ثابت آووگادرو با چه چیزی اندازه گیری می شود؟ عدد آووگادرو چه چیزی را پنهان می کند و چگونه مولکول ها را بشماریم؟ محاسبه حجم گاز برای شرایط عادی

مول - مقدار ماده ای که حاوی عناصر ساختاری به تعداد اتم های موجود در 12 گرم در 12 درجه سانتیگراد است و عناصر ساختاری معمولاً اتم ها، مولکول ها، یون ها و غیره هستند. جرم 1 مول از یک ماده، بر حسب گرم بیان می شود از نظر عددی برابر با مول آن است. جرم. بنابراین، 1 مول سدیم دارای جرم 22.9898 گرم و حاوی 6.02 1023 اتم است. 1 مول کلسیم فلوراید CaF 2 دارای جرم (40.08 + 2 18.998) = 78.076 گرم است و حاوی 6.02 1023 مولکول است، مانند 1 مول تتراکلرید کربن CCl 4، که جرم آن برابر است با (12.011 .34 + 53 = 12.011.

قانون آووگادرو

در طلوع توسعه نظریه اتمی (1811)، A. Avogadro فرضیه ای را مطرح کرد که بر اساس آن، در دما و فشار یکسان، حجم مساوی از گازهای ایده آل حاوی همان تعداد مولکول است. بعدها نشان داده شد که این فرضیه نتیجه ضروری نظریه جنبشی است و اکنون به عنوان قانون آووگادرو شناخته می شود. می توان آن را به صورت زیر فرموله کرد: یک مول از هر گاز در دما و فشار یکسان، حجم یکسانی را در دما و فشار استاندارد (0 درجه سانتیگراد، 1.01×10 5 Pa) برابر با 22.41383 لیتر اشغال می کند. این مقدار به عنوان حجم مولی گاز شناخته می شود.

خود آووگادرو تخمینی از تعداد مولکول ها در یک حجم معین انجام نداد، اما فهمید که این مقدار بسیار زیاد است. اولین تلاش برای یافتن تعداد مولکولهایی که حجم معینی را اشغال می کنند در سال 1865 توسط J. Loschmidt انجام شد. مشخص شد که 1 سانتی متر مکعب از یک گاز ایده آل در شرایط عادی (استاندارد) حاوی 2.68675×10 19 مولکول است. با نام این دانشمند، مقدار مشخص شده عدد لوشمیت (یا ثابت) نامیده می شد. از آن زمان، تعداد زیادی روش مستقل برای تعیین عدد آووگادرو توسعه یافته است. توافق عالی مقادیر به دست آمده، شواهد قانع کننده ای از وجود واقعی مولکول ها است.

روش لوشمیت

صرفاً مورد توجه تاریخی است. این بر این فرض استوار است که گاز مایع از مولکول های کروی بسته بندی شده نزدیک تشکیل شده است. لوشمیت با اندازه‌گیری حجم مایعی که از حجم معینی از گاز تشکیل می‌شود، و با دانستن تقریباً حجم مولکول‌های گاز (این حجم را می‌توان بر اساس برخی ویژگی‌های گاز، مانند ویسکوزیته نشان داد)، تخمینی از عدد آووگادرو به دست آورد. ~ 10 22.

تعریف بر اساس اندازه گیری بار یک الکترون.

واحد مقدار برق که به عدد فارادی معروف است اف، باری است که توسط یک مول الکترون حمل می شود، یعنی. اف = Ne، جایی که هبار یک الکترون است، ن- تعداد الکترون ها در 1 مول الکترون (یعنی عدد آووگادرو). عدد فارادی را می توان با اندازه گیری مقدار الکتریسیته مورد نیاز برای حل یا رسوب 1 مول نقره تعیین کرد. اندازه‌گیری‌های دقیقی که توسط اداره ملی استاندارد ایالات متحده انجام شد، این ارزش را نشان داد اف\u003d 96490.0 درجه سانتیگراد، و بار الکترون اندازه گیری شده با روشهای مختلف (به ویژه در آزمایشات R. Milliken) 1.602×10 -19 C است. از اینجا می توانید پیدا کنید ن. به نظر می رسد این روش برای تعیین عدد آووگادرو یکی از دقیق ترین روش ها باشد.

