Pitanja za samokontrolu. Molni udjeli tvari i vode Određivanje molarne mase tvari

2.10.1. Proračun relativne i apsolutne mase atoma i molekula

Relativne mase atoma i molekula određuju se pomoću D.I. Mendeljejevske vrijednosti atomskih masa. Istovremeno, prilikom izvođenja proračuna u obrazovne svrhe, vrijednosti atomskih masa elemenata obično se zaokružuju na cijele brojeve (s izuzetkom klora, čija se atomska masa pretpostavlja 35,5).

Primjer 1 Relativna atomska masa kalcijuma And r (Ca)=40; relativna atomska masa platine And r (Pt)=195.

Relativna masa molekula izračunava se kao zbir relativnih atomskih masa atoma koji čine ovaj molekul, uzimajući u obzir količinu njihove supstance.

Primjer 2. Relativna molarna masa sumporne kiseline:

M r (H 2 SO 4) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

Apsolutne mase atoma i molekula se nalaze dijeljenjem mase 1 mola tvari s Avogadrovim brojem.

Primjer 3. Odrediti masu jednog atoma kalcijuma.

Rješenje. Atomska masa kalcijuma je And r (Ca)=40 g/mol. Masa jednog atoma kalcijuma bit će jednaka:

m (Ca) = A r (Ca) : N A = 40: 6,02 · 10 23 = 6,64· 10 -23 godine

Primjer 4 Odrediti masu jednog molekula sumporne kiseline.

Rješenje. Molarna masa sumporne kiseline je M r (H 2 SO 4) = 98. Masa jednog molekula m (H 2 SO 4) je:

m (H 2 SO 4) \u003d M r (H 2 SO 4) : N A = 98: 6,02 · 10 23 = 16,28· 10 -23 godine

2.10.2. Proračun količine materije i izračunavanje broja atomskih i molekularnih čestica iz poznatih vrijednosti mase i zapremine

Količina supstance se određuje dijeljenjem njene mase, izražene u gramima, njenom atomskom (molarnom) masom. Količina supstance u gasovitom stanju na n.o. nalazi se tako što se njen volumen podeli sa zapreminom 1 mol gasa (22,4 l).

Primjer 5 Odrediti količinu natrijeve supstance n(Na) u 57,5 ​​g metalnog natrijuma.

Rješenje. Relativna atomska masa natrijuma je And r (Na)=23. Količina supstance se nalazi dijeljenjem mase metalnog natrijuma sa njegovom atomskom masom:

n(Na)=57,5:23=2,5 mol.

Primjer 6. Odrediti količinu azotne supstance, ako je njen volumen na n.o. je 5,6 litara.

Rješenje. Količina dušične supstance n(N 2) nalazimo tako što njegovu zapreminu podelimo sa zapreminom 1 mol gasa (22,4 l):

n(N 2) = 5,6: 22,4 = 0,25 mol.

Broj atoma i molekula u supstanciji određuje se množenjem broja atoma i molekula u tvari s Avogadrovim brojem.

Primjer 7. Odrediti broj molekula sadržanih u 1 kg vode.

Rješenje. Količina vodene tvari nalazi se dijeljenjem njene mase (1000 g) s molarnom masom (18 g/mol):

n (H 2 O) = 1000: 18 = 55,5 mol.

Broj molekula u 1000 g vode će biti:

N (H 2 O) \u003d 55,5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

Primjer 8. Odrediti broj atoma sadržanih u 1 litri (n.o.) kisika.

Rješenje. Količina kiseonika, čija je zapremina u normalnim uslovima 1 litar jednaka:

n(O 2) = 1: 22,4 = 4,46 · 10 -2 mol.

Broj molekula kiseonika u 1 litri (N.O.) će biti:

N (O 2) \u003d 4,46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

Treba napomenuti da je 26.9 · 10 22 molekula će biti sadržano u 1 litri bilo kojeg plina na br. Pošto je molekula kiseonika dvoatomska, broj atoma kiseonika u 1 litri biće 2 puta veći, tj. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. Proračun prosječne molarne mase mješavine plinova i volumnog udjela
gasova koje sadrži

Prosječna molarna masa mješavine plinova izračunava se iz molarnih masa sastavnih plinova ove mješavine i njihovih zapreminskih udjela.

Primer 9 Uz pretpostavku da je sadržaj (u zapreminskim procentima) azota, kiseonika i argona u vazduhu 78, 21 i 1, izračunajte prosečnu molarnu masu vazduha.

Rješenje.

