وزارت بهداشت جمهوری ازبکستان

وزارت آموزش عالی و ویژه جمهوری ازبکستان

داوران:

استاد گروه شیمی بیورگانیک و بیولوژیکی II TashGosMI کاسیموا اس.اس.

دانشیار گروه شیمی عمومی، TashPMI Arifjanov S.Z.

A.D. Dzhuraev، N.T. Alimkhodzhaeva و دیگران.

کارگاه شیمی عمومی: کتاب درسی برای دانشجویان پزشکی

پیشگفتار

وزارت بهداشت جمهوری ازبکستان

وزارت آموزش عالی و ویژه جمهوری ازبکستان

داوران:

استاد گروه شیمی بیورگانیک و بیولوژیکی II TashGosMI کاسیموا اس.اس.

دانشیار گروه شیمی عمومی، TashPMI Arifjanov S.Z.

A.D. Dzhuraev، N.T. Alimkhodzhaeva و دیگران.

کارگاه شیمی عمومی: کتاب درسی برای دانشجویان پزشکی

پیشگفتار

دانلود:

پیش نمایش:

پیش نمایش:

پیش نمایش:

دانلود:

پیش نمایش:

پیش نمایش:

پیش نمایش:

ارسال کار خوب خود در پایگاه دانش ساده است. از فرم زیر استفاده کنید

کارگاه شیمی عمومی

تاشکند - 2004

اسناد مشابه

ارسال کار خوب خود در پایگاه دانش ساده است. از فرم زیر استفاده کنید

کارگاه شیمی عمومی

تاشکند - 2004

اسناد مشابه

کریمچاک (یهودیان کریمه) - حکیمان مرموز تاتارها کریمچاک

فانوس معنوی: توصیه های مرتاضان ارتدکس قرن بیستم: شوراهای بزرگان شوراهای روحانیت

موضوع درس "زنجیره های غذایی" است.

پیش نمایش:

پیش نمایش:

اصطلاحات اساسی و واحدهای اندازه گیری غلظت محلول ها در سیستم SI

راه حل ها سیستم های همگنی هستند که از دو یا چند جزء و محصول اثر متقابل آنها تشکیل شده است. . مهمترین آنها محلولهای مواد جامد، مایع و گاز در حلالهای مایع، معمولاً در آب است.

مقدار معینی از املاح موجود در یک مقدار وزنی معین یا حجم معینی از محلول یا حلال را غلظت محلول می گویند.

اصطلاحات اساسی و واحدهای اندازه گیری غلظت محلول ها در سیستم SI

مقدار معینی از املاح موجود در یک مقدار وزنی معین یا حجم معینی از محلول یا حلال را غلظت محلول می گویند.

سوالات تستی

ضریب هم ارزی H2SO4 را در این واکنش محاسبه کنید

H2S04 + KOH = KHS04 + H2O

الف) 1 ب) 2 ج) 1/2 د) 1/3 ه) 3

تیتر محلول NaOH 0.03600 گرم در میلی لیتر است. غلظت مولی این محلول را بیابید.

الف) 9 مول در لیتر ب) 0.9 مول در لیتر ج) 0.09 مول در لیتر د) 0.014 مول در لیتر ه) 1.14 مول در لیتر

مقدار Vsolubility به چه راه حلی اشاره دارد< V кристаллизация.

الف) محلول اشباع ج) محلول فوق اشباع

ب) محلول غیر اشباع د) محلول رقیق

ه) محلول غلیظ

کسر جرمی (%) گلوکز را در محلولی حاوی 280 گرم آب و 40 گرم گلوکز بیابید.

الف) 24.6٪ ب) 12.5٪ ج) 40٪ د) 8٪ ه) 15٪

ضریب هم ارزی H2SO4 را در این واکنش تعیین کنید

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

الف) 2 ب) 1 ج) 1/2 د) 4 ه) 3

غلظت مولی یک ماده در محلول به صورت زیر تعیین می شود:

الف) عدد مولی ماده در 1 لیتر محلول

ب) عدد مولی ماده در 1 میلی لیتر محلول

ج) عدد مولی یک ماده در 1 کیلوگرم محلول

د) عدد مولی یک ماده در 1 گرم محلول

چند نوع حالت مجموع یک محلول وجود دارد؟

الف) 2 ب) 3 ج) 1 د) 4

9. محلول غلیظ NaOH را مشخص کنید:

الف) 0.36٪ ب) 0.20٪ ج) 0.40٪ د) 36٪

غلظت مولی نمک نمک نمک را بیابید.

w% (NaCl)=0.85%

الف) 1 مول در لیتر ب) 0.14 مول در لیتر ج) 1.5 مول در لیتر ه) 9.31 مول در لیتر د) 10 مول در لیتر

4. کارهای آزمایشگاهی

بلوک اطلاعات

سوالات تستی

ضریب هم ارزی H2SO4 را در این واکنش محاسبه کنید

H2S04 + KOH = KHS04 + H2O

الف) 1 ب) 2 ج) 1/2 د) 1/3 ه) 3

تیتر محلول NaOH 0.03600 گرم در میلی لیتر است. غلظت مولی این محلول را بیابید.

الف) 9 مول در لیتر ب) 0.9 مول در لیتر ج) 0.09 مول در لیتر د) 0.014 مول در لیتر ه) 1.14 مول در لیتر

مقدار Vsolubility به چه راه حلی اشاره دارد< V кристаллизация.

الف) محلول اشباع ج) محلول فوق اشباع

ب) محلول غیر اشباع د) محلول رقیق

ه) محلول غلیظ

کسر جرمی (%) گلوکز را در محلولی حاوی 280 گرم آب و 40 گرم گلوکز بیابید.

الف) 24.6٪ ب) 12.5٪ ج) 40٪ د) 8٪ ه) 15٪

ضریب هم ارزی H2SO4 را در این واکنش تعیین کنید

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

الف) 2 ب) 1 ج) 1/2 د) 4 ه) 3

غلظت مولی یک ماده در محلول به صورت زیر تعیین می شود:

الف) عدد مولی ماده در 1 لیتر محلول

ب) عدد مولی ماده در 1 میلی لیتر محلول

ج) عدد مولی یک ماده در 1 کیلوگرم محلول

د) عدد مولی یک ماده در 1 گرم محلول

چند نوع حالت مجموع یک محلول وجود دارد؟

الف) 2 ب) 3 ج) 1 د) 4

9. محلول غلیظ NaOH را مشخص کنید:

الف) 0.36٪ ب) 0.20٪ ج) 0.40٪ د) 36٪

غلظت مولی نمک نمک نمک را بیابید.

w% (NaCl)=0.85%

الف) 1 مول در لیتر ب) 0.14 مول در لیتر ج) 1.5 مول در لیتر ه) 9.31 مول در لیتر د) 10 مول در لیتر

4. کارهای آزمایشگاهی

بلوک اطلاعات

24.11.202227.05.2017

این پوشه حاوی مطالبی است که به سازماندهی بخشی عملی در شیمی برای کودکان دارای معلولیت و در آموزش از راه دور کمک می کند.

برای استفاده از پیش نمایش، برای خود یک حساب Google (حساب) ایجاد کنید و وارد شوید: https://accounts.google.com

نظارت بر دستیابی به نتایج برنامه ریزی شده در درس شیمی (از تجربه کاری)

دوشاک اولگا میخایلوونا

موسسه آموزشی بودجه منطقه ای "مدرسه آموزش از راه دور"،ژلزنوگورسک،

کلمات کلیدی: استاندارد جدید آموزشی ایالتی فدرال، نتایج برنامه ریزی شده، شیمی، کنترل فعلی، مهارت های خرد

حاشیه نویسی: این مقاله تجربه استفاده از اشکال کنترل مانند برگه بازخورد و فهرست دستاوردهای نتایج برنامه ریزی شده در درس شیمی پایه های 8-9 را شرح می دهد.

فعالیت معلم در چارچوب استاندارد جدید آموزشی نتیجه محور است. نتیجه برنامه ریزی شده آموزش، که در استاندارد آموزشی ایالتی فدرال تجویز شده است، متمایز است. نتایج برنامه ریزی شده تسلط بر برنامه های درسی در دو بلوک آورده شده است: "فارغ التحصیل خواهد آموخت" (سطح پایه) و "فارغ التحصیل فرصت یادگیری خواهد داشت" (سطح پیشرفته). در وب سایت FIPI یک معلم و یک دانش آموز می توانند با مواد اندازه گیری برای صدور گواهینامه نهایی دانش آموزان آشنا شوند. برای گذراندن کیفی گواهینامه نهایی، دانشجو باید بر سیستم مفاهیم، دانش موضوعی و مهارت ها تسلط داشته باشد. معلم با وظیفه تشکیل این دانش و مهارت، ایجاد سیستمی برای ارزیابی دستیابی به نتایج برنامه ریزی شده در دوره نظارت مستمر مواجه است. پس از مطالعه مواد استاندارد جدید آموزشی ایالت فدرال، ادبیات روش شناختی و تجربه همکاران، تصمیم گرفتم سیستم خود را برای ردیابی اثربخشی دستیابی به نتایج برنامه ریزی شده هنگام مطالعه موضوعات درس شیمی در کلاس های 8-9 ایجاد کنم. . به عنوان مبنایی برای طبقه بندی، سیستم مورد نظر A.A. Kaverina، محقق ارشد را انتخاب کردم. مرکز آموزش علوم مؤسسه استراتژی توسعه آموزش آکادمی آموزش روسیه، Ph.D.

برای ارزیابی دستیابی به نتایج برنامه ریزی شده، لازم است معیارهایی تدوین شود. معیارها باید به درستی، در دسترس و منعکس کننده جذب تدریجی دانش و مهارت باشد تا شرایط راحت برای کودک ایجاد شود تا تجربه شناختی را کسب کند، از منطقه رشد واقعی به منطقه توسعه نزدیک و فراتر از آن حرکت کند. در طول سال تحصیلی گذشته، الگوریتم‌هایی را برای تکمیل وظایف، برگه‌های بازخورد، برگه‌های موفقیت برای برخی از بخش‌های درس شیمی در پایه‌های 8-9 ایجاد و آزمایش کردم.

در طول فرآیند آموزشی، در ابتدای مطالعه هر مبحث، فهرستی از مفاهیم آزمون نهایی و معیارهای ارزیابی نتایج آموزشی در قالب مهارت‌ها و مهارت‌های خرد به دانش‌آموزان ارائه می‌شود که در برگه‌های بازخورد و تکالیف منعکس شده است. برای آنها. در طول مطالعه موضوع، نتایج در فهرست دستاوردها ذکر می شود. از وظایف می توان هم هنگام مطالعه یک موضوع جدید و هم در هنگام تلفیق و خلاصه کردن مطالب آموزشی استفاده کرد. برای مثال، در بخش انواع واکنش‌های شیمیایی، مهارت‌های زیر به کار گرفته می‌شود: ترسیم معادلات برای تفکیک الکترولیتی اسیدها، قلیاها، نمک‌ها. معادلات یونی کامل و احیا شده واکنش های تبادلی را بسازد. برگه بازخوردی که دانش آموز دریافت می کند حاوی مهارت های خرد برای تکمیل مرحله ای تکلیف است که ضمیمه شده است. برای ارزیابی نتایج خود، به دانش‌آموزان مقیاس ساده‌ای پیشنهاد می‌کنم: من می‌توانم + نمی‌توانم-.

کار شماره 1 فرمول های نمک را با استفاده از مقدار ظرفیت برای فلز و باقیمانده اسید بسازید. مواد را نام ببرید، معادله تفکیک را بنویسید (متن تکلیف به صورت قطعه داده شده است).

معیارهای ارزیابی: من می توانم + من نمی توانم -

کار شماره 2 فرمول هایی را برای مواد پیشنهادی بنویسید، کلاس را تعیین کنید، معادلات تفکیک این مواد را بنویسید: کلرید پتاسیم، نیترات نقره، کربنات سدیم، سولفات منیزیم، نیترات سرب، سولفید پتاسیم، فسفات پتاسیم (متن تکلیف به صورت قطعه داده شده است. ).

برگه بازخورد _________________________________________________ نام کامل

موضوع: معادلات یونی BASIC!

من می توانم: DATES:				انحراف
فرمول مواد پیچیده را بر اساس ظرفیت بنویسید
یک کلاس تعریف کنید
یک ماده را نام ببرید
معادله تفکیک ماده را بنویسید

معیارهای ارزیابی:من می توانم + نمی توانم -

کار شماره 3 معادلات واکنش های تبادلی بین جفت مواد پیشنهادی را بنویسید. یکسان سازی کنید، یک معادله یونی کامل و کاهش یافته بسازید (متن تکلیف به صورت قطعه داده شده است).

برگه بازخورد ________________________________________________ نام کامل

موضوع: معادلات یونی BASIC!

من می توانم: DATES:				انحراف
محصولات یک واکنش تبادلی را بنویسید
شانس ها را مرتب کنید
موادی را که دچار تفکیک نمی شوند شناسایی کنید
معادله کامل یونی را بنویسید
معادله یونی مختصر را بنویسید

معیارهای ارزیابی:من می توانم + نمی توانم -

پس از اتمام موفقیت آمیز وظایف سطح پایه، دانش آموز این فرصت را پیدا می کند که وظایف سطح پیشرفته را انجام دهد، که نشان دهنده شکل گیری توانایی استفاده از دانش کسب شده برای حل مشکلات آموزشی و عملی در یک وضعیت تغییر یافته و غیر استاندارد است. و همچنین توانایی نظام مندسازی و تعمیم دانش کسب شده.

به عنوان مثال، هنگام انجام وظیفه شماره 3 درسطح بالا، دانش آموز می تواند در مورد حالتی که واکنش های تبادل یونی تا انتها ادامه می یابد نتیجه گیری کند. با استفاده از جدول حلالیت اسیدها، بازها و نمک ها، مثال هایی از معادلات مولکولی را برای این معادلات یونی مختصر بنویسید: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 و غیره

چنین سازماندهی فرآیند آموزشی تعدادی مزیت را نشان داد: امکان یک مسیر فردی در جذب موضوع، معیارهای ارزیابی نتایج کار که برای کودک و والدین او قابل درک است. در آینده برنامه ریزی شده است که کار بر روی توسعه تکالیف برای سایر بخش های دوره ادامه یابد.

فهرست کتابشناختی:

1. Kaverina A.A. علم شیمی. نتایج برنامه ریزی شده سیستم شغلی کلاس 8-9: کتابچه راهنمای معلمان مؤسسات آموزشی / A.A. Kaverina، R.G. Ivanova، D.Yu.، Dobrotin؛ ویرایش G.S. Kovaleva، O.B. Loginova. - م.: روشنگری، 2013. - 128 ص. - (ما طبق استانداردهای جدید کار می کنیم)

کار عملی پایه هشتم با موضوع:تجزیه و تحلیل خاک و آب

تجربه 1

تجزیه و تحلیل مکانیکی خاک

در یک لوله آزمایش (یا ویال) خاک را قرار دهید (ستون خاک باید 2-3 سانتی متر باشد). آب مقطر اضافه کنید(آب پز) که حجم آن باید 3 برابر حجم خاک باشد.

لوله آزمایش را با درپوش ببندید و به مدت 2-1 دقیقه کاملاً تکان دهید و سپس با ذره بین خود را مسلح کنید و رسوب ذرات خاک و ساختار رسوبات را مشاهده کنید. مشاهدات خود را شرح دهید و توضیح دهید.

تجربه 2

به دست آوردن محلول خاک و آزمایش با آن

کاغذ آماده کنیدفیلتر (یا پنبه، باند، آن را داخل قیف ثابت در حلقه سه پایه قرار دهید. یک لوله آزمایش تمیز و خشک را زیر قیف قرار دهید و مخلوط خاک و آب به دست آمده در آزمایش اول را فیلتر کنید. مخلوط را نباید قبل از فیلتر کردن تکان داد. خاک روی فیلتر باقی می ماند و فیلتر جمع آوری شده در لوله آزمایش عصاره خاک (محلول خاک) است.

