اکسیدها یا اکسیدها ترکیباتی از عناصر مختلف با اکسیژن هستند. تقریباً همه عناصر چنین ترکیباتی را تشکیل می دهند. کلر نیز مانند سایر هالوژن ها در چنین ترکیباتی با حالت اکسیداسیون مثبت مشخص می شود. تمام اکسیدهای کلر مواد بسیار ناپایداری هستند که برای اکسیدهای همه هالوژن ها مشخص است. چهار ماده شناخته شده است که مولکول های آنها حاوی کلر و اکسیژن است.
- یک ترکیب گازی به رنگ زرد تا قرمز با بوی مشخص (یادآور بوی گاز Cl2) اکسید کلر (I) است. فرمول شیمیایی Cl2O. نقطه ذوب منهای 116 درجه سانتیگراد، نقطه جوش به اضافه 2 درجه سانتیگراد. در شرایط عادی، چگالی آن 3.22 کیلوگرم بر متر مکعب است.
- یک گاز زرد یا نارنجی زرد با بوی مشخص، اکسید کلر (IV) است. فرمول شیمیایی ClO2. نقطه ذوب منهای 59 درجه سانتیگراد، نقطه جوش به اضافه 11 درجه سانتیگراد.
- مایع قرمز قهوه ای - اکسید کلر (VI). فرمول شیمیایی Cl2O6. نقطه ذوب به اضافه 3.5 درجه سانتیگراد، نقطه جوش به اضافه 203 درجه سانتیگراد.
- مایع روغنی بی رنگ - اکسید کلر (VII). فرمول شیمیایی Cl2O7. نقطه ذوب منهای 91.5 درجه سانتیگراد، نقطه جوش به اضافه 80 درجه سانتیگراد.
اکسید کلر، با حالت اکسیداسیون 1+، انیدرید اسید هیپوکلرو مونوبازیک ضعیف (HClO) است. طبق روش پلوز از برهمکنش اکسید جیوه با کلر گازی طبق یکی از معادلات واکنش 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 یا 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2 به دست می آید. شرایط بروز این واکنش ها متفاوت است. اکسید کلر (I) در دمای منفی 60 درجه سانتیگراد متراکم می شود، زیرا در دمای بالاتر تجزیه می شود، منفجر می شود و به شکل غلیظ قابل انفجار است. محلول آبی Cl2O از کلرزنی کربنات های قلیایی خاکی یا فلزات قلیایی در آب به دست می آید. اکسید بسیار محلول در آب است و اسید هیپوکلرو تشکیل می شود: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. علاوه بر این، در تتراکلرید کربن نیز حل می شود.
اکسید کلر با حالت اکسیداسیون +4 دی اکسید نامیده می شود. این ماده در آب، اسیدهای سولفوریک و استیک، استونیتریل، تتراکلرید کربن و همچنین در سایر حلال های آلی محلول است که با افزایش قطبیت حلالیت آن افزایش می یابد. در شرایط آزمایشگاهی از برهمکنش کلرات پتاسیم با اسید اگزالیک به دست می آید: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. از آنجایی که اکسید کلر (IV) یک ماده منفجره است، نمی توان آن را در محلول ذخیره کرد. برای این منظور از سیلیکاژل استفاده می شود که روی سطح آن می توان ClO2 را به صورت جذب شده برای مدت طولانی ذخیره کرد، در عین حال می توان از ناخالصی های کلر که آن را آلوده می کند خلاص شد، زیرا توسط سیلیس جذب نمی شود. ژل در شرایط صنعتی، ClO2 با احیاء با دی اکسید گوگرد، در حضور اسید سولفوریک، کلرات سدیم: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2 به دست می آید. به عنوان سفید کننده مانند کاغذ یا سلولز و غیره و همچنین برای استریل و ضدعفونی مواد مختلف استفاده می شود.
اکسید کلر با حالت اکسیداسیون 6+ پس از ذوب بر اساس معادله واکنش تجزیه می شود: Cl2O6 → 2ClO3. اکسید کلر (VI) از اکسید کردن دی اکسید با ازن به دست می آید: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. این اکسید قادر است با محلول های قلیایی و با آب برهم کنش داشته باشد. در این حالت واکنش های نامتناسب صورت می گیرد. به عنوان مثال، هنگام تعامل با هیدروکسید پتاسیم: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O، نتیجه کلرات و پرکلرات پتاسیم است.
