سوالاتی برای خودکنترلی کسر مولی یک ماده و آب تعیین جرم مولی یک ماده

2.10.1. محاسبه جرم نسبی و مطلق اتم ها و مولکول ها

جرم نسبی اتم ها و مولکول ها با استفاده از D.I تعیین می شود. مقادیر مندلیف از توده های اتمی. در عین حال ، هنگام انجام محاسبات برای اهداف آموزشی ، مقادیر جرم اتمی عناصر معمولاً به اعداد صحیح گرد می شوند (به استثنای کلر که جرم اتمی آن 35.5 در نظر گرفته می شود).

مثال 1 جرم اتمی نسبی کلسیم و r (Ca)=40; جرم اتمی نسبی پلاتین و r (Pt)=195.

جرم نسبی یک مولکول به عنوان مجموع جرم اتمی نسبی اتم های تشکیل دهنده این مولکول با در نظر گرفتن مقدار ماده آنها محاسبه می شود.

مثال 2. جرم مولی نسبی اسید سولفوریک:

M r (H 2 SO 4) \u003d 2A r (H) + A r (S) + 4A r (O) \u003d 2 · 1 + 32 + 4· 16 = 98.

جرم مطلق اتم ها و مولکول ها از تقسیم جرم 1 مول یک ماده بر عدد آووگادرو بدست می آید.

مثال 3. جرم یک اتم کلسیم را تعیین کنید.

راه حل.جرم اتمی کلسیم And r (Ca)=40 گرم بر مول است. جرم یک اتم کلسیم برابر است با:

m (Ca) \u003d A r (Ca) : N A \u003d 40: 6.02 · 10 23 = 6,64· 10-23 سال

مثال 4 جرم یک مولکول اسید سولفوریک را تعیین کنید.

راه حل.جرم مولی اسید سولفوریک Mr (H 2 SO 4) = 98 است. جرم یک مولکول m (H 2 SO 4) برابر است با:

m (H 2 SO 4) \u003d M r (H 2 SO 4) : N A \u003d 98: 6.02 · 10 23 = 16,28· 10-23 سال

2.10.2. محاسبه مقدار ماده و محاسبه تعداد ذرات اتمی و مولکولی از مقادیر شناخته شده جرم و حجم

مقدار یک ماده با تقسیم جرم آن، بر حسب گرم، بر جرم اتمی (مولری) آن تعیین می شود. مقدار یک ماده در حالت گازی در n.o با تقسیم حجم آن بر حجم 1 مول گاز (22.4 لیتر) بدست می آید.

مثال 5 مقدار ماده سدیم n(Na) را در 57.5 گرم سدیم فلزی تعیین کنید.

راه حل.جرم اتمی نسبی سدیم And r (Na)=23 است. مقدار یک ماده از تقسیم جرم سدیم فلزی بر جرم اتمی آن بدست می آید:

n(Na)=57.5:23=2.5 مول.

مثال 6. مقدار ماده نیتروژن را تعیین کنید، اگر حجم آن در n.o باشد. 5.6 لیتر است.

راه حل.مقدار ماده نیتروژن n(N 2) با تقسیم حجم آن بر حجم 1 مول گاز (22.4 لیتر):

n (N 2) \u003d 5.6: 22.4 \u003d 0.25 مول.

تعداد اتم ها و مولکول های یک ماده با ضرب تعداد اتم ها و مولکول های موجود در ماده در عدد آووگادرو تعیین می شود.

مثال 7. تعداد مولکول های موجود در 1 کیلوگرم آب را تعیین کنید.

راه حل.مقدار ماده آب با تقسیم جرم آن (1000 گرم) بر جرم مولی (18 گرم در مول) بدست می آید:

n (H 2 O) \u003d 1000: 18 \u003d 55.5 مول.

تعداد مولکول های موجود در 1000 گرم آب عبارتند از:

N (H 2 O) \u003d 55.5 · 6,02· 10 23 = 3,34· 10 24 .

مثال 8. تعداد اتم های موجود در 1 لیتر (n.o.) اکسیژن را تعیین کنید.