چند قطره از این محلول را روی یک بشقاب شیشه ای بریزید و با موچین آن را روی مشعل نگه دارید تا آب آن تبخیر شود.(فقط باتری را بگذارید).چه چیزی را تماشا می کنید؟ توضیح.

دو کاغذ تورنسل (قرمز و آبی) بردارید(اگر وجود دارد!)، محلول خاک را با یک میله شیشه ای روی آنها بمالید. بر اساس مشاهدات خود نتیجه بگیرید:

1. پس از تبخیر آب روی لیوان ………..

2. کاغذ تورنسل جهانی اگر محلول خنثی باشد تغییر رنگ نمی دهد، اگر اسیدی باشد قرمز و اگر قلیایی باشد آبی می شود.

تجربه 3

تعیین شفافیت آب

برای آزمایش، به یک استوانه شیشه ای شفاف با کف صاف نیاز دارید.(لیوان) قطر 2-2.5 سانتی متر ارتفاع 30-35 سانتی متر می توانید از سیلندر 250 میلی لیتری بدون پایه پلاستیکی استفاده کنید. ابعاد شیشه خود را مشخص کنید

توصیه می کنیم ابتدا با آب مقطر و سپس با آب مخزن تست کنید و نتایج را با هم مقایسه کنید. استوانه را روی متن چاپ شده قرار دهید و در آب آزمایش بریزید و مطمئن شوید که می توانید متن را از طریق آب بخوانید. توجه داشته باشید که در چه ارتفاعی فونت را نمی بینید. ارتفاع ستون های آب را با خط کش اندازه گیری کنید. نتیجه گیری کن:

ارتفاع اندازه گیری شده سطح دید نامیده می شود.

اگر سطح دید کم باشد، مخزن به شدت آلوده است.

تجربه 4

تعیین شدت بوی آب

فلاسک مخروطی(کوزه) 2/3 پر کنید حجم آب مورد بررسی را با چوب پنبه (ترجیحاً لیوان) محکم ببندید و به شدت تکان دهید. سپس فلاسک را باز کنید و به ماهیت و شدت بو توجه کنید. با استفاده از جدول 8، شدت بوی آب را بر حسب نقطه ارزیابی کنید.

از جدول 8 (ص 183) استفاده کنید.

یک نتیجه گیری کلی بگیرید

بخش پنجم شیمی تجربی

در حین انجام آزمایش شیمیایی علائمی را نشان دهید که نشان دهنده وقوع یک واکنش شیمیایی است
انجام آزمایش‌هایی بر روی تشخیص محلول‌های آبی اسیدها و قلیاها با استفاده از شاخص‌ها

مفاهیم مرتبط:

پدیده شیمیایی (واکنش)، آزمایش، اسید، قلیایی، علائم واکنش شیمیایی، محلول، شاخص ها

علائم واکنش شیمیایی:

تغییر رنگ، بو، بارش یا انحلال، تکامل گاز، انتشار یا جذب گرما و نور

کار شماره 1

برگه بازخورد ________________________________________________ نام کامل

موضوع: شیمی تجربی. علائم واکنش های شیمیایی

من می توانم: DATES:				انحراف
قوانین کار با مواد را رعایت کنید
تغییراتی را که در طول آزمایش در مواد ایجاد می شود ثبت کنید
علائم یک واکنش شیمیایی را بشناسید
ثبت مشاهدات
معادله واکنش را به شکل مولکولی بنویسید
نتیجه گیری را تدوین کنید

معیارهای ارزیابی: من می توانم + من نمی توانم -

نام تجربه	مدت زمان ویدیو، آدرس ایمیل	نشانه های واکنش	معادله واکنش
برهمکنش اسیدها با فلزات	37 ثانیه
واکنش بین اکسید مس و اسید سولفوریک	41 ثانیه

شماره p / p

بخش ها، موضوعات

تعداد ساعت

برنامه کار بر اساس کلاس

10 سلول

11 سلول

معرفی

1. راه حل ها و روش های تهیه آنها

2. محاسبات توسط معادلات شیمیایی

3. تعیین ترکیب مخلوط ها

4. تعیین فرمول یک ماده

5. الگوهای سیر واکنش های شیمیایی

6. وظایف ترکیبی

7. واکنش های کیفی

مقدمه ای بر تجزیه و تحلیل شیمیایی.

فرآیندهای شیمیایی

شیمی عناصر.

خوردگی فلزات.

شیمی مواد غذایی

فارماکولوژی.

کنفرانس پایانی: ارزش آزمایش در علوم طبیعی.

جمع:

یادداشت توضیحی

این درس انتخابی برای دانش آموزان پایه های 10-11 طراحی شده است که رشته علوم طبیعی را انتخاب می کنند و به مدت 68 ساعت طراحی شده است.

ارتباط دوره در این واقعیت نهفته است که مطالعه آن به شما امکان می دهد یاد بگیرید که چگونه انواع اصلی مسائل محاسباتی را که توسط دوره شیمی دبیرستان و برنامه امتحانات ورودی به دانشگاه ها ارائه شده است حل کنید ، یعنی با موفقیت آماده شوید. برای امتحان شیمی ضمناً کمبود آموزش عملی جبران می شود. این کلاس ها را هیجان انگیز می کند و مهارت های کار با معرف ها و تجهیزات شیمیایی را القا می کند، مهارت های مشاهده ای و توانایی تفکر منطقی را توسعه می دهد. در این دوره سعی شد تا حداکثر استفاده از یک آزمایش شیمیایی را داشته باشد تا دانش آموزان نه تنها نحوه تعامل مواد را ببینند، بلکه نسبت هایی را که در آنها وارد واکنش می شوند و در نتیجه به دست می آیند را نیز اندازه گیری کنند. واکنش.

هدف دوره:بسط ایده های دانش آموزان در مورد یک آزمایش شیمیایی.

اهداف دوره:

تکرار مطالب مورد بحث در درس شیمی؛

گسترش ایده های دانش آموزان در مورد خواص مواد.

· بهبود مهارت ها و مهارت های عملی در حل مسائل محاسباتی برای انواع مختلف.

· غلبه بر نمایندگی رسمی برخی از دانش آموزان در مورد فرآیندهای شیمیایی.

در طول دوره، دانش‌آموزان مهارت‌های خود را در حل مسائل محاسباتی بهبود می‌بخشند، وظایف کیفی را برای شناسایی مواد در بطری‌های مختلف بدون برچسب انجام می‌دهند و به صورت تجربی زنجیره‌های تبدیل را انجام می‌دهند.

در جریان آزمایش در کلاس درس، پنج نوع مهارت و توانایی شکل می گیرد.

1. مهارت ها و توانایی های سازمانی:

تهیه یک طرح آزمایشی طبق دستورالعمل؛

تعیین لیست معرف ها و تجهیزات مطابق دستورالعمل.

تهیه فرم گزارش طبق دستورالعمل؛

انجام آزمایش در زمان معین، با استفاده از وسایل، روش ها و تکنیک های آشنا در کار؛

اجرای خودکنترلی طبق دستورالعمل؛

آگاهی از الزامات نوشتن نتایج آزمایش.

2. مهارت ها و توانایی های فنی:

مدیریت صحیح معرف ها و تجهیزات شناخته شده؛

مونتاژ دستگاه ها و تاسیسات از قطعات تمام شده طبق دستورالعمل؛

انجام عملیات شیمیایی طبق دستورالعمل؛

رعایت قوانین ایمنی کار.

3. سنجش مهارت ها و توانایی ها:

کار با ابزار اندازه گیری مطابق با دستورالعمل؛

دانش و استفاده از روش های اندازه گیری؛

پردازش نتایج اندازه گیری

4. مهارت ها و توانایی های فکری:

روشن شدن هدف و تعریف وظایف آزمایش؛

ارائه یک فرضیه آزمایش؛

انتخاب و استفاده از دانش نظری؛

مشاهده و ایجاد علائم مشخصه پدیده ها و فرآیندها طبق دستورالعمل؛

مقایسه، تجزیه و تحلیل، ایجاد روابط علت و معلولی،

تعمیم نتایج به دست آمده و - تدوین نتیجه گیری.

5. مهارت ها و توانایی های طراحی:

اصلاح ساده ترین نقص در تجهیزات، ابزار و تاسیسات زیر نظر معلم.

استفاده از تجهیزات، ابزار و تاسیسات آماده؛

تولید ساده ترین تجهیزات، ابزار و تاسیسات زیر نظر معلم؛

تصویر تجهیزات، ابزار و تاسیسات به صورت تصویر.

کنترل دانش هنگام حل مسائل محاسباتی و تجربی انجام می شود.

نتیجه کار روی درس انتخابی، انجام یک کار آزمایشی، از جمله گردآوری، حل و اجرای آزمایشی یک مسئله محاسباتی یا یک کار کیفی خواهد بود: تعیین ترکیب یک ماده یا اجرای زنجیره ای از تبدیل.

مقدمه (1 ساعت)

برنامه ریزی، تهیه و اجرای آزمایش شیمیایی. اقدامات احتیاطی ایمنی در حین کار آزمایشگاهی و عملی. قوانین ارائه کمک های اولیه برای سوختگی و مسمومیت با معرف های شیمیایی.

مبحث 1. محلول ها و روش های تهیه آنها (4 ساعت)

ارزش محلول ها در یک آزمایش شیمیایی مفهوم راه حل واقعی قوانین برای تهیه محلول. ترازوهای فنی شیمیایی و قوانین توزین جامدات

کسر جرمی یک ماده حل شده در یک محلول. محاسبه و تهیه محلولی با کسر جرمی معینی از یک ماده محلول.

تعیین حجم محلول ها با استفاده از ظروف حجمی و چگالی محلول های مواد معدنی با استفاده از هیدرومتر. جداول چگالی محلول های اسیدها و قلیاها. محاسبات جرم یک املاح از چگالی، حجم و کسر جرمی شناخته شده یک املاح.

تغییر در غلظت یک املاح در محلول. مخلوط کردن دو محلول از یک ماده برای به دست آوردن محلولی با غلظت جدید. محاسبات غلظت محلول به دست آمده از مخلوط کردن، قانون "متقاطع".

دموها ظروف شیمیایی برای تهیه محلول (لیوان، فلاسک مخروطی و ته صاف، استوانه حجمی، فلاسک حجمی، میله شیشه ای، قیف شیشه ای و ...). تهیه محلول کلرید سدیم و محلول اسید سولفوریک. ترازوهای فنی، وزنه. تعیین حجم محلول اسیدها و قلیاها با استفاده از استوانه مدرج. آب سنج. تعیین چگالی محلول ها با استفاده از هیدرومتر. افزایش غلظت محلول هیدروکسید سدیم با تبخیر جزئی آب و افزودن قلیایی بیشتر به محلول، بررسی تغییر غلظت با هیدرومتر. کاهش غلظت هیدروکسید سدیم در محلول با رقیق کردن آن، بررسی تغییر غلظت با استفاده از هیدرومتر.

کار عملی. توزین بر روی ترازوهای تکنوشیمیایی کلرید سدیم. تهیه محلول کلرید سدیم با کسر جرمی معین از نمک در محلول. تعیین حجم محلول کلرید سدیم با استفاده از استوانه مدرج و تعیین چگالی آن با استفاده از هیدرومتر. تعیین غلظت محلولهای اسیدها و قلیاها با مقادیر چگالی آنها در جدول "کسر جرمی ماده محلول (در٪) و چگالی محلولهای اسیدها و بازها در 20 درجه سانتیگراد. مخلوط کردن محلول های کلرید سدیم با غلظت های مختلف و محاسبه کسر جرمی نمک و تعیین چگالی محلول حاصل.

مبحث 2. محاسبات با معادلات شیمیایی (10 ساعت)

تعیین عملی جرم یکی از واکنش دهنده ها با وزن کردن یا حجم، چگالی و کسر جرمی املاح در محلول. انجام یک واکنش شیمیایی و محاسبه معادله این واکنش. توزین محصول واکنش و توضیح تفاوت بین نتیجه عملی به دست آمده و محاسبه شده.

کار عملی. تعیین جرم اکسید منیزیم که با سوزاندن یک جرم شناخته شده منیزیم به دست می آید. تعیین جرم کلرید سدیم که از واکنش محلولی حاوی جرم شناخته شده هیدروکسید سدیم با اسید هیدروکلریک اضافی حاصل می شود.

تعیین عملی جرم یکی از مواد واکنش دهنده با توزین، انجام یک واکنش شیمیایی و محاسبه بر اساس معادله شیمیایی این واکنش، تعیین جرم یا حجم محصول واکنش و بازده آن به عنوان درصدی از احتمال تئوری.

کار عملی. حل کردن روی در اسید هیدروکلریک و تعیین حجم هیدروژن. کلسینه کردن پرمنگنات پتاسیم و تعیین حجم اکسیژن.

انجام واکنش برای مواد حاوی ناخالصی، مشاهده نتایج آزمایش. محاسبات با تعیین کسر جرمی ناخالصی ها در یک ماده بر اساس نتایج یک واکنش شیمیایی.

آزمایش نمایشی حل کردن سدیم، کلسیم در آب و مشاهده نتایج آزمایش به منظور تشخیص ناخالصی های این فلزات.

کار عملی. حل کردن پودر گچ آلوده به ماسه رودخانه در محلول اسید نیتریک.

تعیین جرم واکنش دهنده ها، انجام یک واکنش شیمیایی بین آنها، مطالعه محصولات واکنش و تعیین عملی یک ماده بیش از حد. حل مسائل برای تعیین جرم یکی از محصولات واکنش از توده های شناخته شده واکنش دهنده ها، که یکی از آنها بیش از حد داده شده است.

آزمایش نمایشی احتراق گوگرد و فسفر، تعیین ماده ای که در این واکنش ها بیش از حد است.

کار عملی. انجام یک واکنش بین محلول های اسید نیتریک و هیدروکسید سدیم حاوی توده های شناخته شده از واکنش دهنده ها، تعیین مازاد معرف با استفاده از یک نشانگر.

مبحث 3. تعیین ترکیب مخلوط ها (2 ساعت)

انجام واکنش مخلوطی از دو ماده با یک معرف که تنها با یک جزء مخلوط برهمکنش دارد. انجام واکنش مخلوطی از دو ماده با یک معرف که با تمام اجزای مخلوط تعامل دارد. بحث در مورد نتایج آزمایش. حل مسائل برای تعیین ترکیب مخلوط ها.

آزمایش نمایشی برهمکنش مخلوطی از گرد و غبار روی و براده های مس با اسید هیدروکلریک. برهمکنش مخلوط پودر منیزیم و گرد و غبار روی با اسید هیدروکلریک.

مبحث 4. تعیین فرمول یک ماده (6 ساعت)

مفهوم ترکیب کیفی و کمی یک ماده. محاسبه وزن مولکولی یک ماده بر اساس چگالی هیدروژن آن و غیره. و کسر جرمی عنصر تعیین فرمول یک ماده بر اساس داده های کمی محصولات واکنش. تعیین فرمول مواد آلی بر اساس فرمول کلی سری همولوگ.

مبحث 5. الگوهای واکنش های شیمیایی (5 ساعت)

مفهوم فرآیندهای حرارتی در واکنش های شیمیایی واکنش های خارجی و گرماگیر. محاسبات بر روی معادلات ترموشیمیایی

تظاهرات. واکنش رقیق شدن اسید سولفوریک غلیظ و تهیه کلرید آمونیوم.

مفهوم سرعت واکنش عوامل موثر بر سرعت واکنش تعیین سرعت واکنش

تظاهرات. تأثیر شرایط واکنش بر سرعت آن.