اکسید کلر بالاتر نیز انیدرید کلر نامیده می شود یا دی کلروهپتوکسید یک عامل اکسید کننده قوی است. قابلیت انفجار در اثر ضربه یا گرم شدن را دارد. اما این ماده نسبت به اکسیدهای با حالت اکسیداسیون +1 و +4 پایدارتر است. تجزیه آن به کلر و اکسیژن به دلیل وجود اکسیدهای پایین تر و با افزایش دما از 60 به 70 درجه سانتی گراد تسریع می شود. اکسید کلر (VII) قادر است به آرامی در آب سرد حل شود؛ در نتیجه واکنش، اسید پرکلریک تشکیل می شود: H2O + Cl2O7 → 2HClO4. دی کلروهپتوکسید با حرارت دادن دقیق اسید پرکلریک با انیدرید فسفریک به دست می آید: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. همچنین می توان Cl2O7 را با استفاده از اولئوم به جای انیدرید فسفریک بدست آورد.
بخش شیمی معدنی که اکسیدهای هالوژن، از جمله اکسیدهای کلر را مطالعه می کند، در سال های اخیر به طور فعال توسعه یافته است، زیرا این ترکیبات انرژی بر هستند. آنها قادرند فوراً در محفظه احتراق موتورهای جت انرژی بدهند و در منابع جریان شیمیایی، سرعت بازگشت آن قابل تنظیم است. یکی دیگر از دلایل علاقه، امکان سنتز گروه های جدیدی از ترکیبات معدنی است، به عنوان مثال، اکسید کلر (VII) جد پرکلرات ها است.
منبع: fb.ruواقعی
اکسید کلر (I). Cl2O- ترکیب ناپایدار گرماگیر را می توان به شرح زیر بدست آورد: 2 Cl 2 + HgO \u003d HgCl 2 + Cl 2 O.
هنگامی که گرم می شود تجزیه می شود: 2Cl 2 O \u003d 2Cl 2 + O 2 ، با آب اسید هیپوکلرو می دهد (خصلت کیل دارد): Cl 2 O + H 2 O \u003d 2HOCl.
حالت اکسیداسیون کلر +4 است. ClO2- اکسید کلر (IV)، گرماگیر با بوی تند، m-la دارای شکل زاویه ای است، بنابراین قطبی است.
ClO 2 با واکنش های عدم تناسب مشخص می شود: 6ClO 2 + 3H 2 O \u003d 5HClO 3 + HCl،
2ClO 2 + 2KOH \u003d KClO 2 + KClO 3 + H 2 O. 2KClO 3 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2ClO 2 + 2H 2،
عمدتا برای سفید کردن یا استریل کردن مواد مختلف استفاده می شود. مشخص شده است که می توان از آن برای فنل زدایی فاضلاب کارخانه های شیمیایی استفاده کرد.
Cl2O6واکنش های نامتناسب می دهد: 2ClO 2 + 2O 3 \u003d Cl 2 O 6 + 2 O 2،
Cl 2 O 6 + 2 KOH \u003d KClO3 + KClO 4 + H 2 O.
اکسید کلر (VII). Cl2O7- انیدرید پرکلریک HClO 4 (m-l قطبی)، نسبتاً پایدار، هنگام گرم شدن (بالای 120 درجه) با انفجار تجزیه می شود. 2 HClO 4 + P 2 O 5 \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3،
Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4، 2Cl 2 O 7 \u003d 2Cl 2 + 7O 2،
اکسید برم (I) را می توان به شرح زیر بدست آورد: 2 Br 2 + HgO \u003d HgBr 2 + Br2O ، در دمای اتاق آن را
تجزیه می شود: 2Br 2 O \u003d 2 Br 2 + O 2.
اکسید برم (IV) 4O 3 + 3Br 2 \u003d 6BrO 2 - تلویزیون زرد روشن در داخل، فقط در -40 درجه پایدار است. یکی از محصولات تجزیه حرارتی آن در خلاء، اکسید برم قهوه ای است.
