Άχρωμα αέρια απελευθερώνονται όταν διατηρούνται συμπυκνωμένα. άχρωμο έντονο κόκκινο

1) Ο νιτρικός χαλκός πυρώθηκε, το προκύπτον στερεό ίζημα διαλύθηκε σε θειικό οξύ. Το υδρόθειο διήλθε μέσω του διαλύματος, το προκύπτον μαύρο ίζημα πυρώθηκε και το στερεό υπόλειμμα διαλύθηκε με θέρμανση σε πυκνό νιτρικό οξύ.

2) Το φωσφορικό ασβέστιο συντήχθηκε με άνθρακα και άμμο, στη συνέχεια η προκύπτουσα απλή ουσία κάηκε σε περίσσεια οξυγόνου, το προϊόν καύσης διαλύθηκε σε περίσσεια καυστικής σόδας. Ένα διάλυμα χλωριούχου βαρίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα. Το προκύπτον ίζημα κατεργάστηκε με περίσσεια φωσφορικού οξέος.

προβολή
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ή Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Ο χαλκός διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ, το προκύπτον αέριο αναμίχθηκε με οξυγόνο και διαλύθηκε σε νερό. Το οξείδιο του ψευδαργύρου διαλύθηκε στο προκύπτον διάλυμα και στη συνέχεια προστέθηκε μεγάλη περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου στο διάλυμα.

4) Ξηρό χλωριούχο νάτριο κατεργάστηκε με πυκνό θειικό οξύ σε χαμηλή θέρμανση, το προκύπτον αέριο διοχετεύθηκε σε διάλυμα υδροξειδίου του βαρίου. Ένα διάλυμα θειικού καλίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα. Το προκύπτον ίζημα συντήχθηκε με άνθρακα. Η προκύπτουσα ουσία κατεργάστηκε με υδροχλωρικό οξύ.

5) Ένα δείγμα θειούχου αργιλίου υποβλήθηκε σε επεξεργασία με υδροχλωρικό οξύ. Στην περίπτωση αυτή, απελευθερώθηκε αέριο και σχηματίστηκε ένα άχρωμο διάλυμα. Ένα διάλυμα αμμωνίας προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα και το αέριο πέρασε μέσω ενός διαλύματος νιτρικού μολύβδου. Το ίζημα που λήφθηκε κατεργάστηκε με ένα διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου.

προβολή
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Σκόνη αλουμινίου αναμίχθηκε με σκόνη θείου, το μίγμα θερμάνθηκε, η προκύπτουσα ουσία κατεργάστηκε με νερό, ενώ απελευθερώθηκε αέριο και σχηματίστηκε ένα ίζημα, στο οποίο προστέθηκε περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του καλίου μέχρι την πλήρη διάλυση. Αυτό το διάλυμα εξατμίστηκε και πυρώθηκε. Στο προκύπτον στερεό προστέθηκε περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος.

7) Ένα διάλυμα ιωδιούχου καλίου κατεργάστηκε με ένα διάλυμα χλωρίου. Το προκύπτον ίζημα κατεργάστηκε με διάλυμα θειώδους νατρίου. Αρχικά, προστέθηκε ένα διάλυμα χλωριούχου βαρίου στο προκύπτον διάλυμα και μετά τον διαχωρισμό του ιζήματος, προστέθηκε ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου.

8) Μια γκριζοπράσινη σκόνη οξειδίου του χρωμίου (III) συντήχθηκε με περίσσεια αλκαλίου, η προκύπτουσα ουσία διαλύθηκε σε νερό και ελήφθη ένα σκούρο πράσινο διάλυμα. Στο αλκαλικό διάλυμα που προέκυψε προστέθηκε υπεροξείδιο του υδρογόνου. Λήφθηκε ένα κίτρινο διάλυμα, το οποίο γίνεται πορτοκαλί όταν προστεθεί θειικό οξύ. Όταν το υδρόθειο διέρχεται από το προκύπτον οξινισμένο πορτοκαλί διάλυμα, γίνεται θολό και γίνεται πάλι πράσινο.

προβολή
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Το αλουμίνιο διαλύθηκε σε πυκνό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Διοξείδιο του άνθρακα διήλθε μέσω του προκύπτοντος διαλύματος μέχρις ότου η κατακρήμνιση σταμάτησε. Το ίζημα διηθήθηκε και πυρώθηκε. Το προκύπτον στερεό υπόλειμμα συντήχθηκε με ανθρακικό νάτριο.

10) Το πυρίτιο διαλύθηκε σε ένα πυκνό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Το θολό διάλυμα θερμάνθηκε. Το διαχωρισμένο ίζημα διηθήθηκε και πυρώθηκε με ανθρακικό ασβέστιο. Να γράψετε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιγράφηκαν.

11) Το οξείδιο του χαλκού (II) θερμάνθηκε σε ένα ρεύμα μονοξειδίου του άνθρακα. Η προκύπτουσα ουσία κάηκε σε ατμόσφαιρα χλωρίου. Το προϊόν της αντίδρασης διαλύθηκε σε νερό. Το προκύπτον διάλυμα χωρίστηκε σε δύο μέρη. Ένα διάλυμα ιωδιούχου καλίου προστέθηκε στο ένα μέρος, ένα διάλυμα νιτρικού αργύρου προστέθηκε στο δεύτερο. Και στις δύο περιπτώσεις, παρατηρήθηκε σχηματισμός ιζήματος. Γράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.

12) Ο νιτρικός χαλκός πυρώθηκε, το προκύπτον στερεό διαλύθηκε σε αραιό θειικό οξύ. Το προκύπτον διάλυμα άλατος υποβλήθηκε σε ηλεκτρόλυση. Η ουσία που απελευθερώθηκε στην κάθοδο διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ. Η διάλυση προχώρησε με έκλυση καφέ αερίου. Γράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.

13) Ο σίδηρος κάηκε σε ατμόσφαιρα χλωρίου. Το προκύπτον υλικό κατεργάστηκε με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Σχηματίστηκε ένα καφέ ίζημα, το οποίο διηθήθηκε και πυρώθηκε. Το υπόλειμμα μετά την πύρωση διαλύθηκε σε υδροϊωδικό οξύ. Γράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.
14) Σκόνη από μεταλλικό αλουμίνιο αναμίχθηκε με στερεό ιώδιο και προστέθηκαν μερικές σταγόνες νερό. Προστέθηκε διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου στο προκύπτον άλας μέχρις ότου σχηματίστηκε ένα ίζημα. Το προκύπτον ίζημα διαλύθηκε σε υδροχλωρικό οξύ. Μετά την επακόλουθη προσθήκη διαλύματος ανθρακικού νατρίου, παρατηρήθηκε και πάλι καθίζηση. Γράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.

15) Ως αποτέλεσμα της ατελούς καύσης του άνθρακα, προέκυψε ένα αέριο, στη ροή του οποίου θερμάνθηκε το οξείδιο του σιδήρου (III). Η προκύπτουσα ουσία διαλύθηκε σε θερμό πυκνό θειικό οξύ. Το προκύπτον διάλυμα άλατος υποβλήθηκε σε ηλεκτρόλυση. Γράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.

16) Κάποια ποσότητα θειούχου ψευδαργύρου χωρίστηκε σε δύο μέρη. Ο ένας από αυτούς υποβλήθηκε σε επεξεργασία με νιτρικό οξύ και ο άλλος εκτοξεύτηκε στον αέρα. Κατά την αλληλεπίδραση των εκλυόμενων αερίων, σχηματίστηκε μια απλή ουσία. Αυτή η ουσία θερμάνθηκε με πυκνό νιτρικό οξύ και απελευθερώθηκε ένα καφέ αέριο. Γράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.

17) Χλωρικό κάλιο θερμάνθηκε παρουσία καταλύτη και απελευθερώθηκε ένα άχρωμο αέριο. Με την καύση του σιδήρου σε μια ατμόσφαιρα αυτού του αερίου, προέκυψε άλατα σιδήρου. Διαλύθηκε σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Στο διάλυμα που ελήφθη έτσι προστέθηκε ένα διάλυμα που περιείχε διχρωμικό νάτριο και υδροχλωρικό οξύ.

