Χημική φόρμουλα είναι μια εικόνα που χρησιμοποιεί σύμβολα.
Σημάδια χημικών στοιχείων
Χημικό σημάδιή σύμβολο χημικό στοιχείο– αυτό είναι το πρώτο ή δύο πρώτα γράμματα της λατινικής ονομασίας αυτού του στοιχείου.
Για παράδειγμα: ΣίδηροςFe , Cuprum -Cu , ΟξυγόνοΟκαι τα λοιπά.
Πίνακας 1: Πληροφορίες που παρέχονται από χημική πινακίδα
| Νοημοσύνη | Χρησιμοποιώντας το παράδειγμα του Cl |
| Ονομα προϊόντος | Χλώριο |
| Μη μεταλλικό, αλογόνο | |
| Ένα στοιχείο | 1 άτομο χλωρίου |
| (Αρ)αυτού του στοιχείου | Ar(Cl) = 35,5 |
| Απόλυτη ατομική μάζα ενός χημικού στοιχείου
m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg |
M (Cl) = 35,5 1,66 10 -24 = 58,9 10 -24 g |
Το όνομα ενός χημικού συμβόλου στις περισσότερες περιπτώσεις διαβάζεται ως το όνομα ενός χημικού στοιχείου. Για παράδειγμα, Κ – κάλιο, Ca – ασβέστιο, Mg – μαγνήσιο, Mn – μαγγάνιο.
Οι περιπτώσεις όπου το όνομα ενός χημικού συμβόλου διαβάζεται διαφορετικά δίνονται στον Πίνακα 2:
| Όνομα χημικού στοιχείου | Χημικό σημάδι | Όνομα χημικού συμβόλου
(προφορά) |
| Αζωτο | Ν | En |
| Υδρογόνο | H | Φλαμουριά |
| Σίδερο | Fe | Σίδηρος |
| Χρυσός | Au | Aurum |
| Οξυγόνο | Ο | ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ |
| Πυρίτιο | Σι | Πυρίτιο |
| Χαλκός | Cu | Χαλκός |
| Κασσίτερος | Sn | Stanum |
| Ερμής | Hg | Υδραργείο |
| Οδηγω | Pb | Plumbum |
| Θείο | μικρό | Es |
| Ασήμι | Αγ | Argentum |
| Ανθρακας | ντο | Tse |
| Φώσφορος | Π | Pe |
Χημικοί τύποι απλών ουσιών
Οι χημικοί τύποι των περισσότερων απλών ουσιών (όλα τα μέταλλα και πολλά αμέταλλα) είναι τα σημάδια των αντίστοιχων χημικών στοιχείων.
Έτσι ουσία σιδήρουΚαι χημικό στοιχείο σίδηροςορίζονται το ίδιο - Fe .
Αν έχει μοριακή δομή (υπάρχει στη μορφή , τότε ο τύπος του είναι το χημικό πρόσημο του στοιχείου με δείκτηςκάτω δεξιά που δείχνει αριθμός ατόμωνσε ένα μόριο: H 2, Ο2, Ο 3, Ν 2, F 2, Cl2, BR 2, Σ 4, S 8.
Πίνακας 3: Πληροφορίες που παρέχονται από χημική πινακίδα
| Νοημοσύνη | Χρησιμοποιώντας το C ως παράδειγμα |
| Όνομα ουσίας | Άνθρακας (διαμάντι, γραφίτης, γραφένιο, καρβίνη) |
| Ανήκει ένα στοιχείο σε μια δεδομένη κατηγορία χημικών στοιχείων | Μη μεταλλικά |
| Ένα άτομο ενός στοιχείου | 1 άτομο άνθρακα |
| Σχετική ατομική μάζα (Αρ)στοιχείο που σχηματίζει μια ουσία | Ar(C) = 12 |
| Απόλυτη ατομική μάζα | M(C) = 12 1,66 10-24 = 19,93 10 -24 g |
| Μία ουσία | 1 mole άνθρακα, δηλ. 6,02 10 23άτομα άνθρακα |
| Μ (C) = Ar (C) = 12 g/mol |
Χημικοί τύποι σύνθετων ουσιών
Ο τύπος μιας σύνθετης ουσίας παρασκευάζεται γράφοντας τα σημάδια των χημικών στοιχείων από τα οποία αποτελείται η ουσία, υποδεικνύοντας τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στο μόριο. Σε αυτή την περίπτωση, κατά κανόνα, γράφονται χημικά στοιχεία κατά σειρά αύξησης της ηλεκτραρνητικότητας σύμφωνα με τις ακόλουθες πρακτικές σειρές:
Me, Si, B, Te, H, P, As, I, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F
Για παράδειγμα, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS 2 , ΑΠΟ 2 , Μπα.
Οι εξαιρέσεις είναι:
- ορισμένες ενώσεις αζώτου με υδρογόνο (για παράδειγμα, αμμωνία NH 3 , υδραζίνη Ν 2H 4 );
- άλατα οργανικών οξέων (για παράδειγμα, μυρμηκικό νάτριο HCOONa , οξικό ασβέστιο (CH 3COO) 2Ca) ;
- υδρογονάνθρακες ( CH 4 , C2H4 , C2H2 ).
Χημικοί τύποι ουσιών που υπάρχουν στη μορφή διμερή (ΟΧΙ 2 , P2Ο 3 , P2Ο5, άλατα μονοσθενούς υδραργύρου, για παράδειγμα: HgCl , HgNO3κ.λπ.), γραμμένο στη μορφή Ν 2 Ο4,Σ 4 Ο6,Σ 4 Ο 10Hg 2 Cl2,Hg 2 ( ΟΧΙ 3) 2 .
Ο αριθμός των ατόμων ενός χημικού στοιχείου σε ένα μόριο και ένα σύνθετο ιόν προσδιορίζεται με βάση την έννοια σθένοςή καταστάσεις οξείδωσηςκαι καταγράφεται ευρετήριο κάτω δεξιάαπό το πρόσημο κάθε στοιχείου (παραλείπεται ο δείκτης 1). Σε αυτή την περίπτωση, προέρχονται από τον κανόνα:
το αλγεβρικό άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης όλων των ατόμων σε ένα μόριο πρέπει να είναι ίσο με μηδέν (τα μόρια είναι ηλεκτρικά ουδέτερα) και σε ένα μιγαδικό ιόν - το φορτίο του ιόντος.
Για παράδειγμα:
2Al 3 + +3SO 4 2- =Al 2 (SO 4) 3
Ο ίδιος κανόνας χρησιμοποιείται κατά τον προσδιορισμό της κατάστασης οξείδωσης ενός χημικού στοιχείου χρησιμοποιώντας τον τύπο μιας ουσίας ή ενός συμπλόκου. Συνήθως είναι ένα στοιχείο που έχει αρκετές καταστάσεις οξείδωσης. Πρέπει να είναι γνωστές οι καταστάσεις οξείδωσης των υπολοίπων στοιχείων που σχηματίζουν το μόριο ή το ιόν.
Το φορτίο ενός μιγαδικού ιόντος είναι το αλγεβρικό άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης όλων των ατόμων που σχηματίζουν το ιόν. Επομένως, κατά τον προσδιορισμό της κατάστασης οξείδωσης ενός χημικού στοιχείου σε ένα σύνθετο ιόν, το ίδιο το ιόν τοποθετείται σε παρενθέσεις και το φορτίο του αφαιρείται από παρενθέσεις.
Κατά τη σύνταξη τύπων για σθένοςμια ουσία αντιπροσωπεύεται ως μια ένωση που αποτελείται από δύο σωματίδια διαφορετικών τύπων, τα σθένη των οποίων είναι γνωστά. Στη συνέχεια χρησιμοποιούν κανόνας:
σε ένα μόριο, το γινόμενο σθένους με τον αριθμό των σωματιδίων ενός τύπου πρέπει να είναι ίσο με το γινόμενο σθένους με τον αριθμό των σωματιδίων ενός άλλου τύπου.
Για παράδειγμα:
Ο αριθμός πριν από τον τύπο σε μια εξίσωση αντίδρασης ονομάζεται συντελεστής. Υποδεικνύει είτε αριθμός μορίων, ή αριθμός mol της ουσίας.
Ο συντελεστής πριν από το χημικό σύμβολο, υποδηλώνει αριθμός ατόμων ενός δεδομένου χημικού στοιχείου, και στην περίπτωση που το πρόσημο είναι ο τύπος μιας απλής ουσίας, ο συντελεστής δείχνει είτε αριθμός ατόμων, ή τον αριθμό των mol αυτής της ουσίας.
Για παράδειγμα:
- 3 Fe– τρία άτομα σιδήρου, 3 moles ατόμων σιδήρου,
- 2 H– δύο άτομα υδρογόνου, 2 moles ατόμων υδρογόνου,
- H 2– ένα μόριο υδρογόνου, 1 μόριο υδρογόνου.
Οι χημικοί τύποι πολλών ουσιών έχουν προσδιοριστεί πειραματικά, γι' αυτό και ονομάζονται "εμπειρικός".
