نیکل و ترکیبات آن مهمانان، این و سایر استانداردها

ما خرید ورق های نیکل NP2 را با شرایط مطلوب پیشنهاد می کنیم:

• انتخاب گسترده ای از مجموعه و محدوده اندازه.
• امکان پردازش فلز اضافی - برش، خم شدن، گالوانیزه کردن، سوراخ کردن
• فروش تیکه و بلک
• اجرای محصول به صورت عمده و خرده.
• قیمت بدون پورسانت واسطه.
• روش ها و شرایط پرداخت مختلف.
• سیستم انعطاف پذیر تخفیف برای شرکای عمده و عادی.
• مشاوره حرفه ای رایگان
• امکان مونتاژ اولیه سفارش در انبار.
• زمان تحویل سریع ارسال کالاهای پرداخت شده در مدت یک روز در مسکو.
• تحویل به مناطق روسیه در 2-3 روز. در صورت لزوم، ما به طور مستقل خدمات یک شرکت حمل و نقل را محاسبه و سفارش می دهیم. ارسال تا پایانه شرکت حمل و نقل رایگان است.
• بسته بندی کالا بر اساس نیاز مشتری. می توان از چند نوع بسته بندی استفاده کرد: دایره پلی استر PET و فیلم پلی اتیلن PVC.
• امکان نگهداری کالا در انبار ما تا زمان ارسال.
• بازگرداندن کالا مطابق با قوانین فدراسیون روسیه.

ویژگی ها و اندازه های مجموعه.

ورق نیکل NP2 یک محصول نیمه تمام مستطیلی مسطح است که به روش نورد گرم تولید می شود.

مزایای ورق نیکل عبارتند از:

• استحکام بالا؛
• مقاومت در برابر تخریب خوردگی؛
• مقاومت در برابر درجه حرارت بالا؛
• خواص مغناطیسی (فرومغناطیس).

ویژگی های محصول با خواص نیکل NP2 - به اصطلاح - تعیین می شود. نیکل نیمه تمام طبق GOST 492-2006. این استاندارد محتوای ناخالصی ها (کربن، مس، آهن، منیزیم و غیره) را در فلز تنظیم می کند - در مجموع بیش از 0.5٪ وزنی ندارد. این ماده دارای مقاومت حرارتی (مقاومت در برابر تنش مکانیکی در دماهای بالا)، مقاومت در برابر آسیب خوردگی در بسیاری از محیط‌های تهاجمی، از جمله در دماهای بالا است (این ویژگی به عنوان مقاومت در برابر حرارت تعریف می‌شود).

ضخامت ورق با توجه به GOST از 5 تا 20 میلی متر، عرض - 500، 600، 700، 800 میلی متر، طول 500-2000 میلی متر متغیر است. شما می توانید ورق هایی با طول اندازه گیری شده نیکل، مضربی از 100 میلی متر، و به صورت تصادفی، کاملا مطابق با استانداردهای دولتی خریداری کنید.

کیفیت محصول در تمام مراحل فرآیند تولید کنترل می شود. سطح مواد مطابق با استانداردها بوده و بدون لایه برداری، آسیب مکانیکی و سایر عیوب است.

GOST ها، TU و سایر استانداردها.

برگه مشخصات NP2 تعیین شده توسط GOST 6235-91. دقت بالای ساخت و تکمیل محصول توسط GOST 26877-2008 تنظیم می شود. ترکیب شیمیایی نیکل NP2 مطابق با GOST 492-2006 است.

حوزه های کاربرد.

خواص مکانیکی، الکتریکی، ضد خوردگی خوب، منجر به استفاده گسترده از ورق NP2 شد. به طور خاص، استفاده از آن در تولید توجیه می شود، جایی که تقاضاهای زیادی برای مقاومت در برابر خوردگی مواد وجود دارد. جهت های اصلی استفاده:

• کشتی سازی؛
• مهندسی مکانیک، ساخت ابزار;
• قطعات الکتریکی - کاتد، آند؛
• تولید محصولات برای صنایع شیمیایی - ظروف، دیگهای بخار، ظروف که با مواد تهاجمی تعامل دارند.

