مس و ترکیبات آن

درس در یازدهمین کلاس علوم طبیعی

برای افزایش فعالیت شناختی و استقلال دانش آموزان، از درس برای مطالعه جمعی مطالب استفاده می کنیم. در این گونه دروس، هر دانش آموز (یا جفت دانش آموز) وظیفه ای دریافت می کند که انجام آن باید در همان درس گزارش دهد و گزارش او توسط بقیه دانش آموزان کلاس در دفترچه های یادداشت ثبت می شود و عنصری از محتوا است. از مواد آموزشی درس هر دانش آموز به یادگیری کلاس در مورد موضوع کمک می کند.
در طول درس، حالت کار دانش‌آموزان از حالت درون‌فعالی (حالتی که در آن جریان‌های اطلاعات درون دانش‌آموزان بسته می‌شود، معمولی برای کار مستقل) به حالت تعاملی (حالتی که در آن جریان‌های اطلاعات دو طرفه است، یعنی اطلاعات از هر دو طرف می‌رود) تغییر می‌کند. دانش آموز و دانش آموز، اطلاعات رد و بدل می شود). در این حالت معلم به عنوان سازمان دهنده فرآیند عمل می کند، اطلاعات ارائه شده توسط دانش آموزان را تصحیح و تکمیل می کند.
دروس مطالعه جمعی مطالب شامل مراحل زیر است:
مرحله 1 - نصب، که در آن معلم اهداف و برنامه کار برای درس را توضیح می دهد (حداکثر 7 دقیقه).
مرحله 2 - کار مستقل دانش آموزان طبق دستورالعمل (حداکثر 15 دقیقه).
مرحله 3 - تبادل اطلاعات و جمع بندی درس (تمام زمان باقی مانده را می گیرد).
درس "مس و ترکیبات آن" برای کلاس های با مطالعه عمیق شیمی (4 ساعت شیمی در هفته) طراحی شده است، در دو ساعت تحصیلی برگزار می شود، این درس دانش دانش آموزان را در مورد موضوعات زیر به روز می کند: "خواص عمومی شیمی فلزات، "نگرش نسبت به فلزات با اسید سولفوریک غلیظ" اسید، اسید نیتریک، "واکنش های کیفی به آلدئیدها و الکل های پلی هیدریک"، "اکسیداسیون الکل های مونوهیدریک اشباع شده با اکسید مس(II)"، "ترکیبات پیچیده".
قبل از درس، دانش آموزان مشق شب را دریافت می کنند: موضوعات ذکر شده را تکرار کنید. آماده سازی مقدماتی معلم برای درس شامل تهیه کارت های آموزشی برای دانش آموزان و تهیه مجموعه هایی برای آزمایش های آزمایشگاهی است.

در طول کلاس ها

مرحله نصب

معلم برای دانش آموزان ژست می گیرد هدف درس: بر اساس دانش موجود در مورد خواص مواد، اطلاعات مربوط به مس و ترکیبات آن را پیش بینی، تایید عملی، خلاصه می کند.
دانش‌آموزان فرمول الکترونیکی اتم مس را می‌سازند، متوجه می‌شوند که مس چه حالت‌های اکسیداسیونی را در ترکیبات نشان می‌دهد، ترکیبات مس (اکسیداکس، اسید-باز) چه خواصی خواهند داشت.
یک جدول در دفترچه دانش آموزان ظاهر می شود.

خواص مس و ترکیبات آن

فلز	Cu 2 O - اکسید بازی	CuO - اکسید پایه
عامل کاهنده	CuOH یک پایه ناپایدار است	Cu(OH) 2 - باز نامحلول
	CuCl - نمک نامحلول	CuSO 4 - نمک محلول
	دارای دوگانگی ردوکس	عوامل اکسید کننده

مرحله کار مستقل

دانش آموزان برای تایید و تکمیل مفروضات آزمایشات آزمایشگاهی را طبق دستورالعمل انجام می دهند و معادلات واکنش های انجام شده را یادداشت می کنند.