Πίνακας 4: Πληροφορίες που παρέχονται από τον χημικό τύπο μιας σύνθετης ουσίας
| Νοημοσύνη | Για παράδειγμα C aCO3 |
| Όνομα ουσίας | Ανθρακικό ασβέστιο |
| Ανήκει ένα στοιχείο σε μια συγκεκριμένη κατηγορία ουσιών | Μέτριο (κανονικό) αλάτι |
| Ένα μόριο ουσίας | 1 μόριο ανθρακικό ασβέστιο |
| Ένα μόριο ουσίας | 6,02 10 23μόρια CaCO3 |
| Σχετική μοριακή μάζα της ουσίας (Mr) | Мr (CaCO3) = Ar (Ca) +Ar (C) +3Ar (O) =100 |
| Μοριακή μάζα της ουσίας (Μ) | M (CaCO3) = 100 g/mol |
| Απόλυτη μοριακή μάζα της ουσίας (m) | M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g |
| Ποιοτική σύνθεση (ποια χημικά στοιχεία σχηματίζουν την ουσία) | ασβέστιο, άνθρακας, οξυγόνο |
| Ποσοτική σύνθεση της ουσίας: | |
| Ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο μιας ουσίας: | ένα μόριο ανθρακικού ασβεστίου αποτελείται από 1 άτομοασβέστιο, 1 άτομοάνθρακα και 3 άτομαοξυγόνο. |
| Ο αριθμός των mol κάθε στοιχείου σε 1 mol της ουσίας: | Σε 1 μόλο CaCO 3(6,02 · 10 23 μόρια) που περιέχονται 1 τυφλοπόντικα(6,02 · 10 23 άτομα) ασβέστιο, 1 τυφλοπόντικα(6,02 10 23 άτομα) άνθρακα και 3 mol(3 6,02 10 23 άτομα) του χημικού στοιχείου οξυγόνο) |
| Μαζική σύνθεση της ουσίας: | |
| Μάζα κάθε στοιχείου σε 1 mol ουσίας: | 1 mole ανθρακικού ασβεστίου (100g) περιέχει τα ακόλουθα χημικά στοιχεία: 40 γρ ασβέστιο, 12 γρ άνθρακα, 48g οξυγόνο. |
| Κλάσματα μάζας χημικών στοιχείων στην ουσία (σύνθεση της ουσίας ως ποσοστό κατά βάρος):
|
Σύνθεση ανθρακικού ασβεστίου κατά βάρος:
W (Ca) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1·40)/100= 0,4 (40%) W (C) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (1 12)/100 = 0,12 (12%) W (Ο) = (n (Ca) Ar (Ca))/Mr (CaCO3) = (3 16)/100 = 0,48 (48%) |
| Για μια ουσία με ιοντική δομή (άλας, οξύ, βάση), ο τύπος της ουσίας παρέχει πληροφορίες σχετικά με τον αριθμό των ιόντων κάθε τύπου στο μόριο, την ποσότητα τους και τη μάζα των ιόντων ανά 1 mole της ουσίας:
|
Μόριο CaCO 3αποτελείται από ένα ιόν Ca 2+και ιόν CO 3 2-
1 mol ( 6,02 10 23μόρια) CaCO 3περιέχει 1 mol ιόντων Ca 2+Και 1 mole ιόντων CO 3 2-; 1 mole (100g) ανθρακικού ασβεστίου περιέχει 40 γρ ιόντων Ca 2+Και 60 γρ ιόντων CO 3 2- |
| Μοριακός όγκος μιας ουσίας σε τυπικές συνθήκες (μόνο για αέρια) | |
Γραφικοί τύποι
Για να αποκτήσετε πληρέστερες πληροφορίες σχετικά με μια ουσία, χρησιμοποιήστε γραφικούς τύπους , που υποδεικνύουν σειρά σύνδεσης των ατόμων σε ένα μόριοΚαι σθένος κάθε στοιχείου.
Οι γραφικοί τύποι ουσιών που αποτελούνται από μόρια μερικές φορές, στον ένα ή τον άλλο βαθμό, αντικατοπτρίζουν τη δομή (δομή) αυτών των μορίων· σε αυτές τις περιπτώσεις μπορούν να ονομαστούν κατασκευαστικός .
Για να συντάξετε έναν γραφικό (δομικό) τύπο μιας ουσίας, πρέπει:
- Προσδιορίστε το σθένος όλων των χημικών στοιχείων που σχηματίζουν την ουσία.
- Γράψτε τα σημάδια όλων των χημικών στοιχείων που σχηματίζουν την ουσία, το καθένα σε ποσότητα ίση με τον αριθμό των ατόμων ενός δεδομένου στοιχείου στο μόριο.
- Συνδέστε τα σημάδια των χημικών στοιχείων με παύλες. Κάθε παύλα υποδηλώνει ένα ζεύγος που επικοινωνεί μεταξύ χημικών στοιχείων και επομένως ανήκει εξίσου και στα δύο στοιχεία.
- Ο αριθμός των γραμμών που περιβάλλουν το πρόσημο ενός χημικού στοιχείου πρέπει να αντιστοιχεί στο σθένος αυτού του χημικού στοιχείου.
- Κατά τη σύνθεση οξέων που περιέχουν οξυγόνο και των αλάτων τους, άτομα υδρογόνου και άτομα μετάλλου συνδέονται με το στοιχείο που σχηματίζει οξύ μέσω ενός ατόμου οξυγόνου.
- Τα άτομα οξυγόνου συνδυάζονται μεταξύ τους μόνο όταν σχηματίζονται υπεροξείδια.
Παραδείγματα γραφικών τύπων:
Οξείδια– ενώσεις στοιχείων με οξυγόνο, η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου στα οξείδια είναι πάντα -2.
Βασικά οξείδιασχηματίζουν τυπικά μέταλλα με C.O. +1,+2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, κ.λπ.).
Όξινα οξείδιασχηματίζουν αμέταλλα με Σ.Ο. πάνω από +2 και μέταλλα με Σ.Ο. από +5 έως +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 και Mn 2 O 7). Εξαίρεση: τα οξείδια NO 2 και ClO 2 δεν έχουν αντίστοιχα όξινα υδροξείδια, αλλά θεωρούνται όξινα.
Αμφοτερικά οξείδιαπου σχηματίζεται από αμφοτερικά μέταλλα με C.O. +2,+3,+4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 και PbO).
Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα– οξείδια μη μετάλλων με CO+1,+2 (CO, NO, N 2 O, SiO).
Αιτιολογικό (κύριος υδροξείδια ) - σύνθετες ουσίες που αποτελούνται από ένα ιόν μετάλλου (ή ιόν αμμωνίου) και μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ).
Όξινα υδροξείδια (οξέα)- πολύπλοκες ουσίες που αποτελούνται από άτομα υδρογόνου και ένα υπόλειμμα οξέος.
Αμφοτερικά υδροξείδιασχηματίζεται από στοιχεία με αμφοτερικές ιδιότητες.
Άλατα- σύνθετες ουσίες που σχηματίζονται από άτομα μετάλλου σε συνδυασμό με όξινα υπολείμματα.
Μέτρια (κανονικά) άλατα- όλα τα άτομα υδρογόνου στα μόρια οξέος αντικαθίστανται από άτομα μετάλλου.
Άλατα οξέων- τα άτομα υδρογόνου στο οξύ αντικαθίστανται εν μέρει από άτομα μετάλλου. Λαμβάνονται εξουδετερώνοντας μια βάση με περίσσεια οξέος. Για να ονομάσετε σωστά ξινό αλάτι,Είναι απαραίτητο να προστεθεί το πρόθεμα υδρο- ή διυδρο- στο όνομα ενός κανονικού άλατος, ανάλογα με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου που περιλαμβάνονται στο όξινο άλας.
Για παράδειγμα, KHCO 3 - διττανθρακικό κάλιο, KH 2 PO 4 - διόξινο ορθοφωσφορικό κάλιο
Πρέπει να θυμόμαστε ότι τα όξινα άλατα μπορούν να σχηματίσουν μόνο δύο ή περισσότερα βασικά οξέα.
Βασικά άλατα- υδροξοομάδες της βάσης (ΟΗ −) αντικαθίστανται εν μέρει από όξινα υπολείμματα. Ονομάζω βασικό αλάτι,είναι απαραίτητο να προστεθεί το πρόθεμα hydroxo- ή dihydroxo- στο όνομα ενός κανονικού άλατος, ανάλογα με τον αριθμό των ομάδων ΟΗ που περιλαμβάνονται στο αλάτι.
Για παράδειγμα, το (CuOH) 2 CO 3 είναι υδροξυανθρακικός χαλκός (II).
Πρέπει να θυμόμαστε ότι τα βασικά άλατα μπορούν να σχηματίσουν μόνο βάσεις που περιέχουν δύο ή περισσότερες υδροξοομάδες.
Διπλά άλατα- περιέχουν δύο διαφορετικά κατιόντα· λαμβάνονται με κρυστάλλωση από μικτό διάλυμα αλάτων με διαφορετικά κατιόντα, αλλά τα ίδια ανιόντα. Για παράδειγμα, KAl(SO 4) 2, KNaSO 4.
Ανάμεικτα άλατα- περιέχουν δύο διαφορετικά ανιόντα. Για παράδειγμα, Ca(OCl)Cl.
Ενυδατικά άλατα (υδρίτες κρυστάλλων) - περιέχουν μόρια νερού κρυστάλλωσης. Παράδειγμα: Na 2 SO 4 10H 2 O.
