یکی از ویژگی های مهم یک اتم اندازه آن است، یعنی شعاع اتمی. اندازه هر اتم مشخص نیست، زیرا مرز بیرونی آن به دلیل حضور احتمالی الکترون ها در نقاط مختلف فضای دور هسته ای تار است. به همین دلیل، بسته به نوع پیوند بین اتم‌ها، شعاع‌های فلزی، کووالانسی، واندروالسی، یونی و سایر شعاع‌های اتمی متمایز می‌شوند.
شعاع "فلزی" (r me)با نصف کردن کوتاهترین فواصل بین اتمی در ساختارهای بلوری مواد ساده با عدد هماهنگی 12. برای سایر مقادیر co.n. اصلاح لازم در نظر گرفته شده است.
ارزش های شعاع کووالانسی (r cov)به عنوان نصف طول پیوند هماتمی محاسبه می شود. اگر تعیین طول یک پیوند هماتمی منفرد غیرممکن باشد، مقدار r cov اتم عنصر A با کم کردن شعاع کووالانسی اتم عنصر B از طول پیوند هترواتمی A-B به دست می‌آید. شعاع کووالانسی عمدتاً به اندازه پوسته الکترونی داخلی بستگی دارد.
شعاع اتم های بدون پیوند با ظرفیت - شعاع واندروالس (r w)اندازه موثر اتم ها را به دلیل نیروهای دافعه سطوح انرژی پر شده تعیین کنید.
مقادیر انرژی الکترون توسط قوانین اسلاتر تعیین می شود. به ما اجازه داد تا مقدار نسبی - اندازه ظاهری اتم - r cmp (شعاع تجربی) را تخمین بزنیم.
طول پیوند بر حسب آنگستروم (1 Å = 0.1 نانومتر = 100 pm) داده می شود.
| عنصر | من | rcov | r w | r cmp |
| اچ | 0.46 | 0.37 | 1.20 | 0.25 |
| او | 1.22 | 0.32 | 1.40 | - |
| لی | 1.55 | 1.34 | 1.82 | 1.45 |
| بودن | 1.13 | 0.90 | - | 1.05 |
| ب | 0.91 | 0.82 | - | 0.85 |
| سی | 0.77 | 0.77 | 1.70 | 0.70 |
| ن | 0.71 | 0.75 | 1.55 | 0.65 |
| O | - | 0.73 | 1.52 | 0.60 |
| اف | - | 0.71 | 1.47 | 0.50 |
| Ne | 1.60 | 0.69 | 1.54 | - |
| Na | 1.89 | 1.54 | 2.27 | 1.80 |
| Mg | 1.60 | 1.30 | 1.73 | 1.50 |
| ال | 1.43 | 1.18 | - | 1.25 |
| سی | 1.34 | 1.11 | 2.10 | 1.10 |
| پ | 1.30 | 1.06 | 1.80 | 1.00 |
| اس | - | 1.02 | 1.80 | 1.00 |
| Cl | - | 0.9 | 1.75 | 1.00 |
| آر | 1.92 | 0.97 | 1.88 | - |
| ک | 2.36 | 1.96 | 2.75 | 2.20 |
| حدود | 1.97 | 1.74 | - | 1.80 |
| Sc | 1.64 | 1.44 | - | 1.60 |
| Ti | 1.46 | 1.36 | - | 1.40 |
| V | 1.34 | 1.25 | - | 1.35 |
| Cr | 1.27 | 1.27 | - | 1.40 |
| منگنز | 1.30 | 1.39 | - | 1.40 |
| Fe | 1.26 | 1.25 | - | 1.40 |
| شرکت | 1.25 | 1.26 | - | 1.35 |
| نی | 1.24 | 1.21 | 1.63 | 1.35 |
| مس | 1.28 | 1.38 | 1.40 | 1.35 |
| روی | 1.39 | 1.31 | 1.39 | 1.35 |
| GA | 1.39 | 1.26 | 1.87 | 1.30 |
| GE | 1.39 | 1.22 | - | 1.25 |
| مانند | 1.48 | 1.19 | 1.85 | 1.15 |
| ببینید | 1.60 | 1.16 | 1.90 | 1.15 |
| برادر | - | 1.14 | 1.85 | 1.15 |
| Kr | 1.98 | 1.10 | 2.02 | - |
