گازهای بی رنگ زمانی که غلیظ نگه داشته می شوند آزاد می شوند. قرمز روشن بی رنگ

1) نیترات مس کلسینه شد، رسوب جامد حاصل در اسید سولفوریک حل شد. سولفید هیدروژن از محلول عبور داده شد، رسوب سیاه حاصل کلسینه شد و باقیمانده جامد با حرارت دادن در اسید نیتریک غلیظ حل شد.

2) کلسیم فسفات با زغال سنگ و ماسه ذوب شد، سپس ماده ساده حاصل در اکسیژن اضافی سوزانده شد، محصول احتراق در مقدار زیادی سود سوزآور حل شد. محلولی از کلرید باریم به محلول حاصل اضافه شد. رسوب حاصل با اسید فسفریک اضافی تیمار شد.

نمایش دهید
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 یا Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6 NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) مس در اسید نیتریک غلیظ حل شد، گاز حاصل با اکسیژن مخلوط و در آب حل شد. اکسید روی در محلول حاصل حل شد، سپس مقدار زیادی محلول هیدروکسید سدیم به محلول اضافه شد.

4) کلرید سدیم خشک با اسید سولفوریک غلیظ در حرارت کم تیمار شد، گاز حاصل به محلول هیدروکسید باریم منتقل شد. محلول سولفات پتاسیم به محلول حاصل اضافه شد. رسوب حاصل با زغال سنگ ذوب شد. ماده حاصل با اسید هیدروکلریک تیمار شد.

5) نمونه ای از سولفید آلومینیوم با اسید کلریدریک تیمار شد. در این حالت گاز آزاد شد و محلولی بی رنگ تشکیل شد. محلول آمونیاک به محلول حاصل اضافه شد و گاز از محلول نیترات سرب عبور داده شد. رسوب به دست آمده با محلول پراکسید هیدروژن تیمار شد.

نمایش دهید
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb (NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) پودر آلومینیوم با پودر گوگرد مخلوط شد، مخلوط حرارت داده شد، ماده به دست آمده با آب درمان شد، در حالی که گاز آزاد شد و رسوبی تشکیل شد که مقدار اضافی محلول هیدروکسید پتاسیم تا انحلال کامل به آن اضافه شد. این محلول تبخیر و کلسینه شد. مقدار اضافی محلول اسید کلریدریک به جامد حاصل اضافه شد.

7) محلول یدید پتاسیم با محلول کلر تیمار شد. رسوب حاصل با محلول سولفیت سدیم تیمار شد. ابتدا محلولی از کلرید باریم به محلول حاصل اضافه و پس از جداسازی رسوب محلولی از نیترات نقره اضافه شد.

8) پودر سبز خاکستری اکسید کروم (III) با مقدار زیادی قلیایی ذوب شد، ماده حاصل در آب حل شد و محلول سبز تیره به دست آمد. پراکسید هیدروژن به محلول قلیایی حاصل اضافه شد. محلول زرد رنگی به دست آمد که با افزودن اسید سولفوریک به رنگ نارنجی در می آید. هنگامی که سولفید هیدروژن از محلول نارنجی اسیدی حاصل عبور داده می شود، کدر شده و دوباره سبز می شود.

نمایش دهید
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) آلومینیوم در محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم حل شد. دی اکسید کربن از محلول حاصل عبور داده شد تا بارندگی متوقف شود. رسوب فیلتر شده و کلسینه شد. باقی مانده جامد حاصل با کربنات سدیم ذوب شد.

10) سیلیکون در محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم حل شد. مقدار اضافی اسید هیدروکلریک به محلول حاصل اضافه شد. محلول کدر حرارت داده شد. رسوب جدا شده فیلتر شده و با کربنات کلسیم کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

11) اکسید مس (II) در جریانی از مونوکسید کربن گرم شد. ماده حاصل در اتمسفر کلر سوزانده شد. محصول واکنش در آب حل شد. محلول به دست آمده به دو قسمت تقسیم شد. به یک قسمت محلول یدید پتاسیم و به قسمت دوم محلول نیترات نقره اضافه شد. در هر دو مورد، تشکیل رسوب مشاهده شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

12) نیترات مس کلسینه شد، جامد حاصل در اسید سولفوریک رقیق حل شد. محلول نمک حاصل تحت الکترولیز قرار گرفت. ماده آزاد شده در کاتد در اسید نیتریک غلیظ حل شد. انحلال با تکامل گاز قهوه ای ادامه یافت. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

13) آهن در فضایی حاوی کلر سوزانده شد. مواد به دست آمده با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم درمان شد. یک رسوب قهوه ای تشکیل شد که فیلتر و کلسینه شد. باقی مانده پس از تکلیس در اسید هیدرویدیک حل شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.
14) پودر آلومینیوم فلزی با ید جامد مخلوط شد و چند قطره آب به آن اضافه شد. محلول هیدروکسید سدیم به نمک حاصل تا تشکیل رسوب اضافه شد. رسوب حاصل در اسید کلریدریک حل شد. پس از افزودن بعدی محلول کربنات سدیم، بارندگی مجدد مشاهده شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

15) در نتیجه احتراق ناقص زغال سنگ، گازی به دست آمد که در جریان آن اکسید آهن (III) گرم می شد. ماده حاصل در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. محلول نمک حاصل تحت الکترولیز قرار گرفت. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

16) مقداری سولفید روی به دو قسمت تقسیم شد. یکی از آنها با اسید نیتریک درمان شد و دیگری در هوا شلیک شد. در جریان تعامل گازهای تکامل یافته، یک ماده ساده تشکیل شد. این ماده با اسید نیتریک غلیظ حرارت داده شد و گاز قهوه ای رنگ آزاد شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

17) کلرات پتاسیم در حضور کاتالیزور گرم شد و گاز بی رنگی آزاد شد. با سوزاندن آهن در جوی از این گاز، رسوب آهن به دست آمد. در اسید کلریدریک اضافی حل شد. به محلول به دست آمده محلولی حاوی دی کرومات سدیم و اسید هیدروکلریک اضافه شد.

