Ca 3 (PO 4) 2 + 3SiO 2 + 5C = 3CaSiO 3 + 5CO + P 2
Avulli i fosforit në këtë temperaturë përbëhet pothuajse tërësisht nga molekula P2, të cilat pas ftohjes kondensohen në molekula P4.
Kur avulli kondensohet, ai formohet fosfor i bardhë (i verdhë)., i cili përbëhet nga molekula P 4 që kanë formën e një tetraedri. Është një substancë shumë reaktive, e butë, dylli, e verdhë e zbehtë, e tretshme në disulfid karboni dhe benzen. Në ajër, fosfori ndizet në 34 o C. Ai ka aftësinë unike të shkëlqejë në errësirë për shkak të oksidimit të ngadaltë në nivele më të ulëta. Ishte fosfor i bardhë që dikur ishte izoluar nga Brand.
Nëse fosfori i bardhë nxehet pa qasje në ajër, ai kthehet në të kuq (për herë të parë u mor vetëm në 1847). Emri fosfor i kuq i referohet disa modifikimeve që ndryshojnë në densitet dhe ngjyrë: varion nga portokallia në të kuqe të errët dhe madje edhe vjollcë. Të gjitha varietetet e fosforit të kuq janë të patretshëm në tretës organikë; në krahasim me fosforin e bardhë, ato janë më pak reaktive (ndizen në ajër në t>200 o C) dhe kanë një strukturë polimeri: këto janë tetraedra P4 të lidhura me njëra-tjetrën në zinxhirë të pafund. "Fosfori vjollcë" është disi i ndryshëm prej tyre, i cili përbëhet nga grupet P 8 dhe P 9, të rregulluar në struktura të gjata tubulare me një seksion kryq pesëkëndor.
Në presion të ngritur, fosfori i bardhë shndërrohet në fosfor i zi, e ndërtuar nga gjashtëkëndësha tredimensionale me atome fosfori në kulme, të lidhur me njëri-tjetrin në shtresa. Ky transformim u krye për herë të parë në vitin 1934 nga fizikani amerikan Percy Williams Bridgman. Struktura e fosforit të zi i ngjan grafitit, me ndryshimin e vetëm që shtresat e formuara nga atomet e fosforit nuk janë të sheshta, por "të valëzuara". Fosfori i zi është modifikimi më pak aktiv i fosforit. Kur nxehet pa qasje në ajër, ai, si e kuqja, shndërrohet në avull, nga i cili kondensohet fosfori i bardhë.
Fosfori i bardhë është shumë toksik: një dozë vdekjeprurëse është rreth 0,1 g Për shkak të rrezikut të djegies spontane në ajër, ai ruhet nën një shtresë uji. Fosfori i kuq dhe i zi janë më pak toksik sepse janë jo të paqëndrueshëm dhe praktikisht të patretshëm në ujë.
Vetitë kimike
Kimikisht më aktivi është fosfori i bardhë (në ekuacionet e reaksioneve që përfshijnë fosforin e bardhë, për thjeshtësi, shkruhet si P, jo P4, veçanërisht pasi reaksione të ngjashme janë të mundshme me pjesëmarrjen e fosforit të kuq, përbërja molekulare e të cilit është e pasigurt ). Fosfori kombinohet drejtpërdrejt me shumë substanca të thjeshta dhe komplekse. Në reaksionet kimike, fosfori, si , mund të jetë edhe një agjent oksidues dhe një agjent reduktues.
Si oksidues fosfori reagon me shumë për të formuar fosfide, për shembull:
2P + 3Ca = Ca 3 P 2
P + 3Na = Na 3P
Ju lutemi vini re se praktikisht nuk kombinohet drejtpërdrejt me fosforin.
