اطلاعات کلی در مورد هیدرولیز کلرید مس (II).

تعریف

کلرید مس (II).- یک نمک متوسط ​​تشکیل شده توسط یک باز ضعیف - هیدروکسید مس (II) (Cu (OH) 2) و یک اسید قوی - هیدروکلریک (هیدروکلریک) (HCl). فرمول - CuCl 2.

نشان دهنده کریستال های زرد قهوه ای (قهوه ای تیره) است. به شکل هیدرات های کریستالی - سبز. جرم مولی - 134 گرم در مول.

برنج. 1. کلرید مس (II). ظاهر.

هیدرولیز کلرید مس (II).

در کاتیون هیدرولیز می شود. ماهیت محیط اسیدی است. از نظر تئوری، مرحله دوم امکان پذیر است. معادله هیدرولیز به شکل زیر است:

مرحله اول:

CuCl 2 ↔ Cu 2 + + 2Cl - (تجزیه نمک);

Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (هیدرولیز کاتیونی).

Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (معادله یونی);

CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl + HCl (معادله مولکولی).

مرحله دوم:

Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (تفکیک نمک).

CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (هیدرولیز کاتیونی).

CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (معادله یونی);

Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (معادله مولکولی).

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

مثال 2

ورزش	معادله الکترولیز محلول کلرید مس (II) را بنویسید. اگر 5 گرم کلرید مس (II) تحت الکترولیز قرار گیرد چه جرمی روی کاتد آزاد می شود؟
راه حل	معادله تفکیک کلرید مس (II) را در محلول آبی می نویسیم: CuCl 2 ↔ Cu 2 + + 2Cl -. ما به صورت مشروط طرح الکترولیز را می نویسیم: (-) کاتد: Cu 2+ , H 2 O. (+) آند: Cl -، H 2 O. Cu 2+ +2e → Cu o ; 2Cl - -2e → Cl 2. سپس، معادله الکترولیز برای محلول آبی کلرید مس (II) به شکل زیر خواهد بود: CuCl 2 \u003d Cu + Cl 2. مقدار ماده کلرید مس (II) را با استفاده از داده های مشخص شده در شرایط مشکل (جرم مولی - 134 گرم در مول) محاسبه کنید: υ (CuCl 2) \u003d m (CuCl 2) / M (CuCl 2) \u003d 5/134 \u003d 0.04 مول. با توجه به معادله واکنش υ (CuCl 2) \u003d υ (Cu) \u003d 0.04 مول. سپس جرم مس آزاد شده در کاتد (جرم مولی - 64 گرم در مول) را محاسبه می کنیم: m (Cu) \u003d υ (Cu) × M (Cu) \u003d 0.04 × 64 \u003d 2.56 گرم.
پاسخ	جرم مس آزاد شده در کاتد 2.56 گرم است.

ماده دوتایی کلرید مس (مونوکلرید) که فرمول آن CuCl است نمکی از اسید کلریدریک است. این پودر معمولاً به رنگ سفید یا سبز است که در آب بسیار ضعیف حل می شود. رنگ مایل به سبز کریستال های تک کلرید به دلیل وجود ناخالصی های یک ماده دو ظرفیتی به نام کلرید مس است.

برای اولین بار این ترکیب توسط شیمیدان بزرگ رابرت بویل به دست آمد. این رویداد مدتها پیش اتفاق افتاد و دانشمند برای بدست آوردن آن از مس فلزی ساده و دو ظرفیتی استفاده کرد سپس در سال 1799 جوزف پروست بلورهای دی کلرید را از تک کلرید جدا کرد. این واکنش یک فرآیند گرم کردن تدریجی محلول بود که در نتیجه کلرید مس (II) بخشی از کلر، حدود نیمی از حضور خود را از دست داد. جداسازی دی کلرید از تک کلراید با شستشوی معمولی انجام شد.

مونوکلرید مس یک ماده کریستالی سفید رنگ است که در دمای 408 درجه سانتی گراد شکل شبکه کریستالی را تغییر می دهد. از آنجایی که این ترکیب با تجزیه کم یا بدون تجزیه هم ذوب می شود و هم می جوشد، فرمول شیمیایی آن گاهی اوقات به صورت Cu2Cl2 نوشته می شود. با این حال، مونوکلراید، مانند سایر ترکیبات مس، سمی است.

