А 3. Хімічний зв'язок.
1. Хімічний зв'язок у хлороводороді та хлориді барію відповідно
1) ковалентна полярна та іонна 2) ковалентна неполярна та іонна
3) іонна та ковалентна полярна 4) іонна та ковалентна неполярна
2.
З'єднаннями з ковалентним неполярним та іонним зв'язком є відповідно
1) сульфат барію та метанол 2) сірководень та метан
2) вода та ацетилен 4) азот і фторид кальцію
3.
Хімічний зв'язок у молекулах метану та хлориду кальцію відповідно
1)воднева та іонна 2)іонна та ковалентна полярна
3)ковалентна неполярна та іонна 4)ковалентна полярна та іонна
4. Речовини тільки з ковалентним полярним зв'язком вказані в рядку:
1) СаF 2 , Nа 2 S, N 2 2) Р 4 , FеС1 3 , NН 3 3) SiF 4 , НF, Н 2 S 4) Na 3 Р, LiН, S0 2
5. Речовини з іонним типом зв'язку - це
1)SF 6 , NН 4 F, ОF 2 , 2)NН 4 С1, РС1 3 , SiС1 4 3)КF, КС1, NН 4 F 4)СН 4 , К 2 С0 3 , С 2 Н 2
6. Полярність зв'язку Е-Н збільшується в ряду
1) Н 2 S, НС1 2) НF , Н 2 Про 3)NН 3 , С 2 Н 6 4)Н 2 S, Н 2 Sе
7. Довжина зв'язку збільшується в ряду
1) РС1 3, РВг 3, РН 3 2) NН 3, NF 3, NС1 3 3) SО 2, СО 2, NО 2 4) ВгС1 3, ВгF 3, НВг
6. Міцність зв'язку збільшується в ряду
1) NН 3 , РН 3 2) Н 2 , Вг 2 3) СS 2 , СО 2 4) НВг, НI
9.
Іонний характер зв'язку найбільш виражений у поєднанні
1) ВеО 2) До 2 Про 3) МgО 4) У 2 Про 3
10. Число σ-зв'язків однаково в молекулах у ряду
1)Н 2 S, СО 2 , NН 3 2)Н 2 О, SO 2 , SО 3 3)РF 3 , NН 3 , НС1 4)С 2 Н 2 , SО 3 , NН 3
11 .Кількість π-зв'язків у молекулі збільшується вряду
1) СО 2, SО 2, С 2 Н 2 2) С 2 Н 2, NО 2, NО 3) NО, N 2, SО 3 4) НС1О 4, Н 2 СО 3, С 2 Н 2
12.
Зв'язок утворений за донорно-акцепторним механізмом
1) NН 3 2) Н 2 Про 3) Н 3 Про + 4) Н 2 Про 2
А. Чим більше енергії виділяється при утворенні зв'язку, тим зв'язок міцніший.
Б. Чим полярніший зв'язок, тим легше він розривається за іонним типом.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва невірні
А. При розриві деяких зв'язків відбувається виділення енергії.
Б. Пі-зв'язок менш міцна, ніж сигма-зв'язок.
А. При утворенні хімічного зв'язку енергія завжди виділяється.
Б. Енергія подвійного зв'язку менше, ніж одинарного зв'язку.
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва невірні
16.
Міцність зв'язку збільшується в молекулах у ряду
1) хлор-кисень-азот 2) кисень-азот-хлор
3) кисень-хлор-азот 4) хлор-азот-кисень
17. Водневі зв'язки утворюються між молекулами
1) водню 2) формальдегіду 3) оцтової кислоти 4) сірководню
18
.Здатність атомів приймати електрони збільшується в ряду:
а) Br, S, Te б) C, Si, Pb в) Cl, Br, I г) N, O, F
19
. За рахунок ковалентного полярного зв'язку утворені такі речовини:
а) H 2 S,Cl 2 ,H 2 O б) CO,SO 2 ,N 2 O 5 в) NaCl, F 2 , NO г) HCl,NH 3 ,KI
20
.У іонів порівняно з атомами:
а) різна кількість електронів
б) різна кількість протонів
в) різна кількість нейтронів
г) немає відмінностей
21
.У поєднанні KNO 3 хімічні зв'язки:
а) усі ковалентні б) усі іонні
в) ковалентні та іонні
г) металеві та ковалентні
22
.У якому ряду записані формули речовин з іонним зв'язком?
а) HBr, KOH, CaBr 2
б) CaCl 2 , NaOH, K 2 SO 4
в) H 2 SO 4 K 2 SO 4 Al(OH) 3
г) K 2 O, NaF, SO 3
23
. Найбільш електронегативний елемент – це:
а) бір б) сірка в) кисень г) азот
24
. Речовина з іонним зв'язком має формулу: а) F 2 б) HF в) CaF 2 г) OF 2
25
.Між атомами хімічних елементів з порядковими номерами 11 і 7 утворюється хімічний зв'язок:
а) ковалентна неполярна б) ковалентна полярна в) іонна г) металева
26
. Речовина з металевим зв'язком має формулу:
а) BaCl 2 б) PCl 3 в) Cl 2 г) Ba
27
.Хімічний зв'язок в оксиді калію
а) ковалентна полярна; б) ковалентна неполярна; в) іонна; г) металева.
А 5. Речовини молекулярної та немолекулярної будови.
1 .Всі речовини молекулярної будови характеризуються
1) високою температурою плавлення; 2) електропровідністю
3) сталістю складу 4) твердістю
2 . Кришталеві грати кремнію
3 . Молекулярна будова має 1) хлорид барію 2) оксид калію 3) хлорид амонію 4) аміак
4.Молекулярна будова має
1) СО 2 2) КВг 3) МgSО 4 4) SiО 2
5
.Молекулярні кристалічні грати мають речовини
1) графіт та алмаз 2) кремній та йод
3) хлор та оксид вуглецю(4) 4) хлорид калію та оксид барію
6
.Алотропними модифікаціями є
1) сірка та селен 2) графіт та алмаз
3) кисень-17 та кисень-18 4) азот та аміак
7 .Атомні кристалічні грати мають
1) оксид кремнію (4) та оксид вуглецю (4) 2) хлор та йод 3) графіт та кремній 4) хлорид калію та фторид натрію
8 . Речовина немолекулярної будови
1) 2) МgО 3) 2 4) SО 3
9 .Найбільшу температуру плавлення має
1) хлорид літію 2) хлорид натрію 3) хлорид калію 4) хлорид рубідія
10 . Бром - летюча рідина з неприємним запахом. Кристалічні грати брому
1) атомна 2) молекулярна 3) іонна 4) металева
11 .Оксид кремнію тугоплавок, нерозчинний. Його кристалічні грати 1) атомна 2) молекулярна 3) іонна 4) металева
12 .З молекул складаються кристали
1) цукру 2) солі 3) алмазу 4) срібла
13 . З різноіменно заряджених іонів складаються кристали 1)цукри 2) гідроксиду натрію 3) графіту 4) міді
14 .Тугоплавкою і нелетючою речовиною є
1) З 6 Н 6 2) ВА 3 3) СО 2 4) Про 3
15
. Оцініть правильність суджень А. Якщо між частинками в кристалі міцний зв'язок, то речовина тугоплавка
Б. Усі тверді речовини мають немолекулярну будову
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) вірні обидва судження 4) обидва невірні
16
.Оцініть правильність суджень
А. Якщо між частинками в кристалі міцний зв'язок, то речовина легко випаровується.