فروش ورق نیکل از یک انبار در مسکو.

فروش ورق های نیکل از یک انبار در مسکو، واقع در:

111123، مسکو، ش. Enthusiastov، 56، ساختمان 44

شما می توانید کالای پرداخت شده را به صورت خود تحویل یا تحویل دریافت کنید که توسط شرکت ما انجام می شود. ناوگان وسایل نقلیه خود ما، متشکل از خودروهای با تناژهای مختلف، به ما این امکان را می دهد که سفارش را با قیمت ارزان و سریع به محل شما تحویل دهیم.

هنگام سفارش محصولات از 100 کیلوگرم. ارسال برای شما رایگان خواهد بود

ارسال و تحویل کالای پرداخت شده در مدت یک روز انجام می شود.

تعریف

نیکلبیست و هشتمین عنصر جدول تناوبی است. نامگذاری - Ni از لاتین "niccolum". واقع در دوره چهارم گروه VIIB. به فلزات اشاره دارد. بار هسته ای 28 است.

مانند کبالت، نیکل در طبیعت عمدتاً به شکل ترکیباتی با آرسنیک یا گوگرد وجود دارد. به عنوان مثال، کانی‌های کوپفرنیکل NiAs، درخشش آرسنیک-نیکل NiAsS و غیره هستند. نیکل رایج‌تر از کبالت است [حدود 0.01 درصد (جرم) پوسته زمین].

نیکل فلزی دارای رنگ نقره ای با رنگ مایل به زرد است (شکل 1)، بسیار سخت است، به خوبی جلا می دهد و توسط آهنربا جذب می شود. با مقاومت در برابر خوردگی بالا مشخص می شود - پایدار در جو، در آب، در قلیاها و تعدادی اسید. به طور فعال در اسید نیتریک حل می شود. مقاومت شیمیایی نیکل به دلیل تمایل آن به غیرفعال شدن - به تشکیل فیلم های اکسیدی روی سطح است که یک اثر محافظتی قوی دارند.

برنج. 1. نیکل. ظاهر.

وزن اتمی و مولکولی نیکل

تعریف

وزن مولکولی نسبی یک ماده (M r)عددی است که نشان می دهد چند برابر جرم یک مولکول معین بزرگتر از 1/12 جرم یک اتم کربن است، و جرم اتمی نسبی یک عنصر (A r)- چند برابر جرم متوسط ​​اتم های یک عنصر شیمیایی بیشتر از 1/12 جرم اتم کربن است.

از آنجایی که نیکل در حالت آزاد به شکل مولکول های تک اتمی Ni وجود دارد، مقادیر جرم اتمی و مولکولی آن بر هم منطبق است. آنها برابر با 58.6934 هستند.

ایزوتوپ های نیکل

مشخص است که نیکل می تواند در طبیعت به شکل پنج ایزوتوپ پایدار 58Ni، 60Ni، 61Ni، 62Ni و 64Ni وجود داشته باشد. اعداد جرمی آنها به ترتیب 58، 60، 61، 62 و 64 است. هسته ایزوتوپ نیکل 58 Ni شامل بیست و هشت پروتون و سی نوترون است و ایزوتوپ های باقی مانده تنها از نظر تعداد نوترون ها با آن تفاوت دارند.

ایزوتوپ های مصنوعی ناپایدار نیکل با اعداد جرمی از 48 تا 78 و همچنین 8 حالت فراپایدار وجود دارد که در این میان ایزوتوپ 59 Ni با نیمه عمر 76 هزار سال طولانی ترین است.

یون های نیکل

فرمول الکترونیکی که توزیع مداری الکترون های نیکل را نشان می دهد به شرح زیر است:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 .

در نتیجه برهمکنش شیمیایی، نیکل الکترون های ظرفیت خود را رها می کند، یعنی. اهدا کننده آنها است و به یک یون با بار مثبت تبدیل می شود:

Ni 0 -2e → Ni 2+;

Ni 0 -3e → Ni 3+.

