سولفات باریم چیست؟ سولفات باریم چگونه به دست می آید؟ ساختار اتم باریم مشخصات عنصر باریم طبق نقشه.

24.11.202227.05.2017

باریم عنصری از زیرگروه اصلی گروه دوم، دوره ششم سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف با عدد اتمی 56 است که با نماد Ba (lat. Barium) مشخص شده است. ماده ساده باریم (شماره CAS: 7440-39-3) یک فلز خاکی قلیایی نرم و چکش خوار به رنگ سفید مایل به نقره ای است. فعالیت شیمیایی بالایی دارد.

بودن در طبیعت

مواد معدنی باریم کمیاب: فلدسپات سلسیان یا باریم (باریم آلومینوسیلیکات)، هیالوفان (آلومینوسیلیکات باریم و پتاسیم مخلوط)، نیتروباریت (نیترات باریم) و غیره.

بدست آوردن باریم

این فلز را می توان به روش های مختلفی به دست آورد، به ویژه با الکترولیز مخلوط مذاب کلرید باریم و کلرید کلسیم. می توان باریم را با احیای آن از اکسید آن به روش آلومینوترمیک بدست آورد. برای انجام این کار، ویتریت با زغال سنگ پخته می شود و اکسید باریم به دست می آید:

BaCO 3 + C > BaO + 2CO.

سپس مخلوط BaO با پودر آلومینیوم در خلاء تا دمای 1250 درجه سانتیگراد گرم می شود. بخار باریم کاهش یافته در قسمت های سرد لوله که واکنش در آن انجام می شود متراکم می شود:

3BaO + 2Al > Al 2 O 3 + 3Ba.

جالب است که ترکیبات اشتعال برای آلومینوترمی اغلب شامل پراکسید باریم BaO 2 است.

بدست آوردن اکسید باریم با کلسینه کردن ویتریت دشوار است: ویریت فقط در دمای بالای 1800 درجه سانتیگراد تجزیه می شود. بدست آوردن BaO با کلسینه کردن نیترات باریم Ba(NO 3) 2 ساده تر است:

2Ba (NO 3) 2 > 2BaO + 4NO 2 + O 2.

هم الکترولیز و هم احیا با آلومینیوم یک فلز سفید براق نرم (سخت‌تر از سرب، اما نرم‌تر از روی) تولید می‌کنند. در دمای 710 درجه سانتی گراد ذوب می شود، در دمای 1638 درجه سانتی گراد می جوشد و چگالی آن 3.76 گرم بر سانتی متر مکعب است. همه اینها به طور کامل با موقعیت باریم در زیر گروه فلزات قلیایی خاکی مطابقت دارد.

باریم- عنصری از زیر گروه اصلی گروه دوم، دوره ششم سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف، با عدد اتمی 56. با نماد Ba (lat. Barium) مشخص می شود. ماده ساده یک فلز خاکی قلیایی نرم و چکش خوار به رنگ سفید مایل به نقره ای است. فعالیت شیمیایی بالایی دارد. تاریخچه کشف باریم

1 عنصر جدول تناوبی باریم به عنوان اکسید BaO در سال 1774 توسط کارل شیل کشف شد. در سال 1808، هامفری دیوی، شیمیدان انگلیسی، آمالگام باریم را با الکترولیز هیدروکسید باریم مرطوب با کاتد جیوه به دست آورد. هنگامی که جیوه تبخیر شد، فلز باریم را آزاد کرد.
در سال 1774، شیمیدان سوئدی کارل ویلهلم شیله و دوستش یوهان گوتلیب هان یکی از سنگین ترین کانی ها را بررسی کردند - اسپار سنگین BaSO4. آنها موفق به جداسازی "زمین سنگین" ناشناخته قبلی شدند که بعداً باریت (از یونانی βαρυς - سنگین) نامیده شد. و 34 سال بعد، هامفری دیوی، با قرار دادن باریت زمین مرطوب در معرض الکترولیز، عنصر جدیدی را از آن به دست آورد - باریم. لازم به ذکر است که در همان سال 1808، کمی زودتر از دیوی، Jene Jacob Berzelius و همکارانش ملغمه هایی از کلسیم، استرانسیوم و باریم را به دست آوردند. به این ترتیب عنصر باریم ظاهر شد.

کیمیاگران باستان BaSO4 را با چوب یا زغال سنگ کلسینه کردند و "جواهرات بولونی" فسفری بدست آوردند. اما از نظر شیمیایی این گوهرها BaO نیستند، بلکه سولفید باریم BaS هستند.
نام خود را از باریس یونانی، "سنگین" گرفته است، زیرا اکسید آن (BaO) دارای چگالی غیرعادی بالا برای چنین موادی است.
پوسته زمین حاوی 0.05 درصد باریم است. این مقدار بسیار زیاد است - بطور قابل توجهی بیشتر از مثلاً سرب، قلع، مس یا جیوه. به شکل خالص آن در زمین یافت نمی شود: باریم فعال است، به زیرگروه فلزات قلیایی خاکی تعلق دارد و به طور طبیعی در مواد معدنی کاملاً محکم است.
کانی‌های اصلی باریم عبارتند از اسپار سنگین BaSO4 (که بیشتر باریت نامیده می‌شود) و ویتریت BaCO3 که به نام انگلیسی ویلیام ویترینگ (1741...1799)، که این ماده معدنی را در سال 1782 کشف کرد، نامگذاری شده است. بسیاری از آب های معدنی و آب دریا. محتوای کم در این مورد یک مثبت است، نه منفی، زیرا تمام نمک های باریم، به جز سولفات، سمی هستند.