مفهوم تعادل شیمیایی. راه های تغییر تعادل شیمیایی کاربرد این دانش در تولید مواد شیمیایی

مبحث 6. وظایف ترکیبی (3 ساعت)

حل مسائل ترکیبی برای انواع مختلف بلوک C آزمون دولتی واحد در شیمی.

مبحث 7. واکنش های کیفی (3 ساعت)

مفهوم واکنش کیفی تعیین مواد با استفاده از جدول حلالیت اسیدها، بازها و نمکها، مشخص کردن تغییرات قابل مشاهده در فرآیندها. تعیین مواد معدنی موجود در بطری های مختلف بدون برچسب، بدون استفاده از معرف های اضافی. اجرای تبدیل مواد معدنی و آلی.

آزمایش نمایشی شناسایی محلول های سولفات آهن (II)، سولفات مس (II)، کلرید آلومینیوم، نیترات نقره با استفاده از محلول هیدروکسید سدیم. شناسایی محلول های کلرید سدیم، یدید پتاسیم، فسفات سدیم، نیترات کلسیم با استفاده از محلول نیترات نقره و اسید نیتریک.

اجرای زنجیره ای از تحولات.

کار عملی. تعیین محلول های نیترات نقره، هیدروکسید سدیم، کلرید منیزیم، نیترات روی در بطری های شماره دار بدون برچسب بدون استفاده از معرف های اضافی.

مبحث 8. مقدمه ای بر آنالیز شیمیایی (6 ساعت)

معرفی. شیمی، انسان و جامعه مدرن. مقدمه ای بر تجزیه و تحلیل شیمیایی. مبانی تحلیل کیفی. مبانی شیمی تجزیه. حل مسائل محاسباتی معمولی

کار عملی. انجام آنالیز برای تشخیص آثار خون و بزاق در نمونه های صادر شده. تجزیه و تحلیل چیپس و نوشابه.

مبحث 9. فرآیندهای شیمیایی (6 ساعت)

ویژگی های فرآیندهای شیمیایی فرآیند شیمیایی، علائم آن. کریستال ها در طبیعت تبلور مواد و وابستگی آن به عوامل مختلف. فرآیندهای شیمیایی در بدن انسان بیوشیمی و فیزیولوژی.

کار عملی. تبلور ماده رشد کریستال ها در آزمایشگاه تجزیه پراکسید هیدروژن توسط آنزیم های خون.

مبحث 10. شیمی عناصر (5 ساعت)

جوهر یک واکنش شیمیایی. حل مسائل مربوط به مواد با طبقات مختلف و تعیین نوع واکنش شیمیایی. واکنش های شیمیایی که بدون تغییر حالت اکسیداسیون عناصر شیمیایی انجام می شود. واکنش هایی که با تغییر درجه اکسیداسیون عناصر شیمیایی همراه است. واکنش های تبادل یونی

کار عملی. بارش نمک

مبحث 11. خوردگی فلزات (3 ساعت)

مفهوم خوردگی. علائم سطح خورده شده خوردگی شیمیایی و الکتروشیمیایی. حفاظت در برابر خوردگی.

کار عملی. روشهای محافظت از سطوح فلزی در برابر خوردگی

مبحث 12. شیمی مواد غذایی (7 ساعت)

شیمی و تغذیه. اهمیت پروتئین ها، چربی ها و کربوهیدرات ها برای تغذیه خوب. عوامل موثر بر جذب مهم ترین اجزای غذا. ویژگی های شیمیایی فرآیندهای رخ داده در دستگاه گوارش. غذای "زنده" و "مرده". شیمی گیاهخواری و گوشت خواری. طعم دهنده ها، نگهدارنده ها، رنگ ها و تقویت کننده های طعم.

کار عملی. تعیین رنگ مصنوعی در مواد غذایی جداسازی پروتئین ها از اشیاء بیولوژیکی

مبحث 13. فارماکولوژی (4 ساعت)

مفهوم فارماکولوژی. دستور و نسخه. هومیوپاتی، پایه های شیمیایی آن. موارد منع مصرف و عوارض جانبی، شیمی.

کار عملی. تأثیر آنتی بیوتیک ها و نیترات ها بر میکرو فلور خاک.

موضوع 14. کنفرانس پایانی: ارزش آزمایش در علوم طبیعی (3 ساعت)

از ناتروکتیمیا تا شیمی درمانی (شیمی دارویی). شیمی بیولوژی مواد غذایی. حل مسائل شیمی معمولی برای ورود به آزمون.

الزامات برای نتایج یادگیری

در کلاس درس انتخابی "مسائل تجربی در شیمی"، دانش آموزان باید الزامات ایمنی برای کارهای آزمایشگاهی و عملی را به شدت رعایت کنند، قوانین ارائه کمک های اولیه برای سوختگی و مسمومیت با معرف های شیمیایی را بدانند.

پس از مطالعه درس پیشنهادی، دانشجویان باید:

قادر به اندازه گیری (جرم یک جامد با کمک مقیاس های تکنوشیمیایی، حجم محلول با کمک ظروف حجمی، چگالی محلول با کمک یک هیدرومتر) باشد. محلول هایی با کسر جرمی معین از املاح آماده کنید. تعیین درصد غلظت محلولهای اسیدها و قلیاها با توجه به مقادیر جدولی چگالی آنها. برنامه ریزی، تهیه و انجام آزمایش های شیمیایی ساده مربوط به انحلال، فیلتر کردن، تبخیر مواد، شستشو و خشک کردن رسوبات. به دست آوردن و برهمکنش مواد متعلق به کلاس های اصلی ترکیبات معدنی؛ تعیین مواد معدنی در محلول های فردی؛ اجرای زنجیره ای از تبدیل ترکیبات معدنی؛

حل مسائل ترکیبی، از جمله عناصر مسائل محاسباتی معمولی:

تعیین جرم و کسر جرمی یک املاح در محلولی که با روش های مختلف (حل کردن یک ماده در آب، مخلوط کردن محلول های با غلظت های مختلف، رقیق کردن و تغلیظ یک محلول) به دست می آید.

تعیین جرم محصول واکنش یا حجم گاز از جرم شناخته شده یکی از واکنش دهنده ها. تعیین بازده محصول واکنش به عنوان درصدی از احتمال تئوری.

تعیین جرم محصول واکنش یا حجم گاز از جرم شناخته شده یکی از واکنش دهنده های حاوی نسبت معینی از ناخالصی ها.

تعیین جرم یکی از محصولات واکنش از توده های شناخته شده واکنش دهنده ها، که یکی از آنها بیش از حد داده شده است.

کتابشناسی - فهرست کتب:

1. Gabrielyan O.S. شیمی عمومی: وظایف و تمرینات. م.: آموزش و پرورش، 2006.

2. گودکووا ع.س. 500 کار در شیمی. م.: آموزش و پرورش، 2001.

3. وظایف المپیادهای شیمی تمام روسیه. م.: امتحان، 2005.

4. Labiy Yu.M. حل مسائل شیمی با استفاده از معادلات و نامساوی. م.: روشنگری، 2007

5. Magdesieva N.N.، Kuzmenko N.E. حل مسائل شیمی را یاد بگیرید. م.: آموزش و پرورش، 2006.

6. Novoshinsky I.I. انواع مسائل شیمیایی و راه حل آنها. M.: Oniks، 2006.

7. Okaev E.B. المپیاد شیمی. Mn.: TetraSystems، 2005.

8. KIM های آزمون دولتی واحد در شیمی برای سال های مختلف

عدد

درس

(بخش ها، موضوعات)

تعداد

ساعت ها

تاریخ

تجهیزات درسی

مشق شب

1. معرفی.

PSCE D.I. مندلیف، پرتره های دانشمندان

معرفی.

2. راه حل ها و روش های تهیه آنها

چراغ الکل، قفسه لوله آزمایش، لوله های آزمایش، سیم آزمایش شعله، کاغذ صافی، فنجان تبخیر، کاغذ نشانگر جهانی، محلول های اسید نیتریک، کلرید باریم، هیدروکسید سدیم، آب آهک، نیترات نقره

کسر جرمی ماده محلول.

غلظت مولی و غلظت مولی معادل.

حلالیت مواد.

کار عملی شماره 1: "تهیه محلول با غلظت معین با مخلوط کردن محلول هایی با غلظت های مختلف."

3. محاسبات توسط معادلات شیمیایی

چراغ الکلی، سه پایه، انبر، کاردک، لیوان، لوله آزمایش، قطره چکان، سیلندر اندازه‌گیری، قیف فیلتر، کاغذ صافی، محلول‌های اسید نیتریک، نیترات نقره، اسید کلریدریک، PSCE D.I. مندلیف، جدول حلالیت، ماشین‌حساب

تعیین جرم محصول واکنش از جرم شناخته شده یکی از واکنش دهنده ها.

محاسبه نسبت حجمی گازها.

وظایف مربوط به تعیین جرم محلول.

محاسبه جرم، حجم، مقدار ماده محصول واکنش، اگر یکی از واکنش دهنده ها بیش از حد داده شود.

انجام یک واکنش بین مواد حاوی توده های شناخته شده واکنش دهنده ها، تعیین مقدار اضافی با استفاده از یک نشانگر.

تعیین بازده محصول واکنش به عنوان درصدی از احتمال تئوری.

محاسبه ناخالصی ها در واکنش دهنده ها

4. تعیین ترکیب مخلوط ها

چراغ الکل، سه پایه، شیشه، سیلندر اندازه گیری، فنجان تبخیر، کاغذ صافی، منیزیم، اسید سولفوریک، اکسید مس (II)، کربنات منیزیم، هیدروکسید سدیم، اسید هیدروکلریک

تعیین ترکیب مخلوطی که تمام اجزای آن با معرف های مشخص شده برهم کنش دارند.

تعیین ترکیب مخلوط، اجزای آن به طور انتخابی با معرف های نشان داده شده در تعامل است.

5. تعیین فرمول یک ماده

استخراج فرمول یک ماده بر اساس کسر جرمی عناصر.

اشتقاق فرمول مولکولی یک ماده بر اساس چگالی آن در هیدروژن یا هوا و کسر جرمی عنصر.

اشتقاق فرمول مولکولی یک ماده با چگالی نسبی بخارات آن و جرم، حجم یا مقدار ماده محصولات احتراق.

اشتقاق فرمول یک ماده بر اساس فرمول کلی سری همولوگ ترکیبات آلی.

6. الگوهای واکنش های شیمیایی

PSCE D.I. مندلیف، جدول حلالیت، کارت های وظیفه

محاسبات بر اساس معادلات ترموشیمیایی.

سرعت واکنش های شیمیایی

تعادل شیمیایی

7. وظایف ترکیبی

PSCE D.I. مندلیف، جدول حلالیت، کارت های وظیفه

وظایف ترکیبی

8. واکنش های کیفی

لوله آزمایش عریض با لوله هواکش، سه پایه، کرونومتر، سرنگ گاز، سیلندر اندازه گیری، گرانول و پودر روی، اسید کلریدریک رقیق، محلول پراکسید هیدروژن، اکسید منگنز (IV)، اکسید مس (II)، اکسید روی، کلرید سدیم، برش های سیب زمینی ، تکه های جگر.

روشهای تعیین مواد معدنی و آلی

تعیین آزمایشی مواد معدنی.

تعیین آزمایشی مواد آلی.

34 ساعت

دانشجویان، دانشجویان تحصیلات تکمیلی، دانشمندان جوانی که از دانش پایه در تحصیل و کار خود استفاده می کنند از شما بسیار سپاسگزار خواهند بود.

نوشته شده در http://www.allbest.ru/

راهنما حاوی محتوای کلاس های آزمایشگاهی درس شیمی عمومی برای دانشجویان موسسات پزشکی می باشد. برای هر درس، اهداف و مقاصد این مبحث آورده شده است، سؤالات در نظر گرفته شده در درس، اهمیت موضوع مورد مطالعه، یک بلوک اطلاعاتی در مورد این موضوع، وظایف آموزشی با استانداردهایی برای حل آنها، وظایف موقعیتی، سؤالات، وظایف و آزمایشات برای شناسایی جذب این موضوع، روش انجام کارهای آزمایشگاهی و وظایف برای حل مستقل.

این کارگاه مطابق با برنامه جدید تدریس درس "شیمی عمومی" برای دانشجویان موسسات پزشکی تدوین شده است.

شیمی یکی از رشته های اساسی نظری عمومی است. ارتباط نزدیکی با سایر علوم طبیعی دارد: زیست شناسی، جغرافیا، فیزیک. بسیاری از بخش‌های علم شیمی مدرن در تقاطع شیمی فیزیک، بیوشیمی، ژئوشیمی و غیره پدید آمدند. در شیمی مدرن، بخش‌های مستقل زیادی پدید آمده است که مهم‌ترین آنها شیمی معدنی، شیمی آلی، شیمی تجزیه، شیمی پلیمر، شیمی فیزیک است. و غیره شیمی عمومی مفاهیم پایه شیمیایی و همچنین مهمترین الگوهای مرتبط با تبدیلات شیمیایی را در نظر می گیرد. شیمی عمومی شامل مبانی از بخش های مختلف علم مدرن است: شیمی فیزیک، سینتیک شیمیایی، الکتروشیمی، شیمی ساختاری و غیره. و ثانیاً، توسعه در روند آموزش اشکال مدرن تفکر نظری، که بسیار مرتبط است، زیرا در میان الزامات یک متخصص مدرن، نیاز به نگاه نظری به اشیاء و پدیده های مورد مطالعه و توانایی تفکر است. به طور مستقل، توانایی تفکر از نقطه نظر علم، فراتر رفتن از چارچوب یک تخصص محدود در حل مسائل پیچیده و کسب مهارت های عملی در تجزیه و تحلیل اشیاء بیولوژیکی.

نقش شیمی در نظام آموزش پزشکی بسیار زیاد است. مطالعه حوزه های مهم پزشکی مانند زیست شناسی مولکولی، ژنتیک، فارماکولوژی، بیوشیمی کوانتومی و غیره بدون آگاهی از نظریه ساختار ماده و تشکیل پیوندهای شیمیایی، ترمودینامیک شیمیایی، مکانیسم واکنش های شیمیایی و غیره غیر ممکن است. مسائل

یکی از بخش های شیمی عمومی طبق برنامه دانشکده های پزشکی، شیمی بیوان آلی است که بر اساس شیمی معدنی، بیوشیمی، زیست شناسی، بیوژئوشیمی به وجود آمده است.

شیمی بیوانارگانیک ترکیب، ساختار، تبدیل زیست مولکول های حاوی یون های فلزی، مدل سازی آنها را مطالعه می کند. این علم مکانیسم‌های مشارکت یون‌های معدنی را در جریان فرآیندهای بیوشیمیایی بررسی می‌کند.

با استفاده از دستاوردهای شیمی بیوان آلی می توان رفتار عناصر شیمیایی در سیستم های بیولوژیکی را توضیح داد.

و امروز، بیانیه دانشمند بزرگ روسی M.V. Lomonosov بسیار درست است: "یک پزشک بدون دانش راضی از شیمی نمی تواند کامل باشد."

معرفی

این راهنمای مطالعه برای کمک به دانشجویان پزشکی در حال تحصیل در رشته شیمی عمومی گردآوری شده است. برای آماده سازی مستقل دانش آموزان برای کلاس های آزمایشگاهی و عملی ضروری است.

هدف این کتابچه راهنمای توسعه بر اساس دستاوردهای مدرن، مهارت های دانش آموزان در پیش بینی کمی و کیفی محصولات تبدیل مواد در یک موجود زنده بر اساس مطالعه واکنش های شیمیایی معمولی و همچنین سیستماتیک کردن است. آگاهی از مهمترین تعمیم های نظری شیمی؛ برای آموزش نحوه به کارگیری این دانش برای پدیده هایی که در یک موجود زنده در شرایط عادی و پاتولوژیک رخ می دهد.

