Το βηρύλλιο και το μαγνήσιο είναι στην ομάδα. Μαγνήσιο και ασβέστιο

Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών είναι στοιχεία που ανήκουν στη δεύτερη ομάδα του περιοδικού πίνακα. Αυτές περιλαμβάνουν ουσίες όπως ασβέστιο, μαγνήσιο, βάριο, βηρύλλιο, στρόντιο και ράδιο. Το όνομα αυτής της ομάδας δείχνει ότι στο νερό δίνουν μια αλκαλική αντίδραση.

Τα μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών, ή μάλλον τα άλατά τους, είναι ευρέως διαδεδομένα στη φύση. Αντιπροσωπεύονται από ορυκτά. Εξαίρεση αποτελεί το ράδιο, το οποίο θεωρείται αρκετά σπάνιο στοιχείο.

Όλα τα παραπάνω μέταλλα έχουν κάποιες κοινές ιδιότητες, οι οποίες κατέστησαν δυνατό τον συνδυασμό τους σε μια ομάδα.

Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών και οι φυσικές τους ιδιότητες

Σχεδόν όλα αυτά τα στοιχεία είναι γκριζωπά στερεά (τουλάχιστον υπό κανονικές συνθήκες και παρεμπιπτόντως, οι φυσικές ιδιότητες είναι ελαφρώς διαφορετικές - αυτές οι ουσίες, αν και αρκετά επίμονες, επηρεάζονται εύκολα.

Είναι ενδιαφέρον ότι με τον αύξοντα αριθμό στον πίνακα, αυξάνεται επίσης ένας τέτοιος δείκτης του μετάλλου όπως η πυκνότητα. Για παράδειγμα, σε αυτή την ομάδα, το ασβέστιο έχει τον χαμηλότερο δείκτη, ενώ το ράδιο είναι παρόμοιο σε πυκνότητα με το σίδηρο.

Μέταλλα αλκαλικών γαιών: χημικές ιδιότητες

Αρχικά, αξίζει να σημειωθεί ότι η χημική δραστηριότητα αυξάνεται ανάλογα με τον αύξοντα αριθμό του περιοδικού πίνακα. Για παράδειγμα, το βηρύλλιο είναι ένα αρκετά σταθερό στοιχείο. Αντιδρά με το οξυγόνο και τα αλογόνα μόνο όταν θερμαίνεται έντονα. Το ίδιο ισχύει και για το μαγνήσιο. Αλλά το ασβέστιο είναι σε θέση να οξειδώνεται αργά ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου. Οι υπόλοιποι τρεις εκπρόσωποι της ομάδας (ράδιο, βάριο και στρόντιο) αντιδρούν γρήγορα με το ατμοσφαιρικό οξυγόνο ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο αυτά τα στοιχεία αποθηκεύονται, καλύπτοντας με ένα στρώμα κηροζίνης.

Η δραστηριότητα των οξειδίων και των υδροξειδίων αυτών των μετάλλων αυξάνεται με τον ίδιο τρόπο. Για παράδειγμα, το υδροξείδιο του βηρυλλίου δεν διαλύεται στο νερό και θεωρείται αμφοτερική ουσία, αλλά θεωρείται ένα αρκετά ισχυρό αλκάλιο.

Τα μέταλλα αλκαλικών γαιών και τα σύντομα χαρακτηριστικά τους

Το βηρύλλιο είναι ένα ανοιχτό γκρι σκληρό μέταλλο με υψηλή τοξικότητα. Το στοιχείο ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά το 1798 από τον χημικό Vauquelin. Υπάρχουν πολλά ορυκτά του βηρυλλίου στη φύση, από τα οποία τα ακόλουθα θεωρούνται τα πιο διάσημα: βηρύλιος, φαινακίτης, δαναλίτης και χρυσοβέρυλος. Παρεμπιπτόντως, ορισμένα ισότοπα βηρυλλίου είναι εξαιρετικά ραδιενεργά.

Είναι ενδιαφέρον ότι ορισμένες μορφές βηρυλίου είναι πολύτιμοι πολύτιμοι λίθοι. Αυτά περιλαμβάνουν το σμαράγδι, το γαλαζοπράσινο και το ηλιοδώρο.

Το βηρύλλιο χρησιμοποιείται για την παραγωγή ορισμένων κραμάτων Αυτό το στοιχείο χρησιμοποιείται για την επιβράδυνση των νετρονίων.

Το ασβέστιο είναι ένα από τα πιο γνωστά μέταλλα των αλκαλικών γαιών. Στην καθαρή του μορφή, είναι μια απαλή λευκή ουσία με ασημί απόχρωση. Το καθαρό ασβέστιο απομονώθηκε για πρώτη φορά το 1808. Στη φύση, αυτό το στοιχείο υπάρχει με τη μορφή ορυκτών όπως το μάρμαρο, ο ασβεστόλιθος και ο γύψος. Το ασβέστιο χρησιμοποιείται ευρέως στις σύγχρονες τεχνολογίες. Χρησιμοποιείται ως πηγή χημικών καυσίμων και επίσης ως επιβραδυντικό πυρκαγιάς. Δεν είναι μυστικό ότι οι ενώσεις ασβεστίου χρησιμοποιούνται στην παραγωγή δομικών υλικών και φαρμάκων.

Αυτό το στοιχείο βρίσκεται επίσης σε κάθε ζωντανό οργανισμό. Βασικά, είναι υπεύθυνος για τη λειτουργία της μηχανής.

Το μαγνήσιο είναι ένα ελαφρύ και αρκετά εύπλαστο μέταλλο με χαρακτηριστικό γκριζωπό χρώμα. Απομονώθηκε στην καθαρή του μορφή το 1808, αλλά τα άλατά του έγιναν γνωστά πολύ νωρίτερα. Το μαγνήσιο βρίσκεται σε ορυκτά όπως ο μαγνησίτης, ο δολομίτης, ο καρναλλίτης, ο κισερίτης. Παρεμπιπτόντως, το αλάτι μαγνησίου παρέχει έναν τεράστιο αριθμό ενώσεων αυτής της ουσίας που μπορούν να βρεθούν στο θαλασσινό νερό.

Ιδιότητες στοιχείων της ομάδας ΙΙ Α.