اکسید ید (V) از آبگیری اسید یدیک (با اسید سولفوریک هنگام گرم شدن) به دست می آید: 2 HIO 3 \u003d I 2 O 5 + H 2 O ، بالاتر از 3000 C تجزیه می شود: 2 I 2 O 5 \u003d 2 I 2 + 5 O 2.
سوال شماره 20. اسیدهای اکسیژن دار هالوژن ها از نوع HCO و نمک های آنها. نامگذاری. ساختار m-l. پایداری. خواص اکسید کننده و اسیدی پودر سفید کننده. رسید و درخواست.
هیپوکلرو اسیدبخشی از برهمکنش جریان آهسته فلوئور تحت فشار کاهش یافته با آب سرد تشکیل شده است. این ماده فقط در مقادیر بسیار کم انتخاب می شود، یک ماده بی رنگ با فشار بخار بالا است، در شرایط عادی به سرعت به HF و O 2 تجزیه می شود. M-la HOF دارای زاویه = 97 درجه است. ظاهراً قوی است، اما به سرعت توسط آب هیدرولیز می شود، عمدتاً طبق معادله: HOF + HOH = HF + H 2 O 2. املاح آن به دست نیامده است، اما موادی شناخته شده است که می توان آنها را محصول جایگزینی هیدروژن آن به جای رادیکال های متالوئیدی در نظر گرفت.
هیپوکلرو اسیدبسیار ضعیف است، به راحتی در نور با آزاد شدن اکسیژن اتمی تجزیه می شود، که خاصیت اکسید کننده بسیار قوی آن را تعیین می کند.
HClO و هیپوکلریت ها را می توان به صورت زیر بدست آورد: Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO ، Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O آب نیزه ، Cl 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaOCl 2 + H 2 O - کلر آهک Cl 2 O + 2 KOH = 2KClO + H 2 O،
2 HI + HClO \u003d I 2 + HCl + H 2 O. Cl 2 O + H 2 O \u003d 2HOCl.
هیپوکلرو اسید و هیپوکلریت ها مشکلی ندارند. مقایسه پتانسیل های ردوکس استاندارد نشان می دهد که اسید هیپوکلرو عامل اکسید کننده قوی تری نسبت به کلر آزاد و هیپوکلریت ها است. قدرت اکسایشی زیاد به شما با اثر قطبی شدن قوی پروتون بر پیوند کلر-اکسیژن توضیح داده می شود، در پیوندهایی که پیوند p تغییر شکل داده است - این یک تشکیل ناپایدار در مقایسه با هیپوکلریت ها است.
از آب ژاول برای سفید کردن پارچه ها استفاده می شود، در حالی که سفید کننده برای ضد عفونی کردن استفاده می شود.
M-la دارای زاویه ساختار زاویه ای = 103 درجه d(OH) = 0.97، d(ОCl) = 1.69A درجه است.
اسید هیپوبروم Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO ، Br 2 + KOH \u003d KBr + KBrO + H 2 O ، هیپوبرومیت پتاسیم Br 2 + 5 Cl 2 + 6 H 2 O \u003d 2 HBrO + 10 HCl. هیپوبرومیت پتاسیم به راحتی تجزیه می شود: 3 KBrO = 2 KBr + KBrO 3 برمات پتاسیم.
اسید ید: 2I 2 + HgO + H 2 O \u003d HgI 2 + 2HIO، نمک ها را می توان با واکنش اسیدها با مواد قلیایی یا با واکنش ها به دست آورد:
2 مورد آخر به شما در یک حالت فردی جدا نمی شوند و نمک ها - هیپوبرومیدها و هیپویدیدها - در غیاب وزاگیسیل کاملاً پایدار هستند. در این سری، قدرت k-t می افتد.
سوال شماره 21 نامگذاری. ساختار m-l. پایداری. خواص اکسید کننده و اسیدی رسید و درخواست. نمک برتوله مفهوم p-tion های نوسانی.
اسید پرکلریک HClO 3 فقط در محلول های آبی پایدار است - این یک اسید قوی و یک عامل اکسید کننده پر انرژی است: Ba (ClO 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2 HClO 3 + BaSO 4 ، 6P + 5HClO 3 \u003d 3 2 O 5 + 5 HCl،
HClO 3 + NaOH = NaClO 3 + H 2 O (کلرات سدیم).
