ადამიანებში. ჯანსაღ ორგანიზმში, რკინის მიღების გონივრული დოზებით, ის არანაირ ზიანს არ აყენებს ადამიანის ორგანიზმს.

ადამიანის ორგანიზმი შეიცავს დაახლოებით 5 გ რკინას, მისი უმეტესი ნაწილი (70%) არის სისხლში ჰემოგლობინის ნაწილი.

ფიზიკური თვისებები

თავისუფალ მდგომარეობაში რკინა არის მოვერცხლისფრო-თეთრი ლითონი ნაცრისფერი ელფერით. სუფთა რკინა არის დრეკადი და აქვს ფერომაგნიტური თვისებები. პრაქტიკაში ჩვეულებრივ გამოიყენება რკინის შენადნობები - თუჯები და ფოლადები.

Fe არის VIII ჯგუფის მეორადი ქვეჯგუფის ცხრა d-მეტალის ყველაზე მნიშვნელოვანი და ყველაზე გავრცელებული ელემენტი. კობალტთან და ნიკელთან ერთად ქმნის „რკინის ოჯახს“.

სხვა ელემენტებთან ნაერთების ფორმირებისას ის ხშირად იყენებს 2 ან 3 ელექტრონს (B \u003d II, III).

რკინა, ისევე როგორც VIII ჯგუფის თითქმის ყველა d ელემენტი, არ აჩვენებს უფრო მაღალ ვალენტობას ჯგუფის რიცხვის ტოლფასი. მისი მაქსიმალური ვალენტობა VI-ს აღწევს და უკიდურესად იშვიათია.

ყველაზე ტიპიური ნაერთებია ის ნაერთები, რომლებშიც Fe ატომები არიან +2 და +3 დაჟანგვის მდგომარეობებში.

რკინის მიღების მეთოდები

1. კომერციული რკინა (შენადნობაში ნახშირბადთან და სხვა მინარევებით) მიიღება მისი ბუნებრივი ნაერთების კარბოთერმული შემცირებით სქემის მიხედვით:

აღდგენა ხდება თანდათან, 3 ეტაპად:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO \u003d Fe + CO 2

ამ პროცესის შედეგად მიღებული თუჯი შეიცავს 2%-ზე მეტ ნახშირბადს. მომავალში ფოლადები მიიღება თუჯ-რკინის შენადნობებისგან, რომლებიც შეიცავს 1,5%-ზე ნაკლებ ნახშირბადს.

2. ძალიან სუფთა რკინა მიიღება ერთ-ერთი შემდეგი გზით:

ა) პენტაკარბონილის Fe-ს დაშლა

Fe(CO) 5 = Fe + 5CO

ბ) სუფთა FeO-ს წყალბადის შემცირება

FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 O

გ) Fe +2 მარილების წყალხსნარების ელექტროლიზი

FeC 2 O 4 \u003d Fe + 2СO 2

რკინის (II) ოქსალატი

ქიმიური თვისებები

Fe - საშუალო აქტივობის ლითონი, ავლენს ლითონებისთვის დამახასიათებელ ზოგად თვისებებს.

უნიკალური თვისებაა ტენიან ჰაერში "ჟანგის" უნარი:

მშრალი ჰაერით ტენიანობის არარსებობის შემთხვევაში, რკინა შესამჩნევად იწყებს რეაქციას მხოლოდ T > 150°C-ზე; კალცინაციისას წარმოიქმნება "რკინის სასწორი" Fe 3 O 4:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

რკინა წყალში არ იხსნება ჟანგბადის არარსებობის შემთხვევაში. ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე Fe რეაგირებს წყლის ორთქლთან, ანაცვლებს წყალბადს წყლის მოლეკულებიდან:

3 Fe + 4H 2 O (g) \u003d 4H 2

მის მექანიზმში დაჟანგვის პროცესი ელექტროქიმიური კოროზიაა. ჟანგის პროდუქტი წარმოდგენილია გამარტივებული ფორმით. ფაქტობრივად, წარმოიქმნება ცვლადი შემადგენლობის ოქსიდებისა და ჰიდროქსიდების ნარევის ფხვიერი ფენა. Al 2 O 3 ფილმისგან განსხვავებით, ეს ფენა არ იცავს რკინას შემდგომი განადგურებისგან.

