Степента на окисление и правилата за нейното изчисляване. Как да се определи електроотрицателността на окислителното състояние, степента на окисление, окислението и редукция

Една от основните концепции в химията, широко използвана при изготвянето на уравнения на редокс реакции, е степен на окисление атоми.

За практически цели (при съставяне на уравнения на редокс реакции) е удобно да се представят зарядите на атомите в молекули с полярни връзки като цели числа, равни на зарядите, които биха възникнали върху атомите, ако валентните електрони бяха напълно прехвърлени към по-електроотрицателни атоми, т.е. ако връзките бяха напълно йонни. Такива стойности на заряда се наричат ​​​​степени на окисление. Степента на окисление на всеки елемент в просто вещество винаги е 0.

В молекулите на сложните вещества някои елементи винаги имат постоянно състояние на окисление. Повечето елементи се характеризират с променливи степени на окисление, които се различават както по знак, така и по големина в зависимост от състава на молекулата.

Често степента на окисление е равна на валентността и се различава от нея само по знак. Но има съединения, в които степента на окисление на даден елемент не е равна на неговата валентност. Както вече беше отбелязано, в простите вещества степента на окисление на даден елемент винаги е нула, независимо от неговата валентност. Таблицата сравнява валентностите и степените на окисление на някои елементи в различни съединения.

Степента на окисление на атом (елемент) в съединение, това е условният заряд, изчислен, като се приеме, че съединението се състои само от йони. При определяне на степента на окисление условно се приема, че валентните електрони в съединението преминават към по-електроотрицателни атоми и следователно съединенията се състоят от положително и отрицателно заредени йони. В действителност в повечето случаи няма пълно връщане на електрони, а само изместване на електронна двойка от един атом в друг. След това може да се даде друга дефиниция: степента на окисление е електрическият заряд, който би възникнал върху атома, ако електронните двойки, с които той е свързан с други атоми в съединението, се прехвърлят към повече електроотрицателни атоми и електронните двойки, свързващи същите атоми ще бъдат разделени между тях.

При изчисляване на степени на окисление се използват редица прости правила:

1 . Степента на окисление на елементите в прости вещества, както моноатомни, така и молекулярни, е нула (Fe 0, O 2 0).

2 . Степента на окисление на елемент под формата на моноатомен йон е равна на заряда на този йон (Na +1, Ca +2, S -2).

3 . В съединения с ковалентна полярна връзка отрицателният заряд се отнася до по-електроотрицателен атом, а положителният заряд към по-малко електроотрицателен атом и степента на окисление на елементите приема следните стойности:

Степента на окисление на флуора в съединенията винаги е -1;

Степента на окисление на кислорода в съединенията е -2 (); с изключение на пероксиди, където формално е равен на -1 (), кислороден флуорид, където е равен на +2 (), както и супероксиди и озониди, в които степента на окисление на кислорода е -1/2;

Степента на окисление на водорода в съединенията е +1 (), с изключение на металните хидриди, където е -1 ( );

За алкалните и алкалоземните елементи степента на окисление е съответно +1 и +2.

Повечето елементи могат да проявяват различни степени на окисление.

4 . Алгебричната сума на степените на окисление в неутрална молекула е нула, в комплексния йон това е зарядът на йона.

За елементи с променлива степен на окисление стойността му е лесна за изчисляване, като се знае формулата на съединението и се използва правило № 4. Например, необходимо е да се определи степента на окисление на фосфора във фосфорната киселина H 3 PO 4 . Тъй като кислородът има CO \u003d -2, а водородът има CO \u003d +1, тогава за нулева сума във фосфор степента на окисление трябва да бъде равна на +5:

Например в NH 4 Cl сумата от степени на окисление на всички водородни атоми е 4 × (+1), а степента на окисление на хлора е -1, следователно степента на окисление на азота трябва да бъде равна на -3. В сулфатния йон SO 4 2– сумата от степени на окисление на четирите кислородни атома е -8, така че сярата трябва да има степен на окисление +6, така че общият заряд на йона да е -2.