| Rb | 2.48 | 2.11 | - | 2.35 |
| پدر | 2.15 | 1.92 | - | 2.00 |
| Y | 1.81 | 1.62 | - | 1.80 |
| Zr | 1.60 | 1.48 | - | 1.55 |
| Nb | 1.45 | 1.37 | - | 1.45 |
| مو | 1.39 | 1.45 | - | 1.45 |
| تی سی | 1.36 | 1.56 | - | 1.35 |
| Ru | 1.34 | 1.26 | - | 1.30 |
| Rh | 1.34 | 1.35 | - | 1.35 |
| Pd | 1.37 | 1.31 | 1.63 | 1.40 |
| Ag | 1.44 | 1.53 | 1.72 | 1.60 |
| سی دی | 1.56 | 1.48 | 1.58 | 1.55 |
| که در | 1.66 | 1.44 | 1.93 | 1.55 |
| Sn | 1.58 | 1.41 | 2.17 | 1.45 |
| Te | 1.70 | 1.35 | 2.06 | 1.40 |
| من | - | 1.33 | 1.98 | 1.40 |
| Xe | 2.18 | 1.30 | 2.16 | - |
| Cs | 2.68 | 2.25 | - | 2.60 |
| با | 2.21 | 1.98 | - | 2.15 |
| لا | 1.87 | 1.69 | - | 1.95 |
| CE | 1.83 | - | - | 1.85 |
| Pr | 1.82 | - | - | 1.85 |
| Nd | 1.82 | - | - | 1.85 |
| بعد از ظهر | - | - | - | 1.85 |
| اسم | 1.81 | - | - | 1.85 |
| Eu | 2.02 | - | - | 1.80 |
| Gd | 1.79 | - | - | 1.80 |
| Tb | 1.77 | - | - | 1.75 |
| دی | 1.77 | - | - | 1.75 |
| هو | 1.76 | - | - | 1.75 |
| ایا | 1.75 | - | - | 1.75 |
| Tm | 1.74 | - | - | 1.75 |
| Yb | 1.93 | - | - | 1.75 |
| لو | 1.74 | 1.60 | - | 1.75 |
| هف | 1.59 | 1.50 | - | 1.55 |
| تا | 1.46 | 1.38 | - | 1.45 |
| دبلیو | 1.40 | 1.46 | - | 1.35 |
| Re | 1.37 | 1.59 | - | 1.35 |
| Os | 1.35 | 1.28 | - | 1.30 |
| Ir | 1.35 | 1.37 | - | 1.35 |
| Pt | 1.38 | 1.28 | 1.75 | 1.35 |
| طلا | 1.44 | 1.44 | 1.66 | 1.35 |
| HG | 1.60 | 1.49 | 1.55 | 1.50 |
| Tl | 1.71 | 1.48 | 1.96 | 1.90 |
| سرب | 1.75 | 1.47 | 2.02 | 1.80 |
| بی | 1.82 | 1.46 | - | 1.60 |
| پو | - | - | - | 1.90 |
| در | - | - | - | - |
| Rn | - | 1.45 | - | - |
| Fr | 2.80 | - | - | - |
| Ra | 2.35 | - | - | 2.15 |
| Ac | 2.03 | - | - | 1.95 |
| Th | 180 | - | - | 1.80 |
| پا | 1.62 | - | - | 1.80 |
| U | 1.53 | - | 1.86 | 1.75 |
| Np | 1.50 | - | - | 1.75 |
| Pu | 1.62 | - | - | 1.75 |
| صبح | - | - | - | 1.75 |
روند کلی تغییرات شعاع اتمی به شرح زیر است. در گروه ها، شعاع اتمی افزایش می یابد، زیرا با افزایش تعداد سطوح انرژی، اندازه اوربیتال های اتمی با عدد کوانتومی اصلی بزرگ افزایش می یابد. برای عناصر d که در اتمهای آنها مدارهای سطح انرژی قبلی پر شده است، این گرایش در طول انتقال از عناصر دوره پنجم به عناصر دوره ششم ویژگی مشخصی ندارد.
در دوره های کوتاه، شعاع اتم ها به طور کلی کاهش می یابد، زیرا افزایش بار هسته در طول انتقال به هر عنصر بعدی باعث جذب الکترون های خارجی با نیروی فزاینده می شود. تعداد سطوح انرژی در همان زمان ثابت می ماند.