ترکیب کلرید مس که فرمول آن به صورت CuCl2 نوشته شده است، از بیرون نشان دهنده تک بلورهای گوه ای شکل قهوه ای تیره است. هنگام تعامل حتی با مقدار بسیار کمی آب، کریستال های ترکیب تغییر رنگ می دهند: از قهوه ای تیره، متوالی به سبز و سپس آبی تبدیل می شود. جالب است که اگر مقدار کمی به چنین محلول آبی اضافه شود، کریستال ها به یکی از حالت های میانی باز می گردند - آنها مایل به سبز می شوند.

نقطه ذوب ماده 537 درجه سانتیگراد است و در دمایی معادل 954 - 1032 درجه سانتیگراد می جوشد. این ترکیب در موادی مانند آب، الکل، آمونیاک محلول است. چگالی آن 3.054 گرم بر سانتی متر مکعب است. با رقت دائمی محلول و حفظ دما در 25 درجه سانتیگراد، هدایت الکتریکی مولی ماده 265.9 سانتی متر مربع بر مول است.

کلرید مس از اثر کلر بر روی مس و همچنین با انجام واکنش متقابل (II) با تولید صنعتی مبتنی بر بو دادن مخلوط سولفیدهای مس با کلرید سدیم است. در این حالت در حین واکنش دمای 550-600 درجه سانتیگراد باید فراهم شود که در نتیجه علاوه بر ماده مورد نظر، وجود اجزایی مانند HCl، گازهای گوگرد و آرسنیک در حالت گازی وجود داشته باشد. ترکیبات شناسایی می شود. تولید در جایی شناخته شده است که تولید کلرید مس با شروع یک واکنش تبادلی بین سولفات مس و BaCl2 انجام می شود.

در دمای 993 درجه سانتیگراد، این ماده به CuCl و Cl2 تجزیه می شود، حلالیت آن در محلول های آبی با موارد زیر مشخص می شود:

هنگامی که در محلول آبی با دمای 25 درجه حل می شود، 77.4 گرم کلرید مس به طور کامل در 100 گرم آب حل می شود.

هنگامی که دمای محلول به 100 درجه سانتیگراد می رسد، در حال حاضر 120 گرم از ماده در آن حل می شود. در هر دو مورد، فرض می شود که چگالی CuCl2 یکسان بود.

کلرید مس به طور گسترده ای به عنوان یک کاتالیزور شیمیایی، جزء مخلوط های پیروتکنیک و در تولید رنگ های معدنی مختلف استفاده می شود. همانطور که به عنوان آنالایزر گازهای دودکش استفاده می شود، محاسبه غلظت گازهای دودکش و سطوح دی اکسید کربن را تسهیل می کند. دی کلرید همچنین به عنوان حامل اکسیژن در مراحل مختلف تولید شیمیایی استفاده می شود، به عنوان مثال، چنین فناوری در تولید رنگ های آلی رایج است.

نمک کلرید مس، با همه نامحلول بودنش، قادر به تشکیل تعدادی هیدرات کریستالی است. در عین حال، محلول غلیظ یک ماده توانایی افزودن اکسید نیتریک را دارد که در ساخت داروها و صنایع شیمیایی نیز کاربرد زیادی دارد.

کلرید مس 2

خواص شیمیایی

این ابزار یک ماده معدنی دوتایی است که متعلق به کلاس است نمک ها و هالیدها . می توان آن را نمک تشکیل شده در نظر گرفت اسید هیدروکلریک و فلز مس .

فرمول راسمیک کلرید مس: CuCl2.

وزن مولکولی این ترکیب 134.5 گرم بر مول است. این ماده در دمای 498 درجه سانتیگراد ذوب می شود. عامل هیدرات های کریستالی فرم را تشکیل می دهد CuCl2 nH2O .

در پزشکی استفاده می شود دی هیدرات کلرید مس.