دستورالعمل کار مستقل به صورت جفت

1. سیم مسی را روی شعله گرم کنید. توجه کنید که چگونه رنگ آن تغییر کرده است. سیم مسی داغ داغ را در الکل اتیلیک قرار دهید. به تغییر رنگ آن توجه کنید. این دستکاری ها را 2-3 بار تکرار کنید. بررسی کنید که آیا بوی اتانول تغییر کرده است یا خیر.
دو معادله واکنش مربوط به تبدیل های انجام شده را بنویسید. چه خواص مس و اکسید آن توسط این واکنش ها تایید می شود؟

2. اسید کلریدریک را به اکسید مس (I) اضافه کنید.
چه چیزی را مشاهده می کنید؟ با در نظر گرفتن اینکه کلرید مس (I) یک ترکیب نامحلول است، معادلات واکنش را بنویسید. چه خواص مس (I) توسط این واکنش ها تایید می شود؟

3. الف) یک گرانول روی را در محلول سولفات مس (II) قرار دهید. اگر واکنش ادامه پیدا نکرد، محلول را گرم کنید. ب) 1 میلی لیتر اسید سولفوریک به اکسید مس (II) اضافه کرده و حرارت دهید.
چه چیزی را مشاهده می کنید؟ معادلات واکنش را بنویسید. چه خواصی از ترکیبات مس با این واکنش ها تایید می شود؟

4. یک نوار از نشانگر جهانی را در محلول سولفات مس (II) قرار دهید.
نتیجه را توضیح دهید. معادله یونی هیدرولیز را در مرحله I بنویسید.
محلول سولفات عسل (II) را به محلول کربنات سدیم اضافه کنید.
چه چیزی را مشاهده می کنید؟ معادله واکنش هیدرولیز مشترک را به صورت مولکولی و یونی بنویسید.

5.
چه چیزی را مشاهده می کنید؟
محلول آمونیاک را به رسوب حاصل اضافه کنید.
چه تغییراتی رخ داده است؟ معادلات واکنش را بنویسید. این واکنش ها چه خواصی از ترکیبات مس را ثابت می کند؟

6. محلول یدید پتاسیم را به سولفات مس (II) اضافه کنید.
چه چیزی را مشاهده می کنید؟ یک معادله برای واکنش بنویسید. این واکنش چه ویژگی مس (II) را ثابت می کند؟

7. یک تکه کوچک سیم مسی را در یک لوله آزمایش با 1 میلی لیتر اسید نیتریک غلیظ قرار دهید. لوله آزمایش را با درپوش ببندید.
چه چیزی را مشاهده می کنید؟ (لوله آزمایش را زیر کشش بگیرید.) معادله واکنش را بنویسید.
اسید کلریدریک را در لوله آزمایش دیگری بریزید و یک تکه کوچک سیم مسی در آن قرار دهید.
چه چیزی را مشاهده می کنید؟ مشاهدات خود را توضیح دهید چه خواص مس با این واکنش ها تایید می شود؟

8. هیدروکسید سدیم اضافی را به سولفات مس (II) اضافه کنید.
چه چیزی را مشاهده می کنید؟ رسوب حاصل را گرم کنید. چی شد؟ معادلات واکنش را بنویسید. چه خواصی از ترکیبات مس با این واکنش ها تایید می شود؟

9. هیدروکسید سدیم اضافی را به سولفات مس (II) اضافه کنید.
چه چیزی را مشاهده می کنید؟
محلول گلیسیرین را به رسوب حاصل اضافه کنید.
چه تغییراتی رخ داده است؟ معادلات واکنش را بنویسید. این واکنش ها چه خواصی از ترکیبات مس را ثابت می کند؟

10. هیدروکسید سدیم اضافی را به سولفات مس (II) اضافه کنید.
چه چیزی را مشاهده می کنید؟
محلول گلوکز را به رسوب حاصل اضافه کرده و حرارت دهید.
چی شد؟ معادله واکنش را با استفاده از فرمول کلی آلدهیدها برای نشان دادن گلوکز بنویسید

این واکنش چه ویژگی ترکیب مس را ثابت می کند؟

11. به سولفات مس (II) اضافه کنید: الف) محلول آمونیاک. ب) محلول فسفات سدیم.
چه چیزی را مشاهده می کنید؟ معادلات واکنش را بنویسید. این واکنش ها چه خواصی از ترکیبات مس را ثابت می کند؟

مرحله تبادل اطلاعات و جمع بندی

معلم در مورد خواص یک ماده خاص سؤالی می پرسد. دانش آموزانی که آزمایش های مربوطه را انجام داده اند، از آزمایش انجام شده گزارش می دهند و معادلات واکنش را روی تخته یادداشت می کنند. سپس معلم و دانش آموزان اطلاعاتی در مورد خواص شیمیایی ماده اضافه می کنند که با واکنش های آزمایشگاهی مدرسه تأیید نمی شود.