آزمایشات پرین

بر اساس نظریه جنبشی، عبارتی شامل عدد آووگادرو به دست آمد که کاهش چگالی یک گاز (مثلاً هوا) را با ارتفاع ستون این گاز توصیف می کند. اگر بتوانیم تعداد مولکول های موجود در 1 سانتی متر مکعب گاز را در دو ارتفاع مختلف محاسبه کنیم، با استفاده از عبارت نشان داده شده، می توانیم ن. متأسفانه، این کار نمی تواند انجام شود، زیرا مولکول ها نامرئی هستند. با این حال، در سال 1910، J. Perrin نشان داد که عبارت فوق برای تعلیق ذرات کلوئیدی، که در زیر میکروسکوپ قابل مشاهده هستند نیز معتبر است. شمارش تعداد ذرات در ارتفاعات مختلف در ستون تعلیق عدد آووگادرو 6.82 x 10 23 را به دست می دهد. از یک سری آزمایشات دیگر که در آن جابجایی ریشه - میانگین مربع ذرات کلوئیدی در نتیجه حرکت براونی آنها اندازه گیری شد، پرین مقدار را به دست آورد. ن\u003d 6.86 × 10 23. متعاقباً، سایر محققان برخی از آزمایشات پرین را تکرار کردند و مقادیری را به دست آوردند که مطابقت خوبی با موارد پذیرفته شده در حال حاضر دارد. لازم به ذکر است که آزمایشات پرین نقطه عطفی در نگرش دانشمندان به نظریه اتمی ماده شد - قبلاً برخی از دانشمندان آن را به عنوان یک فرضیه در نظر می گرفتند. دبلیو استوالد، شیمیدان برجسته آن زمان، این تغییر در دیدگاه های خود را به این صورت بیان کرد: «تطابق حرکت براونی با الزامات فرضیه جنبشی ... حتی بدبین ترین دانشمندان را مجبور کرد در مورد تجربی صحبت کنند. اثبات نظریه اتمی.

محاسبات با استفاده از عدد آووگادرو

با کمک عدد آووگادرو، جرم دقیق اتم ها و مولکول های بسیاری از مواد به دست آمد: سدیم، 3.819×10-23 گرم (22.9898 گرم / 6.02×10 23)، تتراکلرید کربن، 25.54×10 -23 گرم و غیره. . همچنین می توان نشان داد که 1 گرم سدیم باید تقریباً حاوی 3×1022 اتم از این عنصر باشد.
همچنین ببینید

ن A = 6.022 141 79(30)×10 23 mol-1.

قانون آووگادرو

در طلوع توسعه نظریه اتمی ()، A. Avogadro فرضیه ای را مطرح کرد که بر اساس آن، در دما و فشار یکسان، حجم مساوی از گازهای ایده آل حاوی همان تعداد مولکول است. بعدها نشان داده شد که این فرضیه نتیجه ضروری نظریه جنبشی است و اکنون به عنوان قانون آووگادرو شناخته می شود. می توان آن را به صورت زیر فرمول بندی کرد: یک مول از هر گاز در دما و فشار یکسان، حجم یکسانی را اشغال می کند، در شرایط عادی برابر با 22,41383 . این مقدار به عنوان حجم مولی گاز شناخته می شود.

خود آووگادرو تخمینی از تعداد مولکول ها در یک حجم معین انجام نداد، اما فهمید که این مقدار بسیار زیاد است. اولین تلاش برای یافتن تعداد مولکولهایی که حجم معینی را اشغال می کنند توسط J. Loschmidt انجام شد. مشخص شد که 1 سانتی متر مکعب از یک گاز ایده آل در شرایط عادی حاوی 2.68675 10 19 مولکول است. به نام این دانشمند، مقدار مشخص شده عدد لوشمیت (یا ثابت) نامیده می شد. از آن زمان، تعداد زیادی روش مستقل برای تعیین عدد آووگادرو توسعه یافته است. توافق عالی مقادیر به دست آمده، شواهد قانع کننده ای از وجود واقعی مولکول ها است.

