1-7 Απριλίου Το τελικό στάδιο της Πανρωσικής Ολυμπιάδας Χημείας για μαθητές διεξήχθη στο Μπέλγκοροντ με βάση το Ινστιτούτο Μηχανικών Τεχνολογιών και Φυσικών Επιστημών του Κρατικού Πανεπιστημίου του Μπέλγκοροντ. Στην Ολυμπιάδα συμμετείχαν μαθητές των τάξεων 9, 10 και 11 από 57 συνιστώσες οντότητες της Ρωσικής Ομοσπονδίας: περιοχή Αστραχάν, Επικράτεια Khabarovsk, Αυτόνομη Περιφέρεια Yamalo-Nenets, Μόσχα, Αγία Πετρούπολη, Sverdlovsk, Novosibirsk περιοχές και άλλες περιοχές της χώρας - συνολικά 242 μαθητές.
Την 1η Απριλίου πραγματοποιήθηκε η πανηγυρική τελετή έναρξης της Ολυμπιάδας. Ο επικεφαλής του Υπουργείου Παιδείας, Αναπληρωτής Κυβερνήτης της Περιφέρειας του Μπέλγκοροντ, Σεργκέι Αντρέεβιτς Μποζένοφ, απηύθυνε έναν αποχωρισμό για τους συμμετέχοντες στην Ολυμπιάδα , Ο Αντιπρύτανης του NRU BelSU για την εξ αποστάσεως εκπαίδευση και την πρόσθετη εκπαίδευση Vladimir Anatolyevich Shapovalov και ο κοσμήτορας της Χημικής Σχολής του Κρατικού Πανεπιστημίου της Μόσχας με το όνομα M.V. Lomonosov, Ακαδημαϊκός της Ρωσικής Ακαδημίας Επιστημών Valery Vasilyevich Lunin.
Επικεφαλής της κριτικής επιτροπής της Ολυμπιάδας ήταν η Αναπληρώτρια Διευθύντρια Διεθνών Υποθέσεων και Διαχείρισης Ποιότητας του Ινστιτούτου Μηχανικών Τεχνολογιών και Φυσικών Επιστημών του Εθνικού Πανεπιστημίου Ερευνών του BelSU, Διδάκτωρ Χημικών Επιστημών, Καθηγήτρια Olga Evgenievna Lebedeva. Στις 7 Απριλίου, η κριτική επιτροπή της Ολυμπιάδας ανακοίνωσε 18 πιο δυνατά παιδιά από τη Μόσχα, το Σαράνσκ, το Καζάν, το Νοβοσιμπίρσκ, το Λίπετσκ και την Αγία Πετρούπολη, που έλαβαν τον τίτλο των νικητών. Άλλοι 90 μαθητές από διαφορετικές πόλεις της Ρωσίας έγιναν νικητές της Ολυμπιάδας. Μέλος της Επιτροπής του Ομοσπονδιακού Συμβουλίου Επιστήμης, Παιδείας και Πολιτισμού Gennady Alexandrovich Savinov, Πρώτος Αναπληρωτής Προϊστάμενος του Τμήματος Εκπαίδευσης της Περιφέρειας Belgorod - Επικεφαλής του Τμήματος Γενικής, Προσχολικής και Πρόσθετης Εκπαίδευσης Olga Ilyinichna Medvedeva και Αντιπρύτανης του NRU BelSU για την εκπαίδευση αλληλογραφίας και την πρόσθετη εκπαίδευση Vladimir Anatolyevich Shapovalov.
Να σημειωθούν απόλυτοι νικητές από 10 και 11 τάξεις. Ο Alexander Zhigalin από τη 10η τάξη κέρδισε 99 πόντους στους 100 στον πρώτο θεωρητικό γύρο και τελικά σημείωσε 26,5 βαθμούς περισσότερους από τον πλησιέστερο διώκτη. Η Khodaeva Ulyana από την 11η τάξη σημείωσε 240 πόντους από τους 250 σε 3 γύρους, η διαφορά ήταν 11 βαθμοί, άλλοι συμμετέχοντες.
Μεταξύ των νικητών, η κριτική επιτροπή της Ολυμπιάδας επέλεξε παιδιά για να συμμετάσχουν στην 50η Διεθνή Ολυμπιάδα Mendeleev, η οποία θα διεξαχθεί 2-9 Μαΐου στη Μόσχα (Ρωσία). Από τους νικητές και τους νικητές σχηματίστηκαν επίσης ομάδες για καλοκαιρινές και χειμερινές κατασκηνώσεις για τη Διεθνή (Παγκόσμια) Ολυμπιάδα.