نمایش دهید

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2 NaCl + 7H 2 O 18) آهن سوخته در کلر. نمک حاصل به محلول کربنات سدیم اضافه شد و یک رسوب قهوه ای بیرون ریخت. این رسوب فیلتر و کلسینه شد. ماده حاصل در اسید هیدرویدیک حل شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6 NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) محلول یدید پتاسیم با آب کلر اضافی تیمار شد، در حالی که ابتدا تشکیل یک رسوب و سپس انحلال کامل آن مشاهده شد. اسید حاوی ید به این ترتیب از محلول جدا شد، خشک شد و به آرامی حرارت داده شد. اکسید حاصل با مونوکسید کربن واکنش داد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

20) پودر سولفید کروم (III) در اسید سولفوریک حل شد. در این حالت گاز آزاد شد و محلول رنگی تشکیل شد. مقدار زیادی محلول آمونیاک به محلول حاصل اضافه شد و گاز از نیترات سرب عبور داده شد. رسوب سیاه حاصل پس از درمان با پراکسید هیدروژن سفید شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

21) پودر آلومینیوم با پودر گوگرد حرارت داده شد، ماده حاصل با آب تصفیه شد. رسوب به دست آمده با مقدار زیادی محلول غلیظ هیدروکسید پتاسیم تا زمانی که کاملاً حل شود تیمار شد. محلولی از کلرید آلومینیوم به محلول حاصل اضافه شد و دوباره تشکیل یک رسوب سفید مشاهده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

22) نیترات پتاسیم با پودر سرب حرارت داده شد تا واکنش متوقف شود. مخلوط محصولات با آب تصفیه شد و سپس محلول حاصل فیلتر شد. فیلتر با اسید سولفوریک اسیدی شد و با یدید پتاسیم تیمار شد. ماده ساده آزاد شده با اسید نیتریک غلیظ حرارت داده شد. در جو گاز قهوه ای حاصل، فسفر قرمز سوزانده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

23) مس در اسید نیتریک رقیق حل شد. مقدار زیادی محلول آمونیاک به محلول حاصل اضافه شد و ابتدا تشکیل یک رسوب و سپس انحلال کامل آن با تشکیل محلول آبی تیره مشاهده شد. محلول به دست آمده با اسید سولفوریک تا زمانی که رنگ آبی مشخصه نمک های مس ظاهر شود تیمار شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

نمایش دهید
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) مس (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) مس (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) منیزیم در اسید نیتریک رقیق حل شد و تکامل گاز مشاهده نشد. محلول به دست آمده در حین گرم شدن با مقدار زیادی محلول هیدروکسید پتاسیم تیمار شد. گاز حاصل در اکسیژن سوزانده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
25) مخلوطی از پودرهای نیتریت پتاسیم و کلرید آمونیوم در آب حل شد و محلول به آرامی گرم شد. گاز آزاد شده با منیزیم واکنش داد. محصول واکنش به مقدار زیادی محلول اسید هیدروکلریک اضافه شد و هیچ گونه تکامل گازی مشاهده نشد. نمک منیزیم حاصل در محلول با کربنات سدیم تیمار شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

26) اکسید آلومینیوم با هیدروکسید سدیم ذوب شد. محصول واکنش به محلول کلرید آمونیوم اضافه شد. گاز آزاد شده با بوی تند توسط اسید سولفوریک جذب می شود. نمک میانی تشکیل شده به این ترتیب کلسینه شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

27) کلر با محلول داغ هیدروکسید پتاسیم واکنش داد. هنگامی که محلول سرد شد، کریستال های نمک برتوله رسوب کردند. بلورهای حاصل به محلول اسید هیدروکلریک اضافه شدند. ماده ساده حاصل با آهن فلزی واکنش داد. محصول واکنش با نمونه جدیدی از آهن حرارت داده شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.
28) مس در اسید نیتریک غلیظ حل شد. مقدار زیادی محلول آمونیاک به محلول حاصل اضافه شد و ابتدا تشکیل یک رسوب و سپس انحلال کامل آن مشاهده شد. محلول حاصل با اسید کلریدریک اضافی تیمار شد. معادلات واکنش های توصیف شده را بنویسید.

29) آهن در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. نمک حاصل با مقدار اضافی محلول هیدروکسید سدیم تیمار شد. رسوب قهوه ای تشکیل شده صاف شده و خشک شد. ماده حاصل با آهن ذوب شد. معادلات چهار واکنش توصیف شده را بنویسید.

30) در نتیجه احتراق ناقص زغال سنگ، گازی به دست آمد که در جریان آن اکسید آهن (III) گرم می شد. ماده حاصل در اسید سولفوریک غلیظ داغ حل شد. محلول نمک حاصل با محلول سولفید پتاسیم اضافی تیمار شد.

31) مقداری سولفید روی به دو قسمت تقسیم شد. یکی از آنها با اسید هیدروکلریک درمان شد و دیگری در هوا شلیک شد. در جریان تعامل گازهای تکامل یافته، یک ماده ساده تشکیل شد. این ماده با اسید نیتریک غلیظ حرارت داده شد و گاز قهوه ای رنگ آزاد شد.

32) گوگرد با آهن ذوب شد. محصول واکنش با اسید هیدروکلریک تیمار شد. گاز حاصل در اکسیژن اضافی سوزانده شد. محصولات احتراق توسط محلول آبی سولفات آهن (III) جذب شدند.

ماده پیشنهادی توسعه روش شناختی کار عملی برای کلاس نهم را ارائه می دهد: "حل مشکلات تجربی در موضوع "نیتروژن و فسفر"، "تعیین کودهای معدنی"، و همچنین آزمایش های آزمایشگاهی با موضوع "واکنش های تبادل بین محلول های الکترولیت" .

تبادل واکنش بین محلول های الکترولیت

توسعه روشی از سه بخش تئوری، کار عملی، کنترل تشکیل شده است. در بخش تئوری، چند نمونه از معادلات یونی مولکولی، کامل و احیا شده واکنش‌های شیمیایی که با تشکیل رسوب، ماده با تفکیک کم و تکامل گاز رخ می‌دهند، آورده شده است. در بخش عملی، وظایف و توصیه هایی برای دانش آموزان در مورد نحوه انجام آزمایشات آزمایشگاهی ارائه شده است. کنترل شامل وظایف آزمون با انتخاب پاسخ صحیح است.

تئوری

1. واکنش هایی که با تشکیل رسوب انجام می شود.

الف) هنگامی که سولفات مس (II) با هیدروکسید سدیم واکنش می دهد، یک رسوب آبی از هیدروکسید مس (II) تشکیل می شود.

