ببینید "برم" در سایر لغت نامه ها چیست. ساختار اتم برم تمام اطلاعات مهم در مورد برم

ارسال کار خوب خود در پایگاه دانش ساده است. از فرم زیر استفاده کنید

دانشجویان، دانشجویان تحصیلات تکمیلی، دانشمندان جوانی که از دانش پایه در تحصیل و کار خود استفاده می کنند از شما بسیار سپاسگزار خواهند بود.

نوشته شده در http://www.allbest.ru/

برم(lat. Bromum)، Br، عنصر شیمیایی گروه VII جدول تناوبی، عدد اتمی 35، جرم اتمی 79.904، متعلق به هالوژن ها.

برم طبیعی مخلوطی از دو نوکلید با عدد جرمی 79 (در مخلوطی 50.56 درصد جرمی) و 81 است. پیکربندی لایه الکترونی بیرونی 4s2p5 است. در ترکیبات، حالت های اکسیداسیون -1، +1، +3، +5 و +7 (ظرفیت های I، III، V و VII) را نشان می دهد که مشخصه ترین حالت های اکسیداسیون -1 و +5 است.

در دوره چهارم در گروه VIIA جدول تناوبی عناصر مندلیف قرار دارد.

شعاع اتم برم خنثی 0.119 نانومتر، شعاع یونی Br-، Br3+، Br5+ و Br7+ به ترتیب 0.182 است. 0.073; 0.045 و 0.039 نانومتر. انرژی یونیزاسیون متوالی یک اتم برم خنثی به ترتیب 11.84 است. 21.80; 35.9; 47.3 و 59.7 eV. میل ترکیبی الکترون 3.37 eV. بر اساس مقیاس پاولینگ، الکترونگاتیوی برم 2.8 است.

نام:با توجه به این واقعیت که برم دارای بوی سنگین و ناخوشایند بخار است (از واژه یونانی bromos - بوی بد).

تاریخچه کشف:کشف برم توسط تحقیقات شیمیدان فرانسوی A. Balard انجام شد که در سال 1825 با کلر بر روی محلول آبی که پس از شستن خاکستر جلبک دریایی بدست آمد، مایع قهوه ای تیره و بدبو را جدا کرد. او این مایع را که از آب دریا نیز به دست می‌آمد، مورید (از لاتین muria - محلول شور، آب نمک) نامید و پیامی درباره کشف خود به آکادمی علوم پاریس فرستاد. کمیسیونی که برای تایید این پیام ایجاد شد، نام بالار را نپذیرفت و نام عنصر جدید را برم گذاشت. کشف برم این دانشمند جوان و کمتر شناخته شده را به شهرت رساند. پس از انتشار مقاله بالار، مشخص شد که بطری‌هایی با ماده مشابه در انتظار تحقیقات شیمیدانان آلمانی K. Levig و J. Liebig هستند. لیبیگ با از دست دادن فرصت برای کشف عنصر جدید، فریاد زد: "این بالار نبود که برم را کشف کرد، بلکه برم بود که بالار را کشف کرد."

یافتن در طبیعت:برم عنصر نسبتا کمیاب در پوسته زمین است. محتوای آن در آن 0.37·10-4٪ (تقریباً رتبه 50) برآورد شده است. کاربرد کشف عنصر برم

از نظر شیمیایی، برم بسیار فعال است و بنابراین به صورت آزاد در طبیعت وجود ندارد. بخشی از تعداد زیادی از ترکیبات مختلف (برمیدها سدیم (Na), پتاسیم (K), منیزیم (Mg)و غیره)، همراه با کلریدهای سدیم، پتاسیم و منیزیم. مواد معدنی خود برم برومارژیریت (برمید) است نقره (Ag) AgBr) و آمبولیت (کلرید مخلوط و برمید). نقره (Ag)) بسیار نادر هستند. منبع برم آب دریاچه های تلخ، نمک نمک همراه نفت و رسوبات مختلف نمک، و آب دریا (65·10-4%) است، دریای مرده از نظر برم غنی تر است. در حال حاضر، برم معمولاً از آب برخی از دریاچه های تلخ استخراج می شود که یکی از آنها به ویژه در کشور ما در استپ کولوندا (در آلتای) واقع شده است.