Ιδιότητες	4Be	12 mg	20 Ca	38 Sr	56Βα	88Ra
Ατομική μάζα	9,012	24,305	40,80	87,62	137,34	226,025
Ηλεκτρονική διαμόρφωση*
	0,113	0,160	0,190	0,213	0,225	0,235
	0,034	0,078	0,106	0,127	0,133	0,144
Ενέργεια ιονισμού	9,32	7,644	6,111	5,692	5,21	5,28
Σχετικό ηλεκτρο- αρνητικότητα	1,5	1,2	1,0	1,0	0,9	0,9
Πιθανές καταστάσεις οξείδωσης
Clarke, στο.% (διανομή- παραξενιές στη φύση	1*10 -3	1,4	1,5	8*10 -3	5*10 -3	8*10 -12
Κατάσταση συγκέντρωσης (Καλά.).	S E R D E S E S T V A
Χρώμα	Γκρί ατσάλι	Ασήμι πορώδης	Σ Ε Ρ Ε Β Ρ Ι Σ Τ Ο - ΛΕΥΚΟ
	1283	649,5	850	770	710	700
	2970	1120	1487	1367	1637	1140
Πυκνότητα	1,86	1,741	1,540	2,67	3,67
Τυπικό δυναμικό ηλεκτροδίου	1,73	2,34	2,83	2,87	2,92

*Δίνονται οι διαμορφώσεις των εξωτερικών ηλεκτρονικών επιπέδων ατόμων των αντίστοιχων στοιχείων. Οι διαμορφώσεις των υπολοίπων ηλεκτρονικών επιπέδων συμπίπτουν με αυτές για τα ευγενή αέρια που συμπληρώνουν την προηγούμενη περίοδο και αναγράφονται σε παρένθεση.

Όπως προκύπτει από τα δεδομένα που δίνονται στον πίνακα, τα στοιχεία της ομάδας IIA έχουν χαμηλή (αλλά όχι τη χαμηλότερη: σύγκριση με IA gr.) ενέργεια ιονισμού και σχετική ηλεκτραρνητικότητα και αυτές οι τιμές μειώνονται από Be σε Ba, κάτι που μας επιτρέπει για να συμπεράνουμε ότι αυτά τα στοιχεία είναι τυπικά αναγωγικά μέταλλα και το Ba είναι πιο ενεργό από το Be.

Το Ve - παρουσιάζει, όπως το αλουμίνιο, αμφοτερικές ιδιότητες. Ωστόσο, στο Be, οι μεταλλικές ιδιότητες εξακολουθούν να είναι πιο έντονες από τις μη μεταλλικές. Το βηρύλλιο αντιδρά, σε αντίθεση με τα άλλα στοιχεία της ομάδας ΙΙΑ, με τα αλκάλια.

Οι χημικοί δεσμοί στις ενώσεις Be είναι κυρίως ομοιοπολικοί, ενώ οι δεσμοί σε ενώσεις όλων των άλλων στοιχείων (Mg - Ra) είναι ιοντικής φύσης. Ταυτόχρονα, όπως και με τα στοιχεία της ομάδας ΙΑ, οι δεσμοί με τα αλογόνα και το οξυγόνο είναι πολύ ισχυροί και με το υδρογόνο, τον άνθρακα, το άζωτο, τον φώσφορο και το θείο υδρολύονται εύκολα.

φυσικές ιδιότητες.Αυτά είναι ασημί-λευκά μέταλλα, σχετικά ελαφριά, μαλακά (με εξαίρεση το βηρύλλιο), όλκιμα, εύτηκτα (τα πάντα εκτός από το βηρύλλιο), έχουν καλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.

Πρακτική χρήση.Το Be χρησιμοποιείται στην πυρηνική τεχνολογία ως συντονιστής και απορροφητής νετρονίων. Τα κράματα βηρυλλίου με χαλκό - μπρούντζο - είναι πολύ ανθεκτικά, και με νικέλιο - έχουν υψηλή χημική αντοχή, λόγω της οποίας χρησιμοποιούνται στη χειρουργική.

Mg, Ca - χρησιμοποιούνται ως καλοί αναγωγικοί παράγοντες στη μεταλλοθερμία.

Ca, Sr, Ba - αντιδρούν αρκετά εύκολα με αέρια και χρησιμοποιούνται ως απορροφητές (απορροφητές από τον αέρα) στην τεχνολογία κενού.

Παραλαβή.Δεδομένου ότι τα μέταλλα αλκαλικών γαιών είναι εξαιρετικά δραστικά, δεν υπάρχουν στη φύση σε ελεύθερη κατάσταση, λαμβάνονται με ηλεκτρόλυση τήγματος αλογονιδίων ή με μεταλλοθερμία. Στη φύση, τα στοιχεία των αλκαλικών γαιών αποτελούν μέρος των ακόλουθων ορυκτών: -βηρύλιο; - άστριος; - bischofite - χρησιμοποιείται στην ιατρική και για την παραγωγή μαγνησίου με ηλεκτρόλυση. Για τη λήψη βηρυλλίου στη μεταλλουργία, χρησιμοποιούνται φθοροβερυλικά: .

Χημικές ιδιότητες.Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών αντιδρούν εύκολα με οξυγόνο, αλογόνα, αμέταλλα, νερό και οξέα, ειδικά όταν θερμαίνονται:

Αυτή η αντίδραση είναι ιδιαίτερα εύκολη για το ασβέστιο και το βάριο, επομένως αποθηκεύονται υπό ειδικές συνθήκες.

Το υπερθειούχο βάριο BaS είναι ένας φώσφορος.

Η υδρόλυση των ακετυλιδίων παράγει ακετυλένιο:

Δεν ήταν δυνατό να ληφθούν ενώσεις Be και Mg με υδρογόνο με άμεση αλληλεπίδραση απλών ουσιών:η αντίδραση δεν πάει ενώπάει αρκετά εύκολα. Τα προκύπτοντα υδρίδια είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες.παθητικοποίηση, καμία αντίδραση

Οξείδια μετάλλων αλκαλικών γαιών.Οξείδια στοιχείων αλκαλικής γαίας χρησιμοποιούνται ευρέως στην κατασκευή. Λαμβάνονται με αποσύνθεση αλάτων: - CaO - ασβέστη.