Ασήμαντες ονομασίες ανόργανων ουσιών που χρησιμοποιούνται συνήθως:
| Τύπος | Ασήμαντο όνομα |
| NaCl | αλίτης, αλάτι, επιτραπέζιο αλάτι |
| Na 2 SO 4 * 10H 2 O | αλάτι του Γκλάουμπερ |
| NaNO3 | Νάτριο, νιτρικό άλας Χιλής |
| NaOH | καυστική σόδα, καυστική σόδα, καυστική σόδα |
| Na 2 CO 3 * 10H 2 O | κρυσταλλική σόδα |
| Na 2 CO 3 | Ανθρακικό νάτριο |
| NaHC03 | μαγειρική (πόσιμη) σόδα |
| K2CO3 | ποτάσσα |
| ΑΠΑΤΩ | καυστικό κάλιο |
| KCl | αλάτι καλίου, σιλβίτης |
| KClO3 | Το αλάτι του Berthollet |
| KNO 3 | Κάλιο, ινδική άλατα |
| Κ 3 | κόκκινο αλάτι αίματος |
| Κ 4 | κίτρινο αλάτι αίματος |
| KFe 3+ | κυανούν χρώμα |
| KFe 2+ | Μπλε Turnbull |
| NH4Cl | Αμμωνία |
| NH 3 *H 2 O | αμμωνία, αμμωνιακό νερό |
| (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 | αλάτι Mohr |
| CaO | ασβέστης (καμμένος) ασβέστης |
| Ca(OH) 2 | σβησμένο λάιμ, ασβεστόνερο, γάλα ασβέστη, ζύμη ασβέστη |
| СaSO 4 *2H 2 O | Γύψος |
| CaCO3 | μάρμαρο, ασβεστόλιθος, κιμωλία, ασβεστίτης |
| CaHPO 4 × 2Η2Ο | Επισπεύδει |
| Ca(H 2 PO 4) 2 | διπλό υπερφωσφορικό |
| Ca(H 2 PO 4) 2 + 2 CaSO 4 | απλό υπερφωσφορικό |
| CaOCl 2 (Ca(OCl) 2 + CaCl 2) | λευκαντική σκόνη |
| MgO | μαγνησία |
| MgSO4 *7H2O | Αλάτι Epsom (πικρό). |
| Al2O3 | κορούνδιο, βωξίτης, αλουμίνα, ρουμπίνι, ζαφείρι |
| ντο | διαμάντι, γραφίτης, αιθάλη, άνθρακας, κοκ |
| AgNO3 | λάπις |
| (CuOH) 2 CO 3 | μαλαχίτης |
| Cu2S | λάμψη χαλκού, χαλκοκίτης |
| CuSO 4 *5H2O | θειικός χαλκός |
| FeSO4 *7H2O | μελανόπετρα |
| FeS 2 | πυρίτης, σιδηροπυρίτης, θειούχος πυρίτης |
| FeCO 3 | σιδηρίτης λίθος |
| Fe 2 O 3 | κόκκινο σιδηρομετάλλευμα, αιματίτης |
| Fe 3 O 4 | μαγνητικό σιδηρομετάλλευμα, μαγνητίτης |
| FeO × nH2O | καφέ σιδηρομετάλλευμα, λιμονίτης |
| H2SO4 × nSO 3 | διάλυμα ελαίου SO 3 σε H 2 SO 4 |
| N2O | αέριο γέλιου |
| ΟΧΙ 2 | καφέ αέριο, αλεπού |
| ΛΟΙΠΟΝ 3 | αέριο θείο, θειικός ανυδρίτης |
| ΛΟΙΠΟΝ 2 | διοξείδιο του θείου, διοξείδιο του θείου |
| CO | μονοξείδιο του άνθρακα |
| CO2 | διοξείδιο του άνθρακα, ξηρός πάγος, διοξείδιο του άνθρακα |
| SiO2 | πυρίτιο, χαλαζία, άμμος ποταμού |
| CO+H2 | αέριο νερού, αέριο σύνθεσης |
| Pb(CH3COO)2 | ζάχαρη μολύβδου |
| PbS | λάμψη μολύβδου, γαλένα |
| ZnS | blende ψευδαργύρου, φαλερίτης |
| HgCl2 | διαβρωτικό εξάχνωση |
| HgS | κιννάβαρι |
ΤΡΙΒΙΑΛΕΣ ΟΝΟΜΑΣΙΕΣ ΟΥΣΙΩΝ.Για πολλούς αιώνες και χιλιετίες, οι άνθρωποι έχουν χρησιμοποιήσει μια μεγάλη ποικιλία ουσιών στις πρακτικές τους δραστηριότητες. Αρκετά από αυτά αναφέρονται στη Βίβλο (αυτά περιλαμβάνουν πολύτιμους λίθους, βαφές και διάφορα θυμιάματα). Φυσικά, σε καθένα από αυτά δόθηκε ένα όνομα. Φυσικά, δεν είχε καμία σχέση με τη σύνθεση της ουσίας. Μερικές φορές το όνομα αντικατόπτριζε μια εμφάνιση ή μια ειδική ιδιοκτησία, πραγματική ή πλασματική. Χαρακτηριστικό παράδειγμα είναι ένα διαμάντι. Στα ελληνικά damasma - υποταγή, δαμασμός, damao - συντριβή. Κατά συνέπεια, adamas σημαίνει άφθαρτος (είναι ενδιαφέρον ότι στα αραβικά "al-mas" σημαίνει το πιο σκληρό, το πιο σκληρό). Στην αρχαιότητα, αποδίδονταν θαυματουργές ιδιότητες σε αυτήν την πέτρα, για παράδειγμα, αυτό: αν βάλετε έναν κρύσταλλο διαμαντιού ανάμεσα σε ένα σφυρί και ένα αμόνι, θα θρυμματίζονταν νωρίτερα σε κομμάτια παρά θα καταστραφεί ο «βασιλιάς των λίθων». Στην πραγματικότητα, το διαμάντι είναι πολύ εύθραυστο και δεν αντέχει καθόλου τις κρούσεις. Αλλά η λέξη "διαμάντι" αντικατοπτρίζει στην πραγματικότητα την ιδιότητα ενός κομμένου διαμαντιού: στα γαλλικά μπριγιάν σημαίνει λαμπρό.
Οι αλχημιστές βρήκαν πολλά ονόματα για ουσίες. Μερικά από αυτά έχουν επιβιώσει μέχρι σήμερα. Έτσι, το όνομα του στοιχείου ψευδάργυρος (εισαχθεί στη ρωσική γλώσσα από τον M.V. Lomonosov) πιθανότατα προέρχεται από το αρχαίο γερμανικό tinka - "λευκό". Πράγματι, το πιο κοινό παρασκεύασμα ψευδαργύρου, το οξείδιο του ZnO, είναι λευκό. Ταυτόχρονα, οι αλχημιστές βρήκαν πολλά από τα πιο φανταστικά ονόματα - εν μέρει λόγω των φιλοσοφικών τους απόψεων, εν μέρει - για να ταξινομήσουν τα αποτελέσματα των πειραμάτων τους. Για παράδειγμα, ονόμασαν το ίδιο οξείδιο του ψευδαργύρου "φιλοσοφικό μαλλί" (οι αλχημιστές έλαβαν αυτή την ουσία με τη μορφή χαλαρής σκόνης). Άλλα ονόματα βασίστηκαν στον τρόπο λήψης της ουσίας. Για παράδειγμα, η μεθυλική αλκοόλη ονομαζόταν αλκοόλη ξύλου και το οξικό ασβέστιο ονομαζόταν "άλας καμένου ξύλου" (για τη λήψη και των δύο ουσιών χρησιμοποιήθηκε ξηρή απόσταξη ξύλου, η οποία, φυσικά, οδήγησε στην απανθράκωση - "κάψιμο" του). Πολύ συχνά η ίδια ουσία έλαβε πολλά ονόματα. Για παράδειγμα, ακόμη και στα τέλη του 18ου αιώνα. Υπήρχαν τέσσερα ονόματα για τον θειικό χαλκό, δέκα για τον ανθρακικό χαλκό και δώδεκα για το διοξείδιο του άνθρακα!
Η περιγραφή των χημικών διαδικασιών ήταν επίσης διφορούμενη. Έτσι, στα έργα του M.V. Lomonosov μπορεί κανείς να βρει αναφορές σε «διαλυμένα αποβράσματα», τα οποία μπορεί να μπερδέψουν τον σύγχρονο αναγνώστη (αν και τα βιβλία μαγειρικής μερικές φορές περιέχουν συνταγές που απαιτούν «διάλυση ενός κιλού ζάχαρης σε ένα λίτρο νερό» και «αποβράσματα» απλά σημαίνει "ίζημα")
Επί του παρόντος, οι ονομασίες των ουσιών ρυθμίζονται από τους κανόνες της χημικής ονοματολογίας (από τη λατινική ονοματολογία - κατάλογος ονομάτων). Στη χημεία, η ονοματολογία είναι ένα σύστημα κανόνων, χρησιμοποιώντας τους οποίους μπορείτε να δώσετε σε κάθε ουσία ένα «όνομα» και, αντίθετα, γνωρίζοντας το «όνομα» της ουσίας, να σημειώσετε τον χημικό τύπο της. Η ανάπτυξη μιας ενοποιημένης, ξεκάθαρης, απλής και βολικής ονοματολογίας δεν είναι εύκολη υπόθεση: αρκεί να πούμε ότι ακόμη και σήμερα δεν υπάρχει πλήρης ενότητα μεταξύ των χημικών σε αυτό το θέμα. Θέματα ονοματολογίας αντιμετωπίζει ειδική επιτροπή της Διεθνούς Ένωσης Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας - IUPAC (σύμφωνα με τα αρχικά γράμματα της αγγλικής ονομασίας International Union of Pure and Applied Chemistry). Και οι εθνικές επιτροπές αναπτύσσουν κανόνες για την εφαρμογή των συστάσεων της IUPAC στη γλώσσα της χώρας τους. Έτσι, στη ρωσική γλώσσα, ο αρχαίος όρος «οξείδιο» αντικαταστάθηκε από το διεθνές «οξείδιο», το οποίο αντικατοπτρίστηκε και στα σχολικά εγχειρίδια.
