2H2 + O2 ––> 2H2O

غلظت هیدروژن، اکسیژن و آب به درجات مختلف تغییر می کند: ΔC(H2) = ΔC(H2O) = 2 ΔC(O2).

سرعت یک واکنش شیمیایی به عوامل زیادی بستگی دارد: ماهیت واکنش دهنده ها، غلظت آنها، دما، ماهیت حلال و غیره.

2.1.1 معادله جنبشی یک واکنش شیمیایی. ترتیب واکنش

یکی از کارهایی که سینتیک شیمیایی با آن مواجه است، تعیین ترکیب مخلوط واکنش (یعنی غلظت همه معرف ها) در هر زمان است که برای آن لازم است وابستگی سرعت واکنش به غلظت ها را بدانیم. به طور کلی، هر چه غلظت واکنش دهنده ها بیشتر باشد، سرعت واکنش شیمیایی بیشتر می شود. سینتیک شیمیایی بر اساس به اصطلاح. اصل اساسی سینتیک شیمیایی:

سرعت یک واکنش شیمیایی به طور مستقیم با محصول غلظت مواد واکنش دهنده که به قدرت های معینی رسیده اند، متناسب است.

یعنی برای واکنش

aA + bB + dD + . ––> eE + .

می توان نوشت:

ضریب تناسب k ثابت سرعت یک واکنش شیمیایی است. ثابت سرعت از نظر عددی برابر با سرعت واکنش در غلظت‌های همه واکنش‌دهنده‌ها برابر با 1 mol/l است.

وابستگی سرعت واکنش به غلظت واکنش دهنده ها به صورت تجربی تعیین می شود و معادله جنبشی یک واکنش شیمیایی نامیده می شود. بدیهی است که برای نوشتن معادله جنبشی باید مقدار ثابت سرعت و توان ها در غلظت مواد واکنش دهنده را به طور تجربی تعیین کرد. توان در غلظت هر یک از واکنش دهنده ها در معادله جنبشی یک واکنش شیمیایی (به ترتیب در معادله (II.4) x، y و z) ترتیب خاصی از واکنش برای این جزء است. مجموع توانها در معادله جنبشی یک واکنش شیمیایی (x + y + z) نشان دهنده ترتیب کلی واکنش است. لازم به تاکید است که ترتیب واکنش تنها از روی داده های تجربی تعیین می شود و ارتباطی با ضرایب استوکیومتری واکنش دهنده ها در معادله واکنش ندارد. معادله استوکیومتری یک واکنش یک معادله تعادل مواد است و به هیچ وجه نمی تواند ماهیت سیر این واکنش را در طول زمان مشخص کند.

در سینتیک شیمیایی، مرسوم است که واکنش ها را بر اساس بزرگی ترتیب کلی واکنش طبقه بندی می کنند. اجازه دهید وابستگی غلظت واکنش دهنده ها به زمان را برای واکنش های برگشت ناپذیر (یک طرفه) صفر، اول و دوم در نظر بگیریم.

2.1.2 واکنش های مرتبه صفر

برای واکنش های مرتبه صفر، معادله جنبشی به شکل زیر است:

سرعت یک واکنش مرتبه صفر در طول زمان ثابت است و به غلظت واکنش دهنده ها بستگی ندارد. این امر برای بسیاری از واکنش‌های ناهمگن (که در فصل مشترک فاز اتفاق می‌افتد) در مواردی که سرعت انتشار معرف‌ها به سطح کمتر از سرعت تبدیل شیمیایی آنها باشد، معمول است.