کاربرد:برم در تهیه تعدادی از مواد معدنی و آلی در شیمی تجزیه استفاده می شود. ترکیبات برم به عنوان افزودنی سوخت، آفت کش ها، بازدارنده شعله و در عکاسی استفاده می شود. داروهای حاوی برم به طور گسترده ای شناخته شده اند. لازم به ذکر است که عبارت رایج: «پزشک بعد از غذا یک قاشق غذاخوری برم تجویز کرده است» البته فقط به این معناست که محلول آبی برومید سدیم (یا پتاسیم) تجویز شده است و نه برم خالص. اثر آرام بخش داروهای برمید بر اساس توانایی آنها در تقویت فرآیندهای مهار در سیستم عصبی مرکزی است.

ویژگی های کار با برم:هنگام کار با برم، باید از لباس محافظ، ماسک گاز و دستکش استفاده کنید. MPC بخار برم 0.5 mg/m3 است. در حال حاضر با محتوای برم در هوا با غلظت حدود 0.001٪ (از نظر حجم)، تحریک غشاهای مخاطی، سرگیجه و در غلظت های بالاتر - اسپاسم های دستگاه تنفسی، خفگی مشاهده می شود. در صورت بلع، دوز سمی 3 گرم، دوز کشنده از 35 گرم است. در صورت مسمومیت با بخار برم، قربانی باید فوراً به هوای تازه منتقل شود؛ برای بازگرداندن تنفس، می توانید از یک سواب مرطوب شده با آمونیاک برای مدت کوتاهی استفاده کنید. زمان، به طور دوره ای آن را برای مدت کوتاهی به بدن می آورند. بینی قربانی. درمان بیشتر باید تحت نظر پزشک انجام شود. برم مایع در صورت تماس با پوست باعث سوختگی دردناک می شود.

به دلیل فعالیت شیمیایی بالا و سمیت بخار برم و برم مایع، باید آن را در یک ظرف شیشه ای، محکم بسته شده با دیواره ضخیم نگهداری کرد. بطری های حاوی برم در ظروف حاوی ماسه قرار می گیرند که در هنگام تکان دادن فلاسک ها از تخریب محافظت می کند. به دلیل چگالی بالای برم، بطری های حاوی آن را هرگز نباید به تنهایی با گردن برداشت (گردن ممکن است جدا شود و سپس مایع سمی روی زمین ختم شود).

برای خنثی کردن برم ریخته شده، سطح حاوی آن باید فوراً با دوغابی از سودای مرطوب Na2CO3 پوشانده شود.

ارسال شده در Allbest.ru

...

اسناد مشابه

ویژگی های برم به عنوان یک عنصر شیمیایی. تاریخچه کشف، بودن در طبیعت. خواص فیزیکی و شیمیایی این ماده، برهمکنش آن با فلزات. تهیه برم و استفاده از آن در پزشکی. نقش بیولوژیکی آن در بدن

ارائه، اضافه شده در 2014/02/16


ویژگی های خواص برم به عنوان یک عنصر شیمیایی. تاریخچه کشف آن، تاثیر منحصر به فرد این فلز بر روند فرآیندهای بیولوژیکی در بدن است. عواقب کمبود برم در بدن، محتوای آن در برخی غذاها.

ارائه، اضافه شده در 2012/12/20


تاریخچه کشف و مکان در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. هالوژن مندلیف: فلوئور، کلر، برم، ید و استاتین. خواص شیمیایی و فیزیکی عناصر، کاربرد آنها. شیوع عناصر و تولید مواد ساده.

ارائه، اضافه شده در 2014/03/13


تاریخچه کشف هیدروژن. مشخصات کلی ماده. مکان یک عنصر در جدول تناوبی، ساختار اتم، خواص شیمیایی و فیزیکی، وقوع در طبیعت. کاربرد عملی گاز برای مصارف مفید و مضر.

ارائه، اضافه شده در 2014/05/19


تاریخچه کشف اکسیژن. مکان یک عنصر در جدول تناوبی، گنجاندن آن در سایر مواد و موجودات زنده، شیوع آن در طبیعت. خواص فیزیکی و شیمیایی اکسیژن روش های بدست آوردن و زمینه های کاربرد عنصر.

