سولفوریک: FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O نیتریک : 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2

آنها در تولید رسانه های ذخیره سازی مغناطیسی (نوارهای مغناطیسی برای تجهیزات صوتی، تصویری و کامپیوتری، فلاپی دیسک، درایوهای دیسک مغناطیسی سخت) استفاده می شوند.

بنیاد ویکی مدیا 2010.

ببینید «اکسیدهای آهن» در فرهنگ‌های دیگر چیست:

اکسیدهای آهن: FeO Fe2O3 و Fe3O4. اکسیدهای آهن طبیعی (هماتیت و مگنتیت) مواد اولیه برای تولید آهن هستند. از آنها در تولید مواد مغناطیسی، به عنوان رنگدانه، اجزای سرامیک های آستر استفاده می شود. فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ

اکسیدهای آهن: FeO، Fe2O3 و Fe3O4. اکسیدهای آهن طبیعی (هماتیت و مگنتیت) مواد اولیه برای تولید آهن هستند. از آنها در تولید مواد مغناطیسی، به عنوان رنگدانه، اجزای سرامیک های آستر استفاده می شود. فرهنگ لغت دایره المعارفی

اکسیدهای آهن- ترکیبات نامحلول در آب FeO، Fe203 و مخلوط آنها Fe304 (در طبیعت معدنی مگنتیت) که برای تولید چدن، فولاد، فریت ها و غیره استفاده می شود. دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک

FeO، Fe2O3 و Fe3O4. اکسیدهای آهن طبیعی (هماتیت و مگنتیت) مواد اولیه برای تولید آهن هستند. از آنها در تولید مواد مغناطیسی، به عنوان رنگدانه، اجزای سرامیک های آستر استفاده می شود. فرهنگ لغت دایره المعارفی

ترکیبات آهن نامحلول در آب: FeO سیاه (اکسید آهن منسوخ)، tnl 1368 درجه سانتیگراد. Fe2O3 سیاه (اکسید آهن منسوخ، در طبیعت معدنی مگنتیت)، tnl 1538 درجه سانتیگراد. Fe3O4 زرد، قهوه ای یا قرمز تیره (در طبیعت کانی آن هماتیت یا ... فرهنگ لغت بزرگ دایره المعارفی پلی تکنیک

اکسید FeO (تکنیک wüstite). به صورت کریستالی شبکه wustite دارای مکان های خالی است و ترکیب آن با FexO مطابقت دارد که x = 0.89 0.95; سطح وابستگی فشار تجزیه به دما: log p(O2، برحسب mmHg) = 26730/T+ 6.43 (T > 1813 K)؛…… دایره المعارف شیمی

FeO، Fe2O3 و Fe3O4. مایعات طبیعی (هماتیت و مگنتیت) مواد اولیه برای تولید آهن. از آنها در تولید مواد جادویی، مواد، به عنوان رنگدانه، اجزای سرامیک آستر استفاده می شود. علوم طبیعی. فرهنگ لغت دایره المعارفی

اکسیدها: FeO (سیاه، نقطه ذوب 1369 درجه سانتیگراد)؛ Fe2O3 (از قرمز تیره تا رنگ بنفش یا قهوه ای سیاه، نقطه ذوب 1565 درجه سانتیگراد، هماتیت معدنی و غیره)؛ Fe3O4 (سیاه، نقطه ذوب 1594 درجه سانتیگراد، کانی مگنتیت). اکسیدهای آهن طبیعی مواد اولیه در تولید آهن،... ... دایره المعارف مدرن

اکسیدهای آهن را ببینید... دایره المعارف شیمی

اکسیدهای آهن، یکی از سه ترکیب موجود در سه حالت: اکسید آهن (II) (اکسید آهن، FeO). اکسید آهن (III) (اکسید آهن، Fe2O3)، که به طور طبیعی به عنوان HEMATITE وجود دارد. و آهن اکسید آهن (Fe3O4) که... ... فرهنگ دانشنامه علمی و فنی

معرفی

این کار به مطالعه خواص اکسید آهن (III) Fe اختصاص یافته است 2O 3که به عنوان مواد معدنی نیز شناخته می شود: هماتیت ( ?-Fe 2O 3لیمونیت (Fe 2O 3H2O)، بخشی از مگنتیت (FeOFe2) است O 3).

موضوع کار درسی مورد توجه عملی و نظری است. این پروژه برای شرکت هایی که آهن را سنتز می کنند مفید خواهد بود 2O 3در مقیاس صنعتی

این پروژه همچنین به عنوان مجموعه ای از اطلاعات در مورد آهن، برخی از اکسیدهای آن، به ویژه اکسید آهن (III) و مواد معدنی حاوی آن مفید است.

اهدافی که باید پس از اتمام پروژه به دست آیند: جمع آوری کامل ترین اطلاعات در مورد اکسید آهن (III)، مطالعه خواص و روش های سنتز آن.

اهداف پروژه:

جمع آوری اطلاعات کامل و به روز در مورد موضوع.

بررسی خواص آهن و اکسید آن (III) Fe 2O 3، که بر اساس آن می توانید با استفاده از این مواد آشنا شوید.

در مدل سازی موشک از آن برای تولید سوخت کارامل کاتالیز شده استفاده می شود که سرعت سوخت آن 80 درصد بیشتر از سوخت معمولی است.

جزء اصلی سرب قرمز (کلکوتر) است.

2 کلکوتر

کلکوتر - رنگ معدنی قهوه ای. نام های دیگر: رنگ قرمز پاریسی یا انگلیسی، caput mortuum vitrioli، کروکوس، سرب قرمز. در کیمیاگری - شیر قرمز.

ترکیب کلکوتر کم و بیش اکسید آهن بدون آب خالص است. اگرچه اکسید آهن بی آب در طبیعت در مقادیر بسیار زیاد یافت می شود (سنگ آهن قرمز، درخشش آهن)، انواع ارزشمند این رنگ به صورت مصنوعی تولید می شود یا به عنوان یک محصول جانبی هنگام استخراج اسید نوردهاوزن از سولفات آهن و همچنین هنگام کلسینه کردن به دست می آید. نمک های اصلی سولفید آهن که از محلول در هنگام تهیه سولفات آهن از سنگ ویتریول آزاد می شوند.

4.3 آماده سازی و سنتز

Fe 2O 3بر اثر کلسینه کردن تمام هیدرات ها و ترکیبات اکسیژن آهن و همچنین Fe(NO) در هوا ایجاد می شود. 3)3و FeSO 4. بنابراین، به عنوان مثال، آنها به مدت 2 ساعت کلسینه می شوند. روی شعله کامل یک مشعل Bunsen Fe(OH) 3، به روش G.Güttig و G. Garside به دست آمده است.