Б. Усі гази мають молекулярну будову
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) обидва судження вірні 4) обидва невірні
А. Серед речовин молекулярної будови є газоподібні, рідкі та тверді
за звичайних умов
Б . Речовини з атомними кристалічними ґратами за звичайних умов тверді
1) вірно тільки А 2) вірно тільки Б 3) обидва судження вірні 4) обидва невірні
Транскрипт
1 Завдання А4 з хімії 1. Хімічний зв'язок у молекулах метану та хлориду кальцію відповідно ковалентна полярна та металева іонна та ковалентна полярна ковалентна неполярна та іонна ковалентна полярна та іонна Ковалентний полярний зв'язок утворюється в молекулах між атомами різних неметалів, іон. Визначимо склад речовин за формулами: у метані вуглець та водень, тому зв'язок ковалентний полярний, у хлориді кальцію кальцій та хлор, отже зв'язок іонний. Відповідь: Вкажіть речовину, в якій кисень утворює іонні зв'язки. озон оксид кальцію вуглекислий газ вода Оксид кальцію це іонна сполука, тому що іонний зв'язок утворюється між атомами металів та неметалів. Відповідь: 2.
2 3. З'єднання з ковалентним неполярним зв'язком розташовані в ряду: Ковалентний неполярний зв'язок утворюється в простих речовинах між атомами неметалів. 4. Водневий зв'язок характерний для алканів аренів спиртів алкінів Міжмолекулярний водневий зв'язок утворюється між атомом водню, ковалентно пов'язаним з атомом з високою електронегативністю (F, O і N), однією молекулою та атомом елемента з високою електронегативністю (F, O, N, Cl) іншої молекули. Наприклад, між атомом водню однієї молекули фтороводню і атомом фтору іншої молекули фтороводню утворюється водневий зв'язок (позначений пунктиром) Серед запропонованих речовин кисень у складі групи -ОН присутній тільки в молекулах спиртів, тому серед запропонованих речовин водневий зв'язок можливий між молекулами спиртів Інші речовини відносяться вуглеводнів і не здатні до утворення водневих зв'язків. Відповідь: 3.
3 5. Тільки ковалентні зв'язки мають кожну з двох речовин: Молекули речовин у 4 варіанті складаються з атомів неметалів. Атоми неметалів з'єднуються у вигляді ковалентних зв'язків. Тому це правильна відповідь. Відповідь: Неполярний ковалентний зв'язок характерний для кожної з двох речовин: води та алмазу водню та хлору міді та азоту брому та метану Ковалентний неполярний зв'язок утворюється у простих речовинах між атомами неметалів. У другому варіанті відповідей дано прості речовини неметали, отже, це і є правильна відповідь. Відповідь: 2.
4 7. Ковалентний неполярний зв'язок характерний для Ковалентний неполярний зв'язок утворюється в простих речовинах між атомами неметалів. Проста речовина неметал йод, це правильна відповідь. 8. Ковалентний неполярний зв'язок характерний для кожної з двох речовин: азоту та кисень води та аміаку міді та азоту брому та метану Ковалентний неполярний зв'язок утворюється в простих речовинах між атомами неметалів. Азот і кисень - це прості речовини неметали, це правильна відповідь.
5 9. Речовини з ковалентним полярним зв'язком перебувають у ряду: Ковалентний зв'язок це з'єднання атомів за допомогою загальних електронних пар, що утворюється між атомами неметалів. Іонний зв'язок це зв'язок між іонами, що утворюється при взаємодії атомів металу та неметалу. У першому варіанті молекули складаються лише з атомів неметалів, тому це правильна відповідь. Ковалентний зв'язок буває полярним і неполярним. Неполярний зв'язок між однаковими атомами, полярний - між різними. (Точніше неполярний ковалентний зв'язок між атомами з однаковою електронегативністю, полярний - між атомами з різною електронегативністю) 10. Речовою з іонним зв'язком є Іонний зв'язок - це зв'язок між іонами, що утворюється при взаємодії атомів металу та неметалу. Іонною сполукою є фторид кальцію.
6 11. Речовина з ковалентним неполярним зв'язком має формулу Ковалентний неполярний зв'язок це з'єднання атомів за допомогою загальних електронних пар, що утворюється між атомами неметалів з однаковою електронегативністю. Речовиною, де утворюється ковалентний неполярний зв'язок є бром. Відповідь: Водневий зв'язок утворюється між молекулами етану бензолу водню етанолу Міжмолекулярний водневий зв'язок утворюється між атомом водню, ковалентно пов'язаним з атомом з високою електронегативністю (F, O і N), однієї молекули та атомом елемента з високою електронегативністю (F, O, N, Cl ) Іншої молекули. Наприклад, між атомом водню однієї молекули фтороводню та атомом фтору іншої молекули фтороводню утворюється водневий зв'язок (позначений пунктиром) Серед запропонованих речовин водневий зв'язок можливий між молекулами етанолу Відповідь: 4.
7 13. У молекулах хлороводню та брому хімічний зв'язок відповідно ковалентний полярний та ковалентний неполярний іонний та ковалентний полярний ковалентний неполярний та ковалентний полярний іонний та ковалентний неполярний У молекулі хлороводню атоми різних неметалів зв'язок ковалентний. Бром ця проста речовина неметал зв'язок ковалентна неполярна. 14. Як іонні, так і ковалентні зв'язки беруть участь в утворенні хлориду натрію карбіду кальцію оксиду кремнію глюкози. Лише у разі карбіду кальцію () у поєднанні присутні як іонні (між катіоном і аніоном), так і ковалентні (між атомами вуглецю в аніоні) зв'язку. Відповідь: 2.