Концепцията за степента на окисление за повечето съединения е условна, т.к не отразява реалния ефективен заряд на атома, но тази концепция е много широко използвана в химията.

Максималното, а за неметалите и минималното степен на окисление има периодична зависимост от серийния номер в PSCE D.I. Менделеев, което се дължи на електронния строеж на атома.

елемент	Стойности на степента на окисление и примери за съединения
Е	–1 (HF, KF)
О	–2 (H 2 O, CaO, CO 2); –1 (H2O2); +2 (от 2)
н	–3 (NH3); –2(N2H4); –1 (NH2OH); +1 (N20); +2 (НЕ); +3 (N2O3, HNO2); +4 (NO 2); +5 (N 2 O 5, HNO 3)
кл	–1 (HCl, NaCl); +1 (NaClO); +3 (NaClO2); +5 (NaClO3); +7 (Cl 2 O 7, NaClO 4)
бр	–1 (KBr); +1 (BrF); +3 (BrF 3); +5 (KBrO 3)
аз	–1 (HI); +1 (IC1); +3 (IC13); +5 (I2O5); +7 (IO 3 F, K 5 IO 6)
° С	–4 (CH4); +2 (CO); +4 (CO 2 , CCl 4)
Si	–4 (Ca 2 Si); +2 (SiO); +4 (SiO 2 , H 2 SiO 3 , SiF 4)
з	–1 (LiH); +1 (H 2 O, HCl)
С	–2 (H 2 S, FeS); +2 (Na2S2O3); +3 (Na2S2O4); +4 (S02, Na2S03, SF4); +6 (SO 3 , H 2 SO 4 , SF 6)
Се, Те	–2 (H 2 Se, H 2 Te); +2 (SeCl2, TeCl2); +4 (SeO2, TeO2); +6 (H 2 SeO 4 , H 2 TeO 4)
П	–3 (PH 3); +1 (H3PO2); +3 (H3PO3); +5 (P 2 O 5 , H 3 PO 4)
Както, Sb	–3 (GaAs, Zn 3 Sb 2); +3 (AsCl3, Sb2O3); +5 (H 3 AsO 4 , SbCl 5)
Ли, На, К	+1 (NaCl)
Be, Mg, Ca	+2 (MgO, CaCO 3)
Ал	+3 (Al 2 O 3 , AlCl 3)
Кр	+2 (CrCl2); +3 (Cr2O3, Cr2(SO4)3); +4 (CrO2); +6 (K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7)
Мн	+2 (MnSO4); +3 (Mn2(SO4)3); +4 (MnO2); +6 (K2MnO4); +7 (KMnO 4)
Fe	+2 (FeO, FeSO4); +3 (Fe2O3, FeCl3); +4 (Na 2 FeO 3)
Cu	+1 (Cu2O); +2 (CuO, CuSO 4 , Cu 2 (OH) 2 CO 3)
Ag	+1 (AgNO3)
Au	+1 (AuCl); +3 (AuCl3, KAuCl4)
Zn	+2 (ZnO, ZnSO4)
hg	+1 (Hg 2 Cl 2); +2 (HgO, HgCl 2)
сн	+2 (SnO); +4 (SnO 2 , SnCl 4)
Pb	+2 (PbO, PbSO 4); +4 (PbO2)

При химичните реакции трябва да се изпълнява правилото за запазване на алгебричната сума на степените на окисление на всички атоми. В пълното уравнение на химическа реакция процесите на окисление и редукция трябва точно да се компенсират взаимно.Въпреки че степента на окисление, както беше отбелязано по-горе, е доста формално понятие, то се използва в химията за следните цели: първо, за да се начертае уравнения на редокс реакции, и второ, за предсказване на редокс свойствата на елементите в съединение.

