هیدروکسید کلسیم: خواص و کاربردها فرمول شیمیایی ساختاری هیدروکسید کلسیم محلولیت در آب هیدروکسید کلسیم

اکسید کلسیم (CaO) - آهک زنده یا آهک سوخته- یک ماده سفید مقاوم در برابر آتش که توسط کریستال ها تشکیل شده است. در یک شبکه کریستالی مکعبی متبلور می شود. نقطه ذوب - 2627 درجه سانتیگراد، نقطه جوش - 2850 درجه سانتیگراد.

به دلیل روش تولید آن - سوزاندن کربنات کلسیم - آهک سوخته نامیده می شود. بو دادن در کوره های شفت بالا انجام می شود. سنگ آهک و سوخت به صورت لایه ای در کوره گذاشته می شوند و سپس از زیر آتش می گیرند. هنگامی که کربنات کلسیم گرم می شود، تجزیه می شود و اکسید کلسیم را تشکیل می دهد:

از آنجایی که غلظت مواد در فازهای جامد بدون تغییر است، ثابت تعادل این معادله را می توان به صورت زیر بیان کرد: K=.

در این حالت، غلظت گاز را می توان با استفاده از فشار جزئی آن بیان کرد، یعنی تعادل در سیستم در فشار معینی از دی اکسید کربن برقرار می شود.

فشار تفکیک موادفشار جزئی تعادلی گاز حاصل از تفکیک یک ماده است.

برای تحریک تشکیل بخش جدیدی از کلسیم، لازم است دما را افزایش دهید یا بخشی از کلسیم را حذف کنید. CO2، و فشار جزئی کاهش می یابد. با ثابت نگه داشتن فشار جزئی پایین تر از فشار تفکیک، می توان به فرآیند تولید کلسیم پیوسته دست یافت. برای این کار، هنگام سوزاندن آهک در کوره ها، تهویه مناسبی انجام دهید.

اعلام وصول:

1) در تعامل مواد ساده: 2Ca + O2 = 2CaO.

2) در هنگام تجزیه حرارتی هیدروکسید و نمک: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2؟ +O2؟.

خواص شیمیایی:

1) با آب تعامل دارد: CaO + H2O = Ca(OH)2.

2) با اکسیدهای غیر فلزی واکنش می دهد: CaO + SO2 = CaSO3.

3) در اسیدها حل می شود و نمک تشکیل می دهد: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

هیدروکسید کلسیم (Ca (OH) 2 - آهک خاموش، کرک)- یک ماده کریستالی سفید، در یک شبکه کریستالی شش ضلعی متبلور می شود. این یک پایه قوی است که در آب کمی حل می شود.

آب آهک- محلول اشباع شده هیدروکسید کلسیم که واکنش قلیایی دارد. در نتیجه جذب دی اکسید کربن در هوا کدر می شود و تشکیل می شود کربنات کلسیم.

اعلام وصول:

1) هنگامی که کلسیم و اکسید کلسیم در ورودی حل می شوند تشکیل می شود: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 کیلو کالری؛

2) در برهمکنش نمک های کلسیم با قلیاها: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

خواص شیمیایی:

1) هنگامی که تا 580 درجه سانتیگراد گرم می شود، تجزیه می شود: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O؛

2) با اسیدها واکنش می دهد: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. سختی آب و راه های رفع آن

از آنجایی که کلسیم به طور گسترده در طبیعت توزیع می شود، نمک های آن به مقدار زیاد در آب های طبیعی یافت می شود. آب حاوی املاح منیزیم و کلسیم نامیده می شود آب سخت. اگر املاح در آب به مقدار کم یا وجود نداشته باشند، آب نامیده می شود نرم. در آب سخت، صابون به خوبی کف نمی کند، زیرا نمک های کلسیم و منیزیم با آن ترکیبات نامحلول تشکیل می دهند. غذا را خوب هضم نمی کند. هنگام جوشاندن، بر روی دیواره های دیگ بخار رسوب تشکیل می شود که گرما را ضعیف هدایت می کند، باعث افزایش مصرف سوخت و سایش دیواره های دیگ می شود. آب سخت را نمی توان در تعدادی از فرآیندهای تکنولوژیکی (رنگرزی) استفاده کرد. تشکیل مقیاس: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3؟.