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 + 2Na + +،

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.

ب) هنگامی که کلرید باریم با سولفات سدیم واکنش می دهد، یک رسوب شیری سفید رنگ از سولفات باریم رسوب می کند.

معادله مولکولی یک واکنش شیمیایی:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaCl + BaSO 4.

معادلات واکنش یونی کامل و احیا شده:

Ba 2 + + 2Cl - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaSO 4،

Ba 2+ + \u003d BaSO 4.

2.

هنگامی که کربنات سدیم یا بی کربنات (جوش شیرین) با کلریدریک یا سایر اسیدهای محلول واکنش می دهد، جوشش یا آزاد شدن شدید حباب های گاز مشاهده می شود. این باعث آزاد شدن دی اکسید کربن CO 2 می شود و باعث کدر شدن محلول شفاف آب آهک (هیدروکسید کلسیم) می شود. آب آهک کدر می شود، زیرا. کربنات کلسیم نامحلول تشکیل می شود.

الف) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2؛

ب) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.

الف) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O،

2H + = CO 2 + H 2 O;

ب) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO 2 + H 2 O،

H + \u003d CO 2 + H 2 O.

3. واکنش هایی که با تشکیل یک ماده با تفکیک کم انجام می شود.

هنگامی که هیدروکسید سدیم یا پتاسیم با اسید کلریدریک یا سایر اسیدهای محلول در حضور نشانگر فنل فتالئین واکنش می دهد، محلول قلیایی بی رنگ می شود و در نتیجه واکنش خنثی سازی، ماده کمی تفکیک کننده H 2 O تشکیل می شود.

معادلات مولکولی واکنش های شیمیایی:

الف) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O.

ج) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O.

معادلات واکنش یونی کامل و احیا شده:

الف) Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O،

OH - + H + \u003d H 2 O;

ب) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H2O،

2OH - + 2H + = 2H 2 O;

ج) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H 2 O،

3OH - + 3H + \u003d 3H 2 O.

کارگاه

1. تبادل واکنش بین محلول های الکترولیت، ادامه با تشکیل رسوب.

الف) یک واکنش بین محلول های سولفات مس (II) و هیدروکسید سدیم انجام دهید. معادلات یونی مولکولی، کامل و مختصر واکنش های شیمیایی را بنویسید، به علائم واکنش شیمیایی توجه کنید.

ب) واکنشی بین محلول های کلرید باریم و سولفات سدیم انجام دهید. معادلات یونی مولکولی، کامل و مختصر واکنش های شیمیایی را بنویسید، به علائم واکنش شیمیایی توجه کنید.

2. واکنش هایی که با انتشار گاز همراه است.

واکنش بین محلول های کربنات سدیم یا بی کربنات سدیم (جوش شیرین) با کلریدریک یا اسیدهای محلول دیگر انجام دهید. گاز آزاد شده را (با استفاده از لوله خروجی گاز) از آب آهک شفافی که در لوله آزمایش دیگری ریخته شده عبور دهید تا کدر شود. معادلات یونی مولکولی، کامل و مختصر واکنش های شیمیایی را بنویسید، به علائم این واکنش ها توجه کنید.

3. واکنش هایی که با تشکیل یک ماده با تفکیک کم انجام می شود.

پس از قرار دادن فنل فتالئین در محلول قلیایی، واکنش های خنثی سازی را بین قلیایی (NaOH یا KOH) و اسید (HCl، HNO 3 یا H 2 SO 4) انجام دهید. مشاهدات را علامت گذاری کنید و معادلات یونی مولکولی، کامل و مختصر واکنش های شیمیایی را بنویسید.

نشانه هاهمراه با این واکنش ها را می توان از لیست زیر انتخاب کرد:

1) انتشار حباب های گاز؛ 2) بارش؛ 3) ظاهر یک بو؛ 4) انحلال رسوب؛ 5) انتشار گرما؛ 6) تغییر رنگ محلول.

کنترل (تست)

1. معادله یونی واکنشی که در آن رسوب آبی تشکیل می شود:

الف) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;

ج) Fe 3 + + 3OH - = Fe (OH) 3;

د) Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3.

2. معادله یونی واکنشی که در آن دی اکسید کربن آزاد می شود:

الف) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca 2 + +؛

ب) 2H + + SO 2- 3 \u003d H 2 O + SO 2؛

ج) CO 2- 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;

د) 2H + + 2OH - = 2H 2 O.

3. معادله یونی واکنشی که در آن یک ماده با تفکیک کم تشکیل می‌شود:

الف) Ag + + Cl - = AgCl.

ب) OH - + H + = H 2 O;

ج) Zn + 2H + = Zn 2 + + H 2;

د) Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3.

4. معادله یونی واکنشی که در آن یک رسوب سفید تشکیل می شود به صورت زیر است:

الف) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;

ب) СuO + 2H + = Cu 2 + + H 2 O;

ج) Fe 3 + + 3OH - = Fe (OH) 3;

د) Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4.

5. معادله مولکولی که مربوط به معادله واکنش یونی کاهش یافته 3OH - + 3H + = 3H 2 O است:

الف) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O.

ب) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O .

ج) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O;

د) Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O.

6. معادله مولکولی که با معادله واکنش یونی کاهش یافته مطابقت دارد

H + + \u003d H 2 O + CO 2، -

الف) MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O.

ب) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O .

ج) NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

د) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

پاسخ ها. 1 -آ؛ 2 -V; 3 -ب 4 -G; 5 -V; 6 -V.

حل مسائل تجربی با موضوع نیتروژن و فسفر

هنگام مطالعه مطالب جدید با موضوع "نیتروژن و فسفر"، دانش آموزان مجموعه ای از آزمایشات مربوط به تولید آمونیاک، تعیین نیترات ها، فسفات ها، نمک های آمونیوم را انجام می دهند و مهارت ها و توانایی های خاصی را به دست می آورند. این توسعه روش شناختی شامل شش وظیفه است. برای انجام کار عملی، سه کار کافی است: یک - به دست آوردن یک ماده، دو - برای تشخیص مواد. هنگام انجام کار عملی، می توان به دانش آموزان وظایفی را به شکلی پیشنهاد کرد که تهیه گزارش را برای آنها آسان تر کند (به وظایف 1، 2 مراجعه کنید). (پاسخ برای معلم است.)