راه حل.مقدار ماده اکسیژنی که حجم آن در شرایط عادی 1 لیتر است برابر است با:

n (O 2) \u003d 1: 22.4 \u003d 4.46 · 10-2 مول.

تعداد مولکول های اکسیژن در 1 لیتر (N.O.) خواهد بود:

N (O 2) \u003d 4.46 · 10 -2 · 6,02· 10 23 = 2,69· 10 22 .

لازم به ذکر است که 26.9 · 10 22 مولکول در 1 لیتر از هر گاز در n.o موجود خواهد بود. از آنجایی که مولکول اکسیژن دو اتمی است، تعداد اتم های اکسیژن در 1 لیتر 2 برابر بیشتر خواهد بود، یعنی. 5.38 · 10 22 .

2.10.3. محاسبه میانگین جرم مولی مخلوط گاز و کسر حجمی
گازهای موجود در آن

میانگین جرم مولی یک مخلوط گازی از جرم مولی گازهای تشکیل دهنده این مخلوط و کسر حجمی آنها محاسبه می شود.

مثال 9 با فرض اینکه مقدار (در درصد حجمی) نیتروژن، اکسیژن و آرگون در هوا به ترتیب 78، 21 و 1 باشد، میانگین جرم مولی هوا را محاسبه کنید.

راه حل.

M هوا = 0.78 · M r (N 2) + 0.21 · M r (O 2) + 0.01 · M r (Ar) = 0.78 · 28+0,21· 32+0,01· 40 = 21,84+6,72+0,40=28,96

یا تقریباً 29 گرم در مول.

مثال 10. مخلوط گاز حاوی 12 لیتر NH 3، 5 لیتر N 2 و 3 لیتر H 2 است که در n.o اندازه گیری شده است. کسر حجمی گازهای این مخلوط و جرم مولی متوسط ​​آن را محاسبه کنید.

راه حل.حجم کل مخلوط گازها V=12+5+3=20 لیتر است. کسر حجمی j گازها برابر خواهد بود:

φ(NH 3)= 12:20=0.6; φ(N 2)=5:20=0.25; φ(H 2)=3:20=0.15.

میانگین جرم مولی بر اساس کسر حجمی گازهای تشکیل دهنده این مخلوط و جرم مولکولی آنها محاسبه می شود:

M=0.6 · M (NH 3) + 0.25 · M(N2)+0.15 · M (H 2) \u003d 0.6 · 17+0,25· 28+0,15· 2 = 17,5.

2.10.4. محاسبه کسر جرمی یک عنصر شیمیایی در یک ترکیب شیمیایی

کسر جرمی ω یک عنصر شیمیایی به عنوان نسبت جرم یک اتم عنصر X موجود در جرم معینی از یک ماده به جرم این ماده m تعریف می شود. کسر جرمی یک کمیت بدون بعد است. در کسری از واحد بیان می شود:

ω(X) = m(X)/m (0<ω< 1);

یا بر حسب درصد

ω(X)،%= 100 m(X)/m (0%<ω<100%),

که در آن ω(X) کسر جرمی عنصر شیمیایی X است. m(X) جرم عنصر شیمیایی X است. m جرم ماده است.

مثال 11 کسر جرمی منگنز در اکسید منگنز (VII) را محاسبه کنید.

راه حل.جرم مولی مواد برابر است: M (Mn) \u003d 55 g / mol، M (O) \u003d 16 g / mol، M (Mn 2 O 7) \u003d 2M (Mn) + 7M (O) \u003d 222 گرم در مول. بنابراین، جرم منگنز 2 O 7 با مقدار ماده 1 مول برابر است با:

m(Mn 2 O 7) = M (Mn 2 O 7) · n (Mn 2 O 7) = 222 · 1 = 222

از فرمول Mn 2 O 7 به دست می آید که مقدار ماده اتم منگنز دو برابر مقدار ماده اکسید منگنز (VII) است. به معنای،

n(Mn) \u003d 2n (Mn 2 O 7) \u003d 2 mol،

m(Mn)= n(Mn) · M(Mn) = 2 · 55 = 110 گرم.

