Στη σειρά των στοιχείων, το o s se te αυξάνεται. Χημεία των χαλκογόνων

Η χημεία είναι απαραίτητη! πώς αλλάζουν οι οξειδωτικές ιδιότητες στη σειρά των στοιχείων S---Se---Te---Po; εξηγήστε την απάντηση. και πήρε την καλύτερη απάντηση

Απάντηση από τον/την Pna Aleksandrovna Tkachenko[ενεργός]
Στην υποομάδα του οξυγόνου, με την αύξηση του ατομικού αριθμού, η ακτίνα των ατόμων αυξάνεται και η ενέργεια ιοντισμού, που χαρακτηρίζει τις μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων, μειώνεται. Επομένως, στη σειρά 0--S-Se-Te-Po, οι ιδιότητες των στοιχείων αλλάζουν από μη μεταλλικές σε μεταλλικές. Υπό κανονικές συνθήκες, το οξυγόνο είναι ένα τυπικό μη μέταλλο (αέριο), ενώ το πολώνιο είναι ένα μέταλλο παρόμοιο με τον μόλυβδο.
Με την αύξηση του ατομικού αριθμού των στοιχείων, η τιμή της ηλεκτραρνητικότητας των στοιχείων της υποομάδας μειώνεται. Η αρνητική κατάσταση οξείδωσης γίνεται όλο και λιγότερο χαρακτηριστική. Η οξειδωτική κατάσταση οξείδωσης γίνεται όλο και λιγότερο χαρακτηριστική. Η οξειδωτική δράση των απλών ουσιών της σειράς 02--S-Se-Te μειώνεται. Έτσι, εάν το θείο είναι πολύ πιο αδύναμο, το σελήνιο αλληλεπιδρά άμεσα με το υδρογόνο, τότε το τελλούριο δεν αντιδρά με αυτό.
Όσον αφορά την ηλεκτραρνητικότητα, το οξυγόνο είναι δεύτερο μόνο μετά το φθόριο, επομένως, σε αντιδράσεις με όλα τα άλλα στοιχεία, εμφανίζει αποκλειστικά οξειδωτικές ιδιότητες. Θείο, σελήνιο και τελλούριο στις ιδιότητές τους. ανήκουν στην ομάδα των οξειδωτικών-αναγωγικών παραγόντων. Σε αντιδράσεις με ισχυρούς αναγωγικούς παράγοντες, παρουσιάζουν οξειδωτικές ιδιότητες και υπό τη δράση ισχυρών οξειδωτικών παραγόντων. οξειδώνονται, παρουσιάζουν δηλαδή αναγωγικές ιδιότητες.
Πιθανά σθένη και καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων της έκτης ομάδας της κύριας υποομάδας ως προς τη δομή του ατόμου.
Το οξυγόνο, το θείο, το σελήνιο, το τελλούριο και το πολώνιο αποτελούν την κύρια υποομάδα της ομάδας VI. Το εξωτερικό επίπεδο ενέργειας των ατόμων των στοιχείων αυτής της υποομάδας περιέχει 6 ηλεκτρόνια το καθένα, τα οποία έχουν τη διαμόρφωση s2p4 και κατανέμονται στα κύτταρα ως εξής:

Απάντηση από 2 απαντήσεις[γκουρού]

Γειά σου! Εδώ είναι μια επιλογή θεμάτων με απαντήσεις στην ερώτησή σας: η χημεία, είναι πολύ απαραίτητη! πώς αλλάζουν οι οξειδωτικές ιδιότητες στη σειρά των στοιχείων S---Se---Te---Po; εξηγήστε την απάντηση.

σε μια σειρά στοιχείων O-S-Se με αύξηση του τακτικού αριθμού ενός χημικού στοιχείου, η ηλεκτραρνητικότητα 1) αυξάνεται. 2) έξυπνος.
O-S-Se - μειώνεται
C-N-O-F - αυξάνεται
Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτραρνητικό στοιχείο.

Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ ανακάλυψε τον περιοδικό νόμο, σύμφωνα με τον οποίο οι ιδιότητες των στοιχείων και των στοιχείων που σχηματίζουν αλλάζουν περιοδικά. Αυτή η ανακάλυψη εμφανίστηκε γραφικά στον περιοδικό πίνακα. Ο πίνακας δείχνει πολύ καλά και ξεκάθαρα πώς αλλάζουν οι ιδιότητες των στοιχείων κατά την περίοδο, μετά την οποία επαναλαμβάνονται στην επόμενη περίοδο.

Για να λύσουμε την εργασία Νο. 2 της Ενιαίας Κρατικής Εξέτασης στη χημεία, πρέπει απλώς να κατανοήσουμε και να θυμηθούμε ποιες ιδιότητες των στοιχείων αλλάζουν προς ποιες κατευθύνσεις και πώς.

Όλα αυτά φαίνονται στο παρακάτω σχήμα.

Από αριστερά προς τα δεξιά αυξάνεται η ηλεκτραρνητικότητα, οι μη μεταλλικές ιδιότητες, οι υψηλότερες καταστάσεις οξείδωσης κ.λπ. Και οι μεταλλικές ιδιότητες και οι ακτίνες μειώνονται.

Από πάνω προς τα κάτω, αντίστροφα: οι μεταλλικές ιδιότητες και οι ακτίνες των ατόμων αυξάνονται, ενώ η ηλεκτραρνητικότητα μειώνεται. Η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης, που αντιστοιχεί στον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας, δεν αλλάζει προς αυτή την κατεύθυνση.

Ας δούμε παραδείγματα.

Παράδειγμα 1Στη σειρά στοιχείων Na→Mg→Al→Si
Α) οι ακτίνες των ατόμων μειώνονται.
Β) ο αριθμός των πρωτονίων στους πυρήνες των ατόμων μειώνεται.
Γ) ο αριθμός των στρωμάτων ηλεκτρονίων στα άτομα αυξάνεται.
Δ) ο υψηλότερος βαθμός οξείδωσης των ατόμων μειώνεται.