M vazduh = 0,78 · M r (N 2)+0,21 · M r (O 2)+0,01 · M r (Ar)= 0,78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

Ili otprilike 29 g/mol.

Primjer 10. Smjesa plinova sadrži 12 l NH 3 , 5 l N 2 i 3 l H 2 mjereno na n.o. Izračunajte volumne udjele plinova u ovoj smjesi i njenu prosječnu molarnu masu.

Rješenje. Ukupna zapremina mešavine gasova je V=12+5+3=20 l. Zapreminski udjeli j plinova bit će jednaki:

φ(NH 3)= 12:20=0,6; φ(N 2)=5:20=0,25; φ(H 2)=3:20=0,15.

Prosječna molarna masa izračunava se na osnovu volumnih udjela sastavnih plinova ove mješavine i njihove molekularne mase:

M=0,6 · M (NH 3) + 0,25 · M(N2)+0,15 · M (H 2) \u003d 0,6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. Proračun masenog udjela kemijskog elementa u kemijskom spoju

Maseni udio ω kemijskog elementa definira se kao omjer mase atoma datog elementa X sadržanog u datoj masi supstance i mase ove supstance m. Maseni udio je bezdimenzionalna veličina. Izražava se u ulomcima jedinice:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

ili u procentima

ω(X),%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),

gdje je ω(X) maseni udio hemijskog elementa X; m(X) je masa hemijskog elementa X; m je masa supstance.

Primjer 11. Izračunajte maseni udio mangana u mangan (VII) oksidu.

Rješenje. Molarne mase tvari su jednake: M (Mn) = 55 g / mol, M (O) = 16 g / mol, M (Mn 2 O 7) = 2M (Mn) + 7M (O) \u003d 222 g/mol. Dakle, masa Mn 2 O 7 sa količinom supstance 1 mol je:

m(Mn 2 O 7) = M(Mn 2 O 7) · n(Mn 2 O 7) = 222 · 1= 222

Iz formule Mn 2 O 7 proizilazi da je količina tvari atoma mangana dvostruko veća od količine tvari oksida mangana (VII). znači,

n(Mn) = 2n (Mn 2 O 7) = 2 mol,

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 g.

Dakle, maseni udio mangana u mangan(VII) oksidu je:

ω(X)=m(Mn) : m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0,495 ili 49,5%.

2.10.5. Utvrđivanje formule hemijskog jedinjenja prema njegovom elementarnom sastavu

Najjednostavnija kemijska formula neke tvari određuje se na osnovu poznatih vrijednosti masenih udjela elemenata koji čine ovu tvar.

Pretpostavimo da postoji uzorak supstance Na x P y O z mase m o g. Razmotrimo kako se određuje njena hemijska formula ako su količine supstance atoma elemenata, njihove mase ili maseni udjeli u poznatoj masi supstanca je poznata. Formula supstance određena je omjerom:

x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).

Ovaj omjer se ne mijenja ako se svaki njegov član podijeli s Avogadrovim brojem:

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

Dakle, da bismo pronašli formulu tvari, potrebno je znati omjer između količina tvari atoma u istoj masi tvari:

x: y: z = m(Na)/M r (Na) : m(P)/M r (P) : m(O)/M r (O).

Ako svaki član posljednje jednadžbe podijelimo s masom uzorka m o , tada ćemo dobiti izraz koji nam omogućava da odredimo sastav tvari:

x: y: z = ω(Na)/M r (Na) : ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O).

Primjer 12. Supstanca sadrži 85,71 mas. % ugljika i 14,29 mas. % vodonika. Njegova molarna masa je 28 g/mol. Odredite najjednostavnije i istinite hemijske formule ove supstance.

Rješenje. Odnos između broja atoma u molekuli C x H y određen je dijeljenjem masenih udjela svakog elementa njegovom atomskom masom:

x: y = 85,71 / 12: 14,29 / 1 = 7,14: 14,29 \u003d 1: 2.

Dakle, najjednostavnija formula supstance je CH 2. Najjednostavnija formula neke supstance ne poklapa se uvek sa njenom pravom formulom. U ovom slučaju, formula CH 2 ne odgovara valenciji atoma vodika. Da biste pronašli pravu hemijsku formulu, morate znati molarnu masu date supstance. U ovom primjeru, molarna masa supstance je 28 g/mol. Dijeljenjem 28 sa 14 (zbir atomskih masa koji odgovara jedinici formule CH 2), dobijamo pravi omjer između broja atoma u molekuli:

Dobijamo pravu formulu supstance: C 2 H 4 - etilen.