محصول به شکل جامد کریستال های زرد قهوه ای است. ترکیب هیدرات های کریستالی بستگی به دمایی دارد که در آن تبلور رخ می دهد. این ماده بسیار محلول در اتیل الکل، آب، استون و متانول .

واکنش های کلرید مس

این ماده با آن تعامل دارد قلیایی بنابراین، به عنوان یک قاعده، یک پایه نامحلول و یک نمک محلول تشکیل می شود. کلرید مس با فلزاتی که در سمت چپ فلز در سری الکتروشیمیایی قرار دارند واکنش می دهد مس . همچنین، ترکیب با واکنش مشخص می شود تبادل یونی با نمک های دیگر در نتیجه ماده ای نامحلول تشکیل شده و گاز آزاد می شود.

در مقیاس صنعتی، عامل با واکنش به دست می آید اکسید مس 2 با اسید هیدروکلریک یا با واکنش تبادلی کلرید باریم با سولفات مس .

ارتباط نیز وجود دارد کلرید مس 1 ، که در آن مس یک ظرفیتی است. مونوکلراید این فلز یک ترکیب نسبتا سمی است.

اثر فارماکولوژیک

متابولیک.

فارماکودینامیک و فارماکوکینتیک

مس برای بدن ضروری است. به عنوان مثال، در تعدادی از واکنش های شیمیایی که در بافت های کبد رخ می دهد، شرکت می کند. این ماده پس از ورود به بدن تقریباً به طور کامل متابولیزه می شود.

موارد مصرف

محلول کلرید مس بخشی از محلول های مورد استفاده در تغذیه تزریقی و نیاز بدن را برطرف می کند عناصر کمیاب .

موارد منع مصرف

اگر بیمار موادی در ترکیب داشته باشد، کودکان زیر 10 سال، نمی توان از داروهای حاوی محلول استفاده کرد. در نارسایی کلیوی یا کبدی باید احتیاط کرد.

اثرات جانبی

این دارو معمولاً توسط بیماران به خوبی تحمل می شود. به ندرت، تهوع و درد در محل تزریق در حین تزریق رخ می دهد.

کلرید مس، دستورالعمل استفاده (روش و مقدار مصرف)

دارو به صورت داخل وریدی تجویز می شود.

اگر دارو در ابتدا به صورت پودر باشد، آن را در محلول رقیق می کنند گلوکز یا .

محلول حاصل باید ظرف یک روز استفاده شود.

رژیم دوز و رژیم درمانی به دارو و بیماری بستگی دارد.

مصرف بیش از حد

مصرف بیش از حد دارو به ندرت اتفاق می افتد. اغلب تحت نظارت عسل استفاده می شود. کارکنان و در بیمارستان

اگر دارو خیلی سریع تجویز شود، ممکن است ایجاد شود: استفراغ، تعریق، پرخونی پوشش های پوستی واکنش ها پس از کاهش سرعت تجویز دارو ناپدید می شوند.

اثر متقابل

مخلوط کردن ماده در یک سرنگ یا بسته فقط با r-mi امکان پذیر است گلوکز یا آمینو اسید ، که غلظت آن از 50٪ تجاوز نمی کند.

در دوران بارداری و شیردهی

این دارو را می توان برای زنان باردار تجویز کرد.

اطلاعات کافی در مورد استفاده از این جزء در دوران شیردهی وجود ندارد.

آماده سازی حاوی (آنالوگ)

تصادف در کد ATX سطح 4:

کلرید مس به شکل دی هیدرات در ترکیب کنسانتره برای تهیه محلول های تزریقی موجود است. آدامل ن.