Αν κοιτάξουμε τον περιοδικό πίνακα, θα δούμε ότι όλα τα στοιχεία αυτής της σειράς βρίσκονται στην ίδια περίοδο και παρατίθενται με τη σειρά με την οποία εμφανίζονται στον πίνακα από αριστερά προς τα δεξιά. Για να απαντήσετε σε αυτό το είδος ερώτησης, χρειάζεται απλώς να γνωρίζετε μερικά μοτίβα αλλαγών στις ιδιότητες στον περιοδικό πίνακα. Έτσι, από αριστερά προς τα δεξιά κατά τη διάρκεια της περιόδου, οι μεταλλικές ιδιότητες μειώνονται, οι μη μεταλλικές αυξάνονται, η ηλεκτραρνητικότητα αυξάνεται, η ενέργεια ιονισμού αυξάνεται και η ακτίνα των ατόμων μειώνεται. Από πάνω προς τα κάτω, οι μεταλλικές και αναγωγικές ιδιότητες αυξάνονται σε μια ομάδα, η ηλεκτραρνητικότητα μειώνεται, η ενέργεια ιονισμού μειώνεται και η ακτίνα των ατόμων αυξάνεται.

Αν ήσασταν προσεκτικοί, καταλάβατε ήδη ότι σε αυτή την περίπτωση οι ατομικές ακτίνες μειώνονται. Απάντηση Α.

Παράδειγμα 2Κατά σειρά αύξησης των οξειδωτικών ιδιοτήτων, τα στοιχεία διατάσσονται με την ακόλουθη σειρά:
Α. ΣΤ→Ο→Ν
Β. I→Br→Cl
Β. Cl→S→P
Δ. F→Cl→Br

Όπως γνωρίζετε, στον περιοδικό πίνακα του Mendeleev, οι οξειδωτικές ιδιότητες αυξάνονται από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο και από κάτω προς τα πάνω σε μια ομάδα. Η επιλογή Β δείχνει απλώς τα στοιχεία μιας ομάδας με σειρά από κάτω προς τα πάνω. Άρα το Β ταιριάζει.

Παράδειγμα 3Το σθένος των στοιχείων στο υψηλότερο οξείδιο αυξάνεται στη σειρά:
Α. Cl→Br→I
Β. Cs→K→Li
Β. Cl→S→P
Δ. Al→C→N

Στα υψηλότερα οξείδια, τα στοιχεία εμφανίζουν την υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης, η οποία θα συμπίπτει με το σθένος. Και ο υψηλότερος βαθμός οξείδωσης αυξάνεται από αριστερά προς τα δεξιά στον πίνακα. Εξετάζουμε: στην πρώτη και στη δεύτερη έκδοση, μας δίνονται στοιχεία που βρίσκονται στις ίδιες ομάδες, όπου ο υψηλότερος βαθμός οξείδωσης και, κατά συνέπεια, το σθένος στα οξείδια δεν αλλάζει. Cl → S → P - βρίσκονται από δεξιά προς τα αριστερά, δηλαδή, αντίθετα, το σθένος τους στο υψηλότερο οξείδιο θα πέσει. Αλλά στη σειρά Al→C→N, τα στοιχεία βρίσκονται από αριστερά προς τα δεξιά, το σθένος στο υψηλότερο οξείδιο αυξάνεται σε αυτά. Απάντηση: Γ

Παράδειγμα 4Στη σειρά στοιχείων S→Se→Te
Α) η οξύτητα των ενώσεων υδρογόνου αυξάνεται.
Β) ο υψηλότερος βαθμός οξείδωσης των στοιχείων αυξάνεται.
Γ) το σθένος των στοιχείων στις ενώσεις υδρογόνου αυξάνεται.
Δ) ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο μειώνεται.

Κοιτάξτε αμέσως τη θέση αυτών των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα. Το θείο, το σελήνιο και το τελλούριο ανήκουν στην ίδια ομάδα, μία υποομάδα. Παρατίθεται με σειρά από πάνω προς τα κάτω. Κοιτάξτε ξανά το παραπάνω διάγραμμα. Από πάνω προς τα κάτω στον περιοδικό πίνακα, οι μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται, οι ακτίνες αυξάνονται, η ηλεκτραρνητικότητα, η ενέργεια ιοντισμού και οι μη μεταλλικές ιδιότητες μειώνονται, ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο δεν αλλάζει. Η επιλογή Δ αποκλείεται αμέσως. Εάν ο αριθμός των εξωτερικών ηλεκτρονίων δεν αλλάζει, τότε οι δυνατότητες σθένους και η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης επίσης δεν αλλάζουν, εξαιρούνται τα B και C.

Η επιλογή Α παραμένει. Ελέγχουμε για παραγγελία. Σύμφωνα με το σχήμα Kossel, η ισχύς των οξέων χωρίς οξυγόνο αυξάνεται με τη μείωση της κατάστασης οξείδωσης ενός στοιχείου και την αύξηση της ακτίνας του ιόντος του. Η κατάσταση οξείδωσης και των τριών στοιχείων είναι ίδια στις ενώσεις υδρογόνου, αλλά η ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω, πράγμα που σημαίνει ότι αυξάνεται και η ισχύς των οξέων.
Η απάντηση είναι η Α.

Παράδειγμα 5Κατά σειρά εξασθένησης των κύριων ιδιοτήτων, τα οξείδια διατάσσονται με την ακόλουθη σειρά:
Α. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
B. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
Β. BeO→BaO→CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

Οι κύριες ιδιότητες των οξειδίων εξασθενούν ταυτόχρονα με την εξασθένηση των μεταλλικών ιδιοτήτων των στοιχείων που τα σχηματίζουν. Και οι ιδιότητες Me εξασθενούν από αριστερά προς τα δεξιά ή από κάτω προς τα πάνω. Τα Na, Mg και Al είναι απλώς διατεταγμένα από αριστερά προς τα δεξιά. Απάντηση Β.

Πρόβλημα 773.
Τι εξηγεί τη διαφορά στις ιδιότητες των στοιχείων της 2ης περιόδου από τις ιδιότητες των ηλεκτρονικών αντίστοιχων σε επόμενες περιόδους;
Απόφαση:
Επεξηγείται η διαφορά μεταξύ των ιδιοτήτων των στοιχείων της 2ης περιόδου και των ιδιοτήτων των ηλεκτρονικών αντιστοίχων τους σε επόμενες περιόδους
το γεγονός ότι τα άτομα των στοιχείων της 2ης περιόδου στο εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων δεν περιέχουν d-υποεπίπεδο. Για παράδειγμα, τα στοιχεία της κύριας υποομάδας της ομάδας VI: O, S, Se, Te, Po είναι ηλεκτρονικά ανάλογα, αφού τα άτομά τους περιέχουν έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ηλεκτρονικό στρώμα, δύο στο s- και τέσσερα στο p-υποεπίπεδο . Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του στρώματος σθένους τους είναι: ns2np4. Το άτομο οξυγόνου διαφέρει από τα άτομα άλλων στοιχείων της υποομάδας λόγω της απουσίας υποεπίπεδου d στο εξωτερικό στρώμα ηλεκτρονίων:

Επομένως, μια τέτοια ηλεκτρονική δομή του ατόμου οξυγόνου δεν επιτρέπει στο άτομο να αποσυνδέσει ηλεκτρόνια ομοιοπολικότηταςΤο οξυγόνο είναι συνήθως ίσο με 2 (ο αριθμός των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων σθένους). Εδώ, η αύξηση του αριθμού των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων είναι δυνατή μόνο με τη μεταφορά του ηλεκτρονίου στο επόμενο επίπεδο ενέργειας, το οποίο, φυσικά, συνδέεται με μεγάλη δαπάνη ενέργειας. Τα άτομα των στοιχείων των επόμενων περιόδων +16S, +34Se, +52Te και +84Po στο στρώμα ηλεκτρονίων σθένους έχουν ελεύθερα d-τροχιακά:

Μια τέτοια ηλεκτρονική δομή ατόμων επιτρέπει στα άτομα αυτών των στοιχείων να ζευγαρώνουν ηλεκτρόνια, επομένως, σε διεγερμένη κατάσταση, ο αριθμός των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων αυξάνεται λόγω της μεταφοράς ηλεκτρονίων s και p σε ελεύθερα d-τροχιακά. Ως αποτέλεσμα, αυτά τα στοιχεία είναι ομοιοπολικότηταςίσο όχι μόνο με 2, αλλά και με 4 και 6:

ένα) ( ομοιοπολικότητας – 4)

β) ( ομοιοπολικότητας – 4)

Επομένως, σε αντίθεση με το άτομο οξυγόνου, τα άτομα του θείου, του σεληνίου και του τελλουρίου μπορούν να συμμετέχουν στο σχηματισμό όχι μόνο δύο, αλλά και τεσσάρων ή έξι ομοιοπολικών δεσμών. Τα άτομα άλλων περιόδων, τα οποία έχουν επίσης μη κατειλημμένα d-τροχιακά, συμπεριφέρονται παρόμοια, μπορούν να περάσουν σε διεγερμένη κατάσταση και να σχηματίσουν έναν επιπλέον αριθμό ασύζευκτων ηλεκτρονίων.

Διαγώνια ομοιότητα στοιχείων

Πρόβλημα 774.
Τι εκδηλώνεται ομοιότητα διαγώνιου στοιχείου? Ποιοι λόγοι το προκαλούν; Συγκρίνετε τις ιδιότητες του βηρυλλίου, του μαγνησίου και του αλουμινίου.
Απόφαση:
Διαγώνια ομοιότητα - η ομοιότητα μεταξύ των στοιχείων που βρίσκονται στο Περιοδικό σύστημα στοιχείων διαγώνια μεταξύ τους, καθώς και των αντίστοιχων απλών ουσιών και ενώσεων τους. Η διαγώνιος από την επάνω αριστερή γωνία στην κάτω δεξιά γωνία ενώνει κάπως παρόμοια στοιχεία. Αυτό οφείλεται στην ίδια περίπου αύξηση των μη μεταλλικών ιδιοτήτων σε περιόδους και των μεταλλικών ιδιοτήτων σε ομάδες. Διαγώνια αναλογίαμπορεί να εκδηλωθεί με δύο μορφές: την ομοιότητα της γενικής χημικής φύσης των στοιχείων, η οποία εκδηλώνεται σε όλες τις ενώσεις του ίδιου τύπου. Η διαγώνια αναλογία με ευρεία έννοια οφείλεται στην εγγύτητα των ενεργειακών και διαστατικών χαρακτηριστικών των αναλογικών στοιχείων. Με τη σειρά του, αυτό καθορίζεται από μια μη μονοτονική αλλαγή, για παράδειγμα, στην ηλεκτραρνητικότητα και τις τροχιακές ακτίνες των στοιχείων οριζόντια (σε μια περίοδο) και κάθετα (σε μια ομάδα). Λόγω αυτής της μη μονοτονικότητας, αποδεικνύεται ότι η κατάσταση είναι δυνατή όταν η διαφορά μεταξύ των χαρακτηριστικών των στοιχείων κατά μήκος της διαγώνιας αποδεικνύεται μικρότερη από ό,τι κατά μήκος των οριζόντιων και κάθετων γραμμών, γεγονός που οδηγεί σε μεγαλύτερη χημική ομοιότητα των διαγώνια τοποθετημένων στοιχείων σε γειτονικές ομάδες σε σύγκριση με την ομαδική αναλογία. Η ομοιότητα moeno μπορεί να εξηγηθεί από τις στενές αναλογίες φορτίου/ακτίνας του ιόντος.

διαγώνια ομοιότηταπαρατηρείται σε ζεύγη στοιχείων Li και Mg, Be και Al, B και Si κ.λπ. Αυτό το μοτίβο οφείλεται στην τάση αλλαγής των ιδιοτήτων κατακόρυφα (σε ομάδες) και στην αλλαγή τους οριζόντια (σε περιόδους).

Συνδέεται με αύξηση των μη μεταλλικών ιδιοτήτων σε περιόδους από αριστερά προς τα δεξιά και σε ομάδες από κάτω προς τα πάνω. Επομένως, το λίθιο είναι παρόμοιο με το μαγνήσιο, το βηρύλλιο με το αλουμίνιο, το βόριο με το πυρίτιο, ο άνθρακας με τον φώσφορο. Έτσι, το λίθιο και το μαγνήσιο σχηματίζουν πολλές ενώσεις αλκυλίου και αρυλίου, οι οποίες χρησιμοποιούνται συχνά στην οργανική χημεία. Το βηρύλλιο και το αλουμίνιο έχουν παρόμοια δυναμικά οξειδοαναγωγής. Το βόριο και το πυρίτιο σχηματίζουν πτητικά, εξαιρετικά δραστικά μοριακά υδρίδια.

Οι χημικές ιδιότητες του βηρυλλίου είναι από πολλές απόψεις παρόμοιες με εκείνες του μαγνησίου (Mg) και, ιδιαίτερα, του αλουμινίου (Al). Η εγγύτητα των ιδιοτήτων του βηρυλλίου και του αλουμινίου εξηγείται από την σχεδόν ίδια αναλογία του φορτίου κατιόντων προς την ακτίνα του για τα ιόντα Be 2+ και Al 3+. Το Ve - παρουσιάζει, όπως το αλουμίνιο, αμφοτερικές ιδιότητες.