Много елементи се характеризират с няколко стойности на степени на окисление и чрез изчисляване на тяхното състояние на окисление могат да се предвидят редокс свойства: елемент в най-високото отрицателно състояние на окисление може само да отдава електрони (окислява) и да бъде редуциращ агент, в най-високата положително състояние на окисление може само да приема електрони (редуцира) и да бъде окислител, в междинни степени на окисление - както окислено, така и редуцирано.

Окислително-редукционната е единичен, взаимосвързан процес. Окисляване съответства на повишаване на степента на окисление на елемента и възстановяване - намаляването му.

Много ръководства се придържат към тълкуването на окислението като загуба на електрони и редукция като тяхното добавяне. Този подход, предложен от руския учен Писаржевски (1916), е приложим за електрохимични процеси върху електроди и се отнася до разряд (зареждане) на йони и молекули.

Въпреки това, обяснението на промяната в степента на окисление като процеси на отделяне и добавяне на електрони като цяло е неправилно. Може да се приложи към някои прости йони като

Cl - - ®Cl 0 .

За промяна на степента на окисление на атомите в сложни йони от типа

CrO 4 2 -®Cr +3

намаляването на положителното окислително състояние на хрома от +6 до +3 съответства на по-малко реално увеличение на положителния заряд (на Cr в CrO 4 2 - реален заряд "+0,2 електронен заряд, а на Cr +3 - от +2 до +1,5 в различни съединения).

Прехвърлянето на заряда от редуциращия агент към окислителя, което е равно на промяната в степента на окисление, се извършва в този случай с участието на други частици, например H + йони:

CrO 4 2 - + 8H + + 3 ®Cr +3 + 4H 2 O.

Представеният запис е озаглавен половинчати реакции .

Подобна информация.

В химията термините "окисление" и "редукция" означават реакции, при които атом или група атоми губят или съответно получават електрони. Степента на окисление е числена стойност, приписана на един или повече атоми, която характеризира броя на преразпределените електрони и показва как тези електрони се разпределят между атомите по време на реакцията. Определянето на това количество може да бъде както проста, така и доста сложна процедура, в зависимост от атомите и съставените от тях молекули. Освен това атомите на някои елементи могат да имат няколко степени на окисление. За щастие има прости недвусмислени правила за определяне на степента на окисление, за увереното използване на които е достатъчно да познавате основите на химията и алгебрата.

стъпки

Част 1

Определяне на степента на окисление по законите на химията

Определете дали въпросното вещество е елементарно.Степента на окисление на атомите извън химичното съединение е нула. Това правило е вярно както за вещества, образувани от отделни свободни атоми, така и за тези, които се състоят от две или многоатомни молекули на един елемент.

• Например, Al(s) и Cl2 имат степен на окисление 0, тъй като и двата са в химически несвързано елементарно състояние.
• Моля, имайте предвид, че алотропната форма на сярата S 8 или октасярата, въпреки нетипичната си структура, също се характеризира с нулево състояние на окисление.

1. Определете дали въпросното вещество се състои от йони.Степента на окисление на йоните е равна на техния заряд. Това важи както за свободните йони, така и за тези, които са част от химичните съединения.

   • Например степента на окисление на Cl йона е -1.
   • Степента на окисление на Cl йона в химичното съединение NaCl също е -1. Тъй като Na йонът по дефиниция има заряд от +1, ние заключаваме, че зарядът на Cl йон е -1 и по този начин степента му на окисление е -1.

2. Имайте предвид, че металните йони могат да имат няколко степени на окисление.Атомите на много метални елементи могат да бъдат йонизирани в различна степен. Например зарядът на йони на метал като желязо (Fe) е +2 или +3. Зарядът на металните йони (и тяхната степен на окисление) може да се определи от зарядите на йони на други елементи, с които този метал е част от химично съединение; в текста този заряд е обозначен с римски цифри: например желязото (III) има степен на окисление +3.