Fe(OH) 3= Fe 2O3 + 3 ساعت 2O

طبق کارگردانی D.N. Finkelshtein، 100 گرم آهن (NO 3)39H 2O در یک بوته چینی بزرگ روی یک صفحه داغ برقی گرم می شود. در ابتدا نمک به آرامی ذوب می شود و مایع قهوه ای رنگی به وجود می آید که به تدریج تبخیر می شود. در دمای 121 درجه، مایع شروع به جوشیدن می کند و 68% HNO3 در حال جوشیدن دائماً آزاد می شود.

به تدریج مایع شروع به غلیظ شدن می کند و برای جلوگیری از ضربه و پاشیدن به هم زدن مکرر ضروری است. با شروع از دمای 130 درجه، مایع به طور مداوم با یک کاردک چینی هم زده می شود و غلیظ می شود و به شکل خمیر در می آید (بدون هم زدن، مایع ناگهان سفت می شود و به یک توده جامد تبدیل می شود). در دمای 132 درجه، خمیر بلافاصله به پودر تبدیل می شود و به آزادسازی بخار HNO3 ادامه می دهد.

بدون توقف هم زدن، حرارت دادن را ادامه دهید تا کاملا خشک شود. کل فرآیند 20-25 دقیقه طول می کشد. توده خشک آسیاب شده، به بوته انتقال داده می شود و در مافل در دمای 600-700 درجه به مدت 8-10 ساعت کلسینه می شود. اگر نیترات آهن اولیه از خلوص کافی برخوردار باشد، محصول به دست آمده با شرایط x مطابقت دارد. h. عملکرد 95-98٪ نظری، یعنی حدود 19 گرم.

برای تهیه یک آماده سازی خالص، مقدار محاسبه شده محلول داغ اسید اگزالیک را به محلول نمک آهنی که تا زمان جوشیدن حرارت داده شده، اضافه می کنند و اسید اگزالیک آهنی رسوب می کند. فیلتر می شود، کاملاً با آب شسته می شود، خشک می شود و در مجاورت هوا کلسینه می شود و مدام هم می شود. بازده 90-93 درصد نظری. آماده سازی حاصل حاوی 99.79-99.96٪ Fe2O است 3.

محلولی از 500 گرم آهن (NO 3)3 9N 2حدود 2 لیتر آب. یک جریان نه چندان قوی NH از لوله ای که تا انتهای دیگ امتداد دارد عبور می کند. 3، با قلیایی و آب شسته شده است. مایع را هر از گاهی با استفاده از لوله خروجی گاز هم بزنید.

پس از اتمام رسوب، مایع را می‌گذاریم تا ته نشین شود، محلول را تخلیه می‌کنند و رسوب را با آب داغ می‌شویم تا NO حذف شود. 3در آب های شستشو آهن شسته شده (OH) 3در فنجان های چینی خشک می شود، سپس به مدت 5-6 ساعت کلسینه می شود. در 550-600 درجه عملکرد 96 گرم (96-97٪ نظری).

پس از دریافت Fe 2O 3که به عنوان ماده خام برای تهیه آهن با خلوص بالا عمل می کند، نیترات آهن اولیه باید بسیار خالص باشد. با تبلور مجدد مکرر Fe (NO 3)39N 2O Cleaves و Thompson آماده سازی حاوی تنها 0.005٪ Si و کمتر از 0.001٪ ناخالصی های دیگر را به دست آوردند.

به گفته برانت، بهتر است از آهن خالص شیمیایی شروع شود. دومی در HCl حل می شود، محلول در هنگام گرم شدن، فیلتر شدن با سولفید هیدروژن تصفیه می شود و آهن دو ظرفیتی موجود در فیلتر با جوشاندن با مقدار کمی HNO به آهن آهن اکسید می شود. 3. مخلوط دو بار با HCl غلیظ تبخیر می شود و پس از حل شدن باقیمانده بیش از HCl رقیق، محلول چندین بار با اتر در یک قیف جداکننده بزرگ تکان داده می شود.

اگر ماده اولیه حاوی Co باشد، محتویات قیف اجازه داده می شود تا ته نشین شود، لایه پایینی (آبی) از طریق شیر تخلیه می شود و قسمتی از حجم مخلوط حاصل از تکان دادن HCl (مشخصات 1.104) با اتر است. به عصاره اتری باقی مانده در قیف اضافه شد. به شدت تکان دهید، دوباره لایه زیرین را بریزید و عمل را تکرار کنید.

عصاره اتر خالص شده فیلتر می شود، اتر تقطیر می شود (یا به سادگی با حرارت دادن در حمام آب حذف می شود) و محلول FeCl باقی مانده 3چندین بار با HNO تبخیر کنید 3. آخرین تبخیر با افزودن NH4NO انجام می شود 3.

توصیه می شود تبخیر را در یک فنجان چینی مسطح انجام دهید.

پس از تبخیر، یک توده نمک شکننده باقی می ماند که به راحتی از فنجان جدا می شود. آن را در هاون آسیاب کرده و در قسمت های 50-40 گرمی در یک فنجان پلاتین به میزان متوسط ​​کلسینه می کنند. باقیمانده چندین بار با کربنات آمونیوم خشک مخلوط می شود و دوباره با حرارت کم قرمز گرم می شود و مرتباً هم می زنیم.

این عمل تا یک وزن تقریباً ثابت تکرار می شود (از آنجایی که مقدار کمی آهن نمی توان به وزن کاملاً ثابت دست یافت 2O 3دو به دو برده شدند (NH 4)2CO 3).

معدنی اکسید فلز آهن

نتیجه

اهداف تعیین شده در ابتدای کار تحقیقاتی به طور کامل محقق شد:

)اطلاعات مربوط به آهن، اکسیدها و مواد معدنی آن جمع آوری شده است:

آهن یک فلز چکش خوار، نقره ای-سفید با واکنش پذیری بالا است. این ترکیب حالت های اکسیداسیون +2، +3، +6 را نشان می دهد. دارای اکسید: Fe +2O، Fe 2+3O 3، Fe 3O 4 (Fe +2O·Fe +32O 3). اکسید آهن (III) Fe 2O 3علاوه بر اینکه به صورت مصنوعی به دست می آید، می توان آن را در ذخایر سنگ طبیعی یافت. بخشی از برخی مواد معدنی مانند هماتیت، لیمونیت، مگنتیت است.

