کلرید آهن- نمک متوسط آهن فریک و اسید کلریدریک. از نظر ظاهری، این ماده خام شیمیایی یک توده کریستالی نرم به رنگ زنگ زده-قهوه ای-سیاه است. نقطه جوش آن 319 درجه سانتیگراد و نقطه ذوب 309 درجه سانتیگراد است. کلرید فریک از حرارت دادن آهن با کلر تشکیل می شود. همچنین می توان آن را به عنوان یک محصول جانبی در تولید تیتانیوم کلرید TiCl4 و کلرید آلومینیوم AlCl3 به دست آورد. راه دیگر برای به دست آوردن کلرید آهن، کلرزنی داغ یا اکسیداسیون محلول FeCl2 و سپس تبخیر محلول FeCl3 است.
دامنه کاربرد کلرید آهن بسیار گسترده است. به عنوان استفاده می شود منعقد کنندهبرای تصفیه آب، به عنوان یک کاتالیزور در سنتز آلی، به عنوان یک ماده خشک کننده در فرآیند رنگرزی پارچه ها، و همچنین برای تهیه رنگدانه های آهن و سایر نمک های آهن. محلول کلرید فریک نیز برای اچینگ بردهای مدار چاپی استفاده می شود.
کلرید فریک به عنوان یک منعقد کننده در فرآیند تصفیه فاضلاب صنعتی و شهری بسیار گسترده شده است. در مقایسه با سایر مواد منعقد کننده، به ویژه سولفات آلومینیوم، این محصول شیمیایی دارای یک مزیت مهم است - کلرید آهندارای نرخ بالایی از رسوب ناخالصی های مختلف است. در نتیجه هیدرولیز، کلرید آهن هیدروکسید آهن کمی محلول را تشکیل می دهد. در طی تشکیل آن، ناخالصی‌های آلی و معدنی مختلف جذب می‌شوند و پوسته‌های شلی را تشکیل می‌دهند که به راحتی از پساب تصفیه‌شده حذف می‌شوند. چنین تکه هایی با چگالی 1001-1100 گرم در لیتر و اندازه 0.5-3.0 میلی متر، سطح نسبتاً بزرگی با فعالیت جذب عالی دارند. در فرآیند تشکیل آنها، مواد معلق (میکروارگانیسم های بزرگ، سلول های پلانکتون، سیلت، بقایای گیاهی)، ذرات کلوئیدی و همچنین برخی از یون های آلاینده مرتبط با سطح این ذرات در ساختار گنجانده می شوند. با کمک این محصول، فرآیند ته نشینی لجن بسیار سریعتر و عمیق تر پیش می رود. یکی دیگر از مزایای کلرید آهن، اثر مفید آن بر تجزیه بیوشیمیایی لجن است. برای تصفیه فاضلاب با کیفیت بالا، 30 گرم کلرید آهن در هر متر مکعب مورد نیاز است. تصفیه آب با کلرید آهن میزان ناخالصی های محلول را تا 25 درصد و ناخالصی های نامحلول را تا 95 درصد کاهش می دهد. در طی تصفیه فاضلاب های صنعتی و شهری، ترکیبات سمی و میکروارگانیسم ها توسط هیپوکلریت سدیم از بین می روند.
کلرید آهن به دلیل خواص اسیدی بارز آن به عنوان کاتالیزور در فرآیندهای سنتز آلی، در تولید رزین های مقاوم در برابر حرارت و در اکسیداسیون قیر نفتی استفاده می شود. کلرید آهن یک عامل کلرزنی پر انرژی است، بنابراین برای استخراج انتخابی برخی از اجزای سنگ معدن استفاده می شود. به طور خاص، این ماده اولیه شیمیایی در هیدروکربن های آروماتیک برای واکنش های جایگزینی الکتروفیل مورد نیاز است. استفاده از محلول های آبی کلرید آهن نیز به خوبی شناخته شده است. با دارا بودن خواص اچینگ نسبتاً ملایم، در صنایع الکترونیک و ساخت ابزار برای اچ کردن بردهای مدار چاپی، قطعات فلزی و فویل مسی استفاده می‌شوند. مناسب کلرید آهنو در ساخت و ساز به عنوان افزودنی به سیمان پرتلند برای تسریع فرآیند گیرش استفاده می شود. افزودن کلرید آهن به طور قابل توجهی مقاومت بتن را افزایش می دهد. این محصول در سایر زمینه های فعالیت انسانی نیز استفاده می شود، به ویژه:
با کمک آن، آب های طبیعی در سیستم های تصفیه آب روشن می شود.