در نتیجه تسلط بر درس شیمی بیوان آلی:

دانشجو باید بداند:

دکترین راه حل ها، بر اساس آن برای ارزیابی خواص غیر الکترولیت ها و الکترولیت ها برای پیش بینی تأثیر محیط بر روند واکنش های بیوشیمیایی (فرایندها). روش های بیان ترکیبات محلول ها؛ توسط تئوری اولیه اسیدها و بازها به عنوان مبنایی برای در نظر گرفتن فعل و انفعالات اسید و باز در موجودات زنده هدایت شوند.

مفاهیم و قوانین اساسی مربوط به ترمودینامیک فرآیندهای شیمیایی که جهت و عمق واکنش های بیوشیمیایی را تعیین می کنند.

قوانین اساسی سینتیک شیمیایی که در سیستم های بیولوژیکی اعمال می شود.

الگوهای اصلی روند فرآیندهای ردوکس و فرآیندهای بارش برای پیش‌بینی محصولات احتمالی تبدیل مواد در سیستم‌های بیوشیمیایی و داروهای مورد استفاده در پزشکی؛

مفاد اصلی تئوری ساختار و واکنش پذیری ترکیبات پیچیده برای پیش بینی تشکیل محتمل ترین محصولات در موجودات زنده بین یون های فلزی و بیولیگاندها برای استفاده از آنها در پزشکی.

خواص معمول ترکیبات عناصر s، p، d در ارتباط با مکان آنها در سیستم تناوبی عناصر D.I. مندلیف برای پیش بینی تبدیل عناصر شیمیایی در سیستم های بیولوژیکی.

انواع واکنش های شیمیایی واکنش های گرمازا و گرمازا

در نتیجه تسلط بر درس شیمی بیوان آلی

دانش آموز باید بتواند:

به طور مستقل با ادبیات آموزشی و مرجع کار کنید، از داده های آنها برای حل مشکلات معمولی که در سیستم های بیولوژیکی اعمال می شود استفاده کنید.

شرایط را برای انجام واکنش ها برای به دست آوردن ترکیبات خاص انتخاب کنید.

احتمال واکنش های شیمیایی را پیش بینی کرده و معادلاتی را برای واکنش های وقوع آنها ترسیم کنید.

تکنیک های مدرن کار شیمیایی آزمایشگاهی برای تجزیه و تحلیل کمی و کیفی آماده سازی های پزشکی و اشیاء بیولوژیکی.

چکیده هایی را برای تجزیه و تحلیل های در حال انجام بنویسید و داده های تجربی به دست آمده در کاربرد پزشکی را به طور علمی اثبات کنید.

راهنما اهداف و مقاصد این مبحث، موضوعات در نظر گرفته شده در درس، اهمیت موضوع مورد مطالعه، بلوک اطلاعاتی در مورد این موضوع، وظایف آموزشی با استانداردهایی برای حل آنها را ارائه می دهد، که مبنایی برای اقدام در زمانی است که استفاده از مفاد نظری برای وظایف خاص، و همچنین وظایف موقعیتی، سوالات، وظایف و آزمون ها برای شناسایی جذب این موضوع، روش انجام کار آزمایشگاهی و وظایف برای حل مستقل.

اساس این راهنما شامل آثاری است که برای چندین سال در فرآیند آموزشی در مؤسسه پزشکی دولتی تاشکند و مؤسسه پزشکی دولتی تاشکند هنگام مطالعه درس شیمی عمومی استفاده شده است. این کارگاه مطابق با برنامه تدریس درس "شیمی عمومی" برای دانشجویان موسسات پزشکی تدوین شد.

هنگام تدوین دفترچه راهنما، توجه ویژه ای به سوگیری پزشکی آموزش شیمی عمومی شد.

قوانین کار در آزمایشگاه شیمی

تکنیک تحقیقات شیمی مدرن پیچیده و متنوع است. مرحله اولیه اجرای آنها کلاس های آزمایشگاهی و عملی در شیمی عمومی است که در آن مهارت های ابتدایی کار در آزمایشگاه شیمی با تجهیزات شیمیایی، ظروف و غیره برای انجام آزمایش های ساده به دست می آید.

هر دانشجویی که در آزمایشگاه شیمی کار می کند باید قوانین کاری زیر را به شدت رعایت کند:

I- به هر کارگر در آزمایشگاه محل کاری اختصاص داده می شود که نمی توان آن را با وسایل غیر ضروری شلوغ کرد، کیف، کتاب، بسته و غیره را روی میز گذاشت. محل کار باید مرتب و مرتب باشد.

2. قبل از هر کار آزمایشگاهی باید مطالب نظری مربوط به آن مطالعه شود، آزمایش ها فقط پس از مطالعه دقیق دستورالعمل ها (راهنما) و روشن شدن تمام سوالات نامفهوم شروع شود. کلیه کارهای آزمایشگاهی به صورت جداگانه انجام می شود.

3. با دقت از معرف ها، گاز، آب، برق استفاده کنید. برای آزمایش، حداقل مقدار ماده را مصرف کنید. معرف هایی که استفاده نشده یا بیش از حد مصرف نشده اند نباید به ویال ها بازگردانده شوند. بقایای ترکیبات کمیاب، گران قیمت و سمی باید در ظروف مخصوصی که توسط دستیار آزمایشگاه نگهداری می شود ریخته شود.

4. تمام بطری های حاوی معرف ها و محلول ها باید بلافاصله پس از استفاده با درپوش هایی بسته شوند که نباید اشتباه گرفته شوند. حمل معرف های رایج در محل خود ممنوع است. قرار دادن بطری های حاوی معرف روی کتاب ها و دفترچه ها توصیه نمی شود.

5. کار در آزمایشگاه با روپوش الزامی است، خوردن غذا ممنوع است، سیگار کشیدن و بلند صحبت کردن ممنوع است.

6. پس از اتمام کار شستن ظروف استفاده شده، تمیز کردن دقیق محل کار، قطع گاز، آب، برق ضروری است.

7. کلیه داده های کارهای آزمایشگاهی انجام شده باید در یک مجله آزمایشگاهی ثبت شود. این شامل: مطالب نظری لازم برای اجرای این کار، روش شناسی انجام کار آزمایشگاهی، مشاهدات، معادلات واکنش، محاسبات، پاسخ به سوالات، حل مسئله، نتایج تجزیه و تحلیل مبتنی بر علمی، نتیجه گیری های انجام شده بر اساس مطالعه است. مدخل مجله باید دقیق و به گونه ای تنظیم شود که شیمیدانی که با این کار آشنایی ندارد، پس از مطالعه آن، به وضوح تصور کند که آزمایشات چگونه انجام شده است، چه چیزی در آنها مشاهده شده است، آزمایشگر چه نتایجی دارد. بیا به. مجله آزمایشگاهی باید در حین انجام آنالیز تکمیل شود. هیچ پیش نویس مجاز نیست. محو کردن یا تغییر اعداد در پروتکل آزمایش ها اکیداً ممنوع است.

قوانین ایمنی برای کار در آزمایشگاه شیمیایی

هنگام انجام کارهای آزمایشگاهی در آزمایشگاه مواد شیمیایی باید مقررات ایمنی رعایت شود

کارهای آزمایشگاهی معمولاً روی میز شیمی انجام می شود. میز باید تمیز باشد. قبل از شروع کار آزمایشگاهی لازم است از در دسترس بودن تمامی معرف ها و ظروف اطمینان حاصل شود.

آزمایش باید دقیقاً به ترتیبی که در توضیح آن مشخص شده است انجام شود. هنگام گرم کردن، لوله های آزمایش و فلاسک ها را با دهانه به سمت خود یا شخصی که در نزدیکی کار می کند، نگه ندارید. روی دهانه ظرفی که واکنش در آن انجام می شود خم نشوید.

کار با مواد قابل اشتعال باید دور از آتش انجام شود.

هنگام احتراق بنزن، اتر، بنزین، خاموش کردن آتش با آب غیرممکن است، باید آتش را با ماسه بپوشانید.

با مواد سوزاننده، سمی و بودار در هود کار کنید. اسیدهای غلیظ و مواد قلیایی را در زیر آب بریزید. به هیچ وجه نباید بقایای آنها در سینک ریخته شود، بلکه در بطری های مخصوص تعیین شده ریخته شود. تحت کشش، تمام واکنش هایی را که با انتشار گازها یا بخارات سمی همراه است انجام دهید.

وسایل و ظروف داغ را روی پایه های مخصوص قرار دهید.

اگر اسید روی صورت و دست‌ها ریخت، آن را با جریان قوی آب از شیر آب بشویید و سپس ناحیه آسیب‌دیده را با محلول رقیق‌شده نوشابه چای بشویید. اگر قلیایی با پوست تماس پیدا کرد، آن را به طور کامل با آب و سپس با محلول رقیق اسید استیک بشویید.

در صورت سوختگی با اجسام داغ، محل سوخته را با گاز آغشته به محلول ضعیف پرمنگنات پتاسیم ببندید. در صورت بریدگی شیشه، خون باید با محلول ضعیف پرمنگنات پتاسیم یا الکل شسته شود، زخم باید با محلول ید روغن کاری شود، بانداژ شود.

به یاد داشته باشید که نمک های حاوی جیوه، آرسنیک، باریم، سرب سمی هستند. پس از استفاده از آنها دست های خود را کاملا بشویید.

هنگام آزمایش گاز بوسیله بو، لوله آزمایش را در دست چپ نگه دارید تا سوراخ زیر سطح بینی باشد و با دست راست جریان ضعیفی از هوا را به سمت خود هدایت کنید.

باید به خوبی به خاطر داشت که در یک آزمایشگاه شیمی مراقبت ویژه، وظیفه شناسی و دقت در انجام کارهای آزمایشگاهی مورد نیاز است. این امر موفقیت در کار را تضمین می کند.

هر دانش آموز تنها پس از مطالعه قوانین ایمنی هنگام کار در آزمایشگاه شیمیایی مجاز به انجام کار آزمایشگاهی است.

باروش های بیان غلظت محلول ها در سیستمSI.

هدف درس. برای یادگیری نحوه انجام محاسبات کمی برای تهیه محلول هایی با غلظت های مختلف لازم برای تجزیه و تحلیل اشیاء بیولوژیکی. یادگیری تجربی، تهیه محلول هایی با غلظت معین که در عمل پزشکی استفاده می شود.

اهمیت موضوع مورد مطالعه. محلول های مایع، در درجه اول محلول های آبی، در زیست شناسی و پزشکی اهمیت زیادی دارند. آنها محیط داخلی موجودات زنده هستند، جایی که فرآیندهای حیاتی، در درجه اول متابولیسم، در آن انجام می شود. مایعات بیولوژیکی: پلاسمای خون، لنف، شیره معده، ادرار و غیره - مخلوط پیچیده ای از پروتئین ها، لیپیدها، کربوهیدرات ها، نمک های حل شده در آب هستند. حلالیت داروها در آب هنگام استفاده از آنها برای درمان در نظر گرفته می شود. راه حل های داروها در عمل پزشکی همیشه با بیان عددی ترکیب آنها استفاده می شود. بنابراین آگاهی از واحدهای اندازه گیری غلظت محلول ها برای پزشک ضروری است. انجام محاسبات کمی برای تهیه محلول های غلظت معین در عمل پزشکی بسیار مهم است، زیرا در تجزیه و تحلیل های بالینی، بهداشتی و بهداشتی و سایر آنالیزها، داروها به شکل محلول هایی با غلظت شناخته شده استفاده می شوند.

سطح دانش اولیه:

1. حلالیت مواد در آب;

2. مفاهیم: حل شونده، حلال، محلول;

3. نظریه شیمیایی تشکیل محلول ها توسط D.I. Mendeleev;

4. غلظت محلول ها;

5. محلول های اشباع، غیر اشباع، فوق اشباع، غلیظ، رقیق شده.

N.L. گلینکا. شیمی عمومی. ل.، 1976، ص 213.

S.S. Olenin، G.N. Fadeev. شیمی معدنی م.، 1979، ص 107.

A.V. Babkov، G.N. Gorshkova، A.M. Kononov. کارگاه شیمی عمومی با عناصر آنالیز کمی. م.، 1978، ص 32.

درس سوالات زیر را پوشش خواهد داد:

روش های بیان غلظت محلول ها:

I.1. کسر جرمی جزء - u(X)، u(X)%:

I.2. کسر مولی -N(X); کسر حجمی - f(X)؛

I.3. غلظت مولی-c(X);

I.4. غلظت مولی در (X);

I.5. غلظت مولی معادل c(feq(x)x) = c(

I. 6. عامل هم ارزی fequiv(x) = (

I.7. معادل f equiv(x)х = (

I.8. معادل جرم مولی M f eq (x) x = M (

I.9. مقدار ماده معادل n (f eq (x) x) = n (

I.10. تیتر محلول - t(x)

حل مسائل مربوط به موضوع

3. کارهای آزمایشگاهی

بقفل اطلاعات

در ارتباط با معرفی سیستم بین المللی واحدها (SI)، تغییراتی در نحوه بیان ترکیب محلول ایجاد شده است. در این سیستم، واحد اصلی جرم، همان طور که می دانید، کیلوگرم (کیلوگرم)، گرم (گرم)، واحد حجم لیتر (l)، میلی لیتر (میلی لیتر)، واحد مقدار ماده است. خال

مقدار ماده سیستمn(ایکس) - یک کمیت فیزیکی بعدی که با تعداد ذرات ساختاری موجود در سیستم - اتم ها، مولکول ها، یون ها، الکترون ها و غیره مشخص می شود. واحد اندازه گیری مقدار یک ماده یک مول است. این مقدار ماده ای است که حاوی تعداد ذرات واقعی یا شرطی به تعداد اتم های موجود در 0.012 کیلوگرم ایزوتوپ کربن با جرم 12 است. به عنوان مثال: n (HCl) \u003d 2 mol یا 2000 mmol. n(H+)= 3?10-3 mol; n(Mg2+) = 0.03 مول یا 30 میلی مول

جرم مولی M(X) -جرم یک مول از ماده سیستم، نسبت جرم ماده به کمیت آن است. واحدهای اندازه گیری - کیلوگرم / مول، گرم / مول.

M(X)=، گرم در مول

M(X)- جرم مولی ماده X سیستم؛

متر(ایکس)- جرم ماده X سیستم؛

n(ایکس)- مقدار ماده X سیستم.

مثلا:

M(Cl2)=70.916 گرم بر مول؛ M(Ca2+)=40.08 گرم بر مول؛ M(NaCl)=58.50 g/mol.

کسر جرمی جزء -sch(ایکس)،sch%(ایکس) - یک مقدار نسبی نشان دهنده نسبت جرم یک جزء معین موجود در یک سیستم (محلول) به جرم کل این سیستم (محلول) (به جای مفهوم درصد غلظت). در کسری از واحد و به صورت درصد (%) بیان می شود.

; ;

مثلا: sch %(NaCl)=20%; sch %(HCl)=37%.

مولرکسر (مولری) جزء -ن ( ایکس ) - مقدار نسبی برابر با نسبت مقدار ماده جزء موجود در سیستم معین (محلول) به مقدار کل ماده سیستم (محلول).

کسر مولی اغلب با حرف نشان داده می شود ن(ایکس).

کسر حجمی جزء -f (ایکس) -مقدار نسبی برابر با نسبت حجم جزء موجود در سیستم (محلول) به حجم کل سیستم (محلول).

غلظت مولی -c(X)نسبت مقدار ماده (X) در سیستم (محلول) به حجم این سیستم (محلول).

با (ایکس)= =، mol/l

با (NSل)= 0.1 مول در لیتر؛ ج (Cتو2+) = 0.2378 mol/l

غلظت مولی -ب(ایکس) - نسبت مقدار ماده (X) موجود در سیستم (محلول) به جرم حلال.