Για το βηρύλλιο και το αλουμίνιο, ο λόγος της ακτίνας ιόντων προς το φορτίο, 1/nm, αντίστοιχα, είναι 45,4 και 41,7, πολύ υψηλότερος από ό,τι για το μαγνήσιο - 24,4. Το υδροξείδιο του μαγνησίου έχει μέση βάση, ενώ το βηρύλλιο και το αλουμίνιο έχουν αμφοτερικές βάσεις. Στο μαγνήσιο, το κρυσταλλικό πλέγμα του χλωριδίου είναι ιοντικό, ενώ στο βηρύλλιο και το αλουμίνιο είναι μοριακό (άνυδρο). ιοντικό (κρυσταλλικό ένυδρο). Το υδρίδιο του μαγνησίου είναι μια ιοντική ένωση και τα υδρίδια του βηρυλλίου και του αργιλίου είναι πολυμερή.

Φυσικές και χημικές ιδιότητες απλών ουσιών στοιχείων των κύριων υποομάδων

Πρόβλημα 775.
Ποια είναι τα γενικά πρότυπα αλλαγής στις φυσικές και χημικές ιδιότητες των απλών ουσιών που σχηματίζονται από στοιχεία των κύριων υποομάδων του περιοδικού συστήματος στοιχείων: α) σε μια περίοδο; β) σε ομάδα;
Απόφαση:
α) σε μια περίοδο.
Σε περιόδους (από αριστερά προς τα δεξιά) - το πυρηνικό φορτίο αυξάνεται, ο αριθμός των ηλεκτρονικών επιπέδων δεν αλλάζει και είναι ίσος με τον αριθμό της περιόδου, ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα αυξάνεται, η ακτίνα του ατόμου μειώνεται, οι αναγωγικές ιδιότητες μειώνεται, οι οξειδωτικές ιδιότητες αυξάνονται, η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης αυξάνεται από +1 σε +7, η χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης αυξάνεται από -4 σε +1, οι μεταλλικές ιδιότητες των ουσιών εξασθενούν, οι μη μεταλλικές ιδιότητες αυξάνονται. Αυτό οφείλεται στην αύξηση του αριθμού των ηλεκτρονίων στο τελευταίο στρώμα. Σε περιόδους από αριστερά προς τα δεξιά, για τα υψηλότερα οξείδια και τους υδρίτες τους, οι βασικές ιδιότητες μειώνονται, ενώ οι όξινες αυξάνονται.

β) σε ομάδα.
Στις κύριες υποομάδες (από πάνω προς τα κάτω) - το πυρηνικό φορτίο αυξάνεται, ο αριθμός των ηλεκτρονικών επιπέδων αυξάνεται, ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα δεν αλλάζει και είναι ίσος με τον αριθμό της ομάδας, η ακτίνα του ατόμου αυξάνεται, η οι αναγωγικές ιδιότητες αυξάνονται, οι οξειδωτικές ιδιότητες μειώνονται, η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης είναι σταθερή και ίση με τις ομάδες αριθμού, η χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης δεν αλλάζει και είναι ίση με (- Αρ. της ομάδας), οι μεταλλικές ιδιότητες των ουσιών ενισχύονται, Οι μη μεταλλικές ιδιότητες εξασθενούν .. Οι τύποι των ανώτερων οξειδίων (και οι ένυδρες ενώσεις τους) είναι κοινές στα στοιχεία της κύριας και της δευτερεύουσας υποομάδας. Στα ανώτερα οξείδια και τους υδρίτες τους των στοιχείων των ομάδων I - III (εκτός από το βόριο), κυριαρχούν οι βασικές ιδιότητες, από IV έως VIII - όξινες. Σε κάθε κύρια υποομάδα (εκτός VIII), ο βασικός χαρακτήρας των οξειδίων και των υδροξειδίων αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω, ενώ οι όξινες ιδιότητες εξασθενούν.

Αυτό οφείλεται στην αύξηση του αριθμού των στιβάδων ηλεκτρονίων και, κατά συνέπεια, στη μείωση των δυνάμεων έλξης των ηλεκτρονίων της τελευταίας στιβάδας στον πυρήνα.

Οξεοβασικές ιδιότητες οξειδίων και υδροξειδίων στοιχείων

Πρόβλημα 776.
Πώς αλλάζουν οι οξεοβασικές και οξειδοαναγωγικές ιδιότητες των ανώτερων οξειδίων και των υδροξειδίων των στοιχείων με την αύξηση του φορτίου των πυρήνων τους: α) μέσα σε μια περίοδο; β) εντός της ομάδας;
Απόφαση:
α) Μέσα σε μια περίοδο, με την αύξηση του φορτίου των πυρήνων των ατόμων των στοιχείων, οι ιδιότητες οξέος-βάσης των ανώτερων οξειδίων τους αλλάζουν ως εξής, η ικανότητα σχηματισμού οξέων μειώνεται. Η αλλαγή στις ιδιότητες οξέος-βάσης κατά τη διάρκεια της περιόδου μπορεί να φανεί καλά στο παράδειγμα των ακόλουθων ενώσεων στοιχείων της τρίτης περιόδου:

Οι ιδιότητες οξειδοαναγωγής σε περιόδους με αύξηση των φορτίων των ατόμων των στοιχείων αλλάζουν ως εξής, οι αναγωγικές ιδιότητες εξασθενούν και οι οξειδωτικές ιδιότητες των στοιχείων αυξάνονται. Για παράδειγμα, στην τρίτη περίοδο, η αναγωγική ικανότητα μειώνεται στην αλληλουχία: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5, και η οξειδωτική ικανότητα αυξάνεται στην αλληλουχία: NaOH, Mg (OH) 2, Al (OH)3, H3PO4, H2SO4, HClO4. Οι ιδιότητες μείωσης του οξέος των στοιχείων εξαρτώνται από τον αριθμό των καταστάσεων οξείδωσης που παρουσιάζουν. Σύμφωνα με την περίοδο, ο αριθμός των καταστάσεων οξείδωσης που δείχνουν τα στοιχεία αυξάνεται φυσικά: το Na δείχνει δύο βαθμούς οξείδωσης (0 και +1), το Cl - επτά (0, -1, +1, +3, +4, +5 , +6, +7).

