Берилият и магнезият са в групата. Магнезий и калций

Алкалоземните метали са елементи, които принадлежат към втората група на периодичната таблица. Те включват вещества като калций, магнезий, барий, берилий, стронций и радий. Името на тази група показва, че във водата те дават алкална реакция.

Алкалните и алкалоземните метали, или по-скоро техните соли, са широко разпространени в природата. Те са представени от минерали. Изключение прави радият, който се счита за доста рядък елемент.

Всички горепосочени метали имат някои общи качества, което направи възможно комбинирането им в една група.

Алкалоземни метали и техните физични свойства

Почти всички тези елементи са сивкави твърди вещества (поне при нормални условия и между другото, физическите свойства са малко по-различни - тези вещества, макар и доста устойчиви, лесно се повлияват.

Интересното е, че със серийния номер в таблицата, такъв показател за метала като плътност също расте. Например в тази група калцият има най-нисък индекс, докато радият е подобен по плътност на желязото.

Алкалоземни метали: химични свойства

Като начало си струва да се отбележи, че химическата активност се увеличава според поредния номер на периодичната таблица. Например берилият е доста стабилен елемент. Реагира с кислород и халогени само при силно нагряване. Същото важи и за магнезия. Но калцият е способен бавно да се окислява дори при стайна температура. Останалите три представителя на групата (радий, барий и стронций) реагират бързо с атмосферния кислород дори при стайна температура. Ето защо тези елементи се съхраняват, покривайки със слой керосин.

Активността на оксидите и хидроксидите на тези метали се увеличава по същия начин. Например берилиевият хидроксид не се разтваря във вода и се счита за амфотерно вещество, но се счита за доста силна основа.

Алкалоземни метали и тяхната кратка характеристика

Берилият е светлосив твърд метал с висока токсичност. Елементът е открит за първи път през 1798 г. от химика Вокелин. В природата има няколко минерала от берилий, от които най-известните се считат за: берил, фенакит, даналит и хризоберил. Между другото, някои изотопи на берилий са силно радиоактивни.

Интересното е, че някои форми на берил са ценни скъпоценни камъни. Те включват смарагд, аквамарин и хелиодор.

Берилият се използва за производството на някои сплави.Този елемент се използва за забавяне на неутроните.

Калцият е един от най-известните алкалоземни метали. В чистата си форма е меко бяло вещество със сребрист оттенък. Чистият калций е изолиран за първи път през 1808 г. В природата този елемент присъства под формата на минерали като мрамор, варовик и гипс. Калцият се използва широко в съвременните технологии. Използва се като източник на химическо гориво, а също и като огнеупорен материал. Не е тайна, че калциевите съединения се използват в производството на строителни материали и лекарства.

Този елемент се намира и във всеки жив организъм. По принцип той отговаря за работата на двигателния апарат.

Магнезият е лек и доста ковък метал с характерен сивкав цвят. Изолиран е в чист вид през 1808 г., но солите му стават известни много по-рано. Магнезият се съдържа в минерали като магнезит, доломит, карналит, кизерит. Между другото, магнезиевата сол осигурява огромен брой съединения на това вещество, които могат да бъдат намерени в морската вода.

Свойства на елементи от II А група.

Имоти	4Be	12 мг	20Ca	38Sr	56Ba	88Ra
Атомна маса	9,012	24,305	40,80	87,62	137,34	226,025
Електронна конфигурация*
	0,113	0,160	0,190	0,213	0,225	0,235
	0,034	0,078	0,106	0,127	0,133	0,144
Йонизационна енергия	9,32	7,644	6,111	5,692	5,21	5,28
Относително електро- негативизъм	1,5	1,2	1,0	1,0	0,9	0,9
Възможни степени на окисление
Кларк, при.% (разпределя- странност в природата	1*10 -3	1,4	1,5	8*10 -3	5*10 -3	8*10 -12
Агрегатно състояние (добре.).	С Е Р Д Е С Е С Т В А
Цвят	Сив стомана	Сребро пореста	С Е Р Е Б Р И С Т О - БЯЛО
	1283	649,5	850	770	710	700
	2970	1120	1487	1367	1637	1140
Плътност	1,86	1,741	1,540	2,67	3,67
Стандартен електроден потенциал	1,73	2,34	2,83	2,87	2,92

*Дадени са конфигурациите на външните електронни нива на атомите на съответните елементи. Конфигурациите на останалите електронни нива съвпадат с тези за благородните газове, които завършват предходния период и са посочени в скоби.