Umjesto molarne mase za plinovite tvari i pare, gustina za bilo koji plin ili zrak može se navesti u stanju problema.

U slučaju koji se razmatra, gustina gasa u vazduhu je 0,9655. Na osnovu ove vrijednosti može se naći molarna masa plina:

M = M vazduh · D vazduh = 29 · 0,9655 = 28.

U ovom izrazu, M je molarna masa gasa C x H y, M vazduha je prosečna molarna masa vazduha, D vazduh je gustina gasa C x H y u vazduhu. Dobivena vrijednost molarne mase koristi se za određivanje prave formule tvari.

Uslov problema možda ne ukazuje na maseni udio jednog od elemenata. Nalazi se oduzimanjem od jedinice (100%) masenih udjela svih ostalih elemenata.

Primjer 13 Organsko jedinjenje sadrži 38,71 mas. % ugljenika, 51,61 mas. % kiseonika i 9,68 mas. % vodonika. Odredite pravu formulu ove supstance ako je njena gustina pare kiseonika 1,9375.

Rješenje. Izračunavamo omjer između broja atoma u molekuli C x H y O z:

x: y: z = 38,71/12: 9,68/1: 51,61/16 = 3,226: 9,68: 3,226= 1:3:1.

Molarna masa M supstance je:

M \u003d M (O 2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

Najjednostavnija formula supstance je CH 3 O. Zbir atomskih masa za ovu formulu će biti 12+3+16=31. Podijelite 62 sa 31 i dobijete pravi omjer između broja atoma u molekuli:

x:y:z = 2:6:2.

Dakle, prava formula supstance je C 2 H 6 O 2. Ova formula odgovara sastavu dihidričnog alkohola - etilen glikola: CH 2 (OH) -CH 2 (OH).

2.10.6. Određivanje molarne mase supstance

Molarna masa supstance može se odrediti na osnovu gustine njene gasne pare sa poznatom molarnom masom.

Primjer 14 . Gustina pare nekog organskog jedinjenja u smislu kiseonika je 1,8125. Odredite molarnu masu ovog spoja.

Rješenje. Molarna masa nepoznate supstance M x jednaka je umnošku relativne gustine ove supstance D i molarne mase supstance M, kojom se određuje vrednost relativne gustine:

M x = D · M = 1,8125 · 32 = 58,0.

Supstance sa pronađenom vrednošću molarne mase mogu biti aceton, propionaldehid i alil alkohol.

Molarna masa gasa može se izračunati korišćenjem vrednosti njegove molarne zapremine na n.c.

Primjer 15. Masa 5,6 litara plina na n.o. je 5,046 g. Izračunajte molarnu masu ovog gasa.

Rješenje. Molarna zapremina gasa na n.s. je 22,4 litara. Dakle, molarna masa željenog gasa je

M = 5,046 · 22,4/5,6 = 20,18.

Željeni gas je neon Ne.

Clapeyron–Mendeleev jednačina se koristi za izračunavanje molarne mase gasa čija je zapremina data pod nenormalnim uslovima.

Primjer 16 Na temperaturi od 40 °C i pritisku od 200 kPa, masa 3,0 litara plina je 6,0 g. Odredite molarnu masu ovog plina.

Rješenje. Zamjenom poznatih veličina u Clapeyron–Mendelejevovu jednačinu dobijamo:

M = mRT/PV = 6,0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

Gas koji se razmatra je acetilen C 2 H 2.

Primjer 17 Sagorijevanjem 5,6 l (N.O.) ugljovodonika proizvedeno je 44,0 g ugljičnog dioksida i 22,5 g vode. Relativna gustina ugljovodonika u odnosu na kiseonik je 1,8125. Odredite pravu hemijsku formulu ugljikovodika.

Rješenje. Jednačina reakcije za sagorevanje ugljovodonika može se predstaviti na sledeći način:

C x H y + 0,5 (2x + 0,5y) O 2 \u003d x CO 2 + 0,5 y H 2 O.

Količina ugljovodonika je 5,6:22,4=0,25 mol. Kao rezultat reakcije nastaje 1 mol ugljičnog dioksida i 1,25 mola vode, koja sadrži 2,5 mola atoma vodika. Kada se ugljovodonik sagori s količinom tvari od 1 mol, dobije se 4 mola ugljičnog dioksida i 5 mola vode. Dakle, 1 mol ugljikovodika sadrži 4 mola atoma ugljika i 10 mola atoma vodika, tj. hemijska formula ugljovodonika C 4 H 10 . Molarna masa ovog ugljovodonika je M=4 · 12+10=58. Njegova relativna gustina kiseonika D=58:32=1,8125 odgovara vrednosti datoj u uslovu zadatka, što potvrđuje tačnost pronađene hemijske formule.

