Τι να απαντήσετε σε ένα άτομο που ενδιαφέρεται για το πώς να λύσει τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής; Είναι άλυτα. Ωστόσο, όπως κάθε άλλο. Οι χημικοί γενικά δεν επιλύουν τις αντιδράσεις ή τις εξισώσεις τους. Για μια αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής (ORR), μπορείτε να δημιουργήσετε μια εξίσωση και να τοποθετήσετε τους συντελεστές σε αυτήν. Ας δούμε πώς να το κάνουμε αυτό.
Οξειδωτικό και αναγωγικό μέσο
Μια αντίδραση οξειδοαναγωγής είναι μια αντίδραση στην οποία αλλάζουν οι καταστάσεις οξείδωσης των αντιδρώντων. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα από τα σωματίδια εγκαταλείπει τα ηλεκτρόνια του (λέγεται αναγωγικός παράγοντας) και το άλλο τα δέχεται (οξειδωτικός παράγοντας).
Ο αναγωγικός παράγοντας, χάνοντας ηλεκτρόνια, οξειδώνεται, δηλαδή αυξάνει την τιμή της κατάστασης οξείδωσης. Για παράδειγμα, η καταχώρηση: 
σημαίνει ότι ο ψευδάργυρος έδωσε 2 ηλεκτρόνια, δηλαδή οξειδώθηκε. Είναι αναστηλωτής. Ο βαθμός οξείδωσης, όπως φαίνεται από το παραπάνω παράδειγμα, έχει αυξηθεί. 
– εδώ το θείο δέχεται ηλεκτρόνια, δηλαδή ανάγεται. Είναι ένας οξειδωτικός παράγοντας. Το επίπεδο οξείδωσής του μειώθηκε.
Μπορεί κάποιος να αναρωτηθεί γιατί όταν προστίθενται ηλεκτρόνια η κατάσταση οξείδωσης μειώνεται, αλλά όταν χάνονται, αντίθετα αυξάνεται; Όλα είναι λογικά. Ένα ηλεκτρόνιο είναι ένα σωματίδιο με φορτίο -1, επομένως, από μαθηματική άποψη, η καταχώρηση πρέπει να διαβαστεί ως εξής: 0 – (-1) = +1, όπου (-1) είναι το ηλεκτρόνιο. Τότε σημαίνει: 0 + (-2) = -2, όπου (-2) είναι τα δύο ηλεκτρόνια που δέχτηκε το άτομο του θείου.
Τώρα εξετάστε μια αντίδραση στην οποία συμβαίνουν και οι δύο διαδικασίες:
Το νάτριο αντιδρά με το θείο σχηματίζοντας θειούχο νάτριο. Τα άτομα νατρίου οξειδώνονται, δίνοντας ένα ηλεκτρόνιο τη φορά, ενώ τα άτομα του θείου μειώνονται, κερδίζοντας δύο. Ωστόσο, αυτό μπορεί να είναι μόνο στα χαρτιά. Στην πραγματικότητα, ο οξειδωτικός παράγοντας πρέπει να προσθέσει στον εαυτό του ακριβώς τόσα ηλεκτρόνια όσα τους έδωσε ο αναγωγικός παράγοντας. Στη φύση, η ισορροπία διατηρείται σε όλα, συμπεριλαμβανομένων των διεργασιών οξειδοαναγωγής. Ας δείξουμε την ηλεκτρονική ισορροπία για αυτήν την αντίδραση:
Το συνολικό πολλαπλάσιο μεταξύ του αριθμού των ηλεκτρονίων που δίνονται και που λαμβάνονται είναι 2. Διαιρώντας το με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που δίνονται με νάτριο (2:1=1) και θείο (2:2=1) παίρνουμε τους συντελεστές αυτής της εξίσωσης. Δηλαδή, στη δεξιά και την αριστερή πλευρά της εξίσωσης θα πρέπει να υπάρχει ένα άτομο θείου το καθένα (η τιμή που προκύπτει διαιρώντας το κοινό πολλαπλάσιο με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που δέχεται το θείο) και δύο άτομα νατρίου. Στο γραπτό διάγραμμα στα αριστερά υπάρχει ακόμα μόνο ένα άτομο νατρίου. Ας το διπλασιάσουμε βάζοντας συντελεστή 2 μπροστά από τον τύπο νατρίου. Η δεξιά πλευρά των ατόμων νατρίου περιέχει ήδη 2 (Na2S).
Έχουμε συντάξει μια εξίσωση για την απλούστερη αντίδραση οξειδοαναγωγής και τοποθετήσαμε τους συντελεστές σε αυτήν χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου.
Ας δούμε πώς να «λύσουμε» πιο περίπλοκες αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Για παράδειγμα, όταν το συμπυκνωμένο θειικό οξύ αντιδρά με το ίδιο νάτριο, σχηματίζονται υδρόθειο, θειικό νάτριο και νερό. Ας γράψουμε το διάγραμμα:
Ας προσδιορίσουμε τις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων όλων των στοιχείων:
Άλλαξε η τέχνη. μόνο νάτριο και θείο. Ας γράψουμε τις ημι-αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής:
Ας βρούμε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο μεταξύ 1 (πόσα ηλεκτρόνια απέδωσε το νάτριο) και 8 (τον αριθμό των αρνητικών φορτίων που δέχεται το θείο), το διαιρούμε με το 1 και μετά με το 8. Τα αποτελέσματα είναι ο αριθμός των ατόμων Na και S και στα δύο δεξιά και αριστερά.
Ας τα γράψουμε στην εξίσωση:
Δεν βάζουμε ακόμη τους συντελεστές από τον ισολογισμό μπροστά από τον τύπο του θειικού οξέος. Μετράμε άλλα μέταλλα, αν υπάρχουν, μετά τα υπολείμματα οξέος, μετά το Η, και τέλος ελέγχουμε για οξυγόνο.
Σε αυτή την εξίσωση, θα πρέπει να υπάρχουν 8 άτομα νατρίου δεξιά και αριστερά.Τα υπολείμματα θειικού οξέος χρησιμοποιούνται δύο φορές. Από αυτούς, οι 4 γίνονται σχηματιστές άλατος (μέρος του Na2SO4) και το ένα μετατρέπεται σε H2S, δηλαδή πρέπει να καταναλωθούν συνολικά 5 άτομα θείου. Βάζουμε 5 μπροστά από τον τύπο του θειικού οξέος.
Ελέγχουμε H: υπάρχουν 5×2=10 άτομα H στην αριστερή πλευρά, μόνο 4 στη δεξιά πλευρά, που σημαίνει ότι βάζουμε συντελεστή 4 μπροστά από το νερό (δεν μπορεί να μπει μπροστά από το υδρόθειο, αφού από την ισορροπία προκύπτει ότι πρέπει να υπάρχουν 1 μόρια H2S δεξιά και αριστερά.Ελέγχουμε για οξυγόνο.Αριστερά υπάρχουν 20 άτομα Ο, δεξιά 4x4 από θειικό οξύ και άλλα 4 από νερό.Όλα ταιριάζουν, τα οποία σημαίνει ότι οι ενέργειες έγιναν σωστά.
Αυτός είναι ένας τύπος δραστηριότητας που μπορεί να έχει κατά νου κάποιος που ρώτησε πώς να λύσει αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Εάν αυτή η ερώτηση σήμαινε "ολοκλήρωσε την εξίσωση ORR" ή "προσθήκη των προϊόντων αντίδρασης", τότε για να ολοκληρώσεις μια τέτοια εργασία δεν αρκεί να μπορείς να συντάξεις ηλεκτρονικό ισοζύγιο. Σε ορισμένες περιπτώσεις, πρέπει να γνωρίζετε ποια είναι τα προϊόντα οξείδωσης/αναγωγής, πώς επηρεάζονται από την οξύτητα του περιβάλλοντος και διάφορους παράγοντες που θα συζητηθούν σε άλλα άρθρα.
Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής - βίντεο
Όλη η ποικιλία των χημικών αντιδράσεων μπορεί να περιοριστεί σε δύο τύπους. Εάν, ως αποτέλεσμα μιας αντίδρασης, οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων δεν αλλάζουν, τότε τέτοιες αντιδράσεις ονομάζονται ανταλλαγή, σε διαφορετική περίπτωση - οξειδοαναγωγήςαντιδράσεις.
Η εμφάνιση χημικών αντιδράσεων οφείλεται στην ανταλλαγή σωματιδίων μεταξύ των αντιδρώντων ουσιών. Για παράδειγμα, σε μια αντίδραση εξουδετέρωσης, λαμβάνει χώρα μια ανταλλαγή μεταξύ κατιόντων και ανιόντων ενός οξέος και μιας βάσης, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό ενός αδύναμου ηλεκτρολύτη - νερού:
Συχνά η ανταλλαγή συνοδεύεται από μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα σωματίδιο στο άλλο. Έτσι, όταν ο ψευδάργυρος αντικαθιστά τον χαλκό σε διάλυμα θειικού χαλκού (II).