ارائه، اضافه شده در 2012/02/07


ویژگی های گوگرد به عنوان یک عنصر شیمیایی در جدول تناوبی، شیوع آن در طبیعت. تاریخچه کشف این عنصر، ویژگی های خواص اصلی آن. مشخصات تولید صنعتی و روشهای استخراج گوگرد. مهمترین ترکیبات گوگردی

ارائه، اضافه شده در 2011/12/25


خواص فیزیکی و شیمیایی هالوژن ها، جایگاه آنها در جدول تناوبی عناصر مندلیف. منابع اصلی و اهمیت بیولوژیکی کلر، برم، ید، فلوئور. یافتن هالوژن در طبیعت، تولید و استفاده صنعتی آنها.

ارائه، اضافه شده در 12/01/2014


خواص مولیبدن و ترکیبات آن تاریخچه کشف عنصر. ساختار الکترونیکی اتم، مکان آن در جدول تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف. خواص شیمیایی و فیزیکی مولیبدن، اکسیدها و هیدروکسیدهای آن.

کار دوره، اضافه شده در 2008/06/24


تاریخچه کشف آهن. موقعیت یک عنصر شیمیایی در جدول تناوبی و ساختار اتم. وجود آهن در طبیعت، ترکیبات آن، خواص فیزیکی و شیمیایی. روشهای تهیه و استفاده از آهن، تاثیر آن بر بدن انسان.

ارائه، اضافه شده در 01/04/2015


ویژگی های نیتروژن - عنصری از گروه پانزدهم دوره دوم جدول تناوبی عناصر شیمیایی توسط D. Mendeleev. ویژگی های تولید و استفاده از نیتروژن. خواص فیزیکی و شیمیایی عنصر. استفاده از نیتروژن، اهمیت آن در زندگی انسان.

تعریف

برمدر دوره چهارم گروه VII از زیر گروه اصلی (A) جدول تناوبی قرار دارد.

به عناصر اشاره دارد پ-خانواده ها. غیر فلز. نامگذاری - Br. شماره سریال - 35. جرم اتمی نسبی - 79.904 amu.

ساختار الکترونیکی اتم برم

اتم برم از یک هسته با بار مثبت (35+) تشکیل شده است که در داخل آن 35 پروتون و 45 نوترون وجود دارد و 35 الکترون در چهار مدار به اطراف حرکت می کنند.

عکس. 1. ساختار شماتیک اتم برم.

توزیع الکترون ها در بین اوربیتال ها به شرح زیر است:

35Br) 2) 8) 18) 7 ;

1س 2 2س 2 2پ 6 3س 2 3پ 6 3د 10 4س 2 4پ 5 .

سطح انرژی بیرونی اتم برم شامل 7 الکترون است که الکترون های ظرفیتی هستند. نمودار انرژی حالت پایه به شکل زیر است:

هر الکترون ظرفیت یک اتم برم را می توان با مجموعه ای از چهار عدد کوانتومی مشخص کرد: n(کوانتوم اصلی) ل(مدار) m l(مغناطیسی) و س(چرخش):

سطح فرعی

وجود یک الکترون جفت نشده نشان می دهد که حالت اکسیداسیون برم می تواند ۱- یا ۱+ باشد. از آنجایی که در سطح چهارم اوربیتال های خالی 4 وجود دارد دسطح زیرین، سپس اتم برم با حضور یک حالت برانگیخته مشخص می شود:

به همین دلیل است که برم نیز حالت اکسیداسیون 3+ دارد. مشخص است که برم موجود در ترکیبات خود قادر به نشان دادن حالت های اکسیداسیون +5 و +7 است.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

ورزش	این عنصر یک ترکیب گازی با هیدروژن حاوی 12.5٪ هیدروژن تشکیل می دهد. بالاترین اکسید این عنصر دارای فرمول RO 2 است. تعداد الکترون های لایه الکترونی اتم این عنصر را نشان دهید.
راه حل	اکسیدهای بالاتر از ترکیب RO 2 عناصری را تشکیل می دهند که در گروه IV جدول تناوبی قرار دارند. عناصر این گروه ترکیبات فراری را با هیدروژن ترکیبی RH 4 تشکیل می دهند. اجازه دهید عنصر مورد نظر را با X نشان دهیم. سپس کسر جرمی آن در ترکیب ترکیب هیدروژن برابر است با: ω(X)=100 - 12.5 = 87.5%. بیایید جرم اتمی نسبی این عنصر را پیدا کنیم: A r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87.5×4/12.5 = 28. سیلیکون (Si) دارای این جرم اتمی است. فرمول ترکیبات مشخص شده در بیان مسئله به این صورت خواهد بود: SiO 2 و SiH 4. تعداد کل الکترون های لایه الکترونی یک اتم سیلیکون برابر است با شماره سریال آن در جدول تناوبی، یعنی. 14.
پاسخ	تعداد کل الکترون های لایه الکترونی یک اتم سیلیکون 14 است.