روشی برای بحث در مورد خواص شیمیایی ترکیبات مس

1. مس چگونه با اسیدها واکنش می دهد، مس با چه مواد دیگری می تواند واکنش نشان دهد؟

معادلات واکنش مس به صورت زیر نوشته می شود:

اسید نیتریک غلیظ و رقیق شده:

Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,
3Cu + 8HNO 3 (رقیق شده) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

اسید سولفوریک غلیظ:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

اکسیژن:

2Cu + O 2 = 2CuO;

Cu + Cl 2 = CuCl 2;

اسید کلریدریک در حضور اکسیژن:

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O;

کلرید آهن (III):

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2 FeCl 2.

2. اکسید و کلرید مس (I) چه خواصی از خود نشان می دهند؟

توجه به خصوصیات اساسی، توانایی تشکیل کمپلکس ها و دوگانگی ردوکس جلب می شود. معادلات واکنش اکسید مس (I) با نوشته شده است:

اسید هیدروکلریک تا زمانی که CuCl تشکیل شود:

Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl + H 2 O;

HCl اضافی:

CuCl + HCl = H;

واکنش های احیا و اکسیداسیون Cu 2 O:

Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O،

2Cu2O + O2 = 4CuO;

عدم تناسب هنگام گرم شدن:

Cu 2 O = Cu + CuO،
2CuCl = Cu + CuCl 2 .

3. اکسید مس (II) چه خواصی از خود نشان می دهد؟

توجه به خواص پایه و اکسیداتیو جلب شده است.معادلات واکنش اکسید مس (II) با:

اسید:

CuO + 2H + = Cu 2 + + H 2 O;

اتانول:

C 2 H 5 OH + CuO = CH 3 CHO + Cu + H 2 O;

هیدروژن:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O;

آلومینیوم:

3CuO + 2Al = 3Cu + Al 2 O 3.

4. هیدروکسید مس (II) چه خواصی از خود نشان می دهد؟

توجه به خواص اکسیداتیو، اساسی، توانایی تشکیل کمپلکس با ترکیبات آلی و معدنی جلب شده است. معادلات واکنش با:

آلدهید:

RCHO + 2Cu(OH) 2 = RCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O;

اسید:

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2 + + 2H 2 O;

آمونیاک:

Cu(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2;

گلیسرین:

معادله واکنش تجزیه:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

5. نمک های مس (II) چه خواصی از خود نشان می دهند؟

توجه به واکنش های تبادل یونی، هیدرولیز، خواص اکسیداتیو و کمپلکس شدن جلب می شود. معادلات واکنش سولفات مس با:

هیدروکسید سدیم:

Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2;

فسفات سدیم:

3Cu 2+ + 2= Cu 3 (PO 4) 2;

Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+ ;

یدید پتاسیم:

2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 ;

آمونیاک:

Cu 2+ + 4NH 3 = 2+ ;

و معادلات واکنش:

هیدرولیز:

Cu 2+ + HOH = CuOH + + H + ;

هیدرولیز همزمان با کربنات سدیم برای تشکیل مالاکیت:

2Cu 2 + + 2 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2.

علاوه بر این، می توانید به دانش آموزان در مورد تعامل اکسید مس (II) و هیدروکسید با قلیاها بگویید که ماهیت آمفوتریک آنها را ثابت می کند:

Cu(OH) 2 + 2 NaOH (conc.) = Na 2،

Cu + Cl 2 = CuCl 2،

Cu + HgCl 2 = CuCl 2 + Hg،

2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O،

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O،

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O،

CuBr 2 + Cl 2 = CuCl 2 + Br 2،

(CuOH) 2 CO 3 + 4HCl = 2CuCl 2 + 3H 2 O + CO 2،

2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2،

2CuCl = CuCl 2 + Cu،

CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4.)