با افزایش دما، واکنش ادامه می یابد: 3 Cl 2 + 6 KOH \u003d 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O، که در آن KClO 3 یک نمک (کلرات پتاسیم) است که به افتخار کاشف آن، نمک برتوله نیز نامیده می شود. شیمیدان فرانسوی C. Berthollet. از آن به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع آتش نشانی، در تولید کبریت، برای به دست آوردن اکسیژن در آزمایشگاه استفاده می شود. هنگام گرم شدن، تجزیه می شود: 4 KClO 3 \u003d KCl + 3 KClO 4 و در حضور کاتالیزور MnO 2 موارد زیر رخ می دهد: 2 KClO 3 \u003d 2 KCl + 3 O 2.
HBrO 3 - اسید برومیک (فقط در محلول وجود دارد) را می توان به شرح زیر بدست آورد: Ba (BrO 3) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2 HBrO 3 + BaSO 4.
جالب است بدانید که ید می تواند برم را از برومات پتاسیم 2 KBrO 3 + I 2 = 2 KIO 3 + Br 2 جابجا کند.
HIO 3 - ید (یدات) d (IO) \u003d 1.8 A (دو پیوند) و 1.9 (یک پیوند) و زاویه OIO \u003d 98 درجه
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl، 3I 2 + 10HNO 3 \u003d 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O،
I 2 + 2HClO 3 = 2HIO 3 + Cl 2 (ید جایگزین کلر می شود)، IF 5 + 3 H 2 O = 5 HF + HIO 3
نمک ها را می توان از برهمکنش اسیدها با قلیاها یا با واکنش های زیر بدست آورد:
3 I 2 + 6 NaOH = 5 NaI + NaIO 3 + 3 H 2 O،
حلالیت و خواص اسیدی اسیدها کاهش می یابد و پایداری افزایش می یابد
نویسنده دایره المعارف شیمی b.b. N.S.Zefirovاکسیدهای کلر. همه اکسیدهای کلر در مورد. دارای بوی تند، از نظر حرارتی و فتوشیمیایی ناپایدار، مستعد پوسیدگی انفجاری، مثبت هستند مونوکسید [اکسید Cl (I)، دی کلروکسید، همی اکسید] Cl 2 O - گاز زرد-نارنجی با رنگ مایل به سبز خفیف، در حالت مایع - قرمز مایل به قهوه ای. طول پیوند Cl - O 0.1700 نانومتر، زاویه OSlO 111 درجه، 2.60 x 10 -30 C x m (جدول). معادله وابستگی دمایی فشار بخار lgp (mm Hg) \u003d 7.87 - 1373 / T (173-288 K)؛ محلول در آب برای تشکیل NSO، حلالیت (گرم در 100 گرم H 2 O در دمای 0 درجه سانتیگراد): 33.6 (2.66 کیلو پاسکال)، 52.4 (6.65 کیلو پاسکال). در دمای 60-100 درجه سانتیگراد از نظر ترمودینامیکی، تجزیه Cl 2 O در 12-24 ساعت کامل می شود، در بالای 110 درجه سانتیگراد پس از چند دقیقه انفجار رخ می دهد، روشنایی تجزیه را تسریع می کند و احتمال انفجار را افزایش می دهد. با کلریدها اکسی کلرید تشکیل می دهد، برای مثال، با T1Cl 4، TaCl 5 و AsCl 3 به ترتیب T1OCl 2، TaOCl 3 و AsO 2 Cl می دهد. با NO 2 مخلوطی از NO 2 Cl و NO 3 Cl ، با N 2 O 5 - NO 3 Cl خالص تشکیل می دهد. با فلوئوراسیون Cl 2 O با AgF 2 می توان ClOF 3 را بدست آورد و با واکنش با AsF 5 یا SbF 5 می توان نمک های کلریل ClO + 2 MF - 6 را بدست آورد. آنها به طور مشابه با MF 5 (که در آن M As و Sb است) ClO 2 و Cl 2 O 6 واکنش نشان می دهند. با نشست. ترکیبات آلی Cl 2 O مانند کلر به عنوان یک عامل کلر کننده عمل می کند. Cl 2 O با عبور Cl 2 رقیق شده با N 2 روی HgO یا با واکنش Cl 2 با Na 2 CO 3 مرطوب تهیه می شود.