8 15. Речовина, в якій ковалентний зв'язок утворена за донорно-акцепторним механізмом нітрат амонію хлорвініл етиленгліколь карбід кальцію Іон амонію (в даному випадку міститься в нітраті амонію) - типовий приклад частки в якій ковалентний зв'язок утворена по донорно-акцепторному. 16. У якій молекулі є ковалентний неполярний зв'язок? H 2 O 2 H 2 O SF 2 CaF 2 У молекулі перекису водню є зв'язок між атомами кисню, який є ковалентним неполярним.
9 17. У якій молекулі є ковалентний неполярний зв'язок? C 2 H 6 CH 4 NO 2 HCl Тільки в молекулі етану (C 2 H 6) є вуглець-вуглецевий зв'язок, який є ковалентним неполярним. 18. Тільки ковалентними зв'язками утворені обидві речовини пари. Ковалентні зв'язки утворюються між атомами неметалів. Між металами та неметалами утворюються іонні зв'язки. Також іонний зв'язок виникає між іонами амонію іонами (наприклад,) (і подібними до них) і негативними Таким чином, тільки ковалентними зв'язками утворені обидві речовини пари Відповідь: 3.
10 19. Речовини з іонним типом зв'язку відповідає формула Іонний зв'язок – це зв'язок між іонами, утворюється при взаємодії атомів металу та неметалу, тому правильною відповіддю є фторид рубідія. Відповідь: Водневі зв'язки утворюються між молекулами оцтової кислоти вуглекислого газу ацетилену сірководневої кислоти Водневий зв'язок утворюється між атомом водню однієї молекули та атомом елемента з високою електронегативністю іншої молекули, такими елементами можуть бути: O, N, F, Сl. Для водневого зв'язку необхідна наявність у молекулі полярних ковалентних зв'язків, у освіті якої бере участь атом водню та електронегативний атом (кисень, азот, галоген). У молекулі оцтової кислоти є група атомів COOH, де відбувається зміщення електронної щільності, тому правильна відповідь оцтова кислота.
1. З запропонованого переліку виберіть дві сполуки, в яких є іонний хімічний зв'язок. 2. Водневий зв'язок утворюється між молекулами водню метанолу толуолу метаналю метанової кислоти
Завдання для підготовки 1. Із запропонованого переліку виберіть дві сполуки, в яких є іонний хімічний зв'язок. 2. З запропонованого переліку виберіть дві сполуки, в яких між молекулами
Контрольна робота з хімії 2 11 клас будова речовини відповіді >>> Контрольна робота з хімії 2 11 клас будова речовини відповіді Контрольна робота з хімії 2 11 клас будова речовини відповіді Тестові
1. Який вид хімічного зв'язку в оксиді барію? ковалентна неполярна металева ковалентна іонна полярна 2. Який вид хімічного зв'язку в оксиді хлору(vii)? ковалентна полярна іонна ковалентна
Відкладені завдання (114) Іонний характер зв'язку найбільш виражений у поєднанні 1) CCl 4 2) SiO 2 3) CaBr 2 4) NH 3 У речовинах, утворених шляхом з'єднання однакових атомів, хімічний зв'язок 2) ковалентний
3. Хімічний зв'язок Іонний хімічний зв'язок це зв'язок, що утворився за рахунок електростатичного тяжіння катіонів до аніонів. Ковалентний хімічний зв'язок це зв'язок, що виникає між атомами за рахунок
Тест «Класифікація хімічних зв'язків» 1. Ковалентний неполярний зв'язок утворюється між атомом хлору і атомом 1) калію 2) водню 3) хлору 4) вуглецю 2. Ковалентний неполярний зв'язок утворюється між
Завдання А6 з хімії 1. Молекулярна будова має 1) оксид кремнію(iv) 2) нітрат барію 3) хлорид натрію 4) оксид вуглецю(ii) Під будовою речовини розуміють, з яких частинок молекул, іонів, атомів побудовано
1. Який із перелічених елементів є найбільш типовим неметалом? 1) Кисень 2) Сірка 3) Селен 4) Телур 2. Який із перелічених елементів має найбільшу електронегативність? 1) Натрій
Будова речовини хімія 11 клас контрольна робота >>> Будова речовини хімія 11 клас контрольна робота Будова речовини хімія 11 клас контрольна робота Водневий зв'язок не утворюється між молекулами
1.1. Вкажи назву типу зв'язку, який описує уривок: «Зв'язок виникає за рахунок утворення загальної двоелектронної хмари». Відповідь: ковалентна 1.2. Вкажи цифри (без розділових знаків і пробілів) під
ТЕОРЕТИЧНІ ОСНОВИ ХІМІЇ 1. Електронну конфігурацію інертного газу має іон 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Електронну конфігурацію інертного газу має іон 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +
Тести Варіант 1 1. Поняття атом для позначення дрібних неподільних частинок речі було введено в науку: a) в ХIХ ст. іландським фізиком Стоні; б) наприкінці ХІХ ст. англійським фізиком Дж.Томсоном; в) в античності;
1. Чому дорівнює заряд ядра атома кисню? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Що спільного в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Масове число 2) Число протонів 3) Число нейтронів 4) Радіоактивні властивості Вхідні тести
Перевірочна робота з хімії Хімічний зв'язок 9 клас 1 варіант 1. Ковалентний зв'язок між атомами утворюється за допомогою: 1) загальних електронних пар 2) електростатичного тяжіння іонів 3) «електронного
ЕКЗАМЕНАЦІЙНІ КВИТКИ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ З ХІМІЇ З ОСНОВНИХ ОСВІТНИХ ПРОГРАМ ОСНОВНОЇ ЗАГАЛЬНОЇ ОСВІТИ в 2019 році 1. Періодичний закон та період
Оціночні матеріали для елективного курсу «Вирішення задач підвищеної складності» для 0 класів Номер завдання Вхідний контроль Кодифікатор елементів змісту та вимог до рівня підготовки випускників
11 клас контрольна робота з хімії будова речовини >>> 11 клас контрольна робота з хімії будова речовини 11 клас контрольна робота з хімії будова речовини Тільки ковалентний зв'язок спостерігається
Тест 1 Періодичний закон та періодична система хімічних елементів. Будова атома. 1. Чим відрізняються атоми ізотопів одного елемента? 1) числом протонів; 2) числом нейтронів; 3) числом електронів;
3. Молекули. Хімічний зв'язок. Будова речовин Хімічні частинки, утворені із двох або кількох атомів, називаються молекулами (реальними або умовними формульними одиницями багатоатомних речовин).
