1. Η πεντίνη-1 αντιδρά με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου (σχηματίζεται ίζημα):
HCºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + OH → AgСºС-CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NH 3 +H 2 O
2. Το κυκλοπεντένιο αποχρωματίζει το βρωμιούχο νερό:
3. Το κυκλοπεντάνιο δεν αντιδρά ούτε με βρωμιούχο νερό ούτε με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου.
Παράδειγμα 3.Πέντε αριθμημένοι δοκιμαστικοί σωλήνες περιέχουν εξένιο, μεθυλεστέρα μυρμηκικού οξέος, αιθανόλη, οξικό οξύ και ένα υδατικό διάλυμα φαινόλης.
Έχει διαπιστωθεί ότι όταν το μεταλλικό νάτριο δρα σε ουσίες, απελευθερώνεται αέριο από τους δοκιμαστικούς σωλήνες 2, 4, 5. Οι ουσίες από τους δοκιμαστικούς σωλήνες 3, 5 αντιδρούν με βρωμιούχο νερό. με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου - ουσίες από δοκιμαστικούς σωλήνες 1 και 4. Ουσίες από δοκιμαστικούς σωλήνες 1, 4, 5 αντιδρούν με υδατικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου.
Προσδιορίστε το περιεχόμενο των αριθμημένων σωλήνων.
Λύση.Για αναγνώριση, ας συντάξουμε τον Πίνακα 2 και ας κάνουμε αμέσως επιφύλαξη ότι οι συνθήκες αυτού του προβλήματος δεν λαμβάνουν υπόψη την πιθανότητα μιας σειράς αλληλεπιδράσεων, για παράδειγμα, μυρμηκικό μεθυλεστέρα με βρωμιούχο νερό, φαινόλη με διάλυμα διαμίνης υδροξειδίου του αργύρου. Το σύμβολο - υποδηλώνει την απουσία αλληλεπίδρασης και το σύμβολο + υποδηλώνει τη συνεχιζόμενη χημική αντίδραση.
πίνακας 2
Αλληλεπιδράσεις αναλυτών με προτεινόμενα αντιδραστήρια
Παράδειγμα 4.Έξι αριθμημένοι δοκιμαστικοί σωλήνες περιέχουν διαλύματα: ισοπροπυλική αλκοόλη, διττανθρακικό νάτριο, οξικό οξύ, υδροχλωρική ανιλίνη, γλυκερίνη, πρωτεΐνη. Πώς να προσδιορίσετε ποιος δοκιμαστικός σωλήνας περιέχει κάθε ουσία;
Λύση. .
Όταν προστίθεται βρώμιο νερό σε διαλύματα σε αριθμημένους δοκιμαστικούς σωλήνες, σχηματίζεται ένα ίζημα στον δοκιμαστικό σωλήνα με υδροχλωρική ανιλίνη ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασής του με βρωμιούχο νερό. Το αναγνωρισμένο διάλυμα υδροχλωρικού οξέος ανιλίνης χρησιμοποιείται στα υπόλοιπα πέντε διαλύματα. Το διοξείδιο του άνθρακα απελευθερώνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα που περιέχει διάλυμα διττανθρακικού νατρίου. Το καθιερωμένο διάλυμα διττανθρακικού νατρίου δρα στα άλλα τέσσερα διαλύματα. Το διοξείδιο του άνθρακα απελευθερώνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα που περιέχει οξικό οξύ. Τα υπόλοιπα τρία διαλύματα επεξεργάζονται με διάλυμα θειικού χαλκού (II), το οποίο προκαλεί την εμφάνιση ενός ιζήματος ως αποτέλεσμα της μετουσίωσης της πρωτεΐνης. Για την αναγνώριση της γλυκερίνης, παρασκευάζεται υδροξείδιο του χαλκού (II) από διαλύματα θειικού χαλκού (II) και υδροξειδίου του νατρίου. Σε ένα από τα υπόλοιπα δύο διαλύματα προστίθεται υδροξείδιο του χαλκού (II). Όταν το υδροξείδιο του χαλκού (II) διαλύεται για να σχηματίσει ένα διαυγές, φωτεινό μπλε διάλυμα γλυκερικού χαλκού, αναγνωρίζεται η γλυκερόλη. Το υπόλοιπο διάλυμα είναι ένα διάλυμα ισοπροπυλικής αλκοόλης.
Παράδειγμα 5. Οι επτά αριθμημένοι δοκιμαστικοί σωλήνες περιέχουν διαλύματα των ακόλουθων οργανικών ενώσεων: αμινοοξικό οξύ, φαινόλη, ισοπροπυλική αλκοόλη, γλυκερίνη, τριχλωροξικό οξύ, υδροχλωρική ανιλίνη, γλυκόζη. Χρησιμοποιώντας μόνο διαλύματα των ακόλουθων ανόργανων ουσιών ως αντιδραστήρια: 2% διάλυμα θειικού χαλκού (II), χλωριούχου σιδήρου (III) 5%, διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου 10% και διάλυμα ανθρακικού νατρίου 5%, προσδιορίστε τις οργανικές ουσίες που περιέχονται σε κάθε δοκιμαστικό σωλήνα .
Λύση.Σας προειδοποιούμε αμέσως ότι εδώ προσφέρουμε προφορική εξήγηση για τον προσδιορισμό των ουσιών .
Όταν προστίθεται διάλυμα χλωριούχου σιδήρου (III) σε διαλύματα που λαμβάνονται από τους αριθμημένους δοκιμαστικούς σωλήνες, σχηματίζεται ένα κόκκινο χρώμα με το αμινοοξικό οξύ και ένα ιώδες χρώμα με τη φαινόλη. Κατά την προσθήκη διαλύματος ανθρακικού νατρίου σε δείγματα διαλυμάτων που λαμβάνονται από τους υπόλοιπους πέντε δοκιμαστικούς σωλήνες, απελευθερώνεται διοξείδιο του άνθρακα στην περίπτωση του τριχλωροξικού οξέος και της υδροχλωρικής ανιλίνης· δεν υπάρχει αντίδραση με άλλες ουσίες. Η υδροχλωρική ανιλίνη μπορεί να διακριθεί από το τριχλωροξικό οξύ με την προσθήκη υδροξειδίου του νατρίου σε αυτά. Σε αυτή την περίπτωση, ένα γαλάκτωμα ανιλίνης σε νερό σχηματίζεται σε δοκιμαστικό σωλήνα με υδροχλωρική ανιλίνη· δεν παρατηρούνται ορατές αλλαγές σε δοκιμαστικό σωλήνα με τριχλωροξικό οξύ. Ο προσδιορισμός της ισοπροπυλικής αλκοόλης, της γλυκερίνης και της γλυκόζης πραγματοποιείται ως εξής. Σε ξεχωριστό δοκιμαστικό σωλήνα, με ανάμειξη 4 σταγόνων ενός διαλύματος 2% θειικού χαλκού (II) και 3 ml ενός διαλύματος 10% υδροξειδίου του νατρίου, λαμβάνεται ένα μπλε ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (II), το οποίο χωρίζεται σε τρία εξαρτήματα.