عوامل ذکر شده در بالا نشان دهنده نیاز به حذف نمک های کلسیم و منیزیم از آب است. فرآیند حذف این نمک ها نامیده می شود نرم شدن آب، یکی از مراحل تصفیه آب (تصفیه آب) است.

تصفیه آب- تصفیه آب مورد استفاده برای فرآیندهای مختلف خانگی و تکنولوژیکی.

سختی آب به دو دسته تقسیم می شود:

1) سختی کربناته (موقت) که به دلیل وجود بی کربنات های کلسیم و منیزیم ایجاد می شود و با جوشاندن از بین می رود.

2) سختی غیر کربناتی (ثابت) که ناشی از وجود سولفیت ها و کلریدهای کلسیم و منیزیم در آب است که در هنگام جوشیدن حذف نمی شوند، به همین دلیل به آن سختی ثابت می گویند.

فرمول صحیح است: سختی کل = سختی کربنات + سختی غیر کربناته.

سختی عمومی با افزودن مواد شیمیایی یا استفاده از مبدل های کاتیونی از بین می رود. برای از بین بردن کامل سختی، گاهی اوقات آب را تقطیر می کنند.

هنگام استفاده از روش شیمیایی، نمک های محلول کلسیم و منیزیم به کربنات های نامحلول تبدیل می شوند:

یک فرآیند مدرن تر برای از بین بردن سختی آب - با استفاده از مبدل های کاتیونی.

مبدل های کاتیونی- مواد پیچیده (ترکیبات طبیعی سیلیکون و آلومینیوم، ترکیبات آلی با مولکولی بالا) که فرمول کلی آنها Na2R است که در آن R-باقی مانده اسید پیچیده

هنگامی که آب از لایه ای از مبدل کاتیونی عبور می کند، یون های Na (کاتیون ها) با یون های Ca و Mg مبادله می شوند: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

یون های کلسیم از محلول به مبدل کاتیونی و یون های Na از مبدل کاتیونی به محلول عبور می کنند. برای بازیابی مبدل کاتیونی استفاده شده، باید با محلول نمک معمولی شسته شود. در این حالت، روند معکوس رخ می دهد: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.

ترکیب غیر آلی، قلیایی کلسیم. فرمول آن Ca(OH) 2 است. از آنجایی که این ماده از زمان های بسیار قدیم برای بشر شناخته شده است، نام های سنتی دارد: آهک آب شده، آب آهک، شیر آهک، کرک.

کرک یک پودر ریز تقسیم شده است. شیر آهک یک سوسپانسیون آبی از قلیایی است که یک مایع سفید مات است. آب آهک محلول آبی شفاف قلیایی است که پس از فیلتر کردن شیر آهک به دست می آید.

نام آهک رانده شده بر اساس روش تولید: آهک زنده (اکسید کلسیم) با آب ریخته می شود (کوئنچ).

خواص

پودر کریستالی سفید ریز، بی بو. بسیار ضعیف در آب محلول، کاملا نامحلول در الکل، به راحتی در اسیدهای نیتریک و هیدروکلریک رقیق حل می شود. ضد حریق است و حتی از آتش سوزی نیز جلوگیری می کند. با حرارت دادن به آب و اکسید کلسیم تجزیه می شود.

قلیایی قوی وارد واکنش های خنثی سازی با اسیدها می شود تا نمک ها - کربنات ها را تشکیل دهد. هنگام تعامل با فلزات، هیدروژن انفجاری و قابل احتراق آزاد می شود. با اکسیدهای کربن (IV) و (II) با نمک ها واکنش می دهد.

واکنش به دست آوردن هیدروکسید کلسیم با روش "کوئنچ" با انتشار زیاد گرما رخ می دهد ، آب شروع به جوشیدن می کند ، محلول سوزاننده در جهات مختلف اسپری می شود - این باید هنگام کار در نظر گرفته شود.

اقدامات پیشگیرانه

تماس با پوست ذرات پودر خشک یا قطرات محلول هیدروکسید کلسیم باعث تحریک، خارش، سوختگی شیمیایی، زخم و درد شدید می شود. آسیب چشم می تواند باعث کاهش بینایی شود. مصرف این ماده باعث سوختگی گلو مخاطی، استفراغ، اسهال خونی، کاهش شدید فشار، آسیب به اندام های داخلی می شود. استنشاق ذرات گرد و غبار می تواند منجر به تورم گلو شود که تنفس را دشوار می کند.