Si agjent reduktues fosfori ndërvepron me halogjenet, squfurin (d.m.th. me jometale më elektronegative). Në këtë rast, në varësi të kushteve të reaksionit, mund të formohen si komponimet e fosforit (III) ashtu edhe përbërjet e fosforit (V).
a) me oksidim të ngadaltë ose me mungesë oksigjeni, fosfori oksidohet në oksid fosfori (III), ose anhidrid fosfori P 2 O 3:
4P + 3O 2 = 2P 2 O 3
Kur fosfori digjet në tepricë (ose ajri), formohet oksidi i fosforit (V) ose anhidridi i fosforit P2O5:
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
b) në varësi të raportit të reagentëve, kur fosfori ndërvepron me halogjenet dhe squfurin, formohen përkatësisht halogjene dhe sulfide të fosforit tre dhe pesëvalent; Për shembull:
2P + 5Cl 2(g) = 2PCl 5
2P + 3Cl 2 (i pamjaftueshëm) = 2PCl 3
2P + 5S (g) = P 2 S 5
2P + 3S (i pamjaftueshëm) = P 2 S 3
Duhet të theksohet se fosfori formon vetëm përbërjen PI3 me jodin.
Fosfori luan rolin e një agjenti reduktues në reaksionet me acidet oksiduese:
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
- me acid nitrik të koncentruar:
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
- me acid sulfurik të koncentruar:
2P + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
Fosfori nuk ndërvepron me acide të tjera.
Kur nxehet me solucione ujore, fosfori pëson disproporcion, për shembull:
4P + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2
8P + 3Ba(OH) 2 + 6H 2 O = 2PH 3 + 3Ba(H 2 PO 2) 2
Përveç fosfinës PH 3, si rezultat i këtyre reaksioneve, formohen kripëra të acidit hipofosforik H 3 PO 2 - hipofosfite, në të cilat fosfori ka një gjendje karakteristike oksidimi +1.
Aplikimi i fosforit
Pjesa më e madhe e prodhimit botëror të fosforit përdoret për prodhimin e acidit fosforik, i cili përdoret për prodhimin e plehrave dhe produkteve të tjera. Fosfori i kuq përdoret në prodhimin e shkrepseve; ai përmbahet në masën që aplikohet në kutinë e shkrepëseve.
Fosfina
Komponimi më i famshëm i hidrogjenit i fosforit është fosfina PH 3. Fosfina është një gaz i pangjyrë me erë hudhre dhe është shumë helmues. Shumë i tretshëm në tretës organikë. Ndryshe nga amoniaku, ai është pak i tretshëm në ujë. Fosfina nuk ka asnjë rëndësi praktike.
Faturë
Një metodë për prodhimin e fosfinës duke reaguar fosforin me tretësirat ujore u diskutua më sipër. Një metodë tjetër është veprimi i acidit klorhidrik në fosfidet metalike, për shembull:
Zn 3 P 2 + 6HCl = 2PH 3 + 3ZnCl 2
Vetitë kimike
- Vetitë acido-bazike
Duke qenë pak e tretshme në ujë, fosfina formon një hidrat të paqëndrueshëm me të, i cili shfaq veti themelore shumë të dobëta:
PH 3 + H 2 O ⇄ PH 3 ∙H 2 O ⇄ PH 4 + + OH —
Kripërat e fosfoniumit formohen vetëm me:
PH 3 + HCl = PH 4 Cl
PH 3 + HClO 4 = PH 4 ClO 4
- Vetitë redoks
E gjithë lista e abstrakteve mund të shikohet
*Imazhi i regjistrimit tregon një fotografi të fosforit të bardhë
Formula e fosfinës……………………………………………………….....PH 3
Pesha molekulare………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Ngjyra dhe pamja ................................................... .... ......Gaz pa ngjyrë.
Pika e shkrirjes................................. - 133,5 °C.
Temperatura e vlimit................................................ .... -87,7°C.
Presioni i avullimit..........................40 mm Hg. Art. në -129,4°C.
Tretshmëria në ujë..........................26% në vëllim në 17°C.
Dendësia........................1,18 (0°C, 760 mmHg) (Ajri-1).
Pika e ndezjes................................................ ........100°C.
Kufiri i poshtëm eksploziv........... 1,79-1,89% e vëllimit;
Era shfaqet kur ................................................ .... ......1.3 - 2.6 ppm.
Në përqendrime relativisht të larta, fosfina është shpërthyese.