56	← باریم→ لانتانیم

خواص اتم

نام، نماد، شماره

باریم / باریم (Ba)، 56

جرم اتمی
(توده مولی)

137.327 (7) (g/mol)

پیکربندی الکترونیکی

شعاع اتمی

خواص شیمیایی

شعاع کووالانسی

شعاع یونی

الکترونگاتیوی

0.89 (مقیاس پالینگ)

پتانسیل الکترود

حالت های اکسیداسیون

انرژی یونیزاسیون
(الکترون اول)

502.5 (5.21) kJ/mol (eV)

خواص ترمودینامیکی یک ماده ساده

چگالی (در شرایط عادی)

دمای ذوب

دمای جوش

Ud. گرمای همجوشی

7.66 کیلوژول بر مول

Ud. گرمای تبخیر

142.0 کیلوژول بر مول

ظرفیت گرمایی مولی

28.1 J/(K mol)

حجم مولی

39.0 cm³/mol

شبکه کریستالی از یک ماده ساده

ساختار مشبک

مکعبی
بدن محور

پارامترهای شبکه

سایر خصوصیات

رسانایی گرمایی

(300 K) (18.4) W/(m K)

باریم عنصری از زیر گروه اصلی گروه دوم، دوره ششم سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف، با عدد اتمی 56 است. این عنصر با نماد Ba (lat. باریم). ماده ساده یک فلز خاکی قلیایی نرم و چکش خوار به رنگ سفید مایل به نقره ای است. فعالیت شیمیایی بالایی دارد.

تاریخچه کشف باریم

باریم به عنوان اکسید BaO در سال 1774 توسط کارل شیل کشف شد. در سال 1808، هامفری دیوی، شیمیدان انگلیسی، آمالگام باریم را با الکترولیز هیدروکسید باریم مرطوب با کاتد جیوه به دست آورد. هنگامی که جیوه تبخیر شد، فلز باریم را آزاد کرد.

در سال 1774، شیمیدان سوئدی کارل ویلهلم شیله و دوستش یوهان گوتلیب هان یکی از سنگین ترین کانی ها را بررسی کردند - اسپار سنگین BaSO 4. آنها موفق به جداسازی "زمین سنگین" ناشناخته قبلی شدند که بعداً باریت (از یونانی βαρυς - سنگین) نامیده شد. و 34 سال بعد، هامفری دیوی، با قرار دادن باریت زمین مرطوب در معرض الکترولیز، عنصر جدیدی را از آن به دست آورد - باریم. لازم به ذکر است که در همان سال 1808، کمی زودتر از دیوی، Jene Jacob Berzelius و همکارانش ملغمه هایی از کلسیم، استرانسیوم و باریم را به دست آوردند. به این ترتیب عنصر باریم ظاهر شد.

کیمیاگران باستان BaSO 4 را با چوب یا زغال سنگ کلسینه کردند و «جواهرات بولونی» فسفری به دست آوردند. اما از نظر شیمیایی این گوهرها BaO نیستند، بلکه سولفید باریم BaS هستند.

منشاء نام

نام خود را از باریس یونانی گرفته است - "سنگین"، زیرا اکسید آن (BaO) دارای چگالی غیرمعمول بالا برای چنین موادی است.

یافتن باریم در طبیعت

پوسته زمین حاوی 0.05 درصد باریم است. این مقدار بسیار زیاد است - بطور قابل توجهی بیشتر از مثلاً سرب، قلع، مس یا جیوه. به شکل خالص آن در زمین یافت نمی شود: باریم فعال است، به زیرگروه فلزات قلیایی خاکی تعلق دارد و به طور طبیعی در مواد معدنی کاملاً محکم است.

کانی های اصلی باریم عبارتند از اسپار سنگین BaSO 4 (بیشتر باریت نامیده می شود) و ویتریت BaCO3 که به نام انگلیسی ویلیام ویترینگ (1741...1799) نامگذاری شده است، که این ماده معدنی را در سال 1782 کشف کرد. غلظت کمی از نمک های باریم. در بسیاری از آب های معدنی و آب دریا موجود است. محتوای کم در این مورد یک مثبت است، نه منفی، زیرا تمام نمک های باریم، به جز سولفات، سمی هستند.

انواع ذخایر باریم

بر اساس انجمن های معدنی، کانی های باریت به دو معدنی تک معدنی و پیچیده تقسیم می شوند. مجتمع های پیچیده به باریت-سولفید (حاوی سولفیدهای سرب، روی، گاهی اوقات مس و پیریت آهن، کمتر Sn، Ni، Au، Ag)، باریت-کلسیت (حاوی تا 75٪ کلسیت)، آهن-باریت (حاوی) تقسیم می شوند. مگنتیت، هماتیت و در نواحی فوقانی گوتیت و هیدروگوتیت) و باریت-فلوریت (علاوه بر باریت و فلوریت، معمولاً حاوی کوارتز و کلسیت هستند و سولفیدهای روی، سرب، مس و جیوه نیز گاهی به صورت ناخالصی های کوچک وجود دارند. ).

از نقطه نظر عملی، ذخایر تک معدنی رگه گرمابی، باریت-سولفید و باریت-فلوریت بیشترین توجه را دارند. برخی از رسوبات اقشار متاسوماتیک و مکان‌های eluvial نیز از اهمیت صنعتی برخوردار هستند. رسوبات رسوبی که رسوبات شیمیایی معمول حوضه های آبی هستند نادر بوده و نقش چندانی ندارند.

به عنوان یک قاعده، سنگ معدن باریت حاوی سایر اجزای مفید (فلوریت، گالن، اسفالریت، مس، طلا در غلظت های صنعتی) است، بنابراین از آنها به صورت ترکیبی استفاده می شود.

ایزوتوپ های باریم

باریم طبیعی از مخلوطی از هفت ایزوتوپ پایدار تشکیل شده است: 130 Ba، 132 Ba، 134 Ba، 135 Ba، 136 Ba، 137 Ba، 138 Ba. مورد دوم شایع ترین است (71.66٪). ایزوتوپ های رادیواکتیو باریم نیز شناخته شده اند که مهم ترین آنها 140 Ba است. از تجزیه اورانیوم، توریم و پلوتونیوم تشکیل می شود.

بدست آوردن باریم

BaCO 3 + C → BaO + 2CO.

3BaO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Ba.

جالب است که ترکیبات اشتعال برای آلومینوترمی اغلب شامل پراکسید باریم BaO 2 است.

2Ba (NO 3) 2 → 2BaO + 4NO 2 + O 2.

هفت ایزوتوپ طبیعی باریم شناخته شده است. رایج ترین آنها باریم 138 است. بیش از 70 درصد است.

باریم بسیار فعال است. در اثر ضربه خود مشتعل می شود و به راحتی آب را تجزیه می کند و هیدرات اکسید باریم محلول را تشکیل می دهد:

Ba + 2H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2.