قبل از تماس با آمبولانس:
- در صورت مسمومیت، به قربانی شیر یا آب بدهید.
- اگر ماده شیمیایی وارد چشم یا روی پوست شود، مناطق آسیب دیده باید حداقل به مدت یک ربع ساعت با آب فراوان شسته شوند.
- اگر معرف به طور تصادفی استنشاق شود، قربانی باید از اتاق خارج شود و هوای تازه در اختیار او قرار گیرد.

کار با هیدروکسید کلسیم باید در مکان هایی با تهویه مناسب و با استفاده از تجهیزات محافظ انجام شود: دستکش لاستیکی، عینک و ماسک تنفسی. آزمایشات شیمیایی باید در هود بخار انجام شود.

کاربرد

در صنعت ساختمان، یک معرف شیمیایی به محلول های اتصال، گچ، سفید کاری، ملات گچ اضافه می شود. بر اساس آن، آجر سیلیکات و بتن ساخته می شود. با کمک آن خاک را قبل از تخمگذار سطوح جاده آماده کنید. سفید کردن قطعات چوبی سازه ها و نرده ها به آنها خاصیت ضد آتش می دهد و از پوسیدگی محافظت می کند.
- برای خنثی سازی گازهای اسیدی در متالورژی.
- به دست آوردن روغن جامد و افزودنی های روغن - در صنعت پالایش نفت.
- در صنایع شیمیایی - برای تولید قلیاهای سدیم و پتاسیم، سفید کننده ("سفید کننده")، استئارات کلسیم، اسیدهای آلی.
- در شیمی تجزیه، آب آهک به عنوان شاخص دی اکسید کربن عمل می کند (با جذب آن، کدر می شود).
- با کمک هیدروکسید کلسیم، فاضلاب و آب های صنعتی تصفیه می شود. اسیدهای آب ورودی به سیستم های آبرسانی را خنثی کنید تا اثر خورندگی آن کاهش یابد. کربنات ها را از آب جدا کنید (آب را نرم کنید).
- Ca(OH) 2 برای از بین بردن مو از پوست در تجارت چرم استفاده می شود.
- افزودنی غذایی E526 در صنایع غذایی: تنظیم کننده اسیدیته و ویسکوزیته، سخت کننده، نگهدارنده. در ساخت آبمیوه ها و نوشیدنی ها، شیرینی ها و محصولات آرد، ماریناد، نمک، غذای کودک استفاده می شود. در تولید شکر استفاده می شود.
- در دندانپزشکی از شیر آهک برای ضد عفونی کانال های ریشه استفاده می شود.
- برای درمان سوختگی اسیدی - در پزشکی.
- در کشاورزی: ​​وسیله ای برای تنظیم PH خاک. به عنوان یک حشره کش طبیعی در برابر کنه، کک، سوسک؛ برای تهیه قارچ کش محبوب "مایع بوردو"؛ برای سفید کردن تنه درختان از آفات و آفتاب سوختگی؛ به عنوان یک داروی ضد میکروبی و ضد قارچی برای نگهداری سبزیجات در انبارها؛ به عنوان کود معدنی
- هیدروکسید کلسیم مقاومت الکتریکی خاک را کاهش می دهد، بنابراین هنگام نصب زمین با خاک تصفیه می شود.
- معرف شیمیایی در تولید آبنیت، لنت ترمز، کرم های موبر استفاده می شود.

شما می توانید آهک آبکش را با قیمت مناسب، به صورت خرده و عمده، با تحویل یا پیکاپ از فروشگاه شیمیایی PrimeChemicalsGroup خریداری کنید.

ترکیبات طبیعی کلسیم (گچ، سنگ مرمر، سنگ آهک، گچ) و ساده ترین محصولات فرآوری آن (آهک) از زمان های قدیم برای مردم شناخته شده است. در سال 1808، هامفری دیوی شیمیدان انگلیسی، آهک مرطوب (هیدروکسید کلسیم) را با کاتد جیوه الکترولیز کرد و آمالگام کلسیم (آلیاژ کلسیم-جیوه) به دست آورد. دیوی از این آلیاژ، با بیرون راندن جیوه، کلسیم خالص به دست آورد.
او همچنین نام یک عنصر شیمیایی جدید را از لاتین "calx" پیشنهاد کرد که نام سنگ آهک، گچ و سایر سنگ های نرم را نشان می دهد.