Στη σειρά οξειδίων από BeO έως BaOαπό αριστερά προς τα δεξιά, η διαλυτότητα των οξειδίων στο νερό, οι κύριες ιδιότητες και η χημική τους δράση αυξάνονται ως εξής: το BeO είναι αδιάλυτο στο νερό, το αμφοτερένιο, το MgO είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό και τα CaO, SrO, BaO είναι πολύ διαλυτά στο νερό με ο σχηματισμός υδροξειδίων Me (OH) : .

Τα σημεία τήξης των οξειδίων μειώνονται στη σειρά BeO ® BaO. Σημεία τήξης των οξειδίων BeO και MgO » 2500 ° C, που τους επιτρέπει να χρησιμοποιούνται ως πυρίμαχα υλικά.

Υδροξείδια μετάλλων αλκαλικών γαιών.Στη σειρά Be (OH) 2 ® Ba (OH) 2, η ακτίνα των ιόντων Me 2+ αυξάνεται και, ως αποτέλεσμα, η πιθανότητα εκδήλωσης των κύριων ιδιοτήτων των υδροξειδίων, η διαλυτότητά τους στο νερό αυξάνεται: Be (OH) ) 2 - είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό, λόγω του ότι το αμφοτερικό του παρουσιάζει ασθενείς όξινες και βασικές ιδιότητες, και το Ba (OH) 2 είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό και μπορεί να συγκριθεί σε ισχύ με μια τόσο ισχυρή βάση όπως το NaOH.

Η αμφοτερικότητα του υδροξειδίου του βηρυλλίου μπορεί να απεικονιστεί με τις ακόλουθες αντιδράσεις:

Άλατα μετάλλων αλκαλικών γαιών. Διαλυτά άλατα Be and Ba - τοξικά, δηλητηριώδη! CaF 2- το ελάχιστα διαλυτό αλάτι, εμφανίζεται στη φύση ως φθορίτης ή φθορίτης, χρησιμοποιείται στην οπτική. CaCl2, MgCl2- εξαιρετικά διαλυτό στο νερό, χρησιμοποιούνται στην ιατρική και τη χημική σύνθεση ως ξηραντικά. Τα ανθρακικά χρησιμοποιούνται επίσης ευρέως στην κατασκευή: CaCO 3H MgCO 3- δολομίτης - χρησιμοποιείται στην κατασκευή και για τη λήψη Vg και Ca. CaCO 3 -ασβεστίτης, κιμωλία, μάρμαρο, ισλανδικό spar, MgCO 3- μαγνησίτης. Η περιεκτικότητα σε διαλυτά ανθρακικά άλατα στο φυσικό νερό καθορίζει τη σκληρότητά του: . Τα θειικά είναι επίσης ευρέως διαδεδομένες φυσικές ενώσεις μετάλλων αλκαλικών γαιών: CaSO 4H 2H 2 O- γύψος - χρησιμοποιείται ευρέως στην κατασκευή. MgSO 4H 7H 2 O- εψομίτης, "αγγλικό πικρό αλάτι", BaSO 4- βρίσκει εφαρμογή με ακτινοσκόπηση. Φωσφορικά άλατα: Ca 3 (RO 4) 2- φωσφορίτης, Ca (H 2 RO 4) 2, CaHRO 4- ίζημα - χρησιμοποιείται για την παραγωγή λιπασμάτων, Ca 5 (RO 4) 3H (OH -, F -, Cl -) - appatite - φυσικό ορυκτό Ca, NH 4 Mg (PO 4)- ελαφρώς διαλυτή ένωση. Άλλα άλατα είναι επίσης γνωστά: Ca (NO 3) 2H 2H 2 O- Νορβηγικό αλάτι, Mg(ClO 4) 2- Η ανυδρόνη είναι πολύ καλό ξηραντικό.

Η ομάδα ΙΙΑ περιέχει μόνο μέταλλα - Be (βηρύλλιο), Mg (μαγνήσιο), Ca (ασβέστιο), Sr (στρόντιο), Ba (βάριο) και Ra (ράδιο). Οι χημικές ιδιότητες του πρώτου αντιπροσώπου αυτής της ομάδας, του βηρυλλίου, διαφέρουν πιο έντονα από τις χημικές ιδιότητες των άλλων στοιχείων αυτής της ομάδας. Οι χημικές του ιδιότητες είναι από πολλές απόψεις ακόμη πιο παρόμοιες με το αλουμίνιο παρά με άλλα μέταλλα της ομάδας IIA (η λεγόμενη «διαγώνια ομοιότητα»). Το μαγνήσιο, όσον αφορά τις χημικές ιδιότητες, διαφέρει επίσης σημαντικά από τα Ca, Sr, Ba και Ra, αλλά εξακολουθεί να έχει πολύ περισσότερες παρόμοιες χημικές ιδιότητες με αυτά από ό,τι με το βηρύλλιο. Λόγω της σημαντικής ομοιότητας των χημικών ιδιοτήτων του ασβεστίου, του στροντίου, του βαρίου και του ραδίου, συνδυάζονται σε μια οικογένεια, που ονομάζεται αλκαλική γη μέταλλα.

Όλα τα στοιχεία της ομάδας IIA ανήκουν μικρό-στοιχεία, δηλ. περιέχουν όλα τα ηλεκτρόνια σθένους τους μικρό-υποεπίπεδο. Έτσι, η ηλεκτρονική διαμόρφωση του εξωτερικού στρώματος ηλεκτρονίων όλων των χημικών στοιχείων αυτής της ομάδας έχει τη μορφή ns 2 , όπου n– αριθμός της περιόδου στην οποία βρίσκεται το στοιχείο.

Λόγω των ιδιαιτεροτήτων της ηλεκτρονικής δομής των μετάλλων της ομάδας ΙΙΑ, αυτά τα στοιχεία, εκτός από το μηδέν, είναι ικανά να έχουν μόνο μία κατάσταση οξείδωσης, ίση με +2. Οι απλές ουσίες που σχηματίζονται από στοιχεία της ομάδας ΙΙΑ, όταν συμμετέχουν σε οποιεσδήποτε χημικές αντιδράσεις, μπορούν μόνο να οξειδωθούν, δηλ. δωρίστε ηλεκτρόνια:

Me 0 - 2e - → Me +2

Το ασβέστιο, το στρόντιο, το βάριο και το ράδιο είναι εξαιρετικά αντιδραστικά. Οι απλές ουσίες που σχηματίζονται από αυτά είναι πολύ ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες. Το μαγνήσιο είναι επίσης ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας. Η αναγωγική δραστηριότητα των μετάλλων υπακούει στους γενικούς νόμους του περιοδικού νόμου του D.I. Mendeleev και αυξάνει προς τα κάτω στην υποομάδα.