اطلاعات اولیه:

نوع آفت کش قارچ کشگروه ساختار شیمیایی ترکیبات معدنیماهیت عمل شماره ثبت CAS 7447-39-4کد KF (کد آنزیم) 231-210-2شورای بازنگری مشترک بین المللی آفت کش ها (سیپک) کد 44آژانس حفاظت از محیط زیست ایالات متحده (US EPA) کد شیمیایی 108303فرمول شیمیایی CuCl 2SMILESClClشناسه شیمیایی بین المللی (InChI) InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2فرمول ساختاریوزن مولکولی (g/mol) 134.45IUPAC نام دی کلرو مسنام مس CAS منمنکلرید (بی آب)اطلاعات دیگر Severe Marine Pollutantمقاومت علف کش بر اساس HRAC مشخص نشده استمقاومت حشره کش بر اساس IRAC مشخص نشده استمقاومت قارچ کش بر اساس FRAC M1حالت فیزیکی

محافظ، مانع از ورود اسپورها و پاتوژن های قارچی به بافت های پیشرو می شود

بدن زرد کرونا (بی آب) تا کریستال های سبز آبی (دی هیدرات)

رهایی:

کلرید مس: رفتار در محیط

757000 Q4 بالا 680000 Q4 - متانول -530000 Q4 - اتانول - - - - - - - - - - - - - پ: - - -ثبت P: - - - 3.39Q3- - - - 1.00 X 10 -10 Q1 فرار نیست - - - 7.29 X 10 -21 محاسبه شده فرار نیست DT50 (معمولی) - - -DT50DT50 (فیلد): - - -DT90 (آزمایشگاه در دمای 20 درجه سانتیگراد): - - -DT90 (فیلد): - - -توجه داشته باشید: معنی: - - -توجه داشته باشید: معنی: - - -توجه داشته باشید: - - - - - - - - - معنی: - - -توجه داشته باشید: - - - - - - kf:- - 1/n: - -توجه داشته باشید: - - -

فهرست مطالب		معنی		توضیح
حلالیت در آب در دمای 20 درجه سانتیگراد (mg/l)
حلالیت در حلالهای آلی در دمای 20 درجه سانتیگراد (mg/l)
نقطه ذوب (o C)
نقطه جوش (o C)
دمای تجزیه (o C)
نقطه اشتعال (o C)
ضریب تقسیم در اکتانول/آب در pH 7, 20 o C
وزن مخصوص (g/ml) / گرانش مخصوص
ثابت تفکیک (pKa) در دمای 25 درجه سانتیگراد
		توجه داشته باشید:
فشار بخار در 25 o C (MPa)
ثابت قانون هنری در دمای 25 درجه سانتیگراد (Pa * m 3 / mol)
ثابت قانون هنری در دمای 20 درجه سانتیگراد (بدون بعد)
دوره پوسیدگی در خاک (روز)
	-
فتولیز آبی DT50 (روزها) در pH 7
	-
هیدرولیز آبی DT50 (روزها) در دمای 20 درجه سانتی گراد و pH 7
	-
بارش آب DT50 (روز)
فقط فاز آب DT50 (روز)
شاخص پتانسیل تخلیه GUS
شاخص رشد غلظت در آب‌های زیرزمینی SCI (µg/l) با نرخ کاربرد 1 کیلوگرم در هکتار (l/ha)
	-
پتانسیل برای شاخص انتقال محدود ذرات
Koc - ضریب تقسیم کربن آلی (ml/g)
		مقاومت pH:
		توجه داشته باشید:
ایزوترم جذب فروندلیچ	-
	-
حداکثر جذب UV (l/(mol*cm))

کلرید مس: سمیت زیست محیطی

BCF:- - CT50 (روز): - - - - - 140 V3 موش متوسط(میلی گرم بر کیلوگرم): - - (ppm غذا): - - - - - - - - 0.24 F4 قزل آلای رنگین کماننسبتا - - - - - - - - - 0.134 F3 میگوی میسیدانسبتا 0.043 F4 پشه Chironomusبالا - - - - - - - - - 0.55 H1 گونه ناشناخته متوسط - - - - - - - - - 15 A4 کرم خاکی، به عنوان مس، 8 هفته متوسطسایر موجودات درشت خاک، به عنوان مثال Springtails LR50 / EC50 / NOEC / Action (%) 813 A5 دم بهار سفید استوایی (Folsomia candida)، مرگ و میر EC50 28 روزه mg/kg - LR50 (گرم در هکتار): - - -عمل (٪): - - - LR50 (گرم در هکتار): - - -عمل (٪): - - - - - - NOEAEC mg/l: - - -NOEAEC mg/l: - - -

