Ջոն Դալթոնի կենսագրությունը. Ջոն Դալթոն

Ջոն Դալթոն(6 սեպտեմբերի 1766 - 27 հուլիսի 1844) եղել է ինքնակրթված անգլերեն գավառական ուսուցիչ, քիմիկոս, օդերևութաբան, բնագետ և քվակեր։ Իր ժամանակի ամենահայտնի և հարգված գիտնականներից մեկը, ով լայն ճանաչում ձեռք բերեց գիտելիքի տարբեր ոլորտներում իր նորարարական աշխատանքով։ Նա առաջինն էր (1794թ.), ով հետազոտություն անցկացրեց և նկարագրեց տեսողության մի արատ, որից ինքը տառապում էր՝ դալտոնիկություն, որը հետագայում իր պատվին անվանվեց դալտոնիկություն; հայտնաբերել է մասնակի ճնշումների օրենքը (Դալթոնի օրենք) (1801), տաքացման ժամանակ գազերի միատեսակ ընդլայնման օրենքը (1802), հեղուկներում գազերի լուծելիության օրենքը (Հենրի–Դալթոնի օրենք)։ Սահմանել է բազմակի հարաբերակցության օրենքը (1803), հայտնաբերել է պոլիմերացման ֆենոմենը (օգտագործելով էթիլենի և բուտիլենի օրինակը), ներմուծել է «ատոմային քաշ» հասկացությունը, առաջինն է հաշվարկել մի շարք տարրերի ատոմային կշիռները (զանգվածը). և կազմել նրանց հարաբերական ատոմային կշիռների առաջին աղյուսակը՝ դրանով իսկ դնելով նյութի ատոմային տեսության կառուցվածքի հիմքը։

Մանչեսթերի քոլեջի պրոֆեսոր, Օքսֆորդի համալսարան (1793), Ֆրանսիայի գիտությունների ակադեմիայի անդամ (1816), Մանչեսթերի գրական և փիլիսոփայական ընկերության նախագահ (1817 թվականից), Լոնդոնի թագավորական ընկերության (1822) և թագավորական ընկերության անդամ։ Էդինբուրգ (1835), թագավորական մեդալի դափնեկիր (1826)։

Երիտասարդություն

Ջոն Դալթոնը ծնվել է Քուակերների ընտանիքում Իգլսֆիլդում, Քամբերլենդ շրջան: Դերձակի որդի, միայն 15 տարեկանում էր, որ նա սկսեց սովորել իր ավագ եղբոր՝ Ջոնաթանի հետ մոտակա Քենդալ քաղաքի Քվակերների դպրոցում։ 1790 թվականին Դալթոնը քիչ թե շատ որոշել էր իր ապագա մասնագիտությունը՝ ընտրելով իրավունքի և բժշկության միջև, բայց նրա ծրագրերն իրականացան առանց ոգևորության. նրա այլախոհ ծնողները կտրականապես դեմ էին անգլիական համալսարաններում սովորելուն: Դալթոնը պետք է մնար Քենդալում մինչև 1793 թվականի գարունը, որից հետո նա տեղափոխվեց Մանչեսթեր, որտեղ հանդիպեց Ջոն Գաֆին՝ կույր պոլիմաթ փիլիսոփային, ով նրան փոխանցեց իր գիտական ​​գիտելիքների մեծ մասը ոչ պաշտոնական միջավայրում: Դա Դալթոնին հնարավորություն տվեց մաթեմատիկա և գիտություն դասավանդող պաշտոն ստանալ Նյու Քոլեջում՝ Մանչեսթերի այլակարծիք ակադեմիայում: Նա այս պաշտոնում մնաց մինչև 1800 թվականը, երբ քոլեջի ֆինանսական վիճակի վատթարացումը ստիպեց նրան հրաժարական տալ; Նա սկսեց մասնավոր դասավանդել մաթեմատիկա և բնագիտություն առարկաներից:

Իր պատանեկության տարիներին Դալթոնը սերտորեն կապված էր հայտնի Իգլսֆիլդի բողոքական Էլիհու Ռոբինսոնի հետ, որը պրոֆեսիոնալ օդերևութաբան և ինժեներ էր: Ռոբինսոնը Դալթոնին սերմանեց հետաքրքրություն մաթեմատիկայի և օդերևութաբանության տարբեր խնդիրների նկատմամբ: Քենդալում իր կյանքի ընթացքում Դալթոնը հավաքեց խնդիրների լուծումները, որոնք նա դիտարկել էր «Տիկնայք և պարոնայք օրագրեր» գրքում, իսկ 1787 թվականին նա սկսեց պահել իր օդերևութաբանական օրագիրը, որում 57 տարվա ընթացքում նա գրանցեց ավելի քան 200,000 դիտարկում: Նույն ժամանակաշրջանում Դալթոնը նորից զարգացրեց մթնոլորտային շրջանառության տեսությունը, որն ավելի վաղ առաջարկել էր Ջորջ Հադլին: Գիտնականի առաջին հրատարակությունը կոչվում էր «Օդերեւութաբանական դիտարկումներ և փորձեր», այն պարունակում էր նրա ապագա հայտնագործություններից շատերի գաղափարների մանրէները: Այնուամենայնիվ, չնայած նրա մոտեցման ինքնատիպությանը, գիտական ​​հանրությունը մեծ ուշադրություն չդարձրեց Դալթոնի աշխատանքներին: Դալթոնն իր երկրորդ հիմնական աշխատությունը նվիրել է լեզվին, այն հրատարակվել է «Անգլերենի քերականության առանձնահատկությունները» վերնագրով (1801):

Դալտոնիկություն

Առողջ մարդն այստեղ կտեսնի 44 կամ 49 թվերը, իսկ դեյտերանոպիա ունեցողը, որպես կանոն, ոչինչ չի տեսնի։

Իր կյանքի կեսը Դալթոնը չէր պատկերացնում, որ իր տեսողության մեջ ինչ-որ բան այն չէ: Նա սովորել է օպտիկա և քիմիա, բայց հայտնաբերել է իր թերությունը բուսաբանության հանդեպ ունեցած իր կրքի շնորհիվ: Այն, որ նա չկարողացավ տարբերել կապույտ ծաղիկը վարդագույնից, նա վերագրում էր ծաղիկների դասակարգման մեջ շփոթվածությանը, այլ ոչ թե սեփական տեսողության թերություններին։ Նա նկատեց, որ ծաղիկը, որը ցերեկը, արևի լույսի ներքո, երկնագույն էր (ավելի ճիշտ՝ այն գույնը, որը նա համարում էր երկնային կապույտ), մոմի լույսի ներքո մուգ կարմիր տեսք ուներ։ Նա շրջվեց դեպի շրջապատողները, բայց ոչ ոք չտեսավ նման տարօրինակ կերպարանափոխություն, բացառությամբ եղբոր։ Այսպիսով, Դալթոնը հասկացավ, որ իր տեսողության մեջ ինչ-որ բան այն չէ, և որ այս խնդիրը ժառանգաբար փոխանցվել է: 1794 թվականին, Մանչեսթեր ժամանելուց անմիջապես հետո, Դալթոնն ընտրվում է Մանչեսթերի գրական և փիլիսոփայական ընկերության անդամ (Lit & Phil) և մի քանի շաբաթ անց հրապարակում է հոդված «Գույների ընկալման անսովոր դեպքեր» վերնագրով, որտեղ նա բացատրում է գույնի նեղությունը։ որոշ մարդկանց ընկալումը աչքի հեղուկ նյութի գունաթափմամբ: Իր սեփական օրինակով նկարագրելով այս հիվանդությունը՝ Դալթոնը հրավիրեց մարդկանց ուշադրությունը, ովքեր մինչև այդ պահը չէին գիտակցել, որ իրենք ունեն այն։ Թեև Դալթոնի բացատրությունը կասկածի տակ էր դրվել նրա կենդանության օրոք, նրա սեփական հիվանդության վերաբերյալ նրա հետազոտությունների մանրակրկիտությունն այնքան աննախադեպ էր, որ «դալտոնիկություն» տերմինը ամուր կապվեց հիվանդության հետ: 1995 թվականին Ջոն Դալթոնի պահպանված աչքի վրա ուսումնասիրություններ են կատարվել, որոնց ընթացքում պարզվել է, որ նա տառապում է դալտոնոպիայի հազվագյուտ ձևով՝ պրոտանոպիայով։ Այս դեպքում աչքը չի կարող ճանաչել կարմիր, կանաչ և կանաչ-կապույտ գույները։ Բացի մանուշակագույնից և կապույտից, նա սովորաբար կարող էր ճանաչել միայն մեկ գույն՝ դեղին, և այդ մասին գրել էր այսպես.