კოროზიის სახეები

რკინის კოროზიისგან დაცვა

1. ურთიერთქმედება ჰალოგენებთან და გოგირდთან მაღალ ტემპერატურაზე.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 \u003d FeI 2

იქმნება ნაერთები, რომლებშიც ჭარბობს ბმის იონური ტიპი.

2. ურთიერთქმედება ფოსფორთან, ნახშირბადთან, სილიციუმთან (რკინა პირდაპირ არ ერწყმის N 2 და H 2, არამედ ხსნის მათ).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = FexSiy

წარმოიქმნება ცვლადი შემადგენლობის ნივთიერებები, ვინაიდან ბერთოლიდები (ნაერთებში ჭარბობს ბმის კოვალენტური ბუნება)

3. ურთიერთქმედება "არაჟანგვის" მჟავებთან (HCl, H 2 SO 4 დილ.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

ვინაიდან Fe მდებარეობს აქტივობის სერიაში წყალბადის მარცხნივ (E ° Fe / Fe 2+ \u003d -0.44V), მას შეუძლია H 2 გადაიტანოს ჩვეულებრივი მჟავებიდან.

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

4. ურთიერთქმედება "დამჟანგვის" მჟავებთან (HNO 3, H 2 SO 4 კონს.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

კონცენტრირებული HNO 3 და H 2 SO 4 რკინას „პასივირებენ“, ამიტომ ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე ლითონი მათში არ იხსნება. ძლიერი გაცხელებით, ხდება ნელი დაშლა (H 2-ის გათავისუფლების გარეშე).

რაზბში. HNO 3 რკინა იხსნება, გადადის ხსნარში Fe 3+ კათიონების სახით და მჟავა ანიონი მცირდება NO *-მდე:

Fe + 4HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

ის ძალიან კარგად იხსნება HCl და HNO 3 ნარევში

5. დამოკიდებულება ტუტეებთან

Fe არ იხსნება ტუტეების წყალხსნარებში. იგი რეაგირებს გამდნარ ტუტეებთან მხოლოდ ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე.

6. ურთიერთქმედება ნაკლებად აქტიური ლითონების მარილებთან

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0

7. ურთიერთქმედება აირისებრ ნახშირბადის მონოქსიდთან (t = 200°C, P)

Fe (ფხვნილი) + 5CO (გ) \u003d Fe 0 (CO) 5 რკინის პენტაკარბონილი

Fe(III) ნაერთები

Fe 2 O 3 - რკინის ოქსიდი (III).

წითელ-ყავისფერი ფხვნილი, ნ. რ. H 2 O. ბუნებაში – „წითელი რკინის საბადო“.

მიღების გზები:

1) რკინის ჰიდროქსიდის დაშლა (III)

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) პირიტის გამოწვა

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) ნიტრატის დაშლა

ქიმიური თვისებები

Fe 2 O 3 არის ძირითადი ოქსიდი ამფოტერიზმის ნიშნებით.

I. ძირითადი თვისებები გამოიხატება მჟავებთან ურთიერთობის უნარში:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + ZN 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI \u003d 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 \u003d 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

II. სუსტი მჟავა თვისებები. Fe 2 O 3 არ იხსნება ტუტეების წყალხსნარებში, მაგრამ მყარ ოქსიდებთან, ტუტეებთან და კარბონატებთან შერწყმისას წარმოიქმნება ფერიტები:

Fe 2 O 3 + CaO \u003d Ca (FeO 2) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 \u003d Mg (FeO 2) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - მეტალურგიაში რკინის წარმოების საკვები:

Fe 2 O 3 + ZS \u003d 2Fe + ZSO ან Fe 2 O 3 + ZSO \u003d 2Fe + ZSO 2

Fe (OH) 3 - რკინის (III) ჰიდროქსიდი

მიღების გზები:

მიღებულია ტუტეების მოქმედებით ხსნად მარილებზე Fe 3+:

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 + 3NaCl

Fe(OH) 3-ის მიღების დროს - წითელ-ყავისფერი ლორწოვანი გარსის ნალექი.

Fe (III) ჰიდროქსიდი ასევე წარმოიქმნება Fe და Fe (OH) 2 ტენიან ჰაერში დაჟანგვის დროს:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 \u003d 4Fe (OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2Н 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

Fe(III) ჰიდროქსიდი არის Fe 3+ მარილების ჰიდროლიზის საბოლოო პროდუქტი.