روغن از فاضلاب گیاهان روغنی و چربی حذف می شود.
در تصفیه فاضلاب از شرکت های چرم و خز از ترکیبات کروم استفاده می شود.
برای نرم کردن آب آشامیدنی؛
و همچنین در سنتز آلی کلر
اطلاعات کلی در مورد هیدرولیز کلرید آهن (III).
تعریف
کلرید آهن (III).- یک نمک متوسط که توسط یک باز ضعیف - هیدروکسید آهن (III) (Fe(OH) 3) و یک اسید قوی - هیدروکلریک (هیدروکلریک) (HCl) تشکیل می شود. فرمول – FeCl 3.
این ماده ای است با ساختار بلوری به رنگ قهوه ای سیاه، قرمز تیره، بنفش یا سبز، بسته به زاویه تابش نور. جرم مولی - 162 گرم در مول.
برنج. 1. کلرید آهن (II). ظاهر.
هیدرولیز کلرید آهن (III).
در کاتیون هیدرولیز می شود. طبیعت محیط اسیدی است. از نظر تئوری، مراحل دوم و سوم امکان پذیر است. معادله هیدرولیز به صورت زیر است:
مرحله اول:
FeCl 3 ↔ Fe 3 + + 3Cl - (تجزیه نمک);
Fe 3+ + HOH ↔ FeOH 2+ + H + (هیدرولیز توسط کاتیون).
Fe 3+ +3Cl - + HOH ↔ FeOH 2+ +3Cl - + H + (معادله یونی);
FeCl 3 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl 2 + HCl (معادله مولکولی).
مرحله دوم:
Fe(OH)Cl 2 ↔ FeOH 2+ + 2Cl - (تجزیه نمک).
FeOH 2+ + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + H + (هیدرولیز توسط کاتیون).
FeOH 2+ + 2Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 2 + + 2Cl - + H + (معادله یونی);
Fe(OH)Cl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH) 2 Cl + HCl (معادله مولکولی).
مرحله سوم:
Fe(OH) 2 Cl ↔ Fe(OH) 2 + + Cl - (تجزیه نمک);
Fe(OH) 2 + + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + H + (هیدرولیز توسط کاتیون).
Fe(OH) 2 + + Cl - + HOH ↔ Fe(OH) 3 ↓ + Cl - + H + (معادله یونی);
Fe(OH) 2 Cl + H 2 O ↔ Fe(OH) 3 ↓ + HCl (معادله مولکولی).
نمونه هایی از حل مسئله
مثال 1
| ورزش | محلولی از کلرید آهن (III) به محلول هیدروکسید سدیم با وزن 150 گرم (ω = 10٪) اضافه شد، در نتیجه یک رسوب قهوه ای تشکیل شد - هیدروکسید آهن (III). جرم آن را تعیین کنید. |
| راه حل | اجازه دهید معادله واکنش را برای برهمکنش هیدروکسید سدیم و کلرید آهن (III) بنویسیم: 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3 NaCl. بیایید جرم سدیم هیدروکسید حل شده در محلول را محاسبه کنیم: ω = m املاح / m محلول × 100%; m محلول = m محلول ×ω/100%; m محلول (NaOH) = m محلول (NaOH) × ω(NaOH)/100%; متر املاح (NaOH) = 150× 10/100٪ = 15 گرم. بیایید مقدار هیدروکسید سدیم (جرم مولی - 40 گرم در مول) را پیدا کنیم: υ(NaOH) = m املاح (NaOH)/ M(NaOH) = 15/40 = 0.375 مول. با توجه به معادله واکنش υ(Fe(OH) 3) = 3×υ(NaOH) =3×0.375=1.125 مول. سپس جرم رسوب هیدروکسید آهن (III) (جرم مولی – 107 گرم بر مول) را محاسبه می کنیم: m(Fe(OH) 3) = υ(Fe(OH) 3)×M(Fe(OH) 3) = 1.125 × 107 = 120.375 گرم. |
| پاسخ | جرم هیدروکسید آهن (III) 120.375 گرم است. |
