Ένα σημαντικό χαρακτηριστικό ενός ατόμου είναι το μέγεθός του, δηλαδή η ατομική του ακτίνα. Το μέγεθος ενός μεμονωμένου ατόμου δεν καθορίζεται, καθώς το εξωτερικό του όριο είναι θολό λόγω της πιθανολογικής παρουσίας ηλεκτρονίων σε διάφορα σημεία του κυκλικού πυρηνικού χώρου. Εξαιτίας αυτού, ανάλογα με τον τύπο του δεσμού μεταξύ των ατόμων, διακρίνονται μεταλλικές, ομοιοπολικές, van der Waals, ιοντικές και άλλες ατομικές ακτίνες.
"Μεταλλικές" ακτίνες (r me)βρίσκονται διαιρώντας στο μισό τις μικρότερες διατομικές αποστάσεις στις κρυσταλλικές δομές απλών ουσιών με αριθμό συντονισμού 12. Σε άλλες τιμές του c.h. λαμβάνεται υπόψη η απαραίτητη διόρθωση.
Αξίες ομοιοπολικές ακτίνες (r cov)υπολογίζεται ως το ήμισυ του μήκους ενός ομοατομικού δεσμού. Εάν δεν είναι δυνατός ο προσδιορισμός του μήκους ενός μοναδικού ομοατομικού δεσμού, η τιμή r cov ενός ατόμου του στοιχείου Α λαμβάνεται αφαιρώντας την ομοιοπολική ακτίνα ενός ατόμου του στοιχείου Β από το μήκος του ετεροατομικού δεσμού Α-Β. Οι ομοιοπολικές ακτίνες εξαρτώνται κυρίως από το μέγεθος του εσωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων.
Ακτίνες αδέσμευτων στο σθένος ατόμων - Ακτίνες van der Waals (r w)προσδιορίζει τα αποτελεσματικά μεγέθη των ατόμων λόγω των απωστικών δυνάμεων των γεμισμένων ενεργειακών επιπέδων.
Τιμές ενέργειας ηλεκτρονίων που καθορίζονται από τους κανόνες του Slater. κατέστησε δυνατή την εκτίμηση της σχετικής τιμής - του φαινομενικού μεγέθους του ατόμου - r cmp (εμπειρική ακτίνα).
Το μήκος του δεσμού δίνεται σε angstroms (1 Α = 0,1 nm = 100 pm).
| Στοιχείο | είμαι εγώ | r cov | rw | r cmp |
| H | 0.46 | 0.37 | 1.20 | 0.25 |
| Αυτός | 1.22 | 0.32 | 1.40 | - |
| Li | 1.55 | 1.34 | 1.82 | 1.45 |
| Είναι | 1.13 | 0.90 | - | 1.05 |
| σι | 0.91 | 0.82 | - | 0.85 |
| ντο | 0.77 | 0.77 | 1.70 | 0.70 |
| Ν | 0.71 | 0.75 | 1.55 | 0.65 |
| Ο | - | 0.73 | 1.52 | 0.60 |
| φά | - | 0.71 | 1.47 | 0.50 |
| Ne | 1.60 | 0.69 | 1.54 | - |
| Να | 1.89 | 1.54 | 2.27 | 1.80 |
| mg | 1.60 | 1.30 | 1.73 | 1.50 |
| Ο Αλ | 1.43 | 1.18 | - | 1.25 |
| Σι | 1.34 | 1.11 | 2.10 | 1.10 |
| Π | 1.30 | 1.06 | 1.80 | 1.00 |
| μικρό | - | 1.02 | 1.80 | 1.00 |
| Cl | - | 0.9 | 1.75 | 1.00 |
| Ar | 1.92 | 0.97 | 1.88 | - |
| κ | 2.36 | 1.96 | 2.75 | 2.20 |
| Ca | 1.97 | 1.74 | - | 1.80 |
| sc | 1.64 | 1.44 | - | 1.60 |
| Ti | 1.46 | 1.36 | - | 1.40 |
| V | 1.34 | 1.25 | - | 1.35 |
| Cr | 1.27 | 1.27 | - | 1.40 |
| Mn | 1.30 | 1.39 | - | 1.40 |
| Fe | 1.26 | 1.25 | - | 1.40 |
| συν | 1.25 | 1.26 | - | 1.35 |
| Ni | 1.24 | 1.21 | 1.63 | 1.35 |
| Cu | 1.28 | 1.38 | 1.40 | 1.35 |
| Zn | 1.39 | 1.31 | 1.39 | 1.35 |