ქიმიური თვისებები

Fe(OH) 3 არის ძალიან სუსტი ფუძე (ბევრად სუსტი ვიდრე Fe(OH) 2). ავლენს შესამჩნევ მჟავე თვისებებს. ამრიგად, Fe (OH) 3-ს აქვს ამფოტერული ხასიათი:

1) მჟავებთან რეაქციები მარტივად მიმდინარეობს:

2) Fe(OH) 3-ის ახალი ნალექი იხსნება ცხელ კონც. KOH ან NaOH ხსნარები ჰიდროქსო კომპლექსების წარმოქმნით:

Fe (OH) 3 + 3KOH \u003d K 3

ტუტე ხსნარში, Fe (OH) 3 შეიძლება დაჟანგდეს ფერატებად (რკინის მჟავას H 2 FeO 4 მარილები, რომლებიც არ არის იზოლირებული თავისუფალ მდგომარეობაში):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

Fe 3+ მარილები

ყველაზე პრაქტიკულად მნიშვნელოვანია: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe (NO 3) 3, Fe (SCN) 3, K 3 4 - ყვითელი სისხლის მარილი \u003d Fe 4 3 პრუსიის ლურჯი (მუქი ლურჯი ნალექი)

ბ) Fe 3+ + 3SCN - \u003d Fe (SCN) 3 Fe (III) თიოციანატი (სისხლის წითელი ხსნარი)

დახასიათება და მიღება

E172 არის საკვები საღებავი, რომელიც აერთიანებს რკინის ოქსიდების სამ ფორმას. ის უსუნო და უგემოვნოა, ჰგავს ფხვნილს ან პასტას. ჩრდილების სპექტრი - შავი, ყავისფერი, წითელი, ნარინჯისფერი, ყვითელი. რკინის ოქსიდები გვხვდება ბუნებრივ გარემოში, მაგრამ სამრეწველო გამოყენებისთვის გამოიყენება E172-ის მიღების სინთეზური მეთოდი.

არსებობს რკინის ოქსიდების 16 ფორმა, მაგრამ მხოლოდ სამი გამოიყენება კვების მრეწველობაში:

ნივთიერება ძალიან ხსნადია არაორგანულ მჟავებში და უხსნადი წყალში, ორგანულ გამხსნელებში და მცენარეულ ზეთებში. ინარჩუნებს თვისებებს სინათლის, სითბოს, ხილის მჟავებისა და ტუტეების ზემოქმედებისას.

მიზანი

რკინის ოქსიდი მონაწილეობს საკვების წარმოებაში, რაც მათ აუცილებელ ჩრდილს აძლევს. ნივთიერება ემსახურება როგორც გამძლე პიგმენტს საღებავებში. მოქმედებს როგორც ნედლეული ლითონების წარმოებისთვის. დანამატი გამოიყენება კოსმეტიკურ, ფარმაცევტულ და ქიმიურ მრეწველობაში.

გავლენა ადამიანის სხეულის ჯანმრთელობაზე: სარგებელი და ზიანი

დანამატი E172 არ არის საზიანო ჯანმრთელობისთვის დადგენილ ნორმის ფარგლებში მოხმარების შემთხვევაში. დღეში არაუმეტეს 0,5 მგ ნივთიერების ერთ კილოგრამ წონაზე შეიძლება შევიდეს ორგანიზმში. ძალიან ბევრი რკინა იწვევს თავისუფალი რადიკალების წარმოქმნას, რამაც შეიძლება გამოიწვიოს გულის შეტევა, მიოკარდიუმის ინფარქტი და ინსულტი.

ჰემოქრომოტოზის მქონე პაციენტებში რკინის დაგროვებამ შეიძლება გამოიწვიოს ღვიძლის კიბოს განვითარების პროვოცირება. მაგრამ საღებავი E172, რომელიც შეიცავს რკინას, ერთხელ ჯანმრთელ სხეულში, მთლიანად გადამუშავდება და გამოიყოფა. ამდენად, ის არ აზიანებს ჯანმრთელობას, თუ დაცულია დადგენილი დოზა.