در طبیعت بودن و بدست آوردن:

کلسیم پنجمین عنصر فراوان در پوسته زمین است (بیش از 3٪)، سنگ های بسیاری را تشکیل می دهد که بسیاری از آنها بر اساس کربنات کلسیم هستند. برخی از این سنگ ها منشأ آلی دارند (سنگ صدفی) که نقش مهم کلسیم را در حیات وحش نشان می دهد. کلسیم طبیعی مخلوطی از 6 ایزوتوپ با اعداد جرمی از 40 تا 48 است که 40 کلسیم 97 درصد کل آن را تشکیل می دهد. سایر ایزوتوپ های کلسیم نیز با واکنش های هسته ای به دست آمده اند، به عنوان مثال، رادیواکتیو 45 Ca.
برای به دست آوردن یک ماده ساده از کلسیم، از الکترولیز مذاب نمک های آن یا آلومینوترمی استفاده می شود:
4CaO + 2Al \u003d Ca (AlO 2) 2 + 3Ca

مشخصات فیزیکی:

یک فلز خاکستری نقره ای با شبکه مکعبی در مرکز صورت، بسیار سخت تر از فلزات قلیایی. نقطه ذوب 842 درجه سانتی گراد، نقطه جوش 1484 درجه سانتی گراد، چگالی 1.55 گرم بر سانتی متر مکعب. در فشارها و دماهای بالا، حدود 20 کلوین به حالت ابررسانا می رود.

خواص شیمیایی:

کلسیم به اندازه فلزات قلیایی فعال نیست، با این حال باید در زیر لایه ای از روغن معدنی یا در بشکه های فلزی محکم بسته شده ذخیره شود. در حال حاضر در دمای معمولی، با اکسیژن و نیتروژن موجود در هوا و همچنین با بخار آب واکنش می دهد. هنگامی که گرم می شود، در هوا با شعله قرمز-نارنجی می سوزد و با مخلوطی از نیتریدها اکسید تشکیل می دهد. مانند منیزیم، کلسیم در اتمسفر دی اکسید کربن به سوختن ادامه می دهد. هنگامی که گرم می شود، با سایر غیر فلزات واکنش نشان می دهد و ترکیباتی را تشکیل می دهد که همیشه از نظر ترکیب مشخص نیستند، به عنوان مثال:
Ca + 6B = CaB 6 یا Ca + P => Ca 3 P 2 (همچنین CaP یا Cap 5)
کلسیم در تمام ترکیباتش حالت اکسیداسیون 2+ دارد.

مهمترین ارتباطات:

اکسید کلسیم CaO- ("آهک سریع") یک ماده سفید، یک اکسید قلیایی، به شدت با آب ("خاموش") واکنش می دهد و به هیدروکسید تبدیل می شود. از تجزیه حرارتی کربنات کلسیم به دست می آید.

هیدروکسید کلسیم Ca(OH) 2- ("آهک رانده") پودر سفید، کمی محلول در آب (0.16 گرم / 100 گرم)، قلیایی قوی. یک محلول ("آب آهک") برای تشخیص دی اکسید کربن استفاده می شود.

کربنات کلسیم CaCO 3- اساس اکثر مواد معدنی کلسیم طبیعی (گچ، مرمر، سنگ آهک، سنگ صدفی، کلسیت، اسپار ایسلندی). در حالت خالص، این ماده سفید یا بی رنگ است. کریستال ها، هنگامی که گرم می شوند (900-1000 درجه سانتیگراد) تجزیه می شوند و اکسید کلسیم را تشکیل می دهند. نه p-rim، با اسیدها واکنش نشان می دهد، می تواند در آب اشباع شده با دی اکسید کربن حل شود و به بی کربنات تبدیل شود: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2. فرآیند معکوس منجر به تشکیل رسوبات کربنات کلسیم، به ویژه سازندهای خاص مانند استالاکتیت ها و استالاگمیت ها می شود.
در طبیعت نیز در ترکیب دولومیت CaCO 3 * MgCO 3 وجود دارد

سولفات کلسیم CaSO 4- یک ماده سفید، در طبیعت CaSO 4 * 2H 2 O ("گچ"، "سلنیت"). دومی، هنگامی که با دقت گرم می شود (180 درجه سانتیگراد)، به CaSO 4 * 0.5H 2 O ("گچ سوخته"، "آلباستر") تبدیل می شود - یک پودر سفید، هنگامی که با آب مخلوط می شود، دوباره CaSO 4 * 2H 2 O را در آب تشکیل می دهد. شکلی از یک ماده جامد و به اندازه کافی قوی کمی در آب محلول است، بیش از اسید سولفوریک می تواند حل شود و هیدروسولفات تشکیل دهد.