)خواص آهن مورد مطالعه قرار گرفته است 2O 3و در مورد کاربرد آن نتیجه گیری می شود:

ماده Fe 2O 3برای به دست آوردن آهن خالص و کمی اکسید شونده از طریق احیاء با هیدروژن و همچنین در رسانه های ذخیره سازی الکترونیکی (به دلیل مغناطیس) به عنوان یک عامل صیقل دهنده (کروکوس قرمز) برای فولاد و شیشه، در صنایع غذایی استفاده می شود و جزء اصلی کلکوتر است. (از آنجایی که ترکیب رنگی است) .

)چندین روش برای سنتز این ماده مورد مطالعه قرار گرفته است. بالاترین بازده محصول 98 درصد عملکرد تئوری است. این نتیجه را می توان با استفاده از روش D.N. فینکلشتاین، با گرم کردن آهن (NO 3)39H 2O در یک بوته چینی بزرگ روی یک صفحه گرم برقی با هم زدن مداوم.

کتابشناسی - فهرست کتب

1) Ripan R. شیمی معدنی: در 2 جلد / R. Ripan، I. Ceteanu; ترجمه از اتاق D.G. باتیرا، خ.م. خاریتون; اد. در و. اسپیتسینا، آی.دی. کولی. - م.: انتشارات «میر» 1972. - 2 ج.

)Knunyants I.L. دایره المعارف مختصر شیمی: در 5 جلد / ویرایش. شمردن آی.ال. Knunyants (ویرایش) و غیره - M.: انتشارات "دایره المعارف شوروی"، 1967 - 5 جلد.

)لیدین، ر.آ. خواص شیمیایی مواد معدنی: کتاب درسی. راهنمای دانشگاه ها / R.A. لیدین، مولوچکو، L.L. Andreeva. اد. R.A. لیدینا.- م.: شیمی، 2000 - 480 ص.

) Nekrasov B.V. مبانی شیمی عمومی T. I. ed. 3، برگردان و اضافی انتشارات "شیمی"، 1973 - 656 ص.

)رمی جی. درس شیمی معدنی در 2 جلد / G. Remy; A.P. گریگوریوا، A.G. رایکوف اد. A.V. نووسلووا - م.: انتشارات میر، 1966 - 2 جلد.

)پافنگولتز K.N. فرهنگ لغت زمین شناسی: در 2 جلد / ویرایش. com K.N. پافنگولتز (سردبیر)، L.I. بوروویکوف، A.I. ژامایدا، I.I. Krasnov et al.-M.: Nedra Publishing House, 1978 - 2 vols.

)Efimov A.I. خواص ترکیبات معدنی دایرکتوری / A.I. Efimov و همکاران - L.: Chemistry، 1983 - 392 p.

Brauer G. راهنمای سنتز معدنی: در 6 جلد. از آلمان/ویرایش. G Brower. - م.: انتشارات "میر"، 1364 - 6 جلد.

)Karyakin Yu.V. معرف های شیمیایی خالص / Yu.V. کاریاکین، I.I. آنجلوف. - م.: انتشارات دولتی علمی و فنی ادبیات شیمی، 1955 - 585 ص.

)کلیوچنیکوف N.G. کارگاه سنتز معدنی. - M.: انتشارات "Prosveshchenie"، 1979 - 271 p.

)ترنتیوا E.A. سنتزهای معدنی: در 2 جلد / ترجمه. از انگلیسی E.A. ترنتیوا، ویرایش. DI. ریابچیکووا، - م.: انتشارات ادبیات خارجی، 1951 - 2 جلد.

)گلینکا N.L. شیمی عمومی: کتاب درسی برای دانشگاه ها. - چاپ بیست و سوم، تجدید نظر شده / ویرایش. V.A. رابینوویچ - L.: Chemistry 1983-704 pp.: ill.

)زاخاروف L.N. شروع تکنیک های آزمایشگاهی - ل.: شیمی، 1981 - 192 ص.

)Spitsyn V.I. شیمی معدنی قسمت اول: کتاب درسی - M.: انتشارات دانشگاه دولتی مسکو، 1991 - 480 ص: ill.

)رابینوویچ V.A. کتاب مرجع مختصر شیمی. - L.: شیمی، 1977.

)آخمتوف N.S. شیمی عمومی و معدنی. - م.: دبیرستان، 2004.

)کاراپتیانس م.خ.، دراکین اس.ای. شیمی عمومی و معدنی. - م.: شیمی، 1981.

)کارگاه شیمی عمومی و معدنی / ویرایش. وروبیووا A.A.، دراکینا S.I. - م.: شیمی، 1984.

)Zharsky I.M.، Novikov G.I. روشهای تحقیق فیزیکی در شیمی معدنی. - م.: دبیرستان، 1988.

)کراسنوف K.S. مولکول ها و پیوندهای شیمیایی - م.: دبیرستان، 1974.

)Cotton F., Wilkinson J. Fundamentals of Inorganic Chemistry. - م.: انتشارات میر، 1358.

ایسیدوروف V.A. شیمی محیطی - سن پترزبورگ: Khimizdat، 2001.

)Cotton F., Wilkinson J. شیمی معدنی مدرن. قسمت 1 م.: میر، 1969.

)Liver E. طیف سنجی الکترونیکی ترکیبات معدنی، M.: Mir، 1987، 2 جلد.

)لیدین ر.آ. و دیگران خواص شیمیایی مواد معدنی. - چاپ سوم، برگردان - م.: شیمی، 2000 - 480 ص.

)Trifonov D.N., Trifonov V.D. چگونه عناصر شیمیایی کشف شدند - M.: آموزش، 1980.

)شیمی: مرجع. ویرایش / W. Schröter، K.-H. Lautenschläger, H. Bibrak et al.: Trans. با او. ویرایش دوم، کلیشه. - م.: شیمی، 2000.

