Ο ΧΑΛΚΟΣ ΚΑΙ ΟΙ ΕΝΩΣΕΙΣ ΤΟΥ

ΜΑΘΗΜΑ ΣΤΗΝ 11η ΤΑΞΗ ΦΥΣΙΚΩΝ ΕΠΙΣΤΗΜΩΝ

Για να αυξήσουμε τη γνωστική δραστηριότητα και την ανεξαρτησία των μαθητών, χρησιμοποιούμε μαθήματα για συλλογική μελέτη υλικού. Σε τέτοια μαθήματα, κάθε μαθητής (ή ζευγάρι μαθητών) λαμβάνει μια εργασία, την ολοκλήρωση της οποίας πρέπει να αναφέρει στο ίδιο μάθημα και η αναφορά του καταγράφεται από τους υπόλοιπους μαθητές της τάξης σε τετράδια και αποτελεί στοιχείο του περιεχομένου του εκπαιδευτικού υλικού του μαθήματος. Κάθε μαθητής συμβάλλει στη μάθηση της τάξης σχετικά με το θέμα.
Κατά τη διάρκεια του μαθήματος, ο τρόπος εργασίας των μαθητών αλλάζει από ενδοδραστικό (τρόπος κατά τον οποίο οι ροές πληροφοριών κλείνουν μέσα στους μαθητές, τυπικό για ανεξάρτητη εργασία) σε διαδραστικό (τρόπος κατά τον οποίο οι ροές πληροφοριών είναι αμφίδρομες, δηλαδή οι πληροφορίες πηγαίνουν και από το μαθητής και στον μαθητή, ανταλλάσσονται πληροφορίες). Στην περίπτωση αυτή, ο εκπαιδευτικός ενεργεί ως διοργανωτής της διαδικασίας, διορθώνει και συμπληρώνει τις πληροφορίες που παρέχουν οι μαθητές.
Τα μαθήματα συλλογικής μελέτης υλικού αποτελούνται από τα ακόλουθα στάδια:
Στάδιο 1 – εγκατάσταση, στην οποία ο δάσκαλος εξηγεί τους στόχους και το πρόγραμμα εργασίας για το μάθημα (έως 7 λεπτά).
Στάδιο 2 - ανεξάρτητη εργασία των μαθητών σύμφωνα με οδηγίες (έως 15 λεπτά).
Στάδιο 3 – ανταλλαγή πληροφοριών και σύνοψη του μαθήματος (καταλαμβάνει όλο τον υπόλοιπο χρόνο).
Το μάθημα «Ο χαλκός και οι ενώσεις του» έχει σχεδιαστεί για τάξεις με εις βάθος μελέτη της χημείας (4 ώρες χημείας την εβδομάδα), διεξάγεται σε δύο ακαδημαϊκούς ώρες, το μάθημα ενημερώνει τις γνώσεις των μαθητών στα ακόλουθα θέματα: «Γενικές ιδιότητες του μέταλλα», «Στάση προς μέταλλα με πυκνό θειικό οξύ» οξύ, νιτρικό οξύ», «Ποιοτικές αντιδράσεις σε αλδεΰδες και πολυϋδρικές αλκοόλες», «Οξείδωση κορεσμένων μονοϋδρικών αλκοολών με οξείδιο του χαλκού(II), «Σύνθετες ενώσεις».
Πριν από το μάθημα, οι μαθητές λαμβάνουν εργασία για το σπίτι: επαναλάβετε τα αναφερόμενα θέματα. Η προκαταρκτική προετοιμασία του δασκάλου για το μάθημα συνίσταται στη σύνταξη καρτών οδηγιών για τους μαθητές και στην προετοιμασία σετ για εργαστηριακά πειράματα.

ΚΑΤΑ ΤΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ

Στάδιο εγκατάστασης

Ο δάσκαλος ποζάρει στους μαθητές ο σκοπός του μαθήματος: με βάση τις υπάρχουσες γνώσεις για τις ιδιότητες των ουσιών, προβλέψτε, πρακτικά επιβεβαιώστε, συνοψίστε πληροφορίες για τον χαλκό και τις ενώσεις του.
Οι μαθητές συνθέτουν τον ηλεκτρονικό τύπο του ατόμου του χαλκού, ανακαλύπτουν ποιες καταστάσεις οξείδωσης μπορεί να εμφανίσει ο χαλκός σε ενώσεις, ποιες ιδιότητες (οξειδοαναγωγής, οξειδοαναγωγής, όξινης βάσης) θα έχουν οι ενώσεις του χαλκού.
Ένας πίνακας εμφανίζεται στα τετράδια των μαθητών.

Ιδιότητες του χαλκού και των ενώσεων του

Μέταλλο	Cu 2 O – βασικό οξείδιο	CuO – βασικό οξείδιο
Αναγωγικό μέσο	Το CuOH είναι μια ασταθής βάση	Cu(OH) 2 – αδιάλυτη βάση
	CuCl – αδιάλυτο αλάτι	CuSO 4 – διαλυτό αλάτι
	Διαθέτουν οξειδοαναγωγική δυαδικότητα	Οξειδωτικά μέσα

Στάδιο ανεξάρτητης εργασίας

Για να επιβεβαιώσουν και να συμπληρώσουν τις υποθέσεις, οι μαθητές πραγματοποιούν εργαστηριακά πειράματα σύμφωνα με τις οδηγίες και καταγράφουν τις εξισώσεις των αντιδράσεων που πραγματοποιήθηκαν.