Kufiri i ulët i ndezshmërisë (LCFL) - 1,79-1,89%
sipas vëllimit ose ………………………………..26,15-27,60 g/m3, ose 17000-18900 ml/m3.
Nxehtësia latente e avullimit të fosfinës është ………………………………………102,6 cal/g.
Tretshmëria në ujë është 0,52 g/l në temperaturë 20 0 C dhe presion 34,2 kgf/cm 2.
Fosfina
– një gaz shumë toksik, pa ngjyrë, që është 1.5 herë më i rëndë se ajri, prandaj, kur përdoret, depërton lehtësisht në të gjitha çarjet dhe vendet e vështira për t'u arritur në ambiente dhe shkatërron në mënyrë efektive vezët, larvat, pupat dhe insektet e rritura.
Ai tretet dobët në ujë dhe nuk reagon me të. I tretshëm në benzen, dietil eter, disulfid karboni. Fosfina është shumë toksike, ndikon në sistemin nervor dhe prish metabolizmin. MPC = 0,1 mg/m³. Era është e dukshme në një përqendrim 2-4 mg/m³; thithja e zgjatur në një përqendrim 10 mg/m³ është fatale.
Aplikimi i fosfinës. Kur kryeni tymosje me fosfinë, përdoren preparate inorganike të bazuara në fosfide alumini dhe magnezi. Objektet dhe teknologjia për përdorimin e preparateve me bazë fosfidi magnezi janë identike me ato me bazë fosfidi alumini. Pranimi i njerëzve dhe ngarkimi i depove lejohet pas ventilimit të plotë dhe nëse përmbajtja e fosfinës në ajrin e zonës së punës nuk është më e lartë se përqendrimi maksimal i lejuar (0.1 mg/m³). Produktet shiten me një mbetje fosfine jo më të lartë se MRL (0.1 mg/kg për drithërat, 0.01 mg/kg për produktet e përpunimit të grurit).
Gaz fosfinë është një helm i fortë për njerëzit dhe kafshët e tjera me gjak të ngrohtë. Helmimi akut me fosfinë ndodh në një përqendrim në ajër prej 568 mg/m3. Gazi fosfin është shumë toksik për insektet që dëmtojnë rezervat e grurit. Kur punoni me të, këshillohet që të kuptoni metoda dhe mekanizmi i veprimit ndaj organizmave të dëmshëm. Përqendrimi maksimal i lejuar (MPC) i fosfinës në ajrin e zonës së punës është 0.1 mg/m3. Megjithatë, aroma e gazit fillon të ndihet në përqendrime më të ulëta (rreth 0.03 mg/m3). Niveli maksimal i lejuar (ML) i fosfinës në grurë është 0.01 mg/kg; mbetjet e fosfinës nuk lejohen në produktet e drithërave. Drithërat dhe produktet e përpunimit të tij mund të përdoren për qëllime ushqimore vetëm nëse sasitë e mbetura të fosfinës në to nuk e kalojnë MRL-në.
Gaz fosfinë Thithet dobët nga drithërat dhe produktet e grurit, prandaj degazohet lehtë. Në normat e konsumit të rekomanduara për dezinsektim, ai nuk ndryshon cilësinë e kokrrës dhe nuk dëmton vetitë e farës së tij. Për herë të parë u përdor në vitin 1934 për tymosjen e produkteve të drithit. Aktualisht, për shkak të ndalimit të përdorimit të metil bromit për qëllime tymosjeje, fosfina është tymi kryesor që përdoret për të kontrolluar insektet e dëmshme.
Fosfori(nga greqishtja phosphoros - ndriçues; lat. Fosfor) P, element kimik i grupit V të sistemit periodik; numri atomik 15, masa atomike 30,97376. Ka një nuklid të qëndrueshëm 31 P. Seksioni kryq efektiv për kapjen e neutroneve termike është 18 10 -30 m 2. Konfigurimi i jashtëm shtresë elektronike e atomit3 s 2 3fq 3 ; gjendjet e oksidimit -3, +3 dhe +5; energjia e jonizimit sekuencial gjatë kalimit nga P 0 në P 5+ (eV): 10.486, 19.76, 30.163, 51.36, 65.02; afiniteti i elektroneve 0,6 eV; elektronegativiteti Pauling 2,10; rrezja atomike 0,134 nm, rrezet jonike (numrat e koordinimit tregohen në kllapa) 0,186 nm për P 3-, 0,044 nm (6) për P 3+, 0,07 nm (0,01 ), 5), 0,038 nm (6) për P5+.