محلول آبی هیدرات اکسید باریم آب باریت نامیده می شود. این "آب" در شیمی تجزیه برای تعیین CO 2 در مخلوط گاز استفاده می شود. اما این قبلاً مربوط به داستان استفاده از ترکیبات باریم است. باریم فلزی تقریباً هیچ کاربرد عملی پیدا نمی کند. در مقادیر بسیار کم به آلیاژهای بلبرینگ و چاپ وارد می شود. آلیاژ باریم و نیکل در لوله‌های رادیویی استفاده می‌شود، باریم خالص فقط در فناوری خلاء به عنوان گیرنده (جاذب گاز) استفاده می‌شود.

باریم فلزی از اکسید با احیاء با آلومینیوم در خلاء در دمای 1200-1250 درجه سانتیگراد به دست می آید:

4BaO + 2Al = 3Ba + BaAl 2 O 4.

باریم با تقطیر خلاء یا ذوب منطقه ای خالص سازی می شود.

تهیه باریم تیتانیوم. به دست آوردن آن نسبتا آسان است. Witherite BaCO 3 در 700 ... 800 درجه سانتیگراد با دی اکسید تیتانیوم TiO 2 واکنش می دهد، نتیجه دقیقا همان چیزی است که لازم است:

BaCO 3 + TiO 2 → BaTiO 3 + CO 2.

پایه ای پارتی روش بدست آوردن فلز باریم از BaO احیای آن با پودر A1: 4BaO + 2A1 -> 3Ba + BaO*A1 2 O 3 است. این فرآیند در یک راکتور در دمای 1100-1200 درجه سانتیگراد در اتمسفر Ar یا در خلاء انجام می شود (روش دوم ترجیح داده می شود). نسبت مولی BaO:A1 (1.5-2):1 است. راکتور را در یک کوره قرار می دهند تا دمای "قسمت سرد" آن (بخارهای باریم حاصل در آن متراکم شود) حدود 520 درجه سانتیگراد باشد. با تقطیر در خلاء، باریم تا ناخالصی کمتر از 10 ~ خالص می شود. 4٪ وزن، و هنگام استفاده از ذوب منطقه - تا 10 ~ 6٪.

مقادیر کمی باریم نیز با احیای BaBeO 2 [سنتز شده با همجوشی Ba(OH) 2 و Be(OH) 2] در دمای 1300 درجه سانتی گراد با تیتانیوم، و همچنین تجزیه در دمای 120 درجه سانتی گراد Ba(به دست می آید. N 3) 2 در طی تبادل مواد نمک باریم با NaN 3 تشکیل می شود.

استات Ba (OOСSN 3)، - بی رنگ. کریستال ها؛ m.p. 490 درجه سانتیگراد (با تجزیه)؛ متراکم 2.47 گرم بر سانتی متر مکعب; سل در آب (58.8 گرم در 100 گرم در دمای 0 درجه سانتیگراد). در دمای زیر 25 درجه سانتی گراد، تری هیدرات از محلول های آبی، در دمای 25-41 درجه سانتی گراد - مونوهیدرات، بالاتر از 41 درجه سانتی گراد - نمک بی آب متبلور می شود. تعامل را دریافت کنید. Ba(OH)2، BaCO3 یا BaS با CH3CO2H. هنگام رنگرزی پشم و چلوار به عنوان ماده رنگی استفاده می شود.

منگنات (VI) BaMnO 4 - کریستال های سبز؛ تا 1000 درجه سانتیگراد تجزیه نمی شود. از کلسینه کردن مخلوط Ba(NO 3) 2 با MnO 2 به دست می آید. رنگدانه ای (کاسل یا سبز منگنزی) که معمولاً برای نقاشی دیواری استفاده می شود.

کرومات (VI) BaСrO 4 - کریستال های زرد؛ m.p. 1380 درجه سانتی گراد; - 1366.8 کیلوژول بر مول؛ سل در غیر سازمان k-tah، نه sol. در آب. تعامل را دریافت کنید. محلول های آبی Ba(OH) 2 یا BaS با کرومات های فلز قلیایی (VI). رنگدانه (زرد باریت) برای سرامیک. MPC 0.01 mg/m 3 (بر حسب Cr0 3). Pyrconate BaZrO 3 - بی رنگ. کریستال ها؛ m.p. ~269 درجه سانتیگراد؛ - 1762 کیلوژول بر مول؛ سل در آب و محلول‌های آبی قلیایی‌ها و NH 4 HCO 3، توسط اینورگ قوی تجزیه می‌شود. به تامی. تعامل را دریافت کنید. ZrO 2 با BaO، Ba(OH) 2 یا BaCO 3 هنگام گرم شدن. Ba زیرکونات مخلوط با BaTiO 3 یک پیزوالکتریک است.

برومید BaBr 2 - کریستال های سفید؛ m.p. 847 درجه سانتی گراد; متراکم 4.79 گرم بر سانتی متر مکعب; -757 کیلوژول بر مول؛ خوب سل در آب، متانول، بدتر - در اتانول. دی هیدرات از محلول های آبی متبلور می شود، در دمای 75 درجه سانتی گراد به مونوهیدرات تبدیل می شود، به نمک بی آب - بالای 100 درجه سانتی گراد تبدیل می شود. در محلول های آبی، برهمکنش. با CO 2 و O 2 هوا، تشکیل BaCO 3 و Br 2. تعامل BaBr 2 را دریافت کنید. محلول های آبی Ba(OH) 2 یا BaCO 3 با هیدروبرومیک اسید.

یدید BaI 2 - بی رنگ. کریستال ها؛ m.p. 740 درجه سانتیگراد (با تجزیه)؛ متراکم 5.15 گرم بر سانتی متر مکعب؛ . -607 کیلوژول بر مول؛ خوب سل در آب و اتانول از محلول های آب گرم، دی هیدرات متبلور می شود (در دمای 150 درجه سانتیگراد خشک می شود)، در دمای زیر 30 درجه سانتیگراد - هگزا هیدرات. تعامل BaI 2 را دریافت کنید. محلول های آبی Ba(OH) 2 یا BaCO 3 با اسید هیدرویدیک.

خواص فیزیکی باریم

باریم یک فلز چکش خوار به رنگ سفید مایل به نقره ای است. اگر ضربه تند باشد، می شکند. دو تغییر آلوتروپیک باریم وجود دارد: α-Ba با یک شبکه مکعبی در مرکز بدن (پارامتر a = 0.501 نانومتر) تا 375 درجه سانتیگراد پایدار است؛ β-Ba بالای آن پایدار است.