Αλληλεπίδραση με απλές ουσίες

με οξυγόνο

Χωρίς θέρμανση, το βηρύλλιο και το μαγνήσιο δεν αντιδρούν ούτε με το ατμοσφαιρικό οξυγόνο ούτε με το καθαρό οξυγόνο λόγω του γεγονότος ότι καλύπτονται με λεπτές προστατευτικές μεμβράνες που αποτελούνται από οξείδια BeO και MgO, αντίστοιχα. Η αποθήκευσή τους δεν απαιτεί ειδικές μεθόδους προστασίας από τον αέρα και την υγρασία, σε αντίθεση με τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών, τα οποία αποθηκεύονται κάτω από ένα στρώμα υγρού αδρανούς σε αυτά, τις περισσότερες φορές κηροζίνης.

Be, Mg, Ca, Sr, όταν καίγονται σε οξυγόνο, σχηματίζουν οξείδια της σύνθεσης MeO και Ba - ένα μείγμα οξειδίου του βαρίου (BaO) και υπεροξειδίου του βαρίου (BaO 2):

2Mg + O 2 \u003d 2MgO

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

2Ba + O 2 \u003d 2BaO

Ba + O 2 \u003d BaO 2

Πρέπει να σημειωθεί ότι κατά την καύση των μετάλλων αλκαλικών γαιών και του μαγνησίου στον αέρα, η αντίδραση αυτών των μετάλλων με το ατμοσφαιρικό άζωτο προχωρά και δίπλα δίπλα, με αποτέλεσμα, εκτός από ενώσεις μετάλλων με οξυγόνο, νιτρίδια με το γενικό Ο τύπος Me 3 N 2 σχηματίζονται επίσης.

με αλογόνα

Το βηρύλλιο αντιδρά με αλογόνα μόνο σε υψηλές θερμοκρασίες, ενώ τα υπόλοιπα μέταλλα της Ομάδας ΙΙΑ ήδη σε θερμοκρασία δωματίου:

Mg + I 2 \u003d MgI 2 - ιωδιούχο μαγνήσιο

Ca + Br 2 \u003d CaBr 2 - βρωμιούχο ασβέστιο

Ba + Cl 2 \u003d BaCl 2 - χλωριούχο βάριο

με αμέταλλα των ομάδων IV–VI

Όλα τα μέταλλα της ομάδας ΙΙΑ αντιδρούν όταν θερμαίνονται με όλα τα αμέταλλα των ομάδων IV-VI, αλλά ανάλογα με τη θέση του μετάλλου στην ομάδα, καθώς και τη δραστηριότητα των μη μετάλλων, απαιτείται διαφορετικός βαθμός θέρμανσης. Δεδομένου ότι το βηρύλλιο είναι το πιο χημικά αδρανές μεταξύ όλων των μετάλλων της ομάδας ΙΙΑ, οι αντιδράσεις του με τα αμέταλλα απαιτούν σημαντικά περισσότερα σχετικά μευψηλή θερμοκρασία.

Πρέπει να σημειωθεί ότι η αντίδραση των μετάλλων με τον άνθρακα μπορεί να σχηματίσει καρβίδια ποικίλης φύσης. Υπάρχουν καρβίδια που σχετίζονται με μεθανίδια και συμβατικά θεωρούμενα παράγωγα του μεθανίου, στα οποία όλα τα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από ένα μέταλλο. Περιέχουν, όπως και το μεθάνιο, άνθρακα σε κατάσταση οξείδωσης -4 και κατά την υδρόλυση ή την αλληλεπίδρασή τους με μη οξειδωτικά οξέα, το μεθάνιο είναι ένα από τα προϊόντα. Υπάρχει επίσης ένας άλλος τύπος καρβιδίων - ακετυλενίδια, τα οποία περιέχουν το ιόν C 2 2-, το οποίο είναι στην πραγματικότητα ένα θραύσμα του μορίου της ακετυλενίου. Καρβίδια του τύπου ακετυλενιδίου κατά την υδρόλυση ή αλληλεπίδραση με μη οξειδωτικά οξέα σχηματίζουν ακετυλένιο ως ένα από τα προϊόντα αντίδρασης. Το είδος του καρβιδίου - μεθανίδιο ή ακετυλενίδιο - θα ληφθεί από την αλληλεπίδραση ενός ή άλλου μετάλλου με άνθρακα εξαρτάται από το μέγεθος του κατιόντος μετάλλου. Κατά κανόνα, τα μεθανίδια σχηματίζονται με μεταλλικά ιόντα με μικρή ακτίνα και ακετυλίδια με μεγαλύτερα ιόντα. Στην περίπτωση των μετάλλων της δεύτερης ομάδας, το μεθανίδιο λαμβάνεται από την αλληλεπίδραση του βηρυλλίου με τον άνθρακα:

Τα υπόλοιπα μέταλλα της ομάδας ΙΙ Α σχηματίζουν ακετυλενίδια με άνθρακα:

Με το πυρίτιο, τα μέταλλα της ομάδας ΙΙΑ σχηματίζουν πυριτικά - ενώσεις του τύπου Me 2 Si, με άζωτο - νιτρίδια (Me 3 N 2), φώσφορο - φωσφίδια (Me 3 P 2):

με υδρογόνο

Όλα τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών αντιδρούν όταν θερμαίνονται με υδρογόνο. Για να αντιδράσει το μαγνήσιο με το υδρογόνο, δεν αρκεί μόνο η θέρμανση, όπως στην περίπτωση των μετάλλων των αλκαλικών γαιών· εκτός από την υψηλή θερμοκρασία, απαιτείται και αυξημένη πίεση υδρογόνου. Το βηρύλλιο δεν αντιδρά με το υδρογόνο σε καμία περίπτωση.

