Järnets ålder Till skillnad från silver, guld, koppar och andra metaller finns järn sällan i naturen i sin rena form, så det behärskades av människan relativt sent. De första proverna av järn som våra förfäder höll i sina händer var ojordiska, meteoriska

Längd- och avståndsomvandlare Massomvandlare Massomvandlare för livsmedel och livsmedel Volymomvandlare Yteomvandlare Volym- och receptenheter Omvandlare Temperaturomvandlare Tryck, Stress, Young's Modulus Omvandlare Energi- och arbetsomvandlare Effektomvandlare Kraftomvandlare Tidsomvandlare Linjär hastighetsomvandlare Flatvinkelomvandlare termisk verkningsgrad och bränsleeffektivitet Konverterare av tal i olika talsystem Omvandlare av måttenheter för informationsmängd Valutakurser Mått på damkläder och skor Mått på herrkläder och skor Vinkelhastighet och rotationsfrekvensomvandlare Accelerationsomvandlare Vinkelaccelerationsomvandlare Densitetsomvandlare Specifik volymomvandlare Tröghetsmomentomvandlare kraftomvandlare Momentomvandlare Specifikt värmevärdesomvandlare (i massa) Energidensitet och bränslespecifikt värmevärdesomvandlare (volym) Temperaturdifferensomvandlare Koefficientomvandlare Termisk expansionskoefficient Termisk resistansomvandlare Termisk konduktivitetsomvandlare Specifik värmekapacitetsomvandlare Energiexponering och strålningseffektomvandlare Värmeflödesdensitetsomvandlare Värmeöverföringskoefficientomvandlare Volymflödesomvandlare Massflödesomvandlare Molärflödesomvandlare Massflödesdensitetsomvandlare Molär koncentrationsomvandlare Kinematisk ytomvandlare Permeabilitetsomvandlare Vattenånga Fluxdensitetsomvandlare Ljudnivåomvandlare Mikrofonkänslighetsomvandlare Ljudtrycksnivå (SPL) Omvandlare Ljudtrycksnivåomvandlare med valbar referens Tryckljusomvandlare Ljusintensitetsomvandlare Belysningsomvandlare Datorgrafik Upplösningsomvandlare Frekvens- och våglängdsomvandlare Effekt i dioptrier och brännvidd Avstånd Dioptrieffekt och linsförstoring (×) Elektrisk laddningsomvandlare Linjär laddningstäthetsomvandlare Ytladdningsdensitetsomvandlare Volumetrisk laddningstäthetsomvandlare Elektrisk strömomvandlare Linjär strömdensitetsomvandlare Ytströmsomvandlare Elektrisk fältstyrkeomvandlare Elektrostatisk potential- och spänningsomvandlare Elektrisk resistansomvandlare Elektrisk konduktivitetsomvandlare Elektrisk konduktivitetsomvandlare Kapacitans Induktansomvandlare US Wire Gauge Converter Nivåer i dBm (dBm eller dBm), dBV (dBV), watt, etc. enheter Magnetomotiv kraftomvandlare Magnetfältstyrkeomvandlare Magnetisk flödesomvandlare Magnetisk induktionsomvandlare Strålning. Joniserande strålning Absorberad Dos Rate Converter Radioaktivitet. Radioaktivt sönderfallsomvandlarstrålning. Exponering Dosomvandlare Strålning. Absorberad dosomvandlare Decimalprefixomvandlare Dataöverföring Typografisk och bildbehandlingsenhetsomvandlare Timber Volym Enhetsomvandlare Beräkning av molmassa Periodiska systemet för kemiska grundämnen av D. I. Mendeleev

Kemisk formel

Molär massa av FeS, järn(II)sulfid 87.91 g/mol

Massfraktioner av grundämnen i föreningen

Använda Molar Mass Calculator

• Kemiska formler måste anges skiftlägeskänsliga
• Index läggs in som vanliga nummer
• Punkten på mittlinjen (multiplikationstecknet), som används till exempel i formlerna för kristallina hydrater, ersätts av en vanlig prick.
• Exempel: istället för CuSO₄ 5H₂O använder omvandlaren stavningen CuSO4.5H2O för att underlätta inmatningen.