سختی در مقیاس کانی شناسی 1.25; مقیاس موهس 2.

فلز باریم را در نفت سفید یا زیر یک لایه پارافین نگهداری کنید.

خواص شیمیایی باریم

باریم یک فلز خاکی قلیایی است. به شدت در هوا اکسید می شود و اکسید باریم BaO و نیترید باریم Ba 3 N 2 را تشکیل می دهد و با حرارت کمی مشتعل می شود. به شدت با آب واکنش می دهد و باریم هیدروکسید Ba(OH) 2 را تشکیل می دهد:

Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2

به طور فعال با اسیدهای رقیق تعامل می کند. بسیاری از نمک های باریم نامحلول یا کمی محلول در آب هستند: سولفات باریم BaSO 4، سولفیت باریم BaSO 3، کربنات باریم BaCO 3، باریم فسفات Ba 3 (PO 4) 2. سولفید باریم BaS، بر خلاف سولفید کلسیم CaS، در آب بسیار محلول است.

طبیعت باریم از ماه می از هفت ایزوتوپ پایدار تشکیل شده است. قسمت های 130، 132، 134-137 و 138 (71.66%). سطح مقطع جذب نوترون حرارتی 1.17-10 28 m2 است. پیکربندی خارجی پوسته الکترونی 6s 2 ; حالت اکسیداسیون + 2، به ندرت + 1. انرژی یونیزاسیون Ba°->Ba + ->Ba 2+ resp. 5.21140 و 10.0040 eV; الکترونگاتیوی پالینگ 0.9; شعاع اتمی 0.221 نانومتر، شعاع یونی Ba 2 + 0.149 نانومتر (شماره هماهنگی 6).

به راحتی با هالوژن ها واکنش می دهد و هالید تشکیل می دهد.

هنگامی که با هیدروژن گرم می شود، باریم هیدرید BaH 2 را تشکیل می دهد که به نوبه خود کمپلکس لی را با لیتیوم هیدرید LiH تشکیل می دهد.

هنگامی که با آمونیاک گرم می شود واکنش نشان می دهد:

6Ba + 2NH 3 = 3BaH 2 + Ba 3 N 2

هنگامی که گرم می شود، نیترید باریم Ba 3 N 2 با CO واکنش می دهد و سیانید را تشکیل می دهد:

Ba 3 N 2 + 2CO = Ba(CN) 2 + 2BaO

با آمونیاک مایع یک محلول آبی تیره می دهد که می توان از آن آمونیاک جدا کرد که درخشندگی طلایی دارد و با حذف NH 3 به راحتی تجزیه می شود. در حضور یک کاتالیزور پلاتین، آمونیاک تجزیه می شود و باریم آمید را تشکیل می دهد:

Ba(NH 2) 2 + 4NH 3 + H 2

کاربید باریم BaC 2 را می توان با حرارت دادن BaO با زغال سنگ در یک کوره قوس به دست آورد.

با فسفر، فسفید Ba 3 P 2 را تشکیل می دهد.

باریم اکسیدها، هالیدها و سولفیدهای بسیاری از فلزات را به فلز مربوطه کاهش می دهد.

کاربردهای باریم

آلیاژ باریم با A1 (آلیاژ آلبا، 56% Ba) اساس گیرنده ها (جاذب گاز) است. برای به دست آوردن خود گیر، باریم از آلیاژ با حرارت دادن فرکانس بالا در فلاسک تخلیه شده دستگاه تبخیر می شود، در نتیجه به اصطلاح باریم روی قسمت های سرد فلاسک تشکیل می شود. آینه باریم (یا پوشش منتشر در حین تبخیر در محیط نیتروژن). بخش فعال اکثریت قریب به اتفاق کاتدهای ترمیونی BaO است. باریم همچنین به عنوان یک عامل اکسید زدا برای مس و سرب و به عنوان یک افزودنی به عوامل ضد اصطکاک استفاده می شود. آلیاژها، فلزات آهنی و غیرآهنی و همچنین آلیاژهایی که از آنها فونت های چاپ برای افزایش سختی آنها ساخته می شود. آلیاژهای باریم با نیکل برای ساخت الکترودهای شمع در موتورهای داخلی استفاده می شود. احتراق و در لوله های رادیویی. 140 Va (T 1/2 12.8 روز) یک شاخص ایزوتوپی است که در مطالعه ترکیبات باریم استفاده می شود.

فلز باریم، که اغلب با آلومینیوم آلیاژ می شود، به عنوان یک گیرنده در دستگاه های الکترونیکی با خلاء بالا استفاده می شود.

مواد ضد خوردگی

باریم همراه با زیرکونیوم به خنک‌کننده‌های فلزی مایع (آلیاژهای سدیم، پتاسیم، روبیدیم، لیتیوم، سزیم) اضافه می‌شود تا تهاجمی این ماده به خطوط لوله و متالورژی کاهش یابد.

باریم فلوراید به شکل تک بلور در اپتیک (عدسی، منشور) استفاده می شود.

پراکسید باریم برای مواد آتش نشانی و به عنوان یک عامل اکسید کننده استفاده می شود. نیترات باریم و کلرات باریم در صنعت اتش سوزی برای رنگ آمیزی شعله ها (آتش سبز) استفاده می شود.

کرومات باریم در تولید هیدروژن و اکسیژن به روش ترموشیمیایی (چرخه اوک ریج، ایالات متحده آمریکا) استفاده می شود.

اکسید باریم، همراه با اکسیدهای مس و فلزات خاکی کمیاب، برای سنتز سرامیک های ابررسانا که در دمای نیتروژن مایع و بالاتر کار می کنند، استفاده می شود.

از اکسید باریم برای ذوب نوع خاصی از شیشه استفاده می شود - برای پوشش دادن میله های اورانیوم استفاده می شود. یکی از انواع گسترده چنین شیشه هایی دارای ترکیب زیر است - (اکسید فسفر - 61٪، BaO - 32٪، اکسید آلومینیوم - 1.5٪، اکسید سدیم - 5.5٪). باریم فسفات نیز در ذوب شیشه برای صنایع هسته ای استفاده می شود.

باریم فلوراید در باتری های فلوئور حالت جامد به عنوان جزئی از الکترولیت فلوراید استفاده می شود.