مثال 2
| ورزش | کسر جرمی هر یک از عناصر تشکیل دهنده کلرید آهن (III) را محاسبه کنید. |
| راه حل | کسر جرمی یک عنصر به صورت زیر محاسبه می شود: ω(X) = n×Ar(X)/Mr×100% آن ها نسبت جرم اتمی نسبی با در نظر گرفتن تعداد اتم هایی که یک ماده را تشکیل می دهند به جرم مولکولی این ماده که به صورت درصد بیان می شود. وزن مولکولی کلرید آهن (III) 162 است. بیایید کسر جرمی عناصر را محاسبه کنیم: اهن : ω(Fe) = n×Ar(Fe)/Mr (FeCl3) ×100%; ω(Fe) = 1×56/162×100% =34.27%. کلر: ω(Cl) = n×Ar(Cl)/Mr (FeCl3) ×100%; ω(Cl) = 3×35.5/162×100% = 65.73%. برای بررسی صحت محاسبه، با جمع کردن کسرهای جرمی حاصل باید 100% بدست آوریم: ω(Fe) +ω(Cl) = 34.27 + 65.73 = 100%. |
| پاسخ | کسر جرمی آهن 27/34 درصد، کسر جرمی کلر 73/65 است. |
محلول کلرید آهن (III) را می توان در آزمایشگاه یا در خانه تهیه کرد. به ظروف غیر فلزی مقاوم در برابر حرارت و ظروف گرم یا مقطر تمیز نیاز دارید). پس از انحلال و ته نشین شدن، مایع قهوه ای تیره به دست می آید. چندین ویژگی در تهیه محلول کلرید آهن وجود دارد که قبل از شروع کار با آن باید در مورد آنها اطلاعات کسب کنید.
کلرید آهن
کلرید آهن بدون آب، تولید شده توسط صنایع شیمیایی - FeCl 3 - کریستال ها به رنگ قهوه ای تیره با سایه های قرمز، بنفش، سبز تیره هستند. جرم مولی - 162.21 گرم در مول. این ماده در دمای 307.5 درجه سانتیگراد ذوب می شود و در 500 درجه سانتیگراد شروع به تجزیه می کند. نمونه ای از نمک بی آب در 100 گرم آب حل می شود:
- 74.4 گرم (0 درجه سانتیگراد)؛
- 99 گرم (25 درجه سانتیگراد)؛
- 315 گرم (50 درجه سانتیگراد)؛
- 536 گرم (100 درجه سانتیگراد).
بی آب (III) یک ماده بسیار مرطوب است که به سرعت رطوبت را از محیط جذب می کند. در هوا با آب برهمکنش می کند و به کریستال های زرد FeCl 3 + 6H 2 O هگزا هیدرات تبدیل می شود. کسر جرمی کلرید آهن بی آب در ماده خریداری شده در زنجیره خرده فروشی به 95 درصد می رسد. مقدار کمی از کلرید آهن FeCl 2 و ناخالصی های نامحلول وجود دارد. نام تجاری: فریک کلرید. این ماده ضد آتش و انفجار است، اما محلول آن بر روی اجسام فلزی اثر خورنده دارد.
هگزا هیدرات کلرید آهن (III).
علاوه بر بی آب، صنعت کریستال هیدرات تولید می کند که در آن کسر جرمی کلرید آهن (III) 60٪ است. این ماده یک توده کریستالی زرد مایل به قهوه ای یا قطعات شل از همان سایه است. یک ویژگی متمایز مهم یون های آهن دو ظرفیتی و سه ظرفیتی رنگ است. حالت اکسیداسیون Fe 2+ با رنگ مایل به سبز مشخص می شود، کلرید آهن کریستالی هگزا هیدرات یک ماده سبز مایل به آبی است. در حالت اکسیداسیون یون های Fe 3+، رنگ از زرد تا قهوه ای متغیر است. برای تعیین کیفی، محلول کلرید آهن با معرف های زیر درمان می شود:
- NaOH (رسوب قهوه ای Fe(OH) 3 ظاهر می شود).
- K 4 (یک رسوب آبی KFe ظاهر می شود).
- KCNS، NaCNS (تیوسیانات آهن قرمز Fe(CNS) 3 تشکیل می شود).