بنابراین، کسر جرمی منگنز در اکسید منگنز (VII) برابر است با:

ω(X)=m(Mn): m(Mn 2 O 7) = 110:222 = 0.495 یا 49.5%.

2.10.5. تعیین فرمول یک ترکیب شیمیایی با ترکیب عنصری آن

ساده ترین فرمول شیمیایی یک ماده بر اساس مقادیر شناخته شده کسر جرمی عناصر تشکیل دهنده این ماده تعیین می شود.

فرض کنید نمونه ای از یک ماده Na x P y Oz با جرم m o g وجود دارد، در نظر بگیرید که چگونه فرمول شیمیایی آن تعیین می شود اگر مقادیر ماده اتم های عناصر، جرم آنها یا کسر جرمی آنها در جرم شناخته شده ماده شناخته شده است. فرمول یک ماده با نسبت تعیین می شود:

x: y: z = N(Na) : N(P) : N(O).

اگر هر یک از عبارت های آن بر عدد آووگادرو تقسیم شود، این نسبت تغییر نمی کند:

x: y: z = N(Na)/N A: N(P)/N A: N(O)/N A = ν(Na) : ν(P) : ν(O).

بنابراین، برای یافتن فرمول یک ماده، باید نسبت بین مقادیر مواد اتم ها در همان جرم یک ماده را دانست:

x: y: z = m(Na)/M r (Na): m(P)/M r (P): m(O)/M r (O).

اگر هر جمله آخرین معادله را بر جرم نمونه m o تقسیم کنیم، عبارتی به دست می آید که به ما امکان می دهد ترکیب ماده را تعیین کنیم:

x: y: z = ω(Na)/M r (Na) : ω(P)/M r (P) : ω(O)/M r (O).

مثال 12. ماده حاوی 85.71 وزن است. درصد کربن و 14.29 وزنی درصد هیدروژن جرم مولی آن 28 گرم بر مول است. ساده ترین و واقعی ترین فرمول های شیمیایی این ماده را تعیین کنید.

راه حل.نسبت بین تعداد اتم ها در یک مولکول C x H y با تقسیم کسر جرمی هر عنصر بر جرم اتمی آن تعیین می شود:

x: y \u003d 85.71 / 12: 14.29 / 1 \u003d 7.14: 14.29 \u003d 1: 2.

بنابراین ساده ترین فرمول یک ماده CH 2 است. ساده ترین فرمول یک ماده همیشه با فرمول واقعی آن منطبق نیست. در این مورد، فرمول CH 2 با ظرفیت اتم هیدروژن مطابقت ندارد. برای یافتن فرمول شیمیایی واقعی، باید جرم مولی یک ماده را بدانید. در این مثال، جرم مولی ماده 28 گرم بر مول است. با تقسیم 28 بر 14 (مجموع جرم های اتمی مربوط به واحد فرمول CH 2)، نسبت واقعی بین تعداد اتم های یک مولکول را به دست می آوریم:

ما فرمول واقعی ماده را دریافت می کنیم: C 2 H 4 - اتیلن.

به جای جرم مولی برای مواد گازی و بخار، چگالی هر گاز یا هوا را می توان در شرایط مشکل نشان داد.

در مورد مورد بررسی، چگالی گاز در هوا 0.9655 است. بر اساس این مقدار، جرم مولی گاز را می توان یافت:

M = M هوا · D هوا = 29 · 0,9655 = 28.

در این عبارت، M جرم مولی گاز C x H y، M هوا میانگین جرم مولی هوا، D هوا چگالی گاز C x Hy در هوا است. مقدار حاصل از جرم مولی برای تعیین فرمول واقعی ماده استفاده می شود.

شرایط مشکل ممکن است نشان دهنده کسر جرمی یکی از عناصر نباشد. با تفریق از واحد (100%) کسر جرمی همه عناصر دیگر پیدا می شود.