اکسید باریم در باتری های پرقدرت اکسید مس به عنوان جزئی از جرم فعال (اکسید باریم-اکسید مس) استفاده می شود.

سولفات باریم به عنوان انبساط جرم فعال الکترود منفی در تولید باتری های سرب اسیدی استفاده می شود.

کربنات باریم BaCO 3 به جرم شیشه اضافه می شود تا ضریب شکست شیشه افزایش یابد. سولفات باریم در صنعت کاغذ به عنوان پرکننده استفاده می شود. کیفیت کاغذ تا حد زیادی با وزن آن تعیین می شود؛ باریت BaSO 4 کاغذ را سنگین تر می کند. این نمک لزوما در تمام انواع کاغذهای گران قیمت وجود دارد. علاوه بر این، سولفات باریم به طور گسترده در تولید لیتوپون رنگ سفید استفاده می شود - محصولی از واکنش محلول های سولفید باریم با سولفات روی:

BaS + ZnSO 4 → BaSO 4 + ZnS.

هر دو نمک که سفید هستند، رسوب می کنند و آب خالص را در محلول باقی می گذارند.

هنگام حفاری چاه های عمیق نفت و گاز، از سوسپانسیون سولفات باریم در آب به عنوان سیال حفاری استفاده می شود.

یکی دیگر از نمک های باریم کاربردهای مهمی دارد. این باریم تیتانات BaTiO 3 است - یکی از مهم ترین فروالکتریک ها (فروالکتریک ها به خودی خود و بدون تأثیر میدان خارجی قطبی می شوند. آنها در بین دی الکتریک ها مانند مواد فرومغناطیسی در بین هادی ها برجسته می شوند. توانایی چنین پلاریزاسیونی است. فروالکتریک های قطبی شده با ثابت دی الکتریک بالاتر متفاوت هستند) که مواد الکتریکی بسیار با ارزشی در نظر گرفته می شوند.

در سال 1944، این کلاس با تیتانات باریم پر شد، که خواص فروالکتریک آن توسط فیزیکدان شوروی B.M. Vulom. ویژگی تیتانات باریم این است که خواص فروالکتریک را در یک محدوده دمایی بسیار گسترده - از نزدیک به صفر مطلق تا +125 درجه سانتیگراد حفظ می کند.

باریم در پزشکی نیز کاربرد پیدا کرده است. نمک سولفات آن در تشخیص بیماری های معده استفاده می شود. BaSO 4 با آب مخلوط شده و به بیمار داده می شود تا آن را ببلعد. سولفات باریم در برابر اشعه ایکس مات است و بنابراین قسمت هایی از دستگاه گوارش که از آن "فرنی باریم" عبور می کند روی صفحه تاریک باقی می ماند. به این ترتیب پزشک ایده ای از شکل معده و روده به دست می آورد و محل وقوع زخم را تعیین می کند.

تاثیر باریم بر بدن انسان

راه های ورود به بدن
راه اصلی ورود باریم به بدن انسان غذا است. بنابراین، برخی از ساکنان دریایی قادر به جمع آوری باریم از آب اطراف، و در غلظت 7-100 (و برای برخی از گیاهان دریایی تا 1000) برابر بیشتر از محتوای آن در آب دریا هستند. برخی از گیاهان (به عنوان مثال سویا و گوجه فرنگی) نیز قادر به جمع آوری باریم از خاک 2-20 بار هستند. با این حال، در مناطقی که غلظت باریم در آب بالا است، آب آشامیدنی نیز ممکن است به مصرف کل باریم کمک کند. دریافت باریم از هوا ناچیز است.

خطر سلامت.
مطالعات اپیدمیولوژیک علمی که تحت نظارت WHO انجام شده است، ارتباط بین مرگ و میر ناشی از بیماری های قلبی عروقی و میزان باریم در آب آشامیدنی را تایید نکرد. در مطالعات کوتاه مدت بر روی داوطلبان، هیچ اثر مضری بر سیستم قلبی عروقی در غلظت باریم تا 10 میلی گرم در لیتر مشاهده نشد. درست است، در آزمایشات روی موش ها، زمانی که موش ها آب را حتی با محتوای باریم کم مصرف می کردند، افزایش فشار خون سیستولیک مشاهده شد. این نشان دهنده خطر بالقوه افزایش فشار خون در افرادی است که مصرف طولانی مدت آب حاوی باریم دارند (USEPA چنین داده هایی را دارد).
داده های USEPA همچنین نشان می دهد که حتی یک نوشیدنی آب حاوی باریم بسیار بالاتر از حد مجاز می تواند منجر به ضعف عضلانی و درد شکم شود. با این حال، باید در نظر گرفت که استاندارد باریم تعیین شده توسط استاندارد کیفیت USEPA (2.0 میلی گرم در لیتر) به طور قابل توجهی از مقدار توصیه شده توسط WHO (0.7 میلی گرم در لیتر) فراتر می رود. استانداردهای بهداشتی روسیه مقدار MPC حتی سخت گیرانه تری را برای باریم در آب تعیین می کند - 0.1 میلی گرم در لیتر. فن آوری های حذف آب: تبادل یونی، اسمز معکوس، الکترودیالیز.

باریم(lat. Baryum)، Ba، عنصر شیمیایی گروه دوم از سیستم تناوبی مندلیف، عدد اتمی 56، جرم اتمی 137.34; فلز نقره ای-سفید از مخلوطی از 7 ایزوتوپ پایدار تشکیل شده است که در میان آنها 138 Ba (71.66٪) غالب است. شکافت هسته ای اورانیوم و پلوتونیوم ایزوتوپ رادیواکتیو 140 Va تولید می کند که به عنوان ردیاب رادیواکتیو استفاده می شود. باریم توسط شیمیدان سوئدی K. Scheele (1774) به شکل اکسید BaO به نام "زمین سنگین" یا باریت (از یونانی barys - سنگین) کشف شد. باریم فلزی (به شکل آمالگام) توسط شیمیدان انگلیسی G. Davy (1808) با الکترولیز هیدروکسید مرطوب Ba(OH)2 با کاتد جیوه به دست آمد. محتوای باریم در پوسته زمین 0.05 درصد وزنی است و در طبیعت به صورت آزاد وجود ندارد. از کانی های باریم، باریت (اسپار سنگین) BaSO 4 و ویتریت کمتر رایج BaCO 3 از اهمیت صنعتی برخوردار هستند.