Фоксфорд.Підручник Бінарні сполуки Поліпшити знання рівень, 11 клас Бінарні сполуки це збиральна група речовин, які мають різну хімічну будову, але складаються з двох видів атомів.
1.1. Вкажіть загальну назву елементів, що позначені на малюнку жовтим кольором. Відповідь: неметали Праву частину ПС займають елементи-неметали (p-елементи). 1.2. Вкажи номер елемента, який різко відрізняється
1.ПЛАНОВАНІ РЕЗУЛЬТАТИ ОСВОЄННЯ ПРЕДМЕТА. В результаті вивчення предмета у 9 класі учень повинен знати/розуміти: хімічну символіку: знаки хімічних елементів, формули хімічних речовин та рівняння
1. Чому дорівнює заряд ядра атома вуглецю? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Що спільного в атомах 12 6С та 11 6С? 1) Масове число 2) Число протонів 3) Число нейтронів 4) Радіоактивні властивості Вхідні тести з
ЗАТВЕРДЖЕНО Наказ Міністра освіти Республіки Білорусь 03.12.2018 836 Квитки для проведення іспиту у порядку екстернату при освоєнні змісту освітньої програми середньої освіти з навчальної
1. ПЛАНУЮЧІ РЕЗУЛЬТАТИ НАВЧАННЯ Розділ 2. Різноманітність хімічних реакцій У результаті вивчення розділу учні мають найважливіші хімічні поняття: класифікація хімічних реакцій у різний спосіб,
Завдання на тему: «Періодична система Менделєєва» Прочитати конспект та виконати завдання. На кожне запитання одна відповідь. Для 5 завдання зробити графічну конфігурацію елемента Періодично змінюються
ІІ. Будова речовини Іонний хімічний зв'язок Іонний зв'язок Іони частинки із зарядом відмінним від нуля Катіони мають позитивний заряд Аніони мають негативний заряд Визначення: Іонний зв'язок це хімічна
Хімія 1. Початкові хімічні поняття. Предмет хімії. Тіла та речовини. Основні методи пізнання: спостереження, вимір, опис, експеримент. Фізичні та хімічні явища. Правила безпеки
ЗАТВЕРДЖЕНО Наказ Міністра освіти Республіки Білорусь 03.12.2018 836 Квитки для проведення іспиту у порядку екстернату при освоєнні змісту освітньої програми базової освіти з навчальної
Тематичне планування хімії на 2017-2018 навчальний рік 9 клас Підручник: О.С. ГАБРІЄЛЯН. ХІМІЯ. 8 КЛАС. М., "ДРОФА", 2007-2012 рр. Зміст навчального матеріалу Терміни Обов'язковий мінімум ВСТУП.
ХІМІЯ, 11 клас Варіант 1, Листопад 2010 Крайова діагностична робота з ХІМІЇ ВАРІАНТ 1 При виконанні завдань А1 А8 у бланку відповідей 1 під номером завдання поставте знак «х» у клітинку,
ПРОГРАМА ВСТУПНОГО ІСПИТУ З ХІМІЇ Вступник до вузу має показати знання основних теоретичних положень хімії як однієї з найважливіших природничих наук, які лежать в основі наукового розуміння
I.Плановані результати освоєння учнями основної освітньої програми основної загальної освіти з хімії Випускник навчиться: характеризувати основні методи пізнання: спостереження, вимір,
Тематичне планування з хімії (екстернат) на 2016-2017 навчальний рік у 8 класі Підручник: О.С. ГАБРІЄЛЯН. ХІМІЯ. 8 КЛАС. М., "ДРОФА", 2007-2015 рр. Чверть Зміст навчального матеріалу Терміни Обов'язковий
МУНІЦИПАЛЬНЕ КАЗЕННЕ ЗАГАЛЬНООСВІТНЯ УСТАНОВА «КЕЖЕМСЬКА СЕРЕДНЯ ЗАГАЛЬНООСВІТНЯ ШКОЛА» Робоча програма навчального предмета «хімія» для учнів 9 класу п. Кежемський 20
Банк завдань хімія 9 клас 1. Елемент має три електрони на 2-му енергетичному рівні. Порядковий номер елемента 3 5 7 13 2. Скільки електронів знаходиться на зовнішньому рівні елемента з порядковим номером
Пояснювальна записка Робоча програма навчального предмета "хімія" для 8-9 класів розроблена відповідно до Основної освітньої програми основної загальної освіти МБОУ м. Мурманська «Середня
ЕКЗАМЕНАЦІЙНІ КВИТКИ ДЕРЖАВНОЇ ПІДСУМКОВОЇ АТЕСТАЦІЇ ПО ХІМІЇ ЗА ПРОГРАМАМИ ОСНОВНОЇ ЗАГАЛЬНОЇ ОСВІТИ Білет 1 1. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва та будова атом
Залік на тему «Хімічний зв'язок» 11клас 1. В аміаку та хлориді барію хімічний зв'язок відповідно 1) іонний та ковалентний полярний 2) ковалентний полярний та іонний 3) ковалентний неполярний та металевий
Завдання 3. Будова молекул. Хімічний зв'язок 1. Який вид хімічного зв'язку в оксиді барію? ковалентна неполярна металева ковалентна іонна полярна 2. Який вид хімічного зв'язку в оксиді хлору(vii)?
Завдання А3 з хімії 1. Чи правильні міркування щодо сполук металів? А. Ступінь окислення алюмінію у вищому оксиді дорівнює +3. Б. Основні властивості оксиду натрію виражені сильніше, ніж у оксиду алюмінію
Завдання 3. Будова молекул. Хімічний зв'язок 1. Який вид хімічного зв'язку в оксиді барію? металева ковалентна полярна 2. Який вид хімічного зв'язку в оксиді хлору(vii)? ковалентна полярна іонна
Тематичне планування з хімії (екстернат) на 2016-2017 навчальний рік у 11 класі Підручник: О.С. ГАБРІЄЛЯН. ХІМІЯ. 11 КЛАС. БАЗОВИЙ РІВЕНЬ. М., "ДРОФА", 2007-2015 рр. Півріччя Зміст навчального матеріалу
Квитки для перекладного іспиту з хімії у 8 класі Квиток 1 1. Предмет хімії. Речовини. Речовини прості та складні. Властивості речовин. 2. Кислоти. Їх класифікація та властивості. Квиток 2 1. Перетворення речовин.