V(ایکس) = مول / کیلوگرم

مثلا

c(ncل)= 0.1 مول در کیلوگرم.

عامل هم ارزی- f معادله (X) = - یک کمیت بی بعد که نشان می دهد چه نسبتی از یک ذره واقعی یک ماده (X) معادل یک یون هیدروژن در یک واکنش اسید-باز یا یک الکترون در یک واکنش ردوکس است. ضریب هم ارزی بر اساس استوکیومتری واکنش داده شده محاسبه می شود. مثلا:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; f equiv (NaOH)=1، fمعادل (H2بنابراین4 )=

معادل -f معادله (X) - مقدار بی بعد - ذره واقعی یا شرطی یک ماده (X) که در یک واکنش اسید-باز معین با یک مول هیدروژن ترکیب می شود یا به نوعی معادل آن یا معادل یک الکترون در واکنش های ردوکس است.

معادل جرم مولی -M( f معادله (x)) = م جرم یک مول معادل یک ماده، برابر حاصلضرب ضریب هم ارزی توسط جرم مولی ماده:

M (f معادل (x) x) \u003d M () \u003d f معادل (x) MM (x)، گرم / مول

M (H2SO4) \u003d M (H2SO4) \u003d 49.0 گرم در مول

بهمقدار ماده معادل

n ( f معادله ( ایکس ) ایکس ) = n (

- مقدار ماده ای که در آن ذرات معادل هستند:

n(= ، مول; n(حدود2+) = 0.5 مول

غلظت معادل مولی

با( f معادله (x)x)=c(

- نسبت مقدار یک ماده معادل در یک سیستم (محلول) به حجم این سیستم (محلول):

با(fمعادله (x) x) \u003d ج= =mol/l = 0.1 mol/l

تیتر محلول-تی ( ایکس )- جرم ماده (X) موجود در یک میلی لیتر محلول:

تی (ایکس) = - گرم در میلی لیتر

تی(HCl)= 0.003278 گرم در میلی لیتر

وظایف یادگیری و استانداردهای حل آنها.

متر(اچ2 O) = 200.00 گرم

متر(CuSO4 5H2O) \u003d 50.00 گرم

M(CuSO4) = 342.16 گرم در مول

M(CuSO4 5H2O) \u003d 25000 گرم در مول

sch%(CuSO4 5H2O) \u003d؟

sch% (CuSO4)=?

مرجع تصمیم گیری

جرم محلول حاصل را بیابید:

متر(پ- پ)= متر(در داخل)+متر(اچ2 O)=50.00 گرم+200، C g=250.00 گرم.

متر(p-p) = 250.00جی.

کسر جرمی CuSO4 5H2O در محلول را بیابید:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O) =

جرم نمک بی آب را در 50.00 گرم سولفات مس می یابیم. جرم مولی CuSO4 5H2O 250.00 گرم بر مول، جرم مولی CuSO4 160.00 گرم بر مول است. I mol CuSO4 5N2O حاوی I mol CuSO4 است. بنابراین، I mol x 250.00 g / mol \u003d 250.00 g CuSO4 5H2O حاوی I mol x 160.00 g / mol \u003d 342.16 گرم CuSO4 است:

در 250.00 گرم CuSO4 5H2O -160.00 گرم CuSO4

نسبت را تشکیل می دهیم: 250.00: 160.00 \u003d 50.00: x.

با حل آن، جرم سولفات مس بی آب را پیدا می کنیم:

کسر جرمی نمک بی آب را به دست آورید:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4 5H2O) = 20%؛sch%( CuSO4) = 25,60%

وظیفه شماره 2چند میلی لیتر از محلول 96% (جرمی) H2SO4 (c = 1.84 گرم در میلی لیتر) برای تهیه 2 لیتر محلول 0.1000 مول در لیتر H2SO4 باید مصرف شود؟

sch%(H2بنابراین4)=96%;

با= 1.84 گرم در میلی لیتر

V(پ- پ) = 2.00 لیتر

با(اچ2 بنابراین4)=0.1000 مول در لیتر

M(H2بنابراین4) = 98.0 گرم در مول

V(H2بنابراین4)=?

مرجع تصمیم گیری

1. جرم H2SO4 حاوی 2 لیتر محلول با غلظت مولی 0.1000 مول در لیتر را پیدا کنید. مشخص است که

با(اچ2 بنابراین4)= , سپس

متر(H2بنابراین4) = ج(اچ2 بنابراین4) M(H2بنابراین4) V(پ- پ)

متر(H2بنابراین4)=0,1000 م98 م2,00 جی

متر(H2بنابراین4) = 19.60 گرم.

2. جرم محلول 96% (جرمی) H2SO4 حاوی 19.60 گرم H2SO4 را بیابید.

sch%(H2بنابراین4)=

متر(پ- پ)=

3. حجم محلول H2SO4 را با دانستن چگالی آن پیدا می کنیم.

متر(پ- پ)= V(پ- پ) مبا (پ- پ); سپس V(پ- پ)=

V(پ- پ)= 20.42/1.84=11.10ml

V(اچ2 بنابراین4) = 11.10 میلی لیتر

کار شماره 3.غلظت مولی 200 گرم یک عامل ضد عفونی کننده 2.0٪ (وزنی) محلول الکلی سبز درخشان ("سبز درخشان") را تعیین کنید. M (سبز درخشان) \u003d 492 گرم در مول؛ (c=0.80g/ml).

sch%(in-va)=2.0%

با(محلول) = 0.80 گرم در میلی لیتر

M (in-in) \u003d 492.0 گرم در مول

با (در داخل) \u003d؟

استاندارد تصمیم گیری

جرم ماده را در 200.00 گرم محلول سبز درخشان بیابید.

حجم محلول الکل را پیدا کنید:

V(p-p)=V(p-p)=

غلظت مولی c (in-in) را در محلول پیدا می کنیم:

c (در داخل) \u003dc (در داخل) \u003d

s (in-in) \u003d 0.06500 mol/l

کار شماره 4. تیتر محلول NaOH که به طور گسترده در تجزیه و تحلیل دارو استفاده می شود، 0.003600 گرم در میلی لیتر است. هنگامی که با اسید سولفوریک واکنش نشان می دهد، یک نمک اسیدی تشکیل می دهد. غلظت مولی معادل محلول در واکنش آن با اسید سولفوریک چقدر است. کسر جرمی NaOH (%) در محلول؟ مقدار NaOH مورد نیاز برای تهیه 1 لیتر از چنین محلولی را محاسبه کنید.

تی(NaOH) = 0.003800 گرم در میلی لیتر

V(پ- پ) = 1.00 لیتر

M(NaOH)=40.0 گرم در مول

با (پ- پ) = 1.0 گرم در میلی لیتر

با(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=؟

استاندارد تصمیم گیری

معادله واکنش در حال انجام:

H2SO4 + NaOH = Na HSO4 + H2O

fمعادله(H2SO4)=1; fمعادله(NaOH)=1.

بنابراین، در این مورد، ما باید در مورد غلظت مولی محلول NaOH صحبت کنیم.

جرم NaOH مورد نیاز برای تهیه 1000 میلی لیتر محلول را پیدا کنید:

t(NaOH)=

m(NaOH)= t(NaOH)V(p-p)

متر(NaOH) = 0.003800 1000gml/ml=3.8g

غلظت مولی محلول را پیدا کنید:

با(NaOH) =

با(NaOH) =\u003d 0.0950 مول در لیتر

جرم 1 لیتر محلول را پیدا کنید:

متر(محلول)=1000ml 1g/ml=1000g

4. کسر جرمی NaOH (%) را در محلول بیابید:

sch%(NaOH)=

پاسخ: با(NaOH)=0.0950mol/ل

sch%(NaOH)= 0,38%

متر(NaOH) = 3.8 گرم

وظایف موقعیتی

1. چند میلی لیتر از محلول 30 درصد (وزنی) HCl (c = 1.152 گرم در میلی لیتر) باید مصرف شود تا 1 لیتر محلول 3 درصد (وزنی) از آن تهیه شود که به صورت خوراکی با اسیدیته ناکافی معده استفاده شود. آب میوه؟ غلظت مولی و تیتر محلول حاصل چقدر است. (استانداردسازی محلول توسط NaOH انجام می شود).

پاسخ: V(HCl)=84.60ml; c(HCl)=0.8219mol/l.

2. غلظت مولی نمک نمک نمک را محاسبه کنید. برای تهیه 5 لیتر آب نمک به 200 میلی لیتر محلول NaCl 20% (=1.012 گرم در میلی لیتر) چه مقدار آب باید اضافه کرد؟

پاسخ: c (NaCl) = 0.000147 mol/l

V(H2O) = 4504 میلی لیتر

3. نیکوتینیک اسید - ویتامین PP - نقش مهمی در زندگی بدن دارد و یک گروه پروستات از تعدادی آنزیم است. کمبود آن منجر به ایجاد پلاگرا در انسان می شود. آمپول های دارویی حاوی 1 میلی لیتر اسید نیکوتینیک 0.1 درصد (وزنی) هستند. غلظت مولی معادل و تیتر این محلول را تعیین کنید

استاندارد سازی توسط محلول NaOH انجام می شود.

پاسخ: t(H-R)=0.00100g/ml

c(H-R)=0.08130 mol/l

کار آزمایشگاهی 1

1.1 تهیه محلول هایی با غلظت معین

سه روش برای تهیه محلول با غلظت معین وجود دارد:

رقیق شدن محلول غلیظ تر

استفاده از نمونه خاصی از مواد جامد

روش کانال ثابت

1. تهیه محلول 0.1 مولی اسید سولفوریک با رقیق کردن بیش از محلول غلیظ:

محلول اسید سولفوریک را در یک لیوان بریزید و چگالی این محلول را با هیدرومتر تعیین کنید. سپس با استفاده از جدول، کسر جرمی اسید سولفوریک را در این محلول تعیین کنید.

حجم مورد نیاز اسید سولفوریک را در یک لیوان کوچک اندازه گیری کنید و با احتیاط با استفاده از قیف آن را در یک فلاسک حجمی 100 میلی لیتری نیمه پر از آب مقطر بریزید. مخلوط را در یک فلاسک حجمی تا دمای اتاق خنک کنید و آب را با دقت به علامت حجمی اضافه کنید. فلاسک حجمی را با درب محکم ببندید و پس از مخلوط کردن کامل به دستیار آزمایشگاه تحویل دهید.

آماده سازی محلول با روش حل کردن نمونه خاصی از یک ماده جامد:

راه حلی که باید چه غلظتی را تهیه کنید از معلم بیابید. سپس یک محاسبه کنید: برای به دست آوردن محلولی با غلظت معین، چند گرم نمک باید حل کنید و مقدار نمک مورد نیاز را با دقت 0.01 گرم وزن کنید.

محلول را با یک میله شیشه ای با نوک لاستیکی هم بزنید تا نمک کاملا حل شود. اگر در حین انحلال افزایش یا کاهش دما مشاهده شد، صبر کنید تا دمای محلول به دمای اتاق برسد.

محلول به دست آمده را در یک استوانه خشک بریزید و چگالی محلول حاصل را با هیدرومتر اندازه بگیرید. با توجه به جدول، کسر جرمی املاح مربوط به چگالی را تعیین کنید.

% خطا = (Shteor-Practic) 100 / shteor

که درveتجزیه و تحلیل تیترومتری

هدف درس: آشنایی با مبانی آنالیز تیتریمتری، به عنوان یکی از روش های تحقیق کمی که در عمل پزشکی برای آنالیز اشیاء بیولوژیکی و داروها و همچنین برای ارزیابی بهداشتی محیط مورد استفاده قرار می گیرد.

اهمیت موضوع مورد مطالعه.روش تجزیه و تحلیل تیتریمتری (حجمی) به طور گسترده ای در تحقیقات زیست پزشکی برای تعیین ترکیب کمی اشیاء بیولوژیکی، آماده سازی های دارویی و دارویی استفاده می شود.

بدون آگاهی از ترکیب محیط های مختلف موجودات زنده، نه درک ماهیت فرآیندهایی که در آنها اتفاق می افتد و نه توسعه روش های مبتنی بر علمی درمان امکان پذیر نیست. تشخيص بسياري از بيماري ها بر اساس مقايسه نتايج آزمايش ها براي يك بيمار خاص با ميزان طبيعي اجزاي خاص در خون، ادرار، آب معده، ساير مايعات و بافت هاي بدن است. بنابراین، متخصصان پزشکی، به ویژه پزشکان، باید اصول و روش های اولیه تجزیه و تحلیل تیتریمتری را بدانند.

سطح دانش اولیه

مبانی تئوری تفکیک الکترولیتی اسیدها، بازها، نمکها.

انواع واکنش های شیمیایی (به صورت مولکولی و یونی)؛

روش های بیان غلظت محلول ها

مطالب آموزشی برای خودآموزی.

1. V.N. Alekseev. آنالیز کمی. م.، 1972، ص193.

2. A.A. Seleznev. شیمی تجزیه. م.، 1973، ص 164.

I.K.Tsitovich. درس شیمی تجزیه. م.، 1985. خ 212.

این درس سوالات زیر را پوشش خواهد داد:

1. مسائل شیمی تجزیه

2. ماهیت روش های آنالیز تیتریمتری

2.1. مفاهیم اساسی: راه حل های مورد استفاده در تجزیه و تحلیل تیتریمتری

2.2. نقطه هم ارزی

2.3. الزامات واکنش های مورد استفاده در آنالیز تیتریمتری

2.4. وسایل اندازه گیری: بورت، پیپت، فلاسک حجمی، سیلندر حجمی.

2.5. تکنیک تیتراسیون

2.6. محاسبات به روش تیترومتری

2.7. طبقه بندی روش های آنالیز تیتریمتری

کاربرد روش های آنالیز تیتریمتری در عمل پزشکی.

شیمی تجزیه علمی است که روش های تعیین ترکیب شیمیایی کمی و کیفی مواد یا مخلوط آنها را مطالعه می کند. به دو دسته تحلیل کیفی و کمی تقسیم می شود. روش های تجزیه و تحلیل کیفی تعیین می کند که ماده مورد تجزیه و تحلیل از کدام عناصر شیمیایی، اتم ها، یون ها یا مولکول ها تشکیل شده است. روش های تجزیه و تحلیل کمی نسبت های کمی اجزای تشکیل دهنده یک ترکیب آزمایشی معین را تعیین می کند.

تجزیه و تحلیل کمی با روش های مختلف انجام می شود. روش های شیمیایی به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرند که در آن مقدار یک ماده با مقدار معرف مورد استفاده برای تیتراسیون، میزان رسوب و غیره تعیین می شود. مهم ترین آنها سه روش وزنی، تیتریومتری (حجمی) و رنگ سنجی است.

ماهیت تجزیه و تحلیل وزن در این واقعیت نهفته است که جزء آنالیت به صورت رسوب از محلول کاملاً جدا می شود ، دومی روی یک فیلتر جمع آوری می شود ، خشک می شود ، در یک بوته کلسینه می شود و وزن می شود. با دانستن وزن رسوب به دست آمده، محتوای جزء مورد نظر با فرمول شیمیایی دومی تعیین می شود.

در آنالیز تیتریمتری (حجمی)، تعیین کمی اجزای تشکیل دهنده آنالیت با اندازه گیری دقیق حجم یک معرف با غلظت شناخته شده که وارد یک واکنش شیمیایی با آنالیت می شود، انجام می شود.

روش رنگ سنجی آنالیز مبتنی بر مقایسه شدت رنگ محلول آزمایش با رنگ محلول است که غلظت آن به طور دقیق مشخص است.

در تجزیه و تحلیل بالینی، روش های آنالیز تیتریمتری بیشترین استفاده را دارند، زیرا زمان زیادی نیاز ندارند، انجام آن آسان است و می توان از آنها برای به دست آوردن نتایج نسبتاً دقیق استفاده کرد.