προβολή

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Ο σίδηρος καίγεται σε χλώριο. Το προκύπτον άλας προστέθηκε σε ένα διάλυμα ανθρακικού νατρίου και έπεσε ένα καφέ ίζημα. Αυτό το ίζημα διηθήθηκε και πυρώθηκε. Η προκύπτουσα ουσία διαλύθηκε σε υδροϊωδικό οξύ. Γράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Διάλυμα ιωδιούχου καλίου επεξεργάστηκε με περίσσεια χλωριούχου νερού, ενώ παρατηρήθηκε πρώτα ο σχηματισμός ενός ιζήματος και στη συνέχεια η πλήρης διάλυσή του. Το οξύ που περιέχει ιώδιο που σχηματίστηκε έτσι απομονώθηκε από το διάλυμα, ξηράνθηκε και θερμάνθηκε ήπια. Το προκύπτον οξείδιο αντέδρασε με μονοξείδιο του άνθρακα. Να γράψετε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.

20) Σκόνη θειούχου χρωμίου (III) διαλύθηκε σε θειικό οξύ. Σε αυτή την περίπτωση, απελευθερώθηκε αέριο και σχηματίστηκε ένα έγχρωμο διάλυμα. Μια περίσσεια διαλύματος αμμωνίας προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα και το αέριο πέρασε μέσω νιτρικού μολύβδου. Το προκύπτον μαύρο ίζημα έγινε λευκό μετά από επεξεργασία με υπεροξείδιο του υδρογόνου. Να γράψετε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.

21) Η σκόνη αλουμινίου θερμάνθηκε με σκόνη θείου, η προκύπτουσα ουσία κατεργάστηκε με νερό. Το προκύπτον ίζημα υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια πυκνού διαλύματος υδροξειδίου του καλίου μέχρις ότου διαλυθεί πλήρως. Ένα διάλυμα χλωριούχου αργιλίου προστέθηκε στο προκύπτον διάλυμα και παρατηρήθηκε πάλι ο σχηματισμός λευκού ιζήματος. Να γράψετε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.

22) Το νιτρικό κάλιο θερμάνθηκε με κονιοποιημένο μόλυβδο μέχρι να σταματήσει η αντίδραση. Το μίγμα των προϊόντων υποβλήθηκε σε επεξεργασία με νερό και στη συνέχεια το προκύπτον διάλυμα διηθήθηκε. Το διήθημα οξινίστηκε με θειικό οξύ και κατεργάστηκε με ιωδιούχο κάλιο. Η απελευθερωμένη απλή ουσία θερμάνθηκε με πυκνό νιτρικό οξύ. Στην ατμόσφαιρα του καφέ αερίου που προέκυψε, έκαιγε κόκκινος φώσφορος. Να γράψετε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.

23) Ο χαλκός διαλύθηκε σε αραιό νιτρικό οξύ. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε περίσσεια διαλύματος αμμωνίας, παρατηρώντας πρώτα τον σχηματισμό ενός ιζήματος και μετά την πλήρη διάλυσή του με το σχηματισμό ενός σκούρου μπλε διαλύματος. Το προκύπτον διάλυμα υποβλήθηκε σε επεξεργασία με θειικό οξύ μέχρι να εμφανιστεί το χαρακτηριστικό μπλε χρώμα των αλάτων του χαλκού. Να γράψετε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.

προβολή
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Το μαγνήσιο διαλύθηκε σε αραιό νιτρικό οξύ και δεν παρατηρήθηκε έκλυση αερίου. Το προκύπτον διάλυμα υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του καλίου κατά τη θέρμανση. Το αέριο που προέκυψε κάηκε σε οξυγόνο. Να γράψετε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
25) Ένα μίγμα από σκόνες νιτρώδους καλίου και χλωριούχου αμμωνίου διαλύθηκε σε νερό και το διάλυμα θερμάνθηκε ήπια. Το αέριο που απελευθερώθηκε αντέδρασε με μαγνήσιο. Το προϊόν της αντίδρασης προστέθηκε σε περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και δεν παρατηρήθηκε έκλυση αερίου. Το προκύπτον άλας μαγνησίου σε διάλυμα υποβλήθηκε σε επεξεργασία με ανθρακικό νάτριο. Να γράψετε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.

26) Το οξείδιο του αργιλίου συντήχθηκε με υδροξείδιο του νατρίου. Το προϊόν της αντίδρασης προστέθηκε σε ένα διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου. Το απελευθερωμένο αέριο με έντονη οσμή απορροφάται από το θειικό οξύ. Το μεσαίο άλας που σχηματίστηκε έτσι φρύχθηκε. Να γράψετε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.

27) Το χλώριο αντέδρασε με θερμό διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Όταν το διάλυμα ψύχθηκε, καταβυθίστηκαν κρύσταλλοι άλατος Berthollet. Οι προκύπτοντες κρύσταλλοι προστέθηκαν σε διάλυμα υδροχλωρικού οξέος. Η προκύπτουσα απλή ουσία αντέδρασε με μεταλλικό σίδηρο. Το προϊόν της αντίδρασης θερμάνθηκε με ένα νέο δείγμα σιδήρου. Να γράψετε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
28) Ο χαλκός διαλύθηκε σε πυκνό νιτρικό οξύ. Στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε περίσσεια διαλύματος αμμωνίας, παρατηρώντας πρώτα το σχηματισμό ενός ιζήματος και μετά την πλήρη διάλυσή του. Το προκύπτον διάλυμα κατεργάστηκε με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Να γράψετε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.

29) Ο σίδηρος διαλύθηκε σε θερμό πυκνό θειικό οξύ. Το προκύπτον άλας κατεργάστηκε με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Το καφέ ίζημα που σχηματίστηκε διηθήθηκε και ξηράνθηκε. Η προκύπτουσα ουσία συντήχθηκε με σίδηρο. Γράψτε τις εξισώσεις για τις τέσσερις αντιδράσεις που περιγράφηκαν.

30) Ως αποτέλεσμα της ατελούς καύσης του άνθρακα, προέκυψε ένα αέριο, στη ροή του οποίου θερμάνθηκε το οξείδιο του σιδήρου (III). Η προκύπτουσα ουσία διαλύθηκε σε θερμό πυκνό θειικό οξύ. Το προκύπτον διάλυμα άλατος κατεργάστηκε με περίσσεια διαλύματος θειούχου καλίου.

31) Κάποια ποσότητα θειούχου ψευδαργύρου χωρίστηκε σε δύο μέρη. Το ένα από αυτά υποβλήθηκε σε επεξεργασία με υδροχλωρικό οξύ και το άλλο εκτοξεύτηκε στον αέρα. Κατά την αλληλεπίδραση των εκλυόμενων αερίων, σχηματίστηκε μια απλή ουσία. Αυτή η ουσία θερμάνθηκε με πυκνό νιτρικό οξύ και απελευθερώθηκε ένα καφέ αέριο.

32) Το θείο συντήχθηκε με σίδηρο. Το προϊόν της αντίδρασης κατεργάστηκε με υδροχλωρικό οξύ. Το προκύπτον αέριο κάηκε σε περίσσεια οξυγόνου. Τα προϊόντα καύσης απορροφήθηκαν από ένα υδατικό διάλυμα θειικού σιδήρου (III).

Το προτεινόμενο υλικό παρουσιάζει τη μεθοδολογική ανάπτυξη πρακτικής εργασίας για την 9η τάξη: «Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Άζωτο και φώσφορος», «Προσδιορισμός ορυκτών λιπασμάτων», καθώς και εργαστηριακά πειράματα με θέμα «Αντιδράσεις ανταλλαγής μεταξύ διαλυμάτων ηλεκτρολυτών» .

Αντιδράσεις ανταλλαγής μεταξύ διαλυμάτων ηλεκτρολυτών

Η μεθοδική ανάπτυξη αποτελείται από τρία μέρη: θεωρία, πρακτική εργασία, έλεγχος. Στο θεωρητικό μέρος, δίνονται μερικά παραδείγματα μοριακών, πλήρων και ανηγμένων ιοντικών εξισώσεων χημικών αντιδράσεων που συμβαίνουν με το σχηματισμό ενός ιζήματος, μιας ουσίας χαμηλής διάστασης και την έκλυση αερίου. Στο πρακτικό μέρος δίνονται εργασίες και συστάσεις για τους μαθητές για τον τρόπο διεξαγωγής εργαστηριακών πειραμάτων. Ο έλεγχος αποτελείται από δοκιμαστικές εργασίες με την επιλογή της σωστής απάντησης.

Θεωρία

1. Αντιδράσεις που προχωρούν με σχηματισμό ιζήματος.

α) Όταν ο θειικός χαλκός (II) αντιδρά με το υδροξείδιο του νατρίου, σχηματίζεται ένα μπλε ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (II).