Μερικές σταγόνες ισοπροπυλικής αλκοόλης, γλυκερίνης και γλυκόζης προστίθενται ξεχωριστά σε κάθε μέρος. Σε δοκιμαστικό σωλήνα με προσθήκη ισοπροπυλικής αλκοόλης δεν παρατηρούνται αλλαγές· σε δοκιμαστικούς σωλήνες με προσθήκη γλυκερίνης και γλυκόζης, το ίζημα διαλύεται με το σχηματισμό σύνθετων ενώσεων έντονου μπλε χρώματος. Οι σύνθετες ενώσεις που προκύπτουν μπορούν να διακριθούν θερμαίνοντας το πάνω μέρος των διαλυμάτων σε δοκιμαστικούς σωλήνες σε καυστήρα ή λυχνία αλκοόλης μέχρι να αρχίσουν να βράζουν. Σε αυτή την περίπτωση, δεν θα παρατηρηθεί αλλαγή χρώματος στον δοκιμαστικό σωλήνα με γλυκερίνη και στο πάνω μέρος του διαλύματος γλυκόζης εμφανίζεται ένα κίτρινο ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (Ι), που μετατρέπεται σε κόκκινο ίζημα οξειδίου του χαλκού (Ι). Το κάτω μέρος του υγρού, το οποίο δεν θερμάνθηκε, παραμένει μπλε.
Παράδειγμα 6.Έξι δοκιμαστικοί σωλήνες περιέχουν υδατικά διαλύματα γλυκερίνης, γλυκόζης, φορμαλίνης, φαινόλης, οξικού και μυρμηκικού οξέος. Χρησιμοποιώντας τα αντιδραστήρια και τον εξοπλισμό στο τραπέζι, αναγνωρίστε τις ουσίες στους δοκιμαστικούς σωλήνες. Περιγράψτε τη διαδικασία προσδιορισμού. Να γράψετε τις εξισώσεις αντίδρασης με βάση τις οποίες προσδιορίζονται οι ουσίες.
Αντιδραστήρια: CuSO 4 5%, NaOH 5%, NaHC0 3 10%, βρώμιο νερό.
Εξοπλισμός: ράφι με δοκιμαστικούς σωλήνες, πιπέτες, λουτρό νερού ή εστία μαγειρέματος.
Λύση
1. Προσδιορισμός οξέων.
Όταν τα καρβοξυλικά οξέα αλληλεπιδρούν με ένα διάλυμα διττανθρακικού νατρίου, απελευθερώνεται διοξείδιο του άνθρακα:
HCOOH + NaHCO 3 → HCOONa + CO 2 + H 2 O;
CH 3 COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O.
Τα οξέα μπορούν να διακριθούν με αντίδραση με βρωμιούχο νερό. Το μυρμηκικό οξύ αποχρωματίζει το βρώμιο νερό
HCOOH + Br 2 = 2HBr + CO 2.
Το βρώμιο δεν αντιδρά με το οξικό οξύ σε υδατικό διάλυμα.
2. Προσδιορισμός φαινόλης.
Όταν η γλυκερίνη, η γλυκόζη, η φορμαλίνη και η φαινόλη αλληλεπιδρούν με βρωμιούχο νερό, μόνο σε μία περίπτωση το διάλυμα θολώνει και σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα 2,4,6-τριβρωμοφαινόλης.
Η γλυκερίνη, η γλυκόζη και η φορμαλίνη οξειδώνονται από βρωμιούχο νερό και παρατηρείται αποχρωματισμός του διαλύματος. Η γλυκερόλη υπό αυτές τις συνθήκες μπορεί να οξειδωθεί σε γλυκεραλδεΰδη ή 1,2-διυδροξυακετόνη
.
Περαιτέρω οξείδωση της γλυκεραλδεΰδης οδηγεί σε γλυκερικό οξύ.
HCHO + 2Br 2 + H 2 O → CO 2 + 4HBr.
Η αντίδραση με πρόσφατα παρασκευασμένο ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (II) επιτρέπει σε κάποιον να διακρίνει μεταξύ γλυκερίνης, γλυκόζης και φορμαλδεΰδης.
Όταν προστίθεται γλυκερίνη στο υδροξείδιο του χαλκού (II), το μπλε τυρό ίζημα διαλύεται και σχηματίζεται ένα φωτεινό μπλε διάλυμα σύνθετου γλυκερικού χαλκού. Όταν θερμαίνεται, το χρώμα του διαλύματος δεν αλλάζει.
Η προσθήκη γλυκόζης στο υδροξείδιο του χαλκού(II) παράγει επίσης ένα φωτεινό μπλε διάλυμα του συμπλόκου
.
Ωστόσο, όταν θερμαίνεται, το σύμπλοκο καταστρέφεται και η ομάδα αλδεΰδης οξειδώνεται, με αποτέλεσμα ένα κόκκινο ίζημα οξειδίου του χαλκού (Ι).
.
Η φορμαλίνη αντιδρά με το υδροξείδιο του χαλκού(II) μόνο όταν θερμαίνεται για να σχηματίσει ένα πορτοκαλί ίζημα οξειδίου του χαλκού(Ι).
HCHO + 4Cu(OH) 2 → 2Cu 2 O↓ + CO 2 + 5H 2 O.
Όλες οι περιγραφόμενες αλληλεπιδράσεις μπορούν να παρουσιαστούν στον Πίνακα 3 για ευκολία προσδιορισμού.
Πίνακας 3
Αποτελέσματα προσδιορισμού
Βιβλιογραφία
1. Traven V. F. Οργανική χημεία: Εγχειρίδιο για πανεπιστήμια: Σε 2 τόμους / V. F. Traven. – Μ.: ICC “Akademkniga”, 2006.
2. Smolina T. A. et al. Πρακτική εργασία στην οργανική χημεία: Μικρό εργαστήριο. Εγχειρίδιο για τα πανεπιστήμια. / T. A. Smolina, N. V. Vasilyeva, N. B. Kupletskaya. – Μ.: Εκπαίδευση, 1986.
3. Kucherenko N. E. et al. Biochemistry: Workshop /N. E. Kucherenko, Yu. D. Babenyuk, A. N. Vasiliev και άλλοι - Κ.: Γυμνάσιο, Εκδοτικός Οίκος Κιέβου. Πανεπιστήμιο, 1988.