خواص فیزیکی باریمشبکه کریستالی باریم به شکل بدنه مکعبی با پریود a = 5.019 Å است. چگالی 3.76 گرم بر سانتی متر 3، tnl 710 درجه سانتی گراد، نقطه جوش 1637-1640 درجه سانتی گراد. باریم فلزی نرم (سخت‌تر از سرب، اما نرم‌تر از روی) است، سختی آن در مقیاس کانی‌شناسی 2 است.

خواص شیمیایی باریمباریم متعلق به فلزات قلیایی خاکی است و از نظر خواص شیمیایی مشابه کلسیم و استرانسیم است و از نظر فعالیت از آنها پیشی می گیرد. باریم با اکثر عناصر دیگر واکنش می دهد و ترکیباتی را تشکیل می دهد که در آنها معمولاً 2 ظرفیتی است (2 الکترون در لایه الکترونی بیرونی اتم باریم وجود دارد که پیکربندی آن 6s 2 است). باریم در هوا به سرعت اکسید می شود و لایه ای از اکسید (و همچنین پراکسید و نیترید Ba 3 N 2) روی سطح تشکیل می دهد. وقتی گرم می شود به راحتی مشتعل می شود و با شعله زرد مایل به سبز می سوزد. آب را به شدت تجزیه می کند و هیدروکسید باریم را تشکیل می دهد: Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2. باریم به دلیل فعالیت شیمیایی خود در زیر لایه ای از نفت سفید ذخیره می شود. اکسید BaO - کریستال های بی رنگ؛ در هوا به راحتی به کربنات BaCO 3 تبدیل می شود و به شدت با آب واکنش می دهد و Ba(OH) 2 را تشکیل می دهد. با حرارت دادن BaO در هوا در دمای 500 درجه سانتی گراد، پراکسید BaO 2 به دست می آید که در دمای 700 درجه سانتی گراد به BaO و O 2 تجزیه می شود. با حرارت دادن پراکسید با اکسیژن تحت فشار بالا، پراکسید BaO 4 بالاتری به دست می آید - یک ماده زرد رنگ که در دمای 50-60 درجه سانتیگراد تجزیه می شود. باریم با هالوژن ها و گوگرد ترکیب می شود و هالیدها (به عنوان مثال BaCl 2) و سولفید BaS را با هیدروژن - هیدرید BaH 2 تشکیل می دهد که به سرعت با آب و اسیدها تجزیه می شود. از نمک های باریم که معمولا استفاده می شود، کلرید باریم BaCl 2 و هالیدهای دیگر، نیترات Ba(NO 3) 2، سولفید BaS، کلرات Ba(ClO 3) 2 بسیار محلول هستند، سولفات باریم BaSO 4، کربنات باریم BaCO 3 و کرومات BaCrO4 کم محلول هستند. .

بدست آوردن باریمماده اولیه اصلی برای تولید باریم و ترکیبات آن باریت است که با زغال سنگ در کوره های آتشین احیا می شود: BaSO 4 + 4C = BaS + 4CO. BaS محلول به دست آمده به نمک های باریم دیگر تبدیل می شود. روش صنعتی اصلی برای تولید باریم فلزی احیای حرارتی اکسید آن با پودر آلومینیوم است: 4BaO + 2Al = 3Ba + BaO·Al 2 O 3 .

مخلوط در دمای 1100-1200 درجه سانتیگراد در خلاء (100 mn/m 2، 10-3 mm Hg) گرم می شود. باریم تبخیر می شود و روی قسمت های سرد تجهیزات رسوب می کند. این فرآیند در دستگاه‌های خلاء الکتریکی دوره‌ای انجام می‌شود، که امکان انجام متوالی کاهش، تقطیر، تراکم و ریخته‌گری فلز، به دست آوردن شمش باریم را در یک چرخه تکنولوژیکی فراهم می‌کند. با تقطیر مضاعف در خلاء در دمای 900 درجه سانتیگراد، فلز تا ناخالصی کمتر از 1.10-4٪ خالص می شود.

کاربرد باریمکاربرد عملی فلز باریم کم است. همچنین با این واقعیت محدود می شود که دستکاری با باریم خالص دشوار است. به طور معمول، باریم یا در یک پوسته محافظ فلز دیگری قرار می گیرد، یا با مقداری فلز که مقاومت باریم را ایجاد می کند، آلیاژ می شود. گاهی اوقات باریم فلزی را مستقیماً در دستگاه ها با قرار دادن قرص هایی از مخلوط باریم و اکسیدهای آلومینیوم در آنها و سپس احیای حرارتی در خلاء به دست می آورند. باریم و همچنین آلیاژهای آن با منیزیم و آلومینیوم در فناوری خلاء بالا به عنوان جاذب گازهای باقیمانده (گتر) استفاده می شود. باریم به مقدار کم در متالورژی مس و سرب برای اکسید زدایی و تصفیه آنها از گوگرد و گازها استفاده می شود. مقدار کمی باریم به برخی از مواد ضد اصطکاک اضافه می شود. بنابراین، افزودن باریم به سرب سختی آلیاژ مورد استفاده برای چاپ فونت ها را به میزان قابل توجهی افزایش می دهد. آلیاژهای باریم نیکل در ساخت الکترودهای شمع موتور و در لوله های رادیویی استفاده می شود.

ترکیبات باریم به طور گسترده استفاده می شود. پراکسید BaO 2 برای تولید پراکسید هیدروژن، برای سفید کردن الیاف ابریشم و گیاهی، به عنوان ضدعفونی کننده و به عنوان یکی از اجزای مخلوط اشتعال در آلومینوترمی استفاده می شود. سولفید BaS برای از بین بردن مو از روی پوست استفاده می شود. پرکلرات Ba(ClO 4) 2 یکی از بهترین مواد خشک کننده است. نیترات Ba(NO 3) 2 در صنایع آتش نشانی استفاده می شود. نمک های باریم رنگی - کرومات BaCrO 4 (زرد) و BaMnO 4 منگنات (سبز) - رنگدانه های خوبی برای ساخت رنگ هستند. باریم پلاتینوسیانات Ba برای پوشش صفحه نمایش هنگام کار با اشعه ایکس و پرتوهای رادیواکتیو استفاده می شود (فلورسانس زرد-سبز روشن در کریستال های این نمک تحت تأثیر تشعشع برانگیخته می شود). باریم تیتانات BaTiO 3 یکی از مهم ترین فروالکتریک ها است. از آنجایی که باریم اشعه ایکس و پرتوهای گاما را به خوبی جذب می کند، در مواد محافظ در تاسیسات اشعه ایکس و راکتورهای هسته ای گنجانده شده است. ترکیبات باریم حامل های بی اثر برای استخراج رادیوم از سنگ معدن اورانیوم هستند. سولفات باریم نامحلول غیر سمی است و به عنوان ماده حاجب برای بررسی اشعه ایکس دستگاه گوارش استفاده می شود. کربنات باریم برای از بین بردن جوندگان استفاده می شود.

