Reaktsiya tezligi doimiy jadvali. Kimyoviy reaksiya tezligi konstantasi

24.11.202227.05.2017

· Reaksiya tezligi konstantasi k reaksiyaga kirishuvchi moddalar, harorat va katalizatorning tabiatiga bog'liq, lekin qiymatga bog'liq emas

reaktiv kontsentratsiyasi.

Tezlik konstantasining fizik ma'nosi shundan iboratki, u reaktivlarning birlik konsentratsiyasidagi reaksiya tezligiga teng.

Geterogen reaksiyalar uchun qattiq fazaning konsentratsiyasi reaksiya tezligi ifodasiga kiritilmaydi.

· Harakat qiluvchi massalar qonuni da kimyoviy reaksiyalarda reaktivlar massalari orasidagi nisbatni o'rnatadi

muvozanat, shuningdek, kimyoviy reaksiya tezligining boshlang'ich moddalar kontsentratsiyasiga bog'liqligi.

Kimyoviy reaksiyaning aktivlanish energiyasi. faol molekulalar. faollashtirilgan kompleks.

· Kimyoda aktivlanish energiyasi- tizimga xabar qilinishi kerak bo'lgan minimal energiya miqdori (kimyoda

reaksiya sodir bo'lishi uchun bir mol uchun joul bilan ifodalanadi). Bu atama 1889 yilda Svante Avgust Arrhenius tomonidan kiritilgan. Reaksiya energiyasining odatiy belgisi Ea.

Kimyoviy model sifatida tanilgan Faol to'qnashuvlar nazariyasi(TAC), reaktsiya paydo bo'lishi uchun uchta shart zarur:

- Molekulalar to'qnashishi kerak. Bu muhim shart, ammo bu etarli emas, chunki to'qnashuv paytida reaktsiya yuzaga kelishi shart emas.

- Molekulalar zarur energiyaga (aktivlanish energiyasi) ega bo'lishi kerak. Kimyoviy reaktsiya jarayonida o'zaro ta'sir qiluvchi molekulalar yuqori energiyaga ega bo'lishi mumkin bo'lgan oraliq holatdan o'tishi kerak. Ya'ni, molekulalar energiya to'sig'ini engib o'tishlari kerak; agar bu sodir bo'lmasa, reaktsiya boshlanmaydi.

Molekulalar bir-biriga nisbatan to'g'ri yo'naltirilgan bo'lishi kerak.

Past (ma'lum bir reaksiya uchun) haroratda ko'pchilik molekulalar faollashuv energiyasidan kamroq energiyaga ega va energiya to'sig'ini engib o'ta olmaydi. Biroq, moddada har doim energiyasi o'rtacha qiymatdan ancha yuqori bo'lgan individual molekulalar bo'ladi. Hatto past haroratlarda ham ko'pchilik reaktsiyalar davom etadi. Haroratning oshishi energiya to'sig'ini engib o'tish uchun etarli energiyaga ega bo'lgan molekulalarning ulushini oshirishga imkon beradi. Shunday qilib, reaktsiya tezligi oshadi.

· faol radikallar, tananing qarishi nazariyalaridan biriga ko'ra, qarishning sababi hisoblanadi. Ular qo'shimcha mahsulot sifatida hosil bo'ladi

organizmdagi turli kimyoviy reaksiyalar mahsulotlari va uni oksidlaydi. Shuning uchun ularni imkon qadar tezroq yo'q qilish kerak. Buning bir usuli - farmatsevtika bilan shug'ullanadigan antioksidantlarni olish. Bundan tashqari, bu faol zarralar dezinfektsiyali eritmalar sifatida ishlatilishi mumkin.

· Faollashtirilgan kompleks, kimyoviy reaksiya elementar aktining hal qiluvchi momentida atomlarning guruhlanishi. tushunchasi

Faollashgan kompleks kimyoviy reaksiya tezligi nazariyasida keng qo'llaniladi.