تغییر در شعاع اتمی در دوره‌ها برای عناصر d پیچیده‌تر است.
مقدار شعاع اتمی کاملاً با ویژگی مهم اتم مانند انرژی یونیزاسیون مرتبط است. یک اتم می تواند یک یا چند الکترون را از دست بدهد و به یک یون با بار مثبت تبدیل شود - یک کاتیون. این توانایی با انرژی یونیزاسیون کمی سازی می شود.
فهرست ادبیات استفاده شده
- پوپکوف V. A.، Puzakov S. A. شیمی عمومی: کتاب درسی. - م.: GEOTAR-Media، 2010. - 976 ص: ISBN 978-5-9704-1570-2. [با. 27-28]
- ولکوف، A.I.، Zharsky، I.M.کتاب مرجع بزرگ شیمی / A.I. ولکوف، I.M. ژارسکی. - Mn.: Modern School, 2005. - 608 با ISBN 985-6751-04-7.
شعاع موثر یک اتم یا یون به عنوان شعاع حوزه عمل آن درک می شود و اتم (یون) یک توپ تراکم ناپذیر در نظر گرفته می شود. با استفاده از مدل سیاره ای یک اتم، آن را به عنوان هسته ای نشان می دهند که الکترون ها به دور آن می چرخند. توالی عناصر در جدول تناوبی مندلیف با دنباله پر شدن لایه های الکترونی مطابقت دارد. شعاع مؤثر یون به پر شدن لایه های الکترونی بستگی دارد، اما با شعاع مدار بیرونی برابر نیست. برای تعیین شعاع مؤثر، اتم‌ها (یون‌ها) در ساختار بلوری به صورت توپ‌های صلب در تماس نشان داده می‌شوند، به طوری که فاصله بین مراکز آنها برابر با مجموع شعاع‌ها است. شعاع‌های اتمی و یونی به‌طور تجربی از اندازه‌گیری‌های پرتو ایکس فواصل بین اتمی تعیین می‌شوند و به صورت نظری بر اساس مفاهیم مکانیک کوانتومی محاسبه می‌شوند.
اندازه شعاع یونی از قوانین زیر پیروی می کند:
1. در یک ردیف عمودی جدول تناوبی، شعاع یون‌هایی با بار یکسان با افزایش عدد اتمی افزایش می‌یابد، زیرا تعداد لایه‌های الکترون و در نتیجه اندازه اتم افزایش می‌یابد.
2. برای همان عنصر، شعاع یونی با افزایش بار منفی افزایش می یابد و با افزایش بار مثبت کاهش می یابد. شعاع آنیون بزرگتر از شعاع کاتیون است، زیرا آنیون دارای الکترون اضافی است و کاتیون دارای کمبود است. به عنوان مثال، برای Fe، Fe 2+، Fe 3+ شعاع مؤثر به ترتیب 0.126، 0.080 و 0.067 نانومتر است، برای Si 4-، Si، Si 4+ شعاع مؤثر 0.198، 0.118 و 0.040 نانومتر است.
3. اندازه اتم ها و یون ها از تناوب سیستم مندلیف پیروی می کنند. استثناء عناصر از شماره 57 (لانتانیم) تا شماره 71 (لوتسیم)، که در آن شعاع اتم ها افزایش نمی یابد، اما به طور یکنواخت کاهش می یابد (به اصطلاح انقباض لانتانید)، و عناصر از شماره 89 (اکتینیم) به بعد. (به اصطلاح انقباض اکتینید).