باریم در بدنباریم در تمام اندام های گیاهی وجود دارد. مقدار آن در خاکستر گیاه به مقدار باریم در خاک بستگی دارد و از 0.06-0.2 تا 3 درصد (در رسوبات باریت) متغیر است. ضریب تجمع باریم (باریم در خاکستر / باریم در خاک) برای گیاهان علفی 0.2-6، برای گیاهان چوبی 1-30 است. غلظت باریم در ریشه و شاخه بیشتر و در برگ کمتر است. با افزایش سن شاخه ها افزایش می یابد. باریم (نمک های محلول آن) برای حیوانات سمی است، بنابراین گیاهان حاوی باریم زیاد (تا 30-2 درصد در خاکستر) باعث مسمومیت در گیاهخواران می شود. باریم در استخوان ها و به مقدار کم در سایر اندام های حیوانات رسوب می کند. دوز 0.2-0.5 گرم کلرید باریم باعث مسمومیت حاد در انسان می شود و 0.8-0.9 گرم باعث مرگ می شود.

باریم

باریم-من؛ متر[لات. باریم از یونانی. باریس - سنگین].

1. عنصر شیمیایی (Ba)، یک فلز واکنش پذیر نرم نقره ای-سفید (مورد استفاده در فناوری، صنعت، پزشکی).

2. رازگدر مورد نمک سولفات این عنصر (به صورت خوراکی به عنوان ماده حاجب برای معاینه اشعه ایکس معده، روده و غیره مصرف می شود). یک لیوان باریم بنوشید.

◁ باریم، -aya، -oe (1 رقم). نمک های B. B. کاتد.

باریم

(lat. Barium)، یک عنصر شیمیایی از گروه II جدول تناوبی، متعلق به فلزات قلیایی خاکی است. این نام از واژه یونانی barýs - سنگین گرفته شده است. فلز نرم سفید نقره ای؛ چگالی 3.78 گرم بر سانتی متر 3، تی mp 727 درجه سانتی گراد. از نظر شیمیایی بسیار فعال است، هنگام گرم شدن مشتعل می شود. مواد معدنی: باریت و ویتریت. مورد استفاده در فناوری خلاء به عنوان جاذب گاز، در آلیاژها (چاپ، بلبرینگ). نمک های باریم - در تولید رنگ، شیشه، لعاب، مواد آتش نشانی، دارو.

باریم

BARIUM (lat. Baryum)، Ba (بخوانید باریم)، عنصر شیمیایی با عدد اتمی 56، جرم اتمی 137.327. در دوره ششم در گروه IIA جدول تناوبی قرار دارد. به عناصر قلیایی خاکی اشاره دارد. باریم طبیعی از هفت ایزوتوپ پایدار با اعداد جرمی 130 (0.101%)، 132 (0.097%)، 134 (2.42%)، 135 (6.59%)، 136 (7.81%)، 137 (11.32%) و 138 (11.32%) تشکیل شده است. 71.66 درصد. پیکربندی لایه الکترونی بیرونی 6 س 2 . حالت اکسیداسیون +2 ( ظرفیت II). شعاع اتم 0.221 نانومتر، شعاع یون Ba 2+ 0.138 نانومتر است. انرژی های یونیزاسیون متوالی 5.212، 10.004 و 35.844 eV هستند. الکترونگاتیوی از نظر پاولینگ (سانتی متر.پاولینگ لینوس) 0,9.
تاریخچه کشف
نام عنصر از یونانی "baris" - سنگین گرفته شده است. در سال 1602، یک صنعتگر بولونیایی توجه را به باریت معدنی سنگین جلب کرد. (سانتی متر.باریت) BaSO 4 (چگالی 4.50 kg/dm 3). در سال 1774 سوئدی K. Scheele (سانتی متر.شیله کارل ویلهلم)با کلسینه کردن باریت، اکسید BaO به دست آوردم. فقط در سال 1808 انگلیسی G. Davy (سانتی متر.دیوی همفری)از الکترولیز برای بازیابی فلزات فعال از نمک های مذاب استفاده کرد.
شیوع در طبیعت
محتوای پوسته زمین 0.065٪ است. مهم ترین کانی ها باریت و ویتریت هستند (سانتی متر. VITERITE) BaCO 3.
اعلام وصول
ماده اولیه اصلی برای تولید باریم و ترکیبات آن کنسانتره باریت (80-95٪ BaSO 4) است. در محلول اشباع سودا Na 2 CO 3 گرم می شود:
BaSO 4 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 + Na 2 SO 4
رسوب کربنات باریم محلول در اسید بیشتر پردازش می شود.
روش صنعتی اصلی برای به دست آوردن فلز باریم، احیای آن با پودر آلومینیوم است (سانتی متر.آلومینیوم)در 1000-1200 درجه سانتیگراد:
4BaO + 2Al = 3Ba + BaOAl 2 O 3
با کاهش باریت با زغال سنگ یا کک در حین حرارت دادن، BaS بدست می آید:
BaSO 4 + 4С = BaS + 4СО
سولفید باریم محلول در آب به دست آمده به ترکیبات باریم دیگر، Ba(OH) 2، BaCO 3، Ba(NO 3) 2 فرآوری می شود.
خواص فیزیکی و شیمیایی
باریم یک فلز چکش‌خوار به رنگ سفید نقره‌ای است، شبکه کریستالی مکعبی و در مرکز بدن است. آ= 0.501 نانومتر در دمای 375 درجه سانتیگراد به b-modification تبدیل می شود. نقطه ذوب 727 درجه سانتی گراد، نقطه جوش 1637 درجه سانتی گراد، چگالی 3.780 گرم بر سانتی متر مکعب. پتانسیل استاندارد الکترود Ba 2+ /Ba 2.906- ولت است.
فعالیت شیمیایی بالایی دارد. به شدت در هوا اکسید می شود و یک لایه حاوی باریم اکسید BaO و پراکسید BaO 2 تشکیل می دهد.
به شدت با آب واکنش نشان می دهد:
Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2
هنگامی که گرم می شود، با نیتروژن واکنش می دهد (سانتی متر.نیتروژن)با تشکیل نیترید Ba 3 N 2:
Ba + N 2 = Ba 3 N 2
در جریانی از هیدروژن (سانتی متر.هیدروژن)هنگامی که باریم گرم می شود، هیدرید BaH 2 را تشکیل می دهد. باریم با کربن، کاربید BaC 2 را تشکیل می دهد. با هالوژن (سانتی متر.هالوژن)باریم هالیدها را تشکیل می دهد:
Ba + Cl 2 = BaCl 2،
تعامل احتمالی با گوگرد (سانتی متر.گوگرد)و سایر غیر فلزات
BaO اکسید پایه است. با آب واکنش می دهد و هیدروکسید باریم را تشکیل می دهد:
BaO + H 2 O = Ba(OH) 2
هنگام تعامل با اکسیدهای اسیدی، BaO نمک ها را تشکیل می دهد:
BaO + CO 2 = BaCO 3
هیدروکسید پایه Ba(OH) 2 کمی در آب محلول است و خاصیت قلیایی دارد.
یون های Ba 2+ بی رنگ هستند. کلرید باریم، برمید، یدید و نیترات در آب بسیار محلول هستند. کربنات باریم، سولفات و باریم ارتوفسفات متوسط نامحلول هستند. سولفات باریم BaSO 4 در آب و اسیدها نامحلول است. بنابراین، تشکیل یک رسوب سفید رنگ شده از BaSO 4 یک واکنش کیفی به یون های Ba 2 + و یون های سولفات است.
BaSO 4 در محلول داغ H 2 SO 4 غلیظ حل می شود و سولفات اسید را تشکیل می دهد:
BaSO 4 + H 2 SO 4 = 2Ba(HSO 4) 2
یون های Ba 2+ شعله را به رنگ زرد مایل به سبز در می آورند.
کاربرد
آلیاژ Ba با Al اساس گیرنده ها (جاذب گاز) است. BaSO 4 جزء رنگ های سفید است، هنگام ساخت برخی از انواع کاغذ، در ذوب آلومینیوم و در پزشکی - برای بررسی اشعه ایکس به آن اضافه می شود.
ترکیبات باریم در تولید شیشه و در ساخت شعله های سیگنال استفاده می شود.
باریم تیتانات BaTiO 3 جزء عناصر پیزوالکتریک، خازن های کوچک است و در فناوری لیزر استفاده می شود.
عمل فیزیولوژیکی
ترکیبات باریم سمی هستند، حداکثر غلظت مجاز در هوا 0.5 میلی گرم بر متر مکعب است.