| Ga | 1.39 | 1.26 | 1.87 | 1.30 |
| Γε | 1.39 | 1.22 | - | 1.25 |
| Οπως και | 1.48 | 1.19 | 1.85 | 1.15 |
| Se | 1.60 | 1.16 | 1.90 | 1.15 |
| Br | - | 1.14 | 1.85 | 1.15 |
| kr | 1.98 | 1.10 | 2.02 | - |
| Rb | 2.48 | 2.11 | - | 2.35 |
| Sr | 2.15 | 1.92 | - | 2.00 |
| Υ | 1.81 | 1.62 | - | 1.80 |
| Zr | 1.60 | 1.48 | - | 1.55 |
| Σημ | 1.45 | 1.37 | - | 1.45 |
| Μο | 1.39 | 1.45 | - | 1.45 |
| Tc | 1.36 | 1.56 | - | 1.35 |
| Ru | 1.34 | 1.26 | - | 1.30 |
| Rh | 1.34 | 1.35 | - | 1.35 |
| Pd | 1.37 | 1.31 | 1.63 | 1.40 |
| Αγ | 1.44 | 1.53 | 1.72 | 1.60 |
| CD | 1.56 | 1.48 | 1.58 | 1.55 |
| Σε | 1.66 | 1.44 | 1.93 | 1.55 |
| sn | 1.58 | 1.41 | 2.17 | 1.45 |
| Te | 1.70 | 1.35 | 2.06 | 1.40 |
| Εγώ | - | 1.33 | 1.98 | 1.40 |
| Xe | 2.18 | 1.30 | 2.16 | - |
| Cs | 2.68 | 2.25 | - | 2.60 |
| Ba | 2.21 | 1.98 | - | 2.15 |
| Λα | 1.87 | 1.69 | - | 1.95 |
| Ce | 1.83 | - | - | 1.85 |
| Πρ | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Nd | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Μετα μεσημβριας | - | - | - | 1.85 |
| sm | 1.81 | - | - | 1.85 |
| ΕΕ | 2.02 | - | - | 1.80 |
| Gd | 1.79 | - | - | 1.80 |
| Tb | 1.77 | - | - | 1.75 |
| Dy | 1.77 | - | - | 1.75 |
| Ho | 1.76 | - | - | 1.75 |
| Ερ | 1.75 | - | - | 1.75 |
| Tm | 1.74 | - | - | 1.75 |
| Yb | 1.93 | - | - | 1.75 |
| Lu | 1.74 | 1.60 | - | 1.75 |
| hf | 1.59 | 1.50 | - | 1.55 |
| Ta | 1.46 | 1.38 | - | 1.45 |
| W | 1.40 | 1.46 | - | 1.35 |
| Σχετικά με | 1.37 | 1.59 | - | 1.35 |
| Os | 1.35 | 1.28 | - | 1.30 |
| Ir | 1.35 | 1.37 | - | 1.35 |
| Pt | 1.38 | 1.28 | 1.75 | 1.35 |
| Au | 1.44 | 1.44 | 1.66 | 1.35 |
| hg | 1.60 | 1.49 | 1.55 | 1.50 |
| Tl | 1.71 | 1.48 | 1.96 | 1.90 |
| Pb | 1.75 | 1.47 | 2.02 | 1.80 |
| Bi | 1.82 | 1.46 | - | 1.60 |
| Ταχυδρομείο | - | - | - | 1.90 |
| Στο | - | - | - | - |
| Rn | - | 1.45 | - | - |
| Ο π | 2.80 | - | - | - |
| Ra | 2.35 | - | - | 2.15 |
| ΜΕΤΑ ΧΡΙΣΤΟΝ | 2.03 | - | - | 1.95 |
| Th | 180 | - | - | 1.80 |
| Pa | 1.62 | - | - | 1.80 |
| U | 1.53 | - | 1.86 | 1.75 |
| Np | 1.50 | - | - | 1.75 |
| Pu | 1.62 | - | - | 1.75 |
| Είμαι | - | - | - | 1.75 |
Η γενική τάση των ατομικών ακτίνων είναι η εξής. Σε ομάδες, οι ατομικές ακτίνες αυξάνονται, αφού με την αύξηση του αριθμού των ενεργειακών επιπέδων αυξάνονται τα μεγέθη των ατομικών τροχιακών με μεγάλη τιμή του κύριου κβαντικού αριθμού. Για τα στοιχεία d, στα άτομα των οποίων είναι γεμάτα τα τροχιακά του προηγούμενου ενεργειακού επιπέδου, αυτή η τάση δεν έχει διακριτό χαρακτήρα κατά τη μετάβαση από τα στοιχεία της πέμπτης περιόδου στα στοιχεία της έκτης περιόδου.