مثال 13 یک ترکیب آلی حاوی 38.71 وزن است. درصد کربن، 51.61 وزن درصد اکسیژن و 9.68 وزن. درصد هیدروژن اگر چگالی بخار اکسیژن آن 1.9375 باشد، فرمول واقعی این ماده را تعیین کنید.

راه حل.ما نسبت بین تعداد اتم های مولکول C x H y O z را محاسبه می کنیم:

x: y: z = 38.71/12: 9.68/1: 51.61/16 = 3.226: 9.68: 3.226 = 1:3:1.

جرم مولی M یک ماده برابر است با:

M \u003d M (O 2) · D(O2) = 32 · 1,9375 = 62.

ساده ترین فرمول یک ماده CH 3 O است. مجموع جرم های اتمی این واحد فرمول 12+3+16=31 خواهد بود. 62 را بر 31 تقسیم کنید و نسبت واقعی بین تعداد اتم های مولکول را بدست آورید:

x:y:z = 2:6:2.

بنابراین، فرمول واقعی ماده C 2 H 6 O 2 است. این فرمول مربوط به ترکیب الکل دی هیدریک - اتیلن گلیکول است: CH 2 (OH) -CH 2 (OH).

2.10.6. تعیین جرم مولی یک ماده

جرم مولی یک ماده را می توان بر اساس چگالی بخار گاز آن با جرم مولی شناخته شده تعیین کرد.

مثال 14. چگالی بخار برخی از ترکیبات آلی بر حسب اکسیژن 1.8125 است. جرم مولی این ترکیب را تعیین کنید.

راه حل.جرم مولی یک ماده ناشناخته M x برابر است با حاصل ضرب چگالی نسبی این ماده D و جرم مولی ماده M که با آن مقدار چگالی نسبی تعیین می شود:

M x = D · M = 1.8125 · 32 = 58,0.

موادی با مقدار جرم مولی یافت شده می توانند استون، پروپیالدئید و آلیل الکل باشند.

جرم مولی یک گاز را می توان با استفاده از مقدار حجم مولی آن در n.c محاسبه کرد.

مثال 15. جرم 5.6 لیتر گاز در n.o. 046/5 گرم است جرم مولی این گاز را محاسبه کنید.

راه حل.حجم مولی گاز در n.s 22.4 لیتر است. بنابراین جرم مولی گاز مورد نظر می باشد

M = 5.046 · 22,4/5,6 = 20,18.

گاز مورد نظر نئون Neon است.

معادله کلاپیرون – مندلیف برای محاسبه جرم مولی گازی که حجم آن در شرایط غیر نرمال داده می شود استفاده می شود.

مثال 16 در دمای 40 درجه سانتیگراد و فشار 200 کیلو پاسکال جرم 3.0 لیتر گاز 6.0 گرم است. جرم مولی این گاز را تعیین کنید.

راه حل.با جایگزینی مقادیر شناخته شده در معادله کلاپیرون- مندلیف، به دست می آوریم:

M = mRT/PV = 6.0 · 8,31· 313/(200· 3,0)= 26,0.

گاز مورد نظر استیلن C 2 H 2 است.

مثال 17 با احتراق 5.6 لیتر (N.O.) هیدروکربن، 44.0 گرم دی اکسید کربن و 22.5 گرم آب تولید شد. چگالی نسبی هیدروکربن نسبت به اکسیژن 1.8125 است. فرمول شیمیایی واقعی هیدروکربن را تعیین کنید.

راه حل.معادله واکنش برای احتراق هیدروکربن ها را می توان به صورت زیر نشان داد:

C x H y + 0.5 (2x + 0.5y) O 2 \u003d x CO 2 + 0.5 y H 2 O.