4. Shapiro D.K. Εργαστήριο βιολογικής χημείας. – Μν: Ανώτερο Σχολείο, 1976.
5. V. K. Nikolaenko. Επίλυση προβλημάτων αυξημένης πολυπλοκότητας γενικής και ανόργανης χημείας: Εγχειρίδιο για δασκάλους, Εκδ. G.V. Lisichkina - K.: Rad.shk., 1990.
6. Σ. Σ. Τσουράνοφ. Ολυμπιάδες Χημείας στο σχολείο: Εγχειρίδιο για δασκάλους. – Μ.: Εκπαίδευση, 1962.
7. Ολυμπιάδες χημικών πόλεων της Μόσχας: Μεθοδολογικές συστάσεις. Συντάχθηκε από τον V.V. Sorokin, R.P. Surovtseva - M,: 1988
8. Η σύγχρονη χημεία στα προβλήματα των διεθνών ολυμπιάδων. V. V. Sorokin, I. V. Svitanko, Yu. N. Sychev, S. S. Churanov - M.: Chemistry, 1993
9. E. A. Shishkin. Διδάσκοντας τους μαθητές να λύνουν προβλήματα ποιότητας στη χημεία. - Kirov, 1990.
10. Ολυμπιάδες Χημείας σε προβλήματα και λύσεις. Μέρη 1 και 2. Συγκεντρώθηκε από Kebets A.P., Sviridov A.V., Galafeev V.A., Kebets P.A. - Kostroma: KGSHA Publishing House, 2000.
11. S. N. Perchatkin, A. A. Zaitsev, M. V. Dorofeev. Χημικές Ολυμπιάδες στη Μόσχα – Μ.: Εκδοτικός Οίκος MIKPRO, 2001.
12. Chemistry 10-11: Συλλογή προβλημάτων με λύσεις και απαντήσεις / V.V. Sorokin, I.V. Svitanko, Yu.N. Sychev, S.S. Churanov. – M.: AST Publishing House: Publishing House LLC ASTREL», 2001.
Αυτό το πρόβλημα προτάθηκε στους μαθητές της 11ης τάξης στον πρακτικό γύρο του III (περιφερειακό) στάδιο της Πανρωσικής Ολυμπιάδας για μαθητές στη Χημεία το ακαδημαϊκό έτος 2009-2010.
Το όνομα «ασήμι» προέρχεται από το ασσυριακό «sartsu» (λευκό μέταλλο). Η λέξη "argentum" πιθανότατα σχετίζεται με το ελληνικό "argos" - "λευκό, γυαλιστερό".
Όντας στη φύση. Το ασήμι είναι πολύ λιγότερο κοινό στη φύση από το χαλκό. Στη λιθόσφαιρα, ο άργυρος αντιπροσωπεύει μόνο το 10 -5% (κατά μάζα).
Το εγγενές ασήμι είναι πολύ σπάνιο· το περισσότερο ασήμι λαμβάνεται από τις ενώσεις του. Το πιο σημαντικό μετάλλευμα αργύρου είναι η λάμψη αργύρου ή αργεντίτης Ag 2 S. Ο άργυρος υπάρχει ως πρόσμειξη σε όλα σχεδόν τα μεταλλεύματα χαλκού και μολύβδου.
Παραλαβή. Σχεδόν το 80% του αργύρου λαμβάνεται ως υποπροϊόν με άλλα μέταλλα κατά την επεξεργασία των μεταλλευμάτων τους. Ο άργυρος διαχωρίζεται από τις ακαθαρσίες με ηλεκτρόλυση.
Ιδιότητες. Το καθαρό ασήμι είναι ένα πολύ μαλακό, λευκό, εύπλαστο μέταλλο που χαρακτηρίζεται από εξαιρετικά υψηλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.
Ο άργυρος είναι ένα μέταλλο χαμηλής δράσης, το οποίο ταξινομείται ως το λεγόμενο ευγενές μέταλλο. Στον αέρα δεν οξειδώνεται ούτε σε θερμοκρασία δωματίου ούτε όταν θερμαίνεται. Το παρατηρούμενο μαύρισμα των αντικειμένων από ασήμι είναι το αποτέλεσμα του σχηματισμού μαύρου θειούχου αργύρου Ag 2 S στην επιφάνεια υπό την επίδραση του υδρόθειου στον αέρα:
Το μαύρισμα του αργύρου συμβαίνει επίσης όταν αντικείμενα που κατασκευάζονται από αυτό έρχονται σε επαφή με τρόφιμα που περιέχουν ενώσεις θείου.
Ο άργυρος είναι ανθεκτικός στα αραιά θειικά και υδροχλωρικά οξέα, αλλά είναι διαλυτός σε νιτρικό και πυκνό θειικό οξύ:
Εφαρμογή. Το ασήμι χρησιμοποιείται ως συστατικό κραμάτων για κοσμήματα, νομίσματα, μετάλλια, κολλήσεις, επιτραπέζια σκεύη και εργαστηριακά σκεύη, για ασημοποίηση εξαρτημάτων συσκευών στη βιομηχανία τροφίμων και καθρεφτών, καθώς και για την κατασκευή εξαρτημάτων για ηλεκτρικές συσκευές κενού, ηλεκτρικές επαφές, ηλεκτρόδια, για επεξεργασία νερού και ως καταλύτης στην οργανική σύνθεση.
Ας θυμηθούμε ότι τα ιόντα αργύρου, ακόμη και σε αμελητέες συγκεντρώσεις, χαρακτηρίζονται από έντονη βακτηριοκτόνο δράση. Εκτός από την επεξεργασία του νερού, αυτό χρησιμοποιείται στην ιατρική: κολλοειδή διαλύματα αργύρου (protargol, collargol κ.λπ.) χρησιμοποιούνται για την απολύμανση των βλεννογόνων.
Ενώσεις αργύρου. Οξείδιο αργύρου (I) Ag 2 O είναι σκούρα καφέ σκόνη, εμφανίζει βασικές ιδιότητες, είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό, αλλά δίνει στο διάλυμα μια ελαφρώς αλκαλική αντίδραση.
Αυτό το οξείδιο λαμβάνεται πραγματοποιώντας μια αντίδραση της οποίας η εξίσωση είναι
Το υδροξείδιο του αργύρου (Ι) που σχηματίζεται στην αντίδραση, μια ισχυρή αλλά ασταθής βάση, αποσυντίθεται σε οξείδιο και νερό. Το οξείδιο αργύρου (Ι) μπορεί να παραχθεί με επεξεργασία του αργύρου με όζον.
Γνωρίζετε ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου (I) ως αντιδραστήριο: 1) για αλδεΰδες - ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζεται ένας "καθρέφτης αργύρου". 2) σε αλκίνια με τριπλό δεσμό στο πρώτο άτομο άνθρακα - ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, σχηματίζονται αδιάλυτες ενώσεις.
Ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου (Ι) είναι μια σύνθετη ένωση του υδροξειδίου του διαμίνης αργύρου (Ι) ΟΗ.