Σε μικρές περιόδους, οι ακτίνες των ατόμων γενικά μειώνονται, καθώς μια αύξηση στο φορτίο του πυρήνα κατά τη μετάβαση σε κάθε επόμενο στοιχείο προκαλεί την έλξη εξωτερικών ηλεκτρονίων με αυξανόμενη δύναμη. ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων ταυτόχρονα παραμένει σταθερός.
Η αλλαγή της ατομικής ακτίνας σε περιόδους για τα στοιχεία d είναι πιο περίπλοκη.
Η τιμή της ατομικής ακτίνας σχετίζεται πολύ στενά με ένα τόσο σημαντικό χαρακτηριστικό του ατόμου όπως η ενέργεια ιοντισμού. Ένα άτομο μπορεί να χάσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, μετατρέποντας σε ένα θετικά φορτισμένο ιόν - ένα κατιόν. Αυτή η ικανότητα ποσοτικοποιείται από την ενέργεια ιονισμού.
Κατάλογος χρησιμοποιημένης βιβλιογραφίας
- Popkov V. A., Puzakov S. A. Γενική χημεία: εγχειρίδιο. - Μ.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 σελ.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [Με. 27-28]
- Volkov, A.I., Zharsky, I.M.Μεγάλο βιβλίο αναφοράς χημικών / A.I. Volkov, Ι.Μ. Ζάρσκι. - Μινσκ: Μοντέρνο σχολείο, 2005. - 608 με ISBN 985-6751-04-7.
Η ενεργός ακτίνα ενός ατόμου ή ιόντος νοείται ως η ακτίνα της σφαίρας δράσης του και το άτομο (ιόν) θεωρείται ασυμπίεστη σφαίρα. Χρησιμοποιώντας το πλανητικό μοντέλο του ατόμου, αναπαρίσταται ως ένας πυρήνας γύρω από τον οποίο περιστρέφονται τα ηλεκτρόνια σε τροχιές. Η αλληλουχία των στοιχείων στο Περιοδικό σύστημα του Mendeleev αντιστοιχεί στην αλληλουχία πλήρωσης των φλοιών ηλεκτρονίων. Η ενεργός ακτίνα ενός ιόντος εξαρτάται από την κατάληψη των φλοιών ηλεκτρονίων, αλλά δεν είναι ίση με την ακτίνα της εξωτερικής τροχιάς. Για τον προσδιορισμό της ενεργού ακτίνας, τα άτομα (ιόντα) στην κρυσταλλική δομή αναπαρίστανται ως άκαμπτες σφαίρες που έρχονται σε επαφή, έτσι ώστε η απόσταση μεταξύ των κέντρων τους να είναι ίση με το άθροισμα των ακτίνων. Η ατομική και η ιοντική ακτίνα προσδιορίστηκαν πειραματικά από μετρήσεις ακτίνων Χ των διατομικών αποστάσεων και υπολογίστηκαν θεωρητικά με βάση τις κβαντομηχανικές έννοιες.
Τα μεγέθη των ιοντικών ακτίνων υπακούουν στους ακόλουθους νόμους:
1. Μέσα σε μία κατακόρυφη σειρά του περιοδικού συστήματος, οι ακτίνες των ιόντων με το ίδιο φορτίο αυξάνονται με την αύξηση του ατομικού αριθμού, δεδομένου ότι ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων αυξάνεται και επομένως το μέγεθος του ατόμου.
2. Για το ίδιο στοιχείο, η ιοντική ακτίνα αυξάνεται με την αύξηση του αρνητικού φορτίου και μειώνεται με την αύξηση του θετικού φορτίου. Η ακτίνα του ανιόντος είναι μεγαλύτερη από την ακτίνα του κατιόντος, αφού το ανιόν έχει περίσσεια ηλεκτρονίων, ενώ το κατιόν έχει ανεπάρκεια. Για παράδειγμα, για τα Fe, Fe 2+, Fe 3+, η ενεργός ακτίνα είναι 0,126, 0,080 και 0,067 nm, αντίστοιχα, για Si 4-, Si, Si 4+, η ενεργός ακτίνα είναι 0,198, 0,118 και 0,040 nm.
3. Τα μεγέθη των ατόμων και των ιόντων ακολουθούν την περιοδικότητα του συστήματος Mendeleev. εξαιρέσεις αποτελούν στοιχεία από το Νο. 57 (λανθάνιο) έως το Νο. 71 (λουτέτιο), όπου οι ατομικές ακτίνες δεν αυξάνονται, αλλά μειώνονται ομοιόμορφα (η λεγόμενη συστολή του λανθανιδίου), και στοιχεία από το Νο. 89 (ακτίνιο) και πέρα ( η λεγόμενη ακτινοειδής συστολή).