2.1.3 واکنش های مرتبه اول

اجازه دهید وابستگی زمانی غلظت ماده اولیه A را برای واکنش مرتبه اول A ––> B در نظر بگیریم. واکنش های مرتبه اول با یک معادله جنبشی شکل (II.6) مشخص می شوند. اجازه دهید عبارت (II.2) را جایگزین آن کنیم:

(II.7)

پس از ادغام عبارت (II.7) به دست می آوریم:

ما ثابت ادغام g را از شرایط اولیه تعیین می کنیم: در زمان t = 0، غلظت C برابر با غلظت اولیه Co است. نتیجه این است که g = ln Co. ما گرفتیم:

برنج. 2.3وابستگی لگاریتم غلظت به زمان برای واکنش های مرتبه اول

بنابراین، لگاریتم غلظت برای یک واکنش مرتبه اول به صورت خطی به زمان بستگی دارد (شکل 2.3) و ثابت سرعت از نظر عددی برابر با مماس زاویه تمایل خط مستقیم به محور زمان است.

از معادله (II.9) به راحتی می توان یک عبارت برای ثابت سرعت یک واکنش مرتبه اول یک طرفه به دست آورد:

یکی دیگر از ویژگی های جنبشی واکنش نیمه عمر t1/2 است - زمانی که در طی آن غلظت ماده شروع به نصف در مقایسه با اصلی کاهش می یابد. اجازه دهید t1/2 را برای یک واکنش مرتبه اول بیان کنیم، با در نظر گرفتن اینکه C = ½Co:

(II.12)

همانطور که از بیان حاصل مشاهده می شود، نیمه عمر واکنش مرتبه اول به غلظت اولیه ماده شروع بستگی ندارد.

2.1.4 واکنش های مرتبه دوم

برای واکنش های مرتبه دوم، معادله جنبشی به شکل زیر است:

اجازه دهید ساده ترین حالت را در نظر بگیریم که معادله جنبشی شکل (II.14) یا همان چیزی است که در معادله شکل (II.15) غلظت مواد اولیه یکسان است. معادله (II.14) در این مورد را می توان به صورت زیر بازنویسی کرد:

(II.16)

پس از جداسازی متغیرها و ادغام، به دست می آید:

ثابت ادغام g، مانند مورد قبلی، از شرایط اولیه تعیین می شود. ما گرفتیم:

بنابراین، برای واکنش های مرتبه دوم با یک معادله جنبشی شکل (II.14)، یک وابستگی خطی از غلظت معکوس به زمان مشخص است (شکل 2.4) و ثابت سرعت برابر با مماس زاویه شیب است. خط مستقیم به محور زمان:

(II.20)

برنج. 2.4وابستگی غلظت معکوس به زمان برای واکنش های مرتبه دوم

اگر غلظت‌های اولیه واکنش‌دهنده‌های Co، A و Co، B متفاوت باشد، ثابت سرعت واکنش با یکپارچه‌سازی رابطه (II.21) به دست می‌آید، که در آن CA و CB غلظت واکنش‌دهنده‌ها در زمان t از ابتدا هستند. از واکنش:

(II.21)

در این مورد، برای ثابت سرعت، عبارت را به دست می آوریم

2. معادله جنبشی واکنش را بنویسید: 2H2 + O2 = 2H2O. 3. اگر ضریب دما 3 باشد و دما 30 درجه افزایش یابد سرعت واکنش چند برابر افزایش می یابد؟ 4. هنگامی که دما 40 درجه افزایش می یابد، سرعت واکنش 16 برابر افزایش می یابد. ضریب دما را تعیین کنید.

تصویر 12 از ارائه "سرعت واکنش"برای درس های شیمی با موضوع "واکنش ها"

ابعاد: 960 x 720 پیکسل، فرمت: jpg. برای دانلود رایگان عکس درس شیمی بر روی تصویر کلیک راست کرده و روی گزینه Save image as... کلیک کنید. برای نمایش تصاویر در درس، همچنین می توانید کل ارائه "Reaction Speed.ppt" را به همراه تمام تصاویر در یک آرشیو فشرده به صورت رایگان دانلود کنید. حجم آرشیو 15 کیلوبایت است.