Το νιτρικό άργυρο AgNO 3, που ονομάζεται επίσης λάπις, χρησιμοποιείται ως στυπτικός βακτηριοκτόνος παράγοντας στην παραγωγή φωτογραφικών υλικών και στην ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση.
Το φθοριούχο άργυρο AgF είναι μια κίτρινη σκόνη, το μόνο αλογονίδιο αυτού του μετάλλου που είναι διαλυτό στο νερό. Λαμβάνεται από τη δράση του υδροφθορικού οξέος στο οξείδιο του αργύρου (Ι). Χρησιμοποιείται ως συστατικό φωσφόρων και φθορίωση στη σύνθεση φθορανθράκων.
Το χλωριούχο άργυρο AgCl είναι ένα λευκό στερεό που σχηματίζεται ως λευκό τυρώδες ίζημα όταν ανιχνεύονται ιόντα χλωρίου που αντιδρούν με ιόντα αργύρου. Όταν εκτίθεται στο φως, αποσυντίθεται σε άργυρο και χλώριο. Χρησιμοποιείται ως φωτογραφικό υλικό, αλλά σημαντικά λιγότερο από το βρωμιούχο άργυρο.
Το βρωμιούχο άργυρο AgBr είναι μια ανοιχτοκίτρινη κρυσταλλική ουσία, που σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου και βρωμιούχου καλίου. Προηγουμένως, χρησιμοποιήθηκε ευρέως στην κατασκευή φωτογραφικού χαρτιού, φιλμ και φωτογραφικού φιλμ.
Το χρωμικό άργυρο Ag 2 CrO 4 και το διχρωμικό άργυρο Ag 2 Cr 2 O 7 είναι σκούρες κόκκινες κρυσταλλικές ουσίες που χρησιμοποιούνται ως βαφές στην κατασκευή κεραμικών.
Ο οξικός άργυρος CH 3 COOAg χρησιμοποιείται στην ηλεκτρολυτική επιμετάλλωση για την ασημοποίηση μετάλλων.
Διοξείδιο του άνθρακα
1. αλδεΰδη
Διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου
Οξειδωτικό
2. αποκαταστατικό
3. αμφοτερικός
4. όξινος
Λιποϊκό οξύ
2.υδροξυλιποϊκό οξύ
3. νιτρολιποϊκό οξύ
4. αμινολιποϊκό οξύ
Α-2-υδροξυβουτανοδιοϊκό οξύ, Β-2-οξοβουτανοδιοϊκό οξύ
2. Α-2-οξοβουτανοδιοϊκό οξύ, Β-2-υδροξυβουτανοδιοϊκό οξύ
3. Α – διυδροξυβουτανοδιοϊκό οξύ, Β – 2-οξοβουτανοδιοϊκό οξύ
4. Α - 2-υδροξυβουτανοδιοϊκό οξύ, Β - βουτανοδιοϊκό οξύ
21. Το τελικό προϊόν της αναγωγής της 5-νιτροφουρφουράλης είναι..
1. 5-υδροξυφουρφουράλη
Αμινοφουρφουράλη
3. 5-μεθοξυφουρφουράλη
4. 5-μεθυλαμινοφουρφουράλη
22. Το μηλικό οξύ οξειδώνεται με τη συμμετοχή NAD + in
Οξαλοοξικό οξύ
2. οξικό οξύ
3. ηλεκτρικό οξύ
4. οξαλικό οξύ
23. Μια ουσία με σύνθεση C 4 H 8 O, όταν αλληλεπιδρά με ένα πρόσφατα παρασκευασμένο διάλυμα Cu(OH) 2, παράγει ισοβουτυρικό οξύ, ονομάζεται...
Μεθυλοπροπανάλη
2) Βουτανόνη
3) 2-μεθυλπροπανόλη-1
Butanal
24. Η εξαρτώμενη από οξειδωτική NAD + απαμίνωση των αμινοξέων προχωρά στο στάδιο του σχηματισμού...
5.υδροξυοξέα
Ιμινοξέα
7. ακόρεστα οξέα
8. πολυυδρικά οξέα
25. Ο σχηματισμός κυστίνης από κυστεΐνη αναφέρεται σε...
1. αντιδράσεις προσθήκης
2. αντιδράσεις υποκατάστασης
3. αντιδράσεις οξείδωσης
Πυρηνόφιλες αντιδράσεις προσθήκης
26. Κατά την οξειδωτική NAD + εξαρτώμενη απαμίνωση του 2-αμινοπροπανοϊκού οξέος
σχηματίζεται...
1. 2 – υδροξυπροπανοϊκό οξύ
2. 2 – οξοπροπανικό οξύ
3. 2 – μεθυλοπροπανοϊκό οξύ
4. 2 - μεθοξυπροπανοϊκό οξύ
27. Οι αλδεΰδες ανάγονται σε...
1. καρβοξυλικά οξέα
Πρωτογενείς αλκοόλες
3. δευτεροταγείς αλκοόλες
4. εποξείδια
28. Όταν οι κετόνες μειώνονται,…
1. πρωτοταγείς αλκοόλες
2. πολυυδρικές αλκοόλες
Δευτερογενείς αλκοόλες
4. καρβοξυλικά οξέα
29.Τα εποξείδια σχηματίζονται από την οξείδωση των δεσμών με το οξυγόνο:
4. C = C
30. Μια ποιοτική αντίδραση στους ακόρεστους υδρογονάνθρακες είναι η οξείδωσή τους με υπερμαγγανικό κάλιο. Αυτό δημιουργεί:
1. καρβοξυλικά οξέα
2. αλδεΰδες
Διόλες
4. αρωματικές ενώσεις
31. Η οξείδωση της αιθυλικής αλκοόλης στον οργανισμό συμβαίνει με τη συμμετοχή ενός συνενζύμου:
1. ΠΑΝΩ +
3.υδροκινόνη
4. κυανοκοβαλαμίνη
31. Όταν η αιθυλική αλκοόλη οξειδώνεται στον οργανισμό, σχηματίζονται τα εξής:
1. αιμοσφαιρίνη
Οξική αλδείνη
3. αμινοξέα
4. υδατάνθρακες
32. Το NAD + και το NADH περιέχουν την νουκλεϊκή βάση____:
Αδενίνη
4. κυτοσίνη
33. Η δομή της ριβοφλαβίνης περιλαμβάνει έναν ετερόκυκλο ______...
1.πορφυρίνη
3. κινολίνη
Ισοαλοξαζίνη
34. Κατά την οξείδωση της 4-μεθυλοπυριδίνης, σχηματίζεται….
Ένα νικοτινικό οξύ
2. ισονικοτινικό οξύ
3. στεατικό οξύ
4. βουτυρικό οξύ
35. Το ιμινο οξύ είναι ένα ενδιάμεσο προϊόν σε....