Муніципальна бюджетна загальноосвітня установа середня загальноосвітня школа 4 м. Балтійська Робоча програма навчального предмета «Хімія» 9 клас, ступінь базового рівня Балтійськ 2017 рік 1.Пояснювальна
ОСВІТНИЙ СТАНДАРТ ОСНОВНОЇ ЗАГАЛЬНОЇ ОСВІТИ З ХІМІЇ Вивчення хімії в основній школі спрямоване на досягнення наступних цілей: освоєння найважливіших знань про хімічну символіку, хімічні поняття,
Муніципальний автономний загальноосвітній заклад «Середня загальноосвітня школа 16» зі змінами від 16.12.2016 р.
ПРИРОДНИЦТВО. ХІМІЯ. ЗАГАЛЬНА І НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ. Основні поняття та закони хімії. Будова речовини. Типи хімічних зв'язків. Предмет хімії. Її зв'язок із іншими науками. Пізнання властивостей речовини, будови,
Хімія Пояснювальна записка Прикладну програму навчального предмета «Хімія» на рівні основної загальної освіти складено відповідно до вимог до результатів основної загальної освіти, затверджених
Муніципальний автономний загальноосвітній заклад Основна загальноосвітня школа села Зарубине Квитки з хімії Вчитель хімії Сомова Н.Х. 2012 р. Екзаменаційні квитки з хімії Теоретична
ПРОГРАМА ВСТУПНИХ ІСПИТІВ ПО ХІМІЇ ДО САРАТІВСЬКОГО ДЕРЖАВНОГО МЕДИЧНОГО УНІВЕРСИТЕТУ 2009 РОКУ 1. Предмет хімії, її завдання. Місце хімії серед природничих наук, взаємозв'язок наук із хімією.
Завдання А1 з хімії 1. Однакове число електронів містять частинки Порядковий номер елемента визначає кількість електронів в атомі. При утворенні позитивно заряджених іонів кількість електронів
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ ТА НАУКИ КРАСНОДАРСЬКОГО КРАЮ ДЕРЖАВНИЙ БЮДЖЕТНИЙ ОСВІТНИЙ ЗАКЛАД СЕРЕДНЬОЇ ПРОФЕСІЙНОЇ ОСВІТИ «НОВОРОСІЙСЬКИЙ КОЛЕДРІЙ»
Анотація до робочої програми з хімії Робоча програма з хімії для основної школи складена на основі: 1. Федеральний Закон «Про освіту в РФ» від 29 грудня 2012, 273. 2. Наказ Міністерства
План-конспект уроку хімії у 11 класі загальноосвітньої школи Тема: «Хімічна. Види хімічного зв'язку». Цілі: 1. Поглибити, узагальнити та систематизувати основні поняття теми. Вдосконалювати навички
Усть-Донецький район х. Кримська муніципальна бюджетна загальноосвітня установа Кримська середня загальноосвітня школа ЗАТВЕРДЖЕНА Наказ від 2016р Директор школи І.М. Калитвенцева Робоча програма
I.Вимоги до рівня підготовки учнів Учні в результаті засвоєння розділу повинні знати/розуміти: хімічну символіку: знаки хімічних елементів, формули хімічних речовин та хімічні рівняння
РОБОЧА ПРОГРАМА НАВЧАЛЬНОГО ПРЕДМЕТУ «ХІМІЯ», 9 КЛАС Робоча програма навчального предмета «Хімія», 9 клас складена відповідно до федерального компонента державного стандарту загальної освіти
I. Вимоги до рівня підготовки учнів У результаті вивчення хімії у 9 класі учні повинні знати: хімічну символіку: знаки хімічних елементів, формули хімічних речовин та рівняння хімічних
РОБОТА ПРОГРАМА З ХІМІЇ АННОТАЦІЯ КЛАС: 8-9 1. Нормативні документи: Федеральний закон від 29.12.2012 273-ФЗ «Про освіту в Російській Федерації» Наказ Міністерства освіти і науки Російської Федерації
Вимоги до рівня підготовки випускників: Навчальний повинен знати: найважливіші хімічні поняття: речовина, хімічний елемент, атом, молекула, атомна та молекулярна маса, іон, алотропія, ізотопи,
1) ковалентна неполярна, іонна та ковалентна полярна
2) іонна, ковалентна неполярна та ковалентна полярна
3) ковалентна полярна, іонна та ковалентна неполярна
4) іонна, ковалентна полярна та ковалентна неполярна
Неметалічні властивості елементів у періоді із збільшенням заряду ядра атомів
1) посилюються; 2) змінюються періодично; 3) слабшають; 4) не змінюються
Карбоксильна група є в молекулах
1) одноатомних спиртів; 2) альдегідів; 3) багатоатомних спиртів
4) карбонових кислот
5. Взаємодія гідроксиду барію із сірчаною кислотою є реакцією
1) приєднання; 2) обміну; 3) заміщення; 4) гідратації
Коефіцієнт перед формулою відновника у рівнянні реакції, схема якої
S + HNO 3 ® H 2 SО 4 + NO 2 + H 2 O, дорівнює
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
7.Лампочка приладу для випробування речовин на електричну провідність не загоритьсяпри зануренні електродів у
1) водний розчин сахарози; 2) водний розчин хлориду натрію
3) мурашину кислоту (водв. Р-р); 4) розплав гідроксиду натрію
8. Сума всіх коефіцієнтів у повному та скороченому іонних рівняннях реакції між азотною кислотою та гідроксидом барію дорівнює
1 ) 10 і 3 2) 12 і 3 3) 10 та 4 4) 12 та 4
Скорочене іонне рівняння реакції
Zn 2+ + 2ОН - = Zn(OH) 2 відповідає взаємодії речовин
1) ZnSO 4 (р-р) і Fе(ОН)з; 2) ZnSO 4 (р-р) та Ва(ОН) 2 (р-р)
3) ZnCl 2 (р-р) та NaOH (р-р); 4) ZnO та H 2 O
10. Азотна кислота не реагуєз
l) FeO 2) СаСОз 3) SiO 2 4) Су
11.При нагріванні спиртів у присутності концентрованої сірчаної кислоти можна отримати
1) алкоголяти; 2) прості ефіри; 3) альдегіди; 4) карбонові кислоти
Гідролізу не піддаються