Molar massa räknare

mol

Alla ämnen är uppbyggda av atomer och molekyler. Inom kemi är det viktigt att noggrant mäta massan av ämnen som kommer in i en reaktion och blir resultatet av den. Per definition är mullvad SI-enheten för mängden av ett ämne. En mol innehåller exakt 6,02214076×10²³ elementarpartiklar. Detta värde är numeriskt lika med Avogadro-konstanten N A när det uttrycks i enheter av mol⁻¹ och kallas Avogadros tal. Mängd ämne (symbol n) av ett system är ett mått på antalet strukturella element. Ett strukturellt element kan vara en atom, en molekyl, en jon, en elektron eller vilken partikel eller grupp av partiklar som helst.

Avogadros konstant N A = 6,02214076×10²³ mol⁻¹. Avogadros nummer är 6.02214076×10²³.

Med andra ord, en mol är mängden av ett ämne lika i massa som summan av atommassorna för atomerna och molekylerna i ämnet, multiplicerat med Avogadro-talet. Mullvad är en av de sju grundläggande enheterna i SI-systemet och betecknas med mullvad. Eftersom namnet på enheten och dess symbol är desamma, bör det noteras att symbolen inte avvisas, till skillnad från namnet på enheten, som kan avvisas enligt de vanliga reglerna för det ryska språket. En mol rent kol-12 motsvarar exakt 12 gram.

Molar massa

Molar massa är en fysisk egenskap hos ett ämne, definierat som förhållandet mellan massan av det ämnet och mängden av ämnet i mol. Med andra ord är det massan av en mol av ett ämne. I SI-systemet är enheten för molmassa kilogram/mol (kg/mol). Men kemister är vana vid att använda den mer bekväma enheten g/mol.

molmassa = g/mol

Molar massa av grundämnen och föreningar

Föreningar är ämnen som består av olika atomer som är kemiskt bundna till varandra. Till exempel är följande ämnen, som kan hittas i köket hos alla hemmafruar, kemiska föreningar:

• salt (natriumklorid) NaCl
• socker (sackaros) C12H22O11
• vinäger (ättiksyralösning) CH₃COOH

Molmassan av kemiska grundämnen i gram per mol är numeriskt densamma som massan av grundämnets atomer uttryckt i atommassaenheter (eller dalton). Molmassan av föreningar är lika med summan av molmassorna för de grundämnen som utgör föreningen, med hänsyn till antalet atomer i föreningen. Till exempel är den molära massan av vatten (H2O) ungefär 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekylär massa

Molekylvikt (det gamla namnet är molekylvikt) är massan av en molekyl, beräknad som summan av massorna av varje atom som utgör molekylen, multiplicerat med antalet atomer i denna molekyl. Molekylvikten är dimensionslös en fysikalisk kvantitet numeriskt lika med molmassan. Det vill säga att molekylvikten skiljer sig från molmassan i dimension. Även om molekylmassan är en dimensionslös kvantitet, har den fortfarande ett värde som kallas atommassaenheten (amu) eller dalton (Da), och är ungefär lika med massan av en proton eller neutron. Atommassaenheten är också numeriskt lika med 1 g/mol.

Molar massa beräkning

Molmassan beräknas enligt följande:

• bestämma grundämnenas atommassa enligt det periodiska systemet;
• bestämma antalet atomer av varje grundämne i föreningsformeln;
• bestämma molmassan genom att lägga till atommassorna för de element som ingår i föreningen, multiplicerat med deras antal.

Låt oss till exempel beräkna molmassan av ättiksyra

Den består av:

• två kolatomer
• fyra väteatomer
• två syreatomer

• kol C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• väte H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• syre O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molmassa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Vår kalkylator gör just det. Du kan ange formeln för ättiksyra i den och kontrollera vad som händer.

Tycker du att det är svårt att översätta måttenheter från ett språk till ett annat? Kollegor står redo att hjälpa dig. Ställ en fråga till TCTerms och inom några minuter får du svar.

Sammanfattning om ämnet:

Järnsulfider ( FeS , FeS 2 ) och kalcium ( CaS )

Tillverkad av Ivanov I.I.