نویسنده: دایره المعارف شیمی I.L. Knunyants

اکسیدهای آهن . اکسید FeO (در فناوری - wustite). به صورت کریستالی شبکه wustite دارای گره های خالی است و ترکیب آن مطابق با فرمول F x O است که در آن x = 0.89-0.95 است. معادله وابستگی دمایی فشار تجزیه: log p(O 2، برحسب میلی متر جیوه) = - 26730/T+ 6.43 (T > 1813 K). جدول را نیز ببینید عملا در آب نامحلول، محلول در اسیدها و محلول های قلیایی. به راحتی اکسید می شود؛ پیروفوریک پس از کلسینه کردن، فعالیت شیمیایی و pyrophoricity FeO کاهش می یابد. در طبیعت، یوسیت یک ماده معدنی بسیار نادر است. با احیای Fe 2 O 3 با هیدروژن یا CO یا با کلسینه کردن در اتمسفر N 2 2FeC 2 O 4 * 3H 2 O به دست می آید. ، g (ماگمیت، اکسی مگنتیت) و d (با یک شبکه کریستالی مثلثی)؛ دمای انتقال a : g 677°C, g : d 777°C; انتقال D H 0 a : g 0.67 kJ/mol. برای اصلاح a -Fe 2 O 3، معادله وابستگی به دما فشار تجزیه به این صورت است: log p(O 2، برحسب mmHg) = - 10291/T+ 5.751gT - 1.09 * 10 - 3 T -0.75 * 10 5 T - 2 - 12.33; محلول در اسیدهای هیدروکلریک و سولفوریک، کمی محلول در HNO 3. پارامغناطیس، نقطه نیل 953 K. تغییرات g - و d -Fe 2 O 3 فرومغناطیسی هستند. g -Fe 2 O 3 در طول اکسیداسیون در دمای پایین Fe 3 O 4 و Fe تشکیل می شود، d -Fe 2 O 3 را می توان با هیدرولیز و اکسیداسیون محلول نمک های Fe (II) به دست آورد. اکسید Fe(II،III) - ترکیبی با فرمول Fe 3 O 4، یا FeO * Fe 2 O 3، Fe II (Fe III O 2) 2 (مغناطیس معدنی)، هنگام گرم شدن تجزیه می شود. در دمای 627 درجه سانتیگراد شکل a به b تبدیل می شود. معادله وابستگی فشار تجزیه به دما: logp(O 2، بر حسب میلی متر جیوه) = = - 33265/T+ 13.37 (T > 843 K). آهنربای آهنی، نقطه کوری 900 K; برق بالایی دارد هدایت در اسیدها حل می شود و نمک های Fe(II) و Fe(III) را تشکیل می دهد؛ مگنتیت طبیعی کلسینه شده در دمای 1200-1300 درجه سانتی گراد عملاً در اسیدها و مخلوط آنها نامحلول است. هنگامی که در هوا گرم می شود، به Fe 2 O 3 اکسید می شود. از اثر بخار آب روی آهن داغ، کاهش Fe 2 O 3 و اکسیداسیون FeO بدست می آید. اکسیدهای آهن o. مربوط به یک سری هیدروکسید است. هیدروکسید Fe(OH) 2 از اثر قلیایی بر روی محلول های آبی نمک های Fe(II) تشکیل می شود. به سرعت به FeO(OH) اکسید می شود. حلالیت در آب 0.00015 گرم در 100 گرم (18 درجه سانتیگراد)، محلول در اسیدها، محلولهای قلیایی با تشکیل هیدروکسوفراتها (II)، به عنوان مثال محلولهای Na 2 و NH 4 Cl. هیدروکسیدهای Fe(III) تعدادی سنگ آهن قهوه ای را در طبیعت تشکیل می دهند: هیدروهماتیت Fe 2 O 3 * 0.1H 2 O (محلول جامد آب در هماتیت)، توریت 2Fe 2 O 3 * H 2 O ( مخلوط مکانیکی ریز گوتیت و هیدروهماتیت)، گوتیت a -FeO(OH)، یا Fe 2 O 3 * H 2 O، لپیدوکروسیت g -FeO(OH)، هیدروگوتیت 3Fe 2 O 3 * 4H 2 O، لیمونیت 2Fe 2 O 3 * 3H 2 O، زانتوسیدریت Fe 2 O 3 * 2H 2 O و لیمنیت Fe 2 O 3 * 3H 2 O (محلول های جامد آب در گوتیت).

لیمنیت در ترکیب با هنر منطبق است. هیدروژل Fe(OH) 3 که با رسوب با قلیایی از محلول نمک های Fe(III) بدست می آید. هنگامی که کلسینه می شود، هیدروکسیدهای Fe به a-Fe 2 O 3 تبدیل می شوند. هیدروکسید Fe(OH) 3 یک باز بسیار ضعیف است. آمفوتریک، هنگامی که با قلیاها یا اکسیدهای بازی ترکیب می شوند، نمک های اسید آهنی HFeO 2 را تشکیل می دهند که به حالت آزاد آزاد نمی شوند - فرات ها (III) یا فریت ها، به عنوان مثال NaFeO 2. هنگامی که Fe(OH) 3 در یک محیط قلیایی با عوامل اکسید کننده قوی اکسید می شود، نمک های اسید آهن موجود H 2 FeO 4 تشکیل می شود (تری اکسید FeO 3 نیز ناشناخته است) - فرات ها (VI)، به عنوان مثال K 2 FeO 4 , - کریستال های قرمز بنفش؛ در دمای 120-200 درجه سانتیگراد به Fe 2 O 3، M 2 O و O 2 تجزیه می شوند. عوامل اکسید کننده قوی تر از KMnO4. طبیعت اکسیدها و هیدروکسیدهای آهن - مواد خام در تولید آهن، رنگدانه‌های طبیعی و مصنوعی - معدنی (نگاه کنید به میکای آهن، رنگدانه‌های اکسید آهن، سرب آهن، مومیایی، اخر، آمبرا). FeO یک محصول میانی در تولید آهن و فریت ها، جزء سرامیک ها و لعاب های مقاوم در برابر حرارت است. a -Fe 2 O 3 - جزء پوشش سرامیک، سیمان، ترمیت، جذب می کند. توده هایی برای تصفیه گاز، مواد صیقل دهنده (کروکوس) که برای تولید فریت ها استفاده می شود. g -Fe 2 O 3 - لایه کاری نوارهای مغناطیسی؛ Fe 3 O 4 - مواد برای الکترودها در الکترولیز کلریدهای فلز قلیایی، جزء جرم فعال باتری های قلیایی، سیمان رنگی، سرامیک پوشش، ترمیت. Fe(OH) 2 یک محصول میانی در تولید اکسیدهای آهن o است. و جرم فعال باتری های آهن نیکل؛ Fe(OH) 3 جزء یک جرم جذبی برای تصفیه گاز است که یک کاتالیزور در سنتز آلی است.