تمرین 1

آمونیاک را دریافت کنید و حضور آن را به طور تجربی ثابت کنید.

الف) دریافت آمونیاک.

مخلوطی از قسمت های مساوی از کلرید آمونیوم جامد و پودر هیدروکسید کلسیم را در یک لوله آزمایش با یک لوله خروجی گاز گرم کنید. در این صورت آمونیاک آزاد می شود که باید در لوله آزمایش خشک دیگری که سوراخ دارد جمع آوری شود ... ......... ( چرا؟).

معادله واکنش بدست آوردن آمونیاک را بنویسید.

…………………………………………………..

ب) تعیین آمونیاک.

با بو قابل تشخیص است………… (نام ماده)و همچنین با تغییر رنگ تورنسل یا فنل فتالئین. هنگامی که آمونیاک در آب حل می شود، ……. (نام بنیاد)، پس آزمون تورنسل……. (رنگ را مشخص کنید)، و فنل فتالئین بی رنگ تبدیل می شود …………. (رنگ را مشخص کنید).

به جای نقطه، کلمات را با توجه به معنی وارد کنید. معادله واکنش را بنویسید.

…………………………………………………..

* بوی آمونیاک در جعبه کمک های اولیه شبیه آمونیاک است - محلول آبی آمونیاک. - توجه داشته باشید. ویرایش

وظیفه 2

نیترات مس را به دو روش مختلف با داشتن مواد زیر بدست آورید: اسید نیتریک غلیظ، براده های مس، سولفات مس (II)، هیدروکسید سدیم. معادلات واکنش های شیمیایی را به شکل مولکولی بنویسید، تغییرات را یادداشت کنید. در روش اول برای واکنش ردوکس، معادلات تعادل الکترونیکی را بنویسید، عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را تعیین کنید. در روش دوم معادلات اختصاری واکنش یونی را بنویسید.

1st s p o s o b. مس + اسید نیتریک. محتویات لوله آزمایش را به آرامی گرم کنید. محلول بی رنگ می شود….. (رنگ را مشخص کنید)، زیرا شکل گرفت.... (نام ماده); گاز منتشر می شود …….. رنگ هایی با بوی نامطبوع، این ……. (نام ماده).

دوم s p o s o b. هنگامی که سولفات مس (II) با هیدروکسید سدیم واکنش می دهد، رسوبی به دست می آید ... .. رنگ، این است ...... (نام ماده). اسید نیتریک را به آن اضافه می کنیم تا رسوب کاملا حل شود ......... (نام رسوبات). یک محلول آبی شفاف تشکیل می شود…… (نام نمک).

وظیفه 3

به طور تجربی ثابت کنید که سولفات آمونیوم حاوی یون های NH 4 + و SO 2- 4 است. مشاهدات را یادداشت کنید، معادلات واکنش یونی مولکولی و اختصاری را بنویسید.

وظیفه 4

چگونه می توان به طور تجربی وجود محلول های سدیم ارتوفسفات، کلرید سدیم، نیترات سدیم را در لوله های آزمایش شماره 1، شماره 2، شماره 3 تعیین کرد؟ مشاهدات را یادداشت کنید، معادلات واکنش یونی مولکولی و اختصاری را بنویسید.

وظیفه 5

دارای مواد: اسید نیتریک، براده یا سیم مسی، کاغذ نشانگر جهانی یا متیل اورنج، با تجربه ترکیب اسید نیتریک را ثابت می کند. معادله تفکیک اسید نیتریک را بنویسید. معادله مولکولی برای واکنش مس با اسید نیتریک غلیظ و معادلات تعادل الکترون، تعیین عامل اکسید کننده و عامل احیا کننده است.

وظیفه 6

محلول نیترات مس را به روش های مختلف دریافت کنید که دارای موادی است: اسید نیتریک، اکسید مس، کربنات مس بازی یا کربنات هیدروکسو مس (II). معادلات یونی مولکولی، کامل و مختصر واکنش های شیمیایی را بنویسید. به علائم واکنش های شیمیایی توجه کنید.

تست های کنترلی

1. معادله واکنش رسوب زرد را بنویسید.

2- معادله یونی واکنشی که در آن یک رسوب کشک شده سفید تشکیل می شود، عبارت است از:

3. برای اثبات وجود یون نیترات در نیترات ها باید موارد زیر را در نظر بگیرید:

الف) اسید هیدروکلریک و روی؛

ب) اسید سولفوریک و کلرید سدیم.

ج) اسید سولفوریک و مس.

4. معرف یون کلرید عبارت است از:

الف) مس و اسید سولفوریک؛

ب) نیترات نقره؛

ج) کلرید باریم.

5. در معادله واکنش که طرح آن

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O،

قبل از عامل اکسید کننده، باید ضریب را قرار دهید:

الف) 2؛ ب) 4; ساعت 6.

6. نمک های بازی و اسیدی به جفت مربوط می شوند:

الف) مس (OH) 2، Mg (HCO 3) 2;

ب) مس (NO 3) 2، HNO 3;

ج) 2 CO 3، Ca(HCO 3) 2.

پاسخ ها. 1 -آ؛ 2 -ب 3 -V; 4 -ب 5 -ب 6 -V.

تعیین کودهای معدنی

توسعه روشی این کار عملی از سه بخش تئوری، کار عملی، کنترل تشکیل شده است. بخش نظری اطلاعات کلی در مورد تعیین کیفی کاتیون ها و آنیون ها که بخشی از کودهای معدنی هستند ارائه می دهد. این کارگاه نمونه هایی از هفت کود معدنی را با شرح ویژگی های مشخصه آنها و همچنین معادلاتی برای واکنش های کیفی ارائه می دهد. در متن به جای نقطه و علامت سوال باید پاسخ هایی را وارد کنید که از نظر معنی مناسب باشند. برای انجام کار عملی به تشخیص معلم، مصرف چهار کود کافی است. کنترل دانش دانش آموزان شامل کارهای آزمایشی برای تعیین فرمول کودها است که در این کار عملی آورده شده است.

تئوری

1. معرف یون کلرید نیترات نقره است. واکنش با تشکیل یک رسوب سفید رنگی ادامه می یابد:

Ag + + Cl - = AgCl.