   • Като пример, разгледайте съединение, съдържащо алуминиев йон. Общият заряд на съединението AlCl3 е нула. Тъй като знаем, че Cl - йоните имат заряд -1, а съединението съдържа 3 такива йона, за пълната неутралност на въпросното вещество, Al йонът трябва да има заряд +3. Така в този случай степента на окисление на алуминия е +3.

3. Степента на окисление на кислорода е -2 (с някои изключения).В почти всички случаи кислородните атоми имат степен на окисление -2. Има няколко изключения от това правило:

   • Ако кислородът е в елементарно състояние (O 2 ), неговата степен на окисление е 0, какъвто е случаят с другите елементарни вещества.
   • Ако е включен кислород пероксидистепента на окисление е -1. Пероксидите са група от съединения, съдържащи единична връзка кислород-кислород (т.е. пероксидния анион O 2 -2). Например в състава на молекулата H 2 O 2 (водороден прекис) кислородът има заряд и степен на окисление -1.
   • В комбинация с флуор, кислородът има степен на окисление +2, вижте правилото за флуор по-долу.

4. Водородът има степен на окисление +1, с няколко изключения.Както при кислорода, има и изключения. По правило степента на окисление на водорода е +1 (освен ако не е в елементарно състояние Н 2). Въпреки това, в съединения, наречени хидриди, степента на окисление на водорода е -1.

   • Например в H 2 O степента на окисление на водорода е +1, тъй като кислородният атом има заряд от -2 и са необходими два +1 заряда за цялостна неутралност. Въпреки това, в състава на натриевия хидрид степента на окисление на водорода вече е -1, тъй като Na йонът носи заряд от +1, а за пълна електронеутралност зарядът на водородния атом (и следователно неговото състояние на окисление) трябва да бъде -1.

5. Флуор винагиима степен на окисление -1.Както вече беше отбелязано, степента на окисление на някои елементи (метални йони, кислородни атоми в пероксиди и т.н.) може да варира в зависимост от редица фактори. Степента на окисление на флуора обаче винаги е -1. Това се обяснява с факта, че този елемент има най-висока електроотрицателност - с други думи, флуорните атоми са най-малко склонни да се разделят със собствените си електрони и най-активно привличат електроните на други хора. Така зарядът им остава непроменен.

6. Сумата от степените на окисление в едно съединение е равна на неговия заряд.Степените на окисление на всички атоми, които образуват едно химично съединение, общо трябва да дадат заряда на това съединение. Например, ако едно съединение е неутрално, сумата от степени на окисление на всички негови атоми трябва да бъде нула; ако съединението е многоатомен йон със заряд -1, сумата от степени на окисление е -1 и т.н.

   • Това е добър метод за проверка - ако сумата от степените на окисление не е равна на общия заряд на съединението, значи някъде грешите.

   Част 2

   Определяне на степента на окисление без използване на законите на химията

   1. Намерете атоми, които нямат строги правила относно степента на окисление.По отношение на някои елементи няма твърдо установени правила за намиране на степента на окисление. Ако даден атом не попада под никое от правилата, изброени по-горе, и не знаете неговия заряд (например атомът е част от комплекс и зарядът му не е посочен), можете да определите степента на окисление на такъв атом чрез елиминиране. Първо определете заряда на всички други атоми на съединението и след това от известния общ заряд на съединението изчислете степента на окисление на този атом.

      • Например в съединението Na 2 SO 4 зарядът на серния атом (S) е неизвестен - знаем само, че не е нула, тъй като сярата не е в елементарно състояние. Това съединение служи като добър пример за илюстриране на алгебричния метод за определяне на степента на окисление.

   2. Намерете степента на окисление на останалите елементи в съединението.Като използвате правилата, описани по-горе, определете степента на окисление на останалите атоми на съединението. Не забравяйте за изключенията от правилото в случай на O, H и т.н.