Както следва от данните, дадени в таблицата, елементите от група IIA имат ниска (но все още не най-ниската: сравнете с IA gr.) енергия на йонизация и относителна електроотрицателност, като тези стойности намаляват от Be до Ba, което ни позволява за да заключим, че тези елементи са типични редуциращи метали и Ba е по-активен от Be.

Ve - проявява, подобно на алуминия, амфотерни свойства. Въпреки това, в Be металните свойства са все още по-изразени от неметалните. Берилият реагира, за разлика от другите елементи от група IIA, с основи.

Химичните връзки в съединенията Be са предимно ковалентни, докато връзките в съединенията на всички други елементи (Mg - Ra) са йонни по природа. В същото време, както при елементите от група IA, връзките с халогени и кислород са много силни, а с водород, въглерод, азот, фосфор и сяра те лесно се хидролизират.

физични свойства.Това са сребристо-бели метали, сравнително леки, меки (с изключение на берилий), пластични, стопими (всичко с изключение на берилий), имат добра електрическа и топлопроводимост.

Практическа употреба. Be се използва в ядрената технология като модератор и абсорбатор на неутрони. Сплавите на берилий с мед - бронз - са много устойчиви, а с никел - имат висока химическа устойчивост, поради което се използват в хирургията.

Mg, Ca - използват се като добри редуциращи агенти в металотермията.

Ca, Sr, Ba - реагират доста лесно с газове и се използват като геттери (абсорбери от въздуха) във вакуумната техника.

Разписка.Тъй като са силно реактивни, алкалоземните метали не се срещат в природата в свободно състояние, те се получават чрез електролиза на халогенни стопилки или чрез металотермия. В природата алкалоземните елементи влизат в състава на следните минерали: -берил; - фелдшпат; - бишофит - използва се в медицината и за производство на магнезий чрез електролиза. За получаване на берилий в металургията се използват флуороберилати: .

Химични свойства.Алкалоземните метали лесно реагират с кислород, халогени, неметали, вода и киселини, особено при нагряване:

Тази реакция е особено лесна за калций и барий, така че те се съхраняват при специални условия.

Бариевият персулфид BaS е фосфор.

При хидролиза на ацетилиди се получава ацетилен:

Не беше възможно да се получат съединения на Be и Mg с водород чрез директно взаимодействие на прости вещества:реакцията не върви като има предвид, чевърви доста лесно. Получените хидриди са силни редуциращи агенти.пасивация, без реакция

Оксиди на алкалоземни метали.Оксидите на алкалоземните елементи се използват широко в строителството. Получават се чрез разлагане на соли: - CaO - негасена вар.

В поредицата от оксиди от BeO до BaOотляво надясно, разтворимостта на оксидите във вода, техните основни свойства и химическа активност се увеличават, както следва: BeO е неразтворим във вода, амфотеренът, MgO е слабо разтворим във вода, а CaO, SrO, BaO са силно разтворими във вода с образуването на хидроксиди Me (OH) : .

Точките на топене на оксидите намаляват в серията BeO ® BaO. Точките на топене на оксидите BeO и MgO » 2500 ° C, което им позволява да се използват като огнеупорни материали.

Хидроксиди на алкалоземни метали.В серията Be (OH) 2 ® Ba (OH) 2, радиусът на Me 2+ йони се увеличава и в резултат на това се увеличава вероятността за проявление на основните свойства на хидроксидите, тяхната разтворимост във вода: Be (OH ) 2 - е слабо разтворим във вода, поради своята амфотерност проявява слаби киселинни и основни свойства, а Ba (OH) 2 е силно разтворим във вода и може да се сравни по сила с такава силна основа като NaOH.