فرهنگ لغت دایره المعارفی. 2009 .

مترادف ها:

ببینید "باریم" در سایر لغت نامه ها چیست:

باریم- هیدروتوتیس. شیمی سودا اریتین، توسیز کریستالدی زات (KSE, 2, 167). کربنات باریم شیمی ثوز ژانه نیتروژن کیشکیلدریندا اونای اریتین، اینطور کریستال. B a r i c a r b o n a t s – باریم اوته مانیزدی کوسیلیستارینین بیری (KSE, 2, 167). سولفات باریم … Kazak tilinin tүsіndіrme сөздігі

- (لاتین باریوم، از یونانی barys heavy). فلزی مایل به زرد که به این دلیل نامیده می شود که در ترکیب با فلزات دیگر ترکیبات سنگینی تولید می کند. فرهنگ لغات کلمات خارجی موجود در زبان روسی. Chudinov A.N., 1910. BARIUM lat. باریم از یونانی... ... فرهنگ لغت کلمات خارجی زبان روسی

با (lat. Baryum، از یونانی barys heavy * a. barium؛ n. Barium؛ f. barium؛ i. bario)، شیمیایی. عنصر زیرگروه اصلی 11 گروه تناوبی. سیستم عناصر مندلیف، در. n 56، در. متر 137.33. طبیعی B از مخلوطی از هفت پایدار... دایره المعارف زمین شناسی

- (از یونانی barys heavy; lat. Barium)، با، شیمیایی. عنصر دوره ای گروه دوم سیستم های عناصر زیر گروه عناصر قلیایی خاکی، در. شماره 56، در. وزن 137.33. طبیعی B. حاوی 7 ایزوتوپ پایدار است که در میان آنها 138Ba غالب است... ... دایره المعارف فیزیکی

باریم- (از یونانی barys heavy)، فلز دو اتمی، در. V. 137.37، شیمی. نام Ba، که در طبیعت فقط به شکل نمک یافت می شود، فصل. arr.، به شکل نمک سولفات (اسپار سنگین) و نمک دی اکسید کربن (ویتریت)؛ به مقدار کم نمک B...... دایره المعارف بزرگ پزشکی

- (باریم)، Ba، عنصر شیمیایی گروه دوم سیستم تناوبی، عدد اتمی 56، جرم اتمی 137.33; متعلق به فلزات قلیایی خاکی است. شیمیدان سوئدی K. Scheele در سال 1774 کشف کرد که توسط G. Davy در سال 1808 ... دایره المعارف مدرن

- (lat. Barium) Ba، عنصر شیمیایی گروه دوم جدول تناوبی، عدد اتمی 56، وزن اتمی 137.33، متعلق به فلزات قلیایی خاکی است. نام از یونانی. باریس سنگین است. فلز نرم سفید نقره ای؛ چگالی 3.78 گرم بر سانتی متر³، tpl…… لغت نامه بزرگ دایره المعارف باریم - اسم، تعداد مترادف ها: 2 فلز (86) عنصر (159) ASIS Dictionary of Sinonyms. V.N. تریشین. 2013 … فرهنگ لغت مترادف

بودن در طبیعت

بدست آوردن باریم

ببینید "باریم" در سایر لغت نامه ها چیست:

عملکرد اندامک های سلولی

الگوریتم نگارش مقاله در مطالعات اجتماعی

چرنوبیل در خاطرات شاهدان عینی داستان های ترسناک چرنوبیل