تمرین 3. زنجیره ای از تبدیل ها را مطابق با طرح های زیر ایجاد کنید و آنها را انجام دهید:

وظیفه 1. آلیاژ مس و آلومینیوم ابتدا با مقدار زیادی قلیایی و سپس با مقدار اضافی اسید نیتریک رقیق تیمار شد. کسر جرمی فلزات موجود در آلیاژ را محاسبه کنید اگر معلوم باشد که حجم گازهای آزاد شده در هر دو واکنش (در شرایط یکسان) برابر است.
.

(پاسخ . کسر جرمی مس - 84٪)

وظیفه 2. هنگامی که 6.05 گرم هیدرات کریستالی نیترات مس (II) کلسینه شد، 2 گرم از یک باقیمانده به دست آمد. فرمول نمک اصلی را تعیین کنید.

(پاسخ. مس (NO 3) 2 3H 2 O.)

وظیفه 3. یک صفحه مسی به وزن 13.2 گرم در 300 گرم محلول نیترات آهن (III) با کسر جرمی نمک 0.112 غوطه ور شد. وقتی خارج شد، معلوم شد که کسر جرمی نیترات آهن (III) برابر با کسر جرمی نمک مس (II) تشکیل شده است. جرم صفحه را پس از خارج شدن از محلول تعیین کنید.

(پاسخ. 10 سال)

مشق شب.مطالب نوشته شده در دفتر را یاد بگیرید. برای ترکیبات مس زنجیره‌ای از تبدیل ایجاد کنید که حداقل ده واکنش داشته باشد و آن را انجام دهید.

ادبیات

1. Puzakov S.A.، Popkov V.A.کتابچه راهنمای شیمی برای متقاضیان ورود به دانشگاه. برنامه ها. سوالات، تمرین ها، وظایف. نمونه اوراق امتحانی. م.: مدرسه عالی، 1999، 575 ص.
2. Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2000 مسئله و تمرین در شیمی. برای دانش آموزان و متقاضیان. م.: یکم شرکت بازرگانی کتاب فدرال، 1377، 512 ص.

ماده دوتایی کلرید مس (مونوکلرید) که فرمول آن CuCl است، نمکی از اسید کلریدریک است. این پودر معمولاً به رنگ سفید یا سبز است که در آب بسیار کم محلول است. رنگ مایل به سبز کریستال های تک کلرید به دلیل وجود ناخالصی های یک ماده دو ظرفیتی به نام کلرید مس II است.

این ترکیب اولین بار توسط شیمیدان بزرگ رابرت بویل به دست آمد. این رویداد مدتها پیش اتفاق افتاد و دانشمند برای بدست آوردن آن از فلز مس ساده و دو ظرفیتی استفاده کرد سپس در سال 1799 جوزف پروست کریستالهای دی کلرید را از تک کلرید جدا کرد. این واکنش فرآیندی بود برای گرم کردن تدریجی محلول، در نتیجه کلرید مس (II) مقداری از کلر خود را از دست داد، تقریباً نیمی از حضور خود. جداسازی دی کلرید از مونوکلراید با شستشوی معمولی انجام شد.

مونوکلرید مس یک ماده کریستالی سفید رنگ است که در دمای 408 درجه سانتیگراد، شکل شبکه کریستالی را تغییر می دهد. از آنجایی که این ترکیب عملاً بدون تجزیه هم ذوب می شود و هم می جوشد، فرمول شیمیایی آن گاهی اوقات Cu2Cl2 نوشته می شود. با این حال، مونوکلراید، مانند سایر ترکیبات مس، سمی است.

ترکیب کلرید مس، که فرمول آن به صورت CuCl2 نوشته شده است، در ظاهر به صورت تک بلورهای گوه ای شکل قهوه ای تیره ظاهر می شود. هنگام تعامل حتی با مقدار بسیار کمی آب، کریستال های ترکیب تغییر رنگ می دهند: از قهوه ای تیره به طور متوالی به سبز و سپس به آبی تبدیل می شود. جالب است که اگر مقدار کمی به چنین محلول آبی اضافه کنید، کریستال ها به یکی از حالت های میانی باز می گردند - آنها مایل به سبز می شوند.