Αλληλεπίδραση με σύνθετες ουσίες

με νερό

Όλα τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών αντιδρούν ενεργά με το νερό για να σχηματίσουν αλκάλια (διαλυτά υδροξείδια μετάλλων) και υδρογόνο. Το μαγνήσιο αντιδρά με το νερό μόνο κατά τη διάρκεια του βρασμού, λόγω του γεγονότος ότι όταν θερμαίνεται, το προστατευτικό φιλμ οξειδίου του MgO διαλύεται στο νερό. Στην περίπτωση του βηρυλλίου, το προστατευτικό φιλμ οξειδίου είναι πολύ ανθεκτικό: το νερό δεν αντιδρά μαζί του ούτε όταν βράζει ούτε ακόμη και σε θερμοκρασία κόκκινης θερμότητας:

με μη οξειδωτικά οξέα

Όλα τα μέταλλα της κύριας υποομάδας της ομάδας II αντιδρούν με μη οξειδωτικά οξέα, αφού βρίσκονται στη σειρά δραστηριότητας στα αριστερά του υδρογόνου. Στην περίπτωση αυτή σχηματίζεται άλας του αντίστοιχου οξέος και υδρογόνου. Παραδείγματα αντιδράσεων:

Be + H 2 SO 4 (razb.) \u003d BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr \u003d MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

με οξειδωτικά οξέα

− αραιό νιτρικό οξύ

Όλα τα μέταλλα της Ομάδας ΙΙΑ αντιδρούν με αραιό νιτρικό οξύ. Στην περίπτωση αυτή, τα προϊόντα αναγωγής αντί για υδρογόνο (όπως στην περίπτωση των μη οξειδωτικών οξέων) είναι οξείδια του αζώτου, κυρίως οξείδιο του αζώτου (I) (N 2 O), και στην περίπτωση του εξαιρετικά αραιού νιτρικού οξέος, το νιτρικό αμμώνιο ( NH 4 NO 3):

4Ca + 10HNO 3 ( razb .) \u003d 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Mg + 10HNO3 (πολύ χωρισμένο)\u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

− πυκνό νιτρικό οξύ

Το πυκνό νιτρικό οξύ σε συνηθισμένη (ή χαμηλή) θερμοκρασία παθητικοποιεί το βηρύλλιο, δηλ. δεν αντιδρά με αυτό. Όταν βράζει, η αντίδραση είναι δυνατή και προχωρά κυρίως σύμφωνα με την εξίσωση:

Το μαγνήσιο και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών αντιδρούν με πυκνό νιτρικό οξύ για να σχηματίσουν ένα ευρύ φάσμα διαφορετικών προϊόντων μείωσης του αζώτου.

− πυκνό θειικό οξύ

Το βηρύλλιο παθητικοποιείται με πυκνό θειικό οξύ, δηλ. δεν αντιδρά με αυτό υπό κανονικές συνθήκες, ωστόσο, η αντίδραση προχωρά κατά τη διάρκεια του βρασμού και οδηγεί στο σχηματισμό θειικού βηρυλλίου, διοξειδίου του θείου και νερού:

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Το βάριο παθητικοποιείται επίσης από πυκνό θειικό οξύ λόγω του σχηματισμού αδιάλυτου θειικού βαρίου, αλλά αντιδρά με αυτό όταν θερμαίνεται, το θειικό βάριο διαλύεται όταν θερμαίνεται σε πυκνό θειικό οξύ λόγω της μετατροπής του σε όξινο θειικό βάριο.

Τα υπόλοιπα μέταλλα της κύριας ομάδας ΙΙΑ αντιδρούν με πυκνό θειικό οξύ υπό οποιεσδήποτε συνθήκες, συμπεριλαμβανομένου του κρύου. Η μείωση του θείου μπορεί να συμβεί σε SO 2, H 2 S και S, ανάλογα με τη δραστηριότητα του μετάλλου, τη θερμοκρασία αντίδρασης και τη συγκέντρωση του οξέος:

Mg + H 2 SO 4 ( συν .) \u003d MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3Mg + 4H2SO4 ( συν .) \u003d 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H2SO4 ( συν .) \u003d 4CaSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

με αλκάλια

Το μαγνήσιο και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών δεν αλληλεπιδρούν με τα αλκάλια και το βηρύλλιο αντιδρά εύκολα τόσο με αλκαλικά διαλύματα όσο και με άνυδρα αλκάλια κατά τη σύντηξη. Επιπλέον, όταν η αντίδραση διεξάγεται σε υδατικό διάλυμα, το νερό συμμετέχει επίσης στην αντίδραση και τα προϊόντα είναι τετραϋδροξοβερυλικά άλατα αλκαλίων ή μετάλλων αλκαλικών γαιών και αέριο υδρογόνο:

Be + 2KOH + 2H 2 O \u003d H 2 + K 2 - τετραϋδροξοβερυλικό κάλιο

Κατά τη διεξαγωγή της αντίδρασης με στερεό αλκάλιο κατά τη σύντηξη, σχηματίζονται βηρυλλικοί εστέρες αλκαλίων ή μετάλλων αλκαλικών γαιών και υδρογόνο.

Be + 2KOH \u003d H 2 + K 2 BeO 2 - βηρυλικό κάλιο

με οξείδια

Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών, καθώς και το μαγνήσιο, μπορούν να μειώσουν τα λιγότερο ενεργά μέταλλα και ορισμένα αμέταλλα από τα οξείδια τους όταν θερμαίνονται, για παράδειγμα:

Η μέθοδος αποκατάστασης μετάλλων από τα οξείδια τους με μαγνήσιο ονομάζεται μαγνήσιοθερμία.

Διανομή στη φύση και απόκτηση. Το μαγνήσιο και το ασβέστιο είναι κοινά στοιχεία στη Γη (το μαγνήσιο είναι το όγδοο, το ασβέστιο είναι το έκτο) και τα υπόλοιπα στοιχεία είναι πιο σπάνια. Το στρόντιο και το ράδιο είναι ραδιενεργά στοιχεία.

Στον φλοιό της γης βηρύλλιοέχει τη μορφή ορυκτών: βηρύλλος Be 3 Al 2 (Si0 3) 6, φαινακίτης Be 2 Si0 4 . Διαφανείς ποικιλίες βηρυλίου με ακαθαρσίες (πράσινο σμαράγδια,μπλε ακουαμαρίνεςκ.λπ.) - πολύτιμοι λίθοι. Στην πραγματικότητα είναι γνωστά 54 ορυκτά του βηρυλλίου, το πιο σημαντικό από αυτά είναι ο βηρύλιος (και οι ποικιλίες του - σμαράγδι, γαλαζοπράσινος, ηλιόδωρος, σπουργίτης, ροστερίτης, βαζίτης).