Նկարի այն հատվածը, որը մյուսները կարմիր են անվանում, ինձ թվում է ստվեր կամ պարզապես վատ լուսավորված։ Նարնջագույնը, կանաչը և դեղինը կարծես նույն գույնի երանգներ են՝ ինտենսիվից մինչև գունատ դեղին:

Դալթոնի այս աշխատանքին հաջորդեցին տասնյակ նորերը՝ նվիրված մի շարք թեմաների.

Ատոմիստական ​​հայեցակարգի մշակում

1800 թվականին Դալթոնը դարձավ Մանչեսթերի գրական և փիլիսոփայական ընկերության քարտուղար, որից հետո նա ներկայացրեց մի շարք զեկույցներ «Փորձեր» ընդհանուր վերնագրով, որոնք նվիրված էին գազային խառնուրդների բաղադրության որոշմանը, տարբեր նյութերի գոլորշիների ճնշմանը տարբեր ջերմաստիճաններում վակուումում։ իսկ օդում՝ հեղուկների գոլորշիացում և գազերի ջերմային ընդարձակում։ Չորս նման հոդվածներ տպագրվել են 1802 թվականին Society's Reports-ում։ Հատկապես ուշագրավ է Դալթոնի երկրորդ աշխատության ներածությունը.

Հազիվ թե կասկած լինի ցանկացած գազերի և դրանց խառնուրդների հեղուկ վիճակի անցնելու հնարավորության մասին, պարզապես անհրաժեշտ է դրանց վրա համապատասխան ճնշում գործադրել կամ ջերմաստիճանը իջեցնել՝ ընդհուպ մինչև առանձին բաղադրիչների բաժանումը։

0-ից մինչև 100 °C տարբեր ջերմաստիճաններում ջրի գոլորշիների ճնշումը հաստատելու փորձերը նկարագրելուց հետո Դալթոնը շարունակում է քննարկել վեց այլ հեղուկների գոլորշիների ճնշումը և եզրակացնում է, որ գոլորշիների ճնշման փոփոխությունը համարժեք է բոլոր նյութերի համար նույն փոփոխության դեպքում: ջերմաստիճանը.

Իր չորրորդ աշխատության մեջ Դալթոնը գրում է.

Ես ոչ մի օբյեկտիվ պատճառ չեմ տեսնում սխալ համարելու այն փաստը, որ նույն սկզբնական ճնշմամբ ցանկացած երկու գազ (առաձգական միջավայր) հավասարապես ընդլայնվում են, երբ ջերմաստիճանը փոխվում է: Այնուամենայնիվ, սնդիկի գոլորշու ցանկացած ընդլայնման դեպքում (ոչ առաձգական միջավայր) օդի ընդլայնումը ավելի քիչ կլինի: Այսպիսով, ընդհանուր օրենք, որը նկարագրում է ջերմության բնույթը և դրա բացարձակ քանակը, պետք է բխի առաձգական միջավայրերի վարքագծի ուսումնասիրությունից: Գազի մասին օրենքներ

Ջոզեֆ Լուի Գեյ-Լյուսակ

Այսպիսով, Դալթոնը հաստատեց Գեյ-Լյուսակի օրենքը, որը հրապարակվել է 1802 թվականին։ Իր հոդվածները կարդալուց հետո երկու-երեք տարվա ընթացքում Դալթոնը հրատարակեց մի շարք աշխատություններ նմանատիպ թեմաներով, ինչպիսիք են ջրի և այլ հեղուկների միջոցով գազերի կլանումը (1803 թ.); Միևնույն ժամանակ նա դրեց մասնակի ճնշումների օրենքը, որը հայտնի է որպես Դալթոնի օրենք։

Դալթոնի բոլոր աշխատություններից ամենակարեւորը համարվում են քիմիայի մեջ ատոմիստական ​​հայեցակարգին առնչվող աշխատանքները, որոնց հետ ամենաուղղակիորեն կապված է նրա անունը։ Ենթադրվում է (Թոմաս Թոմսոնի կողմից), որ այս տեսությունը մշակվել է կամ տարբեր պայմաններում էթիլենի և մեթանի վարքագծի ուսումնասիրություններից, կամ ազոտի երկօքսիդի և մոնօքսիդի վերլուծությունից։

Lit & Phil արխիվում հայտնաբերված Դալթոնի լաբորատոր գրառումների ուսումնասիրությունը ցույց է տալիս, որ քանի որ նա փնտրում էր բազմակի հարաբերակցության օրենքի բացատրությունը, գիտնականն ավելի ու ավելի մոտեցավ քիմիական փոխազդեցությունը որպես որոշակի զանգվածների ատոմների միավորման տարրական գործողություն դիտարկելուն։ . Ատոմների գաղափարը աստիճանաբար աճեց և ուժեղացավ նրա գլխում, որը հաստատվում էր մթնոլորտի ուսումնասիրությունից ստացված փորձարարական փաստերով: Այս գաղափարի առաջին սկիզբը կարելի է տեսնել գազերի կլանման մասին նրա հոդվածի հենց վերջում (գրված 1803 թվականի հոկտեմբերի 21-ին, հրապարակված 1805 թվականին): Դալթոնը գրում է.