کلسیم فسفات Ca 3 (PO 4) 2- ("فسفوریت")، نامحلول، تحت عمل اسیدهای قوی به کلسیم هیدرو- و دی هیدروژن فسفات محلول تر منتقل می شود. مواد اولیه برای تولید فسفر، اسید فسفریک، کودهای فسفاته. فسفات های کلسیم نیز بخشی از آپاتیت ها هستند، ترکیبات طبیعی با فرمول تقریبی Ca 5 3 Y، که در آن Y = F، Cl یا OH، به ترتیب، فلوئور، کلر یا هیدروکسی آپاتیت است. همراه با فسفریت، آپاتیت ها بخشی از اسکلت استخوانی بسیاری از موجودات زنده هستند، از جمله. و یک شخص

کلسیم فلوراید CaF 2 - (طبیعی:"فلوریت"، "فلورسپار")، نامحلول در رنگ سفید. کانی های طبیعی به دلیل ناخالصی ها رنگ های متنوعی دارند. در تاریکی هنگام گرم شدن و در معرض اشعه ماوراء بنفش می درخشد. سیالیت ("جوش پذیری") سرباره ها را در تولید فلزات افزایش می دهد که دلیل استفاده از آن به عنوان شار است.

کلرید کلسیم CaCl 2- بی رنگ کریست داخل چاه r-rimoe در آب. کلرید کلسیم بی آب ("ذوب شده") یک عامل خشک کننده خوب است.

نیترات کلسیم Ca(NO 3) 2- ("نیترات کلسیم") بی رنگ. کریست داخل چاه r-rimoe در آب. جزء ترکیبات پیروتکنیک که به شعله رنگ قرمز-نارنجی می دهد.

کاربید کلسیم CaС 2- با آب واکنش می دهد و استیلن را تشکیل می دهد، به عنوان مثال: CaС 2 + H 2 O \u003d C 2 H 2 + Ca (OH) 2

کاربرد:

کلسیم فلزی به عنوان یک عامل احیاء کننده قوی در تولید برخی از فلزات سخت بازیابی ("اصطلاح کلسیم"): کروم، عناصر خاکی کمیاب، توریم، اورانیوم و غیره استفاده می شود. در متالورژی مس، نیکل، فولادهای ویژه و ... برنز، کلسیم و آلیاژهای آن برای حذف ناخالصی های مضر گوگرد، فسفر، کربن اضافی استفاده می شود.
کلسیم همچنین برای اتصال مقادیر کمی از اکسیژن و نیتروژن در تولید خلاء بالا و تصفیه گازهای بی اثر استفاده می شود.
یونهای اضافی نوترون 48 Ca برای سنتز عناصر شیمیایی جدید، مانند عنصر شماره 114، استفاده می شود. ایزوتوپ دیگر کلسیم، 45 Ca، به عنوان یک ردیاب رادیواکتیو در مطالعات نقش بیولوژیکی کلسیم و مهاجرت آن در محیط استفاده می شود.

زمینه اصلی کاربرد ترکیبات متعدد کلسیم، تولید مصالح ساختمانی (سیمان، مخلوط های ساختمانی، دیوارهای خشک و غیره) است.