Οδηγίες για ανεξάρτητη εργασία σε ζευγάρια

1. Ζεσταίνουμε το χάλκινο σύρμα σε φωτιά. Παρατηρήστε πώς έχει αλλάξει το χρώμα του. Τοποθετήστε ζεστό φρυγμένο χάλκινο σύρμα σε αιθυλική αλκοόλη. Παρατηρήστε την αλλαγή στο χρώμα του. Επαναλάβετε αυτούς τους χειρισμούς 2-3 φορές. Ελέγξτε εάν η μυρωδιά της αιθανόλης έχει αλλάξει.
Να γράψετε δύο εξισώσεις αντίδρασης που αντιστοιχούν στους μετασχηματισμούς που πραγματοποιήθηκαν. Ποιες ιδιότητες του χαλκού και του οξειδίου του επιβεβαιώνονται από αυτές τις αντιδράσεις;

2. Προσθέστε υδροχλωρικό οξύ στο οξείδιο του χαλκού(Ι).
Τι παρατηρείτε; Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης, λαμβάνοντας υπόψη ότι ο χλωριούχος χαλκός(Ι) είναι αδιάλυτη ένωση. Ποιες ιδιότητες του χαλκού(Ι) επιβεβαιώνονται από αυτές τις αντιδράσεις;

3. α) Τοποθετήστε ένα κοκκίο ψευδάργυρου σε διάλυμα θειικού χαλκού(II). Εάν η αντίδραση δεν προχωρήσει, θερμάνετε το διάλυμα. β) Προσθέστε 1 ml θειικού οξέος στο οξείδιο του χαλκού(II) και θερμάνετε.
Τι παρατηρείτε; Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Ποιες ιδιότητες των ενώσεων του χαλκού επιβεβαιώνονται από αυτές τις αντιδράσεις;

4. Τοποθετήστε μια λωρίδα γενικού δείκτη στο διάλυμα θειικού χαλκού(II).
Εξηγήστε το αποτέλεσμα. Γράψτε την ιοντική εξίσωση για την υδρόλυση στο βήμα I.
Προσθέστε ένα διάλυμα θειικού μελιού (II) στο διάλυμα ανθρακικού νατρίου.
Τι παρατηρείτε; Να γράψετε την εξίσωση για την αντίδραση υδρόλυσης της άρθρωσης σε μοριακή και ιοντική μορφή.

5.
Τι παρατηρείτε;
Προσθέστε διάλυμα αμμωνίας στο προκύπτον ίζημα.
Τι αλλαγές έχουν συμβεί; Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Ποιες ιδιότητες των ενώσεων του χαλκού αποδεικνύουν αυτές οι αντιδράσεις;

6. Προσθέστε ένα διάλυμα ιωδιούχου καλίου σε θειικό χαλκό(II).
Τι παρατηρείτε; Να γράψετε μια εξίσωση για την αντίδραση. Ποια ιδιότητα του χαλκού(II) αποδεικνύει αυτή η αντίδραση;

7. Τοποθετήστε ένα μικρό κομμάτι χάλκινου σύρματος σε δοκιμαστικό σωλήνα με 1 ml πυκνού νιτρικού οξέος. Κλείστε τον δοκιμαστικό σωλήνα με ένα πώμα.
Τι παρατηρείτε; (Πάρτε τον δοκιμαστικό σωλήνα κάτω από την έλξη.) Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης.
Ρίξτε υδροχλωρικό οξύ σε έναν άλλο δοκιμαστικό σωλήνα και τοποθετήστε ένα μικρό κομμάτι χάλκινου σύρματος σε αυτόν.
Τι παρατηρείτε; Εξηγήστε τις παρατηρήσεις σας. Ποιες ιδιότητες του χαλκού επιβεβαιώνονται από αυτές τις αντιδράσεις;

8. Προσθέστε περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου σε θειικό χαλκό(II).
Τι παρατηρείτε; Θερμάνετε το προκύπτον ίζημα. Τι συνέβη? Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Ποιες ιδιότητες των ενώσεων του χαλκού επιβεβαιώνονται από αυτές τις αντιδράσεις;

9. Προσθέστε περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου σε θειικό χαλκό(II).
Τι παρατηρείτε;
Προσθέστε διάλυμα γλυκερίνης στο προκύπτον ίζημα.
Τι αλλαγές έχουν συμβεί; Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Ποιες ιδιότητες των ενώσεων του χαλκού αποδεικνύουν αυτές οι αντιδράσεις;

10. Προσθέστε περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου σε θειικό χαλκό(II).
Τι παρατηρείτε;
Προσθέστε διάλυμα γλυκόζης στο προκύπτον ίζημα και θερμάνετε.
Τι συνέβη? Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης χρησιμοποιώντας τον γενικό τύπο των αλδεΰδων για να δηλώσετε τη γλυκόζη

Ποια ιδιότητα της ένωσης του χαλκού αποδεικνύει αυτή η αντίδραση;