Introduktion

Egenskaper

Ursprung (genesis)

Sulfider i naturen

Egenskaper

Ursprung (genesis)

Spridning

Ansökan

Pyrrhotite

Egenskaper

Ursprung (genesis)

Ansökan

Marcasite

Egenskaper

Ursprung (genesis)

Födelseort

Ansökan

Oldgamite

Mottagande

Fysikaliska egenskaper

Kemiska egenskaper

Ansökan

kemisk vittring

Termisk analys

termogravimetri

Derivatografi

Derivatografisk analys av pyrit

Sulfider

Sulfider är naturliga svavelföreningar av metaller och vissa icke-metaller. Kemiskt betraktas de som salter av hydrosulfidsyra H 2 S. Ett antal grundämnen bildar polysulfider med svavel, som är salter av polysvavelsyra H 2 S x. Huvudämnena som bildar sulfider är Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Egenskaper

Sulfiders kristallstruktur beror på den tätaste kubiska och hexagonala packningen av S 2-joner, mellan vilka metalljoner finns. huvudstrukturerna representeras av koordinationstyper (galena, sphalerit), insulära (pyrit), kedja (antimonit) och skiktade (molybdenit).

Följande allmänna fysikaliska egenskaper är karakteristiska: metallisk lyster, hög och medelhög reflektivitet, relativt låg hårdhet och hög specifik vikt.

Ursprung (genesis)

De är utbredda i naturen och utgör cirka 0,15 % av jordskorpans massa. Ursprunget är övervägande hydrotermiskt, vissa sulfider bildas också under exogena processer i en reducerande miljö. De är malmer av många metaller - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, etc. Klassen av sulfider inkluderar antimonider, arsenider, selenider och tellurider nära dem i egenskaper.

Sulfider i naturen

Under naturliga förhållanden förekommer svavel i två valenstillstånd av S 2-anjonen, som bildar S 2-sulfider, och S 6+-katjonen, som ingår i S0 4-sulfatradikalen.

Som ett resultat bestäms migrationen av svavel i jordskorpan av graden av dess oxidation: en reducerande miljö främjar bildningen av sulfidmineraler, och oxiderande förhållanden gynnar bildningen av sulfatmineraler. Neutrala atomer av naturligt svavel representerar en övergångslänk mellan två typer av föreningar, beroende på graden av oxidation eller reduktion.

Pyrit

Pyrit är ett mineral, järndisulfid FeS 2, den vanligaste sulfiden i jordskorpan. Andra namn på mineralet och dess sorter: kattguld, dårguld, järnkis, markasit, bravoit. Svavelhalten är vanligtvis nära den teoretiska (54,3%). Ni, Co-föroreningar är ofta närvarande (en kontinuerlig isomorf serie med CoS; vanligtvis innehåller koboltkis från tiondelar av % till flera % Co), Cu (från tiondelar av % till 10 %), Au (ofta i form av små inneslutningar av naturligt guld), As (upp till flera%), Se, Tl (~ 10-2%), etc.

Egenskaper

Färgen är ljus mässing och gyllengul, påminner om guld eller karbonat; ibland innehåller mikroskopiska inneslutningar av guld. Pyrit kristalliseras i det kubiska systemet. Kristaller i form av en kub, en pentagon-dodekaeder, mindre ofta en oktaeder, finns också i form av massiva och granulära aggregat.

Hårdhet på mineralogisk skala 6 - 6,5, densitet 4900-5200 kg/m3. På jordens yta är pyrit instabil, lätt oxiderad av atmosfäriskt syre och grundvatten och förvandlas till goetit eller limonit. Glansen är stark, metallisk.

Ursprung (genesis)

Det är etablerat i nästan alla typer av geologiska formationer. Det finns som ett tillbehörsmineral i magmatiska bergarter. Det är vanligtvis en väsentlig komponent i hydrotermiska vener och metasomatiska avlagringar (hög-, medel- och lågtemperatur). I sedimentära bergarter förekommer pyrit som korn och knölar, till exempel i svarta skiffer, kol och kalksten. Sedimentära bergarter är kända, huvudsakligen bestående av pyrit och chert. Bildar ofta pseudomorfer efter fossilt trä och ammoniter.