Εργασίες και λύσεις
Ι ΘΕΩΡΗΤΙΚΗ ΠΕΡΙΗΓΗΣΗ
| Καθήκοντα | Λύσεις |
II ΘΕΩΡΗΤΙΚΗ ΠΕΡΙΗΓΗΣΗ
| Καθήκοντα | Λύσεις |
ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΗ ΠΕΡΙΗΓΗΣΗ
| Εργασίες και λύσεις |
Φωτορεπορτάζ
Οι κύριοι στόχοι και στόχοι της κλαδικής Ολυμπιάδας για μαθητές είναι ο εντοπισμός χαρισματικών μαθητών που επικεντρώνονται σε μηχανολογικές και τεχνικές ειδικότητες, ικανούς για τεχνική δημιουργικότητα και καινοτόμο σκέψη και προγραμματισμό των επαγγελματικών τους δραστηριοτήτων στη βιομηχανία αερίου.
Η Ολυμπιάδα διεξάγεται από εκπαιδευτικούς οργανισμούς τριτοβάθμιας εκπαίδευσης από τα κορυφαία πανεπιστήμια της Ρωσικής Ομοσπονδίας μαζί με την PJSC Gazprom. Η Ολυμπιάδα Χημείας διεξάγεται από το Ρωσικό Κρατικό Πανεπιστήμιο Πετρελαίου και Φυσικού Αερίου (Εθνικό Πανεπιστήμιο Ερευνών) με το όνομα Ι.Μ. Gubkin και το Εθνικό Τεχνολογικό Πανεπιστήμιο Ερευνών του Καζάν. Τα στάδια πρόσωπο με πρόσωπο της Ολυμπιάδας πραγματοποιούνται σε πολλούς περιφερειακούς χώρους.
Αυτή η Ολυμπιάδα δεν είναι Ολυμπιάδα καθεστώτος κατά την εισαγωγή σε πανεπιστήμια. Παρόλα αυτά, παρέχει μια μοναδική ευκαιρία να δοκιμάσετε τις δυνάμεις σας πριν περάσετε τις εξετάσεις, να αποκτήσετε τις απαραίτητες πληροφορίες σχετικά με τις συνθήκες σπουδών στο πανεπιστήμιο, οι νικητές του απονέμονται πολύτιμα βραβεία. Οι νικητές και οι νικητές της Ολυμπιάδας θα λάβουν πρόσθετους πόντους στα αποτελέσματα της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης, στο πλαίσιο της συνεκτίμησης των ατομικών επιτευγμάτων του υποψηφίου (μέχρι 10 βαθμούς).
Η Ολυμπιάδα διεξάγεται σε δύο στάδια:
- εγγραφή και το πρώτο (απομακρυσμένο) στάδιο - από 11/05/2019 έως 01/12/2020.
- το δεύτερο (τελικό) στάδιο διεξάγεται αυτοπροσώπως από 1 Φεβρουαρίου έως 31 Μαρτίου 2020. Επιτρέπεται η συμμετοχή σε αυτήν νικητές και βραβευθέντες του πρώτου (προκριματικού) σταδίου της Ολυμπιάδας.
Για να εξοικειωθούν με παραδείγματα εργασιών και να προετοιμαστούν για τον προκριματικό γύρο της Ολυμπιάδας, οι συμμετέχοντες καλούνται να περάσουν από έναν προπαρασκευαστικό γύρο. Η συμμετοχή σε αυτό δεν είναι υποχρεωτική και τα αποτελέσματα δεν λαμβάνονται υπόψη στο μέλλον.
Σχολικό στάδιο της Πανρωσικής Ολυμπιάδας Χημείας 2016.
9 ΤΑΞΗ
ΜΕΡΟΣ 1 (δοκιμή)
Κάθε ερώτηση έχει πολλές απαντήσεις, εκ των οποίων μόνο μία είναι σωστή. Διάλεξε την σωστή απάντηση. Σημειώστε τον αριθμό της εργασίας και βάλτε τον αριθμό της επιλεγμένης απάντησης.
1. Έχει το υψηλότερο μοριακό βάρος
1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2. (1 βαθμός)
2. Η ουσία τριών στοιχείων είναι...
1) θειικό οξύ. 2) άσβεστος (οξείδιο του ασβεστίου).