شعاع اتمی یک عنصر شیمیایی به عدد هماهنگی بستگی دارد. افزایش تعداد هماهنگی همیشه با افزایش فواصل بین اتمی همراه است. در این حالت، تفاوت نسبی در مقادیر شعاع اتمی مربوط به دو عدد هماهنگی متفاوت به نوع پیوند شیمیایی بستگی ندارد (به شرطی که نوع پیوند در ساختارها با اعداد هماهنگی مقایسه شده یکسان باشد). تغییر در شعاع اتمی با تغییر در عدد هماهنگی به طور قابل توجهی بر میزان تغییرات حجمی در طول تبدیل‌های چندشکلی تأثیر می‌گذارد. به عنوان مثال، هنگام خنک کردن آهن، تبدیل آن از یک اصلاح با یک شبکه مکعبی رو به مرکز به یک اصلاح با یک شبکه مکعبی بدنه محور که در دمای 906 درجه سانتیگراد انجام می شود، باید با افزایش 9 درصدی حجم همراه باشد. در واقع افزایش حجم 0.8٪ است. این به این دلیل است که به دلیل تغییر عدد هماهنگی از 12 به 8، شعاع اتمی آهن 3٪ کاهش می یابد. یعنی تغییرات شعاع اتمی در طول تبدیلات چند شکلی تا حد زیادی آن تغییرات حجمی را جبران می کند که اگر شعاع اتمی تغییر نمی کرد باید رخ می داد. شعاع اتمی عناصر فقط در صورتی قابل مقایسه هستند که عدد هماهنگی یکسانی داشته باشند.
شعاع اتمی (یونی) به نوع پیوند شیمیایی نیز بستگی دارد.
در کریستال های متصل به فلز، شعاع اتمی نصف فاصله بین اتمی بین اتم های مجاور تعریف می شود. در مورد محلول های جامد، شعاع اتمی فلز به روش پیچیده ای تغییر می کند.
شعاع کووالانسی عناصر با پیوند کووالانسی به عنوان نیمی از فاصله بین اتمی بین نزدیکترین اتمهای متصل شده توسط یک پیوند کووالانسی منفرد در نظر گرفته می شود. یکی از ویژگی های شعاع های کووالانسی ثبات آنها در ساختارهای کووالانسی مختلف با اعداد هماهنگی یکسان است. بنابراین، فواصل در پیوندهای منفرد C-C در الماس و هیدروکربن های اشباع یکسان و برابر با 0.154 نانومتر است.
شعاع یونی در مواد دارای پیوند یونی را نمی توان به عنوان نیمی از مجموع فاصله بین یون های مجاور تعیین کرد. به عنوان یک قاعده، اندازه کاتیون ها و آنیون ها به شدت متفاوت است. علاوه بر این، تقارن یون ها با کروی متفاوت است. چندین روش برای تخمین شعاع یونی وجود دارد. بر اساس این رویکردها، شعاع یونی عناصر تخمین زده می شود و سپس شعاع یونی عناصر دیگر از فواصل بین اتمی تعیین شده تجربی تعیین می شود.
شعاع واندروالس اندازه موثر اتم های گاز نجیب را تعیین می کند. علاوه بر این، شعاع اتمی واندروالس نصف فاصله بین هسته‌ای بین نزدیکترین اتمهای یکسان در نظر گرفته می‌شود که با پیوند شیمیایی به یکدیگر متصل نیستند، یعنی. متعلق به مولکول های مختلف (به عنوان مثال، در کریستال های مولکولی).
هنگام استفاده از شعاع اتمی (یونی) در محاسبات و ساختارها، مقادیر آنها باید از جداول ساخته شده بر اساس یک سیستم گرفته شود.
یون های اتمی؛ به معنای شعاع کره هایی هستند که این اتم ها یا یون ها را در مولکول ها یا بلورها نشان می دهند. شعاع اتمی تخمین تقریبی فواصل بین هسته ای (بین اتمی) در مولکول ها و کریستال ها را ممکن می سازد.
چگالی الکترون یک اتم جدا شده با افزایش فاصله تا هسته به سرعت کاهش می یابد، بنابراین شعاع یک اتم را می توان به عنوان شعاع کره ای تعریف کرد که قسمت عمده (مثلاً 99٪) چگالی الکترون در آن متمرکز است. با این حال، برای تخمین فواصل بین هسته‌ای، تفسیر متفاوت شعاع اتمی راحت‌تر است. این امر منجر به پیدایش تعاریف و سیستم های مختلف شعاع اتمی شد.