مولکول و اتم نیکل

در حالت آزاد، نیکل به شکل مولکول های تک اتمی نیکل وجود دارد. در اینجا برخی از خواصی که اتم و مولکول نیکل را مشخص می کند آورده شده است:

آلیاژهای نیکل

بخش عمده ای از نیکل برای تولید آلیاژهای مختلف با آهن، مس، روی و سایر فلزات استفاده می شود. افزودن نیکل به فولاد باعث افزایش چقرمگی و مقاومت آن در برابر خوردگی می شود.

آلیاژهای مبتنی بر نیکل را می توان به مقاوم در برابر حرارت (نیمونیک، اینکونل، هاستلا [بیش از 60 درصد نیکل، 15 تا 20 درصد کروم و سایر فلزات])، مغناطیسی (پرمالیاژ) و آلیاژهایی با خواص ویژه (فلز مونل، نیکلین، کنستانتان) تقسیم کرد. ، اینوار، پلاتین).

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

ورزش

معادلات واکنشی را بنویسید که می توان از آنها برای انجام تبدیل های زیر استفاده کرد: NiCl2 → Ni → NiSO 4 → Ni(NO 3) 2 → Ni(OH) 2 → NiCl2. معادلات واکنش هایی را که در محلول ها به صورت یونی و اختصاری یونی رخ می دهد رسم کنید.

پاسخ

با قرار دادن محلول کلرید نیکل (II) که فعالتر از فلز نیکل است، می توان نیکل را به صورت آزاد به دست آورد (واکنش جایگزینی): NiCl 2 + Zn → Ni + ZnCl 2 ; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+ . نیکل در اسید سولفوریک رقیق حل می شود و سولفات نیکل (II) را تشکیل می دهد: Ni + H 2 SO 4 (رقیق) → NiSO 4 + H 2; Ni 0 + 2H + → Ni 2+ + H 2 . نیکل (II) نیترات را می توان با واکنش تبادل به دست آورد: NiSO 4 + Ba(NO 3) 2 → Ni(NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. با اثر بر روی نیترات نیکل (II) با قلیایی، هیدروکسید نیکل (II) را می توان به دست آورد: Ni(NO 3) 2 + 2NaOH → Ni(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 ; Ni 2+ + 2OH - \u003d Ni (OH) 2 ↓. کلرید نیکل (II) از هیدروکسید نیکل (II) را می توان با واکنش خنثی سازی با اسید کلریدریک به دست آورد: Ni(OH) 2 + 2HCl → NiCl 2 + 2H 2 O; OH - + H + \u003d H 2 O.

مثال 2

ورزش	با حرارت دادن 17.7 گرم نیکل و 12 لیتر کلر (n.o.) چه جرمی از کلرید نیکل (II) بدست می آید؟ از این توده نمک چه حجمی از محلول 0.06 مولار می توان تهیه کرد؟
راه حل	بیایید معادله واکنش را بنویسیم: Ni + Cl 2 \u003d NiCl 2. بیایید تعداد مول های نیکل (جرم مولی - 59 گرم در مول) و کلر را که با استفاده از داده های نشان داده شده در شرایط مشکل واکنش نشان داده اند پیدا کنیم: n (Ni) = m (Ni) / M (Ni); n (Ni) \u003d 17.7 / 59 \u003d 0.3 مول. n (Cl 2) \u003d V (Cl 2) / V m. n (Cl 2) \u003d 12 / 22.4 \u003d 0.54 مول. با توجه به معادله مسئله n (Ni): n (Cl 2) = 1:1. این بدان معنی است که کلر بیش از حد است و تمام محاسبات بیشتر باید با استفاده از نیکل انجام شود. بیایید مقدار ماده و جرم کلرید نیکل (II) حاصل را پیدا کنیم (جرم مولی 130 گرم در مول): n (Ni): n (NiCl 2) = 1:1; n (Ni) \u003d n (NiCl 2) \u003d 0.3 مول. m (NiCl 2) = n (NiCl 2)×M (NiCl 2); m (NiCl 2) \u003d 0.3 × 130 \u003d 39 گرم. حجم محلول 0.06M را که می توان از 39 گرم کلرید نیکل (II) بدست آورد، محاسبه کنید: V (NiCl 2) \u003d n (NiCl 2) / c (NiCl 2)؛ V (NiCl 2) \u003d 0.3 / 0.06 \u003d 0.5 لیتر.
پاسخ	جرم نیکل (II) کلرید 39 گرم، حجم محلول 0.06M 0.5 لیتر (500 میلی لیتر) است.