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4.

Cu 2+ + + 2Na + + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 + 2Na + +,

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.

β) Όταν το χλωριούχο βάριο αντιδρά με το θειικό νάτριο, κατακρημνίζεται ένα λευκό γαλακτώδες ίζημα θειικού βαρίου.

Μοριακή εξίσωση μιας χημικής αντίδρασης:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaCl + BaSO 4.

Εξισώσεις πλήρους και ανηγμένης ιοντικής αντίδρασης:

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + = 2Na + + 2Cl - + BaSO 4,

Ba 2+ + \u003d BaSO 4.

2.

Όταν το ανθρακικό ή διττανθρακικό νάτριο (μαγειρική σόδα) αντιδρά με υδροχλωρικό ή άλλο διαλυτό οξύ, παρατηρείται αναβρασμός ή έντονη απελευθέρωση φυσαλίδων αερίου. Αυτό απελευθερώνει διοξείδιο του άνθρακα CO 2 , με αποτέλεσμα το διαυγές διάλυμα ασβεστόνερου (υδροξείδιο του ασβεστίου) να γίνει θολό. Το ασβεστόνερο γίνεται θολό, γιατί. σχηματίζεται αδιάλυτο ανθρακικό ασβέστιο.

α) Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2;

β) NaHC03 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O.

α) 2Na + + + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CO 2 + H 2 O,

2Η + = CO2 + Η2Ο;

β) Na + + + H + + Cl - = Na + + Cl - + CO 2 + H 2 O,

H + \u003d CO 2 + H 2 O.

3. Αντιδράσεις που προχωρούν με το σχηματισμό μιας ουσίας χαμηλής διάστασης.

Όταν το υδροξείδιο του νατρίου ή του καλίου αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ ή άλλα διαλυτά οξέα παρουσία του δείκτη φαινολοφθαλεΐνης, το αλκαλικό διάλυμα γίνεται άχρωμο και ως αποτέλεσμα της αντίδρασης εξουδετέρωσης, σχηματίζεται μια ελαφρώς διασπώμενη ουσία H 2 O.

Μοριακές εξισώσεις χημικών αντιδράσεων:

α) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

γ) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O.

Εξισώσεις πλήρους και ανηγμένης ιοντικής αντίδρασης:

α) Na + + OH - + H + + Cl - \u003d Na + + Cl - + H 2 O,

OH - + H + \u003d H 2 O;

β) 2Na + + 2OH - + 2H + + = 2Na + + + 2H 2 O,

2ΟΗ - + 2Η + = 2Η2Ο;

γ) 3K + + 3OH - + 3H + + = 3K + + + 3H 2 O,

3OH - + 3H + \u003d 3H 2 O.

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙ

1. Αντιδράσεις ανταλλαγής μεταξύ διαλυμάτων ηλεκτρολυτών, προχωρώντας με το σχηματισμό ιζήματος.

α) Διεξάγετε αντίδραση μεταξύ διαλυμάτων θειικού χαλκού(II) και υδροξειδίου του νατρίου. Να γράψετε τις μοριακές, πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων, σημειώστε τα σημάδια μιας χημικής αντίδρασης.

β) Διεξαγωγή αντίδρασης μεταξύ διαλυμάτων χλωριούχου βαρίου και θειικού νατρίου. Να γράψετε τις μοριακές, πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων, σημειώστε τα σημάδια μιας χημικής αντίδρασης.

2. Αντιδράσεις που συμβαίνουν με την απελευθέρωση αερίου.

Εκτελέστε αντιδράσεις μεταξύ διαλυμάτων ανθρακικού νατρίου ή διττανθρακικού νατρίου (μαγειρική σόδα) με υδροχλωρικό ή άλλο διαλυτό οξύ. Περάστε το απελευθερωμένο αέριο (χρησιμοποιώντας ένα σωλήνα εξόδου αερίου) μέσα από διαφανές ασβεστόνερο που χύνεται σε άλλο δοκιμαστικό σωλήνα μέχρι να γίνει θολό. Να γράψετε μοριακές, πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις χημικών αντιδράσεων, σημειώστε τα σημεία αυτών των αντιδράσεων.

3. Αντιδράσεις που προχωρούν με το σχηματισμό μιας ουσίας χαμηλής διάστασης.

Διεξάγετε αντιδράσεις εξουδετέρωσης μεταξύ αλκαλίου (NaOH ή KOH) και οξέος (HCl, HNO 3 ή H 2 SO 4), αφού τοποθετήσετε φαινολοφθαλεΐνη στο αλκαλικό διάλυμα. Να σημειώσετε παρατηρήσεις και να γράψετε μοριακές, πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις χημικών αντιδράσεων.

σημάδια, που συνοδεύει αυτές τις αντιδράσεις, μπορεί να επιλεγεί από την ακόλουθη λίστα:

1) απελευθέρωση φυσαλίδων αερίου. 2) βροχόπτωση? 3) η εμφάνιση μυρωδιάς. 4) διάλυση του ιζήματος. 5) απελευθέρωση θερμότητας? 6) αλλαγή στο χρώμα του διαλύματος.

Έλεγχος (δοκιμή)

1. Η ιοντική εξίσωση για την αντίδραση στην οποία σχηματίζεται το μπλε ίζημα είναι:

α) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;

γ) Fe 3+ + 3OH - = Fe (ΟΗ) 3;

δ) Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3.

2. Η ιοντική εξίσωση για την αντίδραση στην οποία απελευθερώνεται διοξείδιο του άνθρακα είναι:

α) CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca 2+ +;

β) 2H + + SO 2- 3 \u003d H 2 O + SO 2;

γ) CO 2- 3 + 2H + = CO 2 + H 2 O;

δ) 2Η + + 2ΟΗ - = 2Η 2 Ο.

3. Η ιοντική εξίσωση της αντίδρασης στην οποία σχηματίζεται μια ουσία χαμηλής διάστασης είναι:

α) Ag + + Cl - = AgCl;

β) ΟΗ - + Η + = Η2Ο;

γ) Zn + 2H + = Zn 2+ + H2;

δ) Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3.

4. Η ιοντική εξίσωση για την αντίδραση στην οποία σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα είναι:

α) Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2;

β) СuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O;

γ) Fe 3+ + 3OH - = Fe (ΟΗ) 3;

δ) Ba 2+ + SO 2- 4 = BaSO 4.

5. Η μοριακή εξίσωση που αντιστοιχεί στην εξίσωση ανηγμένης ιοντικής αντίδρασης 3OH - + 3H + = 3H 2 O είναι:

α) NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

β) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;

γ) 3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O;

δ) Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O.

6. Μοριακή εξίσωση που αντιστοιχεί στην εξίσωση ανηγμένης ιοντικής αντίδρασης

H + + \u003d H 2 O + CO 2, -

α) MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O;

β) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O;

γ) NaHC03 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O;

δ) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

Απαντήσεις. 1 -ένα; 2 -σε; 3 -σι; 4 -ΣΟΛ; 5 -σε; 6 -σε.

Επίλυση πειραματικών προβλημάτων με θέμα «Άζωτο και φώσφορος»

Όταν μελετούν νέο υλικό για το θέμα «Άζωτο και Φώσφορος», οι μαθητές εκτελούν μια σειρά πειραμάτων που σχετίζονται με την παραγωγή αμμωνίας, τον προσδιορισμό νιτρικών, φωσφορικών αλάτων, αλάτων αμμωνίου και αποκτούν ορισμένες δεξιότητες και ικανότητες. Αυτή η μεθοδολογική ανάπτυξη περιλαμβάνει έξι εργασίες. Για να εκτελέσετε πρακτική εργασία, αρκούν τρία καθήκοντα: ένα - να αποκτήσετε μια ουσία, δύο - να αναγνωρίσετε ουσίες. Κατά την εκτέλεση πρακτικής εργασίας, μπορούν να προσφερθούν στους μαθητές εργασίες με μια μορφή που θα τους διευκολύνει να προετοιμάσουν μια έκθεση (βλ. εργασίες 1, 2). (Οι απαντήσεις είναι για τον δάσκαλο.)

Ασκηση 1

Πάρτε αμμωνία και αποδείξτε πειραματικά την παρουσία της.

α) Λήψη αμμωνίας.

Θερμάνετε ένα μείγμα ίσων μερίδων στερεού χλωριούχου αμμωνίου και σκόνης υδροξειδίου του ασβεστίου σε δοκιμαστικό σωλήνα με σωλήνα εξόδου αερίου. Σε αυτή την περίπτωση, θα απελευθερωθεί αμμωνία, η οποία πρέπει να συλλεχθεί σε άλλο ξηρό δοκιμαστικό σωλήνα που βρίσκεται με τρύπα ... ......... ( Γιατί?).