Savol raqami 3

Kimyoviy reaksiya tezligi konstantasiga qanday omillar ta'sir qiladi?

Reaktsiya tezligi doimiysi (o'ziga xos reaktsiya tezligi) kinetik tenglamadagi proporsionallik koeffitsienti.

Reaksiya tezligi konstantasining fizik ma'nosi k massa ta'siri qonuni tenglamasidan kelib chiqadi: k reaktivlarning har birining 1 mol / l ga teng konsentratsiyasida reaktsiya tezligiga son jihatdan teng.

Reaksiya tezligi konstantasi haroratga, reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiatiga, tizimda katalizator mavjudligiga bog'liq, lekin ularning konsentratsiyasiga bog'liq emas.

1. Harorat. Har 10 ° C uchun haroratning oshishi bilan reaktsiya tezligi 2-4 marta oshadi (Van't-Xoff qoidasi). Haroratning t1 dan t2 gacha ko'tarilishi bilan reaksiya tezligining o'zgarishini formula bo'yicha hisoblash mumkin: (t2 - t1) / 10 Vt2 / Vt1 = g (bu erda Vt2 va Vt1 - t2 va t1 haroratlarda reaktsiya tezligi, mos ravishda; g - bu reaksiyaning harorat koeffitsienti). Van't Xoff qoidasi faqat tor harorat oralig'ida qo'llaniladi. Arrhenius tenglamasi aniqroq: k = A e –Ea/RT bunda A reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiatiga qarab doimiy hisoblanadi; R - universal gaz doimiysi; Ea - aktivlanish energiyasi, ya'ni to'qnashuv kimyoviy transformatsiyaga olib kelishi uchun to'qnashuvchi molekulalarga ega bo'lishi kerak bo'lgan energiya. Kimyoviy reaksiyaning energiya diagrammasi. Ekzotermik reaksiya Endotermik reaksiya A - reagentlar, B - faollashtirilgan kompleks (o'tish holati), C - mahsulotlar. Faollashtirish energiyasi Ea qanchalik yuqori bo'lsa, harorat oshishi bilan reaksiya tezligi shunchalik ko'p ortadi. 2. Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning kontakt yuzasi. Geterogen tizimlar uchun (moddalar turli agregatsiya holatida bo'lganda) kontakt yuzasi qanchalik katta bo'lsa, reaksiya tezroq boradi. Qattiq jismlarning sirtini ularni maydalash, eruvchan moddalarni esa eritish orqali oshirish mumkin. 3. Kataliz. Reaksiyalarda ishtirok etuvchi va uning tezligini oshiradigan, reaksiya oxiriga qadar o'zgarmagan moddalarga katalizatorlar deyiladi. Katalizatorlarning ta'sir qilish mexanizmi oraliq birikmalar hosil bo'lishi tufayli reaktsiyaning faollashuv energiyasining kamayishi bilan bog'liq. Gomogen katalizda reaksiyaga kirishuvchi moddalar va katalizator bir fazani tashkil qiladi (ular bir xil agregatsiya holatida), geterogen katalizda esa har xil fazalar (har xil agregatsiya holatidadir). Ba'zi hollarda nomaqbul kimyoviy jarayonlarning borishini reaksiya muhitiga ingibitorlar qo'shish orqali keskin sekinlashtirish mumkin ("salbiy kataliz" hodisasi).

Savol raqami 4

Reaksiya uchun massa ta'sir qonunini tuzing va yozing:

2 NO+O2=2NO2

MASSA TA'RISI QONUNI: Kimyoviy reaksiya tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar kontsentratsiyasining mahsulotiga proportsionaldir. 2NO + O2 2NO2 reaksiyasi uchun massa ta'sir qonuni quyidagicha yoziladi: v=kS2(NO)·S(O2), bu erda k - reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiatiga va haroratga qarab tezlik konstantasi. Qattiq moddalar ishtirokidagi reaktsiyalar tezligi faqat gazlar yoki erigan moddalar kontsentratsiyasi bilan belgilanadi: C + O2 \u003d CO2, v \u003d kCO2

Kimyoviy o'zgarishlarning mexanizmlari va ularning tezligi kimyoviy kinetika bilan o'rganiladi. Kimyoviy jarayonlar vaqt o'tishi bilan har xil tezlikda boradi. Ba'zilar tezda, deyarli bir zumda sodir bo'ladi, boshqalari esa juda uzoq vaqtni oladi.