نقطه ذوب ماده 537 درجه سانتیگراد است و در دمای 954 - 1032 درجه سانتیگراد به جوش می آید. این ترکیب در موادی مانند آب، الکل و آمونیاک محلول است. چگالی آن 3.054 گرم بر سانتی متر مکعب است. با رقت ثابت محلول و حفظ دما در 25 درجه سانتیگراد، هدایت الکتریکی مولی ماده 265.9 سانتی متر مربع بر مول است.

کلرید مس از اثر کلر بر روی مس و همچنین با انجام واکنش (II) با تولید صنعتی مبتنی بر بو دادن مخلوط سولفیدهای مس با کلرید سدیم به دست می‌آید. در این حالت، در طول فرآیند واکنش، دمای 550-600 درجه سانتیگراد باید تضمین شود، در نتیجه، علاوه بر خود ماده، حضور در حالت گازی اجزایی مانند HCl، گازهای گوگرد و آرسنیک ترکیبات شناسایی می شود. تولیدات شناخته شده ای وجود دارد که در آنها تولید کلرید مس با آغاز یک واکنش تبادلی بین سولفات مس و BaCl2 انجام می شود.

در دمای 993 درجه سانتیگراد، این ماده به CuCl و Cl2 تجزیه می شود، حلالیت آن در محلول های آبی با موارد زیر مشخص می شود:

هنگامی که در یک محلول آبی در دمای 25 درجه حل می شود، 77.4 گرم کلرید مس به طور کامل در 100 گرم آب حل می شود.

هنگامی که دمای محلول به 100 درجه سانتیگراد رسید، 120 گرم از ماده قبلاً در آن حل می شود. در هر دو مورد، فرض می شود که چگالی CuCl2 یکسان بود.

کلرید مس به طور گسترده ای به عنوان یک کاتالیزور شیمیایی، جزء مخلوط های پیروتکنیک و در تولید رنگ های معدنی مختلف استفاده می شود. همانطور که به عنوان یک آنالایزر گازهای دودکش استفاده می شود، به محاسبه غلظت گاز دودکش و سطوح دی اکسید کربن کمک می کند. دی کلرید همچنین به عنوان حامل اکسیژن در مراحل مختلف تولید شیمیایی استفاده می شود؛ به عنوان مثال، این فناوری در تولید رنگ های آلی رایج است.

نمک کلرید مس، با وجود حلالیت نامحلول خود، قادر به تشکیل تعدادی هیدرات کریستالی است. در این حالت محلول غلیظ ماده قابلیت افزودن اکسید نیتریک را دارد که در تولید داروها و صنایع شیمیایی نیز کاربرد فراوانی دارد.

کلرید مس 2

خواص شیمیایی

محصول یک ماده معدنی دوتایی است و متعلق به کلاس است نمک ها و هالیدها . می توان آن را نمک تشکیل شده در نظر گرفت اسید هیدروکلریک و فلز مس .

فرمول راسمیک کلرید مس: CuCl2.

وزن مولکولی این ترکیب = 134.5 گرم بر مول. این ماده در دمای 498 درجه سانتیگراد ذوب می شود. این محصول هیدرات های کریستالی فرم را تشکیل می دهد CuCl2 nH2O .

در پزشکی استفاده می شود دی هیدرات کلرید مس.

محصول به شکل جامد کریستال های زرد قهوه ای است. ترکیب هیدرات های کریستالی بستگی به دمایی دارد که در آن تبلور رخ می دهد. این ماده بسیار محلول در اتیل الکل، آب، استون و متانول .

واکنش های کلرید مس

این ماده با آن تعامل دارد قلیایی ، در این حالت، به عنوان یک قاعده، یک پایه نامحلول و یک نمک محلول تشکیل می شود. کلرید مس با فلزاتی که در سمت چپ فلز در سری الکتروشیمیایی قرار دارند واکنش می دهد مس . این ترکیب همچنین واکنش هایی از خود نشان می دهد تبادل یونی با نمک های دیگر که منجر به تشکیل یک ماده نامحلول و آزاد شدن گاز می شود.