Spridning

Pyrit är det vanligaste mineralet av sulfidklassen i jordskorpan; förekommer oftast i avlagringar av hydrotermiskt ursprung, massiva sulfidavlagringar. De största industriella ansamlingarna av pyritmalmer finns i Spanien (Rio Tinto), Sovjetunionen (Ural), Sverige (Bouliden). I form av korn och kristaller är den fördelad i metamorfa skiffer och andra järnbärande metamorfa bergarter. Pyritavlagringar utvecklas främst för att extrahera de föroreningar som finns i den: guld, kobolt, nickel, koppar. Vissa pyritrika fyndigheter innehåller uran (Witwatersrand, Sydafrika). Koppar utvinns också från massiva sulfidavlagringar i Ducktown (Tennessee, USA) och i flodens dal. Rio Tinto (Spanien). Om det finns mer nickel i mineralet än järn kallas det bravoit. Oxiderat, pyrit förvandlas till limonit, så nedgrävda pyritavlagringar kan upptäckas av limonit(järn)hattar på ytan Huvudavlagringar: Ryssland, Norge, Sverige, Frankrike, Tyskland, Azerbajdzjan, USA.

Ansökan

Pyritmalmer är en av huvudtyperna av råvaror som används för att producera svavelsyra och kopparsulfat. Icke-järnhaltiga och ädla metaller utvinns ur det längs vägen. På grund av sin förmåga att slå gnistor användes pyrit i hjullåsen till de första pistolerna och pistolerna (stål-pyrit-par). Värdefullt samlarobjekt.

Pyrrhotite

Egenskaper

Pyrrhotite är eldröd eller mörkorange till färgen, magnetiska pyriter, ett mineral från klassen av sulfider med sammansättningen Fe 1-x S. Ni, Co ingår som föroreningar. Kristallstrukturen har den tätaste hexagonala packningen av S-atomer.

Strukturen är defekt pga inte alla oktaedriska tomrum är upptagna av Fe, på grund av vilket en del av Fe 2+ har passerat in i Fe 3+ . Den strukturella bristen på Fe i pyrrotit är annorlunda: den ger kompositioner från Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) till FeS (den stökiometriska sammansättningen av FeS är troilit). Beroende på bristen på Fe ändras parametrarna och symmetrin hos kristallcellen, och vid x ~ 0,11 och lägre (upp till 0,2) passerar pyrotin från den hexagonala modifieringen till den monokliniska. Färgen på pyrrhotite är bronsgul med en brun nyans; metallisk lyster. I naturen är kontinuerliga massor, granulära segregationer, bestående av groddar av båda modifikationerna, vanliga.

Hårdhet på mineralogisk skala 3,5-4,5; densitet 4580-4700 kg/m3. De magnetiska egenskaperna varierar beroende på sammansättningen: hexagonala (dålig S) pyrrotiter är paramagnetiska, monokliniska (rika på S) är ferromagnetiska. Separata pyrotinmineraler har en speciell magnetisk anisotropi - paramagnetism i en riktning och ferromagnetism i den andra, vinkelrätt mot den första.

Ursprung (genesis)

Pyrrhotite bildas från heta lösningar med en minskning av koncentrationen av dissocierade S 2-joner.

Det är brett distribuerat i hypogenavlagringar av koppar-nickelmalmer associerade med ultrabasiska bergarter; även i kontaktmetasomatiska avlagringar och hydrotermiska kroppar med koppar-polymetallisk, sulfid-cassiterit och annan mineralisering. I oxidationszonen övergår den till pyrit, markasit och brun järnmalm.

Ansökan

Spelar en viktig roll i produktionen av järnsulfat och krokus; som en malm för att få järn är mindre betydelsefull än pyrit. Det används i den kemiska industrin (tillverkning av svavelsyra) Pyrrhotite innehåller vanligtvis föroreningar av olika metaller (nickel, koppar, kobolt etc.), vilket gör det intressant i termer av industriella tillämpningar. För det första är detta mineral en viktig järnmalm. Och för det andra används en del av dess sorter som nickelmalm.Det värderas av samlare.

Marcasite

Namnet kommer från det arabiska "marcasitae", som alkemister använde för att beteckna svavelföreningar, inklusive pyrit. Ett annat namn är "strålkis". Spektropyrit är uppkallad efter sin likhet med pyrit i färg och iriserande nyans.

Markasit, liksom pyrit, är järnsulfid - FeS2, men skiljer sig från det i sin inre kristallina struktur, större sprödhet och lägre hårdhet. Kristalliseras i ett rombiskt kristallsystem. Marcasite är ogenomskinlig, har en mässingsgul färg, ofta med en grönaktig eller gråaktig nyans, förekommer i form av skivformade, nålformade och spjutformade kristaller, som kan bilda vackra stjärnformade radiellt strålande sammanväxter; i form av sfäriska knölar (som sträcker sig i storlek från storleken av en nöt till storleken på ett huvud), ibland sintrade, njurformade och druvformade formationer och skorpor. Ersätter ofta organiska rester, såsom ammonitskal.