Përmbajtja mesatare e fosforit në koren e tokës është 0,105% në masë, në ujëra dhe oqeane 0,07 mg/l. Janë të njohura rreth 200 minerale fosfori. janë të gjitha fosfate. Nga këto, më e rëndësishmja është apatit, e cila është baza fosforitet. Gjithashtu me rëndësi praktike janë monaziti CePO 4 , ksenotima YPO 4 , amblygoniti LiAlPO 4 (F, OH), trifilina Li(Fe, Mn)PO 4 , torberniti Cu(UO 2) 2 (PO 4) 2 12H 2 O, utunite Ca ( UO 2) 2 (PO 4) 2 x x 10H 2 O, vivianit Fe 3 (PO 4) 2 8H 2 O, piromorfit Pb 5 (PO 4) 3 C1, bruz CuA1 6 (PO 4) 4 (OH) 8 5H 2 RRETH.
Vetitë. Dihet se St. 10 modifikime të fosforit, ndër të cilat më të rëndësishmet janë fosfori i bardhë, i kuq dhe i zi (fosfori i bardhë teknik quhet fosfor i verdhë). Nuk ka një sistem uniform të përcaktimit për modifikimet e fosforit. Disa veti të modifikimeve më të rëndësishme janë krahasuar në tabelë. Fosfori i zi kristalor (PI) është termodinamikisht i qëndrueshëm në kushte normale. Fosfori i bardhë dhe i kuq janë metastabile, por për shkak të shkallës së ulët të transformimit ato mund të ruhen për një kohë pothuajse të pakufizuar në kushte normale.
Komponimet e fosforit me jometale
Fosfori dhe hidrogjeni në formën e substancave të thjeshta praktikisht nuk ndërveprojnë. Derivatet e hidrogjenit të fosforit merren në mënyrë indirekte, për shembull:
Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH 3
Fosfina PH 3 është një gaz pa ngjyrë, shumë toksik me erën e peshkut të kalbur. Një molekulë fosfine mund të konsiderohet si një molekulë amoniaku. Sidoqoftë, këndi midis lidhjeve H-P-H është shumë më i vogël se ai i amoniakut. Kjo nënkupton një ulje të pjesëmarrjes së reve s në formimin e lidhjeve hibride në rastin e fosfinës. Lidhjet fosfor-hidrogjen janë më pak të forta se lidhjet azot-hidrogjen. Vetitë dhuruese të fosfinës janë më pak të theksuara se ato të amoniakut. Polariteti i ulët i molekulës së fosfinës dhe aktiviteti i dobët i pranimit të protoneve çojnë në mungesën e lidhjeve hidrogjenore jo vetëm në gjendje të lëngshme dhe të ngurta, por edhe me molekulat e ujit në tretësirë, si dhe në stabilitetin e ulët të jonit të fosfoniumit PH 4 + . Kripa më e qëndrueshme e fosfoniumit në gjendje të ngurtë është jodidi i saj PH 4 I. Kripërat e fosfoniumit dekompozohen fuqishëm me ujë dhe veçanërisht me tretësirat alkaline:
PH 4 I + KOH = PH 3 + KI + H 2 O
Kripërat e fosfinës dhe fosfoniumit janë agjentë të fortë reduktues. Në ajër, fosfina digjet në acid fosforik:
PH 3 + 2O 2 = H 3 PO 4
Kur fosfidet e metaleve aktive dekompozohen nga acidet, difosfina P 2 H 4 formohet njëkohësisht me fosfinën si papastërti. Difosfina është një lëng i paqëndrueshëm pa ngjyrë, i ngjashëm në strukturën molekulare me hidrazinën, por fosfina nuk shfaq veti themelore. Ai ndizet spontanisht në ajër dhe dekompozohet kur ruhet në dritë ose kur nxehet. Produktet e tij të shpërbërjes përmbajnë fosfor, fosfinë dhe një substancë amorfe të verdhë. Ky produkt quhet hidrogjen fosfid i ngurtë, dhe formula P 12 H 6 i është caktuar.