سولفات نیکل یک ماده کریستالی به رنگ سبز زمردی یا فیروزه ای است که در آب محلول است و در هوا هوازدگی می شود. یکی از انواع نمک های نیکل است.
سولفات نیکل یک ماده بسیار سمی است، بنابراین هنگام کار با آن، باید قوانین مربوط به کار با مواد خطرناک را رعایت کنید.
فرمول شیمیایی: NiSO4 7H2O.
سولفات نیکل در آبکاری الکتریکی برای آبکاری نیکل محصولات و فلزات استفاده می شود.
و همچنین - برای ساخت باتری ها، کاتالیزورها، فریت ها در صنایع الکترونیک و برق، در متالورژی برای تهیه آلیاژها. نیکل به عنوان یک معرف کاربرد گسترده ای در صنایع عطر، چربی و شیمیایی پیدا کرده است.
در تولید سرامیک از سولفات نیکل به عنوان رنگ استفاده می شود.

الزامات ایمنی برای سولفات نیکل (هپتا هیدرات سولفات نیکل، ویتریول نیکل) GOST 4465-74.
7-سولفات آبی نیکل (II) یک ماده کریستالی است. هنگامی که بلعیده می شود، اثر سرطان زا و سمی عمومی دارد. در صورت تماس با پوست و مخاط مجاری تنفسی فوقانی و چشم، محصول تحریک کننده بوده و باعث ایجاد حساسیت به نیکل می شود.
هنگام حل کردن نیکل 7 آبی سولفات (II) در آب، یک هیدروآئروسل تشکیل می شود که با توجه به میزان تأثیر بر بدن، متعلق به موادی از کلاس خطر 1 است.
حداکثر غلظت مجاز هیدروآئروسل سولفات نیکل 7 آب بر حسب نیکل در هوای محل کار 005/0 mg/m³ می باشد.
حداکثر غلظت مجاز یون نیکل در آب مخازن برای مصارف بهداشتی 0.1 mg/dm³ می باشد.
خنثی سازی و تخریب سولفات نیکل 7 آب موضوعی نیست. محصول ریخته شده پس از تمیز کردن خشک و مرطوب بعدی در فرآیندهای تکنولوژیکی برای تولید یا مصرف سولفات نیکل دفع می شود.
سولفات نیکل در هوا و فاضلاب مواد سمی تشکیل نمی دهد.
7 آب سولفات نیکل (II) غیر قابل اشتعال، ضد آتش و انفجار است.
تمام کسانی که با سولفات نیکل کار می کنند باید لباس مخصوص، کفش مخصوص و سایر تجهیزات حفاظتی داشته باشند. برای محافظت از سیستم تنفسی، باید از ماسک تنفسی ShB-1 "Petal" استفاده شود. برای جلوگیری از تماس با پوست دست، استفاده از خمیر محافظ IER-2 و پماد لانولین-کرچک توصیه می شود. اگر سولفات نیکل وارد چشم شد، آنها را با آب فراوان بشویید.
محل های تولیدی و آزمایشگاهی که در آن کار با سولفات نیکل 7 آب انجام می شود باید مجهز به تهویه خروجی و خروجی باشد، تجهیزات باید مهر و موم شوند.

اچikel- فلز چکش خوار و انعطاف پذیر. نیکل یک فرومغناطیس است. در هوا - پایدار. روی سطح یک فیلم محافظ NiO وجود دارد که فلز را از اکسیداسیون بیشتر محافظت می کند.