Egenskaper

Färgen på egenskapen är mörk, gröngrå, metallisk lyster. Hårdhet 5-6, spröd, ofullständig klyvning. Marcasite är inte särskilt stabil i ytförhållanden, över tid, särskilt vid hög luftfuktighet, sönderdelas den, förvandlas till limonit och frigör svavelsyra, så den bör förvaras separat och med extrem försiktighet. När den träffas avger markasit gnistor och en svavellukt.

Ursprung (genesis)

I naturen är markasit mycket mindre vanligt än pyrit. Det observeras i hydrotermiska, övervägande ådrorda avlagringar, oftast i form av druser av små kristaller i tomrum, i form av pulver på kvarts och kalcit, i form av skorpor och sintrade former. I sedimentära bergarter, främst kolhaltiga, sandiga leravlagringar, förekommer markasit huvudsakligen i form av knölar, pseudomorfer efter organiska rester samt fint spridd sotmaterial. Makroskopiskt förväxlas markasit ofta med pyrit. Förutom pyrit är markasit vanligtvis förknippat med sfalerit, galena, kopparkis, kvarts, kalcit och andra.

Födelseort

Av de hydrotermiska sulfidavlagringarna kan Blyavinskoye i Orenburg-regionen i södra Ural noteras. Sedimentära avlagringar inkluderar Borovichi kolhaltiga avlagringar av sandiga leror (Novgorod-regionen), som innehåller olika former av betong. Kurya-Kamensky- och Troitsko-Bainovsky-avlagringarna av leravlagringar på den östra sluttningen av Mellersta Ural (öster om Sverdlovsk) är också kända för olika former. Att notera är fyndigheter i Bolivia, samt Clausthal och Freiberg (Westfalen, Nordrhein, Tyskland), där välformade kristaller finns. I form av konkretioner eller särskilt vackra, radiellt strålande platta linser i en gång siltig sedimentära bergarter (leror, märgel och brunkol), hittades markasitavlagringar i Böhmen (Tjeckien), Parisbassängen (Frankrike) och Steiermark (Österrike, prover) upp till 7 cm). Marcasite bryts i Folkestone, Dover och Tavistock i Storbritannien, i Frankrike, och i USA erhålls utmärkta exemplar från Joplin och andra platser i TriState gruvregionen (Missouri, Oklahoma och Kansas).

Ansökan

Vid stora massor kan markasit utvecklas för framställning av svavelsyra. Vackert men ömtåligt samlarmaterial.

Oldgamite

Kalciumsulfid, kalciumsulfid, CaS - färglösa kristaller, densitet 2,58 g/cm3, smältpunkt 2000 °C.

Mottagande

Känd som mineralet Oldgamite bestående av kalciumsulfid med föroreningar av magnesium, natrium, järn, koppar. Kristallerna är ljusbruna till mörkbruna.

Direkt syntes från element:

Reaktionen av kalciumhydrid i vätesulfid:

Från kalciumkarbonat:

Återvinning av kalciumsulfat:

Fysikaliska egenskaper

Vita kristaller, kubiskt ansiktscentrerat gitter av NaCl-typ (a=0,6008 nm). Bryts ner när den smälts. I kristallen är varje S 2-jon omgiven av en oktaeder bestående av sex Ca 2+-joner, medan varje Ca 2+-jon är omgiven av sex S 2-joner.

Något löslig i kallt vatten, bildar inga kristallina hydrater. Liksom många andra sulfider genomgår kalciumsulfid hydrolys i närvaro av vatten och luktar svavelväte.

Kemiska egenskaper

När den värms upp sönderdelas den till komponenter:

Hydrolyserar fullständigt i kokande vatten:

Utspädda syror ersätter svavelväte från salt:

Koncentrerade oxiderande syror oxiderar svavelväte:

Svavelväte är en svag syra och kan ersättas från salter även av koldioxid:

Med ett överskott av vätesulfid bildas hydrosulfider:

Som alla sulfider oxideras kalciumsulfid av syre:

Ansökan

Det används för framställning av fosfor, såväl som i läderindustrin för att ta bort hår från hudar, och används även inom den medicinska industrin som ett homeopatiskt medel.

kemisk vittring

Kemisk vittring är en kombination av olika kemiska processer som resulterar i ytterligare förstörelse av bergarter och en kvalitativ förändring av deras kemiska sammansättning med bildning av nya mineraler och föreningar. De viktigaste kemiska vittringsfaktorerna är vatten, koldioxid och syre. Vatten är ett energiskt lösningsmedel av stenar och mineraler.