1) сульфат заліза (III); 2) спирти; 3) хлорид амонію; 4) складні ефіри
Формула органічної речовини А у схемі перетворень
+Cl 2 +NaOH
З 2 H 6 ® X ® A
1) C 2 H 5 OH; 2) C 2 H 5 Ona; 3) C 2 H 5 Cl; 4) З 2 Н 6
14. Якісною реакцією на солі амонію є
1) дія лугу; 2) дія іншої солі
3) дія кислоти; 4) розкладання нітратів
15. Реакція "срібного дзеркала" характерна для обох речовин
1) оцтова кислота та ацетальдегід; 2) мурашина кислота та формальдегід
3) глюкоза та гліцерин; 4) сахароза та гліцерин
16. З найбільшоюшвидкістю при кімнатній температурі протікає реакція
1) цинку з розведеною сірчаною кислотою; 2) магнію із соляною кислотою
3) заліза із киснем; 4) карбонату натрію (р-р) із соляною кислотою
Хімічне рівновагу у системі
2NO (г) + Про 2 (г) 2NO 2 (г) + Qможна змістити у бік продукту реакції при
1) зниження температури; 2) підвищення температури;
3) зниження тиску; 4) використання каталізатора
Ацетилен у лабораторії отримують з
1) карбіду кальцію; 2) карбонату кальцію; 3) вуглецю; 4) гідроксиду кальцію
У промисловості оцтову кислоту одержують
1) каталітичним окисненням бутану
2) взаємодією ацетату натрію із сірчаною кислотою
3) гідролізом складних ефірів
4) гідролізом простих ефірів
20. Гомологом СНз-СН 2 -СН 2 -СН = СН 2 є
1) пентен-2 2) метилбутен-1 3) бутен-1 4) метилбутан
Формула ізомеру пропанолу-1
1) СНз-СН 2 -СН = О
2) СНз-СН 2-О-СНз
3) СНз-СН 2 -СН 2 ВІН
22. Маса лугу, яку необхідно розчинити в 50г води для приготування 10%-ного розчину, дорівнює
1) 5,6г 2) 6,25г 3) 10,0г 4) 12,5г
23. Кількість речовини нітрату барію, що утворився при зливанні розчинів, що містять 3 моль азотної кислоти і 4 моль гідроксиду барію, дорівнює
1) 3 2) 7 3) 2,5 4) 4
24. У присутності водовіднімного засобу з 92г етанолу отримали 33,6л (н.у.) етилену. Вихід продукту у відсотках від теоретично можливого становив
На виконання екзаменаційної роботи з хімії приділяється 3 години (180 хвилин). Робота складається з 3 частин та включає 43 завдання.
- Частина 1 містить 28 завдань (А1-А28). До кожного завдання дається 4 варіанти відповіді, з яких лише один правильний. Уважно прочитайте кожне завдання та проаналізуйте всі варіанти запропонованих відповідей.
- Частина 2 складається з 10 завдань (В1-В10), куди треба дати коротку відповідь як числа чи послідовності цифр.
- Частина 3 містить 5 найбільш складних завдань із загальної, неорганічної та органічної хімії. Завдання C1-C5 вимагають повної (розгорнутої) відповіді.
Всі бланки ЄДІ заповнюються яскравим чорним чорнилом. Допускається використання гелевої, капілярної або пір'яної ручки. Під час виконання завдань Ви можете користуватися чернеткою. Звертаємо Вашу увагу, що записи в чернетці не враховуватимуться при оцінці роботи.
Радимо виконувати завдання у тому порядку, в якому вони надані. Для економії часу пропускайте завдання, яке не вдається виконати відразу, та переходьте до наступного. Якщо після виконання усієї роботи у Вас залишиться час, Ви зможете повернутися до пропущених завдань.
За виконання роботи Ви можете користуватися періодичною системою хімічних елементів Д.І. Менделєєва; таблицею розчинності солей, кислот та основ у воді; електрохімічним рядом напруги металів (вони додаються до тексту роботи), а також непрограмованим калькулятором, який видається на іспиті.
Бали, отримані Вами за виконані завдання, підсумовуються. Намагайтеся виконати якомога більше завдань і набрати найбільшу кількість балів.
Частина 1
При виконанні завдань цієї частини в бланку відповідей № 1 під номером завдання, що виконується (A1-A28), поставте знак «×» у клітинці, номер якої відповідає номеру обраної вами відповіді.
А1 Таке ж число електронів містять частинки
1) Al 3+ та N 3-
2) Ca 2+ та Cl +5
3) S 0 та Cl -
4) N 3- та Р 3-
А2 У ряді елементів Na → Mg → Al → Si
1) зменшуються радіуси атомів
2) зменшується кількість протонів у ядрах атомів
3) збільшується кількість електронних шарів в атомах
4) зменшується вищий ступінь окислення атомів
А3 Чи вірні такі міркування про з'єднання металів?
А. Ступінь окислення берилію у вищому оксиді дорівнює +2.
Б. Основні властивості оксиду магнію виражені сильніше, ніж у оксиду алюмінію.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидві судження невірні
А4 Хімічний зв'язок у молекулах метану та хлориду кальцію відповідно
1) ковалентна полярна та металева
2) іонна та ковалентна полярна
3) ковалентна неполярна та іонна
4) ковалентна полярна та іонна
А5 Ступінь окислення хлору дорівнює +7 у поєднанні
1) Ca(ClO 2) 2
2) HClO 3
3) NH 4 Cl
4) HClO 4
А6 Молекулярна будова має
1) оксид кремнію(IV)
2) нітрат барію
3) хлорид натрію
4) оксид вуглецю(II)
А7 Серед перерахованих речовин:
А) NaHCO 3
Б) HCOOK
В) (NH 4) 2 SO 4
Г) KHSO 3
Д) Na 2 HPO 4
Е) Na 3 PO 4
кислими солями є
1) АГД
2) АВЕ
3) БДЕ
4) BДЕ
А8 Цинк взаємодіє із розчином
1) CuSO 4
2) MgCl 2
3) Na 2 SO 4
4) CaCl 2
А9 Який оксид реагує із розчином НСl, але не реагує із розчином NaOH?