Bilan aloqada

Tezlik reaktsiyasi- reagentlar iste'mol qilish tezligi (ularning konsentratsiyasi pasayadi) yoki reaktsiya mahsulotlarining birlik hajmida hosil bo'lishi.

Kimyoviy reaksiya tezligiga ta'sir etuvchi omillar

Quyidagi omillar kimyoviy o'zaro ta'sirning qanchalik tez sodir bo'lishiga ta'sir qilishi mumkin:

moddalarning konsentratsiyasi;
reagentlarning tabiati;
harorat;
katalizator mavjudligi;
bosim (gazsimon muhitdagi reaktsiyalar uchun).

Shunday qilib, kimyoviy jarayonning borishi uchun ma'lum shartlarni o'zgartirish orqali jarayonning qanchalik tez davom etishiga ta'sir qilish mumkin.

Kimyoviy o'zaro ta'sir jarayonida reaksiyaga kirishuvchi moddalarning zarralari bir-biri bilan to'qnashadi. Bunday tasodiflar soni reaksiyaga kirishuvchi aralashmaning hajmidagi moddalar zarrachalari soniga proportsional va shuning uchun reagentlarning molyar konsentrasiyalariga proportsionaldir.

Harakat qiluvchi massalar qonuni reaksiya tezligining reaksiyaga kirishuvchi moddalarning molyar konsentrasiyalariga bog‘liqligini tavsiflaydi.

Elementar reaksiya uchun (A + B → ...) bu qonun quyidagi formula bilan ifodalanadi:

y \u003d k ∙S A ∙S B,

bu yerda k - tezlik konstantasi; C A va C B - reaksiyaga kirishuvchi moddalarning molyar konsentratsiyasi, A va B.

Agar reaksiyaga kirishuvchi moddalardan biri qattiq holatda bo'lsa, u holda o'zaro ta'sir fazalar chegarasida sodir bo'ladi va shuning uchun qattiq moddaning konsentratsiyasi ta'sir qiluvchi massalarning kinetik qonuni tenglamasiga kiritilmaydi. Tezlik konstantasining fizik ma'nosini tushunish uchun 1 ga teng C, A va C B ni olish kerak. Shunda ma'lum bo'ladiki, tezlik konstantasi reagent konsentratsiyasi birlikka teng bo'lgan reaksiya tezligiga teng.

Reaktivlarning tabiati

O'zaro ta'sir qilish jarayonida reaksiyaga kirishuvchi moddalarning kimyoviy bog'lari vayron bo'lganligi va reaktsiya mahsulotlarining yangi bog'lari hosil bo'lganligi sababli, birikmalarning reaktsiyasida ishtirok etuvchi bog'larning tabiati va reaksiyaga kirishuvchi moddalar molekulalarining tuzilishi muhim rol o'ynaydi. muhim rol.

Reagentlar bilan aloqa qilishning sirt maydoni

Qattiq reagentlar bilan aloqa qilishning sirt maydoni kabi xarakteristikalar, ba'zan juda sezilarli darajada, reaktsiyaning borishiga ta'sir qiladi. Qattiq jismni maydalash reagentlarning aloqa yuzasini ko'paytirishga imkon beradi va shuning uchun jarayonni tezlashtiradi. Erigan moddalarning aloqa qilish maydoni moddaning erishi bilan osonlik bilan ortadi.