Μαγνήσιοείναι μέρος του πυριτικού (μεταξύ αυτών κυριαρχεί ολιβίνη Mg 2 Si0 4), ανθρακικό ( δολομίτης λίθος CaMg(C0 3) 2, μαγνησίτης MgC0 3) και χλωριούχα ορυκτά ( καρναλλίτης KClMgCl 2 -6H 2 0). Μεγάλη ποσότητα μαγνησίου βρίσκεται στο θαλασσινό νερό (έως 0,38% MgCl 2) και στο νερό ορισμένων λιμνών (έως 30% MgCl 2).

Ασβέστιοπεριέχονται με τη μορφή πυριτικών και αργιλοπυριτικών σε πετρώματα (γρανίτες, γνεύσιους κ.λπ.), ανθρακικά σε μορφή ασβεστίτης CaCO 3, μείγματα ασβεστίτη και δολομίτη (μάρμαρο),θειικό άλας (ανυδρίτης CaS0 4 και γύψος CaS0 4 -2H 2 0) καθώς και φθόριο (φθορίτης CaF 2) και φωσφορικά (απατίτης Ca 5 (P0 4) 3), κ.λπ.

Απαραίτητα Ορυκτά στρόντιοκαι βάριο:ανθρακικά (στροντιανίτης SrC0 3, μαραίνω BaCO 3) και θειικά άλατα (σελεστίνη SrS0 4, βαρυτίνη BaSO 4). Ράδιοβρίσκεται στα μεταλλεύματα ουρανίου.

Στη βιομηχανίαβηρύλλιο, μαγνήσιο, ασβέστιο, στρόντιο και βάριο λαμβάνω:

• 1) ηλεκτρόλυση τήγματος χλωριδίων MeCl 2, στα οποία προστίθενται NaCl ή άλλα χλωρίδια για τη μείωση του σημείου τήξης.
• 2) Θερμικές μέθοδοι μετάλλου και άνθρακα σε θερμοκρασίες 1000-1300°C.

Ιδιαίτερα καθαρό βηρύλλιο λαμβάνεται με τήξη ζώνης. Για να ληφθεί καθαρό μαγνήσιο (99,999% Mg), το τεχνικό μαγνήσιο εξαχνώνεται επανειλημμένα σε κενό. Το βάριο υψηλής καθαρότητας λαμβάνεται με την αλουμινοθερμική μέθοδο από το BaO.

ΦΥΣΙΚΕΣ ΚΑΙ ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ. Με τη μορφή απλών ουσιών, αυτά είναι γυαλιστερά ασημί-λευκά μέταλλα, το βηρύλλιο είναι σκληρό (μπορεί να κόψει γυαλί), αλλά εύθραυστο, τα υπόλοιπα είναι μαλακά και όλκιμα. Ένα χαρακτηριστικό του βηρυλλίου είναι ότι καλύπτεται στον αέρα με ένα λεπτό φιλμ οξειδίου που προστατεύει το μέταλλο από τη δράση του οξυγόνου ακόμη και σε υψηλές θερμοκρασίες. Πάνω από τους 800°C, το βηρύλλιο οξειδώνεται και σε θερμοκρασία 1200°C, το μεταλλικό βηρύλλιο καίγεται και μετατρέπεται σε λευκή σκόνη BeO.

Με την αύξηση του τακτικού αριθμού ενός στοιχείου, η πυκνότητα, τα σημεία τήξης και βρασμού αυξάνονται. Η ηλεκτραρνητικότητα των στοιχείων αυτής της ομάδας είναι διαφορετική. Για το Be, είναι αρκετά υψηλό (ze = 1,57), γεγονός που καθορίζει την αμφοτερική φύση των ενώσεων του.

Όλα τα μέταλλα σε ελεύθερη μορφή είναι λιγότερο αντιδραστικά από τα αλκαλικά μέταλλα, αλλά είναι αρκετά ενεργά (αποθηκεύονται επίσης υπό κηροζίνη σε σφραγισμένα δοχεία και το ασβέστιο βρίσκεται συνήθως σε ερμητικά κλειστά μεταλλικά δοχεία).

Αλληλεπίδραση με απλές ουσίες.Η χημική δραστηριότητα των μετάλλων αυξάνεται σε μια υποομάδα από πάνω προς τα κάτω με αύξηση του σειριακού αριθμού.

Στον αέρα, οξειδώνονται για να σχηματίσουν οξείδια MeO, ενώ το στρόντιο και το βάριο, όταν θερμαίνονται στον αέρα στους ~500°C, σχηματίζουν υπεροξείδια του Me0 2 , τα οποία σε υψηλότερες θερμοκρασίες αποσυντίθενται σε οξείδιο και οξυγόνο. Η αλληλεπίδραση με απλές ουσίες παρουσιάζεται στο διάγραμμα:

Όλα τα μέταλλα αλληλεπιδρούν ενεργά με τα μη μέταλλα: με το οξυγόνο σχηματίζουν οξείδια MeO (Me \u003d Be - Ra), με αλογόνα - αλογονίδια, για παράδειγμα χλωρίδια MeCl 2, με υδρογόνο - MeU 2 υδρίδια, με θείο - MeS σουλφίδια, με άζωτο - Me 3 νιτρίδια N 2, με άνθρακα - καρβίδια (ακετυλενίδια) MeS 2, κ.λπ.

Με τα μέταλλα σχηματίζουν ευτηκτικά μείγματα, στερεά διαλύματα και διαμεταλλικές ενώσεις. Βηρύλλιομε κάποιες μορφές δ-στοιχείων βηρυλλίδες -ενώσεις μεταβλητής σύστασης MeBe 12 (Me = Ti, Nb, Ta, Mo), MeBe tl (Me = Nb, Ta), που χαρακτηρίζονται από υψηλά σημεία τήξης και αντοχή στην οξείδωση όταν θερμαίνονται στους 1200-1600°C.