دانلود ارائه

واکنش ها

"سرعت واکنش" - عوامل موثر بر سرعت. چی درس خوندیم اثر غلظت واکنش دهنده ها (برای سیستم های همگن) ردیف سوم. درجه حرارت. چه چیزی سرعت واکنش ها را تعیین می کند؟ 2. معادله جنبشی واکنش را بنویسید: 2H2 + O2 = 2H2O. وجود کاتالیزور یا بازدارنده حل مسئله. کاتالیزورها و کاتالیزورها

"قانون بقای جرم مواد" - 1673. قانون بقای جرم مواد. فهرست مطالب. این شاخص تعداد اتم ها را در واحد فرمول یک ماده نشان می دهد. مانند بویل، دانشمند روسی در قاب‌های مهر و موم شده آزمایش کرد. 1789 دبیرستان عمومی شماره 36 به نام کازیبک بی. رابرت بویل. ضریب. 5n2o. 1748 فرمول شیمیایی. اهداف درس: آموزشی - اثبات تجربی قانون بقای جرم مواد.

"تحولات رادیواکتیو" - نقاط عطف تاریخ. خیر تعداد هسته های رادیواکتیو در زمان اولیه است. t – زمان پوسیدگی قانون واپاشی رادیواکتیو تجربه. نیمه عمر چیست؟ T-نیمه عمر. تحقیق رادرفورد نتیجه گیری از قوانین اتم های یک ماده رادیواکتیو در معرض تغییرات خود به خودی هستند. پیشینه تحقیقات رادیواکتیویته

"کار عملی واکنش های شیمیایی" - PPG. H2 - گاز، بی رنگ، بی بو، سبک تر از هوا. 4) CuO سیاه قرمز می شود، H2O روی دیواره های لوله آزمایش تشکیل می شود. لوله های آزمایش. 2) H2 خالص با یک انفجار کسل کننده منفجر می شود، H2 با ناخالصی - صدای پارس. تبادل 3kcns+feci3=3kci+fe(cns)3. AI+HCI. مس Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 جایگزینی. لامپ الکل. علائم واکنش های شیمیایی مشاهده شد.

"واکنش ها" - ظاهر بو. ایده های اساسی در مورد یک واکنش شیمیایی ارائه دهید. انتشار گاز. تجهیزات: محلول ها - اسید هیدروکلریک و آب آهک، یک قطعه سنگ مرمر. بررسی تکالیف از مواد پیچیده مثال بزنید؟ نقش شیمی در زندگی انسان. تشکیل رسوب. انتشار یا جذب گرما.

"نظریه تفکیک الکترولیتی" - همه مواد ساده، همه اکسیدها و برخی اسیدها، بازها و نمکها. اسوانته آرنیوس. مواد موجود در محلول ها موادی با پیوندهای قطبی یونی و کووالانسی. تئوری تفکیک الکترولیتی (ED). موقعیت دوم TED. مواد با پیوند کووالانسی: جهت گیری دوقطبی آب؟ هیدراتاسیون؟ یونیزاسیون؟ تفکیک

در مجموع 28 ارائه وجود دارد

آب (اکسید هیدروژن) یک ترکیب معدنی دوتایی با فرمول شیمیایی H 2 O است. یک مولکول آب از دو اتم هیدروژن و یک اتم اکسیژن تشکیل شده است که توسط یک پیوند کووالانسی به هم متصل هستند.

آب اکسیژنه.

خواص فیزیکی و شیمیایی

خواص فیزیکی و شیمیایی آب توسط ساختار شیمیایی، الکترونیکی و فضایی مولکول های H 2 O تعیین می شود.

اتم های H و O در مولکول H 2 0 در حالت های اکسیداسیون پایدار خود، به ترتیب +1 و -2 هستند. بنابراین، آب خاصیت اکسید کننده یا کاهش دهنده مشخصی از خود نشان نمی دهد. لطفا توجه داشته باشید: در هیدریدهای فلزی، هیدروژن در حالت اکسیداسیون -1 است.