دایره المعارف شیمی. جلد 2 >>

اکسیدهای آهن اکسید FeO (در فناوری - wustite). به صورت کریستالی گره های خالی در شبکه wustite وجود دارد و ترکیب آن مطابق با فرمول Fe x O است که در آن x = 0.89-0.95 است. سطح وابستگی دمایی فشار تجزیه: log p(O 2، برحسب میلی متر جیوه) = - 26730/T+ 6.43 (T > 1813 K). جدول را نیز ببینید عملا در آب محلول نیست، به خوبی محلول است. در محلول های قلیایی به راحتی اکسید می شود؛ پیروفوریک پس از کلسینه شدن ماده شیمیایی فعالیت و pyrophoricity FeO کاهش می یابد. در طبیعت، یوسیت یک ماده معدنی بسیار نادر است. با کاهش Fe 2 O 3 با هیدروژن یا CO یا با تکلیس در اتمسفر N 2 2FeC 2 O 4 .3H 2 O به دست می آید. Fe 2 O 3 sesquioxide در سه تغییر چند شکلی وجود دارد: حداکثر. پایدار a (هماتیت معدنی)، g (ماگمیت، اکسی مگنتیت) و d (با یک شبکه کریستالی مثلثی). دماهای انتقالی a: g 677°C, g: d 777°C; انتقال DH 0 a: g 0.67 kJ/mol. برای اصلاح a-Fe 2 O 3، سطح وابستگی دمایی فشار تجزیه: log p(O 2، برحسب میلی متر جیوه) = - 10291/T+ 5.751gT - 1.09.10 - 3 T -0.75.10 5 T - 2 - 12.33; سل در اسیدهای هیدروکلریک و سولفوریک، ضعیف در HNO 3. پارامغناطیس، نقطه نیل 953 K. تغییرات g- و d-Fe 2 O 3 فرومغناطیسی هستند. g-Fe 2 O 3 در طی اکسیداسیون در دمای پایین Fe 3 O 4 و Fe, d-Fe 2 O 3 m.b تشکیل می شود. از هیدرولیز و اکسیداسیون محلول نمک های Fe(II) بدست می آید. اکسید Fe(II,III) - ترکیب. f-ly Fe 3 O 4، یا FeO.Fe 2 O 3، Fe II (Fe III O 2) 2 (مگنتیت معدنی)، هنگامی که حرارت داده می شود. تجزیه می شود؛ در دمای 627 درجه سانتیگراد شکل a به b تبدیل می شود. سطح وابستگی دمایی فشار تجزیه: logp(O2, در میلی متر جیوه هنر) = = - 33265/T+ 13.37 (T > 843 K); آهنربای آهنی، نقطه کوری 900 K; برق بالایی دارد هدایت سول در مخلوط‌هایی با تشکیل نمک‌های Fe(II) و Fe(III)، که در دمای 1200-1300 درجه سانتی‌گراد کلسینه شده‌اند. مگنتیت عملا نامحلول است. در ترکیبات و مخلوط آنها. وقتی گرم می شود در هوا به Fe 2 O 3 اکسید می شود. از اثر بخار آب روی آهن داغ، کاهش Fe 2 O 3 و اکسیداسیون FeO بدست می آید. ج.ا. مربوط به یک سری هیدروکسید است. هیدروکسید Fe(OH) 2 از اثر قلیایی بر روی نمک های Fe(II) تشکیل می شود. به سرعت به FeO(OH) اکسید می شود. R-value در آب 0.00015 گرم در 100 گرم (18 درجه سانتیگراد)، محلول. به عنوان مثال در محلول های قلیایی با تشکیل هیدروکسوفرات ها (II). Na 2 و محلول NH 4 Cl. هیدروکسیدهای Fe(III) تعدادی سنگ آهن قهوه‌ای را در طبیعت تشکیل می‌دهند: هیدروهماتیت Fe 2 O 3 0.1H 2 O (محلول جامد آب در هماتیت)، توریت 2Fe 2 O 3. H 2 O (مخلوط مکانیکی نازک گوتیت و هیدروهماتیت)، گوتیت a-FeO(OH)، یا Fe2O3.H2O، لپیدوکروسیت g-FeO(OH)، هیدروگوتیت 3Fe2O3.4H2O، لیمونیت2Fe2O3.3H2O، گزانتوسیدریت Fe 2 O 3 .2H 2 O و لیمنیت Fe 2 O 3 .3H 2 O (محلول های جامد آب در گوتیت).

لیمنیت در ترکیب با هنر منطبق است. هیدروژل Fe(OH) 3 که با رسوب با قلیایی از محلول نمک های Fe(III) بدست می آید. هنگامی که کلسینه می شود، هیدروکسیدهای Fe به a-Fe2O3 تبدیل می شوند. هیدروکسید Fe(OH) 3 یک باز بسیار ضعیف است. آمفوتریک، هنگامی که با قلیاها یا اکسیدهای بازی ترکیب می شوند، نمک هایی را تشکیل می دهند که به صورت آزاد جدا نشده اند. وضعیت ترکیبات آهنی HFeO 2 - فرات ها (III)، یا فریت ها،به عنوان مثال NaFeO2. هنگامی که Fe(OH) 3 در یک محیط قلیایی با عوامل اکسید کننده قوی اکسید می شود، نمک های اسید آهن موجود H 2 FeO 4 تشکیل می شود (تری اکسید FeO 3 نیز ناشناخته است) - برای مثال فرات ها (VI). K 2 FeO 4 - کریستال های قرمز بنفش؛ در دمای 120-200 درجه سانتیگراد به Fe 2 O 3، M 2 O و O 2 تجزیه می شوند. عوامل اکسید کننده قوی تر از KMnO4. طبیعت اکسیدها و هیدروکسیدهای آهن - مواد اولیه در تولید آهن، طبیعی و مصنوعی - معدنی. رنگدانه ها (نگاه کنید به میکای آهن، رنگدانه های اکسید آهن، سرب قرمز، مومیایی، اخر، عنبر) FeO - میانی. محصول در تولید آهن و فریت ها، جزء سرامیک ها و لعاب های مقاوم در برابر حرارت؛ a-Fe 2 O 3 - یکی از اجزای پوشش سرامیک، سیمان، ترمیت، جذب می شود. توده هایی برای تصفیه گاز، مواد صیقل دهنده (کروکوس) که برای تولید فریت ها استفاده می شود. g-Fe 2 O 3 - لایه کاری مغناطیسی. روبان؛ Fe 3 O 4 - مواد برای الکترودها در الکترولیز کلریدهای فلز قلیایی، جزء جرم فعال باتری های قلیایی، سیمان رنگی، سرامیک پوشش، ترمیت. Fe(OH) 2 - متوسط. محصول پس از دریافت مایع o. و جرم فعال باتری های آهن نیکل؛ Fe(OH) 3 - جزء جرم جذبی برای تصفیه گاز، کاتالیزور در سازمان. سنتز. روشن:زیر هنر را ببینید اهن. E. F. Wegman. دایره المعارف شیمی. - م.: دایره المعارف شوروی اد. I. L. Knunyants 1988

E-172 اکسیدها و هیدروکسیدهای آهن- افزودنی مواد غذایی، رنگ.