روش آنالیز تیتریمتری مبتنی بر اندازه گیری دقیق حجم معرف مصرف شده در واکنش با آنالیت X است. فرآیند افزودن یک محلول در بورت به محلول دیگر برای تعیین غلظت یکی از آنها (در یک مکان شناخته شده). غلظت دیگری) تیتراسیون نامیده می شود. اصطلاح تیتراسیون از کلمه titer گرفته شده است که به معنای محتوای معرف بر حسب گرم در 1 میلی لیتر محلول است.

محلول معرف با غلظت دقیق مشخص شده، محلول تیتر شده یا استاندارد نامیده می شود. محلولی با غلظت دقیق مشخص را می توان با حل کردن یک نمونه دقیق از یک ماده در حجم مشخصی از محلول یا با تعیین غلظت از محلول دیگری که غلظت آن از قبل مشخص است به دست آورد. در مورد اول، محلولی با تیتر آماده به دست می آید، در مورد دوم - با تیتر ثابت.

برای تهیه محلولی با غلظت معین، فقط موادی مناسب هستند که به شکل بسیار خالص بدست آیند، ترکیب ثابتی داشته باشند و در هوا و در حین نگهداری تغییر نکنند. چنین موادی شامل بسیاری از نمک ها (سدیم تتربورات Na2B4O7 10H2O، سدیم اگزالات Na2C2O4، بی کرومات پتاسیم K2Cr2O7، کلرید سدیم NaCl) می باشد. اسید اگزالیک H2C2O4 2H2O و برخی دیگر. موادی که الزامات ذکر شده را برآورده می کنند، اولیه یا استاندارد نامیده می شوند.

تعیین دقیق غلظت محلول های کاری یکی از پیش نیازهای اصلی برای به دست آوردن نتایج خوب تجزیه و تحلیل حجمی است. محلول های کاری که با دقت تهیه و آزمایش شده اند در شرایطی نگهداری می شوند که تغییر در غلظت محلول به دلیل تبخیر، تجزیه ماده یا آلودگی از محیط را حذف کند. غلظت محلول های کاری به طور دوره ای در برابر محلول های استاندارد بررسی می شود.

از فیکسانال های موجود در بازار نیز می توان برای تهیه محلول های تیتر شده استفاده کرد. این آمپول های شیشه ای حاوی مقادیر دقیق وزن شده مواد جامد مختلف یا حجم دقیق اندازه گیری شده مایعات مورد نیاز برای تهیه محلول 1 لیتری با غلظت معادل مولی دقیق هستند. برای تهیه محلول از فیکسانال، محتویات آمپول به یک فلاسک حجمی 1 لیتری منتقل می شود و پس از آن ماده حل شده و حجم آن به علامت تنظیم می شود.

در طول تیتراسیون، لازم است لحظه پایان واکنش تعیین شود، یعنی. نقطه هم ارزی، زمانی که مقدار واکنش دهنده ها در مخلوط معادل می شود. برای این منظور از اندیکاتورها در تحلیل تیتریمتری استفاده می شود. اندیکاتورها موادی هستند که در حین تیتراسیون به مقدار کم به محلول ها اضافه می شوند و در نقطه هم ارزی تغییر رنگ می دهند.

برای تعیین لحظه هم ارزی، علاوه بر رنگ، می توان از تغییر سایر خواص محلول استفاده کرد، اما این نیاز به اندازه گیری های فیزیکوشیمیایی دارد. دومی به طور فزاینده ای در تجزیه و تحلیل حجمی استفاده می شود.

در تجزیه و تحلیل تیتریمتری، تنها از واکنش هایی استفاده می شود که شرایط زیر را برآورده می کند:

برهمکنش بین ماده ای که باید تعیین شود و معرف باید در نسبت های استوکیومتری خاصی ادامه یابد.

واکنش بین ماده ای که باید تعیین شود و معرف باید با سرعت بالایی انجام شود.

واکنش شیمیایی بین آنالیت و معرف باید به طور کامل ادامه یابد، یعنی. برگشت پذیری واکنش مجاز نیست.

واکنش بین آنالیت و معرف نباید با هیچ واکنش جانبی همراه باشد.

برای اندازه گیری دقیق حجم ها از ظروف اندازه گیری استفاده می شود: بورت، پیپت، فلاسک حجمی و سیلندر حجمی.

بورت ها برای تیتراسیون و اندازه گیری دقیق مقدار معرف مصرف شده طراحی شده اند. اینها لوله‌های شیشه‌ای مدرج هستند که انتهای پایینی آن‌ها مخروطی است و به یک دریچه شیشه‌ای زمینی یا یک لوله لاستیکی با درپوش توپ متصل به پیپت مجهز شده است. بورت ها در ظرفیت های 10 تا 100 میلی لیتر ساخته می شوند. برای آنالیزهای دقیق، از میکروبورت های 1 و 2 میلی لیتری استفاده می شود. پرکاربردترین بورت ها از 10 تا 50 میلی لیتر هستند. درجه بندی بورت از بالا شروع می شود، از آن به پایین تقسیمات بزرگی از 1 میلی لیتر تا علامت پایین وجود دارد. میلی لیتر کامل به دهم تقسیم می شود. حجم مایع ریخته شده از بورت با تفاوت سطوح قبل و بعد از تیتراسیون تعیین می شود. خوانش سطح مایع باید بسیار دقیق انجام شود. دقت قرائت ها به دلیل این واقعیت است که بورت دارای منیسک مقعر است. شکل قابل مشاهده مینیسک به شرایط نور بستگی دارد، بنابراین هنگام خواندن پشت بورت، باید کاغذ سفید را از نزدیک قرار دهید. در هنگام خواندن، چشم ها باید در سطح مینیسک قرار گیرند. بورت ها با یک قیف پر می شوند. بالای بورت با درپوش پوشیده شده است تا گرد و غبار وارد آن نشود. قبل از پر کردن با محلول، بورت باید سه بار با همان محلول شسته شود.

از پیپت در مواردی استفاده می شود که لازم است حجم دقیق مشخصی از مایع را از محلول تهیه شده اندازه گیری و به ظرف دیگری منتقل کرد. پیپت ها لوله های شیشه ای با انبساط در وسط و باریک شدن جزئی در انتهای پایین هستند. ظرفیت پیپت در بالا نشان داده شده است. پیپت ها با ظرفیت 1 میلی لیتر تا 100 میلی لیتر ساخته می شوند. پیپت های مدرج دارای تقسیمات 25، 10، 5، 2، 1 میلی لیتری هستند. برای اندازه گیری یک هزارم میلی لیتر نیز از میکروپیپت های 0.2 و 0.1 میلی لیتری استفاده می شود. پیپت ها در قفسه های مخصوص در حالت عمودی ذخیره می شوند. با استفاده از یک حباب لاستیکی پیپت را با محلول پر کنید یا محلول را از طریق دهان از بالای لوله به داخل پیپت بکشید. روش دوم به دلیل نفوذ احتمالی مایع به دهان توصیه نمی شود. هنگام پر کردن پیپت با محلول، دومی کمی بالاتر از علامت مکیده می شود و سپس سوراخ بالایی به سرعت با انگشت اشاره بسته می شود تا مایع از پیپت به بیرون نریزد. پیپت پر شده کمی بلند می شود تا نوک آن فقط از محلول خارج شود، اما نه از ظرفی که محلول از آن گرفته شده است. سپس، با نگه داشتن چشم در سطح علامت، فشار انگشت را با دقت کم کنید، انتهای آن را کمی بالا بیاورید و مایع قطره قطره از آن خارج می شود. به محض اینکه قسمت پایینی منیسک به خط علامت رسید، سوراخ پیپت با انگشت محکم بسته می شود و مایع اندازه گیری شده در ظرف دیگری ریخته می شود. محلول با لمس نوک پیپت به دیواره ظرفی که محلول در آن ریخته می شود از پیپت تخلیه می شود. معمولاً اجازه می دهند محلول آزادانه تخلیه شود یا با پوشاندن قسمتی از دهانه بالای پیپت با انگشت سرعت تخلیه را کاهش می دهند. وقتی تمام مایع بیرون ریخت، باید 20 تا 30 ثانیه صبر کنید، سپس پیپت را از ظرف خارج کنید. قطرات مایع باقیمانده روی نوک پیپت نباید باد شود، زیرا هنگام کالیبره کردن پیپت به آن توجه شده است. هنگام کار با پیپت، قبل از پر کردن دومی با محلول، لازم است پیپت را چندین بار با همان محلول شستشو دهید.

پس از اتمام کار، پیپت باید با آب مقطر شسته شود.

فلاسک های حجمی عمدتاً برای تهیه محلول هایی با غلظت معین استفاده می شوند. این عروق ته صاف با گردن باریک و بلند هستند. روی گردن علامتی به شکل حلقه وجود دارد که تا آن فلاسک باید پر شود (در امتداد لبه پایینی منیسک مایع) تا حجم مشخص شده در قسمت پهن فلاسک به دست آید. فلاسک های حجمی برای حجم های 50، 100، 200، 500، 1000، 5000 میلی لیتر طراحی شده اند. ظرفیت فلاسک در نوشته روی فلاسک مشخص شده است. فلاسک با درب شیشه ای بسته می شود. فلاسک را ابتدا از طریق قیف وارد شده در آن و سپس از طریق پیپت پر کنید تا منیسک پایینی در مقابل خط قرار گیرد.

سیلندرهای درجه بندی شده برای اندازه گیری حجم معینی از محلول ها استفاده می شوند، زمانی که دقت اهمیت زیادی ندارد. آنها برای مخلوط کردن و رقیق کردن محلول های با حجم معین مناسب هستند. در طول ارتفاع استوانه تقسیمات وجود دارد. هنگام اندازه گیری، چشم باید همیشه در همان سطح منیسک تحتانی باشد. سیلندرهای درجه بندی شده برای اندازه گیری دقیق حجم استفاده نمی شوند.

ظروف شیشه ای در نظر گرفته شده برای انجام آنالیزهای شیمیایی باید به دقت شسته شوند. این یکی از مهمترین عناصر کار است که نتایج دقیق را ارائه می دهد. ملاک خلوص ظروف شیشه ای چکیدن قطرات آب از دیواره های داخلی است. اگر در حین شستشو قطرات روی دیوارها ظاهر شد، هنگام شروع کار، لازم است دوباره ظروف را بشویید. می توانید از روف های مخصوص استفاده کنید. پس از آن، ظروف با مخلوط کروم پر می شوند که آثاری از مواد آلی را روی شیشه اکسید می کند و برای مدتی (تا نیم ساعت) نگه می دارند. پس از شستن ظروف، مخلوط کروم برای استفاده مجدد جمع آوری می شود. پس از ریختن مخلوط کروم در فلاسک جمع آوری، ظروف را ابتدا با آب لوله کشی و سپس با آب مقطر شستشو می دهند. اگر ظروف باید به صورت خشک استفاده شوند، آنها را در کابینت های مخصوص خشک کن خشک می کنند.

تیتراسیون به شرح زیر انجام می شود:

یک بورت تمیز 2-3 بار با مقدار کمی محلول کار شستشو داده می شود تا آب باقیمانده از بین برود.

بورت را به صورت عمودی در پایه سه پایه قرار دهید و با محلول تیتر شده تا سطح کمی بالاتر از صفر پر کنید.

بخشی از محلول به فنجان عرضه شده پایین می آید تا هوا را از لوله لاستیکی و پیپت جابجا کند.

سطح مایع را به صفر برسانید. یک قطره از محلول نباید روی نوک بورت باقی بماند (با دست زدن به لیوان جدا می شود).

محلول آزمایش را در بالن تیتراسیون پیپت کنید.

به تدریج مایع را از بورت داخل فلاسک بریزید تا به نقطه هم ارزی برسد.

هنگام شمارش مایع، چشم دقیقاً در سطح مینیسک نگه داشته می شود. برای محلول های رنگی، قرائت در امتداد منیسک فوقانی و برای محلول های بدون رنگ در امتداد قسمت پایین انجام می شود.

در پایان کار بورت با آب بالای تقسیم صفر پر می شود و از بالا با لوله آزمایش بسته می شود.

در آنالیزهای شیمیایی می توان خطاهایی ایجاد کرد، بنابراین چندین اندازه گیری موازی انجام می شود. خطاهای سیستماتیک در آنالیز تیتریومتری ممکن است به دلیل تعیین نادرست غلظت محلول های کاری، تغییر غلظت در حین ذخیره سازی، عدم دقت در ظروف شیشه ای حجمی، انتخاب نادرست نشانگر و غیره رخ دهد.

منابع خطاهای تصادفی عبارتند از: عدم دقت پر کردن بوته تا تقسیم صفر، عدم دقت خواندن حجم در مقیاس بورت، عدم قطعیت بیش از حد ماده پس از افزودن آخرین قطره محلول کاری در طول تیتراسیون.

محاسبات در آنالیز تیتریمتری بر اساس انجام می شود قانون معادل ها: در غلظت های مولی یکسان معادل، محلول ها در حجم های مساوی با یکدیگر تعامل دارند. در غلظت های مختلف، حجم محلول های مواد متقابل با غلظت آنها نسبت معکوس دارد:

V1 ثانیه(1/z ایکس1) = V2 s(1/z ایکس2) (1)

برای هر دو واکنش دهنده، حاصلضرب غلظت مولی معادل محلول و حجم آن یک مقدار ثابت است. بر اساس قانون معادل ها می توان محاسبات کمی مختلف را انجام داد.

بنابراین، برای مثال، با دانستن غلظت مولی معادل یک محلول و همچنین حجم محلول های مورد استفاده برای تیتراسیون، می توان غلظت مولی و تیتر محلول دیگر را تعیین کرد. مثلا:

برای خنثی سازی 20.00 میلی لیتر محلول اسید سولفوریک، 12.00 میلی لیتر محلول قلیایی با غلظت معادل مولی 0.2000 mol/l استفاده شد. غلظت معادل مولی و تیتر اسید سولفوریک در این محلول را محاسبه کنید.

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

از معادله می توان دریافت که ضریب هم ارزی H2SO4 برابر با S و ضریب هم ارزی NaOH برابر با 1 است. با جایگزینی مقادیر به فرمول (1)، به دست می آوریم:

c(S H2SO4) = 0.2000 mol/l · 12.00 میلی لیتر / 20.00 میلی لیتر = 0.1200 مول در لیتر

t(H2SO4) = c(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000، g/ml

بنابراین t(Н2SO4) = 0.1200 mol/l 49 g/m/1000 = 0.005880g/mol

محاسبات در آنالیز تیتریمتری باید با درجه بالایی از دقت انجام شود.

حجم محلول ها با نزدیک ترین صدم میلی لیتر اندازه گیری می شود، به عنوان مثال: V (HCI) = 10.27 میلی لیتر یا V (NaOH) = 22.82 میلی لیتر. غلظت محلول ها تا چهارمین رقم قابل توجه محاسبه می شود، به عنوان مثال:

c(NSمن)=0.1025 مول در لیتر

ج (NaOH)=0.09328 مول در لیتر

تی(NSمن) = 0.003600 گرم در میلی لیتر

بسته به واکنشی که مبنای تعریف است، روش های تحلیل حجمی را می توان به گروه های زیر تقسیم کرد:

روش های تیتراسیون اسید-باز یا روش خنثی سازی

روش های اکسیداسیون - احیا یا اکسیدمتری

روش کمپلکسونومتری

روش های رسوب گذاری

وظایف و استانداردهای یادگیری و راه حل های آنها

کار شماره 1.در پزشکی، پرمنگنات پتاسیم به عنوان یک ضد عفونی کننده خارجی برای شستشوی زخم ها و گلو - محلول 0.1-0.5٪، برای غرغره - محلول 001 - 01٪، برای شستشوی معده - 0.02 - 0.1٪ محلول استفاده می شود. اگر محلول تیتر شده اسید اگزالیک در دسترس باشد، از کدام روش آنالیز تیتریومتری می توان برای محاسبه غلظت محلول پرمنگنات پتاسیم استفاده کرد؟

مرجع تصمیم گیری

پرمنگنات پتاسیم یک عامل اکسید کننده است، اسید اگزالیک یک عامل کاهنده است. از آنجایی که واکنش بین این اجزا ردوکس است، می توان از روش پرمنگناتومتری برای تعیین غلظت پرمنگنات پتاسیم استفاده کرد.