در مقیاس صنعتی، محصول از واکنش به دست می آید اکسید مس 2 با اسید هیدروکلریک یا با واکنش تبادلی کلرید باریم با سولفات مس .

ارتباط نیز وجود دارد کلرید مس 1 ، که در آن مس یک ظرفیتی است. مونوکلراید این فلز یک ترکیب نسبتا سمی است.

اثر فارماکولوژیک

متابولیک.

فارماکودینامیک و فارماکوکینتیک

مس برای بدن لازم است. به عنوان مثال، در تعدادی از واکنش های شیمیایی که در بافت کبد رخ می دهد شرکت می کند. این ماده پس از ورود به بدن تقریباً به طور کامل متابولیزه می شود.

موارد مصرف

محلول کلرید مس در محلول های مورد استفاده قرار می گیرد تغذیه تزریقی ، و نیاز بدن را برآورده می کند ریز عناصر .

موارد منع مصرف

اگر بیمار به مواد موجود در ترکیب حساس باشد، برای کودکان زیر 10 سال نمی توان از داروهای حاوی محلول استفاده کرد. در صورت نارسایی کلیوی یا کبدی باید احتیاط کرد.

اثرات جانبی

معمولاً این دارو توسط بیماران به خوبی تحمل می شود. به ندرت، تهوع و درد در محل تزریق در حین تزریق رخ می دهد.

کلرید مس، دستورالعمل استفاده (روش و مقدار مصرف)

این دارو به صورت داخل وریدی تجویز می شود.

اگر دارو در ابتدا به صورت پودر باشد، آن را در محلول رقیق می کنند گلوکز یا .

محلول حاصل باید ظرف 24 ساعت استفاده شود.

رژیم دوز و رژیم درمانی به دارو و بیماری بستگی دارد.

مصرف بیش از حد

مصرف بیش از حد دارو به ندرت اتفاق می افتد. اغلب تحت نظارت پزشکی استفاده می شود. کارکنان و در بیمارستان

اگر دارو خیلی سریع تجویز شود، ممکن است موارد زیر رخ دهد: استفراغ، تعریق، پرخونی پوست. واکنش ها پس از کاهش سرعت تجویز دارو ناپدید می شوند.

اثر متقابل

شما می توانید ماده را در یک سرنگ یا کیسه فقط با محلول مخلوط کنید گلوکز یا آمینو اسید ، که غلظت آن بیش از 50٪ نیست.

در دوران بارداری و شیردهی

این دارو را می توان برای زنان باردار تجویز کرد.

اطلاعات کافی در مورد استفاده از این جزء در دوران شیردهی وجود ندارد.

داروهای حاوی (آنالوگ)

کد ATX سطح 4 مطابقت دارد:

کلرید مس به شکل دی هیدرات در ترکیب کنسانتره برای تهیه محلول های تزریقی موجود است. آدامل ن.

اطلاعات کلی در مورد هیدرولیز کلرید مس (II).

تعریف

کلرید مس (II).- یک نمک متوسط ​​که توسط یک باز ضعیف - هیدروکسید مس (II) (Cu(OH) 2) و یک اسید قوی - هیدروکلریک (هیدروکلریک) (HCl) تشکیل شده است. فرمول - CuCl 2.

نشان دهنده کریستال های زرد قهوه ای (قهوه ای تیره) است. به شکل هیدرات های کریستالی - سبز. جرم مولی - 134 گرم در مول.

برنج. 1. کلرید مس (II). ظاهر.

هیدرولیز کلرید مس (II).

در کاتیون هیدرولیز می شود. طبیعت محیط اسیدی است. از نظر تئوری، مرحله دوم امکان پذیر است. معادله هیدرولیز به صورت زیر است:

مرحله اول:

CuCl 2 ↔ Cu 2 + + 2Cl - (تجزیه نمک);

Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H + (هیدرولیز توسط کاتیون).

Cu 2+ + 2Cl - + HOH ↔ CuOH + + 2Cl - + H + (معادله یونی);

CuCl 2 + H 2 O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (معادله مولکولی).

مرحله دوم:

Cu(OH)Cl ↔ CuOH + + Cl - (تفکیک نمک).

CuOH + + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + H + (هیدرولیز توسط کاتیون).