در میان تمام عناصر شیمیایی غیر فلزی، یک سری خاص وجود دارد - هالوژن ها. این اتم ها نام خود را از خواص ویژه ای که در فعل و انفعالات شیمیایی از خود نشان می دهند گرفته اند. این شامل:

• کلر؛
• برم؛
• فلوئور

کلر و فلوئور گازهای سمی با خاصیت اکسید کننده قوی هستند. در شرایط عادی، ید یک ماده کریستالی به رنگ بنفش تیره با درخشش فلزی مشخص است. خواص یک عامل کاهنده را نشان می دهد. هالوژن چهارم چگونه به نظر می رسد؟ خواص برم، ترکیباتی که تشکیل می دهد و ویژگی های آن به عنوان یک عنصر و به عنوان یک ماده ساده چیست؟ بیایید سعی کنیم آن را بفهمیم.

برم: مشخصات کلی عنصر

برم به عنوان یک ذره، سلولی با شماره سریال 35 را اشغال می کند. بر این اساس، هسته آن حاوی 35 پروتون و پوسته الکترونی حاوی همین تعداد الکترون است. پیکربندی لایه بیرونی: 4s 2 p 5.

این در گروه VII، زیرگروه اصلی قرار دارد و بخشی از هالوژن ها - گروهی از عناصر شیمیایی با خواص ویژه است. در مجموع، حدود 28 نوع ایزوتوپی مختلف از یک اتم مشخص شده است. اعداد جرمی از 67 تا 94 متغیر است. دو عدد ثابت و پایدار شناخته شده و همچنین از نظر درصد محتوای غالب در طبیعت وجود دارد:

• برم 79 - 51٪ آن؛
• برم 81 - 49٪ آن.

میانگین جرم اتمی این عنصر 79.904 واحد است. حالت اکسیداسیون برم از 1- تا 7+ متغیر است. این ماده دارای خواص اکسید کننده قوی است، اما نسبت به کلر و فلوئور پایین تر از ید است.

تاریخچه کشف

این عنصر دیرتر از همکارانش در زیرگروه کشف شد. در آن زمان، کلر و ید از قبل شناخته شده بودند. چه کسی این کشف را انجام داد؟ سه نام را می توان به طور همزمان نام برد، زیرا تعداد زیادی از دانشمندان تقریباً به طور همزمان موفق به سنتز یک عنصر جدید شدند که بعداً معلوم شد که اتم مورد نظر است. این اسامی:

• آنتوان ژروم بالارد.
• کارل لویگ
• جاستوس لیبیگ

با این حال، این بالار است که به عنوان "پدر" رسمی در نظر گرفته می شود، زیرا او اولین کسی بود که نه تنها ماده جدیدی را بدست آورد و توصیف کرد، بلکه به یک کنفرانس علمی شیمیدانان نیز ارسال کرد که عنصری ناشناخته است.

آنتوان بالارد ترکیب نمک دریا را مطالعه کرد. پس از انجام آزمایشات متعدد روی آن، یک روز کلر را از محلول عبور داد و دید که نوعی ترکیب زرد رنگ در حال تشکیل است. او با در نظر گرفتن این محصول به عنوان محصول برهمکنش کلر و ید در محلول، شروع به بررسی بیشتر محصول حاصل کرد. تحت درمان های زیر:

• تحت تأثیر اتر؛
• آغشته به ؛
• تحت درمان با پیرولوزیت؛
• در محیط اسید سولفوریک نگهداری می شود.