کار شماره 2.غلظت مولی معادل و تیتر کلرید هیدروژن را در صورتی که 19.87 میلی لیتر از محلول NaOH 0.1 مول در لیتر برای تیتراسیون 20.00 میلی لیتر از این محلول استفاده شده باشد، تعیین کنید.

V(HCl) = 20.00 میلی لیتر

V(NaOH) = 19.87 میلی لیتر

c(NaOH) = 0.1000 mol/l

M (HCl) \u003d 36.5 گرم در مول

ج(HCl) =؟تی(HCl) =؟

استاندارد تصمیم گیری

معادله واکنش در حال انجام:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

بنابراین: f equiv (NaOH) = 1، f equiv (HCl) = 1.

با توجه به قانون معادل ها، غلظت مولی محلول HCl را می یابیم:

c(NaOH) V(NaOH) = c(NSل) V(HCl)

ج(HCl) =mol/l

بر اساس مقدار c(HCl)، تیتر این محلول را محاسبه می کنیم:

t(HCl) =

تی(HCl)= 0.003627 گرم در میلی لیتر

پاسخ: c(HCl) = 0.09935 mol/l

t(HCl) = 0.003627 گرم در میلی لیتر

وظایف موقعیتی

پاسخ: V(NaOH)=12.33 میلی لیتر.

2. در چه مواردی نقطه هم ارزی در pH = 7، در pH قرار دارد<7, при рН>7?

پاسخ: وقتی یک اسید قوی با یک قلیایی تیتر می شود، نقطه معادل با نقطه خنثی منطبق است. هنگام تیتر کردن یک اسید ضعیف با یک قلیایی، نقطه معادل در مقادیر pH قرار دارد<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. استات سرب - Pb(CH3COO)2 - یک قابض برای بیماری های التهابی پوست است. محلول 0.5٪ استفاده می شود. جرم این ماده را برای تهیه 100 میلی لیتر محلول 0.5 درصد (جرمی) محاسبه کنید. کسر جرمی سرب (%) در این محلول چقدر است؟ پ= 1 گرم در میلی لیتر.

پاسخ: m (Pb (CH3COO) 2 \u003d 0.5 g. w% \u003d (Pb) \u003d 0.32%.

سوالات تستی

1. چه مقدار از تیتر محلول t(HCl) منعکس کننده درجه مورد نیاز از دقت تعیین در تجزیه و تحلیل تیتریمتری است.

الف) 0.03 گرم در میلی لیتر ب) 0.003715 گرم در میلی لیتر ج) 0.0037578 گرم در میلی لیتر) 3.7 گرم در میلی لیتر د) 0.0037 گرم در میلی لیتر

2. چه مقادیر حجمی در تجزیه و تحلیل تیتریمتری همگرا می شوند؟

الف) 2.51 میلی لیتر؛ 10.52 میلی لیتر; 8.78 میلی لیتر د) 15.27 میلی لیتر; 15.22 میلی لیتر; 15.31 میلی لیتر

ب) 5.73 میلی لیتر؛ 7.02 میلی لیتر; 15.76 میلی لیتر ج) 1.07 میلی لیتر; 5.34 میلی لیتر; 0.78 میلی لیتر.

3. چه وسایل اندازه گیری حجم محلول تیتر شده را تعیین می کند

الف) پیپت ج) فلاسک حجمی ب) بورتک) فلاسک

4. چه واکنشی زیربنای تیتراسیون اسید-باز است؟

الف) واکنش ردوکس

ب) واکنش خنثی سازی

ج) واکنش تشکیل ترکیبات پیچیده

د) واکنشی که با آزاد شدن گرما ادامه می یابد

5- چه محلولی را تیتراسیون می گویند؟

الف) محلول با غلظت نامعلوم

ب) محلول تازه تهیه شده

ج) محلول معرف با غلظت دقیق مشخص

د) محلولی که غلظت آن تعیین می شود

6. نقطه هم ارزی چیست؟

الف) این نقطه پایان واکنش است ب) این نقطه شروع واکنش است

ج) برهمکنش دو ماده د) نقطه ای که حجم ها برابر است

7. محاسبات در تحلیل تیتریمتری بر اساس چه قانونی است؟

الف) قانون بقای جرم ماده ب) قانون معادل ها

ج) قانون رقیق سازی استوالد د) قانون رائول

8. پیپت برای چه منظوری استفاده می شود؟

الف) برای اندازه گیری حجم دقیق محلول ب) برای تیتراسیون

ج) برای تهیه محلول د) برای رقیق کردن محلول

9. عیار محلول چقدر است؟

الف) تعداد گرم املاح در 1 لیتر محلول است

ب) تعداد مول های یک املاح در 1 لیتر محلول است

ج) این تعداد مول های یک املاح در 1 کیلوگرم محلول است

د) تعداد گرم املاح در 1 میلی لیتر محلول است

10- برای تعیین نقطه هم ارزی از چه موادی استفاده می شود؟

الف) شاخص ها ب) بازدارنده ها ج) پروموترها د) کاتالیزورها

Lکار تاکسی 2

2.1 تکنیک کار با ظروف حجمی آزمایشگاهی مورد استفاده در تیت آنالیز ریمتریک (روی آب)

...

مفاهیم اساسی ترمودینامیک شیمیایی آنتالپی استاندارد احتراق یک ماده. پیامدهای قانون هس. نقش شیمی در توسعه علم پزشکی و مراقبت های بهداشتی عملی. عناصر ترمودینامیک شیمیایی و بیوانرژتیک. ترموشیمی.

ارائه، اضافه شده در 01/07/2014

ماهیت و موضوع شیمی تجزیه به عنوان یک علم. وظایف و روش های تجزیه و تحلیل کمی و کیفی مواد شیمیایی. نمونه هایی از واکنش های کیفی به کاتیون ها. شناسایی پدیده های همراه با واکنش ها توسط مسیرهای مرطوب (در محلول) و خشک.

ارائه، اضافه شده در 2013/04/27

کاربرد تحلیل کیفی در داروسازی. تعیین اصالت، آزمایش خلوص مواد دارویی. روش های انجام واکنش های تحلیلی کار با مواد شیمیایی واکنش کاتیون ها و آنیون ها تجزیه و تحلیل سیستماتیک ماده

آموزش، اضافه شده در 2012/03/19

خاستگاه اصطلاح "شیمی". دوره های اصلی در توسعه علم شیمی. انواع بالاترین پیشرفت کیمیاگری. دوره تولد شیمی علمی. کشف قوانین اساسی شیمی. رویکرد سیستمی در شیمی دوره مدرن توسعه علم شیمی.

چکیده، اضافه شده 03/11/2009

مبانی نظری شیمی تجزیه. روشهای تحلیل طیفی رابطه متقابل شیمی تجزیه با علوم و صنایع. ارزش شیمی تجزیه. بکارگیری روشهای دقیق آنالیز شیمیایی. ترکیبات پیچیده فلزات

چکیده، اضافه شده در 2008/07/24

مراحل اصلی در توسعه شیمی. کیمیاگری به عنوان پدیده ای از فرهنگ قرون وسطی. پیدایش و توسعه شیمی علمی. خاستگاه های شیمی. لاووازیه: انقلابی در شیمی. پیروزی علم اتمی و مولکولی. خاستگاه شیمی مدرن و مشکلات آن در قرن بیست و یکم.

چکیده، اضافه شده در 2006/11/20

مفهوم شکست به عنوان معیاری برای قطبش پذیری الکترونیکی اتم ها، مولکول ها، یون ها. ارزیابی ضریب شکست برای شناسایی ترکیبات آلی، مواد معدنی و مواد دارویی، پارامترهای شیمیایی آنها، تجزیه و تحلیل کمی و ساختاری.

مقاله ترم، اضافه شده 06/05/2011

روش پتانسیومتری روشی برای تجزیه و تحلیل کیفی و کمی است که بر اساس اندازه گیری پتانسیل هایی است که بین محلول آزمایش و الکترود غوطه ور در آن ایجاد می شود. منحنی های تیتراسیون پتانسیومتری

کار کنترل، اضافه شده 09/06/2006

"هنر سنجش" و تاریخچه پیدایش آزمایشگاه ها. توسعه خلاق علم شیمی اروپای غربی. لومونوسوف M.V. به عنوان یک شیمیدان تحلیلی دستاوردهای روسیه در زمینه تجزیه و تحلیل شیمیایی در قرن های 18-19. توسعه شیمی داخلی در قرن XX.

مقاله ترم، اضافه شده 10/26/2013

از کیمیاگری تا شیمی علمی: مسیر علم واقعی دگرگونی‌های ماده. انقلاب در شیمی و علوم اتمی و مولکولی به عنوان پایه مفهومی شیمی مدرن مشکلات اکولوژیکی جزء شیمیایی تمدن مدرن.

آژانس فدرال آموزش دانشگاه ایالتی معماری و مهندسی عمران تومسک

I.A. KURZINA، T.S. SHEPELENKO، G.V. لیامینا، I.A. BOZHKO، E.A. وایتولویچ

کارگاه آزمایشگاهی شیمی عمومی و معدنی

آموزش

انتشارات دانشگاه دولتی معماری و مهندسی عمران تومسک

UDC 546 (076.5) L 12

کارگاه آزمایشگاهی شیمی عمومی و معدنی [متن]: کتاب درسی / I.A. کورزینا، تی اس. شپلنکو، G.V. لیامینا [و دیگران]؛ زیر. ویرایش I.A. کورزینا

تومسک: انتشارات جلد. حالت معمار.-ساخت. un-ta, 2006. - 101 p. – ISBN 5–93057–172–4

که در کتاب درسی اطلاعات نظری در مورد بخش های اصلی درس عمومی ارائه می دهد

و شیمی معدنی (کلاسهای ترکیبات معدنی، قوانین و مفاهیم اساسی شیمی، اثرات انرژی واکنشهای شیمیایی، سینتیک شیمیایی، محلولها، الکتروشیمی، خواص اساسی برخی از عناصر گروههای I - VII سیستم تناوبی D.I. مندلیف). بخش تجربی روش های انجام هفده کار آزمایشگاهی را تشریح می کند. این راهنما به دانش‌آموزان اجازه می‌دهد تا به طور مؤثرتری برای کلاس‌های عملی آماده شوند و در زمان تهیه گزارش‌های مربوط به کار آزمایشگاهی صرفه‌جویی کنند. این کتاب درسی برای همه تخصص ها از همه اشکال آموزش در نظر گرفته شده است.

بیمار 14، برگه. 49، کتابشناسی. 9 عنوان با تصمیم شورای تحریریه و انتشارات TGASU منتشر شده است.

داوران:

دانشیار گروه شیمی تجزیه، KhP TSU، Ph.D. V.V. Shelkovnikov دانشیار گروه شیمی عمومی، TPU، Ph.D. GA. Voronova دانشیار گروه شیمی، TSUAE، Ph.D. T.M. یوژاکوف

دانشگاه، 2006


معرفی ...............................
قوانین کار در آزمایشگاه شیمی .......................................... .... ...................
کار آزمایشگاهی شماره 1. طبقات ترکیبات معدنی...................................
کار آزمایشگاهی شماره 2. تعیین وزن مولکولی اکسیژن...................
کار آزمایشگاهی شماره 3.تعیین اثر حرارتی یک واکنش شیمیایی .....
کار آزمایشگاهی شماره 4. سینتیک واکنش های شیمیایی............................................
کار آزمایشگاهی شماره 5.تعیین غلظت محلول. سختی آب ...
کار آزمایشگاهی شماره 6.واکنش در محلول های الکترولیت هیدرولیز نمکها ..........
کار آزمایشگاهی شماره 7. فرآیندهای الکتروشیمیایی.............................................
کار آزمایشگاهی شماره 8. خواص شیمیایی فلزات خوردگی........................
کار آزمایشگاهی شماره 9. آلومینیوم و خواص آن....................................................
کار آزمایشگاهی شماره 10. سیلیکون کلاسورهای هیدرولیک.................................
کار آزمایشگاهی شماره 11. ترکیبات نیتروژن و فسفر.............................................
کار آزمایشگاهی شماره 12. گوگرد و خواص آن...............................................................
کار آزمایشگاهی شماره 13. عناصر زیر گروه کروم..............................................
کار آزمایشگاهی شماره 14. هالوژن ها .......................................... ..................................
کار آزمایشگاهی شماره 15. عناصر زیر گروه منگنز.........................................
کار آزمایشگاهی شماره 16. زیر گروه از خانواده آهن.............................................
نتیجه................................................. ................................................ . ............................

پیوست 1. لیست اسیدهای ضروری........................................................................
ضمیمه 2. خصوصیات اسید-بازشاخص ها ...............................
پیوست 3. مهمترین فیزیکی و شیمیاییارزش ها .....................................................
پیوست 4. مهمترین فیزیکی و شیمیاییثابت ها ................................................
ضمیمه 5 رابطه بین واحدها...........................................
پیوست 6 پیشوندهای مضرب و فرعی....................................................
پیوست 7. ثابت های کرایوسکوپی و بولیوسکوپی برخی نژادها
سازندگان ................................................. ...................................................... ......................................
پیوست 8		تفکیک الکترولیتی (α) از مهمترین
الکترولیت ها در محلول های 0.1 نیوتن در دمای 25 درجه سانتی گراد.............................................................................
پیوست 9	ثابت ها	تفکیک	برخی از الکترولیت ها در آب
محلول در دمای 25 درجه سانتیگراد...............................................................................................................
پیوست 10.		انحلال پذیری	ترکیبات معدنی در
دمای اتاق.........................................................................................................
پیوست 11. سری الکتروشیمیایی ولتاژها و الکترود استاندارد
پتانسیل در 25 درجه سانتیگراد...........................................................................................................
ضمیمه 12. فرآیندهایی که در طول الکترولیز محلول های آبی رخ می دهند
نمک ها ..................................................... ................................................ . ................................................
پیوست 13. سیستم تناوبی عناصر D.I. مندلیف ......................

معرفی

شیمی به علوم طبیعی اطلاق می شود که دنیای مادی اطراف ما را مطالعه می کند. اشیاء مادی که موضوع مطالعه شیمی را تشکیل می دهند عناصر شیمیایی و ترکیبات مختلف آنها هستند. تمام اجسام جهان مادی در حرکت (تغییر) پیوسته هستند. حرکت ماده اشکال مختلفی دارد، از جمله شکل شیمیایی حرکت که موضوع مطالعه شیمی نیز می باشد. شکل شیمیایی حرکت ماده شامل انواع واکنش های شیمیایی (تبدیل مواد) است. بنابراین، شیمی علم خواص عناصر شیمیایی و ترکیبات آنها و قوانین حاکم بر تبدیل مواد است.