CuOH + + Cl - + HOH ↔ Cu(OH) 2 ↓ + Cl - + H + (معادله یونی);

Cu(OH)Cl + H 2 O ↔ Cu(OH) 2 ↓ + HCl (معادله مولکولی).

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

مثال 2

ورزش	معادله الکترولیز محلول کلرید مس (II) را بنویسید. اگر 5 گرم کلرید مس (II) تحت الکترولیز قرار گیرد چه جرمی در کاتد آزاد می شود؟
راه حل	اجازه دهید معادله تفکیک کلرید مس (II) را در محلول آبی بنویسیم: CuCl 2 ↔ Cu 2+ +2Cl - . اجازه دهید به طور معمول طرح الکترولیز را بنویسیم: (-) کاتد: Cu 2+، H 2 O. (+) آند: Cl - ، H 2 O. Cu 2+ +2e → Cu o ; 2Cl - -2e → Cl 2. سپس، معادله الکترولیز برای محلول آبی کلرید مس (II) به شکل زیر خواهد بود: CuCl 2 = Cu + Cl 2. بیایید مقدار کلرید مس (II) را با استفاده از داده های مشخص شده در بیان مسئله (جرم مولی - 134 گرم در مول) محاسبه کنیم: υ(CuCl2) = m(CuCl2)/M(CuCl2) = 5/134 = 0.04 مول. با توجه به معادله واکنش υ(CuCl 2) = υ(Cu) = 0.04 مول. سپس جرم مس آزاد شده در کاتد را محاسبه می کنیم (جرم مولی – 64 گرم بر مول): m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0.04 × 64 = 2.56 گرم.
پاسخ	جرم مس آزاد شده در کاتد 2.56 گرم است.

اطلاعات اولیه:

قارچ کش نوع آفت کشگروه ساختار شیمیایی ترکیبات معدنیماهیت عمل شماره ثبت CAS 7447-39-4کد KF (کد آنزیم) 231-210-2پنل بررسی آفت کش های تعاونی بین المللی (سیپک) کد 44کد شیمیایی EPA ایالات متحده 108303فرمول شیمیایی CuCl 2لبخند ClClشناسه شیمیایی بین المللی (InChI) InChI=1/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2/rCl2Cu/c1-3-2فرمول ساختاریوزن مولکولی (g/mol) 134.45IUPAC نام دی کلرو مسنام مس CAS منمنکلرید (بی آب)اطلاعات دیگر Severe Marine Pollutantمقاومت علف کش بر اساس HRAC مشخص نشده استمقاومت حشره کش بر اساس IRAC مشخص نشده استمقاومت قارچ کش بر اساس FRAC M1حالت فیزیکی

محافظ، مانع از ورود اسپورهای قارچی و پاتوژن ها به بافت های پیشرو می شود

بدن زرد کرونا (بی آب) تا کریستال های سبز آبی (دی هیدرات)

رهایی:

کلرید مس: رفتار در محیط

757000 Q4 بالا 680000 Q4 - متانول -530000 Q4 - اتانول - - - - - - - - - - - - - پ: - - -ثبت P: - - - 3.39 Q3 - - - - 1.00 X 10 -10 Q1 فرار نیست - - - 7.29 X 10 -21 محاسبه شده فرار نیست DT50 (معمولی) - - -DT50DT50 (فیلد): - - -DT90 (آزمایشگاه در دمای 20 درجه سانتیگراد): - - -DT90 (فیلد): - - -توجه داشته باشید: معنی: - - -توجه داشته باشید: معنی: - - -توجه داشته باشید: - - - - - - - - - معنی: - - -توجه داشته باشید: - - - - - - Kf: - - 1/n: - -توجه داشته باشید: - - -