Τα ηλεκτρόνια από τα άτομα ψευδαργύρου πηγαίνουν σε ιόντα χαλκού:
Η διαδικασία απώλειας ηλεκτρονίων ενός σωματιδίου ονομάζεται οξείδωση, και η διαδικασία απόκτησης ηλεκτρονίων είναι αποκατάσταση. Η οξείδωση και η αναγωγή συμβαίνουν ταυτόχρονα, επομένως οι αλληλεπιδράσεις που συνοδεύονται από τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα σωματίδιο στο άλλο ονομάζονται αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.
Η μεταφορά ηλεκτρονίων μπορεί να είναι ατελής. Για παράδειγμα, στην αντίδραση
Αντί για χαμηλοπολικούς δεσμούς C-H, εμφανίζονται εξαιρετικά πολικοί δεσμοί H-Cl. Για τη διευκόλυνση της εγγραφής των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων, χρησιμοποιείται η έννοια του βαθμού οξείδωσης, η οποία χαρακτηρίζει την κατάσταση ενός στοιχείου σε μια χημική ένωση και τη συμπεριφορά του στις αντιδράσεις.
Κατάσταση οξείδωσης- μια τιμή αριθμητικά ίση με το τυπικό φορτίο που μπορεί να αποδοθεί σε ένα στοιχείο, με βάση την υπόθεση ότι όλα τα ηλεκτρόνια κάθε δεσμού του έχουν μεταφερθεί σε ένα πιο ηλεκτραρνητικό άτομο της δεδομένης ένωσης.
Χρησιμοποιώντας την έννοια της κατάστασης οξείδωσης, μπορούμε να δώσουμε έναν γενικότερο ορισμό των διαδικασιών οξείδωσης και αναγωγής. Οξειδοαναγωγήονομάζονται χημικές αντιδράσεις που συνοδεύονται από αλλαγή των καταστάσεων οξείδωσης των στοιχείων των ουσιών που συμμετέχουν στην αντίδραση. Κατά τη διάρκεια της αναγωγής, η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου μειώνεται· κατά την οξείδωση, αυξάνεται. Μια ουσία που περιέχει ένα στοιχείο που μειώνει την κατάσταση οξείδωσής της ονομάζεται μέσο οξείδωσης; μια ουσία που περιέχει ένα στοιχείο που αυξάνει την κατάσταση οξείδωσης ονομάζεται αναγωγικό μέσο.
Η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια ένωση προσδιορίζεται σύμφωνα με τους ακόλουθους κανόνες:
· η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια απλή ουσία είναι μηδέν.
· το αλγεβρικό άθροισμα όλων των καταστάσεων οξείδωσης των ατόμων σε ένα μόριο είναι ίσο με μηδέν.
· το αλγεβρικό άθροισμα όλων των καταστάσεων οξείδωσης των ατόμων σε ένα μιγαδικό ιόν, καθώς και η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σε ένα απλό μονοατομικό ιόν, είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος.
· Μια αρνητική κατάσταση οξείδωσης παρουσιάζεται σε μια ένωση από τα άτομα του στοιχείου που έχει την υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα.
· η μέγιστη δυνατή (θετική) κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου αντιστοιχεί στον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται το στοιχείο στον Περιοδικό Πίνακα D.I. Μεντελέεφ.
Η κατάσταση οξείδωσης των ατόμων στοιχείων σε μια ένωση γράφεται πάνω από το σύμβολο ενός δεδομένου στοιχείου, υποδεικνύοντας πρώτα το πρόσημο της κατάστασης οξείδωσης και μετά την αριθμητική του τιμή, για παράδειγμα.
Ένας αριθμός στοιχείων σε ενώσεις εμφανίζει μια σταθερή κατάσταση οξείδωσης, η οποία χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό των καταστάσεων οξείδωσης άλλων στοιχείων:
Οι οξειδοαναγωγικές ιδιότητες των ατόμων διαφόρων στοιχείων εκδηλώνονται ανάλογα με πολλούς παράγοντες, οι σημαντικότεροι από τους οποίους είναι η ηλεκτρονική δομή του στοιχείου, η κατάσταση οξείδωσής του στην ουσία και η φύση των ιδιοτήτων άλλων συμμετεχόντων στην αντίδραση. Οι ενώσεις που περιέχουν άτομα στοιχείων με μέγιστη (θετική) κατάσταση οξείδωσης, για παράδειγμα, μπορούν να αναχθούν μόνο, ενεργώντας ως οξειδωτικοί παράγοντες. Ενώσεις που περιέχουν στοιχεία με ελάχιστες καταστάσεις οξείδωσης, π.χ. 
μπορούν μόνο να οξειδωθούν και να δράσουν ως αναγωγικοί παράγοντες.
Ουσίες που περιέχουν στοιχεία με ενδιάμεσες καταστάσεις οξείδωσης, π.χ. 
έχω οξειδοαναγωγική δυαδικότητα. Ανάλογα με τον εταίρο της αντίδρασης, τέτοιες ουσίες είναι ικανές τόσο να δέχονται (όταν αλληλεπιδρούν με ισχυρότερους αναγωγικούς παράγοντες) όσο και να δίνουν (όταν αλληλεπιδρούν με ισχυρότερους οξειδωτικούς παράγοντες) ηλεκτρόνια.
Η σύνθεση των προϊόντων αναγωγής και οξείδωσης εξαρτάται επίσης από πολλούς παράγοντες, συμπεριλαμβανομένου του περιβάλλοντος στο οποίο συμβαίνει η χημική αντίδραση, τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων και τη δραστηριότητα του συνεργάτη στη διαδικασία οξειδοαναγωγής.
Για να γράψετε την εξίσωση για μια αντίδραση οξειδοαναγωγής, πρέπει να γνωρίζετε πώς αλλάζουν οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων και σε ποιες άλλες καταστάσεις περνούν ο οξειδωτικός και ο αναγωγικός παράγοντας. Ας δούμε σύντομα χαρακτηριστικά των πιο συχνά χρησιμοποιούμενων οξειδωτικών και αναγωγικών παραγόντων.
Οι σημαντικότεροι οξειδωτικοί παράγοντες.Μεταξύ των απλών ουσιών, οι οξειδωτικές ιδιότητες είναι χαρακτηριστικές για τα τυπικά αμέταλλα: φθόριο F 2, χλώριο Cl 2, βρώμιο Br 2, ιώδιο I 2, οξυγόνο O 2.
Αλογόνα, όταν ανάγεται, αποκτούν κατάσταση οξείδωσης -1 και από το φθόριο σε ιώδιο εξασθενούν οι οξειδωτικές τους ιδιότητες (το F 2 έχει περιορισμένη χρήση λόγω της υψηλής επιθετικότητάς του):
Οξυγόνο, όταν ανάγεται, αποκτά κατάσταση οξείδωσης -2:
Οι πιο σημαντικοί οξειδωτικοί παράγοντες μεταξύ των οξέων που περιέχουν οξυγόνο και των αλάτων τους περιλαμβάνουν το νιτρικό οξύ HNO 3 και τα άλατά του, το πυκνό θειικό οξύ H 2 SO 4, τα οξυγονούχα οξέα αλογόνου HHalO x και τα άλατά τους, το υπερμαγγανικό κάλιο KMnO 4 και το διχλωριούχο κάλιο Cr 2 O 7.
Νιτρικό οξύπαρουσιάζει οξειδωτικές ιδιότητες λόγω του αζώτου στην κατάσταση οξείδωσης +5. Σε αυτή την περίπτωση, είναι δυνατός ο σχηματισμός διαφόρων προϊόντων μείωσης:
Το βάθος της μείωσης του αζώτου εξαρτάται από τη συγκέντρωση του οξέος, καθώς και από τη δραστηριότητα του αναγωγικού παράγοντα, που καθορίζεται από το δυναμικό οξειδοαναγωγής του:
Εικ.1. Το βάθος μείωσης του αζώτου ανάλογα με τη συγκέντρωση του οξέος.