აპლიკაციები

კვების მრეწველობა შეიცავს პროდუქციის შემადგენლობაში დანამატს E172, რათა შეღებოს ისინი სასურველ ფერში. ხშირად საღებავს იყენებენ ხელოვნურ ხიზილალას შავი ელფერის მისაცემად (განსაკუთრებით რუსეთში).

რკინის ოქსიდი შეღებილია:

• დრაჟე, შოკოლადი, ტკბილეული;
• საცხობი მიქსები;
• ხორცისა და თევზის პაშტეტი;
• ცხოველების საკვები;
• საკონდიტრო ნაწარმი;
• პროდუქტის დეკორაციები;
• რძის დესერტები.

რკინის ოქსიდების სხვა გამოყენება:

• მეტალურგია (ნედლეული ლითონების დასამზადებლად);
• კოსმეტოლოგია (სახატავი ტონალური კრემი, ფხვნილი, წამწამების საღებავი და ა.შ.);
• ფარმაცევტული საშუალებები (საღებარი პრეპარატები კრემების, ფხვნილების, დრაჟეების სახით; ჰემოგლობინის გაზრდის წამლების წარმოებისთვის);
• ქიმიური მრეწველობა (მოქმედებს როგორც კატალიზატორი);
• საღებავებისა და ლაქების წარმოება (პიგმენტი საფარისა და საღებავების შემადგენლობაში).

პროდუქციის შემცველობა წესების მიხედვით

მაგიდა. საკვები დანამატის E172 შემცველობა პროდუქტებში SanPiN 2.3.2.1293-03 მიხედვით 05/26/2008 წ.

საკვები პროდუქტები	E172-ის შემცველობის მაქსიმალური დონე პროდუქტებში
არომატიზებული და/ან ფერმენტირებული სასმელები რძით (კაკაო, შოკოლადის რძე, სასმელი იოგურტი, შრატის შემცველი სასმელები)
რძის დესერტები (პუდინგები, არომატიზებული ან ხილის იოგურტები)
მურაბები, მარმელადი, ჟელე
დამუშავებული ყველი
მომწიფებული ყველის ქერქი
დესერტები, რომლებიც დაფუძნებულია ცხიმებზე, გარდა რძის პროდუქტებისა
საკვები ყინული (მათ შორის პოპსიკები და შერბეტი)
დაკონსერვებული ან პასტერიზებული ხილი
ხილის დაფუძნებული პასტები
ახალი ხილი დამუშავებული ზედაპირით
ხილზე დაფუძნებული დესერტები (წყალზე დაფუძნებული ხილის არომატების ჩათვლით)
დაშაქრული ხილი
საკონდიტრო ნაწარმი (კარამელის, ნუგას, კანფეტების ჩათვლით)
საუზმის მარცვლეული (შვრიის ფაფის ჩათვლით), დესერტები მარცვლეულისა და სახამებლის საფუძველზე (მაგალითად, ბრინჯის პუდინგი, ტაპიოკა)
ტკბილი სოუსები, დეკორაციები (მაგ. გამოცხობისთვის), არახილის ტოპინგები
მდიდარი საცხობი პროდუქტები (მარილიანი, ტკბილი, ცხარე) და მიქსები
შებოლილი, გამხმარი, ფერმენტირებული და/ან დამარილებული თევზი და თევზის პროდუქტები, მათ შორის მოლუსკები, კიბოსნაირები და ექინოდერმები
ხიზილალა და მისგან მიღებული პროდუქტები, ორაგულის თევზის ანალოგები
საკვები გარსაცმები (მაგ. სოსისებისთვის)
ახალი კვერცხი	RFP-ის მიხედვით
სოუსები და მსგავსი პროდუქტები
სანელებლები და სანელებლები
კარტოფილზე, სახამებელზე, მარცვლეულსა და ფქვილზე დაფუძნებული მზა საჭმელები
დამუშავებული თხილი, ნაჭუჭიანი თხილი, შერეული თხილი
ბულიონები და სუპები
წყლის ბაზაზე და არომატიზებული სასმელები, მათ შორის "სპორტული", "ენერგეტიკული", "ელექტროლიტური" და მარცვლოვანი

კანონმდებლობა

საღებავი E172-ის გამოყენება დაშვებულია თითქმის ყველა ქვეყანაში. იგი გამოიყენება რუსეთში, უკრაინაში, ევროპის ქვეყნებში, აშშ-ში, კანადაში და ბევრ სხვა ქვეყანაში.