Амфотерността на берилиевия хидроксид може да се илюстрира със следните реакции:

Соли на алкалоземни метали. Разтворими соли Be и Ba - токсични, отровни! CaF 2- слабо разтворима сол, среща се в природата като флуорит или флуорит, използва се в оптиката. CaCl2, MgCl2- силно разтворими във вода, използват се в медицината и химическия синтез като десиканти. Карбонатите също се използват широко в строителството: CaCO 3H MgCO 3- доломит - използва се в строителството и за получаване на Vg и Ca. CaCO 3 -калцит, креда, мрамор, исландски шпат, MgCO 3- магнезит. Съдържанието на разтворими карбонати в природната вода определя нейната твърдост: . Сулфатите също са широко разпространени естествени съединения на алкалоземни метали: CaSO 4H 2H 2 O- гипс - широко приложение в строителството. MgSO 4H 7H 2 O- епзомит, "английска горчива сол", BaSO 4- намира приложение при флуороскопия. Фосфати: Ca 3 (RO 4) 2- фосфорит, Ca (H 2 RO 4) 2, CaHRO 4- утайка - използва се за производство на торове, Ca 5 (RO 4) 3H (OH -, F -, Cl -) -апетит - естествен минерал Ca, NH 4 Mg (PO 4)- слабо разтворимо съединение. Известни са и други соли: Ca (NO 3) 2H 2H 2 O- норвежка селитра, Mg(ClO 4) 2- Анхидронът е много добър десикант.

Група IIA съдържа само метали - Be (берилий), Mg (магнезий), Ca (калций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химичните свойства на първия представител на тази група, берилият, се различават най-силно от химичните свойства на другите елементи от тази група. Неговите химични свойства са в много отношения дори по-сходни с алуминия, отколкото с други метали от група IIA (така нареченото "диагонално сходство"). Магнезият, по отношение на химичните свойства, също се различава значително от Ca, Sr, Ba и Ra, но все пак има много по-сходни химични свойства с тях, отколкото с берилия. Поради значителното сходство на химичните свойства на калций, стронций, барий и радий, те се обединяват в едно семейство, т.нар. алкалоземни метали.

Всички елементи от група IIA принадлежат към с-елементи, т.е. съдържат всичките си валентни електрони с-подниво. По този начин електронната конфигурация на външния електронен слой на всички химични елементи от тази група има формата ns 2 , където н– номер на периода, в който се намира елементът.

Поради особеностите на електронната структура на металите от група IIA, тези елементи, освен нула, могат да имат само едно единствено състояние на окисление, равно на +2. Простите вещества, образувани от елементи от група IIA, когато участват във всякакви химични реакции, могат да бъдат само окислени, т.е. даряват електрони:

Аз 0 - 2e - → Аз +2

Калцият, стронций, барий и радий са изключително реактивни. Образуваните от тях прости вещества са много силни редуциращи агенти. Магнезият също е силен редуциращ агент. Редукционната активност на металите се подчинява на общите закони на периодичния закон на D.I. Менделеев и се увеличава надолу по подгрупата.

Взаимодействие с прости вещества

с кислород

Без нагряване берилият и магнезият не реагират нито с атмосферния кислород, нито с чистия кислород поради факта, че са покрити с тънки защитни филми, състоящи се съответно от BeO и MgO оксиди. Съхранението им не изисква специални методи за защита от въздух и влага, за разлика от алкалоземните метали, които се съхраняват под слой инертна към тях течност, най-често керосин.

Be, Mg, Ca, Sr, когато се изгарят в кислород, образуват оксиди от състава MeO, а Ba - смес от бариев оксид (BaO) и бариев пероксид (BaO 2):

2Mg + O 2 \u003d 2MgO

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

2Ba + O 2 \u003d 2BaO

Ba + O 2 \u003d BaO 2

Трябва да се отбележи, че по време на изгарянето на алкалоземни метали и магнезий във въздуха реакцията на тези метали с атмосферния азот също протича рамо до рамо, в резултат на което, в допълнение към съединенията на металите с кислорода, нитридите с общия формула Me 3 N 2 също се образуват.

с халогени

Берилият реагира с халогени само при високи температури, докато останалите метали от група IIA вече са при стайна температура:

Mg + I 2 \u003d MgI 2 - магнезиев йодид

Ca + Br 2 \u003d CaBr 2 - калциев бромид

Ba + Cl 2 \u003d BaCl 2 - бариев хлорид

с неметали от IV–VI групи

Всички метали от група IIA реагират при нагряване с всички неметали от групи IV-VI, но в зависимост от позицията на метала в групата, както и активността на неметалите, е необходима различна степен на нагряване. Тъй като берилият е най-химически инертен сред всички метали от група IIA, неговите реакции с неметали изискват значително повече относновисока температура.