Problem 427.
Izračunajte molske udjele alkohola i vode u 96% (po masi) otopini etil alkohola.
Rješenje:
Mol frakcija(N i) - omjer količine otopljene tvari (ili rastvarača) i zbira količine svih
supstance u rastvoru. U sistemu koji se sastoji od alkohola i vode, molski udio vode (N 1) je jednak

I molski udio alkohola , gdje je n 1 - količina alkohola; n 2 - količina vode.

Izračunavamo masu alkohola i vode sadržane u 1 litri rastvora, pod uslovom da je njihova gustina jednaka jednoj iz proporcija:

a) masa alkohola:

b) masa vode:

Količinu tvari nalazimo prema formuli: , gdje je m (B) i M (B) - masa i količina supstance.

Sada izračunavamo molske udjele tvari:

Odgovori: 0,904; 0,096.

Problem 428.
666 g KOH je rastvoreno u 1 kg vode; gustina rastvora je 1,395 g/ml. Naći: a) maseni udio KOH; b) molarnost; c) molalitet; d) molne frakcije alkalija i vode.
Rješenje:
A) Maseni udio- postotak mase otopljene tvari u ukupnoj masi otopine određuje se formulom:

Gdje

m (rastvor) = m (H 2 O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666

b) Molarna (volumensko-molarna) koncentracija pokazuje broj molova otopljene tvari sadržane u 1 litri otopine.

Nađimo masu KOH na 100 ml otopine prema formuli: formula: m = str V, gde je p gustina rastvora, V je zapremina rastvora.

m(KOH) = 1,395 . 1000 = 1395

Sada izračunavamo molarnost otopine:

Pronalazimo koliko je grama HNO 3 na 1000 g vode, što čini proporciju:

d) Molni udio (N i) - odnos količine rastvorene supstance (ili rastvarača) i zbira količine svih supstanci u rastvoru. U sistemu koji se sastoji od alkohola i vode, molski udio vode (N 1) jednak je i molskom udjelu alkohola, gdje je n 1 količina alkalija; n 2 - količina vode.

100g ovog rastvora sadrži 40g KOH 60g H2O.

Odgovori: a) 40%; b) 9,95 mol/l; c) 11,88 mol/kg; d) 0,176; 0.824.

Problem 429.
Gustina 15% (težinski) rastvora H 2 SO 4 je 1,105 g/ml. Izračunajte: a) normalnost; b) molarnost; c) molalnost rastvora.
Rješenje:
Nađimo masu rješenja koristeći formulu: m = str V, gdje str je gustina rastvora, V je zapremina rastvora.

m(H 2 SO 4) = 1,105 . 1000 = 1105

Masa H 2 SO 4 sadržana u 1000 ml otopine nalazi se iz omjera:

Odredimo molarnu masu ekvivalenta H 2 SO 4 iz omjera:

M E (B) - molarna masa kiselinskog ekvivalenta, g/mol; M(B) je molarna masa kiseline; Z(B) - ekvivalentni broj; Z(kiseline) je jednako broju H+ jona u H 2 SO 4 → 2.

a) Molarna ekvivalentna koncentracija (ili normalnost) označava broj ekvivalenata otopljene tvari sadržane u 1 litri otopine.

b) Molarna koncentracija

Sada izračunavamo molalitet otopine:

c) Molarna koncentracija (ili molalnost) pokazuje broj molova otopljene tvari sadržane u 1000 g rastvarača.

Pronalazimo koliko grama H 2 SO 4 sadrži 1000 g vode, što čini proporciju:

Sada izračunavamo molalitet otopine:

Odgovori: a) 3.38n; b) 1,69 mol/l; 1,80 mol/kg.

Problem 430.
Gustina 9% (težinski) rastvora saharoze C 12 H 22 O 11 je 1,035 g/ml. Izračunajte: a) koncentraciju saharoze u g/l; b) molarnost; c) molalnost rastvora.
Rješenje:
M (C 12 H 22 O 11) \u003d 342 g / mol. Nađimo masu rastvora koristeći formulu: m = p V, gde je p gustina rastvora, V zapremina rastvora.

m (C 12 H 22 O 11) \u003d 1,035. 1000 = 1035

a) Masa C 12 H 22 O 11 sadržana u rastvoru izračunava se po formuli:

Gdje
- maseni udio rastvorene supstance; m (in-va) - masa otopljene supstance; m (r-ra) - masa rastvora.