خواص اکسیدهای کلر
|
فهرست مطالب |
||||||
|
نقطه جوش، درجه سانتیگراد |
||||||
|
چگالی، گرم بر سانتی متر 3 |
2.023 (3.5 درجه سانتی گراد) |
1.805** (25 درجه سانتیگراد) |
||||
|
J / (mol x K) |
||||||
|
kJ/mol |
||||||
|
kJ/mol |
||||||
|
J / (mol x K) |
*تخمین زده. **2.38 گرم بر سانتی متر مکعب در -160 درجه سانتی گراد.
دی اکسید ClO 2 یک گاز زرد است، در حالت مایع قرمز روشن است، در حالت جامد به رنگ زرد مایل به قرمز است. طول پیوند C-O 0.1475 نانومتر، زاویه OSlO 117 درجه سانتیگراد. معادله وابستگی دمایی فشار بخار lgp (mm Hg) \u003d 7.7427 - 1275.1 / T (226-312 K)؛ حلالیت در آب 26.1 گرم در لیتر (25 درجه سانتیگراد، 20.68 کیلو پاسکال)، محلول در CCl 4، HClO 4، CH 3 COOH. در یک حالت منفجره، در دمای 30-50 درجه سانتیگراد، پوسیدگی با سرعت قابل اندازه گیری انجام می شود، بالاتر از 50 درجه سانتیگراد پس از یک دوره القایی منفجر می شود. در یک محیط قلیایی، ClO 2 نامتناسب با و در حضور است. H 2 O 2 تشکیل شده و O 2 آزاد می شود. توسط یدیدها، آرسنیدها، PbO، H2SO3، آمین ها به یون کلریت احیا می شود. CNO 2 و N 2 O 5 NO 3 Cl را با NOCl -NO 2 Cl تشکیل می دهند. فلوئور شده با AgF 2، BrF 3 یا F 2 رقیق شده تا ClO 2 F. ClO 2 از اثر عوامل احیا کننده (SO 2، NO 2، متانول، پراکسیدهای آلی) بر روی محلول اسیدی شده از کلرات فلز قلیایی، با حرارت دادن به دست می آید. مخلوط کلرات با اسید اگزالیک مرطوب، با عمل Cl 2 برای کلریت ها. بر خلاف سایر اکسیدهای کلر در مورد. ClО 2 محصول پروم است. تولید، آن را به جای Cl 2 به عنوان یک محصول زیست محیطی ایمن تر برای سفید کردن خمیر چوب، سلولز، مصنوعی استفاده می شود. الیاف، برای تهیه نوشیدنی و فن آوری. آب، ضدعفونی فاضلاب غشاهای مخاطی را تحریک می کند، باعث سرفه، استفراغ و غیره می شود. MPC در هوای ناحیه کار 0.1 میلی گرم بر متر مکعب، LD 50 140 میلی گرم بر کیلوگرم (موش، داخل معده).
کلر پرکلرات (سیکلروتتراکسید) Cl 2 O 4، یا СlOClО 3 - مایع زرد روشن، کریستالی. حالت تقریباً بی رنگ (به پرکلرات ها مراجعه کنید).
تری اکسید (دی کلروهگزاکسید) Cl 2 O 6 یک مایع قرمز روشن است که در حالت جامد نارنجی است که وقتی سرد شود رنگ آن ضعیف می شود. در یک گاز و مایع، مولکول ها دارای ساختار O 2 Cl - O - ClO 3 هستند، در کریستال ها - کریستال های سیستم مونوکلینیک (گروه فضایی، z \u003d 4). فشار بخار 39.9 Pa (0 ° C)، 133 Pa (19 ° C). به آرامی در دمای 0-10 درجه سانتیگراد به ClO 2 و O 2 تجزیه می شود، در بالای 20 درجه سانتیگراد Cl 2 در محصولات تجزیه ظاهر می شود. با آب واکنش می دهد، محصولات هیدرولیز - HClO 3 و HClO 4. با کلریدها، برومیدها، نیترات ها، پرکلرات تشکیل می دهد، به عنوان مثال، با NOCl NOClO 4، با N 2 O 5 - NO 2 ClO 4، با AlCl 3 -ClO 2، با FeCl 3 - ClO 2 می دهد. هنگامی که در خلاء گرم می شوند، چنین کمپلکس هایی Cl 2 O 6 را جدا می کنند و به پرکلرات های غیر حل شده Al(ClO 4) 3، Fe(ClO 4) 3 تبدیل می شوند. Cl 2 O 6 از واکنش ازن با ClO 2 یا از اثر F 2 روی کلرات های فلزی به دست می آید. برای سنتز پرکلرات های بی آب در آزمایشگاه استفاده می شود.