      • За Na 2 SO 4 , използвайки нашите правила, откриваме, че зарядът (и следователно степента на окисление) на Na йона е +1, а за всеки от кислородните атоми е -2.
   3. В съединенията сумата от всички степени на окисление трябва да е равна на заряда. Например, ако съединението е двуатомен йон, сумата от степените на окисление на атомите трябва да бъде равна на общия йонен заряд.
   4. Много е полезно да можете да използвате периодичната таблица на Менделеев и да знаете къде се намират металните и неметалните елементи в нея.
   5. Степента на окисление на атомите в елементарна форма винаги е нула. Степента на окисление на единичен йон е равна на неговия заряд. Елементите от група 1А на периодичната таблица, като водород, литий, натрий, в елементарна форма имат степен на окисление +1; степента на окисление на металите от група 2А, като магнезий и калций, в елементарна форма е +2. Кислородът и водородът, в зависимост от вида на химичната връзка, могат да имат 2 различни степени на окисление.

Да се ​​постави правилно степени на окислениеИма четири правила, които трябва да имате предвид.

1) В просто вещество степента на окисление на всеки елемент е 0. Примери: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Трябва да запомните елементите, за които са характерни постоянни степени на окисление. Всички те са изброени в таблицата.

3) Най-високото състояние на окисление на даден елемент, като правило, съвпада с номера на групата, в която се намира този елемент (например, фосфорът е в група V, най-високият SD на фосфора е +5). Важни изключения: F, O.

4) Търсенето на степента на окисление на останалите елементи се основава на просто правило:

В неутрална молекула сумата от степени на окисление на всички елементи е равна на нула, а в йон - зарядът на йона.

Няколко прости примера за определяне на степени на окисление

Пример 1. Необходимо е да се намерят степени на окисление на елементите в амоняка (NH 3).

Решение. Вече знаем (виж 2), че чл. ДОБРЕ. водородът е +1. Остава да се намери тази характеристика за азота. Нека x е желаното състояние на окисление. Съставяме най-простото уравнение: x + 3 (+1) \u003d 0. Решението е очевидно: x \u003d -3. Отговор: N -3 H 3 +1.

Пример 2. Посочете степени на окисление на всички атоми в молекулата на H 2 SO 4.

Решение. Степените на окисление на водорода и кислорода вече са известни: H(+1) и O(-2). Съставяме уравнение за определяне на степента на окисление на сярата: 2 (+1) + x + 4 (-2) \u003d 0. Решавайки това уравнение, намираме: x \u003d +6. Отговор: H +1 2 S +6 O -2 4 .

Пример 3. Изчислете степени на окисление на всички елементи в молекулата Al(NO 3) 3.

Решение. Алгоритъмът остава непроменен. Съставът на "молекулата" на алуминиевия нитрат включва един атом Al (+3), 9 кислородни атома (-2) и 3 азотни атома, чиято степен на окисление трябва да изчислим. Съответно уравнение: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. Отговор: Al +3 (N +5 O -2 3) 3.

Пример 4. Определете степента на окисление на всички атоми в (AsO 4) 3- йона.

Решение. В този случай сумата от степени на окисление вече няма да бъде равна на нула, а на заряда на йона, т.е. -3. Уравнение: x + 4 (-2) = -3. Отговор: As(+5), O(-2).

Какво да направите, ако степента на окисление на два елемента е неизвестна

Възможно ли е да се определят степени на окисление на няколко елемента наведнъж, като се използва подобно уравнение? Ако разгледаме този проблем от гледна точка на математиката, отговорът ще бъде отрицателен. Линейно уравнение с две променливи не може да има еднозначно решение. Но ние не просто решаваме уравнение!

Пример 5. Определете степента на окисление на всички елементи в (NH 4) 2 SO 4.