Ανέκδοτες ιστορίες συνδέονται επίσης με την ανάπτυξη ενός συστήματος εθνικών ονομάτων για χημικές ενώσεις. Για παράδειγμα, το 1870, η επιτροπή για τη χημική ονοματολογία της Ρωσικής Φυσικοχημικής Εταιρείας συζήτησε την πρόταση ενός χημικού να ονομάσει ενώσεις σύμφωνα με την ίδια αρχή με την οποία χτίζονται τα ονόματα, τα πατρώνυμα και τα επώνυμα στη ρωσική γλώσσα. Για παράδειγμα: Κάλιο Khlorovich (KCl), Κάλιο Khlorovich Trikislov (KClO 3), Χλώριο Vodorodovich (HCl), Υδρογόνο Kislorodovich (H 2 O). Μετά από μακρά συζήτηση, η επιτροπή αποφάσισε να αναβάλει τη συζήτηση αυτού του θέματος για τον Ιανουάριο, χωρίς να διευκρινίσει ποιο έτος. Έκτοτε, η επιτροπή δεν έχει επανέλθει σε αυτό το θέμα.
Η σύγχρονη χημική ονοματολογία είναι πάνω από δύο αιώνες παλιά. Το 1787, ο διάσημος Γάλλος χημικός Antoine Laurent Lavoisier παρουσίασε τα αποτελέσματα των εργασιών της επιτροπής που ηγήθηκε για τη δημιουργία μιας νέας χημικής ονοματολογίας στην Ακαδημία Επιστημών του Παρισιού. Σύμφωνα με τις προτάσεις της επιτροπής, δόθηκαν νέες ονομασίες σε χημικά στοιχεία, καθώς και σύνθετες ουσίες, λαμβάνοντας υπόψη τη σύνθεσή τους. Τα ονόματα των στοιχείων επιλέχθηκαν έτσι ώστε να αντικατοπτρίζουν τα χαρακτηριστικά των χημικών τους ιδιοτήτων. Έτσι, το στοιχείο που ο Priestley ονόμαζε προηγουμένως «αποφλογιστικοποιημένος αέρας», ο Scheele - «φλογερός αέρας» και ο ίδιος ο Lavoisier - «ζωτικός αέρας», σύμφωνα με τη νέα ονοματολογία, έλαβε το όνομα οξυγόνο (εκείνη την εποχή πιστευόταν ότι τα οξέα περιλάμβαναν απαραίτητα αυτό το στοιχείο). Τα οξέα ονομάζονται από τα αντίστοιχα στοιχεία τους. Ως αποτέλεσμα, το "νιτρικό καπνισμένο οξύ" μετατράπηκε σε νιτρικό οξύ και το "έλαιο βιτριόλης" σε θειικό οξύ. Για τον χαρακτηρισμό των αλάτων, άρχισαν να χρησιμοποιούνται τα ονόματα των οξέων και των αντίστοιχων μετάλλων (ή αμμώνιο).
Η υιοθέτηση μιας νέας χημικής ονοματολογίας κατέστησε δυνατή τη συστηματοποίηση εκτενούς πραγματικού υλικού και διευκόλυνε σημαντικά τη μελέτη της χημείας. Παρ' όλες τις αλλαγές, οι βασικές αρχές που έθεσε ο Λαβουαζιέ διατηρήθηκαν μέχρι σήμερα. Ωστόσο, μεταξύ των χημικών, και ειδικά μεταξύ των λαϊκών, έχουν διατηρηθεί πολλά λεγόμενα τετριμμένα (από το λατινικό trivialis - συνηθισμένα) ονόματα, τα οποία μερικές φορές χρησιμοποιούνται εσφαλμένα. Για παράδειγμα, ένα άτομο που αισθάνεται αδιαθεσία προσφέρεται να «μυρίσει αμμωνία». Για έναν χημικό, αυτό είναι ανοησία, αφού η αμμωνία (χλωριούχο αμμώνιο) είναι ένα άοσμο άλας. Σε αυτή την περίπτωση, η αμμωνία συγχέεται με την αμμωνία, η οποία έχει πραγματικά μια έντονη μυρωδιά και διεγείρει το αναπνευστικό κέντρο.
Πολλά ασήμαντα ονόματα για χημικές ενώσεις εξακολουθούν να χρησιμοποιούνται από καλλιτέχνες, τεχνολόγους και κατασκευαστές (ώχρα, μούμια, κόκκινος μόλυβδος, κιννάβαρη, λιθάργη, χνούδι, κ.λπ.). Ακόμη πιο ασήμαντα ονόματα μεταξύ των φαρμάκων. Σε βιβλία αναφοράς μπορείτε να βρείτε έως και δώδεκα ή περισσότερα διαφορετικά συνώνυμα για το ίδιο φάρμακο, κάτι που οφείλεται κυρίως σε εμπορικές ονομασίες που υιοθετούνται σε διαφορετικές χώρες (για παράδειγμα, εγχώρια πιρακετάμη και εισαγόμενο νοοτροπίλ, ουγγρικό Seduxen και Πολωνικό Relanium, κ.λπ.).
Οι χημικοί χρησιμοποιούν επίσης συχνά ασήμαντα ονόματα για ουσίες, μερικές φορές αρκετά ενδιαφέρουσες. Για παράδειγμα, το 1,2,4,5-τετραμεθυλοβενζόλιο έχει το τετριμμένο όνομα "durol" και το 1,2,3,5-τετραμεθυλοβενζόλιο - "isodurol". Ένα τετριμμένο όνομα είναι πολύ πιο βολικό αν είναι προφανές σε όλους για τι πράγμα μιλάμε. Για παράδειγμα, ακόμη και ένας χημικός δεν θα ονομάσει ποτέ τη συνηθισμένη ζάχαρη "άλφα-D-γλυκοπυρανοσυλ-βήτα-D-φρουκτοφουρανοσίδη", αλλά χρησιμοποιεί το ασήμαντο όνομα αυτής της ουσίας - σακχαρόζη. Και ακόμη και στην ανόργανη χημεία, η συστηματική, αυστηρά ονοματολογία, ονομασία πολλών ενώσεων μπορεί να είναι δυσκίνητη και άβολη, για παράδειγμα: O 2 - διοοξυγόνο, O 3 - τριοξυγόνο, P 4 O 10 - δεκαοξείδιο του τετραφωσφόρου, H 3 PO 4 - υδρογόνο tetraoxos (V) , BaSO 3 – τριοξοθειικό βάριο, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – τετραοξοθειικό σίδηρο(II)-δικέσιο (VI), κ.λπ. Και παρόλο που η συστηματική ονομασία αντικατοπτρίζει πλήρως τη σύνθεση της ουσίας, στην πράξη χρησιμοποιούνται ασήμαντα ονόματα: όζον, φωσφορικό οξύ κ.λπ.
Μεταξύ των χημικών, τα ονόματα πολλών ενώσεων είναι επίσης κοινά, ειδικά σύνθετα άλατα, όπως το άλας του Zeise K.H 2 O - που πήρε το όνομά του από τον Δανό χημικό William Zeise. Τέτοια σύντομα ονόματα είναι πολύ βολικά. Για παράδειγμα, αντί για «νιτροδισουλφονικό κάλιο» ο χημικός θα πει «αλάτι του Fremy», αντί για «κρυσταλλικό ένυδρο διπλό θειικό σίδηρο (II) αμμώνιο» - άλας Mohr κ.λπ.
Ο πίνακας δείχνει τις πιο κοινές ασήμαντες (καθημερινές) ονομασίες ορισμένων χημικών ενώσεων, με εξαίρεση τους εξαιρετικά εξειδικευμένους, ξεπερασμένους, ιατρικούς όρους και τις ονομασίες ορυκτών, καθώς και τις παραδοσιακές χημικές ονομασίες τους.