3) χλωριούχος σίδηρος (III); 4) θειικός χαλκός. (1 βαθμός)
Ζ.Το άθροισμα των συντελεστών στην εξίσωση της μοριακής αντίδρασης
(CuOH) 2 C0 3 + HC1 = CuC1 2 + C0 2 + ... (2 βαθμοί)
1)10: 2)11; 3)12; 4)9.
4. Η ποσότητα της ουσίας (mol) που περιέχεται σε 6,255 g χλωριούχου φωσφόρου (V) (2 βαθμοί)
1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.
5. Μάζα (σε γραμμάρια) δείγματος νιτρικού αργιλίου, που περιέχει 3,612∙10 23 άτομα αζώτου
1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 βαθμοί)
6. Ο αριθμός των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα του ισοτόπου 40 Κ
1) p = 20, n=19; 2) p = 40, n = 19; 3) p = 19, n = 21: 4) p = 21, n = 19. (2 βαθμοί)
7. Μια αντίδραση που καταλήγει σε ίζημα
1) KOH + HC1, 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4, 3) Cu (OH) 2 + HNO 3; 4) Na 2 S + Pb (N0 3) 2 . (2 βαθμοί)
8. Όταν ένα μείγμα ψευδαργύρου (5,2 g) και ανθρακικού ψευδαργύρου (5,0 g) αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ, απελευθερώνονται αέρια με όγκο (n.o.s.) (2 βαθμοί)
1) 0,896 l; 2) 1.792 l; 3) 2.688 l: 4) 22.4 l.
9. 150 g χλωριούχου ασβεστίου διαλύθηκαν σε 250 ml νερού. Το κλάσμα μάζας του αλατιού στο διάλυμα (σε ποσοστό) είναι:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 βαθμοί)
10. Η μοριακή μάζα ενός αερίου με μάζα 0,84 g, που καταλαμβάνει όγκο 672 ml (Ν.Ο.), είναι ίση με
1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 βαθμοί)
Σύνολο 18 βαθμοί
ΜΕΡΟΣ 2 (αλυσίδες μετασχηματισμού)
Διάβασε το κείμενο.
Ένας στρατιώτης περπατούσε στο χωράφι, αποφάσισε να σταματήσει, να γράψει ένα γράμμα στους συγγενείς του, αλλά δεν υπήρχε τίποτα. Μετά βρήκε μια μαύρη πέτρα, τη δοκίμασε - ζωγραφίζει. Έγραψα ένα γράμμα με αυτό το βότσαλο, αλλά αποφάσισα να κοιμηθώ. Πέταξε ένα βότσαλο στη φωτιά - φούντωσε, μόνο καπνός έσβησε. Η βροχή σταμάτησε τον καπνό, τον κάρφωσε στο έδαφος. το νερό κυλούσε βαρύ, ασβεστολιθικό. Το νερό άρχισε να στεγνώνει, σε κάποια σημεία παρέμενε, και εκεί που στέγνωσε, υπήρχαν ήδη λευκά βότσαλα. Ο στρατιώτης ξύπνησε, έκπληκτος πώς η βροχή έκανε άσπρο από ένα μαύρο βότσαλο. Πήρε ένα άσπρο βότσαλο, το πέρασε πάνω από έναν λευκό ογκόλιθο, κοιτάζοντας - και ζωγραφίζει. Ο στρατιώτης ξαφνιάστηκε και συνέχισε.