Me halogjenet, fosfori formon tri dhe pentahalide. Këto derivate të fosforit janë të njohur për të gjithë analogët, por komponimet e klorit janë praktikisht të rëndësishme. RG 3 dhe RG 5 janë toksike dhe përftohen drejtpërdrejt nga substanca të thjeshta.
RG 3 - komponime ekzotermike të qëndrueshme; PF 3 është një gaz pa ngjyrë, PCl 3 dhe PBr 3 janë lëngje pa ngjyrë, dhe PI 3 janë kristale të kuqe. Në gjendje të ngurtë, të gjitha trihalidet formojnë kristale me strukturë molekulare. RG 3 dhe RG 5 janë komponime që formojnë acide:
PI 3 + 3H 2 O = 3HI + H 3 PO 3
Të dy nitridet e fosforit janë të njohura, që korrespondojnë me gjendjet tre dhe pentakovalente: PN dhe P 2 N 5 . Në të dy përbërjet, azoti është trevalent. Të dy nitridet janë kimikisht inerte dhe rezistente ndaj ujit, acideve dhe alkaleve.
Fosfori i shkrirë e tret mirë squfurin, por reaksioni kimik ndodh në temperatura të larta. Nga sulfidet e fosforit, P 4 S 3 , P 4 S 7 , dhe P 4 S 10 janë më të studiuarit. Këto sulfide mund të rikristalizohen në një shkrirje naftaleni dhe të izolohen në formën e kristaleve të verdha. Kur nxehen, sulfidet ndizen dhe digjen për të formuar P 2 O 5 dhe SO 2 . Me ujë të gjitha shpërbëhen ngadalë me çlirimin e sulfurit të hidrogjenit dhe formimin e acideve të oksigjenit të fosforit.
Komponimet e fosforit me metale
Me metale aktive, fosfori formon fosfide të ngjashme me kripën, të cilat u binden rregullave të valencës klasike. p-Metalet, si dhe metalet e nëngrupit të zinkut, japin fosfide normale dhe të pasura me anion. Shumica e këtyre komponimeve shfaqin veti gjysmëpërçuese, d.m.th. lidhja mbizotëruese në to është kovalente. Dallimi midis azotit dhe fosforit, për shkak të madhësisë dhe faktorëve të energjisë, manifestohet në mënyrë më karakteristike në bashkëveprimin e këtyre elementeve me metalet në tranzicion. Për azotin, kur ndërveprohet me këtë të fundit, gjëja kryesore është formimi i nitrideve të ngjashme me metalin. Fosfori gjithashtu formon fosfide të ngjashme me metalin. Shumë fosfide, veçanërisht ato me lidhje kryesisht kovalente, janë refraktare. Kështu, AlP shkrihet në 2197 gradë C, dhe fosfidi i galiumit ka një pikë shkrirje prej 1577 gradë C. Fosfidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore dekompozohen lehtësisht nga uji, duke çliruar fosfinë. Shumë fosfide nuk janë vetëm gjysmëpërçues (AlP, GaP, InP), por edhe ferromagnete, për shembull CoP dhe Fe 3 P.
Fosfina(hidrogjen fosfidi, hidridi i fosforit, sipas nomenklaturës IUPAC - fosfan PH 3) - një gaz i pangjyrë, shumë toksik, mjaft i paqëndrueshëm me një erë specifike të peshkut të kalbur.
Gaz pa ngjyrë. Ai tretet dobët në ujë dhe nuk reagon me të. Në temperatura të ulëta formon një klathrat të ngurtë 8РН 3 ·46Н 2 О. I tretshëm në benzen, eter dietil, disulfid karboni. Në -133,8 °C formon kristale me një rrjetë kubike të përqendruar në fytyrë.