کلسیم یکی از درشت مغذی ها در ترکیب موجودات زنده است که ترکیبات لازم برای ساختن اسکلت داخلی مهره داران و اسکلت خارجی بسیاری از بی مهرگان، پوسته تخم مرغ را تشکیل می دهد. یون های کلسیم همچنین در تنظیم فرآیندهای داخل سلولی نقش دارند و باعث لخته شدن خون می شوند. کمبود کلسیم در دوران کودکی منجر به راشیتیسم و ​​در افراد مسن به پوکی استخوان می شود. لبنیات، گندم سیاه، آجیل به عنوان منبع کلسیم عمل می کنند و ویتامین D به جذب آن کمک می کند و در صورت کمبود کلسیم از داروهای مختلفی استفاده می شود: کلسکس، محلول کلرید کلسیم، گلوکونات کلسیم و غیره.
کسر جرمی کلسیم در بدن انسان 1.4-1.7٪ است، نیاز روزانه 1-1.3 گرم (بسته به سن). مصرف بیش از حد کلسیم می تواند منجر به هیپرکلسمی شود - رسوب ترکیبات آن در اندام های داخلی، تشکیل لخته های خون در رگ های خونی. منابع:
کلسیم (عنصر) // ویکی پدیا. آدرس اینترنتی: http://ru.wikipedia.org/wiki/Calcium (تاریخ دسترسی: 3.01.2014).
کتابخانه محبوب عناصر شیمیایی: کلسیم. // URL: http://n-t.ru/ri/ps/pb020.htm (3.01.2014).

کلسیم- عنصری از دوره 4 و گروه PA سیستم تناوبی، شماره سریال 20. فرمول الکترونیکی اتم [18 Ar] 4s 2، حالت های اکسیداسیون +2 و 0 است. به فلزات قلیایی خاکی اشاره دارد. الکترونگاتیوی پایینی (1.04) دارد، خواص فلزی (پایه) را نشان می دهد. نمک های متعدد و ترکیبات دوتایی را (به عنوان کاتیون) تشکیل می دهد. بسیاری از نمک های کلسیم به قدری در آب محلول هستند. در طبیعت - ششماز نظر فراوانی شیمیایی، عنصر (سومین عنصر در بین فلزات) به صورت مقید است. یک عنصر حیاتی برای همه موجودات است. کمبود کلسیم در خاک با استفاده از کودهای آهکی (CaCO 3، CaO، سیانامید کلسیم CaCN 2 و غیره) جبران می شود. کلسیم، کاتیون کلسیم و ترکیبات آن، شعله گاز مشعل را به رنگ نارنجی تیره رنگ می کنند. تشخیص کیفی).

کلسیم کلسیم

فلز نقره ای سفید، نرم، انعطاف پذیر. در هوای مرطوب، کدر می شود و با لایه ای از CaO و Ca(OH) 2 پوشیده می شود. بسیار واکنش پذیر. هنگامی که در هوا گرم می شود مشتعل می شود، با هیدروژن، کلر، گوگرد و گرافیت واکنش نشان می دهد:

فلزات دیگر را از اکسیدهای آنها کاهش می دهد (یک روش مهم صنعتی است کلسیم گرمایی):

اعلام وصولکلسیم در صنعت:

کلسیم برای حذف ناخالصی های غیرفلزی از آلیاژهای فلزی، به عنوان جزئی از آلیاژهای سبک و ضد اصطکاک، برای جداسازی فلزات کمیاب از اکسیدهای آنها استفاده می شود.

اکسید کلسیم CaO

اکسید پایه نام فنی آهک زنده است. سفید، دارای رطوبت بالا. دارای ساختار یونی Ca 2 + O 2- . نسوز، از نظر حرارتی پایدار، فرار در هنگام اشتعال. رطوبت و دی اکسید کربن را از هوا جذب می کند. به شدت با آب واکنش نشان می دهد (بالا خارجیاثر)، یک محلول به شدت قلیایی تشکیل می دهد (بارش هیدروکسید امکان پذیر است)، این فرآیند را آهک کردن می نامند. با اسیدها، اکسیدهای فلزی و غیرفلزی واکنش می دهد. برای سنتز سایر ترکیبات کلسیم، در تولید Ca(OH) 2، CaC 2 و کودهای معدنی، به عنوان یک شار در متالورژی، یک کاتالیزور در سنتز آلی، یک جزء از چسب در ساخت و ساز استفاده می شود.