Ինչու ջուրը չի պահպանում իր ձևը, ինչպես ցանկացած գազ: Շատ ժամանակ տրամադրելով այս խնդրի լուծմանը, ես չեմ կարող լիարժեք վստահությամբ համապատասխան պատասխան տալ, բայց վստահ եմ, որ ամեն ինչ կախված է նյութի միկրոմասնիկների քաշից և քանակից։ Ատոմային կշիռների որոշում

Առանձին տարրերի քիմիական նշանների և դրանց ատոմային կշիռների ցանկը, որը կազմվել է Ջոն Դալթոնի կողմից 1808 թ. Որոշ խորհրդանիշներ, որոնք օգտագործվում էին այդ ժամանակ քիմիական տարրերը ներկայացնելու համար, վերաբերում են ալքիմիայի դարաշրջանին: Այս ցանկը չի կարող համարվել «Պարբերական աղյուսակ», քանի որ այն չի պարունակում տարրերի կրկնվող (պարբերական) խմբեր։ Որոշ նյութեր քիմիական տարրեր չեն, օրինակ՝ կրաքարը (ձախ 8-րդ դիրքը)։ Դալթոնը հաշվարկել է յուրաքանչյուր նյութի ատոմային քաշը ջրածնի նկատմամբ՝ որպես ամենաթեթևը՝ վերջացնելով իր ցուցակը սնդիկով, որին սխալմամբ նշանակվել է կապարիից մեծ ատոմային զանգված (6-րդ կետը աջ կողմում)

Տարբեր ատոմներ և մոլեկուլներ Ջոն Դալթոնի գրքում Քիմիական փիլիսոփայության նոր դասընթաց (1808).

Իր տեսությունը պատկերացնելու համար Դալթոնը օգտագործեց իր սեփական խորհրդանիշների համակարգը, որը ներկայացված է նաև Քիմիական փիլիսոփայության նոր դասընթացում։ Շարունակելով իր հետազոտությունը՝ Դալթոնը որոշ ժամանակ անց հրապարակեց վեց տարրերի՝ ջրածնի, թթվածնի, ազոտի, ածխածնի, ծծմբի, ֆոսֆորի հարաբերական ատոմային կշիռների աղյուսակը՝ հաշվի առնելով ջրածնի զանգվածը 1-ի: Նկատի ունեցեք, որ Դալթոնը մեթոդը չի նկարագրել. որը նա որոշեց հարաբերական կշիռները, բայց 1803 թվականի սեպտեմբերի 6-ի իր գրառումներում մենք գտնում ենք այս պարամետրերը հաշվարկելու աղյուսակ՝ հիմնված ջրի, ամոնիակի, ածխածնի երկօքսիդի և այլ նյութերի վերլուծության վերաբերյալ տարբեր քիմիկոսների տվյալների վրա:

Բախվելով ատոմների հարաբերական տրամագծի հաշվարկման խնդրին (որից գիտնականը կարծում էր, որ բոլոր գազերը կազմված են) Դալթոնն օգտագործեց քիմիական փորձերի արդյունքները։ Ենթադրելով, որ ցանկացած քիմիական փոխակերպում միշտ տեղի է ունենում ամենապարզ ճանապարհով, Դալթոնը գալիս է այն եզրակացության, որ քիմիական ռեակցիա հնարավոր է միայն տարբեր քաշ ունեցող մասնիկների միջև։ Այս պահից Դալթոնի հայեցակարգը դադարում է լինել Դեմոկրիտոսի գաղափարների պարզ արտացոլումը։ Այս տեսության ընդլայնումը նյութերի վրա հետազոտողին հանգեցրեց բազմակի հարաբերակցության օրենքին, և փորձը կատարելապես հաստատեց նրա եզրակացությունը: Հարկ է նշել, որ բազմակի հարաբերակցության օրենքը կանխատեսել է Դալթոնը մթնոլորտում տարբեր գազերի պարունակության նկարագրության մասին զեկույցում, որը կարդացել է 1802 թվականի նոյեմբերին. «Թթվածինը կարող է միավորվել որոշակի քանակությամբ ազոտի հետ կամ կրկնակի անգամ նույնը, բայց նյութի քանակի միջանկյալ արժեքներ չեն կարող լինել»: Ենթադրվում է, որ այս նախադասությունը ավելացվել է զեկույցի ընթերցումից որոշ ժամանակ անց, սակայն այն հրապարակվել է միայն 1805 թվականին։

Իր «Քիմիական փիլիսոփայության նոր դասընթաց» աշխատության մեջ Դալթոնը բոլոր նյութերը բաժանել է կրկնակի, եռակի, քառապատիկի և այլնի (կախված մոլեկուլում ատոմների քանակից)։ Իրականում նա առաջարկել է միացությունների կառուցվածքները դասակարգել ըստ ատոմների ընդհանուր քանակի՝ X տարրի մեկ ատոմը, միավորվելով Y տարրի մեկ ատոմի հետ, տալիս է կրկնակի միացություն։ Եթե ​​X տարրի մեկ ատոմը միավորվում է երկու Y-ի հետ (կամ հակառակը), ապա նման կապը կլինի եռակի։

Դալթոնի տեսության հինգ հիմնական սկզբունքները Ցանկացած տարրի ատոմները տարբերվում են բոլոր մյուսներից, և այս դեպքում բնորոշ հատկանիշը նրանց հարաբերական ատոմային զանգվածն է Տվյալ տարրի բոլոր ատոմները նույնական են Տարբեր տարրերի ատոմները կարող են միավորվել՝ ստեղծելով քիմիական միացություններ, և յուրաքանչյուրը. Միացությունն իր բաղադրության մեջ միշտ ունի ատոմների նույն հարաբերակցությունը Ատոմները չեն կարող նորից ստեղծվել, բաժանվել փոքր մասնիկների կամ ոչնչացվել որևէ քիմիական փոխակերպումների միջոցով: Ցանկացած քիմիական ռեակցիա պարզապես փոխում է ատոմների խմբավորման հերթականությունը: տես Ատոմիզմ Քիմիական տարրերը կազմված են փոքր մասնիկներից, որոնք կոչվում են ատոմներ

Դալթոնը նաև առաջարկեց «ամենամեծ պարզության կանոնը», որը, սակայն, անկախ հաստատում չի ստացել. երբ ատոմները միավորվում են միայն մեկ հարաբերակցությամբ, դա ցույց է տալիս կրկնակի միացության ձևավորում:

Սա ընդամենը ենթադրություն էր, որն ստացել էր գիտնականը պարզապես բնության կառուցվածքի պարզության հանդեպ հավատից։ Այն ժամանակվա հետազոտողները չունեին օբյեկտիվ տվյալներ բարդ միացության մեջ յուրաքանչյուր տարրի ատոմների թիվը որոշելու համար։ Այնուամենայնիվ, նման «ենթադրությունները» կենսական նշանակություն ունեն նման տեսության համար, քանի որ հարաբերական ատոմային կշիռների հաշվարկն անհնար է առանց միացությունների քիմիական բանաձևերի իմացության։ Այնուամենայնիվ, Դալթոնի վարկածը ստիպեց նրան որոշել ջրի բանաձևը որպես OH (քանի որ, նրա տեսության տեսանկյունից, ջուրը H + O ռեակցիայի արդյունք է, և հարաբերակցությունը միշտ հաստատուն է); ամոնիակի համար նա առաջարկել է NH բանաձեւը, որն, իհարկե, չի համապատասխանում ժամանակակից գաղափարներին։

Չնայած Դալթոնի հայեցակարգի հիմքում առկա ներքին հակասություններին, դրա որոշ սկզբունքներ պահպանվել են մինչ օրս, թեև չնչին վերապահումներով: Ենթադրենք, որ ատոմները իսկապես չեն կարող բաժանվել մասերի, ստեղծվել կամ ոչնչացվել, բայց դա ճիշտ է միայն քիմիական ռեակցիաների դեպքում: Դալթոնը չգիտեր նաև քիմիական տարրերի իզոտոպների գոյության մասին, որոնց հատկությունները երբեմն տարբերվում են «դասականից»։ Չնայած այս բոլոր թերություններին, Դալթոնի տեսությունը (քիմիական ատոմներ) ազդեց քիմիայի ապագա զարգացման վրա ոչ պակաս, քան Լավուազիեի թթվածնի տեսությունը։