1. κατά την οξείδωση των αρωματικών ενώσεων με οξυγόνο
Κατά την οξειδωτική απαμίνωση των αμινοξέων
3. κατά την αναγωγή των δισουλφιδίων
4. κατά την οξείδωση των θειοαλκοολών
36. Η λακτόζη ανήκει στις αναγωγικές βιοζώσεις και οξειδώνεται σε...
1. Λακτονικό οξύ
Λακτόνα
3. λακτοβιονικό οξύ
4. λακτίδιο
37. Όταν ανάγεται η νιτροφουρφουράλη,… σχηματίζεται.
1. φουρατσιλίνη
2. φουραλιδόνη
Αμινοφουρφουράλη
4. αμιδοπυρίνη
38. Κατά την οξειδωτική απαμίνωση της α-αλανίνης,...
Πυρουβικό οξύ
2. οξαλικό οξύ
3. Γαλακτικό οξύ
4. οξαλοξικό οξύ
39. Όταν μειώνεται η γλυκόζη,...
Σορβιτόλη
2. γλυκουρονικό οξύ
4. γλυκονικά οξέα
40. Η τυροσίνη σχηματίζεται κατά την αντίδραση υδροξυλίωσης...
Αμινοξέα φαινυλαλανίνης
2. Αμινοξύ τρυπτοφάνη
3. ένωση ετεροκυκλικής πυριδίνης
4. ορμόνη αδρεναλίνης
41. Οι νιτροενώσεις μετασχηματίζονται στο σώμα με αναγωγή σε
1. νιτρώδη
Ο Αμίνοφ
3. υδροξυλαμίνες
4. οξίμες
42. Οι αμίνες μπορούν να παρασκευαστούν με την αντίδραση...
1.οξείδωση νιτροενώσεων
Μείωση νιτροενώσεων
3. πολυμερισμός νίτρο ενώσεων
4. αφυδάτωση νιτροενώσεων
43. Τα δισουλφίδια λαμβάνονται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης οξείδωσης...
Σουλφονικά οξέα
2. θειοαλκοόλες
3. αμινοαλκοόλες
4. θειικά
44. Στο σώμα, το γαλακτικό οξύ υπό την επίδραση του NAD + ……. στο πυροσταφυλικό οξύ:
Οξειδώνεται
2. αποκαταστάθηκε
4.υδρολύει
45. Στο σώμα, το πυροσταφυλικό οξύ υπό την επίδραση του NADH……. στο γαλακτικό οξύ:
1. οξειδώνεται
Ανάρρωση
4.υδρολύει
46. Η ισοαλλακοσίνη στη σύνθεση της ριβοφλαβίνης αποκαθίσταται στον οργανισμό σε:
1. διυδροξυϊσοαλλακοσίνη
Διυδροϊσοαλλακοσίνη
3. αλλαξοσίνη
4. διυδροξυλλαξοσίνη
47. Το συνένζυμο NAD + είναι...
Οξειδωμένη μορφή
2. αποκατεστημένη μορφή
3. ταυτομερής μορφή
4. μεσομερική μορφή
48. Το NADH είναι η _________ μορφή του συνενζύμου
1. οξειδωμένο
Ανακαινισμένο
3. ταυτομερής
4. μεσομερής
49. Το συνένζυμο NAD + περιέχει υδατάνθρακες….
1. φρουκτοφουρανόζη
2. γλυκοφουρανόζη
3.γλυκοπυρανόζη
Ριβοφουρανόζη
50. Πόσα υπολείμματα φωσφορικού οξέος περιλαμβάνονται στο συνένζυμο νικοτιναμίδιο αδενίνη δινουκλεοτίδιο.
51. Το νικοτιναμίδιο, το οποίο είναι μέρος των NAD +, NADH, NADP +, NADPH, ονομάζεται βιταμίνη:
52. In vivo, το 2-οξογλουταρικό οξύ ανάγεται σε γλουταμινικό οξύ με τη συμμετοχή του συνενζύμου ...
NADH
53. Στο σώμα, η αιθυλική αλκοόλη οξειδώνεται σε ακεταλδεΰδη με τη συμμετοχή ενός συνενζύμου...
1. ΠΑΝΩ +
54. Το γλυκονικό ασβέστιο που χρησιμοποιείται στην ιατρική είναι άλας του D - γλυκονικού οξέος. D – το γλυκονικό οξύ σχηματίζεται κατά την οξείδωση της γλυκόζης με βρωμιούχο νερό. Ποια χαρακτηριστική ομάδα οξειδώνεται από το βρώμιο για να σχηματιστεί αυτό το οξύ;
1. αλκοόλ
Αλδεϋδικός
3. υδροξυλ
4. σουλφυδρύλιο
55. Οι αντιδράσεις οξείδωσης της γλυκόζης χρησιμοποιούνται για την ανίχνευση της σε βιολογικά υγρά (ούρα, αίμα). Οξειδώνεται πιο εύκολα στο μόριο της γλυκόζης...
1. ομάδες αλκοόλ
Σκελετός υδρογονανθράκων
3. καρβονυλομάδα
4. άτομα υδρογόνου
54. Οι ενώσεις νιτρόζο είναι ένα ενδιάμεσο προϊόν…..
1. αναγωγή αμινών
2. οξείδωση αμινών
Νικοτίνη
2. παραφίνη
3. ναφθαλίνη
4. γουανίνη
56. Σε ποιο θραύσμα του συνενζύμου NAD + και NADH αναφέρεται το πρόσημο «+»;
1. υπολείμματα φωσφορικού οξέος
1. νικοτιναμίδη
Ριβόζη
4. αδενίνη
57. Οι υδροκινόνες περιέχουν...
1. δύο ομάδες αλδεΰδης
2. δύο καρβοξυλομάδες
Δύο υδροξυλομάδες
4. δύο αμινομάδες
58. Το FAD είναι η ενεργή μορφή…..
1. Συνένζυμο Q
2. βιταμίνη Κ 2
3. βιταμίνη Β 2
4. αδρεναλίνη
59. FAD στη διαδικασία οξείδωσης στο σώμα….
1. δέχεται δύο πρωτόνια και δύο ηλεκτρόνια (+ 2H +, +2e)
2. δωρίζει δύο πρωτόνια και δύο ηλεκτρόνια (-2H +, - 2e)
3.είτε δίνει ή παίρνει ανάλογα με το υπόστρωμα
4. δεν δίνει ούτε λαμβάνει πρωτόνια
60. Επιλέξτε το αρωματικό ετεροκυκλικό σύστημα που αποτελεί μέρος του συνένζυμου FADN 2.
Ισοαλλακοσίνη
2. νικοτιναμίδη
3. διυδροϊσοαλαξοσίνη
4. διυδροκινόνη
61. Επιλέξτε τη νουκλεϊκή βάση που αποτελεί μέρος του FAD.