Reaktionen som uppstår under rostning av järnsulfid i syre:

4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

Reaktionen som uppstår under bränning av järndisulfid i syre:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

När pyrit oxideras under standardförhållanden bildas svavelsyra:

2FeS2 +7O2 +H2O→2FeSO4 +H2SO4

När kalciumsulfid kommer in i ugnen kan följande reaktioner inträffa:

2CaS + 3O2 → 2CaO + 2SO2

CaO + SO2 + 0,5O2 → CaSO4

med bildning av kalciumsulfat som slutprodukt.

När kalciumsulfid reagerar med koldioxid och vatten bildas kalciumkarbonat och vätesulfid:

En 5-sekunders aktivering av pyrit leder till en märkbar ökning av exotermarean, en minskning av temperaturområdet för oxidation och en större massaförlust vid uppvärmning. Att öka behandlingstiden i ugnen upp till 30 s orsakar starkare omvandlingar av pyrit. Konfigurationen av DTA och riktningen för TG-kurvorna förändras märkbart, och temperaturområdena för oxidation fortsätter att minska. Ett avbrott uppträder på differentialvärmekurvan, motsvarande en temperatur på 345 ºС, som är förknippad med oxidationen av järnsulfater och elementärt svavel, som är produkterna av oxidationen av mineralet. Typen av DTA- och TG-kurvor för ett mineralprov som behandlats i 5 minuter i en ugn skiljer sig väsentligt från de tidigare. Den nya tydligt uttalade exotermiska effekten på differentialvärmekurvan med en temperatur på cirka 305 º C bör tillskrivas oxidationen av neoplasmer i temperaturområdet 255 - 350 º C. Det faktum att fraktionen som erhålls som ett resultat av 5- minutaktivering är en blandning av faser.

Beskrivning och struktur

Mottagande

Reaktionen börjar när en blandning av järn och svavel värms upp i en brännarlåga, då kan den fortsätta utan uppvärmning, med frigöring av värme.

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; H\_2\; +\; 2H\_2S\; \backslash longrightarrow\; 2FeS\; +\; 3H\_2O)$

Kemiska egenskaper

1. Interaktion med koncentrerad HCl:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2S)$

2. Interaktion med koncentrerad HNO 3:

$\backslash mathsf(FeS\; +\; 12HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_2\; +\; H\_2SO\_4\; +\; 9NO\_2\; +\; 5H\_2O)$

Ansökan

Järn(II)sulfid är ett vanligt utgångsmaterial vid tillverkning av svavelväte i laboratoriet. Järnhydrosulfid och/eller dess motsvarande basiska salt är en väsentlig komponent i vissa terapeutiska slam.

Skriv en recension om artikeln "Järn(II)sulfid"

Anteckningar

Litteratur

• Lidin R. A. ”Handbok av en elev. Kemi "M.: Astrel, 2003.
• Nekrasov B.V. Grunderna i allmän kemi. - 3:e upplagan. - Moskva: Kemi, 1973. - T. 2. - S. 363. - 688 sid.

Länkar

Ett utdrag som karakteriserar järn(II)sulfid

Länge den natten satt prinsessan Marya vid det öppna fönstret i sitt rum och lyssnade på ljudet av bönder som pratade från byn, men hon tänkte inte på dem. Hon kände att hur mycket hon än tänkte på dem så kunde hon inte förstå dem. Hon tänkte hela tiden på en sak - på hennes sorg, som nu, efter pausen som oroas över nuet, redan har blivit förbi för henne. Hon kunde nu komma ihåg, hon kunde gråta och hon kunde be. När solen gick ner avtog vinden. Natten var lugn och sval. Klockan tolv började rösterna avta, en tupp galade, fullmånen började komma fram bakom lindarna, en frisk, vit daggdimma steg upp och tystnaden rådde över byn och över huset.