β) Κατά ομάδες, με αύξηση των φορτίων των πυρήνων των ατόμων των στοιχείων, οι όξινες-βασικές ιδιότητες των οξειδίων και των υδροξειδίων των στοιχείων αλλάζουν ως εξής, οι βασικές ιδιότητες αυξάνονται και οι όξινες εξασθενούν. Για παράδειγμα, σε ομάδες ηλεκτροθετικών στοιχείων, η ισχύς της βάσης αυξάνεται: Το Be (OH) 2 είναι μια αμφοτερική ένωση και το Ba (OH) 2 είναι μια ισχυρή βάση. Σε ομάδες, με αύξηση των φορτίων των ατόμων στοιχείων, αυξάνεται η αναγωγική ικανότητα των ανώτερων οξειδίων και υδροξειδίων των στοιχείων και η οξειδωτική ικανότητα μειώνεται, για παράδειγμα, στα στοιχεία της VII ομάδας (HClO 4, HBrO 4, HIO 4), ο ισχυρότερος αναγωγικός παράγοντας είναι το HClO 4 και ο πιο αδύναμος είναι το HIO 4 . Στην ομάδα II (BeO, MgO, CaO, SrO, BaO), ο ισχυρότερος αναγωγικός παράγοντας είναι το BaO και ο πιο αδύναμος είναι ο BeO.

Εισαγωγή

Το εγχειρίδιο για τη χημεία των χαλκογόνων είναι το δεύτερο σε μια σειρά αφιερωμένη στη χημεία των στοιχείων των κύριων υποομάδων του περιοδικού συστήματος του D.I. Mendeleev. Γράφτηκε με βάση ένα μάθημα διαλέξεων για την ανόργανη χημεία που παραδόθηκε στο Κρατικό Πανεπιστήμιο της Μόσχας τα τελευταία 10 χρόνια από τον ακαδημαϊκό Yu.D. Tretyakov και τον καθηγητή V.P. Zlomanov.

Σε αντίθεση με τις προηγούμενες δημοσιευμένες μεθοδολογικές εξελίξεις, το εγχειρίδιο παρουσιάζει νέο τεκμηριωμένο υλικό (κατενοποίηση, ποικιλία οξοξέων χαλκογόνου (VI), κ.λπ.), μια σύγχρονη εξήγηση των προτύπων αλλαγών στη δομή και τις ιδιότητες των ενώσεων χαλκογόνου χρησιμοποιώντας τις έννοιες του κβαντική χημεία, συμπεριλαμβανομένης της μεθόδου μοριακής τροχιάς, σχετικιστικής επίδρασης κ.λπ. Το υλικό του εγχειριδίου επιλέχθηκε με σκοπό την επεξηγηματική απεικόνιση της σχέσης μεταξύ του θεωρητικού μαθήματος και της πρακτικής εκπαίδευσης στην ανόργανη χημεία.

[προηγούμενη ενότητα] [πίνακας περιεχομένων]

§ ένας. Γενικά χαρακτηριστικά των χαλκογόνων (Ε).

Τα στοιχεία της κύριας υποομάδας VI (ή της 16ης ομάδας σύμφωνα με τη νέα ονοματολογία IUPAC) του περιοδικού συστήματος στοιχείων του D.I. Mendeleev περιλαμβάνουν οξυγόνο (O), θείο (S), σελήνιο (Se), τελλούριο (Te) και πολώνιο (Ταχυδρομείο). Το όνομα της ομάδας αυτών των στοιχείων είναι χαλκογόνα(όρος "χαλκογόνο"προέρχεται από τις ελληνικές λέξεις "χάλκος" - χαλκός και "γένος" - γεννιέται), δηλαδή "γεννώντας μεταλλεύματα χαλκού", λόγω του γεγονότος ότι στη φύση απαντώνται συχνότερα με τη μορφή ενώσεων χαλκού (σουλφίδια, οξείδια , σεληνίδες κ.λπ.).

Στη θεμελιώδη κατάσταση, τα άτομα χαλκογόνου έχουν την ηλεκτρονική διαμόρφωση ns 2 np 4 με δύο ασύζευκτα p-ηλεκτρόνια. Ανήκουν σε άρτια στοιχεία. Μερικές ιδιότητες των ατόμων χαλκογόνου παρουσιάζονται στον Πίνακα 1.

Όταν μετακινούμαστε από το οξυγόνο στο πολώνιο, το μέγεθος των ατόμων και οι πιθανοί αριθμοί συντονισμού τους αυξάνονται, ενώ η ενέργεια ιονισμού (ιόν Ε) και η ηλεκτραρνητικότητα (ΕΟ) μειώνονται. Με την ηλεκτραρνητικότητα (EO), το οξυγόνο είναι δεύτερο μόνο μετά το άτομο φθορίου και τα άτομα θείου και σεληνίου είναι επίσης κατώτερα από το άζωτο, το χλώριο, το βρώμιο. Το οξυγόνο, το θείο και το σελήνιο είναι τυπικά αμέταλλα.

Σε ενώσεις θείου, σεληνίου, τελλουρίου με οξυγόνο και αλογόνα, πραγματοποιούνται καταστάσεις οξείδωσης +6, +4 και +2. Με τα περισσότερα άλλα στοιχεία, σχηματίζουν χαλκογονίδια, όπου βρίσκονται σε κατάσταση οξείδωσης -2.

Πίνακας 1. Ιδιότητες ατόμων στοιχείων της ομάδας VI.

Ιδιότητες
ατομικός αριθμός
Αριθμός σταθερών ισοτόπων
Ηλεκτρονικός διαμόρφωση			3d 10 4s 2 4p 4	4d 10 5s 2 5p 4	4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
Ομοιοπολική ακτίνα, Ε
Ενέργεια πρώτης ιοντισμού, ιόν Ε, kJ/mol
Ηλεκτραρνητικότητα (Pauling)
Συγγένεια ενός ατόμου με ένα ηλεκτρόνιο, kJ/mol

Η σταθερότητα των ενώσεων με την υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης μειώνεται από το τελλούριο στο πολώνιο, για το οποίο είναι γνωστές ενώσεις με καταστάσεις οξείδωσης 4+ και 2+ (για παράδειγμα, PoCl 4 , PoCl 2 , PoO 2 ). Αυτό μπορεί να οφείλεται σε αύξηση της αντοχής του δεσμού των ηλεκτρονίων 6s 2 με τον πυρήνα λόγω σχετικιστικό αποτέλεσμα. Η ουσία του είναι να αυξάνει την ταχύτητα κίνησης και, κατά συνέπεια, τη μάζα των ηλεκτρονίων σε στοιχεία με μεγάλο πυρηνικό φορτίο (Ζ> 60). Η «στάθμιση» των ηλεκτρονίων οδηγεί σε μείωση της ακτίνας και αύξηση της ενέργειας δέσμευσης των ηλεκτρονίων 6s με τον πυρήνα. Αυτή η επίδραση εκδηλώνεται πιο ξεκάθαρα στις ενώσεις του βισμούθιου, στοιχείου της ομάδας V, και αναλύεται λεπτομερέστερα στο αντίστοιχο εγχειρίδιο.