Να γράψετε την εξίσωση για την αντίδραση απόκτησης αμμωνίας.

…………………………………………………..

β) Προσδιορισμός αμμωνίας.

Μπορεί να αναγνωριστεί από τη μυρωδιά………… (ονομασία ουσίας), καθώς και αλλάζοντας το χρώμα της λακκούβας ή της φαινολοφθαλεΐνης. Όταν η αμμωνία διαλύεται στο νερό, ……. (όνομα ιδρύματος), άρα λυδία λίθος……. (καθορίστε το χρώμα)και η άχρωμη φαινολοφθαλεΐνη γίνεται …………. (καθορίστε το χρώμα).

Αντί για τελείες, εισάγετε λέξεις σύμφωνα με τη σημασία. Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης.

…………………………………………………..

* Η αμμωνία μυρίζει σαν αμμωνία στο κιτ πρώτων βοηθειών - ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας. - Σημείωση. εκδ.

Εργασία 2

Λάβετε νιτρικό χαλκό με δύο διαφορετικούς τρόπους, έχοντας διαθέσιμες τις ακόλουθες ουσίες: συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ, ρινίσματα χαλκού, θειικός χαλκός (II), υδροξείδιο του νατρίου. Να γράψετε τις εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων σε μοριακή μορφή, να σημειώσετε τις αλλαγές. Στην 1η μέθοδο για αντίδραση οξειδοαναγωγής, γράψτε τις εξισώσεις του ηλεκτρονικού ισοζυγίου, προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα. Στη 2η μέθοδο να γράψετε τις συντομευμένες εξισώσεις ιοντικής αντίδρασης.

1ο s p o s o b. Χαλκός + νιτρικό οξύ. Θερμάνετε ελαφρά το περιεχόμενο του δοκιμαστικού σωλήνα. Το άχρωμο διάλυμα γίνεται….. (καθορίστε το χρώμα), επειδή σχηματίστηκε.... (ονομασία ουσίας); απελευθερώνεται αέριο …….. χρώματα με δυσάρεστη οσμή, αυτό είναι ……. (ονομασία ουσίας).

2ο s p o s o b. Όταν ο θειικός χαλκός (II) αντιδρά με το υδροξείδιο του νατρίου, λαμβάνεται ένα ίζημα ... .. χρώματα, αυτό είναι ...... (ονομασία ουσίας). Προσθέτουμε νιτρικό οξύ σε αυτό μέχρι να διαλυθεί πλήρως το ίζημα ......... (όνομα του ιζήματος). Σχηματίζεται ένα διαυγές μπλε διάλυμα…… (όνομα αλατιού).

Εργασία 3

Να αποδείξετε εμπειρικά ότι το θειικό αμμώνιο περιέχει ιόντα NH 4 + και SO 2- 4. Σημειώστε παρατηρήσεις, γράψτε μοριακές και συντομευμένες εξισώσεις ιοντικής αντίδρασης.

Εργασία 4

Πώς να προσδιορίσετε πειραματικά την παρουσία διαλυμάτων ορθοφωσφορικού νατρίου, χλωριούχου νατρίου, νιτρικού νατρίου στους δοκιμαστικούς σωλήνες Νο. 1, Νο. 2, Νο. 3; Σημειώστε παρατηρήσεις, γράψτε μοριακές και συντομευμένες εξισώσεις ιοντικής αντίδρασης.

Εργασία 5

Έχοντας ουσίες: νιτρικό οξύ, ρινίσματα χαλκού ή σύρμα, χαρτί γενικής χρήσης ή μεθυλοπορτοκάλι, αποδεικνύουν εμπειρικά τη σύνθεση του νιτρικού οξέος. Να γράψετε την εξίσωση για τη διάσταση του νιτρικού οξέος. μοριακή εξίσωση για την αντίδραση του χαλκού με συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ και εξισώσεις ισοζυγίου ηλεκτρονίων, προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα.

Εργασία 6

Λάβετε ένα διάλυμα νιτρικού χαλκού με διαφορετικούς τρόπους, με ουσίες: νιτρικό οξύ, οξείδιο του χαλκού, βασικό ανθρακικό χαλκό ή ανθρακικό υδροξοχαλκό(II). Να γράψετε μοριακές, πλήρεις και συντομευμένες ιοντικές εξισώσεις χημικών αντιδράσεων. Σημειώστε σημάδια χημικών αντιδράσεων.

Δοκιμές ελέγχου

1. Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης για το κίτρινο ίζημα.

2. Η ιοντική εξίσωση της αντίδρασης κατά την οποία σχηματίζεται ένα λευκό πηγμένο ίζημα είναι:

3. Για να αποδείξετε την παρουσία ενός νιτρικού ιόντος στα νιτρικά, πρέπει να λάβετε:

α) υδροχλωρικό οξύ και ψευδάργυρος.

β) θειικό οξύ και χλωριούχο νάτριο.

γ) θειικό οξύ και χαλκό.

4. Το αντιδραστήριο για το ιόν χλωρίου είναι:

α) χαλκός και θειικό οξύ.

β) νιτρικός άργυρος.

γ) χλωριούχο βάριο.

5. Στην εξίσωση αντίδρασης, το σχήμα της οποίας

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O,

Πριν από τον οξειδωτικό παράγοντα, πρέπει να βάλετε τον συντελεστή:

Α2; β) 4; στις 6.

6. Τα βασικά και τα όξινα άλατα αντιστοιχούν σε ζεύγη:

α) Cu (OH) 2, Mg (HCO 3) 2;

β) Cu(NO 3) 2, HNO 3;

γ) 2 CO 3 , Ca(HCO 3) 2 .

Απαντήσεις. 1 -ένα; 2 -σι; 3 -σε; 4 -σι; 5 -σι; 6 -σε.

Προσδιορισμός ορυκτών λιπασμάτων

Η μεθοδική ανάπτυξη αυτής της πρακτικής εργασίας αποτελείται από τρία μέρη: θεωρία, πρακτική εργασία, έλεγχος. Το θεωρητικό μέρος παρέχει γενικές πληροφορίες για τον ποιοτικό προσδιορισμό κατιόντων και ανιόντων που αποτελούν μέρος των ορυκτών λιπασμάτων. Το εργαστήριο παρέχει παραδείγματα επτά ορυκτών λιπασμάτων με περιγραφή των χαρακτηριστικών τους, καθώς και εξισώσεις για ποιοτικές αντιδράσεις. Στο κείμενο, αντί για τελείες και ένα ερωτηματικό, πρέπει να εισαγάγετε απαντήσεις που είναι κατάλληλες ως προς το νόημα. Για να εκτελέσετε πρακτική εργασία κατά την κρίση του δασκάλου, αρκεί να πάρετε τέσσερα λιπάσματα. Ο έλεγχος των γνώσεων των μαθητών αποτελείται από δοκιμαστικές εργασίες για τον προσδιορισμό των τύπων των λιπασμάτων, που δίνονται σε αυτή την πρακτική εργασία.

Θεωρία

1. Το αντιδραστήριο για το ιόν χλωρίου είναι ο νιτρικός άργυρος. Η αντίδραση προχωρά με το σχηματισμό ενός λευκού πηγμένου ιζήματος:

Ag + + Cl - = AgCl.

2. Το ιόν αμμωνίου μπορεί να ανιχνευθεί με αλκάλια. Όταν ένα διάλυμα άλατος αμμωνίου θερμαίνεται με ένα αλκαλικό διάλυμα, απελευθερώνεται αμμωνία, η οποία έχει μια έντονη χαρακτηριστική οσμή:

NH + 4 + OH - = NH 3 + H 2 O.

Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε κόκκινο χαρτί λακκούβας βρεγμένο με νερό, γενικό δείκτη ή λωρίδα χαρτιού φαινολοφθαλεΐνης για να προσδιορίσετε το ιόν αμμωνίου. Το χαρτί πρέπει να συγκρατείται πάνω από τους ατμούς που απελευθερώνονται από τον δοκιμαστικό σωλήνα. Η κόκκινη λακκούβα γίνεται μπλε, η γενική ένδειξη γίνεται μοβ και η φαινολοφθαλεΐνη γίνεται κατακόκκινη.