2. یون آمونیوم را می توان با قلیایی تشخیص داد. هنگامی که محلول نمک آمونیوم با یک محلول قلیایی گرم می شود، آمونیاک آزاد می شود که دارای بوی مشخصی است:

NH + 4 + OH - = NH 3 + H 2 O.

همچنین می توانید از کاغذ تورنسل قرمز مرطوب شده با آب، نشانگر جهانی یا نوار کاغذی فنل فتالئین برای تعیین یون آمونیوم استفاده کنید. کاغذ باید روی بخارات آزاد شده از لوله آزمایش نگه داشته شود. تورنسل قرمز آبی، نشانگر جهانی بنفش و فنل فتالئین به رنگ زرشکی در می آید.

3. برای تعیین یون های نیترات، براده ها یا قطعات مس را به محلول نمک اضافه می کنند، سپس اسید سولفوریک غلیظ را اضافه کرده و حرارت می دهند. پس از مدتی گاز قهوه ای رنگ با بوی نامطبوع شروع به ترشح می کند. انتشار گاز قهوه ای NO 2 نشان دهنده وجود یون است.

مثلا:

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3،

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

4. معرف یون فسفات نیترات نقره است. وقتی به محلول فسفات اضافه می شود، رسوب زرد رنگ فسفات نقره رسوب می کند:

3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4.

5. واکنش دهنده یون سولفات کلرید باریم است. رسوب شیری سفید رنگ از سولفات باریم، نامحلول در اسید استیک:

Ba 2+ + SO 2- 4 \u003d BaSO 4.

کارگاه

1. سیلوینیت (NaCl KCl)، بلورهای صورتی، حلالیت خوب در آب. شعله زرد می شود. هنگام مشاهده شعله از طریق شیشه آبی رنگ بنفش قابل توجه است. با …….. (نام معرف)یک رسوب سفید می دهد (نام نمک).

KCl+؟ -> KNO 3 + AgCl.

2. نیترات آمونیوم NH 4 NO 3 یا …….. (نام کود)، کریستال های سفید، بسیار محلول در آب. با اسید سولفوریک و مس، گاز قهوه ای رنگ آزاد می شود. (نام ماده). با راه حل……. (نام معرف)با حرارت دادن بوی آمونیاک به مشام می رسد بخارات آن تورنسل قرمز را به ....... رنگ

NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3،

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? +؟ .

NH4NO3+؟ -> NH 3 + H 2 O + NaNO 3.

3. نیترات پتاسیم (KNO 3) یا … (نام کود)، با H 2 SO 4 و ……… (نام ماده)گاز قهوه ای تولید می کند. شعله بنفش می شود.

KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3،

4HNO3 + ? -> مس (NO 3) 2 + ? + 2H2O.

4. کلرید آمونیوم NH 4 Cl با محلول ……. (نام معرف)هنگامی که گرم می شود، آمونیاک تشکیل می دهد، بخار آن به آبی تورنسل قرمز تبدیل می شود. با …… (نام آنیون معرف)نقره یک رسوب پنیر سفید می دهد ...... (نام رسوبات).

NH4Cl+؟ \u003d NH 4 NO 3 + AgCl،

NH4Cl+؟ \u003d NH 3 + H 2 O + NaCl.

5. سولفات آمونیوم (NH 4) 2 SO 4 با یک محلول قلیایی هنگام گرم شدن آمونیاک تشکیل می دهد و بخار آن به رنگ آبی تورنسل قرمز در می آید. با …….. (نام معرف)رسوب شیری سفید رنگ می دهد (نام رسوبات).

(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + 2H 2 O +؟ ،

(NH 4) 2 SO 4 +؟ -> NH 4 Cl + ? .

6. نیترات سدیم NaNO 3 یا ...... (نام کود)، بلورهای سفید، حلالیت خوب در آب، گاز قهوه ای با H 2 SO 4 و مس می دهد. شعله زرد می شود.

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + ? ،

Cu -> Cu(NO 3) 2 +? + 2H2O.

7. دی هیدرو فسفات کلسیم Ca (H 2 PO 4) 2 یا ...... (نام کود)پودر یا گرانول خاکستری ریزدانه، کم محلول در آب، با ….. (نام معرف)رسوب می دهد ….. (رنگ را مشخص کنید) ……… (نام ماده) AgH 2 PO 4 .

Ca(H 2 PO 4) 2 + ? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca(NO 3) 2 .

کنترل (تست)

1. کریستال های صورتی، بسیار محلول در آب، شعله را زرد رنگ می کنند. هنگام تعامل با AgNO 3، یک رسوب سفید رسوب می کند - این عبارت است از:

الف) Ca(H 2 PO 4) 2; ب) NaCl KCl.

ج) KNO 3 ; د) NH 4 Cl.

2. کریستال ها در آب بسیار محلول هستند. در واکنش با H 2 SO 4 و مس ، گاز قهوه ای رنگ آزاد می شود ، با محلول قلیایی ، هنگام گرم شدن ، آمونیاک می دهد که بخار آن به آبی تورنسل قرمز تبدیل می شود:

الف) NaNO 3؛ ب) (NH 4) 2 SO 4;

ج) NH 4 NO 3; د) KNO 3.

3. بلورهای سبک، بسیار محلول در آب؛ هنگام تعامل با H 2 SO 4 و Cu ، گاز قهوه ای آزاد می شود. شعله بنفش می شود - این است:

الف) KNO 3؛ ب) NH 4 H 2 PO 4;

ج) Ca(H2PO4)2 CaSO4; د) NH 4 NO 3.

4. کریستال ها در آب بسیار محلول هستند. با نیترات نقره رسوب سفید رنگ می دهد و با قلیایی که حرارت داده می شود آمونیاک می دهد که بخارات آن به رنگ آبی تورنسل قرمز می شود:

الف) (NH 4) 2 SO 4; ب) NH 4 H 2 PO 4;

ج) NaCl KCl; د) NH 4 Cl.

5. بلورهای سبک، بسیار محلول در آب؛ با BaCl 2 رسوب شیری سفید رنگ و با قلیایی آمونیاک می دهد که بخارات آن به رنگ آبی تورنسل قرمز می شود:

ج) NH 4 Cl; د) NH 4 H 2 PO 4.