Κάντε μια αλυσίδα μετασχηματισμών και λύστε την. (8 βαθμοί )
(10 βαθμοί)
ΜΕΡΟΣ 3 (εργασίες)
Οι σχεδιαστές των πρώτων διαστημοπλοίων και υποβρυχίων αντιμετώπισαν ένα πρόβλημα: πώς να διατηρήσουν μια σταθερή σύνθεση αέρα σε ένα πλοίο ή διαστημικό σταθμό, δηλ. πώς να απαλλαγείτε από το υπερβολικό διοξείδιο του άνθρακα και να ανανεώσετε την παροχή οξυγόνου; Βρέθηκε μια κομψή λύση - είναι απαραίτητο να μετατραπεί το CO 2 σε O 2! Για αυτό, προτάθηκε η χρήση υπεροξειδίου του καλίου (KO 2), το οποίο σχηματίζεται κατά την καύση του καλίου σε οξυγόνο. Όταν το υπεροξείδιο του καλίου αλληλεπιδρά με το διοξείδιο του άνθρακα, απελευθερώνεται ελεύθερο οξυγόνο (τα άτομα οξυγόνου είναι ταυτόχρονα οξειδωτικός και αναγωγικός παράγοντας). Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που συζητήθηκαν στο κείμενο. Γνωρίζοντας ότι ένα άτομο θα εκπέμπει κατά μέσο όρο 0,51 m 3 διοξειδίου του άνθρακα την ημέρα, υπολογίστε πόση ποσότητα υπεροξειδίου του καλίου θα πρέπει να υπάρχει στον διαστημικό σταθμό, προκειμένου να διασφαλιστεί η ζωτική δραστηριότητα ενός πληρώματος τριών ατόμων για ένα μήνα (30 ημέρες) . (24 βαθμοί)
Ο νεαρός χημικός έλαβε από τον δάσκαλο τέσσερα μπουκάλια χωρίς ετικέτες που περιείχαν διαλύματα υδροξειδίου του καλίου, χλωριούχου ψευδαργύρου, χλωριούχου βαρίου και θειούχου καλίου. Η συγκέντρωση των ουσιών σε καθένα από τα εκδοθέντα διαλύματα ήταν 0,1 mol/l. Πώς, χωρίς να χρησιμοποιήσετε πρόσθετα αντιδραστήρια και να έχετε στη διάθεσή σας μόνο χαρτί φαινολοφθαλεΐνης (χαρτί εμποτισμένο με αλκοολικό διάλυμα φαινολοφθαλεΐνης), να προσδιορίσετε το περιεχόμενο των φιαλών; Προτείνετε μια σειρά ενεργειών για έναν νεαρό χημικό. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που συμβαίνουν. ( 40 βαθμοί)
Σχολικό στάδιο της Πανρωσικής Ολυμπιάδας Χημείας ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ
9 ΤΑΞΗ
ΜΕΡΟΣ 1 Δοκιμή.
| ΑΡΙΘΜΟΣ δουλειας | Πιθανή απάντηση | Αριθμός πόντων |
| Σύνολο 18 βαθμοί |
||
ΜΕΡΟΣ 2 Αλυσίδες μετασχηματισμών.
Εργασία 11
| Αριθμός πόντων |
||
| Έφτιαξε μια αλυσίδα | C-CO 2 -H 2 CO 3 -CaCO 3 | |
| 1 εξίσωση | ||
| 2 εξίσωση | CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3 | |
| 3 εξίσωση | H 2 CO 3 + CaO \u003d CaCO 3 + H 2 O | |
| Σύνολο 8 βαθμοί |
||
Εργασία 12
| η εξίσωση αντίδρασης γράφεται 1 | CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 | 2 βαθμοί |
| η εξίσωση της αντίδρασης γράφεται 2 | Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (θέρμανση) | 2 βαθμοί |
| η εξίσωση της αντίδρασης γράφεται 3 | CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O | 2 βαθμοί |
| η εξίσωση αντίδρασης γράφεται 4 | Cu + HgSO 4 \u003d CuSO 4 + Hg | 2 βαθμοί |
| η εξίσωση της αντίδρασης γράφεται 5 | CuSO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ + Cu(NO 3) 2 | 2 βαθμοί |
| Σύνολο 10 πόντοι |
||
ΜΕΡΟΣ 3 Καθήκοντα.
Εργασία 13.
| Γράφεται η εξίσωση για την αντίδραση της καύσης του καλίου σε οξυγόνο | 5 βαθμοί |
|
| Γράφεται η εξίσωση για την αντίδραση της αλληλεπίδρασης του υπεροξειδίου του καλίου με το διοξείδιο του άνθρακα | 4KO 2 + 2CO 2 \u003d 2K 2 CO 3 + 3O 2 | 5 βαθμοί |
| Υπολογίστηκε η ποσότητα υπεροξειδίου του καλίου που θα έπρεπε να βρίσκεται στο πλοίο. | Ένα άτομο εκπέμπει διοξείδιο του άνθρακα την ημέρα 0,51 m 3 \u003d 510 l, που είναι 510 l: 22,4 l / mol \u003d 22,77 mol, για να το χρησιμοποιήσει απαιτείται 2 φορές περισσότερο υπεροξείδιο του καλίου, δηλ. 45,54 mol ή 3,23 κιλά. | 14 βαθμοί |
| Σύνολο 24 βαθμοί |
||
Εργασία 14
| Η φαινολοφθαλεΐνη παίρνει ένα βυσσινί χρώμα σε αλκαλικό περιβάλλον. Το χρώμα εμφανίζεται σε διαλύματα υδροξειδίου του καλίου και θειούχου καλίου: Προσδιορίστε ποια φιάλη περιέχει υδροξείδιο του καλίου και θειούχο κάλιο. | |
| Εάν σχηματιστεί ένα ζελατινώδες ίζημα, διαλυτό σε περίσσεια του αντιδραστηρίου, τότε το χυμένο διάλυμα περιέχει υδροξείδιο του καλίου και το αναλυόμενο διάλυμα περιέχει χλωριούχο ψευδάργυρο. | |
| Η φιάλη, στα δείγματα της οποίας δεν σημειώνονται ορατές αλλαγές όταν προστίθενται διαλύματα K 2 S και KOH, περιέχει χλωριούχο βάριο. | |
| Σύνολο 40 βαθμοί |
|
1
ΠΑΝΡΩΣΙΚΗ ΟΛΥΜΠΙΑΔΑ ΓΙΑ ΜΑΘΗΤΕΣ
ΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ. ακαδημαϊκό έτος 2016-2017 ΣΟΛ.