رابطه بین ثابت ها

• از طریق حاصلضرب ثابت بولتزمن، ثابت گاز جهانی، آر=kNآ.
• از طریق حاصل ضرب یک بار الکتریکی اولیه و عدد آووگادرو، ثابت فارادی بیان می شود. اف=enآ.

همچنین ببینید

بنیاد ویکی مدیا 2010 .

ببینید "ثابت آووگادرو" در فرهنگ های دیگر چیست:

ثابت آووگادرو- Avogadro konstanta statusas T sritis Standartizacija ir Metrologija apibrėžtis Apibrėžtį žr. افتخار priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys: انگلیسی. آووگادرو ووک ثابت. آووگادرو کنستانته، f; Avogadrosche Konstante، f rus. ثابت آووگادرو... Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

ثابت آووگادرو- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. ثابت آووگادرو؛ شماره آووگادرو vok. آووگادرو کنستانته، f; Avogadrosche Konstante، f rus. ثابت آووگادرو، f; شماره آووگادرو، n pranc. ثابت d'Avogadro، f; نام… … پایان فیزیک

ثابت آووگادرو- Avogadro konstanta statusas T sritis Energetika apibrėžtis Apibrėžtį žr. افتخار priedas(ai) MS Word با فرمت atitikmenys: engl. صدای همیشگی آووگادرو. آووگادرو کنستانته، f; Avogadrosche Konstante، f rus. ثابت آووگادرو، f; ثابت... ... Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

- (عدد آووگادرو) (NA)، تعداد مولکول ها یا اتم ها در 1 مول از یک ماده; NA \u003d 6.022؟ 1023 mol 1. به نام A. Avogadro ... دایره المعارف مدرن

ثابت آووگادرو- (عدد آووگادرو) (NA)، تعداد مولکول ها یا اتم ها در 1 مول از یک ماده; NA=6.022´1023 mol 1. به نام A. Avogadro. … فرهنگ لغت دایره المعارف مصور

آووگادرو آمدئو (08/09/1776، ‒ 07/09/1856، همانجا)، فیزیکدان و شیمیدان ایتالیایی. او مدرک حقوق گرفت و سپس در رشته فیزیک و ریاضیات تحصیل کرد. عضو مسئول (1804)، آکادمیک عادی (1819)، و سپس مدیر بخش ... ...

- (Avogadro) Amedeo (08/09/1776، تورین، 07/09/1856، همانجا)، فیزیکدان و شیمیدان ایتالیایی. او مدرک حقوق گرفت و سپس در رشته فیزیک و ریاضیات تحصیل کرد. عضو مسئول (1804)، آکادمیک معمولی (1819)، و سپس مدیر گروه فیزیک ... ... دایره المعارف بزرگ شوروی

ثابت ساختار ریز، که معمولاً به عنوان نشان داده می شود، یک ثابت فیزیکی اساسی است که قدرت برهمکنش الکترومغناطیسی را مشخص می کند. در سال 1916 توسط فیزیکدان آلمانی آرنولد سامرفلد به عنوان معیاری معرفی شد ... ... ویکی پدیا

- (عدد آووگادرو)، تعداد عناصر ساختاری (اتم ها، مولکول ها، یون ها یا سایر h c) بر حسب واحد. شمارش وا تا وا (در یک مول). به نام A. Avogadro، تعیین شده NA. A. p. یکی از ثابت های فیزیکی اساسی که برای تعیین بسیاری از ... دایره المعارف فیزیکی

ثابت- مقداری که در منطقه استفاده از آن مقدار ثابتی دارد. (1) ص آووگادرو همان آووگادرو است (نک ; (2) P. Boltzmann یک کمیت ترمودینامیکی جهانی است که انرژی یک ذره بنیادی را با دمای آن مرتبط می کند. نشان داده شده با k، …… دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک

کتاب ها

• بیوگرافی ثابت های فیزیکی داستان های جذاب در مورد ثابت های فیزیکی جهانی. مسأله 46
• بیوگرافی ثابت های فیزیکی داستان های جذاب در مورد ثابت های فیزیکی جهانی، O. P. Spiridonov. این کتاب به بررسی ثابت های فیزیکی جهانی و نقش مهم آنها در توسعه فیزیک اختصاص دارد. وظیفه کتاب این است که به شکلی رایج در مورد ظاهر در تاریخ فیزیک بگوید ...