Трябва да се отбележи, че реакцията на метали с въглерод може да образува карбиди от различно естество. Има карбиди, свързани с метанидите и конвенционално считаните производни на метана, в които всички водородни атоми са заменени с метал. Те, подобно на метана, съдържат въглерод в степен на окисление -4 и по време на тяхната хидролиза или взаимодействие с неокисляващи киселини, метанът е един от продуктите. Съществува и друг вид карбиди - ацетилениди, които съдържат C 2 2- йон, който всъщност е фрагмент от ацетиленовата молекула. Карбидите от ацетиленидния тип при хидролиза или взаимодействие с неокисляващи киселини образуват ацетилен като един от реакционните продукти. Какъв тип карбид - метанид или ацетиленид - ще се получи при взаимодействието на един или друг метал с въглерод зависи от размера на металния катион. По правило метанидите се образуват с метални йони с малък радиус, а ацетилидите с по-големи йони. В случай на метали от втората група метанидът се получава чрез взаимодействие на берилий с въглерод:

Останалите метали от група II A образуват ацетилениди с въглерод:

Със силиций металите от група IIA образуват силициди - съединения от типа Me 2 Si, с азот - нитриди (Me 3 N 2), фосфор - фосфиди (Me 3 P 2):

с водород

Всички алкалоземни метали реагират при нагряване с водород. За да може магнезият да реагира с водорода, само нагряване, както при алкалоземните метали, не е достатъчно, освен висока температура е необходимо и повишено налягане на водорода. Берилият не реагира с водород при никакви условия.

Взаимодействие със сложни вещества

с вода

Всички алкалоземни метали активно реагират с вода, за да образуват алкали (разтворими метални хидроксиди) и водород. Магнезият реагира с вода само по време на кипене, поради факта, че при нагряване защитният оксиден филм на MgO се разтваря във вода. В случай на берилий, защитният оксиден филм е много устойчив: водата не реагира с него нито при кипене, нито дори при температура на червена топлина:

с неокисляващи киселини

Всички метали от основната подгрупа на група II реагират с неокисляващи киселини, тъй като те са в серията на активност вляво от водорода. В този случай се образува сол на съответната киселина и водород. Примери за реакция:

Be + H 2 SO 4 (разб.) \u003d BeSO 4 + H 2

Mg + 2HBr \u003d MgBr 2 + H 2

Ca + 2CH 3 COOH = (CH 3 COO) 2 Ca + H 2

с окислителни киселини

− разредена азотна киселина

Всички метали от група IIA реагират с разредена азотна киселина. В този случай продуктите на редукция вместо водород (както в случая на неокисляващи киселини) са азотни оксиди, главно азотен оксид (I) (N 2 O), а в случай на силно разредена азотна киселина, амониев нитрат ( NH 4 NO 3):

4Ca + 10HNO 3 ( разб .) \u003d 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

4Mg + 10HNO3 (много дезагрегирани)\u003d 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

− концентрирана азотна киселина

Концентрирана азотна киселина при обикновена (или ниска) температура пасивира берилий, т.е. не реагира с него. При кипене реакцията е възможна и протича главно в съответствие с уравнението:

Магнезият и алкалоземните метали реагират с концентрирана азотна киселина, за да образуват широка гама от различни продукти за намаляване на азота.

− концентрирана сярна киселина

Берилият се пасивира с концентрирана сярна киселина, т.е. не реагира с него при нормални условия, но реакцията протича по време на кипене и води до образуването на берилиев сулфат, серен диоксид и вода:

Be + 2H 2 SO 4 → BeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Барият също се пасивира от концентрирана сярна киселина поради образуването на неразтворим бариев сулфат, но реагира с него при нагряване, бариевият сулфат се разтваря при нагряване в концентрирана сярна киселина поради превръщането му в бариев хидроген сулфат.