با H2Oو بخار آب موجود در هوا نیکلهمچنین پاسخ نمی دهد. نیکل عملاً با اسیدهایی مانند سولفوریک، فسفریک، هیدروفلوریک و برخی دیگر تعامل ندارد.

با HNO3:

3Ni + 8HNO 3 \u003d 3Ni (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

با O2فقط در دمای بالای 800 درجه سانتیگراد واکنش نشان می دهد.

اکسید نیکلدارای خواص اساسی است. این در 2 تغییر وجود دارد: دمای پایین (شبکه شش ضلعی) و دمای بالا (شبکه مکعبی).

با هالوژن ها، گوگرد فقط در دما واکنش نشان می دهد تا تشکیل شود NiHal 2 و NiS. هنگام تعامل با C، P تشکیل می شود: کاربید Ni3Cفسفیدها - Ni5P2، Ni2P، Ni3P.

با غیر فلزات ( N 2) واکنش در شرایط بهینه انجام می شود.

نمک های محلول در آب وجود دارد NiSO 4، Ni(NO 3) 2و بسیاری دیگر که هیدرات های کریستالی را تشکیل می دهند NiSO 4 7H 2 O، Ni(NO 3) 2 6H 2 O.

نمک های نامحلول: فسفات Ni 3 (PO 4) 2و سیلیکات Ni 2 SiO 4.

اگر قلیایی را به محلول نمک نیکل (II) اضافه کنید، یک رسوب سبز از هیدروکسید نیکل تشکیل می شود:

Ni (NO 3) 2 + 2 NaOH \u003d Ni (OH) 2 + 2 NaNO 3.

Ni(OH)2دارای خواص پایه ضعیف است. هنگام تعامل با مواد قلیایی:

2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = 2Ni(OH) 3 + 2NaBr.

استفاده از نیکل و ترکیبات آن

نیکل بیشترین کاربرد را در تولید فولاد ضد زنگ و آلیاژ دارد. آلیاژهایی که نیکل زیادی مصرف می کنند عبارتند از:

فلز مونل ( نیکل، مس، آهن، منگنز، به طور گسترده در تجهیزات شیمیایی، کشتی سازی، برای ساخت مخزن و پوشش استفاده می شود.

نیکروم و کرومل ( Ni, Cr) به شکل سیم برای رئوستات، توستر، اتو، بخاری استفاده می شود.

اینوار ( Ni، Fe) به دلیل ضریب انبساط بسیار پایین آن برای ساخت آونگ در ساعت ها و نوارهای اندازه گیری استفاده می شود.

پرمالوی ( Ni، Fe) به دلیل حساسیت مغناطیسی عالی در کابل دریایی و فناوری انتقال نیرو استفاده می شود.

نیکل نقره ( نیکل، مس، روی) - برای ساخت ظروف خانگی؛

آلنیکو ( Ni، Co، Fe، Al) یک ماده مغناطیسی قوی است که برای ساخت ابزارهای کوچکی که خاصیت آهنربای دائمی دارند استفاده می شود.

آبکاری نیکل مدت‌هاست که برای اهداف تزئینی و برای محافظت در برابر خوردگی بسیاری از فلزات پایه استفاده می‌شود، اگرچه اغلب با آبکاری کروم جایگزین می‌شود.

(اعداد هماهنگی در پرانتز نشان داده شده است) Ni 2 + 0.069 نانومتر (4)، 0.077 نانومتر (5)، 0.083 نانومتر (6).