مقدار هیدروکربن 5.6:22.4=0.25 مول است. در نتیجه واکنش، 1 مول دی اکسید کربن و 1.25 مول آب تشکیل می شود که حاوی 2.5 مول اتم هیدروژن است. هنگامی که یک هیدروکربن با مقدار ماده 1 مول می سوزد، 4 مول دی اکسید کربن و 5 مول آب به دست می آید. بنابراین، 1 مول هیدروکربن حاوی 4 مول اتم کربن و 10 مول اتم هیدروژن است، یعنی. فرمول شیمیایی هیدروکربن C 4 H 10 . جرم مولی این هیدروکربن M=4 است · 12+10=58. چگالی نسبی اکسیژن آن D=58:32=1.8125 مطابق با مقدار داده شده در شرایط مسئله است که صحت فرمول شیمیایی یافت شده را تأیید می کند.

مسئله 427.
کسر مولی الکل و آب را در محلول 96 درصد (بر حسب جرم) الکل اتیلیک محاسبه کنید.
راه حل:
کسر مول(N i) - نسبت مقدار یک املاح (یا حلال) به مجموع مقادیر همه
مواد در محلول در سیستمی متشکل از الکل و آب، کسر مولی آب (N 1) برابر است با

و کسر مول الکل ، جایی که n 1 - مقدار الکل. n 2 - مقدار آب.

جرم الکل و آب موجود در 1 لیتر محلول را محاسبه می کنیم، مشروط بر اینکه چگالی آنها برابر با یک نسبت باشد:

الف) توده الکل:

ب) جرم آب:

مقدار مواد را طبق فرمول پیدا می کنیم: , که در آن m (B) و M (B) - جرم و مقدار ماده.

اکنون کسر مولی مواد را محاسبه می کنیم:

پاسخ: 0,904; 0,096.

مسئله 428.
666 گرم KOH در 1 کیلوگرم آب حل می شود. چگالی محلول 1.395 گرم در میلی لیتر است. پیدا کنید: الف) کسر جرمی KOH. ب) مولاریته؛ ج) موالیته؛ د) کسرهای مول قلیایی و آب.
راه حل:
آ) کسر جرمی- درصد جرم ماده محلول به جرم کل محلول با فرمول تعیین می شود:

جایی که

m (حلول) \u003d m (H 2 O) + m (KOH) \u003d 1000 + 666 \u003d 1666

ب) غلظت مولی (حجمی-مولاری) تعداد مول های یک املاح موجود در 1 لیتر محلول را نشان می دهد.

بیایید جرم KOH در هر 100 میلی لیتر محلول را طبق فرمول پیدا کنیم: فرمول: m = پ V که p چگالی محلول است، V حجم محلول است.

m(KOH) = 1.395 . 1000 = 1395

اکنون مولاریته محلول را محاسبه می کنیم:

ما متوجه می شویم که در هر 1000 گرم آب چند گرم HNO 3 وجود دارد که این نسبت را تشکیل می دهد:

د) کسر مول (N i) - نسبت مقدار یک ماده (یا حلال) محلول به مجموع مقادیر همه مواد در محلول. در سیستمی متشکل از الکل و آب، کسر مولی آب (N 1) برابر و کسر مولی الکل است که n 1 مقدار قلیایی است. n 2 - مقدار آب.

100 گرم از این محلول حاوی 40 گرم KOH 60 گرم H2O است.

پاسخ: الف) 40%؛ ب) 9.95 مول در لیتر؛ ج) 11.88 مول بر کیلوگرم؛ د) 0.176; 0.824.

مسئله 429.
چگالی محلول 15 درصد (وزنی) H 2 SO 4 1.105 گرم در میلی لیتر است. محاسبه: الف) نرمال بودن؛ ب) مولاریته؛ ج) مولالیته محلول.
راه حل:
بیایید جرم محلول را با استفاده از فرمول پیدا کنیم: m = پ V، کجا پچگالی محلول است، V حجم محلول است.

m(H2SO4) = 1.105 . 1000 = 1105

جرم H 2 SO 4 موجود در 1000 میلی لیتر محلول از نسبت:

بیایید جرم مولی معادل H 2 SO 4 را از نسبت تعیین کنیم:

M E (B) - جرم مولی معادل اسید، گرم در مول؛ M(B) جرم مولی اسید است. Z(B) - عدد معادل؛ Z(اسیدها) برابر است با تعداد یونهای H+ در H 2 SO 4 → 2.