Reaktsiya harorati

Haroratning oshishi bilan to'qnashuvchi zarrachalarning energiyasi ortadi, harorat oshishi bilan kimyoviy jarayonning o'zi tezlashishi aniq. Haroratning oshishi moddalarning o'zaro ta'sir qilish jarayoniga qanday ta'sir qilishining aniq misoli jadvalda keltirilgan ma'lumotlarni ko'rib chiqish mumkin.

1-jadval. Suv hosil bo'lish tezligiga harorat o'zgarishining ta'siri (O 2 +2N 2 →2N 2 O)

Haroratning moddalarning o'zaro ta'sir qilish tezligiga qanday ta'sir qilishini miqdoriy tavsiflash uchun Van't-Xoff qoidasi qo'llaniladi. Vant Xoff qoidasi shundaki, harorat 10 gradusga ko'tarilganda 2-4 marta tezlanish bo'ladi.

Vant-Xoff qoidasini tavsiflovchi matematik formula quyidagicha:

Bu yerda g kimyoviy reaksiya tezligining harorat koeffitsienti (g = 2−4).

Ammo Arrhenius tenglamasi tezlik konstantasining haroratga bog'liqligini ancha aniqroq tavsiflaydi:

Bu erda R universal gaz konstantasi, A - reaksiya turi bilan belgilanadigan omil, E, A - aktivlanish energiyasi.

Faollashuv energiyasi - bu kimyoviy o'zgarishlar sodir bo'lishi uchun molekula olishi kerak bo'lgan energiya. Ya'ni, bu energiya to'sig'ining bir turi bo'lib, aloqalarni qayta taqsimlash uchun reaktsiya hajmida to'qnashadigan molekulalar tomonidan engib o'tish kerak bo'ladi.

Faollanish energiyasi tashqi omillarga bog'liq emas, balki moddaning tabiatiga bog'liq. 40-50 kJ / mol gacha bo'lgan faollashtirish energiyasining qiymati moddalarning bir-biri bilan faol reaksiyaga kirishishiga imkon beradi. Faollashtirish energiyasi 120 kJ/mol dan oshsa, keyin moddalar (oddiy haroratda) juda sekin reaksiyaga kirishadi. Haroratning o'zgarishi faol molekulalar sonining o'zgarishiga olib keladi, ya'ni aktivlanish energiyasidan kattaroq energiyaga erishgan va shuning uchun kimyoviy o'zgarishlarga qodir bo'lgan molekulalar.

Katalizator harakati

Katalizator - bu jarayonni tezlashtiradigan, lekin uning mahsulotlari tarkibiga kirmaydigan modda. Kataliz (kimyoviy o'zgarish jarayonining tezlashishi) · bir jinsli, · geterogenga bo'linadi. Agar reaksiyaga kirishuvchi moddalar va katalizator bir xil agregatsiya holatida bo'lsa, kataliz bir jinsli, agar turli holatda bo'lsa, geterogen deyiladi. Katalizatorlarning ta'sir qilish mexanizmlari xilma-xil va ancha murakkab. Bundan tashqari, katalizatorlar ta'sirning selektivligi bilan ajralib turishini ta'kidlash kerak. Ya'ni, bir reaksiyani tezlashtiradigan bir xil katalizator boshqasining tezligini hech qanday tarzda o'zgartira olmaydi.

Bosim

Agar transformatsiyada gazsimon moddalar ishtirok etsa, u holda jarayon tezligi tizimdagi bosimning o'zgarishiga ta'sir qiladi. . Bu sodir bo'ladi, chunki gazsimon reaktivlar uchun bosimning o'zgarishi konsentratsiyaning o'zgarishiga olib keladi.

Kimyoviy reaksiya tezligini eksperimental aniqlash

Reaksiyaga kirishuvchi moddalar yoki mahsulotlar konsentratsiyasi vaqt birligida qanday o‘zgarishi haqidagi ma’lumotlarni olish orqali kimyoviy o‘zgarish tezligini tajriba yo‘li bilan aniqlash mumkin. Bunday ma'lumotlarni olish usullari quyidagilarga bo'linadi

kimyoviy,
fizik va kimyoviy.