Αδενίνη
4. κυτοσίνη
62. Επιλέξτε το προϊόν που σχηματίζεται κατά την οξείδωση του ηλεκτρικού (άλατος ηλεκτρικού οξέος) με τη συμμετοχή του NAD +.
1. μηλικό (άλας μηλικού οξέος)
2. πυροσταφυλικό (άλας πυροσταφυλικού οξέος)
Οξοξέα
4. καρβοξυλικά οξέα
68. Επιλέξτε το προϊόν που σχηματίζεται κατά την οξειδωτική απαμίνωση του γλουταμικού οξέος.
1. 2-οξογλουταρικό οξύ
Οξογλουταρικό οξύ
3. κιτρικό οξύ
4. μηλικό οξύ
69. Το δινουκλεοτίδιο αδενίνης φλαβίνης (FAD +) εμφανίζει... σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής...
1. αποκαταστατικές ιδιότητες
2. αμφοτερικές ιδιότητες
Οξειδωτικές ιδιότητες.
4. όξινες ιδιότητες
70. Το συνένζυμο Q είναι παράγωγο του….
1. ναφθοκινόνη
Βενζοκινόνη
3. κινολίνη
4. ναφθαλίνη
71. Η μενακινόνη (βιταμίνη Κ 2) είναι παράγωγο του….
Ναφθοκινόνη
2. βενζοκινόνη
3. κινολίνη
4. ναφθαλίνη
72. Πώς ονομάζεται το ενδιάμεσο προϊόν της οξείδωσης των διπλών δεσμών:
1. υδροξείδιο
Εποξείδιο
73. Επιλέξτε το σωστό όνομα για το τελικό γινόμενο του παρακάτω μετασχηματισμού:
1. υδροξυλαμίνη
Αμίνη
3. νιτροζύλιο
4. νιτροζαμίνη
74. Επιλέξτε το σωστό όνομα του τελικού προϊόντος αντίδρασης:
Λιποϊκό οξύ
2. δεϋδρολιποϊκό οξύ
3. κιτρικό οξύ
4. λιπαρό οξύ
75. Επιλέξτε το σωστό όνομα για την προτεινόμενη σύνδεση:
1. δινουκλεοτίδιο αδενίνης φλαβίνης
2. ισοαλλακοσίνη
Ριβοφλαβίνη
4. μονονουκλεοτίδιο αδενίνης φλαβίνης
76. Επιλέξτε τη σωστή συνέχεια του ορισμού: ένας οξειδωτικός παράγοντας στην οργανική χημεία είναι μια ένωση που...
3. δίνει μόνο ηλεκτρόνια
Δέχεται μόνο ηλεκτρόνια
77. Επιλέξτε τη σωστή συνέχεια του ορισμού: αναγωγικός παράγοντας στην οργανική χημεία είναι μια ένωση που...
1. δωρίζει δύο πρωτόνια και δύο ηλεκτρόνια
2. δέχεται δύο πρωτόνια και δύο ηλεκτρόνια
Δίνει μόνο ηλεκτρόνια
4. δέχεται μόνο ηλεκτρόνια
78. Ποιος τύπος αντίδρασης μπορεί να αποδοθεί στη μετατροπή της αιθυλικής αλκοόλης σε ακεταλδεΰδη με τη συμμετοχή του NAD +.
1. εξουδετέρωση
2. αφυδάτωση
Οξείδωση
4. προσθήκες – αποσπάσεις
79. Ποιο οξύ σχηματίζεται κατά την οξείδωση του αιθυλοβενζολίου:
1. τολουιδίνη
2. βενζόη + μυρμηκική
3. σαλικυλικό
4. βενζόη + ξύδι
80. Σε ποια προϊόντα μειώνονται οι ουβικινόνες στον οργανισμό; Διάλεξε την σωστή απάντηση.
Υδροκινόνες
2.μενοκινόνες
3. φυλλοκινόνες
4. ναφθοκινόνες
81. Να αναφέρετε την αντίδραση με την οποία σχηματίζεται η πιο δραστική ρίζα υδροξυλίου στο σώμα
1. H 2 O 2 + Fe 2 +
2. Ο 2 . +O 2 . + 4 Ν +
82. Ποια ρίζα ονομάζεται ρίζα ανιόντος υπεροξειδίου;
2. Ο 2 .
83. Να αναφέρετε την αντίδραση με την οποία σχηματίζεται στο σώμα η ρίζα ανιόντος υπεροξειδίου
1. Ο 2 + ε
84. Να αναφέρετε την αντίδραση με την οποία πραγματοποιείται η δυσμετάλλαξη
ρίζες ανιόντων υπεροξειδίου
3. Ο 2 . + Ο 2 . + 4 Ν +
4.RO 2. +RO 2.
85. Αναφέρετε την αντίδραση με την οποία το υπεροξείδιο του υδρογόνου καταστρέφεται στο σώμα χωρίς το σχηματισμό ελεύθερων ριζών
1. H 2 O 2 → 2 OH.
3. Ο 2 . + Ο 2 . + 4 Ν +
4.RO 2. +RO 2.
Διοξείδιο του άνθρακα
17. Ο οξειδωτικός παράγοντας στην αντίδραση ενός ασημένιου καθρέφτη είναι _____...
1. αλδεΰδη
2. διάλυμα αμμωνίας νιτρικού αργύρου
διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου
4. διάλυμα αμμωνίας χλωριούχου αργύρου
18. Στην αντίδραση του καθρέφτη αργύρου, οι αλδεΰδες εμφανίζουν _________ ιδιότητες.
Οξειδωτικό
2. αποκαταστατικό
3. αμφοτερικός
4. όξινος
19. Το διυδρολιποϊκό οξύ οξειδώνεται σε ____….
Λιποϊκό οξύ
2.υδροξυλιποϊκό οξύ
3. νιτρολιποϊκό οξύ
4. αμινολιποϊκό οξύ
20. Επιλέξτε τα προϊόντα αντίδρασης Α και Β από τις απαντήσεις που δίνονται
Φως μου, καθρεφτάκι, πες μου, πες μου όλη την αλήθεια... πώς σου έδωσε το διάλυμα αμμωνίας την υπέροχη ικανότητα να αντανακλάς το φως και να δείχνεις το πρόσωπο να σε κοιτάζει; Στην πραγματικότητα, δεν υπάρχει κανένα μυστικό. γνωστό από τα τέλη του 19ου αιώνα χάρη στο έργο των Γερμανών χημικών.