Հասուն տարիներ

Ջեյմս Պրեսկոտ Ջուլ

Դալթոնը ցույց տվեց իր տեսությունը Թ. Թոմսոնին, որը հակիրճ ուրվագծեց այն իր «Քիմիայի դասընթացի» երրորդ հրատարակության մեջ (1807 թ.), իսկ այնուհետև գիտնականն ինքը շարունակեց դրա ներկայացումը «The New Course in»-ի առաջին հատորի առաջին մասում։ Քիմիական փիլիսոփայություն» (1808)։ Երկրորդ մասը լույս է տեսել 1810 թվականին, բայց երկրորդ հատորի առաջին մասը տպագրվել է մինչև 1827 թվականը. քիմիական տեսության զարգացումը շատ ավելի հեռու է գնացել, մնացած չհրապարակված նյութը հետաքրքրում էր շատ նեղ լսարանին, նույնիսկ գիտական ​​հանրությանը: Երկրորդ հատորի երկրորդ մասը այդպես էլ չհրատարակվեց։

1817 թվականին Դալթոնը դարձավ Lit & Phil-ի նախագահ, որը նա մնաց մինչև իր մահը՝ կազմելով 116 զեկույց, որոնցից ամենավաղներն ամենաուշագրավն են։ Դրանցից մեկում, որը արվել է 1814 թվականին, նա բացատրում է ծավալային վերլուծության սկզբունքները, որոնցում նա եղել է ռահվիրաներից մեկը։ 1840 թվականին նրա աշխատանքը ֆոսֆատների և արսենատների վերաբերյալ (հաճախ համարվում է ամենաթույլներից մեկը) Թագավորական ընկերության կողմից համարվել է անարժան հրապարակման՝ ստիպելով Դալթոնին դա անել ինքը։ Նույն ճակատագրին արժանացան նրա ևս չորս հոդվածներ, որոնցից երկուսը («Տարբեր աղերում թթուների, ալկալիների և աղերի քանակի մասին», «Շաքարի վերլուծության նոր և պարզ մեթոդի մասին») պարունակում էին մի բացահայտում, որն ինքը Դալթոնը համարում էր երկրորդը։ կարևորությունը ատոմիստական ​​հասկացությունից հետո։ Որոշ անջուր աղեր, երբ լուծվում են, չեն առաջացնում լուծույթի ծավալի ավելացում, համապատասխանաբար, ինչպես գրել է գիտնականը, դրանք զբաղեցնում են ջրի կառուցվածքում որոշակի «ծակոտիներ»։

Ջեյմս Պրեսկոտ Ջուլ՝ Դալթոնի հայտնի աշակերտը։

Դալթոնի փորձարարական մեթոդը

Սըր Համֆրի Դեյվի, 1830 փորագրություն սըր Թոմաս Լոուրենսի նկարից հետո (1769-1830)

Դալթոնը հաճախ աշխատում էր հին և ոչ ճշգրիտ գործիքների հետ, նույնիսկ երբ ավելի լավը կար։ Սըր Համֆրի Դեյվին նրան անվանում էր «կոպիտ փորձարար», ով միշտ գտնում էր իրեն անհրաժեշտ փաստերը՝ ավելի հաճախ դրանք հանելով իր գլխից, քան իրական փորձարարական պայմաններից: Մյուս կողմից, պատմաբանները, ովքեր անմիջականորեն կապված էին Դալթոնի հետ, կրկնեցին գիտնականի մի շարք փորձեր և խոսեցին, ընդհակառակը, նրա հմտության մասին:

The New Deal-ի առաջին հատորի երկրորդ մասի նախաբանում Դալթոնը գրում է, որ այլ մարդկանց փորձարարական տվյալների օգտագործումն այնքան հաճախ է մոլորեցրել իրեն, որ իր գրքում նա որոշել է գրել միայն այն բաների մասին, որոնք ինքը կարող է անձամբ ստուգել: Այնուամենայնիվ, նման «անկախությունը» հանգեցրեց անվստահության նույնիսկ ընդհանուր ընդունված բաների նկատմամբ։ Օրինակ, Դալթոնը քննադատեց և, կարծես, երբեք ամբողջությամբ չընդունեց Gay-Lussac գազի օրենքը։ Գիտնականը հավատարիմ է եղել քլորի բնույթի վերաբերյալ ոչ ավանդական տեսակետներին նույնիսկ այն բանից հետո, երբ Գ. Դեյվին հաստատել է դրա բաղադրությունը. Նա կտրականապես մերժեց J. Ya.Berzelius-ի նոմենկլատուրան, չնայած այն հանգամանքին, որ շատերն այն համարում էին շատ ավելի պարզ և հարմար, քան Դալթոնի խորհրդանիշների ծանր համակարգը:

Անձնական կյանք և սոցիալական գործունեություն

Ջոն Դալթոն (գրքից. A. Shuster, A. E. Shipley. Բրիտանական գիտական ​​ժառանգություն. - Լոնդոն, 1917)

Դալթոնը դեռևս իր ատոմիստական ​​հայեցակարգի ստեղծումից առաջ լայն ճանաչում ուներ գիտական ​​շրջանակներում։ 1804 թվականին նրան առաջարկեցին բնական փիլիսոփայության դասախոսություններ կարդալ Թագավորական ինստիտուտում (Լոնդոն), որտեղ նա այնուհետև կարդաց մեկ այլ դասընթաց 1809-1810 թվականներին։ Դալթոնի որոշ ժամանակակիցներ կասկածի տակ էին դնում նյութերը հետաքրքիր և գեղեցիկ ձևով ներկայացնելու նրա կարողությունը. Ջոն Դալթոնն ուներ կոպիտ, հանդարտ, անարտահայտիչ ձայն, բացի այդ, գիտնականը նույնիսկ ամենապարզ բաները բացատրում էր չափազանց բարդ:

1810թ.-ին սըր Համֆրի Դեյվին հրավիրեց նրան առաջադրվել Թագավորական ընկերության ընտրության համար, սակայն Դալթոնը հրաժարվեց, ըստ երևույթին, ֆինանսական դժվարությունների պատճառով: 1822 թվականին նա առանց իմանալու հայտնվեց որպես թեկնածու, իսկ ընտրություններից հետո վճարեց պահանջվող վճարը։ Այս իրադարձությունից վեց տարի առաջ նա դարձավ Ֆրանսիայի գիտությունների ակադեմիայի թղթակից անդամ, իսկ 1830 թվականին ընտրվեց ակադեմիայի օտարերկրյա ութ անդամներից մեկը (Դեյվիի փոխարեն)։

1833 թվականին կոմս Գրեյի կառավարությունը նրան նշանակեց 150 ֆունտ ստերլինգ աշխատավարձ, 1836 թվականին այն հասավ 300-ի։