اکسید Cl(VII) (انیدرید کلرید، دی کلروهپتوکسید) Cl 2 O 7 - بی رنگ. مایع متحرک، حساس به ضربه و اصطکاک. این مولکول دارای ساختار O 3 Cl - O - ClO 3 است، طول پیوند Cl - O 0.1709 نانومتر است، در گروه های ClO 3 - 0.1405 نانومتر، زاویه СlOCl 118.6 درجه، OSlO 115.2 درجه، 2.40 x 10 -3 است. C x m; کریستال های مونوکلینیک (گروه فضایی C 2/c)؛ معادله وابستگی دمایی فشار بخار lgp (mmHg) = 7.796-1770/T. به طور نامحدود در CCl 4 محلول است، به راحتی در HClO 4، POCl 3 و غیره قابل حل است. با آب مخلوط نمی شود، در مرز فاز با تشکیل HClO4 واکنش می دهد، واکنش بسیار گرمازا به واکنش -211 کیلوژول بر مول است. ; گرم کردن لایه Cl 2 O 7 می تواند منجر به انفجار شود. تجزیه Cl 2 O 7 در گاز به کلر و اکسیژن با سرعت قابل اندازه گیری در 100-120 درجه سانتیگراد انجام می شود ، اما در فشار Cl 2 O 7 بالاتر از 13.3 kPa تبدیل به انفجار می شود. مایع Cl 2 O 7 تا 60-70 درجه سانتیگراد پایدار است، مخلوطی از اکسیدهای کلر پایین تر. پوسیدگی آن را تسریع می کند. مایع Cl 2 O 7 با واکنش هایی با تشکیل ترکیبات کووالانسی با گروه - ClO 3 مشخص می شود. با NH 3 در CCl 4 ، NH 4 HNClO 3 و NH 4 ClO 4 ، به ترتیب با آلکیلامین ها ، RHNClO 3 و R 2 NClO 3 ، با SbF 5 - SbOF 3 و FClO 3 ، با N 2 O 5 در NO CCl 4 تشکیل می شود. 2 ClO 4. با استفاده از Cl 2 O 7، پرکلرات های آلی را می توان از الکل ها سنتز کرد. Cl 2 O 7 با عمل P 2 O 5 یا اولئوم روی اسید پرکلریک یا با الکترولیز محلول HClO 4 بر روی الکترودهای پلاتین زیر 0 درجه سانتیگراد بدست می آید (Cl 2 O 7 در فضای آند انباشته می شود). Cl 2 O 7 خالص را نیز می توان با حرارت دادن برخی پرکلرات ها در خلاء به دست آورد، به عنوان مثال Nb(ClO 4) 5 , MoO 2 (ClO 4) 2 .
تعدادی از رادیکال‌های آزاد کلر-اکسیژن شناخته شده‌اند که در ماتریس‌های مختلف با دمای پایین به‌دست می‌آیند و عمدتاً با روش EPR مورد مطالعه قرار می‌گیرند - СlО 3، СlОО، СlСlО، و همچنین sesquioxide کم پایدار Сl 2 О 3، که در زمان تجزیه می‌شود. -50 - 0 ° C و احتمالاً دارای ساختار کلر کلر СloClO 2 است. رادیکال ClO از نظر حرارتی پایدار (طول پیوند Cl - O 0.1569 نانومتر، 4.133 C x m، 101.6 کیلوژول بر مول) یک محصول میانی از اکسیداسیون هیدروکربن ها با اسید پرکلریک و اکسیدهای کلر O.، تجزیه کل CHLORINE OXIDES است. و سایر ترکیبات کلر-اکسیژن و همچنین واکنش ازن با کلر اتمی در استراتوسفر.
ادبیات: Nikitin I. V.، شیمی ترکیبات اکسیژن هالوژن ها، M.، 1986.
V.Ya.Rosolovsky.
دایره المعارف شیمی. جلد 5 >>