> شماره آووگادرو

دریابید که چیست شماره آووگادرودر نماز نسبت مقدار ماده مولکول ها و عدد آووگادرو، حرکت براونی، ثابت گاز و فارادی را مطالعه کنید.

تعداد مولکول های یک مول را عدد آووگادرو می نامند که 6.02 x 10 23 mol -1 است.

وظیفه یادگیری

• رابطه بین عدد آووگادرو و خال ها را درک کنید.

امتیاز کلیدی

• آووگادرو پیشنهاد کرد که در مورد فشار و دمای یکنواخت، حجم گازهای مساوی حاوی همان تعداد مولکول است.
• ثابت آووگادرو یک عامل مهم است، زیرا سایر ثابت ها و خواص فیزیکی را به هم مرتبط می کند.
• آلبرت اینشتین معتقد بود که این عدد را می توان از کمیت های حرکت براونی بدست آورد. اولین بار در سال 1908 توسط ژان پرین اندازه گیری شد.

مقررات

• ثابت گاز ثابت جهانی (R) ناشی از قانون گاز ایده آل است. از ثابت بولتزمن و عدد آووگادرو استخراج می شود.
• ثابت فارادی مقدار بار الکتریکی در هر مول الکترون است.
• حرکت براونی، جابجایی تصادفی عناصری است که در اثر برخورد با مولکول‌های منفرد در یک مایع ایجاد می‌شوند.

اگر با تغییر مقدار یک ماده مواجه هستید، استفاده از واحدی غیر از تعداد مولکول ها آسان تر است. مول واحد اساسی در سیستم بین‌المللی است و ماده‌ای حاوی اتم‌هایی را که در ۱۲ گرم کربن ۱۲ ذخیره شده است، منتقل می‌کند. این مقدار ماده را عدد آووگادرو می نامند.

او موفق شد رابطه ای بین جرم های یک حجم گازهای مختلف (در شرایط دما و فشار یکسان) برقرار کند. این به رابطه وزن مولکولی آنها کمک می کند

عدد آووگادرو تعداد مولکول های موجود در یک گرم اکسیژن را می رساند. فراموش نکنید که این نشانه ای از ویژگی کمی یک ماده است و نه اندازه اندازه گیری مستقل. در سال 1811، آووگادرو حدس زد که حجم گاز می تواند متناسب با تعداد اتم ها یا مولکول ها باشد و این تحت تأثیر ماهیت گاز قرار نخواهد گرفت (عدد جهانی است).

ژان پرین برنده جایزه نوبل فیزیک در سال 1926 برای استخراج ثابت آووگادرو شد. بنابراین عدد آووگادرو 6.02 x 10 23 mol -1 است.

اهمیت علمی

ثابت آووگادرو نقش یک پیوند مهم در مشاهدات طبیعی ماکرو و میکروسکوپی دارد. به نوعی پلی برای سایر ثابت ها و خواص فیزیکی ایجاد می کند. به عنوان مثال، بین ثابت گاز (R) و بولتزمن (k) رابطه برقرار می کند:

R = kN A = 8.314472 (15) J mol -1 K -1.

و همچنین بین ثابت فارادی (F) و بار اولیه (e):

F = N A e = 96485.3383 (83) C mol -1.

محاسبه ثابت

تعریف عدد بر محاسبه جرم اتم تأثیر می گذارد که از تقسیم جرم یک مول گاز بر عدد آووگادرو به دست می آید. در سال 1905، آلبرت اینشتین پیشنهاد کرد که آن را بر اساس بزرگی حرکت براونی استخراج کند. این ایده ای بود که ژان پرین در سال 1908 آزمایش کرد.

دکترای علوم فیزیک و ریاضی اوگنی میلیخوف

مقدمه (مخفف) کتاب: شماره Meilikhov EZ Avogadro. چگونه یک اتم را ببینیم - Dolgoprudny: انتشارات "عقل"، 2017.