Η ατομική ακτίνα ενός χημικού στοιχείου εξαρτάται από τον αριθμό συντονισμού. Η αύξηση του αριθμού συντονισμού συνοδεύεται πάντα από αύξηση των διατομικών αποστάσεων. Σε αυτήν την περίπτωση, η σχετική διαφορά μεταξύ των τιμών των ατομικών ακτίνων που αντιστοιχούν σε δύο διαφορετικούς αριθμούς συντονισμού δεν εξαρτάται από τον τύπο του χημικού δεσμού (υπό την προϋπόθεση ότι ο τύπος του δεσμού σε δομές με συγκριτικούς αριθμούς συντονισμού είναι ο ίδιος). Μια αλλαγή στις ατομικές ακτίνες με μια αλλαγή στον αριθμό συντονισμού επηρεάζει σημαντικά το μέγεθος των ογκομετρικών αλλαγών κατά τους πολυμορφικούς μετασχηματισμούς. Για παράδειγμα, όταν ο σίδηρος ψύχεται, ο μετασχηματισμός του από κυβική τροποποίηση με επίκεντρο το πρόσωπο σε κυβική τροποποίηση με κέντρο του σώματος που συμβαίνει στους 906 ° C θα πρέπει να συνοδεύεται από αύξηση όγκου κατά 9%, στην πραγματικότητα, η αύξηση του όγκου είναι 0,8 %. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι λόγω αλλαγής του αριθμού συντονισμού από 12 σε 8, η ατομική ακτίνα του σιδήρου μειώνεται κατά 3%. Δηλαδή, η αλλαγή στις ατομικές ακτίνες κατά τους πολυμορφικούς μετασχηματισμούς αντισταθμίζει σε μεγάλο βαθμό τις ογκομετρικές αλλαγές που θα έπρεπε να συμβούν αν η ατομική ακτίνα δεν άλλαζε σε αυτή την περίπτωση. Οι ατομικές ακτίνες των στοιχείων μπορούν να συγκριθούν μόνο με τον ίδιο αριθμό συντονισμού.
Οι ατομικές (ιονικές) ακτίνες εξαρτώνται επίσης από τον τύπο του χημικού δεσμού.
Σε κρυστάλλους με μεταλλικό δεσμό, η ατομική ακτίνα ορίζεται ως το ήμισυ της διατομικής απόστασης μεταξύ των πλησιέστερων ατόμων. Στην περίπτωση των στερεών διαλυμάτων, οι μεταλλικές ατομικές ακτίνες ποικίλλουν με πολύπλοκο τρόπο.
Κάτω από τις ομοιοπολικές ακτίνες στοιχείων με ομοιοπολικό δεσμό γίνεται κατανοητό το ήμισυ της διατομικής απόστασης μεταξύ των πλησιέστερων ατόμων που συνδέονται με έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό. Ένα χαρακτηριστικό των ομοιοπολικών ακτίνων είναι η σταθερότητά τους σε διαφορετικές ομοιοπολικές δομές με τους ίδιους αριθμούς συντονισμού. Άρα, οι αποστάσεις σε απλούς δεσμούς C-C σε διαμάντι και κορεσμένους υδρογονάνθρακες είναι ίδιες και ίσες με 0,154 nm.
Οι ιοντικές ακτίνες σε ουσίες με ιοντικό δεσμό δεν μπορούν να οριστούν ως το ήμισυ του αθροίσματος των αποστάσεων μεταξύ των πλησιέστερων ιόντων. Κατά κανόνα, τα μεγέθη των κατιόντων και των ανιόντων διαφέρουν έντονα. Επιπλέον, η συμμετρία των ιόντων διαφέρει από τη σφαιρική. Υπάρχουν διάφορες προσεγγίσεις για την εκτίμηση της τιμής των ιοντικών ακτίνων. Με βάση αυτές τις προσεγγίσεις, υπολογίζονται οι ιοντικές ακτίνες των στοιχείων και στη συνέχεια προσδιορίζονται οι ιοντικές ακτίνες άλλων στοιχείων από τις πειραματικά καθορισμένες διατομικές αποστάσεις.
Οι ακτίνες Van der Waals καθορίζουν τα αποτελεσματικά μεγέθη των ατόμων ευγενούς αερίου. Επιπλέον, οι ατομικές ακτίνες van der Waals θεωρούνται ότι είναι το ήμισυ της διαπυρηνικής απόστασης μεταξύ των πλησιέστερων πανομοιότυπων ατόμων που δεν είναι χημικά συνδεδεμένα, δηλ. που ανήκουν σε διαφορετικά μόρια (για παράδειγμα, σε μοριακούς κρυστάλλους).