- το μέταλλο είναι αρκετά ανθεκτικό, δεν σκουριάζει και δεν διαλύεται στο νερό. Μπορείτε να ασημένιο νερό, αλλά κανείς δεν θα πει ότι είναι μια ασημένια λύση. Το νερό θα παραμείνει νερό, ακόμα κι αν υποβληθεί σε επεξεργασία και απολύμανση. Έμαθαν να καθαρίζουν το νερό με αυτόν τον τρόπο στην αρχαιότητα και εξακολουθούν να χρησιμοποιούν αυτή τη μέθοδο στα φίλτρα.
Αλλά τα άλατα και τα οξείδια του αργύρου εισέρχονται εύκολα σε χημικές αντιδράσεις και διαλύονται σε υγρά, με αποτέλεσμα το σχηματισμό νέων ουσιών που έχουν ζήτηση τόσο στην τεχνολογία όσο και στην καθημερινή ζωή.
Ο τύπος είναι απλός - Ag 2 O. Δύο άτομα αργύρου και ένα άτομο οξυγόνου σχηματίζουν οξείδιο αργύρου, το οποίο είναι ευαίσθητο στο φως. Ωστόσο, άλλες ενώσεις έχουν βρει μεγαλύτερη χρήση στη φωτογραφία, αλλά το οξείδιο έχει δείξει συγγένεια με τα αντιδραστήρια αμμωνίας. Συγκεκριμένα, η αμμωνία, την οποία χρησιμοποιούσαν οι γιαγιάδες μας για να καθαρίζουν προϊόντα όταν σκοτείνιαζαν.
Η αμμωνία είναι μια ένωση αζώτου και υδρογόνου (NH 3). Το άζωτο αποτελεί το 78% της ατμόσφαιρας της γης. Είναι παντού, ως ένα από τα πιο άφθονα στοιχεία στη Γη. Το διάλυμα αμμωνίας-νερού χρησιμοποιείται τόσο ευρέως που έχει λάβει πολλά ονόματα: νερό αμμωνίας, υδροξείδιο αμμωνίου, υδροξείδιο αμμωνίου, υδροξείδιο αμμωνίας. Είναι εύκολο να μπερδευτείς σε μια τέτοια σειρά συνωνύμων. Εάν αραιώσετε το νερό με αμμωνία σε ένα ασθενές διάλυμα 10%, λαμβάνετε αμμωνία.
Όταν οι χημικοί διέλυσαν το οξείδιο στο νερό της αμμωνίας, μια νέα ουσία εμφανίστηκε στον κόσμο - μια σύνθετη ένωση υδροξειδίου της διαμίνης αργύρου με πολύ ελκυστικές ιδιότητες.
Η διαδικασία περιγράφεται με τον χημικό τύπο: Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2OH + 3H2O.
Διαδικασία και τύπος της χημικής αντίδρασης αμμωνιακού νερού και οξειδίου του αργύρου
Στη χημεία, αυτή η ουσία είναι επίσης γνωστή ως αντιδραστήριο Tollens και πήρε το όνομά του από τον Γερμανό χημικό Bernhard Tollens, ο οποίος περιέγραψε την αντίδραση το 1881.
Αν δεν εκραγεί το εργαστήριο
Γρήγορα έγινε σαφές ότι το διάλυμα αμμωνίας του οξειδίου του αργύρου, αν και δεν είναι σταθερό, είναι ικανό να σχηματίζει εκρηκτικές ενώσεις κατά την αποθήκευση, επομένως συνιστάται η καταστροφή των υπολειμμάτων στο τέλος των πειραμάτων. Υπάρχει όμως και μια θετική πλευρά: εκτός από το μέταλλο, η σύνθεση περιέχει άζωτο και οξυγόνο, τα οποία, κατά την αποσύνθεση, καθιστούν δυνατή την απελευθέρωση νιτρικού αργύρου, γνωστό σε εμάς ως ιατρικό λάπις. Δεν είναι τόσο δημοφιλές τώρα, αλλά κάποτε χρησιμοποιήθηκε για τον καυτηριασμό και την απολύμανση πληγών. Όπου υπάρχει κίνδυνος έκρηξης, υπάρχουν μέσα θεραπείας.
Και όμως, το διάλυμα αμμωνίας του οξειδίου του αργύρου απέκτησε φήμη χάρη σε άλλα, όχι λιγότερο σημαντικά φαινόμενα: από εκρηκτικά και ασημοποίηση κατόπτρων μέχρι εκτεταμένη έρευνα στην ανατομία και την οργανική χημεία.
- Όταν το ακετυλένιο διέρχεται μέσω ενός διαλύματος αμμωνίας οξειδίου του αργύρου, η έξοδος είναι πολύ επικίνδυνο ακετυλίδιο του αργύρου. Είναι ικανό να εκραγεί όταν θερμαίνεται και μηχανικά, ακόμη και από θραύσμα που σιγοκαίει. Κατά τη διεξαγωγή πειραμάτων, θα πρέπει να δίνεται προσοχή στην απομόνωση του ακετυλενιδίου σε μικρές ποσότητες. Ο τρόπος καθαρισμού των εργαστηριακών γυαλικών περιγράφεται λεπτομερώς στις οδηγίες ασφαλείας.
- Εάν ρίξετε νιτρικό άργυρο σε μια φιάλη με στρογγυλό πάτο, προσθέσετε διάλυμα αμμωνίας και γλυκόζη και το θερμάνετε σε λουτρό νερού, το μεταλλικό μέρος θα κατακαθίσει στα τοιχώματα και στον πυθμένα, δημιουργώντας ένα εφέ ανάκλασης. Η διαδικασία ονομάστηκε «αντίδραση του ασημένιου καθρέφτη». Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για την παραγωγή μπάλες για χριστουγεννιάτικο δέντρο, θερμό και καθρέφτες. Η γλυκιά γλυκόζη βοηθά το προϊόν να αποκτήσει μια λάμψη καθρέφτη. Όμως η φρουκτόζη δεν έχει αυτή την ιδιότητα, αν και είναι πιο γλυκιά.
- Το αντιδραστήριο Tollens χρησιμοποιείται στην παθολογική ανατομία. Υπάρχει μια ειδική τεχνική (μέθοδος Fontana-Masson) για τη χρώση των ιστών, με την οποία, μετά την αυτοψία, προσδιορίζονται στους ιστούς η μελανίνη, τα κύτταρα argentaffin και η λιποφουσκίνη (μια γήρανση χρωστική που εμπλέκεται στον μεσοκυττάριο μεταβολισμό).
- Χρησιμοποιείται στην οργανική χημεία για την ανάλυση και την ταυτοποίηση αλδεϋδών, αναγωγικών σακχάρων, υδροξυκαρβοξυλικών οξέων, πολυυδροξυφαινολών, πρωτοταγών κετοαλκοολών, αμινοφαινολών, α-δικετόνων, αλκυλ- και αρυλυδροξυλαμινών, αλκυλ- και αρυλυδραζινών. Αυτό είναι ένα σημαντικό και απαραίτητο αντιδραστήριο. Συνέβαλε πολύ στην οργανική έρευνα.