در نتیجه مایعی فرار قهوه ای مایل به قرمز با بوی نامطبوع دریافت کرد. این برم بود. وی سپس به بررسی کامل خصوصیات فیزیکی و شیمیایی این ماده پرداخت. پس از آن گزارشی در مورد آن فرستاد و خواص برم را شرح داد. نامی که بالار به عنصر داده بود، مرید بود، اما نچسبید.

نام رایج امروزی این اتم برم است که در لاتین به معنای «بوی‌بخش»، «بدن» است. این به طور کامل توسط خواص ماده ساده آن تأیید می شود. سال کشف عنصر 1825 است.

حالت های احتمالی اکسیداسیون برم

چندین مورد از این موارد وجود دارد. در واقع، به لطف خواص خود، برم می تواند هم خاصیت اکسید کننده و هم خاصیت کاهنده را با برتری آشکاری از اولی نشان دهد. در کل پنج گزینه ممکن وجود دارد:

• -1 - کمترین حالت اکسیداسیون برم.

در طبیعت، تنها ترکیباتی یافت می شوند که دارای مقدار منفی هستند. 7+ حداکثر حالت اکسیداسیون برم است. این خود را در ترکیب اسید برومیک HBrO 4 و نمک های برومات آن (NaBrO 4) نشان می دهد. به طور کلی، این حالت اکسیداسیون برم بسیار نادر است، درست مانند +2. اما ارتباط با -1; +3 و +5 بسیار رایج هستند و نه تنها در صنایع شیمیایی، بلکه در پزشکی، فناوری و سایر بخش‌های اقتصاد نیز اهمیت دارند.

برم به عنوان یک ماده ساده

در شرایط عادی، عنصر مورد نظر یک مولکول دو اتمی است، اما گاز نیست، بلکه مایع است. بسیار سمی، سیگار کشیدن در هوا و انتشار بوی بسیار نامطبوع. حتی غلظت کم بخار می تواند باعث سوختگی پوست و تحریک غشاهای مخاطی بدن شود. اگر از حد مجاز تجاوز کنید، خفگی و مرگ ممکن است.

فرمول شیمیایی این مایع Br 2 است. بدیهی است که این نماد از نام یونانی عنصر - bromos گرفته شده است. پیوند بین اتم ها تک، کووالانسی، غیر قطبی است. شعاع اتمی نسبتاً بزرگ است، بنابراین برم به راحتی واکنش نشان می دهد. این به آن اجازه می دهد تا به طور گسترده در سنتزهای شیمیایی، اغلب به عنوان یک معرف برای تعیین کیفی ترکیبات آلی استفاده شود.

در طبیعت به عنوان یک ماده ساده یافت نمی شود، زیرا به راحتی به شکل دود قهوه ای مایل به قرمز تبخیر می شود که اثر خورندگی دارد. فقط در قالب سیستم های چند جزئی مختلف. درجه اکسیداسیون برم در ترکیبات انواع مختلف بستگی به این دارد که واکنش با کدام عنصر انجام شود، یعنی با کدام ماده.

مشخصات فیزیکی

این ویژگی ها را می توان در چند نکته بیان کرد.

1. حلالیت در آب متوسط ​​است، اما بهتر از سایر هالوژن ها است. محلول اشباع آب برم نامیده می شود و رنگ آن قرمز مایل به قهوه ای است.
2. نقطه جوش مایع +59.2 0 C است.
3. نقطه ذوب -7.25 0 C.
4. بوی تند، ناخوشایند، خفه کننده است.
5. رنگ - قرمز مایل به قهوه ای.
6. حالت فیزیکی یک ماده ساده یک مایع سنگین (چگالی بالا) غلیظ است.
7. الکترونگاتیوی در مقیاس پالینگ 2.8 است.

این ویژگی ها بر روش های بدست آوردن این ترکیب تأثیر می گذارد و همچنین تعهداتی را برای اعمال احتیاط شدید هنگام کار با آن تحمیل می کند.