3. Για τον προσδιορισμό των νιτρικών ιόντων, ρινίσματα ή κομμάτια χαλκού προστίθενται στο διάλυμα άλατος, στη συνέχεια προστίθεται πυκνό θειικό οξύ και θερμαίνεται. Μετά από λίγο, αρχίζει να απελευθερώνεται ένα καφέ αέριο με δυσάρεστη οσμή. Η εκπομπή καφέ αερίου NO 2 υποδηλώνει την παρουσία ιόντων.

Για παράδειγμα:

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HNO 3,

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

4. Το αντιδραστήριο για το φωσφορικό ιόν είναι ο νιτρικός άργυρος. Όταν προστίθεται σε διάλυμα φωσφορικού, κατακρημνίζεται ένα κίτρινο ίζημα φωσφορικού αργύρου:

3Ag + + PO 3- 4 = Ag 3 PO 4.

5. Το αντιδρόν για το θειικό ιόν είναι το χλωριούχο βάριο. Ένα λευκό γαλακτώδες ίζημα ιζημάτων θειικού βαρίου, αδιάλυτο σε οξικό οξύ:

Ba 2+ + SO 2- 4 \u003d BaSO 4.

ΕΡΓΑΣΤΗΡΙ

1. Σιλβινίτης (NaCl KCl), ροζ κρύσταλλοι, καλή υδατοδιαλυτότητα. Η φλόγα κιτρινίζει. Όταν βλέπετε τη φλόγα μέσα από μπλε γυαλί, παρατηρείται ένα ιώδες χρώμα. ΑΠΟ …….. (όνομα αντιδραστηρίου)δίνει ένα λευκό ίζημα (όνομα αλατιού).

KCl+; -> KNO 3 + AgCl.

2. Νιτρικό αμμώνιο NH 4 NO 3, ή …….. (όνομα λιπάσματος), λευκοί κρύσταλλοι, πολύ διαλυτοί στο νερό. Με το θειικό οξύ και τον χαλκό απελευθερώνεται ένα καφέ αέριο .... (ονομασία ουσίας). Με λύση……. (όνομα αντιδραστηρίου)όταν θερμανθεί, η μυρωδιά της αμμωνίας γίνεται αισθητή, οι ατμοί της μετατρέπουν την κόκκινη λακκούβα σε ....... χρώμα.

NH 4 NO 3 + H 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + HNO 3,

HNO 3 + Cu -> Cu(NO 3) 2 + ? +? .

NH4NO3+; -> NH 3 + H 2 O + NaNO 3.

3. Νιτρικό κάλιο (KNO 3), ή …… (όνομα λιπάσματος), με H 2 SO 4 και ……… (ονομασία ουσίας)παράγει καφέ αέριο. Η φλόγα γίνεται μοβ.

KNO 3 + H 2 SO 4 KHSO 4 + HNO 3,

4HNO3 + ? -> Cu(NO 3) 2 + ? + 2Η2Ο.

4. Χλωριούχο αμμώνιο NH 4 Cl με διάλυμα ……. (όνομα αντιδραστηρίου)όταν θερμανθεί, σχηματίζει αμμωνία, ο ατμός του γίνεται κόκκινος μπλε λακκούβας. ΑΠΟ …… (ονομασία ανιόντος αντιδραστηρίου)το ασήμι δίνει ένα λευκό τυρώδες ίζημα ...... (όνομα του ιζήματος).

NH4Cl+; \u003d NH 4 NO 3 + AgCl,

NH4Cl+; \u003d NH 3 + H 2 O + NaCl.

5. Το θειικό αμμώνιο (NH 4) 2 SO 4 με ένα αλκαλικό διάλυμα σχηματίζει αμμωνία όταν θερμαίνεται, ο ατμός του γίνεται κόκκινος μπλε λακκούβας. ΑΠΟ …….. (όνομα αντιδραστηρίου)δίνει ένα λευκό γαλακτώδες ίζημα (όνομα του ιζήματος).

(NH 4) 2 SO 4 + 2NaOH \u003d 2NH 3 + 2H 2 O +? ,

(NH 4) 2 SO 4 +? -> NH 4 Cl + ? .

6. Νιτρικό νάτριο NaNO 3 ή ...... (όνομα λιπάσματος), λευκοί κρύσταλλοι, καλή διαλυτότητα στο νερό, δίνει καφέ αέριο με H 2 SO 4 και Cu. Η φλόγα κιτρινίζει.

NaNO 3 + H 2 SO 4 NaHSO 4 + ? ,

Cu -> Cu(NO 3) 2 +? + 2Η2Ο.

7. Διυδροφωσφορικό ασβέστιο Ca (H 2 PO 4) 2, ή ...... (όνομα λιπάσματος), γκρίζα λεπτόκοκκη σκόνη ή κόκκοι, ελάχιστα διαλυτά στο νερό, με ….. (όνομα αντιδραστηρίου)δίνει ….. (προσδιορίστε το χρώμα) ίζημα ……… (ονομασία ουσίας) AgH 2 PO 4 .

Ca(H 2 PO 4) 2 + ? -> 2AgH 2 PO 4 + Ca(NO 3) 2 .

Έλεγχος (δοκιμή)

1. Ροζ κρύσταλλοι, πολύ διαλυτοί στο νερό, χρωματίζουν τη φλόγα κίτρινο. όταν αλληλεπιδρά με AgNO 3, κατακρημνίζεται ένα λευκό ίζημα - αυτό είναι:

α) Ca(H2PO4)2; β) NaCl KCl;

γ) KNO 3 ; δ) NH 4 Cl.

2. Οι κρύσταλλοι είναι πολύ διαλυτοί στο νερό. σε αντίδραση με H 2 SO 4 και χαλκό, απελευθερώνεται ένα καφέ αέριο, με ένα αλκαλικό διάλυμα, όταν θερμανθεί, δίνει αμμωνία, ο ατμός της οποίας γίνεται κόκκινος μπλε λακκούβας, είναι:

α) NaNO 3; β) (NH 4) 2 SO 4;

γ) NH 4 NO 3; δ) KNO 3 .

3. Ελαφριά κρύσταλλα, πολύ διαλυτά στο νερό. Όταν αλληλεπιδρά με H 2 SO 4 και Cu, απελευθερώνεται καφέ αέριο. η φλόγα γίνεται μοβ - αυτό είναι:

α) KNO 3 ; β) NH4H2PO4;

γ) Ca(H2PO4)2 CaS04; δ) NH 4 NO 3.

4. Οι κρύσταλλοι είναι πολύ διαλυτοί στο νερό. με το νιτρικό άργυρο δίνει λευκό ίζημα, με το αλκάλιο όταν θερμανθεί δίνει αμμωνία, ο ατμός της οποίας γίνεται κόκκινος μπλε λακκούβας, είναι:

α) (NH 4) 2 SO 4; β) NH4H2PO4;

γ) NaCl KCl; δ) NH 4 Cl.

5. Ελαφριά κρύσταλλα, πολύ διαλυτά στο νερό. με BaCl 2 δίνει ένα λευκό γαλακτώδες ίζημα, με το αλκάλι δίνει αμμωνία, οι ατμοί της οποίας γίνονται κόκκινη λακκούβα, είναι:

γ) NH4Cl; δ) NH 4 H 2 PO 4.

6. Ελαφριά κρύσταλλα, πολύ διαλυτά στο νερό. όταν αλληλεπιδρά με H 2 SO 4 και Cu, δίνει ένα καφέ αέριο, η φλόγα γίνεται κίτρινη - αυτό είναι:

α) NH 4 NO 3; β) (NH 4) 2 SO 4;

γ) KNO 3 ; δ) NaNO 3 .

7. Γκρι λεπτόκοκκη σκόνη ή κόκκοι, η διαλυτότητα στο νερό είναι κακή, με διάλυμα νιτρικού αργύρου δίνει ένα κίτρινο ίζημα - αυτό είναι:

α) (NH 4) 2 SO 4; β) NaCl KCl;

γ) Ca(H2PO4)2; δ) KNO 3 .

Απαντήσεις. 1 -σι; 2 -σε; 3 -ένα; 4 -ΣΟΛ; 5 -σι; 6 -ΣΟΛ; 7 -σε.