| Πίνακας 1. ΤΡΙΒΙΑΛΕΣ (ΟΙΚΙΑΚΕΣ) ΟΝΟΜΑΣΙΕΣ ΟΡΙΣΜΕΝΩΝ ΧΗΜΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ | ||
| Ασήμαντο όνομα | Χημική ονομασία | Τύπος |
| Αλαβάστρο | Ένυδρο θειικό ασβέστιο (2/1) | 2CaSO4 . H2O |
| Ανυδρίτης | Θειικό ασβέστιο | CaSO4 |
| Κίτρινη βαφή | Θειούχο αρσενικό | Ως 2 S 3 |
| Ανθρακικός μόλυβδος | Βασικός ανθρακικός μόλυβδος | 2PbCO3 . Pb(OH)2 |
| Λευκό τιτανίου | Οξείδιο τιτανίου(IV). | TiO2 |
| Ασβέστιο με ψευδάργυρο | Οξείδιο του ψευδαργύρου | ZnO |
| κυανούν χρώμα | Σίδηρος(III)-εξακυανοφερτικό κάλιο(II) | KFe |
| Το αλάτι του Bertholet | Χλωρικό κάλιο | KClO3 |
| Marsh gas | Μεθάνιο | CH 4 |
| Βόραξ | Τετραένυδρο τετραβορικό νάτριο | Na2B4O7 . 10Η2Ο |
| Αέριο γέλιου | Οξείδιο του αζώτου (I) | N2O |
| Υποθειώδες (φωτογραφία) | Πενταένυδρο θειοθειικό νάτριο | Na2S2O3 . 5Η 2 Ο |
| αλάτι του Γκλάουμπερ | Δεκαένυδρο θειικό νάτριο | Na2SO4 . 10Η2Ο |
| Μόλυβδος λιθάργυρος | Οξείδιο μολύβδου(II). | PbO |
| Αλουμίνα | Οξείδιο του αλουμινίου | Al2O3 |
| καθαρτικό αλάτι | Επταένυδρο θειικό μαγνήσιο | MgS04 . 7Η2Ο |
| Καυστική σόδα (καυστική) | Υδροξείδιο του νατρίου | NaOH |
| Καυστικό κάλιο | Υδροξείδιο του καλίου | ΑΠΑΤΩ |
| Κίτρινο άλας αίματος | Τριένυδρο εξακυανοφερρικό κάλιο (III). | K4Fe(CN)6 . 3Η2Ο |
| Καδμίου κίτρινο | Θειούχο κάδμιο | CdS |
| Μαγνησία | Οξείδιο του μαγνησίου | MgO |
| σβησμένο λάιμ (χνουδάκι) | Υδροξείδιο του ασβεστίου | Ca(OH) 2 |
| Καμένο ασβέστη (γρήγορο ασβέστη, βραστό νερό) | Οξείδιο του ασβεστίου | Σάο |
| Καλομέλανο | Χλωριούχος υδράργυρος(Ι). | Hg2Cl2 |
| Ανθρακορούνδιο | Καρβίδιο του πυριτίου | Ούτω |
| Στυπτηρία | Δωδεκαϋδρίτες διπλών θειικών μετάλλων 3 και 1 σθένους ή αμμωνίου (για παράδειγμα, στυπτηρία καλίου) | M I M III (SO 4) 2 . 12H2O (κατιόντα M I – Na, K, Rb, Cs, Tl, NH4, M III – Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir κατιόντα) |
| Κιννάβαρι | Θειούχος υδράργυρος | HgS |
| Κόκκινο αλάτι αίματος | Εξακυανοφερρικό κάλιο (II) | K 3 Fe(CN) 6 |
| Πυρίτιο | Οξείδιο του πυριτίου | SiO2 |
| Λάδι βιτριόλης (οξύ μπαταρίας) | Θειικό οξύ | H2SO4 |
| Βιτριόλι | Κρυσταλλικά ένυδρα θειικά άλατα ενός αριθμού δισθενών μετάλλων | M II SO 4 . 7H 2 O (M II – Κατιόντα Fe, Co, Ni, Zn, Mn) |
| Λάπις | Νιτρικός άργυρος | AgNO3 |
| Ουρία | Ουρία | CO(NH 2) 2 |
| Αμμωνία | Υδατικό διάλυμα αμμωνίας | NH 3 . Χ H2O |
| Αμμωνία | Χλωριούχο αμμώνιο | NH4Cl |
| Ελαιο | Διάλυμα οξειδίου του θείου (III) σε θειικό οξύ | H2SO4 . ΧΛΟΙΠΟΝ 3 |
| Perhydrol | 30% υδατικό διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου | H 2 O 2 |
| Υδροφθορικό οξύ | Υδατικό διάλυμα υδροφθορίου | HF |
| Επιτραπέζιο (πέτρα) αλάτι | Χλωριούχο νάτριο | NaCl |
| Ποτάσσα | Ανθρακικό κάλιο | K 2 CO 3 |
| Διαλυτό γυαλί | Εννευδρικό πυριτικό νάτριο | Na 2 SiO 3 . 9Η2Ο |
| Μολύβδινη ζάχαρη | Τριένυδρος οξικός μόλυβδος | Pb(CH3COO)2 . 3Η2Ο |
| αλάτι Seignet | Τετραένυδρο τρυγικό νάτριο κάλιο | KNaC4H4O6 . 4Η2Ο |
| Νιτρικό αμμώνιο | Νιτρικό αμμώνιο | NH4NO3 |
| Νιτρικό κάλιο (Ινδικό) | Νιτρικό κάλιο | KNO 3 |
| Νορβηγικό αλάτι | Νιτρικό ασβέστιο | Ca(NO3)2 |
| αλάτι Χιλής | Νιτρικό νάτριο | NaNO3 |
| Θειούχο συκώτι | Πολυσουλφίδια νατρίου | Na2S Χ |
| Διοξείδιο του θείου | Οξείδιο του θείου(IV). | ΛΟΙΠΟΝ 2 |
| Θειικός ανυδρίτης | Οξείδιο του θείου (VI). | ΛΟΙΠΟΝ 3 |
| Θειούχο χρώμα | Λεπτή σκόνη θείου | μικρό |
| Silica gel | Αποξηραμένο τζελ πυριτικού οξέος | SiO2 . Χ H2O |
| Υδροκυανικό οξύ | Υδροκυάνιο | HCN |
| Ανθρακικό νάτριο | Ανθρακικό νάτριο | Na 2 CO 3 |
| Καυστική σόδα (βλέπε Καυστική σόδα) | ||
| Πίνοντας σόδα | Διττανθρακικό νάτριο | NaHC03 |
| Αλουμινόχαρτο | Αλουμινόχαρτο | Sn |
| Διαβρωτικό εξάχνωμα | Χλωριούχος υδράργυρος (II). | HgCl2 |
| Διπλό υπερφωσφορικό | Ένυδρο διόξινο φωσφορικό ασβέστιο | Ca(H 2 PO 4) 2 . H 2 O |
| Απλό υπερφωσφορικό | Το ίδιο αναμεμειγμένο με CaSO 4 | |
| Χρυσό φύλλο | Θειούχο κασσίτερο (IV) ή φύλλο χρυσού | SnS2, Au |
| Μόλυβδος ελάχιστο | Οξείδιο μολύβδου (IV) - απελευθέρωση (II) | Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4) |
| Minium σιδήρου | Δισίδηρος(III)-οξείδιο σιδήρου(II). | Fe 3 O 4 (Fe II Fe 2 III) O 4 |
| Ξηρό πάγο | Στερεό μονοξείδιο του άνθρακα (IV) | CO2 |
| Λευκαντική σκόνη | Μικτό χλωριούχο-υποχλωριώδες ασβέστιο | Ca(OCl)Cl |
| Μονοξείδιο του άνθρακα | Μονοξείδιο του άνθρακα (II). | CO |
| Διοξείδιο του άνθρακα | Μονοξείδιο του άνθρακα | CO 2 |
| Φωσγένιο | Διχλωριούχο καρβονύλιο | COCl2 |
| Χρώμιο πράσινο | Οξείδιο του χρωμίου (III). | Cr2O3 |
| Χρωμικό (κάλιο) | Διχρωμικό κάλιο | K2Cr2O7 |
| πρασινάδα χαλκού | Βασικός οξικός χαλκός | Cu(OH)2 . Χ Cu(CH3COO)2 |
Ilya Leenson
Λοιπόν, για να ολοκληρώσω τη γνωριμία με τις αλκοόλες, θα δώσω τον τύπο μιας άλλης γνωστής ουσίας - χοληστερίνη. Δεν γνωρίζουν όλοι ότι είναι μονοϋδρική αλκοόλη!
|`/`\\`|<`|w>`\`/|<`/w$color(red)HO$color()>\/`|0/`|/\<`|w>|_q_q_q<-dH>:a_q|0<|dH>`/<`|wH>`\|dH; #a_(A-72)<_(A-120,d+)>-/-/<->`\
Σημάδεψα την ομάδα υδροξυλίου σε αυτό με κόκκινο χρώμα.
Καρβοξυλικά οξέα
Κάθε οινοποιός γνωρίζει ότι το κρασί πρέπει να αποθηκεύεται χωρίς πρόσβαση στον αέρα. Διαφορετικά θα ξινίσει. Αλλά οι χημικοί γνωρίζουν τον λόγο - αν προσθέσετε ένα άλλο άτομο οξυγόνου σε μια αλκοόλη, παίρνετε ένα οξύ.Ας δούμε τους τύπους των οξέων που λαμβάνονται από αλκοόλες που είναι ήδη γνωστές σε εμάς:
| Ουσία | Σκελετική φόρμουλα | Ακαθάριστη φόρμουλα | ||
|---|---|---|---|---|
| Μεθανικό οξύ (φορμικό οξύ) |
H/C`|O|\OH | HCOOH | O//\OH | |
| Αιθανοϊκό οξύ (οξικό οξύ) |
H-C-C\O-H; H|#C|H | CH3-COOH | /`|O|\OH | |
| Προπανικό οξύ (μεθυλοξικό οξύ) |
H-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H | CH3-CH2-COOH | \/`|O|\OH | |
| Βουτανοϊκό οξύ (βουτυρικό οξύ) |
H-C-C-C-C\O-H; H|#2|H; H|#3|H; H|#4|H | CH3-CH2-CH2-COOH | /\/`|O|\OH | |
| Γενικευμένη φόρμουλα | (R)-C\O-H | (R)-COOH ή (R)-CO2H | (R)/`|O|\OH |
Ένα χαρακτηριστικό γνώρισμα των οργανικών οξέων είναι η παρουσία μιας καρβοξυλικής ομάδας (COOH), η οποία δίνει σε τέτοιες ουσίες όξινες ιδιότητες.
Όποιος έχει δοκιμάσει ξίδι ξέρει ότι είναι πολύ ξινό. Ο λόγος για αυτό είναι η παρουσία οξικού οξέος σε αυτό. Συνήθως το επιτραπέζιο ξύδι περιέχει μεταξύ 3 και 15% οξικό οξύ, με το υπόλοιπο (κυρίως) νερό. Η κατανάλωση οξικού οξέος σε αδιάλυτη μορφή ενέχει κίνδυνο για τη ζωή.
Τα καρβοξυλικά οξέα μπορούν να έχουν πολλαπλές ομάδες καρβοξυλίου. Στην περίπτωση αυτή ονομάζονται: διβασικός, τριβασικόςκαι τα λοιπά...
Τα τρόφιμα περιέχουν πολλά άλλα οργανικά οξέα. Εδώ είναι μερικά μόνο από αυτά:
Το όνομα αυτών των οξέων αντιστοιχεί στα τρόφιμα στα οποία περιέχονται. Παρεμπιπτόντως, σημειώστε ότι εδώ υπάρχουν οξέα που έχουν επίσης μια ομάδα υδροξυλίου, χαρακτηριστική των αλκοολών. Τέτοιες ουσίες ονομάζονται υδροξυκαρβοξυλικά οξέα(ή υδροξυοξέα).