Решение. Известни са степените на окисление на водорода и кислорода, но не и на сярата и азота. Класически пример за задача с две неизвестни! Ще разгледаме амониевия сулфат не като една "молекула", а като комбинация от два йона: NH 4 + и SO 4 2-. Ние знаем зарядите на йоните, всеки от тях съдържа само един атом с неизвестна степен на окисление. Използвайки опита, натрупан при решаването на предишни задачи, можем лесно да намерим степени на окисление на азота и сярата. Отговор: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Заключение: ако молекулата съдържа няколко атома с неизвестни степени на окисление, опитайте се да "разделите" молекулата на няколко части.

Как да организираме степените на окисление в органичните съединения

Пример 6. Посочете степени на окисление на всички елементи в CH 3 CH 2 OH.

Решение. Намирането на степени на окисление в органичните съединения има своите специфики. По-специално, необходимо е отделно да се намерят степени на окисление за всеки въглероден атом. Можете да разсъждавате по следния начин. Помислете например за въглеродния атом в метиловата група. Този С атом е свързан с 3 водородни атома и съседен въглероден атом. При C-H връзката електронната плътност се измества към въглеродния атом (тъй като електроотрицателността на C надвишава EO на водорода). Ако това изместване беше пълно, въглеродният атом би придобил заряд от -3.

Атомът C в групата -CH 2 OH е свързан с два водородни атома (изместване на електронната плътност към C), един кислороден атом (изместване на електронната плътност към O) и един въглероден атом (можем да предположим, че промените в електронната плътност в това случай не се случва). Степента на окисление на въглерода е -2 +1 +0 = -1.

Отговор: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

Не бъркайте понятията "валентност" и "степен на окисление"!

Степента на окисление често се бърка с валентността. Не правете тази грешка. Ще изброя основните разлики:

• степента на окисление има знак (+ или -), валентност - не;
• степента на окисление може да бъде равна на нула дори в сложно вещество, равенството на валентността на нула означава, като правило, че атомът на този елемент не е свързан с други атоми (няма да обсъждаме никакви съединения на включване и друга "екзотика" тук);
• степента на окисление е формална концепция, която придобива истинско значение само в съединения с йонни връзки, концепцията за "валентност", напротив, е най-удобно прилагана по отношение на ковалентни съединения.

Степента на окисление (по-точно неговият модул) често е числено равна на валентността, но още по-често тези стойности НЕ съвпадат. Например степента на окисление на въглерода в CO 2 е +4; валентност C също е равна на IV. Но в метанола (CH3OH) валентността на въглерода остава същата, а степента на окисление на С е -1.

Малък тест по темата "Степента на окисление"

Отделете няколко минути, за да проверите как сте разбрали тази тема. Трябва да отговорите на пет прости въпроса. Късмет!

Химичен елемент в съединение, изчислен от предположението, че всички връзки са йонни.

Степените на окисление могат да имат положителна, отрицателна или нулева стойност, следователно алгебричната сума на степените на окисление на елементите в молекулата, като се вземе предвид броят на техните атоми, е 0, а в йона - зарядът на йона.

1. Окислителните степени на металите в съединенията винаги са положителни.

2. Най-високото състояние на окисление съответства на номера на групата на периодичната система, където се намира този елемент (изключение е: Au+3(I група), Cu+2(II), от група VIII степента на окисление +8 може да бъде само в осмий Операционна системаи рутений Ru.

3. Степените на окисление на неметалите зависят от това с кой атом е свързан:

• ако е с метален атом, тогава степента на окисление е отрицателна;
• ако е с неметален атом, тогава степента на окисление може да бъде както положителна, така и отрицателна. Зависи от електроотрицателността на атомите на елементите.

4. Най-високата отрицателна степен на окисление на неметалите може да се определи, като от 8 се извади номерът на групата, в която се намира този елемент, т.е. най-високото положително състояние на окисление е равно на броя на електроните на външния слой, който съответства на номера на групата.

5. Степените на окисление на простите вещества са 0, независимо дали е метал или неметал.