میانگین محتوای نیکل در پوسته زمین 8-10 -3٪ وزنی، در آب اقیانوس ها 0.002 میلی گرم در لیتر است. شناخته شده حدود. 50 کانی نیکل که مهمترین آنها عبارتند از: پنتلاندیت (Fe, Ni) 9 S 8، میلریت NiS، گارنیریت (Ni, Mg) 3 Si 4 O 10 (OH) 10. 4H 2 O، رودینسکیت (غیر پوییت) (Ni، Mg) 3 Si 2 O 5 (OH) 4، نیکل NiAs، آنابرگیت Ni 3 (AsO 4) 2 8H 2 O. نیکل عمدتاً از سنگ معدن سولفید مس نیکل استخراج می شود. (کانادا، استرالیا، آفریقای جنوبی) و از سنگ معدن سیلیکات اکسید شده (کالدونیای جدید، کوبا، فیلیپین، اندونزی و غیره). ذخایر جهانی نیکل در خشکی 70 میلیون تن تخمین زده می شود.

خواص.فلز نیکل-نقره ای-سفید. کریستالی صورت رنده شده در مرکز مکعب، a = 0.35238 نانومتر، z = 4، فاصله. گروه Pt3t. T. pl. 1455 درجه سانتی گراد تی کیپ 2900 درجه سانتیگراد; قایق 8.90 گرم بر سانتی متر 3; C 0 p 26، L J / (mol. K); DH 0 pl 17.5 kJ / mol، DH 0 isp 370 kJ / mol; S 0 298 29.9 JDmol K); معادله وابستگی دمایی فشار بخار برای نیکل جامد lgp (hPa) \u003d 13.369-23013 / T + 0.520lgT + 0.395T (298-1728K)، برای lgp مایع (hPa) \u003d 13.369-23013. lg T (1728-3170 K)؛ ضریب دمای. بسط خطی 13.5 . 10 -6 K -1 (273-373 K); هدایت حرارتی 94.1 W / (m x x K) در 273 K, 90.9 W / (m. K) در 298 K. گرم 1.74 نیوتن بر متر (1520 درجه سانتیگراد)؛ r 7.5 10 -8 اهم متر، دما. r 6.75. 10 -3 K -1 (298-398 K); فرومغناطیس، نقطه کوری 631 K. مدول الاستیسیته 196-210 GPa; s rast 280-720 MPa; مربوط می شود. ازدیاد طول 40-50%؛ سختی برینل (بازپخت) 700-1000 مگاپاسکال. نیکل خالص یک فلز بسیار انعطاف پذیر است، در حالت سرد و گرم به خوبی پردازش می شود، خود را به نورد، کشیدن، آهنگری می دهد.

اچ نیکل از نظر شیمیایی غیر فعال است، اما پودر ریز به دست آمده از احیای ترکیبات نیکل با هیدروژن در دماهای پایین، پیروفوریک است. پتانسیل استاندارد الکترود Ni 0 / Ni 2 + 0.23 V است. در دماهای معمولی، نیکل موجود در هوا با یک لایه محافظ نازک از اکسید نیکل پوشانده می شود. نه تعامل با رطوبت آب و هوا هنگام بارگذاری اکسیداسیون نیکل از سطح در دمای 800 درجه سانتیگراد شروع می شود. نیکل با اسیدهای کلریدریک، سولفوریک، فسفریک و هیدروفلوریک بسیار کند واکنش می دهد. عملا، استیک و سایر ارگ. به شما، به خصوص در غیاب هوا. با رازب به خوبی پاسخ می دهد. HNO 3، conc. HNO 3 غیرفعال می شود. محلول‌ها و مذاب‌های قلیایی و کربنات‌های فلز قلیایی و همچنین مایع NH 3 روی نیکل تأثیری ندارند. آب p-ry NH 3 در حضور. همبستگی هوا نیکل

اچ نیکل در حالت پراکنده دارای یک کاتالیزور بزرگ است. فعالیت در مناطق هیدروژناسیون، هیدروژن زدایی، اکسیداسیون، ایزومریزاسیون، تراکم. یا از نیکل اسکلتی (نیکل رانی) استفاده می شود که از آلیاژ کردن با Al یا Si با دومی به دست می آید. شستشو با قلیایی یا نیکل بر روی یک حامل.