Κάτω, κάτω από κάθε ένα από τα οξέα, υπάρχει μια πινακίδα που προσδιορίζει το όνομα της ομάδας οργανικών ουσιών στην οποία ανήκει.
Ριζοσπάστες
Οι ρίζες είναι μια άλλη έννοια που έχει επηρεάσει τους χημικούς τύπους. Η ίδια η λέξη είναι μάλλον γνωστή σε όλους, αλλά στη χημεία οι ριζοσπάστες δεν έχουν τίποτα κοινό με πολιτικούς, αντάρτες και άλλους πολίτες με ενεργή θέση.
Εδώ αυτά είναι απλώς θραύσματα μορίων. Και τώρα θα καταλάβουμε τι τους κάνει ξεχωριστούς και θα εξοικειωθούμε με έναν νέο τρόπο γραφής χημικών τύπων.
Γενικευμένοι τύποι έχουν ήδη αναφερθεί αρκετές φορές στο κείμενο: αλκοόλες - (R)-OH και καρβοξυλικά οξέα - (R)-COOH. Να σας υπενθυμίσω ότι οι -OH και -COOH είναι λειτουργικές ομάδες. Αλλά το R είναι ριζοσπαστικό. Δεν είναι για τίποτα που απεικονίζεται ως το γράμμα R.
Για να είμαστε πιο συγκεκριμένοι, μια μονοσθενής ρίζα είναι ένα μέρος ενός μορίου που του λείπει ένα άτομο υδρογόνου. Λοιπόν, αν αφαιρέσετε δύο άτομα υδρογόνου, θα έχετε μια δισθενή ρίζα.
Οι ριζοσπάστες στη χημεία έλαβαν τα δικά τους ονόματα. Μερικοί από αυτούς μάλιστα έλαβαν λατινικούς χαρακτηρισμούς παρόμοιους με τους χαρακτηρισμούς των στοιχείων. Και επιπλέον, μερικές φορές σε τύπους οι ρίζες μπορούν να υποδεικνύονται σε συντομευμένη μορφή, που θυμίζει περισσότερο ακαθάριστους τύπους.
Όλα αυτά φαίνονται στον παρακάτω πίνακα.
| Ονομα | Δομικός τύπος | Ονομασία | Σύντομη φόρμουλα | Παράδειγμα αλκοόλ | ||
|---|---|---|---|---|---|---|
| Μεθύλιο | CH3-() | Μου | CH3 | (Εγώ)-ΟΧ | CH3OH | |
| Αιθύλιο | CH3-CH2-() | et | C2H5 | (Et)-OH | C2H5OH | |
| έκοψα | CH3-CH2-CH2-() | Πρ | C3H7 | (Πρ)-ΟΗ | C3H7OH | |
| Ισοπροπυλ | H3C\CH(*`/H3C*)-() | i-Pr | C3H7 | (i-Pr)-OH | (CH3)2CHOH | |
| Phenyl | `/`=`\//-\\-{} | Ph | C6H5 | (Ph)-OH | C6H5OH | |
Νομίζω ότι όλα είναι ξεκάθαρα εδώ. Θέλω απλώς να επιστήσω την προσοχή σας στη στήλη όπου δίνονται παραδείγματα αλκοολών. Ορισμένες ρίζες γράφονται με μια μορφή που μοιάζει με τον ακαθάριστο τύπο, αλλά η λειτουργική ομάδα γράφεται χωριστά. Για παράδειγμα, το CH3-CH2-OH μετατρέπεται σε C2H5OH.
Και για διακλαδισμένες αλυσίδες όπως το ισοπροπύλιο, χρησιμοποιούνται δομές με βραχίονες.
Υπάρχει επίσης ένα τέτοιο φαινόμενο όπως ελεύθερες ρίζες. Πρόκειται για ριζοσπάστες που, για κάποιο λόγο, έχουν διαχωριστεί από λειτουργικές ομάδες. Σε αυτήν την περίπτωση, ένας από τους κανόνες με τους οποίους αρχίσαμε να μελετάμε τους τύπους παραβιάζεται: ο αριθμός των χημικών δεσμών δεν αντιστοιχεί πλέον στο σθένος ενός από τα άτομα. Λοιπόν, ή μπορούμε να πούμε ότι μία από τις συνδέσεις γίνεται ανοιχτή στο ένα άκρο. Οι ελεύθερες ρίζες συνήθως ζουν για μικρό χρονικό διάστημα καθώς τα μόρια τείνουν να επανέλθουν σε σταθερή κατάσταση.
Εισαγωγή στο άζωτο. Αμίνες
Προτείνω να εξοικειωθείτε με ένα άλλο στοιχείο που αποτελεί μέρος πολλών οργανικών ενώσεων. Αυτό άζωτο.
Συμβολίζεται με το λατινικό γράμμα Νκαι έχει σθένος τρία.
Ας δούμε ποιες ουσίες λαμβάνονται εάν προστεθεί άζωτο στους γνωστούς υδρογονάνθρακες:
| Ουσία | Διευρυμένη δομική φόρμουλα | Απλοποιημένος δομικός τύπος | Σκελετική φόρμουλα | Ακαθάριστη φόρμουλα |
|---|---|---|---|---|
| Αμινομεθάνιο (μεθυλαμίνη) |
H-C-N\H;H|#C|H | CH3-NH2 | \NH2 | |
| Αμινοαιθάνιο (αιθυλαμίνη) |
H-C-C-N\H;H|#C|H;H|#3|H | CH3-CH2-NH2 | /\NH2 | |
| Διμεθυλαμίνη | H-C-N<`|H>-C-H; H|#-3|H; H|#2|H | $L(1,3)H/N<_(A80,w+)CH3>\dCH3 | /Ν<_(y-.5)H>\ | |
| Αμινοβενζόλιο (Ανιλίνη) |
H\N|C\\C|Γ<\H>`//Γ<|H>`\C<`/H>`||Γ<`\H>/ | NH2|C\\CH|CH`//C<_(y.5)H>`\HC`||HC/ | NH2|\|`/`\`|/_o | |
| Τριαιθυλαμίνη | $slope(45)H-C-C/N\C-C-H;H|#2|H; H|#3|H; H|#5|H;H|#6|H; #N`|C<`-H><-H>`|Γ<`-H><-H>`|Η | CH3-CH2-N<`|CH2-CH3>-CH2-CH3 | \/Ν<`|/>\| |
Όπως πιθανώς ήδη μαντέψατε από τα ονόματα, όλες αυτές οι ουσίες ενώνονται με τη γενική ονομασία αμίνες. Η λειτουργική ομάδα ()-NH2 ονομάζεται αμινομάδα. Ακολουθούν ορισμένοι γενικοί τύποι αμινών:
Γενικά, δεν υπάρχουν ιδιαίτερες καινοτομίες εδώ. Εάν αυτοί οι τύποι είναι σαφείς για εσάς, τότε μπορείτε να συμμετάσχετε με ασφάλεια σε περαιτέρω μελέτη της οργανικής χημείας χρησιμοποιώντας ένα σχολικό βιβλίο ή το Διαδίκτυο.
Αλλά θα ήθελα επίσης να μιλήσω για τύπους στην ανόργανη χημεία. Θα δείτε πόσο εύκολο θα είναι να τα καταλάβετε αφού μελετήσετε τη δομή των οργανικών μορίων.
Ορθολογικοί τύποι
Δεν πρέπει να συμπεράνουμε ότι η ανόργανη χημεία είναι ευκολότερη από την οργανική χημεία. Φυσικά, τα ανόργανα μόρια τείνουν να φαίνονται πολύ πιο απλά επειδή δεν τείνουν να σχηματίζουν πολύπλοκες δομές όπως οι υδρογονάνθρακες. Στη συνέχεια όμως πρέπει να μελετήσουμε περισσότερα από εκατό στοιχεία που απαρτίζουν τον περιοδικό πίνακα. Και αυτά τα στοιχεία τείνουν να συνδυάζονται ανάλογα με τις χημικές τους ιδιότητες, αλλά με πολλές εξαιρέσεις.
Λοιπόν, δεν θα σας πω τίποτα από αυτά. Το θέμα του άρθρου μου είναι οι χημικοί τύποι. Και μαζί τους όλα είναι σχετικά απλά.
Πιο συχνά χρησιμοποιείται στην ανόργανη χημεία ορθολογικούς τύπους. Και τώρα θα καταλάβουμε πώς διαφέρουν από εκείνα που είναι ήδη γνωστά σε εμάς.
Αρχικά, ας εξοικειωθούμε με ένα άλλο στοιχείο - το ασβέστιο. Αυτό είναι επίσης ένα πολύ κοινό στοιχείο.
Έχει οριστεί Caκαι έχει σθένος δύο. Ας δούμε τι ενώσεις σχηματίζει με τον άνθρακα, το οξυγόνο και το υδρογόνο που γνωρίζουμε.
| Ουσία | Δομικός τύπος | Ορθολογική φόρμουλα | Ακαθάριστη φόρμουλα |
|---|---|---|---|
| Οξείδιο του ασβεστίου | Ca=O | CaO | |
| Υδροξείδιο του ασβεστίου | H-O-Ca-O-H | Ca(OH)2 | |
| Ανθρακικό ασβέστιο | $slope(45)Ca`/O\C|O`|/O`\#1 | CaCO3 | |
| Διττανθρακικό ασβέστιο | HO/`|O|\O/Ca\O/`|O|\OH | Ca(HCO3)2 | |
| Ανθρακικό οξύ | H|O\C|O`|/O`|H | H2CO3 |
Με την πρώτη ματιά, μπορείτε να δείτε ότι ο ορθολογικός τύπος είναι κάτι μεταξύ δομικού και ακαθάριστου τύπου. Αλλά δεν είναι ακόμη πολύ σαφές πώς λαμβάνονται. Για να κατανοήσετε την έννοια αυτών των τύπων, πρέπει να λάβετε υπόψη τις χημικές αντιδράσεις στις οποίες συμμετέχουν οι ουσίες.