مشخصه:

اکسیدهای آهن، رنگدانه های معدنی، ترکیبات شیمیایی آهن و اکسیژن هستند. افزودنی در صنایع غذایی E-172به عنوان رنگ برای رنگ آمیزی مواد غذایی به رنگ زرد، نارنجی، قرمز، قهوه ای و سیاه استفاده می شود. در مجموع 16 نوع اکسید و هیدروکسید آهن شناخته شده است. با این حال، در صنایع غذایی، از 3 شکل اکسید برای دادن رنگ های مختلف به محصولات استفاده می شود: E-172(i) - اکسید آهن (II,III) اکسید پیچیده ای است که به طور همزمان حاوی یون های آهن (II) و آهن (III) است. دارای فرمول شیمیایی Fe3O4 است و به طور طبیعی به عنوان مگنتیت معدنی وجود دارد. آن را سیاه رنگ می کند. E-172(ii) - اکسید آهن (III) با فرمول شیمیایی Fe2O3. در طبیعت به عنوان هماتیت معدنی وجود دارد. در اصطلاح رایج - زنگ زدگی. آن را قرمز رنگ می کند. E-172(iii) - اکسید آهن (II) با فرمول شیمیایی FeO. در طبیعت به عنوان ماده معدنی ووستیت وجود دارد. رنگ های زرد. آنها در اسیدهای معدنی غلیظ به شدت محلول هستند، در آب، حلال های آلی و روغن های گیاهی نامحلول هستند. مقاومت بسیار خوبی در برابر نور، گرما و مواد قلیایی، مقاومت خوب در برابر اسیدهای میوه. اکسیدهای آهن به طور طبیعی وجود دارند، اما در صنایع غذایی برای تولید مواد افزودنی استفاده می شوند E-172آنها از روش کلسینه کردن اکسیدهای آهن (II) و (III) یا از طریق واکنش آهن با بخار آب در دمای بالا زیر 570 درجه سانتیگراد استفاده می کنند.

کاربرد:

اکسیدها و هیدروکسیدهای آهنبه طور گسترده در طبیعت توزیع شده و توسط مردم در زمینه های مختلف تولید استفاده می شود. وزن اکسیدها و هیدروکسیدهای آهن (E-172) برای همه غذاهای QS تایید شده است. در فدراسیون روسیه، افزودنی به عنوان عامل رنگ آمیزی در محصولات غذایی مطابق با مقررات فنی در مقادیر مطابق با مقررات فنی مجاز است (بندهای 3.2.14، 3.11.3 SanPiN 2.3.2.1293-03). اکسیدهای آهن عمدتاً برای رنگ آمیزی دراژه ها، تزئینات و پوشش ها با دوز حدود 0.1 گرم بر کیلوگرم استفاده می شود. علاوه بر صنایع غذایی، از اکسیدهای آهن نیز استفاده می شود:

• در صنعت متالورژی به عنوان مواد اولیه برای تولید فلزات؛
• در صنعت رنگ و لاک به عنوان رنگدانه در رنگ ها و پوشش ها.
• در صنایع شیمیایی به عنوان کاتالیزور؛
• در صنعت آرایشی و بهداشتی برای دادن سایه های دلخواه به محصولات آرایشی (برای رنگ آمیزی رنگ مژه، فونداسیون، آرایش و پودر)؛
• در داروسازی برای ساخت داروهایی که سطح هموگلوبین را افزایش می دهند، برای رنگ آمیزی داروها به شکل دراژه، پودر و کرم. و اکسیدها و هیدروکسیدهای آهنبرای رنگ آمیزی صابون توالت، به عنوان رنگدانه در نقاشی، سیمان رنگی، و به عنوان اجزای سرامیک پوشش استفاده می شود.

  تاثیر بر بدن انسان:

  حداکثر مصرف مجاز روزانه مکمل E-172 0.5 میلی گرم بر کیلوگرم وزن بدن انسان است. در دوزهای کم، آهن برای بدن مفید است (سطح هموگلوبین خون را افزایش می دهد). اما با مصرف بیش از حد آهن، می تواند آسیب قابل توجهی به سلامتی وارد کند. هنگامی که غلظت آهن در بدن بالا باشد، رادیکال های آزاد تولید می شود که می تواند منجر به حملات قلبی و سکته شود. علاوه بر این، تجمع آهن در کبد باعث ایجاد سرطان کبد می شود، اما این امر برای افراد مبتلا به بیماری ژنتیکی هموکروماتوز معمولی است. در بدن سالم، با توجه به دوزهای معقول دریافت آهن، هیچ آسیبی به بدن انسان وارد نمی کند.

بدن انسان حاوی حدود 5 گرم آهن است که بیشتر آن (70٪) بخشی از هموگلوبین خون است.

مشخصات فیزیکی

در حالت آزاد، آهن فلزی به رنگ سفید مایل به نقره ای با رنگ مایل به خاکستری است. آهن خالص شکل پذیر است و خاصیت فرومغناطیسی دارد. در عمل معمولاً از آلیاژهای آهن - چدن و ​​فولاد - استفاده می شود.

آهن مهمترین و فراوان ترین عنصر از 9 d-فلز زیر گروه هشتم است. همراه با کبالت و نیکل "خانواده آهن" را تشکیل می دهد.

هنگام تشکیل ترکیبات با عناصر دیگر، اغلب از 2 یا 3 الکترون (B = II, III) استفاده می کند.

آهن، تقریباً مانند تمام عناصر d گروه هشت، ظرفیت بالاتری برابر با عدد گروه نشان نمی دهد. حداکثر ظرفیت آن به VI می رسد و به ندرت ظاهر می شود.

معمولی ترین ترکیبات آنهایی هستند که در آنها اتم های آهن در حالت اکسیداسیون +2 و +3 هستند.