1) CO
2) SO 3
3) P 2 O 5
4) MgO
А10 Гідроксид алюмінію реагує з кожною з двох речовин:
1) KOH та Na 2 SO 4
2) HCl та NaOH
3) CuO та KNO 3
4) Fe 2 O 3 та HNO 3
А11 Карбонат барію реагує з розчином кожної з двох речовин:
1) H 2 SO 4 та NaOH
2) NaCl та CuSO 4
3) HCl та CH 3 COOH
4) NaHCO 3 та HNO 3
А12 У схемі перетворень
речовинами «X» та «Y» є відповідно
1) Cl 2 та Cu(OH) 2
2) CuCl 2 (р-р) та NaOH
3) Cl 2 та NaOH
4) HCl та H 2 O
А13 Бутен-1 є структурним ізомером
1) бутану
2) циклобутану
3) бутина
4) бутадієну
А14 На відміну від пропану, циклопропан входить у реакцію
1) дегідрування
2) гідрування
3) горіння у кисні
4) етерифікації
А15 Свіжоосаджений гідроксид міді(II) реагує з
1) пропанолом
2) гліцерином
3) етиловим спиртом
4) діетиловим ефіром
А16 Формальдегід не реагує з
1) Ag 2 O(NH 3 р-р)
2) O 2
3) H 2
4) СН 3 ОСН 3
А17 Бутанол-1 утворюється внаслідок взаємодії
1) бутаналю із водою
2) бутена-1 з водним розчином луги
3) 1-хлорбутану з одним розчином луги
4) 1,2-дихлорбутану з водою
А18У схемі перетворень HC ≡ CH → X → CH 3 COOH речовиною «Х» є
1) CH 3 CHO
2) CH 3 − CO − CH 3
3) CH 3 − CH 2 OH
4) CH 3 − CH 3
А19 Взаємодія оксиду вуглецю(IV) з водою відноситься до реакцій
1) з'єднання, незворотним
2) обміну, оборотним
3) з'єднання, оборотним
4) обміну, незворотним
А20 Швидкість реакції азоту з воднем знизиться при
1) зменшення температури
2) збільшення концентрації азоту
3) використання каталізатора
4) збільшення тиску
А21 Хімічне рівновагу у системі
зміститься у бік продуктів реакції при
1) підвищення тиску
2) підвищення температури
3) зниження тиску
4) використання каталізатора
А22 Найбільша кількість сульфат-іонів утворюється в розчині при дисоціації 1 моль
1) сульфату натрію
2) сульфату міді(II)
3) сульфату алюмінію
4) сульфату кальцію
А23 Скороченому іонному рівняннюН + + ВІН - = Н 2 Про відповідає взаємодія
1) H 2 SO 4 з NaOH
2) Cu(OH) 2 з HCl
3) H 2 SiO 3 з KOH
4) HCl з HNO 3
А24 Однакову реакцію середовища мають розчини хлориду міді(II) та
1) хлориду кальцію
2) нітрату натрію
3) сульфату алюмінію
4) ацетату натрію
А25 Окислювальні властивості сірчана кислота виявляє реакції, схема якої:
1) H 2 SO 4 + NH 3 → NH 4 HSO 4
2) H 2 SO 4 + KOH → K 2 SO 4 + H 2 O
3) H 2 SO 4 + P → H 3 PO 4 + SO 2
4) H 2 SO 4 + P 2 O 5 → HPO 3 + SO 3
А26 Чи правильні міркування щодо правил поводження з речовинами?
А. Речовини у лабораторії забороняється пробувати на смак.
Б. З солями ртуті слід поводитися особливо обережно через їхню отруйність.
1) вірно лише А
2) вірно лише Б
3) вірні обидва судження
4) обидві судження невірні
А27 Полімер, що має формулу
отримують з
1) толуолу
2) фенолу
3) пропілбензолу
4) стиролу
А28 Відповідно до термохімічного рівняння реакції
СаО (тв) + Н 2 О (ж) = Са(ОН) 2(тв) + 70 кДж
для отримання 15 кДж теплоти буде потрібно оксид кальцію масою
1) 3 г
2) 6 г
3) 12 г
4) 56 г
Частина 2
Відповіддю до завдань цієї частини (В1-В10) є послідовність цифр чи число, які слід записати до бланку відповідей № 1 праворуч від номера відповідного завдання, починаючи з першої клітинки. Кожну цифру та кому в записі десяткового дробу пишіть в окремій клітинці відповідно до наведених у бланку зразків.
У завданнях B1-B5 до кожного елемента першого стовпця підберіть відповідний елемент другого і запишіть у таблицю вибрані цифри під відповідними літерами, а потім послідовність цифр, що вийшла, перенесіть у бланк відповідей № 1 без пробілів, ком та інших додаткових символів. (Цифри у відповіді можуть повторюватися.)
В1 Встановіть відповідність між назвою сполуки та загальною формулою гомологічного ряду, до якої вона належить.
| А | Б | У | Г |
Відповіддю до завдань B6-B8 є послідовність із трьох цифр, які відповідають номерам правильних відповідей. Запишіть ці цифри в порядку зростання спочатку в текст роботи, а потім перенесіть їх у бланк відповідей № 1 без пробілів, ком та інших додаткових символів.
В6 Взаємодія 2-метилпропану та брому при кімнатній температурі на світлі
1) відноситься до реакцій заміщення
2) протікає за радикальним механізмом
3) призводить до переважної освіти 1-бром-2-метилпропану
4) призводить до переважної освіти 2-бром-2-метилпропану
5) протікає з розривом зв'язку C – C
6) є каталітичним процесом
В7 Фенол реагує з
1) киснем
2) бензолом
3) гідроксидом натрію
4) хлороводнем
5) натрієм
6) оксидом вуглецю(IV)
Відповідь:___________________________
В8 Метиламін може взаємодіяти з
1) пропаном
2) хлорметаном
3) киснем
4) гідроксидом натрію
5) хлоридом калію
6) сірчаною кислотою
Відповідь:___________________________
Відповіддю до завдань B9-B10 є число. Запишіть це число у текст роботи, а потім перенесіть його до бланку відповідей № 1 без зазначення одиниць виміру.
В9 Визначте масу води, яку треба додати до 20 г розчину оцтової кислоти з часткою 70% для отримання розчину оцтової кислоти з часткою 5%. (Запишіть число з точністю до цілих.)
Відповідь: ___________ р.
В10 Маса кисню, необхідного для повного спалювання 67,2 л (н.у.) сірководню до SO 2 дорівнює __________ р. (Запишіть число з точністю до цілих.)
Не забудьте перенести всі відповіді до бланку відповідей №1.