شعاع کووالانسی یک اتم X به عنوان نصف طول یک پیوند شیمیایی ساده X-X تعریف می شود. بنابراین، برای هالوژن ها، شعاع های کووالانسی از فاصله بین هسته ای تعادل در مولکول X 2، برای گوگرد و سلنیوم - در مولکول های S 8 و Se 8، برای کربن - در یک کریستال الماس محاسبه می شود. استثنا اتم هیدروژن است که شعاع اتمی کووالانسی آن 30 pm در نظر گرفته می شود، در حالی که نیمی از فاصله بین هسته ای در مولکول H 2 37 pm است. برای ترکیبات با پیوند کووالانسی، به عنوان یک قاعده، اصل افزایشی رعایت می شود (طول پیوند X-Y تقریبا برابر با مجموع شعاع اتمی اتم های X و Y است)، که این امکان را برای پیش بینی طول پیوند فراهم می کند. در مولکول های چند اتمی
شعاع‌های یونی به‌عنوان مقادیری تعریف می‌شوند که مجموع آنها برای یک جفت یون (مثلاً X + و Y -) برابر با کوتاهترین فاصله بین هسته‌ای در بلورهای یونی مربوطه است. چندین سیستم از شعاع یونی وجود دارد. بسته به اینکه کدام شعاع و کدام یون در هنگام محاسبه شعاع یون های دیگر به عنوان پایه در نظر گرفته می شود، سیستم ها در مقادیر عددی برای یون های جداگانه متفاوت هستند. به عنوان مثال، طبق گفته پاولینگ، این شعاع یون O 2 است که برابر با 140 pm است. به گفته شانون - شعاع همان یون، برابر با 121 pm گرفته شده است. با وجود این تفاوت ها، سیستم های مختلف برای محاسبه فواصل بین هسته ای در بلورهای یونی به نتایج تقریباً یکسانی منجر می شوند.
شعاع های فلزی به عنوان نیمی از کوتاه ترین فاصله بین اتم ها در شبکه بلوری فلز تعریف می شود. برای سازه های فلزی که در نوع بسته بندی متفاوت هستند، این شعاع ها متفاوت است. نزدیکی شعاع اتمی فلزات مختلف اغلب نشان دهنده امکان تشکیل محلول های جامد توسط این فلزات است. افزودنی بودن شعاع ها به فرد اجازه می دهد تا پارامترهای شبکه های کریستالی ترکیبات بین فلزی را پیش بینی کند.
شعاع واندروالس به عنوان مقادیری تعریف می شود که مجموع آنها برابر است با فاصله ای که دو اتم شیمیایی نامرتبط از مولکول های مختلف یا گروه های مختلف اتم های یک مولکول می توانند به یکدیگر نزدیک شوند. به طور متوسط، شعاع واندروالس تقریباً 80 دقیقه بزرگتر از شعاع کووالانسی است. شعاع واندروالس برای تفسیر و پیش‌بینی پایداری ترکیب‌های مولکولی و ترتیب ساختاری مولکول‌ها در کریستال‌ها استفاده می‌شود.
موضوع: Housecroft K.، Constable E. دوره مدرن در شیمی عمومی. M., 2002. T. 1.
شعاع اتمی مؤثر - رجوع کنید به شعاع اتمی است.
فرهنگ لغت زمین شناسی: در 2 جلد. - م.: ندرا. ویرایش شده توسط K. N. Paffengoltz و همکاران.. 1978 .
ببینید «شعاع اتمی مؤثر» در فرهنگ‌های دیگر چیست:
مقداری در Å که اندازه اتم ها را مشخص می کند. به طور معمول، این مفهوم به عنوان تشعشع مؤثر درک می شود که به عنوان نیمی از فاصله بین اتمی (بین هسته ای) در ترکیبات هماتمی، یعنی در فلزات و نافلزات محاسبه می شود. چون تنهایی و ... دایره المعارف زمین شناسی
پلاتین- (Platinum) فلز پلاتین خواص شیمیایی و فیزیکی پلاتین فلز پلاتین خواص شیمیایی و فیزیکی پلاتین تولید و استفاده از پلاتین محتویات قسمت 1. منشاء نام پلاتین. بخش 2. مقررات در... ... دایره المعارف سرمایه گذار