11. Προσθέστε στον θειικό χαλκό(II): α) διάλυμα αμμωνίας. β) διάλυμα φωσφορικού νατρίου.
Τι παρατηρείτε; Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης. Ποιες ιδιότητες των ενώσεων του χαλκού αποδεικνύουν αυτές οι αντιδράσεις;

Στάδιο ανταλλαγής και σύνοψης πληροφοριών

Ο δάσκαλος θέτει μια ερώτηση σχετικά με τις ιδιότητες μιας συγκεκριμένης ουσίας. Οι μαθητές που πραγματοποίησαν τα σχετικά πειράματα αναφέρουν το πείραμα που εκτελέστηκε και σημειώνουν τις εξισώσεις αντίδρασης στον πίνακα. Στη συνέχεια, ο δάσκαλος και οι μαθητές προσθέτουν πληροφορίες για τις χημικές ιδιότητες της ουσίας, οι οποίες δεν μπορούσαν να επιβεβαιωθούν από αντιδράσεις στο σχολικό εργαστήριο.

Διαδικασία για τη συζήτηση των χημικών ιδιοτήτων των ενώσεων του χαλκού

1. Πώς αντιδρά ο χαλκός με τα οξέα, με ποιες άλλες ουσίες μπορεί να αντιδράσει ο χαλκός;

Οι εξισώσεις αντίδρασης για τον χαλκό γράφονται με:

Συμπυκνωμένο και αραιωμένο νιτρικό οξύ:

Cu + 4HNO 3 (συγκ.) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (αραιωμένο) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

Συμπυκνωμένο θειικό οξύ:

Cu + 2H 2 SO 4 (συμπ.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

Οξυγόνο:

2Cu + O 2 = 2CuO;

Cu + Cl 2 = CuCl 2;

Υδροχλωρικό οξύ παρουσία οξυγόνου:

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;

Χλωριούχος σίδηρος (III):

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2 FeCl 2.

2. Ποιες ιδιότητες παρουσιάζουν το οξείδιο του χαλκού(Ι) και το χλωρίδιο;

Εφιστάται η προσοχή στις βασικές ιδιότητες, την ικανότητα σχηματισμού συμπλόκων και τη δυαδικότητα οξειδοαναγωγής Οι εξισώσεις για τις αντιδράσεις του οξειδίου του χαλκού(Ι) με γράφονται:

Υδροχλωρικό οξύ μέχρι να σχηματιστεί CuCl:

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;

Περίσσεια HCl:

CuCl + HCl = Η;

Αντιδράσεις αναγωγής και οξείδωσης Cu 2 O:

Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O,

2Cu2O + O2 = 4CuO;

Δυσαναλογία όταν θερμαίνεται:

Cu 2 O = Cu + CuO,
2CuCl = Cu + CuCl 2 .

3. Ποιες ιδιότητες παρουσιάζει το οξείδιο του χαλκού(II);

Εφιστάται η προσοχή στις βασικές και οξειδωτικές ιδιότητες Οι εξισώσεις για τις αντιδράσεις του οξειδίου του χαλκού(II) με γράφονται:

Οξύ:

CuO + 2H + = Cu 2+ + H2O;

Αιθανόλη:

C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;

Υδρογόνο:

CuO + H2 = Cu + H2O;

Αλουμίνιο:

3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3.

4. Ποιες ιδιότητες παρουσιάζει το υδροξείδιο του χαλκού(II);

Εφιστάται η προσοχή στις οξειδωτικές, βασικές ιδιότητες, στην ικανότητα σχηματισμού συμπλεγμάτων με οργανικές και ανόργανες ενώσεις. Οι εξισώσεις αντίδρασης γράφονται με:

Αλδεγύδη:

RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;

Οξύ:

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H2O;

Αμμωνία:

Cu(OH) 2 + 4NH3 = (OH) 2;

Γλυκερίνη:

Εξίσωση αντίδρασης διάσπασης:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

5. Ποιες ιδιότητες παρουσιάζουν τα άλατα χαλκού(II);

Εφιστάται η προσοχή στις αντιδράσεις της ανταλλαγής ιόντων, της υδρόλυσης, των οξειδωτικών ιδιοτήτων και της συμπλοκοποίησης. Οι εξισώσεις για τις αντιδράσεις θειικού χαλκού με:

Υδροξείδιο του νατρίου:

Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;

Φωσφορικό νάτριο:

3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;

Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+ ;

Ιωδιούχο κάλιο:

2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 ;

Αμμωνία:

Cu 2+ + 4NH 3 = 2+ ;

και εξισώσεις αντίδρασης:

Υδρόλυση:

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H +;

Συνυδρόλυση με ανθρακικό νάτριο για σχηματισμό μαλαχίτη:

2Cu 2+ + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.

Επιπλέον, μπορείτε να πείτε στους μαθητές για την αλληλεπίδραση του οξειδίου του χαλκού(II) και του υδροξειδίου με τα αλκάλια, γεγονός που αποδεικνύει την αμφοτερική τους φύση:

Cu(OH) 2 + 2NaOH (συγκ.) = Na 2,

Cu + Cl 2 = CuCl 2,

Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg,

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O,

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O,

CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2,

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2,

2CuCl + Cl 2 = 2 CuCl 2,

2CuCl = CuCl 2 + Cu,

CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4.)