ΣΧΟΛΙΚΗ ΣΚΗΝΗ. 8Η ΤΑΞΗ
Εργασίες, απαντήσεις και κριτήρια αξιολόγησης
Από τις 6 εργασίες, οι 5 λύσεις περιλαμβάνονται στην τελική αξιολόγηση, για τις οποίες ο συμμετέχων
σημείωσε την υψηλότερη βαθμολογία, δηλαδή, μία από τις εργασίες με τη χαμηλότερη βαθμολογία δεν σημείωσε
λαμβάνονται υπόψη.
Πρόβλημα 1. Καθαρές ουσίες και μείγματα
1) Συμπληρώστε τις προτάσεις: (α) Η σύνθεση μιας μεμονωμένης ουσίας σε αντίθεση με τη σύνθεση
μείγματα __________ και μπορούν να εκφραστούν χημικά __ __________.
(β) __________, σε αντίθεση με __________, βράζει σε σταθερή __________.
2) Ποιο από τα δύο υγρά - ακετόνη και γάλα - είναι
μεμονωμένη ουσία, και τι - ένα μείγμα;
3) Πρέπει να αποδείξετε ότι η ουσία που επιλέξατε (μία από τις δύο στην παράγραφο 2) -
μίγμα. Περιγράψτε συνοπτικά τις δραστηριότητές σας.
1) (α) Η σύνθεση μιας μεμονωμένης ουσίας, σε αντίθεση με τη σύνθεση ενός μείγματος, είναι σταθερή
και μπορεί να εκφραστεί με έναν χημικό τύπο. (β) μια μεμονωμένη ουσία σε
Σε αντίθεση με ένα μείγμα ουσιών, βράζει σε σταθερή θερμοκρασία.
2) Η ακετόνη είναι μια μεμονωμένη ουσία, το γάλα είναι ένα μείγμα.
3) Τοποθετήστε τις σταγόνες και των δύο υγρών στο μικροσκόπιο. Γάλα στο μικροσκόπιο
θα είναι άνιση. Αυτό είναι ένα μείγμα. Η ακετόνη στο μικροσκόπιο θα είναι ομοιογενής.
Μια άλλη πιθανή λύση: η ακετόνη βράζει σε σταθερή θερμοκρασία. Από
γάλα, όταν βράσει, το νερό εξατμίζεται, στην επιφάνεια του γάλακτος
φιλμ - αφρός. Άλλα εύλογα αποδεικτικά στοιχεία γίνονται επίσης αποδεκτά.
Σύστημα βαθμολόγησης:
1) 2 βαθμοί για κάθε φράση 4 βαθμοί
2) Για τη σωστή απάντηση 2 βαθμοί
3) Για κίνητρο 4 βαθμοί
Σύνολο - 10 βαθμοί
Πρόβλημα 2. Κοινή ουσία
«Αυτή η πολύπλοκη ουσία είναι ευρέως διαδεδομένη στη φύση. Εμφανίζεται στις
σε όλη την υδρόγειο. Δεν έχει μυρωδιά. Σε ατμοσφαιρική πίεση, ύλη
μπορεί να υπάρχει μόνο σε αέριες και στερεές καταστάσεις. Πολλοί επιστήμονες
Πιστεύεται ότι αυτή η ουσία έχει επίδραση στην αύξηση της θερμοκρασίας
ο πλανήτης μας. Χρησιμοποιείται σε διάφορες βιομηχανίες, συμπεριλαμβανομένων
Βιομηχανία τροφίμων. Χρησιμοποιείται στην πυρόσβεση. Ωστόσο
σε ένα χημικό εργαστήριο, για παράδειγμα, δεν μπορούν να σβήσουν μέταλλα που καίγονται
μαγνήσιο. Τα ποτά που παρασκευάζονται με αυτή την ουσία αγαπούν πολύ τα παιδιά. Αλλά
σχολική σκηνή. 8η τάξη
2
Η συνεχής κατανάλωση τέτοιων ποτών μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό των τοίχων
στομάχι."