Դալթոնը երբեք չի ամուսնացել և քիչ ընկերներ ուներ: Նա քառորդ դար ապրեց իր ընկերոջ՝ Ռ. Վ. Ջոնսի (1771-1845) հետ Մանչեսթերի Ջորջս փողոցում; նրա լաբորատոր և ուսուցողական աշխատանքի սովորական առօրյան ընդհատվում էր միայն ամենամյա էքսկուրսիաներով դեպի Լեյքի շրջան կամ երբեմն այցելություններ Լոնդոն: 1822 թվականին նա կարճատև ճանապարհորդություն է կատարել Փարիզ, որտեղ հանդիպել է տեղի տարբեր գիտնականների հետ։ Նաև մի փոքր ավելի վաղ նա մասնակցել է Բրիտանական ասոցիացիայի մի շարք գիտական ​​կոնգրեսների Յորքում, Օքսֆորդում, Դուբլինում և Բրիստոլում։

Կյանքի ավարտ, ժառանգություն

Պասպարտու Դալթոնի կողմից (մոտ 1840 թ.):

Դալթոնի կիսանդրին անգլիացի քանդակագործ Չանտրիի կողմից

1837 թվականին Դալթոնը սրտի թեթև ինֆարկտ ունեցավ, բայց արդեն 1838 թվականին հաջորդ հարվածը նրա խոսքի խանգարման պատճառ դարձավ. սակայն դա չի խանգարել գիտնականին շարունակել իր հետազոտությունը։ 1844 թվականի մայիսին նա վերապրեց հերթական հարվածը, իսկ հուլիսի 26-ին դողացող ձեռքով վերջին գրառումն արեց իր օդերեւութաբանական ամսագրում. Հուլիսի 27-ին Դալթոնին մահացած են գտել Մանչեսթերի իր բնակարանում։

Ջոն Դալթոնը թաղվել է Մանչեսթերի Արդվիկ գերեզմանատանը։ Այժմ գերեզմանատան տեղում կա խաղահրապարակ, սակայն պահպանվել են դրա լուսանկարները։ Դալթոնի կիսանդրին (ըստ Չանթրեյի) զարդարում է Մանչեսթերի Քինգս քոլեջի մուտքը, իսկ Դալթոնի արձանը, որը նույնպես Չանթրեյն է, այժմ Մանչեսթերի քաղաքապետարանում է:

Ի հիշատակ Դալթոնի աշխատանքի՝ որոշ քիմիկոսներ և կենսաքիմիկոսներ ոչ պաշտոնապես օգտագործում են «դալթոն» (կամ կարճ՝ Da) տերմինը՝ տարրի ատոմային զանգվածի միավոր նշանակելու համար (համարժեք է 12C զանգվածի 1/12-ին)։ Գիտնականի անունով է կոչվել նաև Դինսգեյթն ու Ալբերտ հրապարակը Մանչեսթերի կենտրոնում միացնող փողոցը։

Մանչեսթերի համալսարանի շենքերից մեկը կրում է Ջոն Դալթոնի անունը։ Այստեղ է գտնվում Տեխնոլոգիական ֆակուլտետը և հյուրընկալում է բնական գիտությունների թեմաներով դասախոսությունների մեծ մասը: Շենքից ելքի մոտ կա Դալթոնի արձանը, որը տեղափոխվել է այստեղ Լոնդոնից (Ուիլյամ Թիդի ստեղծագործությունը, 1855 թ., մինչև 1966 թվականը այն կանգնած էր Պիկադիլի հրապարակում):

Մանչեսթերի համալսարանի ուսանողական նստավայրի շենքը նույնպես կրում է Դալթոնի անունը։ Համալսարանը սահմանել է Դալթոնի անվան տարբեր դրամաշնորհներ՝ երկուսը քիմիայի, երկուսը մաթեմատիկայի և Դալթոնի մրցանակ բնական պատմության մեջ: Կա նաև Դալթոնի մեդալ, որը պարբերաբար շնորհվում է Մանչեսթերի գրական և փիլիսոփայական ընկերության կողմից (ընդհանուր առմամբ տրվել է 12 մեդալ):

Նրա անունով խառնարան կա Լուսնի վրա։

Ջոն Դալթոնի աշխատանքների մեծ մասը ոչնչացվել է 1940 թվականի դեկտեմբերի 24-ին Մանչեսթերի ռմբակոծության ժամանակ։ Այս մասին Իսահակ Ասիմովը գրել է. «Պատերազմում ոչ միայն ողջերն են մահանում»։

Բնական գիտության մեջ յուրաքանչյուր տեսության հիմքը
միշտ կա մի բան, որը չի կարող
փորձնականորեն հաստատվի։
I. Ya. Berzelius

Ինչպե՞ս է Դ. Դալթոնի ատոմային տեսությունը տարբերվում ատոմիզմի նախորդ տարբերակներից: Ի՞նչ ազդեցություն ունեցավ Դալթոնի աշխատանքը բնական գիտության հետագա զարգացման վրա: Ի՞նչ նոր բան է Դալթոնի ատոմիզմը նպաստել նյութերի հատկությունների ծագման ըմբռնմանը։

Դաս-դասախոսություն

ՈՒՍՈՒՄՆԱՍԻՐՈՒԹՅՈՒՆԸ ՆՅՈՒԹԵՐԻ ԿԱԶՄՈՒԹՅԱՆ ՄԱՍԻՆ. Պատմականորեն այնպես է ստացվել, որ տարրերի և ատոմիստական ​​գաղափարների ուսմունքը մինչև 19-րդ դարի սկիզբը։ համարվում էին մարմինների կառուցվածքն ու հատկությունները բացատրելու սկզբունքորեն տարբեր եղանակներ։ Հատկությունները հաճախ բացատրվում էին որոշակի տարրական սկզբունքների մարմնում առկայությամբ, որոնց դերը կարող էին խաղալ Արիստոտելի տարրերը (կրակ, ջուր, օդ, հող), Պարակելսուսի երեք սկզբունքները (սնդիկ, ծծումբ, աղ) կամ. տարրական էությունների ցանկացած այլ հավաքածու: Ատոմիստական ​​գաղափարների կողմնակիցները հատկությունները կապում են մարմինը կազմող մասնիկների երկրաչափական և մեխանիկական բնութագրերի հետ (օրինակ՝ դրանց չափի, ձևի, շարժման, իրենց բնորոշ ուժերի հետ)։

Լավուազեի գաղափարը բնության մեջ որոշակի քանակի տարրերի գոյության մասին, որոնք ունեն որոշակի հատկություններ և կարող են որոշվել քիմիական վերլուծության մեթոդներով, նպաստեց ատոմիզմի հետագա սինթեզին և տարրերի ուսումնասիրությանը:

Բայց որպեսզի այս երկու ուսմունքները միաձուլվեն մեկի մեջ, ատոմային տեսությունը պետք է փոփոխվեր: Եվ գլխավորը, որ պետք էր անել, ատոմի մի հատկություն գտնելն էր, որը մի կողմից անփոփոխ կմնար քիմիական ռեակցիաների և ագրեգատների անցումների ժամանակ, իսկ մյուս կողմից՝ ենթարկվի քանակական փորձարարական որոշմանը։ Ատոմների ոչ ձևը, ոչ չափը հարմար չէին այս դերի համար, թեկուզ միայն այն պատճառով, որ դրանք հնարավոր չէր որոշել փորձարարական եղանակով: Որպես ատոմի հարմար հատկություն՝ Դ. Դալթոնն ընտրել է հարաբերական ատոմային քաշը (այժմ օգտագործվում է տերմինը հարաբերական ատոմային զանգվածկամ պարզապես «ատոմային զանգված»):