Частина 3
Для запису відповідей до завдань цієї частини (С1-С5) використовуйте бланк відповідей № 2. Запишіть спочатку номер завдання (С1, С2 тощо), потім його повне рішення. Відповіді записуйте чітко та розбірливо.
С1 Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції
С2 Сіль, отриману при розчиненні заліза у гарячій концентрованій сірчаній кислоті, обробили надлишком розчину гідроксиду натрію. Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину сплавили із залізом.
С3 Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
С4 До розчину гідроксиду натрію масою 1200 г додали 490 г 40% розчину сірчаної кислоти. Для нейтралізації розчину, що вийшов, знадобилося 143 г кристалічної соди Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Розрахуйте масу і масову частку гідроксиду натрію у вихідному розчині.
С5 При взаємодії 25,5 г граничної одноосновної карбонової кислоти з надлишком розчину гідрокарбонату натрію виділилося 5,6 л (н.у.) газу. Визначте молекулярну формулу кислоти.
Система оцінювання екзаменаційної роботи з хімії
ЧАСТИНА 1
За правильну відповідь кожне завдання частини 1 ставиться 1 бал. Якщо вказано дві та більше відповідей (у тому числі правильну), неправильна відповідь або відповідь відсутня - 0 балів.
| № завдання | Відповідь | № завдання | Відповідь | № завдання | Відповідь |
| А1 | 1 | А11 | 3 | А21 | 2 |
| А2 | 1 | А12 | 3 | А22 | 3 |
| А3 | 3 | А13 | 2 | А23 | 1 |
| А4 | 4 | А14 | 2 | А24 | 3 |
| А5 | 4 | А15 | 2 | А25 | 3 |
| А6 | 4 | А16 | 4 | А26 | 3 |
| А7 | 1 | А17 | 3 | А27 | 4 |
| А8 | 1 | А18 | 1 | А28 | 3 |
| А9 | 4 | А19 | 3 | ||
| А10 | 2 | А20 | 1 |
ЧАСТИНА 2
Завдання з короткою вільною відповіддю вважається виконаним правильно, якщо правильно вказано послідовність цифр (число).
За повну правильну відповідь у завданнях В1-В8 ставиться 2 бали, якщо допущена одна помилка - 1 бал, за неправильну відповідь (більше однієї помилки) або її відсутність - 0 балів.
За правильну відповідь у завданнях В9 та В10 ставиться 1 бал, за неправильну відповідь або її відсутність – 0 балів.
№ завдання | Відповідь |
ЧАСТИНА 3
КРИТЕРІЇ ПЕРЕВІРКИ ТА ОЦІНКИ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ З РОЗВЕРНУТИМ ВІДПОВІДОМ
За виконання завдань ставиться: С1, С5 – від 0 до 3 балів; С2, С4 – від 0 до 4 балів; С3 – від 0 до 5 балів.
З 1Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції
Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Визначте окислювач та відновник.
Бали |
|
Елементи відповіді: 2) зазначено, що сірка у ступені окислення +4 є відновником, а марганець у ступені окислення +7 (або перманганат калію за рахунок марганцю у ступені окислення +7) – окислювачем; | |
У відповіді припущено помилку лише в одному з елементів | |
У відповіді допущено помилки у двох елементах | |
Максимальний бал |
C2Сіль, отриману при розчиненні заліза в гарячій концентрованій сірчаній кислоті, обробили надлишком розчину натрію гідроксиду.
Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину сплавили із залізом.
Напишіть рівняння описаних реакцій.
Бали |
|
Елементи відповіді:
| |
Правильно записані 4 рівняння реакцій | |
Правильно записані 3 рівняння реакцій | |
Правильно записані 2 рівняння реакцій | |
| Правильно записано 1 рівняння реакцій | 1 |
Усі елементи відповіді записані неправильно | |
Максимальний бал |
C3Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
Бали |
|
Елементи відповіді:
| |
Відповідь правильна і повна, включає всі названі вище елементи | 5 |
| Правильно записані 4 рівняння реакцій | 4 |
| Правильно записані 3 рівняння реакцій | 3 |
| Правильно записані 2 рівняння реакцій | 2 |
| Правильно записано одне рівняння реакцій | 1 |
| 0 | |
| Максимальний бал |
С4До розчину гідроксиду натрію масою 1200 г додали 490 г 40% розчину сірчаної кислоти. Для нейтралізації розчину, що вийшов, знадобилося 143 г кристалічної соди Na 2 CO 3 ⋅10H 2 O. Розрахуйте масу і масову частку гідроксиду натрію у вихідному розчині.
Бали |
|
Елементи відповіді: Можливий також розрахунок на підставі рівнянь реакцій утворення NaHSO 4 та подальшої його взаємодії з Na 2 CO 3 . Кінцева відповідь не зміниться; 2) розраховано загальну кількість сірчаної кислоти, а також кількість 3) розраховано кількість сірчаної кислоти, що вступила в реакцію з гідроксидом натрію та маса гідроксиду натрію у вихідному розчині: n(H 2 SO 4) = 2 − 0,5 =1,5 моль 4) розрахована масова частка гідроксиду натрію у вихідному розчині: | |
Відповідь правильна і повна, включає всі названі вище елементи | 4 |
| У відповіді припущено помилку в одному з названих вище елементів | 3 |
| У відповіді допущено помилки у двох із названих вище елементів | 2 |
| У відповіді припущено помилки у трьох із названих вище елементів | 1 |
| Усі елементи відповіді записані неправильно | 0 |
| Максимальний бал | 4 |
* Примітка.
С5При взаємодії 25,5 г граничної одноосновної карбонової кислоти з надлишком розчину гідрокарбонату натрію виділилося 5,6 л (н.у.) газу. Визначте молекулярну формулу кислоти.
| Бали | |
Елементи відповіді. З n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = СnH 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2 2) Розрахована молярна маса кислоти: 3) Встановлено молекулярну формулу кислоти: Молекулярна формула - C 4 H 9 COOH | |
| Відповідь правильна і повна, включає всі названі вище елементи | 3 |
| Правильно записані перший та другий елементи відповіді | 2 |
| Правильно записаний перший або другий елемент відповіді | 1 |
| Усі елементи відповіді записані неправильно | 0 |
| Максимальний бал | 3 |
* Примітка.У випадку, коли у відповіді міститься помилка в обчисленнях в одному з елементів (другому, третьому або четвертому), що призвела до невірної відповіді, оцінка виконання завдання знижується тільки на 1 бал.