Останалите метали от основната група IIA реагират с концентрирана сярна киселина при всякакви условия, включително на студено. Редукцията на сярата може да настъпи до SO 2, H 2 S и S в зависимост от активността на метала, реакционната температура и концентрацията на киселината:

Mg + H2SO4 ( конц .) \u003d MgSO 4 + SO 2 + H 2 O

3Mg + 4H2SO4 ( конц .) \u003d 3MgSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Ca + 5H2SO4 ( конц .) \u003d 4CaSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

с алкали

Магнезият и алкалоземните метали не взаимодействат с алкали, а берилият лесно реагира както с алкални разтвори, така и с безводни алкали по време на синтез. Освен това, когато реакцията се извършва във воден разтвор, водата също участва в реакцията, а продуктите са тетрахидроксоберилати на алкални или алкалоземни метали и газообразен водород:

Be + 2KOH + 2H 2 O \u003d H 2 + K 2 - калиев тетрахидроксобериллат

При провеждане на реакцията с твърда основа по време на топенето се образуват берилати на алкални или алкалоземни метали и водород.

Be + 2KOH \u003d H 2 + K 2 BeO 2 - калиев берилат

с оксиди

Алкалоземните метали, както и магнезият, могат да редуцират по-малко активните метали и някои неметали от техните оксиди при нагряване, например:

Методът за възстановяване на метали от техните оксиди с магнезий се нарича магнезиева термия.

Разпространение в природата и получаване. Магнезият и калцият са често срещани елементи на Земята (магнезият е осмият, калцият е шестият), а останалите елементи са по-редки. Стронций и радий са радиоактивни елементи.

В земната кора берилийе под формата на минерали: берил Be 3 Al 2 (Si0 3) 6, фенакит Be 2 Si0 4 . Прозрачни разновидности на берил с примесен цвят (зелен изумруди,син аквамаринии др.) - скъпоценни камъни. Известни са 54 действително берилиеви минерала, като най-важният от тях е берилът (и неговите разновидности - изумруд, аквамарин, хелиодор, спароуит, ростерит, базит).

Магнезийе част от силикат (сред тях преобладава оливин Mg 2 Si0 4), карбонат ( доломит CaMg(C0 3) 2 , магнезит MgC0 3) и хлоридни минерали ( карналит KClMgCl2-6H20). Голямо количество магнезий се намира в морската вода (до 0,38% MgCl 2) и във водата на някои езера (до 30% MgCl 2).

калцийсъдържащи се под формата на силикати и алумосиликати в скали (гранити, гнайси и др.), карбонат под формата калцит CaCO 3, смеси от калцит и доломит (мрамор),сулфат (анхидрит CaS04 и гипс CaS04-2H20), както и флуорид (флуорит CaF 2) и фосфат (апатит Ca 5 (P0 4) 3) и др.

Основни минерали стронцийи барий:карбонати (стронцианит SrC0 3, уитерит BaCO 3) и сулфати (селестин SrS0 4, барит BaSO 4). Радийнамерени в уранови руди.

В индустриятаберилий, магнезий, калций, стронций и барий получавам:

• 1) електролиза на стопилки от MeCl2 хлориди, към които се добавят NaCl или други хлориди за понижаване на точката на топене;
• 2) метало- и въглищно-термични методи при температури 1000-1300°C.

Особено чист берилий се получава чрез зоново топене. За да се получи чист магнезий (99,999% Mg), техническият магнезий се сублимира многократно във вакуум. Барият с висока чистота се получава по алуминотермичен метод от BaO.

Физични и химични свойства. Под формата на прости вещества това са лъскави сребристо-бели метали, берилият е твърд (може да реже стъкло), но крехък, останалите са меки и пластични. Характеристика на берилия е, че той е покрит във въздуха с тънък оксиден филм, който предпазва метала от действието на кислорода дори при високи температури. Над 800 ° C берилият се окислява и при температура от 1200 ° C металният берилий изгаря, превръщайки се в бял прах BeO.

С увеличаване на поредния номер на даден елемент се увеличават плътността, точките на топене и кипене. Електроотрицателността на елементите от тази група е различна. За Be той е доста висок (ze = 1,57), което определя амфотерния характер на неговите съединения.

Всички метали в свободна форма са по-малко реактивни от алкалните метали, но са доста активни (те също се съхраняват под керосин в запечатани съдове, а калцият обикновено е в плътно затворени метални кутии).

Взаимодействие с прости вещества.Химическата активност на металите се увеличава в подгрупа отгоре надолу с увеличаване на серийния номер.