Kimyoviy usullar juda oddiy, arzon va aniq. Ularning yordami bilan tezlik reaktivlar yoki mahsulotlarning kontsentratsiyasini yoki miqdorini to'g'ridan-to'g'ri o'lchash orqali aniqlanadi. Sekin reaktsiya bo'lsa, reagent qanday iste'mol qilinishini kuzatish uchun namunalar olinadi. Shundan so'ng, namunadagi reaktivning tarkibi aniqlanadi. Muntazam vaqt oralig'ida namuna olish orqali o'zaro ta'sir paytida moddaning miqdori o'zgarishi haqida ma'lumot olish mumkin. Analizning eng ko'p qo'llaniladigan turlari titrimetriya va gravimetriyadir.

Agar reaktsiya tez davom etsa, namuna olish uchun uni to'xtatish kerak. Buni sovutish orqali amalga oshirish mumkin katalizatorni keskin olib tashlash, reaktivlardan birini suyultirish yoki reaktiv bo'lmagan holatga o'tkazish ham mumkin.

Zamonaviy eksperimental kinetikada fizik-kimyoviy tahlil usullari kimyoviy usullarga qaraganda ko'proq qo'llaniladi. Ularning yordami bilan siz real vaqtda moddalar kontsentratsiyasining o'zgarishini kuzatishingiz mumkin. Reaksiyani to'xtatish va namunalar olishning hojati yo'q.

Fizikaviy-kimyoviy usullar tizimdagi ma'lum birikmaning miqdoriy tarkibiga bog'liq bo'lgan va vaqt o'tishi bilan o'zgarib turadigan fizik xususiyatni o'lchashga asoslangan. Misol uchun, agar reaksiyada gazlar ishtirok etsa, unda bosim shunday xususiyat bo'lishi mumkin. Shuningdek, moddalarning elektr o'tkazuvchanligi, sindirish ko'rsatkichi va yutilish spektrlari o'lchanadi.

Guruch. 40. Reaktivning o'zaro konsentratsiyasi qiymatining ikkinchi tartibli reaksiya uchun vaqtga bog'liqligi.

Guruch. 39-rasm. Reaktiv konsentratsiyasining logarifmini birinchi tartibli reaksiya uchun oqim vaqtiga bog’liqligi.

Guruch. 38. Birinchi tartibli reaksiyada vaqt o’tishi bilan boshlang’ich modda konsentratsiyasining o’zgarishi

Guruch. 37. Nol tartibli reaksiyada vaqt o'tishi bilan boshlang'ich modda konsentratsiyasining o'zgarishi

Matematik jihatdan bu chiziqli bog'liqlik quyidagicha yoziladi

Bu erda k - tezlik konstantasi, C 0 - reaktivning boshlang'ich molyar konsentratsiyasi, C - t vaqtdagi konsentratsiya.

Undan siz nol tartibli kimyoviy reaksiyaning tezlik konstantasini hisoblash formulasini olishingiz mumkin.

Nolinchi tartib tezligi mol/L da o'lchanadimi? s (mol l -1 s -1).

Nol tartibli reaksiyaning yarim yemirilish davri boshlang‘ich moddaning konsentratsiyasiga mutanosib

Birinchi tartibli reaksiyalar uchun C,t koordinatalaridagi kinetik egri chiziq eksponensial bo‘lib, shunday ko‘rinadi (38-rasm) Matematik jihatdan bu egri chiziq quyidagi tenglama bilan tavsiflanadi.