فهرست مطالب		معنی	منبع / شاخص های کیفی / سایر اطلاعات	توضیح
فاکتور غلظت زیستی	-
پتانسیل تجمع زیستی
LD50 (mg/kg)
پستانداران - غذای کوتاه مدت NOEL	-
طیور - LD50 حاد (mg/kg)
پرندگان - سمیت حاد (CK50 / LD50)
ماهی - CK50 حاد 96 ساعته (mg/l)
ماهی - مزمن NOEC 21 روزه (mg/l)
بی مهرگان آبزی - EC50 حاد 48 ساعته (mg/L)
بی مهرگان آبزی - مزمن NOEC 21 روزه (mg/L)
سخت پوستان آبزی - CK50 حاد 96 ساعته (mg/l)
میکروارگانیسم های پایین - CK50 حاد 96 ساعته (mg/l)
NOEC، استاتیک، آب (mg/l)
میکروارگانیسم های پایین - NOEC مزمن 28 روزه، سنگ رسوبی (mg/kg)
گیاهان آبزی - EC50 حاد 7 روزه، زیست توده (mg/l)
جلبک - رشد حاد EC50 72 ساعته (mg/L)
جلبک - مزمن 96 ساعت NOEC، رشد (mg/l)
زنبورها - LD50 حاد 48 ساعته (mcg/فرد)
کرم های خاکی - CK50 حاد 14 روزه (میلی گرم بر کیلوگرم)
کرم های خاک - حداکثر غلظت غیرفعال 14 روزه مزمن، تولید مثل (میلی گرم بر کیلوگرم)
سایر بندپایان (1)
سایر بندپایان (2)
میکروارگانیسم های خاک
داده های موجود در mesoworld (mesocosm)

کلرید مس: سلامت انسان

شاخص های اساسی:

140 V3 موش متوسط - - -

فهرست مطالب		معنی	منبع / شاخص های کیفی / سایر اطلاعات	توضیح
پستانداران - LD50 خوراکی حاد (mg/kg)
پستانداران - LD50 پوستی (mg/kg وزن بدن)
پستانداران - استنشاق

مس و ترکیبات آن

درس در یازدهمین کلاس علوم طبیعی

برای افزایش فعالیت شناختی و استقلال دانش آموزان از درس های مطالعه جمعی مطالب استفاده می کنیم. در این گونه دروس، هر دانش آموز (یا یک جفت دانش آموز) وظیفه ای دریافت می کند که انجام آن باید در همان درس گزارش دهد و گزارش او توسط بقیه کلاس در دفترچه ها ثبت می شود و عنصری از محتوا است. از مواد آموزشی درس هر دانش آموز در مطالعه موضوع توسط کلاس مشارکت می کند.
در طول درس، حالت کار دانش‌آموزان از حالت درون‌فعالی (حالتی که در آن جریان‌های اطلاعات درون دانش‌آموزان بسته می‌شود، معمولی برای کار مستقل) به حالت تعاملی (حالتی که در آن جریان‌های اطلاعات دو طرفه است، یعنی اطلاعات از هر دو می‌رود) تغییر می‌کند. دانش آموز و دانش آموز، اطلاعات رد و بدل می شود). در عین حال، معلم به عنوان سازمان دهنده فرآیند عمل می کند، اطلاعات ارائه شده توسط دانش آموزان را تصحیح و تکمیل می کند.
دروس مطالعه جمعی مطالب شامل مراحل زیر است:
مرحله 1 - نصب، که در آن معلم اهداف و برنامه کار در درس را توضیح می دهد (حداکثر 7 دقیقه).
مرحله 2 - کار مستقل دانش آموزان طبق دستورالعمل (حداکثر 15 دقیقه).
مرحله 3 - تبادل اطلاعات و جمع بندی درس (تمام زمان باقی مانده را می گیرد).
درس "مس و ترکیبات آن" برای کلاس های با مطالعه عمیق شیمی (4 ساعت شیمی در هفته) طراحی شده است، به مدت دو ساعت تحصیلی برگزار می شود، این درس دانش دانش آموزان را در موضوعات زیر به روز می کند: "خواص عمومی از فلزات، "نگرش نسبت به فلزات با اسید سولفوریک غلیظ، اسید نیتریک"، "واکنش های کیفی به آلدئیدها و الکل های پلی هیدریک"، "اکسیداسیون الکل های مونوهیدریک اشباع شده با اکسید مس (II)، "ترکیبات پیچیده".
قبل از درس، دانش آموزان مشق شب را دریافت می کنند: مرور موضوعات ذکر شده. آماده سازی مقدماتی معلم برای درس شامل تهیه کارت های آموزشی برای دانش آموزان و تهیه مجموعه هایی برای آزمایش های آزمایشگاهی است.