فهرست مطالب		معنی		توضیح
حلالیت در آب در دمای 20 درجه سانتیگراد (mg/l)
حلالیت در حلالهای آلی در دمای 20 درجه سانتیگراد (mg/l)
نقطه ذوب (o C)
نقطه جوش (o C)
دمای تجزیه (o C)
نقطه اشتعال (o C)
ضریب تقسیم در سیستم اکتانول/آب در pH 7، 20 درجه سانتی گراد
وزن مخصوص (g/ml) / گرانش مخصوص
ثابت تفکیک (pKa) در دمای 25 درجه سانتیگراد
		توجه داشته باشید:
فشار بخار در 25 o C (MPa)
ثابت قانون هنری در دمای 25 درجه سانتیگراد (Pa*m 3/mol)
ثابت قانون هنری در دمای 20 درجه سانتیگراد (بدون بعد)
دوره پوسیدگی در خاک (روز)
	-
فتولیز آبی DT50 (روزها) در pH 7
	-
هیدرولیز آبی DT50 (روزها) در دمای 20 درجه سانتی گراد و pH 7
	-
رسوب آب DT50 (روز)
فقط فاز آبی DT50 (روز)
شاخص شستشو بالقوه GUS
شاخص رشد غلظت در آب‌های زیرزمینی SCI (µg/l) با دوز مصرفی 1 کیلوگرم در هکتار (l/ha)
	-
پتانسیل برای شاخص انتقال محدود ذرات
Koc - ضریب توزیع کربن آلی (ml/g)
		ثبات pH:
		توجه داشته باشید:
ایزوترم جذب فروندلیچ	-
	-
حداکثر جذب UV (l/(mol*cm))

کلرید مس: سمیت زیست محیطی

BCF: - - CT50 (روز): - - - - - 140 V3 موش متوسط(میلی گرم بر کیلوگرم): - - (ppm غذا): - - - - - - - - 0.24 F4 قزل آلای رنگین کماننسبتا - - - - - - - - - 0.134 F3 میگوی میسیسنسبتا 0.043 F4 پشه Chironomusبالا - - - - - - - - - 0.55 H1 گونه ناشناخته متوسط - - - - - - - - - 15 A4 کرم خاکی، به عنوان مس، 8 هفته متوسطسایر موجودات درشت خاک، به عنوان مثال Springtails LR50 / EC50 / NOEC / Action (%) 813 A5 دم بهار سفید استوایی (Folsomia candida)، مرگ و میر EC50 28 روزه mg/kg - LR50 (گرم در هکتار): - - -عمل (٪): - - - LR50 (گرم در هکتار): - - -عمل (٪): - - - - - - NOEAEC mg/l: - - -NOEAEC mg/l: - - -

فهرست مطالب		معنی	منبع / شاخص های کیفی / سایر اطلاعات	توضیح
فاکتور غلظت زیستی	-
پتانسیل تجمع زیستی
LD50 (mg/kg)
پستانداران - غذای کوتاه مدت NOEL	-
پرندگان - LD50 حاد (mg/kg)
پرندگان - سمیت حاد (CK50/LD50)
ماهی - CK50 حاد 96 ساعته (mg/l)
ماهی - مزمن NOEC 21 روزه (mg/l)
بی مهرگان آبزی - EC50 حاد 48 ساعته (mg/l)
بی مهرگان آبزی - مزمن NOEC 21 روزه (mg/L)
سخت پوستان آبزی - CK50 حاد 96 ساعته (mg/l)
میکروارگانیسم های پایین - CK50 حاد 96 ساعته (mg/l)
NOEC، استاتیک، آب (mg/l)
میکروارگانیسم های کفزی - NOEC مزمن 28 روزه، رسوب (mg/kg)
گیاهان آبزی - EC50 حاد 7 روزه، زیست توده (mg/l)
جلبک - EC50 حاد 72 ساعته، رشد (mg/l)
جلبک - مزمن 96 ساعته NOEC، رشد (mg/l)
زنبورها - LD50 حاد 48 ساعته (میکروگرم/فرد)
کرم خاک - CK50 حاد 14 روزه (mg/kg)
کرم های خاک - حداکثر غلظت غیر فعال 14 روزه مزمن ماده، تولید مثل (mg/kg)
سایر بندپایان (1)
سایر بندپایان (2)
میکروارگانیسم های خاک
داده های موجود در mesoworld (mesocosm)

کلرید مس: سلامت انسان

شاخص های اساسی:

140 V3 موش متوسط - - -

فهرست مطالب		معنی	منبع / شاخص های کیفی / سایر اطلاعات	توضیح
پستانداران - LD50 خوراکی حاد (mg/kg)
پستانداران - LD50 پوستی (mg/kg وزن بدن)
پستانداران - استنشاق