اچ نیکل H 2 را جذب می کند و با آن محلول های جامد تشکیل می دهد. هیدریدهای NiH 2 (پایدار زیر 0 درجه سانتیگراد) و NiH پایدارتر به طور غیر مستقیم به دست آمدند. نیتروژن تقریباً تا دمای 1400 درجه سانتیگراد توسط نیکل جذب نمی شود، مقدار p N 2 در فلز 0.07٪ در دمای 450 درجه سانتیگراد است. نیکل فشرده با NH 3 واکنش نمی دهد، نیکل پراکنده با آن در دمای 300-450 درجه سانتی گراد Ni 3 N تشکیل می دهد.

نیکل مذاب C را با تشکیل کاربید و Ni 3 C حل می کند که در طی تبلور مذاب با آزاد شدن گرافیت تجزیه می شود. Ni 3 C به شکل پودر خاکستری سیاه (در دمای ~ 450 درجه سانتیگراد تجزیه می شود) از کربوره کردن نیکل در اتمسفر CO در دمای 250-400 درجه سانتیگراد به دست می آید. نیکل پراکنده با CO باعث ایجاد تترا کربنیل نیکل فرار Ni(CO) 4 می شود. هنگامی که با Si ترکیب می شود، s و l و c و d s را تشکیل می دهد. Ni 5 Si 2، Ni 2 Si و NiSi به طور متجانس ذوب می شوند. در 1282، 1318 و 992 درجه سانتیگراد، Ni 3 Si و NiSi 2 - به ترتیب ناهمخوان. در 1165 و 1125 درجه سانتیگراد، Ni 3 Si 2 بدون ذوب در 845 درجه سانتیگراد تجزیه می شود. هنگامی که با B ذوب می شود، بورید می دهد: Ni 3 B (mp. 1175 درجه سانتیگراد)، Ni 2 B (1240 درجه سانتیگراد)، Ni 3 B 2 (1163 درجه سانتیگراد)، Ni 4 B 3 (1580 درجه سانتیگراد)، NiB 12 (2320 درجه سانتی گراد)، NiB (در دمای 1600 درجه سانتی گراد تجزیه می شود). با بخار Se، نیکل سلنیدها را تشکیل می دهد: NiSe (mp. 980 درجه سانتی گراد)، Ni 3 Se 2 و NiSe 2 (به ترتیب در 800 و 850 درجه سانتی گراد تجزیه می شوند)، Ni 6 Se 5 و Ni 21 Se 20 (فقط در حالت جامد). هنگامی که نیکل با Te ذوب می شود، تلوریدها به دست می آیند: NiTe و NiTe 2 (ظاهراً طیف گسترده ای از محلول های جامد بین آنها تشکیل می شود) و غیره.

Arsenate Ni 3 (AsO 4) 2. کریستال های 8H 2 O-سبز؛ محلول در آب 0.022٪؛ to-tami تجزیه می شود. در دمای بالای 200 درجه سانتیگراد خشک می شود و در دمای 1000 درجه سانتیگراد تجزیه می شود. کاتالیزور صابون جامد

سیلیس و t Ni 2 SiO 4 - کریستال های سبز روشن با لوزی. شبکه؛ متراکم 4.85 گرم بر سانتی متر 3; بدون ذوب شدن در دمای 1545 درجه سانتیگراد تجزیه می شود. در آب حل نمی شود؛ معدن کار. تو تامی با حرارت دادن به آرامی تجزیه می شود. آلومینا t NiAl 2 O 4 (اسپینل نیکل) - بلورهای آبی با مکعب. شبکه؛ m.p. 2110 درجه سانتی گراد; متراکم 4.50 گرم بر سانتی متر 3; نه sol. در آب ؛ به آرامی به تامی تجزیه می شود. کاتالیزور هیدروژناسیون

مهمترین مجتمع Comm. نیکل-a m m و n s. نایب. هگزا آمین ها و آکواتترامین ها با کاتیون ها به ترتیب مشخص می شوند. 2+ و 2+. این کریستال های آبی یا بنفش هستند. in-va، معمولا sol. در آب، در محلول های رنگ آبی روشن؛ هنگام جوشاندن محلول ها و تحت عمل to-t تجزیه می شوند. در محلول ها در طی فرآوری آمونیاک کانسنگ نیکل و کبالت تشکیل می شوند.