نحوه رقیق کردن کلرید آهن
کلرید آهن (III) به شکل محلول قهوه ای یا قرمز را می توان در فروشگاه ها، تهیه شده در آزمایشگاه یا خانه پیدا کرد. در مورد دوم، شما قطعا به ظروف غیر فلزی مقاوم در برابر حرارت (شیشه، پلاستیک، سرامیک) نیاز خواهید داشت. آب برای حل کردن نمک را می توان از شیر آب گرفت. ایمن تر - آب پز یا مقطر. آب گرم شده در دمای 50-70 درجه سانتیگراد را در ظرفی قرار داده و سپس ماده را در قسمتهای کوچک می ریزند. نسبت کلرید آهن و آب 1:3 است. اگر محلولی از هیدرات کریستالی تهیه کنید، به آب کمتری نیاز خواهید داشت، زیرا در هیدرات کریستالی (40٪ وزنی) موجود است. کم کم ماده را به محلول اضافه کنید، هر قسمت حدود 10-5 گرم است، به دلیل خشن بودن واکنش هیدراتاسیون، ریختن کل نمونه به یکباره توصیه نمی شود. از ظروف فلزی (قاشق، کاردک) استفاده نکنید. نمک باید به طور کامل در آب گرم حل شود، که برای آن کریستال ها باید به خوبی با مایع مخلوط شوند. این فرآیند با افزودن اسید هیدروکلریک (1/10 جرم کریستال ها) تسریع می شود. پس از چند ساعت ته نشین شدن، ممکن است به دلیل وجود هیدروکسید آهن در نمونه و تشکیل هیدروکسید آهن در حین واکنش، رسوبی در پایین ظاهر شود. محلول قهوه ای تیره تهیه شده باید فیلتر شده و در یک ظرف پلاستیکی در بسته در دمای متوسط و دور از نور مستقیم خورشید نگهداری شود.
کاربرد کلرید آهن در صنعت و خدمات عمومی مصارف خانگی
نمک های آهن در بسیاری از زمینه ها استفاده می شود. کلرید فلز سه ظرفیتی برای تصفیه آب، فلزات و رنگ ها استفاده می شود. این ماده در سنتز آلی صنعتی (کاتالیزور، اکسید کننده) استفاده می شود. خواص انعقادی یون Fe 3+ به ویژه در تصفیه فاضلاب شهری و صنعتی مورد توجه قرار می گیرد. تحت تأثیر کلرید آهن، ذرات کوچک نامحلول ناخالصی ها به هم می چسبند و رسوب می کنند. همچنین برخی از آلاینده های محلول متصل می شوند که در تصفیه خانه های فاضلاب حذف می شوند. هیدرات کریستالی و نمک بی آب FeCl 3 در فرآیندهای اچ کردن صفحات چاپ فلزی استفاده می شود. ماده ای به بتن اضافه می شود تا مقاومت آن را تقویت کند.
پدیده های شیمیایی در حین اچ کردن تخته ها. تمهیدات امنیتی
یک ماده شیمیایی محبوب برای اچ کردن بردهای مدار چاپی کلرید آهن است. محلولی برای این اهداف از 0.150 کیلوگرم نمک و 0.200 لیتر آب گرم تهیه می شود. حاوی یون های Fe 3 + و Cl - است و پس از هیدرولیز یک ترکیب قهوه ای - هیدروکسید آهن تشکیل می شود. این فرآیند از طرح زیر پیروی می کند: FeCl 3 + 3HOH↔ Fe(OH) 3 + 3Cl - + 3H +. عیب این روش این است که تخته به محصولات جانبی واکنش آلوده شده است که اچ کردن بیشتر را دشوار می کند. نمک به خودی خود یک ماده غیرفرار است، اما هنگامی که با آب برهمکنش می‌کند، بخارهای سوزآور آزاد می‌کند. کار باید در هوای تازه یا در یک اتاق با تهویه مناسب انجام شود. تماس محلول با پوست و غشاهای مخاطی منجر به تحریک و درماتیت می شود. باید از تجهیزات حفاظت فردی (عینک، دستکش) استفاده شود. اگر با محلول سوزاننده تماس پیدا کردید، پوست خود را با آب فراوان بشویید.
بخش دوم. شیمی معدنی
8.