Όταν χρησιμοποιούνται οι τιμές των ατομικών (ιονικών) ακτίνων σε υπολογισμούς και κατασκευές, οι τιμές τους πρέπει να λαμβάνονται από πίνακες κατασκευασμένους σύμφωνα με ένα σύστημα.
Ατομικά ιόντα; έχουν την έννοια των ακτίνων των σφαιρών που αντιπροσωπεύουν αυτά τα άτομα ή ιόντα σε μόρια ή κρυστάλλους. Οι ατομικές ακτίνες καθιστούν δυνατή την προσέγγιση των διαπυρηνικών (διατομικών) αποστάσεων σε μόρια και κρυστάλλους.
Η πυκνότητα ηλεκτρονίων ενός απομονωμένου ατόμου μειώνεται γρήγορα καθώς αυξάνεται η απόσταση από τον πυρήνα, έτσι ώστε η ακτίνα ενός ατόμου να μπορεί να οριστεί ως η ακτίνα της σφαίρας στην οποία βρίσκεται το κύριο μέρος (για παράδειγμα, 99%) της πυκνότητας ηλεκτρονίων. συμπυκνωμένος. Ωστόσο, για την εκτίμηση των διαπυρηνικών αποστάσεων, αποδείχθηκε ότι ήταν πιο βολικό να ερμηνεύσουμε τις ατομικές ακτίνες με διαφορετικό τρόπο. Αυτό οδήγησε σε διάφορους ορισμούς και συστήματα ατομικών ακτίνων.
Η ομοιοπολική ακτίνα ενός ατόμου Χ ορίζεται ως το ήμισυ του μήκους ενός απλού χημικού δεσμού Χ-Χ. Έτσι, για τα αλογόνα, οι ομοιοπολικές ακτίνες υπολογίζονται από τη διαπυρηνική απόσταση ισορροπίας στο μόριο X 2, για το θείο και το σελήνιο - στα μόρια S 8 και Se 8, για τον άνθρακα - σε έναν κρύσταλλο διαμαντιού. Εξαίρεση αποτελεί το άτομο υδρογόνου, για το οποίο η ομοιοπολική ατομική ακτίνα θεωρείται ότι είναι 30 pm, ενώ η μισή διαπυρηνική απόσταση στο μόριο H 2 είναι 37 pm. Για ενώσεις με ομοιοπολικό δεσμό, κατά κανόνα, ικανοποιείται η αρχή της προσθετικότητας (το μήκος του δεσμού X–Y είναι περίπου ίσο με το άθροισμα των ατομικών ακτίνων των ατόμων Χ και Υ), γεγονός που καθιστά δυνατή την πρόβλεψη των μηκών του δεσμού σε πολυατομικά μόρια.
Οι ιοντικές ακτίνες ορίζονται ως οι τιμές των οποίων το άθροισμα για ένα ζεύγος ιόντων (για παράδειγμα, X + και Y -) είναι ίσο με τη μικρότερη διαπυρηνική απόσταση στους αντίστοιχους ιοντικούς κρυστάλλους. Υπάρχουν πολλά συστήματα ιοντικών ακτίνων. Τα συστήματα διαφέρουν ως προς τις αριθμητικές τιμές για μεμονωμένα ιόντα, ανάλογα με το ποια ακτίνα και ποιο ιόν λαμβάνεται ως βάση για τον υπολογισμό των ακτίνων άλλων ιόντων. Για παράδειγμα, σύμφωνα με τον Pauling, αυτή είναι η ακτίνα του ιόντος O 2, που λαμβάνεται ίση με 140 pm. σύμφωνα με τον Shannon - η ακτίνα του ίδιου ιόντος, που λαμβάνεται ίση με 121 μ.μ. Παρά αυτές τις διαφορές, διαφορετικά συστήματα για τον υπολογισμό των διαπυρηνικών αποστάσεων σε ιονικούς κρυστάλλους οδηγούν σε περίπου τα ίδια αποτελέσματα.
Οι μεταλλικές ακτίνες ορίζονται ως το ήμισυ της μικρότερης απόστασης μεταξύ των ατόμων στο κρυσταλλικό πλέγμα ενός μετάλλου. Για μεταλλικές κατασκευές που διαφέρουν ως προς τον τύπο συσκευασίας, αυτές οι ακτίνες είναι διαφορετικές. Η εγγύτητα των τιμών των ατομικών ακτίνων διαφόρων μετάλλων χρησιμεύει συχνά ως ένδειξη της πιθανότητας σχηματισμού στερεών διαλυμάτων από αυτά τα μέταλλα. Η προσθετικότητα των ακτίνων καθιστά δυνατή την πρόβλεψη των παραμέτρων των κρυσταλλικών δικτυωμάτων των διαμεταλλικών ενώσεων.