Οι ιδιότητες του οξυγόνου, καθώς και άλλων στοιχείων της 2ης περιόδου, διαφέρουν από τις ιδιότητες των βαρύτερων αντίστοιχων. Λόγω της υψηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων και της ισχυρής απώθησης μεταξύ ηλεκτρονίων, η συγγένεια ηλεκτρονίων και η ισχύς του δεσμού E-E του οξυγόνου είναι μικρότερη από αυτή του θείου. Οι δεσμοί μετάλλου-οξυγόνου (M-O) είναι πιο ιοντικοί από τους δεσμούς M-S, M-Se κ.λπ. Λόγω της μικρότερης ακτίνας, το άτομο οξυγόνου, σε αντίθεση με το θείο, είναι σε θέση να σχηματίσει ισχυρούς δεσμούς (p - p) με άλλα άτομα - για παράδειγμα, οξυγόνο στο μόριο του όζοντος, άνθρακα, άζωτο, φώσφορο. Όταν μετακινείται από το οξυγόνο στο θείο, η ισχύς ενός μεμονωμένου δεσμού αυξάνεται λόγω μείωσης της διαηλεκτρονικής απώθησης και η ισχύς ενός δεσμού μειώνεται, γεγονός που σχετίζεται με αύξηση της ακτίνας και μείωση της αλληλεπίδρασης (επικάλυψης) του p- ατομικά τροχιακά. Έτσι, εάν το οξυγόνο χαρακτηρίζεται από το σχηματισμό πολλαπλών (+) δεσμών, τότε το θείο και τα ανάλογα του χαρακτηρίζονται από το σχηματισμό δεσμών μονής αλυσίδας - E-E-E (βλ. § 2.1).

Υπάρχουν περισσότερες αναλογίες στις ιδιότητες του θείου, του σεληνίου και του τελλουρίου παρά με το οξυγόνο και το πολώνιο. Έτσι, σε ενώσεις με αρνητικές καταστάσεις οξείδωσης, οι αναγωγικές ιδιότητες αυξάνονται από θείο σε τελλούριο, και σε ενώσεις με θετικές καταστάσεις οξείδωσης, οξειδωτικές ιδιότητες.

Το πολώνιο είναι ένα ραδιενεργό στοιχείο. Το πιο σταθερό ισότοπο λαμβάνεται με βομβαρδισμό πυρήνων με νετρόνια και την επακόλουθη διάσπαση:

( 1/2 = 138,4 ημέρες).

Η αποσύνθεση του πολωνίου συνοδεύεται από την απελευθέρωση μεγάλης ποσότητας ενέργειας. Επομένως, το πολώνιο και οι ενώσεις του αποσυνθέτουν τους διαλύτες και τα δοχεία στα οποία αποθηκεύονται και η μελέτη των ενώσεων του Po παρουσιάζει σημαντικές δυσκολίες.

[προηγούμενη ενότητα] [πίνακας περιεχομένων]

§ 2. Φυσικές ιδιότητες απλών ουσιών.
Πίνακας 2. Φυσικές ιδιότητες απλών ουσιών.

		Πυκνότητα	Θερμοκρασίες, o C		Θερμότητα ψεκασμού, kJ/mol	Ηλεκτρική αντίσταση (25 ° C), Ohm. εκ
			τήξη
μικρό
Se	μαγεύω.
						1.3. 10 5 (υγρό, 400 o C)
Αυτά τα εξάγωνα.	μαγεύω.
Ro

Με αύξηση της ομοιοπολικής ακτίνας στη σειρά O-S-Se-Te-Po, η διατομική αλληλεπίδραση και οι αντίστοιχες θερμοκρασίες των μεταπτώσεων φάσης, καθώς και ενέργεια ψεκασμού, δηλαδή η ενέργεια της μετάπτωσης στερεών απλών ουσιών στην κατάσταση ενός μονατομικού αερίου, αυξάνεται. Η αλλαγή στις ιδιότητες των χαλκογόνων από τυπικά μη μέταλλα σε μέταλλα σχετίζεται με μείωση της ενέργειας ιονισμού (Πίνακας 1) και των δομικών χαρακτηριστικών. Το οξυγόνο και το θείο είναι χαρακτηριστικά διηλεκτρικά, δηλαδή ουσίες που δεν αγώγουν ηλεκτρισμό. Σελήνιο και τελλούριο - ημιαγωγών[ουσίες των οποίων οι ηλεκτροφυσικές ιδιότητες είναι ενδιάμεσες μεταξύ των ιδιοτήτων των μετάλλων και των μη μετάλλων (διηλεκτρικά). Η ηλεκτρική αγωγιμότητα των μετάλλων μειώνεται και αυτή των ημιαγωγών αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας, γεγονός που οφείλεται στις ιδιαιτερότητες της ηλεκτρονικής τους δομής)], και το πολώνιο είναι μέταλλο.

[προηγούμενη ενότητα] [πίνακας περιεχομένων] [επόμενη ενότητα]

§ 2.1. Κατενίωση χαλκογόνου. Αλλοτροπία και πολυμορφισμός.

Μία από τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των ατόμων χαλκογόνου είναι η ικανότητά τους να συνδέονται μεταξύ τους σε δακτυλίους ή αλυσίδες. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται κατενοποίηση. Ο λόγος για αυτό σχετίζεται με τις διαφορετικές αντοχές των απλών και διπλών δεσμών. Εξετάστε αυτό το φαινόμενο στο παράδειγμα του θείου (Πίνακας 3).

Πίνακας 3. Ενέργειες απλών και διπλών δεσμών (kJ/mol).

Από τις δεδομένες τιμές προκύπτει ότι ο σχηματισμός δύο μονών -Οι δεσμοί για το θείο αντί για ένα διπλό (+) συνδέονται με κέρδος σε ενέργεια (530 - 421 = 109 J / mol). Για το οξυγόνο, αντίθετα, ένας διπλός δεσμός είναι ενεργειακά προτιμότερος (494-292=202 kJ/mol) από δύο απλούς δεσμούς. Η μείωση της ισχύος του διπλού δεσμού κατά τη μετάβαση από το O στο S σχετίζεται με αύξηση του μεγέθους των τροχιακών p και μείωση της επικάλυψης τους. Έτσι, για το οξυγόνο, η κατενοποίηση περιορίζεται σε έναν μικρό αριθμό ασταθών ενώσεων: O 3 όζον, O 4 F 2 .