در طول کلاس ها

مرحله نصب

معلم جلوی دانش آموزان می گذارد هدف درس: بر اساس دانش موجود در مورد خواص مواد، پیش بینی، تایید در عمل، تعمیم اطلاعات در مورد مس و ترکیبات آن.
دانش‌آموزان فرمول الکترونیکی اتم مس را می‌سازند، متوجه می‌شوند که مس چه حالت‌های اکسیداسیونی را در ترکیبات نشان می‌دهد، ترکیبات مس (اکسیداکس، اسید-باز) چه خواصی خواهند داشت.
یک جدول در دفترچه دانش آموزان ظاهر می شود.

خواص مس و ترکیبات آن

فلز	Cu 2 O - اکسید بازی	CuO - اکسید پایه
عامل کاهنده	CuOH یک پایه ناپایدار است	Cu (OH) 2 - پایه نامحلول
	CuCl - نمک نامحلول	CuSO 4 - نمک محلول
	دارای دوگانگی ردوکس	اکسید کننده ها

مرحله کار مستقل

دانش آموزان برای تایید و تکمیل مفروضات، آزمایش های آزمایشگاهی را طبق دستورالعمل انجام می دهند و معادلات واکنش های انجام شده را یادداشت می کنند.

دستورالعمل کار مستقل به صورت جفت

1. سیم مسی را در شعله آتش بزنید. توجه داشته باشید که چگونه رنگ آن تغییر کرده است. سیم مسی داغ را در الکل اتیلیک قرار دهید. به تغییر رنگ آن توجه کنید. این دستکاری ها را 2-3 بار تکرار کنید. بررسی کنید که آیا بوی اتانول تغییر کرده است.
دو معادله واکنش مربوط به تبدیل های انجام شده را بنویسید. چه خواص مس و اکسید آن توسط این واکنش ها تایید می شود؟

2. اسید کلریدریک را به اکسید مس (I) اضافه کنید.
چه چیزی را تماشا می کنید؟ با توجه به اینکه کلرید مس (I) یک ترکیب نامحلول است، معادلات واکنش را بنویسید. چه خواص مس (I) توسط این واکنش ها تایید می شود؟

3. الف) یک گرانول روی را در محلول سولفات مس (II) قرار دهید. اگر هیچ واکنشی رخ نداد، محلول را گرم کنید. ب) 1 میلی لیتر اسید سولفوریک به اکسید مس (II) اضافه کرده و حرارت دهید.
چه چیزی را تماشا می کنید؟ معادلات واکنش را بنویسید. چه خواصی از ترکیبات مس با این واکنش ها تایید می شود؟

4. یک نوار نشانگر جهانی را در محلول سولفات مس (II) قرار دهید.
نتیجه را توضیح دهید. معادله یونی هیدرولیز مرحله اول را بنویسید.
محلول سولفات عسل (II) را به محلول کربنات سدیم اضافه کنید.
چه چیزی را تماشا می کنید؟ معادله واکنش هیدرولیز مفصل را به صورت مولکولی و یونی بنویسید.