Άσκηση 3. Δημιουργήστε αλυσίδες μετασχηματισμών που αντιστοιχούν στα ακόλουθα σχήματα και πραγματοποιήστε τις:

Εργασία 1. Ένα κράμα χαλκού και αλουμινίου κατεργάστηκε πρώτα με περίσσεια αλκαλίου και μετά με περίσσεια αραιού νιτρικού οξέος. Υπολογίστε τα κλάσματα μάζας των μετάλλων στο κράμα εάν είναι γνωστό ότι οι όγκοι των αερίων που απελευθερώνονται και στις δύο αντιδράσεις (υπό τις ίδιες συνθήκες) είναι ίσοι
.

(Απάντηση . Κλάσμα μάζας χαλκού – 84%).

Εργασία 2. Όταν 6,05 g κρυσταλλικού ένυδρου νιτρικού χαλκού(II) πυρώθηκαν, ελήφθησαν 2 g ενός υπολείμματος. Προσδιορίστε τον τύπο του αρχικού αλατιού.

(Απάντηση. Cu(NO 3) 2 3H 2 O.)

Εργασία 3. Μια πλάκα χαλκού βάρους 13,2 g βυθίστηκε σε 300 g διαλύματος νιτρικού σιδήρου (III) με κλάσμα μάζας άλατος 0,112. Όταν αφαιρέθηκε, αποδείχθηκε ότι το κλάσμα μάζας του νιτρικού σιδήρου (III) έγινε ίσο με το κλάσμα μάζας του σχηματισμένου άλατος χαλκού (II). Προσδιορίστε τη μάζα της πλάκας αφού αφαιρεθεί από το διάλυμα.

(Απάντηση. 10 χρόνια)

Εργασία για το σπίτι.Μάθετε το υλικό που είναι γραμμένο στο τετράδιο. Κάντε μια αλυσίδα μετασχηματισμών για ενώσεις χαλκού, που περιέχει τουλάχιστον δέκα αντιδράσεις, και πραγματοποιήστε την.

ΒΙΒΛΙΟΓΡΑΦΙΑ

1. Puzakov S.A., Popkov V.A.Εγχειρίδιο για τη χημεία για τους υποψήφιους στα πανεπιστήμια. Προγράμματα. Ερωτήσεις, ασκήσεις, εργασίες. Δείγματα γραπτών εξετάσεων. Μ.: Ανώτατο Σχολείο, 1999, 575 σελ.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2000 προβλήματα και ασκήσεις στη χημεία. Για μαθητές και υποψήφιους. Μ.: 1η Ομοσπονδιακή Εταιρεία Εμπορίας Βιβλίων, 1998, 512 σελ.

Η δυαδική ουσία χλωριούχος χαλκός (μονοχλωριούχος), της οποίας ο τύπος είναι CuCl, είναι άλας υδροχλωρικού οξέος. Πρόκειται για σκόνη, συνήθως λευκού ή πράσινου χρώματος, πολύ ελάχιστα διαλυτή στο νερό. Η πρασινωπή απόχρωση των μονοχλωριούχων κρυστάλλων οφείλεται στην παρουσία προσμίξεων μιας δισθενούς ουσίας που ονομάζεται χλωριούχος χαλκός ii.

Αυτή η ένωση ελήφθη για πρώτη φορά από τον μεγάλο χημικό Robert Boyle. Αυτό το γεγονός συνέβη πριν από πολύ καιρό και για να το αποκτήσει ο επιστήμονας χρησιμοποίησε απλό μεταλλικό χαλκό και δισθενές. Στη συνέχεια, το 1799, ο Joseph Proust απομόνωσε κρυστάλλους διχλωρίου από μονοχλωριούχο. Αυτή η αντίδραση ήταν μια διαδικασία σταδιακής θέρμανσης του διαλύματος, με αποτέλεσμα ο χλωριούχος χαλκός (II) να χάσει μέρος του χλωρίου του, περίπου το ήμισυ της παρουσίας του. Ο διαχωρισμός του διχλωριδίου από το μονοχλωρίδιο διεξήχθη με συμβατική πλύση.

Ο μονοχλωριούχος χαλκός είναι μια λευκή κρυσταλλική ουσία που, σε θερμοκρασία 408 °C, αλλάζει το σχήμα του κρυσταλλικού πλέγματος. Δεδομένου ότι αυτή η ένωση λιώνει και βράζει πρακτικά χωρίς αποσύνθεση, ο χημικός της τύπος μερικές φορές γράφεται ως Cu2Cl2. Το μονοχλωρίδιο, ωστόσο, όπως και άλλες ενώσεις χαλκού, είναι τοξικό.

Η ένωση χλωριούχου χαλκού, της οποίας ο τύπος είναι γραμμένος ως CuCl2, εμφανίζεται στην εμφάνιση ως σκούρο καφέ μονοκρυστάλλοι σφηνοειδής. Όταν αλληλεπιδρούν με ακόμη και μια πολύ μικρή ποσότητα νερού, οι κρύσταλλοι της ένωσης αλλάζουν χρώμα: από σκούρο καφέ μετατρέπεται διαδοχικά σε πρασινωπό και στη συνέχεια σε μπλε. Είναι ενδιαφέρον ότι αν προσθέσετε πολύ λίγο σε ένα τέτοιο υδατικό διάλυμα, οι κρύσταλλοι θα επιστρέψουν σε μία από τις ενδιάμεσες καταστάσεις - θα γίνουν πρασινωποί.