Στάση απέναντι στο νερό, οξέα και αλκάλια.Το βηρύλλιο στον αέρα καλύπτεται με μια μεμβράνη οξειδίου, η οποία προκαλεί μειωμένη χημική δράση του και εμποδίζει την αλληλεπίδρασή του με το νερό. Παρουσιάζει αμφοτερικές ιδιότητες, αντιδρά με οξέα και αλκάλια με την απελευθέρωση υδρογόνου. Στην περίπτωση αυτή, σχηματίζονται άλατα κατιονικών και ανιονικών τύπων:

Συμπυκνωμένο ψυχρό HN0 3 και H 2 S0 4 παθητικό βηρύλλιο.

Το μαγνήσιο, όπως και το βηρύλλιο, είναι ανθεκτικό στο νερό. Αλληλεπιδρά με το κρύο νερό πολύ αργά, καθώς το Mg (OH) 2 που προκύπτει είναι ελάχιστα διαλυτό. όταν θερμαίνεται, η αντίδραση επιταχύνεται με τη διάλυση του Mg(OII) 2 . Διαλύεται πολύ έντονα στα οξέα. Οι εξαιρέσεις είναι το HF και το H 3 P0 4 , τα οποία σχηματίζουν ελάχιστα διαλυτές ενώσεις με αυτό. Το μαγνήσιο, σε αντίθεση με το βηρύλλιο, δεν αλληλεπιδρά με τα αλκάλια.

Τα μέταλλα της υποομάδας του ασβεστίου (αλκαλικές γαίες) αντιδρούν με το νερό και αραιώνουν τα υδροχλωρικά και θειικά οξέα για να απελευθερώσουν υδρογόνο και να σχηματίσουν τα αντίστοιχα υδροξείδια και άλατα:

Με τα αλκάλια, όπως και το μαγνήσιο, δεν αλληλεπιδρούν. Ιδιότητες ενώσεων στοιχείων της υποομάδας ΗΑ. Ενώσεις με οξυγόνο. Το οξείδιο του βηρυλλίου και το υδροξείδιο είναι αμφοτερικής φύσης, τα υπόλοιπα είναι βασικά. Οι βάσεις που είναι εύκολα διαλυτές στο νερό είναι Sr (OH) 2 και Ba (OH) 2, ταξινομούνται ως αλκάλια.

Το οξείδιο του BeO είναι πυρίμαχο (δτήγμα = 2530°C), έχει αυξημένη θερμική αγωγιμότητα και, μετά από προκαταρκτική φρύξη στους 400°C, χημική αδράνεια. Έχει αμφοτερικό χαρακτήρα, αλληλεπιδρά κατά τη σύντηξη τόσο με όξινα όσο και με βασικά οξείδια, καθώς και με οξέα και αλκάλια όταν θερμαίνεται, σχηματίζοντας, αντίστοιχα, άλατα βηρυλλίου και βηρυλλικά:

Το αντίστοιχο υδροξείδιο του βηρυλλίου Be (OH) 2 συμπεριφέρεται με παρόμοιο τρόπο - δεν διαλύεται στο νερό, είναι διαλυτό τόσο σε οξέα όσο και σε αλκάλια:

Για την καθίζηση του, δεν χρησιμοποιείται αλκάλιο, αλλά μια αδύναμη βάση - υδροξείδιο του αμμωνίου:

Η υδρόλυση των αλάτων βηρυλλίου προχωρά με το σχηματισμό ιζημάτων κακώς διαλυτών βασικών αλάτων, για παράδειγμα:

Μόνο βηρυλλικά αλκαλιμέταλλα είναι διαλυτά.

Οξείδιο MgO (καμένη μαγνησία) -πυρίμαχη (α pl = 2800°C) αδρανής ουσία. Στην τεχνολογία, λαμβάνεται με θερμική αποσύνθεση ανθρακικού:

Το λεπτόκρυσταλλο MgO, αντίθετα, είναι χημικά ενεργό και είναι το κύριο οξείδιο. Αλληλεπιδρά με το νερό, απορροφά CO 2 , διαλύεται εύκολα στα οξέα.

οξείδια μέταλλα αλκαλικών γαιώνλαμβάνω στο εργαστήριοθερμική αποσύνθεση των αντίστοιχων ανθρακικών ή νιτρικών:

στη βιομηχανία - θερμική αποσύνθεση φυσικών ανθρακικών αλάτων. Τα οξείδια αλληλεπιδρούν έντονα με το νερό, σχηματίζοντας ισχυρές βάσεις, οι οποίες είναι δεύτερες μετά τα αλκάλια σε αντοχή. Στη σειρά Be (OH) 2 -> Ca (OH) 2 -> Sr (OH) 2 -> Ba (OH) 2, ενισχύεται η βασική φύση των υδροξειδίων, η διαλυτότητα και η θερμική τους σταθερότητα. Όλα αυτά αλληλεπιδρούν έντονα με οξέα για να σχηματίσουν τα αντίστοιχα άλατα:

Σε αντίθεση με τα άλατα βηρυλλίου, τα υδατοδιαλυτά άλατα μετάλλων αλκαλικών γαιών και μαγνησίου δεν υφίστανται υδρόλυση κατιόντων.

Η διαλυτότητα στο νερό των αλάτων των στοιχείων της υποομάδας PA είναι διαφορετική. Καλά διαλυτά είναι τα χλωρίδια, τα βρωμίδια, τα ιωδίδια, τα σουλφίδια (Ca - Ba), τα νιτρικά, τα νιτρώδη (Mg - Ba). Ελαφρώς διαλυτά και πρακτικά αδιάλυτα - φθοριούχα (Mg - Ba), θειικά (Ca - Ba), ορθοφωσφορικά, ανθρακικά, πυριτικά.