Για παράδειγμα, η οξείδωση του ψευδαργύρου (ενεργού μετάλλου) με νιτρικό οξύ συνοδεύεται από το σχηματισμό διαφόρων αναγωγικών προϊόντων· σε συγκέντρωση HNO 3 περίπου 2% (κ.β.), σχηματίζεται κυρίως NH 4 NO 3:
σε συγκέντρωση HNO 3 περίπου 5% (κ.β.) – N 2 O:
σε συγκέντρωση HNO 3 περίπου 30% (wt.) – NO:
και σε συγκέντρωση HNO 3 περίπου 60% (κ.β.), σχηματίζεται κυρίως NO 2:
Η οξειδωτική δράση του νιτρικού οξέος αυξάνεται με την αύξηση της συγκέντρωσης, έτσι το συμπυκνωμένο HNO 3 οξειδώνει όχι μόνο ενεργά, αλλά και ελαφρώς ενεργά μέταλλα, όπως ο χαλκός και ο άργυρος, σχηματίζοντας κυρίως μονοξείδιο του αζώτου (IV):
καθώς και τα μη μέταλλα, όπως το θείο και ο φώσφορος, οξειδώνοντάς τα σε οξέα που αντιστοιχούν σε υψηλότερες καταστάσεις οξείδωσης:
Άλατα νιτρικού οξέος ( νιτρικά) μπορεί να μειωθεί σε όξινα και κατά την αλληλεπίδραση με ενεργά μέταλλα και σε αλκαλικά μέσα, καθώς και σε τήγματα:
Aqua regia– μείγμα συμπυκνωμένων και νιτρικών οξέων, αναμεμειγμένα σε αναλογία 1:3 κατ' όγκο. Το όνομα αυτού του μείγματος οφείλεται στο γεγονός ότι διαλύει ακόμη και τέτοια ευγενή μέταλλα όπως ο χρυσός και η πλατίνα:
Η εμφάνιση αυτής της αντίδρασης οφείλεται στο γεγονός ότι το aqua regia απελευθερώνει νιτροζυλοχλωρίδιο NOCl και ελεύθερο χλώριο Cl2:
υπό την επίδραση των οποίων τα μέταλλα μετατρέπονται σε χλωρίδια.
Θειικό οξύπαρουσιάζει οξειδωτικές ιδιότητες σε συμπυκνωμένο διάλυμα λόγω του θείου σε κατάσταση οξείδωσης +6:
Η σύνθεση των αναγωγικών προϊόντων καθορίζεται κυρίως από τη δράση του αναγωγικού παράγοντα και τη συγκέντρωση οξέος:
Εικ.2. Μείωση της δραστηριότητας του θείου ανάλογα με
συγκέντρωση οξέος.
Έτσι, η αλληλεπίδραση του συμπυκνωμένου H 2 SO 4 με μέταλλα χαμηλής δράσης, ορισμένα αμέταλλα και τις ενώσεις τους οδηγεί στο σχηματισμό οξειδίου του θείου (IV):
Τα ενεργά μέταλλα ανάγουν το πυκνό θειικό οξύ σε θείο ή υδρόθειο:
Στην περίπτωση αυτή, τα H2S, S και SO2 σχηματίζονται ταυτόχρονα σε διαφορετικές αναλογίες. Ωστόσο, σε αυτή την περίπτωση, το κύριο προϊόν της αναγωγής του H 2 SO 4 είναι το SO 2, καθώς το απελευθερωμένο S και H 2 S μπορούν να οξειδωθούν με πυκνό θειικό οξύ:
και τα άλατά τους (βλ. Πίνακα Α.1.1) χρησιμοποιούνται συχνά ως οξειδωτικά μέσα, αν και πολλά από αυτά παρουσιάζουν διπλό χαρακτήρα. Κατά κανόνα, τα προϊόντα αναγωγής αυτών των ενώσεων είναι χλωρίδια και βρωμίδια (κατάσταση οξείδωσης -1), καθώς και ιώδιο (κατάσταση οξείδωσης 0).
Ωστόσο, ακόμη και σε αυτήν την περίπτωση, η σύνθεση των αναγωγικών προϊόντων εξαρτάται από τις συνθήκες αντίδρασης, τη συγκέντρωση του οξειδωτικού παράγοντα και τη δραστηριότητα του αναγωγικού παράγοντα:
Υπερμαγγανικό κάλιοπαρουσιάζει οξειδωτικές ιδιότητες λόγω του μαγγανίου σε κατάσταση οξείδωσης +7. Ανάλογα με το περιβάλλον στο οποίο λαμβάνει χώρα η αντίδραση, ανάγεται σε διαφορετικά προϊόντα: σε όξινο περιβάλλον - σε άλατα μαγγανίου (II), σε ουδέτερο περιβάλλον - σε οξείδιο μαγγανίου (IV) σε ένυδρη μορφή MnO(O) 2 , σε αλκαλικό περιβάλλον - στο μαγγανικό -και αυτή
όξινο περιβάλλον
ουδέτερο περιβάλλον
αλκαλικό περιβάλλον
Διχρωμικό κάλιο, το μόριο του οποίου περιλαμβάνει χρώμιο σε κατάσταση οξείδωσης +6, είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας κατά τη σύντηξη και σε όξινο διάλυμα
παρουσιάζει οξειδωτικές ιδιότητες σε ουδέτερο περιβάλλον
Σε ένα αλκαλικό περιβάλλον, η ισορροπία μεταξύ χρωμικών και διχρωμικών ιόντων
μετατοπίζεται προς το σχηματισμό, επομένως σε αλκαλικό περιβάλλον ο οξειδωτικός παράγοντας είναι χρωμικό κάλιο K 2 СrO 4:
Ωστόσο, το K2CrO4 είναι ένας ασθενέστερος οξειδωτικός παράγοντας σε σύγκριση με το K2Cr2O7.
Μεταξύ των ιόντων, το ιόν υδρογόνου H + και τα μεταλλικά ιόντα στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης εμφανίζουν οξειδωτικές ιδιότητες. Ιόν υδρογόνουΤο H + δρα ως οξειδωτικός παράγοντας όταν τα ενεργά μέταλλα αλληλεπιδρούν με αραιά διαλύματα οξέος (με εξαίρεση το HNO 3)
Μεταλλικά ιόντασε σχετικά υψηλή κατάσταση οξείδωσης, όπως Fe 3+, Cu 2+, Hg 2+, ανάγεται, μετατρέπεται σε ιόντα χαμηλότερης οξείδωσης
ή απομονώνονται από διαλύματα των αλάτων τους με τη μορφή μετάλλων
Οι πιο σημαντικοί αναγωγικοί παράγοντες. Τυπικοί αναγωγικοί παράγοντες μεταξύ απλών ουσιών περιλαμβάνουν ενεργά μέταλλα, όπως μέταλλα αλκαλίων και αλκαλικών γαιών, ψευδάργυρο, αλουμίνιο, σίδηρο και άλλα, καθώς και ορισμένα αμέταλλα (υδρογόνο, άνθρακας, φώσφορος, πυρίτιο).
μέταλλασε όξινο περιβάλλον οξειδώνονται σε θετικά φορτισμένα ιόντα:
Σε ένα αλκαλικό περιβάλλον, τα μέταλλα που παρουσιάζουν αμφοτερικές ιδιότητες οξειδώνονται. Στην περίπτωση αυτή, σχηματίζονται αρνητικά φορτισμένα ανιόντα ή υδροξοεξαρτήματα:
Αμέταλλαοξειδώνουν, σχηματίζουν οξείδια ή αντίστοιχα οξέα:
Αναγωγικές λειτουργίες κατέχουν ανιόντα χωρίς οξυγόνο, για παράδειγμα Cl-, Br-, I-, S 2-, H- και μεταλλικά κατιόντα στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης.
Σε μια ΣΕΙΡΑ ιόντα αλογονιδίου, τα οποία όταν οξειδωθούν σχηματίζουν συνήθως αλογόνα:
οι αναγωγικές ιδιότητες αυξάνονται από Cl - σε I - .
ΥδρίδιαΤα μέταλλα παρουσιάζουν αναγωγικές ιδιότητες λόγω της οξείδωσης του δεσμευμένου υδρογόνου (κατάσταση οξείδωσης -1) στο ελεύθερο υδρογόνο:
Κατιόντα μετάλλωνστη χαμηλότερη κατάσταση οξείδωσης, όπως Sn 2+, Fe 2+, Cu +, Hg 2 2+ και άλλα, όταν αλληλεπιδρούν με οξειδωτικά μέσα, ο βαθμός οξείδωσης αυξάνεται:
Οξειδοαναγωγική δυαδικότητα.Μεταξύ των απλών ουσιών, η δυαδικότητα οξειδοαναγωγής είναι χαρακτηριστική των υποομάδων VIIA, VIA και VA, οι οποίες μπορούν είτε να αυξήσουν είτε να μειώσουν την κατάσταση οξείδωσής τους.
Συχνά χρησιμοποιείται ως οξειδωτικά μέσα αλογόναυπό την επίδραση ισχυρότερων οξειδωτικών παραγόντων παρουσιάζουν αναγωγικές ιδιότητες (με εξαίρεση το φθόριο). Οι οξειδωτικές τους ικανότητες μειώνονται και οι αναγωγικές τους ιδιότητες αυξάνονται από Cl 2 σε I 2:
Εικ.3. Ικανότητα οξειδοαναγωγής αλογόνων.