روشهای بدست آوردن آهن

1. آهن فنی (آلیاژ شده با کربن و سایر ناخالصی ها) از احیای کربوترمی ترکیبات طبیعی آن طبق طرح زیر بدست می آید:

بهبودی به تدریج و در 3 مرحله انجام می شود:

1) 3Fe 2 O 3 + CO = 2Fe 3 O 4 + CO 2

2) Fe 3 O 4 + CO = 3FeO + CO 2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

چدن حاصل از این فرآیند حاوی بیش از 2 درصد کربن است. متعاقباً از چدن برای تولید آلیاژهای فولاد - آهن با کمتر از 1.5 درصد کربن استفاده می شود.

2. آهن بسیار خالص به یکی از روش های زیر بدست می آید:

الف) تجزیه پنتاکاربونیل آهن

Fe(CO) 5 = Fe + 5СО

ب) کاهش FeO خالص با هیدروژن

FeO + H 2 = Fe + H 2 O

ج) الکترولیز محلولهای آبی نمکهای Fe +2

FeC 2 O 4 = Fe + 2CO 2

اگزالات آهن (II).

خواص شیمیایی

آهن یک فلز با فعالیت متوسط ​​است و خواص عمومی مشخصه فلزات را نشان می دهد.

یک ویژگی منحصر به فرد توانایی "زنگ زدن" در هوای مرطوب است:

در غیاب رطوبت با هوای خشک، آهن فقط در دمای T> 150 درجه سانتیگراد شروع به واکنش قابل توجهی می کند. پس از تکلیس، "مقیاس آهن" Fe 3 O 4 تشکیل می شود:

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

آهن در غیاب اکسیژن در آب حل نمی شود. در دماهای بسیار بالا، آهن با بخار آب واکنش می دهد و هیدروژن را از مولکول های آب جابجا می کند:

3 Fe + 4H 2 O(g) = 4H 2

مکانیسم زنگ زدگی، خوردگی الکتروشیمیایی است. محصول زنگ زدگی به شکل ساده ارائه شده است. در واقع یک لایه شل از مخلوطی از اکسیدها و هیدروکسیدها با ترکیب متغیر تشکیل می شود. برخلاف فیلم Al 2 O 3، این لایه از آهن در برابر تخریب بیشتر محافظت نمی کند.

انواع خوردگی

محافظت از آهن در برابر خوردگی

1. تعامل با هالوژن و گوگرد در دماهای بالا.

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Fe + 3F 2 = 2FeF 3

Fe + I 2 = FeI 2

ترکیباتی تشکیل می شود که در آنها نوع یونی پیوند غالب است.

2. برهمکنش با فسفر، کربن، سیلیکون (آهن مستقیماً با N2 و H2 ترکیب نمی شود، بلکه آنها را حل می کند).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

موادی با ترکیب متغیر تشکیل می شوند، مانند برتولیدها (ماهیت کووالانسی پیوند در ترکیبات غالب است)

3. برهمکنش با اسیدهای "غیر اکسید کننده" (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe 0 + 2H + → Fe 2+ + H 2

از آنجایی که Fe در سری فعالیت در سمت چپ هیدروژن قرار دارد (E°Fe/Fe 2+ = -0.44 V)، قادر است H2 را از اسیدهای معمولی جابجا کند.

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2

Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

4. برهمکنش با اسیدهای "اکسید کننده" (HNO 3، H 2 SO 4 conc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

HNO 3 غلیظ و H 2 SO 4 آهن را "غیرفعال" می کنند، بنابراین در دمای معمولی فلز در آنها حل نمی شود. با حرارت دادن قوی، انحلال آهسته رخ می دهد (بدون آزاد شدن H2).

در بخش آهن HNO 3 حل می شود، به صورت کاتیون های Fe 3+ وارد محلول می شود و آنیون اسید به NO* کاهش می یابد:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

بسیار محلول در مخلوطی از HCl و HNO 3

5. ارتباط با قلیاها

آهن در محلول های آبی قلیاها حل نمی شود. فقط در دماهای بسیار بالا با قلیاهای مذاب واکنش نشان می دهد.

6. برهمکنش با نمک فلزات کمتر فعال

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe 0 + Cu 2 + = Fe 2 + + Cu 0

7. واکنش با مونوکسید کربن گازی (t = 200 درجه سانتیگراد، P)

Fe (پودر) + 5CO (گرم) = Fe 0 (CO) 5 پنتاکاربونیل آهن

ترکیبات Fe(III).

Fe 2 O 3 - اکسید آهن (III).

پودر قهوه ای قرمز، n. آر. در H 2 O. در طبیعت - "سنگ آهن قرمز".

روشهای بدست آوردن:

1) تجزیه هیدروکسید آهن (III).

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

2) پخت پیریت

4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

3) تجزیه نیترات

خواص شیمیایی

Fe 2 O 3 یک اکسید بازی با علائم آمفوتریسیته است.

I. خواص اصلی در توانایی واکنش با اسیدها آشکار می شود:

Fe 2 O 3 + 6H + = 2Fe 3 + + ZH 2 O

Fe 2 O 3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 6HNO 3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

II. خواص اسیدی ضعیف Fe 2 O 3 در محلول های آبی قلیاها حل نمی شود، اما هنگامی که با اکسیدهای جامد، قلیاها و کربنات ها ذوب می شود، فریت ها تشکیل می شوند:

Fe 2 O 3 + CaO = Ca ( FeO 2 ) 2

Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg ( FeO 2 ) 2 + CO 2

III. Fe 2 O 3 - مواد اولیه برای تولید آهن در متالورژی:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO یا Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - هیدروکسید آهن (III).

روشهای بدست آوردن:

از اثر قلیایی ها بر روی نمک های محلول Fe 3 + به دست می آید:

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3 NaCl

در زمان آماده سازی، Fe(OH) 3 یک رسوب مخاطی آمورف قرمز قهوه ای است.

هیدروکسید Fe(III) همچنین در طی اکسیداسیون Fe و Fe(OH) 2 در هوای مرطوب تشکیل می شود:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

4Fe(OH) 2 + 2H 2 O + O 2 = 4Fe(OH) 3

هیدروکسید Fe(III) محصول نهایی هیدرولیز نمک های Fe 3+ است.