κυκλικά πολυκατιόντα .

Η αλλοτροπία και ο πολυμορφισμός απλών ουσιών συνδέονται με την κατένωση. Αλλοτροπίαείναι η ικανότητα του ίδιου στοιχείου να υπάρχει σε διαφορετικές μοριακές μορφές. Το φαινόμενο της αλλοτροπίας αποδίδεται σε μόρια που περιέχουν διαφορετικό αριθμό ατόμων του ίδιου στοιχείου, για παράδειγμα, O 2 και O 3, S 2 και S 8, P 2 και P 4 κ.λπ. Η έννοια του πολυμορφισμού ισχύει μόνο για τα στερεά. Πολυμορφισμός- την ικανότητα μιας στερεής ουσίας με την ίδια σύνθεση να έχει διαφορετική χωρική δομή. Παραδείγματα πολυμορφικών τροποποιήσεων είναι το μονοκλινικό θείο και το ρομβικό θείο, που αποτελούνται από τους ίδιους κύκλους S 8, αλλά τοποθετούνται διαφορετικά στο χώρο (βλ. § 2.3). Ας εξετάσουμε πρώτα τις ιδιότητες του οξυγόνου και την αλλοτροπική του μορφή - όζον, και στη συνέχεια τον πολυμορφισμό του θείου, του σεληνίου και του τελλουρίου.

ΠΡΟΕΤΟΙΜΑΣΙΑ ΓΙΑ ΧΡΗΣΗ στη ΧΗΜΕΙΑ http://maratakm.

AKHMETOV M. A. ΜΑΘΗΜΑ 3. ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΙΣ ΕΡΓΑΣΙΕΣ.

Διάλεξε άλλο μάθημα

Ο περιοδικός νόμος και το περιοδικό σύστημα των χημικών στοιχείων. Ακτίνες ατόμων, περιοδικές μεταβολές τους στο σύστημα των χημικών στοιχείων. Μοτίβα μεταβολών στις χημικές ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους κατά περιόδους και ομάδες.

1. Να ταξινομήσετε τα παρακάτω χημικά στοιχεία N, Al, Si, C κατά σειρά αύξησης της ατομικής τους ακτίνας.

ΑΠΑΝΤΗΣΗ:

Νκαιντοπου βρίσκεται την ίδια περίοδο. Στα δεξιά βρίσκεταιΝ. Άρα το άζωτο είναι λιγότερο από τον άνθρακα.

Γ καιΣιβρίσκονται στην ίδια ομάδα. Αλλά το C είναι υψηλότερο. Άρα το C είναι μικρότερο απόΣι.

ΣικαιΟ Αλβρίσκεται στο ένα τρίτο διάστημα, αλλά στα δεξιά βρίσκεταιΣι, που σημαίνειΣιλιγότερο απόΟ Αλ

Η σειρά αύξησης του μεγέθους των ατόμων θα είναι η εξής:Ν, ντο, Σι, Ο Αλ

2. Ποιο από τα χημικά στοιχεία φώσφορος ή οξυγόνο εμφανίζει πιο έντονες μη μεταλλικές ιδιότητες; Γιατί;

ΑΠΑΝΤΗΣΗ:

Το οξυγόνο εμφανίζει πιο έντονες μη μεταλλικές ιδιότητες, αφού βρίσκεται πάνω και δεξιά στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων.

3. Πώς αλλάζουν οι ιδιότητες των υδροξειδίων της ομάδας IV της κύριας υποομάδας όταν μετακινούνται από πάνω προς τα κάτω;

ΑΠΑΝΤΗΣΗ:

Οι ιδιότητες των υδροξειδίων αλλάζουν από όξινες σε βασικές. ΈτσιH2 CO3 - το ανθρακικό οξύ, όπως υποδηλώνει το όνομά του, παρουσιάζει όξινες ιδιότητες καιPb(Ω) 2 είναι η βάση.

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΣΤΙΣ ΕΞΕΤΑΣΕΙΣ

Α'1. Η ισχύς των ελεύθερων οξυγόνου οξέων των μη μετάλλων της ομάδας VIIA, σύμφωνα με την αύξηση του φορτίου του πυρήνα των ατόμων των στοιχείων

	αυξάνει
	μειώνεται
	δεν αλλάζει
	αλλάζει περιοδικά

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 1

Πρόκειται για οξέα.HF, HCl, HBr, ΓΕΙΑ. Σε μια ΣΕΙΡΑφά, Cl, Br, Εγώαύξηση του μεγέθους των ατόμων. Επομένως, η διαπυρηνική απόσταση αυξάνεταιH– φά, H– Cl, H– Br, H– Εγώ. Και αν ναι, σημαίνει ότι η ενέργεια του δεσμού εξασθενεί. Και το πρωτόνιο διασπάται πιο εύκολα σε υδατικά διαλύματα

Α2. Το στοιχείο έχει την ίδια τιμή σθένους στην ένωση υδρογόνου και στο υψηλότερο οξείδιο

	γερμάνιο

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 2

Μιλάμε βέβαια για στοιχείο της 4ης ομάδας (βλ. περίοδος. γ-ου στοιχεία)

Α3. Με ποια σειρά είναι διατεταγμένες οι απλές ουσίες κατά σειρά αύξησης των μεταλλικών ιδιοτήτων;

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 1

Οι μεταλλικές ιδιότητες σε μια ομάδα στοιχείων είναι γνωστό ότι αυξάνονται από πάνω προς τα κάτω.

Α4. Στη σειρά Na ® Mg ® Al ®Si

	ο αριθμός των ενεργειακών επιπέδων στα άτομα αυξάνεται
	ενισχύονται οι μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων
	η υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης των στοιχείων μειώνεται
	αποδυναμώνουν τις μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 4

Στην περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά, οι μη μεταλλικές ιδιότητες ενισχύονται και οι μεταλλικές ιδιότητες εξασθενούν.

Α5. Για στοιχεία της υποομάδας άνθρακα, με αυξανόμενο ατομικό αριθμό, το

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 4.

Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα να μετακινούνται τα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό τους όταν σχηματίζεται ένας χημικός δεσμός. Η ηλεκτροαρνητικότητα σχετίζεται σχεδόν άμεσα με τις μη μεταλλικές ιδιότητες. Οι μη μεταλλικές ιδιότητες μειώνονται και η ηλεκτραρνητικότητα μειώνεται επίσης.