Ջոն Դալթոն (1766-1844) - անգլիացի ֆիզիկոս և քիմիկոս։ Աշխատել է օդերևութաբանության և գազային ֆիզիկայի ոլորտներում, նկարագրել է տեսողության թերությունը, որը հայտնի է որպես դալտոնիկություն

ԴԱԼԹՈՆԻ ՏԵՍՈՒԹՅՈՒՆ. Ամեն ինչ սկսվեց օդերևութաբանությունից, որը Դալթոնն ուսումնասիրել է իր հասուն կյանքի ընթացքում՝ կատարելով եղանակային պայմանների շուրջ 200000 գրառում: Օդերեւութաբանական դիտարկումների ընթացքում նա հետաքրքրվել է գազերի և գազային խառնուրդների հատկություններով, իսկ գազերի ֆիզիկայի որոշ հարցեր քննարկելիս օգտագործել է 17-րդ դարից Անգլիայում շատ տարածված ատոմային տեսությունները։ Արդյունքում, մինչև 1801 թվականը նա զարգացրեց գազային վիճակի բնույթի վերաբերյալ հետևյալ պատկերացումները.

• գազի ատոմները շրջապատված են ջերմածին շերտով, որի ծավալը մեծանում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ.
• գազի մասնիկների միջև կան վանող ուժեր, որոնք առաջանում են կալորիականության կեղևների վանման հետևանքով և գրավիչ ուժեր («քիմիական մերձություն»).
• գազի մասնիկները տարածության մեջ այնքան խիտ են տեղավորված, որ կալորիական թաղանթները դիպչում են միմյանց (նկ. 55):

Բրինձ. 55. Dalton գազի մոդել

Մի շարք կարևոր հարցերի պատասխանելու համար (ինչու է տեղի ունենում գազի դիֆուզիոն, ինչու մթնոլորտը չի շերտավորվում, այսինքն՝ ինչու ծանր գազերը չեն կուտակվում Երկրի մակերևույթի մոտ և այլն), նախևառաջ անհրաժեշտ էր սովորել, թե ինչպես կարելի է որոշել կազմը։ գազային խառնուրդ; սկզբի համար՝ գոնե դրա մեջ թթվածնի քանակը. առանց դրա անհնար էր փորձարարական ուսումնասիրել մթնոլորտի կազմի փոփոխությունը բարձրության հետ, ջրում գազերի լուծելիությունը և այլ խնդիրներ: Գազային խառնուրդում թթվածինը որոշելու ամենաարագ ճանապարհը, ըստ Դալթոնի, կարող է լինել այսպես կոչված Priestley թեստը, այսինքն՝ ռեակցիաները, որոնք ժամանակակից նշումով ունեն հետևյալ ձևը.

2NO + O 2 → 2NO 2 կամ ջրի առկայության դեպքում.
2NO + O 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3

Արդյունքում Դալթոնը եկավ ազոտի օքսիդների բաղադրությունը որոշելու անհրաժեշտության, և դրա համար անհրաժեշտ էր իմանալ ազոտի և թթվածնի հարաբերական ատոմային զանգվածները։ Այսպիսով, հենց ազոտի օքսիդների բաղադրության քիմիական խնդրի լուծման գործընթացում առաջացավ հարաբերական ատոմային զանգվածների որոշման խնդիրը։ Այնուամենայնիվ, հարաբերական ատոմային զանգվածների սանդղակ ստեղծելու համար (Դալթոնը վերցրեց ջրածնի ատոմի զանգվածը մեկ), անհրաժեշտ էր իմանալ միացությունների ատոմային բաղադրությունը՝ յուրաքանչյուր տարրի քանի ատոմ ներառված է մոլեկուլում («բարդ. ատոմ», Դալթոնի տերմինաբանությամբ) տվյալ միացության, իսկ միացության ատոմային բաղադրությունը որոշելու համար անհրաժեշտ է իմանալ նրա տարերային բաղադրությունը (տոկոսներով ըստ զանգվածի) և... տարրերի ատոմների հարաբերական ատոմային զանգվածները։ ներառված է միացության մեջ: Շրջանակը փակ է։

Այս իրավիճակից ինչ-որ կերպ դուրս գալու համար Դալթոնը մտածեց մի կանոն, որը նա անվանեց «պարզության կանոն»։ Նա պարզապես մտահղացավ, որովհետև չէր կարող այս կանոնն ապացուցելու համար քիչ թե շատ համոզիչ փաստարկներ բերել, միայն սպեկուլյատիվ փաստարկներ, օրինակ՝ «բնությունը միշտ գործում է ամենապարզ ձևով», «չպետք է անտեղի բարդությունը մեծացնես» և այլն։ .

Դ.Դալթոնի քիմիական խորհրդանիշները. 1810 թ

Այս կանոնի համաձայն, եթե երկու տարրը կազմում են միայն մեկ միացություն (ինչպես, օրինակ, ջրածինը և թթվածինը տալիս են միայն ջուր, ջրածնի պերօքսիդը դեռ չի հայտնաբերվել), ապա դրա բաղադրությունը կլինի ամենապարզը. AB, այսինքն՝ ջուրն այս դեպքում պետք է. ունեն HO-ի, ամոնիակի NH-ի և այլնի բաղադրությունը: Ինչպես տեսնում ենք, Դալթոնը չի «կռահել» ջրի և ամոնիակի բաղադրությունը, և, հետևաբար, նրա հարաբերական ատոմային զանգվածների թվային սանդղակը սխալ է ստացվել:

Սակայն Դալթոնի տեսության անկատարությունները չեն նվազեցնում նրա կատարած բեկումը: Դալթոնն իր հիմնավորումներում ելնում էր այն փաստից, որ տարրը նույն տեսակի ատոմներ է՝ որոշակի ատոմային կշիռներով, և յուրաքանչյուր ատոմ որոշակի քիմիական տարրի ատոմ է։ Այլ կերպ ասած, տարբեր քիմիական տարրերի ատոմները իրենց հատկություններով և զանգվածներով նույնական չեն, մինչդեռ նույն նյութի բոլոր ատոմները լիովին նույնական են:

Բացի այդ, Դալթոնը ցույց տվեց, որ իր առաջարկած ատոմային տեսությունը կարող է լինել ոչ միայն ենթադրական, այլև աշխատանքային տեսություն. նյութերի հատկությունների ծագման խնդիրը կարող է և պետք է կապված լինի մարմինների ատոմային կազմի հետ:

Տարերքի մասին ատոմիստական ​​գաղափարներն ու պատկերացումները, որոնք ենթարկվել են երկար պատմական էվոլյուցիայի, վերջապես միավորվել են մեկ հիմնարար ուսմունքի մեջ։