Във въздуха те се окисляват, за да образуват оксиди на MeO, докато стронций и барий, когато се нагряват на въздух до ~500°C, образуват пероксиди на Me0 2, които при по-високи температури се разлагат на оксид и кислород. Взаимодействието с прости вещества е представено на диаграмата:

Всички метали активно взаимодействат с неметали: с кислород те образуват MeO оксиди (Me \u003d Be - Ra), с халогени - халиди, например MeCl 2 хлориди, с водород - MeU 2 хидриди, със сяра - MeS сулфиди, с азот - Me 3 нитриди N 2, с въглерод - карбиди (ацетилениди) MeS 2 и др.

С металите те образуват евтектични смеси, твърди разтвори и интерметални съединения. Берилийс някои d-елементи форми берилиди -съединения с променлив състав MeBe 12 (Me = Ti, Nb, Ta, Mo), MeBe tl (Me = Nb, Ta), характеризиращи се с високи точки на топене и устойчивост на окисляване при нагряване до 1200-1600 ° C.

Отношение към водата, киселини и алкали.Берилият във въздуха е покрит с оксиден филм, което причинява намалената му химическа активност и предотвратява взаимодействието му с водата. Проявява амфотерни свойства, реагира с киселини и основи с отделяне на водород. В този случай се образуват соли от катионен и анионен тип:

Концентрирани студени HNO 3 и H 2 S0 4 пасивират берилий.

Магнезият, подобно на берилия, е устойчив на вода. Той взаимодейства със студена вода много бавно, тъй като полученият Mg (OH) 2 е слабо разтворим; при нагряване реакцията се ускорява от разтварянето на Mg(OII) 2 . Разтваря се много енергично в киселини. Изключение правят HF и H 3 P0 4 , които образуват трудно разтворими съединения с него. Магнезият, за разлика от берилия, не взаимодейства с алкали.

Металите от калциевата подгрупа (алкалоземни) реагират с вода и разредена солна и сярна киселина, за да отделят водород и да образуват съответните хидроксиди и соли:

С алкали, подобно на магнезия, те не взаимодействат. Свойства на съединения на елементи от подгрупата НА. Съединения с кислород. Берилиевият оксид и хидроксид са амфотерни по природа, останалите са основни. Основите, които са лесно разтворими във вода, са Sr (OH) 2 и Ba (OH) 2, те се класифицират като алкали.

BeO оксидът е огнеупорен (δразтопяване = 2530 ° C), има повишена топлопроводимост и, след предварително калциниране при 400 ° C, химическа инертност. Има амфотерен характер, взаимодейства по време на синтез както с киселинни, така и с основни оксиди, както и с киселини и основи при нагряване, образувайки съответно берилиеви соли и берилати:

Съответният берилиев хидроксид Be (OH) 2 се държи по подобен начин - не се разтваря във вода, той е разтворим както в киселини, така и в основи:

За неговото утаяване не се използва алкална основа, а слаба основа - амониев хидроксид:

Хидролизата на берилиевите соли протича с образуването на утайки от слабо разтворими основни соли, например:

Само берилатите на алкалните метали са разтворими.

MgO оксид (изгорен магнезий) -огнеупорно (? pl = 2800°C) инертно вещество. В технологията се получава чрез термично разлагане на карбонат:

Финокристалният MgO, напротив, е химически активен и е основният оксид. Взаимодейства с вода, абсорбира CO 2 , лесно се разтваря в киселини.

оксиди алкалоземни металиполучавам в лабораториятатермично разлагане на съответните карбонати или нитрати:

в промишлеността - термично разлагане на естествени карбонати. Оксидите енергично взаимодействат с водата, образувайки силни основи, които са на второ място след алкалите по сила. В серията Be (OH) 2 -> Ca (OH) 2 -> Sr (OH) 2 -> Ba (OH) 2 основната природа на хидроксидите, тяхната разтворимост и термична стабилност се подобряват. Всички те енергично взаимодействат с киселини, за да образуват съответните соли:

За разлика от берилиевите соли, водоразтворимите соли на алкалоземните метали и магнезия не се подлагат на катионна хидролиза.

Разтворимостта във вода на соли на елементи от PA-подгрупата е различна. Добре разтворими са хлориди, бромиди, йодиди, сулфиди (Ca - Ba), нитрати, нитрити (Mg - Ba). Малко разтворими и практически неразтворими - флуориди (Mg - Ba), сулфати (Ca - Ba), ортофосфати, карбонати, силикати.