Το ασβέστιο στην καθαρή του μορφή είναι ένα απαλό λευκό μέταλλο. Δεν εμφανίζεται στη φύση. Αλλά είναι πολύ πιθανό να το αγοράσετε σε ένα κατάστημα χημικών. Συνήθως αποθηκεύεται σε ειδικά βάζα χωρίς πρόσβαση στον αέρα. Γιατί στον αέρα αντιδρά με το οξυγόνο. Στην πραγματικότητα, αυτός είναι ο λόγος που δεν εμφανίζεται στη φύση.
Έτσι, η αντίδραση του ασβεστίου με το οξυγόνο:
2Ca + O2 -> 2CaO
Ο αριθμός 2 πριν από τον τύπο μιας ουσίας σημαίνει ότι στην αντίδραση συμμετέχουν 2 μόρια.
Το ασβέστιο και το οξυγόνο παράγουν οξείδιο του ασβεστίου. Αυτή η ουσία επίσης δεν υπάρχει στη φύση επειδή αντιδρά με το νερό:
CaO + H2O -> Ca(OH2)
Το αποτέλεσμα είναι υδροξείδιο του ασβεστίου. Αν κοιτάξετε προσεκτικά τον δομικό τύπο του (στον προηγούμενο πίνακα), μπορείτε να δείτε ότι σχηματίζεται από ένα άτομο ασβεστίου και δύο ομάδες υδροξυλίου, με τις οποίες είμαστε ήδη εξοικειωμένοι.
Αυτοί είναι οι νόμοι της χημείας: εάν μια ομάδα υδροξυλίου προστεθεί σε μια οργανική ουσία, λαμβάνεται μια αλκοόλη, και εάν προστεθεί σε ένα μέταλλο, λαμβάνεται ένα υδροξείδιο.
Αλλά το υδροξείδιο του ασβεστίου δεν υπάρχει στη φύση λόγω της παρουσίας διοξειδίου του άνθρακα στον αέρα. Νομίζω ότι όλοι έχουν ακούσει για αυτό το αέριο. Σχηματίζεται κατά την αναπνοή ανθρώπων και ζώων, την καύση άνθρακα και προϊόντων πετρελαίου, κατά τη διάρκεια πυρκαγιών και ηφαιστειακών εκρήξεων. Επομένως, είναι πάντα παρόν στον αέρα. Αλλά επίσης διαλύεται αρκετά καλά στο νερό, σχηματίζοντας ανθρακικό οξύ:
CO2 + H2O<=>H2CO3
Σημάδι<=>δείχνει ότι η αντίδραση μπορεί να προχωρήσει και προς τις δύο κατευθύνσεις υπό τις ίδιες συνθήκες.
Έτσι, το υδροξείδιο του ασβεστίου, διαλυμένο στο νερό, αντιδρά με το ανθρακικό οξύ και μετατρέπεται σε ελαφρώς διαλυτό ανθρακικό ασβέστιο:
Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3"|v" + 2H2O
Το κάτω βέλος σημαίνει ότι ως αποτέλεσμα της αντίδρασης η ουσία καθιζάνει.
Με περαιτέρω επαφή του ανθρακικού ασβεστίου με το διοξείδιο του άνθρακα παρουσία νερού, εμφανίζεται μια αναστρέψιμη αντίδραση για να σχηματιστεί ένα όξινο άλας - διττανθρακικό ασβέστιο, το οποίο είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό
CaCO3 + CO2 + H2O<=>Ca(HCO3)2
Αυτή η διαδικασία επηρεάζει τη σκληρότητα του νερού. Όταν η θερμοκρασία αυξάνεται, το διττανθρακικό μετατρέπεται ξανά σε ανθρακικό. Επομένως, σε περιοχές με σκληρό νερό, σχηματίζονται άλατα σε βραστήρες.
Η κιμωλία, ο ασβεστόλιθος, το μάρμαρο, ο τοφός και πολλά άλλα ορυκτά αποτελούνται σε μεγάλο βαθμό από ανθρακικό ασβέστιο. Βρίσκεται επίσης σε κοράλλια, κοχύλια μαλακίων, οστά ζώων κ.λπ.
Αλλά εάν το ανθρακικό ασβέστιο θερμανθεί σε πολύ υψηλή θερμοκρασία, θα μετατραπεί σε οξείδιο του ασβεστίου και διοξείδιο του άνθρακα.
Αυτή η σύντομη ιστορία για τον κύκλο του ασβεστίου στη φύση θα πρέπει να εξηγήσει γιατί χρειάζονται ορθολογικές φόρμουλες. Έτσι, οι ορθολογικοί τύποι γράφονται έτσι ώστε οι συναρτησιακές ομάδες να είναι ορατές. Στην περίπτωσή μας είναι:
Επιπλέον, μεμονωμένα στοιχεία - Ca, H, O (σε οξείδια) - είναι επίσης ανεξάρτητες ομάδες.Ιόντα
Νομίζω ότι ήρθε η ώρα να εξοικειωθούμε με τα ιόντα. Αυτή η λέξη είναι μάλλον γνωστή σε όλους. Και αφού μελετήσουμε τις λειτουργικές ομάδες, δεν μας κοστίζει τίποτα να καταλάβουμε ποια είναι αυτά τα ιόντα.
Γενικά, η φύση των χημικών δεσμών είναι συνήθως ότι ορισμένα στοιχεία δίνουν ηλεκτρόνια ενώ άλλα τα αποκτούν. Τα ηλεκτρόνια είναι σωματίδια με αρνητικό φορτίο. Ένα στοιχείο με πλήρες συμπλήρωμα ηλεκτρονίων έχει μηδενικό φορτίο. Αν έδωσε ένα ηλεκτρόνιο, τότε το φορτίο του γίνεται θετικό, και αν το δεχόταν, τότε γίνεται αρνητικό. Για παράδειγμα, το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο εγκαταλείπει πολύ εύκολα, μετατρέποντας σε θετικό ιόν. Υπάρχει μια ειδική καταχώριση για αυτό στους χημικούς τύπους:
H2O<=>H^+ + OH^-
Εδώ το βλέπουμε ως αποτέλεσμα ηλεκτρολυτική διάστασητο νερό διασπάται σε ένα θετικά φορτισμένο ιόν υδρογόνου και μια αρνητικά φορτισμένη ομάδα ΟΗ. Το ιόν ΟΗ^- ονομάζεται ιόν υδροξειδίου. Δεν πρέπει να συγχέεται με την ομάδα υδροξυλίου, η οποία δεν είναι ιόν, αλλά μέρος κάποιου είδους μορίου. Το σύμβολο + ή - στην επάνω δεξιά γωνία δείχνει το φορτίο του ιόντος.
Αλλά το ανθρακικό οξύ δεν υπάρχει ποτέ ως ανεξάρτητη ουσία. Στην πραγματικότητα, είναι ένα μείγμα ιόντων υδρογόνου και ανθρακικών ιόντων (ή διττανθρακικών ιόντων):
H2CO3 = H^+ + HCO3^-<=>2H^+ + CO3^2-
Το ανθρακικό ιόν έχει φορτίο 2-. Αυτό σημαίνει ότι έχουν προστεθεί δύο ηλεκτρόνια σε αυτό.
Τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα ονομάζονται ανιόντα. Τυπικά αυτά περιλαμβάνουν όξινα υπολείμματα.
Θετικά φορτισμένα ιόντα - κατιόντα. Τις περισσότερες φορές αυτά είναι υδρογόνο και μέταλλα.
Και εδώ μπορείτε πιθανώς να κατανοήσετε πλήρως την έννοια των ορθολογικών τύπων. Σε αυτά γράφεται πρώτα το κατιόν και ακολουθεί το ανιόν. Ακόμα κι αν ο τύπος δεν περιέχει χρεώσεις.
Πιθανώς ήδη μαντεύετε ότι τα ιόντα μπορούν να περιγραφούν όχι μόνο με ορθολογικούς τύπους. Εδώ είναι ο σκελετικός τύπος του διττανθρακικού ανιόντος:
Εδώ το φορτίο υποδεικνύεται ακριβώς δίπλα στο άτομο οξυγόνου, το οποίο έλαβε ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο και επομένως έχασε μία γραμμή. Με απλά λόγια, κάθε επιπλέον ηλεκτρόνιο μειώνει τον αριθμό των χημικών δεσμών που απεικονίζονται στον δομικό τύπο. Από την άλλη πλευρά, εάν κάποιος κόμβος του δομικού τύπου έχει σύμβολο +, τότε έχει ένα πρόσθετο μοχλό. Όπως πάντα, αυτό το γεγονός πρέπει να αποδειχθεί με ένα παράδειγμα. Αλλά μεταξύ των γνωστών σε εμάς ουσιών δεν υπάρχει ούτε ένα κατιόν που να αποτελείται από πολλά άτομα.