در مجتمع های Ni (III) و Ni (IV)، هماهنگی عدد نیکل 6 است. به عنوان مثال، K 3 بنفش و K 2 قرمز که در اثر عمل F 2 بر روی مخلوطی از NiCl 2 و KCl تشکیل شده اند. اکسید کننده های قوی از انواع دیگر، به عنوان مثال، نمک های هترو پلی اسیدها شناخته شده است. (NH4)6H7. 5H 2 O، تعداد زیادی از کلات Comm. Ni (II). همچنین به ترکیبات آلی نیکل مراجعه کنید.

اعلام وصول.سنگ معدن توسط pyro- و gidromstal-lurgich پردازش می شود. مسیر. برای سنگ معدن اکسید شده با سیلیکات (که قابل غنی سازی نیستند) استفاده یا بازیابی کنید. ذوب برای به دست آوردن فرونیکل، که سپس به منظور پالایش و غنی‌سازی در مبدل دمیده می‌شود یا با افزودنی‌های حاوی گوگرد (FeS 2 یا CaSO 4) مات می‌شود. مات به دست آمده در یک مبدل دمیده می شود تا آهن را حذف کند و سپس خرد شده و شلیک می شود و از NiO تشکیل شده کاهش می یابد. نیکل فلزی از ذوب به دست می آید. کنسانتره های نیکل به دست آمده در طی غنی سازی سنگ معدن سولفید با آخرین مات ذوب می شوند. پاکسازی در مبدل از مات مس نیکل، پس از خنک شدن آهسته آن توسط فلوتاسیون، کنسانتره Ni 3 S 2 جدا می شود که مانند مات های حاصل از سنگ معدن اکسید شده، سوزانده و کاهش می یابد.

یکی از روش های هیدروفرآوری کانسنگ های اکسید شده، احیای سنگ معدن با گاز ژنراتور یا مخلوطی از H 2 و N 2 با دومی است. محلول شستشوی NH 3 و CO 2 با تصفیه هوا. محلول از Co با سولفید آمونیوم خالص می شود. در طی تجزیه محلول با تقطیر NH 3، هیدروکسو کربنات نیکل رسوب می کند که یا کلسینه شده و از NiO حاصل احیا می شود. ذوب گرفتن نیکل، یا دوباره حل. در محلول NH 3 و پس از تقطیر NH 3 از خمیر با کاهش H 2، نیکل بدست می آید. دکتر. روش - شستشوی سنگ معدن اکسید شده با اسید سولفوریک در اتوکلاو. از محلول به دست آمده، نیکل پس از خالص سازی و خنثی سازی، با سولفید هیدروژن تحت فشار رسوب می کند و کنسانتره NiS حاصل مانند مات پردازش می شود.

هیدروفرآوری مواد نیکل سولفید (کنسانتره، مات) به اکسید شدن اتوکلاو کاهش می یابد. شستشو با محلول های NH 3 (با مقدار Co پایین) یا H 2 SO 4 . از محلول های آمونیاک، پس از جداسازی CuS، نیکل با هیدروژن تحت فشار رسوب می کند. برای جدا کردن Ni،Co و Cu از محلول های آمونیاک نیز از عصاره استفاده می شود. روش‌هایی که اول از همه از عصاره‌گیرهای کیلیت استفاده می‌کنند.

شستشوی اکسیداسیون اتوکلاو برای به دست آوردن محلول های سولفات، هم برای مواد غنی شده (مات) با انتقال نیکل و سایر فلزات به محلول و هم برای کنسانتره های ضعیف پیروتیم Fe 7 S 8 استفاده می شود. در مورد دوم، پریم اکسید شده. پیروتیت، که جداسازی عنصری S و کنسانتره سولفید را ممکن می سازد، که بیشتر به نیکل مات ذوب می شود.