Οι ακτίνες Van der Waals ορίζονται ως οι ποσότητες των οποίων το άθροισμα είναι ίσο με την απόσταση που μπορούν να πλησιάσουν δύο χημικά άσχετα άτομα διαφορετικών μορίων ή διαφορετικές ομάδες ατόμων του ίδιου μορίου. Κατά μέσο όρο, οι ακτίνες van der Waals είναι περίπου 80 pm μεγαλύτερες από τις ομοιοπολικές ακτίνες. Οι ακτίνες Van der Waals χρησιμοποιούνται για την ερμηνεία και την πρόβλεψη της σταθερότητας των μοριακών διαμορφώσεων και της δομικής διάταξης των μορίων στους κρυστάλλους.
Lit .: Housecroft K., Constable E. Σύγχρονο μάθημα γενικής χημείας. Μ., 2002. Τ. 1.
ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΙΚΗ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΑ - βλ. ατομική ακτίνα.
Γεωλογικό λεξικό: σε 2 τόμους. - Μ.: Νέδρα. Επιμέλεια Κ. Ν. Paffengolts et al.. 1978 .
Δείτε τι είναι η "ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΙΚΗ ΑΤΟΜΙΚΗ ΑΚΤΙΝΗ" σε άλλα λεξικά:
Μια τιμή στο Å που χαρακτηρίζει το μέγεθος των ατόμων. Συνήθως, αυτή η έννοια έγινε κατανοητή ως αποτελεσματική ΡΑ, υπολογιζόμενη ως το ήμισυ της διατομικής (διαπυρηνικής) απόστασης σε ομοατομικές ενώσεις, δηλ. σε μέταλλα και αμέταλλα. Γιατί μόνος και... Γεωλογική Εγκυκλοπαίδεια
Πλατίνα- (Platinum) Μέταλλο πλατίνας, χημικές και φυσικές ιδιότητες της πλατίνας Μέταλλο λευκόχρυσου, χημικές και φυσικές ιδιότητες της πλατίνας, παραγωγή και χρήση πλατίνας Περιεχόμενα Περιεχόμενα Τμήμα 1. Προέλευση της ονομασίας platinum. Ενότητα 2. Η κατάσταση στην ... ... Εγκυκλοπαίδεια του επενδυτή
Χαρακτηριστικά που καθιστούν δυνατή την κατά προσέγγιση εκτίμηση των διατομικών (διαπυρηνικών) αποστάσεων σε μόρια και κρυστάλλους. Οι ατομικές ακτίνες είναι της τάξης των 0,1 nm. Προσδιορίζονται κυρίως από δεδομένα δομικής ανάλυσης ακτίνων Χ. * * * ΑΤΟΜΙΚΟ…… εγκυκλοπαιδικό λεξικό
Μέταλλο- (Μέταλλο) Ορισμός μετάλλου, φυσικές και χημικές ιδιότητες μετάλλων Ορισμός μετάλλου, φυσικές και χημικές ιδιότητες μετάλλων, εφαρμογή μετάλλων Περιεχόμενα Περιεχόμενα Ορισμός Εύρεση στη φύση Ιδιότητες Χαρακτηριστικές ιδιότητες ... ... Εγκυκλοπαίδεια του επενδυτή
94 Neptunium ← Plutonium → Americium Sm Pu ... Wikipedia
Το αίτημα "Lithium" ανακατευθύνεται εδώ. δείτε επίσης άλλες έννοιες. Αυτό το άρθρο αφορά το χημικό στοιχείο. Για ιατρική χρήση, δείτε Παρασκευάσματα λιθίου. 3 Ήλιο ← Λίθιο ... Βικιπαίδεια
55 Xenon ← Καισίου → Βάριο ... Wikipedia
Οι έρευνες της δομής στο VA βασίζονται στη μελέτη της γωνιακής κατανομής της έντασης σκέδασης της ακτινοβολίας ακτίνων Χ (συμπεριλαμβανομένου του σύγχροτρον), της ροής ηλεκτρονίων ή νετρονίων και της ακτινοβολίας Mössbauer g που μελετήθηκαν στο VA. Resp. διακρίνω… Χημική Εγκυκλοπαίδεια
Τα μεγέθη των σωματιδίων συχνά καθορίζουν τον τύπο της κρυσταλλικής δομής και είναι σημαντικά για την κατανόηση της πορείας πολλών χημικών αντιδράσεων. Το μέγεθος των ατόμων, των ιόντων, των μορίων καθορίζεται από ηλεκτρόνια σθένους. Η βάση για την κατανόηση αυτού του ζητήματος - τα μοτίβα των αλλαγών στις τροχιακές ακτίνες - παρατίθενται στο Sec. 2.4. Το άτομο δεν έχει όρια και το μέγεθός του είναι τιμή υπό όρους. Ωστόσο, είναι δυνατό να χαρακτηριστεί το μέγεθος ενός ελεύθερου ατόμου από την τροχιακή ακτίνα. Αλλά έχουν πρακτικό ενδιαφέρον συνήθως τα άτομα και τα ιόντα στη σύνθεση μιας ουσίας (σε ένα μόριο, πολυμερές, υγρό ή στερεό), και όχι τα ελεύθερα. Δεδομένου ότι οι καταστάσεις ενός ελεύθερου και δεσμευμένου ατόμου διαφέρουν σημαντικά (και, κυρίως, η ενέργειά τους), τα μεγέθη πρέπει επίσης να διαφέρουν.