Και μια τέτοια ουσία είναι αμμωνία. Το υδατικό του διάλυμα ονομάζεται συχνά αμμωνίακαι περιλαμβάνεται σε οποιοδήποτε κιτ πρώτων βοηθειών. Η αμμωνία είναι μια ένωση υδρογόνου και αζώτου και έχει τον λογικό τύπο NH3. Εξετάστε τη χημική αντίδραση που συμβαίνει όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό:
NH3 + H2O<=>NH4^+ + OH^-
Το ίδιο πράγμα, αλλά χρησιμοποιώντας δομικούς τύπους:
Η|Ν<`/H>\Η + Η-Ο-Η<=>Η|Ν^+<_(A75,w+)H><_(A15,d+)H>`/H + O`^-# -H
Στη δεξιά πλευρά βλέπουμε δύο ιόντα. Σχηματίστηκαν ως αποτέλεσμα της μετακίνησης ενός ατόμου υδρογόνου από ένα μόριο νερού σε ένα μόριο αμμωνίας. Αλλά αυτό το άτομο κινήθηκε χωρίς το ηλεκτρόνιό του. Το ανιόν μας είναι ήδη γνωστό - είναι ένα ιόν υδροξειδίου. Και το κατιόν λέγεται αμμώνιο. Παρουσιάζει ιδιότητες παρόμοιες με τα μέταλλα. Για παράδειγμα, μπορεί να συνδυαστεί με ένα όξινο υπόλειμμα. Η ουσία που σχηματίζεται από το συνδυασμό του αμμωνίου με ένα ανθρακικό ανιόν ονομάζεται ανθρακικό αμμώνιο: (NH4)2CO3.
Εδώ είναι η εξίσωση αντίδρασης για την αλληλεπίδραση του αμμωνίου με ένα ανθρακικό ανιόν, γραμμένη με τη μορφή δομικών τύπων:
2Η|Ν^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H + O^-\C|O`|/O^-<=>Η|Ν^+<`/H><_(A75,w+)H>_(A15,d+)H`|0O^-\C|O`|/O^-|0H_(A-15,d-)N^+<_(A105,w+)H><\H>`|Η
Αλλά σε αυτή τη μορφή η εξίσωση αντίδρασης δίνεται για λόγους επίδειξης. Συνήθως οι εξισώσεις χρησιμοποιούν ορθολογικούς τύπους:
2NH4^+ + CO3^2-<=>(NH4)2CO3
Σύστημα λόφων
Έτσι, μπορούμε να υποθέσουμε ότι έχουμε ήδη μελετήσει δομικούς και ορθολογικούς τύπους. Υπάρχει όμως και ένα άλλο θέμα που αξίζει να εξεταστεί με περισσότερες λεπτομέρειες. Πώς διαφέρουν οι ακαθάριστοι τύποι από τους ορθολογικούς;
Γνωρίζουμε γιατί ο ορθολογικός τύπος του ανθρακικού οξέος γράφεται H2CO3, και όχι με κάποιον άλλο τρόπο. (Τα δύο κατιόντα υδρογόνου έρχονται πρώτα, ακολουθούμενα από το ανθρακικό ανιόν.) Αλλά γιατί ο ακαθάριστος τύπος γράφεται CH2O3;
Κατ' αρχήν, ο ορθολογικός τύπος του ανθρακικού οξέος μπορεί κάλλιστα να θεωρηθεί αληθινός τύπος, επειδή δεν έχει επαναλαμβανόμενα στοιχεία. Σε αντίθεση με το NH4OH ή το Ca(OH)2.
Αλλά πολύ συχνά εφαρμόζεται ένας πρόσθετος κανόνας σε ακαθάριστους τύπους, ο οποίος καθορίζει τη σειρά των στοιχείων. Ο κανόνας είναι αρκετά απλός: τοποθετείται πρώτα ο άνθρακας, μετά το υδρογόνο και μετά τα υπόλοιπα στοιχεία με αλφαβητική σειρά.
Έτσι βγαίνει CH2O3 - άνθρακας, υδρογόνο, οξυγόνο. Αυτό ονομάζεται σύστημα Hill. Χρησιμοποιείται σχεδόν σε όλα τα χημικά βιβλία αναφοράς. Και σε αυτό το άρθρο επίσης.
Λίγα λόγια για το σύστημα easyChem
Αντί για συμπέρασμα, θα ήθελα να μιλήσω για το σύστημα easyChem. Έχει σχεδιαστεί έτσι ώστε όλοι οι τύποι που συζητήσαμε εδώ να μπορούν εύκολα να εισαχθούν στο κείμενο. Στην πραγματικότητα, όλοι οι τύποι σε αυτό το άρθρο σχεδιάζονται χρησιμοποιώντας το easyChem.
Γιατί χρειαζόμαστε ακόμη και κάποιο είδος συστήματος για την παραγωγή τύπων; Το θέμα είναι ότι ο τυπικός τρόπος εμφάνισης πληροφοριών σε προγράμματα περιήγησης στο Διαδίκτυο είναι η γλώσσα σήμανσης υπερκειμένου (HTML). Επικεντρώνεται στην επεξεργασία πληροφοριών κειμένου.
Οι ορθολογικοί και οι χονδροειδείς τύποι μπορούν να απεικονιστούν χρησιμοποιώντας κείμενο. Ακόμη και ορισμένοι απλοποιημένοι δομικοί τύποι μπορούν επίσης να γραφτούν σε κείμενο, για παράδειγμα αλκοόλη CH3-CH2-OH. Αν και για αυτό θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε την ακόλουθη καταχώρηση σε HTML: CH 3-Χ.Θ 2-Ωχ.
Αυτό φυσικά δημιουργεί κάποιες δυσκολίες, αλλά μπορείς να ζήσεις μαζί τους. Πώς όμως απεικονίζεται ο δομικός τύπος; Κατ 'αρχήν, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε μια γραμματοσειρά monospace:
H H | | H-C-C-O-H | | H H Φυσικά δεν φαίνεται πολύ ωραίο, αλλά είναι επίσης εφικτό.
Το πραγματικό πρόβλημα εμφανίζεται όταν προσπαθείτε να σχεδιάσετε δακτυλίους βενζολίου και όταν χρησιμοποιείτε σκελετικές φόρμουλες. Δεν υπάρχει άλλος τρόπος εκτός από τη σύνδεση μιας εικόνας ράστερ. Τα ράστερ αποθηκεύονται σε ξεχωριστά αρχεία. Τα προγράμματα περιήγησης μπορούν να περιλαμβάνουν εικόνες σε μορφή gif, png ή jpeg.
Για τη δημιουργία τέτοιων αρχείων, απαιτείται ένα πρόγραμμα επεξεργασίας γραφικών. Για παράδειγμα, το Photoshop. Αλλά είμαι εξοικειωμένος με το Photoshop για περισσότερα από 10 χρόνια και μπορώ να πω με βεβαιότητα ότι δεν είναι πολύ κατάλληλο για την απεικόνιση χημικών τύπων.
Οι μοριακόι συντάκτες αντιμετωπίζουν αυτό το έργο πολύ καλύτερα. Αλλά με έναν μεγάλο αριθμό τύπων, καθένας από τους οποίους αποθηκεύεται σε ξεχωριστό αρχείο, είναι πολύ εύκολο να μπερδευτείτε σε αυτούς.
Για παράδειγμα, ο αριθμός των τύπων σε αυτό το άρθρο είναι . Εμφανίζονται με τη μορφή γραφικών εικόνων (τα υπόλοιπα χρησιμοποιώντας εργαλεία HTML).
Το σύστημα easyChem σάς επιτρέπει να αποθηκεύετε όλους τους τύπους απευθείας σε ένα έγγραφο HTML σε μορφή κειμένου. Κατά τη γνώμη μου, αυτό είναι πολύ βολικό.
Επιπλέον, οι ακαθάριστοι τύποι σε αυτό το άρθρο υπολογίζονται αυτόματα. Επειδή το easyChem λειτουργεί σε δύο στάδια: πρώτα η περιγραφή του κειμένου μετατρέπεται σε δομή πληροφοριών (γραφική παράσταση) και στη συνέχεια μπορούν να εκτελεστούν διάφορες ενέργειες σε αυτήν τη δομή. Μεταξύ αυτών, μπορούν να σημειωθούν οι ακόλουθες λειτουργίες: υπολογισμός μοριακού βάρους, μετατροπή σε ακαθάριστο τύπο, έλεγχος για τη δυνατότητα εξόδου ως κειμένου, γραφικών και απόδοσης κειμένου.
Έτσι, για να προετοιμάσω αυτό το άρθρο, χρησιμοποίησα μόνο ένα πρόγραμμα επεξεργασίας κειμένου. Επιπλέον, δεν χρειάστηκε να σκεφτώ ποιος από τους τύπους θα ήταν γραφικός και ποιος θα ήταν κείμενο.
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα που αποκαλύπτουν το μυστικό της προετοιμασίας του κειμένου ενός άρθρου: Οι περιγραφές από την αριστερή στήλη μετατρέπονται αυτόματα σε τύπους στη δεύτερη στήλη.
Στην πρώτη γραμμή, η περιγραφή του ορθολογικού τύπου είναι πολύ παρόμοια με το εμφανιζόμενο αποτέλεσμα. Η μόνη διαφορά είναι ότι οι αριθμητικοί συντελεστές εμφανίζονται διαγραμμικά.
Στη δεύτερη γραμμή, ο διευρυμένος τύπος δίνεται με τη μορφή τριών ξεχωριστών αλυσίδων που χωρίζονται από ένα σύμβολο. Νομίζω ότι είναι εύκολο να δει κανείς ότι η περιγραφή του κειμένου θυμίζει από πολλές απόψεις τις ενέργειες που θα απαιτούνταν για να απεικονιστεί η φόρμουλα με ένα μολύβι σε χαρτί.
Η τρίτη γραμμή δείχνει τη χρήση λοξών γραμμών χρησιμοποιώντας τα σύμβολα \ και /. Το σύμβολο ` (backtick) σημαίνει ότι η γραμμή σχεδιάζεται από τα δεξιά προς τα αριστερά (ή από κάτω προς τα πάνω).
Υπάρχουν πολύ περισσότερες λεπτομέρειες εδώ τεκμηρίωσησχετικά με τη χρήση του συστήματος easyChem.
Επιτρέψτε μου να ολοκληρώσω αυτό το άρθρο και να σας ευχηθώ καλή επιτυχία στη μελέτη της χημείας.