عناصر فلزی و ترکیبات آنها فلزات
8.5. فروم
8.5.2. ترکیبات آهن ( III)
اکسید فروم (III) Fe 2 O 3 پایدارترین هاگ طبیعی آهن است، پودر قهوه ای رنگ، دارای شبکه های کریستالی اتمی است و در آب حل نمی شود. اکسید فروم (III) خواص آمفوتریک ضعیفی را نشان می دهد (با غالب موارد پایه) - به راحتی با اسیدها واکنش نشان می دهد:
این آلیاژ هنگامی که با قلیاها و کربنات های عناصر فلز قلیایی ترکیب می شود، خواص اسیدی ضعیفی از خود نشان می دهد:
فریت سدیم تشکیل شده در یک محلول آبی به طور کامل توسط آب تجزیه می شود (هیدرولیز می شود):
عوامل کاهنده اکسید آهن (III) را به آهن کاهش می دهند:
استخراج اکسید فروم (III) اکسید فروم (III) با تجزیه حرارتی هیدروکسید فرو (III) یا نیترات فروم (III) به دست می‌آید:
همچنین در هنگام برشته کردن پیریت به دست می آید FeS2:
هیدروکسید فروم (III). Fe(OH) 3 1 - یک ماده قهوه ای نامحلول در آب با خواص آمفوتریک ضعیف (با غالب موارد پایه):
واکنش‌ها با محلول‌های غلیظ قلیایی فقط با حرارت دادن طولانی‌مدت رخ می‌دهد. در این حالت یک کمپلکس هیدروکسی پایدار تشکیل می شود K3[Fe(OH)6]:
استخراج هیدروکسید فروم (III).
هیدروکسید فروم (III) از نمک های آهن (III) محلول در آب هنگام واکنش با مواد قلیایی به دست می آید:
نمک های آهن (III) که توسط اسیدهای قوی تشکیل می شوند در آب بسیار محلول هستند و می توانند هیدرات های کریستالی تشکیل دهند: Fe (N O 3 ) 3 9H 2 O, Fe 2 (S O 4 ) 3 9H 2 O, FeCl 3 6H 2 O. نمک های Fe 3+ هیدرولیز توسط کاتیون:
ترکیبات آهن (III) خاصیت اکسید کنندگی از خود نشان می دهند و بنابراین هنگام تعامل با عوامل کاهنده Fe 3+ به Fe 2+ تبدیل می شود:
واکنش های کیفی به یک یون Fe3+:
1. معرف - هگزاسیانوفرات پتاسیم (II) (نمک خون زرد). یک رسوب آبی تیره تشکیل می شود - آبی پروس:
2. معرف - تیوسیانات پتاسیم (یا آمونیوم). تیوسیانات فروم قرمز خون (III) تشکیل می شود:
استفاده از آهن و ترکیبات آهن
متالورژی آهنی (تولید آهن و آلیاژهای آن) 90 درصد متالورژی جهان را تشکیل می دهد. متالورژی آهنی اساس توسعه بسیاری از صنایع است: مهندسی مکانیک از یک سوم فلز آهنی استفاده می کند، ساخت و ساز (به عنوان یک ماده ساختاری، برای ساخت بتن مسلح) - یک چهارم. بخش قابل توجهی نیز در حمل و نقل استفاده می شود.
آلیاژهای پایه آهن (فرومغناطیسی) در مهندسی برق در تولید ترانسفورماتور و موتورهای الکتریکی استفاده می شوند.
اکسید Ferum(II) FeO یکی از اجزای سرامیک، رنگدانه رنگ و لعاب مقاوم در برابر حرارت است.
اکسید فروم (III) Fe 2 O 3 اخر به عنوان رنگ معدنی استفاده می شود.
مگنتیت Fe 3 O 4 در تولید هارد دیسک استفاده می شود و پودر فوق ریز به عنوان تونر در چاپگرهای لیزری سیاه و سفید استفاده می شود.
سولفات آهن (هپتاهیدرات سولفات آهن (II)) FeS B 4 7H 2 O برای کنترل آفات گیاهی، در تولید رنگ های معدنی و در ساخت و ساز استفاده می شود.
کلرید فروم (III) برای تصفیه آب، به عنوان ماده رنگرزی برای رنگرزی پارچه ها، در مهندسی رادیو برای اچ کردن صفحات مدار چاپی و در سنتز آلی به عنوان کاتالیزور استفاده می شود.
محلول های آبی FeCl 2، FeCl 3، FeS B4 به عنوان منعقد کننده برای تصفیه آب برای شرکت های صنعتی استفاده می شود.
نونآهیدرات نیترات فروم (III). Fe (N O 3 ) 3 · 9H 2B به عنوان یک ماده در فرآیند رنگرزی پارچه ها استفاده می شود.