Για τα δεσμευμένα άτομα, μπορεί κανείς να εισαγάγει ποσότητες που χαρακτηρίζουν το μέγεθός τους. Αν και τα ηλεκτρονιακά νέφη των δεσμευμένων ατόμων μπορεί να διαφέρουν σημαντικά από τα σφαιρικά, είναι συνηθισμένο να χαρακτηρίζονται τα μεγέθη των ατόμων αποτελεσματικός (εμφανής) ακτίνες .
Τα μεγέθη των ατόμων του ίδιου στοιχείου εξαρτώνται ουσιαστικά από τη σύσταση ποιας χημικής ένωσης, με ποιον τύπο δεσμού βρίσκεται το άτομο. Για παράδειγμα, για το υδρογόνο, το ήμισυ της διατομικής απόστασης στο μόριο H 2 είναι 0,74/2 = 0,37 Å και στο μεταλλικό υδρογόνο, η τιμή της ακτίνας είναι 0,46 Å. Επομένως, κατανείμετε ομοιοπολικές, ιοντικές, μεταλλικές και ακτίνες van der Waals . Κατά κανόνα, στις έννοιες των ενεργών ακτίνων, οι διατομικές αποστάσεις (ακριβέστερα, οι διαπυρηνικές αποστάσεις) θεωρούνται το άθροισμα των ακτίνων δύο γειτονικών ατόμων, παίρνοντας τα άτομα ως ασυμπίεστες μπάλες. Παρουσία αξιόπιστων και ακριβών πειραματικών δεδομένων για τις διατομικές αποστάσεις (και τέτοια δεδομένα ήταν διαθέσιμα εδώ και πολύ καιρό τόσο για μόρια όσο και για κρυστάλλους με ακρίβεια χιλιοστών του άνγκστρομ), παραμένει ένα πρόβλημα για τον προσδιορισμό της ακτίνας κάθε ατόμου - πώς να κατανείμετε τη διατομική απόσταση μεταξύ δύο ατόμων. Είναι σαφές ότι αυτό το πρόβλημα μπορεί να λυθεί αναμφισβήτητα μόνο με την εισαγωγή πρόσθετων ανεξάρτητων δεδομένων ή υποθέσεων.
Τέλος εργασίας -
Αυτό το θέμα ανήκει σε:
Ιδιότητες χημικών δεσμών
Στον ιστότοπο διαβάστε: "χημικές ιδιότητες δεσμών" ..
Εάν χρειάζεστε επιπλέον υλικό για αυτό το θέμα ή δεν βρήκατε αυτό που αναζητούσατε, συνιστούμε να χρησιμοποιήσετε την αναζήτηση στη βάση δεδομένων των έργων μας:
Τι θα κάνουμε με το υλικό που λάβαμε:
Εάν αυτό το υλικό αποδείχθηκε χρήσιμο για εσάς, μπορείτε να το αποθηκεύσετε στη σελίδα σας στα κοινωνικά δίκτυα:
| τιτίβισμα |
Όλα τα θέματα σε αυτήν την ενότητα:
ομοιοπολικές ακτίνες
Η πιο προφανής κατάσταση είναι με ομοιοπολικές ακτίνες για άτομα που σχηματίζουν μη πολικά διατομικά μόρια. Σε τέτοιες περιπτώσεις, η ομοιοπολική ακτίνα είναι ακριβώς η μισή της διατομικής απόστασης
Ιωνικές ακτίνες
Επειδή στο ν. y. είναι δύσκολο να παρατηρηθούν μόρια με ιονικούς δεσμούς και ταυτόχρονα είναι γνωστός ένας μεγάλος αριθμός ενώσεων που σχηματίζουν ιονικούς κρυστάλλους, τότε όταν πρόκειται για ιοντικές ακτίνες,
μεταλλικές ακτίνες
Από μόνος του, ο προσδιορισμός των μεταλλικών ακτίνων δεν αποτελεί πρόβλημα - αρκεί να μετρήσετε τη διαπυρηνική απόσταση στο αντίστοιχο μέταλλο και να τη διαιρέσετε στο μισό. Στον πίνακα. 20 είναι κάποια μεθ
ακτίνες van der Waals
Οι ακτίνες Van der Waals μπορούν να προσδιοριστούν μετρώντας τις αποστάσεις μεταξύ των ατόμων σε έναν κρύσταλλο όταν δεν υπάρχει χημικός δεσμός μεταξύ τους. Με άλλα λόγια, τα άτομα ανήκουν σε διαφορετικά μόρια.