C \u003d C 0 e - kt

Amalda, birinchi tartibli reaksiyalar uchun kinetik egri chiziq ko'pincha lnC, t koordinatalarida chiziladi. Bunda lny ning vaqtga chiziqli bog'liqligi kuzatiladi (39-rasm).

ln C \u003d lnC 0 - kt

ln C

Shunga ko'ra, tezlik konstantasining qiymati va yarim yemirilish davri quyidagi formulalar yordamida hisoblanishi mumkin

k = ln yoki k = 2,303lg

(o'nlik logarifmdan naturalga o'tishda).

Birinchi darajali reaksiya tezligi konstantasi t -1 o'lchamiga ega, ya'ni. 1/s va konsentratsiya birliklariga bog'liq emas. U tizimdagi reagent molekulalarining umumiy sonidan vaqt birligida reaksiyaga kirishgan molekulalarning nisbatini ko'rsatadi. Shunday qilib, birinchi tartibli reaktsiyalarda boshlang'ich materialning olingan miqdorining bir xil ulushlari bir xil vaqt oralig'ida sarflanadi.

Birinchi darajali reaktsiyalarning ikkinchi o'ziga xos xususiyati shundaki, ular uchun t ½ reaktivning dastlabki konsentratsiyasiga bog'liq emas, faqat tezlik konstantasi bilan belgilanadi.

Biz ikkinchi darajali reaktsiyalar uchun kontsentratsiyaning vaqtga bog'liqligi tenglamasining shaklini faqat eng oddiy holatda ko'rib chiqamiz, bunda 2 ta bir xil molekulalar yoki turli moddalar molekulalari elementar harakatda ishtirok etadi, lekin ularning dastlabki konsentratsiyasi (C 0). ) teng. Bunda 1/C, t koordinatalarida chiziqli bog`liqlik kuzatiladi (40-rasm). Bu bog'liqlikning matematik tenglamasi quyidagicha yoziladi

va l?s -1?mol -1 bilan o'lchanadi, ya'ni. uning raqamli qiymati moddaning konsentratsiyasi o'lchanadigan birliklarga bog'liq.

Ikkinchi tartibli reaksiyalarning yarim yemirilish davri reaktivning dastlabki konsentratsiyasiga teskari proportsionaldir.

Buning sababi shundaki, ikkinchi tartibli reaktsiyalar tezligi reaksiyaga kirishuvchi moddalar molekulalari orasidagi vaqt birligidagi to'qnashuvlar soniga kuchli bog'liq bo'lib, o'z navbatida, birlik hajmdagi molekulalar soniga proportsionaldir, ya'ni. moddalar kontsentratsiyasi. Shunday qilib, tizimdagi moddaning konsentratsiyasi qanchalik ko'p bo'lsa, molekulalar bir-biri bilan qanchalik tez-tez to'qnashadi va vaqt oralig'i qanchalik qisqa bo'lsa, ularning yarmi reaksiyaga kirishish uchun vaqtga ega bo'ladi.

Yuqorida aytib o'tilganidek, uchinchi darajali reaktsiyalar juda kam uchraydi va amaliy ahamiyatga ega emas. Shuning uchun, bu borada biz ularni ko'rib chiqmaymiz.

Reaktsiya tezligi doimiysi (o'ziga xos reaktsiya tezligi) kinetik tenglamadagi proporsionallik koeffitsienti.

Reaktsiya tezligi konstantasi haroratga, reaksiyaga kirishuvchi moddalarning tabiatiga, katalizatorga bog'liq, lekin ularning konsentratsiyasiga bog'liq emas. 2A+2B->3C+D ko’rinishdagi reaksiya uchun reaksiya mahsulotlarining hosil bo’lish tezligi va reagentlarning sarflanish tezligi quyidagicha ifodalanishi mumkin: d[A]/(2*dt)=d[B]/ (2*dt)=d[C] /(3*dt)=d[D]/dt Shunday qilib, bir xil reaksiya tezligini qayd etishning bir necha shakllaridan foydalanmaslik uchun, darajani aniqlaydigan kimyoviy o‘zgaruvchidan foydalaniladi. reaksiyaning va stexiometrik koeffitsientlarga bog'liq emas: p=(Dn) /n bu erda n - stexiometrik koeffitsient. Keyin reaksiya tezligi: v=(1/V)*dl/dt bu yerda V sistemaning hajmi.