خواص شیمیایی

Fe(OH) 3 یک باز بسیار ضعیف است (بسیار ضعیف تر از Fe(OH) 2). خواص اسیدی قابل توجهی را نشان می دهد. بنابراین، Fe(OH) 3 دارای یک ویژگی آمفوتریک است:

1) واکنش با اسیدها به راحتی رخ می دهد:

2) رسوب تازه Fe(OH) 3 در محلول داغ حل می شود. محلول های KOH یا NaOH با تشکیل کمپلکس های هیدروکسی:

Fe(OH) 3 + 3KOH = K 3

در یک محلول قلیایی، Fe(OH) 3 می تواند به فرات ها اکسید شود (نمک های اسید آهن H 2 FeO 4 که در حالت آزاد آزاد نمی شوند):

2Fe(OH) 3 + 10KOH + 3Br 2 = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O

نمک Fe 3+

مهمترین آنها از نظر عملی عبارتند از: Fe 2 (SO 4) 3، FeCl 3، Fe(NO 3) 3، Fe(SCN) 3، K 3 4 - نمک خون زرد = Fe 4 3 آبی پروس (رسوب آبی تیره)

ب) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 تیوسیانات Fe(III) (محلول قرمز خون)

مشخصات و دریافت

E172 یک رنگ خوراکی است که سه شکل از اکسیدهای آهن را ترکیب می کند. بی بو و بی مزه است، شبیه پودر یا خمیر است. طیف سایه ها سیاه، قهوه ای، قرمز، نارنجی، زرد است. اکسیدهای آهن در محیط طبیعی وجود دارند، اما برای مصارف صنعتی از روش مصنوعی برای تولید E172 استفاده می کنند.

16 شکل از اکسیدهای آهن وجود دارد، اما تنها سه شکل در صنایع غذایی استفاده می شود:

این ماده در اسیدهای معدنی بسیار محلول و در آب، حلال‌های آلی و روغن‌های گیاهی نامحلول است. هنگامی که در معرض نور، گرما، اسیدهای میوه و مواد قلیایی قرار می گیرد، خواص خود را حفظ می کند.

هدف

اکسید آهن در تولید مواد غذایی نقش دارد و به آنها سایه لازم را می دهد. این ماده به عنوان یک رنگدانه بادوام در رنگ ها عمل می کند. به عنوان ماده اولیه برای تولید فلزات عمل می کند. این افزودنی در صنایع آرایشی و بهداشتی، دارویی و شیمیایی استفاده می شود.

تأثیر بر سلامت بدن انسان: فواید و مضرات

افزودنی E172 در صورت مصرف در محدوده تعیین شده برای سلامتی مضر نیست. بیش از 0.5 میلی گرم ماده به ازای هر کیلوگرم وزن نمی تواند در روز وارد بدن شود. آهن بیش از حد منجر به تشکیل رادیکال های آزاد می شود که می تواند باعث حمله قلبی، انفارکتوس میوکارد و سکته شود.

در بیماران مبتلا به هموکروماتوز، تجمع آهن می تواند باعث ایجاد سرطان کبد شود. اما رنگ E172 که حاوی آهن است، یک بار در بدن سالم کاملاً فرآوری شده و دفع می شود. بنابراین در صورت رعایت دوز تجویز شده به سلامتی آسیب نمی رساند.

حوزه های کاربردی

صنایع غذایی از افزودنی E172 در محصولات استفاده می کنند تا آنها را به رنگ دلخواه درآورد. این رنگ اغلب برای دادن رنگ سیاه به خاویار مصنوعی (به ویژه در روسیه) استفاده می شود.

از اکسید آهن برای رنگ آمیزی استفاده می شود:

• دراژه، شکلات، آب نبات؛
• مخلوط های پخت؛
• خمیر گوشت و ماهی؛
• مواد غذایی حیوان خانگی؛
• شیرینی پزی؛
• تزئینات محصول؛
• دسرهای لبنی

سایر کاربردهای اکسید آهن:

• متالورژی (مواد اولیه برای ساخت فلزات)؛
• آرایشی و بهداشتی (فنی رنگی، پودر، رنگ مژه و غیره)؛
• داروها (رنگ دادن به داروها به شکل کرم، پودر، دراژه؛ برای تولید داروهایی که هموگلوبین را افزایش می دهند).
• صنایع شیمیایی (به عنوان یک کاتالیزور عمل می کند)؛
• تولید رنگ و لاک (رنگدانه در پوشش ها و رنگ ها).

محتویات در محصولات بر اساس استانداردها

جدول. هنجار محتوای افزودنی غذایی E172 در محصولات مطابق با SanPiN 2.3.2.1293-03 مورخ 26 مه 2008

محصولات غذایی	حداکثر سطح محتوای E172 در محصولات
نوشیدنی های شیر طعم دار و/یا تخمیر شده (کاکائو، شیر شکلات، ماست نوشیدنی، نوشیدنی های آب پنیر)
دسرهای لبنی (پودینگ، ماست های طعم دار یا میوه ای)
مربا، مارمالاد، ژله
پنیرهای فرآوری شده
پوست پنیرهای رسیده
دسرهای مبتنی بر چربی به جز لبنیات
یخ خوراکی (شامل بستنی و شربت)
میوه های کنسرو شده یا پاستوریزه
خمیرهای مبتنی بر میوه
میوه های تازه با سطح درمان شده
دسرهای مبتنی بر میوه ها (از جمله طعم میوه های مبتنی بر آب)
میوه های شیرین
قنادی (شامل کارامل، نوقا، شیرینی)
غلات صبحانه (از جمله بلغور جو دوسر)، دسرهای مبتنی بر غلات و نشاسته (به عنوان مثال، پودینگ برنج، تاپیوکا)
سس های شیرین، تزئینات (مثلاً برای پخت)، رویه های غیر میوه ای
محصولات نانوایی کره (نمک، شیرین، تند) و مخلوط
ماهی و محصولات ماهی دودی، خشک شده، تخمیر شده و/یا شور، از جمله نرم تنان، سخت پوستان و خارپوستان
خاویار و محصولات ساخته شده از آن، آنالوگ ماهی قزل آلا
روکش های خوراکی (به عنوان مثال برای سوسیس و کالباس)
تخم مرغ تازه	با توجه به RPP
سس و محصولات مشابه
چاشنی ها و سس ها
میان وعده های غذایی آماده بر پایه سیب زمینی، نشاسته، غلات و آرد
آجیل های فرآوری شده، آجیل های پوست کنده، آجیل های مخلوط
آبگوشت و سوپ
نوشیدنی های مبتنی بر آب و طعم دار، از جمله ورزش، انرژی، الکترولیت و گرانول

قانون گذاری

استفاده از رنگ E172 تقریبا در همه کشورها مجاز است. این در روسیه، اوکراین، کشورهای اروپایی، ایالات متحده آمریکا، کانادا و بسیاری از کشورهای دیگر استفاده می شود.