Όπως μπορείτε να δείτε, το ασήμι δεν είναι μόνο κοσμήματα, νομίσματα και αντιδραστήρια φωτογραφιών. Τα διαλύματα των οξειδίων και των αλάτων του είναι ζητούμενα σε διάφορους τομείς της ανθρώπινης δραστηριότητας.
Αλληλεπίδραση με διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου (I) – «αντίδραση καθρέφτη αργύρου».
Το οξείδιο του αργύρου (Ι) σχηματίζεται από την αντίδραση του νιτρικού αργύρου (Ι) με NH 4 OH.
Μεταλλικό ασήμι εναποτίθεται στα τοιχώματα του δοκιμαστικού σωλήνα με τη μορφή ενός λεπτού στρώματος, σχηματίζοντας μια επιφάνεια καθρέφτη.
Αλληλεπίδραση με υδροξείδιο του χαλκού(II).
Για την αντίδραση, χρησιμοποιείται πρόσφατα παρασκευασμένο Cu(OH) 2 με αλκάλι - η εμφάνιση ενός τούβλου-κόκκινου ιζήματος υποδηλώνει τη μείωση του δισθενούς χαλκού σε μονοσθενή χαλκό λόγω της οξείδωσης της ομάδας αλδεΰδης.
Αντιδράσεις πολυμερισμού (χαρακτηριστικό των κατώτερων αλδεΰδων).
Γραμμικός πολυμερισμός.
Όταν ένα διάλυμα φορμαλδεΰδης εξατμίζεται ή παραμένει για μεγάλο χρονικό διάστημα, σχηματίζεται ένα πολυμερές - παραφορμαλδεΰδη: n(H 2 C=O) + nH 2 O → n (παραφορμαλδεΰδη, παραμορφή)
Ο πολυμερισμός άνυδρης φορμαλδεΰδης παρουσία καταλύτη – σιδήρου πεντακαρβονυλ Fe(CO) 5 – οδηγεί στο σχηματισμό μιας ένωσης υψηλού μοριακού βάρους με n=1000 – πολυφορμαλδεΰδη.
Κυκλικός πολυμερισμός (τριμερισμός, τετραμετρισμός).
Κυκλικό πολυμερές
Αντιδράσεις πολυσυμπύκνωσης.
Οι αντιδράσεις πολυσυμπύκνωσης είναι διαδικασίες σχηματισμού ουσιών υψηλού μοριακού βάρους, κατά τις οποίες ο συνδυασμός των αρχικών μονομερών των μορίων συνοδεύεται από την απελευθέρωση προϊόντων χαμηλού μοριακού βάρους όπως H2O, HCl, NH3 κ.λπ.
Σε όξινο ή αλκαλικό περιβάλλον, όταν θερμαίνεται, η φορμαλδεΰδη σχηματίζει προϊόντα υψηλού μοριακού βάρους με ρητίνες φαινόλης - φαινόλης-φορμαλδεΰδης διαφόρων δομών. Πρώτον, παρουσία ενός καταλύτη, λαμβάνει χώρα αλληλεπίδραση μεταξύ ενός μορίου φορμαλδεΰδης και ενός μορίου φαινόλης για να σχηματιστεί φαινολική αλκοόλη. Όταν θερμαίνονται, οι φαινολικές αλκοόλες συμπυκνώνονται για να σχηματίσουν πολυμερή φαινόλης-φορμαλδεΰδης.
Οι ρητίνες φαινόλης-φορμαλδεΰδης χρησιμοποιούνται για την παραγωγή πλαστικών.
Τρόποι απόκτησης:
1. Οξείδωση πρωτοταγών αλκοολών:
α) καταλυτικό (κατ. Cu, t);
β) υπό την επίδραση οξειδωτικών παραγόντων (K 2 Cr 2 O 7, KMnO 4 σε όξινο περιβάλλον).
2. Καταλυτική αφυδρογόνωση πρωτοταγών αλκοολών (κατ. Cu, 300 o C).
3. υδρόλυση διαλογονοαλκανίων που περιέχουν 2 άτομα αλογόνου στο πρώτο άτομο άνθρακα.
4. Η φορμαλδεΰδη μπορεί να ληφθεί από την καταλυτική οξείδωση του μεθανίου:
CH 4 + O 2 → H 2 C=O + H 2 O (κατ. Mn 2+ ή Cu 2+, 500 o C)
5. Η ακεταλδεΰδη λαμβάνεται με την αντίδραση Kucherov από ακετυλένιο και νερό παρουσία αλάτων υδραργύρου (II).
Πρακτικό μάθημα Νο 5.
Θέμα: «Καρβοξυλικά οξέα».
Είδος μαθήματος:συνδυαστικά (εκμάθηση νέου υλικού, επανάληψη και συστηματοποίηση όσων έχουν μάθει).
Είδος μαθήματος:πρακτικό μάθημα.
Δαπάνες χρόνου: 270 λεπτά.
Τοποθεσία:τάξη για πρακτική εργασία στη χημεία (Αρ. 222).
Στόχοι μαθήματος:
Εκπαιδευτικός:
1. Επιδιώκουν την κατανόηση της αμοιβαίας σχέσης μεταξύ της δομής των ουσιών και των χημικών τους ιδιοτήτων.
2. Εδραίωση γνώσεων σχετικά με τις χημικές ιδιότητες των καρβοξυλικών οξέων.
3. μάθουν να συνθέτουν εξισώσεις αντίδρασης που χαρακτηρίζουν τις χημικές ιδιότητες αυτών των ομόλογων σειρών.
4. εμπέδωση γνώσεων σχετικά με τις ποιοτικές αντιδράσεις σε λειτουργικές ομάδες οργανικών ουσιών και την ικανότητα επιβεβαίωσης αυτών των ιδιοτήτων καταγράφοντας εξισώσεις αντίδρασης.
Εκπαιδευτικός– να αναπτύξουν στους μαθητές την ικανότητα να σκέφτονται λογικά, να βλέπουν σχέσεις αιτίας-αποτελέσματος και τις απαραίτητες ιδιότητες στο έργο ενός φαρμακοποιού.
Μετά το μάθημα, ο μαθητής πρέπει να γνωρίζει:
1. Ταξινόμηση, ισομέρεια, ονοματολογία καρβοξυλικών οξέων.
2. Βασικές χημικές ιδιότητες και μέθοδοι για την παραγωγή καρβοξυλικών οξέων.
3. ποιοτικές αντιδράσεις σε καρβοξυλικά οξέα.
Μετά το μάθημα ο μαθητής θα πρέπει να μπορεί:
1. γράψτε εξισώσεις χημικών αντιδράσεων που χαρακτηρίζουν τις ιδιότητες των καρβοξυλικών οξέων.
Σχέδιο και δομή μαθήματος