Ερωτήσεις για αυτοεξέταση
1. Τι είναι οι τροχιακές και οι ενεργές ακτίνες; 2. Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ακτίνας ενός σφαιριδίου και ενός ατόμου ή ιόντος; 3. Σε ποιες περιπτώσεις η ομοιοπολική ακτίνα είναι ίση με το ήμισυ του μήκους
Αποτελεσματικά φορτία ατόμων
Όταν σχηματίζεται ένας χημικός δεσμός, η πυκνότητα των ηλεκτρονίων ανακατανέμεται και στην περίπτωση ενός πολικού δεσμού, τα άτομα είναι ηλεκτρικά φορτισμένα. Αυτές οι χρεώσεις ονομάζονται αποτελεσματικές. Είναι χαρα
Αποτελεσματικά φορτία σε ορισμένους ιοντικούς κρυστάλλους
Ουσία CsF CsCl NaF NaCl LiF LiCl LiI DEO 3.3
Αποτελεσματικά φορτία ατόμων σε οξείδια (σύμφωνα με τον N. S. Akhmetov)
Οξείδιο Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO
Ερωτήσεις για αυτοεξέταση
1. Ποιο είναι το ενεργό φορτίο ενός ατόμου; 2. Μπορεί το ενεργό φορτίο να υπερβεί (σε συντελεστή) την κατάσταση οξείδωσης του ατόμου; 3. Ποιος είναι ο βαθμός ιονισμού ενός δεσμού; 4. Κ
Σθένος
Γενικά, το σθένος χαρακτηρίζει την ικανότητα των ατόμων ενός στοιχείου να σχηματίζουν ενώσεις που περιέχουν μια συγκεκριμένη σύνθεση (ορισμένες αναλογίες του αριθμού των διαφορετικών στοιχείων στην ένωση). Συχνά σε
Ερωτήσεις για αυτοεξέταση
1. Ορίστε τις έννοιες: βαθμός οξείδωσης. ομοιοπολικότητα; αριθμός συντονισμού· στερικό αριθμό. 2. Προσδιορίστε την ομοιοπολικότητα, την κατάσταση οξείδωσης και το CN για: H2S; H
Ενέργεια δεσμού
Το μέγεθος της ενέργειας είναι το πιο σημαντικό χαρακτηριστικό ενός δεσμού, το οποίο καθορίζει την αντίσταση των ουσιών στη θερμότητα, το φωτισμό, τη μηχανική καταπόνηση και τις αντιδράσεις με άλλες ουσίες[†]. Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι για
Ενέργειες δέσμευσης διατομικών μορίων σε αέριο (N. N. Pavlov)
Μόριο H2 Li2 Na2 K2 F2 Cl2
Ερωτήσεις για αυτοεξέταση
1. Προβλέψτε τη μεταβολή της ενέργειας του δεσμού C–N στις σειρές H3CNH2, H2CNH, HCNH. 2. Προβλέψτε τη μεταβολή της ενέργειας δέσμευσης στις σειρές O2, S2, Se2
Χημικός δεσμός και περιοδικό σύστημα στοιχείων
Ας εξετάσουμε τις κανονικότητες της δομής και των ιδιοτήτων ορισμένων απλών ουσιών και των απλούστερων ενώσεων, που καθορίζονται από την ηλεκτρονική δομή των ατόμων τους. Τα άτομα ευγενών αερίων (ομάδα VIIIA) έχουν πλήρως
Αλλαγή στις διατομικές αποστάσεις για απλές ουσίες της ομάδας VIA
Ουσία Απόσταση μεταξύ ατόμων, Å μέσα στα μόρια μεταξύ μορίων διαφορά S
Πρόσθετος
3. Γενική χημεία / επιμ. E. M. Sokolovskaya. M.: Publishing House of Moscow State University, 1989. 4. Ugay Ya. O. General Chemistry. Μ.: Πιο ψηλά. σχολείο, 1984. 5. Είναι ο ίδιος. Γενική και ανόργανη χημεία. Μ..