6. بلورهای سبک، بسیار محلول در آب؛ هنگام تعامل با H 2 SO 4 و Cu ، گاز قهوه ای می دهد ، شعله زرد می شود - این است:

الف) NH 4 NO 3؛ ب) (NH 4) 2 SO 4;

ج) KNO 3 ; د) NaNO 3.

7. پودر یا گرانول ریزدانه خاکستری، حلالیت در آب ضعیف است، با محلول نیترات نقره یک رسوب زرد به دست می دهد - این عبارت است از:

الف) (NH 4) 2 SO 4; ب) NaCl KCl.

ج) Ca(H 2 PO 4) 2; د) KNO 3.

پاسخ ها. 1 -ب 2 -V; 3 -آ؛ 4 -G; 5 -ب 6 -G; 7 -V.

• تکالیف خودآزمایی پیش نیاز تسلط بر مطالب است، هر بخش با تکالیف تستی در مورد موضوعات تحت پوشش همراه است که باید حل شوند.
• با حل تمام وظایف از بخش، نتیجه خود را خواهید دید و می توانید پاسخ تمام مثال ها را ببینید، که به شما کمک می کند بفهمید چه اشتباهاتی مرتکب شده اید و دانش شما در کجا باید تقویت شود!
• این آزمون شامل 10 تست از کار 8، قسمت 1 USE است، پاسخ ها به صورت تصادفی مخلوط می شوند و از پایگاه داده سوالاتی که ما ایجاد کردیم گرفته شده است!
• سعی کنید بیش از 90 درصد پاسخ های صحیح بگیرید تا از دانش خود مطمئن شوید!

اگر با معلم خصوصی درس می خوانید، در ابتدای تست نام واقعی خود را بنویسید! بر اساس نام شما، معلم آزمونی را که قبول کرده اید پیدا می کند، اشتباهات شما را مرور می کند و شکاف های شما را در نظر می گیرد تا در آینده آنها را پر کند!

• اگر می خواهید ثابت بودن مواد را بررسی کنید، فقط از مواد مرجع زیر استفاده کنید!
• بعد از قبولی در آزمون به پاسخ سوالاتی که در آن اشتباه کرده اید نگاه کنید و قبل از قبولی مجدد مطالب را تجمیع کنید!

مواد مرجع برای قبولی در آزمون:

جدول مندلیف

جدول حلالیت

انواع سوالاتی که در این آزمون یافت می شود (با گذراندن تست بالا تا انتها می توانید پاسخ سوالات و شرایط کامل تکالیف را مشاهده کنید. به شما توصیه می کنیم نحوه حل این سوالات را در ما مشاهده کنید):

• محلولی از ماده Y با محلول نمک X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنشی رخ داد که با معادله یونی اختصاری ____ توضیح داده شده است. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.
• محلولی از ماده Y با محلول نمک X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنش، یک رسوب سفید مشاهده شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.
• محلولی از ماده Y با محلول نمک پتاسیم X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنشی رخ داد که با معادله یونی مختصر زیر توضیح داده شده است: ____. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.
• محلولی از ماده Y با محلول نمک X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنش، تکامل یک گاز بی رنگ مشاهده شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.
• محلولی از اسید Y با محلولی از ماده X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنشی رخ داد که با معادله یونی مختصر زیر توضیح داده شده است: ____. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.
• محلولی از نمک Y با محلولی از ماده X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنش، یک رسوب آبی مشاهده شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.
• محلولی از ماده Y با یک ماده جامد و نامحلول در آب X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنش، انحلال ماده جامد بدون تکامل گاز مشاهده شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.
• محلولی از نمک Y با محلولی از ماده X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنشی رخ داد که با معادله یونی مختصر زیر توضیح داده شده است: ____. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.
• محلولی از نمک Y با محلولی از ماده X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنش، یک رسوب قهوه ای مشاهده شد. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.
• محلولی از ماده Y با محلول اسید X به یک لوله آزمایش اضافه شد. در نتیجه واکنشی رخ داد که با معادله یونی مختصر زیر توضیح داده شده است. از لیست پیشنهادی، مواد X و Y را انتخاب کنید که می توانند وارد واکنش توصیف شده شوند.

آبی-آبی روشن بی رنگ

ویژگی های تحلیلی مواد و واکنش های تحلیلی

هنگام انجام تجزیه و تحلیل کیفی و کمی، استفاده کنید ویژگی های تحلیلی مواد و واکنش های تحلیلی.

ویژگی های تحلیلی – چنین خواصی از آنالیت یا محصولات تبدیل آن، که قضاوت در مورد وجود اجزای خاص در آن را ممکن می سازد. ویژگی های تحلیلی مشخصه -رنگ، بو، زاویه چرخش صفحه قطبش نور، رادیواکتیویته، توانایی برهمکنش با تابش الکترومغناطیسی (به عنوان مثال، وجود باندهای مشخصه در طیف جذب IR یا حداکثر در طیف جذبی در ناحیه مرئی و UV طیف) و غیره

واکنش تحلیلی - تبدیل شیمیایی آنالیت تحت عمل یک معرف تحلیلی با تشکیل محصولات با ویژگی های تحلیلی قابل توجه. به عنوان واکنش های تحلیلی، متداول ترین واکنش های مورد استفاده عبارتند از تشکیل ترکیبات رنگی، انتشار یا انحلال رسوبات، گازها، تشکیل کریستال هایی با شکل مشخص، رنگ آمیزی شعله مشعل گاز، تشکیل ترکیباتی که در محلول ها درخشنده هستند. و غیره نتایج واکنش های تحلیلی تحت تأثیر دما، غلظت محلول ها، pH محیط، وجود مواد دیگر (تداخل، پوشاندن، فرآیندهای کاتالیزور) و غیره است.

بیایید آنچه گفته شد را با چند مثال توضیح دهیم.

تشکیل ترکیبات رنگییون‌های مس Сu 2+ در محلول‌های آبی، که در آن به شکل کمپلکس‌های آبی تقریباً بی‌رنگ (آبی کم‌رنگ) 2+ وجود دارند. , هنگام تعامل با آمونیاک، آنها یک مجتمع محلول (آمونیاک) 2+ از آبی-آبی روشن تشکیل می دهند و محلول را به همان رنگ رنگ می کنند:

2+ + 4NH 3 \u003d 2+ + پ H 2 O

با استفاده از این واکنش می توان یون های مس Cu 2+ را در محلول های آبی شناسایی کرد.