Το σημείο τήξης της ουσίας είναι 537 °C και σε θερμοκρασία 954 - 1032 °C βράζει. Η ένωση είναι διαλυτή σε ουσίες όπως νερό, αλκοόλη και αμμωνία. Η πυκνότητά του είναι 3,054 g/cm3. Με σταθερή αραίωση του διαλύματος και διατήρηση της θερμοκρασίας στους 25 ° C, η μοριακή ηλεκτρική αγωγιμότητα της ουσίας είναι 265,9 cm2/mol.

Ο χλωριούχος χαλκός λαμβάνεται με τη δράση του χλωρίου στον χαλκό, καθώς και με τη διεξαγωγή της αντίδρασης (II) με τη βιομηχανική παραγωγή βασίζεται στο ψήσιμο μιγμάτων θειούχων χαλκού με χλωριούχο νάτριο. Σε αυτή την περίπτωση, κατά τη διαδικασία αντίδρασης, πρέπει να εξασφαλιστεί θερμοκρασία 550-600 ° C, με αποτέλεσμα, εκτός από την ίδια την ουσία, την παρουσία στην αέρια κατάσταση συστατικών όπως HCl, αέρια θείου και αρσενικό ανιχνεύονται ενώσεις. Υπάρχουν γνωστές παραγωγές όπου ο χλωριούχος χαλκός παράγεται με την έναρξη μιας αντίδρασης ανταλλαγής μεταξύ θειικού χαλκού και BaCl2.

Σε θερμοκρασία 993 °C, η ουσία αποσυντίθεται σε CuCl και Cl2, η διαλυτότητά της σε υδατικά διαλύματα χαρακτηρίζεται από:

Όταν διαλύονται σε υδατικό διάλυμα σε θερμοκρασία 25 βαθμών, 77,4 γραμμάρια χλωριούχου χαλκού διαλύονται πλήρως σε 100 γραμμάρια νερού.

Όταν η θερμοκρασία του διαλύματος φτάσει τους 100 °C, 120 γραμμάρια της ουσίας είναι ήδη διαλυμένα σε αυτό. Και στις δύο περιπτώσεις, θεωρείται ότι η πυκνότητα του CuCl2 ήταν η ίδια.

Ο χλωριούχος χαλκός χρησιμοποιείται ευρέως ως χημικός καταλύτης, συστατικό πυροτεχνικών μιγμάτων και στην παραγωγή διαφόρων ορυκτών βαφών. Καθώς χρησιμοποιείται ως αναλυτής καυσαερίων, βοηθά στον υπολογισμό της συγκέντρωσης των καυσαερίων και των επιπέδων διοξειδίου του άνθρακα. Το διχλωρίδιο χρησιμοποιείται επίσης ως φορέας οξυγόνου σε διάφορα στάδια της χημικής παραγωγής· τέτοια τεχνολογία, για παράδειγμα, είναι κοινή στην παραγωγή οργανικών βαφών.

Το άλας χλωριούχου χαλκού, παρά την αδιάλυτη διαλυτότητά του, είναι ικανό να σχηματίσει έναν αριθμό κρυσταλλικών υδριτών. Στην περίπτωση αυτή, ένα συμπυκνωμένο διάλυμα της ουσίας έχει την ικανότητα να προσθέτει μονοξείδιο του αζώτου, το οποίο χρησιμοποιείται επίσης ευρέως στην παραγωγή φαρμάκων και στη χημική βιομηχανία.

Χλωριούχος χαλκός 2

Χημικές ιδιότητες

Το προϊόν είναι μια δυαδική ανόργανη ουσία και ανήκει στην κατηγορία άλατα Και αλογονίδια . Μπορεί να θεωρηθεί ως ένα αλάτι που σχηματίζεται υδροχλωρικό οξύ Και χαλκός .

Ρακεμικός τύπος Χλωριούχου Χαλκού: CuCl2.

Μοριακό βάρος αυτής της ένωσης = 134,5 γραμμάρια ανά mole. Η ουσία λιώνει στους 498 βαθμούς Κελσίου. Το προϊόν σχηματίζει κρυσταλλικούς υδρίτες της μορφής CuCl2 nH2O .

Χρησιμοποιείται στην ιατρική Διένυδρος χλωριούχος χαλκός.

Το προϊόν σε στερεά μορφή είναι κρύσταλλοι κίτρινου-καφέ. Χημική ένωση κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις εξαρτάται από τη θερμοκρασία στην οποία συμβαίνει η κρυστάλλωση. Η ουσία είναι εξαιρετικά διαλυτή σε αιθυλική αλκοόλη, νερό, ακετόνη Και μεθανόλη .