ویژگی هایی که امکان ارزیابی تقریبی فواصل بین اتمی (بین هسته ای) در مولکول ها و کریستال ها را فراهم می کند. شعاع اتمی در حد 0.1 نانومتر است. به طور عمده از داده های تجزیه و تحلیل ساختاری اشعه ایکس تعیین می شود. * * * اتمی…… فرهنگ لغت دایره المعارفی
فلز- (فلز) تعریف فلز، خواص فیزیکی و شیمیایی فلزات تعریف فلز، خواص فیزیکی و شیمیایی فلزات، کاربرد فلزات محتویات مطالب تعریف وقوع در طبیعت خواص خواص خصوصیات... ... دایره المعارف سرمایه گذار
94 نپتونیوم ← پلوتونیوم → آمریکیوم اسم پو ... ویکی پدیا
درخواست "لیتیوم" به اینجا هدایت می شود. معانی دیگر را نیز ببینید این مقاله در مورد عنصر شیمیایی است. برای استفاده پزشکی، آماده سازی لیتیوم را ببینید. 3 هلیوم ← لیتیوم ... ویکی پدیا
55 زنون ← سزیم → باریم ... ویکی پدیا
مطالعات ساختار در VA بر اساس مطالعه توزیع زاویه ای شدت پراکندگی تابش اشعه ایکس (شامل تابش سنکروترون)، شار الکترون یا نوترون، و تابش Mössbauer g مورد مطالعه در VA است. پاسخ تمیز دادن... دایره المعارف شیمی
اندازه ذرات اغلب نوع ساختار بلوری را تعیین می کند و برای درک وقوع بسیاری از واکنش های شیمیایی مهم است. اندازه اتم ها، یون ها و مولکول ها توسط الکترون های ظرفیت تعیین می شود. مبنای درک این موضوع - الگوهای تغییرات شعاع مداری - در بخش فرعی ارائه شده است. 2.4. یک اتم هیچ مرزی ندارد و اندازه آن یک مقدار نسبی است. با این وجود، می توان اندازه یک اتم آزاد را با شعاع مداری آن مشخص کرد. اما معمولاً اتم‌ها و یون‌ها در ترکیب یک ماده (در یک مولکول، پلیمر، مایع یا جامد)، و نه آزاد، مورد توجه عملی هستند. از آنجایی که حالت های یک اتم آزاد و محدود به طور قابل توجهی متفاوت است (و مهمتر از همه، انرژی آنها)، اندازه ها نیز باید متفاوت باشند.
برای اتم های پیوندی نیز می توانید مقادیری را وارد کنید که اندازه آنها را مشخص می کند. اگرچه ابرهای الکترونی اتم های محدود می توانند به طور قابل توجهی با ابرهای کروی متفاوت باشند، اندازه اتم ها معمولاً با تاثير گذار (آشکار) شعاع ها .
اندازه اتم های یک عنصر به طور قابل توجهی به ترکیب ترکیبات شیمیایی و نوع پیوند آن اتم بستگی دارد. به عنوان مثال، برای هیدروژن، نیمی از فاصله بین اتمی در مولکول H 2 0.74/2 = 0.37 Å است و در هیدروژن فلزی مقدار شعاع 0.46 Å است. بنابراین، آنها را برجسته می کنند شعاع کووالانسی، یونی، فلزی و واندروالسی . به عنوان یک قاعده، در مفاهیم شعاع مؤثر، فواصل بین اتمی (به طور دقیق تر، فواصل بین هسته ای) مجموع شعاع دو اتم همسایه در نظر گرفته می شود و اتم ها را به عنوان کره های تراکم ناپذیر در نظر می گیرند. با وجود داده های آزمایشی قابل اعتماد و دقیق در مورد فواصل بین اتمی (و چنین داده هایی برای مدت طولانی هم برای مولکول ها و هم برای بلورها با دقت هزارم آنگستروم در دسترس بوده است)، یک مشکل برای تعیین شعاع هر اتم باقی می ماند - چگونه برای توزیع فاصله بین اتمی بین دو اتم. واضح است که این مشکل تنها با ارائه داده ها یا فرضیات مستقل اضافی قابل حل است.
پایان کار -
این موضوع متعلق به بخش:
خواص پیوند شیمیایی
در وب سایت بخوانید: "خواص پیوندهای شیمیایی"..