Α6. Στη σειρά των στοιχείων: άζωτο - οξυγόνο - φθόριο

αυξάνει

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 3

Ο αριθμός των εξωτερικών ηλεκτρονίων είναι ίσος με τον αριθμό της ομάδας

Α7. Μεταξύ των χημικών στοιχείων:

βόριο - άνθρακας - άζωτο

αυξάνει

ΑΠΑΝΤΗΣΗ:2

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό στρώμα είναι ίσος με την υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης εκτός από (φά, Ο)

Α8. Ποιο στοιχείο έχει πιο έντονες μη μεταλλικές ιδιότητες από το πυρίτιο;

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 1

Ο άνθρακας βρίσκεται στην ίδια ομάδα με το πυρίτιο, μόνο υψηλότερος.

Α9. Τα χημικά στοιχεία είναι διατεταγμένα σε αύξουσα σειρά της ατομικής τους ακτίνας με την ακόλουθη σειρά:

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 2

Σε ομάδες χημικών στοιχείων, η ατομική ακτίνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω.

Α10. Οι μεταλλικές ιδιότητες του ατόμου είναι πιο έντονες:

1) λίθιο 2) νάτριο

3) κάλιο 4) ασβέστιο

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 3

Μεταξύ αυτών των στοιχείων, το κάλιο βρίσκεται κάτω και αριστερά.

Α11. Οι πιο έντονες όξινες ιδιότητες:

Απάντηση: 4 (βλ. απάντηση στο Α1)

Α12. Οξικές ιδιότητες των οξειδίων της σειράς SiO2 ® P2O5 ®SO3

1) αδυνατίζω

2) εντείνω

3) Μην αλλάζεις

4) αλλάζει περιοδικά

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 2

Οι όξινες ιδιότητες των οξειδίων, καθώς και οι μη μεταλλικές ιδιότητες, αυξάνονται σε περιόδους από αριστερά προς τα δεξιά

Α13. Με αύξηση του φορτίου του πυρήνα των ατόμων, οι όξινες ιδιότητες των οξειδίων της σειράς

N2O5 ® P2O5 ®As2O5 ® Sb2O5

1) αδυνατίζω

2) εντείνω

3) Μην αλλάζεις

4) αλλάζει περιοδικά

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 1

Σε ομάδες από πάνω προς τα κάτω, οι όξινες ιδιότητες, όπως οι μη μεταλλικές, εξασθενούν

Α14. Όξινες ιδιότητες των ενώσεων υδρογόνου στοιχείων της ομάδας VIA με αυξανόμενο τακτικό αριθμό

1) ενισχύω

2) εξασθενούν

3) παραμένουν αμετάβλητα

4) αλλάζει περιοδικά

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 3

Οι όξινες ιδιότητες των ενώσεων υδρογόνου σχετίζονται με την ενέργεια δέσμευσηςH- Ελ. Αυτή η ενέργεια από πάνω προς τα κάτω εξασθενεί, πράγμα που σημαίνει ότι ενισχύονται οι όξινες ιδιότητες.

Α15. Η ικανότητα δωρεάς ηλεκτρονίων στη σειρά Na ® K ® Rb ®Cs

1) εξασθενεί

2) ενισχύει

3) δεν αλλάζει

4) αλλάζει περιοδικά

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 2

Σε αυτή τη σειρά, ο αριθμός των στιβάδων ηλεκτρονίων και η απόσταση των ηλεκτρονίων από τον πυρήνα αυξάνεται, επομένως, αυξάνεται η ικανότητα δωρεάς ενός εξωτερικού ηλεκτρονίου.

Α16. Στη σειρά Al ®Si ®P ®S

1) ο αριθμός των στιβάδων ηλεκτρονίων στα άτομα αυξάνεται

2) Οι μη μεταλλικές ιδιότητες ενισχύονται

3) ο αριθμός των πρωτονίων στους πυρήνες των ατόμων μειώνεται

4) οι ακτίνες των ατόμων αυξάνονται

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 2

Στην περίοδο με αύξηση του φορτίου του πυρήνα, ενισχύονται οι μη μεταλλικές ιδιότητες

Α17. Στις κύριες υποομάδες του περιοδικού συστήματος, η αναγωγική ικανότητα των ατόμων των χημικών στοιχείων αυξάνεται γ

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 1

Με την αύξηση του αριθμού των ηλεκτρονικών επιπέδων, η απόσταση και η διαλογή των εξωτερικών ηλεκτρονίων από τον πυρήνα αυξάνεται. Κατά συνέπεια, αυξάνεται η δυνατότητα επιστροφής τους (αποκαταστατικές ιδιότητες)

Α18. Σύμφωνα με τις σύγχρονες ιδέες, οι ιδιότητες των χημικών στοιχείων εξαρτώνται περιοδικά από

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 3

Α19. Εντοπίζονται άτομα χημικών στοιχείων που έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους

	διαγώνια
	σε μια ομάδα
	σε μια υποομάδα
	σε μια περίοδο

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 2

Α20. Το στοιχείο με σειριακό αριθμό 114 πρέπει να έχει ιδιότητες παρόμοιες με

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 3. Αυτό το στοιχείο θα εντοπιστεί στο κελί που αντιστοιχεί σε αυτό που καταλαμβάνει ο μόλυβδοςVIομάδα

Α21. Σε περιόδους, οι αναγωγικές ιδιότητες των χημικών στοιχείων από δεξιά προς τα αριστερά

	αυξάνουν
	μείωση
	μην αλλάξεις
	αλλάζουν περιοδικά

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 1

Το πυρηνικό φορτίο μειώνεται.

Α22. Ηλεκτραρνητικότητα και ενέργεια ιοντισμού στη σειρά О–S–Se–Te, αντίστοιχα

	αυξάνει, αυξάνει
	αυξάνεται, μειώνεται
	μειώνεται, μειώνεται
	μειώνεται, αυξάνεται

ΑΠΑΝΤΗΣΗ: 3

Η ηλεκτραρνητικότητα μειώνεται όσο αυξάνεται ο αριθμός των γεμισμένων στιβάδων ηλεκτρονίων. Η ενέργεια ιοντισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Επίσης συρρικνώνεται

Α23. Με ποια σειρά είναι διατεταγμένα τα πρόσημα των χημικών στοιχείων κατά σειρά αυξανόμενων ατομικών ακτίνων;