Αντιδράσεις χλωριούχου χαλκού

Η ουσία αλληλεπιδρά με αλκαλίο , σε αυτή την περίπτωση, κατά κανόνα, σχηματίζεται μια αδιάλυτη βάση και ένα διαλυτό άλας. Ο χλωριούχος χαλκός αντιδρά με μέταλλα που βρίσκονται στα αριστερά του μετάλλου της ηλεκτροχημικής σειράς Cu . Η ένωση παρουσιάζει επίσης αντιδράσεις ανταλλαγή ιόντων με άλλα άλατα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό αδιάλυτης ουσίας και την απελευθέρωση αερίου.

Σε βιομηχανική κλίμακα, το προϊόν λαμβάνεται με την αντίδραση Οξείδιο του χαλκού 2 με υδροχλωρικό οξύ ή με αντίδραση ανταλλαγής Χλωριούχο βάριο Με Θειικός χαλκός .

Υπάρχει επίσης σύνδεση Χλωριούχος χαλκός 1 , στην οποία ο χαλκός είναι μονοσθενής. Μονοχλωρίδιο Αυτό το μέταλλο είναι μια αρκετά τοξική ένωση.

φαρμακολογική επίδραση

Μεταβολικός.

Φαρμακοδυναμική και φαρμακοκινητική

Ο χαλκός είναι απαραίτητος για το σώμα. Για παράδειγμα, συμμετέχει σε μια σειρά από χημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν στον ηπατικό ιστό. Αφού εισέλθει στον οργανισμό, η ουσία μεταβολίζεται σχεδόν πλήρως.

Ενδείξεις χρήσης

Το διάλυμα χλωριούχου χαλκού περιλαμβάνεται στα διαλύματα που χρησιμοποιούνται για παρεντερική διατροφή , και ικανοποιεί τις ανάγκες του οργανισμού για μικροστοιχεία .

Αντενδείξεις

Τα φάρμακα που περιέχουν διάλυμα δεν μπορούν να χρησιμοποιηθούν εάν ο ασθενής είναι ευαίσθητος στις ουσίες της σύνθεσης, για παιδιά κάτω των 10 ετών. Πρέπει να δίνεται προσοχή σε περίπτωση νεφρικής ή ηπατικής ανεπάρκειας.

Παρενέργειες

Συνήθως το φάρμακο είναι καλά ανεκτό από τους ασθενείς. Σπάνια, ναυτία και πόνος στο σημείο της ένεσης εμφανίζονται κατά τη διάρκεια της έγχυσης.

Χλωριούχος χαλκός, οδηγίες χρήσης (Μέθοδος και δοσολογία)

Το φάρμακο χορηγείται ενδοφλεβίως.

Εάν το φάρμακο είναι αρχικά σε μορφή σκόνης, αραιώνεται σε διαλύματα γλυκόζη ή .

Το προκύπτον διάλυμα πρέπει να χρησιμοποιηθεί εντός 24 ωρών.

Το δοσολογικό σχήμα και το θεραπευτικό σχήμα εξαρτώνται από το φάρμακο και τη νόσο.

Υπερβολική δόση

Υπερδοσολογία του φαρμάκου εμφανίζεται σπάνια. Τις περισσότερες φορές χρησιμοποιείται υπό ιατρική επίβλεψη. προσωπικό και στο νοσοκομείο.

Εάν το φάρμακο χορηγηθεί πολύ γρήγορα, μπορεί να εμφανιστούν τα ακόλουθα: έμετος, εφίδρωση, υπεραιμία δέρμα. Οι αντιδράσεις εξαφανίζονται μετά τη μείωση του ρυθμού χορήγησης του φαρμάκου.

ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ

Μπορείτε να αναμίξετε την ουσία σε μία σύριγγα ή σακούλα μόνο με διαλύματα γλυκόζη ή αμινοξέα , η συγκέντρωση των οποίων δεν υπερβαίνει το 50%.

Κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης και της γαλουχίας

Το φάρμακο μπορεί να συνταγογραφηθεί σε έγκυες γυναίκες.

Δεν υπάρχουν επαρκή στοιχεία για τη χρήση αυτού του συστατικού κατά τη διάρκεια του θηλασμού.

Φάρμακα που περιέχουν (Ανάλογα)

Ο κωδικός ATX επιπέδου 4 ταιριάζει:

Ο χλωριούχος χαλκός περιλαμβάνεται με τη μορφή διένυδρου στη σύνθεση του συμπυκνώματος για την παρασκευή διαλυμάτων για έγχυση Addamel N.

Γενικές πληροφορίες για την υδρόλυση του χλωριούχου χαλκού (II).

ΟΡΙΣΜΟΣ

Χλωριούχος χαλκός (II).– ένα μέσο άλας που σχηματίζεται από μια ασθενή βάση – υδροξείδιο του χαλκού (II) (Cu(OH) 2) και ένα ισχυρό οξύ – υδροχλωρικό (υδροχλωρικό) (HCl). Τύπος - CuCl 2.

Αντιπροσωπεύει κρυστάλλους κίτρινου-καφέ (σκούρο καφέ) χρώματος. με τη μορφή κρυσταλλικών υδριτών - πράσινου. Μοριακή μάζα – 134 g/mol.

Ρύζι. 1. Χλωριούχος χαλκός(ΙΙ). Εμφάνιση.

Υδρόλυση χλωριούχου χαλκού(II).