Αυτό το χαρακτηριστικό απεικονίζεται από την αντίδραση οξείδωσης ιωδίου με χλώριο σε υδατικό διάλυμα:
Η σύνθεση των ενώσεων που περιέχουν οξυγόνο που παρουσιάζουν διπλή συμπεριφορά στις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής περιλαμβάνει επίσης στοιχεία σε ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης. Οξυγονούχα οξέα αλογόνωνκαι τα άλατά τους, τα μόρια των οποίων περιλαμβάνουν ένα αλογόνο σε ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης, μπορούν να δράσουν ως οξειδωτικοί παράγοντες
και αναγωγικούς παράγοντες
Υπεροξείδιο του υδρογόνου, που περιέχει οξυγόνο στην κατάσταση οξείδωσης -1, παρουσία τυπικών αναγωγικών παραγόντων παρουσιάζει οξειδωτικές ιδιότητες, καθώς η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου μπορεί να μειωθεί σε -2:
Η τελευταία αντίδραση χρησιμοποιείται στην αποκατάσταση πινάκων από παλιούς δασκάλους, τα χρώματα των οποίων, που περιέχουν λευκό μόλυβδο, γίνονται μαύρα λόγω της αλληλεπίδρασης με το υδρόθειο στον αέρα.
Κατά την αλληλεπίδραση με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες, η κατάσταση οξείδωσης του οξυγόνου που περιλαμβάνεται στο υπεροξείδιο του υδρογόνου αυξάνεται στο 0, το H 2 O 2 εμφανίζει τις ιδιότητες ενός αναγωγικού παράγοντα:
Νιτρώδες οξύΚαι νιτρώδη, που περιέχουν άζωτο σε κατάσταση οξείδωσης +3, και μπορούν επίσης να δράσουν ως οξειδωτικά μέσα
καθώς και στο ρόλο των αναστηλωτών
Ταξινόμηση.Υπάρχουν τέσσερις τύποι οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων.
1. Εάν ο οξειδωτικός παράγοντας και ο αναγωγικός παράγοντας είναι διαφορετικές ουσίες, τότε τέτοιες αντιδράσεις ανήκουν διαμοριακή. Όλες οι αντιδράσεις που συζητήθηκαν προηγουμένως είναι παραδείγματα.
2. Κατά τη θερμική αποσύνθεση σύνθετων ενώσεων, οι οποίες περιλαμβάνουν έναν οξειδωτικό και έναν αναγωγικό παράγοντα με τη μορφή ατόμων διαφορετικών στοιχείων, συμβαίνουν αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, που ονομάζονται ενδομοριακή:
3. Αντιδράσεις δυσαναλογία (παραμόρφωσηή, σύμφωνα με παρωχημένη ορολογία, αυτοοξείδωση - αυτοθεραπεία) μπορεί να συμβεί εάν ενώσεις που περιέχουν στοιχεία σε ενδιάμεσες καταστάσεις οξείδωσης εκτεθούν σε συνθήκες όπου είναι ασταθείς (για παράδειγμα, σε υψηλές θερμοκρασίες). Η κατάσταση οξείδωσης αυτού του στοιχείου αυξάνεται και μειώνεται:
4. Αντιδράσεις αντιαναλογία (εναλλαγή) είναι διαδικασίες αλληλεπίδρασης μεταξύ ενός οξειδωτικού και ενός αναγωγικού παράγοντα, που περιλαμβάνουν το ίδιο στοιχείο με διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης. Ως αποτέλεσμα, το προϊόν της οξείδωσης και της αναγωγής είναι μια ουσία με μια ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης των ατόμων ενός δεδομένου στοιχείου:
Υπάρχουν επίσης μικτές αντιδράσεις. Για παράδειγμα, η αντίδραση ενδομοριακής αντιαναλογίας περιλαμβάνει την αντίδραση αποσύνθεσης του νιτρικού αμμωνίου
Σύνταξη εξισώσεων.
Οι εξισώσεις για τις οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις συντάσσονται με βάση τις αρχές της ισότητας του αριθμού των ίδιων ατόμων πριν και μετά την αντίδραση, καθώς και λαμβάνοντας υπόψη την ισότητα του αριθμού των ηλεκτρονίων που δίνει ο αναγωγικός παράγοντας και τον αριθμό των ηλεκτρονίων που γίνονται δεκτά από τον οξειδωτικό παράγοντα, δηλ. ηλεκτρική ουδετερότητα των μορίων. Η αντίδραση αντιπροσωπεύεται ως ένα σύστημα δύο ημι-αντιδράσεων - οξείδωσης και αναγωγής, το άθροισμα των οποίων, λαμβάνοντας υπόψη τις υποδεικνυόμενες αρχές, οδηγεί στη σύνταξη μιας γενικής εξίσωσης για τη διαδικασία.
Για τη σύνταξη εξισώσεων για αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, χρησιμοποιούνται συχνότερα η μέθοδος ημι-αντιδράσεων ηλεκτρονίων-ιόντων και η μέθοδος ισορροπίας ηλεκτρονίων.
Μέθοδος ημιαντίδρασης ιόντων ηλεκτρονίωνχρησιμοποιείται για τη σύνταξη εξισώσεων για αντιδράσεις που συμβαίνουν σε υδατικό διάλυμα, καθώς και για αντιδράσεις που περιλαμβάνουν ουσίες των οποίων η κατάσταση οξείδωσης των στοιχείων είναι δύσκολο να προσδιοριστεί (για παράδειγμα, KNCS, CH 3 CH 2 OH).
Σύμφωνα με αυτή τη μέθοδο, διακρίνονται τα ακόλουθα κύρια στάδια για τη σύνθεση της εξίσωσης αντίδρασης.
α) Σημειώστε το γενικό μοριακό διάγραμμα της διεργασίας, υποδεικνύοντας τον αναγωγικό παράγοντα, τον οξειδωτικό παράγοντα και το μέσο στο οποίο συμβαίνει η αντίδραση (όξινο, ουδέτερο ή αλκαλικό). Για παράδειγμα
β) λαμβάνοντας υπόψη τη διάσταση των ηλεκτρολυτών σε ένα υδατικό διάλυμα, αυτό το σχήμα παρουσιάζεται με τη μορφή αλληλεπίδρασης μοριακών ιόντων. Τα ιόντα των οποίων οι καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων δεν αλλάζουν δεν υποδεικνύονται στο διάγραμμα, με εξαίρεση τα ιόντα του περιβάλλοντος (H +, OH -):
γ) να προσδιορίσει τους βαθμούς οξείδωσης του αναγωγικού και του οξειδωτικού παράγοντα, καθώς και τα προϊόντα της αλληλεπίδρασής τους:
στ) Προσθέστε ιόντα που δεν συμμετείχαν στη διαδικασία οξείδωσης-αναγωγής, εξισώστε τις ποσότητες τους αριστερά και δεξιά και σημειώστε τη μοριακή εξίσωση της αντίδρασης
Οι μεγαλύτερες δυσκολίες προκύπτουν κατά τη σύνταξη ενός ισοζυγίου υλικού για ημι-αντιδράσεις οξείδωσης και αναγωγής, όταν αλλάζει ο αριθμός των ατόμων οξυγόνου που αποτελούν τα σωματίδια του οξειδωτικού και του μειωτήρα. Θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι στα υδατικά διαλύματα η δέσμευση ή η προσθήκη οξυγόνου γίνεται με τη συμμετοχή μορίων νερού και ιόντων του μέσου.
Κατά τη διαδικασία οξείδωσης, για ένα άτομο οξυγόνου που προσκολλάται σε ένα σωματίδιο αναγωγικού παράγοντα, σε όξινο και ουδέτερο περιβάλλον, καταναλώνεται ένα μόριο νερού και σχηματίζονται δύο ιόντα Η+. σε αλκαλικό περιβάλλον, καταναλώνονται δύο ιόντα υδροξειδίου OH - και σχηματίζεται ένα μόριο νερού (Πίνακας 1.1).
Για τη δέσμευση ενός ατόμου οξυγόνου του οξειδωτικού παράγοντα σε όξινο περιβάλλον, καταναλώνονται δύο ιόντα H + κατά τη διαδικασία αναγωγής και σχηματίζεται ένα μόριο νερού. σε ουδέτερα και αλκαλικά περιβάλλοντα, καταναλώνεται ένα μόριο H 2 O και σχηματίζονται δύο ιόντα ΟΗ - (Πίνακες 1, 2).
Τραπέζι 1
Προσθήκη ατόμων οξυγόνου σε αναγωγικό παράγοντα κατά την οξείδωση
πίνακας 2
Σύνδεση ατόμων οξυγόνου του οξειδωτικού παράγοντα κατά τη διαδικασία αναγωγής
Τα πλεονεκτήματα της μεθόδου των ημι-αντιδράσεων ηλεκτρονίων-ιοντικών είναι ότι κατά τη σύνταξη εξισώσεων για αντιδράσεις οξειδοαναγωγής λαμβάνονται υπόψη οι πραγματικές καταστάσεις των σωματιδίων σε διάλυμα και ο ρόλος του περιβάλλοντος στην πορεία των διεργασιών· δεν υπάρχει ανάγκη χρήσης την επίσημη έννοια της κατάστασης οξείδωσης.