Molekula e fosfinës ka formën e një piramide trigonale me simetri molekulare C 3v (d PH = 0,142 nm, HPH = 93,5 o). Momenti i dipolit është 0.58 D, dukshëm më i ulët se ai i amoniakut. Lidhja hidrogjenore midis molekulave PH 3 praktikisht nuk vërehet dhe për këtë arsye fosfina ka pika më të ulëta të shkrirjes dhe vlimit.
Fosfina është shumë e ndryshme nga amoniaku homolog i saj. Aktiviteti i tij kimik është më i lartë se ai i amoniakut; është pak i tretshëm në ujë, pasi baza është shumë më e dobët se amoniaku. Kjo e fundit shpjegohet me faktin se lidhjet H-P janë të polarizuara dobët dhe aktiviteti i çiftit të vetëm të elektroneve në fosfor (3s 2) është më i ulët se ai i azotit (2s 2) në amoniak.
Në mungesë të oksigjenit, kur nxehet, ai zbërthehet në elementë:
ndizet spontanisht në ajër (në prani të avullit të difosfinës ose në temperatura mbi 100 °C):
Tregon veti të forta restauruese:
Kur ndërvepron me donatorë të fortë të protoneve, fosfina mund të prodhojë kripëra fosfoniumi që përmbajnë jonin PH 4 + (i ngjashëm me amoniumin). Kripërat e fosfoniumit, substanca kristalore pa ngjyrë, janë jashtëzakonisht të paqëndrueshme dhe hidrolizohen lehtësisht.
Ashtu si vetë fosfina, kripërat e saj janë agjentë të fortë reduktues.
Fosfina përftohet duke reaguar fosforin e bardhë me alkalin e nxehtë, për shembull:
Mund të merret gjithashtu duke trajtuar fosfidet me ujë ose acide:
Sinteza direkt nga elementët është e mundur:
Kur nxehet, kloruri i hidrogjenit reagon me fosforin e bardhë:
Zbërthimi i jodidit të fosfoniumit:
Zbërthimi i acidit fosfonik:
ose restaurimi i tij.
Nëse gjeni një gabim në një faqe, zgjidhni atë dhe shtypni Ctrl + Enter
Përgatitja e fosfinës
Kur fosfori i bardhë nxehet me një tretësirë të fortë alkali, fosfori shpërpjestohet, duke rezultuar në formimin e fosfatit dhe fosfinës PH 3. Njëkohësisht me fosfinën, formohet një sasi e vogël difosfine P 2 H 4 (një analog fosforik i hidrazinës), e cila ndizet lehtësisht në ajër. Në të njëjtën kohë, formohet hidrogjeni. Nëse tubi i daljes së gazit drejtohet nën ujë, flluskat e fosfinës shpërthejnë në sipërfaqe; Kjo prodhon unaza tymi të bardhë.
Këtu është një përshkrim i përvojës nga seminari Ripan R. Ceteanu I. Udhëzues për punë praktike në kiminë inorganike .
Përgatitja e fosfidit të hidrogjenit duke ngrohur fosforin e bardhë me një tretësirë 30-50% të hidroksidit të kaliumit. Ekuacioni i reagimit:
4P + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2
Me këtë metodë të prodhimit, përveç hidrogjen fosfidit të gaztë, formohen edhe hidrogjen fosfidi i lëngshëm, hidrogjeni i gaztë dhe hipofosfiti acid i kaliumit sipas ekuacioneve:
6P + 4KOH + 4H 2 O = P 2 H 4 + 4KH 2 PO 2
2P + 2KOH + 2H 2 O = H 2 + 2KH 2 PO 2
Fosfidi i lëngshëm i hidrogjenit, duke bashkëvepruar me hidroksidin e kaliumit në një mjedis ujor, formon fosfid hidrogjeni të gaztë, hidrogjen dhe hipofosfit kaliumi acid sipas ekuacioneve:
2P 2 H 4 + KOH + H 2 O = 3PH 3 + KH 2 PO 2
P 2 H 4 + 2KOH + 2H 2 O = 3H 2 + 2KH 2 PO 2
Acidi hipofosfit i kaliumit në një mjedis alkalik shndërrohet në ortofosfat kaliumi me lëshimin e hidrogjenit:
KH 2 PO 2 + 2KOH = 2H 2 + K 3 PO 4
Sipas ekuacioneve të mësipërme të reagimit, kur fosfori i bardhë nxehet me hidroksid kaliumi, formohet fosfidi i gaztë i hidrogjenit, hidrogjeni dhe ortofosfati i kaliumit.