مولکول H 2 O ساختاری زاویه ای دارد. پیوندهای H-O بسیار قطبی هستند. بار منفی اضافی روی اتم O و بارهای مثبت اضافی روی اتم های H وجود دارد. به طور کلی، مولکول H 2 O قطبی است، یعنی. دوقطبی این واقعیت را توضیح می دهد که آب حلال خوبی برای مواد یونی و قطبی است.

وجود بارهای اضافی روی اتم‌های H و O و همچنین جفت‌های الکترون تنها روی اتم‌های O باعث تشکیل پیوندهای هیدروژنی بین مولکول‌های آب می‌شود که در نتیجه آنها به همدیگر تبدیل می‌شوند. وجود این همکاران مقادیر بالای غیرعادی m.p را توضیح می دهد. و غیره کیپ. اب.

همراه با تشکیل پیوندهای هیدروژنی، نتیجه تأثیر متقابل مولکول های H 2 O بر یکدیگر، خود یونیزاسیون آنها است:
در یک مولکول، یک شکاف هترولیتیک پیوند قطبی O-H رخ می دهد و پروتون آزاد شده به اتم اکسیژن مولکول دیگر متصل می شود. یون هیدرونیوم حاصل H 3 O + در اصل یک یون هیدروژن هیدراته H + H 2 O است، بنابراین معادله خود یونیزاسیون آب به صورت زیر ساده شده است:

H 2 O ↔ H + + OH -

ثابت تفکیک آب بسیار کم است:

این نشان می دهد که آب بسیار کمی به یون ها تجزیه می شود و بنابراین غلظت مولکول های H 2 O تفکیک نشده تقریباً ثابت است:

در آب خالص [H + ] = [OH - ] = 10 -7 mol/l. این بدان معنی است که آب یک الکترولیت آمفوتریک بسیار ضعیف است و نه خواص اسیدی و نه خاصیت بازی را تا حد قابل توجهی از خود نشان نمی دهد.
با این حال، آب دارای اثر یونیزه کننده قوی بر روی الکترولیت های محلول در آن است. تحت تأثیر دوقطبی های آب، پیوندهای کووالانسی قطبی در مولکول های مواد محلول به پیوندهای یونی تبدیل می شوند، یون ها هیدراته می شوند، پیوندهای بین آنها ضعیف می شود و در نتیجه تجزیه الکترولیتی ایجاد می شود. مثلا:
HCl + H 2 O - H 3 O + + Cl -

(الکترولیت قوی)

(یا بدون در نظر گرفتن هیدراتاسیون: HCl → H + + Cl -)

CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (الکترولیت ضعیف)

(یا CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)

بر اساس تئوری اسیدها و بازها برونستد-لوری، در این فرآیندها آب خواص یک باز (پذیرنده پروتون) را نشان می دهد. طبق همین تئوری، آب در واکنش ها، به عنوان مثال، با آمونیاک و آمین ها، به عنوان یک اسید ( دهنده پروتون) عمل می کند:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -

واکنش های ردوکس شامل آب

I. واکنش هایی که در آن آب نقش یک عامل اکسید کننده را ایفا می کند

این واکنش ها تنها با عوامل احیا کننده قوی امکان پذیر است که قادر به کاهش یون های هیدروژن موجود در مولکول های آب به هیدروژن آزاد هستند.