Υδρολύεται στο κατιόν. Η φύση του περιβάλλοντος είναι όξινη. Θεωρητικά, ένα δεύτερο στάδιο είναι δυνατό. Η εξίσωση της υδρόλυσης είναι η εξής:

Πρώτο στάδιο:

CuCl 2 ↔ Cu 2+ + 2Cl - (διάσταση άλατος);

Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (υδρόλυση με κατιόν).

Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (ιονική εξίσωση);

CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (μοριακή εξίσωση).

Δεύτερο επίπεδο:

Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (διάσταση άλατος);

CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (υδρόλυση με κατιόν).

CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (ιονική εξίσωση);

Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (μοριακή εξίσωση).

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2

Ασκηση	Να γράψετε την εξίσωση για την ηλεκτρόλυση διαλύματος χλωριούχου χαλκού (II). Ποια μάζα ουσίας θα απελευθερωθεί στην κάθοδο εάν 5 g χλωριούχου χαλκού (II) υποβληθούν σε ηλεκτρόλυση;
Λύση	Ας γράψουμε την εξίσωση διάστασης για το χλωριούχο χαλκό (II) σε ένα υδατικό διάλυμα: CuCl 2 ↔ Cu 2+ +2Cl - . Ας γράψουμε συμβατικά το σχήμα ηλεκτρόλυσης: (-) Κάθοδος: Cu 2+, H 2 O. (+) Άνοδος: Cl-, H2O. Cu 2+ +2e → Cu o ; 2Cl - -2e → Cl 2. Στη συνέχεια, η εξίσωση ηλεκτρόλυσης για ένα υδατικό διάλυμα χλωριούχου χαλκού (II) θα μοιάζει με αυτό: CuCl 2 = Cu + Cl 2. Ας υπολογίσουμε την ποσότητα χλωριούχου χαλκού (II) χρησιμοποιώντας τα δεδομένα που καθορίζονται στη δήλωση προβλήματος (μοριακή μάζα - 134 g/mol): υ(CuCl 2) = m(CuCl 2)/M(CuCl 2) = 5/134 = 0,04 mol. Σύμφωνα με την εξίσωση της αντίδρασης υ(CuCl 2) = υ(Cu) =0,04 mol. Στη συνέχεια υπολογίζουμε τη μάζα του χαλκού που απελευθερώνεται στην κάθοδο (μοριακή μάζα – 64 g/mol): m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0,04 ×64 = 2,56 g.
Απάντηση	Η μάζα του χαλκού που απελευθερώνεται στην κάθοδο είναι 2,56 g.

Βασικές πληροφορίες:

Μυκητοκτόνο τύπου φυτοφαρμάκουΟμάδα χημικής δομής Ανόργανες ενώσειςΦύση δράσης Αριθμός μητρώου CAS 7447-39-4Κωδικός KF (Enzyme Code) 231-210-2Διεθνής Συνεταιριστική Ομάδα Αναθεώρησης Παρασιτοκτόνων (CIPAC) κωδικός 44Χημικός Κωδικός EPA ΗΠΑ 108303Χημικός τύπος CuCl 2ΧΑΜΟΓΕΛΑ ClClΔιεθνές Χημικό Αναγνωριστικό (InChI) InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2Δομικός τύποςΜοριακό βάρος (g/mol) 134,45Ονομασία IUPAC dichlorocopperΟνομασία χαλκού CAS ΕγώΕγώχλωριούχο (άνυδρο)Άλλες πληροφορίες Severe Marine PollutantΑντοχή στα ζιζανιοκτόνα σύμφωνα με το HRAC Δεν έχει προσδιοριστείΑντοχή σε εντομοκτόνα σύμφωνα με το IRAC Δεν έχει προσδιοριστείΑντοχή σε μυκητοκτόνο σύμφωνα με το FRAC M1Φυσική κατάσταση

Προστατευτικό, που απαγορεύει την είσοδο μυκητιακών σπόρων και παθογόνων στους οδηγούς ιστούς

Κορώνα κίτρινο σώμα (άνυδρο) έως μπλε-πράσινοι κρύσταλλοι (διένυδρο)

Ελευθέρωση:

χλωριούχος χαλκός: συμπεριφορά στο περιβάλλον

757000 Q4 Υψηλό 680000 Q4 - Μεθανόλη -530000 Q4 - Αιθανόλη - - - - - - - - - - - - - Π: - - -Μητρώο P: - - - 3,39 Q3 - - - - 1,00 X 10 -10 Q1 Μη πτητικό - - - 7,29 X 10 -21 Υπολογισμένο Μη πτητικό DT50 (τυπικό) - - -DT50DT50 (πεδίο): - - -DT90 (εργαστήριο στους 20 o C): - - -DT90 (πεδίο): - - -Σημείωση: Σημασία: - - -Σημείωση: Σημασία: - - -Σημείωση: - - - - - - - - - Σημασία: - - -Σημείωση: - - - - - - Kf: - - 1/n: - -Σημείωση: - - -