1 همانطور که در مورد Fe 3 O 4، مواد با فرمول Fe(OH ) 3 وجود ندارد. وقتی سعی می کنید آن را بدست آورید، تولید می کند Fe 2 O 3 n H 2 O یا FeO (OH ) - متا هیدروکسید فروم (III).
کلرید آهن (FeCl3، کلرید آهن، تری کلرید آهن) نمکی از آهن آهن است و. این ماده ای نرم با رنگ قرمز مایل به قهوه ای، سبز یا بنفش با درخشندگی فلزی مشخص است. کلرید آهن وقتی در معرض هوا قرار می گیرد رنگی به خود می گیرد و رنگ و قوام آن شبیه مرطوب می شود.
تعدادی از خواصی که کلرید آهن به دلیل ترکیب شیمیایی آن دارد، این ماده را در صنعت ضروری می کند. بنابراین، کلرید آهن در رادیو الکترونیک برای مسموم کردن بردهای مدار استفاده می شود. در صنایع غذایی در فرآیند دم کردن و پخت محصولات نانوایی شرکت می کند. بخشی از معرف هایی است که هنگام چاپ عکس استفاده می شود. در صنعت نساجی در تولید پارچه شرکت می کند. استفاده از کلرید آهن برای تصفیه آب در مقیاس صنعتی. کلرید آهن یک عنصر مهم در صنایع متالورژی و شیمیایی است.
علاوه بر این، کلرید آهن برای عملکرد طبیعی یک فرد ضروری است. این به بدن کمک می کند تا کمبود آهن مرتبط با از دست دادن خون یا اختلال در جذب آهن را جبران کند. از آنجایی که کمبود کلرید آهن می تواند بر عملکرد بدن تأثیر منفی بگذارد، داروهای زیادی در فارماکولوژی وجود دارد که حاوی FeCl3 هستند.
روش های به دست آوردن
راه های مختلفی برای بدست آوردن تری کلرید آهن وجود دارد. بنابراین، کلرید آهن نتیجه برهمکنش آهن تک ظرفیتی با کلر خالص است: 2Fe + 3Cl2 = FeCl3.
علاوه بر این، کلرید آهن را می توان با اکسید کردن کلرید آهن با کلر به دست آورد: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.
کلرید آهن نیز از اکسیداسیون کلرید آهن (II) با دی اکسید گوگرد تولید می شود. در این حالت واکنش شیمیایی پیچیده تری رخ می دهد: 4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2H2O.
در خانه، می توانید چندین آزمایش جالب انجام دهید که در آنها می توانید کلرید آهن را بدست آورید.
آزمایش 1.
شما به براده های آهنی به شدت زنگ زده (زنگ زدگی معمولی از یک لوله قدیمی جواب می دهد) و محلولی از اسید کلریدریک به نسبت 1:3 نیاز دارید. آهن باید در یک ظرف شیشه ای قرار داده شود و با اسید هیدروکلریک پر شود. از آنجایی که واکنش شیمیایی در این مورد کاملاً آهسته پیش می رود، باید چندین روز صبر کنید. هنگامی که معرف یک رنگ مشخص زرد قهوه ای به دست آورد، مایع از ظرف تخلیه می شود و رسوب حاصل فیلتر می شود.آزمایش 2.
در یک ظرف شیشه ای محلول 30 درصد پراکسید هیدروژن، اسید کلریدریک و آب را به نسبت 2:2:6 مخلوط کنید. در نتیجه یک واکنش شیمیایی، محلولی از کلرید آهن تشکیل می شود.آزمایش 3.
کلرید آهن را می توان از واکنش اسید هیدروکلریک و اکسید آهن Fe2O3 نیز بدست آورد. برای انجام این کار، اسید کلریدریک را در یک ظرف شیشه ای قرار می دهند. مراقب باشید، اکسید آهن (سرب آهن) به مقدار کم به آن اضافه می شود.لازم به یادآوری است که اسید کلریدریک بسیار سمی است و در صورت تماس با پوست باعث سوختگی های جدی می شود. علاوه بر این، در طی واکنش های شیمیایی، بخارات آهن آزاد می شود که می تواند باعث آسیب به اندام های تنفسی و بینایی شود. دستکش لاستیکی، ماسک محافظ و عینک به جلوگیری از این عواقب منفی کمک می کند.