Μέθοδος ηλεκτρονικής ισορροπίας, με βάση τη λήψη υπόψη αλλαγών στην κατάσταση οξείδωσης και την αρχή της ηλεκτρικής ουδετερότητας του μορίου, είναι καθολική. Συνήθως χρησιμοποιείται για την κατασκευή εξισώσεων για αντιδράσεις οξειδοαναγωγής που συμβαίνουν μεταξύ αερίων, στερεών και σε τήγματα.
Η σειρά των εργασιών, σύμφωνα με τη μέθοδο, είναι η εξής:
1) Καταγράψτε τους τύπους των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης σε μοριακή μορφή:
2) Προσδιορίστε την κατάσταση οξείδωσης των ατόμων που την αλλάζουν κατά τη διάρκεια της αντίδρασης:
3) με βάση την αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης, προσδιορίζεται ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δίνει ο αναγωγικός παράγοντας και ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δέχεται ο οξειδωτικός παράγοντας και συντάσσεται ηλεκτρονικός ισοζύγιος, λαμβάνοντας υπόψη την αρχή της ισότητας των αριθμός ηλεκτρονίων που παραδόθηκαν και ελήφθησαν:
4) οι συντελεστές ηλεκτρονικής ισορροπίας εγγράφονται στην εξίσωση της οξειδοαναγωγικής αντίδρασης ως οι κύριοι στοιχειομετρικοί συντελεστές:
5) επιλέξτε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές των υπολοίπων συμμετεχόντων στην αντίδραση:
Κατά τη σύνταξη των εξισώσεων, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι ο οξειδωτικός παράγοντας (ή ο αναγωγικός παράγοντας) μπορεί να καταναλωθεί όχι μόνο στην κύρια αντίδραση οξειδοαναγωγής, αλλά και κατά τη δέσμευση των προϊόντων αντίδρασης που προκύπτουν, δηλαδή, μπορεί να λειτουργήσει ως μέσο και ένας σχηματιστής αλατιού.
Ένα παράδειγμα όταν ο ρόλος του μέσου διαδραματίζεται από έναν οξειδωτικό παράγοντα είναι η αντίδραση οξείδωσης ενός μετάλλου σε νιτρικό οξύ, που αποτελείται με τη μέθοδο των ηλεκτρονιο-ιοντικών ημι-αντιδράσεων:
Ένα παράδειγμα όταν ο αναγωγικός παράγοντας είναι το μέσο στο οποίο λαμβάνει χώρα η αντίδραση είναι η οξείδωση του υδροχλωρικού οξέος με διχρωμικό κάλιο, που συντάσσεται με τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπίας:
Κατά τον υπολογισμό των αναλογιών ποσοτικής, μάζας και όγκου των συμμετεχόντων σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, χρησιμοποιούνται οι βασικοί στοιχειομετρικοί νόμοι της χημείας και, ειδικότερα, ο νόμος των ισοδυνάμων. Για τον προσδιορισμό της κατεύθυνσης και της πληρότητας των διεργασιών οξειδοαναγωγής, χρησιμοποιούνται οι τιμές των θερμοδυναμικών παραμέτρων αυτών των συστημάτων και όταν συμβαίνουν αντιδράσεις σε υδατικά διαλύματα, χρησιμοποιούνται οι τιμές των αντίστοιχων δυναμικών ηλεκτροδίων.
Κατά τη διάρκεια του μαθήματος θα μελετήσουμε το θέμα «Αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής». Θα μάθετε τον ορισμό αυτών των αντιδράσεων, τις διαφορές τους από άλλους τύπους αντιδράσεων. Θυμηθείτε τι είναι ο αριθμός οξείδωσης, ο οξειδωτικός παράγοντας και ο αναγωγικός παράγοντας. Μάθετε να συντάσσετε ηλεκτρονικά διαγράμματα ισορροπίας για αντιδράσεις οξειδοαναγωγής, εξοικειωθείτε με την ταξινόμηση των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.
Θέμα: Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής
Μάθημα: Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής
Οι αντιδράσεις που συμβαίνουν με μια αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων που αποτελούν τις αντιδρώντες ουσίες ονομάζονται οξειδοαναγωγής . Η αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης συμβαίνει λόγω της μεταφοράς ηλεκτρονίων από τον αναγωγικό παράγοντα στον οξειδωτικό παράγοντα. είναι το τυπικό φορτίο ενός ατόμου, υποθέτοντας ότι όλοι οι δεσμοί στην ένωση είναι ιοντικοί.
Οξειδωτικό - Αυτή είναι μια ουσία της οποίας τα μόρια ή τα ιόντα δέχονται ηλεκτρόνια. Εάν ένα στοιχείο είναι οξειδωτικός παράγοντας, η οξειδωτική του κατάσταση μειώνεται.
О 0 2 +4е - → 2О -2 (Οξειδωτικό μέσο, διαδικασία αναγωγής)
Επεξεργάζομαι, διαδικασία ρεσεψιόνΤα ηλεκτρόνια ονομάζονται ουσίες αποκατάσταση. Ο οξειδωτικός παράγοντας μειώνεται κατά τη διάρκεια της διαδικασίας.
Αναγωγικό - είναι μια ουσία της οποίας τα μόρια ή τα ιόντα δίνουν ηλεκτρόνια. Ο αναγωγικός παράγοντας αυξάνει την κατάσταση οξείδωσής του.
S 0 -4e - →S +4 (αναγωγικός παράγοντας, διαδικασία οξείδωσης)
Επεξεργάζομαι, διαδικασία επιστρέφειηλεκτρόνια λέγονται . Ο αναγωγικός παράγοντας οξειδώνεται κατά τη διάρκεια της διαδικασίας.
Παράδειγμα Νο. 1. Παραγωγή χλωρίου στο εργαστήριο
Στο εργαστήριο, το χλώριο λαμβάνεται από υπερμαγγανικό κάλιο και συμπυκνωμένο υδροχλωρικό οξύ. Κρύσταλλοι υπερμαγγανικού καλίου τοποθετούνται σε φιάλη Wurtz. Κλείστε τη φιάλη με πώμα με σταγονομετρικό χωνί. Το υδροχλωρικό οξύ χύνεται στο χωνί. Το υδροχλωρικό οξύ χύνεται από ένα σταγονόμετρο. Μια έντονη απελευθέρωση χλωρίου ξεκινά αμέσως. Μέσω του σωλήνα εξόδου αερίου, το χλώριο γεμίζει σταδιακά τον κύλινδρο, εκτοπίζοντας τον αέρα από αυτόν. Ρύζι. 1.
Ρύζι. 1
Χρησιμοποιώντας αυτήν την αντίδραση ως παράδειγμα, ας δούμε πώς να δημιουργήσετε μια ηλεκτρονική ισορροπία.
KMnO 4 + HCI = KCI + MnCI 2 + CI 2 + H 2 O
K + Mn +7 O -2 4 + H + CI - = K + CI - + Mn +2 CI - 2 + CI 0 2 + H + 2 O -2
Οι καταστάσεις οξείδωσης άλλαξαν για το μαγγάνιο και το χλώριο.
Mn +7 +5е - = Mn +2 οξειδωτικός παράγοντας, διαδικασία αναγωγής
2 CI - -2е - = CI 0 2 αναγωγικός παράγοντας, διαδικασία οξείδωσης
4. Ας εξισώσουμε τον αριθμό των δεδομένων και των λαμβανόμενων ηλεκτρονίων. Για να γίνει αυτό, βρίσκουμε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο για τους αριθμούς 5 και 2. Αυτό είναι 10. Ως αποτέλεσμα της διαίρεσης του ελάχιστου κοινού πολλαπλάσιου με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που δίνονται και γίνονται αποδεκτά, βρίσκουμε τους συντελεστές του οξειδωτικού παράγοντα και του αναγωγικού μέσο.
Mn +7 +5e - = Mn +2 2
2 CI - -2е - = CI 0 2 5
2KMnO 4 + ? HCI = ?KCI + 2MnCI 2 + 5CI 2 +? H2O
Ωστόσο, δεν υπάρχει συντελεστής μπροστά από τον τύπο του υδροχλωρικού οξέος, καθώς δεν συμμετείχαν όλα τα ιόντα χλωρίου στη διεργασία οξειδοαναγωγής. Η μέθοδος ισορροπίας ηλεκτρονίων σάς επιτρέπει να εξισορροπείτε μόνο τα ιόντα που εμπλέκονται στη διαδικασία οξειδοαναγωγής. Επομένως, είναι απαραίτητο να εξισωθεί ο αριθμός των ιόντων που δεν συμμετέχουν στο . Δηλαδή κατιόντα καλίου, ανιόντα υδρογόνου και χλωρίου. Το αποτέλεσμα είναι η ακόλουθη εξίσωση:
2KMnO 4 + 16 HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 5CI 2 + 8H 2 O
Παράδειγμα Νο. 2. Αλληλεπίδραση χαλκού με πυκνό νιτρικό οξύ. Ρύζι. 2.