5.
چه چیزی را تماشا می کنید؟
محلول آمونیاک را به رسوب حاصل اضافه کنید.
چه تغییراتی رخ داده است؟ معادلات واکنش را بنویسید. چه خواصی از ترکیبات مس با واکنش های انجام شده ثابت می شود؟

6. محلول یدید پتاسیم را به سولفات مس (II) اضافه کنید.
چه چیزی را تماشا می کنید؟ یک معادله برای واکنش بنویسید. این واکنش چه ویژگی مس (II) را ثابت می کند؟

7. یک تکه کوچک سیم مسی را داخل یک لوله آزمایش با 1 میلی لیتر اسید نیتریک غلیظ قرار دهید. لوله را با یک درپوش ببندید.
چه چیزی را تماشا می کنید؟ (لوله آزمایش را زیر پیش نویس بگیرید.) معادله واکنش را یادداشت کنید.
اسید کلریدریک را در لوله آزمایش دیگری بریزید، یک تکه کوچک سیم مسی در آن قرار دهید.
چه چیزی را تماشا می کنید؟ مشاهدات خود را توضیح دهید چه خواص مس با این واکنش ها تایید می شود؟

8. مقدار اضافی سدیم هیدروکسید را به سولفات مس (II) اضافه کنید.
چه چیزی را تماشا می کنید؟ رسوب را گرم کنید. چی شد؟ معادلات واکنش را بنویسید. چه خواصی از ترکیبات مس با این واکنش ها تایید می شود؟

9. مقدار اضافی سدیم هیدروکسید را به سولفات مس (II) اضافه کنید.
چه چیزی را تماشا می کنید؟
محلول گلیسیرین را به رسوب حاصل اضافه کنید.
چه تغییراتی رخ داده است؟ معادلات واکنش را بنویسید. چه خواصی از ترکیبات مس این واکنش ها را اثبات می کند؟

10. مقدار اضافی سدیم هیدروکسید را به سولفات مس (II) اضافه کنید.
چه چیزی را تماشا می کنید؟
محلول گلوکز را روی رسوب به دست آمده ریخته و حرارت دهید.
چی شد؟ معادله واکنش را با استفاده از فرمول کلی آلدهیدها برای نشان دادن گلوکز بنویسید

این واکنش چه ویژگی ترکیب مس را ثابت می کند؟

11. به سولفات مس (II) اضافه کنید: الف) محلول آمونیاک. ب) محلول فسفات سدیم.
چه چیزی را تماشا می کنید؟ معادلات واکنش را بنویسید. چه خواصی از ترکیبات مس با واکنش های انجام شده ثابت می شود؟

مرحله ارتباط و تشریح

معلم در مورد خواص یک ماده خاص سوالی می پرسد. دانش‌آموزانی که آزمایش‌های مربوطه را انجام دادند، آزمایش را گزارش می‌کنند و معادلات واکنش را روی تخته سیاه یادداشت می‌کنند. سپس معلم و دانش آموزان اطلاعات مربوط به خواص شیمیایی ماده را تکمیل می کنند که با واکنش در شرایط آزمایشگاه مدرسه قابل تأیید نبود.

ترتیب بحث در مورد خواص شیمیایی ترکیبات مس

1. مس چگونه با اسیدها واکنش می دهد، مس با چه مواد دیگری می تواند واکنش نشان دهد؟

واکنش های مس با عبارت زیر نوشته می شود:

اسید نیتریک غلیظ و رقیق:

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (تفاوت) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

اسید سولفوریک غلیظ:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

اکسیژن:

2Cu + O 2 \u003d 2CuO؛

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2;

اسید کلریدریک در حضور اکسیژن:

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;

کلرید آهن (III):

2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2 FeCl 2.

2. خواص اکسید و کلرید مس (I) چیست؟

توجه به خواص اصلی، توانایی تشکیل کمپلکس، دوگانگی ردوکس است. معادلات واکنش اکسید مس (I) با:

اسید کلریدریک برای تشکیل CuCl:

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;

HCl اضافی:

CuCl + HCl = H;

واکنش های احیا و اکسیداسیون Cu 2 O:

Cu 2 O + H 2 \u003d 2Cu + H 2 O،

2Cu 2 O + O 2 \u003d 4CuO؛

عدم تناسب هنگام گرم شدن:

Cu 2 O \u003d Cu + CuO،
2CuCl \u003d Cu + CuCl 2.