خواص شیمیایی برم

از دیدگاه شیمیایی، برم به دو صورت عمل می کند. هم خاصیت اکسیداتیو و هم خاصیت کاهنده را نشان می دهد. مانند همه عناصر دیگر، قادر به پذیرش الکترون از فلزات و نافلزات الکترونگاتیو کمتر است. این یک عامل کاهنده با عوامل اکسید کننده قوی است، مانند:

• اکسیژن؛
• فلوئور؛
• کلر؛
• برخی اسیدها

به طور طبیعی، حالت اکسیداسیون برم نیز از 1- تا 7+ متغیر است. عنصر مورد بحث دقیقاً قادر به واکنش با چه چیزی است؟

1. با آب، نتیجه مخلوطی از اسیدها (هیدروبروم و هیپوبروم) است.
2. با یدیدهای مختلف، زیرا برم می تواند ید را از نمک های خود جابجا کند.
3. با تمام غیر فلزات به طور مستقیم، به جز اکسیژن، کربن، نیتروژن و گازهای نجیب.
4. تقریباً با تمام فلزات به عنوان یک عامل اکسید کننده قوی. با بسیاری از مواد حتی قابل اشتعال.
5. در واکنش های ORR، برم اغلب باعث اکسیداسیون ترکیبات می شود. به عنوان مثال، گوگرد و سولفیت ها به یون سولفات، یدیدها به ید، به عنوان یک ماده ساده تبدیل می شوند.
6. با مواد قلیایی برای تشکیل برومیدها، برومات ها یا هیپوبرومات ها.

خواص شیمیایی برم زمانی از اهمیت ویژه ای برخوردار است که بخشی از اسیدها و نمک های تشکیل شده توسط آن باشد. در این شکل، خواص آن به عنوان یک عامل اکسید کننده بسیار قوی است. بسیار بارزتر از یک ماده ساده.

اعلام وصول

اینکه ماده مورد نظر ما از نظر شیمیایی مهم و قابل توجه است، تولید سالانه آن به میزان 550 هزار تن موید است. کشورهای پیشرو برای این شاخص ها:

• چین.
• اسرائيل.

روش صنعتی استخراج برم آزاد مبتنی بر فرآوری محلول‌های نمکی دریاچه‌ها، چاه‌ها و دریاها است. از آنها نمک عنصر مورد نظر جدا می شود که به شکل اسیدی تبدیل می شود. از طریق جریان قوی هوا یا بخار آب عبور می کند. بنابراین، گاز برم تشکیل می شود. سپس آن را پردازش می کنند و مخلوطی از نمک های سدیم - برومیدها و برومات ها - به دست می آید. محلول های آنها اسیدی شده و با یک ماده مایع آزاد خارج می شود.

روش های سنتز آزمایشگاهی بر اساس جابجایی برم از نمک های آن با کلر، به عنوان یک هالوژن قوی تر است.

بودن در طبیعت

ماده مورد نظر ما به شکل خالص در طبیعت وجود ندارد، زیرا یک مایع بسیار فرار است که در هوا بخار می کند. عمدتاً در ترکیباتی قرار می گیرد که حداقل حالت اکسیداسیون برم در آنها 1- است. اینها نمک - برمیدها هستند. مقدار زیادی از این عنصر با نمک های کلر طبیعی - سیلویت، کارنالیت و غیره همراه است.

مواد معدنی خود برم دیرتر از خود او کشف شد. سه مورد از رایج ترین آنها عبارتند از:

• آمبولیت - مخلوطی از کلر و برم با نقره؛
• برومارژینیت؛
• بروموزیل وینیت - مخلوطی از پتاسیم، منیزیم و برم با آب محدود (هیدرات کریستالی).

همچنین، این عنصر لزوماً در ترکیب موجودات زنده گنجانده شده است. کمبود آن منجر به بیماری های مختلف سیستم عصبی، اختلالات، اختلالات خواب و اختلال حافظه می شود. در موارد بدتر، ناباروری را تهدید می کند. ماهی ها قادر به تجمع برم در مقادیر قابل توجهی به شکل نمک هستند.

در پوسته زمین، محتوای جرمی آن به 0.0021٪ می رسد. آب دریا و به طور کلی هیدروسفر زمین حاوی مقدار زیادی است.

ترکیبات برم با کمترین حالت اکسیداسیون

حالت اکسیداسیون برم در ترکیبات آن با فلزات و هیدروژن چگونه است؟ کمترین مقدار ممکن برای یک عنصر معین منهای یک است. این ترکیبات هستند که بیشترین علاقه عملی را برای انسان دارند.