Ένα «χάλκινο» νόμισμα τοποθετήθηκε σε ένα ποτήρι με 10 ml οξέος. Η απελευθέρωση του καφέ αερίου άρχισε γρήγορα (οι καφέ φυσαλίδες στο ακόμα άχρωμο υγρό έμοιαζαν ιδιαίτερα εντυπωσιακές). Όλος ο χώρος πάνω από το υγρό έγινε καφέ και καφέ ατμοί ξεχύθηκαν από το ποτήρι. Το διάλυμα έγινε πράσινο. Η αντίδραση επιταχυνόταν συνεχώς. Μετά από περίπου μισό λεπτό το διάλυμα έγινε μπλε και μετά από δύο λεπτά η αντίδραση άρχισε να επιβραδύνεται. Το νόμισμα δεν διαλύθηκε τελείως, αλλά έχασε πολύ σε πάχος (θα μπορούσε να λυγίσει με τα δάχτυλά σας). Το πράσινο χρώμα του διαλύματος στο αρχικό στάδιο της αντίδρασης οφείλεται στα προϊόντα αναγωγής του νιτρικού οξέος.
Ρύζι. 2
1. Ας γράψουμε το σχήμα αυτής της αντίδρασης:
Cu + HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O
2. Ας τακτοποιήσουμε τις καταστάσεις οξείδωσης όλων των στοιχείων των ουσιών που συμμετέχουν στην αντίδραση:
Cu 0 + H + N +5 O -2 3 = Cu +2 (N +5 O -2 3) 2 + N +4 O -2 2 + H + 2 O -2
Οι καταστάσεις οξείδωσης άλλαξαν για τον χαλκό και το άζωτο.
3. Σχηματίζουμε ένα διάγραμμα που αντικατοπτρίζει τη διαδικασία της μετάπτωσης ηλεκτρονίων:
N +5 +е - = N +4 οξειδωτικός παράγοντας, διαδικασία αναγωγής
Cu 0 -2е - = Cu +2 αναγωγικός παράγοντας, διαδικασία οξείδωσης
4. Ας εξισώσουμε τον αριθμό των δεδομένων και των λαμβανόμενων ηλεκτρονίων. Για να γίνει αυτό, βρίσκουμε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο για τους αριθμούς 1 και 2. Αυτό είναι 2. Ως αποτέλεσμα της διαίρεσης του ελάχιστου κοινού πολλαπλάσιου με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που δίνονται και λαμβάνονται, βρίσκουμε τους συντελεστές του οξειδωτικού παράγοντα και του αναγωγικού μέσο.
N +5 +e - = N +4 2
Cu 0 -2е - = Cu +2 1
5. Μεταφέρουμε τους συντελεστές στο αρχικό διάγραμμα και μετασχηματίζουμε την εξίσωση της αντίδρασης.
Cu + ?HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Το νιτρικό οξύ δεν εμπλέκεται μόνο στην αντίδραση οξειδοαναγωγής, επομένως ο συντελεστής δεν γράφεται αρχικά. Ως αποτέλεσμα, προκύπτει τελικά η ακόλουθη εξίσωση:
Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Ταξινόμηση οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων
1. Διαμοριακές αντιδράσεις οξειδοαναγωγής .
Πρόκειται για αντιδράσεις στις οποίες οι οξειδωτικοί και αναγωγικοί παράγοντες είναι διαφορετικές ουσίες.
H 2 S -2 + Cl 0 2 → S 0 + 2HCl -
2. Ενδομοριακές αντιδράσεις στις οποίες άτομα οξειδώσεως και αναστολής βρίσκονται σε μόρια της ίδιας ουσίας, για παράδειγμα:
2H + 2 O -2 → 2H 0 2 + O 0 2
3. Δυσαναλογία (αυτοοξείδωση-αυτοίαση) - αντιδράσεις στις οποίες το ίδιο στοιχείο δρα και ως οξειδωτικό και ως αναγωγικό παράγοντα, για παράδειγμα:
Cl 0 2 + H 2 O → HCl + O + HCl -
4. Αναλογία (Reproportionation) - αντιδράσεις στις οποίες λαμβάνεται μία κατάσταση οξείδωσης από δύο διαφορετικές καταστάσεις οξείδωσης του ίδιου στοιχείου
Εργασία για το σπίτι
1. Νο. 1-3 (σελ. 162) Gabrielyan O.S. Χημεία. Βαθμός 11. Ένα βασικό επίπεδο. 2η έκδ., διαγράφεται. - M.: Bustard, 2007. - 220 σελ.
2. Γιατί η αμμωνία εμφανίζει μόνο αναγωγικές ιδιότητες και το νιτρικό οξύ μόνο οξειδωτικές ιδιότητες;
3. Τακτοποιήστε τους συντελεστές στην εξίσωση αντίδρασης για την παραγωγή νιτρικού οξέος με τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου: ?NO 2 + ?H 2 O + O 2 = ?HNO 3
Τύπος μαθήματος.Απόκτηση νέων γνώσεων.
Στόχοι μαθήματος.Εκπαιδευτικός.Εισάγετε τους μαθητές σε μια νέα ταξινόμηση χημικών αντιδράσεων με βάση τις αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων - αντιδράσεις οξείδωσης-αναγωγής (ORR). διδάξτε τους μαθητές να τακτοποιούν συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου.
Αναπτυξιακή.Συνεχίστε την ανάπτυξη της λογικής σκέψης, την ικανότητα ανάλυσης και σύγκρισης και αναπτύξτε ενδιαφέρον για το θέμα.
Εκπαιδευτικός.Να διαμορφώσει την επιστημονική κοσμοθεωρία των μαθητών. βελτιώσουν τις εργασιακές δεξιότητες.
Μέθοδοι και μεθοδολογικές τεχνικές.Ιστορία, συνομιλία, επίδειξη οπτικών βοηθημάτων, ανεξάρτητη εργασία μαθητών.
Εξοπλισμός και αντιδραστήρια.Αναπαραγωγή με την εικόνα του Κολοσσού της Ρόδου, αλγόριθμος για τη διάταξη συντελεστών με τη μέθοδο της ηλεκτρονικής ισορροπίας, πίνακας τυπικών οξειδωτικών και αναγωγικών παραγόντων, σταυρόλεξο. Διαλύματα Fe (καρφί), NaOH, CuSO 4.
ΚΑΤΑ ΤΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
Εισαγωγικό μέρος
(κίνητρο και καθορισμός στόχων)
Δάσκαλος. Τον 3ο αιώνα. ΠΡΟ ΧΡΙΣΤΟΥ. Στο νησί της Ρόδου χτίστηκε ένα μνημείο με τη μορφή ενός τεράστιου αγάλματος του Ήλιου (του Έλληνα θεού του Ήλιου). Ο μεγαλειώδης σχεδιασμός και η τέλεια εκτέλεση του Κολοσσού της Ρόδου -ένα από τα θαύματα του κόσμου- κατέπληξαν όλους όσοι τον είδαν.
Δεν ξέρουμε πώς ακριβώς έμοιαζε το άγαλμα, αλλά ξέρουμε ότι ήταν φτιαγμένο από μπρούτζο και έφτανε σε ύψος περίπου 33 μ. Το άγαλμα δημιουργήθηκε από τον γλύπτη Haret και χρειάστηκε 12 χρόνια για να κατασκευαστεί.
Το μπρούτζινο κέλυφος ήταν στερεωμένο σε ένα σιδερένιο πλαίσιο. Το κούφιο άγαλμα άρχισε να χτίζεται από το κάτω μέρος και, καθώς μεγάλωνε, γέμιζε με πέτρες για να γίνει πιο σταθερό. Περίπου 50 χρόνια μετά την ολοκλήρωσή του, ο Κολοσσός κατέρρευσε. Κατά τη διάρκεια του σεισμού έσπασε στο ύψος των γονάτων.
Οι επιστήμονες πιστεύουν ότι ο πραγματικός λόγος για την ευθραυστότητα αυτού του θαύματος ήταν η διάβρωση του μετάλλου. Και η διαδικασία διάβρωσης βασίζεται σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.
Σήμερα στο μάθημα θα μάθετε για τις αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. μάθετε για τις έννοιες του «αναγωγικού παράγοντα» και του «οξειδωτικού παράγοντα», για τις διαδικασίες αναγωγής και οξείδωσης. μάθουν να τοποθετούν συντελεστές σε εξισώσεις οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων. Σημειώστε την ημερομηνία και το θέμα του μαθήματος στα βιβλία εργασίας σας.