Ενώσεις με υδρογόνο και αμέταλλα. Τα υδρίδια MeH 2, τα νιτρίδια Me 3 N 2, τα καρβίδια MeS 2 (ακετυλενίδια) είναι ασταθή, διασπώνται με νερό για να σχηματίσουν τα αντίστοιχα υδροξείδια και ενώσεις υδρογόνου ή υδρογόνου των μη μετάλλων:

Εφαρμογή. Βηρύλλιοσχηματίζει εύκολα κράματα με πολλά μέταλλα, δίνοντάς τους μεγαλύτερη σκληρότητα, αντοχή, αντοχή στη θερμότητα και αντοχή στη διάβρωση. Οι μπρούτζοι βηρυλλίου (κράματα χαλκού με 1-3% βηρύλλιο) έχουν μοναδικές ιδιότητες. Σε αντίθεση με το καθαρό βηρύλλιο, προσφέρονται καλά στη μηχανική κατεργασία, για παράδειγμα, μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την κατασκευή λωρίδων λεπτών έως 0,1 mm. Η αντοχή σε εφελκυσμό αυτών των μπρούτζων είναι μεγαλύτερη από αυτή πολλών κραματοποιημένων χάλυβων. Καθώς μεγαλώνουν, η δύναμή τους αυξάνεται. Είναι μη μαγνητικά, έχουν υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα. Λόγω αυτού του συνόλου ιδιοτήτων, χρησιμοποιούνται ευρέως στην αεροπορία και τη διαστημική τεχνολογία. Στους πυρηνικούς αντιδραστήρες, το βηρύλλιο χρησιμοποιείται ως συντονιστής και ανακλαστήρας νετρονίων. Σε ένα μείγμα με παρασκευάσματα ραδίου, χρησιμεύει ως πηγή νετρονίων που παράγονται από τη δράση των σωματιδίων άλφα στο Be:

Το BeO χρησιμοποιείται ως χημικά ανθεκτικό και πυρίμαχο υλικό για την κατασκευή χωνευτηρίων και ειδικών κεραμικών.

Μαγνήσιοχρησιμοποιείται κυρίως για την παραγωγή «υπερελαφρών» κραμάτων, στη μεταλλοθερμία - για την παραγωγή Ti, Zr, V, U κ.λπ. Το πιο σημαντικό κράμα μαγνησίου είναι ηλεκτρόνιο(3-10% A1 2 0 3, 2-3% Zn, το υπόλοιπο Mg), το οποίο, λόγω της αντοχής και της χαμηλής πυκνότητάς του (1,8 g / cm 3), χρησιμοποιείται στη μηχανική πυραύλων και αεροσκαφών. Μείγματα σκόνης μαγνησίου με οξειδωτικά μέσα χρησιμοποιούνται για φωτισμό και εμπρηστικές ρουκέτες, βλήματα, στη φωτογραφία και την τεχνολογία φωτισμού. Η καμένη μαγνησία MgO χρησιμοποιείται στην παραγωγή μαγνησίου, ως πληρωτικό στην παραγωγή καουτσούκ, για τον καθαρισμό πετρελαιοειδών, στην παραγωγή πυρίμαχων υλικών, δομικών υλικών κ.λπ.

Το χλωριούχο MgCl 2 χρησιμοποιείται για τη λήψη μαγνησίου, στην παραγωγή τσιμέντου μαγνησίου, το οποίο λαμβάνεται με ανάμειξη προ-πυρωμένου MgO με υδατικό διάλυμα MgCl 2 30%. Το μείγμα αυτό σταδιακά μετατρέπεται σε λευκή στερεή μάζα, ανθεκτική στα οξέα και τα αλκάλια.

Η κύρια εφαρμογή του μετάλλου ασβέστιο -αναγωγικός παράγοντας στην παραγωγή πολλών μετάλλων μετάπτωσης, ουρανίου, στοιχείων σπάνιων γαιών (REE).

Καρβίδιο του ασβεστίου CaC 2 - για την παραγωγή ακετυλενίου, CaO - στην παραγωγή λευκαντικού, Ca (OH) 2, CaC0 3, CaS0 4 H 2 0 - στην κατασκευή. Ca(OH) 2 ( γάλα λάιμ, σβησμένο λάιμ)χρησιμοποιείται ως φθηνή διαλυτή βάση. Οι φυσικές ενώσεις ασβεστίου χρησιμοποιούνται ευρέως στην παραγωγή συνδετικών για κονιάματα, για την κατασκευή σκυροδέματος, δομικών μερών και κατασκευών. Τα συνδετικά είναι τσιμέντα, υλικά γύψου, άσβεστοςκαι άλλα.Τα γύψινα υλικά είναι, πρώτα απ' όλα, καμένο γύψο, ή αλαβάστρο, - ένυδρη σύνθεση 2CaS0 4 H 2 0. Κύρια εφαρμογή στρόντιοκαι βάριο -συλλέκτες σε συσκευές ηλεκτροκενού. Διάλυμα Ba(OH) 2 ( νερό βαρίτη, καυστικός βαρίτης) -εργαστηριακό αντιδραστήριο για ποιοτική αντίδραση στο CO 2 . Το τιτανικό βάριο (BaTi0 3) είναι το κύριο συστατικό των διηλεκτρικών, πιεζο- και σιδηροηλεκτρικών.

τοξικότητα στοιχείων. Όλες οι ενώσεις του βηρυλλίου είναι τοξικές! Η σκόνη του βηρυλλίου και των ενώσεων του είναι ιδιαίτερα επικίνδυνη. Το στρόντιο και το βάριο, που είναι δηλητήρια για τα νεύρα και τους μυς, έχουν επίσης γενική τοξικότητα. Οι ενώσεις του βαρίου προκαλούν φλεγμονώδεις ασθένειες του εγκεφάλου. Η τοξικότητα των αλάτων βαρίου εξαρτάται σε μεγάλο βαθμό από τη διαλυτότητά τους. Το πρακτικά αδιάλυτο θειικό βάριο (καθαρό) δεν είναι δηλητηριώδες, αλλά τα διαλυτά άλατα: χλωριούχο, νιτρικό, οξικό βάριο κ.λπ. είναι πολύ τοξικά (0,2-0,5 g χλωριούχου βαρίου προκαλούν δηλητηρίαση, θανατηφόρα δόση - 0,8-0,9 G). Η τοξική επίδραση των αλάτων στροντίου είναι παρόμοια με αυτή των αλάτων βαρίου. Τα οξείδια του ασβεστίου και άλλων μετάλλων αλκαλικών γαιών με τη μορφή σκόνης ερεθίζουν τους βλεννογόνους και σε επαφή με το δέρμα προκαλούν σοβαρά εγκαύματα. Το οξείδιο του στροντίου δρα παρόμοια με το οξείδιο του ασβεστίου, αλλά πολύ πιο ισχυρό. Τα άλατα μετάλλων αλκαλικών γαιών προκαλούν δερματικές παθήσεις.