دانشمند ایتالیایی آمدئو آووگادرو، معاصر A. S. Pushkin، اولین کسی بود که فهمید که تعداد اتم ها (مولکول ها) در یک گرم اتم (مول) یک ماده برای همه مواد یکسان است. دانستن این عدد راه را برای تخمین اندازه اتم ها (مولکول ها) باز می کند. در طول زندگی آووگادرو، فرضیه او به رسمیت شناخته نشد.

تاریخچه عدد آووگادرو موضوع کتاب جدید اوگنی زالمانوویچ میلیخوف، استاد موسسه فیزیک و فناوری مسکو، محقق ارشد موسسه کورچاتوف است.

اگر در اثر یک فاجعه جهانی، تمام دانش انباشته شده از بین می رفت و فقط یک عبارت به نسل های آینده موجودات زنده می رسید، آنگاه کدام عبارت که از کمترین تعداد کلمات تشکیل شده باشد، بیشترین اطلاعات را به همراه خواهد داشت؟ من معتقدم که این فرضیه اتمی است: ... همه اجسام از اتم ها تشکیل شده اند - اجسام کوچکی که در حرکت دائمی هستند.
آر. فاینمن. سخنرانی فاینمن در مورد فیزیک

عدد آووگادرو (ثابت آووگادرو، ثابت آووگادرو) به عنوان تعداد اتم های موجود در 12 گرم ایزوتوپ خالص کربن-12 (12 درجه سانتی گراد) تعریف می شود. معمولاً با N A و کمتر L نشان داده می شود. مقدار عدد آووگادرو که توسط CODATA (گروه کاری در مورد ثابت های بنیادی) در سال 2015 توصیه شده است: N A = 6.02214082(11) 10 23 mol -1. مول مقدار ماده ای است که حاوی عناصر ساختاری N A است (یعنی به تعداد اتم های موجود در 12 گرم در 12 درجه سانتیگراد) و عناصر ساختاری معمولاً اتم ها، مولکول ها، یون ها و غیره هستند. طبق تعریف، اتم واحد جرم (a.e. .m) برابر است با 1/12 جرم اتم 12 C. یک مول (گرم مول) از یک ماده دارای جرم (جرم مولی) است که وقتی بر حسب گرم بیان می شود، از نظر عددی برابر است. به وزن مولکولی این ماده (بیان شده در واحد جرم اتمی). به عنوان مثال: 1 مول سدیم دارای جرم 22.9898 گرم و حاوی (تقریباً) 6.02 10 23 اتم، 1 مول کلسیم فلوراید CaF 2 دارای جرم (40.08 + 2 18.998) = 78.076 گرم است و تقریباً حاوی 6. 02 10 23 مولکول.

در پایان سال 2011، در XXIV کنفرانس عمومی وزن‌ها و اندازه‌ها، پیشنهادی به اتفاق آرا برای تعریف خال در نسخه‌ای از سیستم بین‌المللی واحدها (SI) به‌گونه‌ای تصویب شد که از ارتباط آن با این تعریف جلوگیری شود. از گرم فرض بر این است که در سال 2018 خال مستقیماً توسط عدد آووگادرو تعیین می شود که بر اساس نتایج اندازه گیری توصیه شده توسط CODATA به آن مقدار دقیق (بدون خطا) اختصاص داده می شود. تا کنون، عدد آووگادرو با تعریف پذیرفته نشده است، بلکه یک مقدار اندازه گیری شده است.

این ثابت به افتخار شیمیدان معروف ایتالیایی آمدئو آووگادرو (1776-1856) نامگذاری شده است، که اگرچه خودش این عدد را نمی دانست، اما فهمید که این مقدار بسیار بزرگ است. در طلوع توسعه تئوری اتمی، آووگادرو فرضیه ای را مطرح کرد (1811) که بر اساس آن، در دما و فشار یکسان، حجم مساوی از گازهای ایده آل حاوی همان تعداد مولکول است. این فرضیه بعدها نشان داد که نتیجه نظریه جنبشی گازها است و اکنون به عنوان قانون آووگادرو شناخته می شود. می توان آن را به صورت زیر فرموله کرد: یک مول از هر گاز در همان دما و فشار همان حجم را اشغال می کند، در شرایط عادی برابر با 22.41383 لیتر (شرایط عادی مربوط به فشار P 0 \u003d 1 atm و دمای T 0 \u003d 273.15 K است. ). این مقدار به عنوان حجم مولی گاز شناخته می شود.