الف) غلظت معادل مولی (یا نرمال بودن) تعداد معادل های یک املاح موجود در 1 لیتر محلول را نشان می دهد.

ب) غلظت مولی

اکنون مولالیته محلول را محاسبه می کنیم:

ج) غلظت مولی (یا مولالیته) تعداد مول های یک املاح موجود در 1000 گرم حلال را نشان می دهد.

ما متوجه می شویم که چند گرم H 2 SO 4 در 1000 گرم آب وجود دارد و این نسبت را تشکیل می دهد:

اکنون مولالیته محلول را محاسبه می کنیم:

پاسخ: الف) 3.38n; ب) 1.69 مول در لیتر؛ 1.80 مول بر کیلوگرم

مسئله 430.
چگالی محلول 9 درصد (وزنی) ساکارز C 12 H 22 O 11 1.035 گرم در میلی لیتر است. محاسبه: الف) غلظت ساکارز در گرم در لیتر. ب) مولاریته؛ ج) مولالیته محلول.
راه حل:
M (C 12 H 22 O 11) \u003d 342 گرم در مول. بیایید جرم محلول را با استفاده از فرمول پیدا کنیم: m = p V، که p چگالی محلول است، V حجم محلول است.

m (C 12 H 22 O 11) \u003d 1.035. 1000 = 1035

الف) جرم C 12 H 22 O 11 موجود در محلول با فرمول محاسبه می شود:

جایی که
- کسر جرمی ماده محلول؛ m (in-va) - جرم ماده محلول؛ m (r-ra) - جرم محلول.

غلظت یک ماده در گرم در لیتر تعداد گرم (واحد جرمی) موجود در 1 لیتر محلول را نشان می دهد. بنابراین غلظت ساکارز 93.15 گرم در لیتر است.

ب) غلظت مولی (حجمی-مولاری) (C M) تعداد مول های یک املاح موجود در 1 لیتر محلول را نشان می دهد.

V) غلظت مولی(یا مولالیته) تعداد مول های یک املاح موجود در 1000 گرم حلال را نشان می دهد.

ما متوجه می‌شویم که چند گرم C 12 H 22 O 11 در 1000 گرم آب وجود دارد و این نسبت را تشکیل می‌دهد:

اکنون مولالیته محلول را محاسبه می کنیم:

پاسخ: الف) 93.15 گرم در لیتر؛ ب) 0.27 مول در لیتر؛ ج) 0.29 مول بر کیلوگرم.

خواص محلول های رقیق که فقط به مقدار املاح غیر فرار بستگی دارد نامیده می شود خواص جمعی. اینها شامل کاهش فشار بخار حلال بر روی محلول، افزایش نقطه جوش و کاهش نقطه انجماد محلول و فشار اسمزی است.

کاهش نقطه انجماد و افزایش نقطه جوش یک محلول در مقایسه با یک حلال خالص:

تیقائم مقام == کبه. متر 2 ,

تیعدل = = ک E. متر 2 .

جایی که متر 2-مولالیته محلول کک و ک E - ثابت های کرایوسکوپی و بولیوسکوپی حلال، ایکس 2 کسر مولی املاح است، اچمربع و اچاسپانیایی آنتالپی های ذوب و تبخیر حلال هستند، تیمربع و تیعدل نقاط ذوب و جوش حلال هستند، م 1 جرم مولی حلال است.

فشار اسمزی در محلول های رقیق را می توان از معادله محاسبه کرد

جایی که ایکس 2 کسر مولی املاح است، حجم مولی حلال است. در محلول های بسیار رقیق این معادله تبدیل می شود معادله وانت هاف:

جایی که سیمولاریته محلول است.

معادلات توصیف کننده خواص جمعی غیر الکترولیت ها نیز می توانند برای توصیف خواص محلول های الکترولیت با معرفی ضریب تصحیح Van't Hoff به کار روند. من، مثلا:

= iCRTیا تیقائم مقام = iKبه. متر 2 .