• Οι εργασίες για αυτοεξέταση αποτελούν προϋπόθεση για την κατάκτηση της ύλης, κάθε ενότητα συνοδεύεται από δοκιμαστικές εργασίες για τα θέματα που καλύπτονται, τα οποία πρέπει να επιλυθούν.
• Έχοντας λύσει όλες τις εργασίες από την ενότητα, θα δείτε το αποτέλεσμά σας και θα μπορείτε να δείτε τις απαντήσεις σε όλα τα παραδείγματα, που θα σας βοηθήσουν να καταλάβετε ποια λάθη κάνατε και πού πρέπει να ενισχυθούν οι γνώσεις σας!
• Το τεστ αποτελείται από 10 τεστ της εργασίας 8, μέρος 1 της ΧΡΗΣΗΣ, οι απαντήσεις αναμειγνύονται τυχαία και λαμβάνονται από τη βάση δεδομένων των ερωτήσεων που δημιουργήσαμε!
• Προσπαθήστε να πάρετε πάνω από 90% σωστές απαντήσεις για να είστε σίγουροι για τις γνώσεις σας!

Εάν σπουδάζετε με δάσκαλο, τότε γράψτε το πραγματικό σας όνομα στην αρχή του τεστ! Με βάση το όνομά σας, ο δάσκαλος θα βρει το τεστ που περάσατε, θα επανεξετάσει τα λάθη σας και θα λάβει υπόψη του τα κενά σας για να τα καλύψει στο μέλλον!

• Χρησιμοποιήστε μόνο το παρακάτω υλικό αναφοράς εάν θέλετε να ελέγξετε τη στερέωση του υλικού!
• Αφού περάσετε το τεστ, δείτε τις απαντήσεις στις ερωτήσεις όπου κάνατε λάθος και εμπεδώστε την ύλη πριν περάσετε ξανά!

Υλικό αναφοράς για την επιτυχία του τεστ:

Περιοδικός Πίνακας

Πίνακας διαλυτότητας

Οι τύποι ερωτήσεων που βρίσκονται σε αυτό το τεστ (μπορείτε να δείτε τις απαντήσεις στις ερωτήσεις και τις πλήρεις συνθήκες των εργασιών περνώντας το παραπάνω τεστ μέχρι το τέλος. Σας συμβουλεύουμε να δείτε πώς να λύσετε αυτές τις ερωτήσεις στο δικό μας):

• Ένα διάλυμα της ουσίας Υ προστέθηκε σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με ένα διάλυμα άλατος Χ. Ως αποτέλεσμα, προέκυψε μια αντίδραση, η οποία περιγράφεται με τη συντομευμένη ιοντική εξίσωση ____. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε τις ουσίες X και Y που μπορούν να εισέλθουν στην περιγραφόμενη αντίδραση.
• Ένα διάλυμα της ουσίας Υ προστέθηκε σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με ένα διάλυμα άλατος Χ. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, παρατηρήθηκε ένα λευκό ίζημα. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε τις ουσίες X και Y που μπορούν να εισέλθουν στην περιγραφόμενη αντίδραση.
• Ένα διάλυμα της ουσίας Υ προστέθηκε σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με ένα διάλυμα άλατος καλίου Χ. Ως αποτέλεσμα, έλαβε χώρα μια αντίδραση, η οποία περιγράφεται από την ακόλουθη συντομευμένη ιοντική εξίσωση: ____. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε τις ουσίες X και Y που μπορούν να εισέλθουν στην περιγραφόμενη αντίδραση.
• Ένα διάλυμα της ουσίας Υ προστέθηκε σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με ένα διάλυμα άλατος Χ. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, παρατηρήθηκε έκλυση ενός άχρωμου αερίου. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε τις ουσίες X και Y που μπορούν να εισέλθουν στην περιγραφόμενη αντίδραση.
• Διάλυμα οξέος Υ προστέθηκε σε δοκιμαστικό σωλήνα με διάλυμα ουσίας Χ. Ως αποτέλεσμα, έλαβε χώρα μια αντίδραση, η οποία περιγράφεται από την ακόλουθη συντομευμένη ιοντική εξίσωση: ____. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε τις ουσίες X και Y που μπορούν να εισέλθουν στην περιγραφόμενη αντίδραση.
• Διάλυμα άλατος Υ προστέθηκε σε δοκιμαστικό σωλήνα με διάλυμα ουσίας Χ. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, παρατηρήθηκε μπλε ίζημα. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε τις ουσίες X και Y που μπορούν να εισέλθουν στην περιγραφόμενη αντίδραση.
• Ένα διάλυμα της ουσίας Υ προστέθηκε σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με μια στερεή, αδιάλυτη στο νερό ουσία Χ. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, η διάλυση της στερεάς ουσίας παρατηρήθηκε χωρίς έκλυση αερίου. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε τις ουσίες X και Y που μπορούν να εισέλθουν στην περιγραφόμενη αντίδραση.
• Διάλυμα άλατος Υ προστέθηκε σε δοκιμαστικό σωλήνα με διάλυμα ουσίας Χ. Ως αποτέλεσμα, έλαβε χώρα μια αντίδραση, η οποία περιγράφεται από την ακόλουθη συντομευμένη ιοντική εξίσωση: ____. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε τις ουσίες X και Y που μπορούν να εισέλθουν στην περιγραφόμενη αντίδραση.
• Διάλυμα άλατος Υ προστέθηκε σε δοκιμαστικό σωλήνα με διάλυμα ουσίας Χ. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, παρατηρήθηκε ένα καφέ ίζημα. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε τις ουσίες X και Y που μπορούν να εισέλθουν στην περιγραφόμενη αντίδραση.
• Ένα διάλυμα της ουσίας Υ προστέθηκε σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με ένα διάλυμα οξέος Χ. Ως αποτέλεσμα, έλαβε χώρα μια αντίδραση, η οποία περιγράφεται από την ακόλουθη συντομευμένη ιοντική εξίσωση. Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε τις ουσίες X και Y που μπορούν να εισέλθουν στην περιγραφόμενη αντίδραση.

Άχρωμο έντονο μπλε-μπλε

Αναλυτικά χαρακτηριστικά ουσιών και αναλυτικές αντιδράσεις

Κατά τη διεξαγωγή ποιοτικής και ποσοτικής ανάλυσης, χρησιμοποιήστε αναλυτικά χαρακτηριστικά ουσιών και αναλυτικές αντιδράσεις.

Αναλυτικά Χαρακτηριστικά – ιδιότητες της αναλυόμενης ουσίας ή των προϊόντων του μετασχηματισμού της, που καθιστούν δυνατή την εκτίμηση της παρουσίας ορισμένων συστατικών σε αυτήν. Χαρακτηριστικά αναλυτικά χαρακτηριστικά -χρώμα, οσμή, γωνία περιστροφής του επιπέδου πόλωσης φωτός, ραδιενέργεια, ικανότητα αλληλεπίδρασης με ηλεκτρομαγνητική ακτινοβολία (για παράδειγμα, παρουσία χαρακτηριστικών ζωνών στα φάσματα απορρόφησης υπερύθρων ή μεγίστων στο φάσμα απορρόφησης στις ορατές και υπεριώδεις περιοχές του το φάσμα) κ.λπ.

Αναλυτική αντίδραση - χημικός μετασχηματισμός της αναλυόμενης ουσίας υπό τη δράση ενός αναλυτικού αντιδραστηρίου με το σχηματισμό προϊόντων με αξιοσημείωτα αναλυτικά χαρακτηριστικά. Ως αναλυτικές αντιδράσεις, οι πιο συχνά χρησιμοποιούμενες αντιδράσεις είναι ο σχηματισμός έγχρωμων ενώσεων, η απελευθέρωση ή διάλυση ιζημάτων, αερίων, ο σχηματισμός κρυστάλλων χαρακτηριστικού σχήματος, ο χρωματισμός φλόγας καυστήρα αερίου, ο σχηματισμός ενώσεων που φωτίζουν σε διαλύματα. , κ.λπ. Τα αποτελέσματα των αναλυτικών αντιδράσεων επηρεάζονται από τη θερμοκρασία, τη συγκέντρωση διαλυμάτων, το περιβάλλον pH, την παρουσία άλλων ουσιών (διαδικασίες παρεμβολής, κάλυψης, καταλύσεων) κ.λπ.

Ας επεξηγήσουμε αυτά που ειπώθηκαν με μερικά παραδείγματα.

Σχηματισμός έγχρωμων ενώσεων.Ιόντα χαλκού Сu 2+ σε υδατικά διαλύματα, στα οποία υπάρχουν με τη μορφή σχεδόν άχρωμων (ωχρομπλε) υδατοσυμπλεγμάτων 2+ , όταν αλληλεπιδρούν με την αμμωνία, σχηματίζουν ένα διαλυτό σύμπλοκο (αμμωνία) 2+ φωτεινού μπλε-μπλε, χρωματίζοντας το διάλυμα στο ίδιο χρώμα:

2+ + 4NH 3 \u003d 2+ + Π H 2 O

Χρησιμοποιώντας αυτή την αντίδραση, είναι δυνατός ο εντοπισμός (ανίχνευση) ιόντων χαλκού Cu 2+ σε υδατικά διαλύματα.