Δείκτης		Εννοια		Εξήγηση
Διαλυτότητα στο νερό στους 20 o C (mg/l)
Διαλυτότητα σε οργανικούς διαλύτες στους 20 o C (mg/l)
Σημείο τήξης (o C)
Σημείο βρασμού (o C)
Θερμοκρασία αποσύνθεσης (o C)
Σημείο ανάφλεξης (o C)
Συντελεστής κατανομής στο σύστημα οκτανόλης/νερού σε pH 7, 20 o C
Ειδικό Βάρος (g/ml) / Ειδικό Βάρος
Σταθερά διάστασης (pKa) στους 25 o C
		Σημείωση:
Πίεση ατμών στους 25 o C (MPa)
Σταθερά του νόμου του Henry στους 25 o C (Pa*m 3 /mol)
Η σταθερά του νόμου του Henry στους 20 o C (χωρίς διάσταση)
Περίοδος αποσύνθεσης στο έδαφος (ημέρες)
	-
Υδατική φωτόλυση DT50 (ημέρες) σε pH 7
	-
Υδατική υδρόλυση DT50 (ημέρες) στους 20 o C και pH 7
	-
Εναπόθεση νερού DT50 (ημέρες)
Μόνο υδατική φάση DT50 (ημέρες)
Δυνητικός δείκτης έκπλυσης GUS
Δείκτης αύξησης συγκέντρωσης στα υπόγεια ύδατα SCI (μg/l) σε δόση εφαρμογής 1 kg/ha (l/ha)
	-
Δυνατότητα για δείκτη μεταφοράς δεσμευμένου σωματιδίου
Koc - συντελεστής κατανομής οργανικού άνθρακα (ml/g)
		Σταθερότητα pH:
		Σημείωση:
Ισόθερμη προσρόφησης Freundlich	-
	-
Μέγιστη απορρόφηση UV (l/(mol*cm))

χλωριούχος χαλκός: οικοτοξικότητα

BCF: - - CT50 (ημέρες): - - - - - 140 V3 Αρουραίος Μέτρια(mg/kg): - - (ppm φαγητό): - - - - - - - - 0,24 F4 Πέστροφα ουράνιο τόξοΜέτρια - - - - - - - - - 0,134 F3 Γαρίδες MysisΜέτρια 0,043 F4 Κουνούπι ChironomusΥψηλός - - - - - - - - - 0,55 H1 Άγνωστο είδος Μέτρια - - - - - - - - - 15 Α4 Σκουληκαντέρα, ως Cu, 8 εβδομάδων ΜέτριαΆλλοι μακροοργανισμοί του εδάφους, π.χ. Springtails LR50 / EC50 / NOEC / Action (%) 813 A5 Τροπική λευκή ουρά (Folsomia candida), EC50 28 ημερών Θνησιμότητα mg/kg - LR50 (g/ha): - - -Δράση (%): - - - LR50 (g/ha): - - -Δράση (%): - - - - - - NOEAEC mg/l: - - -NOEAEC mg/l: - - -

Δείκτης		Εννοια	Πηγή / Ποιοτικοί δείκτες / Άλλες πληροφορίες	Εξήγηση
Συντελεστής βιοσυγκέντρωσης	-
Δυνατότητα βιοσυσσώρευσης
LD50 (mg/kg)
Θηλαστικά - Βραχυπρόθεσμη τροφή NOEL	-
Πτηνά - Οξεία LD50 (mg/kg)
Πτηνά - Οξεία τοξικότητα (CK50/LD50)
Ψάρια - Οξεία 96ωρη CK50 (mg/l)
Ψάρια - Χρόνια NOEC 21 ημερών (mg/l)
Υδρόβια ασπόνδυλα - Οξεία 48ωρη EC50 (mg/l)
Υδάτινα ασπόνδυλα - Χρόνια NOEC 21 ημερών (mg/L)
Υδρόβια καρκινοειδή - Οξεία CK50 96 ωρών (mg/l)
Μικροοργανισμοί κάτω - Οξεία CK50 96 ωρών (mg/l)
NOEC , στατικό, Νερό (mg/l)
Βενθικοί μικροοργανισμοί - Χρόνια NOEC 28 ημερών, ίζημα (mg/kg)
Υδρόβια φυτά - Οξεία EC50 7 ημερών, βιομάζα (mg/l)
Φύκια - Οξεία 72ωρη EC50, ανάπτυξη (mg/l)
Φύκια - Χρόνια NOEC 96 ωρών, ανάπτυξη (mg/l)
Μέλισσες - Οξεία LD50 48 ωρών (μg/άτομο)
Σκουλήκια εδάφους - Οξεία CK50 14 ημερών (mg/kg)
Σκουλήκια εδάφους - Χρόνια μέγιστη μη ενεργή συγκέντρωση της ουσίας 14 ημερών, αναπαραγωγή (mg/kg)
Άλλα αρθρόποδα (1)
Άλλα αρθρόποδα (2)
Μικροοργανισμοί του εδάφους
Διαθέσιμα δεδομένα για τον μεσόκοσμο (μεσόκοσμος)

χλωριούχος χαλκός: ανθρώπινη υγεία

Βασικοί δείκτες:

140 V3 Αρουραίος Μέτρια - - -

Δείκτης		Εννοια	Πηγή / Ποιοτικοί δείκτες / Άλλες πληροφορίες	Εξήγηση
Θηλαστικά - Οξεία από του στόματος LD50 (mg/kg)
Θηλαστικά - Δερματικό LD50 (mg/kg σωματικού βάρους)
Θηλαστικά - Εισπνοή