1) Προσδιορίστε την ουσία με βάση την περιγραφή της.
2) Ποια ονόματα αυτής της ουσίας γνωρίζετε;
3) Δώστε παραδείγματα εφαρμογών που είναι γνωστές σε εσάς και ονομάστε πηγές
ο σχηματισμός αυτής της ουσίας.
1. Η ουσία ονομάζεται - διοξείδιο του άνθρακα (μονοξείδιο του άνθρακα (IV)) (4 βαθμοί).
Μια πιθανή απάντηση - το νερό - θεωρείται λανθασμένη. Το νερό δεν ερεθίζει το στομάχι.
2. Ξηρός πάγος, διοξείδιο του άνθρακα, ανθρακικός ανυδρίτης (1 βαθμός για κάθε απάντηση).
3. Το διοξείδιο του άνθρακα χρησιμοποιείται στην παραγωγή ανθρακούχων ποτών,
παραγωγή ζάχαρης, κατά την κατάσβεση πυρκαγιών ως ψυκτικό κ.λπ. Σχηματίζεται
κατά την αναπνοή ζωικών οργανισμών, ζύμωση, αποσύνθεση οργανικών υπολειμμάτων,
στην παραγωγή ασβέστη, καύση οργανικών ουσιών (τύρφη,
ξύλο, φυσικό αέριο, κηροζίνη, βενζίνη κ.λπ.). (ένας βαθμός ανά
για παράδειγμα, αλλά όχι περισσότερο από 3 βαθμούς).
Σύνολο - 10 βαθμοί.
Πρόβλημα 3. Ατομικά κλάσματα
Η σύνθεση των χημικών ενώσεων συχνά χαρακτηρίζεται με χρήση ατομικών
μερίδια. Άρα, το μόριο διοξειδίου του άνθρακα CO2 αποτελείται από ένα άτομο C και δύο
Ω άτομα, υπάρχουν τρία άτομα στο μόριο. Τότε το ατομικό κλάσμα του C είναι ίσο με το 1/3, το ατομικό
μετοχή Ο - 2/3.
Δώστε ένα παράδειγμα ουσιών στις οποίες τα ατομικά κλάσματα
τα συστατικά τους στοιχεία είναι ίσα:
α) 1/2 και 1/2.
β) 2/5 και 3/5;
γ) 1/3, 1/3 και 1/3.
δ) 1/6, 1/6 και 2/3.
ε) 1.
α) Δύο στοιχεία, ο αριθμός των ατόμων σε ένα μόριο (μονάδα τύπου) είναι ο ίδιος:
HCl, HgO, CO.
β) Δύο στοιχεία, άτομα ενός από αυτά σε ένα μόριο (μονάδα τύπου) - 2,
το άλλο - 3: Al2O3, Fe2O3.
γ) Τρία στοιχεία, όλα τα άτομα ίσα: ΚΟΗ, NaOH.
δ) Τρία στοιχεία: τα άτομα δύο από αυτά στο μόριο (μονάδα τύπου) είναι ίσα,
και το τρίτο στοιχείο είναι 4 φορές περισσότερο: KMnO4, CuSO4.
ε) Οποιαδήποτε απλή ουσία.
2 βαθμοί για κάθε στοιχείο.
Σύνολο - 10 βαθμοί.
Πανρωσική Ολυμπιάδα για μαθητές στη Χημεία 2016-2017 ΣΟΛ.
σχολική σκηνή. 8η τάξη
3
Εργασία 4. Εισπνοή-εκπνοή
Κατά τη διαδικασία της αναπνοής, ένα άτομο καταναλώνει οξυγόνο και εκπνέει διοξείδιο του άνθρακα.
Δίνεται η περιεκτικότητα αυτών των αερίων στον εισπνεόμενο και εκπνεόμενο αέρα
στο τραπέζι.