Εάν υπάρχουν άχρωμα (ωχροκίτρινα) ιόντα σιδήρου Fe 3+ (επίσης με τη μορφή υδατικού συμπλόκου 3+) σε υδατικό διάλυμα, τότε με την εισαγωγή θειοκυανικών ιόντων (θειοκυανικά ιόντα) NCS - , το διάλυμα μετατρέπεται σε έντονο χρώμα λόγω του σχηματισμού συμπλεγμάτων 3- nκόκκινου χρώματος:

3+ + Π NCS-=3- n + Π H 2 O

όπου Π < или = 6. При этом, в зависимости от отношения концентраций 3+ и NCS – , образуется равновесная смесь комплексов с Π= 1; 2; 3; τέσσερα? 5; 6. Όλα είναι βαμμένα κόκκινα. Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για την ανακάλυψη (ανίχνευση) ιόντων σιδήρου (III).

Σημειώστε ότι μεμονωμένα πολλαπλασιαστικά φορτισμένα ιόντα, για παράδειγμα, Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Co 3+, Ni 2+ κ.λπ., καθώς και ιόντα υδρογόνου H + (δηλαδή πρωτόνια - πυρήνες του ατόμου υδρογόνου) , δεν μπορούν να υπάρχουν σε υδατικά διαλύματα υπό κανονικές συνθήκες, καθώς είναι θερμοδυναμικά ασταθή και αλληλεπιδρούν με μόρια νερού ή με άλλα σωματίδια για να σχηματίσουν υδατικά σύμπλοκα (ή σύμπλοκα διαφορετικής σύνθεσης):

Μ m++n H 2 O \u003d [M (H 2 O) n] m +(aquacomplex)

Η+ + H 2 O = H 3 O + (ιόν υδρονίου)

Στη συνέχεια, για συντομία, στις χημικές εξισώσεις δεν θα υποδεικνύουμε πάντα τα μόρια του νερού που αποτελούν μέρος των υδατικών συμπλεγμάτων, εν όψει, ωστόσο, ότι στην πραγματικότητα, τα αντίστοιχα υδατικά σύμπλοκα, και όχι «γυμνά» κατιόντα μετάλλου ή υδρογόνου, συμμετέχουν στις αντιδράσεις σε λύσεις. Έτσι, για απλότητα, θα γράψουμε H +, Cu 2+, Fe 2+ κ.λπ. αντί για το πιο σωστό H 3 O + , 2+ , 3+ , αντίστοιχα, κ.λπ.

Απομόνωση ή διάλυση ιζημάτων.Τα ιόντα Ba 2+ που υπάρχουν σε ένα υδατικό διάλυμα μπορούν να καθιζάνουν προσθέτοντας ένα διάλυμα που περιέχει θειικά ιόντα SO 4 2+ με τη μορφή ενός ελάχιστα διαλυτού λευκού ιζήματος θειικού βαρίου:

Ba 2+ + SO 4 2+ \u003d BaSO 4. ↓(λευκό ίζημα)

Παρόμοια εικόνα παρατηρείται κατά την καθίζηση ιόντων ασβεστίου Ca 2+ από διαλυτά ανθρακικά:

Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓(λευκό ίζημα)

Το λευκό ίζημα του ανθρακικού ασβεστίου διαλύεται υπό τη δράση οξέων, σύμφωνα με το σχήμα:

CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O

Αυτό απελευθερώνει αέριο διοξείδιο του άνθρακα.

Τα ιόντα χλωρολευκόχρυσου 2- σχηματίζουν κίτρινα ιζήματα με την προσθήκη διαλύματος που περιέχει κατιόντα καλίου K + ή αμμώνιο NH + . Εάν ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου Na 2 (αυτό το άλας είναι αρκετά διαλυτό στο νερό) υποβληθεί σε επεξεργασία με διάλυμα χλωριούχου καλίου KCl ή χλωριούχου αμμωνίου NH 4 C1, τότε κίτρινα ιζήματα εξαχλωρολευκοχρυσικού καλίου K 2 ή αμμώνιο (NH 4 αντίστοιχα) (αυτά τα άλατα είναι ελαφρώς διαλυτά στο νερό):

Na 2 + 2KS1 → K 2 ↓ + 2NaCl

Na 2 + Z NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ + 2NaCl

Αντιδράσεις με την έκλυση αερίων(εξαέρωσηαντιδράσεις). Η αντίδραση της διάλυσης του ανθρακικού ασβεστίου σε οξέα έχει ήδη αναφερθεί παραπάνω, στην οποία απελευθερώνεται αέριο διοξείδιο του άνθρακα. Ας επισημάνουμε μερικές ακόμη αντιδράσεις παραγωγής αερίων.

Εάν προστεθεί αλκάλιο σε διάλυμα οποιουδήποτε άλατος αμμωνίου, τότε απελευθερώνεται αέρια αμμωνία, η οποία μπορεί εύκολα να προσδιοριστεί από τη μυρωδιά ή από το μπλε του υγρού κόκκινου χαρτιού λακκούβας:

NH 4 + + OH - \u003d NH 3 H 2 0 → NH 3 + H 2 0

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται τόσο σε ποιοτική όσο και σε ποσοτική ανάλυση.

Τα σουλφίδια υπό τη δράση οξέων εκπέμπουν αέριο υδρόθειο:

S 2– + 2H + → H 2 S

που γίνεται εύκολα αισθητή από τη συγκεκριμένη μυρωδιά των σάπιων αυγών.

Σχηματισμός χαρακτηριστικών κρυστάλλων(μικροκρυσταλλοσκοπικές αντιδράσεις). Τα ιόντα νατρίου Na + σε μια σταγόνα διαλύματος, όταν αλληλεπιδρούν με ιόντα εξαϋδροξοαντιβικού (V), σχηματίζουν λευκούς κρυστάλλους εξαϋδροξοαντιβικού νατρίου (V) Na με χαρακτηριστικό σχήμα:

Na + + -- = Na

Το σχήμα των κρυστάλλων είναι ξεκάθαρα ορατό όταν το δούμε στο μικροσκόπιο. Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται μερικές φορές σε ποιοτική ανάλυση για την ανακάλυψη κατιόντων νατρίου.

Τα ιόντα καλίου K + όταν αντιδρούν σε διαλύματα ουδέτερου ή οξικού οξέος με διαλυτό νάτριο και εξανιτροκυπρικό μόλυβδο (P) Na 2 Pb σχηματίζουν μαύρους (ή καφέ) κρυστάλλους καλίου και εξανιτροκυπρικού μολύβδου (P) K 2 Pb [Cu (N0 2) 6] χαρακτηριστικές κυβικές μορφές που μπορούν επίσης να φανούν όταν τις δούμε στο μικροσκόπιο. Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με το σχήμα:

2K + + Na 2 Pb \u003d K 2 Pb [Cu (N0 3) 6] + 2Na +

Χρησιμοποιείται στην ποιοτική ανάλυση για την ανίχνευση ( ανακαλύψεις) κατιόντα καλίου. Η μικροκρυσταλλοσκοπική ανάλυση εισήχθη για πρώτη φορά στην αναλυτική πρακτική το 1794-1798. μέλος της Ακαδημίας Επιστημών της Αγίας Πετρούπολης Τ.Ε. Λόβιτς.

Χρωματισμός της φλόγας ενός καυστήρα αερίου.Όταν ενώσεις ορισμένων μετάλλων εισάγονται στη φλόγα ενός καυστήρα αερίου, η φλόγα χρωματίζεται με το ένα ή το άλλο χρώμα, ανάλογα με τη φύση του μετάλλου. Έτσι, τα άλατα λιθίου χρωματίζουν τη φλόγα-καρμίνη-κόκκινο, τα άλατα νατρίου κίτρινο, τα άλατα καλίου ιώδες, τα άλατα ασβεστίου τούβλο-κόκκινο, τα άλατα βαρίου κιτρινοπράσινα κ.λπ.