اگر یون‌های بی‌رنگ (زرد کم‌رنگ) آهن آهن Fe 3+ (همچنین به شکل aquocomplex 3+) در محلول آبی وجود داشته باشد، با وارد شدن یون‌های تیوسیانات (یون‌های تیوسیانات) NCS - محلول به یک محلول تبدیل می‌شود. رنگ شدید به دلیل تشکیل کمپلکس 3- nقرمز:

3+ + پ NCS-=3- n + پ H 2 O

جایی که پ < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций 3+ и NCS – , образуется равновесная смесь комплексов с پ= 1; 2 3; 4 5 6. همه آنها قرمز رنگ شده اند. این واکنش برای کشف (تشخیص) یون های آهن (III) استفاده می شود.

توجه داشته باشید که تک تک یون های باردار، به عنوان مثال، Cu 2+، Fe 2+، Fe 3+، Co 3+، Ni 2+ و غیره، و همچنین یون های هیدروژن H + (یعنی پروتون ها - هسته های اتم هیدروژن) ، در شرایط عادی نمی توانند در محلول های آبی وجود داشته باشند، زیرا از نظر ترمودینامیکی ناپایدار هستند و با مولکول های آب یا با ذرات دیگر برهم کنش می کنند تا کمپلکس های آبی (یا کمپلکس هایی با ترکیب متفاوت) را تشکیل دهند:

م m++n H 2 O \u003d [M (H 2 O) n] m +(آکوامپلکس)

H+ + H 2 O = H 3 O + (یون هیدرونیوم)

در ادامه، برای اختصار، در معادلات شیمیایی، ما همیشه مولکول‌های آب را که بخشی از کمپلکس‌های آبی هستند نشان نمی‌دهیم، اما به یاد داشته باشیم که در واقع، کمپلکس‌های آبی مربوطه، و نه کاتیون‌های فلز یا هیدروژن «لخت» در واکنش‌ها شرکت می‌کنند. در راه حل ها بنابراین، برای سادگی، به جای H 3 O + صحیح تر، H +، Cu 2+، Fe 2+ و غیره را می نویسیم. , 2+، 3+، به ترتیب، و غیره.

جداسازی یا انحلال رسوبات.یون های Ba 2+ موجود در محلول آبی را می توان با افزودن محلولی حاوی یون های سولفات SO 4 2+ به شکل یک رسوب سفید کم محلول سولفات باریم رسوب داد:

Ba 2+ + SO 4 2+ \u003d BaSO 4. ↓(رسوب سفید)

تصویر مشابهی در هنگام رسوب یون های کلسیم Ca 2 + توسط کربنات های محلول مشاهده می شود:

Ca 2 + + CO 3 2- → CaCO 3 ↓(رسوب سفید)

رسوب سفید کربنات کلسیم بر اساس این طرح تحت تأثیر اسیدها حل می شود:

CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O

این باعث آزاد شدن دی اکسید کربن گازی می شود.

یون های کلروپلاتینات 2- با افزودن محلولی حاوی کاتیون های پتاسیم K + یا آمونیوم NH + رسوب های زرد رنگی ایجاد می کنند. اگر محلول سدیم کلروپلاتینات Na 2 (این نمک کاملاً محلول در آب است) با محلولی از کلرید پتاسیم KCl یا کلرید آمونیوم NH 4 C1 تصفیه شود، رسوب زرد رنگ هگزا کلروپلاتینات پتاسیم K 2 یا آمونیوم (به ترتیب NH 4) می شود. (این نمک ها کمی در آب محلول هستند):

Na 2 + 2KS1 → K 2 ↓ + 2NaCl

Na 2 + Z NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ + 2NaCl

واکنش با تکامل گازها(خروج گازواکنش ها). واکنش انحلال کربنات کلسیم در اسیدها قبلاً در بالا ذکر شده است که در آن دی اکسید کربن گازی آزاد می شود. اجازه دهید به برخی از واکنش های گازی دیگر اشاره کنیم.

اگر قلیایی به محلول هر نمک آمونیوم اضافه شود، آمونیاک گازی آزاد می شود که به راحتی می توان آن را با بو یا با رنگ آبی کاغذ تورنسل قرمز مرطوب تشخیص داد:

NH 4 + + OH - \u003d NH 3 H 2 0 → NH 3 + H 2 0

این واکنش هم در تحلیل کیفی و هم در تحلیل کمی استفاده می شود.

سولفیدها تحت تأثیر اسیدها هیدروژن سولفید گازی منتشر می کنند:

S 2– + 2H + → H 2 S

که با بوی خاص تخم مرغ های گندیده به راحتی احساس می شود.

تشکیل کریستال های مشخصه(واکنش های میکروکریستالوسکوپی). یون‌های سدیم Na + در یک قطره محلول، هنگام تعامل با یون‌های هگزا هیدروکسوآنتی‌بیت (V)، کریستال‌های سفید سدیم هگزا هیدروکسوآنتی‌بیت (V) Na با شکل مشخص تشکیل می‌دهند:

Na + + -- = Na

شکل کریستال ها در زیر میکروسکوپ به وضوح قابل مشاهده است. این واکنش گاهی در تجزیه و تحلیل کیفی برای کشف کاتیون های سدیم استفاده می شود.

یون های پتاسیم K + هنگام واکنش در محلول های اسید استیک یا خنثی با سدیم محلول و هگزانیتروکوپرات سرب (P) Na 2 Pb بلورهای سیاه (یا قهوه ای) پتاسیم و هگزانیتروکوپرات سرب (P) K 2 Pb را تشکیل می دهند [Cu (N0 2) 6] اشکال مکعبی مشخصه ای که در زیر میکروسکوپ نیز دیده می شوند. واکنش طبق این طرح انجام می شود:

2K + + Na 2 Pb \u003d K 2 Pb [Cu (N0 3) 6] + 2Na +

در تجزیه و تحلیل کیفی برای تشخیص ( اکتشافات) کاتیون های پتاسیم. آنالیز میکروکریستالوسکوپی برای اولین بار در سال های 1794-1798 وارد عمل تحلیلی شد. عضو آکادمی علوم سن پترزبورگ T.E. لوویتز

رنگ آمیزی شعله مشعل گاز.هنگامی که ترکیبات برخی از فلزات وارد شعله یک مشعل گاز می شود، شعله بسته به ماهیت فلز به یک رنگ یا رنگ دیگر رنگ می شود. بنابراین، نمک های لیتیوم شعله را قرمز کارمین، نمک های سدیم زرد، نمک های پتاسیم بنفش، نمک های کلسیم قرمز آجری، نمک های باریم زرد-سبز و غیره رنگ می کنند.