1) تعامل با فلزات

الف) در شرایط عادی، H 2 O فقط با شکاف تعامل دارد. و خاک قلیایی. فلزات:

2Na + 2H + 2 O = 2NaOH + H 0 2

Ca + 2H + 2 O = Ca(OH) 2 + H 0 2

ب) در دماهای بالا، H 2 O با برخی فلزات دیگر واکنش می دهد، به عنوان مثال:

Mg + 2H + 2 O = Mg(OH) 2 + H 0 2

3Fe + 4H + 2 O = Fe 2 O 4 + 4H 0 2

ج) Al و Zn در حضور قلیاها، H2 را از آب جابجا می کنند:

2Al + 6H + 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 0 2

2) برهمکنش با غیر فلزات دارای EO کم (واکنش ها در شرایط سخت رخ می دهد)

C + H + 2 O = CO + H 0 2 ("گاز آب")

2P + 6H + 2 O = 2HPO 3 + 5H 0 2

در حضور قلیاها، سیلیکون هیدروژن را از آب جابجا می کند:

Si + H + 2 O + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + 2H 0 2

3) برهمکنش با هیدریدهای فلزی

NaH + H + 2 O = NaOH + H 0 2

CaH 2 + 2H + 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 0 2

4) برهمکنش با مونوکسید کربن و متان

CO + H + 2 O = CO 2 + H 0 2

2CH 4 + O 2 + 2H + 2 O = 2CO 2 + 6H 0 2

این واکنش ها به صورت صنعتی برای تولید هیدروژن استفاده می شوند.

II. واکنش هایی که در آن آب نقش یک عامل کاهنده را ایفا می کند

این واکنش ها فقط با عوامل اکسید کننده بسیار قوی امکان پذیر است که قادر به اکسید کردن اکسیژن CO-2، که بخشی از آب است، به آزاد کردن اکسیژن O 2 یا آنیون های پراکسید 2- می باشد. در یک مورد استثنایی (در واکنش با F 2)، اکسیژن با c o تشکیل می شود. +2.

1) تعامل با فلوئور

2F 2 + 2H 2 O -2 = O 0 2 + 4HF

2F 2 + H 2 O -2 = O + 2 F 2 + 2HF

2) برهمکنش با اکسیژن اتمی

H 2 O -2 + O = H 2 O - 2

3) برهمکنش با کلر

در T بالا یک واکنش برگشت پذیر رخ می دهد

2Cl 2 + 2H 2 O -2 = O 0 2 + 4HCl

III. واکنش های اکسیداسیون درون مولکولی - کاهش آب.

تحت تأثیر جریان الکتریکی یا دمای بالا، آب می تواند به هیدروژن و اکسیژن تجزیه شود:

2H + 2 O -2 = 2H 0 2 + O 0 2

تجزیه حرارتی یک فرآیند برگشت پذیر است. درجه تجزیه حرارتی آب کم است.

واکنش های هیدراتاسیون

I. هیدراتاسیون یونها. یون هایی که در حین تفکیک الکترولیت ها در محلول های آبی تشکیل می شوند، تعداد معینی مولکول آب را به هم متصل می کنند و به شکل یون های هیدراته وجود دارند. برخی از یون ها چنان پیوندهای قوی با مولکول های آب ایجاد می کنند که هیدرات های آنها می تواند نه تنها در محلول، بلکه در حالت جامد نیز وجود داشته باشد. این تشکیل هیدرات های کریستالی مانند CuSO4 5H 2 O، FeSO 4 7H 2 O و غیره و همچنین کمپلکس های آبی: CI 3، Br 4 و غیره را توضیح می دهد.

II. هیدراتاسیون اکسیدها

III. هیدراتاسیون ترکیبات آلی حاوی پیوندهای متعدد

واکنش های هیدرولیز

I. هیدرولیز نمکها

هیدرولیز برگشت پذیر:

الف) توسط کاتیون نمک

Fe 3 + + H 2 O = FeOH 2 + + H +; (محیط اسیدی. pH

ب) با توجه به آنیون نمک

CO 3 2- + H 2 O = HCO 3 - + OH -; (محیط قلیایی. pH > 7)

ج) توسط کاتیون و آنیون نمک

NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O = NH 4 OH + CH 3 COOH (نزدیک به محیط خنثی)