مهمترین جنبه کاربردی شیمی مدرن، سنتز هدفمند ترکیبات با خواص لازم و پیش بینی شده برای کاربرد بعدی آنها در زمینه های مختلف علم و فناوری، به ویژه برای به دست آوردن مواد منحصر به فرد است. لازم به ذکر است که شیمی به عنوان یک علم راه کوتاهی را تا به امروز - تقریباً از دهه 60 قرن نوزدهم - طی کرده است. در طول یک قرن و نیم، یک طبقه بندی دوره ای از عناصر شیمیایی و دکترین تناوب ایجاد شد، یک نظریه در مورد ساختار اتم، یک نظریه پیوند شیمیایی و ساختار ترکیبات شیمیایی ایجاد شد که چنین مهم است. رشته هایی برای توصیف فرآیندهای شیمیایی به عنوان ترمودینامیک شیمیایی و سینتیک شیمیایی ظاهر شد، شیمی کوانتومی به وجود آمد، رادیوشیمی، فیزیک هسته ای. تحقیقات شیمی گسترش یافته است به طوری که شاخه های خاصی از شیمی - شیمی معدنی، شیمی آلی، شیمی تجزیه، شیمی فیزیک، شیمی پلیمر، بیوشیمی، شیمی کشاورزیو دیگران - به خود تبدیل شدند

علوم مستقل مستحکم

این کمک آموزشی شامل دو بخش اصلی شیمی مدرن است: "شیمی عمومی" و "شیمی معدنی". مبانی نظری برای درک تصویر متنوع و پیچیده از پدیده های شیمیایی توسط شیمی عمومی گذاشته شده است. شیمی معدنی مواد تشکیل شده توسط عناصر شیمیایی را وارد دنیای بتن می کند. نویسندگان سعی کردند در کوتاه ترین شکل ممکن به مباحث اصلی درس شیمی عمومی بپردازند. توجه قابل توجهی به بخش های نظری شیمی عمومی می شود: قوانین و مفاهیم اساسی شیمی، ترمودینامیک شیمیایی، سینتیک شیمیایی، خواص محلول ها، الکتروشیمی. در بخش "شیمی معدنی" خواص اصلی عناصر گروه های I - VII سیستم تناوبی D.I. مندلیف. ضمائم خواص فیزیکی و شیمیایی اولیه مواد معدنی را نشان می دهد. این کمک آموزشی برای کمک به دانش آموزان در تسلط بر اصول اولیه شیمی، کسب مهارت های حل مسائل معمولی و انجام آزمایش ها در آزمایشگاه شیمی طراحی شده است.

هنگام انجام کارهای آزمایشگاهی، رعایت نکات ایمنی بسیار مهم است. کار با این کمک آموزشی باید با آشنایی با قوانین اولیه کار در آزمایشگاه شیمی آغاز شود.

قوانین کار در آزمایشگاه شیمی

الزامات ایمنی قبل از شروع کار:

1. قبل از انجام کارهای آزمایشگاهی، لازم است با خواص فیزیکی و فنی مواد مورد استفاده و تشکیل شده در طی واکنش شیمیایی و همچنین با دستورالعمل ها و قوانین کار با آنها آشنا شوید.

2. محل کار را تمیز و مرتب نگه دارید. فقط ابزارهای لازم و یک کتاب کار باید روی دسکتاپ باشد.

الزامات ایمنی در حین کار:

1. آزمایش تنها زمانی باید شروع شود که هدف و وظایف آن به وضوح درک شود، زمانی که مراحل فردی آزمایش فکر شده باشد.

2. کار با مواد سمی، فرار و سوزاننده باید فقط در هود بخار انجام شود.

3. در تمام کارها، حداکثر احتیاط را به خرج دهید و این عدم دقت را به خاطر بسپارید

و بی احتیاطی می تواند منجر به تصادف شود.

4. روی ظرفی با مایع در حال جوش خم نکنید. لوله آزمایش گرم شده را باید طوری نگه داشت که دهانه آن از شما دور باشد، زیرا ممکن است خارج شدن مایع رخ دهد. محتویات را در سراسر لوله گرم کنید، نه فقط از پایین.

5. پس از استفاده از معرف باید فوراً در جای خود قرار داده شود تا در محل کار آشفتگی ایجاد نکند و هنگام چیدمان معرف ها در پایان کلاس ها معرف ها با هم مخلوط نشوند.

6. هنگام رقیق کردن اسید سولفوریک غلیظ، لازم است اسید را در قسمت های کوچک در آب بریزید و نه برعکس.

7. کار با مواد قابل اشتعال در نزدیکی وسایل برقی روشن و لامپ های روحی یا مشعل های مشعل ممنوع است.

8. شما باید با حرکت دست بخارات را به سمت خود استشمام کنید و با سینه های پر استنشاق نکنید.

9. برای آزمایش از مواد موجود در قوطی ها، بسته ها و قطره چکان های بدون برچسب یا دارای نوشته های ناخوانا استفاده نکنید.

10. در صورت تماس اسید یا قلیایی با پوست، لازم است ناحیه سوخته را با آب فراوان شسته و سپس - در صورت سوختگی با اسید -محلول 3٪ سودا، و در صورت سوختگی با مواد قلیایی - 1٪ محلول اسید بوریک.

11. اگر معرف وارد چشم شد، آنها را با جریان آب بشویید و در صورت مسمومیت با گاز هوای تازه را برای مصدوم فراهم کنید.

12. به منظور جلوگیری از مسمومیت، نگهداری و خوردن مواد غذایی، دود سیگار در اتاق های کار آزمایشگاه های شیمیایی اکیدا ممنوع است.

الزامات ایمنی در پایان کار:

لازم است همه چیز ریخته شده، شکسته و پراکنده را از روی میز و کف تمیز کنید. پس از اتمام آزمایش، محل کار باید مرتب شود. دانه ها و قطعات فلز را داخل سینک نریزید بلکه آنها را در ظرف مخصوص قرار دهید و به دستیار آزمایشگاه بسپارید. هیچ ماده ای از آزمایشگاه را نمی توان به خانه برد. پس از اتمام کار، باید

دست های خود را کاملا بشوییدتمام موارد نقض قوانین ایمنی و موقعیت های پیش بینی نشده را بلافاصله به معلم گزارش دهید!

من قوانین ایمنی را خوانده و موافقم امضای دانش آموز:

جلسه توجیهی انجام شد، آگاهی از مقررات ایمنی بررسی شد امضای معلم:

آزمایشگاه شماره 1

کلاس های ترکیبات معدنی

هدف کار: مطالعه کلاس های ترکیبات معدنی، روش های تهیه آنها و خواص شیمیایی.

بخش نظری

همه مواد شیمیایی به دو گروه ساده و پیچیده تقسیم می شوند. مواد سادهاز اتم های یک عنصر (Cl2، O2، C و غیره) تشکیل شده است. ترکیب کمپلکس شامل دو یا چند عنصر (K2 SO4، NaOH، HNO3 و غیره) است. مهمترین کلاسهای ترکیبات معدنی اکسیدها، هیدروکسیدها و نمکها هستند (شکل).

اکسیدها ترکیباتی هستند که از دو عنصر تشکیل شده اند که یکی از آنها اکسیژن است. بر اساس ویژگی های عملکردی، اکسیدها به نمک ساز و غیر نمک ساز (بی تفاوت) تقسیم می شوند. غیر نمک سازاکسیدهایی نامیده می شوند که ترکیبات و نمک های هیدراته (CO، NO، N2 O) را تشکیل نمی دهند. اکسیدهای تشکیل دهنده نمکبا توجه به خواص شیمیایی آنها به بازی، اسیدی و آمفوتریک (شکل) تقسیم می شوند. خواص شیمیایی اکسیدها در جدول ارائه شده است. 1.

Na2O; MgO CuO.

اکسیدهای اسیدیتمام غیر فلزات (به جز F) و فلزات با درجه اکسیداسیون بالا (+5، +6، +7)، به عنوان مثال SO3 را تشکیل می دهند. P2 O5 ; Mn2 O7 ; CrO3.

اکسیدهای آمفوتریکبرخی از فلزات را در حالت اکسیداسیون +2 (Be، Zn، Sn، Pb) و تقریباً تمام فلزات را در حالت اکسیداسیون +3 و +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn) تشکیل می دهند.

میز 1

خواص شیمیایی اکسیدها

	اکسیدهای پایه		اکسیدهای اسیدی


	اکسید پایه + H2O → پایه		اکسید اسید + H2O → اسید
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 + H2O → H2 SO4
	اصلی اکسید + اسید اکسید → نمک		اسید اکسید + اکسید پایه → نمک
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2O → Na2 SO4
	اصلی اکسید + اسید → نمک + H2O		اسید اکسید + پایه → نمک + H2O
	CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O		SO3 + 2 NaOH → Na2 SO4 + H2 O

اکسیدهای آمفوتریک

1. اکسید آمفوتریک + H 2 O →

2. آمف. اکسید + اسید اکسید → نمک 2. آمف. اکسید + اکسید پایه → نمک

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3)2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (در مذاب)
3. آمف. اکسید + اسید → نمک + H2 O 3. آمف. اکسید + پایه → نمک + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (در مذاب)

	ZnO + 2NaOH 2 → Na2 (در محلول)

ترکیبات معدنی

			اصلی
IA: Li، Na، K، Rb، Cs			Me2 O (Me=Li، Na، K، Rb، Cs)
IIA: Mg، Ca، Sr، Ba			MeO (Me=Mg، Ca، Sr، Ba، Cu، Ni)
آمفوتریک		نمک ساز	آمفوتریک
آمفوتریک			EO (E=Be، Zn، Sn، Pb)
			E2 O3 (E=Al، Ga، Cr)
			EO2 (E=Ge، Pb)
			اسیدی
			اسیدی
			Cl2O
			EO2 (E=S، Se، C، Si)
نجیب			E2 O3 (E=N، As)
نجیب			E2 O5 (E=N، P، As، I)
			EO3 (E = S، Se)
VIIIA: او، ن، ار
			غیر نمک ساز
			CO، NO، N2O، SiO، S2O
غیر فلزات
			پایه (زمینه)
VA: N2، P، As			پایه (زمینه)
VIA: O2، S، Se			MeOH (Me=Li، Na، K، Rb، Cs)
VIIA: F2، Cl2، Br2، I2			Me(OH)2 (Me=Mg، Ca، Sr، Ba، Cu، Ni)
			آمفوتریک
			E(OH)2 (E=Be، Zn، Sn، Pb)
			E(OH)3 (E=Al, Cr)
	هیدروکسیدها		اسیدی (اسیدها)
			اکسیژن-	بدون اسید


			HEO2 (E=N، As)	(E=F، Cl، Br، I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N، P، I)
			H3 EO4 (E=P، As)
			H2 EO4 (E=S، Se، Cr)
			HEO4 (E=Cl، Mn)
		نمک های اساسی (هیدروکسوسالت ها)
			FeOH(NO3)2، (CaOH)2SO4
		نمک متوسط (معمولی)
			Na2 CO3، Mg(NO3)2، Ca3 (PO4)2
			Na2 CO3، Mg(NO3)2، Ca3 (PO4)2
		نمک های اسیدی (هیدروسالت ها)
			NaHSO4، KHSO4، CaH2 (PO4)2
طبقه بندی ترکیبات معدنی

هیدروکسیدها ترکیبات شیمیایی اکسیدها با آب هستند. با توجه به خواص شیمیایی، هیدروکسیدهای بازی، هیدروکسیدهای اسیدی و هیدروکسیدهای آمفوتریک متمایز می شوند (شکل را ببینید). خواص شیمیایی اصلی هیدروکسیدها در جدول آورده شده است. 2.

هیدروکسیدهای اساسییا بازها موادی هستند که در حین تفکیک الکترولیتی در محلول های آبی، یون های هیدروکسید با بار منفی (OH–) تشکیل می دهند و یون های منفی دیگر را تشکیل نمی دهند. هیدروکسیدهای فلزات قلیایی که به جز LiOH به راحتی در آب حل می شوند، قلیایی نامیده می شوند. نام هیدروکسیدهای اصلی از کلمه "هیدروکسید" و نام عنصر در حالت جنسی تشکیل شده است، پس از آن، در صورت لزوم، درجه اکسیداسیون عنصر در داخل پرانتز با اعداد رومی نشان داده می شود. به عنوان مثال، Fe (OH) 2 هیدروکسید آهن (II) است.

هیدروکسیدهای اسیدییا اسیدها موادی هستند که وقتی در محلول های آبی تفکیک می شوند، یون های هیدروژن با بار مثبت (H + ) تشکیل می دهند و یون های مثبت دیگر را تشکیل نمی دهند. نام هیدروکسیدهای اسیدی (اسیدها) طبق قوانین تعیین شده برای اسیدها تشکیل شده است (پیوست 1 را ببینید).

هیدروکسیدهای آمفوتریکیا آمفولیت ها توسط عناصری با خواص آمفوتریک تشکیل می شوند. هیدروکسیدهای آمفوتریک مانند هیدروکسیدهای اساسی نامیده می شوند، به عنوان مثال، Al (OH) 3 - هیدروکسید آلومینیوم. آمفولیت ها هر دو خاصیت اسیدی و بازی را نشان می دهند (جدول 2).

جدول 2

خواص شیمیایی هیدروکسیدها

پایه ها


به سی
پایه → اکسید پایه + H2O
به سی
Ba(OH)2 → BaO + H2O
باز + اسید اکسید → نمک + H2O	2. اسید + بازی اکسید → نمک + H2O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

3. باز + اسید → نمک + H 2 O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

هیدروکسیدهای آمفوتریک

1. آمپر. هیدروکسید + اسید اکسید← نمک+H2 O 1. Amf. هیدروکسید + پایه اکسید → نمک + H2 O

نمک ها موادی هستند که مولکول های آنها از کاتیون های فلزی و یک باقیمانده اسید تشکیل شده است. آنها را می توان به عنوان محصولات جایگزینی جزئی یا کامل هیدروژن در اسید توسط فلز یا گروه های هیدروکسید در باز توسط بقایای اسید در نظر گرفت.

نمک های متوسط، اسیدی و بازی وجود دارد (شکل را ببینید). نمک های متوسط یا معمولی محصولات جایگزینی کامل اتم های هیدروژن در اسیدها با یک فلز یا گروه های هیدروکسید در بازهای دارای پسماند اسیدی هستند. نمک های اسیدی محصولات جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن در مولکول های اسید توسط یون های فلزی هستند. نمک های اساسی محصولات جایگزینی ناقص گروه های هیدروکسید در بازها با باقیمانده های اسیدی هستند.

نام نمک های میانی از نام آنیون اسید در حالت اسمی (پیوست 1) و نام کاتیون در حالت جنسی تشکیل شده است، به عنوان مثال CuSO4 - سولفات مس. نام نمک های اسیدی مانند نمک های متوسط تشکیل می شود، اما در همان زمان پیشوند hydro اضافه می شود، که نشان دهنده وجود اتم های هیدروژن جایگزین نشده است، که تعداد آنها با اعداد یونانی نشان داده می شود، به عنوان مثال، Ba ( H2 PO4) 2 - باریم دی هیدروژن فسفات. نام نمک های اساسی نیز مشابه نام نمک های متوسط تشکیل می شود، اما در همان زمان پیشوند هیدروکسو اضافه می شود که نشان دهنده وجود گروه های هیدروکسی جایگزین نشده است، به عنوان مثال، Al (OH) 2 NO3 - دی هیدروکسونیترات آلومینیوم.

سفارش کار

تجربه 1. تعیین ماهیت اکسیدها

تجربه 1.1. برهمکنش اکسید کلسیم با آب (A)، اسید کلریدریک (B)، سود سوزآور (C). محیط محلول حاصل در آزمایش (A) با استفاده از یک نشانگر بررسی می شود

(پیوست 2).

مشاهدات: الف.

معادلات واکنش:

تجربه 1.2. برهمکنش اکسید بور با آب (A)، اسید کلریدریک (B)، سود سوزآور (C). آزمایش (A) تحت گرمایش انجام می شود.محیط محلول حاصل در آزمایش (A) با استفاده از یک نشانگر (پیوست 2) بررسی می شود.

مشاهدات: الف.

معادلات واکنش:

تجربه 2. تهیه و خواص هیدروکسید آلومینیوم

تجربه 2.1. برهمکنش کلرید آلومینیوم با کمبود هیدروکسید سدیم

یک معادله تفکیک نمک

یک معادله تفکیک نمک