1. HBr - هیدروژن برومید (گاز) یا هیدروبرومیک اسید. در حالت سنگدانه های گازی رنگ ندارد اما بوی بسیار قوی و نامطبوعی دارد و به شدت دود می کند. روی غشاهای مخاطی بدن اثر خورنده دارد. به خوبی در آب حل می شود و تشکیل اسید می دهد. او به نوبه خود یک ترمیم کننده خوب است. به راحتی تحت تأثیر اسیدهای سولفوریک، نیتریک و اکسیژن به برم آزاد تبدیل می شود. به عنوان منبع یون برمید برای تشکیل نمک با کاتیون های فلزی از اهمیت صنعتی برخوردار است.
2. برمیدها نمک های اسید فوق هستند که در آنها حالت اکسیداسیون برم نیز برابر با 1- است. مورد علاقه عملی عبارتند از: LiBr و KBr.
3. ترکیبات آلی حاوی یون برمید.

ترکیبات با بالاترین حالت اکسیداسیون

اینها شامل چندین ماده اساسی است. بالاترین حالت اکسیداسیون برم 7+ است، به این معنی که در این ترکیبات باید دقیقاً همین را نشان دهد.

1. اسید برومیک - HBrO 4. قوی ترین اسیدهای شناخته شده برای این عنصر است، با این حال، در برابر حملات عوامل کاهنده قوی نیز مقاوم است. این با ساختار هندسی خاص مولکول توضیح داده می شود که در فضا به شکل چهار وجهی است.
2. پربرومات ها نمک های بالای اسید تعیین شده هستند. آنها همچنین با حداکثر درجه اکسیداسیون برم مشخص می شوند. آنها عوامل اکسید کننده قوی هستند و به همین دلیل در صنایع شیمیایی از آنها استفاده می شود. مثال: NaBrO 4، KBrO 4.

کاربرد برم و ترکیبات آن

مناطق مختلفی را می توان شناسایی کرد که در آنها برم و ترکیبات آن کاربرد مستقیم پیدا می کنند.

1. تولید رنگ.
2. برای تولید مواد عکاسی.
3. به عنوان دارو در پزشکی (نمک های برم).
4. در صنعت خودرو، یعنی به عنوان یک افزودنی در بنزین.
5. به عنوان یک آغشته برای کاهش سطح اشتعال برخی از مواد آلی استفاده می شود.
6. در ساخت سیالات حفاری.
7. در کشاورزی در ساخت سمپاش های محافظ حشرات.
8. به عنوان یک ضد عفونی کننده و ضد عفونی کننده، از جمله برای آب.

اثر بیولوژیکی بر بدن

هم وجود بیش از حد و هم کمبود برم در بدن عواقب بسیار ناخوشایندی دارد.

پاولوف اولین کسی بود که تأثیر این عنصر را بر موجودات زنده تعیین کرد. آزمایشات روی حیوانات ثابت کرده است که کمبود طولانی مدت یون های برم منجر به موارد زیر می شود:

• اختلال در سیستم عصبی؛
• اختلال عملکرد جنسی؛
• سقط جنین و ناباروری؛
• کاهش رشد؛
• کاهش سطح هموگلوبین؛
• بی خوابی و غیره

تجمع بیش از حد در اندام ها و بافت ها منجر به سرکوب مغز و نخاع و انواع بیماری های پوستی خارجی می شود.

در حوزه مدرن اقتصاد ملی، برم به طور فعال برای تولید مواد بازدارنده آتش استفاده می شود، یعنی محصولاتی که از مواد با منشاء آلی در برابر اشتعال محافظت می کنند. همچنین برای ساخت رنگ های غیر قابل اشتعال، پارچه و پلاستیک و اشباع محصولات چوبی استفاده می شود.

برم در الکل و اتر و همچنین حلال های آلی، هیدروکربن ها و کلروفرم بسیار محلول است. کمی کمتر در آب حل می شود.

کاربرد در تولید ترکیبات برم

از ترکیبات آن مانند بروموکلرومتان به عنوان پرکننده در کپسول های آتش نشانی استفاده می شود. برم عنصری در فرآیندهای تصفیه آب و تصفیه آب استفاده می شود.

مواد اولیه برم به طور فعال در تولید حشره کش ها و آفت کش ها استفاده می شود و از آنها به عنوان افزودنی سوخت استفاده می شود. حتی برای چاپ عکس، برم مورد نیاز است.