هیدرولیز برگشت ناپذیر:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

II. هیدرولیز کاربیدهای فلزی

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 ↓ + 3CH 4 نتان

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 استیلن

III. هیدرولیز سیلیسیدها، نیتریدها، فسفیدها

Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 سیلان

Ca 3 N 2 + 6H 2 O = ZCa(OH) 2 + 2NH 3 آمونیاک

Cu 3 P 2 + 6H 2 O = 3Сu(OH) 2 + 2РН 3 فسفین

IV. هیدرولیز هالوژن ها

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO

V. هیدرولیز ترکیبات آلی

طبقه بندی مواد آلی	محصولات هیدرولیز (ارگانیک)
هالوآلکان ها (آلکیل هالیدها)
آریل هالیدها
دی هالوآلکان ها	آلدهیدها یا کتون ها
الکلات فلزی
هالیدهای کربوکسیلیک اسید	اسیدهای کربوکسیلیک
انیدریدهای کربوکسیلیک اسید	اسیدهای کربوکسیلیک
اترهای پیچیده اسیدهای کربوکسیلیک	کربوکسیلیک اسیدها و الکل ها
	گلیسرول و اسیدهای کربوکسیلیک بالاتر
دی و پلی ساکاریدها	مونوساکاریدها
پپتیدها و پروتئین ها	α-آمینو اسیدها
اسیدهای نوکلئیک

§3. معادله واکنش و نحوه نوشتن آن

اثر متقابل هیدروژنبا اکسیژنهمانطور که سر هنری کاوندیش تأسیس کرد، منجر به تشکیل آب می شود. بیایید از این مثال ساده برای یادگیری نحوه نوشتن استفاده کنیم معادلات واکنش شیمیایی.
آنچه از آن بیرون می آید هیدروژنو اکسیژن، ما قبلاً می دانیم:

H 2 + O 2 → H 2 O

حال در نظر بگیریم که اتم های عناصر شیمیایی در واکنش های شیمیایی ناپدید نمی شوند و از هیچ ظاهر نمی شوند، به یکدیگر تبدیل نمی شوند، اما ترکیب در ترکیب های جدید، تشکیل مولکول های جدید. این بدان معناست که در معادله یک واکنش شیمیایی باید تعداد اتم های هر نوع یکسان باشد قبل ازواکنش ها ( ترک کرداز علامت مساوی) و بعد ازپایان واکنش ( سمت راستاز علامت مساوی)، مانند زیر:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

همین است معادله واکنش - ثبت مشروط یک واکنش شیمیایی در حال انجام با استفاده از فرمول مواد و ضرایب.

این بدان معنی است که در واکنش داده شده دو خال هیدروژنباید واکنش نشان داد یک خال اکسیژن، و نتیجه خواهد بود دو خال اب.

اثر متقابل هیدروژنبا اکسیژن- به هیچ وجه فرآیند ساده ای نیست. منجر به تغییر در حالت اکسیداسیون این عناصر می شود. برای انتخاب ضرایب در چنین معادلاتی، معمولاً از " تعادل الکترونیکی".

هنگامی که آب از هیدروژن و اکسیژن تشکیل می شود، به این معنی است که هیدروژنحالت اکسیداسیون آن را تغییر داد 0 قبل از +من، آ اکسیژن- از جانب 0 قبل از -II. در این مورد، چندین مورد از اتم های هیدروژن به اتم های اکسیژن منتقل شدند. (ن)الکترون ها:

الکترون های اهداکننده هیدروژن در اینجا خدمت می کنند عامل کاهنده، و الکترون های پذیرنده اکسیژن است عامل اکسید کننده.