• Ազոտի և թթվածնի հարաբերական ատոմային զանգվածների իր հաշվարկներում Դալթոնը ելնում է 19-րդ դարի սկզբին հայտնիներից։ տվյալներ ջրի (85% թթվածին և 15% ջրածին) և ամոնիակի (80% ազոտ և 20% ջրածին) բաղադրության վերաբերյալ։ Այս տվյալների և Դալթոնի պարզության սկզբունքի հիման վրա որոշեք նրա ստացած արժեքները ազոտի և թթվածնի հարաբերական զանգվածների համար (Դալթոնը վերցրեց ջրածնի ատոմային զանգվածը որպես 1):
• Սկզբում Դալթոնը կարծում էր, որ ազոտի օքսիդներից մեկը, այսպես կոչված, սալտրաթթուն ուներ ատոմային բաղադրություն, որը ժամանակակից նշումով կարող է ներկայացվել NO 2 բանաձևով: Այս օքսիդի տոկոսային (ըստ կշռի) բաղադրությունը, ըստ տվյալների: այդ ժամանակաշրջանում հետևյալն էր՝ 29,5% ազոտ և 70,5% թթվածին։ Համեմատելով այս օքսիդի հիպոթետիկ ատոմային և փորձարարորեն որոշված ​​տոկոսային բաղադրությունը և օգտագործելով իր հարաբերական ատոմային զանգվածների սանդղակը (տես նախորդ խնդիրը), Դալթոնն առաջարկեց ամոնիումի նիտրատի նոր բանաձև։ Որ մեկը? Ձեր պատասխանը հիմնավորեք հաշվարկներով։
• Ինչպե՞ս կարելի է մեկնաբանել բաղադրության կայունության օրենքը Դալթոնի ատոմային տեսության տեսանկյունից:
• Ինչո՞ւ Դալթոնն իր երկհատոր աշխատությունը, որը հրատարակվել է 1808-1810 թվականներին, անվանել է «Քիմիական փիլիսոփայության նոր համակարգ»:
• Դալթոնի ատոմային տեսության ո՞ր դրույթները, ըստ Ձեզ, մեծագույն առարկություններ առաջացրին նրա ժամանակակիցների շրջանում։

ԴԱԼԹՈՆ Ջոն (Դալթոն Ջ.)
(6.IX.1766 - 27.VII.1844)

Ջոն ԴալթոնԾնվելով աղքատ ընտանիքում՝ նա ուներ մեծ համեստություն և գիտելիքի արտասովոր ծարավ։ Նա ոչ մի կարևոր համալսարանական պաշտոն չէր զբաղեցնում, բայց դպրոցում և քոլեջում մաթեմատիկայի և ֆիզիկայի պարզ ուսուցիչ էր։

Դալթոնը հայտնաբերեց ֆիզիկայի գազերի օրենքները, իսկ քիմիայում՝ բազմակի հարաբերակցության օրենքը, կազմեց հարաբերական ատոմային զանգվածների առաջին աղյուսակը և ստեղծեց պարզ և բարդ նյութերի քիմիական նշանների առաջին համակարգը:

Ջոն Դալթոն - անգլիացի քիմիկոս և ֆիզիկոս, Լոնդոնի թագավորական ընկերության անդամ (1822 թվականից)։ Ծնվել է Իգլսֆիլդում (Քամբերլենդ): Կրթությունս ինքնուրույն եմ ստացել։
1781-1793 թթ - մաթեմատիկայի ուսուցիչ Քենդալի դպրոցում, 1793 թվականից դասավանդել է ֆիզիկա և մաթեմատիկա Մանչեստրի Նյու քոլեջում։

Հիմնական գիտական ​​հետազոտությունները մինչև 1800-1803 թթ. պատկանում են ֆիզիկային, ավելի ուշները՝ քիմիայի։
Անցկացրել է (1787 թվականից) օդերևութաբանական դիտարկումներ, ուսումնասիրել երկնքի գույնը, ջերմության բնույթը, բեկումը և լույսի անդրադարձումը։ Արդյունքում նա ստեղծեց գազերի գոլորշիացման և խառնման տեսությունը։
Նկարագրել է (1794) տեսողական արատ, որը կոչվում է դալտոնիզմ.

Բացվեց երեք օրենք, որը կազմել է գազային խառնուրդների նրա ֆիզիկական ատոմիզմի էությունը. մասնակի ճնշումներգազեր (1801), կախ գազերի ծավալըմշտական ​​ճնշման տակ ջերմաստիճանի վրա(1802, անկախ J.L. Gay-Lussac-ից) և կախվածությունից լուծելիությունգազեր նրանց մասնակի ճնշումներից(1803) Այս աշխատանքները նրան հանգեցրել են նյութերի բաղադրության և կառուցվածքի փոխհարաբերությունների քիմիական խնդրի լուծմանը։

Առաջարկված և հիմնավորված (1803-1804 թթ.) ատոմային կառուցվածքի տեսություն, կամ քիմիական ատոմիզմ, որը բացատրում էր բաղադրության կայունության էմպիրիկ օրենքը։
Տեսականորեն կանխատեսված և հայտնաբերված (1803) բազմապատիկների օրենքըԵթե ​​երկու տարրը կազմում են մի քանի միացություններ, ապա մի տարրի զանգվածները մյուսի նույն զանգվածի վրա կապված են որպես ամբողջ թվեր:

Կազմել է (1803) առաջին հարաբերական ատոմային զանգվածների աղյուսակջրածին, ազոտ, ածխածին, ծծումբ և ֆոսֆոր՝ որպես միասնություն ընդունելով ջրածնի ատոմային զանգվածը։

Առաջարկված (1804) քիմիական նշանների համակարգ«պարզ» և «բարդ» ատոմների համար։
Կատարել է (1808 թվականից) աշխատանք՝ ուղղված որոշակի դրույթների պարզաբանմանը, ատոմային տեսության էությունը բացատրելուն։

Գիտությունների բազմաթիվ ակադեմիաների և գիտական ​​ընկերությունների անդամ։

Քիմիայի զարգացման նոր ուղղությամբ զգալի հաջողությունների հասած առաջին գիտնականը անգլիացի քիմիկոս Ջոն Դալթոնն էր (1766-1844), ում անունը սերտորեն կապված է ատոմային տեսության հետ։ 19-րդ դարի սկզբին Դալթոնը հայտնաբերեց մի քանի նոր փորձարարական սկզբունքներ. մասնակի ճնշման օրենքը(Դալթոնի օրենք), հեղուկներում գազերի լուծելիության օրենքը(Հենրի-Դալթոնի օրենք) և վերջապես բազմապատիկների օրենքը. Անհնար է բացատրել այս օրինաչափությունները (հիմնականում բազմակի հարաբերակցությունների օրենքը) առանց դիմելու այն ենթադրությանը, որ նյութը դիսկրետ է: Հիմնվելով 1803 թվականին հայտնաբերված բազմակի հարաբերակցության օրենքի և բաղադրության կայունության օրենքի վրա՝ Դալթոնը մշակել է իր ատոմային-մոլեկուլային տեսությունը, որը նկարագրված է իր «Քիմիական փիլիսոփայության նոր համակարգ» աշխատության մեջ, որը հրատարակվել է 1808 թվականին։

Դալթոնի տեսության հիմնական դրույթները հետեւյալն են.

1. Բոլոր նյութերը բաղկացած են մեծ թվով ատոմներից (պարզ կամ բարդ):

2. Նույն նյութի ատոմները լրիվ նույնական են։ Պարզ ատոմները բացարձակապես անփոփոխ են և անբաժանելի։

3. Տարբեր տարրերի ատոմները կարողանում են որոշակի համամասնություններով միավորվել միմյանց հետ։

4. Ատոմների ամենակարեւոր հատկությունն է ատոմային քաշը.