Εκμάθηση νέου υλικού
Ο δάσκαλος εκτελεί δύο πειράματα επίδειξης: την αλληλεπίδραση του θειικού χαλκού(II) με το αλκάλιο και την αλληλεπίδραση του ίδιου άλατος με τον σίδηρο.
Δάσκαλος. Καταγράψτε τις μοριακές εξισώσεις για τις αντιδράσεις που πραγματοποιήθηκαν. Σε κάθε εξίσωση, τακτοποιήστε τις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων στους τύπους των αρχικών ουσιών και των προϊόντων αντίδρασης.
Ο μαθητής γράφει εξισώσεις αντίδρασης στον πίνακα και ορίζει καταστάσεις οξείδωσης:
Δάσκαλος. Άλλαξαν οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων σε αυτές τις αντιδράσεις;
Μαθητης σχολειου. Στην πρώτη εξίσωση, οι καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων δεν άλλαξαν, αλλά στη δεύτερη άλλαξαν - για χαλκό και σίδηρο.
Δάσκαλος. Η δεύτερη αντίδραση είναι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής. Προσπαθήστε να ορίσετε τις οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις.
Μαθητης σχολειου. Οι αντιδράσεις που οδηγούν σε αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων που απαρτίζουν τα αντιδρώντα και τα προϊόντα της αντίδρασης ονομάζονται αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.
Οι μαθητές σημειώνουν στα τετράδιά τους, υπό την υπαγόρευση του δασκάλου, τον ορισμό των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων.
Δάσκαλος. Τι συνέβη ως αποτέλεσμα της αντίδρασης οξειδοαναγωγής; Πριν την αντίδραση, ο σίδηρος είχε κατάσταση οξείδωσης 0, μετά την αντίδραση έγινε +2. Όπως μπορούμε να δούμε, η κατάσταση οξείδωσης έχει αυξηθεί, επομένως, ο σίδηρος δίνει 2 ηλεκτρόνια.
Ο χαλκός έχει κατάσταση οξείδωσης +2 πριν την αντίδραση και 0 μετά την αντίδραση. Όπως βλέπουμε, η κατάσταση οξείδωσης έχει μειωθεί. Επομένως, ο χαλκός δέχεται 2 ηλεκτρόνια.
Ο σίδηρος δίνει ηλεκτρόνια, είναι αναγωγικός παράγοντας και η διαδικασία μεταφοράς ηλεκτρονίων ονομάζεται οξείδωση.
Ο χαλκός δέχεται ηλεκτρόνια, είναι οξειδωτικός παράγοντας και η διαδικασία προσθήκης ηλεκτρονίων ονομάζεται αναγωγή.
Ας γράψουμε τα διαγράμματα αυτών των διεργασιών:
Δώστε λοιπόν έναν ορισμό των εννοιών «αναγωγικός παράγοντας» και «οξειδωτικός παράγοντας».
Μαθητης σχολειου. Τα άτομα, τα μόρια ή τα ιόντα που δίνουν ηλεκτρόνια ονομάζονται αναγωγικοί παράγοντες.
Τα άτομα, τα μόρια ή τα ιόντα που αποκτούν ηλεκτρόνια ονομάζονται οξειδωτικοί παράγοντες.
Δάσκαλος. Πώς μπορούμε να ορίσουμε τις διαδικασίες αναγωγής και οξείδωσης;
Μαθητης σχολειου. Αναγωγή είναι η διαδικασία με την οποία ένα άτομο, μόριο ή ιόν αποκτά ηλεκτρόνια.
Η οξείδωση είναι η διαδικασία μεταφοράς ηλεκτρονίων από ένα άτομο, μόριο ή ιόν.
Οι μαθητές καταγράφουν τους ορισμούς από την υπαγόρευση σε ένα τετράδιο και ζωγραφίζουν.
Θυμάμαι!
Δώστε ηλεκτρόνια και οξειδώστε.
Πάρτε ηλεκτρόνια - ανακτήστε.
Δάσκαλος. Η οξείδωση συνοδεύεται πάντα από αναγωγή και αντίστροφα, η αναγωγή συνδέεται πάντα με οξείδωση. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δίνει ο αναγωγικός παράγοντας είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που αποκτά ο οξειδωτικός παράγοντας.
Για την επιλογή συντελεστών στις εξισώσεις των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων, χρησιμοποιούνται δύο μέθοδοι - ηλεκτρονική ισορροπία και ισορροπία ηλεκτρονίων-ιόντων (μέθοδος μισής αντίδρασης).
Θα εξετάσουμε μόνο τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου. Για να γίνει αυτό, χρησιμοποιούμε έναν αλγόριθμο για τη διάταξη των συντελεστών χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας (σχεδιασμένο σε ένα κομμάτι χαρτί Whatman).
ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ Τακτοποιήστε τους συντελεστές σε αυτό το σχήμα αντίδρασης χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, προσδιορίστε τον οξειδωτικό και τον αναγωγικό παράγοντα, υποδείξτε τις διαδικασίες οξείδωσης και αναγωγής:
Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2.
Θα χρησιμοποιήσουμε τον αλγόριθμο για τη διάταξη των συντελεστών χρησιμοποιώντας τη μέθοδο του ηλεκτρονικού ισοζυγίου.
3. Ας γράψουμε τα στοιχεία που αλλάζουν τις καταστάσεις οξείδωσης:
4. Ας δημιουργήσουμε ηλεκτρονικές εξισώσεις, προσδιορίζοντας τον αριθμό των δεδομένων και των λαμβανόμενων ηλεκτρονίων:
5. Ο αριθμός των δοσμένων και των λαμβανόμενων ηλεκτρονίων πρέπει να είναι ίδιος, γιατί Ούτε τα αρχικά υλικά ούτε τα προϊόντα της αντίδρασης φορτίζονται. Εξισώνουμε τον αριθμό των δεδομένων και των λαμβανόμενων ηλεκτρονίων επιλέγοντας το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο (LCM) και πρόσθετους παράγοντες:
6. Οι πολλαπλασιαστές που προκύπτουν είναι συντελεστές. Ας μεταφέρουμε τους συντελεστές στο σχήμα αντίδρασης:
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2.
Οι ουσίες που είναι οξειδωτικοί ή αναγωγικοί παράγοντες σε πολλές αντιδράσεις ονομάζονται τυπικές.
Ένα τραπέζι φτιαγμένο σε ένα κομμάτι χαρτί Whatman είναι κρεμασμένο.
Δάσκαλος. Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι πολύ συχνές. Συνδέονται όχι μόνο με τις διαδικασίες διάβρωσης, αλλά και με τη ζύμωση, την αποσύνθεση, τη φωτοσύνθεση και τις μεταβολικές διεργασίες που συμβαίνουν σε έναν ζωντανό οργανισμό. Μπορούν να παρατηρηθούν κατά την καύση καυσίμου. Οι διεργασίες οξειδοαναγωγής συνοδεύουν τους κύκλους των ουσιών στη φύση.
Γνωρίζατε ότι περίπου 2 εκατομμύρια τόνοι νιτρικού οξέος σχηματίζονται στην ατμόσφαιρα κάθε μέρα, ή
700 εκατομμύρια τόνοι ετησίως και με τη μορφή ασθενούς διαλύματος πέφτουν στο έδαφος με βροχή (οι άνθρωποι παράγουν μόνο 30 εκατομμύρια τόνους νιτρικού οξέος ετησίως).
Τι συμβαίνει στην ατμόσφαιρα;
Ο αέρας περιέχει 78% κατ' όγκο άζωτο, 21% οξυγόνο και 1% άλλα αέρια. Υπό την επίδραση των εκκενώσεων κεραυνών, και στη Γη υπάρχουν κατά μέσο όρο 100 αστραπές κάθε δευτερόλεπτο, τα μόρια του αζώτου αλληλεπιδρούν με τα μόρια του οξυγόνου για να σχηματίσουν μονοξείδιο του αζώτου (II):
Το μονοξείδιο του αζώτου (II) οξειδώνεται εύκολα από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο σε μονοξείδιο του αζώτου (IV):
ΟΧΙ + Ο 2 ΟΧΙ 2 .
Το προκύπτον οξείδιο του αζώτου (IV) αντιδρά με την ατμοσφαιρική υγρασία παρουσία οξυγόνου και μετατρέπεται σε νιτρικό οξύ:
NO 2 + H 2 O + O 2 HNO 3.
Όλες αυτές οι αντιδράσεις είναι οξειδοαναγωγικές.
Ασκηση . Τακτοποιήστε τους συντελεστές στα δοσμένα σχήματα αντίδρασης χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, υποδεικνύετε τον οξειδωτικό παράγοντα, τον αναγωγικό παράγοντα, τις διαδικασίες οξείδωσης και αναγωγής.