موارد مکرری از استفاده از این عنصر برای آب نرم در آب های عمومی وجود دارد تا خطر را برای افرادی که به ترکیبات کلر حساس هستند کاهش دهد.

ارزش اساسی این عنصر به شکل سدیم یا کلسیم برومید برای تولید سیالات حفاری استفاده می شود که با هدف مهم افزایش میزان نفت تولیدی به چاه ها تزریق می شود. از این ماده در تولید لاستیک مرغوب یعنی لاستیک بروموبوتیل و
داروسازی

توانایی های درمانی ترکیبات هالوژن

نمک های برم نیز به طور گسترده در عمل پزشکی به عنوان یک دارو برای رفع هیجانات عصبی، هیستری، بی خوابی ناشی از خستگی عصبی و تحریک پذیری استفاده می شود. آنها صرع و سایر بیماری های تشنجی بر اساس افزایش تحریک پذیری مغز دارند.

برومیدها همچنین برای بیماری هایی که با مشکلات اندام خاصی همراه هستند (زخم معده، برخی از مراحل فشار خون بالا) استفاده می شود.

علاوه بر این، اکنون عدسی هایی ساخته می شوند که قسمت مادون قرمز طیف را از کریستال های برومید پتاسیم به طور کامل منتقل می کنند. خاصیت ضد باکتریایی این نمک به نگهداری طولانی مدت میوه ها و سبزیجات کمک می کند.

با مطالعه دامنه برم، لازم به ذکر است که این هالوژن رایج و مواد اولیه آن به طور گسترده در زمینه های مختلف فعالیت های انسانی، در کشاورزی و پزشکی استفاده می شود که در مورد سایر برادران آن نمی توان گفت.

تعریف

برم- یک عنصر شیمیایی واقع در دوره چهارم در گروه VIIA جدول تناوبی D.I. مندلیف.

عدد اتمی 35 است. ساختار اتم در شکل نشان داده شده است. 1. غیر فلزی از خانواده p.

برنج. 1. طرح ساختار اتم برم.

در شرایط عادی، برم یک مایع قرمز قهوه ای با بوی قوی و نامطبوع است. سمی چگالی 3.19 g/cm 3 (در t 0 = 0 o C). هنگام جوشیدن (t 0 = 58.6 درجه سانتیگراد)، برم از حالت مایع به حالت گازی تغییر می کند - بخار قهوه ای قهوه ای تشکیل می دهد.

جرم اتمی نسبی برم اتمی 79.904 آمو است.جرم مولکولی نسبی آن 79.904 و جرم مولی آن خواهد بود:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 79.904 g/mol.

مشخص است که مولکول برم دو اتمی است - Br 2، سپس جرم اتمی نسبی مولکول برم برابر با:

A r (Br 2) = 79.904× 2 = 159.808 amu

وزن مولکولی نسبی مولکول برم 808/159 خواهد بود و جرم مولی:

M(Br 2) = M r (Br 2) × 1 mol = 159.808 گرم در مول یا به سادگی 160 گرم در مول.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

ورزش

معادلات واکنش را مطابق با طرح تبدیل بنویسید: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

پاسخ

برای به دست آوردن سدیم برومید از آب برم، باید آن را با محلول رقیق هیدروکسید سدیم تصفیه کرد. واکنش در دمای 0 تا 5 درجه سانتیگراد انجام می شود. دولوت Br 2 + 2 NaBr = NaBr + NaBrO + H 2 O. اگر اسید سولفوریک رقیق (10-50٪) به نمک (در حالت جامد جامد) اضافه شود، می توان از برمید سدیم برم به دست آورد. 2NaBr + H 2 SO 4 (رقیق) = Na 2 SO 4 + 2HBr. برای بدست آوردن هیدروژن برومید از آب برم، هیدروژن باید به مخلوط واکنش اضافه شود: Br 2 + H 2 = 2HBr. برمید پتاسیم در نتیجه برهمکنش محلول های رقیق هیدروژن برومید و هیدروکسید پتاسیم تشکیل می شود: HBr رقیق + KOH رقیق = KBr + H 2 O. یک رسوب زرد - برمید نقره - را می توان با تصفیه نیترات نقره با محلول برمید پتاسیم به دست آورد: KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3.