3. خواص اکسید مس (II) چیست؟

توجه به خواص پایه و اکسید کننده است. معادلات واکنش های اکسید مس (II) با:

اسید:

CuO + 2H + = Cu 2 + + H 2 O;

اتانول:

C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;

هیدروژن:

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O;

آلومینیوم:

3CuO + 2Al \u003d 3Cu + Al 2 O 3.

4. خواص هیدروکسید مس (II) چیست؟

توجه به اکسید کننده، خواص اساسی، توانایی کمپلکس شدن با ترکیبات آلی و معدنی جلب می شود.معادلات واکنش با:

آلدهید:

RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;

اسید:

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2 + + 2H 2 O;

آمونیاک:

Cu (OH) 2 + 4NH 3 \u003d (OH) 2;

گلیسرین:

معادله واکنش تجزیه:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

5. خواص نمک های مس (II) چیست؟

توجه به واکنش های تبادل یونی، هیدرولیز، خواص اکسید کننده، کمپلکس شدن جلب می شود. معادلات واکنش سولفات مس به صورت زیر نوشته می شود:

هیدروکسید سدیم:

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2;

فسفات سدیم:

3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;

Cu 2+ + Zn \u003d Cu + Zn 2+;

یدید پتاسیم:

2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 ;

آمونیاک:

Cu 2+ + 4NH 3 \u003d 2+;

و معادلات واکنش:

هیدرولیز:

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + ;

هیدرولیز همزمان با کربنات سدیم برای تشکیل مالاکیت:

2Cu 2+ + 2 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.

علاوه بر این، می توان به دانش آموزان در مورد تعامل اکسید مس (II) و هیدروکسید با قلیاها گفت که آمفوتریک بودن آنها را ثابت می کند:

Cu (OH) 2 + 2 NaOH (conc.) \u003d Na 2،

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2،

Cu + HgCl 2 \u003d CuCl 2 + Hg،

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O،

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O،

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O،

CuBr 2 + Cl 2 \u003d CuCl 2 + Br 2،

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl \u003d 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2،

2CuCl + Cl 2 \u003d 2CuCl 2،

2CuCl \u003d CuCl 2 + Cu,

CuSO 4 + BaCl 2 \u003d CuCl 2 + BaSO 4.)

تمرین 3 زنجیره ای از تبدیل ها را مطابق با طرح های زیر ایجاد کنید و آنها را انجام دهید:

وظیفه 1. آلیاژ مس و آلومینیوم ابتدا با مقدار زیادی قلیایی و سپس با مقدار اضافی اسید نیتریک رقیق تیمار شد. کسر جرمی فلزات موجود در آلیاژ را محاسبه کنید، اگر معلوم باشد که حجم گازهای آزاد شده در هر دو واکنش (در شرایط یکسان) با یکدیگر برابر است.
.

(پاسخ . کسر جرمی مس - 84٪.)

وظیفه 2. با تکلیس 6.05 گرم نیترات مس هیدراته (II)، 2 گرم باقیمانده به دست آمد. فرمول نمک اصلی را تعیین کنید.

(پاسخ. مس (NO 3) 2 3H 2 O.)

وظیفه 3. یک صفحه مسی به وزن 13.2 گرم در 300 گرم محلول نیترات آهن (III) با کسر جرمی نمک 0.112 فرو رفت. هنگامی که آن را خارج کردند، معلوم شد که کسر جرمی نیترات آهن (III) برابر با کسر جرمی نمک مس (II) تشکیل شده است. جرم صفحه را پس از خارج شدن از محلول تعیین کنید.

(پاسخ. 10 سال.)

مشق شب.مطالب نوشته شده در دفتر را یاد بگیرید. زنجیره ای از تبدیل ترکیبات مس را که شامل حداقل ده واکنش باشد، بسازید و آن را انجام دهید.

ادبیات

1. Puzakov S.A.، Popkov V.A.کتابچه راهنمای شیمی برای دانشجویان. برنامه ها. سوالات، تمرین ها، وظایف. نمونه برگه های امتحانی. مسکو: دبیرستان، 1999، 575 ص.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2000 کار و تمرین در شیمی. برای دانش آموزان و ورودی ها. M.: 1st Federal Book Trade Company, 1998, 512 p.