این پدیده را می توان به صورت زیر توضیح داد. هنگامی که ترکیبی از یک فلز معین (مثلاً نمک آن) به شعله یک مشعل گازی وارد می شود، این ترکیب تجزیه می شود. اتم‌های فلزی که در طی تجزیه حرارتی ترکیب تشکیل می‌شوند در دمای بالای شعله یک مشعل گاز برانگیخته می‌شوند، یعنی با جذب بخش خاصی از انرژی حرارتی، به نوعی حالت الکترونیکی برانگیخته منتقل می‌شوند که انرژی بیشتری نسبت به حالت تحریک نشده (زمینی). طول عمر حالت های الکترونیکی برانگیخته اتم ها ناچیز است (کسری بسیار کوچک از ثانیه)، به طوری که اتم ها تقریباً فوراً به حالت تحریک نشده (زمینی) باز می گردند و انرژی جذب شده را به شکل تابش نور با طول موج خاصی ساطع می کنند. بسته به تفاوت انرژی بین برانگیخته و زمین، سطوح انرژی اتم. برای اتم های فلزات مختلف، این تفاوت انرژی یکسان نیست و مربوط به تابش نور با طول موج مشخص است. اگر این تابش در ناحیه مرئی طیف (در رنگ قرمز، زرد، سبز یا قسمت دیگری از آن) باشد، چشم انسان یک یا آن رنگ از شعله مشعل را ثابت می کند. رنگ شعله کوتاه مدت است، زیرا اتم های فلز با محصولات گازی احتراق دور می شوند.

رنگ آمیزی شعله مشعل گاز با ترکیبات فلزی در تجزیه و تحلیل کیفی برای کشف کاتیون های فلزی که در ناحیه مرئی طیف تابش ساطع می کنند، استفاده می شود. روش های جذب اتمی (فلورسنت) تجزیه و تحلیل عنصر نیز بر اساس ماهیت فیزیکوشیمیایی یکسان است.

روی میز. 3.1 نمونه هایی از رنگ های شعله مشعل را از برخی عناصر نشان می دهد.

تشکیل یک ماده گازی

Na 2 S + 2HCl \u003d H 2 S + 2 NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -

معادله واکنش یونی - مولکولی،

2H + + S 2- = H 2 S شکل کوتاهی از معادله واکنش است.

1. تشکیل بارش

با تشکیل مواد کم محلول:

الف) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - معادله یون - مولکولی کاهش یافته است.

واکنش هایی که در آن الکترولیت های ضعیف یا مواد کم محلول در ترکیب محصولات و مواد اولیه گنجانده می شود، به عنوان یک قاعده، تا پایان ادامه نمی یابد، یعنی. برگشت پذیر هستند. تعادل فرآیند برگشت پذیر در این موارد به سمت تشکیل ذرات کمترین تفکیک یا کمترین محلول تغییر می کند..

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaCl

معادله واکنش مولکولی،

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

معادله واکنش یونی - مولکولی،

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - شکل کوتاهی از معادله واکنش.

1. وضعیت بارندگی محصول حلالیت

هیچ ماده مطلقا نامحلول وجود ندارد. اکثر جامدات حلالیت محدودی دارند. در محلول های الکترولیت اشباع مواد کم محلول، رسوب و محلول الکترولیت اشباع در حالت تعادل دینامیکی هستند. به عنوان مثال، در محلول اشباع سولفات باریم که با کریستال های این ماده در تماس است، تعادل دینامیکی برقرار می شود:

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

برای این فرآیند تعادل، می‌توانیم عبارت ثابت تعادل را بنویسیم، با در نظر گرفتن اینکه غلظت فاز جامد در عبارت ثابت تعادل لحاظ نشده است: Kp =

این مقدار محصول حلالیت یک ماده کم محلول (PR) نامیده می شود. بنابراین، در محلول اشباع یک ترکیب کم محلول، حاصلضرب غلظت یون های آن به توان ضرایب استوکیومتری برابر با مقدار محصول حلالیت است. در مثال مورد نظر

PR BaSO4 = .

محصول حلالیت حلالیت یک ماده کم محلول را در دمای معین مشخص می کند: هر چه محصول حلالیت کوچکتر باشد، حلالیت ترکیب بدتر است. با دانستن محصول حلالیت، می توان حلالیت یک الکترولیت کم محلول و محتوای آن را در حجم معینی از محلول اشباع تعیین کرد.

در یک محلول اشباع از یک الکترولیت قوی و کم محلول، حاصلضرب غلظت یون های آن در توان برابر با ضرایب استوکیومتری برای یون های معین (در یک دمای معین) مقدار ثابتی است که محصول حلالیت نامیده می شود..

مقدار PR حلالیت نسبی مواد از همان نوع (تشکیل تعداد یونهای مشابه در حین تفکیک) مواد را مشخص می کند. هر چه PR یک ماده داده شده بیشتر باشد، حلالیت آن بیشتر است. مثلا:

در این حالت کمترین محلول هیدروکسید آهن (II) است.

وضعیت بارندگی :

X y > PR(K x A y).

این شرایط با وارد کردن یونی به همین نام در سیستم محلول-رسوب اشباع به دست می آید. چنین راه حلی است فوق اشباع شدهنسبت به این الکترولیت، بنابراین رسوب می کند.

شرایط انحلال رسوب:

X y< ПР(K x A y).

این شرایط با اتصال یکی از یون های ارسال شده توسط رسوب به محلول حاصل می شود. راه حل در این مورد است غیر اشباع. هنگامی که کریستال های یک الکترولیت کم محلول وارد آن می شوند، حل می شوند. غلظت‌های مولی تعادل یون‌های Ky+ و Ax- با حلالیت S (mol/l) ماده KxAy متناسب است:

X S و = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

روابط به دست آمده در بالا امکان محاسبه مقادیر SP را از حلالیت شناخته شده مواد (و در نتیجه غلظت تعادل یون ها) از مقادیر شناخته شده SP در T = const ممکن می کند.