Hajmi

Reaksiya tezligi konstantasining o'lchami reaksiya tartibiga bog'liq. Agar reaksiyaga kirishuvchi moddalar kontsentratsiyasi mol l -1 (M) da o‘lchansa:

Birinchi darajali reaktsiya uchun, k c -1 o'lchamiga ega
Ikkinchi tartibli reaksiya uchun, k l mol −1 s −1 (yoki M −1 s −1) o‘lchamiga ega
Uchinchi tartibli reaksiya uchun, k l 2 mol −2 s −1 (yoki M −2 s −1) o‘lchamiga ega

Shuningdek qarang

"Reaktsiya tezligi doimiysi" maqolasiga sharh yozing

Eslatmalar

Reaksiya tezligi konstantasini tavsiflovchi parcha

Lixachev o'rnidan turib, sumkalarini varaqladi va Petya tez orada barda po'latning jangovar ovozini eshitdi. U vagonga chiqib, uning chetiga o'tirdi. Kazak vagon tagida qilichini charxladi.
- Nima, yaxshilar uxlayaptimi? - dedi Petya.
- Kim uxlayapti, kim shunday.
- Xo'sh, bola-chi?
- Bahormi? U o'sha erda, koridorda yiqilib tushdi. Qo'rquv bilan uxlash. Bu xursand edi.
Shundan keyin Petya uzoq vaqt jim bo'lib, tovushlarni tingladi. Qorong‘ida oyoq tovushlari eshitilib, qora figura paydo bo‘ldi.
- Nimani o'tkirlayapsiz? — so‘radi erkak vagonga yaqinlashib.
- Lekin usta qilichini charxlaydi.
"Bu yaxshi narsa", dedi Petyaga hussardek tuyulgan odam. - Bir piyola qoldimi?
“Rulda.
Gussar kosani oldi.
— Tez orada yorug‘ bo‘lsa kerak, — dedi u esnab, qayoqqadir ketdi.
Petya u o'rmonda, Denisovning ziyofatida, yo'ldan bir verst narida, frantsuzlardan qaytarib olingan vagonda o'tirganini, uning yonida otlar bog'langanini, kazak Lixachev uning ostida o'tirganini bilishi kerak edi. qilichini charxlab, o‘ngda katta qora dog‘ – qorovulxona, pastda esa yorqin qizil dog‘ – o‘layotgan olov, kosaga kelgan odam ichmoqchi bo‘lgan hussar ekanligini; lekin u hech narsani bilmasdi va bilishni xohlamasdi. U sehrli olamda edi, unda haqiqatga o'xshash narsa yo'q edi. Katta qora nuqta, ehtimol, bu, albatta, qorovulxona bo'lgan yoki ehtimol yerning eng tubiga olib boradigan g'or bo'lgan. Qizil nuqta olov yoki ehtimol ulkan yirtqich hayvonning ko'zi bo'lishi mumkin. Balki u hozir aniq vagonda o'tirgandir, lekin u vagonda emas, balki dahshatli baland minorada o'tirgan bo'lishi mumkin, undan yiqilsang, kun bo'yi, bir oy yerga uchib ketarsan - hammasi uchib ketadi va hech qachon erisha olmaysiz. Ehtimol, shunchaki kazak Lixachev vagon ostida o'tirgandir, lekin bu dunyodagi eng mehribon, eng jasur, eng ajoyib, eng zo'r odam bo'lishi mumkin, uni hech kim tanimaydi. Balki hussar aynan suv olish uchun o'tib, bo'shliqqa kirgandir yoki u ko'zdan g'oyib bo'lgan va butunlay g'oyib bo'lgan va u erda yo'q edi.