ضریب ایزوتونیک مربوط به درجه تفکیک الکترولیت است:

i = 1 + (- 1)،

تعداد یونهای تشکیل شده در حین تفکیک یک مولکول کجاست.

حلالیت یک جامد در یک محلول ایده آل در دما تیشرح داده شده معادله شرودر:

,

جایی که ایکسکسر مولی ماده حل شده در محلول است، تیمربع نقطه ذوب است و اچمربع آنتالپی همجوشی املاح است.

مثال ها

مثال 8-1. حلالیت بیسموت در کادمیوم را در دمای 150 و 200 درجه سانتیگراد محاسبه کنید. آنتالپی همجوشی بیسموت در نقطه ذوب (273 درجه سانتیگراد) 10.5 کیلوژول است. مول -1. فرض کنید که یک محلول ایده آل تشکیل شده است و آنتالپی همجوشی به دما بستگی ندارد.

راه حل. بیایید از فرمول استفاده کنیم .

در دمای 150 درجه سانتیگراد ، جایی که ایکس = 0.510

در 200 درجه سانتیگراد ، جایی که ایکس = 0.700

حلالیت با دما افزایش می یابد، که مشخصه یک فرآیند گرماگیر است.

مثال 8-2. محلول 20 گرم هموگلوبین در 1 لیتر آب دارای فشار اسمزی 7.52 10 -3 atm در دمای 25 درجه سانتیگراد است. جرم مولی هموگلوبین را تعیین کنید.

65 کیلوگرم مول -1.

وظایف

1. اگر غلظت اوره در پلاسما 005/0 مول باشد، حداقل کار اسمزی را که کلیه ها برای دفع اوره در دمای 6/36 درجه سانتیگراد انجام می دهند، محاسبه کنید. l-1 و در ادرار 0.333 مول. l -1.
2. 10 گرم پلی استایرن در 1 لیتر بنزن حل می شود. ارتفاع ستون محلول (چگالی 0.88 گرم سانتی‌متر 3) در اسمومتر در دمای 25 درجه سانتی‌گراد 11.6 سانتی‌متر است. جرم مولی پلی استایرن را محاسبه کنید.
3. پروتئین سرم انسانی آلبومین دارای جرم مولی 69 کیلوگرم است. مول -1. فشار اسمزی محلول 2 گرم پروتئین را در 100 سانتی متر مکعب آب در دمای 25 درجه سانتی گراد در ستون Pa و میلی متر محلول محاسبه کنید. چگالی محلول را 1.0 گرم در سانتی متر-3 فرض کنید.
4. در دمای 30 درجه سانتی گراد فشار بخار محلول آبی ساکارز 207/31 میلی متر جیوه است. هنر فشار بخار آب خالص در دمای 30 درجه سانتی گراد 31.824 میلی متر جیوه است. هنر چگالی محلول 0.99564 گرم سانتی متر-3 است. فشار اسمزی این محلول چقدر است؟
5. پلاسمای خون انسان در 0.56- درجه سانتیگراد منجمد می شود. فشار اسمزی آن در دمای 37 درجه سانتیگراد با غشایی که فقط به آب نفوذ می کند چقدر است؟
6. * جرم مولی آنزیم با حل کردن آن در آب و اندازه گیری ارتفاع ستون محلول در اسمومتر در دمای 20 درجه سانتی گراد و سپس برونیابی داده ها به غلظت صفر تعیین شد. داده های زیر دریافت شده است:

سی، میلی گرم سانتی متر -3
ساعت، سانتی متر

7. جرم مولی یک لیپید با افزایش نقطه جوش تعیین می شود. لیپید را می توان در متانول یا کلروفرم حل کرد. نقطه جوش متانول 64.7 درجه سانتیگراد، گرمای تبخیر 262.8 کالری است. g -1. نقطه جوش کلروفرم 61.5 درجه سانتیگراد، حرارت تبخیر 59.0 کالری. g -1. ثابت های بولیوسکوپی متانول و کلروفرم را محاسبه کنید. بهترین حلال برای تعیین جرم مولی با حداکثر دقت کدام است؟
8. نقطه انجماد محلول آبی حاوی 50.0 گرم اتیلن گلیکول در 500 گرم آب را محاسبه کنید.
9. محلولی حاوی 0.217 گرم گوگرد و 19.18 گرم CS 2 در 319.304 K می جوشد. نقطه جوش CS 2 خالص 319.2 K است. ثابت بولیوسکوپی CS 2 2.37 K. کیلوگرم است. مول -1. چند اتم گوگرد در یک مولکول گوگرد حل شده در CS 2 وجود دارد؟
10. 68.4 گرم ساکارز در 1000 گرم آب حل شده است. الف) فشار بخار، ب) فشار اسمزی، ج) نقطه انجماد، د) نقطه جوش محلول را محاسبه کنید. فشار بخار آب خالص در دمای 20 درجه سانتیگراد 2314.9 Pa است. ثابت های کرایوسکوپی و بولیوسکوپی آب 1.86 و 0.52 K. کیلوگرم است. به ترتیب مول – 1.
11. محلولی حاوی 0.81 گرم هیدروکربن H(CH 2) nH و 190 گرم اتیل برومید در دمای 9.47 درجه سانتیگراد منجمد می شود. نقطه انجماد اتیل بروماید 10.00 درجه سانتیگراد است، ثابت کرایوسکوپی 12.5 K. کیلوگرم است. مول -1. n را محاسبه کنید.
12. هنگامی که 1.4511 گرم دی کلرواستیک اسید در 56.87 گرم تتراکلرید کربن حل می شود، نقطه جوش 0.518 درجه افزایش می یابد. نقطه جوش CCl 4 76.75 o C، حرارت تبخیر 46.5 کالری. g -1. جرم مولی ظاهری اسید چقدر است؟ چه چیزی این اختلاف را با جرم مولی واقعی توضیح می دهد؟
13. مقدار معینی از یک ماده حل شده در 100 گرم بنزن نقطه انجماد آن را 1.28 درجه سانتیگراد کاهش می دهد. همان مقدار ماده حل شده در 100 گرم آب، نقطه انجماد آن را 1.395 درجه سانتیگراد کاهش می دهد. این ماده دارای جرم مولی طبیعی است. بنزن، و در آب به طور کامل تجزیه می شود. یک ماده در یک محلول آبی با چند یون تجزیه می شود؟ ثابت های کرایوسکوپی برای بنزن و آب 5.12 و 1.86 K. کیلوگرم است. مول -1.
14. حلالیت ایده آل آنتراسن در بنزن را در دمای 25 درجه سانتیگراد بر حسب واحد مولی محاسبه کنید. آنتالپی ذوب آنتراسن در دمای ذوب (217 درجه سانتیگراد) 28.8 کیلوژول است. مول -1.
15. حلالیت را محاسبه کنید پ-دیبروموبنزن در بنزن در دمای 20 و 40 درجه سانتیگراد با فرض تشکیل محلول ایده آل. آنتالپی فیوژن پ- دیبروموبنزن در نقطه ذوب (86.9 درجه سانتیگراد) 13.22 کیلوژول است. مول -1.
16. حلالیت نفتالین در بنزن را در دمای 25 درجه سانتیگراد با فرض تشکیل محلول ایده آل محاسبه کنید. آنتالپی ذوب نفتالین در نقطه ذوب آن (80.0 درجه سانتیگراد) 19.29 کیلوژول است. مول -1.
17. حلالیت آنتراسن در تولوئن را در دمای 25 درجه سانتیگراد با فرض تشکیل محلول ایده آل محاسبه کنید. آنتالپی ذوب آنتراسن در دمای ذوب (217 درجه سانتیگراد) 28.8 کیلوژول است. مول -1.
18. دمای تعادل کادمیوم خالص را با محلول Cd - Bi محاسبه کنید که در آن کسر مولی کادمیوم 0.846 است. آنتالپی ذوب کادمیوم در نقطه ذوب (321.1 درجه سانتیگراد) 6.23 کیلوژول است. مول -1.