Αέρας O2 (% v/v) CO2 (% v/v)
Εισπνοή 21% 0,03%
Εκπνοή 16,5% 4,5%
Ο όγκος εισπνοής-εκπνοής είναι 0,5 l, η συχνότητα της φυσιολογικής αναπνοής είναι 15 αναπνοές ανά λεπτό.
1) Πόσα λίτρα οξυγόνου καταναλώνει ένας άνθρωπος την ώρα και πόσα απελευθερώνει
διοξείδιο του άνθρακα?
2) Σε τάξη με όγκο 100 m
3 είναι 20 άτομα. Τα παράθυρα και οι πόρτες είναι κλειστά. Πως
θα είναι η ογκομετρική περιεκτικότητα σε CO2 στον αέρα μετά από ένα μάθημα διάρκειας
45 λεπτά? (Απολύτως ασφαλές περιεχόμενο - έως 0,1%).
1) Σε μια ώρα, ένα άτομο παίρνει 900 αναπνοές και 450 λίτρα αέρα περνούν από τους πνεύμονες.
1 βαθμός
Δεν καταναλώνεται όλο το εισπνεόμενο οξυγόνο, αλλά μόνο
21% - 16,5% \u003d 4,5% του όγκου αέρα, δηλαδή περίπου 20 λίτρα. 2 βαθμοί
Η ίδια ποσότητα διοξειδίου του άνθρακα απελευθερώνεται
πόσο οξυγόνο καταναλώνεται, 20 λτ. 2 βαθμοί
2) Σε 45 λεπτά (3/4 ώρες), 1 άτομο εκπέμπει 15 λίτρα CO2. 1 βαθμός
20 άτομα εκπέμπουν 300 λίτρα CO2. 1 βαθμός
Αρχικά, ο αέρας περιείχε το 0,03% των 100 m
3
, 30 l CO2, 1 πόντος
μετά το μάθημα έγινε 330 λίτρα. Περιεκτικότητα CO2:
330 l / (100.000 l) 100% = 0,33% 2 βαθμοί
Αυτό το περιεχόμενο υπερβαίνει το όριο ασφαλείας, επομένως η τάξη πρέπει να είναι
αερίζω.
Σημείωση. Ο υπολογισμός στη δεύτερη ερώτηση χρησιμοποιεί την απάντηση στην πρώτη ερώτηση.
Εάν ληφθεί ένας λανθασμένος αριθμός στην πρώτη ερώτηση, αλλά στη συνέχεια μαζί του
εκτελούνται σωστές ενέργειες στη δεύτερη παράγραφο, για αυτή την παράγραφο τίθεται
μέγιστη βαθμολογία, παρά τη λάθος απάντηση.
Σύνολο - 10 βαθμοί.
Πρόβλημα 5. Ενώσεις ουρανίου
Πού υπάρχει περισσότερο ουράνιο - σε 1,2 g χλωριούχου ουρανίου (IV) ή 1,0 g οξειδίου του ουρανίου (VI);
1) Να γράψετε τους τύπους αυτών των ενώσεων.
2) Να αιτιολογήσετε την απάντησή σας και να την υποστηρίξετε με έναν υπολογισμό.
3) Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης για τη λήψη αυτών των ουσιών από το ουράνιο.
Πανρωσική Ολυμπιάδα για μαθητές στη Χημεία 2016-2017 ΣΟΛ.
σχολική σκηνή. 8η τάξη
4
1) UCl4, UO3.
2) UCl4 (U) \u003d 62,6%, που σημαίνει ότι 1,2 g αυτής της ουσίας περιέχει 0,75 g ουρανίου
UO3 (U) = 83,2%, που σημαίνει ότι 1,0 g αυτής της ουσίας περιέχει 0,83 g ουρανίου.
Περισσότερο ουράνιο περιέχεται σε 1,0 g οξειδίου του ουρανίου (VI).
3) U+ 2Cl2 = UCl4; 2U + 3O2 = 2UO3
Σύστημα βαθμολόγησης:
1) 1 βαθμός ανά τύπο 2 βαθμοί
2) 2 βαθμούς για κάθε υπολογισμό και 1 βαθμό για τη σωστή απάντηση με αιτιολόγηση
6 βαθμοί
3) 1 βαθμός για την εξίσωση αντίδρασης 2 βαθμοί
Σύνολο - 10 βαθμοί.