معادلات مهم ترین واکنش ها:

اعلام وصولکائو در صنعت- برشته کردن سنگ آهک (900-1200 درجه سانتیگراد):

CaCO3 = CaO + CO2

هیدروکسید کلسیم Ca(OH) 2

هیدروکسید پایه نام فنی آهک slaked lime است. سفید، رطوبت گیر. دارای ساختار یونی Ca 2 + (OH -) 2 است. روی حرارت متوسط ​​تجزیه می شود. رطوبت و دی اکسید کربن را از هوا جذب می کند. کمی در آب سرد حل می شود (محلول قلیایی تشکیل می شود)، حتی کمتر در آب جوش. یک محلول شفاف (آب آهک) به سرعت به دلیل رسوب هیدروکسید کدر می شود (سوسپانسیون شیر آهک نامیده می شود). یک واکنش کیفی به یون Ca2+ عبور دی اکسید کربن از آب آهک با ظاهر شدن رسوب CaCO3 و تبدیل آن به محلول است. با اسیدها و اکسیدهای اسید واکنش می دهد، وارد واکنش های تبادل یونی می شود. در تولید شیشه، آهک سفیدکننده، کودهای معدنی آهک، برای سوزاندن سودا و نرم کردن آب شیرین، و همچنین برای تهیه ملات آهک - مخلوط خمیری (ماسه + آهک خاموش + آب) استفاده می شود که به عنوان چسبنده برای سنگ و آجرکاری، تکمیل (گچ کاری) دیوارها و سایر اهداف ساختمانی. سخت شدن ("تشنج") چنین محلول هایی به دلیل جذب دی اکسید کربن از هوا است.

هیدروکسید کلسیم یا همانطور که به طور سنتی به آن آهک خشک یا کرک می گویند، یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی Ca(OH)2 است.

به دست آوردن هیدروکسید کلسیم در مقیاس صنعتی با مخلوط کردن اکسید کلسیم با آب امکان پذیر است که به این فرآیند کوئنچ می گویند.

در شرایط آزمایشگاهی بدست آوردن هیدروکسید کلسیم با مخلوط کردن محلول آبی کلرید کلسیم و هیدروکسید سدیم امکان پذیر است. هیدروکسید کلسیم به شکل معدنی در برخی از سنگ های آتشفشانی، عمیق و دگرگونی یافت می شود. هیدروکسید کلسیم نیز از سوزاندن زغال سنگ بدست می آید.

بیش از حد، هیدروکسید کلسیم در آب تهاجمی موجود است که قادر به حل کردن سنگ ها است.

کاربرد هیدروکسید کلسیم

هیدروکسید کلسیم به طور گسترده در تولید مصالح ساختمانی از جمله سفید کاری، گچ و ملات گچ استفاده شده است. این ماده به عنوان جایگزین ارزان قیمت قلیایی به شکل دوغاب (شیر آهک) مورد استفاده در دباغی ها برای از بین بردن مو از پوست و همچنین در تولید شکر و سفید کردن تنه درختان استفاده می شود.

آب آهک یک محلول آبی اشباع شده از هیدروکسید کلسیم سفید است. خواص ضد اسیدی هیدروکسید کلسیم برای درمان سوختگی های اسیدی مورد استفاده دارویی قرار می گیرد.
یکی از خواص مفید هیدروکسید کلسیم توانایی آن در عمل به عنوان یک لخته کننده است که فاضلاب را از ذرات معلق و کلوئیدی تصفیه می کند. همچنین برای افزایش PH آب استفاده می شود، زیرا آب به طور طبیعی حاوی اسیدهایی است که می تواند لوله های لوله کشی را خورده کند.

هیدروکسید کلسیم نیز به طور گسترده در صنایعی مانند:

• راه سازی - برای بهبود کیفیت خاک خاکی؛
• تولید فلز - هیدروکسید کلسیم به جریان گاز زائد تزریق می شود تا اسیدهایی مانند فلوراید و کلریدها را قبل از رها شدن در جو خنثی کند.
• در صنعت پالایش نفت - برای تولید مواد افزودنی به روغن؛
• در صنایع شیمیایی - برای تولید استئارات کلسیم؛
• در صنعت پتروشیمی - برای تولید روغن جامد در انواع مختلف؛
• تولید مواد نگهدارنده ضد قارچ و ضد میکروبی - برای نگهداری سبزیجات در آشیانه.

هیدروکسید کلسیم به عنوان یک افزودنی به آب دریا برای کاهش CO 2 اتمسفر و کاهش اثر گلخانه ای استفاده می شود.

همچنین از هیدروکسید کلسیم به عنوان جایگزین طبیعی برای حشره کش ها در مبارزه با کنه، کک، سوسک و صورت آنها استفاده می شود.

در ساختمان سازی، از هیدروکسید کلسیم برای سفید کردن نرده های چوبی و پوشش تیرهای چوبی برای محافظت از مواد در برابر پوسیدگی و آتش سوزی و همچنین برای تهیه بتن سیلیکات و ملات آهک استفاده می شود.