عوامل اکسید کننده و عوامل کاهنده

بیایید اکنون ببینیم که فرآیندهای دادن و دریافت الکترون به طور جداگانه چگونه است. هیدروژنبا ملاقات با اکسیژن "دزد"، تمام دارایی های خود - دو الکترون را از دست می دهد و حالت اکسیداسیون آن برابر می شود. +من:

N 2 0 - 2 ه− = 2Н +I

اتفاق افتاد معادله نیمه واکنش اکسیداسیونهیدروژن

و راهزن - اکسیژن O 2با گرفتن آخرین الکترون ها از هیدروژن بدبخت، از وضعیت اکسیداسیون جدید خود بسیار راضی است -II:

O2+4 ه− = 2O −II

این معادله نیمه واکنش کاهشیاکسیژن.

باید اضافه کرد که "راهزن" و "قربانی" او فردیت شیمیایی خود را از دست داده اند و از مواد ساده - گازهایی با مولکول های دو اتمی ساخته شده اند. H 2و O 2تبدیل به اجزای یک ماده شیمیایی جدید - اب H 2 O.

در ادامه به این صورت استدلال خواهیم کرد: عامل کاهنده چند الکترون به راهزن اکسید کننده داد، این تعداد الکترون دریافت کرد. تعداد الکترون های اهدایی عامل احیا کننده باید برابر با تعداد الکترون های پذیرفته شده توسط عامل اکسید کننده باشد..

پس لازم است تعداد الکترون ها را برابر کنیددر نیمه واکنش های اول و دوم. در شیمی، شکل مرسوم زیر برای نوشتن معادلات نیمه واکنش پذیرفته شده است:

	2 N 2 0 - 2 ه− = 2Н +I
	1 O 2 0 + 4 ه− = 2O −II

در اینجا، اعداد 2 و 1 در سمت چپ بریس فرفری عواملی هستند که به اطمینان از مساوی بودن تعداد الکترون های داده شده و دریافتی کمک می کنند. بیایید در نظر بگیریم که در معادلات نیمه واکنش 2 الکترون داده می شود و 4 الکترون پذیرفته می شود.برای مساوی کردن تعداد الکترون های پذیرفته شده و داده شده، کمترین مضرب مشترک و عوامل اضافی را پیدا کنید. در مورد ما، کمترین مضرب مشترک 4 است. فاکتورهای اضافی برای هیدروژن 2 خواهد بود (4: 2 = 2) و برای اکسیژن - 1 (4: 4 = 1)
ضرب کننده های حاصل به عنوان ضرایب معادله واکنش آینده عمل می کنند:

2H 2 0 + O 2 0 = 2H 2 + I O -II

هیدروژن اکسید می شودنه تنها هنگام ملاقات با اکسیژن. آنها تقریباً به همین ترتیب روی هیدروژن عمل می کنند. فلوئور F 2، یک هالوژن و یک "دزد" شناخته شده، و به ظاهر بی ضرر نیتروژن N 2:

H 2 0 + F 2 0 = 2H + I F -I

3H 2 0 + N 2 0 = 2N -III H 3 +I

در این صورت معلوم می شود هیدروژن فلوراید HFیا آمونیاک NH 3.

در هر دو ترکیب حالت اکسیداسیون است هیدروژنبرابر می شود +من، زیرا او شرکای مولکولی پیدا می کند که برای کالاهای الکترونیکی دیگران "حریص" هستند، با الکترونگاتیو بالا - فلوئور افو نیتروژن ن. U نیتروژنمقدار الکترونگاتیوی برابر با سه واحد معمولی در نظر گرفته می شود و فلورایدبه طور کلی بیشترین الکترونگاتیوی در بین تمام عناصر شیمیایی چهار واحد است. بنابراین جای تعجب نیست که آنها اتم هیدروژن ضعیف را بدون محیط الکترونیکی رها کردند.

ولی هیدروژنشاید بازگرداندن- پذیرش الکترون اگر فلزات قلیایی یا کلسیم که الکترونگاتیوی کمتری نسبت به هیدروژن دارند، در واکنش با آن شرکت کنند، این اتفاق می‌افتد.