Εργασία 6. Πέντε σκόνες
Οι σκόνες των ακόλουθων ουσιών διανεμήθηκαν σε πέντε αριθμημένα ποτήρια: χαλκός,
οξείδιο χαλκού(II), άνθρακας, κόκκινος φώσφορος και θείο. Χρώμα ουσίας,
σε ποτήρια υποδεικνύεται στο σχήμα.
μαύρο μαύρο κίτρινο σκούρο
κόκκινο κόκκινο
Οι μαθητές διερεύνησαν τις ιδιότητες των εκδοθέντων ουσιών σε σκόνη, με αποτέλεσμα
Οι ημερομηνίες των παρατηρήσεών τους παρουσιάζονται στον πίνακα.
Αριθμός
Γυαλιά
«Συμπεριφορά» της σκόνης στο
τοποθετώντας το σε ένα ποτήρι
νερό
Αλλαγές που παρατηρήθηκαν με
θέρμανση της σκόνης δοκιμής
στον αέρα
1 επιπλέει στην επιφάνεια του νερού αρχίζει να σιγοκαίει
2 νεροχύτες στο νερό δεν αλλάζουν
3 επιπλέει στην επιφάνεια του νερού λιώνει, καίγεται μπλε
φλόγα, όταν καίγεται, σχηματίζεται
άχρωμο αέριο με έντονη οσμή
4 νεροχύτες στο νερό καίγονται με λαμπερή λευκή φλόγα, όταν
η καύση παράγει πυκνό καπνό
άσπρο χρώμα
5 νεροχύτες στο νερό σταδιακά μαυρίζουν
1) Προσδιορίστε σε ποιο ποτήρι εκδίδεται καθεμία από τις ουσίες
έρευνα. Να αιτιολογήσετε την απάντηση.
Πανρωσική Ολυμπιάδα για μαθητές στη Χημεία 2016-2017 ΣΟΛ.
σχολική σκηνή. 8η τάξη
5
2) Να γράψετε τις εξισώσεις για τις αντιδράσεις που γίνονται με τη συμμετοχή του δεδομένου
ουσίες όταν θερμαίνονται στον αέρα.
3) Είναι γνωστό ότι η πυκνότητα των ουσιών στα ποτήρια Νο. 1 και Νο. 3,
μεγαλύτερη από την πυκνότητα του νερού, δηλαδή αυτές οι ουσίες πρέπει να βυθίζονται στο νερό. Ωστόσο
σκόνες αυτών των ουσιών επιπλέουν στην επιφάνεια του νερού. Προτείνετε δυνατό
εξήγηση για αυτό το γεγονός.
1) Στο ποτήρι Νο 1 υπάρχει σκόνη άνθρακα. Μαύρο, σιγοκαίει στον αέρα
θέρμανση.
Νο. 2 - οξείδιο χαλκού(II). Έχει μαύρο χρώμα και δεν αλλάζει όταν θερμαίνεται.
Νο. 3 - θείο; κίτρινο χρώμα, χαρακτηριστική καύση με σχηματισμό διοξειδίου του θείου.
Νο. 4 - κόκκινος φώσφορος. σκούρο κόκκινο χρώμα, χαρακτηριστικό καύση με
οξείδιο του φωσφόρου (V).
Νο. 5 - χαλκός; Κόκκινο χρώμα; η εμφάνιση ενός μαύρου χρώματος όταν θερμαίνεται λόγω
σχηματισμός οξειδίου του χαλκού(II).
0,5 μονάδες για κάθε σωστό ορισμό και άλλες 0,5 μονάδες για λογικό
αιτιολόγηση
Σύνολο - 5 βαθμοί
2) C + O2 = CO2
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
2Cu + O2 = 2CuO
1 βαθμός για κάθε εξίσωση
Σύνολο - 4 βαθμοί
3) Στα ποτήρια Νο 1 και Νο 3, αντίστοιχα, υπάρχουν σκόνες από κάρβουνο και
θείο. Τα σωματίδια ξυλάνθρακα διαποτίζονται με τριχοειδή αγγεία γεμάτα
αέρα, επομένως, η μέση πυκνότητά τους είναι μικρότερη από 1 g/ml.
Επιπλέον, η επιφάνεια του άνθρακα, όπως και η επιφάνεια του θείου, δεν βρέχεται από το νερό, δηλ.
είναι υδρόφοβο. Μικρά σωματίδια αυτών των ουσιών συγκρατούνται
επιφάνεια του νερού με επιφανειακή τάση.
1 βαθμός
Σύνολο - 10 βαθμοί