Koncentracija tvari u g / l pokazuje broj grama (jedinica mase) sadržanih u 1 litri otopine. Dakle, koncentracija saharoze iznosi 93,15 g/l.

b) Molarna (volumensko-molarna) koncentracija (C M) pokazuje broj molova otopljene tvari sadržane u 1 litri otopine.

V) Molarna koncentracija(ili molalitet) označava broj molova otopljene tvari sadržane u 1000 g rastvarača.

Pronalazimo koliko grama C 12 H 22 O 11 sadrži 1000 g vode, što čini proporciju:

Sada izračunavamo molalitet otopine:

Odgovori: a) 93,15 g/l; b) 0,27 mol/l; c) 0,29 mol/kg.

Svojstva razrijeđenih otopina koja zavise samo od količine nehlapljive otopljene tvari nazivaju se koligativna svojstva. To uključuje snižavanje pritiska pare rastvarača nad rastvorom, podizanje tačke ključanja i snižavanje tačke smrzavanja rastvora i osmotski pritisak.

Snižavanje tačke smrzavanja i podizanje tačke ključanja rastvora u poređenju sa čistim rastvaračem:

T zamjenik == K TO. m 2 ,

T bale = = K E. m 2 .

Gdje m 2 - molalnost rastvora, K K and K E - krioskopske i ebulioskopske konstante rastvarača, X 2 je molski udio otopljene tvari, H sq. I Hšpanski su entalpije topljenja i isparavanja rastvarača, T sq. I T bale su tačke topljenja i ključanja rastvarača, M 1 je molarna masa rastvarača.

Osmotski pritisak u razrijeđenim otopinama može se izračunati iz jednačine

Gdje X 2 je molski udio otopljene tvari, molarni volumen rastvarača. U vrlo razrijeđenim otopinama ova jednačina postaje van't Hoffova jednačina:

Gdje C je molarnost rastvora.

Jednadžbe koje opisuju koligativna svojstva neelektrolita također se mogu primijeniti za opisivanje svojstava otopina elektrolita uvođenjem Van't Hoffovog faktora korekcije i, Na primjer:

= iCRT ili T zamjenik = iK TO. m 2 .

Izotonični koeficijent je povezan sa stepenom disocijacije elektrolita:

i = 1 + ( – 1),

gdje je broj jona nastalih tokom disocijacije jednog molekula.

Rastvorljivost čvrste supstance u idealnom rastvoru na temperaturi T opisano Schroederova jednadžba:

,

Gdje X je molski udio otopljene tvari u otopini, T sq. je tačka topljenja i H sq. je entalpija fuzije otopljene tvari.

PRIMJERI

Primjer 8-1. Izračunajte rastvorljivost bizmuta u kadmijumu na 150 i 200 o C. Entalpija fuzije bizmuta na tački topljenja (273 o C) je 10,5 kJ. mol -1 . Pretpostavimo da je formirano idealno rješenje i da entalpija fuzije ne ovisi o temperaturi.

Rješenje. Koristimo formulu .

Na 150°C , gdje X = 0.510

Na 200°C , gdje X = 0.700

Rastvorljivost raste s temperaturom, što je karakteristično za endotermni proces.

Primjer 8-2. Rastvor od 20 g hemoglobina u 1 litru vode ima osmotski pritisak 7,52 10 -3 atm na 25 o C. Odrediti molarnu masu hemoglobina.

65 kg. mol -1 .

ZADACI

1. Izračunajte minimalni osmotski rad koji obavljaju bubrezi za izlučivanje uree na 36,6 o C ako je koncentracija ureje u plazmi 0,005 mol. l –1, au urinu 0,333 mol. l -1 .
2. 10 g polistirena je otopljeno u 1 litru benzola. Visina kolone rastvora (gustina 0,88 g cm–3) u osmometru na 25 o C je 11,6 cm Izračunajte molarnu masu polistirena.
3. Protein humanog serumskog albumina ima molarnu masu od 69 kg. mol -1 . Izračunajte osmotski pritisak rastvora od 2 g proteina u 100 cm 3 vode na 25 o C u Pa i mm kolone rastvora. Pretpostavimo da je gustina rastvora 1,0 g cm–3.
4. Na 30 o C, pritisak pare vodenog rastvora saharoze je 31,207 mm Hg. Art. Pritisak pare čiste vode na 30 o C je 31,824 mm Hg. Art. Gustina otopine je 0,99564 g cm–3. Koliki je osmotski pritisak ove otopine?
5. Ljudska krvna plazma se smrzava na -0,56 o C. Koliki je njen osmotski pritisak na 37 o C mjeren membranom propustljivom samo za vodu?
6. *Molarna masa enzima određena je otapanjem u vodi i mjerenjem visine stupca otopine u osmometru na 20 o C, a zatim ekstrapolacijom podataka na nultu koncentraciju. Primljeni su sljedeći podaci:

C, mg. cm -3
h, cm

7. Molarna masa lipida određena je povećanjem tačke ključanja. Lipid se može rastvoriti u metanolu ili hloroformu. Tačka ključanja metanola je 64,7 o C, toplota isparavanja je 262,8 cal. g –1. Tačka ključanja hloroforma 61,5 o C, toplota isparavanja 59,0 kal. g –1. Izračunajte ebulioskopske konstante metanola i hloroforma. Koji je najbolji rastvarač za određivanje molarne mase s maksimalnom preciznošću?
8. Izračunajte tačku smrzavanja vodenog rastvora koji sadrži 50,0 g etilen glikola u 500 g vode.
9. Rastvor koji sadrži 0,217 g sumpora i 19,18 g CS 2 ključa na 319,304 K. Tačka ključanja čistog CS 2 je 319,2 K. Ebulioskopska konstanta CS 2 je 2,37 K. kg. mol -1 . Koliko atoma sumpora ima u molekulu sumpora otopljenom u CS 2?
10. 68,4 g saharoze rastvoreno u 1000 g vode. Izračunajte: a) pritisak pare, b) osmotski pritisak, c) tačku smrzavanja, d) tačku ključanja rastvora. Pritisak pare čiste vode na 20 o C je 2314,9 Pa. Krioskopske i ebulioskopske konstante vode su 1,86 i 0,52 K. kg. mol –1, respektivno.
11. Rastvor koji sadrži 0,81 g ugljovodonika H(CH 2) n H i 190 g etil bromida smrzava se na 9,47 o C. Tačka smrzavanja etil bromida je 10,00 o C, krioskopska konstanta je 12,5 K. kg. mol -1 . Izračunajte n.
12. Kada se 1,4511 g dihloroctene kiseline rastvori u 56,87 g ugljen-tetrahlorida, tačka ključanja raste za 0,518 stepeni. Tačka ključanja CCl 4 76,75 o C, toplota isparavanja 46,5 kal. g –1. Kolika je prividna molarna masa kiseline? Šta objašnjava neslaganje sa pravom molarnom masom?
13. Određena količina tvari otopljene u 100 g benzena snižava točku ledišta za 1,28 o C. Ista količina tvari otopljene u 100 g vode snižava točku smrzavanja za 1,395 o C. Supstanca ima normalnu molarnu masu u benzen, a u vodi potpuno disociran. Za koliko jona se supstanca disocira u vodenom rastvoru? Krioskopske konstante za benzol i vodu su 5,12 i 1,86 K. kg. mol -1 .
14. Izračunajte idealnu rastvorljivost antracena u benzenu na 25 o C u molalnim jedinicama. Entalpija topljenja antracena na temperaturi topljenja (217 o C) je 28,8 kJ. mol -1 .
15. Izračunajte rastvorljivost P-dibromobenzen u benzenu na 20 i 40 o C, pod pretpostavkom da se formira idealan rastvor. Entalpija fuzije P-dibromobenzen na tački topljenja (86,9 o C) je 13,22 kJ. mol -1 .
16. Izračunajte rastvorljivost naftalena u benzenu na 25 o C, uz pretpostavku da je formirano idealno rešenje. Entalpija topljenja naftalena na tački topljenja (80,0 o C) je 19,29 kJ. mol -1 .
17. Izračunajte rastvorljivost antracena u toluenu na 25 o C, uz pretpostavku da se formira idealno rešenje. Entalpija topljenja antracena na temperaturi topljenja (217 o C) je 28,8 kJ. mol -1 .
18. Izračunajte temperaturu na kojoj je čisti kadmijum u ravnoteži sa rastvorom Cd - Bi, u kojoj je molski udio Cd 0,846. Entalpija topljenja kadmijuma na tački topljenja (321,1 o C) je 6,23 kJ. mol -1 .