Елементи с постоянни степени на окисление.

елемент	Характерно състояние на окисление	Изключения
		Метални хидриди: LIH-1
		степен на окислениесе нарича условен заряд на частицата при предположението, че връзката е напълно прекъсната (има йонен характер). з- кл = з + + кл - , Връзката в солната киселина е ковалентна полярна. Електронната двойка е по-предубедена към атома кл - , защото това е по-електроотрицателен цял елемент. Как да определим степента на окисление? Електроотрицателносте способността на атомите да привличат електрони от други елементи. Степента на окисление е посочена над елемента: бр 2 0 , Na 0 , O +2 F 2 -1 ,К + кл - и т.н. Тя може да бъде отрицателна и положителна. Степента на окисление на просто вещество (несвързано, свободно състояние) е нула. Степента на окисление на кислорода в повечето съединения е -2 (изключение правят пероксидите H 2 O 2, където е -1 и съединения с флуор - О +2 Е 2 -1 , О 2 +1 Е 2 -1 ). - Степен на окислениепрост моноатомен йон е равен на неговия заряд: Na + , ок +2 . Водородът в неговите съединения има степен на окисление +1 (изключения са хидридите - Na + з - и типове връзки ° С +4 з 4 -1 ). В метално-неметалните връзки атомът, който има най-висока електроотрицателност, има отрицателно състояние на окисление (данните за електроотрицателността са дадени по скалата на Полинг): з + Е - , Cu + бр - , ок +2 (НЕ 3 ) - и т.н. Правила за определяне на степента на окисление в химичните съединения. Да вземем връзка KMnO 4 , необходимо е да се определи степента на окисление на мангановия атом. Обосновавам се: Калият е алкален метал от група I на периодичната таблица и следователно има само положителна степен на окисление +1. Известно е, че кислородът има степен на окисление -2 в повечето от неговите съединения. Това вещество не е пероксид, което означава, че не е изключение. Прави уравнение: К+MnXO 4 -2 Позволявам х- неизвестна за нас степен на окисление на манган. Броят на атомите на калия е 1, на мангана - 1, на кислорода - 4. Доказано е, че молекулата като цяло е електрически неутрална, така че общият й заряд трябва да бъде равен на нула. 1*(+1) + 1*(х) + 4(-2) = 0, X = +7, Следователно степента на окисление на манган в калиев перманганат = +7. Нека вземем друг пример за оксид Fe2O3. Необходимо е да се определи степента на окисление на железния атом. Обосновавам се: Желязото е метал, кислородът е неметал, което означава, че именно кислородът ще бъде окислител и ще има отрицателен заряд. Знаем, че кислородът има степен на окисление -2. Разглеждаме броя на атомите: желязо - 2 атома, кислород - 3. Правим уравнение, където х- степента на окисление на железния атом: 2*(X) + 3*(-2) = 0, Заключение: степента на окисление на желязото в този оксид е +3. Примери.Определете степента на окисление на всички атоми в молекулата. 1. K2Cr2O7. Степен на окисление К+1, кислород О -2. Дадени индекси: O=(-2)×7=(-14), K=(+1)×2=(+2). защото алгебричната сума на степените на окисление на елементите в молекулата, като се вземе предвид броят на техните атоми, е 0, тогава броят на положителните степени на окисление е равен на броя на отрицателните. Състояния на окисление K+O=(-14)+(+2)=(-12). От това следва, че броят на положителните степени на атома на хрома е 12, но в молекулата има 2 атома, което означава, че има (+12):2=(+6) на атом. Отговор: K 2 + Cr 2 +6 O 7 -2. 2.(AsO 4) 3-. В този случай сумата от степени на окисление вече няма да бъде равна на нула, а на заряда на йона, т.е. - 3. Нека съставим уравнение: x+4×(- 2)= - 3 . Отговор: (Акто +5 O 4 -2) 3-.