Արդեն 1803 թվականին Դալթոնի լաբորատոր ամսագրում հայտնվեց որոշ տարրերի և միացությունների հարաբերական ատոմային կշիռների առաջին աղյուսակը. Որպես հղման կետ՝ Դալթոնն ընտրում է ջրածնի ատոմային զանգվածը՝ վերցված հավասար միության։ Տարրերի ատոմները նշանակելու համար Դալթոնն օգտագործում է խորհրդանիշներ շրջանակների տեսքով, որոնց ներսում տարբեր պատկերներ կան: Հետագայում Դալթոնը բազմիցս ուղղել է տարրերի ատոմային կշիռները, բայց տարրերի մեծ մասի համար նա տվել է ատոմային կշիռների սխալ արժեքներ։

Դալթոնը ստիպված եղավ ենթադրել, որ տարբեր տարրերի ատոմները միանում են բարդ ատոմների առաջացմանը։ «Մաքսիմալ պարզության սկզբունքը». Սկզբունքի էությունն այն է, որ եթե կա երկու տարրերի միայն մեկ երկուական միացություն, ապա դրա մոլեկուլը (բարդ ատոմ) ձևավորվում է մի տարրի մեկ ատոմից և մյուսի մեկ ատոմից (բարդ ատոմը Դալթոնի տերմինաբանությամբ կրկնակի է): Եռակի և ավելի բարդ ատոմները ձևավորվում են միայն այն դեպքում, երբ կան մի քանի միացություններ, որոնք ձևավորվում են երկու տարրերով: Ուստի Դալթոնը ենթադրեց, որ ջրի մոլեկուլը բաղկացած է մեկ թթվածնի ատոմից և մեկ ջրածնի ատոմից։ Արդյունքը թթվածնի ատոմային քաշի թերագնահատված արժեքն է, որն իր հերթին հանգեցնում է մետաղների ատոմային կշիռների սխալ որոշմանը օքսիդների բաղադրության հիման վրա։ Առավելագույն պարզության սկզբունքը (որպես ատոմային-մոլեկուլային տեսության ստեղծող Դալթոնի հեղինակությունը) հետագայում որոշակի բացասական դեր խաղաց ատոմային կշիռների խնդրի լուծման գործում։ Այնուամենայնիվ, ընդհանուր առմամբ, Դալթոնի ատոմային տեսությունը հիմք հանդիսացավ բնական գիտության հետագա զարգացման համար:

ԴԱԼԹՈՆ, Ջոն

Անգլիացի ֆիզիկոս և քիմիկոս Ջոն Դալթոնը ծնվել է Քեմբեոլանդի Իգլսֆիլդ գյուղում՝ ջուլհակի ընտանիքում։ Նա իր կրթությունը ստացել է ինքնուրույն, բացառությամբ մաթեմատիկայի դասերի, որոնք նա վերցրել է կույր ուսուցիչ Ջ. Գաուֆից։ 1781–1793 թթ Դալթոնը մաթեմատիկա է դասավանդել Քենդալի դպրոցում, իսկ 1793 թվականից՝ ֆիզիկա և մաթեմատիկա Մանչեսթերի Նյու քոլեջում։ Դալթոնի գիտական ​​աշխատանքը սկսվել է 1787 թվականին օդի դիտարկումներով։ Հետագա 57 տարիների ընթացքում նա օդերեւութաբանական օրագիր է պահել, որտեղ գրանցել է ավելի քան 200 000 դիտարկում։ Լեյք շրջանի շուրջ իր տարեկան շրջագայությունների ժամանակ Դալթոնը բարձրացել է Սկիդաու և Հելվելլին գագաթները՝ չափելու մթնոլորտային ճնշումը և օդի նմուշներ վերցնելու համար։

1793 թվականին Դալթոնը հրատարակեց իր առաջին աշխատանքը՝ «Օդերեւութաբանական դիտարկումներ և էսքիզներ», որը պարունակում էր նրա ապագա հայտնագործությունների սկիզբը։ Փորձելով հասկանալ, թե ինչու են մթնոլորտում գազերը ստեղծում որոշակի ֆիզիկական հատկություններով խառնուրդ և չեն գտնվում միմյանցից վեր՝ իրենց խտություններին համապատասխան, նա պարզեց, որ գազի վարքագիծը կախված չէ խառնուրդի բաղադրությունից։ Դալթոնը ձևակերպեց գազերի մասնակի ճնշման օրենքը, ինչպես նաև հայտնաբերեց գազերի լուծելիության կախվածությունը դրանց մասնակի ճնշումից։ 1802 թվականին Դալթոնը, անկախ Ջ. Լ. Գեյ-Լուսակից և Ջ. Չարլզից, հայտնաբերեց գազի օրենքներից մեկը.

Ուսումնասիրելով քիմիական միացությունների բաղադրությունը՝ Դալթոնը պարզեց, որ երկու տարրի տարբեր միացություններում, մի տարրի նույն քանակի համար կան մյուսի քանակություններ, որոնք կապված են միմյանց հետ որպես պարզ ամբողջ թվեր (բազմաթիվ հարաբերությունների օրենք): Դալթոնը փորձել է բացատրել հայտնաբերված օրենքները՝ օգտագործելով իր մշակած ատոմիստական ​​հասկացությունները։ Դալթոնը ներկայացրեց ատոմային քաշի հայեցակարգը՝ որպես ատոմի ամենակարեւոր հատկություն։ Ջրածնի ատոմային զանգվածը մեկ ընդունելով՝ Դալթոնը հաշվարկեց մի շարք տարրերի ատոմային կշիռները և կազմեց հարաբերական ատոմային զանգվածների առաջին աղյուսակը (1803 թ.)։

Դալթոնը քիմիական ռեակցիաները համարում էր միմյանց հետ կապված ատոմների միացման և բաժանման գործընթացներ, քանի որ միայն դրանով կարելի էր բացատրել բաղադրության կտրուկ փոփոխությունները մի միացությունը մյուսի վերածելիս։ Հետևաբար, ցանկացած տարրի յուրաքանչյուր ատոմ, բացի որոշակի զանգվածից, պետք է ունենա հատուկ հատկություններ և անբաժանելի լինի քիմիական տեսանկյունից:

Դալթոնի ատոմային զանգվածների հաշվարկները ճշգրիտ չէին, քանի որ նա չէր տարբերում ատոմները մոլեկուլներից՝ վերջիններին անվանելով բարդ ատոմներ։ Այնուամենայնիվ, Դալթոնի շնորհիվ էր, որ ատոմիզմը ստացավ նոր բնական գիտական ​​հիմք. Դալթոնի աշխատանքը դարձավ քիմիական գիտության զարգացման հիմնական փուլը։ 1804 թվականին Դալթոնը նաև առաջարկեց «պարզ» և «բարդ» ատոմների քիմիական նշանների համակարգ։ Դալթոնի անունը տրվել է տեսողական թերության՝ դալտոնիզմի, որից ինքը տառապել է և որը նկարագրել է 1794 թ.

1816 թվականին Դալթոնն ընտրվել է Ֆրանսիայի Գիտությունների ակադեմիայի անդամ, Մանչեսթերի գրական-փիլիսոփայական ընկերության նախագահ, իսկ 1822 թվականին՝ Լոնդոնի թագավորական ընկերության անդամ։ 1832 թվականին Օքսֆորդի համալսարանը նրան շնորհում է իրավագիտության դոկտորի աստիճան։