هیدروکسید کلسیم همچنین در ساخت آبنیت، سفید کننده، مخلوط مخزن، کرم های موبر و لنت ترمز نقش دارد.

از خاصیت هیدروکسید کلسیم برای کاهش مقاومت خاک در ساخت مراکز اتصال به زمین برای مهندسی برق استفاده می شود.

در دندانپزشکی از هیدروکسید کلسیم به عنوان ضدعفونی کننده کانال های ریشه استفاده می شود.

در صنایع غذایی، از هیدروکسید کلسیم به عنوان یک افزودنی غذایی E526 بیش از حد استفاده می شود که در طول تولید موارد زیر اضافه می شود:

• نیشکر؛
• نوشیدنی های الکلی و غیر الکلی؛
• مهندسین قدرت؛
• آب میوه؛
• غذای بچه؛
• خیار شور؛
• نمک غذا؛
• شیرینی و شیرینی؛
• محصولات کاکائو؛
• کیک ذرت؛
• محصولات آرد و شیرینی.

در اسپانیا از هیدروکسید کلسیم برای تهیه هومینی استفاده می شود، زیرا اعتقاد بر این است که به جذب بهتر ظرف کمک می کند.

قبایل سرخپوست بومی آمریکا از هیدروکسید کلسیم به عنوان یک ماده تشکیل دهنده در Yapu، یک تنباکوی روانگردان ساخته شده از دانه های درخت حبوبات Anadenantera استفاده می کنند.

در افغانستان از هیدروکسید کلسیم در تولید تنباکو نیشوار استفاده می شود که از برگ های تازه تنباکو، نیل، هل، منتول، کره، هیدروکسید کلسیم و خاکستر چوب تهیه می شود. مردم افغانستان نیز از هیدروکسید کلسیم به عنوان رنگ برای خانه های خشتی خود استفاده می کنند. بزرگترین مصرف کنندگان هیدروکسید کلسیم در جهان کشورهایی مانند افغانستان، پاکستان، هند، سوئد و نروژ هستند.

خواص هیدروکسید کلسیم

هیدروکسید کلسیم - کریستال های بی رنگ یا پودر سفید بی بو، که با حرارت دادن به 580 درجه سانتیگراد، به اکسید کلسیم و آب تجزیه می شوند.

جرم مولی هیدروکسید کلسیم 74.093 گرم بر مول، چگالی 2.211 گرم بر سانتی متر مکعب، حلالیت در آب 0.189 گرم در 100 میلی لیتر، اسیدیته (pKa) 12.4، ضریب شکست 1.574 است.

هیدروکسید کلسیم در الکل نامحلول است.

مضرات هیدروکسید کلسیم

اگر هیدروکسید کلسیم با پوست تماس پیدا کند، تحریک شدید، خارش، سوختگی شیمیایی و نکروز پوست رخ می دهد.

مصرف تصادفی هیدروکسید کلسیم از طریق دهان باعث گلودرد شدید، سوزش دهان، درد شکم، استفراغ، مدفوع خونی و افت فشار خون می شود. PH خون نیز افزایش می یابد، بیش از حد قلیایی می شود، که می تواند باعث آسیب به اندام های داخلی شود.

هنگامی که پودر هیدروکسید کلسیم از طریق بینی یا دهان استنشاق می شود، گلو متورم می شود که می تواند تنفس را محدود یا دشوار کند. اگر ذرات هیدروکسید کلسیم وارد ریه ها شوند، مراقبت های پزشکی اورژانسی مورد نیاز است.

هنگامی که کلسیم هیدروکسید وارد چشم می شود، از دست دادن بینایی رخ می دهد که با درد شدید همراه است.

ارائه کمک های اولیه برای مسمومیت با هیدروکسید کلسیم

اگر کلسیم هیدروکسید خورده شده است، یک لیوان آب یا شیر بنوشید.

در صورت تماس با کلسیم هیدروکسید روی پوست یا چشم، پوست و چشم های آسیب دیده را با آب فراوان حداقل به مدت 15 دقیقه کاملاً بشویید.

در صورت استنشاق کلسیم هیدروکسید، فوراً به هوای تازه بروید و با آمبولانس تماس بگیرید.