Fosfina e përftuar në këtë mënyrë ndizet spontanisht. Kjo është për shkak se përmban disa avuj të hidrogjen fosfidit të lëngshëm vetëndezur (difosfinë) dhe hidrogjenit.
Në vend të hidroksidit të kaliumit, mund të përdorni hidrate të natriumit, kalciumit ose oksidit të bariumit. Reagimet me ta vazhdojnë në mënyrë të ngjashme.
Pajisja është një balonë me fund të rrumbullakët me një kapacitet 100-250 ml, e mbyllur mirë me një tapë gome, përmes së cilës duhet të kalohet fort një tub, duke i drejtuar produktet e gazta në një kristalizues me ujë.
Balonja mbushet në 3/4 e vëllimit me një tretësirë kaliumi kaustik 30-50%, në të cilin hidhen 2-3 copë fosfor të bardhë, sa një bizele. Balonja fiksohet në një kapëse trekëmbësh dhe, duke përdorur një tub daljeje gazi, lidhet me një kristalizues të mbushur me ujë (shih figurën).
Kur balona nxehet, hidroksidi i kaliumit reagon me fosforin e bardhë sipas ekuacioneve të mësipërme.
Hidrogjen fosfor i lëngët (difosfina), me të arritur në sipërfaqen e lëngut në balonë, ndizet menjëherë dhe digjet në formën e shkëndijave; kjo ndodh derisa të konsumohet oksigjeni i mbetur në balonë.
Kur balona nxehet fort, hidrogjen fosfidi i lëngshëm distilohet dhe hidrogjen fosfidi dhe hidrogjeni i gaztë ndizen mbi ujë. Hidrogjeni i fosforit digjet me një flakë të verdhë, duke prodhuar anhidrid fosfori në formën e unazave të bardha të tymit.
Në fund të eksperimentit, zvogëloni flakën nën balonë, hiqni spinën me tubin e daljes, ndaloni ngrohjen dhe lëreni pajisjen nën rrymë derisa të ftohet plotësisht.
Fosfori i papërdorur lahet tërësisht me ujë dhe ruhet për eksperimentet e mëvonshme.
Ne vendosëm të merrnim fosfinë. Soda kaustike u hodh në një epruvetë dhe u mbush gjysmë me ujë. Një pjesë e alkalit mbeti në sediment. Provëza u fiksua në mënyrë të pjerrët në një stendë, në të vendosej një copë fosfori i verdhë me madhësi sa bizele dhe mbyllej me një tapë me tub dalje gazi, fundi i të cilit ulej në një kristalizues me ujë. Filloi ngrohjen.
Flluskat e gazit filluan të fryjnë në kristalizues. Me kalimin e kohës, filluan ndezjet e verdha, të shoqëruara me tinguj kërcitës: flluskat shpërthyen dhe morën zjarr në ajër. Pas shpërthimeve, unaza të bukura të tymit të bardhë shpesh formoheshin dhe ngriheshin lart.
Sipas vëzhgimeve tona, eksperimenti funksionoi më mirë kur lëngu në epruvetë po vlonte në mënyrë aktive dhe një pjesë e lëngut u transferua në ujin e kristalizuesit. Në disa raste, doli që ndezjet ndodhën më rrallë dhe më të dobëta nëse fundi i tubit të daljes së gazit u ul shumë thellë në ujë.
Në përgjithësi, "fishekzjarret me unaza tymi" zgjatën deri në disa minuta. Mund të thuhet me siguri se kjo është një nga përvojat më të bukura.
________________________________________