اولین تلاش برای یافتن تعداد مولکول هایی که حجم معینی را اشغال می کنند در سال 1865 توسط J. Loschmidt انجام شد. از محاسبات او نتیجه گرفت که تعداد مولکول ها در واحد حجم هوا 1.8·10 18 cm -3 است که، همانطور که معلوم شد، حدود 15 برابر کمتر از مقدار صحیح است. هشت سال بعد، جی. ماکسول تخمین بسیار نزدیک تری به حقیقت داد - 1.9·10 19 سانتی متر -3. در نهایت، در سال 1908، پرین تخمین قابل قبولی را ارائه می دهد: N A = 6.8·10 23 mol -1 عدد آووگادرو، که از آزمایشات روی حرکت براونی به دست آمد.

از آن زمان، تعداد زیادی روش مستقل برای تعیین عدد آووگادرو توسعه یافته است، و اندازه‌گیری‌های دقیق‌تر نشان داده‌اند که در واقعیت (تقریباً) 2.69 x 1019 مولکول در 1 سانتی‌متر مکعب از یک گاز ایده‌آل در شرایط عادی وجود دارد. این کمیت عدد لوشمیت (یا ثابت) نامیده می شود. با عدد آووگادرو N A ≈ 6.02·10 23 مطابقت دارد.

عدد آووگادرو یکی از ثابت های فیزیکی مهم است که نقش مهمی در توسعه علوم طبیعی داشته است. اما آیا این یک "ثابت فیزیکی جهانی (بنیادی)" است؟ این اصطلاح به خودی خود تعریف نشده است و معمولاً با یک جدول کم و بیش دقیق از مقادیر عددی ثابت های فیزیکی که باید در حل مسائل استفاده شود، همراه است. از این نظر، ثابت‌های فیزیکی بنیادی اغلب آن دسته از کمیت‌هایی در نظر گرفته می‌شوند که ثابت طبیعت نیستند و وجود خود را فقط مدیون سیستم واحدهای انتخابی (مثلاً ثابت‌های خلاء مغناطیسی و الکتریکی) یا قراردادهای بین‌المللی مشروط (مانند، به عنوان مثال، واحد جرم اتمی). ثابت‌های بنیادی اغلب مقادیر مشتق‌شده زیادی را شامل می‌شوند (به عنوان مثال، ثابت گاز R، شعاع الکترون کلاسیک r e \u003d e 2 /m e c 2، و غیره) یا، مانند حجم مولی، مقدار برخی پارامترهای فیزیکی مرتبط. به شرایط آزمایشی خاص که فقط به دلایل راحتی (فشار 1 اتمسفر و دمای 273.15 K) انتخاب می شوند. از این دیدگاه، عدد آووگادرو یک ثابت واقعاً بنیادی است.

این کتاب به تاریخچه و توسعه روش های تعیین این تعداد اختصاص دارد. این حماسه حدود 200 سال به طول انجامید و در مراحل مختلف با انواع مدل ها و نظریه های فیزیکی همراه بود که بسیاری از آنها تا به امروز ارتباط خود را از دست نداده اند. درخشان ترین ذهن های علمی در این داستان دست داشتند - کافی است از A. Avogadro، J. Loschmidt، J. Maxwell، J. Perrin، A. Einstein، M. Smoluchovsky نام ببریم. لیست میتوانست ادامه داشته باشد...

نویسنده باید اعتراف کند که ایده کتاب متعلق به او نیست، بلکه متعلق به لو فدوروویچ سولوویچیک، همکلاسی او در انستیتوی فیزیک و فناوری مسکو است، مردی که به تحقیق و توسعه کاربردی مشغول بود، اما عاشقانه باقی ماند. فیزیکدان در قلب این فردی است که (یکی از معدود افراد) "حتی در عصر بی رحمانه ما" به مبارزه برای یک تربیت بدنی واقعی "عالی" در روسیه ادامه می دهد، از زیبایی و ظرافت ایده های بدنی قدردانی می کند و در بهترین حالت ممکن آن را ترویج می کند. . مشخص است که از طرحی که A. S. Pushkin به N. V. Gogol ارائه کرد ، یک کمدی درخشان بوجود آمد. البته اینجا اینطور نیست، اما شاید این کتاب برای کسی هم مفید باشد.