Λύση
1. Ας προσδιορίσουμε τις καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων:
2. Ας τονίσουμε τα σύμβολα των στοιχείων των οποίων οι καταστάσεις οξείδωσης αλλάζουν:
3. Ας γράψουμε τα στοιχεία που έχουν αλλάξει τις καταστάσεις οξείδωσής τους:
4. Ας δημιουργήσουμε ηλεκτρονικές εξισώσεις (προσδιορίστε τον αριθμό των δεδομένων και των λαμβανόμενων ηλεκτρονίων):
5. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που δίνονται και λαμβάνονται είναι ο ίδιος.
6. Ας μεταφέρουμε τους συντελεστές από τα ηλεκτρονικά κυκλώματα στο διάγραμμα αντίδρασης:
Στη συνέχεια, οι μαθητές καλούνται να τακτοποιήσουν ανεξάρτητα τους συντελεστές χρησιμοποιώντας τη μέθοδο ηλεκτρονικής ισορροπίας, να προσδιορίσουν τον οξειδωτικό παράγοντα, τον αναγωγικό παράγοντα και να υποδείξουν τις διαδικασίες οξείδωσης και αναγωγής σε άλλες διεργασίες που συμβαίνουν στη φύση.
Οι άλλες δύο εξισώσεις αντίδρασης (με συντελεστές) έχουν τη μορφή:
Η ορθότητα των εργασιών ελέγχεται με χρήση προβολέα.
Τελικό μέρος
Ο δάσκαλος ζητά από τους μαθητές να λύσουν ένα σταυρόλεξο με βάση το υλικό που έχουν μελετήσει. Το αποτέλεσμα της εργασίας υποβάλλεται για επαλήθευση.
Έχοντας λύσει σταυρόλεξο, θα μάθετε ότι οι ουσίες KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, O 3 είναι ισχυρές ... (κάθετες (2)).
Οριζόντια:
1. Ποια διαδικασία αντικατοπτρίζει το διάγραμμα:
3. Αντίδραση
N 2 (g.) + 3H 2 (g.) 2NH 3 (g.) + Q
είναι οξειδοαναγωγικό, αναστρέψιμο, ομοιογενές, ....
4. ... ο άνθρακας (II) είναι τυπικός αναγωγικός παράγοντας.
5. Ποια διαδικασία αντικατοπτρίζει το διάγραμμα:
6. Για να επιλέξετε συντελεστές στις εξισώσεις των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων χρησιμοποιήστε την ηλεκτρονική... μέθοδο.
7. Σύμφωνα με το διάγραμμα, το αλουμίνιο έδωσε ... ένα ηλεκτρόνιο.
8. Σε αντίδραση:
H2 + Cl2 = 2HCl
υδρογόνο H 2 – ... .
9. Τι τύποι αντιδράσεων είναι πάντα μόνο οξειδοαναγωγικές;
10. Η κατάσταση οξείδωσης των απλών ουσιών είναι….
11. Σε αντίδραση:
αναγωγικός παράγοντας –….
Εργασία για το σπίτι. Σύμφωνα με το εγχειρίδιο του O.S. Gabrielyan "Chemistry-8" § 43, p. 178–179, εξ. 1, 7 γραπτώς.
Εργασία (για το σπίτι). Οι σχεδιαστές των πρώτων διαστημοπλοίων και υποβρυχίων αντιμετώπισαν ένα πρόβλημα: πώς να διατηρήσουν μια σταθερή σύνθεση αέρα στο πλοίο και τους διαστημικούς σταθμούς; Να απαλλαγείτε από το υπερβολικό διοξείδιο του άνθρακα και να αναπληρώσετε οξυγόνο; Βρέθηκε λύση.
Το υπεροξείδιο του καλίου KO 2, ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης με το διοξείδιο του άνθρακα, σχηματίζει οξυγόνο:
Όπως μπορείτε να δείτε, αυτή είναι μια αντίδραση οξειδοαναγωγής. Το οξυγόνο σε αυτή την αντίδραση είναι και οξειδωτικός και αναγωγικός παράγοντας.
Σε μια διαστημική αποστολή, κάθε γραμμάριο φορτίου μετράει. Υπολογίστε την παροχή υπεροξειδίου του καλίου που πρέπει να ληφθεί σε μια πτήση στο διάστημα εάν η πτήση διαρκεί 10 ημέρες και εάν το πλήρωμα αποτελείται από δύο άτομα. Είναι γνωστό ότι ένα άτομο εκπνέει 1 κιλό διοξείδιο του άνθρακα την ημέρα.
(Απάντηση: 64,5 κιλάΚΟ 2. )
Εργασία (αυξημένο επίπεδο δυσκολίας). Γράψτε τις εξισώσεις των οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων που θα μπορούσαν να οδηγήσουν στην καταστροφή του Κολοσσού της Ρόδου. Λάβετε υπόψη ότι αυτό το γιγάντιο άγαλμα στεκόταν σε μια πόλη-λιμάνι σε ένα νησί στο Αιγαίο Πέλαγος, στα ανοικτά των ακτών της σύγχρονης Τουρκίας, όπου ο υγρός μεσογειακός αέρας είναι γεμάτος άλατα. Ήταν φτιαγμένο από μπρούτζο (κράμα χαλκού και κασσίτερου) και τοποθετήθηκε σε σιδερένιο πλαίσιο.
Βιβλιογραφία
Gabrielyan O.S.. Χημεία-8. Μ.: Bustard, 2002;
Gabrielyan O.S., Voskoboynikova N.P., Yashukova A.V.Εγχειρίδιο δασκάλου. 8η τάξη. Μ.: Bustard, 2002;
Cox R., Morris N. Επτά θαύματα του κόσμου. Ο αρχαίος κόσμος, ο Μεσαίωνας, η εποχή μας. Μ.: BMM AO, 1997;
Εγκυκλοπαίδεια για μικρά παιδιά. Χημεία. M.: Russian Encyclopedic Partnership, 2001; Εγκυκλοπαίδεια για παιδιά «Avanta+». Χημεία. Τ. 17. Μ.: Avanta+, 2001;
Khomchenko G.P., Sevastyanova K.I.Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Μ.: Εκπαίδευση, 1989.
Πώς ξέρετε πού βρίσκεται ο οξειδωτικός παράγοντας και πού ο αναγωγικός παράγοντας σε μια χημική αντίδραση; και πήρε την καλύτερη απάντηση
Απάντηση από ul.[active]
αν μετά από μια αντίδραση (μετά το πρόσημο της ισότητας) μια ουσία αποκτήσει θετικό φορτίο, σημαίνει ότι είναι αναγωγικός παράγοντας
και αν αποκτήσει αρνητικό φορτίο, σημαίνει ότι είναι οξειδωτικός παράγοντας
Για παράδειγμα
H2 + O2 = H2O
Πριν από την αντίδραση, τόσο το υδρογόνο όσο και το οξυγόνο έχουν μηδενικό φορτίο
μετά την αντίδραση
Το υδρογόνο αποκτά φορτίο +1 και το οξυγόνο -2 σημαίνει ότι το υδρογόνο είναι αναγωγικός παράγοντας
και το οξυγόνο είναι οξειδωτικός παράγοντας!!
Πηγή: =)) αν κάτι είναι ασαφές, γράψτε)
Απάντηση από 2 απαντήσεις[γκουρού]
Γειά σου! Ακολουθεί μια επιλογή θεμάτων με απαντήσεις στην ερώτησή σας: Πώς ξέρετε πού βρίσκεται σε μια χημική αντίδραση ο οξειδωτικός παράγοντας και πού ο αναγωγικός παράγοντας;
Απάντηση από BeardMax[γκουρού]
Για να γίνει αυτό, πρέπει να ξέρετε ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης.
Μάθετε να προσδιορίζετε την κατάσταση οξείδωσης οποιουδήποτε ατόμου σε μια χημική ένωση.
Στη συνέχεια, δείτε ποια άτομα CO αυξάνονται στην αντίδραση και ποια μειώνονται. Οι πρώτοι είναι αναγωγικοί παράγοντες, οι δεύτεροι είναι οξειδωτικοί παράγοντες.
Γενικά, δεν χρειαζόταν να παρακάμψουμε τη χημεία.
Απάντηση από OOO[αρχάριος]
Ένας αναγωγικός παράγοντας είναι μια ουσία που δίνει ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα, Ca (2+) - 2e = Ca (0)
Οξειδωτικός παράγοντας είναι μια ουσία που δέχεται ηλεκτρόνια.
Απάντηση από Μαρίσκα[αρχάριος]
Για να μάθετε, πρέπει να εξετάσετε τι είναι τα αντιδραστήρια και τι προστίθεται ως μέσο. Για παράδειγμα, εάν οι αρχικές ουσίες περιέχουν Mn (+4) και νερό, τότε το Mn θα αλλάξει την κατάσταση οξείδωσης σε (+6), αν δεν κάνω λάθος. Επιπλέον, μπορείτε να δείτε σε ποιο βαθμό οξείδωσης βρίσκονται τα στοιχεία (ξαφνικά κάπου είναι ελάχιστο ή, αντίθετα, μέγιστο).