Αυτό το φαινόμενο μπορεί να εξηγηθεί ως εξής. Όταν μια ένωση ενός δεδομένου μετάλλου (για παράδειγμα, το άλας του) εισάγεται στη φλόγα ενός καυστήρα αερίου, αυτή η ένωση αποσυντίθεται. Τα άτομα μετάλλου που σχηματίζονται κατά τη θερμική αποσύνθεση της ένωσης διεγείρονται σε υψηλή θερμοκρασία της φλόγας ενός καυστήρα αερίου, δηλ. απορροφώντας ένα ορισμένο μέρος της θερμικής ενέργειας, περνούν σε κάποιο είδος διεγερμένης ηλεκτρονικής κατάστασης που έχει περισσότερη ενέργεια σε σύγκριση με η μη διεγερμένη (εδαφική) κατάσταση. Η διάρκεια ζωής των διεγερμένων ηλεκτρονικών καταστάσεων των ατόμων είναι αμελητέα (πολύ μικρά κλάσματα του δευτερολέπτου), έτσι ώστε τα άτομα να επιστρέφουν σχεδόν αμέσως στη μη διεγερμένη (βασική) κατάσταση, εκπέμποντας την απορροφούμενη ενέργεια με τη μορφή ακτινοβολίας φωτός με συγκεκριμένο μήκος κύματος, ανάλογα με τη διαφορά ενέργειας μεταξύ του διεγερμένου και του εδάφους τα ενεργειακά επίπεδα του ατόμου. Για άτομα διαφορετικών μετάλλων, αυτή η διαφορά ενέργειας δεν είναι η ίδια και αντιστοιχεί σε ακτινοβολία φωτός συγκεκριμένου μήκους κύματος. Εάν αυτή η ακτινοβολία βρίσκεται στην ορατή περιοχή του φάσματος (στο κόκκινο, κίτρινο, πράσινο ή κάποιο άλλο μέρος του), τότε το ανθρώπινο μάτι καθορίζει το ένα ή το άλλο χρώμα της φλόγας του καυστήρα. Ο χρωματισμός της φλόγας είναι βραχυπρόθεσμος, αφού τα άτομα μετάλλου παρασύρονται με τα αέρια προϊόντα της καύσης.

Ο χρωματισμός μιας φλόγας καυστήρα αερίου με μεταλλικές ενώσεις χρησιμοποιείται στην ποιοτική ανάλυση για την ανακάλυψη μεταλλικών κατιόντων που εκπέμπουν ακτινοβολία στην ορατή περιοχή του φάσματος. Οι μέθοδοι ατομικής απορρόφησης (φθορισμού) ανάλυσης στοιχείων βασίζονται επίσης στην ίδια φυσικοχημική φύση.

Στον πίνακα. Το 3.1 δείχνει παραδείγματα χρωμάτων φλόγας καυστήρα από ορισμένα στοιχεία.

Σχηματισμός αερίου ουσίας

Na 2 S + 2HCl \u003d H 2 S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -

Εξίσωση ιοντικής-μοριακής αντίδρασης,

2H + + S 2- = H 2 S είναι μια σύντομη μορφή της εξίσωσης αντίδρασης.

1. Σχηματισμός υετού

με το σχηματισμό ελάχιστα διαλυτών ουσιών:

α) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - ανηγμένη ιοντική-μοριακή εξίσωση.

Οι αντιδράσεις στις οποίες οι ασθενείς ηλεκτρολύτες ή οι ελάχιστα διαλυτές ουσίες περιλαμβάνονται στη σύνθεση τόσο των προϊόντων όσο και των αρχικών ουσιών, κατά κανόνα, δεν προχωρούν στο τέλος, δηλ. είναι αναστρέψιμες. Η ισορροπία της αναστρέψιμης διαδικασίας σε αυτές τις περιπτώσεις μετατοπίζεται προς το σχηματισμό των λιγότερο διασπασμένων ή λιγότερο διαλυτών σωματιδίων..

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaCl

Εξίσωση μοριακής αντίδρασης,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Εξίσωση ιοντικής-μοριακής αντίδρασης,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - μια σύντομη μορφή της εξίσωσης αντίδρασης.

1. Κατάσταση βροχόπτωσης. Προϊόν διαλυτότητας

Δεν υπάρχουν απολύτως αδιάλυτες ουσίες. Τα περισσότερα στερεά έχουν περιορισμένη διαλυτότητα. Σε κορεσμένα διαλύματα ηλεκτρολυτών ελάχιστα διαλυτών ουσιών, το ίζημα και το κορεσμένο διάλυμα ηλεκτρολύτη βρίσκονται σε κατάσταση δυναμικής ισορροπίας. Για παράδειγμα, σε ένα κορεσμένο διάλυμα θειικού βαρίου, το οποίο βρίσκεται σε επαφή με τους κρυστάλλους αυτής της ουσίας, δημιουργείται μια δυναμική ισορροπία:

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Για αυτή τη διαδικασία ισορροπίας, μπορούμε να γράψουμε την έκφραση για τη σταθερά ισορροπίας, λαμβάνοντας υπόψη ότι η συγκέντρωση της στερεάς φάσης δεν περιλαμβάνεται στην έκφραση για τη σταθερά ισορροπίας: Kp =

Αυτή η τιμή ονομάζεται προϊόν διαλυτότητας μιας ελάχιστα διαλυτής ουσίας (PR). Έτσι, σε ένα κορεσμένο διάλυμα μιας κακώς διαλυτής ένωσης, το γινόμενο των συγκεντρώσεων των ιόντων της στη δύναμη των στοιχειομετρικών συντελεστών είναι ίσο με την τιμή του προϊόντος διαλυτότητας. Στο εξεταζόμενο παράδειγμα

PR BaSO4 = .

Το προϊόν διαλυτότητας χαρακτηρίζει τη διαλυτότητα μιας κακώς διαλυτής ουσίας σε μια δεδομένη θερμοκρασία: όσο μικρότερο είναι το προϊόν διαλυτότητας, τόσο χειρότερη είναι η διαλυτότητα της ένωσης. Γνωρίζοντας το προϊόν διαλυτότητας, μπορεί κανείς να προσδιορίσει τη διαλυτότητα ενός ελάχιστα διαλυτού ηλεκτρολύτη και την περιεκτικότητά του σε έναν ορισμένο όγκο ενός κορεσμένου διαλύματος.

Σε ένα κορεσμένο διάλυμα ενός ισχυρού, ελάχιστα διαλυτού ηλεκτρολύτη, το γινόμενο των συγκεντρώσεων των ιόντων του σε ισχύ ίσες με τους στοιχειομετρικούς συντελεστές για δεδομένα ιόντα (σε μια δεδομένη θερμοκρασία) είναι μια σταθερή τιμή που ονομάζεται προϊόν διαλυτότητας.

Η τιμή του PR χαρακτηρίζει τη συγκριτική διαλυτότητα ουσιών του ίδιου τύπου (που σχηματίζουν τον ίδιο αριθμό ιόντων κατά τη διάσταση) ουσιών. Όσο μεγαλύτερο είναι το PR μιας δεδομένης ουσίας, τόσο μεγαλύτερη είναι η διαλυτότητά της. Για παράδειγμα:

Στην περίπτωση αυτή, το λιγότερο διαλυτό είναι το υδροξείδιο του σιδήρου (II).

Κατάσταση βροχόπτωσης :

X y > PR(K x A y).

Αυτή η συνθήκη επιτυγχάνεται με την εισαγωγή του ομώνυμου ιόντος στο σύστημα κορεσμένου διαλύματος-ιζήματος. Μια τέτοια λύση είναι υπερκορεσμένοσε σχέση με αυτόν τον ηλεκτρολύτη, οπότε θα καταβυθιστεί.

Συνθήκη διάλυσης ιζήματος:

X y< ПР(K x A y).

Αυτή η συνθήκη επιτυγχάνεται με τη σύνδεση ενός από τα ιόντα που αποστέλλονται από το ίζημα στο διάλυμα. Η λύση σε αυτή την περίπτωση είναι ακόρεστα. Όταν οι κρύσταλλοι ενός ελάχιστα διαλυτού ηλεκτρολύτη εισάγονται σε αυτό, θα διαλυθούν. Οι μοριακές συγκεντρώσεις ισορροπίας των ιόντων K y+ και A x- είναι ανάλογες με τη διαλυτότητα S (mol/l) της ουσίας K x A y:

X S και = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Οι σχέσεις που ελήφθησαν παραπάνω καθιστούν δυνατό τον υπολογισμό των τιμών του SP από τη γνωστή διαλυτότητα των ουσιών (και, κατά συνέπεια, τις συγκεντρώσεις ισορροπίας των ιόντων) από τις γνωστές τιμές του SP σε T = const.