این کتاب یک اثر «علمی عامه پسند» نیست، اگرچه ممکن است در نگاه اول چنین به نظر برسد. این کتاب فیزیک جدی را در مقابل برخی پیشینه تاریخی مورد بحث قرار می‌دهد، از ریاضیات جدی استفاده می‌کند، و مدل‌های علمی نسبتاً پیچیده را مورد بحث قرار می‌دهد. در واقع، این کتاب شامل دو بخش (نه همیشه به وضوح مشخص) است که برای خوانندگان مختلف طراحی شده است - برخی ممکن است آن را از نقطه نظر تاریخی و شیمیایی جالب بدانند، در حالی که برخی دیگر ممکن است بر جنبه فیزیکی و ریاضی مسئله تمرکز کنند. نویسنده یک خواننده کنجکاو در ذهن داشت - دانشجوی دانشکده فیزیک یا شیمی، نه بیگانه با ریاضیات و علاقه مند به تاریخ علم. آیا چنین دانشجویانی وجود دارند؟ نویسنده پاسخ دقیق به این سوال را نمی داند، اما، بر اساس تجربه خود، امیدوار است که وجود داشته باشد.

اطلاعاتی در مورد کتاب های انتشارات "عقل" - در سایت www.id-intellect.ru

مقدار مادهν برابر است با نسبت تعداد مولکولهای یک جسم معین به تعداد اتمهای موجود در 0.012 کیلوگرم کربن، یعنی تعداد مولکولهای موجود در 1 مول از یک ماده.
ν = N / N A
که در آن N تعداد مولکول های یک جسم معین است، N A تعداد مولکول های موجود در 1 مول از ماده تشکیل دهنده بدن است. N A ثابت آووگادرو است. مقدار یک ماده بر حسب مول اندازه گیری می شود. ثابت آووگادروتعداد مولکول ها یا اتم ها در 1 مول از یک ماده است. این ثابت به افتخار شیمیدان و فیزیکدان ایتالیایی نام خود را گرفت آمدئو آووگادرو(1776 - 1856). 1 مول از هر ماده حاوی همان تعداد ذره است.
N A \u003d 6.02 * 10 23 mol -1 جرم مولیجرم ماده ای است که به مقدار یک مول گرفته می شود:
μ = m 0 * N A
که در آن m 0 جرم مولکول است. جرم مولی بر حسب کیلوگرم بر مول بیان می شود (kg/mol = kg*mol -1). جرم مولی با رابطه زیر به جرم مولکولی نسبی مربوط می شود:

μ \u003d 10 -3 * M r [kg * mol -1]
جرم هر مقدار ماده m برابر است با حاصل ضرب جرم یک مولکول m 0 تعداد مولکول ها:
m = m 0 N = m 0 N A ν = μν
مقدار یک ماده برابر است با نسبت جرم ماده به جرم مولی آن:

ν = m / μ
اگر جرم مولی و ثابت آووگادرو مشخص باشد، جرم یک مولکول یک ماده را می توان یافت:
m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A

گاز ایده آل- یک مدل ریاضی از گاز که در آن فرض می شود انرژی پتانسیل برهمکنش مولکول ها در مقایسه با انرژی جنبشی آنها نادیده گرفته می شود. هیچ نیروی جاذبه یا دافعه ای بین مولکول ها وجود ندارد، برخورد ذرات بین خود و با دیواره های ظرف کاملاً کشسان است و زمان برهمکنش بین مولکول ها در مقایسه با میانگین زمان بین برخورد بسیار ناچیز است. در مدل توسعه یافته یک گاز ایده آل، ذرات آن نیز شکلی به شکل کره های الاستیک یا بیضوی دارند که باعث می شود انرژی نه تنها انتقالی، بلکه حرکت چرخشی- نوسانی نیز در نظر گرفته شود. و همچنین نه تنها برخورد مرکزی، بلکه غیر مرکزی ذرات و غیره.)