Съединения с водород и неметали. MeH 2 хидриди, Me 3 N 2 нитриди, MeS 2 карбиди (ацетилениди) са нестабилни, разлагат се с вода, за да образуват съответните хидроксиди и водород или водородни съединения на неметали:

Приложение. Берилийлесно образува сплави с много метали, като им придава по-голяма твърдост, здравина, топлоустойчивост и устойчивост на корозия. Берилиевите бронзи (медни сплави с 1-3% берилий) имат уникални свойства. За разлика от чистия берилий, те се поддават добре на машинна обработка, например могат да се използват за изработване на ленти с дебелина от 0,1 mm. Якостта на опън на тези бронзи е по-голяма от тази на много легирани стомани. С напредването на възрастта силата им се увеличава. Те са немагнитни, имат висока електро- и топлопроводимост. Благодарение на този комплекс от свойства те намират широко приложение в авиационната и космическата техника. В ядрените реактори берилият се използва като модератор и отражател на неутрони. В смес с радиеви препарати той служи като източник на неутрони, получени от действието на алфа частици върху Be:

BeO се използва като химически устойчив и огнеупорен материал за производството на тигли и специална керамика.

Магнезийсе използва главно за производство на "свръхлеки" сплави, в металотермията - за производство на Ti, Zr, V, U и др. Най-важната магнезиева сплав е електрон(3-10% A1 2 0 3, 2-3% Zn, останалото Mg), което поради своята якост и ниска плътност (1,8 g / cm 3) се използва в ракетостроенето и самолетостроенето. Смеси от магнезиев прах с окислители се използват за осветителни и запалителни ракети, снаряди, във фотографската и осветителна техника. Изгореният магнезиев оксид MgO се използва в производството на магнезий, като пълнител в производството на каучук, за пречистване на петролни продукти, в производството на огнеупори, строителни материали и др.

MgCl 2 хлоридът се използва за получаване на магнезий при производството на магнезиев цимент, който се получава чрез смесване на предварително калциниран MgO с 30% воден разтвор на MgCl 2 . Тази смес постепенно се превръща в бяла твърда маса, устойчива на киселини и основи.

Основното приложение на метала калций -редуциращ агент при производството на много преходни метали, уран, редкоземни елементи (REE).

Калциев карбид CaC 2 - за производството на ацетилен, CaO - в производството на белина, Ca (OH) 2, CaC0 3, CaS0 4 H 2 0 - в строителството. Ca(OH) 2 ( мляко от вар, гасена вар)използва се като евтина разтворима основа. Естествените калциеви съединения се използват широко в производството на свързващи вещества за строителни разтвори, за производството на бетон, строителни части и конструкции. Свързващите вещества са цименти, гипсови материали, вари др.. Гипсовите материали са преди всичко изгорен гипс, или алабастър, - хидрат със състав 2CaS0 4 H 2 0. Основно приложение стронцийи барий -гетери в електровакуумни устройства. Разтвор Ba(OH) 2 ( баритна вода, каустичен барит) -лабораторен реагент за качествена реакция на CO 2 . Бариевият титанат (BaTi0 3) е основният компонент на диелектриците, пиезо- и сегнетоелектриците.

токсичност на елемента. Всички берилиеви съединения са токсични! Прахът от берилий и неговите съединения е особено опасен. Стронций и барий, като нервни и мускулни отрови, също имат обща токсичност. Съединенията на бария причиняват възпалителни заболявания на мозъка. Токсичността на бариевите соли е силно зависима от тяхната разтворимост. Практически неразтворимият бариев сулфат (чист) не е отровен, но разтворимите соли: хлорид, нитрат, бариев ацетат и др. са силно токсични (0,2-0,5 g бариев хлорид причинява отравяне, смъртоносна доза - 0,8-0,9 G). Токсичният ефект на стронциевите соли е подобен на този на бариевите соли. Оксидите на калций и други алкалоземни метали под формата на прах дразнят лигавиците и при контакт с кожата причиняват тежки изгаряния. Стронциевият оксид действа подобно на калциевия оксид, но много по-силно. Солите на алкалоземните метали причиняват кожни заболявания.