اگر به مطالب اضافی در مورد این موضوع نیاز دارید یا آنچه را که به دنبال آن بودید پیدا نکردید، توصیه می کنیم از جستجو در پایگاه داده آثار ما استفاده کنید:
با مطالب دریافتی چه خواهیم کرد:
اگر این مطالب برای شما مفید بود، می توانید آن را در صفحه خود در شبکه های اجتماعی ذخیره کنید:
| توییت |
تمامی موضوعات این بخش:
شعاع کووالانسی
بارزترین وضعیت مربوط به شعاع های کووالانسی برای اتم هایی است که مولکول های دو اتمی غیر قطبی را تشکیل می دهند. در چنین مواردی، شعاع کووالانسی دقیقاً نصف فاصله بین اتمی است
شعاع یونی
از آنجایی که تحت n. تو مشاهده مولکول‌ها با پیوندهای یونی دشوار است و در عین حال تعداد زیادی از ترکیبات که بلورهای یونی را تشکیل می‌دهند شناخته شده است، سپس وقتی صحبت از شعاع یونی می‌شود،
شعاع های فلزی
تعیین شعاع فلز به خودی خود مشکلی نیست - کافی است فاصله بین هسته ای را در فلز مربوطه اندازه گیری کنید و به نصف تقسیم کنید. روی میز 20 مقداری متد هستند
شعاع واندر والس
شعاع واندروالس را می توان با اندازه گیری فواصل بین اتم ها در یک بلور زمانی که هیچ پیوند شیمیایی بین آنها وجود ندارد تعیین کرد. به عبارت دیگر، اتم ها متعلق به مولکول های مختلف هستند
سوالات خودآزمایی
1. شعاع های مداری و موثر کدامند؟ 2. تفاوت بین شعاع گلوله و اتم یا یون چیست؟ 3. شعاع کووالانسی در چه مواردی برابر با نصف طول است؟
بارهای اتمی موثر
هنگامی که یک پیوند شیمیایی تشکیل می شود، توزیع مجدد چگالی الکترون رخ می دهد و در مورد یک پیوند قطبی، اتم ها بار الکتریکی می شوند. این هزینه ها موثر نامیده می شوند. هارا هستند
بارهای موثر در برخی از بلورهای یونی
ماده CsF CsCl NaF NaCl LiF LiCl LiI DEO 3.3
بارهای موثر اتم ها در اکسیدها (طبق نظر N. S. Akhmetov)
اکسید Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO
سوالات خودآزمایی
1. بار موثر اتم چقدر است؟ 2. آیا بار موثر (در مقدار مطلق) می تواند از حالت اکسیداسیون یک اتم بیشتر باشد؟ 3. درجه یونی بودن یک پیوند چقدر است؟ 4. ک
ظرفیت
به طور کلی، ظرفیت توانایی اتم های یک عنصر را برای تشکیل ترکیبات حاوی ترکیب خاصی (نسبت های معینی از مقادیر عناصر مختلف در ترکیب) مشخص می کند. اغلب در
سوالات خودآزمایی
1. تعریف مفاهیم: درجه اکسیداسیون. کووالانسی؛ شماره هماهنگی؛ عدد فضایی 2. کووالانسی، حالت اکسیداسیون و CN را برای: H2S تعیین کنید. اچ
انرژی ارتباطی
مقدار انرژی مهمترین مشخصه یک پیوند است که مقاومت مواد در برابر گرما، نور، تنش مکانیکی و واکنش با سایر مواد را تعیین می کند[†]. روش های مختلفی وجود دارد
انرژی های اتصال مولکول های دو اتمی در یک گاز (N.N. Pavlov)
مولکول H2 Li2 Na2 K2 F2 Cl2
سوالات خودآزمایی
1. تغییر انرژی پیوند C–N را در سری Н3СNН2, Н2СНН, НННН پیش بینی کنید. 2. تغییر انرژی اتصال را در سری های O2، S2، Se2 پیش بینی کنید
پیوند شیمیایی و جدول تناوبی عناصر
اجازه دهید قوانین ساختار و خواص برخی از مواد ساده و ساده ترین ترکیبات را که توسط ساختار الکترونیکی اتم های آنها تعیین می شود، در نظر بگیریم. اتم های گاز نجیب (گروه VIIIA) کاملاً هستند
تغییرات در فواصل بین اتمی برای مواد ساده گروه VIA
ماده فاصله بین اتم ها، Å در داخل مولکول ها بین مولکول ها تفاوت S
اضافی
3. شیمی عمومی / ویرایش. E. M. Sokolovskaya. M.: انتشارات دانشگاه دولتی مسکو، 1989. 4. Ugai Ya. O. شیمی عمومی. م.: بالاتر. مدرسه، 1984. 5. همان. شیمی عمومی و معدنی. م..
